【专用试卷】高考化学复习甘肃省天水市秦安一中第一学期高三级期末考试(复习必备)

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甘肃省天水市高三上学期化学期末考试试卷

甘肃省天水市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）关于石油炼制的说法正确的是（）A . 石油的炼制过程是将相对分子质量较大分子变成相对分子质量较小分子的过程B . 石油分馏的目的是将含碳原子数较多的烃先气化，经冷凝而分离出来C . 石油经过分馏、裂化等工序后得到大量乙烯、苯等不饱和烃D . 石油经分馏得到的各馏分仍然是多种烃的混合物2. （2分） (2019高一上·温州期中) 已知M2O7n-离子可与R2-离子反应，R2-被氧化为R单质，M2O72-的还原产物中M为+3价；又已知100mL c(M2O7n-)=0.2 mol·L-1的溶液可与100mL c(R2-)=0.6 mol·L-1的溶液恰好完全反应，则n值为（）A . 1B . 2C . 3D . 43. （2分）目前已发现和人工合成的有机物有3000多万种，其品种如此众多是由于（）A . 它们都含有碳、而且碳原子有四个价电子，碳原子间以及碳与其他原子间结构多样B . 它们反应很复杂C . 制取它们的方法很多D . 它们都是非电解质4. （2分） (2019高三上·济宁期末) 下列有关实验操作的叙述正确的是（）A . 滴加试剂时，滴管的尖嘴不可接触试管内壁B . 过滤操作中，漏斗的尖端不可接触烧杯内壁C . 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不可接触锥形瓶内壁D . 向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒不可接触容量瓶内壁5. （2分）下列结论正确的是（）①粒子半径：K+＞Al3+＞S2－＞Cl－②酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤金属性：Be＜Mg＜Ca＜K ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4A . ②③⑤⑦B . ②⑥⑦C . ②④⑤⑥⑦D . ②④⑥6. （2分）(2018·惠州模拟) 全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。

甘肃省天水市高三化学上学期期末试卷(含解析)

