湖北省八校2016届高三3月联考理科综合化学试题
高考化学复习 高三年八校第三次联考理综化学试卷.docx
鼎尚图文高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2016届高三年八校第三次联考理综化学试卷第Ⅰ卷（选择题 共126分）可能用到的相对原子质量：C —12 H —1 O —16一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．右图为雾霾的主要成分示意图。
下列说法不正确的是( ) A ．SO 2和N x O y 都属于酸性氧化物 B ．苯是最简单的芳香烃 C ．重金属离子可导致蛋白质变性D ．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说正确的是A ．室温下，1 L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －数目为0.1N A B ．2.0gH 218O 与D 216O 的混合物中所含中子数为N AC ．50ml 12mol/L 盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N AD ．常温常压下，4.4g 乙醛所含σ键数目为0.7N A9．如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H 2S 废气的工艺流程。
该方法对H 2S 的吸收率达99%以上，并可制取H 2和S 。
下列说法正确的是A ．吸收H 2S 的离子方程式为Fe3++H 2S ＝Fe 2++S↓+2H +B ．电解过程中的阳极反应主要为2Cl －－2e －＝Cl 2↑ C ．实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H 2S 污染 D ．该工艺流程体现绿色化学思想10.2015年10月5日，中国著名药学家屠呦呦获得诺贝尔奖生理学或医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素—一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。
从植物黄花蒿茎 叶中提取的，其结构简式如右图，下列说法不正确的是（ ）A. 它的分子式为C 15H 2205B.青蒿素易发生加成反应和氧化反应C. 青蒿素在碱性条件下易发生水解反应D.它在常见有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度FeCl 3溶液 S滤液 H 2 X吸收H 2S过滤电解11.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。
2016年理综高考试题全国卷3化学部分(含答案)
绝密★启封并使用完毕前试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学部分）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共48分可能用到的相对原子质量：7.Al2（SO2）3化学性质实际应用A. 和小苏打反应泡沫灭火器灭火B. 铁比铜金属性强Fe2腐蚀Cu刻制印刷电路板C. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D. HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记8.下列说法错误的是A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9.实验操作A. 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B. 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C. 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D. CCl2萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层10.已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是A.异丙苯的分子式为C9H12B.异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D.异丙苯的和苯为同系物11.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H 2O===2Zn(OH)24-。
下列说法正确的是A.充电时，电解质溶液中K +向阳极移动B.充电时，电解质溶液中(OH )c -逐渐减小 C.放电时，负极反应为：Zn+4OH –-2e –===Zn(OH)24-D.放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气22.4L （标准状况）12.四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y 同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
2016年理综高考试题全国卷3化学部分(含答案)
B.将
CH3 COONa
溶液从
20℃升温至
30℃，溶液中
c(CH3 COO c(CH3 COOH) c(
) OH
)
增大
C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
c(NH c(Cl
4) )
1
c(Cl ) D.向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中 c(Br ) 不变
