2012高三有机方程式10
高中有机化学方程式汇总
光照 光照 光照 光照 高温 CaO △ 催化剂 加热、加压 催化剂催化剂 △ 催化剂 △ 催化剂 催化剂催化剂催化剂 △ 催化剂催化剂 浓硫酸 △ △高中有機化學方程式匯總1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl5. CH 4 C +2H 26. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 167. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 38. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br9. CH 2 = CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH10. CH 2 = CH 2 + HBr CH 3—CH 2Br 11. CH 2 = CH 2 + H 2 CH 3—CH 3 12. nCH 2 = CH 2 [ CH 2—CH 2 ] n13. nCH 2=CH-CH=CH 2 [CH 2-CH=CH-CH 2] n14. 2CH 2 = CH 2 + O 2 2CH 3CHO15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 217. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] nCl Cl19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)221. + Br 2 Br + HBr22. + HO －NO 2 NO 2 +H 2O 23. + HO －SO 3H SO 3H+H 2OCH 3 NO 2NO 2 O 2N CH 3催化剂 NaOHH 2O 醇 △ 催化剂 △浓硫酸 170℃浓硫酸 140℃OH Br Br OH 催化剂 △催化剂 △△△ Br 催化剂 △ 24.+ 3H 2 25. +3HO －NO 2 +3H 2O26. 3CH ≡C H → 27. CH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH + HBr28. CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr29. CH 3CH 2Br+ NaOH CH 2 = CH 2 + NaBr +H 2O 30. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑31. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O 32. CH 3CH 2OH CH 2 = CH 2↑+ H 2O 33.C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 34. OH+NaOH ONa+H 2O35. OH+H 2O O －+H 3O +36. ONa+H 2O+CO 2 OH+ NaHCO 337． +3Br 2 ↓ +3HBr38. CH 3CHO + H 2 CH 3CH 2OH 39. 2CH 3CHO + O 2 2CH 3COOH 40. CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O41CH 3CHO+2Cu(OH)2 CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O 42. 2CH 3COOH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑43.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑44. CH 3COOH+NaHCO 3 CH 3COONa+H 2O+CO 2↑45. CH 3COOH + NaOH CH 3COONa + H 2O浓硫酸 △ 催化剂 催化剂 催化剂 催化剂 催化剂 △ 催化剂 加热、加压 + 浓硫酸 △ + 2H 2OO OC — C O O CH 2－CH 246. 2CH 3COOH + Cu(OH)2 (CH 3COO)2Cu + 2H 2O47.CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 +H 2O 48. CH 3COOCH 2CH 3+NaOH CH 3COONa+CH 3CH 2OH49. nOHCH 2CH 2COO H → [ OCH 2CH 2C ] n +H 2O50. C 6H 12O 6 (s) + 6O 2 (g) 6CO 2 (g) + 6H 2O (l)51. C 6H 12O 6 2CH 3CH 2OH + 2CO 252. C 12H 22O 11+H 2O C 6H 12O 6+ C 6H 12O 6蔗糖 葡萄糖 果糖53. C 12H 22O 11 + H 2O 2C 6H 12O 6麦芽唐 葡萄糖54. (C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 6淀粉 葡萄糖55. (C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 6 纤维素 葡萄糖56.C 17H 33COO-CH 2 C 17H 35COO-CH 2 C 17H 33COO-CH +3H 2 C 17H 35COO-CH C 17H 33COO-CH 2 C 17H 35COO-CH 257. C 17H 35COO-CH 2 CH 2-OHC 17H 35COO-CH +3NaOH 3C 17H 35COONa+ CH-OHC 17H 35COO-CH 2 CH 2-OH 58. CH 2OH COOH CH2OH COOH1．HCl Cl CHCl CH +−→−+324光HCl Cl CH Cl Cl CH +−→−+2223光 2．3．4．5．6．7．8．222Br CH CH CH CH +=-= 9．10．11．12．13．14．15．16．17． OH NH Ag CHO CHOH HOCH 2342)(2)(+O H NH Ag COONH CHOH HOCH 2344232)(++↓+−→−∆18．19．20．21．高中有机化学知识点总结1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
