物质的检验 第一课时
高三化学选修6课件：第3章 物质的检验
（一）几种常见仪器精确度
1、量筒属粗量器，不需估读,其精确度≥0.1ml 。量筒的精确度 是指我们量液体时的最小区分度，不同量程的量筒有着不同的精 确度，量程越小其对应的精确度也就越高，具体精确度就是量筒 刻度线上的最小格。若量程为5mL的量筒的最小刻度为0.1mL， 其精确度为0.1mL；若量程为10mL的量筒的最小刻度为0.2mL， 其精确度为0.2mL；量程为50mL的量筒的最小刻度为1mL，其 精确度为1mL等等。常见的较精确的量筒只能记录到小数点后一 位有效数值，如7.2mL。
3.计算结果的精度问题 由上述演算得到以下结论： a）对于加减法，控制精度的方法采用大家熟悉的
保留小数点后几位的办法是正确的。 b）对于乘除法，必需采用有效位数的概念，这样
才能得到相对准确的结果。
（2）光电比色法是在光电比色计上测量一系列标准 溶液的吸光度，将吸光度对浓度作图，绘制工作曲线， 然后根据待测组分溶液的吸光度在工作曲线上查得其 浓度或含量。
（二）有效数字
1、有效位数的确定 有效位数一般是从第一个非零数字到最后一个数
字的长度。如3.14是三位有效数字。0.0050是两位有 效数字。5是精确数字，而5.0是两位有效数字。这里 要注意：0.5和0.50是不同的，0.5的小数点后第一位 是近似值（可能是0.45也可能是0.54通过舍入得到 的），而0.50的小数点后第二位是近似值（可能是 0.495也可能是0.504通过舍入得到的）。
对物质进行定性检测的基本方法主要有以下几种：
质谱
核磁共振波谱
（二）常见物质检验的一般程序与思路
1、固态物质的检验
待检物质
观察固体颜色初步区分
加水溶解看溶解性
根据特征反应检验
2、溶液的检验 待检溶液
物质的检验教案
物质的检验教案教案标题：物质的检验教案概述：本教案旨在帮助学生了解物质的检验方法，以及如何使用这些方法来确定物质的性质和组成。
通过实际操作和实验观察，学生将学习如何进行物质的化学和物理性质的检验，并培养科学实验和观察的能力。
教学目标：1. 了解物质的检验方法以及其在科学研究和日常生活中的应用。
2. 学习使用不同的实验方法和仪器来确定物质的性质和组成。
3. 培养学生的科学实验和观察能力，提高他们的科学思维和解决问题的能力。
教学准备：1. 实验室设备和材料：显微镜、试管、试剂、燃烧器具、酒精灯等。
2. 实验材料：不同种类的物质样本，如金属、无机盐、有机物等。
3. 教师准备：熟悉不同物质的检验方法和实验步骤。
教学过程：引入：1. 向学生介绍物质的检验概念，并提出以下问题：我们如何确定一个物质的性质和组成？2. 引导学生思考并讨论不同的物质检验方法和实验步骤。
实验操作：1. 将学生分成小组，每个小组选择一个物质样本进行检验。
2. 学生根据所学知识和实验步骤，使用适当的方法和仪器对物质进行检验。
3. 学生记录实验结果，并进行观察和分析。
讨论与总结：1. 学生将实验结果进行比较和讨论，总结出不同物质的特点和检验方法。
2. 引导学生思考，为什么不同物质需要使用不同的检验方法？3. 教师进行总结和解释，强调物质检验的重要性和应用领域。
拓展活动：1. 鼓励学生自主选择其他物质进行检验，并记录实验结果。
2. 学生可以设计自己的实验步骤和方法，进一步探究物质的性质和组成。
3. 学生可以将实验结果与科学知识联系起来，展示他们的发现和理解。
评估：1. 观察学生在实验中的操作和观察能力。
2. 评估学生对物质检验方法的理解和应用能力。
3. 通过小组讨论和个人报告评估学生对物质检验的理解和总结能力。
教学延伸：1. 引导学生了解更多的物质检验方法和技术，如质谱分析、红外光谱等。
2. 学生可以进行更复杂的实验，如物质的定量分析和组成分析。
高三化学实验复习-物质的检验
气体也能“ NO2等气体也能“助 燃”
CO2
①SO2具有刺激性气 无气味， 体、CO2无气味，它 们都可使石蕊由蓝变 红，SO2更显著，不 更显著， 使澄清石灰水出现白色沉淀后澄 用此鉴别 但不使品红溶液KMnO 清，但不使品红溶液KMnO4酸性 ②SO2和CO2通入石 灰水的现象一样 溶液溴水等溶液褪色 HI、HBr气体同， HI、HBr气体同， 气体同 但遇AgNO 但遇AgNO3溶液分 别出AgI,AgBr AgI,AgBr的黄 别出AgI,AgBr的黄 色及浅黄色沉淀 只有镁能在其中点燃 生成Mg 生成Mg3N2
与碱液共热产生氨气（有氨味， ⑻ NH4 ＋ 与碱液共热产生氨气 （ 有氨味 ， 或使润湿 的红色石蕊试纸变蓝） 的红色石蕊试纸变蓝）。 在溶液中黄色或棕黄色， ⑼ Fe 3 ＋在溶液中黄色或棕黄色 ， ① 遇烧碱液产生红 褐色沉淀； 遇硫氰化钾溶液变为血红色； 褐色沉淀 ； ② 遇硫氰化钾溶液变为血红色 ； ③ 遇苯 酚溶液呈紫色。 酚溶液呈紫色。 在溶液中呈浅绿色， ⑽Fe2＋ 在溶液中呈浅绿色，①遇烧碱产生白色沉淀 沉淀迅速变为绿色、 灰绿色， 最后变为红褐色； ， 沉淀迅速变为绿色 、 灰绿色 ， 最后变为红褐色 ； 滴加硫氰化钾液无明显变化， ② 滴加硫氰化钾液无明显变化 ， 再加氯水溶液迅速 变为红色。 变为红色。 在溶液中呈蓝色，遇碱产生蓝色沉淀。 ⑾Cu2＋ 在溶液中呈蓝色，遇碱产生蓝色沉淀。
