育英学校高二化学第二次月考诊断(选修4盐类水解之前)

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选修四盐类的水解经典习题含解析(完整资料).doc

【最新整理，下载后即可编辑】第三节盐类的水解一、单项选择题1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )A ．NaHSO 4溶液B ．KF 溶液C ．KAl(SO 4)2溶液D ．NaI 溶液 1题变式1－1.(双选)25 ℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH ＝4，下列叙述中正确的是( )A ．溶液中的c (OH －)＝1×10－10 mol·L －1B ．溶液中的c (NH ＋4)＞c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (OH －)C ．溶液中的c (H ＋)＋c (NH ＋4)＝c (Cl －)＋c (OH －)D ．溶液中的c (NH 3·H 2O)＝c (NH ＋4)2．已知某溶液中只存在OH －、Cl －、NH ＋4、H ＋四种离子，下列说法不正确的是( )A ．若溶液中c(NH ＋4)＝c(Cl －)，则该溶液一定显中性B ．若溶液中c(NH ＋4)＞c(Cl －)＞c(OH －)＞c(H ＋)，则溶液中一定含有NH 4Cl 和NH 3·H 2OC ．若溶液中c(Cl －)＞c(NH ＋4)＞c(H ＋)＞c(OH －)，则溶液中可能含有NH 4Cl 或可能含有NH 4Cl 和HClD ．若溶液中c(Cl －)＞c(H ＋)＞c(NH ＋4)＞c(OH －)，则溶液中含有大量的NH 4Cl 和少量的HCl 2题变式2－1.常温下将c 1 mol·L －1 V 1 mL 的氨水滴加到c 2 mol·L －1 V 2 mL 的盐酸中，下列结论正确的是( )A ．若混合溶液的pH ＝7，则c 1V 1＞c 2V 2B ．若V 1＝V 2，c 1＝c 2，则混合液中c (NH ＋4)＝c (Cl －)C ．若混合溶液的pH ＝7，则混合液中c (NH ＋4)＞c (Cl －)D ．若V 1＝V 2，且混合溶液的pH ＜7，则一定有c 1＜c 23．25 ℃时，a mol·L －1一元酸HA 与b mol·L －1 NaOH 等体积混合后，pH 为7，则下列关系一定正确的是( )A ．a ＝bB ．a ＞bC ．c(A －)＝c(Na ＋)D ．c(A －)＜c(Na ＋) 3题变式3－1.常温下，将a L 0.1 mol·L －1的NaOH 溶液与b L 0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是( )A ．a <b 时，可能存在c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (H ＋)>c (OH －)B ．a >b 时，c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (OH －)>c (H ＋)C ．a ＝b 时，c (CH 3COOH)＋c (H ＋)＝c (OH －)D ．无论a 、b 有何关系，均有c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (OH －)3－2.浓度均为0.1 mol·L －1的三种溶液：①CH 3COOH 溶液；②氢氧化钠溶液；③醋酸钠溶液。

盐类的水解(选修4)(含答案)

盐类的水解（选修4）一、单选题(共10道，每道10分)1.有关盐类水解的说法中，错误的是( )A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C.盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性D.Na2CO3溶液中，c（Na+）是c（CO32-）的2倍答案：D解题思路：A．盐类的水解是盐电离产生的弱碱阳离子或弱酸酸根离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的过程，破坏了纯水的电离平衡，A正确；B．盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应，它们在水溶液中建立起水解平衡，B正确；C．盐类的水解可能导致溶液中c（H+）≠c（OH-），使溶液呈碱性或酸性，如Na2CO3溶液显碱性，NH4Cl溶液显酸性，盐的水解也可能使溶液显中性，如CH3COONH4溶液，C正确；D．在Na2CO3溶液中，一部分CO32-会水解生成HCO3-，导致c（CO32-）减小，所以c（Na+）是c（CO32-）的2倍多，D错误。

故选D。

试题难度：三颗星知识点：盐类水解的原理2.浓度均相同的①Ba(OH)2②Na2SO3③FeCl3④KCl⑤H2SO4五种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是( )A.①②④③⑤B.⑤③④②①C.⑤④③②①D.③⑤④②①答案：B解题思路：这五种溶液中，酸性溶液：③FeCl3溶液中，Fe3+水解使溶液显酸性，⑤H2SO4为强酸，其水溶液显酸性；中性溶液：④KCl溶液中，不发生水解，溶液显中性；碱性溶液：①Ba(OH)2为强碱，其水溶液显碱性，②Na2SO3溶液中，SO32-水解使溶液显碱性；又因为这五种溶液的浓度相同，而强酸强碱在溶液中能完全电离，一般的水解反应进行得不够彻底，所以pH值由小到大为：⑤③④②①。

故选B。

试题难度：三颗星知识点：盐类的水解规律3.由一价离子组成的四种盐（AC、BD、AD、BC）溶液的浓度均为1mol•L-1，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH7，则( )A.碱性：AOH BOH，酸性：HC HDB.碱性：AOH BOH，酸性：HC HDC.碱性：AOH BOH，酸性：HC HDD.碱性：AOH BOH，酸性：HC HD答案：A解题思路：根据盐类水解的规律“越弱越水解，谁强显谁性”可逐一进行分析：由AC、BD溶液的pH=7，可知AOH与HC，BOH与HD的电离程度相同；由AD溶液的pH7，可知AOH的电离程度大于HD，所以HC的电离程度也大于HD，即HC 的酸性比HD的酸性强，AOH的电离程度大于BOH，即AOH的碱性比BOH的碱性强。

人教版高中化学选修四高二化学《盐类的水解》专题训练

高二化学《盐类的水解》专题训练一：选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.(NH4)2SO42．将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是A．KCl B．Mg(OH)2 C．Na2CO3D．MgSO43．在25℃时，pH等于11的NaOH溶液和NaCN溶液中，水的电离程度大小的比较正确的是A．相等B．前者比后者大11倍C．后者是前者的1011倍D．后者是前者的108倍4．将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是A．c(HCO3－) 略大于c(CO32－) B．c(HCO3－) 等于c(CO32－)C．c(Na＋)等于c(HCO3－) 与c(CO32－)之和D．c(HCO3－) 略小于c(CO32－)5．某二元弱酸(H2A)溶液按下式发生一级和二级电离：H2A H++HA－HA—H++A2－，己知相同浓度时的电离程度a(H2A)＞a(HA－)，则c(H2A)浓度最大的是A.0.01mol/L的H2A溶液B.0.01mol/L的NaHA溶液C.0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合D.0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合6．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。

若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变；然后分别滴加指示剂酚酞试液，再用同浓度的H2SO4溶液滴定至完全反应后，所需溶液的体积A．甲＝丙>乙B．丙>乙>甲C．乙>丙>甲D．甲＝乙＝丙7．相同温度下，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A．中和时所需NaOH的量B．c (H+) C．c (OH-) D．c (CH3COOH)8．下列各组物质中比值为2∶1的是A．pH均为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比B．(NH4)2SO4溶液中c(NH4＋)与c(SO42－)之比C．相同温度下，0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L和CH3COOH溶液中c(H＋)之比D．0.2mol/L的HCl与0.1mol/LHNO3溶液中n(H＋)之比二：选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）9．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A．10 mL0.1 mol·L－1氨水与10 mL0.1 mol·L－1盐酸混合，c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B．10 mL0.1 mol·L－1NH4Cl溶液与5 mL0.2 mol·L－1NaOH溶液混合，c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．10 mL0.1 mol·L－1CH3COOH溶液与5 mL0.2 mol·L－1NaOH溶液混合，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．10 mL0.5 mol·L－1CH3COONa溶液与6 mL1 mol·L－1盐酸混合，c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)10．下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＝c(OH－)B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大11．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A．c (CH3COO－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (CH3COOH)B．c (CH3COO－)＞c (Cl－)＞c (CH3COOH)＞c（H＋）C．c (CH3COO －)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (CH3COOH)D．c (Na＋)＋c (H＋)＝c (CH3COO－)＋c (Cl－)＋c (OH－)12．已知HF的酸性比HCN强。

