2016年春大学化学III(32+8)试卷刘梅(3)(1)

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2016年高考化学真题详解3卷(正文)

2016年普通高等学校招生全国统一考试(课标全国卷Ⅲ)理综化学可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56第Ⅰ卷一、选择题:本题共7小题,每小题6分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7.化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误．．的是( )化学性质实际应用A. Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B. 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D. HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记8.下列说法错误．．的是( )A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体9.下列有关实验的操作正确的是( )实验操作A. 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水B. 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯,后移出导管C. 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水D. CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层10.已知异丙苯的结构简式如下,下列说法错误．．的是( )A.异丙苯的分子式为C9H 12B.异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D.异丙苯和苯为同系物11.锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH 溶液,反应为2Zn+O 2+4OH -+2H 2O2Zn(OH )42-。

下列说法正确的是( )A.充电时,电解质溶液中K +向阳极移动B.充电时,电解质溶液中c(OH -)逐渐减小C.放电时,负极反应为:Zn+4OH --2e - Zn(OH )42-D.放电时,电路中通过2 mol 电子,消耗氧气22.4 L(标准状况)12.四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大,W 、X 的简单离子具有相同电子层结构,X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W 与Y 同族,Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。

2016年高考新课标全国3卷理综化学及答案讲解

O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl 温度过高时过氧化氢分解
5）去除结晶表面水分（6）工艺简单、操作方便纯度较低
．（15分）
1）亚氯酸钠
2）①4OH-＋3ClO
－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋2H2O 提高 ②减小
NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高
/（mol·L-1） 8.35×10-4 6.87×10-6 1.5×10-4 1.2×10-5 3.4×10-3
NaClO
溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。增加压强，NO的转化率
（填“提高”、“不变”或“降低”）。
pH逐渐______ （填“增大”“不变”或“减小”）。
6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH
VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。
二)选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做
．【化学——选修化学与技术】（15分）
PFS）是水处理中重要的絮凝剂，下图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺
4）步骤③中反应的化学方程式为________，该反应需要在冰浴下进行，原因是_________。
5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_______。
6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过
______，产品的缺点是_______。
．KMnO
b．
Clc．22HOd．3HNO
4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时则
。
5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是______。

2016年全国高考统一化学试卷(新课标Ⅲ)

