四川省米易中学2014-2015学年高一化学下学期暑假作业4

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高一化学月考试题及答案-四川攀枝花市米易中学-2015学年高一下学期化学暑假作业(3)

2014-2015学年四川省攀枝花市米易中学高一（下）化学暑假作业（3）一、选择题1．下列对实验操作的叙述错误的是( )A．用胶头滴管加液时，不能伸入试管中B．蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片C．温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体D．用容积为100mL的量筒量取80mL无水乙醇，使液面最低点至刻度80mL处2．如图是某同学设计的一个可燃气体安全点燃装置，对此装置的评价和使用错误的是( )A．用此装置点燃可燃性气体可防止爆炸的发生B．实验时烧杯中水量的多少不会影响实验效果C．此装置防止气体爆炸的原理是使不纯的气体不与燃着气体直接接触D．此装置适用于难溶于水的可燃性气体3．0.8g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为( )A．8 B．16 C．64 D．1604．下列物质的体积一定是22.4L的是( )A．1mol水蒸气B．17g氨气C．标准状况下44g二氧化碳D．0℃2×105Pa压强时2g氢气5．上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法．其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于( )A．无机物B．有机物C．盐类D．非金属6．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )X Y ZA 氧化物化合物纯净物B 胶体分散系混合物C 电解质酸、碱、盐化合物D 碱性氧化物金属氧化物氧化物A．A B．B C．C D．D7．有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、AlO2﹣、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失．下列判断正确的是( ) A．一定不含Fe3+和Fe2+B．一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有C．溶液可能含有NO3﹣D．一定含有Fe3+，但一定不含Fe2+8．如图，常温下，向一定体积的0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入浓度相同的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系，a、b、c、d分别表示实验中不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是( )A．溶液的pH：a＜b＜c＜dB．溶液的导电能力：a＞b＞d＞cC．c、d溶液呈碱性D．a、b溶液呈酸性9．下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．实验室用浓盐酸和MnO2制备Cl2C．工业上利用硫酸吸收氨气制备氮肥D．自来水厂用ClO2杀菌消毒10．有Fe2+、NO3﹣、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是( )A．若有l mol NO3﹣参加还原反应，则转移8mol e﹣B．还原产物为NH4+C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：lD．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2+﹣e﹣===Fe 3+11．下列叙述错误的是( )A．金属钠在自然界中能以游离态存在B．钠燃烧时发出黄色的火焰C．钠能与S、Cl2等非金属反应D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠12．某无色透明溶液，能与铝作用放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是( ) A．H+、Mg2+、NO3﹣、Ba2+B．SO42﹣、Na+、HCO3﹣、K+C．NO3﹣、OH﹣、Cl﹣、Ba2+D．Cu2+、OH﹣、Fe2+、SO42﹣13．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是( )A．NaHCO3溶液中滴加盐酸B．Fe2（SO4）3溶液中滴加KSCN溶液C．FeCl2溶液中滴加氯水D．FeCl3溶液中加入还原铁粉14．中国工业报2007年7月2日报道，国际投行瑞士信贷发布报告称，由于中国对铁矿石的需求增长超过预期，国际矿业巨头明年可能再度提高铁矿石售价的25%．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3+与KSCN产生红色沉淀15．以下材料中，属于硅酸盐材料的是( )A．铝合金B．碳纤维C．普通玻璃D．塑料16．下列关于硅单质及其化合物的叙述正确的是( )①硅是构成岩石和许多矿物的基本元素②水玻璃可用作制备木材防火剂的原料③制造光导纤维的主要原料是SiO2④制玻璃和水泥均需要石灰石作为原料⑤硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂⑥高纯度的硅除了用于制造计算机芯片外，在太阳能发电过程中也具有重要的作用．A．①②③⑤B．①③④⑤C．①③⑥D．全部17．下列氯化物，不能用单质直接反应制得的是( )A．CuCl2B．FeCl2C．NaCl D．HCl18．某氯碱厂不慎有大量氯气逸出周围空间，此时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子．最适宜采用的物质是( )A．NaOH B．NaCl C．Na2CO3D．NaBr19．下列各组离子中因有配合离子生成而不能共存的是( )A．K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B．Mg2+、Ca2+、SO42﹣、OH﹣C．Fe2+、Fe3+、H+、NO3﹣D．Ba2+、Fe3+、Cl﹣、SCN﹣20．金刚石是典型的原子晶体，下列关于金刚石的说法中错误的是( )A．晶体中不存在独立的“分子”B．碳原子间以共价键相结合C．是硬度最大的物质之一D．化学性质稳定，即使在高温下也不会与氧气发生反应二、解答题21．下列两个反应均为在溶液中进行的反应，试按下列要求作答：①用双线桥标明下列反应中电子的转移及数目；②在表格中填出反应式中的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物．③将其改写成离子方程式；（1）2FeCl3+H2S===2FeCl2+S↓+2HCl氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：离子方程式为：__________．（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：离子方程式为：__________．22．（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）①只允许用一种试剂__________；②不用任何试剂__________；（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是__________．23．有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu（NO3）2、K2CO3中的一种或几种，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀．试根据上述实验事实，回答下列问题：（1）写出原白色粉末中一定含有的物质的化学式__________.（2）写出原白色粉末中一定不含有的物质的电离方程式__________.（3）写出下列各步变化的离子方程式：②__________;④__________．24．（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为__________．（2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为__________．（3）陶瓷、玻璃、水泥的组成中的共同成分是__________．25．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失．请回答下列问题：（1）写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：__________、__________．（2）氢氧化钠溶液能否用氨水代替，__________，理由__________．（3）溶液a中存在的离子有__________；在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么？__________；为此，改进方法是__________．26．已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应①A+H2O→B+C②C+F→D③D+NaOH→F+E+H2O （1）写出它们的化学式：A__________C__________D__________，E__________．（2）写出各步反应的离子方程式①__________；③__________．（3）工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H2O写出该步反应的化学方程式__________．参考答案与试题解析一、选择题1．下列对实验操作的叙述错误的是( )A．用胶头滴管加液时，不能伸入试管中B．蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片C．温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体D．用容积为100mL的量筒量取80mL无水乙醇，使液面最低点至刻度80mL处考点：药品的取用；计量仪器及使用方法；蒸馏与分馏．专题：化学实验基本操作．分析：A．胶头滴管伸入到试管中，会对滴加的试剂造成污染；B．给混合液体加热时，容易发生暴沸现象，应该加入碎瓷片防止暴沸；C．温度计只能用于测量温度，不能用于搅拌；D．量取80mL液体，需要使用100mL量筒．解答：解：A．用胶头滴管加液时，胶头滴管不能伸入试管中，否则会污染滴加的试剂，故A正确；B．对混合液体进行蒸馏操作时，为了避免发生暴沸现象，应该在蒸馏烧瓶中进入碎瓷片，故B正确；C．温度计只能用于测量液体的温度，不能使用温度计搅拌，搅拌时应该使用玻璃棒，故C 错误；D．可以使用100mL量筒量取80mL液体，量取时液体的凹液面与量筒的80mL刻度线相切，故D正确；故选C．点评：本题考查了药品的取用、计量仪器的使用方法、蒸馏操作等知识，题目难度中等，注意明确常见仪器的构造及使用方法，掌握药品取用的方法．2．如图是某同学设计的一个可燃气体安全点燃装置，对此装置的评价和使用错误的是( )A．用此装置点燃可燃性气体可防止爆炸的发生B．实验时烧杯中水量的多少不会影响实验效果C．此装置防止气体爆炸的原理是使不纯的气体不与燃着气体直接接触D．此装置适用于难溶于水的可燃性气体考点：实验装置综合；化学实验方案的评价．专题：化学实验基本操作．分析：分析图示装置可知，该装置能安全点燃可燃性气体的原理为：被点燃的气体与不纯的气体被水隔开，可以防止爆炸，避免发生危险；该装置中水必须高于漏斗边缘、被点燃的气体必须为难溶于水的气体，据此进行解答．解答：解：该装置中，在漏斗上端点燃气体，若气体不纯，就在漏斗内引爆，由于不纯的气体较少，即使爆炸也没有危险，同时由于导气管在水下，被点燃的气体和不纯的气体被水隔开了，所以点燃的气体不会引燃导管内的气体，A．即使未经验纯的气体通过此装置后，被点燃的气体和未验纯的气体被水隔开了，可安全点燃，不会发生爆炸，故A正确；B．装置中如果烧杯内的水没有没过倒置漏斗的边缘，未验纯的到气体也会被点燃，会引起爆炸，故B错误；C．该装置的设计原理是使不纯的气体不与燃着的气体直接接触，不会发生爆炸，故C正确；D．被点燃的气体和未验纯纯的气体是被水隔开的，所以此装置适用于难溶于水的可燃性气体，不使用于可溶性气体，故D正确；故选B．点评：本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，解题关键是明确装置原理，然后根据得出的正确结论进行解答，该装置的设计具有较强的严密性，安全性高，操作简便．3．0.8g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为( )A．8 B．16 C．64 D．160考点：物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据n=计算0.8g该物质的物质的量，再根据M=计算该物质的摩尔质量，进而确定该物质的相对分子质量．解答：解：0.8g某物质含有3.01×1022个分子，0.8g该物质的物质的量为=0.05mol，该物质的摩尔质量为=16g/mol，故该物质的相对分子质量为16，故选B．点评：本题考查常用化学计量的有关计算、相对分子质量的计算等，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．4．下列物质的体积一定是22.4L的是( )A．1mol水蒸气B．17g氨气C．标准状况下44g二氧化碳D．0℃2×105Pa压强时2g氢气考点：气体摩尔体积．专题：计算题；化学用语专题．分析：气体的体积与温度压强、微粒的数目有关，气体摩尔体积指的是一定温度压强下，1mol 任何气体的体积．在标准状况下，1mol任何气体的体积为22.4L，依据概念进行分析计算．解答：解：A．水蒸气在标准状况下不是气体，所以体积1mol水蒸气在标准状况下不是22.4L，1mol水蒸气，具体温度和压强不知，无法判断体积一定是22.4L，故A错误；B．17g氨气物质的量为1mol，但具体温度和压强不知，无法判断，故B错误；C．标准状况下44g二氧化碳，n===1mol，所以标准状况下气体体积为22.4L，故C正确；D．0℃、2×105Pa时2g氢气物质的量是1mol，但不是标准状况下，所以体积不一定为22.4L，故D错误；故选C．点评：本题考查了气体摩尔体积的概念和应用条件，注意物质的状态必须是气体，题目比较简单．5．上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法．其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于( )A．无机物B．有机物C．盐类D．非金属考点："三废"处理与环境保护．专题：化学应用．分析：垃圾分类是将垃圾按可回收再使用和不可回收再使用的分类法为垃圾分类．人类每日会产生大量的垃圾，大量的垃圾未经分类、回收、再使用并任意弃置，会造成环境污染．塑料袋、废纸、旧橡胶制品属于有机物．解答：解：塑料袋、废纸、旧橡胶制品，其中塑料是塑料的主要成分是合成树脂，是合成高分子化合物；废纸主要是天然纤维；旧橡胶制品主要成分是天然橡胶和合成橡胶，天然橡胶主要来源于三叶橡胶树，合成橡胶则由各种单体经聚合反应而得．所以塑料、橡胶、纤维均是有机物．故选B．点评：本题考查了塑料、橡胶、纤维的成分，题目难度不大．6．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )X Y ZA 氧化物化合物纯净物B 胶体分散系混合物C 电解质酸、碱、盐化合物D 碱性氧化物金属氧化物氧化物A．A B．B C．C D．D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；电解质与非电解质．分析：由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．A．氧化物属于化合物，化合物又属于纯净物；B．混合物包括溶液、胶体、浊液三大分散系，胶体属于分散系；C．酸碱盐都是电解质，电解质属于化合物；D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物又属于氧化物．解答：解：由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X．A．氧化物是由氧元素和另一元素两种元素组成的化合物，化合物又属于纯净物，故A正确；B．分散系包括溶液、胶体、浊液三种，胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成属于混合物，胶体是分散系中的一种，故B正确；C．电解质是在熔融状态下或在溶液中能导电的化合物，包括离子化合物和部分共价化合物，酸碱盐都是电解质，电解质都属于化合物，故C错误；D．金属氧化物包含碱性氧化物如氧化铜、酸性氧化物如七氧化二锰、两性氧化物如氧化铝，所以碱性氧化物一定属于金属氧化物，金属氧化物又属于氧化物，故D正确；故选C．点评：本题考查了化学中的基本概念应用，物质分类的依据，概念的包含关系判断，主要考查电解质、氧化物、分散系混合物的不同分类原则，题目难度不大．7．有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、AlO2﹣、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失．下列判断正确的是( ) A．一定不含Fe3+和Fe2+B．一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有C．溶液可能含有NO3﹣D．一定含有Fe3+，但一定不含Fe2+考点：常见离子的检验方法．专题：离子反应专题．分析：向该溶液中加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H+离子，在酸性溶液中AlO2﹣、CO32﹣离子因发生反应生成弱电解质而不能存在；而后才有沉淀．能够生成沉淀的是Fe3+离子、Fe2+离子或Al3+离子中的一种或几种，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失．说明一定含有Al3+；结合溶液的电中性和Fe2+离子的还原性以及NO3﹣离子的氧化性做进一步的推断．解答：解：向该溶液中加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H+离子，在酸性溶液中AlO2﹣、CO32﹣离子分别与H+离子反应生成Al（OH）3沉淀、CO2气体而不能存在，根据溶液的电中性可知一定含有阴离子，则只有NO3﹣离子符合；而后才有沉淀．能够生成沉淀的是Fe3+离子、Fe2+离子或Al3+离子中的一种或几种，但在酸性条件下Fe2+离子与NO3﹣离子发生氧化还原反应而不能共存，则一定不含Fe2+离子，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失．说明一定含有Al3+和Fe3+；综上所述，溶液中一定含有H+离子、NO3﹣离子，一定没有AlO2﹣、CO32﹣、Fe2+离子，一定含有Fe3+离子、Al3+；A．依据判断可知一定含Fe3+离子，一定不含有Fe2+离子，故A错误；B．根据分析判断结果可知Fe2+离子一定不存在，故B错误；C．依据分析和溶液中电荷守恒可知，阴离子只有NO3﹣离子，所以一定存在NO3﹣离子，故C错误；D．分析判断可知溶液中一定含有Fe3+，但一定不含Fe2+，故D正确；故选D．点评：本题考查常见离子的检验，注意从反应的现象推断离子的存在性，把握物质的性质和离子的检验方法是做本题的关键，题目难度不大．8．如图，常温下，向一定体积的0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入浓度相同的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系，a、b、c、d分别表示实验中不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是( )A．溶液的pH：a＜b＜c＜dB．溶液的导电能力：a＞b＞d＞cC．c、d溶液呈碱性D．a、b溶液呈酸性考点：离子方程式的有关计算．专题：图示题．分析：硫酸和氢氧化钡的反应方程式为H2SO4+Ba（OH）2===BaSO4↓+2H2O，随着氢氧化钡溶液的加入，溶液中氢离子的浓度逐渐降低，当达到c点时，硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水，继续滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡过量导致溶液成为氢氧化钡溶液．解答：解：A．硫酸和氢氧化钡的反应方程式为H2SO4+Ba（OH）2===BaSO4↓+2H2O，随着氢氧化钡溶液的加入，溶液中氢离子的浓度逐渐降低，溶液的PH值逐渐增大，当达到c 点时，硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水，溶液的PH=7，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液的PH＞7，故A正确；B．导电能力与溶液中自由移动离子的浓度有关，离子浓度越大，导电能力越强，随着氢氧化钡溶液的加入，溶液中硫酸根离子和氢离子逐渐减少，当达到c点时，硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水，溶液的导电性最小，继续滴加氢氧化钡溶液时，氢氧化钡是可溶性的强电解质，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电性逐渐增强，所以导电能力是先减小后增大，但d中离子浓度小于b，所以导电能力大小顺序是a＞b＞d＞c，故B正确；C．c处硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水，溶液呈中性，故C错误；D．a、b两处氢氧化钡不足量，硫酸过量，导致溶液呈酸性，故D正确；故选C．点评：本题是图象解析题，难度较大，分析图象时要注意曲线的“原点”、“交点”、“转折点”等的意义，对“数”、“形”、“义”、“性”进行综合思考，从中发掘隐含信息快速解题．9．下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．实验室用浓盐酸和MnO2制备Cl2C．工业上利用硫酸吸收氨气制备氮肥D．自来水厂用ClO2杀菌消毒考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，可从元素化合价是否发生变化的角度判断反应是否氧化还原反应，以此解答．解答：解：A．Na2O2与水或二氧化碳反应生成氧气，有单质生成，则一定为氧化还原反应，故A不选；B．实验室用浓盐酸和MnO2制备Cl2，Cl元素化合价发生变化，则一定为氧化还原反应，故B不选；C．工业上利用硫酸吸收氨气制备氮肥，硫酸和氨气反应生成硫酸铵，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C选；D．自来水厂用ClO2杀菌消毒，主要是利用了ClO2的氧化性，与氧化还原反应有关，故D 不选．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意从元素化合价的角度解答该类题目，难度不大．10．有Fe2+、NO3﹣、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是( )A．若有l mol NO3﹣参加还原反应，则转移8mol e﹣B．还原产物为NH4+C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：lD．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2+﹣e﹣===Fe 3+考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：Fe2+具有还原性，NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性，由题意可以确定，铁元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则发生反应8Fe2++NO3﹣+10H+===8Fe3++NH4++H2O，A．反应中N元素的化合价由NO3﹣中+5价降低为NH4+中﹣3价，据此计算有lmolNO3﹣发生还原反应，转移电子数；B．氧化剂通过还原反应生成的产物为还原产物．反应中N元素的化合价由NO3﹣中+5价降低为NH4+中﹣3价；C．该反应中氧化剂是NO3﹣，还原剂是Fe2+，结合方程式判断氧化剂与还原剂的物质的量之比；D．原电池负极发生氧化反应，Fe2+在负极放电生成Fe3+．解答：解：Fe2+具有还原性，NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性，由题意可以确定，铁元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则发生反应8Fe2++NO3﹣+10H+===8Fe3++NH4++H2O．A．反应中N元素的化合价由NO3﹣中+5价降低为NH4+中﹣3价，所以有lmolNO3﹣发生还原反应，转移电子数为1mol×[5﹣（﹣3）]=8mol，故A正确；B．氧化剂通过还原反应生成的产物为还原产物．反应中N元素的化合价由NO3﹣中+5价降低为NH4+中﹣3价，NH4+是还原产物，故B正确；C．由方程式可知该反应中氧化剂（NO3﹣）与还原剂（Fe2+）物质的量之比为1：8，故C 错误；D．原电池负极发生氧化反应，Fe2+在负极放电生成Fe3+，若把该反应设计成原电池，负极反应为Fe2+﹣e﹣===Fe3+，故D正确．故选C．点评：本题考查氧化还原反应、原电池等，为高考常见题型，侧重于学生的计算能力和分析能力的考查，难度中等，根据反应物和生成物结合物质的性质书写该反应的离子方程式是解答关键．11．下列叙述错误的是( )A．金属钠在自然界中能以游离态存在B．钠燃烧时发出黄色的火焰C．钠能与S、Cl2等非金属反应D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠考点：钠的化学性质．分析：A．Na性质较活泼，极易被氧化生成化合物；B．钠元素焰色反应呈黄色；C．钠性质较活泼，极易被非金属氧化生成化合物；D．钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠．解答：解：A．Na原子最外层只有一个电子，极易失去最外层电子而导致性质较活泼，极易被氧化生成化合物，所以在自然界中只能以化合态存在，故A错误；B．钠元素焰色反应呈黄色，所以钠燃烧时发出黄色的火焰，故B正确；C．钠性质较活泼，极易被非金属氧化生成化合物，所以钠能与S、Cl2等非金属反应，故C 正确；D．钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，钠和氧气接触反应生成白色固体氧化钠，故D正确；故选A．点评：本题考查元素化合物性质，为高频考点，明确结构和性质关系是解本题关键，注意：焰色反应是元素性质而不是单质性质，题目难度不大．12．某无色透明溶液，能与铝作用放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是( ) A．H+、Mg2+、NO3﹣、Ba2+B．SO42﹣、Na+、HCO3﹣、K+C．NO3﹣、OH﹣、Cl﹣、Ba2+D．Cu2+、OH﹣、Fe2+、SO42﹣考点：离子共存问题．分析：能与铝作用放出氢气，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合常见离子的颜色来解答．解答：解：能与铝作用放出氢气，为非氧化性酸或强碱溶液，A．碱性溶液中不能大量存在H+、Mg2+，酸溶液中该组离子之间不反应可大量共存，故A 选；B．酸、碱溶液中均不能存在HCO3﹣，故B不选；C．酸性溶液中不能大量存在OH﹣，碱溶液中该组离子之间不反应可大量共存，故C选；D．Cu2+、Fe2+均为有色离子，且Cu2+、Fe2+均与OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故D 不选；故选AC．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．13．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是( )A．NaHCO3溶液中滴加盐酸B．Fe2（SO4）3溶液中滴加KSCN溶液C．FeCl2溶液中滴加氯水D．FeCl3溶液中加入还原铁粉考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；钠的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：A．碳酸氢钠是无色的溶液，可以和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳；B．三价铁离子遇到硫氰酸根离子显示红色；C．氯水具有氧化性，能够氧化亚铁离子；D．金属铁和三价铁离子反应生成了亚铁离子．解答：解：A．碳酸氢钠是无色的溶液，和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，所得溶液仍然是无色的，故A正确；B．三价铁离子是黄色的，遇到硫氰酸根离子显示红色，故B错误；C．FeCl2溶液中滴加氯水，亚铁离子被氧化成三价铁离子，溶液从浅绿色变成黄色，故C 错误；。

