醋酸电离度和电离常数的测定
醋酸电离度和电离常数的测定
实验题目 醋酸电离度和电离常数的测定（教材p57-59）一、实验目的1、测定醋酸的电离度和电离常数；2、掌握滴定原理，滴定操作及正确判断滴定终点；3、练习使用pH 计、滴定管、容量瓶的使用方法。
二、实验原理醋酸（CH3COOH 或写出HAc ）是弱电解质，在溶液中存在下列电离平衡： HAc H+ + Ac-起始浓度/ mol·dm －3c 0 0平衡浓度 / mol·dm －3 c-cα cα cαθa K = ][]][[HAc Ac H -+=ααc c c -2)(=αα-12c ，当α<5%时，1－α ≈ 1故θa K =c α2 而[H +]= cα →α=[H +]/c 。
c 为HAc 的起始浓度，通过已知浓度的NaOH 溶液滴定测出， HAc 溶液的pH 值由数显pH 计测定，然后根据pH=－log[H +],→[H +]=10-pH ，把[H +]、c 带入上式即可求算出电离度α和电离平衡常数θa K 。
三、仪器和药品 数显pH 计，酸式滴定管，碱式滴定管，烧杯，温度计，移液管，洗耳球；0.1 mol·dm －3左右的NaOH 溶液，未知浓度的HAc 溶液。
四、实验步骤1、醋酸溶液浓度的标定用移液管移取25.00cm 3 HAc 溶液于锥形瓶中，加入纯水25cm 3，再加入2滴 酚酞指示剂，立即用NaOH 溶液滴定至呈浅粉红色并30秒钟不消失即为终点。
再重复滴定2次，并记录数据。
2、配制不同浓度的醋酸溶液，并测定pH 值把1中已标定的醋酸溶液，配制成c/2、c/4，并测定其pH 。
五、数据记录和处理表一 醋酸溶液浓度的标定表二六、结果与讨论（是对实验结果进行讨论，分析结果是偏大还是偏小的原因）以上就是正式实验报告的格式！注意事项：请认真看书（近代化学实验教材p9-12）（一）、醋酸溶液浓度的标定1、正确选用所需仪器（25cm3移液管，碱式滴定管，烧杯，洗耳球，锥形瓶，洗瓶等）2、·查漏——检查滴定管是否漏液；·润洗——分别用自来水、蒸馏水、待取液（NaOH溶液）洗滴定管3次；分别用自来水、蒸馏水、HAc溶液洗移液管3次·装液——在碱式滴定管中装满NaOH溶液，固定在滴定管夹上，除去尖嘴部分气泡，调整液面至零刻度或零刻度以下，并记录数据；用移液管移取25.00cm3 HAc 溶液于锥形瓶中，加入纯水25cm3，再加入2滴酚酞指示剂。
醋酸电离度和电离常数的测定
次，按“∧”或“∨”使数值显示，按“确认”键； （5）测量 洗净并擦干电极，插入待测溶液，如果由稀到浓的顺序，
可不必每次清洗电极。
吉首大学 化学实验教学中心
Experimental Chemistry Center of Jishou University
2132mol·L–1
33、、检数漏据→处洗理及涤计→将算装以过液程→上稀，释注四→意种定有容效不→数摇字同匀；浓度的HAc溶液分别加入四只洁净干燥的50 2六、、进操一作步重掌点握及滴m注定意L及事烧溶项液杯配中制的。操作。
1、碱式滴定管（ 50mL ）的使用
测定顺序由稀到浓。 （4）校正斜率 洗净并擦干电极，插入缓冲溶液中，按“模式”键3次，按“∧”或“∨”使数值显示，按“确认”键；
一、实验原理
1、醋酸溶液浓度的测定
NaOH+HAc=NaAc+H2O
CHAc
VNaOHCNaOH 25.00
2、醋酸电离度及电离常数的测定
HAc 起始浓度 c 平衡浓度 [HAc]
H + Ac 00 [H ] [Ac ]
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Experimental Chemistry Center of Jishou University
Experimental CheEmixstrpy eCernitemr oef JnishtoaulUCnivherseitmy istry Center of Jishou University
2132mol·L–1 记录数据及室温，计算电离度和电离常数。
醋酸电离度和电离常数的测定
醋酸电离度和电离常数的实验测定
醋酸电离度和电离常数的实验测定1电离度测定电离度（Ionization Degree）是指溶液中各离子浓度之比，也称离子质量分数或离子强度。
它研究对离子起重要作用，包括离子的活性、构型的改变及离子的结合，主要用于分解离子的溶解反应以及电离有关的离子化学。
按照氢离子浓度的大小，所有的溶液可以归类为酸性、中性和碱性。
因此，可以用电离度来测定溶液的PH值。
2电离常数测定电离常数（Ionization Constant），也叫常数，是物理和化学中研究电解溶液配位稳定性及水分子离解率的主要参数。
它可以用来评估溶质的可离解性，反映溶质分子由实验室中的体系可以分解的程度，它完全反映的电解的反应速率。
电离常数是指测定溶液的会离解度，可以快速测出溶液是否会离解，如水、醋酸、次碳酸钠等电离常数都比较小，它们是完全离解溶质，表明它们容易参与反应。