二、物质的鉴别题型
第一种类型题目： 第一种类型题目：只用一种试剂鉴别 • 解此类题常用方法和思路： 解此类题常用方法和思路： 先应分析本组阴、阳离子的特征性质 先应分析本组阴、 和反应， 和反应，然后选择反应后产生不同 现象的试剂。 现象的试剂。
强化训练题： 强化训练题：
物质的检验初中化学教案
物质的检验初中化学教案教学目标：1. 了解物质的检验方法；2. 掌握物质的检验实验技能；3. 提高学生的观察能力和实验操作能力；4. 培养学生对实验结果的分析和总结能力。
教学重点和难点：重点：物质的检验方法和实验技能的掌握。
难点：学生对实验结果的分析和总结。
教学准备：实验器材：试管、试管夹、试管支架、酒精灯、试管刷、试管架等；实验药品：氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、盐酸、酒精等；其他：实验操作步骤、实验记录表、观察表、实验安全知识等。
教学过程：一、导入教师简要介绍物质的检验方法和意义，引导学生思考如何对不同物质进行检验。
二、实验操作1. 氢氧化钠溶液的检验a. 取一小部分氢氧化钠溶液倒入试管中。
b. 加入几滴盐酸观察产生的现象。
2. 硫酸铜溶液的检验a. 取一小部分硫酸铜溶液倒入试管中。
b. 加入少量水观察，再加入几滴氢氧化钠观察产生的现象。
3. 酒精的检验a. 将少量酒精倒入试管中。
b. 点燃酒精并观察燃烧现象。
三、实验结果分析让学生通过实验结果观察表和实验记录表，分析不同物质的检验结果，总结物质的检验方法及检验特点。
四、实验安全知识向学生宣传实验室安全知识，引导学生正确使用实验器材，遵守实验规范，确保实验安全。
五、作业布置让学生根据实验结果编写实验报告，总结本节课学习到的知识和技能，加深对物质的检验方法的理解。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够了解物质的检验方法，并掌握实验技能。
在今后的学习中，应该继续深化对物质的检验方法的理解，培养学生对实验结果的分析和总结能力。
同时，要加强实验室安全教育，确保学生在实验中安全操作。
高中化学中物质的检验教案
高中化学中物质的检验教案
一、教学目标：
1.了解物质的性质和特点。
2.掌握化学实验中常用的检验方法。
3.培养学生观察、实验和分析问题的能力。
二、教学内容：
1.物质的性质和特点
2.物质的检验方法
3.常见物质的检验实验
三、教学重点：
1.掌握物质检验的基本原理和方法。
2.了解常用的物质检验方法。
四、教学步骤：
1.导入：观察和讨论不同物质的外观和性质。
2.引入：讲解物质的性质和特点，以及检验方法的重要性。
3.教学：介绍常见的物质检验方法，并进行相关实验演示。
4.实践：让学生根据所学内容进行实验操作，检验不同物质的特性。
5.总结：总结检验方法的使用以及实验结果的结论。
6.延伸：引导学生通过进一步的实验和讨论，深入了解物质的性质和检验方法。
7.作业：布置相关的练习和实验任务。
五、教学资源：
1.实验室设备和常见化学物质。
2.教科书和教学资料。
六、评价方法：
1.观察学生在实验操作中的认真程度和独立能力。
2.评价学生对实验结果的分析和总结能力。
3.检查学生对物质检验方法的理解和掌握程度。
物质的检验和鉴别1
，固体
。
(2)区别白醋、白酒法你有几种？
1 状态：纯碱白色粉末，食盐白色晶体
2 溶解度 3 尝一尝 4 纯碱溶于水温度升高 5 纯碱溶于水后溶液滑 6 纯碱水可以去油 7 纯碱和醋反应放出气体 8 利用紫甘蓝汁… ⑨。。。。。。
物理方法 化学方法
1 状态：纯碱白色粉末，食盐白色晶体
NaOH溶液
MgCl2溶液
稀盐酸
师生互动：
老师在实验室配制了四种试剂分别是澄清石灰水、碳酸 钠溶液、稀盐酸和氢氧化钠溶液，装瓶后发现忘记了贴 标签，如果不另取试剂你能帮我鉴别这四种物质吗？
师生互动：
依据：现象各异，互不相同
试剂 Ca(OH)2 Na2CO3 HCl NaOH
Ca(OH)2
↓− −
向化学借一双慧眼
物质的检验和鉴别
1
通过检验厨房中的物质归纳出鉴别物质 的一般思路。
学
习
目
2
应用所掌握的方法检验实验室和工厂中 的物质及离子。
标
3
体会鉴别与检验在生活和生产中的重要 意义。
走进厨房
问题1：
厨房里有四瓶调味品，分别是纯碱、食盐、白醋、白 酒，我们用哪些方法鉴别它们呢？
(1)根据状态：液体
物质鉴别？
小组讨论汇总方法
化学方法鉴 别溶液思路
稀盐酸 Ca(OH)2溶液
