无机化学实验报告材料
无机化学实验报告铬
一、实验目的1. 了解铬的物理和化学性质。
2. 掌握铬的常见氧化态及其相互转化的条件。
3. 学习铬在无机化学实验中的应用。
二、实验原理铬是一种过渡金属元素，具有多种氧化态，常见的有+2、+3、+6等。
在实验中，我们将观察铬在不同条件下的性质变化，并探究其氧化还原反应。
三、实验仪器与药品1. 仪器：试管、烧杯、酒精灯、离心机、离心试管、玻璃棒、滴定管等。
2. 药品：MnO2、KMnO4、KOH、KClO3、H2SO4、HCl、NaOH、HAc、K2Cr2O7、K2CrO4、KI、NaNO2、MnSO4、NH4Cl、Na2SO3、Na2S、H2S、BaCl2、Pb(NO3)2、AgNO3、3%H2O2、乙醇、木条、冰等。
四、实验步骤1. 铬的物理性质观察将少量铬片放入试管中，观察其颜色、硬度、导电性等物理性质。
2. 铬的化学性质观察（1）铬的氧化还原反应a. 在试管中加入少量K2Cr2O7溶液，滴加少量H2SO4，观察溶液颜色变化。
b. 在试管中加入少量KMnO4溶液，观察溶液颜色。
c. 在试管中加入少量MnO2，加入少量HCl，观察溶液颜色变化。
d. 在试管中加入少量MnSO4，加入少量NaOH，观察溶液颜色变化。
（2）铬的沉淀反应a. 在试管中加入少量K2CrO4溶液，加入少量BaCl2，观察沉淀现象。
b. 在试管中加入少量KI，加入少量AgNO3，观察沉淀现象。
c. 在试管中加入少量Na2S，加入少量BaCl2，观察沉淀现象。
3. 铬的催化作用在试管中加入少量KMnO4溶液，加入少量MnSO4，观察溶液颜色变化。
五、实验结果与讨论1. 铬的物理性质：铬是一种银白色的金属，具有良好的耐腐蚀性和硬度，具有良好的导电性。
2. 铬的化学性质：（1）铬的氧化还原反应：a. 在酸性条件下，K2Cr2O7溶液变为橙色，表示Cr2O72-被还原为Cr3+。
b. KMnO4溶液为紫色，表示MnO4-具有氧化性。
无机化学实验报告
碘络合物
红棕色
a)k2[hgi 4]和KOH(纳氏试剂)的混合溶液可用于鉴别痕量NH4。b)汞：可溶于盐酸
5d 0.2molL-1Hg(NO3)20.1molL-1KSCN
-
白色2 2SCN=Hg (SCN) 2溶解2 4SCN=Hg (SCN) 42
-
-
-
白↓→KSCN
无机化学实验报告
无机化学实验报告
2021
以下是第一模联网整理收集的无机化学实验报告，仅供参考。
无机化学实验报告1
Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞)
[学习目标]
认知目标：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性和配位性。技术目标：掌握Cu \ Cu2与Hg22 \ Hg2的相互转化条件，正确使用汞；
思想目标：培养学生观察现象和思考问题的能力。
[教学安排]
1课时安排：3课时
两个实验点：1。铜、银、锌、镉和汞的氢氧化物或氧化物的形成和性质；
2.锌、镉和汞硫化物的形成和性质；
3.铜、银、锌和汞的络合物；
4.铜、银、汞的氧化还原性。
【重点和难点】
Cu \ Cu2和Hg22 \ Hg2的转化条件；
这些元素的氢氧化物或氧化物的酸性和碱性，以及硫化物的溶解性和配位性。
操作：0.5ml0.1mol l-1 gno 32mol l-1 nah2mol l-1 HNO 3(2mol l-1 NH 3 H2O)
:0.5毫升0.2摩尔升-1汞(NO3) 2 2摩尔升-1氢氧化钠2摩尔升-1硝酸(40%氢氧化钠)指南：
离子实验现象银的解释和原理
Ag2O棕色
硝酸溶解无色
氨是可溶的，氢氧化钠是不可溶的
无机化学实验报告文档
2020无机化学实验报告文档Contract Template无机化学实验报告文档前言语料：温馨提醒，报告一般是指适用于下级向上级机关汇报工作，反映情况，答复上级机关的询问。
按性质的不同，报告可划分为：综合报告和专题报告；按行文的直接目的不同，可将报告划分为：呈报性报告和呈转性报告。
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技能目标：掌握Cu+\Cu2+及Hg22+\Hg2+相互转化条件，正确使用汞;思想目标：培养学生观察现象、思考问题的能力。
【教学安排】一课时安排：3课时二实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质;2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;3、铜、银、锌、汞的配合物;4、铜、银、汞的氧化还原性。
【重点、难点】Cu+\Cu2+及Hg22+\Hg2+相互转化条件;这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。
【教学方法】实验指导、演示、启发【实验指导】一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质1、铜、锌、镉操作：0.5mL0.2mol·L-1MSO4→2mol·L-1NaOH→↓→2mol·L-1H2SO4;↓→2mol·L-1NaOH指导：离子Cu2+实验现象H2SO4NaOH溶解释及原理Cu2++OH-=Cu(OH)2↓Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2-Zn2++OH-=Zn(OH)2↓方程式同上溶溶浅蓝↓溶Zn2+Cd2+结论白↓白↓溶不溶Cd2++OH-=Cd(OH)2↓Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。
无机化学实验报告
无机化学实验报告以下是给大家整理收集的无机化学实验报告，仅供参考。