2016年全国高考统一化学试卷（新课标Ⅲ）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共7小题，共21.0分)A.AB.BC.CD.D2.下列说法错误的是（）A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体3.下列有关实验的操作正确的是（）A.AB.BC.CD.D4.已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是（）A.异丙苯的分子式为C9H12B.异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D.异丙苯和苯为同系物5.锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Z n+O2+4OH-+2H2O═2Z n（OH）42-．下列说法正确的是（）A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B.充电时，电解质溶液中c（OH-）逐渐减小C.放电时，负极反应为：Z n+4OH--2e-═Z n（OH）42-D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）6.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（）A.简单离子半径：W＜X＜ZB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：W＜YD.最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z7.下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A.向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B.将CH3COON a 溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1D.向A g C l、A g B r的饱和溶液中加入少量A g NO3，溶液中不变二、实验题(本大题共3小题，共30.0分)8.过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂．以下是一种制备过氧化钙的实验方法．回答下列问题：（一）碳酸钙的制备（1）步骤①加入氨水的目的是 ______ ．小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于______ ．（2）如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是 ______ （填标号）．a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b．玻璃棒用作引流c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d．滤纸边缘高出漏斗e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度（二）过氧化钙的制备（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈______ 性（填“酸”、“碱”或“中”）．将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是 ______ ．（4）步骤③中反应的化学方程式为 ______ ，该反应需要在冰浴下进行，原因是______ ．（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是______ ．（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品．该工艺方法的优点是 ______ ，产品的缺点是 ______ ．9.煤燃烧排放的烟含有SO2和NO x，形成酸雨、污染大气，采用N a C l O2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝．回答下列问题：（1）N a C l O2的化学名称为 ______ ．（2）在鼓泡反应器中通入含SO2、NO x的烟气，反应温度323K，N a C l O2溶液浓度为-3-1①写出N a C l O2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 ______ ．增加压强，NO的转化率______ （填“提高”、“不变”或“降低”）．②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的p H逐渐 ______ （填“增大”、“不变”或“减小”）．③由实验结果可知，脱硫反应速率 ______ 脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）原因是除了SO2和NO在烟气中初始浓度不同，还可能是 ______ ．（3）在不同温度下，N a C l O2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压p0如图所示．①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均 ______ （填“增大”、“不变”或“减小”）．②反应C l O2-+2S o32-═2SO42-+C l-的平衡常数K表达式为 ______ ．（4）如果采用N a C l O、C a（C l O）2替代N a C l O2，也能得到较好的烟气脱硫效果．①从化学平衡原理分析，C a（C l O）2相比N a C l O具有的优点是 ______ ．②已知下列反应：SO2（g）+2OH-（aq）═SO32-（aq）+H2O（l）△H1C l O-（aq）+SO32-（aq）═SO42-（aq）+C l-（aq）△H2C a SO4（s）═C a2+（aq）+SO42-（aq）△H3则反应SO2（g）+C a2+（aq）+C l O-（aq）+2OH-（aq）═C a SO4（s）+H2O（l）+C l-（aq）的△H= ______ ．10.以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生产硫酸的催化剂．从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用．废钒催化剂的主要成分为：以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为 ______ ，同时V2O4转成VO2+．“废渣1”的主要成分是 ______ ．（2）“氧化”中欲使3mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KC l O3至少为 ______ mol．（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124-形式存在于溶液中．“废渣2”中含有 ______ ．（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+V4O124-R4V4O12+4OH-（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）．为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈 ______ 性（填“酸”“碱”“中”）．（5）“流出液”中阳离子最多的是 ______ ．（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式______ ．三、填空题(本大题共1小题，共15.0分)11.聚合硫酸铁（PFS）是谁处理中重要的絮凝剂，如图是以回收废铁屑为原料制备PFS 的一种工艺流程．回答下列问题（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为 ______ ．粉碎过筛的目的是 ______ ．（2）酸浸时最合适的酸是 ______ ，写出铁锈与酸反应的离子方程式 ______ ．（3）反应釜中加入氧化剂的作用是 ______ ，下列氧化剂中最合适的是 ______ （填标号）．A．KM n O4 B．C l2 C．H2 O2 D．HNO3（4）聚合釜中溶液的p H必须控制在一定的范围内，p H偏小时F e3+水解程度弱，p H偏大时则 ______ ．（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是 ______ ．（6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为B=（n为物质的量）．为测量样品的B值，取样品mg，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用cmol•L-1的标准N a OH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）．到终点时消耗N a OH溶液V m L．按上述步骤做空白对照试验，消耗N a OH溶液V0m L，已知该样品中F e的质量分数w，则B的表达式为 ______ ．四、简答题(本大题共2小题，共30.0分)12.砷化镓（G a A s）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等．回答下列问题：（1）写出基态A s原子的核外电子排布式 ______ ．（2）根据元素周期律，原子半径G a ______ A s，第一电离能G a______ A s．（填“大于”或“小于”）（3）A s C l3分子的立体构型为 ______ ，其中A s的杂化轨道类型为 ______ ．（4）G a F3的熔点高于1000℃，G a C l3的熔点为77.9℃，其原因是 ______ ．（5）G a A s的熔点为1238℃，密度为ρ g•cm-3，其晶胞结构如图所示．该晶体的类型为 ______ ，G a与A s以 ______ 键键合．G a和A s的摩尔质量分别为M G a g•mol-1和M A s g•mol-1，原子半径分别为r G a pm和r A s pm，阿伏伽德罗常数值为N A，则G a A s晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 ______ ．13.端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为G laser反应．2R-C≡C-H R-C≡C-C≡C-R+H2该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值．下面是利用G laser反应制备化合物E的一种合成路线：回答下列问题：（1）B的结构简式为 ______ ，D的化学名称为 ______ ．（2）①和③的反应类型分别为 ______ 、 ______ ．（3）E的结构简式为 ______ ．用1mol E合成1，4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气 ______ mol．（4）化合物（）也可发生G laser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为 ______ ．（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3：1，写出其中3种的结构简式 ______ ．（6）写出用2-苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线 ______ ．2016年全国高考统一化学试卷（新课标Ⅲ）答案和解析【答案】1.B2.A3.D4.C5.C6.B7.D8.中和多余的盐酸，沉淀铁离子；过滤；ade；酸；除去溶液中溶解的二氧化碳；C a C l2+2NH3．H2O+H2O2=C a O2+2NH4C l+2H2O；防止过氧化钙分解；减少C a O2溶解而损失；原料来源丰富、操作简单；煅烧石灰石需要消耗大量的能量9.亚氯酸钠；2H2O+3C l O2-+4NO=4NO3-+3C l-+4H+；提高；减小；大于；二氧化硫的还原性强于NO；减小；；生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行；△H1+△H2=△H310.V2O5+2H+=2VO2++H2O；S i O2；0.5；F e（OH）3、A l（OH）3；碱；K+，；2NH4VO3V2O5+H2O+2NH3↑11.F e2O3•x H2O；控制铁屑的颗粒；硫酸；F e2O3+6H+=2F e3++3H2O；氧化亚铁离子；C；PH过大，容易生成F e（OH）3，产率降低；可以防止温度过高，聚合硫酸铁分解；12.1s22s22p63s23p63d104s24p3；大于；小于；三角锥形；sp3；G a F3的为离子晶体，G a C l3的为分子晶体，离子晶体的熔点高；原子晶体；共价；×100%13.；苯乙炔；取代反应；消去反应；；4；n+（n-1）H2；任意三种；【解析】1. 解：A．A l2（SO4）3水解呈酸性，小苏打水解呈碱性，在溶液中二者发生互促水解反应，可生成二氧化碳气体，可用于泡沫灭火器灭火，故A正确；B．氯化铁具有强氧化性，可与铜反应，与铁、铜的活泼性无关，故B错误；C．次氯酸盐具有强氧化性和漂白性，可用于漂白，故C正确；D．玻璃含有二氧化硅，HF与S i O2反应生成S i F4，氢氟酸可用于雕刻玻璃，故D正确．故选B．A．A l2（SO4）3和小苏打在溶液中发生互促水解反应，可生成二氧化碳气体；B．氯化铁具有强氧化性，可与铜反应；C．次氯酸盐具有强氧化性，可用于漂白；D．玻璃含有二氧化硅，HF与S i O2反应．本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大．2. 解：A．乙烷性质稳定，一般不与酸碱发生反应，故A错误；B．聚乙烯可以用作食品包装材料，而乙烯是生产聚乙烯的原料，故B正确；C．乙醇与水以任意比互溶，乙醇与溴乙烷混溶，是因为乙醇与水能形成氢键使乙醇在水中的溶解度增大，故C正确；D．乙酸和甲酸甲酯分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确；故选：A．A．乙烷性质稳定，一般不与酸碱发生反应；B．乙烯是生产聚乙烯的原料；C．乙醇与水能形成氢键使其溶解度增大；D．分子式相同，结构不同，互为同分异构体．本题考查有机物的相关性质，注意基础知识的积累即可解答，题目比较简单．3. 解：A．稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并不断搅拌，防止局部温度过高而溅出液体产生安全事故，故A错误；B．排水法收集KM n O4分解产生的O2，应该先移出导管，后熄灭酒精灯，否则易产生倒流现象而炸裂试管，故B错误；C．用浓盐酸和二氧化锰制取纯净的氯气时，应该先通过饱和食盐水后通过浓硫酸，如果先通入浓硫酸后通入饱和食盐水，氯气中会产生部分水蒸气，所以得不到干燥、纯净的氯气，故C错误；D．萃取分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出，四氯化碳和水不互溶且密度大于水，所以用四氯化碳萃取碘时，有机层在下方、水层在上方，所以先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，故D正确；故选D．A．稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并不断搅拌；B．排水法收集KM n O4分解产生的O2，应该先移出导管，后熄灭酒精灯；C．用浓盐酸和二氧化锰制取纯净的氯气时，应该先通过饱和食盐水后通过浓硫酸；D．萃取分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出．本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及萃取分液、气体洗气和干燥、气体收集操作、溶液配制等知识点，明确实验原理、物质性质、实验基本操作方法是解本题关键，注意实验操作先后顺序及操作规范性，题目难度不大．4. 解：A．由有机物结构简式可知有机物的分子式为C9H12，故A正确；B．异丙苯和苯均为分子晶体，异丙苯的相对分子质量比苯大，故分子间作用力强与苯，沸点比苯高，故B正确；C．苯环为平面结构，与苯环直接相连的C在同一平面内，异丙基中非甲基C为四面体C，最多三原子共平面，故最多8个C原子共面，故C错误；D．异丙苯和苯的结构相似，分子组成上相差3个CH2原子团，互为同系物，故D正确．故选C．A．由有机物结构简式可知有机物的分子式为C9H12；B．异丙苯和苯均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高；C．苯环为平面结构，与苯环直接相连的C在同一平面内，四面体C最多三原子共平面；D．异丙苯和苯的结构相似，分子组成上相差3个CH2原子团，互为同系物．本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，注意四面体碳最多3原子共平面，难度不大．5. 解：A．充电时阳离子向负极移动，故A错误；B．充电时，电池反应为2Z n（OH）42-═Z n+4OH--2e-，电解质溶液中c（OH-）逐渐增大，故B错误；C．