有机化学方程式(70个)
有机化学基础反应方程式汇总1. 甲烷(烷烃通式：C n H 2n +2)甲烷的制取：CH 3CaO △2CO 3+CH 4↑（1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 点燃CO 2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应CH 4+Cl 光照3Cl(一氯甲烷)+HClCH 3Cl+Cl 光照2Cl 2(二氯甲烷)+HClCH 2Cl 2+Cl 光照3(三氯甲烷)+HCl （CHCl 3又叫氯仿）CHCl 3+Cl 光照4(四氯化碳)+HCl（3）分解反应甲烷分解：CH 高温22. 乙烯(烯烃通式：C n H 2n )乙烯的制取：CH 3CH 2浓硫酸170℃2＝CH 2↑+H 2O(消去反应)（1）氧化反应乙烯的燃烧：CH 2＝CH 2+3O 点燃2+2H 2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：CH 2＝CH 2+Br 2Br —CH 2Br与氢气加成：CH 2＝CH 2+H 2催化剂CH 3CH 3 与氯化氢加成：CH 2＝CH 2+HCl 催化剂CH 3CH 2Cl 与水加成：CH 2＝CH 2+H 2O催化剂CH 3CH 2OH（3）聚合反应 乙烯加聚，生成聚乙烯：n CH 2＝CH 2催化剂 [CH 2—CH 2 ] n 适当拓展：CH 3CH ＝CH 2+Cl 3׀ Cl CH －׀ ClCH 2 CH 3CH ＝CH 2+H 2催化剂CH 3CH 2CH 3 CH 3CH ＝CH 2+HCl 催化剂CH 3CH 2CH 2Cl 或CH 3׀ ClCHCH 3 CH 3CH ＝CH 2+H 2O 催化剂CH 3CH 2CH 2OH 或CH 3׀ OHCHCH 3 n CH 2＝CH －CH 3催化剂 [CH 2—׀ CH 3CH ] n (聚丙烯) 3. 乙炔(炔烃通式：C n H 2n-2)乙炔的制取：CaC 2+2H 2 CH ↑+Ca(OH)2（1）氧化反应乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 点燃2+2H 2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
高中化学有机化合物反应方程式
有机化合物反应方程式甲烷甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。
CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。
）实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）乙烯乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH （条件为催化剂）乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3（条件为催化剂）实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）乙炔乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3ClC2H3Cl+HCl→C2H4Cl2乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6（条件为催化剂）实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式：CaCO 3CaO + CO2 2CaO+5C2CaC2+CO2CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2C+H2O CO+H2高温C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合苯苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）苯和氢气C6H6+3H2→C6H12（条件为催化剂）乙醇乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸170摄氏度）两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O乙酸乙酸和镁Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2乙酸和氧化钙2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O乙酸和氢氧化钠CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH乙酸和碳酸钠Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑甲醛和新制的氢氧化铜HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O乙醛和新制的氢氧化铜CH3CHO＋2CU(OH)2=CH3COOH+CU2O+2H2O乙醛氧化为乙酸2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温）实验室制法①乙炔的实验室制法：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑② 