H+ Cl— Ca2+ OH— 分析性质 确定特征离子
选择合适的 方法
学有所获：
用最简单的方法鉴别下列各溶液
石蕊试液 HCl、NaCl、Na2CO3三种溶液
有明显的酸碱性差异 指示剂或测pH值
碳酸钠溶液 HCl、NaOH、Ca(OH)2三种溶液
物质的检验
物质的检验注意：检验固体物质时先要将其溶于水，同时取出少量试剂进行操作，根据现象和结论对其进行鉴定，既要鉴定阳离子，也要鉴定阴离子。
二、气体的检验1.CO2：2.水蒸气：3. O2：4.CO2和水蒸气混合：先检测，后检测。
三、练习：1.鉴别一种试剂是(NH4)2SO4溶液：。
2.常见的鉴别题有以下三种形式：(1)任选试剂的鉴别题鉴别KCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液和稀H2SO4依次用的两试剂是和。
(2)限用一种试剂的鉴别题①酸碱性不同的几种物质：鉴别硫酸、食盐水、氢氧化钠用的一种试剂是或。
②阴离子相同，阳离子不同的几种物质：鉴别CuCl2溶液、MgCl2溶液、NH4Cl溶液用的试剂是。
③有一种是碳酸盐的几种物质的鉴别：首先考虑加稀酸，然后再结合其它物质的性质考虑选用哪种酸鉴别Na2CO3溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液用的一种试剂是④几种不溶性物质可用酸溶解，再根据不同的现象进行鉴别：鉴别Fe3O4、CuO、Fe粉可用的一种试剂是或(3)不用其它试剂的鉴别题①首先利用顏色I. 不用其它试剂，用最简便的方法鉴别下列五种溶液①Ba(NO3)2 ②NaCl ③KOH ④CuSO4 ⑤K2SO4则正确的鉴别顺序是( )A．④②③①⑤B．④③⑤①②C．④①③⑤②D．①⑤④③②II.不用其它试剂，用最简便的方法鉴别下列五种溶液①NaOH ②MgSO4 ③FeCl3 ④Ba(NO3)2 ⑤KCl则正确的鉴别顺序是()Ａ．②④③①⑤Ｂ．③②④①⑤C．①③④⑤②D．③①②④⑤III.现有①KCl ②MgSO4 ③KOH ④CuCl2四种溶液，不用其它试剂，则鉴别的先后顺序是( )A．④③①②B．③④①②C．④②③①D．④③②①②利用两两混合后的现象进行分析推出1.下列各组溶液中，不用其它试剂，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的一组溶液是( )A．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl B．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HClC．NaOH、Na2CO3、BaCl2、FeCl3 D．NaCl、AgNO3、NaNO3、HCl2.下列各组溶液中，只用酚酞试液和同组稀溶液间的相互反应就能鉴别的是( )A、硝酸钾碳酸钠氢氧化钠B、氢氧化钠氢氧化钾盐酸C、硫酸盐酸氢氧化钠D、氢氧化钠盐酸氯化钾3、要除去下列四种物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质)甲：CaCO3 (Na2CO3) 乙：NaOH (Na2CO3) 丙：KCl (KHCO3) 丁：炭粉(CuO)可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸,搅拌,过滤；②加适量水,搅拌,过滤；③加足量盐酸,蒸发；④溶解，加足量石灰水，过滤，蒸发。
常见物质的检验上册——钱顺林
二、常见特征反应和特征
1、颜色变化 黑色固体： C、Fe3O4、CuO、MnO2、铁粉； 红色固体： Cu、粉状Fe2O3、红磷； 淡黄色固体： 硫粉(S) 溶液中颜色： 蓝色 Cu2+： 黄色 Fe3+： 石蕊遇酸性溶液显 红 色 酚酞遇碱性溶液显 红 色
Fe2+：浅绿色 紫红色 MnO4-：
例1．如何检验CaO中是否含CaCO3？ 如何检验CaCO3中是否含CaO？
4、热量的变化
溶于水明显放之最为突破口 Al ①地壳中含量最多的元素是 ，含量最多的金属元素 O 是
O Ca ②人体中含量最多的元素是 ，最多的金属元素是 N2 ；空气中含量最多的 ③空气中含量最多的气体是 N； 元素是 C CH4； ④形成化合物最多的元素是 ；最简单的有机物是 ⑤质子数最少的元素是 H ；不含中子的原子是氢 ； H ⑥原子相对分子质量最小、密度也最小的气体是 2； H ⑦相对分子质量最小的氧化物是 2O； 最常用的溶 H 剂是 2O； ⑧自然界中硬度最大的物质是金刚石 ； H ⑨气体单质有 2、N2、O2等；
例2．将一定量的铁粉投入硫酸铜溶液中，充 分反应后，过滤、洗涤、烘干后所得的固体成 分为 。请设计一个实验确定该成分？
2、有沉淀产生 CO 通入澄清石灰水，溶液变浑浊。
2
3、有气泡产生 CO32-或HCO3-与酸溶液反应—— CO
2
