高中化学 第二章 分子结构与性质 2_3_1 分子的极性课时训练(含解析)新人教版选修3
人教版高中化学选择性必修二第2章分子结构与性质第3节第1课时共价键的极性练习含答案
第1课时共价键的极性课后·训练提升1.两种非金属元素A、B所形成的下列分子中一定属于极性分子的是()。
A. B.B—A—BC. D.2.有一种AB2C2型分子,在该分子中A为中心原子。
下列关于该分子的空间结构和极性的说法中,正确的是()。
A.假设为平面四边形,则该分子一定为非极性分子B.假设为四面体形,则该分子一定为非极性分子C.假设为平面四边形,则该分子可能为非极性分子,则该分子可能为非极性分子解析假设其空间结构为平面四边形,则AB2C2有2种结构,或,其中为极性分子,为非极性分子,故A项错误,C项正确;假设其空间结构为四面体形,则AB2C2有1种结构,由于B、C的原子半径不同,该分子中的电荷分布不均匀,为极性分子,故B、D两项错误。
3.常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的液体,其分子结构呈三角锥形。
下列关于NCl3说法正确的是()。
A.NCl3中N—Cl是非极性键B.NCl3中N采用sp2杂化C.NCl3是极性分子N—Cl的键能大,所以NCl3的沸点高,NCl3中N—Cl为极性键, A项错误。
NCl3中N 上的价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数=3+5-3×1=4,所以N采用sp3杂化,B项错误。
2NCl3为三角锥形分子,分子结构不对称,NCl3为极性分子, C项正确。
沸点为物质的物理性质,NCl3的沸点与N—Cl的键能大无直接关系, D项错误。
4.已知H2O2的分子结构如图所示。
下列有关H2O2结构的说法中不正确的是()。
A.分子的正电中心和负电中心不重合B.H2O2分子内既含极性键又含非极性键C.H2O2是极性分子是非极性分子2H2O2分子的空间结构可知H2O2分子内正电中心和负电中心不重合,H2O2为极性分子,A、C项正确,D项错误。
H2O2是共价化合物,氢原子与氧原子之间形成极性键,氧原子和氧原子之间形成非极性键,B项正确。
5.键的极性及分子的空间结构影响分子的极性。
新人教版高中化学选修3第二章分子的结构与性质课时练习附答案
15白磷结构式为正四面体在o2不足时燃烧则在每两个p原子之间嵌入一个氧原子此化合物的真实分子式为若此分子的分子结构中只含有单健且每个原子的最外层都满足8电子结构则该分子中含有的共价健的数目是
新人教版高中化学选修 3第二章分子的结构与性质课时练 习附答案
第一节《共价键》(1) 共价键的本质 1、下列说法正确的是（） A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、只有非金属原子间才能形成共价键 2、下列有关σ键的说法错误的是（） A、如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s--sσ键 B、s电子与p电子形成s--pσ键 C、p和p不能形成σ键 D、HCl分子里含有一个s--pσ键 3、下列过程中，共价健被破坏的是（） A、碘升华 B、碘蒸气被木炭吸附 C、蔗糖溶于水 D、HCl气体溶于水 4、分子中所含的电子数与HF分子相等且只含有2个极性共价健的是（） A．CO B．NO C．H2O D．CH4 ) 5、下列化合物电子式书写正确的是(
高中化学 第2章 分子结构与性质 第3节 分子的性质(第2课时)溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性习题 新人
溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性一、选择题1．判断物质在不同溶剂中的溶解性时，一般都遵循“相似相溶”规律。
下列装置中，不宜用做HCl尾气吸收的是导学号 09440384( )答案：C解析：HCl是极性分子，易溶于水而不溶于CCl4。
C装置易发生倒吸而A、D装置中使用了倒置漏斗和球形干燥管，能防止倒吸。
对B装置，HCl气体先通过CCl4，由于HCl不溶于CCl4，经CCl4缓冲后HCl再被上层的水吸收也可以有效地防止倒吸。
2．下列有机化合物分子中含有手性碳原子，且与H2发生加成反应后仍含有手性碳原子的是导学号 09440385( )A．B．CH3CH2CHOC．D．答案：A解析：只有A、C项分子中含有手性碳原子，A项分子与H2发生加成反应后，有支链的碳原子分别连有—H、—CH3、—C2H5、—C3H7四个取代原子或基团都不同，是手性碳原子；C 项分子与H2发生加成反应后，中间碳原子上有两个相同的基团(—CH2OH)，没有手性碳原子。
3．下列各组含氧酸中，前者比后者酸性弱的是导学号 09440386( )A．H2SO4和H2SO3 B．(HO)2RO2和(HO)2RO3C．HNO3和HNO2 D．H2SiO3和H4SiO4答案：B解析：(HO)2RO2和(HO)2RO3比较，前者的非羟基氧原子数少，酸性比后者弱。
4．微波炉加热时，电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向，使水分子迅速摆动而产生热效应。
在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是导学号 09440387 ( )A．水分子具有极性共价键B．水分子中有共用电子对C．水由氢、氧两种元素组成D．水分子是极性分子答案：D解析：在外加电场的作用下，水分子会发生迅速摆动的原因是水是极性分子，这样才能受到外加电场的影响，选项D符合题意。
