江永县外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
株洲县外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
株洲县外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 下列关于胶体的叙述中，不正确的是 A ．用半透膜除去淀粉胶体中的Na ＋、Cl － B ．胶体中分散质粒子的直径在1nm~100nm 之间 C ．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D ．用滤纸能分离胶体和溶液2． 对于药品的使用和作用下列说法正确的是（ ） A ．OTC 表示处方药，R 表示非处方药 B ．毒品就是有毒的药品C ．我国明代医学家李时珍所著的医学名著是《神农本草经》D ．麻黄碱是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂3． 250℃和时， ，该反应能自发进行的原因是A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓效应4． 在实验室中，常用KMnO 4代替MnO 2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO 4+16HCl （浓）=2MnCl 2+5Cl 2↑+2KCl+8H 2O ，下列叙述中正确的是（ ） A ．反应中KMnO 4被氧化 B ．HCl 发生还原反应C ．每消耗2mol HCl 时，反应中转移的电子为2 molD ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕55． 用A N 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A ．在常温常压下，11.2L 氯气所含的原子数为A N B ．2.3g 金属钠被氧化成22Na O ，转移电子数为0.1A N C ．5.6g 铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3A N D ．2L 0.1 mol/L 24Na SO 溶液中含有的Na的数为0.2A N 6． 下列说法正确的是A ．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源B ．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用C ．石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油D．化肥的大量使用不会造成环境污染7．【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法正确的是（）A．通过盐析作用析出的蛋白质固体不溶于水B．淀粉、纤维素和葡萄糖均可发生水解C．油脂在酸性条件下的水解反应叫做皂化反应D．紫外线可使蛋白质变性，可利用紫外线进行消毒8．下列说法正确的是A．pH＝2的H2SO4与pH＝1的硝酸溶液中c(H＋)之比为1∶10B．0.2 mol·L－1与0.1 mol·L－1醋酸中c(H＋)之比为2∶1C．100 ℃时，纯水的pH＝6，显酸性D．100 mL pH＝3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H2的质量相等9．25℃时，用0.1000mol/L的AgNO3溶液分别滴定体积均为V0mL的且浓度均为0.1000molL的KCl、KBr 及KI溶液，其滴定曲线入下图，（已知25℃时，AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为l.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17），下列说法正确的是A．V0= 45.00B．滴定曲线①表示KCl的滴定曲线C．滴定KCl时，可加入少量的KI作指示剂D．当AgNO3溶液滴定至60.00mL 时，溶液中c（I-）-）-）10．用铜锌合金制成假元宝欺骗行人事件屡有发生。
2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题(附参考答案)
2018-2019学年度高二化学第一次月考卷一：单项选择题（每小题3分，共60分）1、下列有关化学用语的说法正确的是( )A. 氯原子的结构示意图：B. 中子数为8、质子数为6的碳原子：68CC. 1H与2H互称同位素D. 230Th和232Th的化学性质不相同2、四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中Y元素原子电子层数等于最外层电子数。
下列说法不正确的是（）A. Z位于元素周期表中第三周期、第IVA族B. Y 的最高价氧化物不能和X 的简单氢化物反应C. M的非金属性比Z的弱D. 原子半径比较: X<M3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y和W同主族，Z＋与Y2－具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A. 原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱C. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同D. W的气态简单氢化物的热稳定性比Y的强4、下面有关离子化合物的说法正确的是( )A.离子化合物中一定含有金属元素,含金属元素的化合物一定是离子化合物B.离子键只存在于离子化合物中,离子化合物中一定含有离子键C.离子化合物中不可能含有共价键D.离子化合物受热熔化破坏化学键,吸收热量,属于化学变化5、下列各组物质中，化学键类型不同的是（）A. NaCl和K2SB. H2O和NH3C. CaF2和CsClD. CCl4和Na2O6、下列关于下图装置的说法中，正确的是（）A. 该装置能将电能转化为化学能B. 铜棒上发生还原反应C. 该装置工作时溶液中SO42－向正极移动D. 正极反应为Zn－2 e－= Zn2+7、下图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是（）A. 该金属腐蚀过程为析氢腐蚀B. 正极为C，发生的反应为氧化反应C. 在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀D. 正极反应为：O2 + 2H2O + 4e →4OH8、在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，增加N2的浓度，平衡常数将（）A. 增大B. 不变C. 减少D. 无法判断9、LiFePO4电池广泛用于电动车。
高二化学上学期第一次月考试题 人教 版(1)
2019学年度上学期月考考试化学学科考试说明：1.考试时间为90分钟，满分100分，选择题涂卡。
2.考试完毕交答题卡。