实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）③实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）④实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(O H)2+C2H2↑⑤工业制取乙醇：C2H4+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）⑥乙醛的制取乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂，加热加压)乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO(条件为催化剂，加热)乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂，加热）⑦乙酸的制取乙醛氧化为乙酸：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂和加温）加聚反应：乙烯聚合nCH 2=CH2→CH2 CH2（条件为催化剂）氯乙烯聚合nCH2=CHCl CH2-CHCl（条件为催化剂）氧化反应：甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）乙醛的催化氧化：CH3CHO+O2→2CH3COOH (条件为催化剂加热)。
高考有机化学方程式
高考有机化学方程式一、烃1.甲烷▲烷烃通式：C n H 2n+2(n ≥1)（1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2CO 2+2H 2O 甲烷（烷烃）不能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色。
（2）取代反应一氯甲烷：CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl （一氯甲烷呈气态，其余三种均为油状液体）二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HCl三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿）四氯甲烷：CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl （CCl 4又叫四氯化碳，可作灭火剂，是一种重要的有机溶剂）2.乙烯乙烯的制取：CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H 2O （浓硫酸作催化剂、脱水剂）▲单烯烃通式：C n H 2n (n ≥2)，单环烷烃通式：C n H 2n (n ≥3)（1）氧化反应乙烯的燃烧：CH 2=CH 2+3O 22CO 2+2H 2O 乙烯（烯烃）能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色。
（2）加成反应与溴水加成：CH 2=CH 2+Br 2CH 2Br —CH 2Br 与氢气加成：CH 2=CH 2+H 2CH 3CH 3与氯化氢加成：CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl 与水加成：CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH（3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n CH 2=CH 2nn CH 2=CH—CH=CH 2CH 2—CH=CH—CH 2n3.乙炔单炔烃通式：C n H 2n-2(n ≥2)乙炔的制取：CaC 2+2H 2O CH ≡CH ↑+Ca (OH )2（1）氧化反应乙炔的燃烧：2CH ≡CH +5O 24CO 2+2H 2O 乙炔（炔烃）能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色。
（2）加成反应与溴水加成：CH ≡CH+Br 2HC=CH 1,2—二溴乙烯Br CHBr=CHBr+Br 2CHBr 2—CHBr 21,1,2,2—四溴乙烷CH ≡CH+2Br 2CHBr 2—CHBr 2与氢气加成：CH ≡CH+H 2CH 2=CH 2CH ≡CH +2H 2CH 3—CH 3与氯化氢加成：CH ≡CH+HCl CH 2=CHCl （3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2=CHCl n乙炔加聚，得到聚乙炔：n CH ≡CHn点燃光光光光浓硫酸170℃点燃Ni△催化剂加热、加压一定条件CH 2－CH 2点燃Br一定条件CH 2—CHCl 一定条件CH=CHNi△Ni△一定条件图1乙烯的制取图2乙炔的制取4.苯▲苯及其苯的同系物通式：C n H 2n-6(n ≥6)（1）氧化反应苯的燃烧：2C 6H 6+15O 212CO 2+6H 2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
高考有机化学方程式大全