鲁科版高中化学选修四高二化学第二次月考试题.docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高二化学第二次月考试题（宏志班、虚拟班）（满分100分，考试时间90分钟）一、选择题（1-8题每题2分，9-19题每题3分，共49分）1、S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。

已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1③S(单斜，s)===S(正交，s)ΔH3下列说法正确的是()A．ΔH3＝＋0.33 kJ·mol－1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S(单斜，s)===S(正交，s)ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定D．S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定2、已知反应：①101KPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221kJ·mol—1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2Ｏ(l)；△H＝－57.3kJ·mol—1下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热大于110.5kJ·mol—1B．①的燃烧热为221kJ·mol—1C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ·mol—1D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3KJ热量3、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl Cl2↑+2B．氢氧燃料电池的负极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为Cu Cu+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为Fe - Fe4、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）A．a为负极，b为正极B．a为阳极，b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变5、X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。

人教版高中化学选修四高二化学月考试卷

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作高二化学月考试卷第Ⅰ卷选择题（共 60 分）一、选择题（以下每题所给选项只有1个选项吻合题意，每小分）1． 21 世纪人类正由“化石能源时代”渐渐向“多能源时代”过渡，能源的是（）题2分，共20以下不属于新A ．太阳能B．核能C．氢能D．电力2.以下物质：①盐酸②食盐水③消融的氯化钠④液态氯化氢⑤铜⑥氨水⑦ SO3⑧醋酸，其中能够导电而且属于强电解质的是（）A ．只有③B ．①②③⑥⑧C．④ ⑤D．全部都是3. 已知某化学反应 A 2 (g)＋ 2B 2 (g)===2AB2(g) (AB 2的分子结构为 B — A — B) 的能量变化以下列图，以下有关表达中正确的选项是 ()A．该反应的进行必然需要加热B．该反应的H＝－ (E1－ E2)kJ/molC．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D．断裂 1 mol A — A 键和 2 mol B — B键放出 E1k J 能量4.以下有关说法不正确的选项是 ()A ．反应 NH 3(g) ＋HCl(g)===NH 4Cl(s) 在室温下可自觉进行，则该反应的H<0B． CaCO3 (s)===CaO(s)＋CO2(g) 室温下不能够自觉进行，说明该反应的H<0C．必然温度下，反应 MgCl 2(l)===Mg(l) ＋Cl 2(g) 的 H>0， S>0D．常温下，反应C(s)＋ CO2(g)===2CO(g) 不能够自觉进行，则该反应的H＞ 05.对于制氢气原理CH 4(g)＋ H2O(g)CO(g) ＋ 3H 2(g)－1，必然能够提高平衡系统中H ＝＋ 206.4 kJ mol·H2百分含量，又能加快反应速率的措施是()A ．降低压强B．增大水蒸气浓度C．加入催化剂D．高升温度6.以下措施或事实不能够用勒夏特列原理讲解的是()A．新制的氯水在光照下颜色变浅B． H2、I2、HI 平衡混杂气加压后颜色变深C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成D． Fe(SCN) 3溶液中加入 6mol/L NaOH溶液后颜色变浅7 ．依照碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g)2HI (g)；△ H= － 9.48 kJ·mol-1(ii) I2(S) +H 2(g)2HI (g) ； △ H=+26.48 kJ mol ·-1以下判断正确的选项是（）A ． 254g I 2(g)中通入 2gH 2(g) ，反应放热 9.48 kJB ．反应 (i) 的产物比反应 (ii) 的产物牢固C ． 1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量相差 17.00 kJD ．反应 (ii) 的反应物总能量比反应 (i) 的反应物总能量低8．合成氨反应： N 2(g) ＋ 3H 2(g) 2NH 3(g)－ 1H ＝－ 92.4 kJ mol · ，在反应过程中，正反应速率的变化如图：以下说法正确的选项是 ()A ． t 1 时增大了压强B ．t 2 时充入了稀有气体C ． t 3 时高升了温度D ．t 4 时降低了温度9. 25℃时，水的电离达到平衡： H 2O? H + +OH ﹣△H ＞ 0，以下表达正确的选项是（）10.室温时， A ．向水中加入氢氧化钠，平衡逆向搬动， c （ H + ）降低， c （ OH ﹣）增大以下混杂溶B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c （H +）增大， K w 变大液的 pH 必然CH 3COONa ，平衡逆向搬动， c （ H + ）降低小于 7的是 C ．向水中加入少量固体D ．将水加热， K w 增大， c （H +）不变（）A ． pH=3 的盐酸和 pH=11 的氨水等体积混杂B ． pH=3 的盐酸和 pH=11 的氢氧化钡溶液等体积混杂C ． pH=3 的醋酸和 pH=11 的氢氧化钡溶液等体积混杂D ． pH=3 的硫酸和 pH=11 的氨水等体积混杂二、选择题（以下每题所给选项只有1个选项吻合题意，每题4分，共 40分）11．已知： C(s)＋ H 2O(g)===CO(g) ＋H 2(g)－ 12C(s)＋ O 2(g)===2CO(g)H ＝－ 220H ＝ a kJ ·mol－ 1H — H 、 O=O 和 O-H 键的键能分别为－ 1－1和 462 kJ ·mol－ 1kJ ·mol 436 kJ ·mol、 496 kJ ·mol，则 a 为()A ．－ 118B ．＋ 130C ．－ 332D ．＋ 35012．室温下，将 1 mol 的 CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H 1，将 1 mol 的 CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度高升，热效应为H 2； CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为△CuSO 4·5H 2O(s)===== CuSO 4(s)＋ 5H 2O(l) ，热效应为 H 3，则以下判断正确的选项是( )A ． H 2＞ H 3B ． H 1＋ H 3＝ H 2C ． H 1＜ H 3D ． H 1＋ H 2＞ H 313．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应 Cl 2＋ H 2OHCl ＋ HClO 达到平衡后，要使 HClO 浓度增大，可加入 ()A ． NaHSO 3 固体B ．水C ．CaCO 3 固体D ．NaOH 固体14．将 BaO 2 放入密闭的真空容器中，反应 2BaO 2(s) 2BaO(s)＋ O 2(g)达到平衡。

陕西省榆林市玉林育英中学2020-2021学年高二化学月考试题含解析

陕西省榆林市玉林育英中学2020-2021学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下图中，表示2A（g）+B(g) 2C(g)(正反应放热)。

这个可逆反应的正确图象是（）参考答案：A略2. 某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。

为了检验其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是A．H2SO4溶液B．HCl溶液 C．NaOH溶液 D．NaNO3溶液参考答案：B略3. ．由苯不能用一步反应制得的有机物的是A． Br B． NO2 C． D． OH参考答案：D略4. 充分燃烧某液态芳香烃Χ，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量与原芳香烃X的质量相等。

则X的分子式是A.C6H6B.C7H8C.C8H12D.C9H14参考答案：C略5. 右图曲线a表示放热反应X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。

若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A．升高温度 B．加大X的投入量C．加催化剂 D．增大体积参考答案：C6. 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。

下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。

下列关于甲、乙的判断正确的是()A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水参考答案：C由于浓硫酸不具有挥发性，所以首先排除A选项。