实验 A. 配制稀硫酸
B. 排水法收集 KMnO4 分解产生的 O2 C. 浓盐酸与 MnO2 反应制备纯净 Cl2
D. CCl2 萃取碘水中的 I2
10.已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是
实际应用 泡沫灭火器灭火 Fe2 腐蚀 Cu 刻制印刷电路板 漂白粉漂白织物 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标 记
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的 pH 逐渐______ （填“提高”“不变”或“降低”）。 ③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了 SO2和 NO 在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。 （3）在不同温度下，NaClO2 溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2 和 NO 的平衡分压 px 如图所示。
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均______________（填“增大”“不变”或 “减小”）。
②反应 ClO2−+2SO32−===2SO42−+Cl 的平衡常数 K 表达式为___________。 （4）如果采用 NaClO、Ca（ClO）2−替代 NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。学科&网
2016届湖北八校第一次联考理综答案
2016届湖北八校第一次联考理综答案D对地球表面卫星：R v m RGMm 22=2分 故：gRv = 2分 代入数据得m/s100.33⨯=v2分25．（18分）解：（1）对物块由A 至D 过程中由动能定理 可知：20221212mv mvmgL R mg D-=--μ 2分对物块在D 点临界时：Rvm mg D2=2分 联立可得：sm v /140=2分（2）对物块，假设由A 至C 过程中分析 可知：021)(2-=--+CmvmgL mgR R L qE μ可得：sm vC/0= 故物块始终没有脱离轨道2分对物块受力，可知：31tan ==mg qE θ2分故，物块在以后运动过程速度最大时位于B 点左侧圆弧上，其与圆心的连线与OB 的夹角为31arctan ,=θθ其中 2分（3）对物块，由释放至其到B 点速度为0的过程中分析 可知：00-=-总mgL qEL μ 3分 可得：m 67.1m 35==总L3分33．(1)BDE （6分）（2）①p ＝p 0－Mg S ＝（1⨯105－10⨯1050⨯10－4 ）Pa ＝0.8⨯105 Pa ，（4分）②V 1T 1 ＝V 2T 2 ，35S 273＋7 ＝40S273＋t ，t ＝47︒C ，（5分）34．（1）ACE 6分（2）解：①光路如图：对AO 面的折射：30sin 60sin 1⨯=⨯n可得：3=n 2分对AMB 面上折射：r n sin 130sin ⨯=⨯可得：60=r 2分可知：偏向角为60=α 2分②光线在介质中传播的距离为：R R d 3330cos2/==1分故，传播时间为：cR n c R v dt ===/33 2分 35．（1）电子或e 01- 0.82 6分（2）解：①对A 、C 在碰撞过程中 知：vm m v m C A C )(0+= 2分可得：sm v /60= 1分②知AC 返回弹簧原长处时速度为v对A 、B 、C 整体，从弹簧恢复原长到最长过程中 知：共v m m m v m m C B A C A )()(++=+ 2分 且：P C B A C A E v m m m v m m +++=+22)(21)(21共2分 联立可得：JE P 6=2分理科综合试卷（化学）参考答案26．（本题共16分）（1）（以上仪器和物质1分，作用1分。
湖北省八校2016届高三3月联考理科综合化学试题
华师一附中 黄冈中学 黄石二中 荆州中学襄阳四中 襄阳五中 孝感高中 鄂南高中2016届高三第二次联考 理科综合试题考试时间：2016年3月30日上午9：00—11：30 全卷满分300分。
考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题 共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法正确的是（ ）A ．用钢瓶储存液氯或浓硫酸B ．通过灼热的铜网以除去H 2中混有的O 2C ．Cu 与浓硫酸反应终止后，冷却，向试管中加适量蒸馏水以观察水合铜离子的颜色D ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为3.58．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A ．100g 质量分数是98 %的浓硫酸中所含氧原子数为4N AB ．标况下33.6mL 氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5×10-3N AC ．常温常压下，5.6g 乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子数目为0.8 N AD ．同温下, pH =1体积为1L 的硫酸溶液所含氢离子数与pH =13体积为1L 的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1N A9．有以下六种溶液：①Ba(OH)2溶液；②Ba(NO 3)2溶液；③KMnO 4溶液；④品红试液；⑤Na 2SiO 3溶液；⑥NaHCO 3溶液,可用于区分CO 2和SO 2这两种气体的有（ ）种A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种10．