活泼金属与酸溶液（稀盐酸或稀硫酸）—— H2
H2O2溶液（MnO2）—— O2
一、常见气体的检验 带火星（瓶内），复燃 检验 O2 验满 带火星（瓶口），复燃 燃着木条（瓶内），熄灭 检验 CO2 验满 燃着木条（瓶口），熄灭
干冷的小烧杯，水雾 H2 、CO检验 燃烧火焰淡蓝色，产物 通入氧化铜加热 H 2O 检验
【授课】第三单元课题一_《物质的检验》课件(新人教版选修6)
物质的检测
物质的检测要从物质的性质入手
定性检测： 检测物质的组成元素和结构（官能团） 定量检测： 检测某组分（元素）的准确含量 结构测定： 测定物质的内部结构
分析化学
研究物质的组成、含量、结构和测量方 法及相关理论的科学。
主要任务：
1. 鉴定物质的组成 2. 检测物质中有关组分的含量
3. 测定物质的化学结构
试评价上述多种方案是否严密?分别说明理由。
【解析】方案甲：如果试液中含有Ag+(或Pb2+、
Hg2+2)而不含SO2-4，当加 入 BaCl2 时 同 样 产 生 白 色 沉 淀 ， 并 且 加 入 稀 HNO3后，沉淀不溶解，故方案甲不严密(Ag +干扰)。
ห้องสมุดไป่ตู้
方案乙：只有含SO2-4的无色透明溶液才会出 现此方案的现象，故方案乙严密。 方案丙：如果试液中含有SO2-3而不含SO2-4， 当加入足量稀HNO3溶液后 ，SO2-3被氧化成SO2-4，再加入Ba(NO3)2试 液后，出现 不溶于稀HNO3的白色沉淀，故方案丙也不严 密(SO2-3干扰)。
物质的检验
要点· 疑点· 考点
物 质 的 检 验 分 离 和 提 纯 1.物质的检验
物质的检验根据其目的和要求的不同，通常 可分为三类：鉴定、鉴别和推断。 物质检验题的答题要求：
①选择合理的试剂、试纸，要求选择操作简单、 反应灵敏、现象明显的方法和途径。
②不能向待检物中直接加入试剂，必须另取试样。 一般来说，固体物质的检验常先加水配成溶液。 ③一种溶液需要进行两次以上实验时，一般应分 别取样，不能在同一试液中重复操作。 ④叙述时要先说明现象再得出结论。
思考与交流
物质的检验初中化学教案
物质的检验初中化学教案教学目标：1. 理解物质检验的基本原理和常用方法。
2. 学会使用常见化学试剂进行物质的检验。
3. 能够运用物质的检验方法解决实际问题。
教学内容：1. 物质检验的基本原理2. 常用物质检验方法及化学试剂3. 实际问题的解决教学步骤：一、导入（5分钟）1. 引导学生思考：什么是物质检验？为什么需要进行物质检验？2. 学生回答后，教师总结：物质检验是通过观察物质的特性和使用化学试剂，确定物质是否存在或确定物质的性质的过程。
物质检验在实验室、工业生产、日常生活中都有广泛应用。
二、基本原理（10分钟）1. 介绍物质检验的基本原理：利用物质的特性和化学反应，通过观察实验现象，判断物质是否存在或确定物质的性质。
2. 讲解物质检验的步骤：选择合适的试剂，进行反应，观察实验现象，分析结果。
三、常用物质检验方法及化学试剂（15分钟）1. 气体的检验：氧气、氢气、二氧化碳、氨气、水蒸气等。
2. 离子的检验：氢离子、氢氧根离子、碳酸根离子、氯离子、硫酸根离子、铵根离子、铜离子、铁离子等。
3. 常用化学试剂：紫色石蕊试液、酚酞试液、稀盐酸、澄清的石灰水、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液、无水硫酸铜等。
四、实际问题的解决（15分钟）1. 提出问题：如何检验NaOH是否变质？如何检验生石灰中是否含有石灰石？如何检验NaOH中是否含有NaCl？2. 引导学生分组讨论，设计实验方案。
3. 学生进行实验，观察实验现象，分析结果。
4. 教师总结：通过实验可以得出NaOH变质会产生气泡，生石灰中含有石灰石会产生气泡，NaOH中含有NaCl会产生白色沉淀。
五、总结与反思（5分钟）1. 学生总结本节课所学内容，分享自己的学习心得。
2. 教师对学生的总结进行点评，强调重点知识。
3. 引导学生思考：如何运用物质检验方法解决实际问题？教学评价：1. 学生能够理解物质检验的基本原理和常用方法。
2. 学生能够熟练使用常见化学试剂进行物质的检验。
常见物质的检验教案
常见物质的检验教案【篇一：常见物质的检验教案】常见物质的检验教案教学过程：第一部分：情境导入在生产、生活中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。
那该如何鉴定呢？我们这节课就来学习，同学们翻来课本p21【提问】1、怎么知道两瓶失去标签的食用醋和酱油哪一瓶是醋？（闻气味）2、如何辨别是否是全毛毛衣？（燃烧，闻气味）3、氯化钠溶液与硫酸铜溶液，怎么区别开来？（看颜色）总结上面提到的，我们发现，物质的气味，颜色等式属于物质的物理性质，只能物质进行粗略的区分，而假如我们要知道物质的组成，就要利用物质的化学性质了。
