江苏省扬州中学2015-2016学年高二上学期期末调研测试化学(必修)试卷
化学-扬州中学2015-2016学年高二上学期开学考查 化学
高二开学测试化学试题 2015.09注意事项：1．本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2．所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64选 择 题 （共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
A ．①③⑤B ．②③⑤C ．①②④D ．②④⑤ 2．实现下列操作的正确方法依次是①分离植物油和水 ②去除KNO 3溶液中少量的NaCl 杂质 ③以海水为原料制取粗盐 A ．蒸发 、萃取、 分液 B ．萃取、 过滤、 结晶 C ．过滤、 蒸发、 萃取 D ．分液 、结晶、 蒸发 3．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．标准状况下，11.2 LO 2和O 3组成的混合气体含有原子数为N AB ．常温常压下，1.7 g NH 3含有的电子数目为 N AC ．0.1mol/LNa 2SO 4溶液中含有Na +的个数为0.2N AD ．常温常压下，22.4 LCO 2与足量Na 2O 2反应转移电子数为 N A4．下列排列顺序不正确的是A ．热稳定性：H 2O ＞HF ＞H 2SB ．原子半径：Na ＞Mg ＞OC ．酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4D ．非金属性：F ＞Cl ＞Br 5．下列物质中既有离子键又有共价键的是A ．CaCl 2B ．H 2OC ．K 2OD ．NaOH 6．下列各组有机物中，仅使用溴水不能．．鉴别出的是 A ．乙烯、乙炔 B ．苯、四氯化碳 C ．乙烷、乙烯 D ．苯、酒精7．下列属于加成反应的是 A ．CH 2=CH 2 + HClCH 3CH 2Cl B ．CH 3CH 3 + Cl 2光CH 3CH 2Cl + HCl C ．C 2H 5OH + 3O 2点燃2CO 2 + 3H 2OD ．C 17H 35COOCH 2C 17H 35COOCH C 17H 35COOCH 2+ 3NaOH△C 17H 35COONa + CH 2OHCHOHCH 2OH 38．下列应用或解释合理的是A．丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用物理方法B．SO2具有漂白性，可使紫色石蕊试液褪为无色C．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液D．在实验室里，常用电解饱和食盐水的方法制取氯气9．过氧化氢一定条件下可发生分解：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)，其能量变化如下图所示，下列说法正确的是Array A．该分解反应为吸热反应B．2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的总能量C．加入MnO2或FeCl3均可提高该分解反应的速率D．其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，其分解速率越慢10．下列离子方程式正确的是A．氢氧化铜与盐酸反应：OH－＋H＋＝H2OB．铁投入稀硫酸中：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
【全国百强校】江苏省扬州中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题(必修)(原卷版)
江苏省扬州中学2015—2016学年度第一学期期中考试高二化学（必修）试卷可能用到的相对原子质量H:1 C: 12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Fe56 Cu64一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有一个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1．下列说法中不属于“雾霾”等灾害性天气治理措施的是（）A．外出时使用PM2.5口罩，减少有害物质的吸入B．改燃煤为燃气，可减少废气中SO2等有害物质的量C．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源D．使用“乙醇汽油”，减少汽车尾气中有阿害气体的排放2．下列关于物质性质的叙述中，正确的是（）A．Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属发生化学反应B．N2是大气的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，只有氧化性D．某气体通入澄清石灰水有白色沉淀产生，该气体一定是CO23．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别属于（）A．纤维素、油脂B．蛋白质、烃类C．淀粉、油脂D．蛋白质、硬化油4．下列离子化合物中阳离子半径与阴离于半径比值最小的是（）A．NaF B．MgI2 C．HI D．KBr5．下列离子组能大量共存且溶液无色的是（）A．Na+Ag+OHˉ NO3－B．Na+Cu2+SO42－NO3－C．Mg2+Na+ SO42－Cl－D．Ba2+ K+ OH－HCO3－6．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A ．分散质粒子直径都在1—100nm 之间B ．都能透过半透膜C ．都能通过滤纸D ．都呈红褐色7．