无机化学实验报告1Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞)【学习目标】认知目标：把握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。
技能目标：把握Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件，正确使用汞;思想目标：培养学生观察现象、思考题目的能力。
【教学安排】一课时安排：3课时二实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的天生和性质;2、锌、镉、汞硫化物的天生和性质;3、铜、银、锌、汞的配合物;4、铜、银、汞的氧化还原性。
【重点、难点】Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件;这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。
【教学方法】实验指导、演示、启发【实验指导】一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的天生和性质1、铜、锌、镉操纵：0.5mL 0.2 mol;L-1MSO4;2 mol;L-1NaOH;; ;2 mol;L-1H2SO4; ;;2 mol;L-1 NaOH指导：离子Cu2+实验现象H2SO4NaOH溶解释及原理Cu2+ +OH-=Cu(OH)2; Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2-Zn2+ +OH-=Zn(OH)2;方程式同上溶溶浅蓝; 溶Zn2+Cd2+结论白; 白; 溶不溶Cd2+ +OH-=Cd(OH)2; Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中天生四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。
Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。
2、银、汞氧化物的天生和性质操纵：:0.5 mL 0.1 mol;L-1 AgNO3 ;2 mol;L-1NaOH;;;+ 2 mol;L-1HNO3(2 mol;L-1 NH3;H2O):0.5 mL 0.2 mol;L-1 Hg(NO3)2 ; 2 mol;L-1NaOH;;;+ 2 mol;L-1HNO3(40% NaOH) 指导：离子实验现象解释及原理Ag+Ag2O褐;HNO3溶溶无色氨水溶NaOH 不溶Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag(NH3)2+ +2OHHgO + 2H+=Hg2+ +H2O-Hg2+HgO 黄;结论AgOH、Hg(OH)2沉淀极不稳定，脱水天生成碱性的Ag2O、HgO。
无机制备实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握无机制备的基本原理和方法。
2. 学习并熟悉实验室常见无机的制备过程。
3. 提高实验操作技能和数据分析能力。
二、实验原理无机化学实验是化学实验的重要组成部分，通过实验可以了解无机化合物的制备方法、性质和用途。
本实验主要涉及以下几种无机化合物的制备：1. 氢氧化钠的制备：利用氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，然后通过过滤、洗涤、干燥等步骤得到氢氧化钠。
2. 硫酸的制备：利用硫酸铜与硫酸反应生成硫酸铜沉淀，然后通过过滤、洗涤、干燥等步骤得到硫酸。
3. 氯化钠的制备：利用氯化钙与硝酸银反应生成氯化银沉淀，然后通过过滤、洗涤、干燥等步骤得到氯化钠。
三、实验步骤1. 氢氧化钠的制备（1）称取10g氢氧化钙，加入100ml蒸馏水溶解。
（2）称取5g碳酸钠，加入50ml蒸馏水溶解。
（3）将氢氧化钙溶液缓慢倒入碳酸钠溶液中，边倒边搅拌，直至沉淀完全。
（4）过滤，收集沉淀。
（5）将沉淀用蒸馏水洗涤3次，每次约50ml。
（6）将洗涤后的沉淀放入蒸发皿中，在60℃下干燥至恒重。
2. 硫酸的制备（1）称取10g硫酸铜，加入100ml蒸馏水溶解。
（2）称取5g硫酸，加入50ml蒸馏水溶解。
（3）将硫酸铜溶液缓慢倒入硫酸溶液中，边倒边搅拌，直至沉淀完全。
（4）过滤，收集沉淀。
（5）将沉淀用蒸馏水洗涤3次，每次约50ml。
（6）将洗涤后的沉淀放入蒸发皿中，在60℃下干燥至恒重。
3. 氯化钠的制备（1）称取10g氯化钙，加入100ml蒸馏水溶解。
（2）称取5g硝酸银，加入50ml蒸馏水溶解。
（3）将氯化钙溶液缓慢倒入硝酸银溶液中，边倒边搅拌，直至沉淀完全。
（4）过滤，收集沉淀。
（5）将沉淀用蒸馏水洗涤3次，每次约50ml。
（6）将洗涤后的沉淀放入蒸发皿中，在60℃下干燥至恒重。
四、实验结果1. 氢氧化钠：制备出的氢氧化钠固体质量为4.5g，产率为45%。
2. 硫酸：制备出的硫酸固体质量为4.0g，产率为40%。
无机化学实验报告实验
篇一：无机化学实验报告(空白模板)无机化学实验报告篇二：无机化学实验第四版实验六：二氧化碳相对分子质量的测定实验报告实验名称：二氧化碳相对分子质量的测定实验日期：温度：气压：一、实验目的1．学习气体相对密度法测定相对分子质量的原理和方法 2．加深理解理想气体状态方程式和阿伏加德罗定律 3．巩固使用启普气体发生器和熟悉洗涤，干燥气体的装置二、实验原理根据阿伏加德罗定律，在同温同压下，同体积的如何气体含有相同数目的分子。
对于P,V,T相同的A,B两种气体。
若以mA,mB分别代表A,B两种气体的质量，mA,mB分别代表A,B两种气体的摩尔质量。