根据题意NH3的摩尔质量小于HCl或HNO3的摩尔质量，所以NH3应在甲处产生，HCl或HNO3气体应在乙处产生。

7. 五氟化碘(IF5)是重要的卤氟化物，其化学分析法的原理是：利用IF5与水反应生成碘酸和氟化氢(IF5+3H2O=HIO3+5HF)，生成的碘酸在弱酸性溶液中与KI反应生成游离碘(IO-3+5I-+6H+=3I2+3H2O)用标准硫代硫酸钠溶液滴定碘(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，若已知滴定耗用硫代硫酸钠的物质的量为0.3mol，则分析的试样中IF5的物质的量为A.0.3molB.0.2molC.0.1molD.0.05mol参考答案：D8. 某烷烃：的系统命名法正确的是A．2，4-二乙基戊烷B．3-甲基-5-乙基-己烷C．4-甲基-2-乙基己烷D．3，5-二甲基庚烷参考答案：D略9. 在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应2A（g）＋B（g）2C （g）ΔH<0，当反应达到平衡后，改变一个条件（x），下表中量（y）一定符合下图中曲线的是参考答案：C 略10. 合成氨工业上采用循环操作主要是因为()A．加快化学反应速率B．能提高氨的平衡浓度C．降低氨气的沸点D．提高氮气和氢气的利用率参考答案：D11. 现有19.7g由Fe、FeO、Al、Al2O 3组成的混合物，将它完全溶解在540mL2.00 mol／L的H2SO4溶液中，收集到标准状况下的气体8.96L.已知混合物中Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数分别为28.2％ 18.3％ 27.4％ 25.9％欲使溶液中的金属离子完全转化为沉淀，至少应加入2.70mol／L NaOH 的溶液的体积是A.600B.300C.800D.900参考答案：略12. 乙醇分子中各种化学键如下图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是( )A．和金属钠反应时键①断裂 B．和浓H2SO4共热到170℃时键②和⑤断裂C．和浓H2SO4共热到140℃时仅有键②断裂 D．在Ag催化下与O2反应时键①和③断裂参考答案：C略13. 1828年填补无机物与有机物间鸿沟的科学家维勒，用一种无机盐直接转变为有机物尿素，维勒使用的无机盐是（）A.（NH4）2CO3B.NH4NO3C.CH3COONH4D.NH4CNO参考答案：D14. 下列物质中，不属于醇类的是（）A、C3H7OHB、C6H5OHC、C6H5CH2OHD、甘油参考答案：B略15. 反应aA(g)+bB(g) cC(g) 有如下性质:v正＝K1〔c(A)〕a?〔c(B)〕b,v逆＝K2?〔c(C)〕c，K1、K2在温度一定时为常数，在其他条件不变时，当压强增大一倍则v正应为原来的( )A．a倍 B．b倍 C．2a倍 D．2a+b倍参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 设计实验从混有少量泥沙和食盐的苯甲酸固体中提取苯甲酸晶体，请写出具体的实验步骤：（可不填满，也可以增加项目）（1）；（2）；（3）；（4）；参考答案：（1）将粗苯甲酸固体1g加到100mL的烧杯中，加入50mL蒸馏水；（2）在石棉网上边搅拌边加热，使粗苯甲酸溶解，再加入少量的蒸馏水；（3）使用短颈玻璃漏斗趁热将溶液过滤到另一100mL烧杯中，将滤液静置冷却结晶；（4）滤出晶体，洗涤1～2次，将晶体晾干。

人教版高中化学选修四高二化学第二次练习试题.docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）段考冲刺卷高二理科化学命题人： 2010.10可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列叙述中，不正确的是（）A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化2. 在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。

若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（）A．0.45 mol / (L·s)B．0.225mol / (L·min)C．13.5 mol / (L·min)D．0.9 mol / (L·s)3. COCl2(g)CO(g) + Cl2(g) △H>0,当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）A ①②④B ①④⑥C ②③⑤D ③⑤⑥4. 已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m / n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n / m5. 取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液的PH等于12，则原溶液的浓度为（）A.0.01mol/LB. 0.017mol/LC. 0.05mol/LD. 0.50mol/L6.下列叙述正确的是（）A.某醋酸溶液的PH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH＝b，则a>bB.水的电离程度随温度升高而减小C. 1.0×10-3mol/L盐酸的PH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸PH＝8.0D.若1mL PH=1盐酸与100mL MaOH溶液混合后，溶液PH=7，则NaOH溶液的PH=117. 右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（）A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反应物浓度，同时使用催化剂加快反应8. 在一个密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器容积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A．平衡向逆反应方向移动了B．物质B的质量分数增加了C．物质A的转化率减少了D．a > b9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO,向溴水中加入硝酸银溶液后颜色变浅B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深10. 某温度下，H2 (g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数94K ．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2 (g)和CO2(g)，其起始浓度如右表所示。

高二化学选修4第二章月测

高二化学选修4第二章（1、2节）月考试题班级: 姓名：时间：60分钟第一卷选择题（将答案写在表格中）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案一、选择题：本题包括15小题，每小题4分共60分。

每小题只有一个选项最符合题意。

1、下列说法不正确的是（）A. 放热反应不需加热即可发生B. 化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C.需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应D. 化学反应热效应数值与参加反应的物质的多少有关2、将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直到反应完全生成新物质硫化亚铁。

这一现象说明了（）A ．该反应是吸热反应B ．该反应是放热反应C ．铁粉和硫粉在常温下容易反应D ．硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量“焓” 3、250℃，101Kpa 时，2N 2O 5(g)=4NO 2(g)+O 2(g) △H=+56.76kJ/mol ，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是（）A ．是吸热反应B ．是放热反应C ．是熵减反应D ．熵增效应大于能量效应4、对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是（）A. H < 0，S > 0，所有温度下反应自发进行B. H > 0，S > 0，所有温度下反应自发进行C. H < 0，S < 0，低温下反应自发进行D. H > 0，S < 0，所有温度下反应不能自发进行5、已知反应CO(g)+O 2(g)=CO 2(g)的△H 为负值，△S 为负值。

设△H 和△S 不随温度而变，下列说法中正确的是（）A. 低温下是自发变化B. 高温下是自发变化C. 低温下是非自发变化，高温下是自发变化D. 任何温度下都是非自发变化6、下列化学平衡常数的说法正确的是（）A ．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化B ．平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动C ．改变温度，平衡常数一定改变D 催化剂改变达到平衡的时间，必引起平衡常数的改变7、将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH 4I(s)⇋NH 3(g)＋HI(g)；②2HI(g)⇋H 2(g)＋I 2(g)达到平衡时，c(H 2)=0.25mol ·L -1，c(HI)=2mol ·L -1，则此温度下反应②的平衡常数为（） A ．5 B ．9 C ．16 D ．208、在一定条件下，可逆反应2NO(g)+O 2(g)⇋2NO 2(g)达到平衡后，充入18O ，则18O 将存在于（） A. O 2 B. O 2 、NO 2 C 、NO 、NO 2 D. O 2 、NO 、NO 29、高温下，某反应达到平衡，平衡常数]][[]][[222H CO O H CO K 。