5．关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是导学号 09440388( )A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性答案：B解析：根据“相似相溶”原理，水是极性分子，CS2是非极性分子，SO2和NH3都是极性分子，故A项错误、B项正确；由于CS2常温下是液体，SO2和NH3常温下是气体，故C项错误；NH3在水中溶解度很大，除了由于NH3分子有极性外，还因为NH3分子和H2O分子之间可以形成氢键，故D项错误。
17学年高中化学第二章分子结构与性质第三节分子的极性(第1课时)课时作业3
第三节 分子的极性第1课时 键的极性和分子的极性 范德华力和氢键[目标导航] 1.了解共价键的极性和分子的极性及产生极性的原因。
2.知道范德华力、氢键对物质性质的影响。
3.能应用分子结构的知识判断分子的极性。
一、键的极性和分子的极性 1．键的极性共价键—⎪⎪⎪—极性键：由不同原子形成，电子对发生偏移—非极性键：由相同原子形成，电子对不偏移2．分子的极性分子—⎪⎪⎪—极性分子：正电中心和负电中心不重合—非极性分子：正电中心和负电中心重合3．键的极性和分子极性的关系(1)只含非极性键的分子一定是非极性分子。
(2)含有极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定，等于零时是非极性分子。
【议一议】1．举例说明：非极性分子中不一定只有非极性键？含有非极性键的分子不一定为非极性分子？答案 CH 4是非极性分子，只有极性键。
H 2O 2是含有非极性键的极性分子。
二、范德华力及其对物质性质的影响 1．含义分子之间存在着相互作用力，称为范德华力。
2．强度(1)比化学键的键能小1～2数量级。
(2)相对分子质量越大，范德华力越大。
(3)分子的极性越大，范德华力越大。
3．对物质性质的影响范德华力主要影响物质的物理性质，如熔、沸点。
范德华力越大，物质的熔、沸点越高。
化学键主要影响物质的化学性质。
【议一议】2．Cl2、Br2、I2均为第ⅦA族元素的单质，它们的组成和化学性质相似，你能解释常温下它们的状态分别为气体、液体、固体的原因吗？答案Cl2、Br2、I2的组成和结构相似，由于相对分子质量逐渐增大，所以范德华力逐渐增大，故熔、沸点升高，状态由气体变为液体、固体。
三、氢键及其对物质性质的影响1．概念已经与电负性很强的原子(如N、F、O)形成共价键的氢原子与另一个分子电负性很强的原子之间的作用力。
2．表示方法氢键通常用A—H…B—表示，其中A、B为N、O、F，“—”表示共价键，“…”表示形成的氢键。
新教材高中化学第二章分子结构与性质第2节分子的空间结构第3课时练习新人教版选择性必修2
第二章第二节第3课时A 级·基础达标练一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．甲烷中的碳原子采用sp3杂化,下列用*标注的碳原子的杂化类型和甲烷中的碳原子的杂化类型一致的是( A )A．CH*3CH2CH3B．*CH2==CHCH3C．CH2==*CHCH2CH3D．HC≡*CCH3解析：CH4中碳原子为饱和碳原子,采用sp3杂化。
A项,亚甲基碳原子为饱和碳原子,采用sp3杂化；B、C项,C===C中的不饱和碳原子采用sp2杂化；D项,C≡C中的不饱和碳原子采用sp杂化。
2．BF3是典型的平面三角形分子,它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BF－4,则BF3和BF－4中B原子的杂化轨道类型分别是( C )A．sp2、sp2B．sp3、sp3C．sp2、sp3D．sp、sp23．下列分子所含碳原子中,既有sp3杂化,又有sp2杂化的是( A )A．乙醛B．丙烯腈C．甲醛D．丙炔解析：乙醛中甲基的碳原子采取sp3杂化,醛基中的碳原子采取sp2杂化；丙烯腈中碳碳双键的两个碳原子均采取sp2杂化,另一个碳原子采取sp杂化；甲醛中碳原子采取sp2杂化；丙炔中甲基的碳原子采取sp3杂化,碳碳三键中两个碳原子均采取sp杂化。
4．化合物A 是一种新型锅炉水除氧剂,其结构式如图所示：,下列说法正确的是( B )A ．碳、氮原子的杂化类型相同B ．氮原子与碳原子分别为sp 3杂化与sp 2杂化 C ．1 mol A 分子中所含σ键为10 molD ．编号为a 的氮原子和与其成键的另外三个原子在同一平面内解析：A 分子中碳、氮原子各形成了3个σ键,氮原子有一对孤电子对而碳原子没有,故氮原子是sp 3杂化而碳原子是sp 2杂化,A 项错误,B 项正确；A 分子中有一个碳氧双键,故有12对共用电子对、11个σ键,C 项错误；由于氮原子为sp 3杂化,故相应的四个原子形成的是三角锥形结构,不可能共平面,D 项错误。
2021-2022学年高中化学 第二章 分子结构与性质 测评(含解析)新人教版选修3
第二章测评(时间:90分钟满分:100分)第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1.下列示意图或图示正确的是( )解析A选项CO2的分子中3个原子共线,为直线形,故A项错;B项是p-pπ键电子云模型,故B项错误;C项砷原子结构示意图应为。