四川省米易中学高一化学下学期暑假作业4

高一下期化学暑假作业四1．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。

下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是( )2．以下过滤操作中不．正确的是( )A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗之间没有气泡 B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘 D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液3．下列说法正确的是（）A. 摩尔既是表示微粒，又是表示质量的单位B. 反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等C. 氢氧化钠的摩尔质量是40gD. 氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量4．在标准状况下，将1.40g氮气、1.60g氧气和4.00g氩气充分混合，则该混合气体的体积为（）A. 2.24LB. 3.36LC. 4.48LD. 无法计算5．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同的分类法进行分类，其中不正确的是A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐6．下列物质属于混合物的是A．干冰B．小苏打 C．烧碱D．食醋7．关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42－B．加盐酸生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32－C．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K+D．加入NaOH溶液，生成的白色沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，则原溶液中一定含有Fe2+ 8．Na2O2、HCl和Al2O3在水中反应，若最后所得溶液中只含AlO、Na+、Cl-，则Na2O2、H Cl和Al2O3的物质的量之可2能为（）A．4∶6∶1B．8∶6∶1C．3∶3∶1D．4∶6∶39．下列离子组在溶液中不能．．发生氧化还原反应的是．．大量共存，但原因不是A．Fe3+、NO3–、I–、K+ B．H+、NO3–、Fe2+、Na+C．K+、Al3+、H+、MnO4– D．Cu2+、NH4+、Br–、OH–10．已知：① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。

高一化学暑假作业(四)-人教版高一全册化学试题

高一化学暑假作业（专）题二B卷一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）1．用自来水(用Cl2消毒)养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，目的是（）A．使水的温度升高B．使水中HClO分解C．起到杀菌作用 D．增加水中O2的含量2．当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是( ) A．NaOH B．NaClC．H2O D．Na2CO33．钠在自然界中最主要的存在形式是（）A．游离态 B．氯化钠C．硫酸钠 D．硝酸钠4．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强5．工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。

可作为却气体的是（）①空气②CO2③Ar ④H2⑤N2A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤二、选择题每小题有一个或两个选项符合题意。

6．下列说法不正确的是 ( ) A．H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性C．漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钠D．漂粉精放入稀酸中可以提高漂白速度7．下列反应能说明卤素非金属性活泼顺序是Cl＞Br＞I的是 ( )①2HClO4+Br2(气) ＝ 2HBrO4+Cl2②2NaBr+Cl2＝ 2NaCl+Br2③2KI+Cl2＝ 2KCl+I2④2KI+Br2＝ 2KBr+I2A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④８．对于反应：TiCl4+4Na==4NaCl+Ti，下列说法正确的是（）A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属B．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中C．Ti是氧化产物 D．TiCl4是还原剂9．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀10．下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是：（）A．H+、Ca2+、NO3-、CO32- B．K+、Na+、Br-、NO3-C．Ag+、Na+、Cl-、K+ D．NH4+、K+、NO3-、SO42-11．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑12．将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H20.125mol，原混合物的质量可能是（）A．2g B．4g C．8g D．10g三（本题包括6小题，共39分）13．（6分）下列物质：①水②醋酸③盐酸④烧碱⑤硝酸钾⑥酒精⑦汽油⑧蔗糖（用编号回答）其中属于弱电解质的有；属于强电解质的有；强电解质在水中电离。

四川省米易中学2014_2015学年高一化学下学期暑假作业2

高一下期化学暑假作业二1．下列仪器中常用于物质分离的是( )A．天平B．分液漏斗 C．量筒D．集气瓶2．已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸点约为55 ℃。

要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是( )A．蒸馏B．分液 C．过滤D．蒸发3．用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B．定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度C．容量瓶使用前未干燥 D．定容时俯视容量瓶刻度线4．在0.5mol Na2CO3中，含有（）A. 0.5mol CO32－B. 0.5mol Na+C. 3.01×1023个Na+D. 3.01×1023个O5．下列各物质的化学式、对应的名称(或俗名)、物质所属的类别都正确的是 ( )A．Fe2O3 氧化亚铁酸性氧化物B．H2SO3 硫酸酸C．CO2 二氧化碳酸性氧化物D．Na2CO3 纯碱碱6．想一想：Ba（OH）2（液态）、CuSO4（固态）、纯CH3COOH这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（）A．碘酒 B．HCl（气态） C．水煤气 D．豆浆7．下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是( ) A．AlCl3和NaOH B．H2SO4和BaCl2 C．NaHCO3和HCl D．NaCl和AgNO38．向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是A．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶液中B．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2－形式存在于溶液中C．全部为Al(OH)3沉淀D．几乎全部以AlO2－形式存在于溶液中9．离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为，若反应后离子变为离子，又知反应中氧的化合价不发生变化，且氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2，则n的值是（）A.1B.2C.3D.410．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H 为－1价）（）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰111．用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（）A. O2和H2的混合气体B. 1.12L H2C.大于1.12L H2D. 小于1.12L气体12．下列金属在空气中，能自发形成氧化物保护膜的是（）A. 铁B. 铝C. 铜D. 钠13将铜丝放入氯化下列判断正确的是( )A．实验①中铁钉只做还原剂 B．实验②中Fe2＋即显氧化性又显还原性C．实验③中发生的是置换反应 D．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋14．已知Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋，现把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中，充分反应后，反应器中所得混合物除了SO42－、Cl－外还有( )A．Zn2＋、Cu、Fe2＋ B．Zn2＋、Cu2＋、Fe、Fe2＋C．Zn2＋、Cu2＋、Fe2＋ D．Zn2＋、Cu2＋、Cu、Fe2＋15．制备硅单质时，化学反应如下：（1）SiO2＋2C====Si＋2CO↑ (2)Si＋2Cl2 ===SiCl4（3）SiCl4＋2H2 ===Si＋4HCl。

四川省米易中学2014-2015学年高一下学期二段后化学试题

高一下期二段后综合试题一、选择题（每题只有一个选项最符合题意，共40分）1、下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强2、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。

X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是()A.原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物3、四种短周期元素在周期表中的位置如右图,其中只有M为金属元素。

下列说法不正确．．．的是()A.原子半径Z<MB.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族4.空气是人类生存所必需的重要资源。

为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。

下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量5．下列说法正确的是()A．pH＝6的降雨是酸雨B．氯气泄漏后应顺风向低处跑C．SO2和HClO都具有漂白性，两者的漂白原理相同D．我国城市环境中的大气污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物等6下列变化中不属于化学变化的是（）A .SO2使品红溶液褪色B. 氯水使有色布条褪色C. 活性碳使红墨水褪色D. O3使某些染料褪色7．检验氨气可选用（）A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸8．在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是（）A．1∶0.45B．1∶1C．1∶0.29D．4.5∶2.99、1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为 1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体 1 120 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入 1.0 mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。

四川省米易中学2014届高三下学期第一次段考化学试卷 Word版含答案

米易中学2014届高三下学期第一次段考化学试题相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 N-14 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Mn-551．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是( )A ．常温常压下，46 g 有机物C 2H 6O 中含有极性键的数目一定为7N AB ．标准状况下，22.4 L 四氯化碳中所含有的共价键数目为4N AC ．标准状况下，5.6 L NO 和5.6 L O 2组成的混合气体中所含原子数为N AD ．常温常压下，33.6 L 氯气与56 g 铁充分反应，转移的电子数为3N A2．已知电离平衡常数：H 2CO 3＞HClO ＞HCO －3，氧化性：HClO ＞Cl 2＞Br 2＞Fe 3＋＞I 2。

下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是( )A ．能使pH 试纸显深红色的溶液中，Fe 3＋、Cl －、Ba 2＋、Br －能大量共存B ．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C ．向漂白粉溶液中通入少量CO 2的离子方程式： 2ClO －＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋CO 2－3D ．向FeI 2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －3．正长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的4种组成，化学式为XYZ 3W 8。

其中，只有W 显负价。

X 、Y 的最外层电子数之和与Z 的最高正价数相等。

Y 3＋与W 的阴离子具有相同的电子层结构。

X 、W 的质子数之和等于Y 、Z 的质子数之和。

下列说法错误的是( )A ．X 的离子半径>Y 的离子半径B ．X 2W 2、Y 2W 3两种化合物含有的化学键类型完全相同C ．Y 的氧化物既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应D ．Z 的氢化物的稳定性<W 的氢化物的稳定性4．下列叙述正确的是( )A ．pH 相等的CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液浓度大小关系为：c (NaOH)<c (CH 3COONa)<c (Na 2CO 3)B ．0.1 mol/L 的NaHA 溶液，其pH ＝4：c (HA －)>c (H ＋)>c (H 2A)>c (A 2－)C ．NH 4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K W 均增大D ．pH ＝11的NaOH 溶液与pH ＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色5．尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病。

高一化学-2014-2015学年高一下学期化学暑期作业(5)