2021年高二下学期第二次月考化学试卷(选修4) 含解析

2021年高二下学期第二次月考化学试卷（选修4）含解析一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1．（3分）（xx•泾阳县校级模拟）已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”．根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的（）A．2O3（g）═3O2（g）△H＜0B．2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0D．C aCO3（s）═C aO（s）+CO2（g）△H＞02．（3分）（xx秋•香坊区校级期中）下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+B．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol•L﹣1的溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣C．在=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣D．=10﹣10 mol•L﹣1的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+3．（3分）（xx秋•金州区校级期中）某学生用碱式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（）A．大于10.00 mL B．小于10.00 mL C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL4．（3分）（xx春•普宁市校级月考）已知某溶液中只存在OH﹣、Cl﹣、NH4+、H+四种离子，下列说法不正确的是（）A．若溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），则该溶液一定显中性B．若溶液中c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），则溶液中一定含有NH4Cl和NH3•H2O C．若溶液中c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HClD．若溶液中c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣），则溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl5．（3分）（xx春•普宁市校级月考）对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是（）A．该酸式盐的水溶液一定显酸性B．在该盐溶液中，离子浓度为：c（Na+）＞c（Y2﹣）＞c（HY﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．若HY﹣能水解，水解方程式为：HY﹣+H2O⇌Y2﹣+H3O+D．若HY﹣能电离，电离方程式为：HY﹣+H2O⇌Y2﹣+H3O+6．（3分）（xx•海南模拟）在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液．观察到的现象是先出现黄色沉淀．最终出现黑色沉淀．已知有关物质的溶度积K sp（25℃）如下：下列叙述错误的是（）AgCl AgI Ag2SK sp 1.8×10﹣108.51×10﹣16 6.3×10﹣50A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀C．A gCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同7．（3分）（xx秋•江西期末）已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：化学式Zn（OH）2ZnS AgCl Ag2S MgCO3Mg（OH）2溶度积5×10﹣17 2.5×10﹣22 1.8×10﹣10 6.3×10﹣50 6.8×10﹣6 1.8×10﹣11根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是（）A．2AgCl+Na2S═2NaCl+Ag2SB．M gCO3+H2OMg（OH）2+CO2↑C．Z nS+2H2O═Zn（OH）2+H2S↑D．M g（HCO3）2+2Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O8．（3分）（xx•长沙模拟）对于0.1mol•L﹣1 Na2SO3溶液，正确的是（）A．升高温度，溶液的pH降低B．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）C．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）D．加入少量NaOH固体，c（SO32﹣）与c（Na+）均增大二、双项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分．每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得4分，只选1个且正确得2分，错选、不选得0分）9．（4分）（xx•中山模拟）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO ﹣+H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是（）A．加少量烧碱溶液B．降低温度C．加少量冰醋酸D．加水10．（4分）（xx秋•沈丘县校级月考）如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表反应①③、②、④，则Y 轴是指（）①N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣Q②H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H=+Q③CO（g）+2H2（g）⇌H3OH（g）；△H=﹣Q④2SO3（g）2⇌2SO2（g）+O2（g）；△H=+Q．A．平衡混合气中一种生成物的百分含量B．平衡混合气中一种反应物的百分含量C．平衡混合气中一种生成物的转化率D．平衡混合气中一种反应物的转化率11．（4分）（xx春•普宁市校级月考）在100℃时，NaCl溶液中c（H+）=1×10﹣6mol•L﹣1．下列说法中正确的是（）A．该NaCl溶液显酸性B．该NaCl溶液显中性C．该NaCl溶液中K w=c（H+）•c（OH﹣）=1×10﹣14D．该NaCl溶液中K w=c（H+）•c（OH﹣）=1×10﹣1212．（4分）（xx春•普宁市校级月考）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．10mL 0.5mol•L﹣1 CH3COONa溶液与6mL 1mol•L﹣1盐酸混合：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c （H+）＞c（OH﹣）B．0.1mol•L﹣1 pH为4的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣）C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）═c（HA﹣）+c（OH﹣）+c（A2﹣）D．0.1mol•L﹣1 CH3COONa溶液中：c（OH﹣）═c（CH3COOH）+c（H+）三、非选择题（本题包括5小题，每空3分，共60分）13．（9分）（xx春•普宁市校级月考）已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣1C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣2220kJ•mol﹣1根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：（1）H2的燃烧热为，C3H8的燃烧热为．（2）1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为．（3）现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是．14．（18分）（xx春•普宁市校级月考）工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应CO （g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时的变化．请回答下列问题：（1）图1中，曲线（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于（填“吸热”或“放热”）反应．（2）下列说法正确的是．A．起始充入的CO为2molB．增加CO浓度，CO的转化率增大C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态D．若CO和H2浓度之比达到1：2时，反应达到平衡状态（3）从反应开始到建立平衡，v（H2）=；该温度下CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH （g）的化学平衡常数为．若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）．15．（9分）（xx秋•信丰县校级期末）现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）．（2）④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）．（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是．A．c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）B．c（Na+）=0.1mol/LC．c（Na+）+c（NH4+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）D．c（H+）＞c（OH﹣）16．（9分）（xx春•普宁市校级月考）（1）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种．已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同．则：B是溶液，C是．（2）常温下若B溶液中c（OH﹣）与C溶液中c（H+）相同，B溶液的pH用pH b表示，C 溶液的pH用pH c表示，则pH b+pH c=（填某个数）．17．（15分）（xx秋•信阳校级期末）乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4•xH2O）中x值．通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O该组同学设计了滴定的方法测定x值．①称取1.260g纯草酸晶体，将其酸制成100.00mL水溶液为待测液．②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL；请回答：（1）滴定时，将KMnO4标准液装在右图中的（填“甲”或“乙”）滴定管中．（2）本实验滴定达到终点的标志是．（3）通过上述数据，计算出x=．讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会．xx学年广东省揭阳市普宁一中高二（下）第二次月考化学试卷（选修4）参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1．（3分）（xx•泾阳县校级模拟）已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”．根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的（）A．2O3（g）═3O2（g）△H＜0 B．2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0 C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0 D．C aCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：反应能否自发进行取决于△G=△H﹣T•△S，当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应可自发进行，否则不能．解答：解：A．△H＜0，△S＞0，根据△G=△H﹣T•△S可知，一般温度下都能满足△H﹣T•△S＜0，反应可自发进行，故A不选；B．△H＞0，△S＜0，一般情况下都满足△G=△H﹣T•△S＞0，反应不能自发进行，故B选；C．△H＜0，△S＜0，在较高温度下，可满足△H﹣T•△S＜0，反应可自发进行，故C 不选；D．△H＞0，△S＞0，在较高温度下，可满足△H﹣T•△S＜0，反应可自发进行，故D 不选．故选：B．点评：本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意反应能否自发进行，取决于△H﹣T•△S 是否小于0．2．（3分）（xx秋•香坊区校级期中）下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+B．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol•L﹣1的溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣C．在=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣D．=10﹣10 mol•L﹣1的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．能使pH试纸变红的溶液，显酸性；B．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；C．在=1×1012的溶液，显碱性；D.=10﹣10 mol•L﹣1的溶液，显酸性．解答：解：A．能使pH试纸变红的溶液，显酸性，CO32﹣、H+结合生成水和气体，则不能大量共存，故A错误；B．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．在=1×1012的溶液，显碱性，碱性溶液中NH4+、Fe2+不能存在，故C错误；D.=10﹣10 mol•L﹣1的溶液，显酸性，H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．3．（3分）（xx秋•金州区校级期中）某学生用碱式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（）A．大于10.00 mL B．小于10.00 mL C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：根据滴定管的使用方法和仰视和俯视产生误差的具体情况进行解题，俯视读数偏低，仰视读数偏高．解答：解：仰视凹液面的最低处时，看到的读数偏大，如果读数为1.00mL，实际小于1.00mL，假设为0.90mL；俯视凹液面的最低处，看到的读数偏小，由凹液面的最低处读数为11.00mL，实际比11.00mL大，假设12.00mL，所以倾出液体的体积是12.00mL﹣0.90mL=11.1mL，大于10.00m L，所以A正确，故选A．点评：本题考查滴定管的使用，难度不大，注意读数时不能仰视或俯视，视线要与凹液面最低处保持水平；如果仰视或俯视读数时利用假设数值的方法进行解答．4．（3分）（xx春•普宁市校级月考）已知某溶液中只存在OH﹣、Cl﹣、NH4+、H+四种离子，下列说法不正确的是（）A．若溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），则该溶液一定显中性B．若溶液中c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），则溶液中一定含有NH4Cl和NH3•H2O C．若溶液中c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HClD．若溶液中c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣），则溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：A．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断c（OH﹣）、c（H+）相对大小，从而确定溶液酸碱性；B．氯化铵溶液呈酸性，如果溶液中c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），溶液中的溶质为NH4Cl和NH3•H2O；C．氯化铵溶液呈酸性，若溶液中c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl；D．若溶液中c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣），则溶液中存在大量的HCl 和少量的NH4Cl．解答：解：A．溶液中存在电荷守恒，若溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），根据电荷守恒得c（OH ﹣）=c（H+），则溶液呈中性，故A正确；B．如果溶液中c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），氯化铵溶液呈酸性，要使混合溶液呈碱性，则氨水过量，所以溶液中的溶质为NH4Cl和NH3•H2O，故B正确；C．若溶液中c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），溶液呈酸性，氯化铵溶液呈酸性，要使溶液呈酸性，氨水和HCl可能恰好反应也可能HCl过量，所以溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl，故C正确；D．若溶液中c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣），溶液中c（H+）＞c（NH4+）且溶液呈酸性，则溶液中存在大量的HCl和少量的NH4Cl，故D错误；故选D．点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据离子浓度关系再结合物质的性质确定溶液中的溶质，明确电解质特点是解本题关键，题目难度不大．5．（3分）（xx春•普宁市校级月考）对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是（）A．该酸式盐的水溶液一定显酸性B．在该盐溶液中，离子浓度为：c（Na+）＞c（Y2﹣）＞c（HY﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．若HY﹣能水解，水解方程式为：HY﹣+H2O⇌Y2﹣+H3O+D．