2014年高中化学选修四教学案3-1 弱电解质的电离

第一节弱电解质的电离●课标要求1．能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。

2．了解酸碱电离理论。

●课标解读1.了解电解质、非电解质及强、弱电解质的概念。

2．理解电解质的电离平衡及影响因素。

3．了解酸、碱电离的特点。

●教学地位本课时介绍了弱电解质。

通过化学平衡知识复习以及图表分析，运用归纳、比较、推理、迁移的方法，建立电离平衡概念，学习分析影响电离平衡的因素的方法。

是本章的基础。

●新课导入建议蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种人们称之为蚁酸(主要成分为HCOOH)的有机酸。

当人受到蚊叮蚁咬时，皮肤上常起小疱，这是因为人体血液中酸碱平衡被破坏所致。

若不治疗，过一段时间小疱也会自行痊愈，这是由于血液中又恢复了原先的酸碱平衡。

你能用平衡移动的原理解释这一事实吗？【提示】当人受到蚊叮蚁咬时，血液内被注入蚁酸，使人体血液内的酸性增强，由人体内的平衡H2O＋CO2H2CO3H＋＋HCO－3，可得出酸性增强后，平衡向生成H2CO3的方向移动，浓度增大后血液中便可以释放出CO2，使酸性降低，从而减轻由于酸性增强引起的小疱，自行痊愈。

●教学流程设计课前预习安排：(1)看教材P40，填写【课前自主导学】中的“知识1，强弱电解质”，并完成【思考交流1】；(2)看教材P41～P42页，填写【课前自主导学】中的“知识2，弱电解质的电离”，并完成【思考交流2】。

(3)看教材P42～P43页，填写【课前自主导学】中的“知识3，电离常数”，并完成【思考交流3】。

⇒步骤1：导入新课并分析本课时教材地位。

⇒步骤2：建议对【思考交流】多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。

⇓步骤6：师生互动完成“探究2”，可利用【问题导思】所设置的问题，师生互动。

可使用【教师备课资源】为您提供的例题2，拓展学生的思路。

⇐步骤5：在老师指导下由学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的1、2两题，验证学生对探究点的理解掌握情况。

⇐步骤4：教师通过【例1】和教材P40页的讲解，对探究1中的“强、弱电解质”进行总结。

⇐步骤3：师生互动完成“探究1”。

可利用【问题导思】所设置的问题，由浅入深地进行师生互动。

可使用【教师备课资源】为您提供的例题1，拓展学生的思路。

⇓步骤7：教师通过例2和教材P41～P42页的讲解对探究2中的“弱电解电离”进行总结。

⇒步骤8：在老师指导下学生自主完成【变式训练2】和【当堂双基达标】中的3、4、5三题，验证学生对探究点的理解掌握情况。

⇒步骤9：先让学生自主总结本课时学习的主要知识，然后对照【课堂小结】以明确掌握已学的内容，并安排学生课下完成【课后知能检测】。

课标解读重点难点1.了解电解质、非电解质及强、弱电解质的概念。

2.能正确书写电解质的电离方程式。

3.理解电解质的电离平衡及影响因素。

4.了解电离常数的概念。

1.明确强、弱电解质的本质区别。

(重点) 2.注意弱电解质电离方程式书写的注意事项。

(重点)3.从化学平衡的角度分析弱电解质的电离平衡及影响因素。

(重难点)强、弱电解质1.电解质与非电解质 在水溶液或熔融状态下能导电的电解质都不能导电的非电解质化合物 2．强电解质和弱电解质电解质强电解质――→定义 在水中完全电离的电解质――→包括强酸、强碱和绝大多数盐弱电解质――→定义 在水中不完全电离的电解质――→包括弱酸、弱碱和水1．(1)能导电的物质一定是电解质吗？ (2)电解质一定能导电吗？【提示】 (1)不一定，如金属或溶液等能导电，但不是电解质。

(2)不一定，如固体NaCl 不导电。

弱电解质的电离 1.电离平衡在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，电离过程就达到了平衡状态。

如图：2．弱电解质电离方程式的书写 (1)弱电解质电离是可逆的，用表示。

如：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －(2)多元弱酸分步电离，以第一步电离为主。

如H 2S 的电离方程式为H 2S H ＋＋HS －、HS－H ＋＋S 2－。

(3)多元弱碱用一步电离来表示：如Fe(OH)3Fe 3＋＋3OH －。

2．NaHSO 4在熔融状态和在水溶液中电离方程式一样吗？【提示】 熔融态：NaHSO 4===Na ＋＋HSO －4 水溶液中：NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4电离常数电离常数表示方法：对于ABA ＋＋B －，K ＝c (A ＋)·c (B －)c (AB )意义：K 越大，弱电解质的电离程度越大。