2016-2017学年甘肃省天水高三（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．下列各项内容中，排列顺序正确的是（）①氧化性：KMnO4＞MnO2＞Cl2②单质的密度：Na＜K＜Rb③微粒半径：K+＞S2﹣＞F④物质的熔点：Li＞Na＞K⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O．A．①③ B．②④ C．①④ D．③⑤2．下列化学用语使用正确的是（）A．HCN分子的结构式：H﹣C≡N B．水分子的球棍模型：C．F﹣离子的结构示意图：D．二氧化碳的电子式3．下列说法正确的是（）①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子，阴离子的相互吸引④两个非金属原子间不可能形成离子键⑤非金属原子间不可能形成离子键⑥离子化合物可能共价键⑦共价化合物中可能有离子键．A．①②③B．②④⑤C．④⑥ D．①②③④⑤⑥4．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（）A．原子半径Z＜MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期第ⅥA族5．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层电子数为内层电子数的2倍，B原子的M电子层有1个电子，C的氢氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应，D的最高正价和最低负价的代数和为4，E在同周期主族元素中原子半径最小．下列叙述错误的是（）A．元素C位于周期表中第三周期ⅢA族B．电解熔融化合物CE3可制取单质CC．D的最高价含氧酸的浓溶液与单质A共热时能生成三种氧化物D．化合物B2D2中既含离子键又含非极性共价键6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表：下列叙述正确的是（）A．K、L、M三种元素的单质的还原性逐渐增强B．在RCl2分子中，各原子最外层均满足8电子的稳定结构C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电D．K在T单质中燃烧所得的化合物中有共价键7．元素周期表有多种形式．如图是一种三角形元素素周期表的一部分，下列说法正确的是（）A．M的氧化物易溶于水B．碳的最简单氢化物的稳定性强于A的C．钾和B组成的化合物的水溶液显碱性D．A、B形成的化合物中可能含有离子键8．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述正确的是（）A．1 mol HCl气体所含H+数目为N AB．1 mol CO2气体含有的C═O键数为N AC．4.6 g分子式为C2H6O的有机物，所含C﹣H键数目一定为0.5N AD．1 mol Na2O2所含的阴阳离子总数为3N A9．生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：下列说法中正确的是（）A．过程N2（g）→2N（g）放出能量B．过程N（g）+3F（g）→NF3（g）放出能量C．反应N2（g）+3F2（g）→2NF3（g）的△H＞0D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应10．X、Y、Z、W四种物质之间有如图所示的转化关系（部分物质未写全），且已知反应热之间的关系符合等式△H=△H1+△H2．则X、Y可能是①C、CO ②AlCl3、Al（OH）3③Fe、Fe （NO3）2④Na2CO3、NaHCO3（）A．①②③④ B．①② C．③④ D．①②③11．物质（t﹣BuNO）2在正庚烷溶剂中反应：（t﹣BuNO）2⇌2（t﹣BuNO），测得该反应的△H=+50.5kJ•mol﹣1，活化能E a=90.4kJ•mol﹣1．能量关系图合理的是（）A．B．C．D．12．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ•mol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．H2（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）燃烧放出的热量多C．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1D．3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9 kJ•mol﹣113．某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图（E1、E2、E3、E4表示活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．A→B为吸热反应，B→C为放热反应B．三种化合物中B最稳定C．加入催化剂会改变反应的焓变D．整个反应的△H=E1﹣E214．在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（）A．外电路的电流方向为X→外电路→YB．若两电极分别为铁和碳棒，则铁棒进行的电极反应式为2H++e﹣═H2↑C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序是X＞Y15．选用下列试剂和电极：稀H2SO4、Fe2（SO4）3溶液、铁棒、铜棒、铂棒，组成如图所示的原电池装置（只有两个电极），观察到电流计G的指针均明显偏转（指针偏转程度大），则其可能的组合共有（）A．6种B．5种C．4种D．3种16．根据图，下列判断正确的是（）A．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极B．烧杯b中发生的电极反应为Zn﹣2e﹣═Zn2+C．烧杯a中发生反应O2+4H++4e﹣═2H2O，溶液pH降低D．向烧杯a中加入少量KSCN溶液，则溶液会变成红色二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17．X、Y、Z、W为短周期的四种元素，有关它们的部分信息如表所示：请按要求回答下列问题（注意不能用字母X、Y、Z、W作答）：（1）X单质的电子式是．（2）X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：．（3）W、Z形成的化合物的水溶液的pH （填“＞”“＜”或“=”）7，理由是（用离子方程式表示）．（4）8g Y的最简单氢化物完全燃烧生成液态水时放出445kJ的热量，写出Y的最简单氢化物的燃烧热的热化学方程式：．18．V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种主族元素，已知：五种元素只有一种元素为金属元素，五种元素的电子层数之和等于10，原子序数之和等于35；W的最外层电子数是其内层电子数的2倍．①W的元素名称为．②元素Z的原子结构示意图为．③V、W两种元素形成一种14电子化合物，该化合物的电子式为．19．酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物．该电池放电过程产生MnOOH．回答下列问题：该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为．20．化合物A（X2YZ4）由三种元素组成．已知：①Z的主族序数是X的主族序数的6倍；②A的摩尔质量为198g•mol﹣1，A中Z的质量分数为0.323；③A可氧化水而自身分解生成一种红棕色物质，该红棕色物质与盐酸反应后，再滴加KSCN 溶液呈红色．回答下列问题：（1）X在周期表中的位置是．（2）A中Y元素呈现的价态为．（3）X与Z形成一种化合物B，其阴阳离子个数比为1：2，1mol B中含54mol电子，则B 的电子式为．（4）A是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．YCl3与XClZ在强碱性条件下反应可制取A，其反应的离子方程式为；与MnO2﹣Zn电池类似，A﹣Zn也可以组成碱性电池，A在电池中作为正极材料，其电极反应式为．21．甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制：CH3OH（g）═HCHO（g）+H2（g）△H，如图表示该反应过程中的能量变化：请回答下列问题：（1）曲线Ⅰ中反应的活化能为kJ•mol﹣1，该反应的反应热△H= ．（2）图中曲线（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示使用了催化剂．（3）升高温度，曲线Ⅰ中反应的活化能（填“增大”“减小”或“不变”，下同），反应的反应热△H ．22．乙醇用途广泛，常用作溶剂、饮料、燃料等．（1）实验测得，1mol液态乙醇在足量氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水时放出1366.2kJ热量，试写出乙醇燃烧的热化学方程式：．（2）已知CH2═CH2（g）+H2O（g）→CH3CH2OH（g）△H=﹣34kJ•mol﹣1，则每消耗1g乙烯放出的热量为（保留一位小数）．（3）如图为乙烯水化法制乙醇时，化学反应的能量随反应过程的变化．①乙烯水化法制乙醇时，使用催化剂对该反应的反应热影响是（填“增大”“减小”或“无影响”，下同），对图中△H1的影响是．②已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：H﹣O键为463、C﹣C键为347、C﹣H键为414，C﹣O键为326，C=C键615.3，则断裂1mol C﹣O键所需的能量是．（4）M原子的质子数比硫原子少2个，在25℃、101kPa下，M的最简单气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是．2016-2017学年甘肃省天水二中高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．下列各项内容中，排列顺序正确的是（）①氧化性：KMnO4＞MnO2＞Cl2②单质的密度：Na＜K＜Rb③微粒半径：K+＞S2﹣＞F④物质的熔点：Li＞Na＞K⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O．A．①③ B．②④ C．①④ D．③⑤【考点】77：元素周期律的作用．【分析】①高锰酸钾分解生成二氧化锰，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断；②碱金属元素从上到下，金属的密度呈增大趋势；③核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子的核外电子层数越多，半径越大；④碱金属元素从上到下，金属的熔点逐渐降低；⑤考虑氢键和分子间作用力的区别．【解答】解：①高锰酸钾分解生成二氧化锰，故氧化性：KMnO4＞MnO2，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，故氧化性：MnO2＞Cl2，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断：氧化性：KMnO4＞MnO2＞Cl2，故正确；②碱金属元素从上到下，金属的密度呈增大趋势，钾反常，所以单质的密度：K＜Na＜Rb，故错误；③核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子的核外电子层数越多，半径越大，应为S2﹣＞K+＞F，故错误；④碱金属元素从上到下，金属的熔点逐渐降低，应为Li＞Na＞K，故正确；⑤从两个角度考虑，水中存在氢键，沸点最高，H2Se和H2S结构相似，分子间只存在范德华力，相对分子质量越大，沸点越高，故正确顺序为H2O＞H2Se＞H2S，故错误；故选C．2．下列化学用语使用正确的是（）A．HCN分子的结构式：H﹣C≡N B．水分子的球棍模型：C．F﹣离子的结构示意图：D．二氧化碳的电子式【考点】46：结构式；43：电子式；44：原子结构示意图；4I：球棍模型与比例模型．【分析】A、HCN分子中存在碳氢单键和碳氮三键；B、水分子中，键角为108.5°；C、F﹣离子核外电子数为10；D、二氧化碳中碳氧之间是共价双键．【解答】解：A、HCN分子中存在碳氢单键和碳氮三键，即分子的结构式：H﹣C≡N，故A正确；B、水分子中，键角为108.5°，球棍模型不是直线型，故B错误；C、F﹣离子核外电子数为10，不是9，故C错误；D、二氧化碳中碳氧之间是共价双键，不是共价单键，故D错误．故选A．3．下列说法正确的是（）①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子，阴离子的相互吸引④两个非金属原子间不可能形成离子键⑤非金属原子间不可能形成离子键⑥离子化合物可能共价键⑦共价化合物中可能有离子键．A．①②③B．②④⑤C．④⑥ D．①②③④⑤⑥【考点】96：共价键的形成及共价键的主要类型；93：离子化合物的结构特征与性质．【分析】①在水中存在化学键与氢键；②金属和非金属化合一般形成离子键，可能形成共价键；③离子键是阳离子、阴离子的静电作用力；④两个非金属原子间只能以共用电子对结合；⑤非金属原子间可能形成离子键；⑥离子化合物中一定含离子键，可能共价键；⑦共价化合物中一定不含离子键．【解答】解：①在水中存在化学键与氢键，氢键不是化学键，故错误；②金属和非金属化合一般形成离子键，可能形成共价键，如氯化铝中只含共价键，故错误；③离子键是阳离子、阴离子的静电作用力，含吸引和排斥力，故错误；④两个非金属原子间只能以共用电子对结合，则只能形成共价键，故正确；⑤非金属原子间可能形成离子键，如铵盐为离子化合物，故错误；⑥离子化合物中一定含离子键，可能共价键，如NaOH中含离子键和共价键，故正确；⑦共价化合物中一定不含离子键，含离子键的为离子化合物，故错误；故选C．4．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（）A．原子半径Z＜MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期第ⅥA族【考点】8G：原子结构与元素的性质．【分析】根据元素周期表中短周期部分的结构和元素位置可知：金属M为Al，X为Si，Y 为N，Z为O．A、同周期自左到右原子半径逐渐减小，同族原子半径逐渐增大；B、根据非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强分析；C、根据非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强分析；D、根据O原子含有2个电子层，最外层含有6个电子分析．【解答】解：根据元素周期表中短周期部分的结构和元素位置可知：金属M为Al，X为Si，Y为N，Z为O．A、同周期自左到右原子半径逐渐减小，同族原子半径逐渐增大，因此原子半径Al＞S＞O，故A正确；B、由于非金属性：N＞Si，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H2SiO3，故B错误；C、由于非金属性：O＞Si，所以气态氢化物的稳定性：H2O＞SiH4，故C正确；D、O原子含有2个电子层，最外层含有6个电子，因此O位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族，故D正确；故选：B．5．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层电子数为内层电子数的2倍，B原子的M电子层有1个电子，C的氢氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应，D的最高正价和最低负价的代数和为4，E在同周期主族元素中原子半径最小．下列叙述错误的是（）A．元素C位于周期表中第三周期ⅢA族B．电解熔融化合物CE3可制取单质CC．D的最高价含氧酸的浓溶液与单质A共热时能生成三种氧化物D．化合物B2D2中既含离子键又含非极性共价键【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．