3醋酸电离度和电离常数的实验测定醋酸电离度和电离常数的实验测定是通过测定溶液中可容纳的极性分子（如水分子、离子）的数量来实现的。
通常，我们会以pH滴定法或量热法来测定电离度，并使用液体离子选择电极（ISFET）来测定电离常数。
可以用pH滴定法测定溶液的pH值：将醋酸溶液和滴定液（通常采用钠氢溶液）的比例准确确定后，加入一定量的滴定液，观察反应的色谱变化，最后测得pH值。
用ISFET来测定电离常数：ISFET是一种离子选择电极，其中包含了一个载体物质和一个离子选择物质，可检测醋酸溶液中的离子浓度，从而推知出隐含的电离常数值。
4结论电离度和电离常数利用实验可以更好地了解醋酸溶液的性质，它作为一种常见的酸类溶液，应用绝对不可少。
研究人员运用pH滴定法和ISFET的测定方法，可以用来准确地测定醋酸溶液的pH值和电离常数值，为调节溶液的性质提供有力的实验依据。
试验二醋酸电离度和电离常数的测定
实验二 醋酸电离度和电离常数的测定1.实验目的（1）了解用pH 计法测定醋酸电离度和电离常数的原理和方法（2）加深对若电解质电离平衡的理解（3）学习pH 计的使用方法（4）练习滴定的基本操作2. 实验原理醋酸(HAc)是弱电解质，在水溶液中存在以下平衡：+ + Ac -起始浓度/mol ⋅L -1 c 0 0平衡浓度/mol ⋅L -1 c-α c α c α代入平衡式得：2(H )(Ac )(HAc)1c c c Ka c αα+−⋅==−) 在一定温度下，pH 计测定一系列已知浓度的醋酸的pH 值，按pH=-lgc(H +)换算成c(H +)。
根据c(H +)= c α即可求得醋酸的电离度α和Ka 值。
在一定温度下，Ka 值近似为一常数，所取得的一系列Ka 的平均值，即为该温度下HAc 的电离常数。
3.实验内容3.1 醋酸溶液浓度的标定用移液管准确量取量份25.00mL0.1mol·L -1 HAc 溶液，分别放入两只250mL 锥形瓶中，各加入2滴酚酞指示剂。
分别用标准NaOH 溶液滴定至溶液呈浅红色，经摇荡后半分钟不消失，即为滴定终点。
分别记录滴定前后滴定管中NaOH 液面的读数。
计算HAc 的准确浓度。
也可由实验室提供准确浓度的醋酸溶液，本实验醋酸浓度为0.2042 mol ・L -1。
3.2 不同浓度的醋酸溶液的配制和pH 值的测定在四只干燥的100mL 烧杯中，分别加入已标定的醋酸溶液50.00mL 、25.00 mL 、5.00 mL 、2.50 mL ，在从另一盛有去离子水的滴定管中往后面三只烧杯中分别加入25.00mL 、45.00mL 、47.50mL 去离子水，并混合均匀，求出各份的准确浓度。
用pH 计分别测定上述各浓度的醋酸溶液的pH 值，记录各份溶液pH 值及实验室温度，计算各溶液的电离度以及醋酸的电离常数，并记入表1。
表1醋酸电离度及电离常数测定结果电离常数Ka 溶液编号c/ mol·L-1pHα测定值平均值1.97×10-50.0431 0.010213.360.02881.74×10-53.232 0.020421.81×10-50.01351.88×10-52.863 0.10211.67×10-52.734 0.20420.00913.3 醋酸——醋酸钠缓冲溶液pH值的测定取25mL已标定的HAc溶液和已知浓度的NaAc溶液，注入烧杯中，混合均匀，用pH计测定此缓冲溶液的pH值，计算此溶液的电离度。
醋酸电离度和电离常数的测定
2、测定HAc溶液pH （1）以pH4.01的标准缓冲溶液进行定位，以pH＝ 6.86的标准缓冲溶液调节仪器斜率。 （2）用四只干燥洁净的50mL烧杯，分别取40 mL 左右上述三种不同浓度的HAc溶液及一份未稀释 HAc的标准溶液，按由稀到浓的次序在pH计上分 别测定其pH值，并记录实验温度。
数据记录和处理
(Acc ]
)
c ] c2 2 c c
c 2 1
5%时，
1－ 1
Ki＝c 2
测得已知浓度的HAc 的pH ，由 pH =－lg c(H＋)， 计算出c(H+)，即可算出α及Kaθ。
实验内容
1、配制不同浓度的HAc溶液 用滴定管分别滴出 6.00、12.00、24.00 mL 0.1mol·L－1 HAc标准溶液于三 个干净的50mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇 匀，并计算各自HAc溶液的准确浓度。
醋酸电离度和电离常数的测定
• 目的与要求 • 实验的重点和难点 • 仪器和试剂 • 基本操作 • 实验原理 • 实验内容 •数据记录和处理 • 思考题 •注意事项
实验目的与要求
1、加深对离解度和离解常数的理解 2、掌握弱电解质电离常数的测定方法 3、掌握用pH计的测定HAc电离度和电离
常数的原理和方法
实验原理
HAc === H+ ＋Ac－
Ka
＝[c(H＋) c ][c [c(HAc )
(Acc ]
)
c ]