光照 光照 光照 光照 高温 CaO △ 催化剂 加热、加压 催化剂催化剂 △ 催化剂 △ 催化剂 催化剂催化剂催化剂 △ 催化剂催化剂 浓硫酸 △ △2012高考有机化学方程式大全1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl5. CH 4 C +2H 26. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 167. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 38. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br9. CH 2 = CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH10. CH 2 = CH 2 + HBr CH 3—CH 2Br 11. CH 2 = CH 2 + H 2 CH 3—CH 3 12. nCH 2 = CH 2 [ CH 2—CH 2 ] n13. nCH 2=CH-CH=CH 2 [CH 2-CH=CH-CH 2] n14. 2CH 2 = CH 2 + O 2 2CH 3CHO15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 217. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] nCl Cl19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)221. + Br 2 Br + HBr22. + HO －NO 2 NO 2 +H 2O 23. + HO －SO 3H SO 3H+H 2OCH 3 NO 2NO 2 O 2N CH 3催化剂 NaOHH 2O 醇 △ 催化剂 △浓硫酸 170℃浓硫酸 140℃OH Br Br OH 催化剂 △催化剂 △△△ Br 催化剂 △ 24.+ 3H 2 25. +3HO －NO 2 +3H 2O26. 3CH ≡C H → 27. CH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH + HBr28. CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr29. CH 3CH 2Br+ NaOH CH 2 = CH 2 + NaBr +H 2O 30. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑31. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O 32. CH 3CH 2OH CH 2 = CH 2↑+ H 2O 33.C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 34. OH+NaOH ONa+H 2O35. OH+H 2O O －+H 3O +36. ONa+H 2O+CO 2 OH+ NaHCO 337． +3Br 2 ↓+3HBr38. CH 3CHO + H 2 CH 3CH 2OH 39. 2CH 3CHO + O 2 2CH 3COOH 40. CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O41CH 3CHO+2Cu(OH)2 CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O 42. 2CH 3COOH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑43.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑44. CH 3COOH+NaHCO 3 CH 3COONa+H 2O+CO 2↑45. CH 3COOH + NaOH CH 3COONa + H 2O浓硫酸△催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂△催化剂加热、加压+ 浓硫酸△+ 2H2O O OC —CO OCH2－CH246. 2CH3COOH + Cu(OH)2 (CH3COO)2Cu + 2H2O47.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O48. CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH49. nOHCH2CH2COO H→[ OCH2CH2C ] n +H2O50. C6H12O6 (s) + 6O2 (g)6CO2 (g) + 6H2O (l)51. C6H12O62CH3CH2OH + 2CO252. C12H22O11+H2O C6H12O6+ C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖53. C12H22O11 + H2O2C6H12O6麦芽唐葡萄糖54. (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6淀粉葡萄糖55. (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6纤维素葡萄糖56.C17H33COO-CH2C17H35COO-CH2C17H33COO-CH +3H2 C17H35COO-CHC17H33COO-CH2C17H35COO-CH257. C17H35COO-CH2CH2-OHC17H35COO-CH +3NaOH3C17H35COONa+ CH-OHC17H35COO-CH2CH2-OH58. CH2OH COOHCH2OH COOH高中有机化学知识点总结1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
高考复习高中有机化学方程式汇编