放电时，负极反应式为Z n+4OH--2e-═Z n（OH）42-，故C正确；D．放电时，每消耗标况下22.4L氧气，转移电子4mol，电路中通过2mol电子，消耗氧气11.2L（标准状况），故D错误．故选C．根据2Z n+O2+4OH-+2H2O═2Z n（OH）42-可知，O2中元素的化合价降低，被还原，应为原电池正极，Z n元素化合价升高，被氧化，应为原电池负极，电极反应式为Z n+4OH--2e-═Z n （OH）42-，充电时阳离子向负极移动，以此解答该题．本题考查原电池与电解池的基础知识，正确判断正负极、阴阳极，注意电极反应式的书写及电子转移的计算，正确判断化合价的变化为解答该题的关键，题目难度中等．6. 解：四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z 是氯；W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W与Y同族，Y在X与Z之间，位置关系如图：，A．X、W离子的电子层为2层，Z离子即氯离子电子层为3层，电子层多半径大，电子层结构相同时，序小半径反而大，则简单离子半径大小顺序是：X＜W＜Z，故A错误；B．W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧，与钠形成的化合物可能是氮化钠，氧化钠，过氧化钠，它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性，故B正确；C．W与Y处于同于主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，则W＞Y，故C错误；D．Y与Z处于同同期，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则Z＞Y，故D错误；故选：B．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W与Y同族，Y在X与Z之间，位置关系如图：，据此解答．本题考查了原子结构与元素周期表的关系，正确推断各元素为解答关键，在答题时，画出各元素的位置关系使解题更快也更准确，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．7. 解：A．加水促进电离，则n（H+）增大，c（CH3COOH）减小，则溶液中增大，故A错误；B．从20℃升温至30℃，促进水解，K h增大，则溶液中=减小，故B错误；C．向盐酸中加入氨水至中性，则c（H+）=c（OH-），由电荷守恒可知，溶液中=1，故C错误；D．向A g C l、A g B r的饱和溶液中加入少量A g NO3，c（A g+）相同，=，K sp只与温度有关，而温度不变，则溶液中不变，故D正确；故选D．A．加水促进电离，则n（H+）增大，c（CH3COOH）减小；B．从20℃升温至30℃，促进水解，K h增大；C．向盐酸中加入氨水至中性，则c（H+）=c（OH-），结合电荷守恒分析；D．向A g C l、A g B r的饱和溶液中加入少量A g NO3，c（A g+）相同，=．本题考查酸碱混合及弱电解质的电离，为高频考点，把握电离平衡、溶解平衡及酸碱混合定性分析等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡常数的应用及电荷守恒应用，题目难度中等．8. 解：（一）碳酸钙的制备由流程可知，加盐酸，碳酸钙、铁的氧化物均溶解，加双氧水可氧化亚铁离子，加氨水将铁离子转化为沉淀，过滤后的滤液中含盐酸，加氨水中和酸，利用得到碳酸钙沉淀；（1）步骤①加入氨水的目的是中和多余的盐酸，沉淀铁离子．小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于过滤，故答案为：中和多余的盐酸，沉淀铁离子；过滤；（2）a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁，应漏斗末端颈尖紧靠烧杯壁，故错误；b．玻璃棒用作引流，使液体顺利流下，故正确；c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁，防止液体从滤纸与漏斗的缝隙流下，故正确；d．滤纸边缘应低于漏斗上边缘，故错误；e．玻璃棒不能在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度，可能捣破滤纸，过滤失败，故错误；故答案为：ade；（二）过氧化钙的制备由流程可知，碳酸钙溶于盐酸后，至溶液中尚存有少量固体，过滤后，滤液中氯化钙、氨水、过氧化氢反应生成C a O2、NH4C l、水；再过滤，洗涤得到过氧化钙；（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，溶液中溶解二氧化碳，此时溶液呈酸性；将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的二氧化碳，故答案为：酸；除去溶液中溶解的二氧化碳；（4）步骤③中反应的化学方程式为C a C l2+2NH3．H2O+H2O2=C a O2+2NH4C l+2H2O，该反应需要在冰浴下进行，原因是防止过氧化钙分解，故答案为：C a C l2+2NH3．H2O+H2O2=C a O2+2NH4C l+2H2O；防止过氧化钙分解；（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是减少C a O2溶解而损失，故答案为：减少C a O2溶解而损失；（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品．该工艺方法的优点是原料来源丰富、操作简单，产品的缺点是煅烧石灰石需要消耗大量的能量，故答案为：原料来源丰富、操作简单；煅烧石灰石需要消耗大量的能量．（一）碳酸钙的制备由流程可知，加盐酸，碳酸钙、铁的氧化物均溶解，加双氧水可氧化亚铁离子，加氨水将铁离子转化为沉淀，过滤后的滤液中含盐酸，加氨水中和酸，利用得到碳酸钙沉淀；（1）碱可中和酸，小火煮沸利用沉淀生成；（2）过滤遵循一贴二低三靠；（二）过氧化钙的制备由流程可知，碳酸钙溶于盐酸后，至溶液中尚存有少量固体，过滤后，滤液中氯化钙、氨水、过氧化氢反应生成C a O2、NH4C l、水；再过滤，洗涤得到过氧化钙；制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品，石灰石便宜易得，但煅烧消耗大量的能源，以此来解答．本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备实验原理、实验技能、物质的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意物质的性质及应用，题目难度中等．9. 解：（1）N a C l O2的化学名称为亚氯酸钠，故答案为：亚氯酸钠；（2）①亚氯酸钠具有氧化性，则N a C l O2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为2H2O+3C l O2-+4NO=4NO3-+3C l-+4H+；正反应是体积减小的，则增加压强，NO的转化率提高，故答案为：2H2O+3C l O2-+4NO=4NO3-+3C l-+4H+；提高；②根据反应的方程式2H2O+C l O2-+2SO2=2SO42-+C l-+4H+2H2O+3C l O2-+4NO=4NO3-+3C l-+4H+可知随着吸收反应的进行氢离子浓度增大，吸收剂溶液的p H逐渐降低，故答案为：减小；③由实验结果可知，在相同时间内硫酸根离子的浓度增加的多，因此脱硫反应速率大于脱硝反应速率．原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是二氧化硫的还原性强，易被氧化，故答案为：大于；二氧化硫的还原性强于NO；（3）①有图分析可知，反应温度升高，氧气和NO的平衡分压负对数减小，这说明反应向逆反应方向进行，因此脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小，故答案为：减小；②根据反应的方程式C l O2-+2S o32-═2SO42-+C l-可知平衡常数K表达式为K=，故答案为：；（4）①如果采用N a C l O、C a（C l O）2替代N a C l O2，由于生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行，所以C a（C l O）2效果好，故答案为：生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行；②已知SO2（g）+2OH-（aq）═SO32-（aq）+H2O（l）△H1C l O-（aq）+SO32-（aq）═SO42-（aq）+C l-（aq）△H2C a SO4（s）═C a2+（aq）+SO42-（aq）△H3则根据盖斯定律可知①+②-③即得到反应SO2（g）+C a2+（aq）+C l O-（aq）+2OH-（aq）═C a SO4（s）+H2O（l）+C l-（aq）△H=△H1+△H2-△H3．，故答案为：△H1+△H2=△H3．（1）N a C l O2的化学名称为亚氯酸钠；（2）①亚氯酸钠具有氧化性，则N a C l O2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为2H2O+3C l O2-+4NO=4NO3-+3C l-+4H+；正反应是体积减小的，则增加压强，NO的转化率提高；②根据反应的方程式2H2O+C l O2-+2SO2=2SO42-+C l-+4H+，2H2O+3C l O2-+4NO=4NO3-+3C l-+4H+可知随着吸收反应的进行氢离子浓度增大，吸收剂溶液的p H逐渐降低；③由实验结果可知，在相同时间内硫酸根离子的浓度增加的多，因此脱硫反应速率大于脱硝反应速率．原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是二氧化硫的还原性强，易被氧化；（3）①有图分析可知，反应温度升高，氧气和NO的平衡分压负对数减小，这说明反应向逆反应方向进行，因此脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小；②根据反应的方程式C l O2-+2S o32-═2SO42-+C l-可知平衡常数K表达式为K=；（4）①如果采用N a C l O、C a（C l O）2替代N a C l O2，由于生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行；②则根据盖斯定律计算．本题考查氧化还原反应、盖斯定律、外界条件对反应速率和平衡状态的影响等，要求学生掌握基本概念，结合生活实际分析问题、解决问题，方程式的书写要遵循相关守恒，题目难度中等．10. 解：从废钒催化剂中回收V2O5，由流程可知，“酸浸”时V2O5转化为VO2+，V2O4转成VO2+．氧化铁、氧化铝均转化为金属阳离子，只有S i O2不溶，则过滤得到的滤渣1为S i O2，然后加氧化剂KC l O3，将VO2+变为VO2+，再加KOH时，铁离子、铝离子转化为F e（OH）3、A l（OH）3沉淀，同时中和硫酸，过滤得到的滤渣2为F e（OH）3、A l（OH）3，“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+V4O124-R4V4O12+4OH-，由ROH为强碱性阴离子交换树脂可知，碱性条件下利用反应正向移动，流出液中主要为硫酸钾，“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，“煅烧”时分解生成V2O5，（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为V2O5+2H+=2VO2++H2O，由上述分析可知滤渣1为S i O2，故答案为：V2O5+2H+=2VO2++H2O；S i O2；（2）“氧化”中欲使3mol的VO2+变为VO2+，由电子守恒可知，则需要氧化剂KC l O3至少为=0.5mol，故答案为：0.5；（3）由上述流出分析可知滤渣2为F e（OH）3、A l（OH）3，故答案为：F e（OH）3、A l （OH）3；（4）利用强碱性阴离子交换树脂可“离子交换”和“洗脱”，则应选择碱性条件下使用，且OH-浓度大反应逆向移动提高洗脱效率，故答案为：碱；（5）由上述分析可知，流出液中主要为硫酸钾，则“流出液”中阳离子最多的是K+，故答案为：K+；（6）“煅烧”中发生反应的化学方程式为2NH4VO3V2O5+H2O+2NH3↑，故答案为：2NH4VO3V2O5+H2O+2NH3↑．从废钒催化剂中回收V2O5，由流程可知，“酸浸”时V2O5转化为VO2+，V2O4转成VO2+．氧化铁、氧化铝均转化为金属阳离子，只有S i O2不溶，则过滤得到的滤渣1为S i O2，然后加氧化剂KC l O3，将VO2+变为VO2+，再加KOH时，铁离子、铝离子转化为F e（OH）3、A l （OH）3沉淀，同时中和硫酸，过滤得到的滤渣2为F e（OH）3、A l（OH）3，“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+V4O124-R4V4O12+4OH-，由ROH为强碱性阴离子交换树脂可知，碱性条件下利用反应逆向移动，流出液中主要为硫酸钾，“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，“煅烧”时分解生成V2O5，以此来解答．本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物与实验相结合的训练，综合性较强，题目难度中等．11. 解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁水合物，化学式为：F e2O3•x H2O，粉碎过筛是控制筛选铁的颗粒，故答案为：F e2O3•x H2O；控制铁屑的颗粒；（2）依据制备的物质聚合硫酸铁可知，酸化反应不能引入新的杂质，需要硫酸酸化，铁锈中氧化铁和酸反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为：F e2O3+6H+=2F e3++3H2O，故答案为：H2SO4；F e2O3+6H+=2F e3++3H2O；（3）反应釜中加入氧化剂的作用是氧化亚铁离子为铁离子，氧化剂不引入新的杂质，A、B、D都会引入新的杂质，C中过氧化氢被还原生成水无杂质离子引入，故答案为：C；（4）铁离子易水解生成红褐色氢氧化铁胶体，聚合釜中溶液的p H必须控制在一定的范围内，p H偏小时F e3+水解程度弱，p H偏大时则容易生成F e（OH）3，产率降低，故答案为：PH过大，容易生成F e（OH）3，产率降低；（5）减压蒸发在较低温度下可进行，防止常压蒸发温度过高聚合硫酸铁分解，故答案为：可以防止温度过高，聚合硫酸铁分解；（6）n（OH-）=（V0-V）×10-3×cmol•L-1，n（F e）==mol，B=（n 为物质的量）==，故答案为：．废铁屑粉粹过筛后加入酸浸，过滤得到滤液在反应釜中加入氧化剂氧化亚铁离子为铁离子，加入水和硫酸生成聚合硫酸铁，减压蒸发得到PES固体产品，（1）铁锈的主要成分是氧化铁水合物，粉碎过筛是控制筛选铁的颗粒；（2）依据制备的物质聚合硫酸铁可知，酸化反应不能引入新的杂质，需要硫酸酸化，铁锈中氧化铁和酸反应生成铁离子和水；（3）反应釜中加入氧化剂的作用是氧化亚铁离子为铁离子，氧化剂不引入新的杂质；（4）铁离子易水解生成红褐色氢氧化铁胶体；（5）减压蒸发在较低温度下可进行，防止温度过高而导致物质分解；（6）B=（n为物质的量），n（OH-）=（V0-V）×10-3×cmol•L-1，n（F e）==mol．本题考查了物质组成探究、物质性质的分析、试剂选择和离子反应实质的理解应用，注意信息的分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等．12. 解：（1）A s为ⅤA族33号元素，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p3，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p3；（2）根据元素周期变，G a与A s位于同一周期，G a原子序数小于A s，故半径G a大于A s，同周期第一电离能从左到右，逐渐增大，故第一电离能G a小于A s，故答案为：大于；小于；（3）A s C l3中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+=4，所以原子杂化方式是sp3，由于有一对孤对电子对，分子空间构型为三角锥形，故答案为：三角锥形；sp3；（4）G a F3的熔点高于1000℃，G a C l3的熔点为77.9℃，其原因是G a F3为离子晶体，G a C l3为分子晶体，离子晶体的熔点高，故答案为：G a F3的为离子晶体，G a C l3的为分子晶体，离子晶体的熔点高；（5）G a A s的熔点为1238℃，熔点较高，以共价键结合形成属于原子晶体，密度为ρ g•cm-3，根据均摊法计算，A s：，G a：4×1=4，故其晶胞中原子所占的体积V1=，晶胞的体积V2==，故G a A s晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为将V1、V2带入计算得百分率=×100%，故答案为：原子晶体；共价；×100%．（1）A s为ⅤA族33号元素，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p3；。