2.下列说法中正确的是( )A.存在手性异构体的分子只能含一个手性碳原子B.配合物[Cu(NH3)4]Cl2的配位数是6C.已知Zn2+的4s轨道和4p轨道能形成sp3型杂化轨道,则[ZnCl4]2-的立体构型为正四面体形D.在AgCl、Cu(OH)2、AgOH这三种物质中只有AgCl不能溶于浓氨水,A错;B项中该配合物的配位数是4而不是6,B错;既然是sp3型杂化轨道,[ZnCl4]2-的立体构型与甲烷相似,是正四面体形,C正确;因为Ag+和Cu2+都能与NH3分子形成配合物,故AgCl也能溶于浓氨水,D错。
3.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )A.CO2与C6H6B.CH4与NH3C.BeCl2与BF3D.C2H2与C2H4C原子采取sp杂化,苯分子中C原子采取sp2杂化;CH4和NH3中的C原子、N 2中原子都是采取sp3杂化;BeCl2中Be原子采取sp杂化而BF3中的B原子采取sp2杂化;C2H2中C原子采取sp杂化而C2H4分子中C原子采取sp2杂化。
4.在BrCH CHBr分子中,C—Br键采用的成键轨道是( )A.sp-pB.sp2-sC.sp2-pD.sp3-psp2杂化,溴原子的价电子为4s24p5,4p轨道上有一个单电子,与碳原子的一个sp2杂化轨道成键。
5.下列说法正确的是( )A.HF、HCl、HBr、HI的熔点、沸点依次升高B.H2O的熔点、沸点高于H2S,是由于H2O分子之间可以形成氢键C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4分子间可以形成氢键,沸点最高,沸点高低顺序应为HF>HI>HBr>HCl,A错误;O 元素的电负性较大,水分子间可以形成氢键,则H2O的熔、沸点高于H2S,B正确;乙醇分子与水分子之间还可以形成氢键,C错误;Cl元素的化合价越高,对应的氧化物的水化物的酸性越强,酸性强弱应为HClO<HClO2<HClO3<HClO4,D错误。
(典型题)高中化学选修二第二章《分子结构与性质》测试题(包含答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID：139551]下列各项中表达正确的是A．F－的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：C．CSO的电子式：D．HClO的结构式：H—Cl—O2．(0分)[ID：139542]高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体，实验室用 NC13溶液和NaClO2溶液制备ClO2气体，化学方程式为 6NaClO2+NC13 +3H2O=6ClO2↑ +NH3↑+3NaC1+3NaOH。
下列有关说法正确的是（）A．根据上面化学方程式，生成 22. 4 L NH3时转移电子数目为 6 N AB．NC13中所有原子都满足8 电子结构C．在 NaClO2和NC13的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 6：1D．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒3．(0分)[ID：139596]根据科学人员探测：在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。
关于其组成的两种分子的下列说法正确的是A．它们的键角都是180°B．它们都只有σ键C．它们都是极性分子D．它们的立体构型相同4．(0分)[ID：139591]某学生做完实验后，分别采用以下方法清洗仪器，其中应用“相似相溶”规律的是A．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管B．用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管C．用氢氧化钠溶液清洗盛过硅酸的试管D．用四氯化碳清洗做过碘升华实验的烧杯5．(0分)[ID：139584]氨基乙酸铜是一种有机原料，其分子结构如图。
下列关于该物质的说法正确的是A．其熔点主要取决于所含化学键的键能B．分子中O和N的杂化方式相同C．其组成元素的基态原子中，含有未成对电子数最多的是ND．分子中所有原子共平面6．(0分)[ID：139573]工业上，合成氨反应N2+3H22NH3的微观历程如图所示。
下列说法正确的是（）A．①→②过程中，催化剂在吸附反应物分子时，破坏了分子中的非极性键B．②→③是形成N原子和H原子的过程，同时释放能量C．③→④形成了新的化学键，涉及电子转移D．使用合适的催化剂，不仅能改变反应速率，还能提高反应的平衡转化率7．(0分)[ID：139572]下列说法正确的是（）A．SO2、CS2、HBr都是直线形分子B．最外层电子排布式为n s2的原子属于第ⅡA族元素C．化合物NH4Cl和Fe(CO)5都含有配位键D．主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数相等8．(0分)[ID：139520]用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是A．H2O与BeCl2为角形（V形）B．CS2与SO2为直线形C．BF3与PCl3为三角锥形D．SO3与CO2-3为平面三角形9．(0分)[ID：139514]某同学在收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸入水中，以去掉邮票背面的黏合剂。
高中化学第二章分子结构与性质第2节第1课时价层电子对互斥模型讲义+精练含解析新人教版选修3