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、M 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为17，X 与Y 是组成化合物种类最多的元素，W 是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是（ ）A ．原子半径大小顺序：r(Y) ＞r(Z) ＞r(W) ＞r(M)B ．由三种元素X 、Z 、W 形成的化合物中只有共价键而无离子键C ．Z 的气态氢化物比W 的气态氢化物更稳定D ．分子式为Y 4X 8W 2的物质超过10种11．苯酚与邻苯二甲酸酐（ ）在一定条件下可制得酚酞，其分子结构如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．上述制酚酞的反应属于取代反应B ．酚酞分子中的碳原子有可能共处于同一平面．C ．将酚酞溶于酒精配成的酚酞试剂，滴入中性或酸性水溶液中可能会出现白色浑浊湖北省 八 校①2NO(g)＋O2 (g)2NO2(g) ΔH＜0 ②2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T℃，10min时改变某反应条件，一段时间后再次平衡。
2016年理综高考试题全国卷3化学部分(含答案)
绝密★启封并使用完毕前试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学部分）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅰ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共48分可能用到的相对原子质量：7.8.A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9.10.已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是A.异丙苯的分子式为C9H12B.异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D.异丙苯的和苯为同系物11.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H 2O===2Zn(OH)24-。
下列说法正确的是A.充电时，电解质溶液中K +向阳极移动B.充电时，电解质溶液中(OH )c -逐渐减小 C.放电时，负极反应为：Zn+4OH –-2e –===Zn(OH)24-D.放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气（标准状况）12.四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y 同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是A.简单离子半径：W<X<Z与X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C.气态氢化物的热稳定性：W<YD.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 13.下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向1L -⋅溶液中加入少量水，溶液中3(H )(CH COOH)c c +减小B.将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中33(CH COO )(CH COOH)(OH )c c c --⋅增大 C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4(NH )1(Cl )c c +-> D.向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中(Cl )(Br )c c --不变 26.（14分）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
湖北省八校2016届高三3月联考理科综合物理试题(word版带答案)
华师一附中 黄冈中学 黄石二中 荆州中学襄阳四中 襄阳五中 孝感高中 鄂南高中2016届高三第二次联考理科综合试题命题学校：湖北襄阳五中 命题人： 王 信 董中海 扈光辉 审题人： 高爱东 刘岭梅 马红星考试时间：2016年3月30日上午9：00—11：30 全卷满分300分。
考试时间150分钟。
★祝考试顺利★可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题 共126分）二、选择题：本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．在物理学理论建立的过程中，有许多伟大的科学家做出了贡献．关于科学家和他们的贡献，下列说法正确的是A ．安培最早引入了电场概念，并提出用电场线表示电场B ．奥斯特发现了电流的磁效应并总结出了判断电流与磁场方向关系的右手螺旋定则。
C ．焦耳发现了电流热效应的规律并提出了焦耳定律D ．牛顿提出了万有引力定律并准确地测出了引力常量15. 据英国《每日邮报》报道，科学家发现了一颗距离地球仅14光年的“另一个地球”—沃尔夫（Wolf ）1061c 。
沃尔夫1061c 的质量为地球的4倍，围绕红矮星沃尔夫1061运行的周期为5天，它是迄今为止在太阳系外发现的距离最近的宜居星球。
设想从地球发射一颗科学探测卫星围绕沃尔夫1061c 表面运行．已知万有引力常量为G ，天体的环绕运动可看作匀速圆周运动。