[c(H＋ ) [c c
c ]
]
100%
纯HAc溶液中，忽略水解离所产生的H+，则达到
平衡时溶液中：
c (H ) c(Ac－ )＝c
c(Ac－ )＝c c(H )
实验十五 醋酸电离度和电离常数的测定
实验十五醋酸电离度和电离常数的测定
醋酸电离度和电离常数是衡量酸类物质离子化程度的重要参量，是实验室常用的分析参数。
本实验主要通过溶液的电导率和滴定方法来测定醋酸的电离度和电离常数。
实验材料与试剂：实验材料包括醋酸、纯水等；实验试剂主要包括氢氧化钠溶液、钠银离子溶液、碳酸氢钠溶液、氧化铁铵溶液等。
实验步骤：
1.取定量的醋酸，加入适量的纯水，搅拌均匀，得到醋酸溶液。
2.用电导率计测定醋酸溶液的电导率。
3. 用滴定法确定醋酸的电离常数，在恒定温度时，利用钠银离子的滴定，调节电离度。
4.依据实验数据，绘制滴定曲线，确定电离度和pH值的关系。
5.根据实验参数求出醋酸的电离常数。
实验结果：实验室测定的醋酸溶液的电导率约为7.95mS/cm，滴定曲线得出质量浓度（摩尔浓度）为1mol/L时的等電点为4.05，电离常数约为1.8×10^-4。
实验总结：本实验主要应用电导率和滴定法来测定醋酸的电离度和电离常数。
整个实验过程一致有序，实验数据准确，测定的结果与理论值相印证，证明实验有效。
醋酸电离度和电离常数的测定
实验题目醋酸电离度和电离常数的测定（教材p57-59）一、实验目的1、测定醋酸的电离度和电离常数；2、掌握滴定原理，滴定操作及正确判断滴定终点；3、练习使用pH计、滴定管、容量瓶的使用方法。
二、实验原理醋酸（CH3COOH或写出HAc）是弱电解质，在溶液中存在下列电离平衡：HAc l=H+ +Ac-起始浓度/ mol dm 3c00平衡浓度/ mol dm 3c-c a c a c a2 [H ][ Ac ] (c ) K a = =:[HAc] c c2-c当 a <5沮，1—1 -1故K a=c a而[H +]= C 仲 a=[H +]/c。
c为HAc的起始浓度，通过已知浓度的NaOH溶液滴定测出，HAc溶液的pH值由数显pH计测定，然后根据pH= — log[H+], r[H+]=10-pH，把[H+]、c带入上式即可求算出电离度a和电离平衡常数K a。
三、仪器和药品数显pH计，酸式滴定管，碱式滴定管，烧杯，温度计，移液管，洗耳球；0.1 mol・dm「3左右的NaOH溶液，未知浓度的HAc溶液。
四、实验步骤1、醋酸溶液浓度的标定用移液管移取25.00cm3 HAc溶液于锥形瓶中，加入纯水25cm3，再加入2滴酚猷指示剂，立即用NaOH 溶液滴定至呈浅粉红色并30秒钟不消失即为终点。
再重复滴定2次，并记录数据。
2、配制不同浓度的醋酸溶液，并测定pH值把1中已标定的醋酸溶液，配制成c/2、c/4,并测定其pH。
五、数据记录和处理表一醋酸溶液浓度的标定测定次数第一次第二次第三次HAc溶液的体积/ cm325.0025.0025.00NaOH溶液的浓度/ mol dm 3V NaOH终读数/cm3V NaOH初读数/cm3V NaOH/cm3=V 终-V 初HAc溶液的浓度/ mol dm 3HAc溶液的浓度/ mol dm 3（均值）C=表二醋酸电离度和电离常数的测定（温度°C）HAc溶液编号V HAc/cm3V H2O/cm3C(HAc)mol dm 3pH[H+] mol dm 3a K a测定值平均值测定值平均值125.0075.00225.0025.00350.000.00六、结果与讨论（是对实验结果进行讨论，分析结果是偏大还是偏小的原因）以上就是正式实验报告的格式!注意事项：请认真看书（近代化学实验教材p9-12）（一）、醋酸溶液浓度的标定1、正确选用所需仪器（25cm3移液管，碱式滴定管，烧杯，洗耳球，锥形瓶，洗瓶等）2、查漏一一检查滴定管是否漏液；润洗一一分别用自来水、蒸熠水、待取液（NaOH溶液）洗滴定管3次；分别用自来水、蒸熠水、HAc溶液洗移液管3次装液一一在碱式滴定管中装满NaOH溶液，固定在滴定管夹上，除去尖嘴部分气泡，调整液面至零刻度或零刻度以下，并记录数据；用移液管移取25.00cm3 HAc溶液于锥形瓶中，加入纯水25cm3,再加入2滴酚猷指示剂。
实验七----电导法测定醋酸的电离度和电离常数
实验七----电导法测定醋酸的电离度和电离常数⼀. 实验⽬的1、掌握醋酸解离度和解离常数测定⽅法，加深对电离度，电离常数和溶液浓度与电导关系的理解。
2、学习电导法测电离度的原理和在井⽳板中进⾏电导率测量的操作；理解酸度计的使⽤。
3、进⼀步掌握溶液的配制、滴定操作。
⼆. 实验原理COOH或HAc)是弱电解质，在⽔溶液中存在下列解离平衡：1、醋酸（CH3起始浓度（mol/L） c 0 0平衡浓度（mol/L） c- cα cα cα若c为醋酸的起始浓度，α为醋酸的解离度，[H+]、[Ac-]、[HAc]分别为H+、Ac-、HAc的平衡浓度，Kα为醋酸的解离常数，则[H+]=[Ac-]= cα [HAc]= c（1-α）解离度：α=[H+]/c×100%解离常数：Kα=[H+][Ac-]/[HAc]= cα2/（1-α）=[H+]2 /（c-[H+]）已知pH＝-lg[H+]，所以测定了已知浓度的醋酸溶液的pH值，就可以求出它的解离度和解离常数。
