2018高考化学一轮(人教版检测)：第二章 化学物质及其变化 综合过关规范限时检测
高三化学一轮复习单元过关试题化学物质及其变化
高三化学一轮复习第二章化学物质及其变化综合测试题一、选择题（本题共20 小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个正确选项）1．下列电离方程式，书写正确的是…………………………………………….（）A.Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42-B.AlCl3 = Al3++ Cl3-C.M g(N O3)2 = Mg2+ +2NO3-D.KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2-2.下列说法正确的是………………………………………………………………（）A.易溶于水的物质一定是电解质B.液态氯化氢能导电C.液态氯化钠能导电D.熔融的液态钠是电解质3．下列说法正确的是………………………………………………………………（）A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质4.下列离子反应方程式，书写正确的是………………………………………….（）A. 向碳酸钠溶液中加盐酸CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑B．向稀硫酸溶液中投入铁粉2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑C. 向盐酸中投入碳酸钙CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑D.氢氧化钡溶液中加入硫酸H+ + OH- =H2O5.下列叙述正确的是（）A．在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质B．凡是在水溶液里和受热熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质C．能导电的物质一定是电解质D．某物质若不是电解质就一定是非电解质6．下列事实与胶体性质无关的是()A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．在河流入海处易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀8.有Fe2＋、NO－3、Fe3＋、NH＋4、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不．正确的是()A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．若有1 mol NO－3发生氧化反应，则转移8 mol e－D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋9.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是………( )A. Na+ 、Ag+ 、CO32－、Cl－B. K+ 、Ba2+ 、SO42－、Cl－C. Na+ 、K+ 、CO32－、Cl－D. Na+ 、K+ 、Cl－、SO42—10．向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是A．K＋、Br－、CO2－3B．Al3＋、H＋、MnO－4C．NH＋4、Fe3＋、SO2－4D．Ag＋、Cu2＋、NO－311.在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO2－3、OH－6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是()A．Cu2＋、H＋、Cl－B．CO2－3、OH－、Cl－C．K＋、H＋、Cl－D．K＋、OH－、CO2－312.下列叙述中正确的是()A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失去电子多的还原剂还原性强D．化学反应中某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化13.下列说法正确的是（）A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质C．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物D．属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电14.某溶液中只含有Na+, Al3+, Cl－，SO42－四种离子，已知Na+, Al3+, Cl－的个数比为3:2:1。
人教版2018届高三化学一轮复习课件 第二章章末复习 (共38张PPT)
【例 1】 (2016· 河北衡水高三模拟)做实验时不小心使皮肤上沾 了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的 － － 稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO 4 ＋C2O2 4 ＋ ＋ ＋ H ―→CO2↑＋Mn2 ＋ 。下列有关叙述正确的是( ) － A．发生还原反应的是 C2O2 4 － B．该离子方程式右侧方框内的产物是 OH ＋ C．10 mol H 参加反应时，电子转移 5 mol D．该反应的氧化剂为 KMnO4 － 【解析】 C2O 2 4 中碳的化合价为＋ 3 ，反应中被氧化为 CO2， KMnO4 为氧化剂，故 A 项错误，D 项正确，由得失电子守恒配平该离 － － ＋ 2＋ 子方程式为 2MnO4 ＋5C2O2 ＋ 16H ===10CO ↑ ＋ 2Mn ＋8H2O， B 4 2 ＋ 项错误。16 mol H 参加反应时，电子转移 10 mol，推知 C 项也是错误 的。 【答案】 D
专题讲座二 离子反应与氧化还原反应的综合应用 离子反应理论和氧化还原反应理论是高中化学的基础和重点， 二者是依据不同的分类标准对化学反应进行的分类。高考常将两部分 内容融合在一起考查，反应既符合离子反应规律，又符合氧化还原反 应规律。这类试题能很好的考查学生全面思考和解决问题的能力，难 度不大，但失分率较高。
