高一第二学期化学期中考试试卷
南京市金陵中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷(含答案)
金陵中学2023-2024学年度第二学期期中考试高一化学试卷注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。
2．将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1．2023年2月24日，“逐梦寰宇问苍穹”中国载人航天工程30年成就展在国家博物馆开展，展厅里的一件件展品，都是中国载人航天追求卓越、不断创新的印迹。
下列有关说法错误的是（ ） A ．神舟十五号飞船使用的铝合金和钛合金均属于金属材料 B ．航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是硅单质 C ．飞船返回舱表层的结构材料成分与普通玻璃相同D ．“天宫课堂”的泡腾片（某种酸和3NaHCO 固体的混合物）实验中生成的是2CO2．氯化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料。
其硬度仅次于金刚石、重量钢材的三分之一，用其制成的陶瓷轴承转速可以高达10000转/秒，可以耐1200℃高温并且有自润滑作用。
以下是部分结构材料的结构细节，其中可能是氮化硅的是（ ）3．在2SO 参与的下列反应中，体现出2SO 的氧化性的是（ ） A ．2232SO 2OHSO H O --++B ．222SO 2H S 3S 2H O +↓+C ．22224SO Cl 2H O2Cl SO 4H --+++++ D ．22224SO H O 2H SO +-++ 4．金属的冶炼体现了人类文明的发展历程，下列关于金属冶炼的说法不正确的是（ ） A ．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO 在高温下还原铁矿石中铁的氧化物 B ．制镁：用2H 还原氧化镁制得金属Mg C ．制钠：电解熔融的NaCl 获得金属NaD ．制铝：用36Na AlF 作培剂，电解熔融23Al O 制得金属铝 5．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（ ） A ．晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维B ．二氧化硫具有还原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的些成分被氧化C ．二氧化氯在水中的杀菌、消毒能力强，可以对使用水进行消毒D ．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 阅读以下资料，并回答6~8题氨的常见氧化物有氨（3NH ）和肼（24N H ）。
高一第二学期期中考试化学试卷含答案(共5套)
高一化学下学期期中考试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39Ca-40 Mn-55 Fe-56 Zn-65 Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共51分）1.2018年10月21日，港珠澳大桥正式开通，该桥的建成创下多项世界之最，其中仅大桥主梁使用的钢材42万吨。
下列材料中不属于铁合金的是（）A. 生铁B. 铁锈C. 不锈钢D. 铁锰合金2．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A. 用图甲所示装置收集 NOB. 用图乙所示装置制备 NH3C. 用图丙所示装置制备 Fe(OH)2D. 用图丁所示装置稀释浓 H2SO43.下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B. 少量的钠保存在煤油中C. 氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中4.下列物质露置于空气中易变质的是（）①氯水②水玻璃③烧碱④漂白粉⑤绿矾⑥亚硫酸钠A. 除⑤外B. 除②③外C. 除②③⑥外D. 全部易变质5.下列因果关系表述正确的是（）A. 硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维B. NH3易溶于水，可用作制冷剂C．铁比铜金属性强，可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板D．氯水中的次氯酸具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒6.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确．．．的是（）A. 4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.3N AB. 7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有的阴离子数为0.1 N AC. 2.3gNa与氧气完全反应生成Na2O，转移的电子数为0.2 N AD. 5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.2 N A7．检验溶液中是否含有某种离子，下列方法正确的是 ( )A．向某溶液中加稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO2－4B．向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl－C．向某溶液中加NaOH溶液并加热,产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明有NH＋4D．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CO2－38.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. Fe溶于足量稀HNO3：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OB. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：H++OH-=H2OC. 向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+D. 氨水和醋酸溶液混合：NH3·H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A．能使紫色石蕊试液变红的溶液中：NH＋4、NO－3、HCO－3B．0.1 mol/L的FeCl2溶液中：H＋、SO2－4、NO－3C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH＋4、Cl－、NO－3D．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Mg2+、H＋、SO2－410．下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量、浓度等)改变，不会引起产物改变的是（）A．NaOH和CO2 B．Fe粉在Cl2中燃烧C．Na和O2 D．Cu和HNO3溶液11.下列反应产生氢气的物质的量最多的是（）A. 足量的Mg与0.5mol·L－1的稀硝酸200mLB. 足量的Cu与5mol·L－1的硫酸400mLC. 足量的Al与0.3mol·L－1的氢氧化钠溶液200mLD. 足量的Mg与0.5mol·L－1的稀盐酸200mL12.