第1课时 价层电子对互斥模型[知 识 梳 理]一、形形色色的分子1.三原子分子立体构型⎩⎪⎨⎪⎧直形线，如CO 2分子V 形，如H 2O 分子2.四原子分子立体构型⎩⎪⎨⎪⎧平面三角形，如甲醛分子三角锥形，如氨分子3.五原子分子立体构型：最常见的是正四面体，如CH 4，键角为109°28′。
【自主思考】下列分子根据其分子立体构型连线。
分子A ：H 2O B ：CO 2C ：NH 3D ：CH 2OE ：CH 4分子的立体构型①直线形②V形③平面三角形④三角锥形⑤正四面体形答案 A —② B —① C —④ D —③ E —⑤二、价层电子对互斥理论 1.价层电子对互斥理论分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。
2．价层电子对互斥模型(VSEPR模型)与分子(离子)的立体结构【自主思考】如何确定AB n型分子空间构型？答案（1）确定中心原子（A）的价层电子对数。
（2）根据计算结果找出理想的VSEPR模型。
（3）略去孤电子对在价层电子对互斥模型中占有的空间，剩下的便是分子的立体构型。
[效果自测]1.判断正误，正确的打“√”；错误的打“×”。
（1）所有的三原子分子都是直线形结构。
（）（2）所有的四原子分子都是平面三角形结构。
（）（3）五原子分子的空间构型都是正四面体。
（）（4）P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′。
（）（5）NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强。
（）（6）VSEPR模型和分子的立体构型，二者可能是不同的。
（）答案（1）×（2）×（3）×（4）×（5）√（6）√2.H2O的中心原子上有对孤电子对，与中心原子上的键电子对相加等于，它们相互排斥形成形VSEPR模型。
略去VSEPR模型中的中心原子上的孤电子对，因而H2O分子呈形。
答案 2 σ 4 四面体V3.用价层电子对互斥模型预测下列粒子的立体结构。
高中化学《分子结构与性质》练习题(附答案解析)
高中化学《分子结构与性质》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．下列分子中不．存在π键的是（）A．CH4B．C2H4C．C2H2D．C6H6ClO 分子的空间构型是（）2．气态3A．直线形B．平面三角形C．四面体形D．三角锥形3．化合物X是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图，下列说法中正确的是（）A．X分子中只有极性键没有非极性键B．X分子中的共用电子对数为11C．1molX分子中所含的σ键数目为10N A D．X是共价化合物4．下列叙述正确的是（）A．含有极性键的分子一定是极性分子B．MCO3型碳酸盐，其分解温度越高，则分解后生成的金属氧化物的晶格能越大C．共价键产生极性根本原因是成键原子的原子核吸引共用电子对能力不同D．含有共价键的晶体一定是原子晶体5．下列说法中正确的是（）A．碘化氢的范德华力比溴化氢的大，碘化氢稳定性强B．甲酸甲酯和乙酸相对分子质量相同，熔点相近C．氯化钠和氯化氢熔化时，破坏的都是离子键D．干冰气化和碘升华克服的作用力相同6．能用键能大小解释的是（）A．稀有气体一般很难发生化学反应B．常温常压下，氟气的密度小于氯气C．相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3D．SiC晶体的熔点比晶体硅的高7．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ）A ．78g 苯含有碳碳双键的数目为3A NB ．46g 乙醇中的极性键数目为7A NC ．420.5molCuSO 5H O ⋅晶体中含有2Cu +数目小于0.5A ND ．标准状况下，22.4L 丙炔含有的π键数目为A N8．2CS 是一种重要的化工原料。
工业上可以利用硫(8S )与4CH 为原料制备2CS 。
下列有关说法错误的是（ ）A ．2CS 的熔沸点比2CO 高B ．2CS 可氧化为2CO 、2SOC ．8S 分子中S 原子采用2sp 杂化D ．2CS 是直线形的非极性分子9．第ⅤA 族元素的原子R 与A 原子结合形成RA 3气态分子，其立体结构呈三角锥形。
高中化学第二章分子结构与性质第三节分子结构与物质的性质第一课时共价键的极性课后提升训练含解析第二册
第一课时共价键的极性夯实基础轻松达标1.下列说法正确的是(）A.含有非极性键的分子一定是非极性分子B。
非极性分子中一定含有非极性键C.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D。
分子的极性与键的极性无关H2O2；非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2均是非极性分子,却不含非极性键;分子的极性不仅与键的极性有关，还与分子空间结构有关。
2.X、Y为两种不同的元素，下列化学式表示的物质一定为极性分子的是（）A。
XY B。
XY2C。
XY3 D.XY4项，在XY分子中X、Y是不同的原子，吸引电子能力不同,正、负电荷中心不重合,一定是极性分子;B项，三原子在同一条直线上时就是非极性分子,如CO2;C项，四原子若在同一平面内就是非极性分子，如BF3,不在同一平面内就是极性分子，如NH3;D项,该分子若是正四面体结构，则是非极性分子。
3。
（双选)下列关于粒子结构的描述错误的是（)A.CS2、C2H2、BeCl2都是直线形分子B。
CCl4和CHCl3均是四面体形的非极性分子C。