【分析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层电子数为内层电子数的2倍，则A为C元素；B原子的M电子层有1个电子，则B为Na元素；C的氢氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应，C为Al元素；D的最高正价和最低负价的代数和为4，则D为S元素；E在同周期主族元素中原子半径最小，E只能为Cl，以此来解答．【解答】解：由上述分析可知，A、B、C、D、E分别为C、Na、Al、S、Cl，A．元素C为Al，位于周期表中第三周期ⅢA族，故A正确；B．CE3为共价化合物，熔融状态不导电，故B错误；C．D的最高价含氧酸的浓溶液为浓硫酸，与单质A共热时能生成二氧化碳、二氧化硫、水三种氧化物，故C正确；D．化合物Na2S2中既含离子键又含S﹣S非极性共价键，类似过氧化钠中化学键，故D正确；故选B．6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表：下列叙述正确的是（）A．K、L、M三种元素的单质的还原性逐渐增强B．在RCl2分子中，各原子最外层均满足8电子的稳定结构C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电D．K在T单质中燃烧所得的化合物中有共价键【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．【分析】在短周期元素中，K、N化合价为+1价，由原子半径可知K为Na，N为Li；L、R 化合价为+2价，原子半径L＞R，故L为Mg，R为Be；Q和T的化合价都有﹣2价，应为周期表第ⅥA族元素，Q的最高价为+6价，Q应为S元素，T无正价，T应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，半径大于Q小于R，M为Al元素，结合元素周期律知识解答该题．【解答】解：A．K、L、M三种元素分别为Na、Mg、Al，位于相同周期，金属性逐渐减弱，单质的还原性逐渐减弱，故A错误；B．R为Be，最外层有2个电子，氯化物中Be最外层电子数最多为4，故B错误；C．Q为S元素，对应的最高价氧化物不能电离出自由移动的离子，为非电解质，故C错误；D．K在T单质中燃烧所得的化合物为过氧化钠，含有离子键和共价键，故D正确．故选D．7．元素周期表有多种形式．如图是一种三角形元素素周期表的一部分，下列说法正确的是（）A．M的氧化物易溶于水B．碳的最简单氢化物的稳定性强于A的C．钾和B组成的化合物的水溶液显碱性D．A、B形成的化合物中可能含有离子键【考点】72：元素周期表的结构及其应用．【分析】由元素在周期表中位置可知，R处于第二周期、ⅤA族，为N元素；A处于第二周期、ⅥA族，为O元素；M处于第三周期、ⅢA族，为Al元素；B与A同主族，且位于A的下一周期，则B为S元素，然后结合元素周期律的知识对各选项进行判断．【解答】解：由元素在周期表中的相对位置可知，R处于第二周期、ⅤA族，为N元素；A 处于第二周期、ⅥA族，为O元素；M处于第三周期、ⅢA族，为Al元素；B与A同主族，且位于A的下一周期，则B为S元素，A．M为Al，其氧化物为氧化铝，氧化铝不溶于水，故A错误；B．A为O元素，非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强，非金属性O＞C，则水的稳定性大于甲烷，即：碳的最简单氢化物的稳定性小于A的，故B错误；C．B为S，二者形成的化合物为硫化钾，硫离子部分水解，溶液显示碱性，故C正确；D．A为O、B为S，二者形成的化合物为二氧化硫、三氧化硫，都属于共价化合物，不存在离子键，故D错误；故选C．8．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述正确的是（）A．1 mol HCl气体所含H+数目为N AB．1 mol CO2气体含有的C═O键数为N AC．4.6 g分子式为C2H6O的有机物，所含C﹣H键数目一定为0.5N AD．1 mol Na2O2所含的阴阳离子总数为3N A【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A．氯化氢气体不含氢离子；B.1个二氧化碳与两个氧原子分别形成一个C=O键；C．C2H6O可以为甲醚，也可以是乙醇；D．过氧化钠阴离子为过氧根离子．【解答】解：A．氯化氢气体不含氢离子，故A错误；B.1 mol CO2气体含有的C═O键数为2N A，故B错误；C.46g分子式为C2H6O的物质的量为1mol，若C2H6O为甲醚，1mol中含有6mol碳氢极性键，若是乙醇，含有5molC﹣H键，故C错误；D．1mol Na2O2含有2mol钠离子，1mol过氧根离子，共含有的阴阳离子总数为3N A，故D正确；故选：D．9．生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：下列说法中正确的是（）A．过程N2（g）→2N（g）放出能量B．过程N（g）+3F（g）→NF3（g）放出能量C．反应N2（g）+3F2（g）→2NF3（g）的△H＞0D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应【考点】BB：反应热和焓变．【分析】化学反应中断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，以此解答该题．【解答】解：A．N2（g）→2N（g）为化学键的断裂过程，应吸收能量，故A错误；B．N（g）+3F（g）→NF3（g）为形成化学键的过程，放出能量，故B正确；C．反应N2（g）+3F2（g）→2NF3（g）△H=KJ•mol﹣1=﹣291.9KJ•mol﹣1，△H＜0，故C错误；D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，则不能发生化学反应，化学反应的实质是旧键的断裂和形成，故D错误．故选B．10．X、Y、Z、W四种物质之间有如图所示的转化关系（部分物质未写全），且已知反应热之间的关系符合等式△H=△H1+△H2．则X、Y可能是①C、CO ②AlCl3、Al（OH）3③Fe、Fe （NO3）2④Na2CO3、NaHCO3（）A．①②③④ B．①② C．③④ D．①②③【考点】GK：镁、铝的重要化合物；GF：钠的重要化合物；GM：铁的化学性质．【分析】图中X可连续与W发生反应，X如为单质，可为C、N、Na等对应的单质，也可为两性化合物、AlCl3、NaOH、CO2等，以此解答该题．【解答】解：①X为C、W为O2时，Z为CO2，且C与O2完全反应即生成CO2，符合△H=△H1+△H2，故①正确；②若X为AlCl3，W为NaOH，则Y为Al（OH）3，Z为NaAlO2，过量NaOH与AlCl3反应生成NaAlO2，符合△H=△H1+△H2，故②正确；③若X为Fe、W为HNO3，则Y为Fe（NO3）2，Z为Fe（NO3）3，Fe与HNO3反应直接生成Fe （NO3）3，符合△H=△H1+△H2，故③正确；④若X为NaOH、W为CO2，则Y为Na2CO3，Z为NaHCO3，过量CO2与NaOH反应生成NaHCO3，符合△H=△H1+△H2，故④正确；故选A．11．物质（t﹣BuNO）2在正庚烷溶剂中反应：（t﹣BuNO）2⇌2（t﹣BuNO），测得该反应的△H=+50.5kJ•mol﹣1，活化能E a=90.4kJ•mol﹣1．能量关系图合理的是（）A．B．C．D．【考点】C3：活化能及其对化学反应速率的影响．【分析】（t﹣BuNO）2⇌2（t﹣BuNO），测得该反应的△H=+50.5kJ•mol﹣1，该反应为吸热反应，则生成物的总能量高，活化能E a=90.4kJ•mol﹣1，则反应物分子变为活化分子的能量为90.4kJ•mol﹣1，以此来解答．【解答】解：由题意可知，（t﹣BuNO）2⇌2（t﹣BuNO），测得该反应的△H=+50.5kJ•mol﹣1，该反应为吸热反应，则生成物的总能量高于反应物的总能量，所以BC错误；△H=+50.5kJ•mol﹣1，活化能E a=90.4kJ•mol﹣1，数值上接近2倍的关系，所以A错误；故选D．12．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ•mol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．H2（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）燃烧放出的热量多C．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1D．3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9 kJ•mol﹣1【考点】BB：反应热和焓变．【分析】A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B．设二者质量都是1g，然后根据题干热化学方程式计算；C．酸碱中和反应生成的硫酸钡过程放热，则其焓变不是﹣57.3 kJ•mol﹣1；D．①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1 ②2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1 452kJ•mol﹣1，按盖斯定律计算①×3﹣②得到：6H2（g）+2CO2（g）═2CH3OH（l）+2H2O（l），据此进行计算．【解答】解：A．根据2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1可知1mol氢气燃烧生成1mol液态水放出热量为285.8 kJ•mol﹣1，则氢气燃烧热为285.8 kJ•mol﹣1，故A错误；B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，设质量为1g2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣12 571.6kJmol 142.9kJ2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1 452kJ•mol﹣12 1452kJmol 22.69kJ所以H2（g）放出的热量多，故B正确；C．反应中有BaSO4（s）生成，而生成BaSO4也是放热的，所以放出的热量比57.3 kJ多，即该反应的△H＜﹣57.3 kJ•mol﹣1，故C错误；D．①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•m ol﹣1②2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1 452kJ•mol﹣1按盖斯定律计算①×3﹣②得到：6H2（g）+2CO2（g）═2CH3OH（l）+2H2O（l）△H=﹣262.8 kJ•mol ﹣1，则正确的热化学方程式是：3H（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=﹣131.4 kJ•mol2﹣1，故D错误；故选B．13．某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图（E1、E2、E3、E4表示活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．A→B为吸热反应，B→C为放热反应B．三种化合物中B最稳定C．加入催化剂会改变反应的焓变D．整个反应的△H=E1﹣E2【考点】BB：反应热和焓变．【分析】A→B的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，B→C的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，结合能量的高低解答该题．【解答】解：A．由图象可知A→B的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，B→C 的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，故A正确；B．物质的总能量越低，越稳定，由图象可知C能量最低最稳定，故B错误；C．加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，故C错误；D．整个反应中△H=△H A→B+△H B→C=E1﹣E2+E3﹣E4，故D错误．故选A．14．在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（）A．外电路的电流方向为X→外电路→YB．若两电极分别为铁和碳棒，则铁棒进行的电极反应式为2H++e﹣═H2↑C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序是X＞Y【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】根据图片知，该装置是原电池，根据电子的流向判断正负极，电流的流向正好与电子的流向相反；较活泼的金属作负极，不活泼的金属或导电的非金属作正极；负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应．【解答】解：A、根据图片知该装置是原电池，外电路中电子从X电极流向Y电极，电流的流向与此相反，即Y→外电路→X，故A错误；B、原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，若两电极分别为Fe和碳棒，则X为Fe为负极，电极反应式为Fe﹣e﹣═Fe2+，故B错误；C、X是负极，负极上发生氧化反应；Y是正极，正极上发生还原反应，故C错误；D、原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，该原电池中X 是负极，Y是正极，所以若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y，故D正确；故选D．15．选用下列试剂和电极：稀H2SO4、Fe2（SO4）3溶液、铁棒、铜棒、铂棒，组成如图所示的原电池装置（只有两个电极），观察到电流计G的指针均明显偏转（指针偏转程度大），则其可能的组合共有（）A．6种B．5种C．4种D．3种【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】该装置是原电池，根据原电池的构成条件选择电极和电解质溶液，有相对活泼的金属和不活泼的金属或导电的非金属作电极，且较活泼的金属能自发的和电解质溶液进行氧化还原反应，据此分析解答．【解答】解：该装置是原电池，根据原电池的构成条件选取电极和电解质溶液．当电解质溶液为稀硫酸时，只有铁能作负极，则正极可以是铜，也可以是铂，所以有两种组合；当电解质溶液为硫酸铁时，负极可以是铁，则正极可以是铜，也可以是铂；若负极为铜时，正极只能是铂，所以有三种组合；所以通过以上分析知，能构成原电池的组合有5种，故选：B．16．根据图，下列判断正确的是（）A．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极B．烧杯b中发生的电极反应为Zn﹣2e﹣═Zn2+C．烧杯a中发生反应O2+4H++4e﹣═2H2O，溶液pH降低D．向烧杯a中加入少量KSCN溶液，则溶液会变成红色【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】该原电池中，锌易失电子作负极，铁作正极，负极上电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，正极上电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，电子从负极沿导线流向正极，亚铁离子和K3[Fe（CN）]溶液反应生成蓝色沉淀．6【解答】解：A．电子从负极锌沿导线流向正极Fe，电子不进入盐桥和电解质溶液，故A错误；B．锌作负极，负极上电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，故B正确；C．铁作正极，正极上电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，所以a烧杯中溶液pH升高，故C错。