下列物质①Na ②Br 2 ③NaCl 溶液 ④CO 2 ⑤硫酸 ⑥Ba(OH)2 ⑦熔融的KCl ⑧蔗糖（ ）A ．属于电解质的是④⑤⑥⑦ B. 属于非电解质的是①②③④⑧C ．既不是电解质也不是非电解质的是①②③④ D. 能导电的是①③⑦8．下列说法不正确的是（ ）A ．人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘B ．染发剂有植物染发剂、无机染发剂、合成染发剂等C ．若不慎接触敌敌畏或甲胺磷，最好用中性皂液清洗D ．缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防9．下列化学用语正确的是（ ）A ．乙醇分子的结构式：H —C —C —O —H H H HHB ．氯原子的结构示意图： +17288C ．四氯化碳的电子式：D ．8个中子的碳原子的核素符号：12C10．氧-18（188O ）是氧的一种同位素，称为重氧。
江苏省扬州市高二上学期期末考试化学(必修)试卷
2015-2016学年度第一学期期末检测试题高二化学（必修）2016.01 本试卷分为第I卷和第II卷两部分。
试卷1至6页。
共100分。
考试时间75分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。
2．选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。
非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
3．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。
本卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 O：16 S：32 Mn：55 Fe:56 I：127第Ⅰ卷（共69分）一、单项选择题：（每题只有1个选项符合要求，本部分23题，每题3分，共69分)。
1.下列属于化学变化的是A．氯气溶于水B．用苯萃取溴水中的溴C．石油的蒸馏D．食盐溶于水2.配制100 mL 0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液，不需要的仪器有A．100 mL容量瓶B．锥形瓶C．胶头滴管D．玻璃棒3.磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2] 是一种磷肥，它属于A．氧化物B．酸C．碱D．盐4.下列物质既含离子键又含共价键的是A．HCl B．NaCl C．CaCl2D．Na2O25.下列气体不能用排空气法收集的是A．NO B．NO2C．SO2D．NH36.下列各组物质互为同分异构体的是A．甲烷和乙烷B．1H和2HC．石墨和金刚石D．CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH37.下列有关说法不正确．．．的是A．陶瓷的主要成分是硅酸盐B．硅可用作半导体材料C．电解氯化钠溶液制取金属钠和氯气D．铁槽可存放冷的浓硝酸、浓硫酸8.下列化学用语使用正确的是A．NH4Cl的电子式：]-[ClNH4B．氯离子的结构示意图：+17287C．乙酸的结构简式：CH3COOH D．硫酸的电离方程式：H2SO4=H++SO2－4 9.下列关于12952Te的说法正确的是A．质量数为52 B．中子数为77 C．质子数为129 D．电子数为7710.下列关于乙酸的说法正确的是A．常温下是一种无色无味的气体B．能和乙醇发生加成反应C．能和Na2CO3溶液反应D．能使紫色石蕊试液变蓝11.某无色溶液中存在大量的H+、NH+4、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是A．K+ B．Ag+C．OH－D．HCO－312.下列反应的离子方程式正确的是A．氢氧化镁和稀硫酸溶液的反应：Mg(OH)2＋2H+=2H2O＋Mg2+B．二氧化硫与氢氧化钠溶液的反应SO2＋2OHˉ＝SO42ˉ＋H2OC．钠和硫酸铜溶液的反应：2Na＋Cu2+=2Na+＋CuD．碳酸钙和醋酸的反应：CaCO3 ＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO213.关于化学反应与能量的说法正确的是A．燃烧属于放热反应B．中和反应是吸热反应C．形成化学键时吸收能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等14.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是A．大多数能在一定条件下发生水解反应B．都是天然高分子化合物C．组成元素均为C、H、OD．蛋白质遇饱和硫酸铵溶液会凝聚，失去生理功能15.将0.5 mol SO2和0.2 mol O2置于密闭容器中发生反应：2 SO2＋O2 2 SO3。
2015-2016学年度江苏省扬州市2016届高三上学期期末调研考试化学试题(Word版 含答案)
江苏省扬州市2016届高三上学期期末调研考试化学试题说明：1、考试时间：100 分钟；本卷满分： 1 0 0 分2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共60分)1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法错误的是A．利用微生物发酵技术，将植物秸杆、动物粪便等制成沼气B．大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用C．氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理D．采用光触媒技术将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体2．下列化学用语表示正确的是A．HClO的电子式：B．