若HY﹣能电离，电离方程式为：HY﹣+H2O⇌Y2﹣+H3O+考点：盐类水解的原理；弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A、如果HY﹣的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，如果电离大于水解溶液呈酸性；B、不知电离和水解程度的大小，所以无法比较c（Y2﹣）和c（HY﹣）、c（OH﹣）和c（H+）的大小；C、若HY﹣能水解，水解是结合水中的氢离子，水解方程式为：HY﹣+H2O⇌H2Y+OH﹣；D、若HY﹣能电离，电离方程式为：HY﹣+H2O⇌Y2﹣+H3O+．解答：解：A、如果HY﹣的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，如果电离大于水解溶液呈酸性，故A错误；B、不知电离和水解程度的大小，所以无法比较c（Y2﹣）和c（HY﹣）、c（OH﹣）和c（H+）的大小，故B错误；C、若HY﹣能水解，水解是结合水中的氢离子，水解方程式为：HY﹣+H2O⇌H2Y+OH﹣，故C错误；D、若HY﹣能电离，电离方程式为：HY﹣+H2O⇌Y2﹣+H3O+，故D正确；故选D．点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，本题易错点为C，注意从溶液的电荷守恒和物料守恒的角度分析，无论是酸性溶液还是碱性溶液，都存在c（H+）+c（H2Y）=c（OH﹣）+c（Y2﹣）．6．（3分）（xx•海南模拟）在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液．观察到的现象是先出现黄色沉淀．最终出现黑色沉淀．已知有关物质的溶度积K sp（25℃）如下：下列叙述错误的是（）AgCl AgI Ag2SK sp 1.8×10﹣108.51×10﹣16 6.3×10﹣50A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀C．A gCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、依据平衡移动原理回答即可；B、对于相同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀；C、依据同离子效应判断即可；D、根据溶度积计算Ag+的浓度．解答：解：A、沉淀转化的实质就是由难溶物质转化为更难溶的物质，故属于沉淀溶解平衡的移动，故A正确；B、对于相同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀，如向AgCl的白色悬浊液中加入KI溶液，可生成AgI沉淀，故B正确；C、由于溶度积是常数，故氯离子浓度大，则银离子浓度小，故C错误；D、饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag+的浓度分别为：≈1×10﹣5mol/L、≈3×10﹣8mol/L、≈2×10﹣16mol/L，Ag+的浓度不同，故D正确，故选C．点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度中等，注意把握溶度积常数的计算及应用．7．（3分）（xx秋•江西期末）已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：化学式Zn（OH）2ZnS AgCl Ag2S MgCO3Mg（OH）2溶度积5×10﹣17 2.5×10﹣22 1.8×10﹣10 6.3×10﹣50 6.8×10﹣6 1.8×10﹣11根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是（）A．2AgCl+Na2S═2NaCl+Ag2SB．M gCO3+H2OMg（OH）2+CO2↑C．Z nS+2H2O═Zn（OH）2+H2S↑D．M g（HCO3）2+2Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、依据表中给出的数据判断AgCl的溶解度大于Ag2S的溶解度，故沉淀发生转化，写方程式判断即可；B、依据表中的数据判断MgCO3的溶解度大于Mg（OH）2的溶解度，故沉淀发生转化，写方程式判断即可；C、依据表中的数据判断Zn（OH）2的溶解度大于ZnS的溶解度，故沉淀发生转化，写方程式判断即可；D、依据经验判断，写出化学反应方程式判断即可．解答：解：A、由表格判断AgCl的溶解度大于Ag2S的溶解度，故可以发生反应：2AgCl+Na2S═2NaCl+Ag2S，即难溶物质有转化为更难溶物质的性质，故A正确；B、由表中的数据判断MgCO3的溶解度大于Mg（OH）2的溶解度，故可以发生反应：MgCO3+H2OMg（OH）2+CO2↑，即MgCO3沉淀发生转化为更难溶的Mg（OH）2，故B正确；C、由表中的数据判断Zn（OH）2的溶解度大于ZnS的溶解度，故可以发生反应Zn（OH）2+H2S=ZnS↓+2H2O，故C错误；D、据经验可知：Mg（HCO3）2和2Ca（OH）2的溶解度均分别大于Mg（OH）2和2CaCO3的溶解度，故可以发生反应：Mg（HCO3）2+2Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，故D正确．故选C．点评：本题考查学生沉淀溶解平衡原理，沉淀转化的原理，会从题给的表格中筛选有用的信息是解题关键，题目难度不大．8．（3分）（xx•长沙模拟）对于0.1mol•L﹣1 Na2SO3溶液，正确的是（）A．升高温度，溶液的pH降低B．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）C．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）D．加入少量NaOH固体，c（SO32﹣）与c（Na+）均增大考点：离子浓度大小的比较．专题：盐类的水解专题．分析：A、升高温度，会促进盐的水解；B、根据溶液中的物料守恒知识来回答；C、根据溶液中的电荷守恒知识来回答；D、根据水解平衡的移动原理来回答．解答：解：0.1mol•L﹣1 Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣，该过程是吸热过程．A、升高温度，水解平衡正向移动，所以溶液的pH升高，故A错误；B、溶液中存在物料守恒：c（Na+）=2c（SO32﹣）+2c（HSO3﹣）+2c（H2SO3），故B错误；C、溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），故C正确；D、加入少量NaOH固体，平衡：SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣向逆反应方向移动，所以c（SO32﹣）与c（Na+）均增大，故D正确．故选：CD．点评：本题考查学生盐的水解平衡移动原理以及溶液中的离子之间的守恒关系知识，难度不大．二、双项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分．每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得4分，只选1个且正确得2分，错选、不选得0分）9．（4分）（xx•中山模拟）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO ﹣+H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是（）A．加少量烧碱溶液B．降低温度C．加少量冰醋酸D．加水考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：醋酸是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，则平衡向正反应方向移动，结合平衡移动影响因素来分析解答．解答：解：A．加入少量烧碱溶液，反应生成CH3COO﹣，c（H+）减小，由于CH3COO﹣对CH3COOH的电离起到抑制作用，则c（H+）/c（CH3COOH）值减小，故A错误；B．醋酸的电离是吸热反应，降低温度，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，则c （H+）/c（CH3COOH）值减小，故B错误；C．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则c（H+）/c（CH3COOH）值减小，故C错误；D．加水稀释促进醋酸电离，则氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以c（H+）/c（CH3COOH）值增大，故D正确；故选D．点评：本题考查弱电解质的电离，同时考查学生分析问题和解决问题能力，难度中等，注意把握影响弱电解质的电离的影响因素．10．（4分）（xx秋•沈丘县校级月考）如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表反应①③、②、④，则Y 轴是指（）①N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣Q②H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H=+Q③CO（g）+2H2（g）⇌H3OH（g）；△H=﹣Q④2SO3（g）2⇌2SO2（g）+O2（g）；△H=+Q．A．平衡混合气中一种生成物的百分含量B．平衡混合气中一种反应物的百分含量C．平衡混合气中一种生成物的转化率D．平衡混合气中一种反应物的转化率考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线；转化率随温度、压强的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表反应①③、②、④，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，根据方程式中气体计量数分析解答．解答：解：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表反应①③、②、④，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，A．如果y轴表示平衡混合气中一种生成物的百分含量，①③增大压强，平衡向正反应方向移动，则生成物的百分含量增大，②增大压强，平衡不一定，则生成物的百分含量不变，④增大压强，平衡向逆反应方向移动，则生成物的百分含量减小，所以符合图象，故A正确；B．如果y轴表示平衡混合气中一种反应物的百分含量，①③增大压强，平衡向正反应方向移动，反应物的含量减小，④增大压强，平衡向逆反应方向移动，则反应物的含量增大，与图象不符合，故B错误；C．如果y轴表示平衡混合气中一种生成物的转化率，①③增大压强，平衡向正反应方向移动，生成物的转化率减小，④增大压强，平衡向逆反应方向移动，则生成物的转化率增大，与图象不符合，故C错误；D．如果y轴表示平衡混合气中一种反应物的转化率，①③增大压强，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，④增大压强，平衡向逆反应方向移动，则反应物的转化率减小，与图象相符合，故D正确；故选AD．点评：本题考查了压强对可逆反应平衡的影响，根据反应方程式特点结合压强对可逆反应平衡的影响分析解答，题目难度不大．11．（4分）（xx春•普宁市校级月考）在100℃时，NaCl溶液中c（H+）=1×10﹣6mol•L﹣1．下列说法中正确的是（）A．该NaCl溶液显酸性B．该NaCl溶液显中性C．该NaCl溶液中K w=c（H+）•c（OH﹣）=1×10﹣14D．该NaCl溶液中K w=c（H+）•c（OH﹣）=1×10﹣12考点：离子积常数．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：氯化钠是强酸强碱盐，其溶液呈中性，则氯化钠溶液中存在c（H+）•c（OH﹣）=1×10﹣6mol•L﹣1，再结合K w=c（H+）•c（OH﹣）解答．解答：解：A．氯化钠是强酸强碱盐，钠离子和氯离子都不水解，所以其溶液呈中性，故A错误；B．根据A知，该溶液呈中性，故B正确；C．该溶液呈中性，则c（H+）•c（OH﹣）=1×10﹣6mol•L﹣1，K w=c（H+）•c（OH﹣）=1×10﹣12，故C错误；D．根据C知，K w=c（H+）•c（OH﹣）=1×10﹣12，故D正确；故选BD．点评：本题考查了离子积常数，知道离子积常数只与温度有关，与电解质溶液酸碱性无关，注意：不能根据pH确定溶液酸碱性，要根据溶液中c（H+）、c（OH﹣）相对大小确定溶液酸碱性，为易错点．12．（4分）（xx春•普宁市校级月考）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．10mL 0.5mol•L﹣1 CH3COONa溶液与6mL 1mol•L﹣1盐酸混合：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c （H+）＞c（OH﹣）B．0.1mol•L﹣1 pH为4的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣）C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）═c（HA﹣）+c（OH﹣）+c（A2﹣）D．0.1mol•L﹣1 CH3COONa溶液中：c（OH﹣）═c（CH3COOH）+c（H+）考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：A．二者混合后溶液中的溶质为NaCl、CH3COOH、HCl，溶液呈酸性，结合物料守恒判断c（Cl﹣）、c（Na+）相对大小；B.0.1mol•L﹣1 pH为4的NaHB溶液中HB﹣的电离程度大于水解程度；C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；D．任何溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒判断．解答：解：A．二者混合后溶液中的溶质为NaCl、CH3COOH、HCl，溶液呈酸性，结合物料守恒得c（Cl﹣）＞c（Na+），溶液中NaCl、CH3COOH的物质的量相等，HCl的浓度为NaCl浓度的，所以溶液中氢离子浓度小于钠离子浓度，则溶液中离子浓度大小顺序是c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A正确；B.0.1mol•L﹣1的NaHB溶液呈酸性，说明HB﹣的电离程度大于水解程度，则c（H2B）＜c（B2﹣），故B错误；C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）═c（HA﹣）+c（OH﹣）+2c（A2﹣），故C错误；D．任何溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH﹣）═c（CH3COOH）+c（H+），故D正确；故选AD．点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液中溶质及其性质再结合溶液酸碱性，利用守恒思想分析解答，题目难度中等．三、非选择题（本题包括5小题，每空3分，共60分）13．（9分）（xx春•普宁市校级月考）已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣1C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣2220kJ•mol﹣1根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：（1）H2的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1，C3H8的燃烧热为2220kJ•mol﹣1．（2）1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为4725.8kJ．（3）现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是3：1．考点：燃烧热；有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：（1）根据燃烧热的概念；（2）根据氢气物质的量以及燃烧热、丙烷物质的量以及燃烧热，列式求出混合气体完全燃烧释放的热量；（3）根据H2和C3H8的燃烧热，然后设出H2的物质的量，利用方程式组来解．解答：解：（1）因燃烧热在某一温度和压强下lmol某物质B完全燃烧生成稳定化合物时所释放出的热量，所以H2的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1，C3H8的燃烧热为2220kJ•mol﹣1，故答案为：285.8kJ•mol﹣1；2220kJ•mol﹣1；（2）1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为1mol×285.8kJ•mol ﹣1+2mol×2220kJ•mol﹣1=4725.8kJ，故答案为：4725.8kJ；（3）设混合气中H2的物质的量为x，则C3H8的物质的量为5mol﹣x．根据题意，列方程为：285.8kJ/mol×x+2220.0kJ/mol×（5mol﹣x）=3847kJ解得x=3.75 mol；C3H8的物质的量为5mol﹣3.75mol=1.25mol．所以混合气体中H2与C3H8的体积比即物质的量之比为3：1，故答案为：3：1．点评：本题主要考查了热化学方程式的计算，难度不大．14．（18分）（xx春•普宁市校级月考）工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应CO （g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时的变化．请回答下列问题：（1）图1中，曲线b（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于放热（填“吸热”或“放热”）反应．（2）下列说法正确的是AC．A．起始充入的CO为2molB．增加CO浓度，CO的转化率增大C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态D．若CO和H2浓度之比达到1：2时，反应达到平衡状态（3）从反应开始到建立平衡，v（H2）=0.15mol•L﹣1•min﹣1；该温度下CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的化学平衡常数为12．若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．考点：反应热和焓变；化学平衡的影响因素；物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题．分析：（1）根据图中反应的活化能的大小来分析是否使用催化剂，利用反应前后的总能量来分析反应的能量变化；（2）A、通过CO的起始浓度和容器体积可知；B、增加CO浓度，会促进氢气的转化；C、该反应为反应前后压强不等的反应；D、化学平衡状态是指各组分浓度不变，不一定等于其化学计量数之比，其比值大小决定于加入的多少；（3）由图2计算用CO表示的反应速率，再利用反应速率之比等于化学计量数之比来计算氢气的反应速率，利用各物质平衡的浓度来计算化学平衡常数；反应放热，升温时平衡逆向移动，化学平衡常数减小．解答：解：（1）由图可知，曲线b降低了反应所需的活化能，则b使用了催化剂，又该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，故答案为：b；放热；（2）A、CO的起始浓度为1.00mol/L，容器体积为2L，所以，CO的起始物质的量为2mol，故A正确；。