2、PHS-3C酸度计直接电位法测定pH值的原理PHS-3C型精密级酸度计是⼀3（1/2）位数字显⽰的酸度计，适⽤于研究室、医药、学校、化⼯、环保等化验室的取样测定⽔溶液的酸度(pH值)和测量电极电位(mV值)。
如配上适当的离⼦选择电极，则可以作为电位滴定。
其⼯作原理是利⽤复合电极对被测⽔溶液中不同的酸度产⽣直流电位，通过前置阻抗转换器把⾼内阻的直流电位转变成低内阻的直流电位，输⼊到A/D转换器，以达到pH值数字显⽰。
同样，配上适当的离⼦选择电极作电位滴定分析时，以达到终点电位显⽰。
以pH玻璃电极作指⽰电极，⽢汞电极作参⽐电极，插⼊溶液中即组成测定pH值的原电池。
在⼀定条件下，电池电动势E是试液中pH值的线性函数。
测量E时，若参⽐电极（⽢汞电极）为正极，则E=K+0.059pH(25℃)当pH玻璃－⽢汞电极对分别插⼊pHS标准缓冲溶液和pH x未知溶液中，电动势E S和Ex 分别为E S=K+0.059pHS(25℃)Ex=K+0.059pH x(25℃)两式相减，得（25℃）三. 仪器设备及试剂仪器：容量瓶(50mL)，吸量管(10mI)，移液管(25mL)，烧杯(50mL)，锥形瓶(250mL)，碱式滴定管(50mL)，pHs-3C型酸度计。
无机化学—醋酸电离度和电离常数的测定
醋酸电离度和电离常数的测定一、实验目的与要求：1. 测定醋酸的电离度和电离常数。
2. 进一步掌握滴定原理，滴定操作及正确判断滴定终点。
3. 学习使用pH 计。
实验原理：醋酸是弱电解质，在溶液中存在如下电离平衡：HAc ⇌ H ＋+ Ac －c 0 0 c- cα cα cαα1c α[HAc]]][Ac [H 2-==-+a K [H ＋]、[Ac －]和[HAc]分别为H ＋、Ac －和HAc 的平衡浓度，K a 为HAc 的电离常数，c 为醋酸的初浓度，α为醋酸的电离度。
醋酸溶液的总浓度可以用标准NaOH 溶液滴定测得。
其电离出来的H ＋的浓度，可在一定温度下用数字酸度计测定醋酸溶液的pH 值，根据pH=－lg[H ＋]关系式计算出来。
另外，再根据[H ＋]=cα，便可求得电离度α和电离平衡常数K a 。
电离度α随初浓度c 而变化，而电离常数与c 无关，因此在一定温度下，对于一系列不同浓度的醋酸溶液，α1c α2-值近似地为一常数，取所得一系列α1c α2-的平均值，即为该温度下醋酸的电离常数K a 。
在纯的HAc 中[H +]=[Ac -]=Cα、[HAc]=C(1-α)，则α=[H +]/C×100%。
Ki=[ H +][ Ac -]/[ HAc]= [ H +]2/（C-[ H +]），当α<5%时，C-[ H +]≈C ，故Ki=[ H +]2/C 。
根据以上关系，通过测定已知浓度的HAc 浓度的pH ，就知道其[H +]，从而可以计算该HAc 溶液的电离度和平衡常数。
醋酸（CH 3COOH 或HAc ）是弱电解质，在水溶液中存在以下电离平衡：HAcH + + Ac -其平衡关系式为 [H ][Ac ][HAc]i K +-=c 为HAc 的起始浓度，[H +]、[Ac －]、[HAc]分别为H +、Ac －、HAc 的平衡浓度，α为电离度，K i 为电离平衡常数。
实验13醋酸电离度和电离常数的测定
实验13 醋酸电离度和电离常数的测定一、实验目的1．学习测定醋酸电离度和电离常数的基本原理和方法。
2．学会酸度计的使用方法。
3．进一步熟练溶液的配制和酸碱滴定操作。
二、实验原理醋酸(CH 3COOH ，简写成HAc)是一种弱酸，在水溶液中存在下列电离平衡：HAc (aq)H + (aq) + Ac － (aq)其电离常数的表达式为：][]][[HAc Ac H K HAc-+=式中：[H +]、[Ac －]和[HAc]分别为H +、Ac －和HAc 的平衡浓度 (mol/L)，K HAc 为醋酸的酸常数（电离常数）。
设HAc 的起始浓度为c (mol/L)，醋酸的电离度为α，在纯醋酸溶液中，[H +] = [Ac －] = c α ，[HA c ] = c －[H +] = c (1－α)，醋酸电离度、电离常数表示如下：c H ][+=α， ][][][]][[2++-+-==H c H HAc Ac H K HAc 在一定温度下，用酸度计测定已知浓度的醋酸溶液的pH 值，根据pH=－log[H +]，换算成[H +]，代入上述关系式中，可求得该温度下醋酸的电离常数K HAc 值和电离度α。
三、预习要求1．电离度和电离常数基本概念。
2．容量瓶、移液管和滴定管的使用（教材5.1）。
3．酸度计的工作原理和使用方法（教材5.3.1）。