高考化学基础之二：有机化学方程式汇编第五章烃一、烷烃㈠氧化反应P100■1、CH4+2O2 CO2+2H2O2、C n H2n+2 + (3n+1)/2 O2 nCO2 + (n+1)H2O㈡取代反应P100■3、CH4+Cl2CH3Cl+HClP101■4、CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClP101■5、CH2Cl2+Cl2CHCl3+HClP101■6、CHCl3+Cl2CCl4+HCl㈢分解反应P101■7、CH4 C+2H2二、烯烃㈠氧化反应P109■1、CH2=CH2＋3O2 2CO2＋2H2O2、CH2=CH2 + KMnO4 + H2SO4 →K2SO4 + MnSO4 + 2CO2＋2H2O3、RCH=CH2 + KMnO4 + H2SO4 →K2SO4 + MnSO4 + R-COOH + 2CO2＋2H2O4、CH2=CH2 CH2=O + O=CH2 HCOOH HOCOOH→CO2 + H2O㈡加成反应P110■5、P110■6、CH2＝CH2＋H2O CH3—CH2OH7、8、CH2=CH－CH3+H2CH3－CH2－CH39、CH2=CH2 + Cl2 ClCH2CH2Cl10、CH2=CH－CH2－CH3+Br2CH2Br－CHBr－CH2－CH311、CH2=CH2 + HCN CH3—CH2-CN12、CH2=CH2 + HCl CH3—CH2-Cl13、㈢聚合反应P110■14、15、P114■16、17、n CH3CH=CHCH2CH318、n CH3CH2CH=CHCl19、nRCH=CHCN20、+ nH2OP109■21、22、C2H5OH + H2SO4(浓) CO2 + SO2 +H2O + C23、C + H2SO4(浓)CO2 + SO2 +H2O三、炔烃㈠氧化反应P114■1、2C2H2＋5O2 4CO2＋2H2O2、CH CH + 2KMnO4 + 3H2SO4 →K2SO4 + 2MnSO4 + 2CO2＋4H2O3、5R-C CH + 8KMnO4 + 12H2SO4 →5R-COOH + 5K2SO4 + 8MnSO4 + 5CO2＋12H2O ㈡加成反应P114■4、P114■5、6、CH CH + 2Br 2P114■7、8、CH CH + H 2 CH2=CH29、CH CH + 2H 2 CH3CH310、CH CH + HCN11、CH CH + HClP113■12、CaC2 + 2H2O → CH CH↑ + Ca(OH)213、Al2S3 + 6H2O →3H2S↑ + 2Al(OH)314、CaS + 2H2O →H2S↑ + Ca(OH)215、Mg3N2+ 2H2O →2NH3↑+ 3Mg(OH)2四、苯及其同系物㈠氧化反应P117■1、2C6H6+15O212CO2+6H2O2、C n H2n-6 + (3n-3)/2O2 nCO2+(n-3)H2O㈡取代反应P118■3、4、P118■5、6、7、 + CH3CH2Cl +HCl8、 + CH3X + HX㈢加成反应P118■9、10、五、苯的同系物㈠氧化反应1、5+ 6KMnO4 + 9H2SO4 →5 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 14H2O2、5+ 12KMnO4 + 18H2SO4 →5 + 6K2SO4 + 12MnSO4 + 5CO2＋28H2O3、4、 + CO25、 + 2CO26、7、 + 2CO28、╳9、㈡取代反应P120■10、㈢加成反应11、第六章烃的衍生物一、卤代烃的性质㈠水解反应P131■1、CH3-CH2-Br + H2O CH3-CH2-OH + HBr2、Br- CH2-CH2-Br + 2H2O HO-CH2-CH2-OH + 2HBr3、CH3-CH2-Cl + NaOH CH3-CH2-OH + HCl4、CH3X + H2O CH3-OH + HX5、+ H2O+HCl6、+ H2O+HCl7、+ H2O +HX ㈡消去反应P132■8、CH3-CH2-Br + NaOH CH2=CH2 + NaBr + H2O9、CH3-CH2-Cl + NaOH CH2=CH2 + NaCl + H2O10、Br-CH2-CH2-Br + NaOH CH2=CH-Br + NaBr + H2O11、Br-CH2-CH2-Br + 2NaOH CH CH + 2NaBr + H2O12、13、14、15、16、CH3X + NaOH╳17、+ NaOH╳18、+ NaOH╳19、+ NaOH20、+ NaOH二、醇类P136■1、2C2H5OH + Na = C2H5ONa + H22、2ROH + Na =RONa + H23、C2H5OH + O2CO2 + H2OP136■4、2C2H5OH + O2 2CH3CHO+ H2O5、C2H5OH + CuO CH3CHO + Cu + H2OP136■6、CH3CH2OH CH2=CH2 + H2O7、╳8、╳9、10、.C2H5OH+HONO2C2H5ONO2 + H2O11、.ROH + R'COOH R'COOR + H2O12、C2H5OH + CH3COOH CH3COOC2H5 + H2O13、14、15、2R─OH R─O─R + H2O16、CH3CH2OH CH3CH2-O-CH2CH3 + H2O三、苯酚的性质苯酚的性质P144■1、P144■2、3、P145■4、P145■5、6、7、C6H5OH + Fe3+→[Fe(C6H50)6]3-- + 6H+四、醛和酮的性质P147■1、CH3CHO + H2 CH3CH2OH 2、3、4、5、CH3CH2CHO + H2 CH3CH2CH2OH6、7、+ H28、OHCCH2CHO+ 2H2 HOCH2CH2CH2OH9、OHCCHO+ 2H2 HOCH2CH2OH10、HCHO+ H2 CH3OH11、P148■12、2CH3CHO + O2 2CH3COOH13、2CH3CH2CHO + O2 2CH3CH2-COOH14、2+ O2215、OHCCH2CHO+ O2HOOCCH2COOH16、OHC-CHO+ O2 HOOC-COOH17、HCHO+ O2 HOCOOH (H2CO3)18、2HCOOH + O2 2HOCOOH (H2CO3)19、HCOOR+ O2 HOCOORP148■20、CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4 + 2Ag + 3NH3 +H2O21、CH3CH2CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3CH2COONH4 + 2Ag + 3NH3 +H2O22、 + 2Ag(NH3)2OH + 2Ag + 