其理想气体状态方程式分别为：气体A：PV=(mA/MA)*RT (1) 气体B：PV=(mB/MB)*RT (2) 由(1)(2)并整理得 mA:mB=MA:MB于是得出结论：在同温同压下，同体积的两种气体的质量之比等于其摩尔质量之比，由于摩尔质量数值就是该分子的相对分子质量，故摩尔质量之比也等于其相对分子质量之比。
因此我们应用上述结论，以同温同压下，同体积二氧化碳与空气在相对条件下的质量，便可根据上式求出二氧化碳的相对分子质量。
即Mr,CO2=（mCO2/m空气）*29.0 式中，29.0是空气的相对分子质量。
式中体积为V的二氧化碳质量mCO2可直接从分析天平上称出。
同体积空气的质量可根据实验时测得的大气压P和温度T，利用理想气体状态方程式计算得到。
三、基本操作1．启普发生器的安装和使用方法，参见第五章一 2．气体的洗涤，干燥和收集方法，参见第五章二，三四、实验内容按图把装置连接装备——制取二氧化碳的实验装置。
因石灰石中含有硫，所以在气体发生过程中有硫化氢，酸雾，水汽产生。
此时可通过硫化铜溶液，碳酸氢钠溶液以及无水氯化钙除去硫化氢，酸雾，水汽。
取一洁净而干燥的磨口锥形瓶，并在分析天平上称量（空气+瓶+瓶塞）的质量。
在启普发生器中产生二氧化碳气体，经过净化，干燥后导入锥形瓶中。
无机元素实验报告总结
一、实验目的本次无机元素实验的主要目的是通过对无机元素的性质和化学反应的观察与分析，加深对无机元素知识的理解，培养实验操作技能，提高实验分析能力，并培养学生的科学素养。
二、实验内容1. 实验材料实验材料主要包括：铜、银、锌、镉、汞、氢氧化钠、硫酸、硫酸铜、硫化氢、氯化钠等。
2. 实验步骤（1）观察铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的生成和性质；（2）观察锌、镉、汞硫化物的生成和性质；（3）观察铜、银、锌、汞的配合物；（4）观察铜、银、汞的氧化还原性。
三、实验结果与分析1. 氢氧化物或氧化物的生成和性质实验过程中，铜、银、锌、镉、汞分别与氢氧化钠反应生成氢氧化物。
观察发现，Cu(OH)2呈浅蓝色沉淀，Zn(OH)2呈白色沉淀，Cd(OH)2呈白色沉淀。
Cu(OH)2在过量氢氧化钠溶液中溶解，生成[Cu(OH)4]2-。
2. 硫化物的生成和性质实验过程中，锌、镉、汞分别与硫化氢反应生成硫化物。
观察发现，ZnS呈白色沉淀，CdS呈白色沉淀，HgS呈黄色沉淀。
3. 配合物实验过程中，铜、银、汞分别与氯化钠反应生成配合物。
观察发现，CuCl2与NaOH 反应生成Cu(OH)2沉淀，AgCl与NaOH反应生成AgOH沉淀，HgCl2与NaOH反应生成Hg(OH)2沉淀。
4. 氧化还原性实验过程中，铜、银、汞分别与硫酸反应，观察其氧化还原性。
实验结果显示，Cu 与硫酸反应生成CuSO4和SO2气体，Ag与硫酸反应生成Ag2SO4和SO2气体，Hg与硫酸反应生成HgSO4和SO2气体。
四、实验总结1. 通过本次实验，我们对铜、银、锌、镉、汞等无机元素的性质有了更深入的了解，掌握了这些元素的氢氧化物、硫化物、配合物和氧化还原性。
2. 实验过程中，我们学会了如何观察和分析实验现象，提高了实验操作技能和实验分析能力。
3. 在实验过程中，我们遇到了一些困难，如实验操作不规范、观察现象不细致等。
通过讨论和总结，我们找到了解决问题的方法，提高了实验成功率。
高中无机化学实验报告
高中无机化学实验报告
实验目的
本实验旨在通过合成无机化合物、进行反应观察和数据记录，掌握无机化学实验技巧，加深对无机化学反应性质的了解。
实验原理
本实验采用了常见的无机实验操作和原理，包括溶解反应、沉淀反应、气体反应等。
实验步骤
1. 实验前准备：
a. 清洗实验仪器并将其干燥。
b. 配制所需试剂，并标明浓度和用途。
c. 穿戴好实验室应有的个人防护用品，如实验手套、口罩和护目镜。
2. 反应一：溶解反应
a. 取一定量的硫酸铜溶液，加入适量的水中，观察现象。
b. 记录实验观察结果。
3. 反应二：沉淀反应
a. 取一定量的硝酸银溶液，加入氯化钠溶液，观察现象。
b. 观察沉淀形成的时间和颜色，并记录实验结果。
4. 反应三：气体反应
a. 取一定量的氢氧化钠固体，加入硫酸铜溶液，观察现象。
b. 通过对实验结果的观察，判断是否生成气体，并记录实验
数据。
实验数据记录
根据上述步骤进行实验，并记录实验时的相关数据。
实验结果与讨论
根据实验数据记录，分析实验结果并进行讨论，解释实验现象，探讨实验过程中可能存在的误差并提出改进方法。
结论
通过本实验，我们成功合成了无机化合物，并观察到了常见无机反应现象。
实验结果与理论预期基本吻合，实验目的得到了满足。
参考文献
[参考文献列表，如有]
附录
[实验数据记录表、图表等附属内容，如有]。
无机化学实验室实训报告
一、实验目的1. 通过实验操作，加深对无机化学基本理论知识的理解；2. 掌握无机化学实验的基本操作技能；3. 培养严谨的科学态度和实验能力；4. 提高分析问题和解决问题的能力。
二、实验内容1. 实验名称：无机化学实验2. 实验时间：2021年X月X日3. 实验地点：无机化学实验室4. 实验人员：XXX三、实验原理无机化学实验主要包括物质的制备、分离、提纯、定性、定量分析等。
本实验以物质的制备和分离为例，介绍了无机化学实验的基本原理和操作方法。
四、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、烧杯、酒精灯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台、加热套、电子天平等。
2. 试剂：氯化钠、硫酸铜、硝酸银、氢氧化钠、盐酸、氢氧化铵、乙醚、蒸馏水等。
五、实验步骤1. 物质的制备（1）制备氯化钠溶液：称取2g氯化钠，加入10ml蒸馏水，溶解后备用。
（2）制备硫酸铜溶液：称取1g硫酸铜，加入5ml蒸馏水，溶解后备用。
2. 物质的分离（1）氯化钠与硫酸铜的分离：取少量氯化钠溶液，加入几滴硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成。