2014-2015学年高一（下）化学暑期作业（5）一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的．1．手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块．下列可用作半导体材料的是（）A．铝B．硅C．碳D．铁2．下列物质属于酸的是（）A．KCl B．O2C．NaOH D．HNO33．下列过程只涉及物理变化的是（）A．伐薪烧炭 B．酿酒成醋 C．滴水成冰 D．百炼成钢4．工业焊接钢管时常用13755Cs进行“无损探伤”，这里的“137”是指该原子的（）A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数5．实验室由海水获得淡水的实验装置是（）A．B．C．D．6．通入水中所得溶液呈碱性的气体是（）A．NH3B．NO2C．SO2D．HCl7．下列物质属于共价化合物的是（）A．CaO B．CO2C．K2O D．NaCl8．漂白粉的有效成分是（）A．Ca（ClO）2B．CaCl2C．NaOH D．NaClO9．反应2SO2+O2⇌2SO3在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法错误的是（）A．升高温度能加快反应速率B．使用恰当的催化剂能加快反应速率C．增大O2的浓度能加快反应速率D．SO2与O2能100%转化为SO310．在含有大量的Na+、OH﹣、NO3﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A．NH4+B．H+C．SO42﹣ D．Mg2+11．下列化学用语表示正确的是（）A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．Cl﹣的结构示意图：C．H2O的电子式：D．H2O的电离方程式：H2O12．下列过程吸收热量的是（）A．汽油燃烧 B．氨气液化 C．碳酸钙分解D．浓硫酸稀释13．实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓，该反应属于（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应14．下列有机反应属于加成反应的是（）A．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClB．CH2═CH2+HBr→CH3CH2BrC．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．CH3COOH+CH3CH2OH H3COOCH2CH3+H2O15．下列有关物质用途的说法正确的是（）A．明矾可用作净水剂B．甲醛可用作食品防腐剂C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D．铝制容器可长期存放酸性食物16．用N A表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）A．28g N2含有的氮原子数目为N AB．常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为N AC．1molNa变为Na+时失去的电子数目为N AD．1L 1mol•L﹣1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为N A17．中国最新战机歼﹣31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2．下列有关该反应的说法正确的是（）A．TiCl4是还原剂B．Mg被氧化C．TiCl4发生氧化反应D．Mg得到电子18．下列关于乙烯的说法正确的是（）A．是天然气的主要成分B．能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能发生燃烧反应 D．不能发生加聚反应19．下列关于Cl2性质的说法正确的是（）A．密度比空气小 B．是无色无味的气体C．能使干燥的有色布条褪色D．可与NaOH溶液反应20．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．锌粒与稀盐酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑B．溴化钠溶液与氯气反应：Br﹣+Cl2=Cl﹣+Br2C．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH﹣+H+=H2OD．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑21．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg（OH）2．下列关于该电池的说法错误的是（）A．镁片作为正极B．食盐水作为电解质溶液C．电池工作时镁片逐渐被消耗D．电池工作时实现了化学能向电能的转化22．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14．X 是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族．下列说法正确的是（）A．X与Y只能形成一种化合物B．原子半径：r（Y）＜r（W）＜r（Z）C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．Z的最高价氧化物对应的水化物是酸23．实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论正确的是（）A．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaClD．称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g．用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3二、非选择题24．有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）．A是常见的金属单质，B是常见的强酸，E是空气中含量最多的单质，I是既能与强酸又能与强碱反应的氧化物，G是最常见的无色液体，J是一种高硬度材料（摩尔质量为41g•mol﹣1）．请回答下列问题：（1）D的化学式为．（2）F的电子式为．（3）写出反应①的离子方程式：．（4）写出反应②的化学方程式：．25．根据元素周期表回答下列问题：（填写元素符号或化学式）（1）非金属性最强的元素是，在反应中易（填“得”或“失”）电子；（2）第3周期中，原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）是，非金属性最强的元素是；其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是．（3）ⅤA族中，原子半径最小的元素是，其气态氢化物为．（4）C、Si、S三种元素中，适合做半导体材料的是．26．请根据氧化还原反应Fe+2H+=Fe2++H2↑设计成原电池：（1）负极材料为：发生的电极反应是：，电流（填“流出”或“流入”）（2）正极发生的电极反应是：该反应为（填“氧化反应”或“还原反应”）（3）若电路中转移6.02×1022个e﹣，则产生标况下H2的体积为．2014-2015学年高一（下）化学暑期作业（5）参考答案与试题解析一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的．1．手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块．下列可用作半导体材料的是（）A．铝B．硅C．碳D．铁【考点】硅和二氧化硅．【分析】用作半导体材料的物质其导电性应介于导体与绝缘体之间，据此解答．【解答】解：铝、铁都是导体，碳单质中石墨为导体，金刚石等为绝缘体，而硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，故选：B．【点评】本题考查了硅的用途，明确其导电性介于导体与绝缘体之间是解题关键，题目难度不大．2．下列物质属于酸的是（）A．KCl B．O2C．NaOH D．HNO3【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物．【解答】解：A、KCl电离出的阳离子全部是钾离子，不属于酸，属于盐，故A错误；B、氧气不属于化合物，不属于酸，故B错误；C、NaOH电离出的阳离子全部是钠离子，不属于酸，故C错误；D、硝酸电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生酸的分类知识，注意对酸的概念的理解和掌握是关键，难度中等．3．下列过程只涉及物理变化的是（）A．伐薪烧炭 B．酿酒成醋 C．滴水成冰 D．百炼成钢【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质生成，物理变化中没有新物质生成，化学变化中有新物质生成，据此解答．【解答】解：A．伐薪烧炭的过程中木材加热有新物质木炭生成，属于化学变化，故A错误；B．酿酒成醋，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．滴水成冰，是不同状态水之间的转化，属于物理变化，故C正确；D．百炼成钢的原理是生铁中的碳在高温下与氧气反应生成二氧化碳，使生铁中的含碳量降低，属于化学变化，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了物理变化与化学变化的判断，明确二者概念是解题关键，注意二者本质区别：是否有新物质生成，题目难度不大．4．工业焊接钢管时常用13755Cs进行“无损探伤”，这里的“137”是指该原子的（）A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数【考点】核素．【分析】根据原子符号左下角为质子数，左上角的数字为质量数，质量数=质子数+中子数，据此解题．【解答】解：左上角的数字为质量数，137表示质量数．故选D．【点评】本题主要考查了原子符号的含义，题目难度较小，了解原子的构成是解题的关键，注意基础知识的积累掌握．5．实验室由海水获得淡水的实验装置是（）A．B．C．D．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．从溶液中获取可溶性溶质采用蒸发的方法；B．互不相溶的液体分离采用分液方法；C．互溶的液体分离采用蒸馏的方法；D．难溶性固体和溶液分离采用过滤方法．【解答】解：从溶液中获取可溶性溶质采用蒸发的方法；互不相溶的液体分离采用分液方法；互溶的液体分离采用蒸馏的方法；难溶性固体和溶液分离采用过滤方法，因为海水中含有较多可溶性杂质，可以利用蒸馏的方法得到淡水，故选C．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查物质分离和提纯，明确物质性质与物质分离提纯方法的关系是解本题关键，会根据物质性质选取合适的分离方法．6．通入水中所得溶液呈碱性的气体是（）A．NH3B．NO2C．SO2D．HCl【考点】氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质．【分析】中学阶段水溶液气体呈碱性的为氨气，与水反应生成一水合氨，电离生成铵根离子和氢氧根离子，以此解答．【解答】解：A．氨气溶于水发生NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，溶液呈碱性，故A正确；B．二氧化氮可以和水之间反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸溶液显示酸性，故B错误；C．二氧化硫的水溶液是亚硫酸，亚硫酸溶液显示酸性，故C错误；D．HCl溶于水是盐酸显酸性，故D错误．故选A．【点评】本题综合考查元素化合物知识，注意常见气体与水反应的性质，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．7．下列物质属于共价化合物的是（）A．CaO B．CO2C．K2O D．NaCl【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，含有离子键的化合物属于离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，以此解答该题．【解答】解：题中CaO、K2O、NaCl都含有离子键，为离子化合物，而CO2中只存在C=O共价键，属于共价化合物，故选B．【点评】本题考查离子化合物、共价化合物等基本概念，侧重考查学生对概念的理解，注意这几个概念的区别，题目难度不大．8．漂白粉的有效成分是（）A．Ca（ClO）2B．CaCl2C．NaOH D．NaClO【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙．【解答】解：漂白粉的有效成分是次氯酸钙，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成具有漂白性的次氯酸，故选A．【点评】本题考查物质的组成，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．9．反应2SO2+O2⇌2SO3在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法错误的是（）A．升高温度能加快反应速率B．使用恰当的催化剂能加快反应速率C．增大O2的浓度能加快反应速率D．SO2与O2能100%转化为SO3【考点】化学反应速率的影响因素；化学反应的可逆性．【分析】A、升高温度使得化学反应速率加快；B、加入催化剂可以改变化学反应速率，根据工业生产选择合适的催化剂；C、增大物质的浓度能加快化学反应速率；D、该反应是可逆反应．【解答】解：A、升高温度使得任何化学反应的化学反应速率加快，故A正确；B、加入催化剂可以加快化学反应速率，故B正确；C、增大二氧化硫、氧气、三氧化硫的浓度均能加快该化学反应的速率，故C正确；D、可逆反应的反应物不能完全转化，故D错误．故选D．【点评】影响化学反应速率的因素：温度、浓度、催化剂、压强等，注意催化剂的特点是解题的易错点，难度不大．10．在含有大量的Na+、OH﹣、NO3﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A．NH4+B．H+C．SO42﹣ D．Mg2+【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，不能大量共存，故A错误；B．H+、OH﹣结合生成水，不能大量共存，故B错误；C．SO42﹣与溶液中的离子均不反应，可大量共存，故C正确；D．Mg2+、OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，注意常见物质的溶解性，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．11．下列化学用语表示正确的是（）A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．Cl﹣的结构示意图：C．H2O的电子式：D．H2O的电离方程式：H2O【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．结构简式应体现官能团﹣COOH；B．氯离子的核外电子总数为18，最外层含有8个电子；C．水为共价化合物，分子中含有2个O﹣H键；D．水为弱电解质，电离方程式需要用可逆号表示．【解答】解：A．结构简式应表示出其官能团﹣COOH，则乙酸的结构简式为：CH3COOH，故A 错误；B．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，其正确的离子结构示意图为：，故B错误；C．H2O分子中含有2个氧氢键，氧原子最外层得到8电子稳定结构，水分子的电子式为，故C正确；D．H2O是弱电解质，在水溶液里不能完全电离，故应该用可逆号，电离方程式为：H2O⇌H++OH ﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、离子结构示意图、结构简式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．12．下列过程吸收热量的是（）A．汽油燃烧 B．氨气液化 C．碳酸钙分解D．浓硫酸稀释【考点】吸热反应和放热反应．【分析】吸热的反应包括：绝大多数的分解反应；以C、CO和氢气为还原剂的氧化还原反应；八水和氢氧化钡与氯化铵的反应；吸热的物理过程：物质由固态变为液态，由液态变为气态；铵盐溶于水；据此分析．【解答】解：A、所有的燃烧均为放热反应，故汽油的燃烧是放热的，故A错误；B、氨气由气态变为液态是放热的，故B错误；C、碳酸钙的分解为分解反应，是吸热反应，故C正确；D、浓硫酸的稀释放热，故D错误．故选C．【点评】本题考查了常见的吸热反应和吸热的物理过程，难度不大，记住常见的吸热过程和反应是解题关键．13．实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓，该反应属于（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【考点】化学基本反应类型．【分析】两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应为化合反应；一种物质反应生成两种或两种以上的反应为分解反应；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应；两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应．据此分析．【解答】解：实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，故为复分解反应，故选D．【点评】本题考查了四大基本反应类型的概念和辨析，难度不大，根据定义来分析即可．14．下列有机反应属于加成反应的是（）A．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClB．CH2═CH2+HBr→CH3CH2BrC．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．CH3COOH+CH3CH2OH H3COOCH2CH3+H2O【考点】取代反应与加成反应．【分析】A．氯气与乙烷发生取代反应；B．碳碳双键断裂，生成单键的反应为加成反应；C．有机反应中加氧、去氢的反应为氧化反应；D．乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，酯化反应属于取代反应；【解答】解：A．在光照条件下，氯气与乙烷发生取代反应，生成CH3CH2Cl和HCl，属于取代反应，故A错误；B．碳碳双键断裂，生成单键的反应为加成反应，则CH2═CH2+HBr→CH3CH2Br属于加成反应，故B正确；C．有机反应中加氧、去氢的反应为氧化反应，则2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O属于氧化反应，故C错误；D．酯化反应属于取代反应，则CH3COOH+CH3CH2OH H3COOCH2CH3+H2O属于取代反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查了取代反应、加成反应的判断，难度不大，正确理解概念是解本题的关键．15．下列有关物质用途的说法正确的是（）A．明矾可用作净水剂B．甲醛可用作食品防腐剂C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D．铝制容器可长期存放酸性食物【考点】盐类水解的应用；钠的重要化合物；碱金属的性质；甲醛．【分析】A、根据盐类水解的生成物的性质分析；B、甲醛有毒；C、NaOH是强碱；D、铝是一种活泼金属，能和酸反应．【解答】解：A、明矾是强酸弱碱盐，在水溶液里能发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能作净水剂，故A正确；B、甲醛有毒，不能用于食品的防腐，只能用来浸泡标本，故B错误；C、NaOH是强碱，有很强的刺激性，不能用来治疗胃酸过度，故C错误；D、铝是一种活泼金属，能和酸反应，用来盛装酸性食品可对铝制容器造成腐蚀，故D错误．故选A．【点评】本题通过考查物质在生活中的应用，充分体现了化学对人们的生活所起的巨大作用，激发学生学习化学的兴趣．16．用N A表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）A．28g N2含有的氮原子数目为N AB．常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为N AC．1molNa变为Na+时失去的电子数目为N AD．1L 1mol•L﹣1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出氮气的物质的量，然后根据1mol氮气中含2mol氮原子来分析；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、根据反应后钠元素的化合价为+1价来分析；D、求出碳酸钾的物质的量，然后根据1mol碳酸钾中含2mol钾离子来分析．【解答】解：A、28g氮气的物质的量为1mol，而1mol氮气中含2mol氮原子，即为2N A个，故A错误；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯气的物质的量小于1mol，故含有的分子数小于N A个，故B错误；C、反应后钠元素的化合价为+1价，故1mol钠失去1mol电子，即N A个，故C正确；D、碳酸钾的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol碳酸钾中含2mol钾离子，即2N A个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．17．中国最新战机歼﹣31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2．下列有关该反应的说法正确的是（）A．TiCl4是还原剂B．Mg被氧化C．TiCl4发生氧化反应D．Mg得到电子【考点】氧化还原反应．【分析】TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，结合氧化还原反应的概念分析解答．【解答】解：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，A．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4为氧化剂，故A错误；B．反应中Mg失电子，则Mg被氧化，故B正确；C．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4发生还原反应，故C错误；D．反应中Mg的化合价升高失电子，故D错误；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，题目难度不大．18．下列关于乙烯的说法正确的是（）A．是天然气的主要成分B．能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能发生燃烧反应 D．不能发生加聚反应【考点】乙烯的化学性质．【分析】乙烯结构简式为CH2=CH2，含有碳、氢元素能够燃烧生成二氧化碳和水，含有碳碳双键能够与溴水发生加成反应，能够发生加聚反应生成聚乙烯，据此解答．【解答】解：A．天然气的主要成分是甲烷，不是乙烯，故A错误；B．乙烯含有碳碳双键能够与溴水发生加成反应，所以能够使溴的四氯化碳溶液褪色，故B 正确；C．乙烯结构简式为CH2=CH2，含有碳、氢元素能够燃烧生成二氧化碳和水，故C错误；D．乙烯含有碳碳双键能够发生加聚反应生成聚乙烯，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了乙烯的性质，熟悉依据结构特点及所含元素是解题关键，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度，题目难不大．19．下列关于Cl2性质的说法正确的是（）A．密度比空气小 B．是无色无味的气体C．能使干燥的有色布条褪色D．可与NaOH溶液反应【考点】氯气的化学性质；氯气的物理性质．【分析】A、氯气的密度比空气大；B、氯气是黄绿色的气体；C、次氯酸的漂白性，所以湿润的布条褪色；D、氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠．【解答】解：A、空气的相对分子量为29，氯气的密度比空气大，故A错误；B、氯气是黄绿色的气体，故B错误；C、次氯酸的漂白性，所以湿润的布条褪色，而不是干燥的有色布条褪色，故C错误；D、氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，所以氯气可与NaOH溶液反应，故D正确；故选D．【点评】本题考查氯气的性质，知道氯水中存在的微粒及其性质即可解答，漂白性是次氯酸的漂白性，而不是氯气，为易错点．20．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．锌粒与稀盐酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑B．溴化钠溶液与氯气反应：Br﹣+Cl2=Cl﹣+Br2C．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH﹣+H+=H2OD．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成氯化锌和氢气；B．原子、电子不守恒；C．氢氧化铜在离子反应中保留化学式；D．电子不守恒．【解答】解：A．锌粒与稀盐酸反应的离子反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，故A正确；B．溴化钠溶液与氯气反应的离子反应为2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2，故B错误；C．氢氧化铜与稀硫酸反应的离子反应为Cu（OH）2+2H+=2H2O+Cu2+，故C错误；D．钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应的考查，题目难度不大．21．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg（OH）2．下列关于该电池的说法错误的是（）A．镁片作为正极B．食盐水作为电解质溶液C．电池工作时镁片逐渐被消耗D．电池工作时实现了化学能向电能的转化【考点】化学电源新型电池．【分析】该装置是将化学能转化为电能的装置，Mg易失电子作负极、C作正极，负极反应式为Mg﹣2e﹣+2OH﹣=Mg（OH）2↓、正极反应式为 O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，据此分析解答．【解答】解：A．根据原电池反应式知，Mg元素化合价由0价变为+2价，所以Mg失电子作负极，故A错误；B．电解质溶液是食盐水，发生吸氧腐蚀，故B正确；C．Mg作负极，电极反应式为Mg﹣2e﹣+2OH﹣=Mg（OH）2↓，所以电池工作时镁片逐渐被消耗，故C正确；D．该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，故D正确；故选A．【点评】本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确正负极的判断、原电池原理即可解答，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．22．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14．X 是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族．下列说法正确的是（）A．X与Y只能形成一种化合物B．原子半径：r（Y）＜r（W）＜r（Z）C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．Z的最高价氧化物对应的水化物是酸【考点】原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z与X原子的最外层电子数相同，则X与Z同主族，Y与W同主族，则Y与W分别位于第二、第三周期，X的原子半径小于Y，X不可能处于第二周期，故X为H元素，Z为Na元素，X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，故Y、W的最外层电子数为=6，故Y为O元素，W为S元素，结合元素周期律与物质性质解答．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z与X原子的最外层电子数相同，则X与Z同主族，Y与W同主族，则Y与W分别位于第二、第三周期，X的原子半径小于Y，X不可能处于第二周期，故X为H元素，Z为Na元素，X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，故Y、W的最外层电子数为=6，故Y为O元素，W为S元素，A、X为H元素，Y为O元素，二者可以形成水和过氧化氢，故A错误；。