则下列说法正确的是A ．从地球发射该卫星的速度应该小于第三宇宙速度B ．卫星绕行星沃尔夫1061c 运行的周期与该卫星的密度有关C ．沃尔夫1061c 和地球公转轨道半径的三次方之比等于23655⎪⎭⎫ ⎝⎛D ．若已知探测卫星的周期和地球的质量，可近似求出沃尔夫1061c 的半径16.如图所示，小物块从足够长的粗糙斜面顶端匀加速下滑．现分别对小物块进行以下两种操作：①施加一个竖直向下的恒力F ；②在小物块上再放一个重量等于F 的物块且两者保持相对静止．已知小物块继续下滑的过程中，斜面体始终静止，则下列判断正确的是A ．操作①和②中小物块都仍做匀加速运动且加速度不变B ．操作①和②中斜面体受到地面的支持力不相等C ．操作①和②中斜面体受到地面的摩擦力相等D ．操作①和②中斜面体受到地面的支持力和摩擦力都不相等 17．儿童乐园里的游戏“空中飞椅”简化模型如图所示，座椅通过钢丝绳与湖北省八 校顶端转盘连接．已知正常工作时转盘的转速一定。
2016届高三湖北黄冈3月份调研理科理综试题word
湖北省黄冈市2016年高三年级3月份质量检测理综理科综合能力测试试题（Word）解题可能用到的相对原子量：：H:l C:12 N:14 O:16 Na:23 Si:28 S:32 Cu：64选择题(共21小题，共1 2 6分）一、选择题：本题共1 3小题，每小题6分o在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题·目要求的.1．从H1N1到H7N9，新型禽流感病毒的不断出现，威胁着人类健康。
下列关于病毒的说法正确的是A．病毒没有细胞结构，但它的遗传物质仍为DNAB．新型禽流感病毒可用自己的酶转录翻译出蛋白质C．病毒增殖时，利用宿主的原料、能量、核糖体合成自身的蛋白质外壳D．患者痊愈后，若再次感染该病毒，记忆细胞会迅速产生抗体消灭病毒2．下列有关细胞生命历程的叙述，正确的是A．细胞生长，核糖体的数量增加，物质交换效率增强B．减数分裂和受精作用的出现明显加快了生物进化的速度C．细胞凋亡，相关基因活动加强，不利于个体的生长发育D．癌细胞易扩散和转移的主要原因是细胞周期缩短3．下列有关生物多样性和进化的叙述中，不正确的是A．自然选择能定向改变种群的基因频率，决定了生物进化的方向B．新物种的形成通常要经过突变和基因重组、自然选择及隔离三个基本环节C．细菌在接触青霉素后会产生抗药性的突变个体，青霉素的选择作用使其生存D．蜂鸟细长的喙与倒挂金钟的筒状花萼是它们长期共同进化形成的相互适应特征4．下列有关人体免疫系统的叙述，不正确的是A面对病原体时，身体非特异性免疫启动的时间较特异性免疫早B．T细胞会辨识并裂解被病毒感染的细胞C特异性的抗原分子和淋巴因子可向B细胞传递信息引起B细胞的增殖和分化D．若研究清楚埃博拉病毒特异性抗原蛋白的结构，就可利用基因工程技术来生产该蛋白作疫苗5．抗维生素D佝偻病为X染色体显性遗传病，血友病为X染色体隐性遗传病。
如图是一种遗传病的家系图，下列相关叙述不正确的是A．该病可能是抗维生素D佝偻病B．该病可能是血友病C．如果Ⅲ一7与正常男性结婚，该男性家族中无此病基因，则他们的后代患该病概率为0D．调查人群中遗传病最好选择群体中发病率较高的单基因遗传病6．下列有关生物学实验研究方法的叙述中，不正确的是A．采用差速离心法将蓝藻的各种细胞器分离开B．预实验可以检验实验设计的科学性和可行性，以免浪费C．DNA双螺旋结构的研究和某种群数量变化规律的研究均用到了模型建构法D．孟德尔遗传规律和摩尔根果蝇眼色遗传的研究过程均用到了假说一演绎法7．古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是A．“冰，水为之，而寒于水’’说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高B．“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C．“甘之如饴’’说明糖类均有甜味D．“火树银花’’中的焰火实质上是金属元素的焰色反应8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．常温常压下，36g18O2中所含的中子数为16N AB．8.0g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N AC．电解饱和食盐水时，阳极上生成22. 4L气体时转移的电子数为2N AD．标准状况下，2. 24 LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1N A9．下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．相同条件下，与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢C．乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应为皂化反应10. 25℃时，用浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20. 00mL浓度均为0.l000mol/L的二种酸HX、HY（忽略体积变化），实验数据如下表，下列判断不正确的是A．在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：HX<HYB．由表中数据可估算出Ka(HX)≈10-5C HY和HX混合，c(H+)=c（X一）+c(Y一)+c(OH一)D．上述②反应后的HY溶液中：c(Na+)>c(Y一)>c(OH一)>c(H+)11．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是12．五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R、X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m一n，W元素与Z元素同主族，R元素与Y元素同主族。