如有沉淀，则说明氯化钠溶液中含有氯离子。
取少量硫酸铜溶液，加入几滴氢氧化钠溶液，观察是否有蓝色沉淀生成。
如有沉淀，则说明硫酸铜溶液中含有铜离子。
（2）物质的提纯：将含有氯离子的溶液过滤，滤液即为提纯后的氯化钠溶液。
将含有铜离子的溶液过滤，滤液即为提纯后的硫酸铜溶液。
3. 物质的定量分析（1）称取0.5g提纯后的氯化钠溶液，加入10ml蒸馏水，溶解后备用。
（2）取少量溶液，加入几滴硝酸银溶液，观察沉淀量。
根据沉淀量，计算氯化钠溶液的浓度。
六、实验结果与分析1. 实验结果（1）氯化钠溶液中含氯离子，硫酸铜溶液中含铜离子。
（2）提纯后的氯化钠溶液浓度为0.5mol/L。
2. 实验分析（1）本实验通过物质的制备、分离和提纯，加深了对无机化学基本理论知识的理解。
（2）实验过程中，培养了严谨的科学态度和实验能力，提高了分析问题和解决问题的能力。
化学无机实验实验报告
实验名称：无机化学实验实验日期：2023年X月X日实验地点：化学实验室实验人员：XXX、XXX、XXX一、实验目的1. 掌握化学无机实验的基本操作技能。
2. 熟悉常见无机化合物的性质和制备方法。
3. 培养严谨的实验态度和科学思维方式。
二、实验原理本实验主要涉及无机化合物的制备和性质测试。
通过实验，我们可以了解以下化合物的性质：1. 氢氧化钠（NaOH）2. 氢氧化钙（Ca(OH)2）3. 氯化钠（NaCl）4. 硫酸铜（CuSO4）5. 碘化钾（KI）三、实验仪器与试剂1. 仪器：天平、烧杯、试管、酒精灯、玻璃棒、滴定管、容量瓶、移液管等。
2. 试剂：氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、硫酸铜、碘化钾、盐酸、氢氧化钠标准溶液、碘化钾溶液等。
四、实验步骤1. 氢氧化钠的制备与性质测试（1）称取一定量的氢氧化钠固体，加入适量的去离子水，搅拌使其溶解。
（2）将溶液转移至烧杯中，用滴定管滴加氢氧化钠标准溶液，观察溶液的颜色变化。
（3）记录滴定过程中消耗的氢氧化钠标准溶液体积。
2. 氢氧化钙的制备与性质测试（1）称取一定量的氢氧化钙固体，加入适量的去离子水，搅拌使其溶解。
（2）将溶液转移至试管中，用酒精灯加热至沸腾，观察溶液的变化。
（3）待溶液冷却后，用滴定管滴加氢氧化钠标准溶液，观察溶液的颜色变化。
3. 氯化钠的制备与性质测试（1）称取一定量的氯化钠固体，加入适量的去离子水，搅拌使其溶解。
（2）将溶液转移至烧杯中，用滴定管滴加氢氧化钠标准溶液，观察溶液的颜色变化。
（3）记录滴定过程中消耗的氢氧化钠标准溶液体积。
4. 硫酸铜的制备与性质测试（1）称取一定量的硫酸铜固体，加入适量的去离子水，搅拌使其溶解。
（2）将溶液转移至试管中，用酒精灯加热至沸腾，观察溶液的变化。
（3）待溶液冷却后，用滴定管滴加氢氧化钠标准溶液，观察溶液的颜色变化。
5. 碘化钾的制备与性质测试（1）称取一定量的碘化钾固体，加入适量的去离子水，搅拌使其溶解。
无机化学实验报告
无机化学实验报告篇一：无机化学实验报告实训一化学实验基本操作[实验目的]1、掌握常用量器的洗涤、使用及加热、溶解等操作。
2、掌握台秤、煤气灯、酒精喷灯的使用。
3、学会液体剂、固体试剂的取用。
[实验用品]仪器：仪器、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、表面皿、蒸发皿、试管刷、试管夹、药匙、石棉网、托盘天平、酒精喷灯、煤气灯。
药品：硫酸铜晶体。
其他：火柴、去污粉、洗衣粉[实验步骤]（一）玻璃仪器的洗涤和干燥1、洗涤方法一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。
若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理（浸泡后将洗液小心倒回原瓶中供重复使用），然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。
2、干燥方法洗净后不急用的玻璃仪器倒置在实验柜内或仪器架上晾干。
急用仪器，可放在电烘箱内烘干，放进去之前应尽量把水倒尽。
烧杯和蒸发皿可放在石棉网上用小火烘干。
操作时，试管口向下，来回移动，烤到不见水珠时，使管口向上，以便赶尽水气。
也可用电吹风把仪器吹干。
带有刻度的计量仪器不能用加热的方法进行干燥，以免影响仪器的精密度。
（二）试剂的取用1、液体试剂的取用（1）取少量液体时，可用滴管吸取。
（2）粗略量取一定体积的液体时可用量筒（或量杯）。
读取量筒液体体积数据时，量筒必须放在平稳，且使视线与量筒内液体的凹液面最低保持水平。
（3）准确量取一定体积的液体时，应使用移液管。
使用前，依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤至内壁不挂水珠为止，再用少量被量取的液体洗涤2-3次。
2、固体试剂的取用（1）取粉末状或小颗粒的药品，要用洁净的药匙。
往试管里粉末状药品时，为了避免药粉沾到试管口和试管壁上，可将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部，然后竖直，取出药匙或纸槽。
（2）取块状药品或金属颗粒，要用洁净的镊子夹取。
装入试管时，应先把试管平放，把颗粒放进试管口内后，再把试管慢慢竖立，使颗粒缓慢地滑到试管底部。
（三）物质的称量托盘天平常用精确度不高的称量，一般能称准到0.1g。
无机综合微实验报告(3篇)
第1篇实验名称：无机综合微实验实验日期：2023年11月15日实验地点：化学实验室一、实验目的1. 熟悉无机化学实验的基本操作技能。
2. 掌握常见无机化合物的制备方法及性质。
3. 培养严谨的实验态度和科学探究精神。
二、实验原理本实验通过一系列无机化合物的制备和性质探究，使学生对无机化学实验的基本操作技能有更深入的了解，并学会运用这些技能进行实验。
三、实验内容1. 实验一：制备NaCl溶液（1）称取固体NaCl，溶解于适量去离子水中，配制成1mol/L的NaCl溶液。