四川省米易中学2014_2015学年高一化学下学期暑假作业1

高一下期化学暑假作业一1．下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl 4作萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是( )A ．饱和碘水和CCl 4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B ．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)C ．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D ．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体2．下列实验装置图中没有涉及气体压强原理的是( )3．下列说法正确的是（）A ．阿伏加德罗常数为6.02×1023B ．摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量C ．1molH 2的体积为22.4LD ． Na +的摩尔质量为23g/mol4．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A ．2 L 0.1 mol ·L －1 K 2SO 4溶液中离子所带电荷总数约为0.6 N AB ．标准状况下，22.4 L 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的原子总数均为N AC ．1 mol Cl 2变为Cl -时得到的电子数为N AD ．在常温常压下，18g 水所含的电子数目为10N A5．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

下列分类标准合理的是① 根据物质所含元素种类，将物质分为单质、化合物等② 根据反应中是否有电子得失，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③ 根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液④ 根据物质在反应中得电子数的多少，将氧化剂分为强氧化剂和弱强氧化剂A ．①B ．①②C ．①②④D ．②③④6．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。

下列关于“Na 2CO 3”的分类错误．．的是 A ．Na 2CO 3 俗名为纯碱，故它属于碱类 B ．Na 2CO 3 属于化合物C ．Na 2CO 3 属于强电解质D ．Na 2CO 3 属于含氧酸盐7．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）A ．CaCO 3＋2H + ＝ Ca 2+＋CO 2↑＋H 2OB ．Fe 2+＋Cl 2 ＝ Fe 3+＋2Cl -C ．HCO 3-＋Ｈ+ ＝ CO 2↑＋H 2OD ．2Na ＋2H 2O ＝ 2Na +＋2OH -＋H 2↑8．某溶液中，只可能含有下列离子中的几种：现每次取100.00mL 溶液进行实验：①第一份加入硝酸银溶液有沉淀产生；②第二份加入足量氯化钡溶液后得干燥沉淀6.27g ，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g 。

四川省攀枝花市米易中学2014_2015学年高一化学下学期暑假作业(2)(含解析)

2014-2015学年四川省攀枝花市米易中学高一（下）化学暑假作业（2）一、选择题1．下列仪器中常用于物质分离的是( )A．天平B．分液漏斗C．量筒D．集气瓶2．已知乙酸乙酯（C4H8O2）是一种无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点约为55℃．要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是( )A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发3．用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是( )A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B．定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度C．容量瓶使用前未干燥D．定容时俯视容量瓶刻度线4．在0.5mol Na2CO3中，含有( )A．0.5mol CO32﹣B．0.5mol Na+C．3.01×1023个Na+D．3.01×1023个O5．下列各物质的化学式、对应的名称（或俗名）、物质所属的类别都正确的是( )A．Fe2O3氧化亚铁酸性氧化物B．H2SO3硫酸酸C．CO2二氧化碳酸性氧化物D．Na2CO3纯碱碱6．想一想：Ba（OH）2（液态）、CuSO4（固态）、纯CH3COOH这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类( )A．碘酒B．HCl（气态）C．水煤气D．豆浆7．下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是( )A．AlCl3和NaOHB．H2SO4和BaCl2C．NaHCO3和HClD．NaCl和AgNO38．向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是( )A．一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中B．一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以AlO2﹣形式存在于溶液中C．全部为Al（OH）3沉淀D．几乎全部以AlO2﹣形式存在于溶液中9．R2O8n﹣离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4﹣，若反应后R2O8n﹣离子变为RO42﹣离子，又知反应中氧的化合价不发生变化，且氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则n的值是( )A．1B．2C．3D．410．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是( )A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：111．用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）( )A．O2和H2的混合气体B．1.12L H2C．大于1.12L H2D．小于1.12L气体12．下列金属在空气中，能自发形成氧化物保护膜的是( )A．铁B．铝C．铜D．钠13．已知下述三个实验均能发生化学反应：下列判断中正确的是( )A．实验①中铁钉只作还原剂B．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性C．实验③中发生置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+14．已知Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+，现把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中，充分反应后，反应器中所得混合物除了SO42﹣、Cl﹣外还有( )A．Zn2+、Cu、Fe2+B．Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+C．Zn2+、Cu2+、Fe2+D．Zn2+、Cu2+、Cu、Fe2+15．制备硅单质时，化学反应如下：（1）SiO2+2C═Si+2CO↑ （2）Si+2Cl2═SiCl4（3）SiCl4+2H2═Si+4HCl．下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是( )A．（1）（3）为置换反应B．（1）（2）（3）均为氧化还原反应C．（2）为化合反应D．三个反应的反应物中硅元素均被还原16．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca（ClO）2溶液，④饱和Na2CO3溶液，最终有沉淀析出的是( )A．①②③④B．②④C．①②③D．②③17．下列物质中同时含有氯分子（Cl2）和氯离子（Cl﹣）的是( )A．液氯B．新制氯水C．CaCl2溶液D．次氯酸18．漂白粉的有效成分是( )A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙19．下列微粒中立体构型是平面三角形的是( )A．NH3B．BCl3C．PCl3D．H2O20．水的沸点为100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是﹣60.7℃，引起这种差异的主要原因是( )A．范德华力B．共价键C．氢键D．相对分子质量二、解答题（共6小题，满分40分）21．（1）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中氧化剂是__________，氧化产物是__________；当有lmol电子发生转移时，生成氯气的体积（标准状况）__________．（2）在一定条件下，RO3n﹣和氯气可发生如下反应：RO3n﹣+C12+2OH﹣═RO4n﹣+2C1﹣+H2O由以上反应可知在上过程中RO3n﹣被__________ （填“氧化”或“还原”），RO3n﹣中元素R的化合价是__________．22．如右图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体．①A与__________组合，用于__________，②B与__________组合，用于__________，③B与__________组合，用于__________，④D与__________组合，用于__________．23．A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某一种．根据你所学习的知识回答下列问题：①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色．②向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐有沉淀生成，D盐有无色无味气体逸出．（1）四种盐的化学式分别为：A、__________；B、__________；C、__________；D、__________．（2）写出A与B、A与C反应的离子方程式：A+B：__________；A+C：__________．24．实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）在该反应中，如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是__________mol，转移电子的物质的量是__________mol．（2）在制取Cl2时为防止其污染环境用NaOH溶液吸收尾气．写出其离子方程式__________．（3）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件．试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）__________．25．铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，3mol FeS2参加反应转移__________mol 电子．（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为__________，从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为__________．（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是__________．（4）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是__________（填字母）．26．根据要求完成下列各小题实验目的．（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱．（巳知酸性：亚硫酸＞碳酸）①接仪器并__________、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热．②铜与浓硫酸反应的化学方程式是：__________．装置A中的试剂可以是：__________．③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：__________．（2）验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．①打开b，关闭a．②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是：__________③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填人下表相应位置：写出SO2与氯水反应的离子方程式__________．2014-2015学年四川省攀枝花市米易中学高一（下）化学暑假作业（2）一、选择题1．下列仪器中常用于物质分离的是( )A．天平B．分液漏斗C．量筒D．集气瓶考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验常用仪器．分析：常用于分离的操作方法有蒸发、过滤、分液、蒸馏等，以此选择使用仪器．解答：解：A．托盘天平用来称量药品的仪器，故A错误；B．分液漏斗可用于分离互不相溶的液体，故B正确；C．量筒用来量取液体，不能用于分离，故C错误；D．集气瓶用于收集气体，不能用于分离，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，常见物质的分离操作以及使用的范围，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．已知乙酸乙酯（C4H8O2）是一种无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点约为55℃．要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是( )A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：根据互不相溶的两种液体用分液法分离来解答．解答：解：乙酸乙酯（C4H8O2）与水互不相溶，混合后会分层，乙酸乙酯在上层，采用分液法分离，故选B．点评：本题主要考查了分液法的适用范围，难度不大，要掌握物质的溶解性．3．用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是( )A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B．定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度C．容量瓶使用前未干燥D．定容时俯视容量瓶刻度线考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据C=判断是否对配制溶液浓度有影响，如果n偏大或V偏小都导致C偏高．解答：解：A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出，导致n偏小，则配制溶液浓度偏低，故A不选；B．定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度，导致V偏大，则配制溶液浓度偏低，故B不选；C．容量瓶使用前未干燥，对n或V无影响，所以对配制溶液浓度无影响，故C不选；D．定容时俯视容量瓶刻度线，导致V偏小，则配制溶液浓度偏高，故D选；故选D．点评：本题考查了误差分析，根据C=判断来分析判断是否对配制溶液浓度有影响，易错选项是C，注意容量瓶是否干燥对该实验无影响．4．在0.5mol Na2CO3中，含有( )A．0.5mol CO32﹣B．0.5mol Na+C．3.01×1023个Na+D．3.01×1023个O考点：物质的量的相关计算．分析：碳酸钠是钠离子和碳酸根离子按照物质的量之比是2：1构成的物质，根据N=nN A来计算回答．解答：解：A、在0.5mol Na2CO3中，含有0.5mol CO32﹣，故A正确；B、在0.5mol Na2CO3中，含有1.0mol Na+，故B错误；C、在0.5mol Na2CO3中，含有1.0mol Na+，即6.02×1023个Na+，故C错误；D、在0.5mol Na2CO3中，含有1.5molO，即9.03×1023个O，故D错误．故选A．点评：本题考查学生物质的微粒构成以及物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．5．下列各物质的化学式、对应的名称（或俗名）、物质所属的类别都正确的是( ) A．Fe2O3氧化亚铁酸性氧化物B．H2SO3硫酸酸C．CO2二氧化碳酸性氧化物D．Na2CO3纯碱碱考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物是碱，以此解答该题．解答：解：A．Fe2O3是氧化铁，属于碱性氧化物，故A错误；B．H2SO3是亚硫酸，属于酸，故B错误；C．CO2二氧化碳，和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故C正确；D．Na2CO3纯碱是盐不是碱，故D错误；故选B．点评：本题考查物质名称和组成分类，难度不大，熟练掌握常见化学物质的化学式、名称或俗称、所属类别是正确解答此类题的关键．6．想一想：Ba（OH）2（液态）、CuSO4（固态）、纯CH3COOH这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类( )A．碘酒B．HCl（气态）C．水煤气D．豆浆考点：混合物和纯净物．分析：混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质，由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物．解答：解：混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质，由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物．Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、纯CH3COOH都只含有一种物质，是纯净物．A．碘酒是乙醇和碘的混合物，故A错误；B．氯化氢气体是纯净物，故B正确；C．水煤气是一氧化碳和氢气的混合物，故C错误；D．豆浆是蛋白质，水等的混合物，故D错误；故选B．点评：本题考查纯净物和混合物的区别，题目难度不大，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．7．下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是( )A．AlCl3和NaOHB．H2SO4和BaCl2C．NaHCO3和HClD．NaCl和AgNO3考点：钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．分析：A、前者逐滴滴入后者，发生AlCl3+4NaOH═3NaCl+NaAlO2+H2O、3NaAlO2+AlCl3+6H2O═4Al （OH）3↓+3NaCl，后者逐滴滴入前者发生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；B、H2SO4和BaCl2反应生成硫酸钡沉淀；C、只发生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O；D、只发生NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓．解答：解：A、因前者逐滴滴入后者，发生AlCl3+4NaOH═3NaCl+NaAlO2+H2O、3NaAlO2+AlCl3+6H2O═4Al（OH）3↓+3NaCl，现象为先没有沉淀后有沉淀生成；而后者逐滴滴入前者发生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，现象为先有沉淀生成后沉淀逐渐消失，则现象不同，故A正确；B、H2SO4和BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，无论前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，都发生H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，现象相同，故B错误；C、无论前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，都发生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，现象相同，故C错误；D、无论前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，都发生NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓，现象相同，故D错误；故选A．点评：本题考查利用滴加顺序不同来判断反应的现象，明确发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．8．向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是( )A．一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中B．一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以AlO2﹣形式存在于溶液中C．全部为Al（OH）3沉淀D．几乎全部以AlO2﹣形式存在于溶液中考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，发生KAl（SO4）2+2Ba （OH）2═2BaSO4↓+KAlO2+2H2O，以此来解答．解答：解：向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，1molKAl（SO4）2需要消耗2molBa（OH）2，则发生KAl（SO4）2+2Ba（OH）2═2BaSO4↓+KAlO2+2H2O，显然铝元素几乎全部以AlO2﹣形式存在于溶液中，故选D．点评：本题考查离子反应，明确硫酸根离子完全沉淀时消耗的氢氧化钡的量是解答本题的关键，题目难度不大．9．R2O8n﹣离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4﹣，若反应后R2O8n﹣离子变为RO42﹣离子，又知反应中氧的化合价不发生变化，且氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则n的值是( )A．1B．2C．3D．4考点：氧化还原反应．分析：Mn2+氧化成MnO4﹣，Mn元素的化合价由+2价升高为+7价，若反应后R2O8n﹣离子变为RO422﹣中R的化合价为+6价，以此来解答．﹣离子，R的化合价降低，RO4解答：解：该反应中，锰元素的化合价变化为+2价→+7价，失电子化合价升高，锰离子作还原剂；氧元素的化合价不变，所以R元素得电子化合价降低，R2O8n﹣作氧化剂，即R2O8n﹣与Mn2+的物质的量之比为5：2，根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为8H2O+5R2O8n﹣+2Mn2+=2MnO4﹣+10RO42﹣+16H+，根据电荷守恒得﹣5n+2×2=﹣1×2+（﹣2×10）+1×16，n=2，故选B．点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析能力的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．10．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是( )A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：该反应中H元素化合价由﹣1价、+1价变为0价，B元素化合价为+3价、Na元素化合价为+1价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，据此分析解答．解答：解：该反应中H元素化合价由﹣1价、+1价变为0价，B元素化合价为+3价、Na元素化合价为+1价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，A．根据元素化合价变化知，NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂，故A错误；B．根据A知，NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂，故B错误；C．B元素化合价不变，所以B元素不被氧化或还原，故C错误；D．根据方程式中，被氧化的H元素与被还原的H元素质量比为1：1，故D正确；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化即可解答，注意该反应中B元素化合价不变，题目难度不大．11．用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）( )A．O2和H2的混合气体B．1.12L H2C．大于1.12L H2D．小于1.12L气体考点：钠的化学性质；铝的化学性质．分析：钠和水反应生成NaOH和氢气，生成的NaOH和Al、H2O反应生成偏铝酸钠和氢气，据此分析解答．解答：解：钠和水反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2 10.1mol 0.05mol氢气的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，又因2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，所以最终收集到的气体为（标准状况）大于1.12LH2，故选C．点评：本题考查元素化合物性质，为高频考点，明确铝能溶于氢氧化钠溶液是解本题关键，题目难度不大．12．下列金属在空气中，能自发形成氧化物保护膜的是( )A．铁B．铝C．铜D．钠考点：铝的化学性质；铁的化学性质．分析：活泼金属铝在空气中易与氧气反应，在表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化．解答：解：根据金属的性质，活泼金属铝在空气中易与氧气反应，在表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜可以保护内层金属不被继续氧化，Na、Fe形成疏松的氧化膜，Cu不能形成氧化膜易形成铜锈．故选：B．点评：本题考查了金属的性质，在空气中，铝表面能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止铝进一步被氧化，题目难度不大．13．已知下述三个实验均能发生化学反应：下列判断中正确的是( )A．实验①中铁钉只作还原剂B．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性C．实验③中发生置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+考点：氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：根据物质的性质判断可能所发生的反应，结合化合价的变化判断物质在氧化还原反应中所起到的作用．解答：解：A．发生反应为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铁钉只作还原剂，故A正确；B．发生反应为：3Fe2++NO3﹣+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O，Fe2+只显还原性，故B错误；C．发生反应为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，没有单质生成，不是置换反应，故C错误；D．由实验③可知氧化性：Fe3+＞Cu2+，由实验①可知氧化性：Cu2+＞Fe2+，故有Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故D错误．故选A．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，本题注意把握铁元素对应单质的性质，把握氧化性、还原性的比较．14．已知Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+，现把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中，充分反应后，反应器中所得混合物除了SO42﹣、Cl﹣外还有( )A．Zn2+、Cu、Fe2+B．Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+C．Zn2+、Cu2+、Fe2+D．Zn2+、Cu2+、Cu、Fe2+考点：离子共存问题．分析：由Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+可知，氧化性Fe3+＞Cu2+，则等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中，Zn先与氯化铁反应，再与硫酸铜反应，结合消耗的量分析．解答：解：由Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+可知，氧化性Fe3+＞Cu2+，则等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中，设物质的量均为1mol，则发生Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+可知，剩余0.5molZn继续与硫酸铜反应，则发生Zn+Cu2+=Zn2++Cu，此时溶液中还剩余0.5molCu2+，则充分反应后，反应器中所得混合物除了SO42﹣、Cl﹣外还有Zn2+、Cu2+、Cu、Fe2+，故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握习题中的信息及氧化性的强弱、反应的先后顺序为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．15．制备硅单质时，化学反应如下：（1）SiO2+2C═Si+2CO↑ （2）Si+2Cl2═SiCl4（3）SiCl4+2H2═Si+4HCl．下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是( )A．（1）（3）为置换反应B．（1）（2）（3）均为氧化还原反应C．（2）为化合反应D．三个反应的反应物中硅元素均被还原考点：氧化还原反应；化学基本反应类型．分析：A．单质与化合价反应生成单质与化合物的反应，为置换反应；B．上述三个反应中均有元素的化合价升降；C．两种或两种以上的物质反应生成一种物质，为化合反应；D．（1）（3）中Si元素的化合价降低，（2）中Si元素的化合价升高．解答：解：A．单质与化合价反应生成单质与化合物的反应，为置换反应，显然（1）（3）为置换反应，故A正确；B．上述三个反应中均有元素的化合价升降，则均属于氧化还原反应，故B正确；C．两种或两种以上的物质反应生成一种物质，为化合反应，显然（2）为化合反应，故C正确；D．（1）（3）中Si元素的化合价降低被还原，（2）中Si元素的化合价升高被氧化，故D错误；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意反应的分类及基本反应类型，题目难度不大．16．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca（ClO）2溶液，④饱和Na2CO3溶液，最终有沉淀析出的是( )A．①②③④B．②④C．①②③D．②③考点：碳族元素简介；无机非金属材料．专题：碳族元素．分析：先确定二氧化碳和这些溶液中的溶质是否反应，若反应，再根据反应后的生成物的溶解性确定选项．解答：解：①盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即二氧化碳和氯化钙不反应，最终没有沉淀析出，故错误．②碳酸是弱酸，硅酸是更弱的酸，所以二氧化碳和硅酸钠能反应生成硅酸，硅酸是不溶于水的物质，所以最终有沉淀析出，故正确．③次氯酸是比碳酸还弱的酸，所以二氧化碳、水和次氯酸钙反应生成碳酸钙沉淀，但二氧化碳是过量的，过量的二氧化碳和碳酸钙能继续反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以最终没有沉淀析出，故错误．④碳酸钠能和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以该溶液中会有碳酸氢钠析出，故正确．故选B．点评：本题考查了碳元素及其化合物的性质，难度不大，注意次氯酸是比碳酸还弱的酸，但次氯酸是强氧化性酸．17．下列物质中同时含有氯分子（Cl2）和氯离子（Cl﹣）的是( )A．液氯B．新制氯水C．CaCl2溶液D．次氯酸考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：同时含有氯分子（Cl2）和氯离子（Cl﹣），应为混合物，且混合物中含有氯气和含氯离子，以此来解答．解答：解：A．液氯为单质，只含有氯分子，故A不选；B．新制氯水中存在Cl2+H2O⇌HCl+HClO，氯气的溶解度不大，则含氯气、氯离子，故B选；C．CaCl2溶液只含氯离子，不会氯分子，故C不选；D．次氯酸为纯净物，不含氯分子和氯离子，故D不选；故选B．点评：本题考查氯水的成分，明确含氯分子的物质中一定含有氯气，明确物质中的成分及物质的电离即可解答，注意HClO为分子，题目难度不大．18．漂白粉的有效成分是( )A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：物质的组成专题．分析：漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙．解答：解：漂白粉的有效成分是次氯酸钙，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成具有漂白性的次氯酸，故选A．点评：本题考查物质的组成，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．19．下列微粒中立体构型是平面三角形的是( )A．NH3B．BCl3C．PCl3D．H2O考点：判断简单分子或离子的构型．分析：微粒中立体构型是平面三角形说明中心原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=（a﹣xb），a 指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．解答：解：A．氨气分子中氮原子价层电子对个数=3+（5﹣3×1）=4，且含有一个孤电子对，所以其立体构型是三角锥形，故A错误；B．BCl3中价层电子对个数=3+（3﹣3×1）=3，不含孤电子对，所以空间构型是平面三角形，故B正确；C．PCl3分子中磷原子价层电子对个数=3+（5﹣3×1）=4，且含有一个孤电子对，所以其立体构型是三角锥形，故C错误；D．水分子中氧原子价层电子对个数=2+（6﹣2×1）=4，且含有两个孤电子对，所以其立体构型为V形，故D错误；故选B．点评：本题考查了粒子空间构型的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，难点是孤电子对个数的计算，难度中等．20．水的沸点为100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是﹣60.7℃，引起这种差异的主要原因是( )A．范德华力B．共价键C．氢键D．相对分子质量考点：氢键的存在对物质性质的影响．分析：H2O，HF，NH3中因为含有氢键，所以其沸点高于同族其他元素的氢化物．解答：解：H2O与H2S都属于分子晶体，H2O分子间可以形成氢键，H2S只含有范德华力，氢键的作用力大于范德华力，所以水的沸点高于H2S的沸点，故选C．点评：本题考查了氢键对物质熔沸点的影响，题目难度不大，氢键为高考中的高频考点，H2O，HF，NH3中因为含有氢键，所以其沸点高于同族其他元素的氢化物．二、解答题（共6小题，满分40分）21．（1）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中氧化剂是KMnO4，氧化产物是Cl2；当有lmol电子发生转移时，生成氯气的体积（标准状况）11.2L．（2）在一定条件下，RO3n﹣和氯气可发生如下反应：RO3n﹣+C12+2OH﹣═RO4n﹣+2C1﹣+H2O由以上反应可知在上过程中RO3n﹣被氧化（填“氧化”或“还原”），RO3n﹣中元素R的化合价是6﹣n．考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：（1）2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，生成5molCl2时转移10mol电子；（2）RO3n﹣+C12+2OH﹣═RO4n﹣+2C1﹣+H2O中，Cl元素的化合价降低，则R元素的化合价升高，结合化合价的计算方法解答．解答：解：（1）2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，则KMnO4为氧化剂，Cl元素的化合价升高，则氧化产物为Cl2，生成5molCl2时转移10mol电子，则有lmol电子发生转移时，生成氯气的体积（标准状况）为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：KMnO4；Cl2；11.2L；（2）RO3n﹣+C12+2OH﹣═RO4n﹣+2C1﹣+H2O中，Cl元素的化合价降低，则R元素的化合价升高，则RO3n﹣被氧化，RO3n﹣中元素R的化合价是﹣n﹣（﹣2）×3=6﹣n，故答案为：氧化；6﹣n．点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．。