第Ⅰ卷（50分）一、选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．下列物质属于弱电解质的是A．二氧化碳B．水C．氢氧化钙D．碳酸氢钠2．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是A．加催化剂B．降温C．加压D．加大反应物浓度3．下列说法正确的是A．熵增大的反应一定可自发进行B．熵减小的反应一定可自发进行C．ΔH<0的反应可能自发进行D．ΔH>0的反应不可能自发进行4．反应2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)，改变条件，该化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A. 增大压强B. 升高温度C. 使用催化剂D. 多充O25．室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，产生氢气速率最大的是A. 0.1 mol/L的盐酸15mLB. 0.15 mol/L的硫酸溶液8mLC. 0.4 mol/L的硝酸12mLD. 18 mol/L的浓硫酸15mL6．在0.1mol／L的CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOH CH3COO－+H+对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．滴加少量0.1mol／L HCl溶液，溶液中C(H+)减少D．加入少量CH3COONa固体，溶液的pH不变7．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A. 氨水中加酸，NH4+的浓度增大B. 合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D. 合成氨控制在500 ℃左右的温度8．下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是A．用托盘天平称量食盐的质量为12.35克B．用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mLC．用pH 试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11.5D．中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量9．一定条件下（恒温、恒容的密闭容器中）合成氨反应处于化学平衡状态的是A. υ（N2生成）=3υ(H2消耗)B. H2、H2、HN3的分子数之比为1：3：2C. 单位时间内生成2molNH3，同时消耗1molH2D. 容器内的压强不再变化10．反应2A(g)⇌2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取的措施是A．加压B．减压C．减小A的浓度D．降温11．将固体X置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应:①X(s)Y(g) +Z(g)；②2Z(g) W(g)+G(g)。
江永县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
江永县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题1．下列说法正确的是（）A．的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C．按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D．与都是α-氨基酸且互为同系物2．下列说法中正确的是A．水是极弱的电解质，能微弱电离出H+，故严格来说纯水有微弱的酸性B．纯水中c(H+)·c(OH−)=K w，K w是常数，不随任何条件改变C．25℃时，纯水中c(H+)·c(OH−)=10−14，稀酸和稀碱溶液中K w=c(H+)·c(OH−)≠10−14 D．水的电离吸热，故温度升高，平衡向电离方向移动，K w增大的是3．25℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH＝1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确．．．A．物质的量浓度：c甲=2c乙B．水电离出的OH－浓度：c（OH－）甲＝c（OH－）乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙D．将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH＞14．由物质a为原料，制备物质d（金刚烷）的合成路线如下图所示：关于以上有机物说法中错误的是A．物质a的分子式为C5H6B．物质b使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同C．物质c与物质d互为同分异构体D．物质d的一氯代物有2种5．下列说法中不正确的是（）A．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生颜色反应B．检验蔗糖水解产物是否具有还原性，在水解后的溶液中，先加氢氧化钠溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热C．检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中并振荡，若没有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应D．检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现蓝色说明没有水解6．【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】两种气态烃的混合气1 L，完全燃烧后，生成2 LCO2和2 L水蒸气（相同状况），则该混合烃的组合及其体积比是（）A．CH4和C3H6，体积比2∶1 B．C3H8和C2H4，体积比2∶1C．C2H6和C2H2，体积比1∶1 D．C2H6和C2H2，体积比2∶17．用氯乙烷制1,2-二氯乙烷，下列转化方案中，最好的是（）A．B．C．D．8．下列物质中，其主要成分不属于烃的是（）A．汽油B．甘油C．煤油D．柴油9．已知反应：①101kPa时，2C（s）+ O2（g）== 2CO（g）；ΔH = -221 kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+ OHˉ（aq）== H2O（l）；ΔH = -57.3 kJ/mol下列结论正确的是A．碳的燃烧热等于110.5 kJ/molB．①的反应热为221 kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH为-57.3 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量10．【海南化学】下列反应不属于取代反应的是（）A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠11．关于下列各图的叙述，正确的是A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol－1B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＝AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液12．下列描述中正确的是（）A．纯碱溶于热水后去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应B．NH3（g）+ HCl（g）= NH4Cl（s）在较低温度下能自发进行，说明该反应的ΔH>0C．500℃、30 MPa下，将7 g N2和3 g H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－38.6 kJ·mol－1D．甲烷的燃烧热（ΔH）为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－890.3 kJ·mol－113．下列图示与对应的叙述相符的是A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图Ⅱ表示常温下，0．100 mol／L NaOH溶液滴定20．00 mL、0.100 mol／L HC1溶液所得到的滴定曲线。