【高三化学复习】2016年全国高考化学试题全国Ⅲ卷及参考答案解析

2016年高考化学试题全国卷Ⅲ7.(2016·课标全国卷Ⅲ,7)化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是()8.(2016·课标全国卷Ⅲ,8)下列说法错误的是()A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体9.(2016·课标全国卷Ⅲ,9)下列有关实验的操作正确的是()10.(2016·课标全国卷Ⅲ,10)已知异丙苯的结构简式如下,下列说法错误的是()A.异丙苯的分子式为C9H12B.异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D.异丙苯和苯为同系物11.(2016·课标全国卷Ⅲ,11)锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O＝2Zn(OH)2－4。

下列说法正确的是()A.充电时,电解质溶液中K ＋向阳极移动B.充电时,电解质溶液中c (OH －)逐渐减小C.放电时,负极反应为Zn ＋4OH －－2e －＝Zn(OH)2－4D.放电时,电路中通过2 mol 电子,消耗氧气22.4 L(标准状况)12.(2016·课标全国卷Ⅲ,12)四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大,W 、X 的简单离子具有相同电子层结构,X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W 与Y 同族,Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列说法正确的是( )A.简单离子半径：W<X<ZB.W 与X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：W<YD.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z13.(2016·课标全国卷Ⅲ,13)下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A.向0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中加入少量水,溶液中c (H ＋)c (CH 3COOH )减小B.将CH 3COONa 溶液从20 ℃升温至30 ℃,溶液中c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )·c (OH －)增大 C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中c (NH ＋4)c (Cl －)>1 D.向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3,溶液中c (Cl －)c (Br －)不变 26.(14分)(2016·课标全国卷Ⅲ,26)过氧化钙微溶于水,溶于酸,可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。

2016年全国统一高考化学试卷(全国三卷)

2016年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ）一、选择题.1．（3分）化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）选项化学性质实际应用A ClO2具有强氧化性自来水消毒杀菌B SO2具有还原性用作漂白剂C NaHCO3受热易分解并且生成气体焙制糕点D Al（OH）3分解吸收大量热量并有H2O生成阻燃剂A．A B．B C．C D．D2．（3分）下列说法错误的是（）A．乙烷光照下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体3．（3分）下列有关实验的操作正确的是（）实验操作A除去NaHCO3固体中混有的NH4Cl直接将固体加热B实验室收集Cu与稀硝酸反应成的NO向上排空气法收集C检验乙酸具有酸性配制乙酸溶液，滴加NaHCO3溶液有气泡产生D测定某稀硫酸的浓度取20.00ml该稀硫酸于干净的锥形瓶中，用0.1000mol/L的NaOH标准液进行滴定A．A B．B C．C D．D4．（3分）已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是（）A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯和苯为同系物5．（3分）锌﹣空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反应为2Zn+O2+4OH﹣+2H2O═2Zn（OH）42﹣．下列说法正确的是（）A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B．充电时，电解质溶液中c（OH﹣）逐渐减小C．放电时，负极反应为：Zn+4OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）42﹣D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）6．（3分）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（）A．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性B．简单离子半径：W＜X＜ZC．气态氢化物的热稳定性：W＜YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z7．（3分）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．向0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变二、解答题.8．过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂．以下是一种制备过氧化钙的实验方法．回答下列问题：（一）碳酸钙的制备（1）步骤①加入氨水的目的是．小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于．（2）如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是（填标号）．a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b．玻璃棒用作引流c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d．滤纸边缘高出漏斗e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度（二）过氧化钙的制备（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）．将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是．（4）步骤③中反应的化学方程式为，该反应需要在冰浴下进行，原因是．（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是．（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品．该工艺方法的优点是，产品的缺点是．9．煤燃烧排放的烟含有SO2和NO x，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。

2016全国3卷理综化学试题

2016全国3卷理综化学试题2016全国3卷理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16S 32Cl 35.5V51 Fe567．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是化学性质实际应用A. Al2（SO4）3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B. 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D. HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记8．下列说法错误的是A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯理科综合参考答案·第0页（共2页）. 中，后倒入蒸馏水B . 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C . 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D . CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层10．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯的和苯为同系物11．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)24-。

下列说法正确的是A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B．充电时，电解质溶液中(OH)c-逐渐减小C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–−2e–===Zn(OH)24-理科综合参考答案·第1页（共2页）理科综合参考答案·第0页（共1页）用防腐剂、消毒剂。