四川省攀枝花市米易中学2014_2015学年高一化学下学期暑假作业(3)(含解析)

2014-2015学年四川省攀枝花市米易中学高一（下）化学暑假作业（3）一、选择题1．下列对实验操作的叙述错误的是( )A．用胶头滴管加液时，不能伸入试管中B．蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片C．温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体D．用容积为100mL的量筒量取80mL无水乙醇，使液面最低点至刻度80mL处2．如图是某同学设计的一个可燃气体安全点燃装置，对此装置的评价和使用错误的是( )A．用此装置点燃可燃性气体可防止爆炸的发生B．实验时烧杯中水量的多少不会影响实验效果C．此装置防止气体爆炸的原理是使不纯的气体不与燃着气体直接接触D．此装置适用于难溶于水的可燃性气体3．0.8g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为( )A．8B．16C．64D．1604．下列物质的体积一定是22.4L的是( )A．1mol水蒸气B．17g氨气C．标准状况下44g二氧化碳D．0℃2×105Pa压强时2g氢气5．上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法．其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于A．无机物B．有机物C．盐类D．非金属6．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )A．AB．BC．CD．D7．有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、AlO2﹣、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失．下列判断正确的是( )A．一定不含Fe3+和Fe2+B．一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有C．溶液可能含有NO3﹣D．一定含有Fe3+，但一定不含Fe2+8．如图，常温下，向一定体积的0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入浓度相同的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系，a、b、c、d分别表示实验中不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是( )A．溶液的pH：a＜b＜c＜dB．溶液的导电能力：a＞b＞d＞cC．c、d溶液呈碱性D．a、b溶液呈酸性9．下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．实验室用浓盐酸和MnO2制备Cl2C．工业上利用硫酸吸收氨气制备氮肥D．自来水厂用ClO2杀菌消毒10．有Fe2+、NO3﹣、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是( )A．若有l mol NO3﹣参加还原反应，则转移8mol e﹣B．还原产物为NH4+C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：lD．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2+﹣e﹣=Fe 3+11．下列叙述错误的是( )A．金属钠在自然界中能以游离态存在B．钠燃烧时发出黄色的火焰C．钠能与S、Cl2等非金属反应D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠12．某无色透明溶液，能与铝作用放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是( ) A．H+、Mg2+、NO3﹣、Ba2+B．SO42﹣、Na+、HCO3﹣、K+C．NO3﹣、OH﹣、Cl﹣、Ba2+D．Cu2+、OH﹣、Fe2+、SO42﹣13．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是( )A．NaHCO3溶液中滴加盐酸B．Fe2（SO4）3溶液中滴加KSCN溶液C．FeCl2溶液中滴加氯水D．FeCl3溶液中加入还原铁粉14．中国工业报2007年7月2日报道，国际投行瑞士信贷发布报告称，由于中国对铁矿石的需求增长超过预期，国际矿业巨头明年可能再度提高铁矿石售价的25%．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3+与KSCN产生红色沉淀15．以下材料中，属于硅酸盐材料的是( )A．铝合金B．碳纤维C．普通玻璃D．塑料16．下列关于硅单质及其化合物的叙述正确的是( )①硅是构成岩石和许多矿物的基本元素②水玻璃可用作制备木材防火剂的原料③制造光导纤维的主要原料是SiO2④制玻璃和水泥均需要石灰石作为原料⑤硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂⑥高纯度的硅除了用于制造计算机芯片外，在太阳能发电过程中也具有重要的作用．A．①②③⑤B．①③④⑤C．①③⑥D．全部17．下列氯化物，不能用单质直接反应制得的是( )A．CuCl2B．FeCl2C．NaClD．HCl18．某氯碱厂不慎有大量氯气逸出周围空间，此时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子．最适宜采用的物质是( )A．NaOHB．NaClC．Na2CO3D．NaBr19．下列各组离子中因有配合离子生成而不能共存的是( )A．K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B．Mg2+、Ca2+、SO42﹣、OH﹣C．Fe2+、Fe3+、H+、NO3﹣D．Ba2+、Fe3+、Cl﹣、SCN﹣20．金刚石是典型的原子晶体，下列关于金刚石的说法中错误的是( )A．晶体中不存在独立的“分子”B．碳原子间以共价键相结合C．是硬度最大的物质之一D．化学性质稳定，即使在高温下也不会与氧气发生反应二、解答题21．下列两个反应均为在溶液中进行的反应，试按下列要求作答：①用双线桥标明下列反应中电子的转移及数目；②在表格中填出反应式中的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物．③将其改写成离子方程式；（1）2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl离子方程式为：__________．（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑离子方程式为：__________．22．（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）①只允许用一种试剂__________；②不用任何试剂__________；（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是__________．23．有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu（NO3）2、K2CO3中的一种或几种，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀．试根据上述实验事实，回答下列问题：（1）写出原白色粉末中一定含有的物质的化学式__________（2）写出原白色粉末中一定不含有的物质的电离方程式__________（3）写出下列各步变化的离子方程式：②__________④__________．24．（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为__________．（2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为__________．（3）陶瓷、玻璃、水泥的组成中的共同成分是__________．25．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失．请回答下列问题：（1）写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：__________、__________．（2）氢氧化钠溶液能否用氨水代替，__________，理由__________．（3）溶液a中存在的离子有__________；在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么？__________；为此，改进方法是__________．26．已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应①A+H2O﹣→B+C②C+F﹣→D③D+NaOH﹣F+E+H2O（1）写出它们的化学式：A__________C__________D__________，E__________．（2）写出各步反应的离子方程式①__________；③__________．（3）工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H2O写出该步反应的化学方程式__________．2014-2015学年四川省攀枝花市米易中学高一（下）化学暑假作业（3）一、选择题1．下列对实验操作的叙述错误的是( )A．用胶头滴管加液时，不能伸入试管中B．蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片C．温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体D．用容积为100mL的量筒量取80mL无水乙醇，使液面最低点至刻度80mL处考点：药品的取用；计量仪器及使用方法；蒸馏与分馏．专题：化学实验基本操作．分析：A、胶头滴管伸入到试管中，会对滴加的试剂造成污染；B、给混合液体加热时，容易发生暴沸现象，应该加入碎瓷片防止暴沸；C、温度计只能用于测量温度，不能用于搅拌；D、量取80mL液体，需要使用100mL量筒．解答：解：A、用胶头滴管加液时，胶头滴管不能伸入试管中，否则会污染滴加的试剂，故A正确；B、对混合液体进行蒸馏操作时，为了避免发生暴沸现象，应该在蒸馏烧瓶中进入碎瓷片，故B正确；C、温度计只能用于测量液体的温度，不能使用温度计搅拌，搅拌时应该使用玻璃棒，故C错误；D、可以使用100mL量筒量取80mL液体，量取时液体的凹液面与量筒的80mL刻度线相切，故D正确；故选C．点评：本题考查了药品的取用、计量仪器的使用方法、蒸馏操作等知识，题目难度中等，注意明确常见仪器的构造及使用方法，掌握药品取用的方法．2．如图是某同学设计的一个可燃气体安全点燃装置，对此装置的评价和使用错误的是( )A．用此装置点燃可燃性气体可防止爆炸的发生B．实验时烧杯中水量的多少不会影响实验效果C．此装置防止气体爆炸的原理是使不纯的气体不与燃着气体直接接触D．此装置适用于难溶于水的可燃性气体考点：实验装置综合；化学实验方案的评价．专题：化学实验基本操作．分析：分析图示装置可知，该装置能安全点燃可燃性气体的原理为：被点燃的气体与不纯的气体被水隔开，可以防止爆炸，避免发生危险；该装置中水必须高于漏斗边缘、被点燃的气体必须为难溶于水的气体，据此进行解答．解答：解：该装置中，在漏斗上端点燃气体，若气体不纯，就在漏斗内引爆，由于不纯的气体较少，即使爆炸也没有危险，同时由于导气管在水下，被点燃的气体和不纯的气体被水隔开了，所以点燃的气体不会引燃导管内的气体，A、即使未经验纯的气体通过此装置后，被点燃的气体和未验纯的气体被水隔开了，可安全点燃，不会发生爆炸，故A正确；B、装置中如果烧杯内的水没有没过倒置漏斗的边缘，未验纯的到气体也会被点燃，会引起爆炸，故B错误；C、该装置的设计原理是使不纯的气体不与燃着的气体直接接触，不会发生爆炸，故C正确；D、被点燃的气体和未验纯纯的气体是被水隔开的，所以此装置适用于难溶于水的可燃性气体，不使用于可溶性气体，故D正确；故选B．点评：本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，解题关键是明确装置原理，然后根据得出的正确结论进行解答，该装置的设计具有较强的严密性，安全性高，操作简便．3．0.8g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为( )A．8B．16C．64D．160考点：物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据n=计算0.8g该物质的物质的量，再根据M=计算该物质的摩尔质量，进而确定该物质的相对分子质量．解答：解：0.8g某物质含有3.01×1022个分子，0.8g该物质的物质的量为=0.05mol，该物质的摩尔质量为=16g/mol，故该物质的相对分子质量为16，故选B．点评：本题考查常用化学计量的有关计算、相对分子质量的计算等，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．4．下列物质的体积一定是22.4L的是( )A．1mol水蒸气B．17g氨气C．标准状况下44g二氧化碳D．0℃2×105Pa压强时2g氢气考点：气体摩尔体积．专题：计算题；化学用语专题．分析：气体的体积与温度压强、微粒的数目有关，气体摩尔体积指的是一定温度压强下，1mol 任何气体的体积．在标准状况下，1mol任何气体的体积为22.4L，依据概念进行分析计算．解答：解：A．水蒸气在标准状况下不是气体，所以体积1mol水蒸气在标准状况下不是22.4L，1mol水蒸气，具体温度和压强不知，无法判断体积一定是22.4L，故A错误；B．17g氨气物质的量为1mol，但具体温度和压强不知，无法判断，故B错误；C．标准状况下44g二氧化碳，n===1mol，所以标准状况下气体体积为22.4L，故C正确；D．0℃、2×105Pa时2g氢气物质的量是1mol，但不是标准状况下，所以体积不一定为22.4L，故D错误；故选C．点评：本题考查了气体摩尔体积的概念和应用条件，注意物质的状态必须是气体，题目比较简单．5．上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法．其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于A．无机物B．有机物C．盐类D．非金属考点："三废"处理与环境保护．专题：化学应用．分析：垃圾分类是将垃圾按可回收再使用和不可回收再使用的分类法为垃圾分类．人类每日会产生大量的垃圾，大量的垃圾未经分类、回收、再使用并任意弃置，会造成环境污染．塑料袋、废纸、旧橡胶制品属于有机物．解答：解：塑料袋、废纸、旧橡胶制品，其中塑料是塑料的主要成分是合成树脂，是合成高分子化合物；废纸主要是天然纤维；旧橡胶制品主要成分是天然橡胶和合成橡胶，天然橡胶主要来源于三叶橡胶树，合成橡胶则由各种单体经聚合反应而得．所以塑料、橡胶、纤维均是有机物．故选B．点评：本题考查了塑料、橡胶、纤维的成分，题目难度不大．6．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )A．AB．BC．CD．D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；电解质与非电解质．分析：由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．A．氧化物属于化合物，化合物又属于纯净物；B．混合物包括溶液、胶体、浊液三大分散系，胶体属于分散系；C．酸碱盐都是电解质，电解质属于化合物；D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物又属于氧化物．解答：解：由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X．A．氧化物是由氧元素和另一元素两种元素组成的化合物，化合物又属于纯净物，故A正确；B．分散系包括溶液、胶体、浊液三种，胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成属于混合物，胶体是分散系中的一种，故B正确；C．电解质是在熔融状态下或在溶液中能导电的化合物，包括离子化合物和部分共价化合物，酸碱盐都是电解质，电解质都属于化合物，故C错误；D．金属氧化物包含碱性氧化物如氧化铜、酸性氧化物如七氧化二锰、两性氧化物如氧化铝，所以碱性氧化物一定属于金属氧化物，金属氧化物又属于氧化物，故D正确；故选C．点评：本题考查了化学中的基本概念应用，物质分类的依据，概念的包含关系判断，主要考查电解质、氧化物、分散系混合物的不同分类原则，题目难度不大．7．有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、AlO2﹣、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失．下列判断正确的是( )A．一定不含Fe3+和Fe2+B．一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有C．溶液可能含有NO3﹣D．一定含有Fe3+，但一定不含Fe2+考点：常见离子的检验方法．专题：离子反应专题．分析：向该溶液中加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H+离子，在酸性溶液中AlO2﹣、CO32﹣离子因发生反应生成弱电解质而不能存在；而后才有沉淀．能够生成沉淀的是Fe3+离子、Fe2+离子或Al3+离子中的一种或几种，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失．说明一定含有Al3+；结合溶液的电中性和Fe2+离子的还原性以及NO3﹣离子的氧化性做进一步的推断．解答：解：向该溶液中加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H+离子，在酸性溶液中AlO2﹣、CO32﹣离子分别与H+离子反应生成Al（OH）3沉淀、CO2气体而不能存在，根据溶液的电中性可知一定含有阴离子，则只有NO3﹣离子符合；而后才有沉淀．能够生成沉淀的是Fe3+离子、Fe2+离子或Al3+离子中的一种或几种，但在酸性条件下Fe2+离子与NO3﹣离子发生氧化还原反应而不能共存，则一定不含Fe2+离子，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失．说明一定含有Al3+和Fe3+；综上所述，溶液中一定含有H+离子、NO3﹣离子，一定没有AlO2﹣、CO32﹣、Fe2+离子，一定含有Fe3+离子、Al3+；A、依据判断可知一定含Fe3+离子，一定不含有Fe2+离子，故A错误；B、根据分析判断结果可知Fe2+离子一定不存在，故B错误；C、依据分析和溶液中电荷守恒可知，阴离子只有NO3﹣离子，所以一定存在NO3﹣离子，故C错误；D、分析判断可知溶液中一定含有Fe3+，但一定不含Fe2+，故D正确；故选D．点评：本题考查常见离子的检验，注意从反应的现象推断离子的存在性，把握物质的性质和离子的检验方法是做本题的关键，题目难度不大．8．如图，常温下，向一定体积的0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入浓度相同的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系，a、b、c、d分别表示实验中不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是( )A．溶液的pH：a＜b＜c＜dB．溶液的导电能力：a＞b＞d＞cC．c、d溶液呈碱性D．a、b溶液呈酸性考点：离子方程式的有关计算．专题：图示题．分析：硫酸和氢氧化钡的反应方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，随着氢氧化钡溶液的加入，溶液中氢离子的浓度逐渐降低，当达到c点时，硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水，继续滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡过量导致溶液成为氢氧化钡溶液．解答：解：A．硫酸和氢氧化钡的反应方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，随着氢氧化钡溶液的加入，溶液中氢离子的浓度逐渐降低，溶液的PH值逐渐增大，当达到c点时，硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水，溶液的PH=7，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液的PH＞7，故A正确；B．导电能力与溶液中自由移动离子的浓度有关，离子浓度越大，导电能力越强，随着氢氧化钡溶液的加入，溶液中硫酸根离子和氢离子逐渐减少，当达到c点时，硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水，溶液的导电性最小，继续滴加氢氧化钡溶液时，氢氧化钡是可溶性的强电解质，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电性逐渐增强，所以导电能力是先减小后增大，但d中离子浓度小于b，所以导电能力大小顺序是a＞b＞d＞c，故B正确；C．c处硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水，溶液呈中性，故C错误；D．a、b两处氢氧化钡不足量，硫酸过量，导致溶液呈酸性，故D正确；故选C．点评：本题是图象解析题，难度较大，分析图象时要注意曲线的“原点”、“交点”、“转折点”等的意义，对“数”、“形”、“义”、“性”进行综合思考，从中发掘隐含信息快速解题．9．下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．实验室用浓盐酸和MnO2制备Cl2C．工业上利用硫酸吸收氨气制备氮肥D．自来水厂用ClO2杀菌消毒考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，可从元素化合价是否发生变化的角度判断反应是否氧化还原反应，以此解答．解答：解：A．Na2O2与水或二氧化碳反应生成氧气，有单质生成，则一定为氧化还原反应，故A不选；B．实验室用浓盐酸和MnO2制备Cl2，Cl元素化合价发生变化，则一定为氧化还原反应，故B 不选；C．工业上利用硫酸吸收氨气制备氮肥，硫酸和氨气反应生成硫酸铵，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C选；D．自来水厂用ClO2杀菌消毒，主要是利用了ClO2的氧化性，与氧化还原反应有关，故D不选．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意从元素化合价的角度解答该类题目，难度不大．10．有Fe2+、NO3﹣、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是( )A．若有l mol NO3﹣参加还原反应，则转移8mol e﹣B．还原产物为NH4+C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：lD．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2+﹣e﹣=Fe 3+考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：Fe2+具有还原性，NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性，由题意可以确定，铁元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则发生反应8Fe2++NO3﹣+10H+=8Fe3++NH4++H2O，A．反应中N元素的化合价由NO3﹣中+5价降低为NH4+中﹣3价，据此计算有lmolNO3﹣发生还原反应，转移电子数；B．氧化剂通过还原反应生成的产物为还原产物．反应中N元素的化合价由NO3﹣中+5价降低为NH4+中﹣3价；C．该反应中氧化剂是NO3﹣，还原剂是Fe2+，结合方程式判断氧化剂与还原剂的物质的量之比；D．原电池负极发生氧化反应，Fe2+在负极放电生成Fe3+．解答：解：Fe2+具有还原性，NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性，由题意可以确定，铁元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则发生反应8Fe2++NO3﹣+10H+=8Fe3++NH4++H2O．A．反应中N元素的化合价由NO3﹣中+5价降低为NH4+中﹣3价，所以有lmolNO3﹣发生还原反应，转移电子数为1mol×[5﹣（﹣3）]=8mol，故A正确；B．氧化剂通过还原反应生成的产物为还原产物．反应中N元素的化合价由NO3﹣中+5价降低为NH4+中﹣3价，NH4+是还原产物，故B正确；C．由方程式可知该反应中氧化剂（NO3﹣）与还原剂（Fe2+）物质的量之比为1：8，故C错误；D．原电池负极发生氧化反应，Fe2+在负极放电生成Fe3+，若把该反应设计成原电池，负极反应为Fe2+﹣e﹣=Fe3+，故D正确．故选C．点评：本题考查氧化还原反应、原电池等，为高考常见题型，侧重于学生的计算能力和分析能力的考查，难度中等，根据反应物和生成物结合物质的性质书写该反应的离子方程式是解答关键．11．下列叙述错误的是( )A．金属钠在自然界中能以游离态存在B．钠燃烧时发出黄色的火焰C．钠能与S、Cl2等非金属反应D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠考点：钠的化学性质．分析：A．Na性质较活泼，极易被氧化生成化合物；B．钠元素焰色反应呈黄色；C．钠性质较活泼，极易被非金属氧化生成化合物；D．钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠．解答：解：A．Na原子最外层只有一个电子，极易失去最外层电子而导致性质较活泼，极易被氧化生成化合物，所以在自然界中只能以化合态存在，故A错误；B．钠元素焰色反应呈黄色，所以钠燃烧时发出黄色的火焰，故B正确；C．钠性质较活泼，极易被非金属氧化生成化合物，所以钠能与S、Cl2等非金属反应，故C正确；D．钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，钠和氧气接触反应生成白色固体氧化钠，故D 正确；故选A．点评：本题考查元素化合物性质，为高频考点，明确结构和性质关系是解本题关键，注意：焰色反应是元素性质而不是单质性质，题目难度不大．12．某无色透明溶液，能与铝作用放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是( ) A．H+、Mg2+、NO3﹣、Ba2+B．SO42﹣、Na+、HCO3﹣、K+C．NO3﹣、OH﹣、Cl﹣、Ba2+D．Cu2+、OH﹣、Fe2+、SO42﹣考点：离子共存问题．分析：能与铝作用放出氢气，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合常见离子的颜色来解答．解答：解：能与铝作用放出氢气，为非氧化性酸或强碱溶液，A．碱性溶液中不能大量存在H+、Mg2+，酸溶液中该组离子之间不反应可大量共存，故A选；B．酸、碱溶液中均不能存在HCO3﹣，故B不选；C．酸性溶液中不能大量存在OH﹣，碱溶液中该组离子之间不反应可大量共存，故C选；D．Cu2+、Fe2+均为有色离子，且Cu2+、Fe2+均与OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故D不选；故选AC．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．13．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是( )A．NaHCO3溶液中滴加盐酸B．Fe2（SO4）3溶液中滴加KSCN溶液C．FeCl2溶液中滴加氯水D．FeCl3溶液中加入还原铁粉考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；钠的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：A、碳酸氢钠是无色的溶液，可以和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳；B、三价铁离子遇到硫氰酸根离子显示红色；C、氯水具有氧化性，能够氧化亚铁离子；D、金属铁和三价铁离子反应生成了亚铁离子．解答：解：A、碳酸氢钠是无色的溶液，和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，所得溶液仍然是无色的，故A正确；B、三价铁离子是黄色的，遇到硫氰酸根离子显示红色，故B错误；C、FeCl2溶液中滴加氯水，亚铁离子被氧化成三价铁离子，溶液从浅绿色变成黄色，故C错误；D、金属铁和三价铁离子化合可以生成亚铁离子，溶液的颜色从黄色变为浅绿色，故D错误．故选：A．点评：本题考查学生溶液中离子的颜色以及物质的性质等方面的知识，综合性强，难度不大．14．中国工业报2007年7月2日报道，国际投行瑞士信贷发布报告称，由于中国对铁矿石的需求增长超过预期，国际矿业巨头明年可能再度提高铁矿石售价的25%．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3+与KSCN产生红色沉淀考点：铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．分析：A．赤铁矿的主要成分是Fe2O3；B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2；C．FeCl3与铁反应生成FeCl2；。

四川省米易中学高一化学下学期暑假作业5

高一下期化学暑假作业五1．进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是( )A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B．加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐(始终保持湿润)消毒降温C．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银D．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中2．在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有的警示标志是( )3．对于等质量的下列气体中，含有的分子个数最多的是（）A. Cl2B. H2C. O2D. CO4．与22gCO2所含分子数相等的水的质量为（）A. 44gB. 22gC. 18gD. 9g5．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。

碳酸镁属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物6．下列物质属于混合物的是A．纯碱 B．小苏打 C．烧碱 D．漂白粉7．下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是( )A．铝片与稀盐酸的反应 B．氢气与氧气的反应C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应8．下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（）A.用CO还原氧化铁来炼铁B.用锌和稀盐酸反应制氢气C.用稀硫酸除铁锈D.CO2通入澄清石灰水变浑浊9．具有强氧化性的高铁酸盐（FeO42-）是公认的绿色、高效的水处理剂，其制备方法可以表示为：aFe3++bClO-+cM=dFeO42-+eCl-+fH2O，关于该反应下列说法中正确的是（）A.M代表H+B.FeO42-是氧化产物C.ClO-在反应中被氧化D.生成1mol FeO42-时共转移1.5mol电子10．氯、溴、碘等卤族元素主要来自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，反应①是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是从智利硝石中提取碘的主要反应：2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2①2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2②下列有关说法正确的是 ( )A．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2B．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物C．两个反应中生成等量的I2时转移电子数相等D．氧化性：11．关于钠的叙述中，正确的是（）A. 钠是银白色金属，硬度很大B. 将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠C. 金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D. 金属钠的熔点很高12．将4.6g金属钠投入到足量水中，得到ag溶液；将4.8g金属镁投入到足量盐酸中，得bg溶液。

高一化学暑假作业4201710120243.doc

2015—2016学年高一下学期化学暑假作业（四）一、选择题1. 酸雨的形成主要是由于（）A.森林遭到乱砍乱伐，破坏生态平衡B.汽车排出大量尾气C.大气中CO2的含量增加D.工业上大量燃烧含硫的燃料2.下列气体中，溶于水后，生成物是一种强酸的是（）A.SO2B.SO3C.CO2D.Cl23.下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化4.目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（）A.SO2B.NO2C.CO2D.可吸入颗粒物5. 高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（）A.BaSO3和BaSO4B.BaSC.BaSO3D.BaSO46.发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。

引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射场看到火箭喷出大量红烟，产生红烟的原因是（）A.高温下N2遇空气生成NO2B.NO遇空气生成NO2C.CO2与NO反应生成CO和NO2D.NO与H2O反应生成H2和NO27.下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B.少量的钠保存在煤油中C.氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中8. 下列物质在一定条件下能够与硫发生反应，且硫作还原剂的是（）A.O 2B.FeC.H 2D.Zn9. 在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）A.SO 2与O 2B.NO 2与NOC.O 2与N 2D.NO 与O 210. 有Na 2S 、Na 2SO 3和Na 2SO 4的混合物，经测定此混合物中硫的质量分数为32%。

高中_高一化学下册暑假作业4

高一化学暑假作业41．电视剧?西游记?中仙境美仑美奂。

这些神话仙境中所需的烟幕是用NH4NO3和Zn粉按质量比8:6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟，又知发生反响后有N2和水生成。

有关的说法中正确的选项是A. 水起着溶解NH4NO3，发生吸热现象以启动反响的作用B. 每复原1mol NO3- 需氧化1mol Zn和1mol NH4+C. 成烟物质是两性氧化物小颗粒D. 成烟物质是小锌粒，它由NH4NO3反响放热而蒸出2．以下盛放试剂的方法正确的选项是A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B．汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中3．以下各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是A．水的沸点；蒸发水所需热量B．水的密度；水中通人足量CO2后溶液的pHC．水的体积；电解水所消耗的电量D．水的物质的量；水的摩尔质量4．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，那么这种化合物的化学式和应当具有的性质为A．I2O4强氧化性B．I3O5强复原性C．I4O9强氧化性D．I4O7强复原性5．过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。

以下物质不会使过碳酸钠晶体失效的是A． MnO2 B． H2S C．稀盐酸 D． NaHCO36．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：假设按实验原那么进展操作，那么两者制得单质铜的量为A．一样多B．①多C．②多D．无法判断7．以下说法不正确的选项是．．．．．．．×1023个氧原子，在标准状况下占有体积MnO -4+ C 224O -＋ +H == CO 2↑＋ Mn +2+ H 2O C ．等体积、浓度均为1mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D ．等物质的量的干冰和葡萄糖(C 6H 12O 6)中所含碳原子数之比为1:6，氧原子数之比为1:38．以下表达中正确的选项是A ．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B ．除点周期外，其他周期均有18个元素C ．副族元素中没有非金属元素D ．碱金属元素是指ⅠA 族的所有元素9.〔1〕配平氧化复原反响方程式：〔2〕称取含H 2C 2O 4·2H 2O 、KHC 2O 4和K 2SO 4的试样，加水溶解，配成250 mL 溶液。