永新县外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
永新县外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列说法正确的是（）A．我国“西气东输”中的“气”指的是石油气B．生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于生物化学转化C．煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品2．下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是（）①②CH3CH2CH2Br③CH3F ④CH3CH2Br⑤（CH3）3CCH2Br ⑥（CH3）2CH（CH3）2CBrA．②④⑥B．③④⑤C．①③⑤D．①②⑥3．【2017新课标3卷】下列说法正确的是（）A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物4．2017年春节期间，一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆朋友圈，其结构简式如下：（-CHO，一种官能团，其名称为醛基），该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有（）A．4种B．6种C．7种D．9种5．【新疆乌鲁木齐地区2017年高三二诊】下列有机反应：①甲烷与氯气光照反应②乙醛制乙酸③乙烯使溴水褪色④乙醇制乙烯⑤乙醛制乙醇⑥乙酸制乙酸乙酯⑦乙酸乙酯与NaOH溶液共热⑧液态植物油制人造脂肪⑨乙烯制乙醇的说法正确的是（）A．②⑤的反应类型相同B．⑥⑦的反应类型不同C．④与其他8个反应的类型都不同D．①③⑧属于同一种反应类型6．【2017年全国新课程高考仿真信息卷理科综合（二）】下图是一些常见的有机物的转化关系。
下列说法错误的是（）A．反应①、③均属于加成反应B．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体C．乙醇溶液可除去暖瓶中的水垢D．反应④、⑤、⑥、⑦均属于取代反应7．分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体。
岳阳县外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考模拟试卷化学
岳阳县外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．用式量是71的烃基取代乙苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物共有（不含立体异构）（）A．8种B．16种C．24种D．36种2．工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。
下列说法不正确的是已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2＋（高浓度）>H＋>Ni2＋（低浓度）A．碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－=O2↑＋2H2OB．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHD．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变3．在反应3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中被氧化的硫与被还原的硫的关系是A．物质的量之比为2∶1 B．质量比为2∶1C．质量比为1∶2 D．物质的量之比为1∶14．实现下列转化的反应方程式中，正确的是A．H2SO3→H2SO4：H2SO3＋H2O2＝H2SO4+H2OB．Fe→Fe3＋：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C．Brˉ→Br2：2Brˉ＋I2＝Br2＋2IˉD．Cu→CuSO4：Cu＋2H2SO4（稀）＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O5．【海南化学】下列反应不属于取代反应的是（）A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠6．Cl2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。
已知硫氰[（SCN）2]的化学性质与Cl2的类似，被称为“拟卤素”，例如（SCN）2＋2NaOH===NaSCN＋NaSCNO＋H2O，阴离子的还原性顺序为I－>SCN－>Br－>Cl－。
下列说法中不正确的是（）A．若Cl2、（SCN）2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理B．KSCN与FeCl3溶液通常不发生氧化还原反应C．Cl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为Cl2＋2SCN－===（SCN）2＋2Cl－D．（SCN）2可以与KBr溶液发生反应：（SCN）2＋2KBr===2KSCN＋Br27．如图是四种常见有机物的比例模型示意图，下列说法正确的是A．甲能发生氧化反应B．乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到无色溶液不能和液溴反应C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出丙，丙是无色无味的液态烃D．丁发生催化氧化得到的产物不能与金属钠反应8．某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L-1的盐酸，发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 g。
江永县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
江永县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列物质仅能在水溶液中导电的是A．HC1 B．NaHSO3C．NaOH D．CH3CH2OH2．【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法不正确的是（）A．在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应B．天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷C．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同D．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生CO2的物质的量不同3．【河南省名校联盟2018届高三第一次段考】分子式为C4H8O2，且能与NaOH反应的有机物共有（不含立体异构）（）A．2种B．3种C．4种D．6种4．下列电离方程式中，正确的是A.B.C.D.5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混舍后呈中性：2H++ SO42-+ Ba2++ 2OH- =BaSO4↓+2H2OB．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++ HCO3-+OH- =CaCO3↓+H2OC．Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：2C1O-+ CO2+H2O=2HC1O+ CO32-D．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：Fe3++ NO3-+4H++ 4I- =Fe2++ NO↑ +2I2+2H2O6．某溶液中含有CH3COO-、SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等五种离子。