【例 4】 (2016· 湖北高三检测)某溶液中含有的溶质是 FeBr2、 FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是( ) － ＋ ①原溶液中的 Br 一定被氧化 ②通入氯气之后原溶液中的 Fe2 一定有部分或全部被氧化 ③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在 ＋ Fe2 ④若取少量所得溶液，再加入 CCl4 溶液，静置、分液，向上层 溶液中加入足量的 AgNO3 溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的 I － ＋ － 、Fe2 、Br 均被完全氧化 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
2018版高考化学(人教版)一轮复习文档：第2章 化学物质及其变化 第1节 课时分层训练3 Word版含答案
课时分层训练(三)物质的组成、分类和性质A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是() A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸B[氧化物为两种元素化合物，A错；CH3CH2OH不是电解质，C错；HCOOH 只电离出一个H＋，为一元酸，D错。
]2．表中所列物质或概念间的从属关系符合如图所示关系的是()C[化合物，化合物属于纯净物，C对；氧化还原反应也可能是吸热反应，D错。
] 3．(2017·无锡模拟)下列物质的分类结果全部正确的是()A．NO2——酸性氧化物Na2O2——碱性氧化物Al2O3——两性氧化物B．汽油——混合物胆矾——纯净物HD——单质C．纯碱——碱硫化氢——酸小苏打——酸式盐D．液氯——非电解质硫酸钡——强电解质醋酸——弱电解质B[A项，NO2不是酸性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物；C项，纯碱是盐不是碱；D项，液氯为单质，不是非电解质。
]4．空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。
当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。
二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成。
以下说法不正确的是()【导学号：95812014】A．雾霾天，汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔效应B．雾霾的形成与工业排放的烟气和汽车尾气有关系C．防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大D．PM2.5是直径小于或等于2.5 μm的污染物颗粒，完全属于胶体粒子的直径范围D[胶粒直径范围为1 nm～100 nm即1×10－9m～1×10－7m，而1 μm＝1×10－6 m。
2018版高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第3节.
第三节 氧化还原反应[基础知识自查]1．本质和特征2．相关概念及其关系3．电子转移的表示方法——双线桥法与单线桥法请分别用单线桥法和双线桥法表示Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：4．常见氧化剂与还原剂 (1)氧化剂①某些活泼的非金属单质：如Cl 2，一般被还原为Cl －。
②元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为SO 2。
③过氧化物：如H 2O 2，一般被还原为H 2O 。
(2)还原剂①活泼的金属单质：如Zn ，一般被氧化为Zn 2＋。
②某些活泼的非金属单质：如H 2，一般被氧化为H 2O 。
③元素处于低价态的物质：如CO ，一般被氧化为CO 2。
[应用体验]1．指出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
[提示] 置换 复分解 分解2．对于反应：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，请填空。
(1)氧化剂是________，发生________反应，还原产物是________。
(2)还原剂是________，发生________反应，氧化产物是________。
(3)生成1 mol Cl 2，被氧化的HCl 为________mol ，转移电子数为________。
(4)在此反应中，表现氧化性的物质是________。
[提示] (1)MnO 2 还原 MnCl 2(2)HCl 氧化 Cl 2 (3)2 2N A (4)MnO 2[考点多维探究]角度1 电子转移的表示和计算1．(1)用双线桥表示下列反应的电子转移方向和数目。
①3S＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ②3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ③3NF 3＋5H 2O===2NO ＋HNO 3＋9HF(2)用单线桥表示下列反应的电子转移方向和数目。
①4NH 3＋5O 2=====催化剂高温4NO ＋6H 2O②2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑③Cr 2O 2－7＋14H ＋＋6Cl －===2Cr 3＋＋3Cl 2↑＋7H 2O ④CaH 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋2H 2↑2．(1)156 g Na 2O 2与足量CO 2充分反应，转移电子数为________。
2018届高考化学一轮复习考情分析检测：第2章 化学物质及其变化2-2 含解析
时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．下表中物质的分类组合完全正确的是( )解析B项中的CaCO3属于强电解质，Al为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；C项中H2O为弱电解质；D项中CH3COONH4为强电解质。
2．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A．H＋、SO2－4、Cl－、OH－B．H＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3C．Na＋、OH－、SO2－4、H2PO－4D．Ba2＋、Na＋、S2－、SO2－4答案 B解析Fe2＋具有还原性，NO－3＋H＋具有强氧化性；故Fe2＋、H＋、NO－3因发生氧化还原反应而不能大量共存。