甘肃省天水一中19-20学年高三上学期期末化学试卷 (含答案解析)

甘肃省天水一中19-20学年高三上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列说法正确的是()A. MgF2中的两种离子核外排布相差一个电子层B. NaCl 与 HCl 的熔点与其所含化学键的键能有关C. 不发生化学变化时，物质中的化学键也可能断开D. H2O和H2O2两种物质微粒间作用力相同，稳定性也相同2.2019年是门捷列夫发表元素周期表150周年，被确定为“世界化学元素周期表年”，下列关于元素周期表的说法中错误的是()A. 原子及其离子的核外电子层数均等于该元素所在的周期数B. 原子最外层电子数为2 的元素不一定为ⅡA 族元素C. 除氦外的0族元素原子的最外层电子数都是8D. 同主族元素原子的最外层电子数相同，同周期元素原子的电子层数相同3.N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 向1L0.5mol/L盐酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液体积变化)，此时NH4+个数为0.5N AB. 向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，该反应中转移电子数目为3N AC. 标准状况下，22.4L二氯甲烷中含有4N A极性共价键D. 用惰性电极电解CuSO4溶液，标况下，当阴极生成22.4L气体时，转移的电子数为2N A4.用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是()A. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后再用NaOH润洗，再加人一定体积待测NaOH溶液C. 滴定时，没有逐出滴定管尖嘴的气泡，滴定后气泡消失D. 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致5.已知A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大；D的核电荷数是B的核电荷数的43倍；A分别能与B、C、D形成电子数相等的分子X、Y、Z；E与D同主族．下列说法中不正确的是()A. Z分子中各原子共平面B. A、C形成的5核10电子的阳离子能破坏水的电离平衡C. B、E两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性是后者强D. 由X、D2、NaOH溶液和惰性电极组成的燃料电池中，负极通入的是X6.室温下，向a点(pH=a)的20.00mL1.000mol·L−1氨水中滴入1.000mol·L−1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