学.科网.以下是一种制备过氧化钙的实验方法。

回答下列问题：（一）碳酸钙的制备（1）步骤①加入氨水的目的是_______。

小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于____。

2016年全国卷III高考真题化学试卷答案

2016年全国卷III高考真题化学试卷(答案)一、选择题1.【解析】A、硫酸铝和碳酸氢钠发生反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钠和二氧化碳，能灭火，故说法正确；B、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，说明铜的还原性强于亚铁离子，不能说明铁比铜强，故说法错误；C、次氯酸具有强氧化性，能漂白，故说法正确；D、氟化氢和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，可以刻蚀玻璃，故说法正确。

2.【解析】A ．乙烷和浓盐酸不反应，故错误；．乙烯可以制成聚乙烯，聚乙烯用于食品包装，故正确；．乙醇含有亲水基羟基，能溶于水，而溴乙烷不溶于水，故正确；．乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构不同，是同分异构体，故正确；故选。

3.【解析】、浓硫酸稀释应该将浓硫酸倒入水中，故错误；、实验后应先移出导管后熄灭酒精灯，防止倒吸，故错误；、气体产物先通过饱和食盐水，除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，否则氯化氢气体不能除去，故错误；、四氯化碳的密度比水大，在下层，所以先从下口倒出有机层，再从上口倒出水层，故正确。

4.方法一：【解析】C．根据有机物碳原子的成键特点，分子式为，故正确；．碳原子数越多，熔沸点越高，故沸点比苯高，故正确；．苯环是平面结构，当异丙基中的“”碳原子形成四个单键，碳原子不都在一个平面，故错误；．异丙苯和苯结构相似，在分子组成上相差个原子团，属于同系物，故正确；方法二：方法三：方法四：故选。

A．由有机物结构简式可知有机物的分子式为，故A正确；B．异丙苯和苯均为分子晶体，异丙苯的相对分子质量比苯大，故分子间作用力强与苯，沸点比苯高，故B正确；C．苯环为平面结构，但侧链中存在四面体结构，故C错误；D．异丙苯和苯的结构相似，分子组成上相差个原子团，互为同系物，故D正确。

故选C。

与苯环直接相连的碳原子所连的原子呈四面体形，因此异丙苯中所有碳原子不可能共平面，错误。

故选C。

A选项：根据键线式书写特点并结合异丙苯的结构简式可知，异丙苯的分子式为，故A正确；B选项：因异丙苯的相对分子质量大于苯，则分子间作用力强于苯，故异丙苯的沸点比苯高，故B正确；C选项：异丙苯可看作个、个（苯基）取代甲烷分子中的个氢原子，依据甲烷为正四面体结构可知，异丙苯中碳原子一定不能都处于同一平面，故C错误；D选项：异丙苯是苯分子中个氢原子被异丙基取代后的产物，因此异丙苯和苯互为同系物，故D正确；故选C。

2016年高考卷理综化学(全国Ⅲ卷)及答案

2016高考全国新课标Ⅲ卷理科综合化学试题（清晰WORD版）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7（28．下列说法错误的是A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9先从分液漏斗下口放出有机层，10A．异丙苯的分子式为C9H12 B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯的和苯为同系物11．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为-。

下列说法正确的是2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)24A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动c-逐渐减小B．充电时，电解质溶液中(OH)-C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–−2e–===Zn(OH)24D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）12．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y 同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列说法正确的是A ．简单离子半径：W<X<ZB ．W 与X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C ．气态氢化物的热稳定性：W<YD ．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 13．下列有关电解质溶液的说法正确的是A ．向0.1mol 1L -⋅CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中3(H )(CH COOH)c c +减小B ．将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中33(CH COO )(CH COOH)(OH )c c c --⋅增大 C ．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4(NH )1(Cl )c c +-> D ．向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中(Cl )(Br )c c --不变 26.（14分）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。

2016年高考化学真题解析版(新课标3卷精编版)

绝密★启用前2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（新课标3卷精编版）试卷副标题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请点击修改第I 卷的文字说明一、单选题1．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（） A ．A B ．B C ．C D ．D【答案】B 【详解】A 、硫酸铝和碳酸氢钠发生反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钠和二氧化碳，能灭火，故说法正确；B 、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，说明铜的还原性强于亚铁离子，不能说明铁的金属性比铜强，故说法错误；C 、次氯酸具有强氧化性，能漂白，故说法正确；试卷第2页，总18页D 、氟化氢和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，可以刻蚀玻璃，故说法正确。

故选B 。

【点睛】盐类水解在生活中涉及方方面面，如泡沫灭火器、明矾净水等等，泡沫灭火剂原理就是盐类水解：Al 3＋＋3HCO 3－=Al(OH)3↓＋3CO 2↑。

比较金属性的强弱，可以通过置换反应，利用金属性强的制取置换性弱的，如Fe ＋Cu 2＋=Fe 2＋＋Cu ，说明Fe 比Cu 金属性强。

2．下列说法错误的是（）A ．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B ．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C ．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D ．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体【答案】A【解析】试题分析：A 、乙烷和浓盐酸不反应，故说法错误；B 、乙烯可以制成聚乙烯，聚乙烯用于食品包装，故说法正确；C 、乙醇含有亲水基羟基，能溶于水，而溴乙烷不溶于水，故说法正确；D 、乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构不同，是同分异构体，故说法正确。

【考点定位】考查烷烃的性质，烯烃的性质和用途，乙醇的性质，溴乙烷的性质，同分异构体【名师点睛】本试题考查考生对有机物基础知识的掌握，属于简单的一类题目，要求考生在平时学习中夯实基础知识，能够对知识做到灵活运用。