四、仪器与试剂仪器：pHS-3C 型酸度计，温度计，容量瓶，吸量管，移液管，碱式滴定管，滴定管夹，铁架台，锥形瓶，烧杯，洗瓶，洗耳球。
试剂：0.1000 mol/L NaOH 标准溶液，0.1 mol/L HAc 溶液，1% 酚酞溶液，pH = 4.00和pH = 6.86标准缓冲溶液。
材料：吸水纸。
五、实验内容1. 醋酸溶液浓度的标定用移液管取25.00 mL待标定浓度的(约0.1 mol/L)HAc溶液，置于250 mL 锥形瓶中，滴加2～3 滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈现粉红色，并在半分钟内不退色为止。
醋酸电离常数和电离度的测定
都是用来准确移取一定体积溶液的仪器。
洗净
用吸水纸将尖端内外的水除去
用待测液润洗三次 取液
定量(视线
平视时弯月面与标线相切时,立即按紧食指)
放液(左手拿接受容器并倾斜,使内壁紧 贴移液管尖, 移液管垂直，松开右手食 指, 使溶液自由地沿壁流下。)
12
容量瓶是用来配制标准溶液和试样溶液的，
带有磨口玻璃塞，瓶颈上有刻度线。容量瓶
思考题2
电离度α、电离平衡常数Ka与HAc 溶液的浓度、温度有何关系？ 电离平衡常数受温度影响，发生 变化与浓度无关，而电离度与二 者皆有关系。
20
复合电极
7
复合电极的使用
玻璃膜（或玻璃泡）是复合电极的关键部位， 其易碎忌与硬物接触，使用过程中应注意保 护 测量过程中更换溶液时，应将复合电极下端 连同玻璃膜用蒸馏水冲洗干净，并用干净的 纸擦拭干净，再用待测溶液润洗 在强碱性溶液中使用时，应尽快操作 ？？
8
酸度计的操作步骤
预热20min 预热的目的是什么？ 定位或校准 定位分为单点定位或两点定位 单点标定位：一般测量 两点标定位：高精度的测量 测量：溶液浓度均匀，读取稳定的数值
本次值日： 下次实验：硫酸亚铁铵的制备。
17
思考题1
定位调节的理论意义何在？
在固定条件下，电池的电极电势为 ： (A为常数)
常数项A 随各支电极和各种测量条件而异， 可用比较法即用pH标准缓冲溶液，通过pH计 中的定位调节器清除式中的常数A，以便保持 相同的测量条件
简言之，定位的作用是消除常数A
18
不得在烘箱中烘烤，也不能用其他任何方法
进行加热。
查漏
洗涤
定量
溶液混匀
定量转移时，烧杯口应紧靠伸入容量瓶的
12、醋酸电离度和电离常数的测定
表一
滴定序号 NaOH溶液的浓度/ mol· L－1 HAc溶液的用量/mL NaOH溶液的用量/mL HAc溶液的浓度 mol· L－1 测定值 平均值 1
0、2000 20、00
2
ห้องสมุดไป่ตู้
3
22、56
0、2256
二、精确配制不同浓度的醋酸溶液
用移液管或酸式滴定管分别取 25.00mL、5.00mL、2.50mL已测得准确浓
用pH计测定醋酸溶液的pH值， 根据 ：pH=－lg[H+] 求得：[H+]=10-pH 将[H+]代入α 、Ki 就可以计算它的电离
度和电离常数。
实验内容：
一、醋酸溶液浓度的测定 以酚酞为指示剂，用已知浓度的氢氧化钠 标准溶液滴定醋酸的浓度，把结果填入下表 一： 将标准NaOH溶液 放入碱式滴定管中，用 移液管量取一定体积的未知浓度的醋酸溶液 放入锥形瓶中，并加入2－3滴酚酞溶液。按 照滴定操作滴定三次。
3、注意事项：
①要十分注意玻璃电极的保护，轻拿轻 放。 ②每次更换测定液前，要将电极用水冲洗 干净并擦干。 ③甘汞电极内要充满饱和氯化钾溶液，玻 璃电极球泡不要污染。 ④玻璃电极在使用前要在蒸馏水中浸泡24 小时。
③将玻璃电极和甘汞电极一起浸在 被测溶液中组成电池，并连接精密电位 计。此时，甘汞电极作正极，玻璃电极 作负极。即可测定电池电动势E。 E ＝E正-E负 ＝ E甘汞-E玻璃 ＝0.245－ Eф 玻 +0.0591pH 整理：pH＝（E+ Eф 玻-0.245）/0.0591 从而测出pH值。
2、使用方法(pHS-3C型酸度计)
（1） 使用前准备： ①接通电源，打开开关，预热30min。 ②将玻璃电极、甘汞电极插在电极夹上， 把电极夹装在电极架立杆上，玻璃电极插 入输入插口，甘汞电极引线连接在接线柱 上（甘汞电极使用时，应把电极孔小橡皮 塞及下端橡皮套拔去，不用时应把橡皮套 套在下端）。
实验十四 醋酸电离度和电离常数的测定
实验十四醋酸电离度和电离常数的测定一、实验目的：标定醋酸溶液的浓度并测定不同浓度醋酸的PH值。
计算电离平衡常数,加深对电离平衡常数的理解。
学习使用酸度计。
二、另配仪器：三个50m1小烧杯、容量瓶三个、25m1移液管、和5m1吸管、酸度计(50m1小烧杯别放到自己抽屉)，碱式滴管。
三、实验原理：醋酸为弱电解质，在水溶液中存在如下电离平衡：HAc1 ∕Γ+Ac-起始浓度：c 0 0变化浓度：[H+] [H4] [Ac~~∖平衡浓度:1[H[[∕Γ][∕Γ]Γw+12电离平衡常数：K.U r[〃+]可以用酸度计测定溶液的P"值确定.根据PH=-Ig[”+],换算出/Mc溶液的起始浓度可用标准NaOH溶液滴定测得.定T下，平衡常数与浓度无关,因此今天测定的四种不同浓度的醋酸溶液的KC应同.电离度。