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．c(H＋)<c(OH－)的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、ClO－B．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cu2＋、CO2－3、NO－3C．0.1 m ol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH＋4、I－、SCN－D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH＋4、Fe2＋、NO－3、SO2－4答案 A解析A项所给离子在碱性条件下可大量共存；能使酚酞变红的溶液呈碱性，B 项中Cu 2＋在碱性条件下不能大量存在；C 项中Fe 3＋与SCN －可发生络合反应，Fe 3＋与I －会发生氧化还原反应；加入铝粉能产生氢气的溶液呈强碱性或强酸性，且呈强酸性时不能含有NO －3，因为铝与硝酸反应不会生成氢气，而碱性条件下NH ＋4、Fe2＋均不能大量存在，故D 项不符合题意。
4．[2017·河南洛阳高三统考]能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．NaNO 2溶液中加入酸性KMnO 4溶液：2MnO －4＋5NO －2＋6H ＋===2Mn 2＋＋5NO －3＋3H 2OB ．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH ＋4＋HCO －3＋2OH－===CO 2－3＋NH 3·H 2O ＋H 2OC ．Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2D ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl －＋2H 2O=====通电Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －答案 A解析 碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液，应有碳酸钡沉淀生成，B 项错误；酸性条件下NO －3的氧化性强于Fe 3＋的氧化性，故NO －3优先氧化I －，C 项错误；用惰性电极电解熔融的氯化钠应生成氯气和钠，没有水参加反应，D 项错误。
2018高考化学(人教)一轮复习全程构想(检测)-第二章 化学物质及其变化课时作业03含解析
课时作业3物质的组成、性质和分类授课提示：对应学生用书第293页］基础题组］1．(2017·河北衡水调研)新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注.下列表述不正确的是（) A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B．用于人民币票面方案等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成,其中树脂属于有机高分子材料D．某种验钞笔中含有碘酒，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖解析：葡萄糖遇碘不变蓝，淀粉遇碘才变蓝。
答案:D2．(2017·河南信阳、三门峡二市联考)氧元素可形成多种单质，也可与许多元素形成化合物，下列有关叙述正确的是( ) A．16O2、18O3互为同位素B．次氯酸的电子式为H:错误!：错误!：C．氧与氟形成的化合物（OF2)中，氧元素的化合价为－2价D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物解析:同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子,16O2、18O3是氧元素形成的不同单质分子,属于同素异形体，A项错误;次氯酸的结构式为H—O—Cl,则电子式为H：错误!：错误!：，B 项正确；氟的非金属性比氧强，氟与氧形成的化合物OF2中，F为－1价,O为＋2价，C项错误；同种化合价不一定只对应一种氧化物，如＋4价的N元素对应的氧化物有两种：NO2和N2O4，故D项错误。
答案：B3．下列有关物质的叙述正确的是( )A．沼气和天然气都是可再生能源B．盐酸和醋酸既是化合物又是酸C．冰和干冰既是纯净物又是化合物D．豆浆、牛奶和油脂都属于胶体解析：A中天然气不是可再生能源；B中盐酸是HCl的水溶液，是混合物,不是化合物;D中油脂不属于胶体.答案:C4．(2017·河北邯郸质检）按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是（)A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇C．蛋白质、油脂、烧碱、碳酸钙D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡解析：A项,盐酸是混合物；C项，蛋白质是高分子化合物，属于混合物，碳酸钙是电解质；D项，硫酸钡属于电解质.答案:B5．（2017·四川德阳四校联考）下列说法正确的是（)A．玛瑙的主要成分为硅酸盐B．pH小于7的雨水属于酸雨C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙D．工业上用电解熔融的氯化铝冶炼铝解析：A项，玛瑙的主要成分为二氧化硅；B项，pH小于5。
2018版高中化学 第二章 化学物质及其变化章末综合测评 新人教版必修1
第二章化学物质及其变化章末综合测评(二)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )【解析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。
盐酸为HCl的水溶液，为混合物，而冰水混合物为纯净物，则A项错误；C项中铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，碳酸钙为电解质，则C项错误；D项中Na2CO3为电解质，则D项错误。
【答案】 B2．将饱和FeCl3溶液加入沸水中能制得Fe(OH)3胶体，下列有关说法正确的是( ) A．溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B．含0.1 mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子为0.1 molC．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液D．可通过观察液体是否澄清透明，来区别溶液和胶体【解析】溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同，A错误；含0.1 mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子远小于0.1 mol，B错误；分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液，C正确；通过丁达尔效应来区别溶液和胶体，溶液和胶体均澄清透明，不能通过观察液体是否澄清透明来区别溶液和胶体，D错误。