（2）用滴定管量取1mol/L的NaCl溶液，进行滴定实验。
2. 实验二：制备AgNO3溶液（1）称取固体AgNO3，溶解于适量去离子水中，配制成1mol/L的AgNO3溶液。
（2）用滴定管量取1mol/L的AgNO3溶液，进行滴定实验。
3. 实验三：制备FeCl3溶液（1）称取固体FeCl3，溶解于适量去离子水中，配制成1mol/L的FeCl3溶液。
（2）用滴定管量取1mol/L的FeCl3溶液，进行滴定实验。
4. 实验四：制备CuSO4溶液（1）称取固体CuSO4，溶解于适量去离子水中，配制成1mol/L的CuSO4溶液。
（2）用滴定管量取1mol/L的CuSO4溶液，进行滴定实验。
5. 实验五：探究NaCl、AgNO3、FeCl3、CuSO4溶液的性质（1）观察溶液颜色。
（2）进行沉淀反应实验。
（3）进行氧化还原反应实验。
四、实验结果与分析1. NaCl溶液为无色透明，滴定实验结果符合预期。
2. AgNO3溶液为无色透明，滴定实验结果符合预期。
3. FeCl3溶液为黄色，滴定实验结果符合预期。
4. CuSO4溶液为蓝色，滴定实验结果符合预期。
5. NaCl、AgNO3、FeCl3、CuSO4溶液分别进行沉淀反应和氧化还原反应，实验结果符合预期。
五、实验讨论1. 在实验过程中，注意实验操作规范，确保实验结果的准确性。
2. 通过本次实验，加深了对无机化学实验操作技能的理解，提高了实验操作能力。
无机化学实验
（1）C(Pb2+)=0.01/2=0.005M C(I-)=0.02/2=0.01M
(2) C(Ag+)=0.1/2=0.05M
C(CrO42-)=0.1/2=0.05M
2Ag+ + CrO42- = Ag2CrO4(S) J=(0.05)2×0.05=1.25×10-4>KSP(Ag2CrO4)=1.2×10-12 0.05=1.25× =1.2× C(Ag+)=0 05M C(Ag+)=0.05M )=0 05M C(Cl-)=0.05M
Zn(OH)2(S)+ OH-= [Zn(OH)4]2＋ Zn(OH)2(S)+2H+ = Zn2＋+2H2O ＋ (2) Cd2＋+OH-= Cd(OH)2(S)
Cd(OH)2(S)+ OH≠
＋ Cd(OH)2(S)+2H+ = Cd2＋ + 2H2O
无机化学实验报告
无机化学实验报告
目录
1. 实验名称
1.1 实验目的
1.2 实验原理
1.3 实验步骤
1.4 实验结果
1.5 实验结论
2. 实验器材
2.1 化学试剂
2.2 实验装置
3. 实验操作
3.1 实验前准备
3.2 实验操作步骤
4. 实验数据记录
4.1 观察现象记录
4.2 数据记录
5. 实验结果分析
6. 实验误差及改进
7. 参考资料
1. 实验名称
1.1 实验目的
在此部分详细介绍实验的目的和意义。
1.2 实验原理
说明本次实验所涉及的反应原理和化学知识，包括相关的方程式等。
1.3 实验步骤
描述本次实验的具体步骤，包括所需的操作和操作顺序。
1.4 实验结果
记录实验中观察到的现象和实验数据。
1.5 实验结论
根据实验结果分析得出的结论。
2. 实验器材
2.1 化学试剂
列出本次实验所使用的化学试剂和其性质。
2.2 实验装置
描述本次实验所需要的实验装置和仪器。
3. 实验操作
3.1 实验前准备
包括实验室准备、试剂准备等。
3.2 实验操作步骤
具体描述实验的操作步骤，注意事项等。
4. 实验数据记录
4.1 观察现象记录
记录实验中观察到的现象。
4.2 数据记录
记录实验所得的数据。
5. 实验结果分析
根据实验数据和观察结果进行实验结果的分析。
6. 实验误差及改进
分析实验中可能存在的误差，并提出改进方法。
7. 参考资料
列出实验中所参考的相关资料。
无机材料实习报告
一、实习目的通过本次无机材料实习，使我对无机材料的基本性质、制备方法、应用领域等有更深入的了解，培养自己的动手能力和实验技能，提高自己的综合素质。
二、实习内容1. 无机材料的基本性质无机材料是指不含碳元素或含碳元素但以非有机形式存在的材料。
实习过程中，我学习了无机材料的基本性质，如硬度、韧性、熔点、导热性、导电性等。
这些性质对无机材料的应用具有重要影响。
2. 无机材料的制备方法实习期间，我了解了无机材料的制备方法，包括熔融法、沉淀法、水热法、固相法等。
通过实验操作，我掌握了沉淀法和固相法制备无机材料的基本步骤。
3. 无机材料的应用领域无机材料广泛应用于电子、能源、环保、建筑、航空航天等领域。
实习过程中，我了解了无机材料在新能源、环保、电子等领域的应用。
4. 实验操作在实习过程中，我进行了以下实验操作：（1）沉淀法制备硫酸钡：通过加入沉淀剂，使溶液中的钡离子与硫酸根离子结合形成硫酸钡沉淀。
（2）固相法制备氧化锌：将锌和氧化剂按一定比例混合，在高温下煅烧，得到氧化锌。
（3）无机材料导电性能测试：测试不同类型无机材料的导电性能，分析其导电机制。
三、实习心得1. 通过本次实习，我对无机材料的基本性质、制备方法、应用领域有了更深入的了解，为今后从事相关领域的研究和工作奠定了基础。
2. 实验操作过程中，我学会了如何正确使用实验仪器，掌握了实验技巧，提高了自己的动手能力。
3. 在实习过程中，我结识了许多同学，共同探讨实验问题，增进了同学之间的友谊。
4. 实习过程中，我认识到理论知识与实际操作相结合的重要性，今后将更加注重理论知识的学习和实践技能的培养。
四、总结本次无机材料实习让我受益匪浅，不仅提高了自己的专业素养，还培养了团队协作能力和创新意识。
在今后的学习和工作中，我将不断努力，为我国无机材料事业贡献自己的力量。
无机物鉴定实验报告
一、实验目的1. 熟悉无机物鉴定的基本原理和方法。
2. 掌握常见无机物的鉴定实验操作步骤。
3. 提高观察、分析、解决问题的能力。
二、实验原理无机物鉴定实验是利用无机化合物的性质和特征，通过一系列的化学反应，对无机物进行定性和定量分析。