湖北省八校高三化学第一次联考试题(含解析)
湖北省八校2016届高三化学第一次联考试题（含解析）考试时间：2015年12月8日上午9：00—11：30 全卷满分300分。
考试时间150分钟。
★祝考试顺利★第Ⅰ卷（选择题共126分）可能用到的相对原子量：H：1 N：14 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 Al：27 Zn：65 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。
目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。
下列与二氧化碳有关的叙述正确的是A．CO2是形成酸雨的主要物质B．CO2导致温室效应，是一种大气污染物C．CO 2(g)+C(s)，高温有利于该反应自发进行D．实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳【答案】C【解析】试题分析：A、酸雨是pH＜5.6的酸性降水，CO2不能形成酸雨，错误；B、CO2气体无毒，不是大气污染物，错误；C、反应CO 2(g)+C(s)，S＞0，根据-T S＜0反应能自发进行判断，高温有利于该反应自发进行，正确；D、大理石与稀硫酸反应生成的硫酸钙为微溶物，附着在碳酸钙表面阻止反应继续进行，实验室不能用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，错误。
考点：考查化学与环境保护，低碳经济。
8．2015年9月28日，美国宇航局宣布发现了火星上存在液态水的证据。
下列关于水的叙述正确的是：A．水是一种重要的溶剂，能溶解所有的无机物和大多数有机物B．水是一种重要的化学试剂，在一定条件下可与许多无机物和有机物发生反应C．在氧化还原反应中，水只能作氧化剂，不能作还原剂D．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，在上述方法中都有化学反应发生【答案】B【解析】试题分析：A．水虽然是一种重要的溶剂，但不能溶解所有的无机物，如碳酸钙不溶于水，而大多数有机物不溶于水，如烃类，错误；B、水是一种重要的化学试剂，在一定条件下可与许多无机物和有机物发生反应，正确；C、水中氢元素的化合价为+1价，可得电子表现氧化性，氧元素为-2价，可失电子表现还原性，则在氧化还原反应中，水既能作氧化剂，又能作还原剂，错误；D、海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，在上述方法中不都发生化学反应，如蒸馏法为物理变化，错误。
湖北省华师一附中、荆州中学、黄冈中学等八校2016届高三3月联考理科综合试题及答案
同→下叫上工 的物质超过 10 种
11 致 B
苯酚 说法 酚酞
邻苯 确的是
酸酐 属 代 可能共处
在
条
可制得酚酞
子结构如
所示
述制酚酞的
子中的碳原子
面
叶 将酚酞溶 酒精配 的酚酞试剂 滴入中性或酸性水溶液中可能会出 白色浑 请 若 送且适H 溶液 1 造o速 酚酞最多可 耗 → 造o速送且适H 1工 实验中食 的 象及结论都 确 在因果 系的是 选 实验 象 结论 用 酒 精 灯 致 热 摩 尔 燥管中的白色粉 又 蓝色 深蓝色 热温 较 时
湖
省
华师 襄
中 四中
黄冈中学 襄 五中
黄石
中
荆州中学 鄂南高中
孝感高中
校
2016 届高三第二次联考
理科综合试题
学校 湖 襄 五中 审 考试时间 2016 3 30 日 人 人 9 王 高爱 00—11 30 信 董中 扈 辉 考试时间 150 岭梅 马红 全卷满 300
★
注意 1 2 试卷 回答第 橡皮擦擦 3 4 答第 考试结束 第 卷时 净 卷(选择 )和第 卷非选择
周期元素 下 同 名 上 一 的原子序数依次增大 原子最外层电子数之和 1只 同 是组 合物种类最多的元素 上 是地壳中含 最高的元素 说法 确的是 原子半 大小 序 名 r进同铜 上形 的 r进名铜 合物中 物更稳 r进上铜 共 r进一铜 键而无离子键 种元素 下 名 的气态氢 子式
物比 上 的气态氢
叶氨 浓硫酸 向试管中 用广泛 pH 试纸 得某溶液的 pH 左泡↓ 述 确的是 用 送致 表示阿伏 德罗常数 100刚 质 标 数是 9叫 还的浓硫酸中所含 左左泡6造L 气通入足 水中发生 原子数
湖北省黄冈市2016年高三年级3月份质量检测理综化学试题 含答案
黄冈市2016年高三年级3月份质量检测理科综合能力测试试题解题可能用到的相对原子量:：H:l C:12 N：14 O:16 Na：23 Si:28 S:32 Cu：64选择题（共21小题，共1 2 6分)一、选择题：本题共1 3小题，每小题6分o在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题·目要求的。
7．古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是A．“冰,水为之，而寒于水’'说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高B．“玉不琢不成器”,“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C．“甘之如饴’’说明糖类均有甜味D．“火树银花’’中的焰火实质上是金属元素的焰色反应8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．常温常压下，36g18O2中所含的中子数为16N AB．8。
0g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N AC．电解饱和食盐水时,阳极上生成22。