2025届甘肃省天水第一中学化学高三上期末质量检测试题含解析

2025届甘肃省天水第一中学化学高三上期末质量检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列实验操作、现象和结论均正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D2、下列我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（） A ．黑火药爆炸B ．用铁矿石炼铁C ．湿法炼铜D ．转轮排字3、氰氨化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO 3+2HCN =CaCN 2+CO↑+H 2↑+CO 2↑，下列说法正确的是A ．CO 为氧化产物，H 2为还原产物B ．CaCN 2含有共价键，属于共价化合物C ．HCN 既是氧化剂又是还原剂D ．每消耗10g CaCO 3生成2.24L CO 24、已知有关溴化氢的反应如下：反应I ：222CuCl4504HBr O2Br 2H O ++℃反应Ⅱ：3424NaBr(s)H PO ()NaH PO HBr ∆+===+↑浓反应Ⅲ：2522324HBr P O 2Br P O 2H O +===++ 下列说法正确的是A ．实验室可用浓34H PO 与NaBr 反应制HBr 并用25P O 干燥B ．反应Ⅰ中还原剂和还原产物的物质的量之比为2:1C ．HBr 有强还原性，与3AgNO 溶液发生氧化还原反应D ．HBr 的酸性比HF 强，可用氢溴酸在玻璃器皿表面作标记5、常温下，关于pH = 2的盐酸溶液的说法错误的是A．溶液中c(H+)=1.0×10-2mol/LB．此溶液中由水电离出的c(OH―)=1.0×10-12mol/LC．加水稀释100倍后，溶液的pH = 4D．加入等体积pH=12的氨水，溶液呈酸性6、热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。