H2S和NH3均是由极性键构成的极性分子D.HCl和HS-均是含有一个极性键的极性分子C-H键的键长小于C-Cl键的键长，故CH2Cl2的空间结构不是对称的正四面体形，因而属于极性分子，B错误；HS-不是分子，是阴离子,D项错误。
4。
（双选）通常状况下，NCl3是一种油状液体,其分子空间结构与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是（）A。
NCl3分子中N—Cl键的键长比CCl4分子中C—Cl键的键长大B.NCl3分子是非极性分子C。
NCl3分子中的所有原子均达到8电子稳定结构D.NBr3与NCl3分子的空间结构相似原子的原子半径大于N原子的原子半径，所以CCl4中C—Cl键的键长比NCl3中N-Cl键的键长大,A错误;NCl3分子的空间结构与氨分子相似,都是三角锥形结构，氨分子是极性分子,所以NCl3分子也是极性分子,B错误；NCl3分子中N原子最外层电子数为5+3=8,NCl3分子中Cl原子最外层电子数为7+1=8，所以N原子和Cl原子均达到8电子稳定结构，C正确；NBr3与NCl3分子的空间结构都是三角锥形，D项正确。
2020学年高中化学第2章分子结构与性质第3节分子的性质练习(含解析)新人教版选修3
第三节分子的性质层级一学业达标练1．下列物质的分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )A．CO2、H2S B．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl解析：选B 由两种不同元素形成的共价键才会有极性，因此C项中Cl2中无极性键。
之后根据结构可以判断A项中H2S，D项中NH3、HCl分子中正负电荷中心不重合，属于极性分子。
故正确答案为B。
2．常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形。
以下关于三氯化氮的说法中正确的是( )A．分子中N—Cl键是非极性键B．分子中不存在孤电子对C．NCl3分子是极性分子D．因N—Cl键的键能大，它的沸点高解析：选C NCl3电子式为，N原子上还有一对孤电子对；NCl3分子为极性分子，结构不对称，为三角锥形。
N—Cl键为极性键，其键能大说明分子稳定，而物质熔、沸点的高低受分子间作用力影响，与共价键强弱无关。
3．关于氢键，下列说法正确的是( )A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键B．冰中存在氢键，水中不存在氢键C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致解析：选C 氢键属于分子间作用力，其大小介于范德华力和化学键之间，不属于化学键，分子间氢键的存在，加强了分子间作用力，使物质的熔、沸点升高，A项错误，C项正确；在冰和水中都存在氢键，而H2O的稳定性主要是由分子内的O—H键的键能决定，B、D 项错误。
4．下列叙述与范德华力无关的是( )A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固B．通常状况下氯化氢为气体C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高D．氟、氯、溴、碘的气态氢化物的稳定性越来越弱解析：选D 分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。
A项，气体物质加压时，范德华力增大，降温时，气体分子的平均动能减小，两种情况下，分子靠自身的动能不足以克服分子间作用力，从而聚集在一起形成液体甚至固体；B项，氯化氢分子之间的作用力是很弱的范德华力，因此通常状况下氯化氢为气体；C项，一般来说组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力逐渐增强，物质的熔、沸点逐渐升高；D项，气态氢化物的稳定性受分子中化学键强弱的影响，与范德华力无关。
高中化学第二章分子结构与性质3_1键的极性与分子的极性课时作业含解析新人教版选修3
键的极性与分子的极性一、选择题(每小题4分，共48分)1．X、Y两种元素可组成下列物质，这些物质的分子肯定有极性的是( C )A．XY4B．XY3C．XY D．XY2解析：以极性键结合而成的分子中，双原子分子一定是极性分子，如HCl、CO均为极性分子。
三原子及三原子以上的分子，结构有可能对称，键的极性互相抵消，有可能为非极性分子。
2．下列叙述正确的是( A )A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子C．非极性分子只能是双原子单质分子D．非极性分子中一定含有非极性键解析：由非极性键结合起来的双原子分子一定为非极性分子，如氧气、氮气、氯气等，A项正确；以极性键结合起来的分子可能为非极性分子，如甲烷、二氧化碳等，B项错误；非极性分子可能为多原子化合物分子，如甲烷、二氧化碳等，C项错误；非极性分子中可能不含非极性键，如甲烷等，D项错误。
3．徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH 等。
下列说法正确的是( B )A．H2O2分子为直线形的非极性分子B．CO2分子为由极性共价键构成的非极性分子C．BF3分子中的B原子最外层满足8电子稳定结构D．CH3COOH分子中C原子均采取sp2杂化解析：H2O2分子的空间构型不是直线形，A项错误；CO2分子中3个原子在同一直线上，两个O原子在C原子的两侧，故该分子为由极性共价键构成的非极性分子，B项正确；BF3分子中B原子最外层只有6个电子，所以最外层不满足8电子稳定结构，C项错误；CH3COOH 分子中甲基C原子采取sp3杂化，羧基C原子采取sp2杂化，D项错误。