2016年全国高考统一化学试卷(新课标ⅲ)-已校

2016年全国高考统一化学试卷（新课标Ⅲ）一、选择题.1．（3分）化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）化学性质实际应用A Al2（SO4）3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记A．A B．B C．C D．D2．（3分）下列说法错误的是（）A．乙烷光照下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体3．（3分）下列有关实验的操作正确的是（）实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移除导管C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层A．A B．B C．C D．D4．（3分）已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是（）A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯和苯为同系物5．（3分）锌﹣空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反应为2Zn+O2+4OH﹣+2H2O═2Zn（OH）42﹣．下列说法正确的是（）A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B．充电时，电解质溶液中c（OH﹣）逐渐减小C．放电时，负极反应为：Zn+4OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）42﹣D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）6．（3分）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（）A．简单离子半径：W＜X＜ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W＜YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z7．（3分）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．向0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变二、解答题.8．过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂．以下是一种制备过氧化钙的实验方法．回答下列问题：（一）碳酸钙的制备（1）步骤①加入氨水的目的是．小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于．（2）如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是（填标号）．a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b．玻璃棒用作引流c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d．滤纸边缘高出漏斗e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度（二）过氧化钙的制备（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）．将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是．（4）步骤③中反应的化学方程式为，该反应需要在冰浴下进行，原因是．（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是．（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品．该工艺方法的优点是，产品的缺点是．9．煤燃烧排放的烟含有SO2和NO x，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝．回答下列问题：（1）NaClO2的化学名称为．（2）在鼓泡反应器中通入含SO2、NO x的烟气，反应温度323K，NaClO2溶液浓度为5×10﹣3mol•L﹣1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表．离子SO42﹣SO32﹣NO3﹣NO2﹣Cl﹣c/（mol•L﹣1）8.35×10﹣46.87×10﹣61.5×10﹣4 1.2×10﹣5 3.4×10﹣3①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式．增加压强，NO的转化率（填“提高”、“不变”或“降低”）．②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐（填“增大”、“不变”或“减小”）．③由实验结果可知，脱硫反应速率脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）原因是除了SO2和NO在烟气中初始浓度不同，还可能是．（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压P e 如图所示．①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均（填“增大”、“不变”或“减小”）．②反应ClO2﹣+2SO32﹣═2SO42﹣+Cl﹣的平衡常数K表达式为．（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果．①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是．②已知下列反应：SO2（g）+2OH﹣（aq）═SO32﹣（aq）+H2O（l）△H1ClO﹣（aq）+SO32﹣（aq）═SO42﹣（aq）+Cl﹣（aq）△H2CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42﹣（aq）△H3则反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO﹣（aq）+2OH﹣（aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl ﹣（aq）的△H=．10．以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生产硫酸的催化剂．从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用．废钒催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.2～2.9 2.8～3.122～2860～651～2＜1以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为，同时V2O4转成VO2+．“废渣1”的主要成分是．（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为mol．（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124﹣形式存在于溶液中．“废渣2”中含有．（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+V4O124﹣R4V4O12+4OH﹣（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）．为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈性（填“酸”“碱”“中”）．（5）“流出液”中阳离子最多的是．（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式．【化学——选修2：化学与技术】（15分）11．（15分）聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程．回答下列问题（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为．粉碎过筛的目的是．（2）酸浸时最合适的酸是，写出铁锈与酸反应的离子方程式．（3）反应釜中加入氧化剂的作用是，下列氧化剂中最合适的是（填标号）．A．KMnO4B．Cl2C．H2O2D．HNO3（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时则．（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是．（6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为B=（n为物质的量）．为测量样品的B值，取样品m g，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用c mol•L﹣1的标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）．到终点时消耗NaOH溶液V mL．按上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液V0 mL，已知该样品中Fe的质量分数w，则B的表达式为．【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）12．（15分）砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等．回答下列问题：（1）写出基态As原子的核外电子排布式．（2）根据元素周期律，原子半径Ga As，第一电离能Ga As．（填“大于”或“小于”）（3）AsCl3分子的立体构型为，其中As的杂化轨道类型为．（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是．（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρ g•cm﹣3，其晶胞结构如图所示．该晶体的类型为，Ga与As以键键合．Ga和As的摩尔质量分别为M Ga g•mol ﹣1和M As g•mol﹣1，原子半径分别为r Ga pm和r As pm，阿伏伽德罗常数值为N A，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为．四、【化学-选修5：有机化学基础】（15分）13．（15分）端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为Glaser反应．2R﹣C≡C﹣H R﹣C≡C﹣C≡C﹣R+H2该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值．下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：回答下列问题：（1）B的结构简式为，D的化学名称为．（2）①和③的反应类型分别为、．（3）E的结构简式为．用1mol E合成1，4﹣二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气mol．（4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为．（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3：1，写出其中3种的结构简式．（6）写出用2﹣苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线．2016年全国高考统一化学试卷（新课标Ⅲ）参考答案与试题解析一、选择题.1．（3分）（2016•新课标Ⅲ）化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）化学性质实际应用A Al2（SO4）3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记A．A B．B C．C D．D【分析】A．Al2（SO4）3和小苏打在溶液中发生互促水解反应，可生成二氧化碳气体；B．氯化铁具有强氧化性，可与铜反应；C．次氯酸盐具有强氧化性，可用于漂白；D．玻璃含有二氧化硅，HF与SiO2反应．【解答】解：A．Al2（SO4）3水解呈酸性，小苏打水解呈碱性，在溶液中二者发生互促水解反应，可生成二氧化碳气体，可用于泡沫灭火器灭火，故A正确；B．氯化铁具有强氧化性，可与铜反应，与铁、铜的活泼性无关，故B错误；C．次氯酸盐具有强氧化性和漂白性，可用于漂白，故C正确；D．玻璃含有二氧化硅，HF与SiO2反应生成SiF4，氢氟酸可用于雕刻玻璃，故D 正确．故选B．2．（3分）（2016•新课标Ⅲ）下列说法错误的是（）A．乙烷光照下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体【分析】A．乙烷与浓盐酸不反应；B．聚乙烯为食品包装材料；C．乙醇分子间含氢键，溴乙烷不含；D．乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构不同．【解答】解：A．乙烷与浓盐酸不反应，光照下可与卤素单质发生取代反应，故A错误；B．聚乙烯为食品包装材料，乙烯可合成聚乙烯，故B正确；C．乙醇分子间含氢键，溴乙烷不含，则乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷，故C正确；D．乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，故D正确；故选A．3．（3分）（2016•新课标Ⅲ）下列有关实验的操作正确的是（）实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移除导管C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层A．A B．B C．C D．D【分析】A．稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并不断搅拌；B．排水法收集KMnO4分解产生的O2，应该先移出导管，后熄灭酒精灯；C．用浓盐酸和二氧化锰制取纯净的氯气时，应该先通过饱和食盐水后通过浓硫酸；D．萃取分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出．【解答】解：A．稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并不断搅拌，防止局部温度过高而溅出液体产生安全事故，故A错误；B．排水法收集KMnO4分解产生的O2，应该先移出导管，后熄灭酒精灯，否则易产生倒流现象而炸裂试管，故B错误；C．用浓盐酸和二氧化锰制取纯净的氯气时，应该先通过饱和食盐水后通过浓硫酸，如果先通入浓硫酸后通入饱和食盐水，氯气中会产生部分水蒸气，所以得不到干燥、纯净的氯气，故C错误；D．萃取分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出，四氯化碳和水不互溶且密度大于水，所以用四氯化碳萃取碘时，有机层在下方、水层在上方，所以先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，故D正确；故选D．4．（3分）（2016•新课标Ⅲ）已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是（）A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯和苯为同系物【分析】A．由有机物结构简式可知有机物的分子式为C9H12；B．异丙苯和苯均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高；C．苯环为平面结构，与苯环直接相连的C在同一平面内，四面体C最多三原子共平面；D．异丙苯和苯的结构相似，分子组成上相差3个CH2原子团，互为同系物．【解答】解：A．由有机物结构简式可知有机物的分子式为C9H12，故A正确；B．异丙苯和苯均为分子晶体，异丙苯的相对分子质量比苯大，故分子间作用力强与苯，沸点比苯高，故B正确；C．苯环为平面结构，但侧链中存在四面体结构，故C错误；D．异丙苯和苯的结构相似，分子组成上相差3个CH2原子团，互为同系物，故D正确．故选C．5．（3分）（2016•新课标Ⅲ）锌﹣空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH﹣+2H2O═2Zn（OH）42﹣．