高一年级化学下册暑假作业试题及答案

高一年级化学下册暑假作业试题及答案可能用到的相对原子质量为：C：12 H：1 O：16 S：32 Ca：40 Cu：64 Fe：56一、我会选择(本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案)题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案1.下列现象，属于物理变化的是( )A.食物腐烂B.山体滑坡C.葡萄酿酒D.植物生长2.属于空气的主要成分，且能够用以抢救危重病人的气体是( )A.氧气B.氮气C.稀有气体D.二氧化碳3.下面是生活中常见的物质，其中属于纯净物的是( )A.食盐水B.蒸馏水C.自来水D.肥皂水4.我们能闻到酒的香味，这种现象说明了( )A.分子在不断运动B.分子的质量和体积都很小C.分子间有一定的间隔D.分子是保持物质化学性质的最小粒子5.地壳中含量的元素是( )A.NaB.OC.AlD.Fe6.原子核是( )A.由电子和质子构成B.由质子和中子构成C.由电子和中子构成D.由质子、中子、和电子构成7.关于化学方程式2H2+O2 2H2O的读法正确的是( )A.每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下发生反应，生成2个水分子B.氢和氧在点燃条件下化合生成水C.氢元素和氧元素在点燃条件下反应生成水D.每4g氢气跟32g氧气在点燃的条件下反应生成36g水8.可以一次鉴别出空气、氧气、二氧化碳三瓶气体的正确方法是( )A.分别加入适量澄清石灰水B.将带火星的木条分别伸入瓶中C.将燃着的木条分别伸入瓶中D.分别加入蒸馏水9.二氧化碳和氧气的相同点是( )A.都能用于灭B.都能供给呼吸C.都没有毒性D.都是光合作用的原料10.下列灭火的的不正确的是( )A.炒菜油锅着火时用锅盖盖灭B.家用电器因短路着火用水浇灭C.图书馆着火时用液态二氧化碳灭火器灭火D.酒精灯打翻着火，用湿抹布扑盖11.在化学反应前后可能发生改变的是( )A.分子数目B.原子数目C.元素种类D.各物质的总质量12.某婴儿配方奶粉营养成分中的“钙、磷、铁、锌”等应理解为( )A.金属B.非金属C.元素D.分子13.次氯酸(HClO)氯元素的化合价为( )A.+1价B.-1价C.+2价D.-2价14.含硫煤如果发生不完全燃烧，会排放出污染空气的有毒气体是( )A.二氧化硫B.二氧化硫和一氧化碳C.硫和二氧化碳D.一氧化碳15. 金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，化学性质相同而物理性质不同的原因( )A.同种元素组成，但原子排列不同B.原子最外层电子数相同C..都是碳元素组成D.原子的相对质量相同16.近期，我国多处地方的煤矿发生爆炸，造成多人死伤。

高一下册化学暑假作业及答案

高一下册化学暑假作业及答案【篇一】1.在含有硫离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是A.Na、Cu2+、Br、Ba2++-B.Na、SO32、SO42、K++--C.K+、MnO4、NO3、Na--+D.K+、Ca2+、SO32、Cl--2.下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是A.将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃B.将10L空气(标况)中，使之在高温下反应C.标准状况下，将11.2LH2S与D.在强光持续照射下，向过量的CO23.某白色固体可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀产生。

则对原固体的判断不正确的是A.肯定存在①B.至少存在②和⑤C.无法确定是否有③D.至少存在①、④、⑤4.将一定量铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物的组成可能是(n代表物质的量)A.n(Fe)n(S)，总质量等于44gC.n(Fe)=n(S)，总质量大于44gD.n(Fe)>n(S)，总质量小于44g5.下列反应中，调节反应物的用量或浓度以后，不会改变反应产物的是.A.酒精在氧气中燃烧C.将二氧化碳气体通入烧碱中B.在硫酸中加入铝粉D.向盐酸中加入铁钉6.有氧化铜和二氧化二铁的混合物ag，加入2mol/L的HCl溶液50mL，恰好完全溶解，若将2ag该混合物在CO气流中加热并充分反应，冷却后，剩余固体的质量为A.(2a-1.6)gB.(2a-3.2)gC.1.6agD.0.8ag7.将NH3气体通入到饱和食盐水中，没有沉淀生成，再通入适量CO2有晶体析出，该晶体是A.Na2CO3B.NaHCO3C.NaClD.NaOH8.在100mL某混合溶液中，c(HNO3)：0.4molL-1，c(H2SO4)=0.1molL-l，向其中加入1.92gCu 粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为A.0.15m01.L-1B.0.225mo1.L-1C.0.3mo1.L-1D.无法计算9.已知酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+MnO4-2+Cl2-HNO2如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A.Fe3+B.MnO4-C.Cl2D.HNO210.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A.由mX-an与nYn-1,得m+a=n-b-B.X2的还原性一定大于YC.X,Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY11.X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X 有5Z+W个原子核。

高一化学下学期暑假作业(四)高一全册化学试题 (2)