【答案】 C3．某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。
下列说法中正确的是( )A．闭合开关K，电流计指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流计指针不发生变化C．闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流计示数不变D．选取相同浓度的硫酸替换0.1 mol·L－1的HCl溶液，电流计的示数相同【解析】开关闭合后，电流计指针偏转说明溶液中存在自由移动的离子，HCl发生了电离，HCl是电解质，但HCl溶液为混合物，不是电解质，A错误；向HCl溶液中加入NaCl 固体，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电能力增强，电流计示数增大，B错误；向HCl 溶液中加入CaCO3固体，由于2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，溶液中自由移动的离子浓度减小，但离子所带电荷数增大，导电性不变，电流计示数不变，C正确；盐酸和硫酸浓度相同时溶液中离子浓度不同，导电能力不同，电流计示数不同，D错误。
高考化学一轮总复习 第二章 化学物质及其变化章末检测(2021年最新整理)
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第二章化学物质及其变化[选题细目表］一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分,每小题仅有一个选项符合题意）1．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是( ）①根据分散系的稳定性将分散系分为溶液、胶体和浊液②根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等③根据化合物在熔融状态下能否完全电离将化合物分为强电解质和弱电解质④根据氧化物的元素组成将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．①②⑤B．②④C．①③⑥D．⑤⑥解析：根据分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液;根据酸分子中能电离出氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等;根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质;根据氧化物的性质将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。
答案:D2．(2016·绍兴一中高三检验）通过复习总结，下列归纳正确的是( ）A．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物B．简单非金属阴离子只有还原性,而金属阳离子不一定只有氧化性C．一种元素可能有多种氧化物，但一种化合价只对应一种氧化物D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化,而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化解析：氯化钠中没有氧元素，不属于钠的含氧化合物，A项错误；金属阳离子不一定只有氧化性，如Fe2＋既具有氧化性又具有还原性，B项正确；一种元素可能有多种氧化物,同一化合价也可以对应几种氧化物，如NO2、N2O4等，C项错误;物理变化也可能有化学键断裂与生成，有能量变化,如氯化铵溶于水，有离子键的断裂，同时吸热,D项错误.答案：B3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ）A．碳酸钠的水解:CO错误!＋2H2O H2CO3＋2OH－B．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH错误!C．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H＋错误!H2↑＋Cl2↑D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O解析：A项,CO2－，3应分步水解，故不正确；B项，滴加过量氨水后得不到沉淀，得到的是银氨溶液，故不正确；C项，电解氯化镁溶液时有OH－生成，则同时应生成Mg（OH）2沉淀，故不正确。
2018届高考化学一轮复习考情分析检测：第2章 化学物质及其变化2-3 Word版含解析
3．[2017·兰州一中高三测试]水热法制备 Fe3O4 纳米颗粒的反 应为 3Fe2＋＋2S2O2－3 ＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O2－6 ＋2H2O。下列说法
中正确的是( )
A．3 mol Fe2＋被氧化时有 1 mol O2 被还原 B．该反应中只有 Fe2＋是还原剂
C．每生成 1 mol Fe3O4 转移 2 mol 原子 D．反应方程式中化学计量数 x＝2
氧化产物；在反应②中，IO －3 被还原为 I2，化合价降低，I2 是还原
失2e－
――→
产物，B 项错误。反应①中 2I－
I2，生成 1 mol I2 需转移电
子2
mol；反应②中，IO －3 中碘的化合价为＋5，所以 2IO－3
得10e－ ――→
I2，生成 1 mol I2 需转移电子 10 mol，故反应①②中生成 等量的 I2 时转移电子数之比为 1∶5，C 项正确。NaHSO3 溶液中存在 以下平衡：
答案 A
解析 分析所给离子方程式中元素化合价变化，
8
5
Fe：＋2→＋3，S：＋2→＋2，O2 中 O：0→－2，由此可知 Fe2＋、S2O 2－3 为还原剂，O2 是氧化剂，B 项错误；离子方程式中反 应 1 mol O2 时，3 mol Fe2＋被氧化，A 项正确；每生成 1 mol Fe3O4，消耗 1 mol O2，得到 4 mol 电子，而 Fe2＋失去 2 mol 电子， S2O 2－3 失去 2 mol 电子，则每生成 1 mol Fe3O4 转移 4 mol 电子，C 项错误；根据离子方程式的电荷守恒可知 x＝4，D 项错误。