甘肃省天水市高三上学期理综-化学期末考试试卷

甘肃省天水市高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2017高二上·吉林期末) 质量为ag的铜片在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中后，质量大于ag的是（）A . 盐酸B . 无水乙醇C . 澄清石灰水D . 硫酸2. （1分）以下有关叙述不正确的是（）A . 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B . 新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C . 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质D . 和CO2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学的原则3. （1分） (2018高一上·扶余期中) 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）A . AB . BC . CD . D4. （1分） (2020高一下·奉化期中) 下列化学用语正确的是（）A . 中子数为143、质子数为92的铀(U)原子：B . 氯原子的结构示意图：C . 羟基的电子式：D . 丙烷的比例模型：5. （1分） (2016高三上·日喀则期中) 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，甲与乙、丙、丁是包含关系．其中正确的是（）选项甲乙、丙、丁A弱电解质一水合氨、水、硝酸钡B腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸C碱性氧化物过氧化钠、氧化镁；氧化铁D合成高分子材料光导纤维、涤纶、玻璃A . AB . BC . CD . D6. （1分）(2015·沙市模拟) 下列说法不正确的是（）A . 明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂B . 棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维C . 使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验D . 利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂7. （1分） (2015高三上·福建期中) 下列有关物质分类不正确的是（）A . KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐B . 铝土矿、水玻璃、碱石灰都是混合物C . 有机玻璃、氮化硅都是有机高分子材料D . BaSO4、Na3AlF6、NH4F都是强电解质二、填空题 (共3题；共15分)8. （5分）如图表示尾气吸收或处理装置，现需处理的气体是：①Cl2②NH3③HCl④H2S ⑤CO，请从中选取一种最合适的装置，将要处理的气体编号填入相应的装置图的下方空格中．装置处理的气体________ ________ ________9. （5分） (2017高一上·湖南期中) 质量相等的SO2和SO3所含分子数之比为________，所含氧原子数之比为________．10. （5分） (2019高三上·南阳期末)（1）铁及其化合物在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。

甘肃省高三上学期期末化学试卷最新高考总复习期末质量调查教学质量检测模拟考试优质精品试题试卷下载

甘肃省高三上学期期末化学试卷一、选择题（每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．有机物M 的结构简式为，下列说法不正确的是（）A ．M 的分子式为：7105C H OB ．M 与乙酸互为同系物C ．M 可使溴的四氯化碳溶液褪色D ．M 在一定条件下可发生取代反应2．设A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．4.0 g 重水（2D O ）中所含中子数为1.6A NB ．121 L 2 mol L K S ﹣溶液中2S HS ﹣﹣和的总数为2A NC ．2.4 g 金刚石与石墨的混合物中所含碳原子数为0.2A ND ．150 mL 18 mol L ﹣浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.9A N 3．下列说法正确的是（）A ．中和热测定实验中，若用铜质搅拌器，则所测中和热的绝对值偏大B ．用待测液润洗滴定用的锥形瓶，会使滴定结果偏低C ．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，会导致测定结果偏大D ．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏低4．的同分异构体中，某苯环上的一氯代物只有一种的32AB g ）（g 3C g （）（）140.1 mol L CuSO ﹣1mol L﹣的Bmol L﹣的A1液等体积混合，混合溶液中酸根离子的浓度为的代数式10．含硫化合物在工业生产中有广泛的用途。

（1）2SO。

SO可用于生产3①在一定条件下，每生成8 g3SO气体，放热9.83 kJ。

该反应的热化学方程式为____②在500℃，催化剂存在的条件下，向容积为1 L的甲、乙两个密闭容器中均充入2 mol2SO和1 mol2O。

甲保持压强不变，乙保持容积不变，充分反应后均达到平衡。

Ⅰ．平衡时，两容器中3SO体积分数的关系为：甲____乙（填“＞”、“＜”或“=”）。

Ⅱ．若乙在t1 min时达到平衡，此时测得容器乙中的转2SO化率为90%，则该反应的平衡常数为____；保持温度不变t2 min时，再向该容器中充入1 mol2SO和1 mol3SO，t3 min时达到新平衡。

甘肃省天水市高三上学期化学期末考试试卷

甘肃省天水市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分）下列物质的主要成分属于天然有机高分子的是（）A . 水泥B . 木材C . 陶瓷D . 铝合金2. （1分）下列实验操作中正确的是（）A . 蒸发结晶操作时，不会用到玻璃棒。

B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球浸没在所蒸馏的液体混合物中C . 用CCl4萃取I2水中的I2时，所提取的物质应从分液漏斗下口放出D . 粗盐提纯的过程中，可依次向粗盐的溶液中加入过量的Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液以除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-。

3. （1分）下列物质中不能与苯酚发生反应的是（）A . Na2CO3B . NaHCO3C . NaOHD . FeCl34. （1分） (2019高一上·大庆期末) 在密闭容器中充入体积比为1∶1的CO2和CO的混合气体，这时测得容器内的压强为P1 ，若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2固体，不断用电火花燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2 ，则P1和P2之间的关系是（）A . P1=8P2B . P1=4P2C . P1=2P2D . P1=P25. （1分）(2016·道里模拟) Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。

五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。

W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。

工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。

则下列说法不正确的是（）A . 原子半径：X＞Y＞Q＞WB . Q和W可形成原子个数比为1:1和2:1的常见化合物C . Q和Z所形成的分子空间构型为直线形D . X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性6. （1分）(2020·黑龙江模拟) 新型锂空气电池具有使用寿命长、可在自然空气环境下工作的优点。

甘肃省天水一中2021届高三化学上学期第五次(期末)考试试题

甘肃省天水一中2021届高三化学上学期第五次（期末）考试试题相对原子质量：H-1、C-12、Al-27、O-16（满分：100分时间：90分）第I卷（选择题共48分）一、选择题（每小题3分，共48分）1．化学与生活密切相关。

下列说法正确的是（）A. 高粱、黄豆、玉米等是酿酒的上好材料B. 有机玻璃的主要成分为硅酸盐C. FeCl3溶液既可用作止血剂又可作净水剂D. Na2CO3和Al(OH)3均可用于治疗胃酸过多2． 2021年是门捷列夫提出元素周期表150周年。

根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是（）A．第35号元素的单质在常温常压下是液体 B．位于第四周期ⅤA族的元素为非金属元素C．第七周期0族元素的原子序数为118 D．第84号元素的最高化合价是＋73．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.向含有FeI2的溶液中通入适量的Cl2，当有1molFe2+被氧化时，该反应中转移电子数为3N AB.用惰性电极电解CuSO4溶液，标况下，当阴极生成22.4L气体时，转移的电子数大于2N AC.常温下，1LpH=7的1 mol/L CH3COONH4溶液中，CH3COO−与NH4+的数目均为N AD. 1L 0.5mol/L Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子的数目小于1.5N A4．配制250mL一定物质的量浓度的盐酸，并用该盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列实验操作或说法错误的是（）A.实验前，容量瓶和酸式滴定管都需要检查是否漏液B.若NaOH溶液因久置而变质(含少量Na2CO3)，用甲基橙作指示剂，对滴定结果无影响C.若配制盐酸标准溶液定容时俯视刻度线，则所测定NaOH溶液的浓度偏小D.当最后一滴盐酸标准液滴入锥形瓶中，溶液颜色由黄色变为橙色时，即达滴定终点5．短周期元素A、B、D、E的原子序数依次增大，B、E位于同主族，四种元素的一种化合物的结构式为。