二变鬻繁度，1。
%起始浓度ΓH÷I2当电离度α≤5%时,K.=1=~=1c四、实验内容：(1)醋酸溶液浓度的标定：标准NaOH溶液待测25.00m1HAc溶液终点指示剂：2~3滴酚猷两次平行测定，误差4V≤0.Im1（表14.1改）实验分组：（两人一组）上一次实验中练习滴定操作少的同学可进行滴定。
（2）配制不同浓度的醋酸溶液（3）测定醋酸溶液的pH.（见讲义74页）整个实验分为两大组：中间实验台的两组同学先滴定，标定醋酸浓度，两边实验台同学溶液配制四组、移入编号四个小烧杯，测PH由稀到浓进行。
（避免拥挤）。
注：实验前检查另配仪器有没有问题。
实验过程中仪器出现问题后果自负。
五、实验报告实验原理实验内容及数据处理实验内容1、标题+表格2、标题+内容用简单一两句话简述，移液、稀释、定容、摇匀3、标题+内容不写+表格14-2（改）（加上电离度一列）数据处理过程中有效数字的运算参照讲义13-15页。
（上一次）乘除：有效数字运算以有效数字位数最小为基准对数：真数与首数无关，与尾数为准。
注：酸度计的使用方法。
醋酸电离常数和电离度的测定实验
醋酸电离常数和电离度的测定实验一、实验目的1．掌握弱电解质溶液的电离度和电离常数的测定方法。
2．了解测定溶液pH值的原理，学习使用酸度计。
3．熟悉容量瓶的使用方法。
二、实验原理醋酸是一种弱电解质，在水溶液中存在如下电离平衡：HAc H+(aq)+ Ac-(aq)一定温度下，平衡常数表达式为：K={c( H+)c(Ac-)}/c(HAc)各括弧中的浓度项均是指平衡浓度。
若醋酸的总浓度为c，电离度为α，在醋酸溶液中：c(H+)= c(Ac-)，c(HAc)= c-c(H+)，则α= c(H+)/ c K=c2(H+) / c-c(H+)当α﹤5%时，K≈c2(H+) / c本实验在室温下进行。
在酸度计上测定不同浓度醋酸溶液的pH值，由pH= -lgc(H+),求出相应的c(H+)，从而计算出不同浓度下醋酸的电离度和电离常数。
三、器材和试剂1．器材：酸度计（PHS-2型）；容量瓶（250mL）；烧杯（50mL）；吸量管（5mL、10mL）；温度计。
2．试剂：HAc标准溶液（约0.5mol.L-1）。
四、操作步骤1．配制不同浓度的醋酸溶液（两个组一起做，每组配一种溶液）用吸量管分别取5.00mL和10.00mL已知准确浓度（约0.5mol.L-1）的醋酸溶液于两个250mL容量瓶中，用蒸馏水稀释并摇匀，计算两个容量瓶中醋酸溶液的浓度。
2．测定醋酸溶液的pH值取两个容量瓶中的醋酸溶液和未稀释的醋酸溶液各约25mL于3个50mL干烧杯中，按由稀到浓的次序在酸度计上分别测出它们的pH值。
记录数据和室温。
3．测完数据后，关闭电源开关，小心拆下电极，将复合电极放在电极盒内。
五、数据记录和处理六、思考题1.实验中测定不同浓度的醋酸溶液的pH值时，为什么要用干燥的烧杯来盛放液体，若不用干烧杯应怎样操作？2．若所用的醋酸溶液的浓度极稀，是否还能用K≈c2(H+) / c求电离常数？怎样判断？3．由你的实验结果，总结电离度、电离常数和电离常数？醋酸电离常数和电离度的测定一、实验目的二、实验原理三、器材和试剂1．器材：2．试剂：三、操作步骤四、数据记录和处理六、思考题1.实验中测定不同浓度的醋酸溶液的pH值时，为什么要用干燥的烧杯来盛放液体，若不用干烧杯应怎样操作？若直接用带水的烧杯来进行实验，将如何影响实验结果？2．若所用的醋酸溶液的浓度极稀，是否还能用K≈c2(H+) / c求电离常数？怎样判断？3．由你的实验结果，总结电离度、电离常数和醋酸溶液浓度的关系？。
醋酸电离度和电离平衡常数的测定
醋酸电离度和电离平衡常数的测定一、实验目的1.测定醋酸的电离度和电离平衡常数。
2.学会正确地使用pH计。
3.练习和巩固容量瓶、移液管、滴定管等仪器的基本操作。
二、实验原理醋酸CH3COOH(简写为HAc)是一元弱酸，在溶液中存在下列电离平衡：HAc(aq)+H2O(l)H3O+(aq)+Ac-(aq)忽略水的电离，其电离常数：[H3O+][Ac-][H3O+]2Ka[HAc][HAc]首先，一元弱酸的浓度是已知的，其次在一定温度下，通过测定弱酸的pH值，由pH=-lg[H3O+],可计算出其中的[H3O+]。
对于一元弱酸，当c/Ka≥500时，存在下列关系式：[H3O+]2[H3O+]Kacc由此可计算出醋酸在不同浓度时的解离度（）和醋酸的电离平衡常数（Ka）。
或者也可由Kac2计算出弱酸的解离常数（Ka）。
三、仪器和试药仪器：移液管、吸量管、容量瓶、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、量筒、pHS-3C型酸度计。