如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（）选项W X Y ZA S SO2SO3H2SO4B Na Na2O2NaOH NaClC Fe FeCl3Fe(OH)2FeCl2D Al AlCl3NaAlO2Al2(SO4)313.在硫酸铁溶液中，加入少量铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是（）A. 最后得到的溶液中只含Cu2＋B. 残余固体可能为铁、铜混合物C. 残余固体一定全部是铜D. 最后得到的溶液中含有Fe3＋14．某离子反应涉及到 H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列说法不正确．．．的是 ( )A．该反应中Cl－为还原产物B．氧化剂与还原剂物质的量比为3:2C．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子D．氧化性：ClO－比N2强15．下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的纯净、干燥的气体（考虑尾气吸收）。
高一第二学期化学期中考试试卷含答案(word版)
高一年级下学期期中考试化学学科试卷时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40一、选择题（各题只有一个正确答案，每题2分，共44分）1、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素222 86Rn，从而对人体造成伤害，该同位素原子的中子数为（）A．136 B．50 C．86 D．2222、元素的化学性质主要决定于原子的（）A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．最外层电子数3、下列物质中，属于离子化合物．．．．．的是（）A．H2SO4B．H2O C．HBr D．NaNO34、下列元素中，金属性最强的是（）A．Na B．K C．Al D．Mg5、决定化学反应速率的主要原因是（）A．参加反应物质的性质B．加入催化剂C．温度和压强D．各反应物和生成物的浓度6、下列元素中不属于短周期元素的是（）A、NaB、HC、OD、K7、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：A>B>D>C B．原子序数：d>c>b>aC．离子半径：B+>A2+ D．原子的最外层电子数目：A>B>D>C8、人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。
氦的该种同位素应表示为（）A．43He B．32He C．42He D．33He9、X和Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物10、下列物质中,既含有离子键又含有共价键的是（）A．H2O B．CaCl2C．NaOH D．Cl211、已知：①S2-还原性强于Cl-；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-易被氯气氧化；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤Cl2氧化性强于S。
高一化学第二学期期中考试试卷
命题:蒋惠英审定:徐开程一、选择题（每小题只有一个正确选项）（共30分）1．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是A. 二氧化硫B. 氮氧化物C. 二氧化碳D. 悬浮颗粒2．在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到Ａ．制农药的元素Ｂ、制催化剂的元素Ｃ．做半导体的元素Ｄ、制耐高温合金材料的元素3．下列元素中，不能确定为主族元素的是A. 短周期元素B. 最外层电子数为5的非金属元素C. 能形成+2价阳离子的元素D. 最外层电子数是次外层电子数的3倍多1的元素4．在短周期元素中，属于非金属元素的有A．9种B．10种C．12种D．13种5．X元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，则它对应的气态氢化物的化学式为A．HX B．H2X C．XH3 D．XH46．已知铱的一种核素是191Ir，则其核内的中子数是77A.77B.114C.191D.2687．下列物质中既含有离子健，又含有非极性共价键的是Ａ、Ｎａ０ＨＢ、Ｈ２０2 Ｃ、Ｎａ２０２Ｄ．ＮａＣl8.关于二氧化硫，下列说法正确的是①淡黄色的固体②易液化③能使溴水褪色④具有氧化性和还原性⑤水溶液具有酸性⑥能使品红溶液褪色A.③④⑤B.②③④⑤⑥C.①③④⑤⑥D.③④⑤⑥9．下列化合物不能由单质直接化合得到的是A.CO2B.SO2C.SO3D.ＦｅCl310．下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是A．HClO B．H2O2 C．SO2 D．O311．下列有关氧族元素的叙述中正确的是A.随着原子序数递增，氧族元素的金属性增强B.氧族元素都具有+6、+4、-2价C.气态氢化物的稳定性：H2Se>H2SD.钋是容易跟氢气化合的金属12．一般把ｐＨ小于５.６的雨水（包括雨、雪、雾、雹等）称为酸雨，酸雨危害极大。
下列能减少酸雨产生的有效措施是①少用煤作燃料；②把工厂烟囱升高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加入石灰；⑤开发新能源。
高一第二学期期中考试(化学)试卷含答案
高一第二学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）1．19世纪门捷列夫的突出贡献是（）A.提出了原子学说B.提出了分子学说C.发现了稀有气体D.发现了元素周期律2.（3分）2.元素性质呈周期性变化根本原因是（）A、元素的相对原子质量逐渐增大B、核外电子排布呈周期性变化C、核电荷数逐渐增大D、元素化合价呈周期性变化3.（3分）3.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是()A B C D风力发电机水利发电太阳能热水器干电池A．A B．B C．C D．D4.（3分）4．关于原子结构的叙述正确的是( )A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8D．原子的次外层电子数都是85.（3分）5．反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用来检验输送氯气的管道是否漏气。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为20的氯原子：3717ClB．NH4Cl 的电子式：C．Cl-的结构示意图：D．N2的结构式：N=N6.（3分）6．下列说法正确的是（）A．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质B．催化剂可以使不起反应的物质发生反应C．可以找到一种催化剂使水变成油D．催化剂是决定化学反应速率的主要因素7.（3分）7．对于可逆反应M + 3N 2Q 达到平衡时，下列说法正确的是（）A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．反应混合物各组分的浓度不再变化C．M、N全部变成了QD．反应已经停止8.（3分）8．下列说法中正确的是（）A、原电池是将电能转化为化学能的装置B、原电池中阴离子向正极移动C、原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应D、原电池正极上发生氧化反应9.（3分）9．下列说法中错误的是（）A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量。