人教版高中化学选修四高二下期第二次月考化学试题(解析版).docx

高中化学学习材料唐玲出品高二下期第二次月考化学试题（解析版）1．能区分胶体和溶液的方法是A．静置，有沉淀现象的是胶体 B．能透过滤纸的是溶液C．有丁达尔现象的是胶体 D．用肉眼观察，均匀透明的是溶液【答案】C【解析】试题分析：A、胶体处于介稳定状态，较稳定，故不可以区分；B、两者都能透过滤纸，不能区分；C、胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，故可以区分；D、两者分散质的直径都非常小，肉眼无法观察，故错误。

考点：考查胶体的性质。

2．已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行【答案】B【解析】试题分析：该图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，所以反应是吸热反应，答案选B。

考点：考查反应热的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重对学生能力的培养。

该题的关键是理解反应热的含义，然后结合图像灵活运用、分析、判断即可，难度不大，学生不难得分。

3．溶质的质量分数为14%的KOH溶液，经加热蒸发去100 g水后，质量分数变成28%，体积为80 mL,则此时溶液的物质的量浓度为( )A.5 mol ·L -1B.6 mol ·L -1C.6.25 mol ·L -1D.6.75 mol ·L -1【答案】C【解析】由14%→28%说明原溶液质量为200 g ， n(KOH)=156%14200-•⨯mol g g =0.5 mol c(KOH)=1310805.0--•⨯mL L mL mol =6.25 mol ·L -1。