4．下列关于粒子结构的描述不正确的是( C )A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是正四面体构型的非极性分子D．1 mol D162O中含中子、质子、电子各10N A(N A代表阿伏加德罗常数)解析：CCl4具有正四面体结构，是非极性分子，但CH2Cl2中C—H与C—Cl不同，导致分子不为正四面体结构，故CH2Cl2为极性分子。
高中化学 第二章 分子结构与性质 3.1 键的极性和分子的极
促敦市安顿阳光实验学校键的极性和分子的极性范德华力和氢键[练基础]1．下列叙述中正确的是( )A．离子化合物中不可能存在非极性键B．非极性分子中不可能既含极性键又含非极性键C．非极性分子中一含有非极性键D．不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键2．下列化学键中，键的极性最小的是( )A．C—N B．C—FC．C—O D．C—C3．下列分子中，属于极性分子的是( )A．CO2 B．BeCl2C．BBr3 D．COCl24．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是( )A．PCl3 B．H2SC．P4 D．C2H45．下列各组物质中均为属于含有极性键的非极性分子的是( )A．CO2、H2S B．C2H4、CH4C．、C2H2 D．NH3、HCl6．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(或非极性)皆相同的是( )A．CO2和SO2 B．CH4和SiO2C．BF3和NH3 D．HCl和HI7．当干冰升华时，下列各项中发生变化的是( )A．分子内化学键 B．分子间距离C．分子构型 D．氢键8．下列物质中不存在氢键的是( )A．冰醋酸中醋酸分子之间B．液态氟化氢中氟化氢分子之间C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间9．下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是( )10．如图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变A．H2S B．HClC．PH3 D．SiH4①Ⅰ a ②Ⅱ b ③Ⅲ c ④ⅣdA．①③ B．②③C．①④ D．②④[提素养]12．家宣称：盐水在无线电波照射下可燃烧，有望解决用水作人类能源的重大问题。
无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。
上述中“结合力”实质是( )A．分子间作用力 B．氢键C．非极性共价键 D．极性共价键13．CO2的资源化利用是解决温室效的重要途径。
高中化学第二章分子结构与性质1_2键参数等电子原理课时作业含解析新人教版选修3
键参数、等电子原理一、选择题(每小题4分，共44分)1．下列说法正确的是( A )A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固D．同一分子中，σ键和π键的重叠程度一样多，只是重叠的方向不同解析：键能越大，断键时消耗的能量越多，物质越稳定，A项正确；键长越长，化学键越容易断裂，分子越不牢固，B项错误；键角决定分子的空间结构，与分子的稳定性关系不大，C项错误；σ键的重叠程度大于π键，π键是肩并肩重叠，σ键是头碰头重叠，D项错误。
2．下列各组粒子不能互称为等电子体的是( C )A．CO2－3和NO－3B．O3和SO2C．CO2和NO－2D．SCN－和N－3解析：C项中，CO2与NO－2具有相同的原子总数，但价电子总数不同，CO2的为16，而NO－2的为18，故二者不能互称为等电子体。
3．下列说法正确的是( B )A．分子中化学键键能越大，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中第ⅠA族和第ⅦA族元素原子间可能形成共价键C．水分子的结构式可表示为H—O—H，分子中键角为180°D．H—O键的键能为463 kJ·mol－1，即18 g H2O分解成H2和O2时吸收的能量为2×463 kJ解析：A项，分子中化学键键能越大，键长越短，分子越稳定，错误；B项，元素周期表中第ⅠA族元素有金属元素和非金属元素，第ⅦA族元素是非金属元素，非金属元素与非金属元素原子间能形成共价键，正确；C项，水分子中键角为105°，错误；D项，ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能，由于未给出H—H键和O===O键的键能，故无法求出反应吸收的能量，错误。
4．已知CN－与N2结构相似，可推算出HCN分子中σ键与π键的数目之比为( C ) A．1∶3 B．2∶1 C．1∶1 D．1∶2解析：CN－与N2结构相似，C原子与N原子之间形成三键，则HCN分子的结构式为H—C≡N，三键中含有1个σ键、2个π键，单键属于σ键，故HCN分子中σ键与π键的数目之比为2∶2＝1∶1。
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第三节分子的性质第1课时分子的极性范德华力与氢键课时训练10 分子的极性范德华力与氢键基础夯实一、键的极性和分子的极性1.下列叙述中正确的是( )A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子,空间结构对称,则属于非极性分子,反之,属于极性分子。