高一下学期期中考试化学试卷(附答案解析)
高一下学期期中考试化学试卷(附答案解析)第I卷（选择题）一、单选题（本大题共22小题，共22分）1. 橡胶属于重要的工业原料，它是一种有机高分子化合物，具有良好的弹性，但强度较差。
为了增加某些橡胶制品的强度，加工时往往需要进行硫化处理，使橡胶原料与硫黄在一定条件下反应；橡胶制品硫化程度越高，强度越大，同时弹性越差。
下列橡胶制品中，加工时硫化程度较高的是( )A. 医用橡胶手套B. 皮鞋胶底C. 自行车内胎D. 橡皮筋2. L—链霉糖是链霉素的一个组成部分，结构如图所示，下列有关链霉糖的说法错误的是( )A. 能发生银镜反应B. 能发生酯化反应C. 能与H2发生加成反应D. 能与烧碱溶液发生中和反应3. 化学用语是学习化学的基础工具，下列描述正确的有( )①CO2的电子式：②Cl−的结构示意图：③HClO分子的结构式：H−Cl−O④N2H4的结构式：⑤H2O分子结构模型：A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个4. 氮族元素与同周期碳族、氧族、卤族元素相比较，下列递变规律正确的是( )A. 还原性：SiH4<PH3<HClB. 原子半径：Si<P<S<ClC. 非金属性：C<N<O<FD. 酸性：H3PO4<H2SiO3<H2SO45. 常温下，在给定的四种溶液中能大量共存的是( )A. 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Cl−、I−、Mg2+B. 加入铝粉可产生氢气的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 滴加酚酞溶液显红色的溶液：Na+、K+、SiO32−、NO3-D. 某澄清溶液：K+、S2−、Ag+、Br−6. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是( )A. AB. BC. CD. D7. 向3.52g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸50mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体，在所得溶液中加入10mol/L的NaOH溶液120mL，生成沉淀的质量为4.9g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。
北京市2023-2024学年高一下学期期中考试 化学(选考)含答案
2023-2024学年度第二学期北京高一化学期中考试试卷（选考）（答案在最后）（90分钟100分）可能用到的原子量：H ：1C ：12N ：14O ：16第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意（1~21小题，每小题2分）1．下列应用不合理的是（）A ．用2SO 漂白纸浆、毛、丝等B ．用铁质容器车运输浓盐酸C ．用高纯硅可制造计算机芯片D ．用二氧化硅生产光导纤维2．下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是（）A ．无色气体B ．有刺激性气味C ．相同条件下密度比空气的大D ．能与水反应3．下列各组离子中，能大量共存的是（）A ．4Na NH Cl OH++--、、、B ．243SO K Cl NO -+--、、、C ．23H Fe NO Na++-+、、、D ．23Ca Na HSO OH++--、、、4．下列解释事实的化学用语正确的是（）A ．C 和浓24H SO 反应：24222C 2H SO ()CO 2SO 2H O∆+↑+↑+浓B ．铁和硫加热条件下反应：232Fe 3SFe S ∆+C ．过量铁粉与稀硝酸反应：332Fe NO 4H Fe NO 2H O-++++=+↑+D ．工业制粗硅：22C SiO Si CO ++↑高温5．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是（）A ．23Fe O 与稀硝酸反应B ．2Fe(OH)与稀硝酸反应C ．CuO 与稀硝酸反应D ．3Al(OH)与稀硝酸反应6．只用一种试剂，区别下列四种溶液()()242424432Na SO Al SO FeCl NH SO 、、、，此试剂是（）A ．稀盐酸B ．2BaCl 溶液C ．3AgNO 溶液D ．NaOH 浓溶液7．单斜硫和正交硫互为同素异形体，正交硫在一定条件下可以转化为单斜硫（如下图所示）。
在该条件下，下列说法正确的是（）A ．单斜硫比正交硫更稳定B ．正交硫转化为单斜硫是放热反应C ．1molS （单斜硫）比1molS （正交硫）的总能量高D ．等质量的单斜硫和正交硫完全燃烧释放的能量一样多8．一定温度下，反应()()()22N g O g 2NO g + 在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A ．缩小体积使压强增大B ．恒容，充入2NC ．恒容，充入HeD ．恒压，充入He9．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是（）气体试剂制备装置收集方法A 2O 4KMnO a d B 2H Zn +稀24H SO b e C NOCu +稀3HNO bc D2Cl 2MnO +浓盐酸bcA ．AB ．BC ．CD ．D10．利用固体表面催化工艺进行NO 分解的过程如下图所示。
高一第二学期期中考试试题化学(附答案)
高一第二学期期中考试试题化学（附答案）考生须知：1．本试卷分试题卷和答题卡，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷密封区内填写班级和姓名。
3．所有答案必须写在答题卡上，写在试卷上无效。
选择题做在答题卡上。
4．考试结束，上交答题卡。
可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．） 1、科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
下列关于硅的说法中错误的是A ．自然界硅的贮量丰富B ．自然界中存在大量单质硅C ．高纯度的硅被广泛用于制作计算机芯片D ．光导纤维的主要成分是二氧化硅 2、为减少酸雨的产生可采取的措施有①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加生石灰⑤开发新能源，其中合理的是 A ．①②③B ． ②③④⑤C ．①③⑤ D ．①③④⑤ 3、下列分子的电子式书写正确的是A ．氨B ．四氯化碳C ．氮D ．二氧化碳4、下列物质属于纯净物的是①水玻璃②水泥③玻璃 ④漂白粉 ⑤胆矾 ⑥氯水⑦ 液氯 A ．①④ B ．①⑤C ．①⑤⑥D ．⑤⑦5、我国“嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源——“氦—3”，10吨氦—3就能满足我国一年所有的能源需求。