将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是A．CH3COO-、SO42-、HCO3-B．SO42-、SO32-、CO32-C．SO32-、HCO3-、SO42-D．CH3COO-、SO42-、CO32-7．已知: H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=-14.9kJ·mol-1。
2018-2019学年湖南省永州市江永县允山镇中学高三化学月考试题含解析
2018-2019学年湖南省永州市江永县允山镇中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标况下，22.4LNO2与水反应，转移的电子数为N AB．标准状况下，22.4 L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 N AC．常温下，0．1molCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0．2N AD．常温下，78gNa2O2固体中阴离子数为N A参考答案：略2. 下图是一套检验气体性质的实验装置示意图。
如右图所示，向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则试管中的品红试液无变化，而烧杯中的石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。
根据此现象判断，气体X和洗气瓶内液体Y可能是①X：H2S，Y：浓H2SO4②X：SO2，Y：饱和NaHCO3溶液③X：CO2，Y：Na2SO3溶液④X：Cl2， Y：饱和NaHCO3溶液A．③和④ B．②和④C．①和② D．②和③参考答案：D略3. 下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是某含2－2O7硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe y Cr x O3。
不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol B．处理废水中Cr2O72－的物质量为molC．反应中发生转移的电子数为3nx mol D．在FeO·Fe y Cr x O3中3x=y 参考答案：A5. 香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。
已知（醛基 -CHO）能与氢气发生加成反应，有关上述两种化合物的说法正确的是（）A．常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应B．丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应C．1mol香兰素最多能与4mol氢气发生加成反应D．香兰素分子中至少有12个原子共平面参考答案：CD略6. 下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（）参考答案：A【考点】铁的化学性质；氨的化学性质；含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物．【分析】A．Fe与氯气直接反应生成FeCl3；B．NaOH与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；C．氨气与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮；D．硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气催化氧化生成三氧化硫．【解答】解：A．Fe与氯气反应不能生成FeCl2，不符合图中转化，故A选；B．NaOH与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，符合图中转化，故B不选；C．氨气与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，符合图中转化，故C不选；D．硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气催化氧化生成三氧化硫，可以实现，故D不选；故选A．【点评】本题考查无机物的推断，侧重物质转化及物质性质的考查，明确常见物质的化学性质为解答的关键，注意选项A中氯气具有强氧化性，题目难度不大．7. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2（g）＝HCl（g）在光照和点燃条件的?H不同参考答案：C略8. PH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的（）A．H+的物质的量相同 B．物质的量浓度相同C．H+的物质的量浓度不同 D．H+的物质的量浓度相同参考答案：答案：D9. 关于氧化剂的叙述正确的是（）A．分子中不一定含有氧元素 B．分子中一定含有氧元素C．在反应中易失电子的物质 D．在反应中易结合电子的物质参考答案：AD略10. 已知：H2（g）＋F2（g）=2HF（g）＋270kJ，下列说法正确的是（）A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ参考答案：C略11. （2008·海南卷）X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于：A.33%B.40%C.50%D.66%参考答案：D由题意知X和Y是按1∶1的物质的量之比混合的，故可取X和Y各1 mol，设X 的转化量为a mol：X + 2Y 2Z起始： 1 mol 1 mol 0转化： a mol 2a mol 2a mol平衡：（1-a）mol （1-2a）mol 2a mol到达平衡后，反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，即［（1-a） mol+（1-2a）mol］∶2a mol=3∶2，解得a=1/3。
环县外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