象对市爱好阳光实验学校八中高一〔下〕化学暑假作业〔四〕一、选择题〔共20小题，每题3分，总分值60分〕1．〔3分〕〔2021春•校级期中〕书法离不开文房四宝〔笔、墨、纸、砚〕做笔用的狼毫、研墨用的墨条、宣纸〔即白纸〕和做砚台用的砚石的主要成份依次是〔〕A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐B．塑料、石墨、多糖、无机盐C．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐D．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃2．〔3分〕以下说法正确的选项是〔〕A．离子键就是使阴、阳离子结合合物的静电引力B．含有离子键的化合物一是离子化合物C．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键D．在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1：13．〔3分〕〔2021春•区校级期末〕短周期元素的离子．a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，那么以下表达正确的选项是〔〕A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C＞D＞B＞A D．单质的复原性：A＞B＞D＞C4．〔3分〕〔2021秋•校级月考〕在一温度下，一体积的容器中，可逆反：A〔g〕+3B〔g〕⇌2C〔g〕到达平衡的标志是〔〕A．A、B、C的浓度相B．容器中压强不再变化C．单位时间消耗nmol A，同时生成2n mol C D．A、B、C的分子数比为1：3：25．〔3分〕〔2021春•校级期中〕以下说法正确的选项是〔〕A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池两极均发生氧化复原反C．原电池中的阳离子向正极移动D．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反6．〔3分〕〔2007秋•期末〕强酸和强碱在稀溶液中的热可表示为：H+〔aq〕+OH﹣〔aq〕=H2O〔l〕；△H=﹣5k kJ•mol﹣1，又知在溶液中反有：CH3COOH〔aq〕+NaOH〔aq〕=CH3COONa〔aq〕+H2O〔l〕；△H=﹣Q1kJ•mol﹣1，H2SO4〔浓〕+NaOH〔aq〕=Na2SO4〔aq〕+H2O〔l〕；△H=﹣Q2kJ•mol﹣1HNO3〔aq〕+KOH〔aq〕═KNO3〔aq〕+H2O〔l〕；△H=﹣Q3kJ•mol﹣1，那么Q1、Q2、Q3的关系正确的选项是〔〕A．Q1=Q2=Q3B．Q2＞Q1＞Q3C．Q2＞Q3＞Q1D．Q2=Q3＞Q17．〔3分〕298K，1.01×105Pa条件下：2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔g〕△H=﹣48kJ•mol ﹣1CO〔g〕+O2〔g〕=CO2〔g〕△H=﹣28kJ•mol﹣1以下热化学方程式正确的选项是〔〕A．CO〔g〕+H2O〔g〕=H2〔g〕+CO2〔g〕△H=﹣4kJ•mol﹣1B．CO〔g〕+H2O〔g〕=H2〔g〕+CO2〔g〕△H=+200.7kJ•mol﹣1C．CO〔g〕+H2O〔g〕=H2〔g〕+CO2〔g〕△H=﹣76kJ•mol﹣1D．CO〔g〕+H2O〔g〕=H2〔g〕+CO2〔g〕△H=+4kJ•mol﹣18．〔3分〕〔2021春•期末〕苯分子中不存在单、双键交替排列的结构，可以作为证据的事实是〔〕①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯分子中碳原子之间的距离均相③苯能在一条件下跟H2加成生成环己烷④经测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反，但不因化学变化而使溴水褪色．A．①②③④B．①②④⑤C．①③④⑤D．②③④⑤9．〔3分〕对反A+3B⇌2C来说，以下反速率中最快的是〔〕A．V〔B〕=0.6 mol/〔L•min〕B．V〔A〕=0.3 mol/〔L•min〕C．V〔B〕=0.02/〔L•S〕D．V〔C〕=0.5 mol/〔L•min〕10．〔3分〕〔2021•模拟〕以下除去杂质的方法正确的选项是〔〕①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液别离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、枯燥、蒸馏③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．A．①②B．②④C．③④D．②③11．〔3分〕假设1mol某气态烃C x H y完全燃烧，需用5molO2，那么〔〕A．x=2，y=2 B．x=2，y=4 C．x=3，y=6 D．x=3，y=812．〔3分〕以下表达正确的选项是〔〕A．分子中一含有化学键B．共价化合物一不含有离子键C．含有金属元素的离子一是阳离子D．非金属元素的化合物一不含有离子键13．〔3分〕〔2021春•三元区校级期末〕X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y 可形合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，那么这两种元素的原子序数之和为〔〕A．19 B．18 C．16 D．9 14．〔3分〕把一小块镁、铝合金放入6mol•L﹣l的NaOH溶液中，可以形成微型原电池．那么该电池负极上发生的电极反为〔〕A．Mg﹣2e﹣═Mg2+B．A1+4OH﹣﹣3e﹣═AlO2﹣+2H2OC．4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑D．2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑15．〔3分〕某一化学反中，其产物的总能量为80kJ，如果该反是放热反，那么反物的总能量可能是〔〕A．100KJ B．60KJ C．50KJ D．30KJ16．〔3分〕以下反，属于取代反的是〔〕①C6H6+HNO 3C6H5NO2+H2O②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3CH=CH2+Br 2CH3CHBrCH2Br④CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O．A．①②B．③④C．①③D．①④17．〔3分〕〔2021秋•期末〕把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成多种原电池：假设a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极．那么这四种金属的活动性顺序由强到弱为〔〕A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C． c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a18．〔3分〕以下关于元素周期表的说法不正确的选项是〔〕A．除零族元素外，非金属元素都是主族元素B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25D．同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为3219．〔3分〕以下说法正确的选项是〔〕A．有些活泼金属，如铝可作复原剂法的复原剂B．用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠C．可用焦炭或一氧化碳复原氧化铝的方法来冶炼铝D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料20．〔3分〕〔2021秋•校级期末〕生活中的一些问题常常涉及到化学知识，以下表达不正确的选项是〔〕A．未成熟的苹果遇碘水会变蓝B．棉花的主要成分是纤维素C．米饭在嘴中咀嚼有甜味，是因为淀粉在唾液淀粉酶催化下发生了水解反D．糯米中的淀粉一经水解，就酿成了酒二、填空21．〔3分〕短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，元素A是制备一种高效电池的重要材料，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的气态氢化物与它的最高价氧化物能发生化合反，元素D是地壳中含量最丰富的金属元素，E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．〔1〕写出A作电极材料时的电极反式：．〔2〕用电子式表示元素B与E形合物的过程：．〔3〕写出D的单质与氢氧化钠溶液反的化学方程式：．〔4〕用D的单质在野外焊接钢轨的反为：．〔5〕写出铜单质与C的最高价氧化物水化物的浓溶液反的化学方程式：．22．〔3分〕〔2021春•龙华区校级期末〕：①A是裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图．答复以下问题：〔1〕写出A的电子式．〔2〕B、D分子中的官能团名称分别是．．〔3〕写出以下反的反类型：①，②．〔4〕写出以下反的化学方程式：①；②．23．〔8分〕2SO2〔g〕+O2〔g〕═2SO3〔g〕反过程的能量变化如下图．1mol SO2〔g〕氧化为1mol SO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请答复以下问题：〔1〕图中A、C分别表示、，〔2〕图中△H=KJ•mol﹣1；〔3〕如果反速率v〔SO2〕为0.05mol•L﹣1•min﹣1，那么v〔O2〕= mol•L ﹣1•min﹣1、v〔SO3〕= mol•L﹣1•min﹣1．八中高一〔下〕化学暑假作业〔四〕参考答案与试题解析一、选择题〔共20小题，每题3分，总分值60分〕1．〔3分〕〔2021春•校级期中〕书法离不开文房四宝〔笔、墨、纸、砚〕做笔用的狼毫、研墨用的墨条、宣纸〔即白纸〕和做砚台用的砚石的主要成份依次是〔〕A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐B．塑料、石墨、多糖、无机盐C．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐D．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃考点：生活中的有机化合物．分析：狼毫为动物的毛；墨条由炭黑制成；宣纸主要成分为纤维素；砚台成分为无机盐．解答：解：狼毫为动物的毛，属于蛋白质；墨条由炭黑制成；宣纸主要成分为纤维素，属于多糖；砚台成分为无机盐．应选C．点评：此题考查物质的成分，难度不大，注意各种物质的组成是关键．2．〔3分〕以下说法正确的选项是〔〕A．离子键就是使阴、阳离子结合合物的静电引力B．含有离子键的化合物一是离子化合物C．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键D．在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1：1考点：离子化合物的结构特征与性质．分析：A．离子键就是使阴、阳离子结合合物的相互作用力；B．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；C．非金属元素和金属元素之间可能形成共价键；D．在化合物过氧化钠中，阴阳离子个数之比为1：2．解答：解：A．离子键就是使阴、阳离子结合合物的相互作用力，相互作用力包含吸引力和排斥力，故A错误；B．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如KOH，故B正确；C．非金属元素和金属元素之间可能形成共价键，如氯化铝，故C错误；D．过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的，所以阴阳离子个数之比为1：2，故D错误；应选B．点评：此题考查离子键、离子化合物的判断、物质构成知识点，侧重考查根本概念根本理论，注意不能根据是否含有金属硬度判断离子键，易错选项是CD．3．〔3分〕〔2021春•区校级期末〕短周期元素的离子．a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，那么以下表达正确的选项是〔〕A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C＞D＞B＞A D．单质的复原性：A＞B＞D＞C考点：位置结构性质的相互关系用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同电子层结构，那么A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数a＞b，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数d＞c，以此来解答．解答：解：a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同电子层结构，那么A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数a＞b，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数d＞c，A．电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，那么原子半径为B＞A＞C＞D，故A错误；B．由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为a＞b＞d＞c，故B错误；C．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为A＞B＞D＞C，那么离子半径为C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C正确；D．由同周期从左向右元素的金属性在减弱，非金属性在增强，金属性为B＞A＞C＞D，那么单质的复原性B＞A＞C＞D，故D错误；应选C．点评：此题考查原子结构与元素周期律的关系，明确离子具有相同的电子排布推出元素的位置是解答此题的关键，题目难度不大．4．〔3分〕〔2021秋•校级月考〕在一温度下，一体积的容器中，可逆反：A〔g〕+3B〔g〕⇌2C〔g〕到达平衡的标志是〔〕A．A、B、C的浓度相B．容器中压强不再变化C．单位时间消耗nmol A，同时生成2n mol CD．A、B、C的分子数比为1：3：2考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：可逆反A〔g〕+3B〔g〕⇌2C〔g〕到达平衡状态时，正逆反速率一相，平衡时各种物质的物质的量、浓度、百分含量不再发生变化，据此进行判断．解答：解：A．当A、B、C的浓度相时，该反可能到达平衡状态，也可能未到达平衡状态，与反物的初始浓度和转化率有关，无法判断是否到达平衡状态，故A错误；B．如果反前后气体的化学计量数之和不相，当容器中压强不变时，那么说明各组分浓度不再变化，必到达平衡状态，故B正确；C．无论该反是否到达平衡状态，单位时间消耗n mol A，同时生成2n molC，无法判断是否到达平衡状态，故C错误；D．反到达平衡时，A、B、C的分子数之比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，这与该反的初始分子数及转化率有关，无法判断是否到达平衡状态，故D错误；应选B．点评：此题考查化学平衡状态的判断，题目难度中，注意化学平衡状态的根本标志是：①v〔正〕=v〔逆〕，②各组分百分含量不变；在解题时要牢牢抓住这两个根本标志，并明确气体的密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志的关系．5．〔3分〕〔2021春•校级期中〕以下说法正确的选项是〔〕A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池两极均发生氧化复原反C．原电池中的阳离子向正极移动D．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反考点：原电池和电解池的工作原理．分析：A．原电池是将化学能转化为电能的装置；B．原电池一个电极发生氧化反、一个电极发生复原反；C．原电池放电时，阳离子向正极移动、阴离子向负极移动；D．原电池中电子流出的电极是负极，发生氧化反．解答：解：A．原电池是将化学能转化为电能的装置，电解池是将电能转化为化学能的装置，故A错误；B．原电池一个电极失电子发生氧化反、一个电极得电子发生复原反，故B错误；C．原电池放电时，负极上失电子、正极上得电子，所以负极附近聚集大量阳离子、正极附近聚集大量电子，那么阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，故C正确；D．原电池中电子流出的电极是负极，发生氧化反，电子流入的电极是正极，发生复原反，故D错误；应选C．点评：此题考查原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的反、电子流向、离子流向是解此题关键，易错选项是C．6．〔3分〕〔2007秋•期末〕强酸和强碱在稀溶液中的热可表示为：H+〔aq〕+OH﹣〔aq〕=H2O〔l〕；△H=﹣5k kJ•mol﹣1，又知在溶液中反有：CH3COOH〔aq〕+NaOH〔aq〕=CH3COONa〔aq〕+H2O〔l〕；△H=﹣Q1kJ•mol﹣1，H2SO4〔浓〕+NaOH〔aq〕=Na2SO4〔aq〕+H2O〔l〕；△H=﹣Q2kJ•mol﹣1 HNO3〔aq〕+KOH〔aq〕═KNO3〔aq〕+H2O〔l〕；△H=﹣Q3kJ•mol﹣1，那么Q1、Q2、Q3的关系正确的选项是〔〕A．Q1=Q2=Q3B．Q2＞Q1＞Q3C．Q2＞Q3＞Q1D．Q2=Q3＞Q1考点：热．专题：化学反中的能量变化．分析：稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．