下列说法正确的是（）A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B．充电时，电解质溶液中c（OH﹣）逐渐减小C．放电时，负极反应为：Zn+4OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）42﹣D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）【分析】根据2Zn+O2+4OH﹣+2H2O═2Zn（OH）42﹣可知，O2中元素的化合价降低，被还原，应为原电池正极，Zn元素化合价升高，被氧化，应为原电池负极，电极反应式为Zn+4OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）42﹣，充电时阳离子向阴极移动，以此解答该题．【解答】解：A．充电时阳离子向阴极移动，故A错误；B．充电时，电池反应为Zn（OH）42﹣+2e﹣═Zn+4OH﹣，电解质溶液中c（OH﹣）逐渐增大，故B错误；C．放电时，负极反应式为Zn+4OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）42﹣，故C正确；D．放电时，每消耗标况下22.4L氧气，转移电子4mol，故D错误．故选C．6．（3分）（2016•新课标Ⅲ）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（）A．简单离子半径：W＜X＜ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W＜YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z【分析】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W与Y同族，Y在X与Z之间，位置关系如图：，据此解答．【解答】解：四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W 在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W与Y同族，Y在X与Z之间，位置关系如图：，A．X、W离子的电子层为2层，Z离子即氯离子电子层为3层，电子层多半径大，电子层结构相同时，序小半径反而大，则简单离子半径大小顺序是：X＜W＜Z，故A错误；B．W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧，与钠形成的化合物可能是氮化钠，氧化钠，过氧化钠，它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性，故B 正确；C．W与Y处于同于主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，则W＞Y，故C错误；D．Y与Z处于同同期，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则Z＞Y，故D错误；故选：B．7．（3分）（2016•新课标Ⅲ）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．向0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变【分析】A．加水促进电离，则n（H+）增大，c（CH3COOH）减小；B．从20℃升温至30℃，促进水解，Kh增大；C．向盐酸中加入氨水至中性，则c（H+）=c（OH﹣），结合电荷守恒分析；D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，c（Ag+）相同，=．【解答】解：A．K a=，加水虽然促进电离，n（CH3COO﹣）增大，但c（CH3COO﹣）减小，K a保持不变，则溶液中增大，故A 错误；B．从20℃升温至30℃，促进水解，K h增大，则溶液中=减小，故B错误；C．向盐酸中加入氨水至中性，则c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒可知，溶液中=1，故C错误；D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，c（Ag+）相同，=，K sp只与温度有关，而温度不变，则溶液中不变，故D正确；故选D．二、解答题.8．（2016•新课标Ⅲ）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂．以下是一种制备过氧化钙的实验方法．回答下列问题：（一）碳酸钙的制备（1）步骤①加入氨水的目的是调节溶液pH使Fe（OH）3沉淀．小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于过滤分离．（2）如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是ade（填标号）．a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b．玻璃棒用作引流c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d．滤纸边缘高出漏斗e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度（二）过氧化钙的制备（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”）．将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的二氧化碳．（4）步骤③中反应的化学方程式为CaCl2+2NH3．H2O+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl，该反应需要在冰浴下进行，原因是温度过高时双氧水易分解．（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是去除晶体表面水分．（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品．该工艺方法的优点是工艺简单、操作方便，产品的缺点是纯度较低．【分析】（一）碳酸钙的制备由流程可知，加盐酸，碳酸钙、铁的氧化物均溶解，加双氧水可氧化亚铁离子，加氨水将铁离子转化为沉淀，过滤后的滤液中含盐酸，加氨水中和酸，利用得到碳酸钙沉淀；（1）碱可中和酸，小火煮沸利于沉淀生成；（2）过滤遵循一贴二低三靠；（二）过氧化钙的制备由流程可知，碳酸钙溶于盐酸后，至溶液中尚存有少量固体，过滤后，滤液中氯化钙、氨水、过氧化氢反应生成CaO2、NH4Cl、水；再过滤，洗涤得到过氧化钙；制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品，石灰石便宜易得，但纯度较低，以此来解答．【解答】解：（一）碳酸钙的制备由流程可知，加盐酸，碳酸钙、铁的氧化物均溶解，加双氧水可氧化亚铁离子，加氨水将铁离子转化为沉淀，过滤后的滤液中含盐酸，加氨水中和酸，利用得到碳酸钙沉淀；（1）步骤①加入氨水的目的是中和多余的盐酸，沉淀铁离子．小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于过滤，故答案为：调节溶液pH使Fe（OH）3沉淀；过滤分离；（2）a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁，应漏斗末端颈尖紧靠烧杯壁，故错误；b．玻璃棒用作引流，使液体顺利流下，故正确；c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁，防止液体从滤纸与漏斗的缝隙流下，故正确；d．滤纸边缘应低于漏斗上边缘，故错误；e．玻璃棒不能在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度，可能捣破滤纸，过滤失败，故错误；故答案为：ade；（二）过氧化钙的制备由流程可知，碳酸钙溶于盐酸后，至溶液中尚存有少量固体，过滤后，滤液中氯化钙、氨水、过氧化氢反应生成CaO2、NH4Cl、水；再过滤，洗涤得到过氧化钙；（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，溶液中溶解二氧化碳，此时溶液呈酸性；将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的二氧化碳，故答案为：酸；除去溶液中溶解的二氧化碳；（4）步骤③中反应的化学方程式为CaCl2+2NH3．H2O+H2O2=CaO2+2NH4Cl+2H2O，该反应需要在冰浴下进行，原因是温度过高时双氧水易分解，故答案为：CaCl2+2NH3．H2O+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；温度过高时双氧水易分解；（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是去除晶体表面水分，故答案为：去除晶体表面水分；（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品．该工艺方法的优点是原料来源丰富、操作简单，产品的缺点是纯度较低，故答案为：工艺简单、操作方便；纯度较低．9．（2016•新课标Ⅲ）煤燃烧排放的烟含有SO2和NO x，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝．回答下列问题：（1）NaClO2的化学名称为亚氯酸钠．（2）在鼓泡反应器中通入含SO2、NO x的烟气，反应温度323K，NaClO2溶液浓度为5×10﹣3mol•L﹣1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表．离子SO42﹣SO32﹣NO3﹣NO2﹣Cl﹣c/（mol•L﹣1）8.35×10﹣46.87×10﹣61.5×10﹣4 1.2×10﹣5 3.4×10﹣3①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式3ClO2﹣+4NO+4OH﹣=4NO3﹣+3Cl﹣+2H2O．增加压强，NO的转化率提高（填“提高”、“不变”或“降低”）．②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．③由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）原因是除了SO2和NO在烟气中初始浓度不同，还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高．（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压P e 如图所示．①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．②反应ClO2﹣+2SO32﹣═2SO42﹣+Cl﹣的平衡常数K表达式为．（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果．①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是形成CaSO4沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高．②已知下列反应：SO2（g）+2OH﹣（aq）═SO32﹣（aq）+H2O（l）△H1ClO﹣（aq）+SO32﹣（aq）═SO42﹣（aq）+Cl﹣（aq）△H2CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42﹣（aq）△H3则反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO﹣（aq）+2OH﹣（aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl ﹣（aq）的△H=△H1+△H2﹣△H3．【分析】（1）NaClO2的化学名称为亚氯酸钠；（2）①亚氯酸钠具有氧化性，则NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为3ClO2﹣+4NO+4OH﹣=4NO3﹣+3Cl﹣+2H2O；正反应是体积减小的，则增加压强，NO的转化率提高；②根据反应的方程式3ClO2﹣+4NO+4OH﹣=4NO3﹣+3Cl﹣+2H2O可知随着吸收反应的进行氢氧根离子被消耗，吸收剂溶液的pH逐渐降低；③由实验结果可知，在相同时间内硫酸根离子的浓度增加的多，因此脱硫反应速率大于脱硝反应速率．原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是二氧化硫的还原性强，易被氧化；（3）①由图分析可知，根据反应3ClO2﹣+4NO+4OH﹣=4NO3﹣+3Cl﹣+2H2O，NO的平衡分压的负对数随温度的升高而减小，则说明温度越高，NO的平衡分压越大，NO的含量越高，故升高温度，平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小；②根据反应的方程式ClO2﹣+2SO32﹣═2SO42﹣+Cl﹣可知平衡常数K表达式为K=；（4）①如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，由于生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行；②则根据盖斯定律计算．【解答】解：（1）NaClO2的化学名称为亚氯酸钠，故答案为：亚氯酸钠；（2）①亚氯酸钠具有氧化性，且NaClO2溶液呈碱性，则NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为3ClO2﹣+4NO+4OH﹣=4NO3﹣+3Cl﹣+2H2O；正反应是体积减小的，则增加压强，NO的转化率提高，故答案为：3ClO2﹣+4NO+4OH﹣=4NO3﹣+3Cl﹣+2H2O；提高；②根据反应的方程式3ClO2﹣+4NO+4OH﹣=4NO3﹣+3Cl﹣+2H2O可知随着吸收反应的进行氢氧根离子被消耗，吸收剂溶液的pH逐渐降低，故答案为：减小；③由实验结果可知，在相同时间内硫酸根离子的浓度增加的多，因此脱硫反应速率大于脱硝反应速率．原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高，故答案为：大于；NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高；（3）①由图分析可知，根据反应3ClO2﹣+4NO+4OH﹣=4NO3﹣+3Cl﹣+2H2O，NO的平衡分压的负对数随温度的升高而减小，则说明温度越高，NO的平衡分压越大，NO的含量越高，故升高温度，平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小，故答案为：减小；②根据反应的方程式ClO2﹣+2SO32﹣═2SO42﹣+Cl﹣可知平衡常数K表达式为K=，故答案为：；（4）①如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，生成硫酸钙沉淀，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行，所以Ca（ClO）2效果好，故答案为：形成CaSO4沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高；②已知SO2（g）+2OH﹣（aq）═SO32﹣（aq）+H2O（l）△H1ClO﹣（aq）+SO32﹣（aq）═SO42﹣（aq）+Cl﹣（aq）△H2CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42﹣（aq）△H3则根据盖斯定律可知①+②﹣③即得到反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO﹣（aq）+2OH ﹣（aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl﹣（aq）△H=△H1+△H2﹣△H3．，故答案为：△H1+△H2﹣△H3．10．（2016•新课标Ⅲ）以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生产硫酸的催化剂．从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用．废钒催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O32.2～2.9 2.8～3.122～2860～651～2＜1质量分数/%以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：。