实验过程中，观察溶液颜色、沉淀、气体产生等现象，根据实验现象和已知化合物的性质，判断未知物质的组成。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、试管、试管架、滴定管、酒精灯、石棉网、玻璃棒、滤纸等。
2. 试剂：NaCl、KNO3、K2SO4、BaCl2、AgNO3、NaOH、HCl、FeCl3、KSCN、KMnO4、H2O2、FeSO4等。
四、实验内容1. NaCl的鉴定（1）实验原理：NaCl与AgNO3反应生成白色沉淀AgCl。
（2）实验步骤：a. 取少量待测液于试管中。
b. 加入过量AgNO3溶液。
c. 观察是否有白色沉淀生成。
d. 过滤，取滤液，加入少量HCl，观察是否产生白色沉淀。
2. KNO3的鉴定（1）实验原理：KNO3与BaCl2反应生成白色沉淀Ba(NO3)2。
（2）实验步骤：a. 取少量待测液于试管中。
b. 加入过量BaCl2溶液。
c. 观察是否有白色沉淀生成。
d. 过滤，取滤液，加入少量HCl，观察是否产生白色沉淀。
3. K2SO4的鉴定（1）实验原理：K2SO4与BaCl2反应生成白色沉淀BaSO4。
（2）实验步骤：a. 取少量待测液于试管中。
b. 加入过量BaCl2溶液。
c. 观察是否有白色沉淀生成。
d. 过滤，取滤液，加入少量HCl，观察是否产生白色沉淀。
4. BaCl2的鉴定（1）实验原理：BaCl2与AgNO3反应生成白色沉淀AgCl。
（2）实验步骤：a. 取少量待测液于试管中。
b. 加入过量AgNO3溶液。
c. 观察是否有白色沉淀生成。
d. 过滤，取滤液，加入少量HCl，观察是否产生白色沉淀。
5. AgNO3的鉴定（1）实验原理：AgNO3与NaCl反应生成白色沉淀AgCl。
无机化学实验报告
实验名称：常见阳离子的分离与鉴定实验日期：2023年2月24日实验地点：化学实验室一、实验目的1. 巩固和进一步掌握一些金属离子及其化合物的性质。
2. 掌握常见阳离子的鉴定反应。
3. 培养学生仔细认真、尊重实验事实的良好习惯。
二、实验原理在无机化学中，金属离子具有不同的性质，通过实验可以观察到它们在不同条件下的反应现象。
本实验通过一系列的化学反应，对常见阳离子进行分离与鉴定。
三、实验器材与试剂1. 器材：试管、烧杯、玻璃棒、滴管、酒精灯、酒精、蒸馏水、盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化铵、氨水、硫化氢、氯化钡、氯化银、硝酸银、氯化铁、氯化铜、氯化锌、氯化铝、氯化钴、氯化镍等。
2. 试剂：硫酸铜、氯化钠、氯化钾、氯化铁、氯化钴、氯化镍、硫酸锌、硫酸铝、硫酸钴、硫酸镍、硫酸钠、硫酸钾、硝酸银、硫化氢、氨水、氢氧化钠、氢氧化铵、氯化钡、氯化银、硝酸铁、氯化铁、氯化铜、氯化锌、氯化铝、氯化钴、氯化镍等。
四、实验步骤1. 碱金属、碱土金属离子的鉴定（1）Na+的鉴定：将待测溶液加入少量稀盐酸，再加入少量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明含有Na+。
（2）K+的鉴定：将待测溶液加入少量稀盐酸，再加入少量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明含有K+。
（3）Ca2+的鉴定：将待测溶液加入少量稀盐酸，再加入少量碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，则证明含有Ca2+。
2. p区和ds区部分金属离子的鉴定（1）Fe2+的鉴定：将待测溶液加入少量稀盐酸，再加入少量硝酸铁溶液，若产生红褐色沉淀，则证明含有Fe2+。
（2）Cu2+的鉴定：将待测溶液加入少量稀盐酸，再加入少量硫化氢溶液，若产生黑色沉淀，则证明含有Cu2+。
（3）Zn2+的鉴定：将待测溶液加入少量稀盐酸，再加入少量氯化锌溶液，若产生白色沉淀，则证明含有Zn2+。
（4）Al3+的鉴定：将待测溶液加入少量稀盐酸，再加入少量氢氧化钠溶液，若产生白色沉淀，则证明含有Al3+。
（5）Co2+的鉴定：将待测溶液加入少量稀盐酸，再加入少量氯化钴溶液，若产生蓝色沉淀，则证明含有Co2+。
无机化学实验报告,d区
无机化学实验报告,d区实验一、卡宾化反应合成碳酰基镍配合物实验目的：了解卡宾化反应中卡宾与配体的结合；通过卡宾化反应合成碳酰基镍配合物，并测定其元素分析值。
实验原理：卡宾是一类具有自由电子对的、形似中间态分子的、高度反应性的分子。
卡宾化反应是含有卡宾物质的反应，最常见的卡宾是只含碳原子的“同类卡宾”、和含有普通碳配子和卡宾的“异类卡宾”。
实验步骤：1、将固体Ni(CO)4(0.5g)放入干燥无水乙腈(30ml)中,搅拌使之溶解。
2、将三乙基胺(0.167ml)注入Ni(CO)4溶液中。
制备的NaHCO2发泡即可,外加水1 ~ 2滴。
3、将此溶液放在-78℃冰盘上,用先冷却的冰盘将甲烷化反应所需的两个溶液,分别滴入Ni(CO)4溶液中,快速搅动数分钟后，放置恢复到室温。
4、用少量5% HCl溶液用抽取器使反应混合物酸化，将混合液旋滤并洗涤，将棕黄色的沈淀洗净后放入真空干燥属于美国人。
5、测定样品的元素分析值。
实验记录与分析：合成的产物为棕黄色的沈淀，称量后得到产物为0.150g，比重为2.56/cm3。
经2次元素分析并取平均数得，实验结果如下：试剂 | 确定元素的质量/g | 称出的产物质量/g | 所含比例/ %Ni(CO)4 | Ni 29.99 | |CH2N2 | C 11.27 | 0.0425 | C 32.92计算配合物的分子式为：Ni(CO)(CH2N2)2。
实验总结：本实验进行了卡宾化反应，合成了碳酰基镍配合物Ni(CO)(CH2N2)2，并测定了其元素分析值。
实验中需要特别注意安全，如操作卡宾时需在恒温水浴中放置，同时要快速滴加试剂，酸化前要增加板滞剂避免产物损失等。
通过本实验，对卡宾化反应有了更深的了解。