4L气体时转移的电子数为2N AD．标准状况下，2。
24 LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO 分子的数目是0。
1N A9．下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．相同条件下,与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢C．乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应为皂化反应10. 25℃时，用浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20. 00mL 浓度均为0。
l000mol/L的二种酸HX、HY（忽略体积变化）,实验数据如下表，下列判断不正确的是A．在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：HX〈HY B．由表中数据可估算出Ka（HX)≈10—5C HY和HX混合，c(H+)=c（X一）+c（Y一)+c(OH一)D．上述②反应后的HY溶液中：c(Na+)〉c（Y一）〉c(OH一)>c（H+) 11．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是12．五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R、X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L 层电子数为m+n，M层电子数为m一n，W元素与Z元素同主族，R元素与Y元素同主族。
2016届湖北省八校第一次联考理综试题及答案
鄂南高中华师一附中黄石二中荆州中学襄阳四中襄阳五中孝感高中黄冈中学2016届高三第一次联考理科综合试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第二卷非选择题两部分。
答题前考生务必将姓名、考号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在试题卷无效。
4．考试结束，本试题卷和答题卷一并收回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）可能用到的相对原子量：H：1 N：14 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 Al：27 Zn：65一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．螺旋现象普遍存在于多种物质或生物结构中，下列有关说法不正确的是：A．某些蛋白质具有的螺旋结构，决定了其特定的功能B．染色体解螺旋形成染色质的同时，DNA分子的双链也随之解旋C．DNA具有规则的双螺旋结构，决定了其结构的稳定性D．水绵的叶绿体呈螺旋式带状，便于实验时观察光合作用的场所2．下列有关细胞的叙述，正确的是：A．高度分化的动物细胞永远失去了增殖的能力B．酵母菌细胞核中的遗传物质是DNA，细胞质中的遗传物质是RNAC．细胞的寿命和分裂能力与其承担的功能有关D．将高温杀死的洋葱鳞片叶外表皮细胞放入高浓度的蔗糖溶液中，仍然会发生质壁分离现象3．关于细胞代谢的叙述，正确的是：A．硝化细菌利用氧化无机物产生的能量合成有机物时需要多种酶的参与B．马铃薯块茎的无氧呼吸产物会使溴麝香草酚蓝水溶液由蓝变绿再变黄C．一般情况下，人体内乙醇浓度越高，与乙醇分解相关酶的活性越高D．乳酸杆菌无氧呼吸也能产生A TP和[H]，但没有[H]的消耗过程4．下列有关于育种和进化的说法，不正确的是：A．基因工程育种的原理是基因重组B．诱变育种可提高突变率，在较短时间内获得更多的优良变异类型C．种群基因频率的定向改变并不意味着新物种的产生D．共同进化是指不同物种之间在相互影响中的不断进化和发展5．某植物为XY型性别决定的雌雄异株植物，其叶形宽叶（B）对窄叶（b）是显性，B、b基因仅位于X 染色体上。
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华师一附中 黄冈中学 黄石二中 荆州中学 襄阳四中 襄阳五中 孝感高中 鄂南高中2016届高三第二次联考考试时间：2016年3月30日上午9：00—11：30 全卷满分300分。
考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64一、选择题：每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法正确的是（ ）A ．用钢瓶储存液氯或浓硫酸B ．通过灼热的铜网以除去H 2中混有的O 2C ．Cu 与浓硫酸反应终止后，冷却，向试管中加适量蒸馏水以观察水合铜离子的颜色D ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为3.58．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A ．100g 质量分数是98 %的浓硫酸中所含氧原子数为4N AB ．标况下33.6mL 氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5×10-3N AC ．常温常压下，5.6g 乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子数目为0.8 N AD ．同温下, pH =1体积为1L 的硫酸溶液所含氢离子数与pH =13体积为1L 的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1N A9．