小结板书：对于常见物质的检验，我们主要利用了他们的物理和化学性质第二部分：讲解本节课内容【回顾】结合初中的知识，我们来回顾一下，如何检验某物质中是否含有碳酸盐？其依据是什么?答：加入盐酸，反应放出无色气体，将该气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊则说明存在2- co32---【追问】只有co3才有这种现象吗？hco3呢？那么在鉴别的时候我们要注意hco3的干扰，2、 -那么怎么鉴别co3 hco3呢？【板书】2-1、 co32-样品---------产生气体----------变浑浊-------- co3 无明显现象-----hco3 加bacl2白色沉淀 ----- co3【讲解】nh4cl、(nh4)2so4、kcl;、k2so4均可做化肥，它们电离出哪几种离子呢？nh4、cl、so4、k那么，下面我们来学习如何检验这几种离子，同学们看活动与探究1，（读题）nh4cl、(nh4)2so4共同的离子nh4活动与探究——展示实验，最好能在教室转一圈 2、nh4nh4cl + naoh== nacl + h2o + nh3（nh4）2 so4+ 2naoh == na2 so4 + 2h2o + 2nh3+方法：样品（少量）-----------加热---------变蓝------- nh4++2-++-2--得出结论：铵盐的检验，用铵盐与naoh溶液加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝-接下来我们看探究2，（读题）nh4cl kcl共同的离子cl-【板书】3、clnh4cl+ agno3==agcl↓+ nh4 no3kcl +agno3== agcl↓+kno3kno3方法：样品（少量）-------白色沉淀----------沉淀不溶解-------- cl-得出结论：盐酸盐的检验，溶液中的离子遇agno3产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明含cl-同学们想想，为何要加稀硝酸呢？2- 2-+加稀硝酸的目的：防止co3 so3的干扰。
《物质的检验》 说课稿
《物质的检验》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《物质的检验》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程、板书设计这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“物质的检验”是中学化学中的重要内容，它不仅是化学实验的基本技能之一，也是解决化学问题和进行科学探究的重要手段。
本节课是在学生已经学习了常见物质的性质和化学反应的基础上，进一步深入学习如何运用这些知识来检验物质的组成和性质。
本节课的教材内容主要包括常见离子的检验、常见气体的检验以及物质检验的一般步骤和方法。
通过学习这些内容，学生能够提高实验操作能力、观察能力和逻辑思维能力，同时也为后续学习化学推断题和综合实验打下坚实的基础。
二、学情分析学生在之前的学习中已经积累了一定的化学知识和实验技能，对常见物质的性质有了初步的了解。
但是，对于如何系统地进行物质的检验，学生还缺乏清晰的思路和方法。
此外，学生在实验操作的规范性和准确性方面还有待提高。
三、教学目标基于以上的教材和学情分析，我制定了以下的教学目标：1、知识与技能目标（1）掌握常见离子（如氢离子、氢氧根离子、氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子等）的检验方法。
（2）学会常见气体（如氧气、二氧化碳、氢气、氨气等）的检验方法。
（3）理解物质检验的一般步骤和原则，能够根据实验现象得出正确的结论。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的实验设计能力、操作能力和观察能力。
（2）通过对实验现象的分析和推理，培养学生的逻辑思维能力和解决问题的能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新精神和实践能力。
（2）培养学生严谨的科学态度和实事求是的精神。
四、教学重难点1、教学重点（1）常见离子和气体的检验方法。
（2）物质检验的一般步骤和原则。
2、教学难点（1）实验方案的设计和优化。
（2）干扰离子的排除和复杂实验现象的分析。
五、教法与学法为了实现教学目标，突破教学重难点，我将采用以下的教法和学法：1、教法（1）讲授法：讲解物质检验的基本理论和方法，使学生形成系统的知识框架。
化学物质的检验
化学物质的检验
(一)、气体的检验氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.