影响因素：K 只与电解质的性质和温度有关，对同一电解质，温度升高，K 变大。

3．两种酸HA 与HB 的电离常数为K 1、K 2，若K 1<K 2，能说明酸性强弱吗？ 【提示】可以，电离常数越大，酸性越强，酸性HB>HA 。

强、弱电解质比较【问题导思】①强弱电解质的本质区别是什么？ 【提示】 在水溶液中能否完全电离。

②强电解质其溶液导电能力一定强吗？ 【提示】 不一定。

③难溶物BaSO 4、CaCO 3等是强电解质吗？ 【提示】 是。

强电解质弱电解质定义 溶于水后(或在熔融状态下)完全电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质 化合物类型 离子化合物及具有强极性键的共价化合物(除HF)某些具有弱极性键的共价化合物 电离程度 全部电离 部分电离电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡溶液中存在微粒(水分子不计)只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实例绝大多数的盐(包括难溶性盐)；强酸：H 2SO 4、HCl 、HClO 4、HBr 、HI 等；强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaOH 、KOH 等部分碱性氧化物：Na 2O 、CaO等弱酸：H 2CO 3、CH 3COOH 、H 2S 、HF 、HClO 等；弱碱：NH 3·H 2O 、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 水及个别盐 电离方程式KNO 3===K ＋＋NO －3 H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4用“===”连接 CH 3COOHH ＋＋CH 3COO －NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －用“”连接共同特点在水溶液中或熔融状态下能产生自由移动的离子1．电解质的强、弱与其溶解度无关。

难溶的盐如(AgCl 、CaCO 3等)，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。

易溶的如CH 3COOH 在溶液中电离程度小，是弱电解质。

2．CO 2、SO 2、NH 3等物质溶于水能导电，但因为溶于水后生成H 2CO 3、H 2SO 3、NH 3·H 2O 等电解质导电，不是本身电离出离子，故应为非电解质。

现有①硫酸铜晶体、②碳酸钙固体、③纯磷酸、④硫化氢、⑤三氧化硫、⑥金属镁、⑦石墨、⑧固态苛性钾、⑨氨水、⑩熟石灰固体，其中(1)属于强电解质的是________ (填序号，下同)；(2)属于弱电解质的是________________________________________________________________________；(3)属于非电解质的是________________________________________________________________________；(4)既不是电解质，又不是非电解质的是________________________________________________________________________；(5)能导电的是________________________________________________________________________。

【解析】(1)强电解质是溶于水全部电离的电解质，①②⑧⑩是强电解质；(2)③④是溶于水部分电离的电解质，属弱电解质；(3)⑤属于化合物，它的水溶液虽然导电，但并不是它自身电离使溶液导电，所以是非电解质；(4)⑥⑦都是单质，⑨是混合物，既不是电解质也不是非电解质；(5)⑥⑦中均有能够自由移动的电子，⑨中有自由移动的离子，都能导电，其他物质都没有自由移动的电子或离子，所以不导电。

【答案】(1)①②⑧⑩(2)③④(3)⑤(4)⑥⑦⑨(5)⑥⑦⑨强弱电解质判断的一般思路(1)先看物质是否是电解质，若不是电解质，则既不是强电解质也不是非电解质。

(2)若是电解质，再看溶液是否完全电离；全部电离的是强电解质，部分电离的为弱电解质。

(3)导电性强、溶解度大的电解质不一定是强电解质。

1．下列关于强弱电解质的叙述中正确的是()A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱【解析】本题需要在深刻理解强弱电解质的异同的基础上弄清强弱电解质与结构的关系，采用举例法来解答。

选项A中，可举出HCl、HNO3是强电解质来加以否定；选项B中，可举出BaSO4、CaCO3为强电解质(尽管它们难溶于水，但它们溶于水的部分是完全电离的)来加以否定；选项D中，若强电解质溶液的浓度很小时，其导电能力也会很弱，从而否定之；仅有选项C的说法是正确的，因强电解质在水溶液中完全电离为离子，不存在溶质分子，而弱电解质在水溶液中只能部分电离，溶液中还存在溶质分子。

故选C。

【答案】 C【教师备课资源】电解质、溶液的导电能力决定于离子浓度和离子所带的电荷数。

把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100 mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是()A．自来水B．0.5 mol/L盐酸C．0.5 mol/L醋酸溶液D．0.5 mol/L 氯化铵溶液【解析】溶液导电能力的大小与溶液中离子浓度的大小、离子所带的电荷数的多少有关，离子浓度越大，溶液的导电能力越强，离子所带电荷数越多，溶液的导电能力也越强。

A项中，水是弱电解质，加入NaOH后将产生大量的Na＋和OH－，溶液的导电能力显著增强；B项中，原溶液中c(H＋)＝c(Cl－)＝0.5 mol/L，加入NaOH后发生中和反应，反应后溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＝0.5 mol/L，离子浓度基本不变，溶液的导电能力也基本不变；C项中，加入NaOH后，发生反应CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O，溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力明显增强；D项中，加入NaOH后，发生反应NH＋4＋OH－===NH3·H2O，但溶液中的c(Na＋)、c(Cl－)与加入前的c(NH＋4)、c(Cl－)几乎相同，因而溶液的导电能力变化不大。