质子数为94、中子数为145的钚(Pu)原子：C．氯离子的结构示意图：D．对二甲苯的结构简式：3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO3-B．pH=13的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-C．0.1mol·L-1NaClO溶液中：Na+、K+、I-、NO3-D．0.1mol·L-1FeCl3溶液中：NH4+、SCN-、Na+、SO42-4．下列物质性质与应用对应关系错误的是A．氧化镁的熔点高，可用作耐火材料B．碳酸钠具有弱碱性，可用作胃酸中和剂C．二氧化硫具有漂白性，可用作漂白纸浆D．氯化铁溶液能腐蚀铜，可用于制作印刷电路板5．下列有关实验装置的说法中正确的是A．用图1装置可以收集SO2B．用图2装置可以完成“喷泉”实验C．用图3装置可以检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯D．用图4装置可以实现化学反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑6．设N A为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是A．3.1g由白磷和红磷组成的混合物中含有磷原子的数目为0.1N A B．0.1mol丙烯醛中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，2.24L乙醇中含有的分子数目为0.1N AD．0.1mol的氯气全部溶于水后转移电子的数目为0.1N A7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：Al3++4OH-═AlO2-+2H2OB．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O 电解2OH-+H2↑+C12↑C．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O+CO2+H2C6H5OH+HCO3-D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO4-+4OH-=2MnO2↓+3SO42-+2H2O；8．下列各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y和W同主族，Z+与Y2-具有相同的电子层结构。
江苏省扬州中学2015-2016学年高二上学期化学期末复习综合练习doc 含答案
江苏省扬州中学2015-2016学年度上学期高二化学期末复习综合练习（选修）1、金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。
以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下:回答下列问题：(1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成。
副产品甲的阳离子是________.(2）上述生产流程中加入铁屑的目的是____________________________.（3）此时溶液Ⅰ中含有Fe2＋、TiO2＋和少量Mg2＋等阳离子.常温下,其对应氢氧化物的K如下表所示:氢氧化物Fe（OH）2TiO（OH)2Mg（OH)2K sp8.0×10－161.0×10－291.8×10－11①常温下，。
001 8 mol·L －1,当溶液的pH等于________时,Mg（OH)2开始沉淀。
②若将含有Fe2＋、TiO2＋和Mg2＋的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀,写出该反应的离子方程式：________________________。
2、二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。
实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程图如下：已知:①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体,极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95 ℃，在热水中易分解，在空气中易挥发,不稳定。
②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.回答下列问题：(1）为保证实验的安全,在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl3的浓度；②______________。
（2）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为________________________________________.（3)ClO2很不稳定,需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液.为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10 mL,稀释成100 mL试样；步骤2：量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30 min;步骤3:以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
江苏省扬州中学2015-2016学年高二上学期期中化学试卷(必修) 含解析