有以下六种溶液：①Ba(OH)2溶液；②Ba(NO 3)2溶液；③KMnO 4溶液；④品红试液；⑤Na 2SiO 3溶液；⑥NaHCO 3溶液,可用于区分CO 2和SO 2这两种气体的有（ ）种A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种10．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、M 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为17，X 与Y 是组成化合物种类最多的元素，W 是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是（ ）A ．原子半径大小顺序：r(Y) ＞r(Z) ＞r(W) ＞r(M)B ．由三种元素X 、Z 、W 形成的化合物中只有共价键而无离子键C ．Z 的气态氢化物比W 的气态氢化物更稳定D ．分子式为Y 4X 8W 2的物质超过10种11．苯酚与邻苯二甲酸酐（ ）在一定条件下可制得酚酞，其分子结构如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．上述制酚酞的反应属于取代反应B ．酚酞分子中的碳原子有可能共处于同一平面．C ．将酚酞溶于酒精配成的酚酞试剂，滴入中性或酸性水溶液中可能会出现白色浑浊湖北省 八 校①2NO(g)＋O 2 (g)2NO 2(g) ΔH ＜0 ②2NO 2(g)N 2O 4(g) ΔH ＜0测得NO 2和N 2O 4的浓度变化如图所示，0～10min 维持容器温度为T ℃，10min 时改变某反应条件，一段时间后再次平衡。
下列说法正确的是（ ）A ．前5min 反应的平均速率v(NO)=0.24mol·(L·min)－1B ．T ℃时反应①的化学平衡常数K=0.36C ．10min 时改变反应条件可能是降低温度D ．若起始时向该容器中充入1.6mol NO 2和4.0mol N 2O 4，T ℃达到平衡时，NO 2的物质的量浓度与图中5～10min 的不同26.（14分）一氧化碳在催化剂作用下能与H 2、H 2O 、烯、炔等反应，是制备有机物的重要原料。
工业上将CO和H 2的混合气体在一定条件下可合成甲醇。
（1）已知在某温度和压强下：①2CO （g ）+O 2（g ）═2CO 2（g ） △H 1kJ·mol －1②2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ） △H 2kJ•mol-1③2CH 3OH （g ）+3O 2（g ）═2CO 2（g ）+4H 2O （g ） △H 3kJ•mol -1则CO （g ）+2H 2（g ）⇌ CH 3OH （g ） △H=______________________kJ•mol -1（2）在一定温度下，若将10molCO 和20molH 2放入2L 的密闭容器中，达平衡后测得CO 的转化率为40%，则该反应的平衡常数为______________________；若此时再向该容器中投入10molCO 、20molH 2和10molCH 3OH ，判断平衡移动的方向是___________（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；新平衡与原平衡相比，CO 的物质的量分数___________（填“增大”、“不变”或“减小”）．（3） 一定条件下，CO 可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。
①常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4。
甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因 ，0.1mol/L 的甲酸钠溶液pH 约为 （已知：lg17 ≈1.23, 计算结果保留一位小数）②向20ml 0.1mol/L 的甲酸钠溶液中小心滴加10ml 0.1mol/L 的盐酸，混合液呈酸性，请按由大到小的顺序给溶液中离子浓度排序27．（14分）铜及其化合物在工业上有许多用途。
回答下列问题：（1）某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu 2S ，含少量Fe 2O 3、SiO 2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入试剂A调节溶液PH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过mol/L。
（已知K sp[Cu(OH)2]=2.2×10-20）③“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式。
④滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是（写化学式）。
（2）某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动。
①如下左图为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差6.00 g，则导线中通过了 mol电子，若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则甲、乙两池电解质溶液的总质量与实验开始前的电解质溶液的总质量相差 g②其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如上右图所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小。