4NH3 +H2O23、OHCCH2CHO + 4Ag(NH3)2OH H4NOOCCH3COONH4 + 4Ag + 6NH3 +2H2O24、OHCCHO + 4Ag(NH3)2OH H4NOOC-COONH4 + 4Ag + 6NH3 +2H2O25、HCHO+4Ag(NH3)2OH H4NO-COONH4 +4Ag↓ + 6NH3 + 2H2O26、HCOOH + 2Ag(NH3)2OH H4NO-COONH4 +2Ag↓ + 3NH3 + H2O27、HCOOR + 2Ag(NH3)2OH H4NO-COOR +2Ag↓ + 3NH3 + H2OP148■28、CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH + Cu2O + 2H2O29、RCHO + 2Cu(OH)2 RCOOH + Cu2O + 2H2O30、CH3CH2CHO + 2Cu(OH)2 CH3CH2COOH + Cu2O + 2H2O31、 + Cu(OH)2 + Cu2O + 2H2O32、OHCCH2CHO + 4Cu(OH)2 HOOCCH2COOH + 2Cu2O + 4H2O33、OHCCHO + 4Cu(OH)2 HOOC-COOH + 2Cu2O + 4H2O34、HCHO+4Cu(OH)2HOCOOH+2Cu2O↓+4H2O35、HCOOH + 2Cu(OH)2 HOCOOH(H2CO3) + Cu2O + 2H2O36、HCOOR + 2Cu(OH)2 HOCOOR + Cu2O + 2H2O37、五、羧酸的性质1、2CH3COOH + 2Na → 2CH3COONa+H2↑2、2CH3COOH + Zn → (CH3COO)2Zn3、2CH3COOH + CuO → (CH3COO)2Cu + H2O4、CH3COOH + 2Na → CH3COONa6、CH3COOH + NaOH →CH3COONa + H2O7、CH3COOH + Cu(OH)2→ (CH3COO)2Cu + H2O8、CH3COOH + CaCO3 =(CH3COO)2Ca + H2O + CO29、CH3COOH + Na2CO3 = CH3COONa + CO2 + H2OP151■10、CH3COOH + HOC2H5CH3COOC2H5+ H2O11、CH3COOH + HOCH3 CH3COOCH3+ H2O12、HCOOH + HOC2H5 HCOOOC2H5+ H2O13、HOOC—COOH + 2HOC2H5 C2H5OOC—COOC2H5+ 2H2O14、HOOC—COOH + HOH2C—CH2OH →+ 2H2O15、2CH3COOH + HOCH2CH2OH CH3CO-OCH2CH2O-OCCH3 + 2H2O16、HOOCCH2CH2CH2CH2OH + H2O17、HOOC(CH2)5CH2OH + H2O19、 + HOCH2CH2OH+ 2H2O20、++ 2H2O21、 + 3H2O22、H2C2O4·2H2O CO2＋H2OP151■23、CH3COOC2H5+ H2O CH3COOH + HOC2H5P152■24、RCOOR’+ NaOH →CH3COONa + R’OH第七章糖类油脂蛋白质糖类1、2、3、C12H22O11(蔗糖) +H2O C6H12O6 (葡萄糖)+C6H12O6(果糖)P167■4、C6H12O62C2H5OH+CO2↑P163■5、C6H12O6(固)+6O26CO2+6H2O6、CH2OH─(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH → CH2OH─(CHOH)4─COOH7、CH2OH─(CHOH)4─CHO+2Cu(OH)2CH2OH─(CHOH)4─COOH+Cu2O↓+2H2O8、9、10、CH2OH─(CHOH)4─CHO + CH3COOH + 5 H2O P164■11、C12H22O11 (蔗糖)+ H2O C6H12O6 (葡萄糖)+ C6H12O6 (果糖)P164■12、C12H22O11(麦芽糖)+H2O C6H12O6 (葡萄糖)P166■13、(C6H10O5)n (淀粉) + nH2O n C6H12O6 (葡萄糖)P167■13、(C6H10O5)n (纤维素) + nH2O n C6H12O6 (葡萄糖)14、P170■15、P170■16、 + 3P171■17、3 + 氨基酸、蛋白质1、2、3、■合成塑料1、2、3、4、5、6、7、合成纤维1、2、3、合成橡胶1、2、3、4、补充：1、2、3、4、5、6、7、89、10、11、12、13、14、15、16、。
高三有机化学方程式
↑+−−→−+∆432CaO 3CH CO Na NaOH COONa CHO H 2CO O 2CH 2224+−−→−+点燃HCl Cl CH Cl CH 324+−→−+光 HCl Cl CH Cl Cl CH 2223+−→−+光HCl CHCl Cl Cl CH 3222+−→−+光 HCl CCl Cl CHCl 423+−→−+光24H 2C CH +−−→−高温乙烯O H CH CH OH CH CH 222C17023+↑=−−→−--。
浓硫酸 Br CH Br CH Br CH CH 22222-→+=33222CH CH H CH CH -−−→−+=∆催化剂Cl CH CH HCl CH CH 2322-→+=O H 2CO 2O 3CH CH 22222+−−→−+=点燃 OH CH CH O H CH CH 23222--−−→−+=一定条件催化剂一定条件催化剂−−→−=22CH nCH n 22]CH CH [-烯烃−−−→−=一定条件22CH nCH n 2]CH CH [-2222CH CH CH CH Br Br CH CH CH CH --=→-+=-=2222CH CH CH CH Br Br CH CH CH CH -=-→-+=-=−−−→−=-=一定条件22CH CH CH nCH n 22]CH CH CH CH [-=- −−−→−=-=一定条件22CH C CH nCH n 22]CH C CH CH [-=-3CH Br BrBrBr 33↑≡+→+CH HC OH Ca O H 2CaC 222）（O H 2CO 4O 5CH CH 2222+−−→−+≡点燃CH CH Br CH CH 2=→+≡CH CH Br CH CH 2-→+=222CH CH H CH CH =−−→−+≡∆催化剂 33222CH CH H CH CH -−−→−+=∆催化剂CHCl CH l HC CH CH 2=−−→−+≡∆催化剂苯 芳香烃、石油和石油产品概述、1681883416H C H C H C +−→−∆−→−+Fe2Br HBr+2C60SO H 242NO HO 。
