专题复习(离子检验除杂)学案

常见离子的检验和有关物质的鉴别

离子的检验和物质的检验一样，检验时必须有明显的实验现象（如有气体产生或有沉淀生成或溶液颜色的改变等）。

物质的鉴别可以首先根据物质的物理性质，然后根据其化学性质，利用物质之间的相互反应现象逐一鉴别。鉴别方法如下：

⎪⎪⎪⎪⎩

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⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪

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⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧用多种试剂分别鉴别用一种试剂和组内试剂只加酸碱指示剂另外加试剂鉴别两两混合法观察法（借助颜色）不另加试剂鉴别利用化学性质鉴别

水溶性气味颜色利用物理性质鉴别

)(、、 必备知识：酸、碱、盐的化学性质、

碳酸盐与酸反应能生成使澄清石灰水变浑浊的CO 2

溶液中离子的颜色：MnO 4-——呈紫色，Cu 2+——呈蓝色，

Fe 2+——呈浅绿色，Fe 3+——呈黄色。

沉淀的颜色：Cu(OH)2——蓝色沉淀，Fe(OH)3——红褐色沉淀。

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一、

物质的分离和提纯习题

帮助他完成下列的实验报告。

1、下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是（）

A、Na+、Cu2+、SO42-、OH-

B、Mg2+、Na+、Cl-、SO42-

C、H+、Na+、CO32-、NO3-

D、Ba2+、K+、OH-、CO32-

2、下列物质分离方法错误的是（）

A、除去CO2中混有的少量CO，导出点燃

B、粗盐提纯的步骤：溶解→过滤→蒸发→冷却结晶→洗涤干燥

C、除去H2中混有的HCl，将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶

D、除去铜粉中混有的CuO，用足量的稀硫酸浸泡后过滤、洗涤

3、分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，不引入其他杂质，应采用的一组试

剂是（）

A、水、硝酸银溶液、稀硝酸

B、水、氢氧化钠溶液、盐酸

C、水、氢氧化钾溶液、盐酸

D、水、氢氧化钾溶液、稀硝酸

4、要完成下列变化，不能通过一步化学反应实现的( )

A．MgSO4→MgCl2B．Na2CO3→NaOH C．Ca(OH)2→CaCO3D．Fe2O3

→Fe(OH)3

5、下列除杂(括号内的是杂质)所选试剂合理的是（）

A．Cu(Zn)：稀盐酸B．CO2气体(HCl)：氢氧化钠溶液

C．CuO(Cu)：稀硫酸D．Na2SO4溶液(Na2CO3)：氯化钡溶液

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为了将粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质除去，某同学设计了如下实验

流（可供选择的试剂：BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸、Na2CO3溶液）请你

专题复习3 有关酸、碱、盐的推断

推断题是多年来中考化学考查元素化合物知识的传统题型，解答该类考题不仅要求学生对物质的物理性质色、味、态以及物质的化学性质、用途等非常熟悉，而且要能正确地对所给信息进行综合分析和思维加工。

主要方法有顺推法、逆推法、对号入座法等。同时解此类题首先要认真审题，其次抓住关键，找准解题的突破口。

有关酸、碱、盐的推断题及其突破口有以下几种：

⑴物质的颜色，如紫黑色固为KMnO4；

⑵溶液的颜色，如铜盐溶液为蓝色、亚铁盐溶液为浅绿色、铁盐溶液为黄色；

⑶沉淀的颜色，如蓝色沉淀通常为Cu(OH)2、红褐色沉淀为Fe(OH)3；

⑷物质的化学性质，如能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体的盐

是碳酸盐或碳酸氢盐；

如与NaOH微热，产生有刺激性气味气体的盐是铵盐；

⑸反应现象，如遇水变蓝的固体物质是CuSO4；

⑹物质的用途，如工业上常用于金属除锈的是盐酸、稀硫酸；

如工业上用于生产石灰的是碳酸钙。

[例题]

有一包固体粉末，可能由Ba(NO3)2、NaCl、Na2CO3、CuSO4、CaCO3、NaOH中的一种或几种组成。现进行如下实验：

(1)取少量该粉末，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无

色溶液。

(2)向上述沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。

(3)用PH试纸测得（1）中无色滤液的pH＝14。

(4)取少量（1）中无色滤液，加入适量的稀硫酸，无明显现象。

(5)另取少量（1）中无色滤液，加入稀硝酸和AgNO3溶液，无白色沉淀产生。根据以上现象，判断该固体粉末的所有可能组成（可以不填满，也可以补充）第一组：；

第二组：；

第三组：。[练习]

1、将下列各组中物质的溶液混合后（其中酸过量），仍有沉淀生成的是（）

A、CuSO4、H2SO4、NaOH

B、Na2CO3、Ba(OH)2、H2SO4

C、FeCl3、NaOH、HCl

D、CaCl2、Na2CO3、HCl

2、有甲、乙、丙、丁四种物质，它们可能是Na2CO

3、AgNO3、BaCl2、HCl。

将甲的溶液与丁的溶液混合时产生无色气体，将甲的溶液与丙的溶液混合时无明显现象。则乙可能是（）

A、Na2CO3

B、AgNO3

C、BaCl2

D、HCl

3、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他成分不跟酸反应），跟大量

废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉，且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定有含有的金属离子是（）

A、Fe2+、Cu2+

B、Cu2＋、H+

C、Zn2+、Fe2+

D、Zn2+、Cu2+

4、La（镧）是一种活动性比锌还强的金属元素，它的氧化物为La2O3，其对应的碱La(OH)3难溶于水。而LaCl3、La(NO3)3都能溶于水，下列各组中的物质难以直接反应制得LaCl3的是（）

A、La+HCl

B、La2O3+HCl

C、La(OH)3+HCl

D、BaCl2+La(NO3)3

5、有硫酸铜、硝酸银、氯化铁、氢氧化钠四种溶液，这四种溶液中的某两种

发生反应的现象分别是：

A+B→白色沉淀B+C→红褐色沉淀C+D→蓝色沉淀

请推断并用化学式表示：

A是；B是；

C是； D是。

6、有a 、b、c、d 4种无色溶液，它们可能是Na2CO3、AgNO3、

BaCl2、HCl，将它们两两混合后的现象如右图所示。则a 、

b、c、d依次是（）

A．Na2CO3、AgNO3、HCl 、BaCl2

B．AgNO3、Na2CO3、BaCl2、 HCl

C．HCl 、AgNO3、BaCl2、Na2CO3

D．BaCl2、HCl 、Na2CO3、AgNO3

7、从石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验：