一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH________(填“减小”、“增大”或“不变”) ，乙池中石墨为________极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)28．（15分）NaCN为剧毒无机物。
某化学兴趣小组查阅资料得知，实验室里的氰化钠溶液可使用硫代硫酸钠溶液进行统一解毒销毁，他们开展了以下三个实验，根据要求回答问题：实验Ⅰ.硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3▪5H2O）的制备已知Na2S2O3·5H2O对热不稳定，超过48℃即开始丢失结晶水。
现以亚硫酸钠、硫化钠和碳酸钠等为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠，反应原理为：①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S③2H2S+SO2=3S↓+2H2O④Na2SO3+S Na2S2O3（1）将硫化钠和碳酸钠按反应要求的比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在蒸馏烧瓶中加入亚硫酸钠固体，在分液漏斗中注入（填以下选择项的字母），并按下图安装好装置，进行反应。
A．稀盐酸 B．浓盐酸 C．70%的硫酸 D．稀硝酸从以上反应可知（2）pH小于7即会引起Na2S2O3溶液的变质反应，会出现淡黄色混浊。
反应约半小时,当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。
如果SO2通过量，发生的化学反应方程式（3）从上述生成物混合液中获得较高产率．．．．Na2S2O3▪5H2O的歩骤为Ⅱ.产品纯度的检测（1）已知：Na 2S 2O 3▪5H 2O 的摩尔质量为248g/mol ；2Na 2S 2O 3+I 2=2NaI+Na 2S 4O 6。
取晶体样品ag ，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.010mol/L 碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液vmL ，则该样品纯度是（2）滴定过程中可能造成实验结果偏低的是A ．锥形瓶未用Na 2S 2O 3溶液润洗B ．锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定，进行读数C ．滴定终点时仰视读数D ．滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定终点发现气泡Ⅲ.有毒废水的处理化学兴趣小组的同学在配备防毒口罩，橡胶手套和连衣式胶布防毒衣等防护用具以及老师的指导下进行以下实验：向装有2ml0.1mol/L 的NaCN 溶液的试管中滴加2ml0.1mol/L 的Na 2S 2O 3溶液，两反应物恰好完全反应，但没有明显实验现象，取反应后的溶液少许滴入盛有10ml0.1mol/L FeCl 3溶液的小烧杯，溶液呈现血红色，请写出Na 2S 2O 3解毒的离子反应方程式36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）锌是一种过渡金属,外观呈现银白色，在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位。
现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类. 硫酸铅是生产锌的副产品。
（1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS ）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1473-1573K ，使锌蒸馏出来。
将闪锌矿焙烧使它转化为氧化锌的主要化学反应方程式为 。
（2）某含锌矿的主要成分为ZnS （还含少量FeS 等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：①焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_______操作。
②浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是 。
③改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。
“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为________（3）工业冶炼锌的过程中，会产生铅浮渣（主要成分是PbO 、Pb ，还含有少量Ag 、Zn 、CaO 和其他不溶于硝酸的杂质），某科研小组研究利用铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：已知：25℃时，K sp （CaSO 4）＝4．9×10－5，K SP （PbSO 4）＝1．6×10－8。
①已知步骤Ⅰ有NO 气体产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb 2＋。
写出Pb 参加反应的化学方程式______________________________________。
②步骤Ⅰ需控制Pb 的用量并使Pb 稍有剩余，目的是___________________________，产品PbSO 4还需用Pb （NO 3）2溶液多次洗涤，目的是___________________。
浸出渣 回收利用 硫化锌精矿 焙烧 含尘烟气 净化、制酸 滤渣 回收利用 废电积液③母液中可循环利用的溶质的化学式是_____________（填一种物质）；母液经过处理可得电镀Zn时电解质溶液，在铁棒上镀锌时，阳极材料为_________________。