(二)、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离
子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
(三)、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
物质的检验和鉴别教案
物质的检验和鉴别教案一、教学目标：1. 让学生掌握常见物质的化学性质和物理性质，能够运用这些性质进行物质的检验和鉴别。
2. 培养学生的实验操作能力和观察能力，提高学生的科学思维能力。
3. 培养学生热爱科学、勇于探究的精神。
二、教学内容：1. 物质的化学性质：酸、碱、盐、金属等的化学性质。
2. 物质的物理性质：颜色、状态、密度、溶解性等。
3. 常见物质的检验和鉴别方法。
三、教学重点：1. 常见物质的化学性质和物理性质。
2. 物质的检验和鉴别方法。
四、教学难点：1. 物质的化学性质和物理性质的区分和应用。
2. 鉴别方法的选取和运用。
五、教学方法：1. 采用实验教学法，让学生亲自动手进行实验，培养学生的实验操作能力和观察能力。
2. 采用问题驱动法，引导学生主动思考、探究，提高学生的科学思维能力。
3. 采用小组讨论法，培养学生的团队合作能力和沟通能力。
【教学导入】教师通过一个有趣的实验或故事，引发学生对物质的检验和鉴别产生兴趣，激发学生的学习热情。
【新课导入】教师简要介绍物质的化学性质和物理性质，引导学生理解这些性质在物质检验和鉴别中的重要性。
【课堂讲解】1. 教师讲解常见物质的化学性质和物理性质，举例说明这些性质如何用于物质的检验和鉴别。
2. 教师讲解物质的检验和鉴别方法，如化学反应、光谱分析、色谱分析等。
【实验操作】1. 教师引导学生进行实验操作，让学生亲身体验物质的检验和鉴别过程。
2. 教师引导学生观察实验现象，培养学生观察和思考的能力。
【课堂练习】教师给出一些物质的检验和鉴别题目，学生独立完成，巩固所学知识。
【课堂小结】教师对本节课的内容进行总结，强调物质的化学性质和物理性质在物质检验和鉴别中的重要性。
【课后作业】教师布置一些有关物质检验和鉴别的作业，让学生进一步巩固所学知识。
【教学反思】教师对本节课的教学进行反思，总结教学中的优点和不足，为下一节课的教学做好准备。
六、教学评价：1. 通过课堂讲解、实验操作和课后作业，评价学生对物质的化学性质和物理性质的掌握程度。
高中化学物质的检验教案
高中化学物质的检验教案教学内容：介绍物质检验的基本原理和方法，通过实验操作检验不同物质的性质。
教学目标：1. 了解物质检验的基本原理；2. 掌握常见物质的检验方法；3. 提高实验操作能力和观察分析能力。
教学重点和难点：物质检验的基本原理和方法；实验操作和分析方法的灵活运用。
教学过程：一、导入环节（5分钟）通过举一些日常生活中常见的化学物质，引出本节课的主题——化学物质的检验。
二、理论讲解（15分钟）1. 物质检验的基本原理：基于物质的物理性质或化学性质进行鉴别。
2. 常见物质的检验方法：如颜色变化、气体生成、溶解性等。
三、实验操作（30分钟）1. 实验一：氧气和氢气的检验材料：氧气、氢气、一根火柴方法：用火柴点燃氧气和氢气，观察其燃烧现象。
2. 实验二：硫酸和盐酸的检验材料：硫酸、盐酸、锌片方法：将硫酸和盐酸分别与锌片反应，观察气体生成情况。
四、实验数据分析（10分钟）根据实验结果，学生讨论每种化学物质的检验方法及鉴别依据。
五、课堂讨论（10分钟）老师引导学生总结物质检验的基本原理和方法，以及实验中的注意事项和操作技巧。
六、作业布置（5分钟）布置作业：要求学生结合实验结果，对所学知识进行复习，并写一份实验报告。
七、课堂小结（5分钟）通过本节课的学习，学生应该掌握了化学物质的检验方法和实验操作技巧，加深了对化学实验的理解和认识。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够直观地感受到化学物质的检验方法，提高了他们对化学实验的兴趣和理解。
同时，通过实验操作，学生的操作和观察能力也得到了一定的提升。
在今后的教学中，应该注重实践教学，培养学生的实验技能和科学素养。
物质的检验 教案
物质的检验教案教案标题：物质的检验教学目标：1. 了解物质的检验的重要性和应用领域。
2. 掌握常见物质的检验方法和步骤。
3. 培养学生的观察、实验设计和数据分析能力。
教学重点：1. 物质的检验的意义和应用。
2. 常见物质的检验方法和步骤。
教学难点：1. 实验设计和数据分析能力的培养。
教学准备：1. 实验室设备和试剂：显微镜、试管、酒精灯、试纸、试剂等。
2. 实验材料：不同物质的样本（如金属、非金属、酸、碱等）。