键的极性只与形成该键的非金属的电负性有关,而物质的稳定性取决于共价键的键能。
所以选项A中CO2属于非极性分子;选项C中HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱;选项D中的H2O属于V形结构。
2.下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是( )A.CO2H2O2B.C2H4CH4C.C60C2H4D.NH3HClCO2、C2H4、CH4、C60为非极性分子,在CO2和CH4中全部是极性键;在C2H4中,既有极性键又有非极性键;在C60中全部是非极性键。
3.下列说法正确的是( )A.含有非极性键的分子一定是非极性分子B.非极性分子中一定含有非极性键C.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D.键的极性与分子的极性无关,如H2O2;非极性分子中不一定含有非极性键,如CH4、CO2均是非极性分子,却仅含有极性键;分子的极性除与键的极性有关外,还与分子的立体构型有关。
二、范德华力及其对物质性质的影响4.共价键、离子键、范德华力和氢键都是微观粒子之间的不同作用力,下列物质:①Na2O2②冰③金刚石④碘单质⑤CaCl2⑥白磷,其中只含有两种作用力的组合是( )A.①④⑥B.①③⑥C.②④⑥D.①②③⑥;②中含有共价键、范德华力和氢键;③中只含有共价键;④中含有共价键和范德华力;⑤中只含有离子键;⑥中含有共价键和范德华力。
5.下列说法不正确的是( )A.NH4NO3、NaOH中既有离子键,又有极性共价键,其中NH4NO3中还有配位键B.氢键比范德华力强,且氢键是一种特殊的化学键C.范德华力与氢键可同时存在于分子之间D.水的沸点是100 ℃,硫化氢的分子结构跟水相似,但它的沸点却很低,是-60.7 ℃,引起这种差异的主要原因是水分子间有氢键,不是化学键,它要比化学键弱。
6.《蜘蛛侠》是我们非常熟悉的影片,片中的蜘蛛侠能飞檐走壁,过高楼如履平地。
其实现实中的蜘蛛真能在天花板等比较滑的板面上爬行,你认为蜘蛛之所以不能从天花板上掉下的主要原因是( )(导学号52700094)A.蜘蛛脚的尖端锋利,能抓住天花板B蜘蛛的脚上有“胶水”,从而能使蜘蛛粘在天花板上C.蜘蛛脚上的大量刚毛与天花板之间的范德华力这一“黏力”使蜘蛛不致坠落D.蜘蛛有特异功能,能抓住任何物体三、氢键及其对物质性质的影响7.下列说法正确的是( )A.乙硫醇(CH3CH2—SH)比乙醇(CH3CH2—OH)熔点低原因是乙醇分子间易形成氢键B.氯化钠易溶于水是因为形成了氢键C.氨易液化与氨分子间存在氢键无关D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致,B项错;氨分子间易形成氢键,故导致氨易液化,C项错;H2O 分子稳定是因为O—H键的键能大,而不是因为H2O中含有氢键,D项错。
8.关于氢键的下列说法正确的是( )A.由于氢键的作用,使NH3、H2O、HF的沸点反常,且沸点高低顺序为HF>H2O>NH3B.氢键只能存在于分子间,不能存在于分子内C.没有氢键,就没有生命D.相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键,且氢键的数目依次增多3、H2O、HF在常温下只有H2O是液体,所以水的沸点最高。
氢键既可以存在于分子间,又可以存在于分子内。
水在气态时,分子间距过大,水分子间没有氢键。
9.氨气溶于水时,大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。
根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为( )A. B.C. D.,A、B两项都成立;但从立体构型上讲,由于氨分子是三角锥形,N原子易提供孤电子对,所以,以选项B的方式结合成氢键时,空间阻碍最小,结构最稳定;从事实上讲,依据NH3·H2O N+OH-,可知答案是选项B。
10.下列物质的变化,仅破坏范德华力的是( )A.碘单质的升华B.NaCl溶于水C.将水加热变为水蒸气D.NH4Cl受热项,碘升华破坏的是范德华力;C项,液态水变成水蒸气,既破坏了氢键又破坏了范德华力;B、D项破坏的是化学键,NaCl溶于水破坏了离子键,而NH4Cl受热既破坏了离子键又破坏了共价键。
11.氧是地壳中含量最多的元素。
(导学号52700095)(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为。
(2)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为。
的沸点比高,原因是。
(3)甲醛(H2C O)在Ni催化作用下,加氢可得甲醇(CH3OH)。
甲醇分子内C原子的杂化方式为,甲醇分子内的O—C—H键角(填“大于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。
依据基态原子核外电子排布原则可写出氧原子的电子排布图:,所以未成对电子数为2。
(2)沸点高说明分子间作用力大,因此结合氢键的形成方式得出形成分子间氢键,而形成的是分子内氢键的结论。
(3)甲醇分子中的C原子的成键电子对数为4,无孤电子对,中心原子的杂化类型为sp3,立体构型为四面体形,而甲醛中的C原子的杂化方式为sp2,立体构型为平面三角形,故甲醛分子中的O—C—H的键角比甲醇中的大。