试药：冰醋酸（或醋酸）、NaOH标准溶液(0.1mol·L-1)、标准缓冲溶液（pH=6.86,4.00）酚酞溶液（1%）。
四、实验内容1.配置250mL浓度为0.1mol·L-1的醋酸溶液用量筒量取4mL36%（约6.2mol·L-1）的醋酸溶液置于烧杯中，加入250mL蒸馏水稀释，混匀即得250mL浓度约为0.1mol·L-1的醋酸溶液，将其储存于试剂瓶中备用。
2.醋酸溶液的标定用移液管准确移取25.00mL醋酸溶液（V1）于锥型瓶中，加入1滴酚酞指示剂，用标准NaOH溶液（c2）滴定，边滴边摇，待溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色即为终点。
由滴定管读出所消耗的NaOH溶液的体积V2，根据公式c1V1=c2V2计算出醋酸溶液的浓度c1。
平行做三份，计算出醋酸溶液浓度的平均值。
3.pH值的测定分别用吸量管或移液管准确量取2.50、5.00、10.00、25.00mL上述醋酸溶液于四个50mL的容量瓶中，用蒸馏水定容，得到一系列不同浓度的醋酸溶液。
醋酸电离度和电离常数的测定
实验一 醋酸电离度和电离常数的测定[目的要求]1．测定醋酸的电离度和电离常数。
2．学习使用pH 计。
[实验原理]1. 酸度法HAcH + + Ac -起始浓度 c 0 0 平衡浓度 c-c α c α c α电离常数 α1c αc αc )α(c [HAc]]][Ac [H 22-=-==-+K (1) 在一定温度下，用酸度计测定一系列已知浓度的醋酸溶液的pH 值，根据pH=lg[H +]和α=[H +]/c 可以求得一系列对应的α和K 值。
所取得的一系列K 值的平均值，即为该温度下醋酸的电离常数。
2. 电导法电解质溶液导电能力的大小可用电阻R 的倒数——电导L （单位：西门子，S ）来描述（R L 1=） 根据欧姆电阻定律，在电极面积为A ，距离为l 时，溶液的电导为 l A L κ= 或 A l L =κ（Al为电极常数，κ为电导率）。
对于给定电极，A 与l 都是固定值，因此，电导与电极的结构无关。
在一定温度下，电解质溶液的电导决定于溶液的性质及浓度。
为了比较不同电解质的导电能力，引入摩尔电导（Λm ）这一概念，它是把含有1mol 溶质的电解质置于相距为1m 、面积为1m 2的两个电极之间的电导。
Λm ＝κV ＝c310-⨯κ（电导率κ由实验测定） (2)（κ单位：S ·m -1，Λm 单位：S ·m 2·mol -1，c 单位：mol ·L -1）弱电解质溶液在无限稀释时，可看作完全电离（α→1），此时溶液的摩尔电导叫做极限摩尔电导（Λ∞）。
在一定温度下，弱电解质的电离度α等于在溶液浓度c 时的摩尔电导Λm 与溶液的极限摩尔电导Λ∞之比，即∞ΛΛ=mα (3) 这样，由实验测定浓度为c 的HAc 溶液的电导率κ，带入（2）式，算出其电导摩尔Λm ；代入（3）式，算出α；再代入（1）式，可算出电离常数K[实验步骤]1．配制不同浓度的醋酸溶液用移液管分别取25.00 mL、5.00 mL、2.50 mL的标准醋酸溶液于3个50 mL容量瓶中，再用蒸馏水稀释到刻度，摇匀。
醋酸电离度和电离常数的测定——_pH计的使用
实验十 pH 法测定醋酸的电离常数K a 和电离度目的：1．熟悉pH 法测定醋酸电离常数K a 的原理和方法。
2．学会使用酸度计测定溶液的pH 值。
3．进一步练习配制不同浓度的溶液的操作。
原理：醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在下列平衡：HAc = H + + Ac–醋酸（HAc ）是弱电解质，在水溶液中存在着下列电离平衡：HAcH ＋＋ Ac —起始浓度（mol ·L -1） c 0 0平衡浓度（mol ·L -1） c —c α c α c αK a = HAc ]Ac ][H [-+Ka 是HAc 的电离常数，c 是HAc 的起始浓度，［H ＋］、［Ac —］、［HAc ］均为平衡浓度，α是HAc 溶液的浓度为c 时的电离度。
其电离常数K θ的表达式为：)()()()(HAc c Ac c H c HAc K re re re -+⋅=θ(1)设醋酸的原始浓度为C ，平衡时，[H +] = [Ac –]，[HAc] = C – [H +]，则代入(1)式得K a = ]H []H [2++-C (2) 一般情况下，当K /c ≥500，则弱酸的电离度α小于5%，此时采用近似计算结果的相对误差约为2%，c-[H +]≈c则: K a =[H +]2 /c根据电离度定义得： α＝ [H +]/c × 100%pH 的定义：pH=-lg[H +] 测溶液pH 值的方法：①酸碱指示剂法 ②若在一定温度下,pH 计法.求得：[H +]=10-PH若在一定温度下，用pH 计测定一系列已知浓度的醋酸的pH 值，则[H +] = 10– pH，代入(2)式即可得到一系列的K a 值，取其平均值，即为该温度下的醋酸的电离常数。