高中化学必背方程式(有机篇)
01 04 09 12 17 19 25 28 35 39甲烷和烷烃 乙烯和烯烃 乙炔和炔烃 苯和芳香烃 卤代烃醇 酚 醛 酮 羧酸 酯基本营养物质 高分子聚合物甲烷和烷烃甲烷燃烧反应类型：氧化反应现象：火焰明亮且呈蓝色，将干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾出现；将内壁涂有澄清石灰水的烧杯置于火焰上方，澄清石灰水变浑浊。
甲烷的取代反应反应类型：取代反应实验装置：现象：试管内气体颜色变浅，试管内壁出现油状液滴，试管内有少量白雾，液面上升。
甲烷高温分解反应类型：分解反应甲烷实验室制备原理实验装置：烷烃燃烧通式反应类型：氧化反应烷烃取代反应通式反应类型：取代反应烷烃的裂解和裂化反应类型：分解反应乙烯和烯烃乙烯燃烧反应类型：氧化反应现象：火焰明亮且伴有黑烟。
乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应反应类型：氧化反应现象：紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色。
乙烯的催化氧化反应反应类型：氧化反应乙烯与溴水/溴的四氯化碳溶液反应反应类型：加成反应现象：溴水/溴的四氯化碳溶液褪色。
乙烯与氢气反应反应类型：加成反应乙烯与溴化氢反应反应类型：加成反应乙烯与水反应（乙醇的工业制法）反应类型：加成反应乙烯的加聚反应反应类型：加聚反应烯烃燃烧通式反应类型：氧化反应丙烯的加成反应(1)与溴水/溴的四氯化碳溶液反应类型：加成反应(2)与氢气反应类型：加成反应(3)与溴化氢反应类型：加成反应(4)与水反应类型：加成反应丙烯的加聚反应反应类型：加聚反应1,3-丁二烯的加成反应(1)1,2-加成反应类型：加成反应(2)1,4-加成反应类型：加成反应1,3-丁二烯的加聚反应反应类型：加聚反应乙烯实验室制备原理反应类型：消去反应实验装置：乙炔和炔烃乙炔燃烧反应类型：氧化反应现象：火焰明亮且带有浓烈的黑烟，并放出大量的热，产生温度很高氧炔焰。
乙炔与酸性高锰酸钾溶液反应反应类型：氧化反应现象：紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色。
乙炔与溴水/溴的四氯化碳溶液反应反应类型：加成反应现象：溴水/溴的四氯化碳溶液褪色。
高中有机化学方程式
高中有机化学方程式以下是一些高中有机化学方程式的示例：
1. 烷烃燃烧反应：
烷烃 + 氧气→ 二氧化碳 + 水
例如：甲烷 + 氧气→ 二氧化碳 + 水
2. 烯烃的加成反应：
烯烃 + 加成剂→ 加成产物
例如：乙烯 + 氢气→ 乙烷
3. 醇的酸催化脱水反应：
醇 + 酸→ 烯烃 + 水
例如：乙醇 + 磷酸→ 乙烯 + 水
4. 羧酸的酯化反应：
羧酸 + 醇→ 酯 + 水
例如：乙酸 + 甲醇→ 甲酸甲酯 + 水
5. 醛的氧化反应：
醛 + 氧气→ 酸
例如：乙醛 + 氧气→ 乙酸
这些方程式只是有机化学中的一小部分，还有很多其他类型的有机化学方程式，包括取代反应、消除反应、重排反应等等。
高中有机方程式汇总
高中有机方程式汇总Newly compiled on November 23, 2020高中有机化学方程式汇总一、甲烷及烷烃的反应（烷烃性质较稳定，主要是燃烧和取代反应）1、甲烷的取代反应CH4 + Cl2CH3Cl + HClCH3Cl+ Cl2CH2Cl2+ HClCH2Cl2+ Cl2CHCl3+ HClCHCl3 + Cl2CCl4+ HCl2、烷烃的燃烧通式二、乙烯的化学性质（乙烯产量标志着一个国家石油工业的发展水平）1、加成反应：乙烯与溴水的反应（加成反应）乙烯与水的反应（加成反应）乙烯与溴化氢反应（加成反应）乙烯与氢气反应（加成反应）2、烯烃的燃烧通式3、乙烯的加聚反应（加聚反应）三、炔烃的化学性质（可加成、加聚，可使酸性高锰酸钾褪色）1、实验室制乙炔2、加成反应1,2-二溴乙烯与液溴的加成3、氯乙烯的加聚反应四、苯及其同系物1、取代反应苯与液溴的反应（催化剂为铁粉）苯与浓硝酸的反应（硝化反应）苯与浓硫酸反应（磺化反应）2、加成反应（加成反应）甲苯与浓硝酸反应（制炸药）甲苯被酸性高锰酸钾氧化(高锰酸钾褪色)五、卤代烃的化学性质（卤代烃连接着烃及烃的衍生物，是有机反应的纽带）1、水解反应（水解反应）（水解反应）2、消去反应（消去反应）六、醇类的化学性质（甲乙丙等低级醇均可与水混溶，不能充当溶液的萃取剂）1、工业上制乙醇2、置换反应乙醇和钠反应（取代反应）3、氧化反应乙醇的催化氧化（氧化反应）4、消去反应（消去反应）（取代反应）5、酯化反应七、苯酚（易被氧气氧化成粉红色，有毒，沾到皮肤时，应立即用酒精清洗；常温下微溶于水，65℃以上时与水混溶；能使高锰酸钾褪色）1、酸性：苯酚的电离苯酚与强碱的反应（可用于除去苯中混有的少量苯酚）苯酚钠与碳酸反应（比较碳酸与石炭酸的酸性强弱）2、取代反应苯酚与浓溴水的取代反应（白色浑浊）苯酚与浓硝酸的硝化反应3、显色反应（紫色，可用于检验酚类物质）4、加成反应5、苯酚的缩聚反应八、醛的化学性质（甲醛是市内装修的主要污染物，其水溶液叫福尔马林）1、还原反应（还原反应，加成反应）2、氧化反应乙醛的催化氧化（氧化反应，加成反应）银镜反应醛与新制氢氧化铜的反应（检验醛基）九、羧酸的化学性质（甲酸的分子结构决定了它既有酸的性质，又有醛的性质）1酸性：冰醋酸与金属钠反应醋酸与纯碱反应比较醋酸与碳酸酸性醋酸与小苏打反应醋酸与火碱反应醋酸与弱碱反应2、酯化反应（取代反应）甲酸的银镜反应十、酯的化学性质（有催化剂及加热情况下才会水解；碱存在时完全水解，反应不可逆；酸存在时，部分水解，反应可逆）酯的碱性水解（取代反应）酯的酸性水解酯键的加聚丁二烯烃的加聚反应十一、基本营养物质的组成及性质葡萄糖的彻底氧化二糖的水解多糖的水解植物油的硬化反应油脂的水解反应（皂化反应）乙二醇与乙二酸的聚合反应。