(2)O—H键、氢键、范德华力形成分子内氢键,而形成分子间氢键,分子间氢键使分子间作用力增大,导致沸点升高(3)sp3小于能力提升1.下列各组物质中,都是由极性键构成极性分子的一组是( )A.CH4和Br2B.NH3和H2OC.H2S和CCl4D.CO2和HCl4、CCl4、CO2都是由极性键形成的非极性分子,NH3、H2O、H2S、HCl都是由极性键形成的极性分子。
2.下列事实与氢键有关的是( )A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀,密度变小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱3.两种非金属元素A、B所形成的下列分子中一定属于极性分子的是( )A. B.B—A—BC. D.,分析分子的立体构型,结构对称的为非极性分子。
4.最近科学家宣称:普通盐水在无线电波照射下可燃烧,这伟大的发现有望解决用水作人类能源的重大问题。
无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”,释放出氢原子,若点火,氢原子就会在该种频率下持续燃烧。
上述“结合力”实质是( )A.分子间作用力B.氢键C.非极性共价键D.极性共价键O—H极性共价键。
5.有4组同一族元素所形成的不同物质,在101 kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示:下列各项判断正确的是( )A.a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HFB.第三组与第四组相比较,化合物的稳定顺序:HBr>dC.第三组物质溶于水后,溶液的酸性c最强D.第四组物质中H2O的沸点最高,是因为H2O分子内存在氢键、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF,选项A错;第三组物质溶于水后,溶液的酸性c 最弱,选项C错。
6.固体乙醇中不存在的作用力是( )A.离子键B.极性键C.非极性键D.范德华力,分子内只有共价键,分子间为范德华力和氢键,分子内部存在极性键和非极性键。
7.下列化合物含有氢键,且形成的氢键最强的是( )A.甲醇B.NH3C.冰D.(HF)n,非金属性越强的元素的氢化物形成的氢键越强,选项D符合题意。
8.第二周期除Be、B、N、Ne四种元素外,其他元素的氢化物的沸点为:a.1 317 ℃ b.100 ℃c.19.5 ℃d.-162 ℃。
则c的化学式为( )A.LiHB.CH4C.H2OD.HFLiH、CH4、H2O、HF四种氢化物中,LiH是离子化合物,熔点最高,故a是LiH;众所周知,水的沸点是100 ℃,故b是H2O;HF可形成分子间氢键,沸点高于CH4的,因此c是HF,d是CH4。
9.图中每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素形成的氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是( )A.H 2SB.HClC.PH 3D.SiH 43、H 2O 、HF 因分子间存在氢键,故沸点高于同主族相邻元素形成的氢化物的沸点,只有第ⅣA 族元素形成的氢化物不存在反常现象,故a 点代表的是SiH 4。
10.有下列两组命题(导学号52700096)A 组B 组Ⅰ.H —I 键键能大于H —Cl 键键能 Ⅱ.H —I 键键能小于H —Cl 键键能Ⅲ.HI 分子间范德华力大于HCl 分子间范德华力 Ⅳ.HI 分子间范德华力小于HCl 分子间范德华力a.HI 比HCl 稳定b.HCl 比HI 稳定c.HI 的沸点比HCl 的高d.HI 的沸点比HCl 的低B 组命题正确且能用A 组命题给以正确解释的是( ) ①Ⅰ a②Ⅱ b ③Ⅲ c ④Ⅳ d A.①③B.②③C.①④D.②④,键能越大,物质越稳定,H —Cl 键的键能比H —I 键的大,HCl 比HI 稳定;范德华力影响着物质的沸点的高低,范德华力越大,沸点越高,HI 分子间范德华力大于HCl 分子间范德华力,HI 沸点比HCl 高。
11.已知N 、P 同属于元素周期表的第ⅤA 族元素,N 在第二周期,P 在第三周期。
NH 3分子呈三角锥形,N 原子位于锥顶,3个H 原子位于锥底,N —H 键间的夹角是107°。
(1)PH 3分子与NH 3分子的立体构型 (填“相同”“相似”或“不相似”),P—H 键 (填“有”或“无”)极性,PH 3分子 (填“有”或“无”)极性。
(2)NH 3与PH 3相比,热稳定性更强的是 (填化学式)。
(3)NH 3、PH 3在常温、常压下都是气体,但NH 3比PH 3易液化,其主要原因是 。
A.键的极性:N —H 比P —H 强 B.分子的极性:NH 3比PH 3强 C.相对分子质量:PH 3比NH 3大D.NH 3分子之间存在特殊的分子间作用力原子与P 原子结构相似,NH 3分子与PH 3分子结构也相似,P —H 键为不同种元素原子之间形成的共价键,为极性键。
(2)由N、P在元素周期表中的位置关系和元素周期律,可知N的非金属性比P的强。
由元素的非金属性与氢化物之间的热稳定性关系知,NH3的热稳定性比PH3的强。
(3)按照相对分子质量与分子间作用力的关系,以及分子间作用力与物质的物理性质的关系分析,应该是PH3的沸点比NH3的高,PH3比NH3易液化。
事实却是NH3比PH3易液化,这种反常现象的客观存在,说明这当中必有特殊的原因——氢键的存在。