环县外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题1．【2017新课标1卷】下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（）A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣2．下列电离方程式中，正确的是A.B.C.D.3．下列说法错误的是（）A．钠的化学性质很活泼,所以需要将其放在煤油中保存B．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼C．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层4．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25N AB．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5N AC．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混气中含有分子总数均为N AD．在标准状况下，18gH2O所含有的电子数不是10N A5．下列说法正确的是（）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水6．【重庆理综化学】某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：的是（）下列叙述错误．．A．X、Y和Z均能使溴水褪色B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应D ．Y 可作加聚反应单体，X 可作缩聚反应单体7． 进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是A ．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B ．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C ．点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度D ．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银 8． 下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是9． 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方法之一如下：CH 3OC≡CH+CH 3OH+A CH 2=C （CH 3）COOCH 3，下列说法正确的是A ．已知该反应的原子利用率为100%，则A 为CO 2B ．CH 3OH 和甘油互为同系物C ．CH 3C≡CH 与丙烯的性质相似，则该物质可以发生加成、氧化反应D ．能与NaHCO 3反应的CH 2=C （CH 3）COOCH 3的同分异构体有9种 10．下列叙述正确的是A ．将SO 2通入Ba （NO 3）2溶液中，产生沉淀，此沉淀是BaSO 3B ．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO 3固体，铜粉仍不溶解C ．向AlCl 3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀: 再加入过量NaHSO 4溶液，沉淀溶解D ．在Fe （OH ）3 胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液 11． 下列有关实验操作的叙述错误的是 A ．过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁B ．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁C ．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D ．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线12．【辽宁省葫芦岛市2017届高三第二次模拟】下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是（ ） A ．都易溶于水B ．苯易挥发不能用作溶剂C ．乙醇和乙酸反应的有机产物的同分异构体中属于酯类的有4种（包括原有机产物）D．CH3CH2OH CH3CHO发生了加成反应13．已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为A．60% B．91% C．84% D．42%14．有容积不同的X、Y两密闭容器，X中充满CO气体，Y中充满CH4、O2、N2的混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。
江永县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
江永县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．某溶液中只可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－、Cl－中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2mol·L-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：①X溶液中滴加Ba（NO3）2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生．则下列说法中正确的是（）A．原溶液中存在Fe2+、NH4＋、AlO2－、SO42－B．无法确定原溶液中是否含有Cl－、Al3+C．溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe3+、NH4＋、H＋D．无法确定沉淀C的成分2．下列物质属于电解质且能导电的是A. 石墨B. 液态HClC. 葡萄糖D. 熔融的Na2CO3作为事实依据的是3．苯环结构中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的结构，下列不可以．．．A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B．苯不能使溴水因发生化学反应而褪色C．苯在加热和有催化剂存在条件下与H2反应生成环己烷D．邻二氯苯只有一种结构4．下列叙述正确的是（）A．常温下由水电离的c（H+）=10-4 mol/L 的溶液，有可能是稀盐酸B．pH相同的NaOH 溶液和Na2S 溶液加水稀释相同倍数后者pH 较大C．pH=5 的CH3COOH 溶液和pH=5 的NH4Cl 溶液中，c（H+）不相等D．NH4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K w均减小5．下列说法正确的是A．乙醇的沸点低于丙烷B．油脂和蛋白质都是高分子化合物C．CH2=C（CH3）2的名称是2-甲基-2-丙烯D．对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸收峰6．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A.B.C.D.7．下列说法正确的是A．HCOOH是一元羧酸，对应的酸根是COOH-B．CH2（NH2）CH2COOH不是α-氨基酸，但它可以和甘氨酸反应形成肽键C．葡萄糖溶液中加入新制的Cu（OH）2悬浊液可看到有红色沉淀生成D．纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程8．已知反应：①Cl2+2KBr====2KCl+Br2，②KClO3+6HCl（浓）====3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述3个反应都是置换反应B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C．反应②中若得到6．72 L Cl2（标准状况），则电子转移个数为3．01×1023D．③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol9．已知还原性Iˉ＞Fe2+＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3ˉ。