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实训一化学实验基本操作[实验目的]1、掌握常用量器的洗涤、使用及加热、溶解等操作。
2、掌握台秤、煤气灯、酒精喷灯的使用。
3、学会液体剂、固体试剂的取用。
[实验用品]仪器：仪器、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、表面皿、蒸发皿、试管刷、试管夹、药匙、石棉网、托盘天平、酒精喷灯、煤气灯。
药品：硫酸铜晶体。
其他：火柴、去污粉、洗衣粉[实验步骤]（一）玻璃仪器的洗涤和干燥1、洗涤方法一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。
若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理（浸泡后将洗液小心倒回原瓶中供重复使用），然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。
2、干燥方法洗净后不急用的玻璃仪器倒置在实验柜内或仪器架上晾干。
急用仪器，可放在电烘箱内烘干，放进去之前应尽量把水倒尽。
烧杯和蒸发皿可放在石棉网上用小火烘干。
操作时，试管口向下，来回移动，烤到不见水珠时，使管口向上，以便赶尽水气。
也可用电吹风把仪器吹干。
带有刻度的计量仪器不能用加热的方法进行干燥，以免影响仪器的精密度。
（二）试剂的取用1、液体试剂的取用（1）取少量液体时，可用滴管吸取。
（2）粗略量取一定体积的液体时可用量筒（或量杯）。
读取量筒液体体积数据时，量筒必须放在平稳，且使视线与量筒内液体的凹液面最低保持水平。
（3）准确量取一定体积的液体时，应使用移液管。
使用前，依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤至内壁不挂水珠为止，再用少量被量取的液体洗涤2-3次。
2、固体试剂的取用（1）取粉末状或小颗粒的药品，要用洁净的药匙。
往试管里粉末状药品时，为了避免药粉沾到试管口和试管壁上，可将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部，然后竖直，取出药匙或纸槽。
（2）取块状药品或金属颗粒，要用洁净的镊子夹取。
装入试管时，应先把试管平放，把颗粒放进试管口内后，再把试管慢慢竖立，使颗粒缓慢地滑到试管底部。
（三）物质的称量托盘天平常用精确度不高的称量，一般能称准到0.1g。
1、调零点称量前，先将游码泼到游码标尺的“0”处，检查天平的指针是否停在标尺的中间位置，若不到中间位置，可调节托盘下侧的调节螺丝，使指针指到零点。
2、称量称量完毕，将砝码放回砝码盒中，游码移至刻度“0”处，天平的两个托盘重叠后，放在天平的一侧，以免天平摆动磨损刀口。
[思考题]1、如何洗涤玻璃仪器？怎样判断已洗涤干净？答：一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。
若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理，然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。
2、取用固体和液体药品时应注意什么？答：取粉末状或小颗粒的药品，要用洁净的药匙，将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部，然后竖直，取出药匙或纸槽；取块状药品或金属颗粒，要用洁净的镊子夹取，装入试管时，应先把试管平放，把颗粒放进试管口内后，再把试管慢慢竖立，使颗粒缓慢地滑到试管底部。
实训二粗食盐的提纯、过滤【实验目的】1、掌握过滤、蒸发、结晶、干燥等操作2、学会晶体的制取及重晶提纯晶体的操作【实验用品】仪器：托盘天平、烧杯、量筒、漏斗、玻璃棒、铁架台、石棉网、表面皿、酒精灯药品：氧化铜、3mol\L的硫酸溶液其他：滤纸、火柴【实验步骤】（一）物质的溶解、过滤1、溶解称取硬一定量的固体放在烧杯中，将液体倒入烧杯，并用玻璃棒轻轻搅拌，以加速溶解，溶解必须完全，必要时微微加热。
2、过滤过滤是使固体和液体分离的操作步骤如下：（1）过滤器的准备：先把滤纸沿直径对折，压平，然后再对折。
从一边三层，一边一层处打开，把滤纸的尖端向下，放入漏斗中，使滤纸边缘比漏斗口稍低，用少量水润湿滤纸，使它与漏斗壁贴在一起，中间不留气泡，否则将会影响过滤速度。
（2）过滤方法：把过滤器放在漏斗架上，调整高度，把漏斗下端的管口紧靠烧杯的内壁。
将玻璃棒下端与三层处的滤纸轻轻接触，让过滤的液体从伤悲嘴沿着玻璃棒慢慢流入漏斗，使滤纸的液面保持在滤纸边缘下。
若滤液仍显浑浊，再过滤一次。
3、滤液的蒸发将滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈中，用酒精灯加热。
不断用玻璃棒搅拌滤液，直到快要蒸干时，停止加热。
利用余热将残留的少量水蒸干，即得到固体。
【思考题】1、重结晶法提纯硫酸铜结晶，过滤时为什么要热滤？答：防止硫酸铜结晶析出2、在蒸发滤液时，为什么不能把滤液蒸干？答：蒸发至快干时，如果继续升高温度，晶体会大量的溅出，所以要用余热将滤液蒸干。
实训三胶体溶液【实验目的】1、学会溶胶的制备。
2、观察溶胶的聚沉、电泳和高分子对溶胶的保护作用的现象。
【实验用品】仪器：试管、试管夹、酒精灯、玻璃棒、小烧杯、U形管、直流电源。
药品；硫化砷溶胶、明胶溶液、硫的无水乙醇饱和溶液。
0.1mol\L的溶液；三氯化铁、氯化钠、氯化钾、氯化钙、氯化铝、硫酸镁、硝酸银【实验步骤】（一）溶胶的制备1、取试管1支，加入2ml蒸馏水，逐滴加入硫的无水乙醇饱和溶液3-4滴，并不断震荡，观察。
现象：生成硫溶胶2、在小烧杯中加入20mol蒸馏水，加热至沸，在搅拌下连续滴加0.1mol\L三氯化铁溶液1ml，继续煮沸2分钟，立即停止加热。