2016年度高考新课标全国3卷理综化学及其规范标准答案讲解

2016年普通高等院校招生统一考试（新课标全国Ⅲ卷）理综化学试题与答案可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷（选择题）一、选择题(本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。

)7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是化学性质实际应用A. Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B. 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D. HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记8．下列说法错误的是A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体9．下列有关实验的操作正确的是实验操作A 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层10．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯和苯为同系物11．锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O 2+4OH –+2H 2O===2Zn(OH)24-。

下列说法正确的是A ．充电时，电解质溶液中K +向阳极移动B ．充电时，电解质溶液中(OH )c -逐渐减小 C ．放电时，负极反应为：Zn+4OH –-2e –===Zn(OH)24-D ．放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气22.4L （标准状况）12．四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y 同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。

2016年高考化学真题详解3卷(答案)

2016年普通高等学校招生全国统一考试(课标全国卷Ⅲ)7.B FeCl3与Cu的反应2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2不能用来比较铁与铜的金属性强弱,故错误。

思路梳理比较金属性强弱可以采用金属间的置换反应,比较铁、铜金属性强弱时可以用“Fe+CuCl2 FeCl2+Cu”。

8.A 乙烷在室温下不能与浓盐酸发生取代反应,故错误。

9.D A项,稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢加入水中(“酸入水”),并不断搅拌使产生的热量迅速扩散,以防液体溅出,故错误;B项,制O2结束时应先移出导管后熄灭酒精灯,以防倒吸引起试管炸裂,故错误;C项,应先通过饱和食盐水除HCl,再通过浓硫酸除水蒸气,否则制得的Cl2中会含有水蒸气,故错误。

10.C 与苯环直接相连的碳原子所连的原子呈四面体形,因此异丙苯中所有碳原子不可能共平面,错误。

11.C 充电时为电解池,溶液中的阳离子向阴极移动,发生的反应为2Zn(OH)42-2Zn+O2↑+4OH-+2H2O,电解质溶液中c(OH-)增大,故A项、B项均错误;放电时负极反应为Zn+4OH--2e- Zn(OH)42-,故C项正确;每消耗1 mol O2电路中通过4 mol电子,故D项错误。

12.B 由题意可知X 为Na,Z 为Cl,W 为O,Y 为S 。

A 项,简单离子半径O 2->Na +,Na +<Cl -,故错误;B 项,W(O)与X(Na)形成的化合物Na 2O 、Na 2O 2溶于水后均形成NaOH 溶液,溶液呈碱性,故正确;C 项,气态氢化物的热稳定性:H 2O>H 2S,故错误;D 项,最高价氧化物的水化物的酸性:H 2SO 4<HClO 4,故错误。

13.D A 项,温度不变时,CH 3COOH 的电离平衡常数K a =c (H +)·c (CH 3COO -)c (CH 3COOH )是不变的,加水时c(CH 3COO -)变小,c (H +)c (CH 3COOH )应变大,故错误;B 项,CH 3COO -+H 2OCH 3COOH+OH -的平衡常数K=c (CH 3COOH )·c (OH -)c (CH 3COO -),升温,K 增大,c (CH 3COO -)c (CH3COOH )·c (OH -)=1K减小,故错误;C 项,根据电荷守恒得c(N H 4+)+c(H +)=c(Cl -)+c(OH -),溶液呈中性时c(H +)=c(OH -),则c(N H 4+)=c(Cl -),c (NH 4+)c (Cl -)=1,故错误;D项,向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3,c (Cl -)c (Br -)=c (Ag +)·c (Cl -)c (Ag +)·c (Br -)=K sp (AgCl )K sp (AgBr ),温度不变,K sp (AgCl)、K sp (AgBr)均不变,则c (Cl -)c (Br -)不变,故正确。

2016年高考新课标全国卷Ⅲ理综化学真题(带解析)

2016年高考新课标全国卷Ⅲ理综化学真题一、单选题（共7小题）1．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）A．A B．B C．C D．D2．下列说法错误的是（）A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体3．下列有关实验的操作正确的是（）A．A B．B C．C D．D 4．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（）A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯的和苯为同系物5．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)。

下列说法正确的是（）A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B．充电时，电解质溶液中逐渐减小C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）6．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列说法正确的是（）A．简单离子半径：W< X<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z7．下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变二、综合题（共6小题）8. 过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。

2016年高考新课标Ⅲ卷理综化学试题已整理解析版

2016年高考新课标Ⅲ卷理综化学7、(2016·新课标Ⅲ卷)化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )Al 2(SO 2)3化学性质实际应用 A 和小苏打反应泡沫灭火器灭火B 铁比铜金属性强 FeCl 3腐蚀Cu 刻制印刷电路板C 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物 DHF 与SiO 2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记8、(2016·A ．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B ．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C ．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D ．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体 9、(2016·新课标Ⅲ卷)下列有关实验的操作正确的是( )实验操作A 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B 排水法收集KMnO 4分解产生的O 2 先熄灭酒精灯，后移出导管C 浓盐酸与MnO 2反应制备纯净Cl 2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 DCCl 4萃取碘水中的I 2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层10、A ．异丙苯的分子式为C 9H 12B ．异丙苯的沸点比苯高C ．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D ．异丙苯的和苯为同系物11、(2016·新课标Ⅲ卷)锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反应为 2Zn+O 2+4OH –+2H 2O===2Zn(OH)24-。

下列说法正确的是( ) A ．充电时，电解质溶液中K +向阳极移动 B ．充电时，电解质溶液中c (OH —)逐渐减小C ．放电时，负极反应为：Zn+4OH –-2e –===Zn(OH)42—D ．放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气22.4L (标准状况)12、(2016·新课标Ⅲ卷)四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y 同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。

2016年全国Ⅲ卷理综化学试卷解析

2016年普通高等学校招生全国统一考试化学(全国三卷)7. 【答案】B【知识点】盐类水解的应用, 氧化还原反应, 次氯酸的性质, 二氧化硅的性质【考查能力】接受、吸收、整合化学信息的能力【解析】A.硫酸铝和碳酸氢钠发生反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠和二氧化碳, 能灭火, 顾正确；B.氯化铁和金属铜反应生成氯化亚铁和氯化铜, 说明铜的还原性强于二价铁离子, 不能说明金属性强弱, B错；NaClO具有强氧化性, 能漂白, C正确；HF和SiO2反应生成SiF4和水, 可以雕刻玻璃, 故正确。

【难度】简单【题分】6分8.下列说法错误的是A.乙烷在室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.室温下乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体8. 【答案】A【知识点】烷烃的性质, 烯烃的性质和用途, 乙醇的性质, 溴乙烷的性质, 同分异构体【考查能力】分析和解决（解答）化学问题的能力【解析】A.乙烷和浓盐酸不反应, 故错误；B.乙烯可以制成聚乙烯, 用于食品包装, 故正确；C.乙醇含有亲水基羟基, 能溶于水, 而溴乙烷不溶于水, 故正确；D.乙酸和甲酸甲酯的分子式相同, 结构不同, 是同分异构体, 故正确。

【难度】一般【题分】6分9.下列有关实验的操作正确的是实验操作A 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中, 后倒入蒸馏水B 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯, 后移出导管C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸, 后通过饱和食盐水D CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层, 后从上口倒出水层9. 【答案】D【知识点】浓硫酸的稀释, 气体除杂, 萃取操作【考查能力】化学实验与探究能力【解析】A.浓硫酸稀释应该将浓硫酸倒入水中, 故错误；B.实验后应先移出导管后熄灭酒精灯, 防止倒吸, 故错误；C.气体产物先通过饱和食盐水, 除去氯化氢, 再通过浓硫酸除去水蒸气, 否则水蒸气不能除去, 故错误；D.四氯化碳的密度比水大, 在下层, 所以先从下口倒出有机层, 再从上口倒出水层, 故正确。