下列说法不正确的是（）A．B的最简单氢化物的沸点比E的高B．D和E形成的三核二元化合物的水溶液中，阴、阳离子的浓度之比小于1:2C．化合物DA的水溶液呈碱性D．同时含有A、B、D、E四种元素的盐至少有两种6．室温下，将0.10 mol·L-1 盐酸滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

2021届甘肃省天水一中高三上学期期末理综化学试卷

【最新】甘肃省天水一中高三上学期期末理综化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．如图为雾霾的主要成分示意图。

下列说法正确的是A．重金属离子可导致蛋白质盐析B．芳香烃就是苯和苯的同系物C．SO2和N x O y都属于酸性氧化物D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一2．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是A．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O的反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75N A B．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为4N A D．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为10-13N A3．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是A．验证氯化铁对过氧化氢分解反应有催化作用B．制备氢氧化亚铁并能较长时间观察颜色变化C．除去CO2中混有的SO2D．比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱4．某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个—CH3、2个—CH2—和1个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有几种(不考虑立体异构)A．9 B．8 C．7 D．65．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2S x)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，其反应原理如图所示。

下列说法正确的是A．放电时，电极A为负极，Na＋由B向A移动B．放电时，负极反应式为2Na－xe－===2Na＋－2e－===xSC．充电时，电极B的反应式为2SXD．充电时，电极B接电源的负极6．已知常温下浓度为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示：溶质NaF NaClO Na2CO3pH 7.5 9.7 11.6下列有关说法正确的是A．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(H2CO3) B．加热0.1 mol·L－1NaClO溶液测其pH，pH小于9.7C．pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以等体积混合，则有c(Na＋)＝c(F－)>c(H ＋)＝c(OH－)D．根据上表数据得出三种酸电离平衡常数大小关系为：HF>HClO>H2CO3(一级电离平衡常数)7．常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。

甘肃省天水市高三上学期理综化学期末考试试卷

甘肃省天水市高三上学期理综化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二上·浙江期中) 对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法错误的是（）A . 铝是还原剂B . H2O是氧化剂C . NaOH和H2O是氧化剂D . 偏铝酸钠是氧化产物2. （2分） NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NAB . 标准状况下，22.4 L水中含有的氧原子数为NAC . NA个氯气分子的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有的Cl﹣个数为NA3. （2分）短周期元素 X、Y、Z 在元素周期表中的位置如图所示。

下列说法正确的是（）A . 原子半径的大小为：Z＞Y＞XB . 气态氢化物的还原性：Z＜YC . 若 Y 可作半导体材料，则 X、Z 的单质常温下均为气体D . 若 Y 与 Z 的核电荷数之和为 X 的 4 倍，则 X、Z 各自形成的氢化物熔沸点：X＜Z4. （2分）有一种线性高分子，结构如下图所示。

下列有关说法正确的是（）A . 该高分子由4种单体(聚合成髙分子的简单小分子)缩聚而成B . 构成该分子的几种竣酸单体互为同系物C . 上述单体中的乙二醇，可被02催化氧化生成单体之一的草酸D . 该高分子有固定熔沸点，1 mol上述链节完全水解需要氢氧化钠物质的量为 5 mol5. （2分）电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶掖可以制取氢气，其装置如下图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。

下列有关说法中错误的是（）A . 电解过程中b极附近溶液碱性明显增强B . 溶液中的OH-逐渐向a极区附近移动C . 若在b极产生标准状况下224mL氢气，则消耗尿素2gD . a极反应式为CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O6. （2分）在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）A . c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）B . c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）C . c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）D . c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）7. （2分）除去CO2中混有少量的SO2 ，最好选用的试剂是（）A . 饱和苏打溶液B . 品红溶液C . 氯水D . 饱和小苏打溶液二、实验题 (共2题；共15分)8. （8分）如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置．回答下列问题：反应的方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑（1）装置A中，仪器a的名称叫________ ，该仪器中盛有的试剂为________（2）当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值________ 7（填“＞”“＜”或“=”），写出Cl2与水反应的方程式________（3）当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为________ 色，反应的离子方程式为________ （4）当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？________（5）装置E的作用是________9. （7分） (2019高二上·黄山期末) 根据所学原理，完成下列各题（1）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程。

2020届甘肃省天水市第一中学高三上学期第五次(期末考试)考试化学试题(解析版)

C．若配制盐酸标准溶液定容时俯视刻度线，会导致盐酸的体积偏小，故n盐酸的偏小，根据c酸V酸=c碱V碱，c酸= ，所测定NaOH溶液的浓度偏小，故C正确；
D．当最后一滴盐酸标准液滴入锥形瓶中，溶液颜色由黄色变为红色时，且半分钟不变色，即达滴定终点，故D错误；
『答案』选D。
『点睛』若NaOH溶液变质生成Na2CO3时，消耗的盐酸的量是相同的，是易错点。
D.当最后一滴盐酸标准液滴入锥形瓶中，溶液颜色由黄色变为橙色时，即达滴定终点
『答案』D
『详解』A．容量瓶有瓶塞，配制时需要摇匀，所以使用前必须检查是否漏水；滴定管有旋塞或者橡胶管，使用前必须检查是否漏液，故A正确；
B．甲基橙变色的PH范围是3.1∼4.4，用甲基橙作指示剂滴定后溶液呈酸性，滴定时Na2CO3全部反应；
5.短周期元素A、B、D、E的原子序数依次增大，B、E位于同主族，四种元素的一种化合物的结构式如图所示。下列说法不正确的是（）
A. B的最简单氢化物的沸点比E的高
B. D和E形成的三核二元化合物的水溶液中，阴、阳离子的浓度之比小于1:2
C.化合物DA的水溶液呈碱性
D.同时含有A、B、D、E四种元素的盐至少有两种
A.第35号元素的单质在常温常压下是液体B.位于第四周期ⅤA族的元素为非金属元素
C.第七周期0族元素的原子序数为118D.第84号元素的最高化合价是＋7
『答案』D
『详解』A．第35号元素的单质是溴，溴单质在常温常压下是液体，故A正确；
B．位于第四周期第ⅤA族元素是砷，是非金属，故B正确；
C．根据各周期容纳元素种数可知，第七周期最后一种元素的原子序数为2+8+8+18+18+32+32=118，故C正确，