2015-2016学年江苏省扬州中学高二(上）期中化学试卷（必修)一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有一个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分,共69分）1．下列说法中不属于“雾霾”等灾害性天气治理措施的是（）A．外出时使用PM2.5口罩，减少有害物质的吸入B．改燃煤为燃气,可减少废气中SO2等有害物质的量C．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源D．使用“乙醇汽油”，减少汽车尾气中有害气体的排放2．下列关于物质性质的叙述中，正确的是（)A．Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属发生化学反应B．N2是大气的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，只有氧化性D．某气体通入澄清石灰水有白色沉淀产生，该气体一定是CO23．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝"和“泪”分别指（)A．纤维素,脂肪B．蛋白质，烃C．淀粉，油脂D．蛋白质,硬化油4．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（）A．NaF B．MgI2C．NaI D．KBr5．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na+K+OH﹣Cl﹣B．Na+Cu2+SO42﹣NO3﹣C．Mg2+Na+ SO42﹣Cl﹣D．Ba2+ HCO3﹣NO3﹣K+6．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质颗粒直径都在1～100nm之间B．能透过半透膜C．能透过滤纸D．呈红褐色7．下列物质①Na ②Br2③NaCl溶液④CO2⑤硫酸⑥Ba（OH）2 ⑦熔融的KCl ⑧蔗糖（）A．属于电解质的是④⑤⑥⑦B．属于非电解质的是①②③④⑧C．既不是电解质也不是非电解质的是①②③④D．能导电的是①③⑦8．下列说法不正确的是(）A．人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘B．染发剂有植物染发剂、无机染发剂、合成染发剂等C．若不慎接触敌敌畏或甲胺磷,最好用中性皂液清洗D．缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防9．下列化学用语正确的是（）A．乙醇分子的结构式：B．氯原子的结构示意图：C．四氯化碳的电子式：D．8个中子的碳原子的核素符号:12C10．氧﹣18（O）是氧的一种同位素,称为重氧．最近，兰州近代物理研究所研制出我国首批重氧气，可用符号18O2表示．重氧与普通氢组成的“水”称为重氧水．下列说法正确的是（）A．18g的18O2物质的量是0.1molB．0.1mol18O2的体积是2。
江苏省扬州市2015-2016学年高二上学期期末考试化学(必修)试卷
2015-2016学年度第一学期期末检测试题高二化学（必修）本卷可能用到的相对原子质量 H ：1 C ：12 O ：16 S ：32 Mn ：55 Fe:56 I ：127第Ⅰ卷（共69分）一、单项选择题：（每题只有1个选项符合要求，本部分23题，每题3分，共69分)。
1. 下列属于化学变化的是A ．氯气溶于水B ．用苯萃取溴水中的溴C ．石油的蒸馏D ．食盐溶于水 2. 配制100 mL 0.5 mol·L -1的Na 2CO 3溶液，不需要的仪器有A ．100 mL 容量瓶B ．锥形瓶C ．胶头滴管D ．玻璃棒 3. 磷酸二氢钙 [Ca(H 2PO 4)2] 是一种磷肥，它属于 A ．氧化物 B ．酸C ．碱D ．盐 4. 下列物质既含离子键又含共价键的是A ．HClB ．NaClC ．CaCl 2D ．Na 2O 2 5. 下列气体不能用排空气法收集的是 A ．NOB ．NO 2C ．SO 2D ．NH 36. 下列各组物质互为同分异构体的是A ．甲烷和乙烷B ．1H 和2HC ．石墨和金刚石D ．CH 3CH 2CH 2CH 3和(CH 3)2CHCH 3 7. 下列有关说法不正确．．．的是 A ．陶瓷的主要成分是硅酸盐B ．硅可用作半导体材料C ．电解氯化钠溶液制取金属钠和氯气D ．铁槽可存放冷的浓硝酸、浓硫酸8. 下列化学用语使用正确的是A ．NH 4Cl 的电子式：]-[Cl NH 4B ．氯离子的结构示意图：+17287C ．乙酸的结构简式：CH 3COOHD ．硫酸的电离方程式：H 2SO 4=H ++SO 2－49. 下列关于 12952Te 的说法正确的是A ．质量数为52B ．中子数为77C ．质子数为129D ．电子数为7710. 下列关于乙酸的说法正确的是A ．常温下是一种无色无味的气体B ．能和乙醇发生加成反应C ．能和Na 2CO 3溶液反应D ．能使紫色石蕊试液变蓝 11. 某无色溶液中存在大量的H +、NH +4、Cl －，该溶液中还可能大量存在的离子是A ．K +B ．Ag +C ．OH－D ．HCO －312. 下列反应的离子方程式正确的是A ．氢氧化镁和稀硫酸溶液的反应：Mg(OH)2＋2H +=2H 2O ＋Mg 2+B ．二氧化硫与氢氧化钠溶液的反应 SO 2＋2OHˉ＝ SO 42ˉ＋H 2OC ．钠和硫酸铜溶液的反应：2Na ＋Cu 2+=2Na +＋CuD ．碳酸钙和醋酸的反应：CaCO 3 ＋2H ＋=Ca 2＋＋H 2O ＋CO 213. 关于化学反应与能量的说法正确的是A ．燃烧属于放热反应B ．中和反应是吸热反应C ．形成化学键时吸收能量D ．反应物总能量与生成物总能量一定相等14. 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是A ．大多数能在一定条件下发生水解反应B ．都是天然高分子化合物C ．组成元素均为C 、H 、OD ．蛋白质遇饱和硫酸铵溶液会凝聚，失去生理功能15. 将0.5 mol SO 2和0.2 mol O 2置于密闭容器中发生反应：2 SO 2 ＋O 2高温催化剂2 SO 3。