江永县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
江永县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 某温度下HF 的电离常数Ka=3.3×10-4 ，CaF 2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。
在该温度下取浓度为0.31 mol·L -1的HF 与浓度为0.002 mol·L -1的CaCl 2溶液等体积混合。
下列说法正确的是 A ．该温度下，0.31 mol·L -1的HF 溶液的pH=2 B ．升高温度或增大浓度，HF 的电离平衡常数都将增大 C ．两溶液混合不会产生沉淀D ．向饱和的CaF 2溶液中加入少量CaCl 2固体后，溶度积常数Ksp 一定比之前减小2． 下列说法正确的是A ．若H 2O 2分解产生1molO 2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023B ．室温下，pH=3的CH 3COOH 溶液与pH=11的NaOH 溶液等体积混合，溶液pH>7C ．钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D ．一定条件下反应N 2＋3H 2温、高压化剂硫酸80化剂电电化剂2NH 3达到平衡时，3v 正（H 2） = 2v 逆（NH 3）3． 常温下，已知： K sp （AgCl ）= 1.8×10-10，K sp （Ag 2CrO 4）= l.1×10-12 以及K sp [Cu （OH ）2] =2×10-20。
下列说法错误的是（）A ．常温下AgCl 饱和溶液和Ag 2CrO 4饱和溶液的物质的量浓度比较： c （AgCl ）<c （Ag 2CrO 4）B ．常温下，在0.010 mol•L -1的AgNO 3 溶液中，AgCl 与Ag 2CrO 4分别能达到的最大物质的量浓度比较： c （AgCl ）<c （Ag 2CrO 4）C ．某CuSO 4溶液里c （Cu 2+）=0.02 mol•L -1，如要生成Cu （OH ）2沉淀，应调整溶液的pH ，使之大于5D ．要使0.2 mol•L -1 CuSO 4溶液中Cu 2+沉淀较为完全（使Cu 2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH 溶液，使溶液PH 为64． 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）①金属钠投入FeCl 3溶液中②过量NaOH 溶液和明矾溶液混合③少量Ca （OH ）2投入过量NaHCO 3溶液中④向NaAlO 2溶液中滴入少量盐酸⑤向饱和Na 2CO 3溶液中通入足量CO 2A ．①③④⑤B ．只有①④C ．只有②③D ．只有③④⑤5． 下列变化过程，属于放热反应的是（ ）①工业合成氨 ②酸碱中和反应 ③水蒸气变成液态水 ④固体NaOH 溶于水 ⑤Na 在Cl 2中燃烧 ⑥食物腐败⑦浓H 2SO 4稀释A ．①②③④⑤⑥⑦B ．②③④⑤C ．①②⑤⑥D ．①②⑤⑥⑦6．使用SNCR脱硝技术的原理是4NO（g）+4NH3（g）4N2（g）+6H2O（g），下图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。
江永县外国语学校2018-2019学年高二上学期第二次月考试卷物理
江永县外国语学校2018-2019学年高二上学期第二次月考试卷物理 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 如图所示，m=1.0kg 的小滑块以v 0=4m/s 的初速度从倾角为37°的斜面AB 的底端A 滑上斜面，滑块与斜面间的动摩擦因数为，取g=10m/s 2，sin37°=0.6。
若从滑块滑上斜面起，经0.6s 正好通过B 点，则AB之间的距离为A ．0.8mB ．0.76mC ．0.64mD ．0.6m【答案】B2． 如图所示为一质点从t ＝0时刻开始，做初速度为零的匀加速直线运动的位移—时间图象，图中斜虚线为t ＝4 s 时对应图象中的点的切线，交时间轴于t ＝2 s 处，由此可知该质点做匀加速运动的加速度为（ ）A. 22m/sB. 21m/s 2C. 23m/s 2 .D. 22m/s 3【答案】B3． 如图所示，甲、乙两质量不同的物体，分别受到恒力作用后，其动量p 与时间t 的关系图象。
则甲、乙所受合外力F 甲与F 乙的关系是（图中直线平行）（ ） A ．F 甲＜F 乙B ．F 甲＝F 乙C ．F 甲＞F 乙D ．无法比较F 甲和F 乙的大小 【答案】B4． 图示为一电场的的电场线图，关于A 、B 两点的电场强度，下列说法正确的是A. A 点的电场强度小于B 点的电场强度B. A 点的电场强度大于B 点的电场强度C. B 点的电场强度度方向向左，A 点的向右D. 负电荷在B 点受到的电场力向左 【答案】B【解析】电场线的疏密代表场强的强弱，根据图象可知，在电场的A 点的电场线较密，所以在A 点的电场强度要比B 点的电场强度大，故A 错误，B 正确；电场线的方向就是电场强度的方向，由图可知B 点的电场线的方向向左，A 点沿着该点切线方向，指向左方，故C 错误；负电荷在B 点受到的电场力方向与电场强度方向相反，所以受到向右的电场力，故D 错误。
湖南省永州市江永县第一中学高二化学联考试卷含解析
湖南省永州市江永县第一中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质中一定不含有羟基的是：A．HNO3 B．H2O C．NaOH D．CH3CH2OH参考答案：C略2. 下列叙述中错误的是（）A．油脂不属于酯类 B．油脂兼有酯类和烯烃的性质C．油脂的氢化又叫油脂的硬化 D．油脂属于混合物参考答案：A略3. 下列操作一定会引起实验偏差的是()A．用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，滴定前，酸式滴定管内无气泡，滴定后也无气泡B．用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，用甲基橙作指示剂，接近滴定终点，溶液由黄色转变为橙色，但不足半分钟又转为黄色，继续滴加盐酸，溶液颜色又转变为橙色，持续半分钟后颜色不变C．某学生要配制0.1 mol·L－1的稀硫酸100 mL，当加蒸馏水到离容量瓶刻度线1～2 cm处时，改用胶头滴管滴加，结果不慎使液面稍稍超过刻度线一点，将多余部分吸出，使凹液面最低点与刻度线相切D．物质的量浓度为0.05 mol·L－1的NaOH标准溶液因与空气接触吸收了少量CO2，用此标准液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液参考答案：C略4. 下列有机物中，含有两种官能团的是A．CH3-CH2-Cl B．CH3CHO C．CH2=CHBrD．CH3CH3参考答案：C略5. A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物的水化物均呈碱性，且碱性B>A，C和D的气态氢化物的水溶液均显酸性，且酸性C>D，五种元素形成的简单离子中，E离子的半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序为A. C、D、E、A、B B．E、C、D、A、BC．A、B、D、C、E D．B、A、E、D、C参考答案：B6. 据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。
甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是( )A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+ D．丁认为如果上述发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性，有待继续发展参考答案：D略7. CaTiO3的晶体结构模型如图所示（图中Ca2+、O2﹣、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶角），下列关于晶体的说法正确的是（）A．CaTiO3的摩尔质量为236B．CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个Ca2+紧相邻C．CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2﹣紧相邻D．CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个Ti4+紧相邻参考答案：C【考点】晶胞的计算．【分析】A．摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；B．Ti4+与体心的Ca2+相邻，每个Ti4+为8个晶胞共用；C．每个Ti4+为8个晶胞共用，面心的O2﹣与之紧相邻，每个面心O2﹣为2个晶胞共用；D．Ti4+与同一棱上的Ti4+相邻．【解答】解：A．CaTiO3的摩尔质量为136g/mol，其相对分子质量为136，故A错误；B．Ti4+与体心的Ca2+相邻，每个Ti4+为8个晶胞共用，每个Ti4+与12个Ca2+紧相邻，故B 错误；C．每个Ti4+为8个晶胞共用，面心的O2﹣与之紧相邻，每个面心O2﹣为2个晶胞共用，晶体中与Ti4+相邻的O2﹣数目为=12，故C正确；D．Ti4+与同一棱上的Ti4+相邻，晶体中每个Ti4+与6个Ti4+紧相邻，故D错误．故选：C．8. 下列与反应原理相关的叙述不正确的是 ( )A．装置Ⅰ的溶液若换为稀硝酸，则腐蚀过程与原装置不同B．装置Ⅱ在反应结束时溶液中存在Fe2＋C．装置Ⅰ中不可能发生如下反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋D．装置Ⅱ中的铁丝能发生电化学腐蚀参考答案：C9. 以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是①中和滴定用的锥形瓶②中和滴定用的滴定管③容量瓶④配制一定量物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯⑤测定硫酸铜结晶水含量用的坩埚⑥量筒(量浓硫酸用)A．①②⑥ B．①③C．①③⑤ D．②④⑤⑥参考答案：B①③有水存在不影响测量结果，因实验过程中还需加水。
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江永县外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列说法正确的是（）A．我国“西气东输”中的“气”指的是石油气B．生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于生物化学转化C．煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品2．下列说法中正确的是A．水是极弱的电解质，能微弱电离出H+，故严格来说纯水有微弱的酸性B．纯水中c(H+)·c(OH−)=K w，K w是常数，不随任何条件改变C．25℃时，纯水中c(H+)·c(OH−)=10−14，稀酸和稀碱溶液中K w=c(H+)·c(OH−)≠10−14D．水的电离吸热，故温度升高，平衡向电离方向移动，K w增大3．已知反应：①101kPa时，2C（s）+ O2（g）== 2CO（g）；ΔH = -221 kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+ OHˉ（aq）== H2O（l）；ΔH = -57.3 kJ/mol下列结论正确的是A．碳的燃烧热等于110.5 kJ/molB．①的反应热为221 kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH为-57.3 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量4．草木灰中可能含K2CO3、K2SO4及NaCl等盐，将草木灰用蒸馏水浸取得浸取液进行实验，下列根据现象得出的结论不正确的是（）A．向浸取液中加入BaCl2有白色沉淀，说明其中含有SO42﹣B．向浸取液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，说明其中含有Cl﹣C．洁净的铂丝蘸取浸取液少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能确定是否含K+D．向浸取液中滴加稀硫酸，产生无色无味的气体，说明其中含有CO32﹣5．下列叙述正确的是A．25℃时，用醋酸溶液滴加等浓度NaOH溶液至pH=7，V(CH3COOH)>V(NaOH)NH)B．常温下pH=2 的盐酸和pH=12 的氨水等体积混合后c(Cl-)>c(+4C．CH3COONH4溶液显中性，所以CH3COONH4对水的电离不影响D．常温下pH=12氨水稀释10倍后，溶液的pH=116．溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ＝1.84 g/mL），取10 mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质量分数为49%的硫酸（ρ＝1.40 g/mL），其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别为（）A．a>10b＝9.2 B．a>10b<9.2C．a＝10b＝9.2 D．a<10b>9.27．有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（）A．BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在B．K2SO4、CuSO4一定不存在C．K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在D．C为单一溶质溶液8．水热法制直径为1到100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣=Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中不正确的是（）A．a=4B．S2O32﹣是还原剂C．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应D．每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol9．下列物质属于电解质且能导电的是A. 石墨B. 液态HClC. 葡萄糖D. 熔融的Na2CO310．近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的、等有毒气体有关，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为。