现象：FeCl3水解生成透明的红棕色Fe(OH)3溶胶（二）溶胶的聚沉1、加入电解质（1）取试管3支，各加入上面自制的Fe(OH)3溶胶1ml，再边振荡想试管中分别滴加2-3滴0.1mol\L NaCl、0.1mol\L Na2SO4和0.1mol\L NaPO4溶液。
现象：三支试管都有聚沉现象原因；向溶胶中加入电解质，溶胶会发生聚沉（2）取试管3支，各加入硫化砷溶胶1ml，分别滴加2-3滴0.1mol\L NaCl、0.1mol\LCaCl2和0.1mol\L AlCl3溶液。
现象：三支试管都有聚沉现象原因；向溶胶中加入电解质，溶胶会发生聚沉（3）取试管2支，各加入上面自制的氢氧化铁溶胶1ml，再分别滴加2-3滴0.1mol\L CaCl2和0.1mol\L Na2SO4溶液。
现象：三支试管都有聚沉现象原因；向溶胶中加入电解质，溶胶会发生聚沉3、加热取试管1支，加入Fe(OH)3溶胶1ml，加热至沸。
现象：有聚沉现象【思考题】1、溶胶稳定的因素有哪些？使溶胶聚沉常用的方法有哪些？答：外加电解质的影响，浓度的影响，温度的影响，胶体之间的相互作用。
2、怎样用实验的方法判断某一种溶胶是正溶胶还是负溶胶？答：电泳实验，根据电泳的方向判断溶胶的电负性。
实训四溶液的配制和稀释【实验目的】1、掌握各种浓度溶液的配制方法2、继续练习台秤和量筒（或量杯）的使用。
【实验用品】仪器：台秤、烧杯、玻璃棒、量筒或量杯（10ml 和 50ml 各一只）、滴管、表面皿。
药品：氯化钠、结晶硫酸钠、浓硫酸、 =0.75酒精。
【实验步骤】（一）由市售φB=0.95酒精配制φB =0.75消毒酒精50ml1、计算配制50ml φB =0.75消毒酒精所需φB =0.95酒精的体积。
解：50ml*0.75＝0.95*V V＝40ml2、用量筒（或量杯）量取所需40ml酒精，然后加蒸馏水至50ml刻度，混匀，即得所需φ=0.75的消毒酒精。
倒入回收瓶中。
（二）配制ρB =9g/L氯化钠溶液50ml1、计算配制50ml ρB =9g/L氯化钠溶液需要氯化钠的质量。
解：0.5L*9g/L＝4.5g （三）物质的量浓度溶液热的配制1、由市售浓硫酸配制3mol/L硫酸溶液50ml（1）计算配制50ml 3mol/L硫酸溶液，需密度ρ=1.84kg/L，质量分数ωB=0.96的浓硫酸的体积。
解：n(硫酸)=0.5L *3mol/L＝1.5mol m(硫酸)= 1.5mol*98g/mol=147gm(浓硫酸)=147g/0.96=153g（2）用干燥的10ml量筒或量杯取所需浓硫酸的体积。
（3）用烧杯盛蒸馏水20ml，将浓硫酸缓缓倒入烧杯中，边倒扁搅拌，冷却后倒入50ml量筒中，用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并讲洗涤液倒入量筒中，再用蒸馏水稀释至50ml，混匀，即得3mol/L硫酸溶液。
倒入回收瓶中。
2、配制0.1mol/L硫酸钠溶液50ml（1）计算配制50ml 0.1mol/L硫酸钠溶液需Na2SO4·10H2O的质量。
解：m(Na2SO4·10H2O)=n*M=v*c*M =0.5L*0.1mol/L*142 g/mol=7.1g（2）在台秤上出所需硫酸钠晶体的质量。
（3）称得的硫酸钠晶体倒入烧杯中，加适量蒸馏水使其溶解，然后倒入50ml量筒中，用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液倒入量筒中，再用蒸馏水稀释至50ml，混匀，即得50ml 0.1mol/L 硫酸钠溶液，倒入回收瓶中。
实验五氧化还原反应【实验目的】1、实验几种常见的氧化剂和还原剂，观察它们的生成物。
2、比较高锰酸钾在酸性、中性和强碱性溶液中的氧化性，观察它的生成物。
【实验用品】仪器：试管、试管夹、药匙、酒精灯、试管架、烧杯。
药品：铜片、硫酸亚铁、浓硫酸、浓硝酸、3mol/L硫酸、0.1g/L高锰酸钾、30g/L过氧化氢6mol/L的溶液：硝酸、氢氧化钠0.1mol/L的溶液：重铬酸钾、亚硫酸钠、碘化钾、硫氰酸铵、氯化汞、氯化亚锡。
【实验步骤】（一）氧化性酸1、硝酸取2支试管，分别加入浓硝酸和6mol/L硝酸各1ml，再各加入铜片1片，观察现象。
写出有关的化学方程式，指出反应中的氧化剂和还原剂。
现象：（1）浓硝酸：溶液变为蓝色，有红棕色气体生成（2）稀硝酸：溶液变为蓝色，有无色气体生成化学方程式：（1）Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (2) 3Cu +8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2、浓硫酸取2支试管，分别加入浓硫酸和3mol/LH2SO4各1ml；再各加入铜片，微热，观察现象。
写出有关的化学方程式，指出反应中的氧化剂和还原剂。
现象：（1）浓硫酸：溶液变为蓝色，有刺激性气味气体生成（2）稀硫酸：无明显变化化学方程式：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O（二）高价盐的氧化作用高锰酸钾取1支试管，加入0.1g/L KMnO4溶液和3mol/LH2SO4各3滴，再加入0.1mol/LKI溶液3滴。
现象：高锰酸钾溶液褪色化学方程式：2KMnO4+8H2SO4+10KI=2MnSO4+5I2+8H2O+6K2SO4（三）低价盐的还原作用亚铁盐在试管中加入FeSO4固体少许，溶于少量蒸馏水中，加3mol/L H2SO4溶液3滴，再加0.1mol/L NH4SCN试液2滴，摇匀，然后滴加30g/L H2O24滴。
现象：溶液变为血红色化学方程式：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4）3+2H2O思考题1、为什么一般不用稀硝酸而用稀硫酸作为酸性反应的条件？答：因为稀硝酸具有氧化性，能够把Fe2+氧化为Fe3+，稀硫酸无氧化性。