关于氦的该种同位素应表示为A ．He 43B ．He 32 C ．He 42 D ．He 336、下列反应的离子方程式中，书写错误的是A ．向氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba 2＋＋SO 42－＝BaSO 4↓B ．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液：Ag ＋＋Cl －＝AgCl↓C ．向稀硫酸溶液中滴入氢氧化钡溶液：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 42－＝BaSO 4↓＋H 2OD ．将锌粒投入到盐酸溶液中：Zn ＋2H ＋＝Zn 2++ H 2↑7、有甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，甲、乙同主族，丙、丁同周期，已知甲的阳离子和丁的阴离子的电子层结构相同，丙的阴离子还原性比丁的阴离子还原性弱，则甲乙丙丁原子序数由大到小的顺序是：A ．乙丁丙甲B ．乙甲丙丁C ．甲丙丁乙D ．丙丁乙甲 8、CO 2气体通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是A ．Ca(ClO)2溶液B ．饱和Na 2CO 3溶液C ．CaCl 2溶液D ．Na 2SiO 3溶液 9．下列叙述中，正确的是 （ ）ab cd A ．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B ．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C ．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D ．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 10、下列反应中，调节反应物的用量或物质的量浓度，不会改变反应产物的是 A ．碳在氧气中燃烧 B ．铁丝在硫蒸气中燃烧 C ．二氧化硫通入石灰水 D ．硫酸中加入锌粉二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．） 11、下列说法正确的是A ．非金属元素Ｒ所形成的含氧酸盐（Ｍa RO b ）中的Ｒ元素必定呈现正价B ．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C ．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D ．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性12、某些保健品中含有锗（Ge ）元素。
2022至2023年年高一下册期中考试化学免费试卷完整版(四川省泸州市泸县第一中学)
选择题化学与材料、信息、能源关系密切。
下列说法不正确的是A. 水泥、玻璃、陶瓷都是传统的硅酸盐工业产品B. 当前太阳能电池的主要材料是二氧化硅C. 当前计算机使用的硅芯片主要材料是硅D. 制作光导纤维的主要材料是二氧化硅【答案】B【解析】A.传统硅酸盐工业是以含硅物质为原料经加热制成的，如制造水泥、玻璃、陶瓷等，故A正确；B.当前太阳能电池的主要材料是晶体硅，故B错误；C.硅属于半导体，常用来作为硅芯片的主要材料，故C正确；D.二氧化硅是用于制造光导纤维的材料，具有信号传输的能力，故D 正确；答案：B选择题下列比较中，正确的是A. 酸性：HClO4＞H2CO3＞HClOB. 金属性：Mg＞Ca＞BaC. 热稳定性：HBr＞HCl＞HFD. 沸点：HF＞H2O＞NH3【答案】A【解析】A. 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，碳酸的酸性强于次氯酸，则酸性：HClO4＞H2CO3＞HClO，A正确；B. 同主族从上到下金属性逐渐增强，则金属性：Mg＜Ca＜Ba，B错误；C. 非金属性越强，氢化物越稳定，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则热稳定性：HBr＜HCl＜HF，C错误；D. HF分子间比氨气分子间更容易形成氢键，等物质的量的氟化氢和水中，水分子间形成的氢键数比HF多，则沸点：H2O＞HF＞NH3，D 错误；答案选A。
选择题某反应X+3Y2E+2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率为甲：υ(X)=0.3mol·L-1·min-1，乙：υ(Y)=0.3 mol·L-1·min-1 ，丙：υ(E)=0.4 mol·L-1·min-1，丁：υ(F)=0.02mol·L-1·s-1，则反应速率最快的是A. 甲B. 乙C. 丙D. 丁【答案】D【解析】由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意比较时，单位要统一。
高一第二学期期中考试化学试卷含答案(共5套)
第 2 页 共4 页
14．已知反应： 2X(g)+Y(g) 闭容器中，测定不同时间段内
2Z(g) 。某研究小组将 4 mol X 和 2 mol Y 置于一 容积不变 的密 X 的转化率，得到如下表数据：
t（ min） 2 4.5
56
X 转化率 30％ 40％ 70％ 70％ 根据以上信息作出的下列判断中正确的是
（）
A．随着反应的进行，混合气体的密度不断增大 B．反应在 5.5 min 时， v 正(X)= v 逆(Z)
C． 6 min 时，容器中剩余 1.4 mol Y
D．其他条件不变，将 X 的物质的量改为 10 mol ，则可得 4 mol Z
二、非选择题：本大题共 4 小题，满分 58 分。
15. （每空 3 分，共 18 分） I ．中国科学院长春应用化学研究所在甲醇（ CH 3OH ）燃料电池技 术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。
Ⅱ．某温度时，在一个 2L 的密闭容器中， M 、N 、W 三种气体的物质的量随时间的变化曲线如
图所示。据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为 ______________________________ 。
（ 2 ） 从 开 始 至 4min ， N 的 平 均 反 应 速 率 为 __________4min 末 M 的 转 化 率 为
10.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（
）
A．煅烧石灰石制生石灰
B．灼热的碳与水蒸气反应
C．湿法炼铜（ Fe+CuSO4）
D． Ba（ OH ） 2·8H2O 晶体与 NH 4Cl 晶体的反应
11．对于反应放热反应 A+B=C ，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是
高一下学期期中考试化学试卷(带答案解析)
高一下学期期中考试化学试卷（带答案解析）学校:___________姓名___________班级____________一、单选题1．北京冬奥会秉承“绿色办奥”的理念，首次使用氢能作为火炬燃料。
下列说法错误的是（）A．火炬燃料的燃烧包含化学能转化为热能的过程B．燃烧反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量C．火炬使用氢能燃料，碳排放量为零D．需要加热的反应一定是吸热反应2．下列说法正确的是（）A．硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳B．硫与氢气反应，体现了硫的还原性C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D．从硫的化合价角度分析，硫单质既可作氧化剂又可作还原剂NH并进行干燥、收集验满和尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）3．下列实验室制取3A．A B．B C．C D．D4．根据原电池原理将反应3+2+2Fe+Fe=3Fe设计为原电池，下列组合正确的是（）A．A B．B C．C D．D5．某一反应物的浓度是1.0 mol·L-1，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol·L-1，在这20 s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为（）A．