对于该反应，温度不同（）其他条件相同时，下列图像正确的是A. AB. BC. CD. D11．下列叙述正确的是（）A．常温下由水电离的c（H+）=10-4 mol/L 的溶液，有可能是稀盐酸B．pH相同的NaOH 溶液和Na2S 溶液加水稀释相同倍数后者pH 较大C．pH=5 的CH3COOH 溶液和pH=5 的NH4Cl 溶液中，c（H+）不相等D．NH4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K w均减小12．【浙江省金华市2018届高三9月十校联考】下列说法中，不正确的是（）A．C6H14与液溴在光照下会反应B．目前石油裂解是生产乙烯的主要方法C．苯的结构决定了苯的化学性质是易取代难加成D．乙烯、乙炔可通入溴水加以鉴别13．【2016年高考新课标Ⅲ卷】下列说法错误的是（）A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体14．有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进行如下实验：①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。
②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解。
③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀。
④第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色下列说法正确的是A．固体中一定不含有CuSO4、FeCl3B．固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4C．固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaClD．要检验固体中有没有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则含有MgCl2 15．下列说法错误的是（）A．钠的化学性质很活泼,所以需要将其放在煤油中保存B．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼C．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层16．【2017届湖南省邵阳市高三第二次大联考】法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。
轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有CH2C12、丙烯、戊醇、苯，下列说法不正确的是（）A．CH2C12有两种同分异构体B．丙烯能使溴水褪色C．戊醇在一定条件下能与乙酸发生酯化反应D．苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷17．下列电离方程式中，正确的是A.B.C.D.18．下列说法正确的是A．NaOH溶液的导电能力一定比氨水强B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的NaOHC．若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的c（H+）也是醋酸c（H+）的两倍D．将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的c（OH－）均减小到原来的一半19．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N AD．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等20．汽车发动机中生成NO的反应为：N2（g）+ O2（g）2NO（g），t℃时，K = 0.09。
在t℃下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入N2（g）和O2（g）模拟反应，起始浓度如下表所示。
下列判断不正确．．．的是A．起始时，反应速率：丙＞甲＞乙B．平衡时，c（NO）：甲＝丙＞乙C．平衡时，N2的转化率：甲＞乙D．平衡时，甲中c（N2）= 0.4 mol·L-1二、填空题21．化合物F 是一种常见的化工原料，合成方法如下：完成下列填空：（1）化合物C中含氧官能团的名称是___________和__________。
（2）任写一种含苯环的A 的同分异构体的结构简式：_________________。
（3）B→C 的反应类型是___________。
（4）写出C→D 的化学方程式：_________________________________________。
（5）已知：，设计一条以为原料合成的合成路线。
___________________。
22．有机高分子化合物M 是生产玻璃钢的原料，其合成路线如下：（（（3）C 的结构简式是________。
（4）反应II 的化学方程式是________。
（5）反应Ⅲ的反应类型是________。
（6）G 的一种同分异构体N 满足如下转化关系：________。
（7 R-X RMgX以苯和乙醛为原料制备H ，箭头上注明试剂和反应条件）：________。
23．硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。
工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气。
接触法制硫酸的生产过程大致可 分为三个阶段：二氧化硫的制取和净化；二氧化硫转化为三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。
为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气的 S O 2、SO 3 等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的 S O2 及（NH 4）2SO 4和NH 4HSO 4固体。
为了测定测定上述（NH 4）2SO 4和NH 4HSO 4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别 加入相同浓度的 N aOH 溶液 50.00 mL ，加热至 120℃左右，使氨气全部逸出［（NH 4）2SO 4和NH 4HSO 4的分解温度均高于 200℃］，测得有关实验数据如下（标准状况）：Mg/乙醚 M（1）由1组数据直接推测：1.81 g 样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为L。
（2）试计算该混合物中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为。
（3）求所用N aOH 溶液的物质的量浓度。
24．在如图所示的一些常见物质之间的转化关系中（有些反应中的水、部分产物及反应条件未列出）。
已知反应①是工业制硫酸时沸腾炉中的反应，A是由两种元素组成的化合物且元素的质量比为7：8，B、M为非金属单质，E、K为金属单质，其中B为地壳中含量最多的非金属元素的单质，E为地壳中含量最多的金属元素的单质。
（1）M的化学式为。
（2）反应①的化学方程式为。
（3）反应②的化学方程式为。
（4）I的水溶液与K反应的离子方程式为。
江永县外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C D C AB A B B D D B题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B D A C B A C B D B21．硝基羧基取代反应（硝化反应）22．（1）CH2 = CH2（2）Br2/CCl4（3）HOOC—CH2-CH2—COOH（4）（5）酯化反应（取代反应） （6）（7）23．（1）0.448 （3）3mol ·L －1 241）H 2（+11O 22O 3+8SO 2（2分）；（3）Fe 2O 3+2Al Al 2O 3+2Fe （2分）； （4）2Fe 3++Fe=3Fe 2+（2分）．①CH 3CHO ②H +/H 2O浓硫酸/△ ——MgBr ——2。