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高中有机化学方程式大全1. CH 4 + Cl 2光照CH 3Cl + HCl 2. CH Cl + Cl光照 + HCl2CH Cl2323. CH 2Cl + Cl 2 光照 CHCl 3 + HCl4. CHCl 3 + Cl 2光照CCl 4+ HCl4 高温C +2H 25. CH6. C 16H 34 催化剂C 8H 18 + C 8H 16加热、加压CaO 7. CH 3COONa + NaOHCH 4 ↑+ Na 2CO 3△8. CH = CH 2+ Br2CH 2 Br —CH Br229.CH =CH催化剂CH CH OH2+ H O223210. CH 2 = CH 2 + HBr催化剂CH 3—CH 2Br△催化剂CH 3—CH 311. CH 2 = CH 2 + H 2△22 催化剂 22 ] n12. nCH = CH[ CH —CH催化剂13. nCH 2=CH-CH=CH 2[CH 2-CH=CH-CH 2] n催化剂2CH 3CHO 14. 2CH 2 = CH 2 + O 215. CH ≡CH + Br 2CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2CHBr 2－ CHBr 2催化剂17. CH ≡CH + HCl△H 2C = CHCl18. nCH = CH[ CH －CH ] n22Cl Cl19. CH ≡CH + H 2O 催化剂 CH 3CHO20. CaC 2 + 2H 2OCH ≡CH ↑+ Ca(OH)2催化剂21.+ Br 2Br + HBr浓硫酸22.+ HO －NO 2NO 2 +H 2O△23. + HO －SO 3H △SO 3H+H 2O24.+ 3H2催化剂△CH3CH325.+3HO－NO2催化剂O2N NO2+3H O226.3CH≡ CH→NO227. CH3CH 2Br + H2 O NaOH CH 3CH2OH + HBr28. CH CH Br + NaOH H 2O CH3CH OH + NaBr32229. CH3CH 2Br+ NaOH醇CH2 = CH2 + NaBr +H 2O△30.2CH3CH 2OH+2Na2CH3CH2ONa + H2↑31.322催化剂32△32. CH CH OH浓硫酸CH2= CH↑+ H O32170℃2233.C2H5OH+C2H5OH 浓硫酸C2H5OC2H5+H2O 140℃34.OH+NaOH ONa+H O235.OH+H2O－O +H3O+36.ONa+H2O+CO2OH+ NaHCO3OH OHBr Br37．+3Br2↓+3HBrBr38. CH CHO + H催化剂CH OH233239.2CH3CHO + O2催化剂2CH3COOH △40. CH3CHO+2Ag(NH 3)2 OH △CH3COONH 4+2Ag↓ +3NH3+H2O412△CH3COOH+Cu2O↓+2H 2OCH3 CHO+2Cu(OH)42.2CH3COOH+2Na2CH 3COONa+H2↑43.2CH COOH+Na CO32CH COONa+H O+CO ↑3232244. CH 3COOH+NaHCO 3CH 3COONa+H 2O+CO 2↑45. CH3COOH + NaOH CH 3COONa + H2O46. 2CH 3COOH + Cu(OH)2(CH COO) 2Cu + 2H O3247.CH COOH+CH3CH OH 浓硫酸CH COOCH 2CH 3+H O32 3248. CH COOCH CH△CH COONa+CH CH OH+NaOH323 3 3 2 49. nOHCH 2CH 2COO H → [ OCH 2CH 2C ] n +H 2O50. C 6 H 12O 6 (s) + 6O 2 (g)6CO 2 (g) + 6H 2O (l)51. C 6 H 12O 6 催化剂 2CH 3CH 2OH + 2CO 252. C 12H 22O 11+H 2O催化剂C 6H 12O 6+ C 6H 12O 6蔗糖葡萄糖果糖53. C 12H 22O 11 + H 2O催化剂2C 6H 12O 6麦芽唐葡萄糖54. (C 6H 10O 5)n + nH 2 O催化剂n C 6H 12O 6淀粉葡萄糖55. (C 6H 10O 5)n + nH 2 O 催化剂△纤维素56.C 17H 33COO-CH 2 C 17H 33COO-CH +3H C 17H 33COO-CH 257. C 17H 35COO-CH 2C 17H 35COO-CH +3NaOH C 17H 35COO-CH 2 n C 6H 12O 6葡萄糖C 17H 35COO-CH 2C 17H 35COO-CHC 17H 35COO-CH 2CH 2-OH3C 17H 35COONa+ CH-OHOOCH 2-OH58. CH 2OHCOOH+CH 2OH COOHC — C浓硫酸OO2△光CH 2－ CH 21．CH 4Cl 2HClCH 3ClCH 3ClCl 2光HClCH 2 Cl 2 2．3．4．催化剂2 加热、加压5．6．7．8．CH 2CH CH CH 2Br29．10．11．12．13．14．15．16．17．HOCH 2 (CHOH ) 4 CHO2Ag (NH 3 ) 2 OHHOCH 2 (CHOH )4 COONH 42Ag3NH 3H 2O18．19．20．21．高中有机化学知识点总结1．需水浴加热的反应有：（1 ）、银镜反应（ 2）、乙酸乙酯的水解（ 3 ）苯的硝化（ 4）糖的水解（5 ）、酚醛树脂的制取（ 6）固体溶解度的测定凡是在不高于 100 ℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。