NaBiO3>KMnO4；另取少量酸性 KMnO4 溶液加入双氧水，产生大量气泡，
人教版2018届高考化学一轮复习考情分析检测：第2章 化学物质及其变化2-1 Word版含解析
时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．[2016·江苏高考]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料答案 D解析SO2具有漂白性，可以用于漂白纸浆，A项错误；NH4HCO3中含有N元素，可用作氮肥，B项错误；Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可用于净水，C项错误；Al2O3的熔点高，可用作耐高温材料，D项正确。
2．[2017·湖北重点中学联考]某化学学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是( )①福尔马林、聚苯乙烯、油脂、生铁、铝热剂、肥皂均是混合物②冰和干冰都是酸性氧化物，固体时是分子晶体③小苏打、硬脂酸钠、BaSO4、Al2O3都是强电解质④CO2、NH3、SO2、H2S、Cl2都是非电解质⑤鸡蛋清溶液、淀粉溶液、烟水晶、雾都是胶体⑥苯酚、纯碱、胆矾和H2O2分别属于酸、碱、盐和氧化物A．①③⑤ B．①②④⑤C．①②③⑤ D．①②③④⑤⑥答案 A解析①福尔马林是甲醛水溶液，聚苯乙烯是苯乙烯的加聚反应产物，油脂是高级脂肪酸甘油酯，生铁是铁和碳的合金，铝热剂是铝粉和金属氧化物等的混合物，肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐，上述物质均属于混合物，正确；②冰是中性物质，不是酸性氧化物，错误；③小苏打、硬脂酸钠、BaSO4、Al2O3都是强电解质，正确；④CO2、NH3和SO2都是非电解质，H2S是电解质，Cl2既不是电解质也不是非电解质，错误；⑤鸡蛋清溶液、淀粉溶液、烟水晶、雾都是胶体，都能产生丁达尔效应，正确；⑥纯碱为Na2CO3，属于盐类，错误。
3．[2017·辽宁高三期末]下列有关分类的说法正确的是( ) A．胶体的本质特征是具有丁达尔效应B．阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴、阳离子组成的物质一定是纯净物C．白磷转化为红磷是物理变化D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物答案 D解析胶体的本质特征是分散质粒子直径介于1～100 nm之间，A项错误；阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素，由于元素的价态可能不同，则由这样的阴、阳离子组成的物质不一定是纯净物，如过氧化钠与氧化钠，B项错误；白磷转化为红磷是化学变化，C项错误；Mn2O7是酸性氧化物，也是金属氧化物，D项正确。
新教材高考化学一轮复习第2章物质及其变化章末综合测评含解析
新教材高考化学一轮复习：章末综合测评(二)(时间：90分钟分值：100分)一、选择题：本题包括10个小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列物质制造或使用过程中没有发生化学变化的是( )A B C D明矾用作净水剂丙烯制造聚丙烯熔喷布氨制造液氨冷却剂含碳酸氢钠的抗酸药治疗胃酸过多解析：选C。
明矾溶于水，铝离子水解为氢氧化铝胶体，有新物质生成，属于化学变化，A项不符合题意；丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，有新物质生成，属于化学变化，B项不符合题意；氨制造液氨冷却剂，氨的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，C项符合题意；碳酸氢钠治疗胃酸过多症，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，D项不符合题意。
2．(2020·高考全国卷Ⅱ)北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是( )A．胆矾的化学式为CuSO4B．胆矾可作为湿法冶铜的原料C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应解析：选A。
胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，A项错误；湿法冶铜的原理是CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu，即胆矾可作为湿法冶铜的原料，B项正确；CuSO4溶液经熬制可以得到胆矾，是CuSO4溶液浓缩结晶的过程，C项正确；熬胆矾的铁釜中发生的反应为CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu，属于置换反应，D项正确。
3．如图表示一些物质间的从属关系，下列选项中不正确的是( )选项X Y Z HA 分散系胶体溶液烟B 电解质 酸 碱 盐 C元素周期表的纵列 主族 副族 卤族 D 化合物 共价化合物 离子化合物 酸解析：选B 。
分散系包括胶体、溶液和浊液，其中烟属于胶体，A 正确；酸、碱、盐都属于电解质，但盐不属于酸，B 错误；元素周期表的纵列包括主族、副族和0族，其中卤族属于主族，C 正确；化合物包括共价化合物和离子化合物，其中酸属于共价化合物，D 正确。
2018版《单元滚动检测卷》高考化学(人教全国)精练检测二化学物质及其变化含解析
单元滚动检测二化学物质及其变化考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上.3．本次考试时间100分钟，满分100分.4．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。