高考化学复习甘肃省天水市秦安一中第一学期高三级期末考试.docx

高中化学学习材料唐玲出品甘肃省天水市秦安一中2015—2016学年第一学期高三级期末考试化学试题（实验班）（全卷满分100分，用时120分钟）命题：杨喜凤、周爱军校对：周爱军审核：刘贵珍相对原子量：C：12 H：1 O：16 Cl：35.5 S：32 N：14 Na：23 Mg：24 Al：27 I：127第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题(本题包括30小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共60分)1、下列推断正确的是( )A．SO2具有漂白性，用SO2漂白过的草帽辫能长久持白B．SiO2、CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应C．NO2为红棕色气体，因此，将NO2通入水中，溶液显红棕色D．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存2、下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的是( )A．将钠在石棉网上加热熔化，冷却后得到淡黄色固体B．向氯化亚铁溶液中通入氯气，反应后得到黄色溶液C．久置的碘化钾溶液呈黄色D．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色3、利用下列实验器材(规格和数量不限)，不能完成相应实验的选项是( )选项实验器材(省略夹持装置) 相应实验A 烧杯、玻璃棒、石棉网、酒精灯浓缩结晶硫酸铜溶液制胆矾B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制100 mL 0.5 mol·L－1的溶液D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI4、假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，R m－的核外电子数为x，则W gR m－所含中子的物质的量为( )A．(A－x＋m) mol B．(A－x－m) molC．WA(A－x＋m) mol D．WA(A－x－m) mol5、下列反应中，属于加成反应的是( )6、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．Na2O和Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目在N A～2N A之间B．1mol OH－和1mol－OH (羟基)中含有的质子数均为9N AC．铁做电极电解食盐水，若阴极得到N A个电子，则阳极产生11.2L气体（标准状况下）D．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A7、常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是( )A．某中性溶液中： Na＋、Fe3＋、SO2－4、NO－3B．某无色溶液中： K＋、Mg2＋、ClO－、SO2－4、Fe2＋C．能使KSCN变红的溶液中： NH＋4、Na＋、SiO2－3、HCO－3D．水电离产生的c（OH－）＝1×10－10mol/L的溶液中： Al3＋、SO2－4、NO－3、Cl－8、下列说法正确的是( )A．已知C2H6的燃烧热为1090 kJ·mol－1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6(g)＋3.5O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1090 kJ/molB．已知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJC．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后最高温度D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 molH2O(l)时也放出57.3 kJ的热量9、常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为( )A．0.01mol/L B．0.017mol/LC．0.05mol/L D．0.50mol/L10、酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：①NaHB==Na++HB－，②HB－H＋＋B2－，③HB－＋H2O H2B＋OH－且溶液中c（H＋）>c(OH－)，则下列说法一定正确的是( )A．NaHB为弱电解质B．H2B为强酸C．H2B为弱电解质D．HB－的电离程度小于HB－的水解程度11、能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是( )①将水加热②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中加入明矾晶体⑤向水中加NaHCO3固体⑥向水中加NaHSO4固体A．①②④⑤ B．①④⑤ C．③④⑤ D．④12、在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡下列叙述正确的是( )A．加入水时，平衡逆向移动B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动C．加入少量0.1 mol·L－1盐酸，溶液中c(H＋)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动13、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+2B（g ）C （g）+D（g）已达到平衡状态的是( )①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的平均相对分子质量⑤气体的总物质的量A．②③④ B．①②③C．③④⑤ D．①④⑤14、下列说法正确的是( )A、相同温度下，硫酸溶液的导电能力应强于醋酸溶液的导电能力B、NaCl在电流作用下电离成Na+和Cl-C、CuSO4溶液导电时要伴随化学变化，D、CO2水溶液的导电能力较弱，CO2是弱电解质15、已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在如下电离平衡CH3COOH CH3COO－＋H＋，并测得其在t ℃时K a＝b，下列说法中正确的是( )A．增大c(CH3COOH)，b增大B．加水稀释，b减小C．b的大小只与温度有关D．以上说法均不对16、常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释到100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是( )A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V X＞V YD．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱17、有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的PH=2，乙的PH=3，下列推断中正确的是( )A．物质的量浓度C(甲)=C(乙)B．甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)=10V(甲)D．甲中的C(OH-)为乙中C(OH-)的10倍18、现有：①0.1 mol·L－1醋酸溶液，②0.1 mol·L－1盐酸，③pH＝1的醋酸溶液。

甘肃省天水市高三上学期化学期末考试试卷(II)卷

甘肃省天水市高三上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）化学与生产、生活息息相关，下列有关说法错误的是（）A . 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一B . 燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生C . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D . 用食醋可以除去热水壶内壁的水垢2. （2分） (2018高一上·上海期中) 游泳池是公共场合，必须保持用水的清洁卫生，游泳池中的水常用漂白粉消毒，漂白粉的有效成分是（）A . CaCl2B . Ca(ClO)2C . Ca(OH)2D . HClO3. （2分） (2018高一上·原平期中) 在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（）A . Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－B . Mg2＋、Cl－、NH4＋、SO42－C . K＋、Cl－、HCO3－、NO3－D . Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO3－4. （2分） (2019高三上·延边开学考) 下列变化中，气体被还原的是（）A . 二氧化碳使Na2O2固体变白B . 氯气使KBr溶液变黄C . 乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D . 氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀5. （2分） (2018高三上·周口开学考) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5NAB . 100 mL 0.2 mol·L－1的FeCl3溶液中，含Fe3＋数为0.02NAC . 1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NAD . 在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2 ，充分反应后可得到NH3分子数为NA6. （2分） (2017高一下·南充期末) 下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代烃种类最多的是（）A .B .C . CH3CH2CH2CH3D .7. （2分） (2019高一下·浙江期中) 木炭和浓硫酸共热能产生CO2、SO2、H2O的混合气体，某同学拟设计实验方案，欲选用品红溶液、澄清石灰水、无水硫酸铜，检验浓硫酸与木炭反应所得到的各种产物。