解答：解：强酸与强碱的稀溶液发生反的热效：H+〔aq〕十OH﹣〔aq〕=H2O△H=一5kJ/mol，CH3COOH〔aq〕+NaOH〔aq〕=CH3COONa〔aq〕+H2O〔l〕△H=﹣Q1kJ•mol﹣1，H2SO4〔浓〕+NaOH〔aq〕=Na2SO4〔aq〕+H2O〔l〕△H=﹣Q2kJ•mol﹣1HNO3〔aq〕+KOH〔aq〕═KNO3〔aq〕+H2O〔l〕△H=﹣Q3kJ•mol﹣1，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，那么放出的热量为Q2＞Q3＞Q1，应选：C．点评：此题考查热，明确热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效即可解答，难度不大．7．〔3分〕298K，1.01×105Pa条件下：2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔g〕△H=﹣48kJ•mol ﹣1CO〔g〕+O2〔g〕=CO2〔g〕△H=﹣28kJ•mol﹣1以下热化学方程式正确的选项是〔〕A．CO〔g〕+H2O〔g〕=H2〔g〕+CO2〔g〕△H=﹣4kJ•mol﹣1B．CO〔g〕+H2O〔g〕=H2〔g〕+CO2〔g〕△H=+200.7kJ•mol﹣1C．CO〔g〕+H2O〔g〕=H2〔g〕+CO2〔g〕△H=﹣76kJ•mol﹣1D．CO〔g〕+H2O〔g〕=H2〔g〕+CO2〔g〕△H=+4kJ•mol﹣1考热化学方程式．点：分析：①2H2〔g〕+O2〔g〕═2H2O△H=﹣48kJ/mol②CO〔g〕+O2〔g〕=CO2〔g〕△H=﹣28kJ•mol﹣1，由题意分析②×2﹣①即可得到2CO〔g〕+2H2O〔g〕=2H2〔g〕+2CO2〔g〕，据此计算焓变．解答：解：①2H2〔g〕+O2〔g〕═2H2O△H=﹣48kJ/mol②CO〔g〕+O2〔g〕=CO2〔g〕△H=﹣28kJ•mol﹣1，依据盖斯律②×2﹣①得到 2CO〔g〕+2H2O〔g〕=2H2〔g〕+2CO2〔g〕△H=﹣8kJ•mol﹣1；去掉共同的化学计量数得到：CO〔g〕+H2O〔g〕=H2〔g〕+CO2〔g〕△H=﹣4kJ•mol﹣1，应选A．点评：此题考查热化学方程式和盖斯律计算，掌握根底是关键，题目较简单．8．〔3分〕〔2021春•期末〕苯分子中不存在单、双键交替排列的结构，可以作为证据的事实是〔〕①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯分子中碳原子之间的距离均相③苯能在一条件下跟H2加成生成环己烷④经测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反，但不因化学变化而使溴水褪色．A．①②③④B．①②④⑤C．①③④⑤D．②③④⑤考点：苯的结构．专题：有机化学根底．分析：①③⑤根据碳碳双键的性质判断；②单、双键不同，键长不相；④根据同分异构体数目解答．解答：解：①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故①正确；②苯环上碳碳键的键长相，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故②正确；③苯能在一条件下跟H2加成生成环己烷，发生加成反是双键具有的性质，不能证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故③错误；④如果是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹C﹣C，另一种是两个甲基夹C=C．邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故④正确；⑤苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故⑤正确．所以①②④⑤可以作为苯分子中不存在单、双键交替排列结构的证据．应选B．点评：此题考查苯的结构与性质，难度不大，综合性较大，要求学生知识掌握全面，能运用知识分析和解决问题，重在能力的考查．9．〔3分〕对反A+3B⇌2C来说，以下反速率中最快的是〔〕A．V〔B〕=0.6 mol/〔L•min〕B．V〔A〕=0.3 mol/〔L•min〕C．V〔B〕=0.02/〔L•S〕D．V〔C〕=0.5 mol/〔L•min〕考点：化学反速率和化学计量数的关系．分析：由于不同物质表示的速率之比于其化学计量数之比，故速率之比与其化学计量数的比值越大，表示的反速率越快，注意保持单位一致，据此解答．解答：解：由于不同物质表示的速率之比于其化学计量数之比，故速率之比与其化学计量数的比值越大，表示的反速率越快，A.=0.2 mol/〔L•min〕；B.=0.3 mol/〔L•min〕；C．V〔B〕=0.02/〔L•s〕= mol/〔L•min〕，=0.4 mol/〔L•min〕；D.=0.25 mol/〔L•min〕，应选C．点评：此题考查化学反速率比拟，难度不大，注意理解速率规律，也可以利用归一法计算比拟，但利用比值法更为简单，对于选择题更适用．10．〔3分〕〔2021•模拟〕以下除去杂质的方法正确的选项是〔〕①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液别离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、枯燥、蒸馏③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．A．①②B．②④C．③④D．②③考点：物质的别离、提纯的根本方法选择与用．专题：化学根本操作．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和别离方法，所谓除杂〔提纯〕，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①参加的试剂只能与杂质反，不能与原物质反；②反后不能引入的杂质．解答：解：①光照条件下通入Cl2，氯气会和乙烷之间发生取代反，和乙烯之间发生加成反，这样即将杂质除去，又将要留的物质反了，不符合除杂的原那么，故①错误；②饱和碳酸钠溶液可以和乙酸之间发生反，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可实现别离，故②正确；③二氧化碳与碳酸反生成碳酸氢钠，二氧化硫与碳酸钠反生成生成亚硫酸钠，水和二氧化碳，将原物质除掉了，不符合除杂原那么，故③错误；④乙酸与生石灰反，而乙醇不能，且乙醇易挥发，而乙酸钙为离子型化合物，沸点高，故除去乙醇中少量的乙酸可以加足量生石灰后蒸馏，故④正确；应选B．点评：物质的别离与除杂是考试的，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件〔参加的试剂只与杂质反，反后不能引入的杂质〕是正确解题的关键．11．〔3分〕假设1mol某气态烃C x H y完全燃烧，需用5molO2，那么〔〕A．x=2，y=2 B．x=2，y=4 C．x=3，y=6 D．x=3，y=8考点：有关有机物分子式确的计算．分析：1mol烃CxHy耗氧量为〔x+〕mol，那么x+=5，y一为4的倍数且x≤4，然后通过讨论确x、y的值．解答：解：1mol烃CxHy耗氧量为〔x+〕mol，那么x+=5，y一为4的倍数，当y=4时，x=4，那么x+y=8，当y=8时，x=3，为丙烷，x+y=11，当y=12时，x=2，不存在该烃，根据分析可知，题中只有D符合．应选D．点评：此题考查了有机物分子式确实，题目难度中，侧重考查根据有机物耗氧量判断有机物分子式，注意掌握讨论法在化学计算中的用．12．〔3分〕以下表达正确的选项是〔〕A．分子中一含有化学键B．共价化合物一不含有离子键C．含有金属元素的离子一是阳离子D．非金属元素的化合物一不含有离子键考点：化学键．分析：A．稀有气体中不含化学键；B．共价化合物中只含共价键，一不含离子键；C．含有金属元素的离子可能是阴离子；D．铵盐是由非金属元素形成的离子化合物．解答：解：A．构成物质的分子中不一含有化学键，如稀有气体，故A错误；B．只含有共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物中一不含离子键，故B正确；C．含有金属元素的离子可能是阴离子，如AlO2﹣，故C错误；D．铵盐是由非金属元素形成的离子化合物，那么非金属元素的化合物可能含有离子键，故D错误；应选B．点评：此题考查化合物和化学键的关系，明确共价化合物和离子化合物的概念是解此题关键，注意二者的区别，难度不大．13．〔3分〕〔2021春•三元区校级期末〕X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，那么这两种元素的原子序数之和为〔〕A．19 B．18 C．16 D．9考点：元素周期律和元素周期表的综合用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：元素的化合价和元素原子的最外层电子数的关系：最高正价=元素的最外层电子数，最低负价=最外层电子数﹣8，结合周期表中的元素情况来分析．解答：解：X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形合物X2Y和X2Y2，推断化合物X2Y和X2Y2可能为H2O、H2O2或Na2O、Na2O2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，所以只能是Na2O、Na2O2，钠元素和氧元素原子序数和为19．应选A．点评：此题是一道关于元素周期表结构和元素化合价与原子结构之间关系的综合知识题目，要求学生熟记教材知识，学以致用．14．〔3分〕把一小块镁、铝合金放入6mol•L﹣l的NaOH溶液中，可以形成微型原电池．那么该电池负极上发生的电极反为〔〕A．Mg﹣2e﹣═Mg2+B．A1+4OH﹣﹣3e﹣═AlO2﹣+2H2OC．4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑D．2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑考点：化学电源型电池．专题：电化学专题．分析：把一小块镁、铝合金放入6mol•L﹣l的NaOH溶液中，Mg、Al和强碱性溶液构成原电池，铝易失电子而作负极、Mg作正极，负极上电极反式为Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O，正极上电极反式为2H++2e﹣=H2↑〔或2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣〕，电池反式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．解答：解：A．该原电池中，铝易失电子作负极，Mg作正极，故A错误；B，负极上电极反式为Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O，故B正确；C．该原电池中，在碱性条件下，铝易失电子而作负极，故C错误；D．2H++2e﹣=H2↑〔或2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣〕，为正极上电极反式，故D错误；应选B．点评：此题考查了原电池原理，根据电极上失电子难易程度确正负极，不能根据金属的活泼性强弱判断正负极，为易错点，题目难度不大．15．〔3分〕某一化学反中，其产物的总能量为80kJ，如果该反是放热反，那么反物的总能量可能是〔〕A．100KJ B．60KJ C．50KJ D．30KJ考点：吸热反和放热反；有关反热的计算．分析：根据放热反中，反物的总能量高于生成物的总能量．解答：解：因放热反中，反物的总能量高于生成物的总能量，产物的总能量为80kJ，所以反物总能量大于80kJ，应选A．点评：此题主要考查了放热反中反物的总能量与生成物的总能量的关系，难度不大．16．〔3分〕以下反，属于取代反的是〔〕①C6H6+HNO 3C6H5NO2+H2O②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3CH=CH2+Br 2CH3CHBrCH2Br④CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O．A．①②B．③④C．①③D．①④考点：取代反与加成反．分析：根据取代反的义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反〞进行判断．解答：解：①苯有浓硝酸在浓硫酸催化下发生取代反生成硝基苯；②乙烯在170℃下，发生的是消去反；③丙烯与溴反生成1，2二溴丙烷，属于加成反；④羧酸与醇反生成酯类，属于酯化反，也属于取代反，故正确的选项是①和④，应选D．点评：此题考查了取代反、加成反、消去反和氧化反的判断，难度不大，正确理解概念是解此题的关键．17．〔3分〕〔2021秋•期末〕把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成多种原电池：假设a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极．那么这四种金属的活动性顺序由强到弱为〔〕A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其用．专题：电化学专题．分析：原电池中，负极材料为较活泼的金属，发生氧化反，正极为较不活泼的金属，发生复原反，以此判断金属的活动性．解答：解：假设a、b相连时，a为负极，活动性a＞b；c、d相连时c为负极，活动性c＞d；a、c相连时c为正极，a为负极，活动性a＞c；b、d相连时b为正极，d为负极，活动性d＞b；那么有活动性a＞c＞d＞b．应选B．点评：此题考查金属活动性的比拟，题目难度不大，注意金属活动性的比拟方法的积累．18．〔3分〕以下关于元素周期表的说法不正确的选项是〔〕A．除零族元素外，非金属元素都是主族元素B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25D．同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32考元素周期表的结构及其用．点：分析：A、根据元素周期律判断；B、同一周期，由左到右，得电子能力逐渐增强，非金属性增强，那么第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性依次增强；C、同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素，在短周期相邻，六、七周期中相隔副族、第ⅤⅢ，且ⅢB存在锕系、镧系元素；D、同一主族的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32．解答：解：A、非金属元素〔除稀有气体外〕都是主族元素，故A正确；B、同一周期，由左到右，得电子能力逐渐增强，非金属性增强，那么第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性依次增强，非金属元素含氧酸的酸性不一为最高价含氧酸，故B错误；C、同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素，假设在六、七周期中相隔副族、第ⅤⅢ，且ⅢB存在锕系、镧系元素，那么原子序数之差可能为25，故C正确；D、同一主族相邻的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32，所以可能为32，故D正确．应选：B．点评：此题考查元素周期表的结构及用，为高频考点，把握元素的位置、周期表中的族序数、原子序数关系为解答的关键，题目难度不大．19．〔3分〕以下说法正确的选项是〔〕A．有些活泼金属，如铝可作复原剂法的复原剂B．用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠C．可用焦炭或一氧化碳复原氧化铝的方法来冶炼铝D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料考点：金属冶炼的一般原理；工业制取水煤气．分金属的活泼性不同，冶炼方法不同：K、Ca、Na、Mg、Al金属可用电解法冶炼，Zn、。

高一化学暑期作业(4)-人教版高一全册化学试题

化学暑假作业（四）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al—27Si—28 Fe—56 Cu—64一、单项选择题：在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。

1. 我们的生活离不开能源。

下列属于绿色能源的是A. 天然气B. 太阳能C. 石油D. 煤2. 下列气体无毒的是A. SO2B. NO2C. CO2D. Cl23. 鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是A. 萃取B. 蒸馏C. 过滤D. 丁达尔效应4. 下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是A. Na2O2B. NH3C. H2SO4D. MgCl25. 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。

下面所列物质中，标签贴错了的是选项 A B C D物质浓H2SO4汽油乙醇KNO3危险警告爆炸品标签腐蚀品易燃液体剧毒品6. 下列物质属于纯净物的是A. 漂白粉B. 液氨C. 氯气D. 盐酸7. 下列变化属于化学变化的是A. 冰雪消融B. 干冰升华C．石油分馏 D. 钢铁锈蚀8. 下列物质中互为同分异构体的一组是A. 126C和136CB.C. 红磷和白磷D. 甲烷和乙烷9. 化学与生活密切相关。

下列生活中常见物质的名称与化学式相对应的是A. 熟石灰—CaOB. 明矾—KAl(SO4)2C. 铁红—Fe2O3D. 硫酸铁—FeSO410. 在含有大量H＋、NH＋4、Ba2＋、Cl－的溶液中还可能大量存在的离子是A. HCO－3B. SO2－4C. OH－D. Al3＋11. 为纪念编制第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。

该元素最稳定的一种原子可以表示为258101Md，该原子所含中子的数目为A. 56B. 157C. 258D. 10112. 下列反应属于吸热反应的是A. 生石灰溶于水B. 铝粉与氧化铁高温反应C. 葡萄糖在人体内氧化分解D. 煅烧石灰石13. 实验操作的规范是实验的基本要求。