16学年上学期高二期末考试化学试题(必修班)(附答案)
江苏省清江中学2015—2016学年度第一学期期末考试高二化学试卷（必修）可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 Ba—127Ⅰ卷（选择题共69分）一、（本题共23小题，每小题仅有一个选项符合题意，每小题3分，共69分）1．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。
下列属于新能源的是A．氢气B．煤炭C．天然气D．石油2．下列化学用语表示正确的是A．氯化钙的化学式CaCl B．HCl分子的电子式C．乙烯的结构简式CH2CH2D．氯原子的结构示意图3．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是A．O2 B．CO2C．NH3D．SO24．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在A．NO3－B．Fe3+C．SO42－D．Mg2+5．常用于测定动植物标本的年龄。
关于原子的说法正确的是A．中子数为14 B．质子数为14C．核外电子数为14 D．质量数为146．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是A．Mg2+Na+OH－B．Al3+NO3－Cl－C．K+H+HCO3－D．Mg2+Ca2+SO42－7．下列叙述正确的是A．硝酸具有氧化性B．浓硝酸不能装在铁制容器内C．次氯酸是一种强酸D．钠的焰色为浅紫色8．下列仪器中一般不用作反应容器的是A．试管B．烧瓶C．量筒D．烧杯9．属于合成有机高化子化合物的是A．纤维素B．聚乙烯C．肥皂D．淀粉10．下列物质敞口放置不会对空气造成污染的是A．食盐B．浓盐酸C．苯D．浓硝酸11．某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。
该气体是A．SO2B．O2C．CO2D．H212．下列分散系能产生丁达尔效应的是A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．溴水D．氢氧化铁胶体13．去年我国南方发生了半个世纪以来最严重的冰雪灾害。
氯化钠、氯化钙、氯化镁等“化冰盐”能快速化冰融雪。
下列说法正确的是A．化冰融雪属于化学变化B．氯化镁的化学式为MgClC．氯化钠属于离子化合物D．大量使用“化冰盐”不会污染环境14．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2N AB．56g Fe与稀盐酸充分反应时失去的电子数为2N AC．44g CO2中含有氧原子的个数为2N AD．1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为N A15．下列实验装置（部分仪器已省略）或操作，能达到相应实验目的的是A．干燥氯气B．分离乙醇和水C．闻气体气味D．进行喷泉实验16．关于化学反应与能量的说法正确的是A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应C．化学键断裂放出能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等17．对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误的是A．使用合适的催化剂可以加大反应速率B．升高温度可以增大反应速率C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅D．增大N2浓度可以增大反应速率18．光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。
江苏省扬州市高二上学期期末化学试卷
江苏省扬州市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2015高二上·银川月考) 下列溶液肯定是酸性的是（）A . 含H+的溶液B . 能使酚酞显无色的溶液C . pH＜7的溶液D . c（OH﹣）＜c（H+）的溶液2. （2分） (2018高二上·北京期中) I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq） I3﹣（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3﹣）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
下列说法正确的是（）A . 反应 I2（aq）+I﹣（aq） I3﹣（aq）△H＞0B . 若温度为T1、T2 ，反应的平衡常数分别为K1、K2 ，则K2＞K1C . 若T1时，反应进行到状态d时，一定有υ正＞υ逆D . 状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高3. （2分） (2016高二上·通化期中) 某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（）A . 正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣B . 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C . 该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2═2H2OD . 