4．一种无色气体X 能被灼热的炭还原成另一种无色气体Y ，Y 与红热的Fe 2O 3反应生成Fe 和X ，则X 、Y 按顺序分别是( )A.CO 、CO 2B.H 2、COC.H 2O 、H 2D.CO 2、CO【答案】D【解析】CO 2+C△ 2CO ↑ 3CO+Fe 2O 3 △ CO 2↑+2Fe5．下列描述的一定是金属元素的是A ．易失去电子的物质B ．原子核内有11个质子的元素C ．原子的最外电子层只有1个电子的元素D ．能与酸反应的物质【答案】B【解析】易失去电子，只能说明还原性强，但不一定是金属。

人教版高中化学选修四高二下期第二次月考 (4).docx

高中化学学习材料唐玲出品河南省三门峡市渑池一高2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）1．下列物质中，既能跟强酸溶液反应，又能跟强碱溶液反应，并且生成物只是盐和水的是A.Al(OH)3 B.Al C.NaHCO3 D.Mg(OH)2【答案】A【解析】Al和NaHCO3既能跟强酸溶液反应，又能跟强碱溶液反应，但都有气体生成，不符合题意；Mg(OH)2只与酸反应不与碱反应，不符合题意。

2．V mL密度为ρ g·mL－1的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，那么下列关系式正确的是( )A． B． C． D．【答案】D【解析】试题分析：溶液质量为V mL×ρ g·mL－1=Vρg，物质的量浓度=溶质物质的量/溶液体积=（m/M）mol/0.001V=c mol·L－1,解得，故选D考点：质量分数、物质的量浓度点评：考查物质的量浓度，难度不大3．制备干燥氨气所需的药品是（）A、NH4Cl溶液、NaOH溶液、碱石灰B、饱和氨水C、NaOH溶液、NH4Cl溶液、浓H2SO4D、NH4Cl固体、碱石灰、消石灰【答案】D【解析】在稀溶液中加热时NH3才易挥发出来，且生成的NH3需用碱石灰干燥。

4．在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数约为A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1【答案】B【解析】试题分析：Na2SO4=2Na++SO42-。

n(Na2SO4)= 0.5mol,所以n(Na+)=2 n(Na2SO4)= 1mol,因此含Na+数N=nN A=1×6.02×1023=6.02×1023.选项为B。

考点：考查关于阿伏伽德罗常数的有关计算的知识。

5．相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是A．弱酸溶液产生较多的氢气 B．强酸溶液产生较多的氢气C．两者产生等量的氢气 D．无法比较两者产生氢气的量【答案】A【解析】试题分析：弱电解质部分电离，强电解质完全电离，所以等pH的强酸和弱酸溶液，弱酸的浓度大于强酸，相同体积的两种酸，弱酸的物质的量大于强酸，与足量的镁反应时，弱酸产生的氢气多，强酸产生的氢气少，答案选A。

人教版高中化学选修四第一学期高三第二次月考

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作海南省琼州学院附属中学2015-2016学年度第一学期高三第二次月考化学（氧化还原与离子反应）本试卷分为第I 卷和第II 卷两部分（考试时间90分钟，总分100分）可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27Na: 23 Mn: 55 Cl: 35.5 第I 卷（选择题共57分）一、（本题包括11小题，只有一个．．．．选项符合题意。

每小题3分，共33分） 1.海水提溴的过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收剂SO 2发生作用，以达到富集的目的，化学反应为Br 2+SO 2+2H 2O==2HBr+H 2SO 4。

下列说法正确的是（） A.Br 2在反应中失去电子 B .SO 2在反应中表现还原性C.H 2O 在反应中作氧化剂D.每吸收1mol Br 2反应过程中共转移了4mol 电子 2．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A ．O 2 B ．CH 4 C ．CO 2 D ．SO 23．根据硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是A ．Na 2SB ．SC ．SO 2D ．H 2SO 4 4.标准状况下，11g 气体A 分子数和5.6LH 2分子数相同，则A 的摩尔质量为（） A.11 B .44 C.11g/mol D.44g/mol 5.在由水电离产生的H +浓度为1×10－13 mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K +、Cl －、NO 3－、S 2－； ②K +、Fe 2+、I －、SO 42 －； ③Na +、Cl －、NO 3－、SO 42 －④Na +、Ca 2+、Cl －、HCO 3－ ⑤K +、Ba 2+、Cl －、NO 3－ A ．①③ B ．③⑤ C ．③④ D ．②⑤6．下图表示了X 、Y 、Z 事物间的从属关系，下列选项中不符合图中事物间从属关系的是( )XYZ例氧化物化合物纯净物A 中和反应复分解反应化学反应B 电解质盐化合物C 胶体分散系混合物D 碱性氧化物金属氧化物氧化物7．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，过滤，此时滤液中存在的离子可能有A．AlO2—B．Cu2+C．Al3+ D．Mg2+8.下列方程式中，能H++OH-==H2O用表示的是（）A.2HCl+Ba(OH)2==BaCl2+2H2OB.H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2OC. H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2OD. 2HCl+Mg(OH)2==MgCl2+2H2O9.下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（）A.能使酚酞试液变红的溶液：K+、CO32-、NO3-、Cl-B.加入Na2O2的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-C.无色溶液：Cu2+、K+、I-、SO42-D.使紫色石蕊试液变红的溶液：Ca2+、Na+、CO32-、NO3-10.下列反应中，Na2O2既不是氧化剂又不是还原剂的是（）A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑C．2Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2D．3Na2O2（熔融）+Fe2O3=2Na2FeO4+Na2O11．关于钠的描述正确的是①钠在自然界既有游离态又有化合态存在②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火③钠的密度比煤油大④Na－K合金做原子反应堆的导热剂⑤钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜⑥钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O 2A．①③④⑤⑥B．③④⑥ C．③④ D．全部二、（本题包括6题，有一．．或两．．个．选项符合题意。

人教版高中化学选修四高二下期第二次月考化学试题(解析版)

高二下期第二次月考化学试题（解析版）1．下列物质属于纯净物的是A ．食醋B ．碱石灰C ．苛性钠D ．石灰石【答案】C【解析】略2．有关①100ml 0.1 mol/L 3NaHCO 、②100ml 0.1 mol/L 23Na CO 两溶液叙述不正确的是A.溶液中水电离出的H +个数：②>①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①C.①溶液中:()()2323c CO c H CO -> D.②溶液中:()()323c HCO c H CO -> 【答案】C【解析】选项A ：因HCO 3-的水解程度大于其电离程度，所以NaHCO 3溶液显碱性；由于CO 32-水解使得Na 2CO 3溶液也显碱性。

根据越弱越水解原理可知，HCO 3-的水解程度小于CO 32-，弱离子水解程度越大，对水的电离程度，所以相同浓度的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中，水电离出的H +个数：②>①，所以A 正确选项B ：HCO 3-水解生成H 2CO 3和OH -，即消耗一个HCO 3-的同时又生成一个OH -，水解的过程中阴离子数不变；但CO 32-的第一级水解生成HCO 3-和OH -，即消耗一个CO 32-的同时却生成了两个阴离子，水解的过程中，阴离子总数在增加；由于起始时CO 32-和HCO 3-的浓度相同，所以溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①，所以B 正确选项C ：因HCO 3-的水解程度大于其电离程度，所以①溶液中：c （H 2CO 3）>c （CO 32-）所以C 错选项D ：CO 32-的第一级水解生成HCO 3-，第二级水解生成H 2CO 3，且以第一级水解为主，所以②溶液中：c(HCO 3-)>c(H 2CO 3)，所以D 正确3．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A ．0.05 mol 熔融的NaHSO 4中含有的阳离子数为0.10N AB ．25℃，pH=12的1 L 氨水中含有的OH －数为0.01N AC ．11.2 L 乙烯、乙炔的混合气体中含有的碳原子数为N AD ．5.6 g Fe 和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3N A【答案】B【解析】正确答案:BA ．不正确，0.05 mol 熔融的NaHSO 4中含有的阳离子只有Na ＋ ,阳离子数为0.05N AB ．正确；C ．不正确，只有在标准状况下，11.2 L 乙烯、乙炔的混合气体中含有的碳原子数为N AD ．不正确，5.6 g Fe 和足量盐酸完全反应，只生成Fe 2＋ ,转移的电子数为0.2N A4．下列叙述正确的是A．铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小B．将0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀释， c(NH4+)/c(NH3·H2O)比值减小C．NaHCO3溶于水，溶液中存在电离平衡。