教学过程：Step 1：导入（5分钟）向学生介绍物质的检验的重要性和应用领域，引发学生的兴趣和思考。
Step 2：知识讲解（10分钟）解释常见物质的检验方法和步骤，包括以下内容：- 金属的检验方法：外观、熔点、导电性等。
- 非金属的检验方法：外观、燃烧性等。
- 酸和碱的检验方法：pH试纸、酸碱指示剂等。
Step 3：实验操作（30分钟）让学生分组进行实验操作，每组选择一个物质进行检验，并记录实验步骤和结果。
Step 4：实验结果分析（10分钟）学生根据实验结果，进行数据分析和结论总结，讨论不同物质的检验方法是否准确。
Step 5：拓展应用（10分钟）让学生思考物质检验的其他应用领域，如食品安全、环境保护等，并讨论相关实验方法和步骤。
Step 6：作业布置（5分钟）布置相关作业，要求学生总结本节课所学的物质检验方法和步骤，并提出自己的思考和问题。
教学延伸：1. 鼓励学生进行更复杂的物质检验实验设计，提高实验设计和数据分析能力。
2. 引导学生进行实际的物质检验应用实践，如检验食品中的添加剂、水质的检测等。
教学评估：1. 实验操作记录和实验结果分析的准确性和完整性。
2. 学生对物质检验方法和步骤的理解和应用能力。
3. 学生对物质检验应用领域的思考和创新能力。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够了解到物质检验的重要性和应用领域，掌握常见物质的检验方法和步骤，并培养了他们的观察、实验设计和数据分析能力。
《常见物质的检验》(苏教版必修1)
氯化物 （Cl-）
与盐酸反响，产生气 有气体产生，澄清 体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊
先加稀盐酸， 生成白色沉淀，
再参加BaCl2溶 说明有SO42-
液
生成不溶于稀硝酸
稀HNO3酸化的AgNO3 的白色沉淀
铵盐
与碱混合加热用潮湿 假设试纸变蓝，
（NH4+） 的红色石蕊试纸检验 说明含有NH4+
◆◆◆ §1-2-2.常见物质的检验◆◆◆
课堂训练 4.某白色晶体可能是氯化铵，怎样证明？请写 出操作步骤。
〔1〕取少量白色晶体配成溶液。
〔2〕取少量溶液与试管中，参加NaOH溶液，加热， 用潮湿的红色石蕊试纸在试管口检验，假设试纸变蓝， 说明有NH4+。
〔3〕取少量溶液与另一支试管中，滴入HNO3酸化的 AgNO3溶液，假设有白色沉淀产生，说明有Cl-。
◆◆◆ §1-2-2.常见物质的检验◆◆◆ 课堂训练
1.能用来区分BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的
试剂是〔B〕
A. AgNO3 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸
2.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别
硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂
是〔 〕
A A．NaOH
B．Na2CO3
试验3：取两支试管，分别参加少量(NH4)2SO4、K2SO4 溶液，再各滴加几滴BaCl2溶液和稀盐酸，观看试验现 象。
◆◆◆ §1-2-2.常见物质的检验◆◆◆
实验1
实验 NH4CNlH和4(+NH(4铵)2S盐O4)各的2m检L，验分方别法参加2mLNaOH，
步骤
稍加热，将先预备好的潮湿的红色石蕊试纸靠近
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物质的检测
2018年9月24日星期一
• 物质的检验是一个重要的工作。如为保 证公平竞赛，在大型运动会上会进行兴 奋剂检测；检查身体时对血糖血脂的检 验；质检员对生产的产品质量标准的检 验，(如：食品的营养成分与所附说明是 否相符？防腐剂是否超标？是否含有有 害元素？蔬菜水果农药残留是否超标？ 药品的有效成分是否符合标准？…….); 环境监测常要测定空气中二氧化硫、二 氧化氮的含量，水的酸碱性和是否含有 超标的有害元素或物质？还有各种物质 的鉴别等等都离不开物质的检测。
1、试从我们学习过的化学知识及生活常识 中，举例说明物质的性质与物质的组成、结 构、存在状态等有关。 1． H2O2和H2O,分子组成不同，性质不同； 金属和其合金，浓硫酸和稀硫酸，物质成分 不同，性质不同；金刚石和石墨，有机物的 各种同分异构体，其结构不同，性质不同； 另外，物质的性质与其聚集状态也有关系， 如溶液和胶体、悬浊液、乳浊液的性质不同。
2、对于含有多种不同离子的混合物， 若各物质离子间的特征反应有干扰，则 需先利用沉淀反应使离子分离，然后分 组检验