在一定温度下，用酸度计测定一系列已知浓度HAc 溶液的pH 值,根据pH ＝—lg ［H ＋］求得：[H +]=10-PH进而求K a =[H +]2 /c 或 K a = ]H []H [2++-C 和α＝［H ＋］/c ，便可求得α和Ka 。
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1.利用已知准确浓度的氢氧化钠，通过酸碱 滴定分析方法来确定醋酸的准确浓度。 2.由稀到浓测定溶液的pH值是为了减小在测 定过程中可能产生的测定误差。
PHS-3C型酸度计的使用方法
(1)准备 接通电源后，开启仪器上的电源开关，显示屏即亮，酸 度计经预热30min，即可开始工作。 (2)电极的安装 首先用蒸馏水洗净电极，清洗后用滤纸吸干电极底部的 水分，拔下短路插头，插上复合电极。
HAc(aq)
起始浓度 平衡浓度
H+(aq) + Ac-(aq)
0 0
c
c -cα
cα
cα
已解离的醋酸溶液浓度 ceq(H ) 解离度表达式:α= 醋酸溶液的起始浓度 c
θ 2 解离常数表达式: K a (cα) /c (1 - α)
1. 醋酸溶液浓度的标定(平行3份)
用已知浓度的NaOH标准溶液滴定HAc溶液， 测定HAc的准确浓度。 指示剂——酚酞 数据记录于表4-1中。
θ a
表 4-1 醋酸溶液的浓度实验数据记录表
编号 c(NaOH)/mol.L-1 V(HAC)/mL Ⅰ Ⅱ Ⅲ
V0(NaOH)/mL V1(NaOH)/mL
V(NaOH)=(V1-V0)/mL c(HAc)/(mol· L-1) /(mol· L-1) c(HAC) dr
表4-2 配制醋酸溶液浓度记录表
(4)测量待测溶液的pH值 经校准的仪器，一般情况下，在24h内不需要再校准，既可用 来测量被测溶液。一般在待测溶液的温度与标准溶液一致时， 测量步骤如下： 1)将校准后，仪器的定位及斜率两调节旋钮不得改变，否 则须重新校准； 2)用蒸馏水清洗电极，并用滤纸将附于电极上的水吸干， 或用少量待测溶液冲洗电极，然后把电极浸入待测溶液中，轻 轻摇动烧杯使溶液均匀； 3)在显示屏上读出溶液的pH值。
1.滴定醋酸浓度时，注意终点的控制； 2.测定PH值用的烧杯要干燥洁净； 3.测定前，用蒸馏水冲洗电极头，用滤纸条吸净水； 4.震荡小烧杯，使电极头与被测液充分接触；
5.测定溶液的pH时按由稀到浓பைடு நூலகம்顺序进行；
6.注意有效数字问题.
1.本实验是如何测定HAC的准确浓度的，其依据 是什么？ 2.在测定一系列同种弱酸的pH值时，为什么 应按浓度由稀到浓依次测定？
醋酸电离度和电离常数的测定在大学化学
实验教材中有3 种常规方法: pH 值法、电导
法和目视比色法。学生对pH 值法实验操作比
较熟悉。该方法受到了温度、滴定误差带来的
影响, 但误差是最小的。所以在这三种方法中
它是最适合的一种测试方法。
1.掌握滴定分析的基本技能; 2.学习酸度计的使用及测定方法; 3.了解测定醋酸的解离度和解离常数的原理和方法.
编号 V(HAc)/mL V稀释后/mL Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
c(HAc)/mol.L-1
表4-3
编号
pH法测定醋酸解离度和离解常数记录表
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ
室温/K c(HAC)/ mol.L-1
pH
c(H+)/mol.L-1 α(HAc) (HAc)/mol.L-1 )/mol.L-1
( HAc)
(3)标定 仪器附有3种标准缓冲溶液，根据情况选用2种与被测溶液的 pH值较接近的缓冲溶液对仪器进行标定。标定的操作步骤为： 1)将选择按钮（pH-mv）置于pH档，调节温度补偿调节按钮， 使旋钮对准溶液的温度值； 2)把斜率调节旋钮顺时针旋到底（即调到 100%位置）； 3)将清洗过的复合电极浸入装有一定量的已知 pH值的标准缓冲 溶液（pH=6.86）的烧杯中，调节电极夹，使复合电极全部进入溶 液中； 4)调节定位调节旋钮，使仪器显示读数与该缓冲溶液的 pH值相 一致（pH=6.86）； 5)用蒸馏水清洗电极，再将复合电极浸入 pH=4.00的标准缓冲 溶液的烧杯，调节斜率旋钮到pH=4.00； 6)校准完毕后，从缓冲溶液中取出电极，用蒸馏水将电极小心 冲洗干净，即校准完毕。
2. 配制不同浓度的HAc溶液
2.50 mL 5.00 mL 分别移取 HAc溶液 10.00 mL 20.00 mL 醋酸溶液浓度记录于表4-2中。 稀释至50.00 mL
3. 测定醋酸溶液的 K 值
把以上稀释的HAc溶液和原HAc溶液共5种不同 浓度的溶液各30mL分别放入5个干燥的50mL烧杯中， 按由稀到浓的次序用酸度计分别测定它们的pH值， 记录数据于表4-3中。计算解离度和解离常数。