0.04 B．0.04 mol·L-1·s-1C．0.08 mol·L-1·s-1D．0.04 mol·L-16．工业上关于合成氨反应，下列有关叙述正确的是（）A．H2可全部转化为NH3B．高温可减小反应速率C．该反应是可逆反应D．高压可减小反应速率7．下列关于硫及其化合物的说法正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气SOB．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有24C．如图装置中血红色褪去，可以验证SO2的还原性D．二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性8．下列物质与硝酸的反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是（）Na CO C．CuO D．木炭A．Cu B．23二、多选题9．铜锌原电池装置如图，下列说法正确的是（）A．锌片逐渐溶解B．氢离子在铜片表面被氧化C．电流从锌片经导线流向铜片D．该装置将化学能转化为电能10．下列说法正确的是（）A．已知石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定B．白居易《赋得古原草送别》“野火烧不尽，春风吹又生。
北京市2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷(含解析)
北京市2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷(含解析)学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列关于二氧化硫气体性质的描述中，不正确的是（ ） A ．能溶于水 B ．空气中能与氧气反应生成三氧化硫 C ．能使品红溶液褪色D ．能与NaOH 溶液反应2．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A ．++2--43Na H SO HCO 、、、B ．23NO OH Na Ba -++-、、、C ．2Mg Na Cl OH ++--、、、D ．224OH Na SO Fe -+-+、、、3．下列说法正确的是（ ） A ．油脂的皂化属于化学变化B ．氯碱工业利用的是原电池原理C ．“碳中和”是指利用中和反应吸收CO 2D ．工业上用电解氯化钠溶液的方法冶炼金属钠4．直接2222H O H O -燃料电池是一种新型化学电源，其工作原理如右图所示。
电池放电时，下列说法不正．．确．的是（ ）A ．电极Ⅰ为负极B ．电极Ⅱ的反应式为：222H O 2e 2H 2H O -+++=C ．电池总反应为：22222H O O 2H O =↑+，其余物质均可循环使用D ．该电池的设计利用了22H O 在酸碱性不同条件下氧化性、还原性的差异 5．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确．．．的是（ ）A ．化学反应必然伴随发生能量变化B ．Na 与H 2O 的反应属于放热反应C ．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的D ．Ba(OH)2∙8H 2O 与NH 4Cl 的反应属于放热反应6．四川广汉“三星堆”遗址出土了大量距今3000多年前的象牙，科考人员采用纤维布和聚氨酯树脂混合制成的医用高分子绷带固定保存。
合成聚氨酯的一种原料是多异氰酸酯。
一种异氰酸酯分子的键线式如下图。
【资料】表示有机化合物的组成和结构时，若将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的链接情况和官能团，每个拐点或终点均表示一个碳原子，则得到键线式。
2023-2024学年江苏省苏州市高一下学期期中考试化学试卷
2023-2024学年江苏省苏州市高一下学期期中考试化学试卷1.苏州的传统手工艺焕发着活力，延续着这座城市的文化传承。
下列苏州优秀传统工艺品中，主要由合金材料制成的是A．铜炉B．赏石C．团扇D．核雕2.有机物中都含碳元素且种类繁多。
下列有关化学用语的表示中正确的是A．甲烷的空间填充模型：B．丙烯的结构简式：C．8个中子的碳原子的符号：D．甲基的电子式：3.下列有关金属冶炼的方法不．正确的是A．制镁：将海水富集得到的氯化镁溶液电解得到镁和氯气B．制铁：用焦炭和空气反应产生的在高温下还原铁矿石中的铁的氧化物C．制汞：加热氧化汞得到汞，同时生成氧气D．制锰：将铝粉与难熔的以一定比例混合后，高温冶炼得到锰4.下列有关石油加工的叙述中，正确的是A．石油属于可再生矿物能源B．石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量C．石油分馏所得的馏分是一种具有固定熔、沸点的纯净物D．石油的分馏、裂化和裂解都是化学变化5.下列说法不．正确的是A．与互为同分异构B．与互为同位素体C．金刚石与互为同素异形体D．与互为同系物6.铁及其化合物有若广泛应用。
下列铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．Fe具有导电性，可用作食品抗氧化剂B．Fe 2 O 3呈红棕色，可用作颜料C．FeSO 4具有还原性，可用作补铁剂D．FeCl 3溶液具有酸性，可用作印刷电路板蚀刻剂/quesimg/Upload/formula/3048c2fa5333eeaceabda4e1b1f8eb4a.png" style="vertical-align:middle;"/>和肼。
氨用于生产硝酸、铵盐、纯碱等。
肼具有强还原性，是一种常用的还原剂。
与水反应可生成，液氨发生微弱电离产生，液氨能与碱金属（如、K）反应产生氢气。
中一个H被取代，可得。
尿素、和溶液一起反应可制得。
阅读以上材料，完成下列问题：7．实验室利用下列装置制取收集氨气，能够达到实验目的的是制取氨气干燥氨气收集氨气尾气吸收8．下列化学反应表示正确的是A．金属钠和液氨反应：B．过量氨水和反应：C．与水反应可生成：D．尿素、和溶液制得：9．下列说法正确的是A．侯氏制碱的原理可表示为：饱和食盐水B．制取肼时，应向尿素溶液中滴加和的混合溶液C．氨气催化氧化制取属于氮的固定中的一种D．将蘸有浓氨水与浓硫酸的玻璃棒相互靠近时会有白烟生成8.某烯烃与等物质的量的反应生成，则该烯烃的结构可能有(不包括立体异构)A．3种B．4种C．5种D．6种9.下列有关某些常见有机物的说法不．正确的是A．分子中所有碳原子共直线B．所有碳氢化合物中，甲烷中碳的质量分数最低C．只表示一种物质D．乙烯和乙炔都能发生加成反应和加聚反应10.某化学兴趣小组进行了有关 Cu、稀硝酸、稀硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。
河北省2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷(含解析)
河北省2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷(含解析)学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列有关金属的用途与相应性质不对应的是 ( ) A ．用金做饰物是因为金的化学性质稳定、不褪色 B ．用钨做白炽灯灯丝是因为其熔点高、导电性好 C ．用镁合金做汽车部件是因为镁的密度小，化学性质活泼 D ．用铝做包装用的铝箔是因为其延展性好，表面有钝化膜 2．下列反应属于氧化还原反应的是 ( )3．实验室制取3NH 并探究其性质，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 ( )A ．用装置甲制取3NHB ．用装置乙干燥3NHC ．用装置丙收集3NHD ．用装置丁探究3NH 的还原性A ．AB ．BC ．CD ．D5．磷酸铁锂(4LiFePO )电池应用广泛，放电后，电池的正极材料主要含有4LiFePO 、Al 、石墨以及少量难溶性的杂质。