第Ⅰ卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分,共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．化学与生活密切相关，下列做法有利于环境保护和人体健康的是( ）A．为提高汽油抗爆震性能，在其中添加四乙基铅［Pb(C2H5)4］B．为提高洗衣粉去污性能,在其中添加三聚磷酸钠(Na5P3O10）C．为防止碘缺乏病，在食盐中添加适量的碘酸钾(KIO3)D．为防止食物腐败，在食物中添加适量的甲醛(HCHO）2．（2016·衡水市冀州中学高三第二次月考）下列有关物质分类或归类正确的一组是( )①酸性氧化物:SO2、NO、CO2、SiO2②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物A．①和③B．②和③C．③和④D．②和⑤3．（2016·江西省临川区第一中学高三10月月考）下列说法正确的是( )A．化合物电离时，生成的阴离子含有氢氧根离子的是碱B．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键C．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质D．某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键4．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO错误!===BaSO4↓C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O ＋CO2↑D．氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH）3↓＋3NH错误!5．(2016·湖南四校高三期中）向含有c(FeCl3）＝0.2 mol·L－1、c(FeCl2)＝0。
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第二章综合过关规范限时检测满分：100分，时间：50分钟可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16F－19Na－23Mg－24 S－32Cl－35.5Ca－40Fe－56Br－80Ag－108I－127第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分)1．(2016·河北正定中学期末)下列各组物质分类正确的导学号25470277(B)[解析]23B正确；石膏是CaSO4·2H2O，属于盐，不是碱，C错误；二氧化碳是氧化物，不是酸，石灰石是盐，不是氧化物，D错误。
2．(2016·四川成都六校期中)下列说法中正确的是导学号25470278(D)A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象B．将小烧杯中25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液出现红褐色沉淀，停止加热，以制取Fe(OH)3胶体C．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe(OH)3胶体带正电D．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴滴加时，沉淀又会消失[解析]胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径在1～100 nrn之间，A错误；将小烧杯中25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈棕红色，便要停止加热，B错误；Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe(OH)3胶粒带正电，胶体不带电，C错误。
3．(2017·衡水市武邑中学调研)油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。
放置过程发生反应：2KAl(SO4)2·12H2O ＋3Na2CO3===2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋K2SO4＋3CO2↑＋21H2O。
下列有关判断正确的是导学号25470281(A)A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”均为盐B．放置过程发生的反应为氧化还原反应C．放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质D．反应的离子方程式为2Al3＋＋3CO2－3═2Al(OH)3↓＋3CO2↑[解析]A．Na2CO3和KAl(SO4)2·12H2O都是盐，所以油条配方中的“明矾、碱”均属于盐，故A正确；B、无元素化合价的变化是非氧化还原反应，放置过程中发生的反应为非氧化还原反应，故B错误；C、二氧化碳是非电解质，故C错误；D、根据原子守恒，反应物中应该含有水参与反应，该反应2Al3＋＋3CO2－3===2Al(OH)3↓＋3CO2↑未遵循质量守恒，故D错误；故选A。
4．(2016·南郑州质量预测)某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、NH＋4、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、CO2－、Cl－、OH－、NO－3。
向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存3在的离子最多有导学号25470279(C)A．3种B．4种C．5种D．6种[解析]向某无色溶液中加入铝粉，只放出H2，若溶液显酸性，则Cu2＋、CO2－3、OH－、NO－3不能存在，能存在的有剩下的5种离子；若溶液显碱性，则H＋、NH＋4、Cu2＋、Al3＋不能存在，剩下5种离子可以大量共存，C正确。
5．(2016·西赣中南五校期末联考)下列离子方程式正确的是导学号25470280(C)A．碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClOC．用氨水吸收过量二氧化硫：NH3·H2O＋SO2===NH＋4＋HSO－3D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O[解析]I－的还原性强于Fe2＋，氯气先氧化I－，碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，故A错误；次氯酸钙能把SO2－3氧化为SO2－4，所以少量SO2通入次氯酸钙溶液中Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2H＋，故B错误；用氨水吸收过量二氧化硫生成亚硫酸氢铵：NH3·H2O＋SO2===NH＋4＋HSO－3，故C正确；硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液，Fe2＋被H2O2氧化成Fe3＋，题给方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O，故D错误。