人教版高中化学选修四高二下期第二次月考化学试题(解析版) (2)

高二下期第二次月考化学试题（解析版）1．常温时，纯水中由水电离的c（H+）=a；pH=1的盐酸中由水电离的c（H+）=b；0．2mol/L 的盐酸与0．1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后（恢复至常温，不考虑体积变化），由水电离的c（H+）=c，则a、b、c的关系正确的是（）A．a＞b=c B．b＞c＞a C．c＞b＞a D．a＞c＞b【答案】D【解析】试题分析：酸或碱能够抑制水电离，0．2mol/L的盐酸与0．1mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后的溶液中含有氯化钠和盐酸，溶液中氢离子浓度0．05mol/L ，盐酸中的氢离子抑制了水的电离，氢离子浓度越大，水的电离程度越小，pH=1的盐酸中，氢离子浓度为0.1mo/lL，所以a、b、c的关系是a＞c＞b，选D。

考点：考查水的电离。

2．下列几种物质露置于空气中都会变质，其中一种物质不同于另外三种物质的是（）A.钠 B.漂白粉 C.氧化钠 D.过氧化钠【答案】C【解析】钠、漂白粉、过氧化钠露置于空气中分别发生下列反应：4Na+O2====2Na2O，Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO，2HClO====2HCl+O2↑，2Na2O2+2H2O====4NaOH +O2↑，2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2，均为氧化还原反应，而氧化钠露置于空气中，发生的反应为Na2O+CO2====Na2CO3，是非氧化还原反应。

3．下列烧杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu电极上产生大量气泡的是（）【答案】A【解析】构成原电池的条件是：1、要有活动性不同的两个电极；2、要有电解质溶液；3、要形成闭合回路；4，能自发进行氧化还原反应；A正确，B错，不能自发进行氧化还原反应；同理C错；D错，没有形成闭合回路；4．下列变化中，属于放热反应的是A．H2O(g)H2O(l) △H= -44kJ/molB．2HI(g)H2(g)+I2(g) △H=+14．9kJ/molC．能量变化如图所示的化学反应D ．形成化学键时放出能量的化学反应【答案】C【解析】试题分析：水由气态到液态是放热热的物理变化，选项A 不正确；热化学方程式中吸热为正，选项B 不正确；反应物的总能量大于生成物的总能量必定是放热反应，选项C 正确形成化学键必定放出能量，但不一定是放热反应，选项D 不正确。

高中化学选修4第三章盐类水解测试题

高中化学选修4第三章盐类水解测试题高中化学选修4第三章盐类水解测试题高中化学选修4第三章测试题一、单项选择题（每小题4分后，共40分后）1、下列化合物属于弱电解质的是（）a.kclb.ca(oh)2c.so2d.h2co32、下列溶液一定是碱性的是（）a．ph＝8的某电解质的溶液b．溶液中c(oh-)＞c(h+)c．溶液中所含oh-d．c(oh-)＞1×10-7mol/l3、以下电离方程式中，不恰当的就是（）a、nh3h2o==nh4++oh-b、nh4hco3=nh4++hco3-c、ch3coohch3coo-+h+d、baso4=ba2++so42-4、纯水在20℃和80℃时的ph()a．相等b．后者大c．前者大d．无法确定5、将0.lmoll-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是()a．溶液中c（h+）和c（oh-）都减小b．溶液中c（h+）增大c．醋酸电离平衡向右移动d．溶液的ph减小6、以下实验符合要求的就是()a．滴定管晒干后经蒸馏水馨洗脸，即可转化成标准液展开电解b．用托盘天平称取naoh固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片c．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已润湿ph试纸上，测得其ph为12d．若25ml滴定管中液面的位置在刻度为10ml处，则滴定管中液体的体积一定大15ml7、证明氨水就是弱碱的事实就是()a.氨水与醋酸发生中和反应b.0.1mol/l的nh4cl溶液的ph值为5.1c.氨水溶液能使无色酚酞试液变微红色d.铵盐与熟石灰反应逸出氨气8、物质的量浓度相同的下列溶液：①ch3cooh、②nh4cl、③kno3、④na2co3，其ph值由小到大的顺序为()a.①②③④b.②①③④c.①③④②d.④①③②9、当固体agcl放在较浓的ki溶液中振荡时，则部分agcl转化为agi，原因是()a.agi比agcl平衡b.碘水解性比氯弱c.溶解度agi10、室温时若溶液中由水电离产生的c(oh)＝1×1014mol/l，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()＋＋－－＋＋－－a.al3、na、no3、clb.k、na、cl、co32＋＋－－＋＋－－c.k、nh4、so42、no3d.k、ba2、cl、no3－－用心爱心恒心1班别姓名座号题1答案23456789101112131415评分二、双项选择题（每小题6分后，共30分后）11、下列叙述中正确的是()a．等浓度的na2co3溶液比nahco3溶液的ph小b．冷却蒸干alc13溶液可作得浓硫酸alc13晶体c．为了防止配制fecl3溶液时可能浑浊，应向溶液中加入少量稀盐酸d.难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大12、以下关于盐酸与醋酸两种叶唇柱溶液的观点不恰当的就是()a．相同浓度的两溶液中c(h+)不相同b．100ml0.1mol/l的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠c．ph＝3的两溶液稀释100倍，ph都为5d．两溶液中分别提人少量对应的钠盐，c(h+)均显著增大13、用已知浓度的naoh溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏高的是()a．锥形瓶未用待装溶液润洗b．碱式滴定管用水洗后未用待装溶液馨洗脸c．在滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失d．滴定前平视读数，滴定后俯视读数14、在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，ph一定不等于7的是（）a．ph=3的hno3跟ph=11的kohb．ph=3的盐酸跟ph=11的氨水c．ph=3的硫酸跟ph=11的naohd．ph=3的醋酸跟ph=11的ba(oh)215、在0.1mol/l的nahs溶液中，下列关系式不正确的是()a.c(na+)＞c(hs-)＞c(h+)＞c(oh-)b.c(na+)＞c(oh-)＞c(h+)＞c(s-)c.c(na+)＝c(hs-)＋c(s2-)＋c(h2s)d.c(na+)＋c(h+)＝c(hs-)＋c(oh-)＋c(s2-)三、简答题（共21分）16.(6分后)在室温之下0.05mol/l的硫酸溶液中，c（h＋）=、c（oh-）=、ph=。

人教版高中化学选修四高二下学期第二次月考.docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）普宁市第一中学2015-2016学年度高二下学期第二次月考理科综合（化学）本试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。

本试卷共12页，第I 卷1~5页，第II 卷5~10页。

共300分，考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量（原子量）： H ：1 ；C ：12；N ：14；O ：16； S ：16；Cl ：35.5；Fe ：56 Cu ：64； Ni 59 ；Ba ：137第I 卷（选择题，本卷共21题每题6分，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 7．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。

下列说正确的是（）A ．高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3N AB ．室温下，1LpH ＝12的NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.01N AC ．氢氧燃料电池负极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD ．0.1mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.1N A8．如右图所示的有机物G ，下列有关说法不正确的是（）A.1mol 该有机物分别与足量的Na 、NaOH 、Na 2CO 3反应，消耗他们的物质的量之比为3:3:1B ．所有碳原子可能共平面C.与溴水既能发生取代反应又能发生加成反应D ．能与新制的Cu(OH)2反应 9．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）A ．向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸，加热几分钟，冷却后再向该溶液中加入新制Cu(OH)2。

没有红色沉淀生产，说明淀粉没有水解。

B ．.向无水乙醇中加入浓H 2SO 4，加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO 4溶液，紫红色褪去。

则使溶液褪色的气体是乙烯C ．CO 2通入到饱和的Na 2CO 3溶液中有晶体析出，则晶体为NaHCO 3D ．检验Fe 2+时，加入KSCN 溶液后，发现溶液变红，则Fe 2+已被氧化。