已知4FePO 易溶于24H SO 溶液，难溶于3HNO 溶液，从放电后正极材料中回收金属锂的流程如图所示。
下列说法错误的是 ( )A ．向“滤液”中滴加稀盐酸至过量，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解B ．“酸浸氧化”时可以用24H SO 溶液代替3HNO 溶液C ．“酸浸氧化”时检验是否完全氧化，可用()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦溶液D ．“沉锂”时主要反应的离子方程式为323222Li 2HCO Li CO CO H O +-+=↓+↑+6．出土于陕西的两千多年前的越王剑(主要成分为铁)，现藏于广州博物馆，该剑剑格左右侧皆以鸟虫书体铸刻“王戊”二字，剑色为水银古，时至如今，依然锋利。
剑脊含铜量较多，韧性好，不易折断；刃部含锡高，硬度强，可见其性能优异，锻造技术优良。
下列叙述错误的是 ( )已知：剑在地下因构成原电池发生了腐蚀，导致生锈(Fe 2O 3)。
A ．铁与铜、锡构成原电池时，铁为负极 B ．铁发生的电极反应为Fe-3e -=Fe 3+C．酸性环境下剑腐蚀的过程中会产生氢气D．生成80gFe2O3时理论上转移3mol电子A．A B．B C．C D．D8．某温度时，在容积为2L的密闭容器中，气体X、Y、Z的物质的量随时间的变化如图所示。
高一下学期期中考试化学试卷及答案
高一年级第二学期期中考试化学试卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Fe 56第一部分选择题（共40分）一、单选题：本题共20小题，每小题2分，满分40分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得2分，多选、选错或不答的得0分．1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D．氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源2．为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的独立包装的物质是（）A. 无水硫酸铜、蔗糖 B. 食盐、硫酸亚铁C. 生石灰、还原铁粉D. 生石灰、食盐3．下列说法正确的是（）A. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B. 焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后，溶液呈红色4．下列推测或结论不合理．．．的是（）A．X2－和Y＋核外电子层结构相同，原子序数：X<YB．气态氢化物的稳定性HCl>HBr，还原性：Cl－>Br－C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料D．铷(37R b)和锶(38Sr)分别位于第五周期IA和IIA族，碱性：RbOH>Sr(OH)25．化学能可与热能、电能等相互转化。
下列表述不正确．．．的是（）A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B．能量变化是化学反应的基本特征之一C．图I所示的装置能将化学能转变为电能D．图II所示的反应为放热反应6．下列关于化学键的说法正确的是①原子间的相互吸引力叫做化学键②两种非金属原子间不可能形成离子键③强电解质的分子中一定存在离子键④原子之间形成化学键的过程是能量降低的过程⑤所有的单质分子中都存在非极性共价键⑥全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物（）A ．①③⑤B ．②④⑥C ．①④⑥D ．③⑤⑥7．类比推理是重要的学科思想，下列根据已知进行推理正确的是（）选项已知类比推理A Na 与2O 共热生成22Na O Mg 与2O 共热生成2MgO B S 、Se 属于VIA 族元素Se 的氧化物类似S 有2SeO 、3SeO C 常温下，浓硝酸使铁钝化浓硝酸与铜不反应DNaOH 溶液能溶解3Al OH 过量32NH H O 缓慢溶解3Al OH 8．根据下列实验事实得出的相应结论正确的是()选项实验事实结论A NH 3的水溶液可以导电NH 3是电解质B SO 2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO 3不溶于强酸C Ca(ClO)2溶液中通入SO 2产生白色沉淀生成CaSO 4沉淀D硝酸具有挥发性硝酸不稳定9．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）A ．2CaCl 和2Na SB ．2Na O 和22Na O C ．2CO 和CaOD ．HCl 和NaOH10．下列事实与元素周期律相关知识无关．．的是（）A ．向淀粉KI 溶液中滴入溴水，溶液变蓝B ．金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰C ．CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4的沸点依次升高D ．F 2和H 2暗处化合爆炸，而Cl 2和H 2化合需光照或点燃11．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A ．M 的最高价氧化物对应水化物能分别与Z 、R 的最高价氧化物对应水化物反应B．Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质C．X、N两种元素组成的化合物熔点很低D．简单离子的半径：Z<X< Y12．W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，W、X、Y 处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y+和Z－具有相同的电子层结构，W 和Z 的最外层电子数相同。
2023-2024学年度第二学期期中质量检测高一化学试卷及答案
2023-2024学年度第二学期期中质量检测高一化学本试卷分Ⅰ卷（选择题，请将选项用2B铅笔涂在答题卡相应位置）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间75分钟可能用到的原子量:H 1 N 14 Cl 35.5 O 16 Cu 64 Mg 24 C 12 Al 27Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.下列设备工作时，把化学能转化为电能的是A.硅太阳能电池B.燃气灶C.太阳能集热器D.锂离子电池A. AB. BC. CD. D2. 下列反应中，既属于氧化还原反应，反应前后物质的总能量变化又能用如图表示的是A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B. 铝与稀盐酸C. 灼热的炭与CO2反应D. 甲烷与O2的燃烧反应3．反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是A．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大B．升温C．将容器的体积缩小为一半H O(g)的量D．保持体积不变，增加24. 