6．(2016·福建泉州五校联考)已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应：2S2Cl2＋2H2O===4HCl＋SO2↑＋3S↓对该反应的说法正确的是导学号25470282(A)A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂B．H2O作还原剂C．每生成1 mol SO2转移4 mol电子D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3︰1[解析]根据二氯化二硫的结构式，推出S显＋1价，Cl显－1价，根据反应方程式，S 化合价由＋1价→＋4价和0价，化合价既升高又降低，因此S2Cl2既是氧化剂又是还原剂，故A正确；反应中，氢、氧元素的化合价没有发生变化，故H2O既不是氧化剂又不是还原剂，B错误；生成1 mol SO2转移电子的物质的量为3 mol，故C错误；SO2是氧化产物，S 是还原产物，则两者的物质的量之比为1︰3，故D错误。
7．(2017·湖南省衡阳市八中质检一)往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72 L(标准状况下)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是(气体的溶解忽略不计)导学号25470283(C)A．B．C．D．[解析]向含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，依次发生的反应为Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O、2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3、BaCO3＋H2O＋CO2===Ba(HCO3)2，因此可知当通入2.24 L CO2时，0.1 mol Ba2＋和0.2 mol OH－参加反应，溶液中离子的量由起始的0.7 mol降到0.4 mol，再通入2.24 L CO2时，0.2 mol OH－参加反应，生成0.1 mol CO2－3，溶液中离子的量由0.4 mol 降到0.3 mol，最后再通入2.24 L CO2时，0.1 mol CO2－3发生反应，生成0.2 mol HCO－3，溶液中离子的量由0.3 mol升高到0.4 mol。
第Ⅱ卷(非选择题，共58分)二、填空题(本题包括4小题，共58分)8．(2016·云南蒙自一中)(20分)Ⅰ.如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B 、C 、D 为其相应的分类依据代号。
请回答下列问题：(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：①( C )两种物质都是钠的化合物；②( B )两种物质都是氧化物；③( D )两种物质都是盐。
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的上图中某种物质M 的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。
物质M 的化学式为__FeCl 3__，写出相应的化学方程式：__FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl__。
(3)丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。
如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是__空气中发现了光柱__，原因是__进入烧杯前光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应__(试从分散系的分类进行讨论说明)。
Ⅱ.某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。
(1)写出制取过程中反应的化学方程式：__CaCl 2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaCl__， 2HNO 3＋CaCO 3===Ca(NO 3)2＋H 2O ＋CO 2↑ 。
(2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)。
①用蒸馏水完全溶解CaCl 2后，加入__碳酸钠溶液__；②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl －；加入__稀硝酸__，使沉淀完全溶解；③__蒸发结晶__，得到纯净的硝酸钙晶体。
导学号 25470284[解析] Ⅰ.(1)氧化钠和氯化钠都是含钠的化合物；二氧化碳和氧化钠都是氧化物；氯化钠和氯化铁都是盐；(2)向沸水中逐滴滴加饱和氯化铁溶液，加热到溶液呈红褐色，可以制得氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl ；(3)该图中明显的错误是空气中发现了光柱，原因是进入烧杯前，光穿过的空气不会产生丁达尔效应。
Ⅱ.(1)最终要制得纯净的硝酸钙晶体，从提供的试剂看发生的反应方程式应为CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl、2HNO3＋CaCO3===Ca(NO3)2＋H2O＋CO2↑；(2)实验操作步骤是加入Na2CO3使CaCl2转化为CaCO3沉淀，过滤洗涤后将沉淀加HNO3溶解生成Ca(NO3)2，再用蒸发结晶的方法得纯净的Ca(NO3)2。
9．(2016·山西太原外国语学校)(14分)有一混合物的水溶液，只可能含以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH＋4、Cl－、CO2－3、SO2－4，现取三份100 mL溶液进行如下实验：导学号25470285①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加过量NaOH溶液加热后收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲；③在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g；④第三份加足量BaCl2溶液后得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65 g。
根据上述实验回答：(1)一定不存在的离子是__Fe3＋、Mg2＋、CO2－3、Ba2＋__，不能确定是否存在的离子是___Cl －__。
(2)试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满)：离子符号：__SO2－4__，浓度：__0.5_mol/L__；离子符号：________，浓度：________。