一、常见离子的检验的程序和方法
1、实验方案： 样品 溶解性实验
取少量溶液 分别进行实验
配制样品溶液
离子检验
例1：江西省南昌县长福村的井水取出后放在空气中
就会变黄，烧开后还会变红变浑。请大家设计实验检验 是什么成分使井水变色。
答：取衣料一根丝，点燃，有烧焦羽毛臭味， 用手捏后 变成粉末的，是蛋白质成分的衣料；反之，无烧焦 羽毛味，手捏有硬物残留的，是化纤质地。
物 质 的 检 测
定性检测 ——检测物质的组成元素和结构 （官能团）。 定量检测 ——检测某组分（元素）的准确 含量。 结构测定 ——测定物质的内部结构。
思考与交流
练习2、试用一种试剂鉴别硝酸银、氯 化铝、盐酸、氯化钠四种试剂
练习3、用一种试剂鉴别Al2(SO4)3、MgSO4、 FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2SO4六种 溶液（不用物理方法）
实验方案：
观察井水 初步推断 可能含有Fe2+
取井水 做准备
加几滴 若溶液无变化 取少量井水 KSCN溶液
加新 制 氯 水 则井水中含Fe2+
推断
若溶液呈血红色
2、检测途径：物质的检测要从物质的性质入手
鉴定：通常是指对某一物质的定性检验，鉴定是 根据物质的化学特性，分别检验出阳离子和阴离 子。
鉴别：通常指对两种或两种以上物质进行辨 认，通常借助化学特性、物理性质等 推断：通过已知的事实，根据性质推理出被检 验物质的组成和名称。
物质组成和结构的检测都是从化合物的 物质的性质入手的。可以直接通过化学实验， 根据化学反应的现象和结果，分析物质的组 成 、结构及含量，也可以借助仪器，利用待 测物质的物理性质或化学性质测定其组成、 结构及含量。
分析化学
研究物质的组成、含量、结构和测量方 法及相关理论的科学。
主要任务：
1. 鉴定物质的组成 2. 检测物质中有关组分的含量
3、检验方法
一、物理方法:观察法（颜色和状态等）；嗅试 法（气味）；水溶法（溶解度的差异）；焰色法 二、化学方法：利用特征反应鉴定（如:沉淀法， 气体法，显色法，点燃法） 三、仪器分析法：利用特殊的仪器，通过检测物 质的某种物理性质或化学性质达到检测的目的
色谱分析 质谱 红外光谱 核磁共振波谱
4、固态物质的检验 待检物质 观察固体颜色初步区分 根据特征反应检验
• 三鹿奶粉添加三聚氰胺，致使吃了三鹿奶粉的祖 国花朵得上了肾结石。纷繁丑剧远未冷却，又爆 出其他22家乳制品及相关产品企业也有相同违法 行为，其中伊利、蒙牛、雅士利等知名企业竟也 赫然于黑名单之上！
2008
含苏丹红的辣椒 酱Fra bibliotek肯德基一度 陷入苏丹红 风波中心
2005
交巡警严查酒后驾车
2009
如何鉴别蛋白质成分的羊毛、蚕丝 与化纤质地的衣物？ (真丝与假丝)
加水溶解看溶解性
练习：设计实验，鉴别NH4NO3、(NH4)2SO4、 Na2SO4、NaCl、CuSO4五种固体
5、溶液的检验
待检溶液
加酸碱指示剂
（紫色石蕊试液） 根据颜色变化分组 据特根征反应检验
练习：设计实验，检验可能含有Fe3+、Al3+、 Ag+、Ba2+的混合溶液
练习1：某无色气体，可能含有HCl、CO2、 NO2、HI、SO2、HBr中的一种或几种。将其 通入氯水，得到无色透明溶液，把溶液分成 两份，向其中一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶 液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化 的硝酸银溶液，也有白色沉淀出现。对于原 无色气体的推断一定正确的是： A、一定存在HCl C、肯定没有CO2 D、不能肯定是否含有NO2、HI B、一定存在SO2
实验方案设计与记录 (1)列表法
样品1 样品2 样品3 样品4 加蒸馏水 蓝色溶液 CuSO4 无色溶液 NaCl、BaCl2、Na2CO3
加稀盐酸 有气体产生 无气体产生 Na2CO3 NaCl、Na2CO3 加稀硫酸 无沉淀产生 生成白色沉淀 NaCl BaCl2
【注意】
1、对于含有多种不同离子的混合物， 若各物质离子间的特征反应互不干扰， 则只需取样一次，然后逐级检验。
3. 测定物质的化学结构
分类：1.依原理或物质性质：分化学分 析法和仪器分析法
2.依分析的目的和任务：分定 性分析、定量分析、结构分析
第三单元
物质的检测
课题一 物质的检验
2018年9月24日星期一
课题一
【科学探究】
物质的检验
1、市售胃舒平药片中的辅料为淀粉，试用 实验证明。
2、有四种白色粉末，已知它们分别是NaCl、 BaCl2、Na2CO3和无水CuSO4.试设计实 验鉴别它们。