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的有①单位时间内生成amolA和2amolB ②混合气体的平均摩尔质量不再变化③A的浓度不再变化④混合气体的密度不再变化⑤容器内气体的压强不变⑥混合气体质量A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个5. 自然界的氮循环包括以下过程，下列说法中不正确的是A．硝化过程中，含氮物质被氧化B．氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为3：4NH属于氮的固定，N2发生还原反应C．N2→+4D．土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素6. 反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为①v(A)=1.35 mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.35 mol·L-1·min-1 ③v(C)=0.05 mol·L-1·s-1④v(D)=0.45 mol·L-1·min-1，则此反应在不同条件下进行最快的是A. ②B. ①C.④D.③7．化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A. 该反应是吸热反应B. 断裂2molH—Cl键时需要吸收ykJ的能量C. 断裂1molH—H键和1molCl—Cl键时能放出xkJ的能量D. 2molHCl(g)的总能量高于1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量8．已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系,且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是X Y Z WA.N2B.NO2C.NH3D.NO9. 氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其工作示意图如图。
高一下学期期中考试化学试卷
高一第二学期化学期中考试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5第一部分选择题一、选择题(本大题包括20小题，每小题3分，共60分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意)1.碘131是碘元素的一种放射性核素。
下列关于13153I的说法正确的是( )A.质量数为131B.质子数为78C.核外电子数为78 D．中子数为532.连二亚硫酸钠(Na2S2O4),也称保险粉,广泛应用于纺织工业。
其中S元素的化合价为()A.-3B.-6C.+3D.+63.下列有关物质用途的说法中,不正确的是( )A.硅可用作半导体材料B.氯气可用于制取漂白粉C.二氧化硅可用于制造光导纤维D.浓硫酸可以干燥NH3、H2等4.实验室对下列药品的保存方法错误的是( )A.少量碳酸钙固体放在广口瓶中B.少量浓硝酸放在棕色细口瓶中C.少量金属钠保存在煤油中D.少量氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中5.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为NAB.常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的钠离子数为0.02NAC.通常状况下,NA 个CO2分子占有的体积约为22.4 LD.物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA6.下列各组离子一定能大量共存的是()A.在无色溶液中：NH＋4、Cu2＋、SO2－4、NO－3B.在含大量Ba2＋溶液中：NH＋4、Na＋、SO2－4、OH－C.在强碱性溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO－3D.在强酸性溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、SO2－47.下列物质中既有离子键又有共价键的是( )A.Na2S B.HCl C.Na2SO4D.BaCl28.如图所示的锌和铜及稀硫酸组成的原电池中,有下列说法,其中不正确的是( )A.铜极上有气体放出,溶液pH变大B.锌是正极,铜是负极C.导线中有电子流动,电子从锌极流到铜极D.锌极上发生了氧化反应9.下列离子方程式书写正确的是()A.盐酸与石灰石反应：CO2－3＋H＋===CO2↑＋H2OB.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C.氢氧化镁和盐酸反应：H＋＋OH－===H2OD.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋410.某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是()A.核电荷数为18B.核外有3个电子层C.属于非金属元素的原子D.在化学反应中易得1个电子11.H2在O2中的燃烧是放热反应，下列说法正确的是()A.该过程中热能转化为化学能B.该过程中化学能转化为热能C.生成物的总能量大于反应物的总能量D.该反应放热是因为成键过程放出能量12.下列比较不正确的是( )A.稳定性：HCl＞H2S B.酸性：H2CO3＞H2SiO3C.中子数：168O＞146C D.原子半径：P＞O13.我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”,反应为Fe+CuSO4Cu+FeSO4。
福建省2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷(含解析)
福建省2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷(含解析)学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．改变下列条件，可以改变反应活化能的是 （ ） A ．压强B ．温度C ．反应物浓度D ．催化剂2．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A ．用电子式表示HCl 的形成过程：B ．次氯酸的结构式：H-Cl-OC ．丙烷分子的球棍模型：D ．16O 与18O 互为同位素：162H O 与162D O 与182H O 、182D O 互为同素异形体 3．科学家从化肥厂生产的(NH 4)2SO 4中检测出化学式为N 4H 4(SO 4)2的物质，该物质的晶体中含有SO 24-和N 4H 44+两种离子，当N 4H 44+遇到碱性溶液时，会生成N 4分子。
下列说法正确的是（ ） A ．该化肥能与草木灰混合施用 B ．14N 、N 4与N 2互为同位素C ．N 4H 4(SO 4)2在水溶液中的电离方程式为N 4H 4(SO 4)2=N 4H 44++2SO 24-D ．N 4H 4(SO 4)2中只含共价键，不含离子键4．某新型电池的固态电解质由原子序数依次增大的X 、Y 、Z 、W 、R 五种短周期元素组成，五种元素的原子最外层电子数之和为25。
Y 是地壳中含量最多的元素，且与X 、Z 、R 在周期表中位置相邻。
下列说法正确的是（ ）A ．原子半径：W R Y Z >>>B ．氧化物对应水化物酸性：X R >C ．简单氢化物的稳定性：Y Z R >>D ．3XZ 分子的空间构型为平面三角形5．已知反应A B C D +=+的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）A．A B．B C．C D．D7．下列有关有机物的说法中正确的是（）A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物C．所有的有机物都很容易燃烧D．有机物所发生的反应，一般比较复杂，速度缓慢，并且还常伴有副反应发生8．如下图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法正确的是（）A．用自来水制取蒸馏水属于转化a B．转化c可能是物理变化C．转化c中一定有元素的化合价发生改变D．转化b一定是化学变化9．用铁和稀硫酸反应制氢气，能加快氢气生成速率的措施是（）A．用等质量铁粉代替铁片B．用浓硫酸代替稀硫酸C．用水稀释稀硫酸D．冷却10．N A代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（）A．2N A个HCl分子与44.8 L H2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4N A。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
淮阳中学高一期中考试化学卷
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg:24 Cl ：35.5 Zn:65 N: 14 S: 32
一、单项选择题（每题4分，共60分，每题只有一个正确选项）
1．决定元素种类的微粒是（ ）
A ．中子
B ．质子
C ．质子和中子
D ．质子和电子
2．元素的化学性质主要决定于原子的（ ）
A ．质子数
B ．中子数
C ．核外电子数
D ．最外层电子数
3．元素性质呈周期性变化的原因是（ ） A ．相对原子质量逐渐增大 B ．核电荷数逐渐增大 C ．核外电子呈周期性的变化 D ．元素化合价呈周期性的变化
4．下列化合物中只含有极性键的物质是（ ） A ．NaOH B ．NH 3 C ．Na 2O 2 D ．CaCl 2
5．下列四种元素中，非金属性最强的是 （ ） A ．Cl B ．P C ．S D ．Si
6．提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是（ ） A.戴维 B.阿伏加德罗 C.门捷列夫 D.道尔顿 7．下列各组物质的性质及粒子变化正确的是 （ ）
A. 酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 2CO 3
B. 稳定性：HI ＞HBr ＞HCl
C. 粒子半径：Cl —
＞K +
＞S 2—
D. 还原性：Na ＞Al ＞Mg
8下列各项中表达正确的是（ ） A ．CO 2的结构式：O —C —O
密 封 线 内 不 得 答 题
B ．用电子式表示HCl 的形成过程： :Cl :H :Cl H •
••
••••
•=⋅+⋅
C ．NaCl 的电子式：
D ．F －
的结构示意图：
9下列电子式中，正确的是（ ） A .
B ．
C ．
D.
10．下列氢氧化物中碱性最强的是（ ）
A 、LiOH
B 、2)(OH Mg
C 、NaOH
D 、3)(OH Al
11．已知反应X+Y= M+N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 （ ）
A ．X 的能量一定低于M 的，Y 的能量一定低于N 的
B ．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C ．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的 能量
D ．X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量 12．．某元素R 的气态氢化物为H 2R ，则它的最高价氧化物对应的水化物的化学式为（ ） A. HRO 3 B. HRO 4 C. H 2RO 4 D. H 3RO 4
13．A 、B 、C 都是金属，把A 浸入C 的盐溶液中，A 的表面有C 析出，A 与B 和酸溶液组成原电池
时，B 为电池的负极。
A 、B 、C 金属的活动性顺序为 （ ） A ．A>B>C B ．A>C>B C ．B>A>C D ．B>C>A
14．将N 2和H 2置于2L 密闭容器中，反应2min 后，生成0.8molNH 3。
在这段时间内，用N 2浓度变化
表示的反应速率为（ ）A ．0.05mol ·L －1·min －1 B ．0.1mol ·L －1·min
－1C ．0.2mol ·L －1·min －1 D ．0.4mol ·L －1·min －1
15．在一定温度下，反应A 2（气）＋B 2（气）
2AB （气）达到平衡状态的标志是（ ）
A ．单位时间里生成n molA 2，同时生成n molAB
B ．容器中的总压强不随时间而变化
C．A2、B2、AB的物质的量之比满足1：2：3
D．单位时间里生成2n molAB的同时生成n molB2。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
二、填空题（每空2分，共30分）
16．有A、B、C三种短周期元素，A原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，而B原子的次外层电子数是最外层的4倍，C原子的K、L层电子数之和比K、M层电子数之和多1个电子，回答下列问题：写出A、B、C元素名称：A_______、B_______、C________；
17．（15分）下表是周期表中的一部分,根据A－I在周期表中的位置,第(1)~ (4)小题用元素符号
．．．．
或化学式
．．．．回答，（5）～（8）小题按题目要求回答。
族
I A Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A O
周期
1 A
2 D E G I
3 B C F H
(1)表中元素,氧化性最强的单质是 ,还原性最强的单质是 .
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ,酸性最强的是 .
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的，
(4)在B、C、E、F、G、H中,原子半径最大的是，
（5）A和D组成化合物的电子式，
（6）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程
18．（4分）如下图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。
（1）铁片为 (正极或负极)，
Cu Fe
电极反应式。
（2）铜片为（正极或负极），
电极反应式。
稀硫酸
三、计算题（10分）
19（6分）将4 mol SO2和2 mol O2气体在2L的容器中混合，在一定条件下发生如下
反应：2SO
2(g)＋O
2
(g) = 2SO
3
(g)。
若经过2s后测得SO
3
的浓度为0.6 mol/ L，试
计算：
(1)求V(O
2)；(2)求SO
2
的转化率；(3)求2s时的O
2
浓度。
20(4分) 1mol CH4充分燃烧（C转为CO2气体 H 转为液态水）放出热量890KJ 则1m3（标况下测得）甲烷燃烧能放出热能多少？
1-5 BDCBA 6-10 CADCC 11-15 DCCBD
16: A 氧 B 镁 C 氟（写元素符号的不给分）
17:（1）Cl2 Na (2) NaOH HClO4
（3）HF （4） Na
(5) (6)
18: （1）负极 Fe-2e=Fe2+
(2) 正极 2H++2e=H2↑
19: (1)(2分) V(O2)=0.15 mol/( L·S)
(2)(2分) SO2的转化率=30%
(3)(2分)2S时的O2浓度==0.7 mol/L
20: 39732.142KJ。