用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2（标准状况）时，有0.1 mol电子转移4. （2分）下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是（）A . 金属间发生的置换反应B . 1mol金属单质在反应中失去电子的多少C . 金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱D . 金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度5. （2分）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）A . V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10﹣2 mol/LB . V（NaOH）＜10 mL时，可能存在c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）C . V（NaOH）=10mL时，c（H+）=1×10﹣7 mol/LD . V（NaOH）＞10 mL时，c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）6. （2分）根据如图回答，下列说法不正确的是（）A . 此装置用于铁表面镀铜时，a为铁B . 此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变C . 燃料电池中正极反应为 O2+2e﹣+2H+═H2OD . 若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜7. （2分） (2016高二下·桓台月考) 已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（）A . 铍的金属性比钠强B . 氯化锂的氧化性比氯化铍强C . 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D . 单质铍易跟冷水反应产生氢气8. （2分） (2018高二上·常州期末) 下列各组离子一定不能大量共存的是（）A . 在含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、Cl－B . 在pH＝13的溶液中：NH4+、Na＋、SO42-、Cl－C . 含有Fe2+的溶液：NO3-、SCN-、Na+D . 在澄清透明的溶液中：Na＋、K+、MnO4-、NO3-9. （2分） (2019高二下·上海期中) 洁厕灵与84消毒液混合会产生氯气：2HCl + NaClO → NaCl + Cl2↑ + H2O，下列说法不正确是（）A . NaClO作氧化剂B . n(氧化剂)：n(还原剂)=1：2C . 氧化性：NaClO > Cl2D . Cl2既是氧化产物又是还原产物10. （2分）(2019·静安模拟) 加入或通入下列物质，无法使溴水褪色的是（）A .B . KI固体C . NaOH固体D . 苯11. （2分）25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ•mol﹣1 ，辛烷的燃烧热为5518kJ•mol﹣1 ．下列热化学方程式书写正确的是（）A . 2H+（aq）+SO42﹣（aq）+Ba2+（aq）+20H﹣（aq）=BaSO4（s）+2H20（l）；△H=﹣114.6 kJ•mol﹣1B . KOH（aq）+ H2SO4（aq）= K2SO4（aq）+H2O（1）；△H=﹣57.3kJ•mol﹣1C . C8H8（1）+ O2（g）=8CO2（g）+9H20（g）；△H=﹣5518kJ•mol﹣1D . 2C8H18（g）+2502（g）=16C02（g）+18H20（l），△H=﹣5518 kJ•mol﹣112. （2分） (2015高二下·桂林期中) 在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH （g）；△H＜0.2min时只改变一个条件，反应情况如下表：下列说法不正确的是（）时间c（CO）/mol/L c（H2）/mol/L c（CH3OH）/mol/L起始130第2min0.8 2.60.2第4min0.4 1.80.6第6min0.4 1.80.6A . 第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态B . 第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度C . 第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂D . 第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，反应速率增大13. （2分）下列说法正确的是（）A . SiCl4、PCl5分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构B . 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关。
江苏省扬州市高二上学期期末化学试卷
江苏省扬州市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2016高一下·温州期中) 下列各图中，表示正反应是放热反应的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2018高一下·北京期中) 下图为某原电池装置的示意图。
下列叙述中，正确的是（）A . 负极发生的反应是Zn-2e-=Zn2+B . 正极发生的是氧化反应C . 一段时间后，溶液的pH减小D . 一段时间后，铜片的质量增加3. （2分） (2019高二上·张掖期末) C+CO2 2CO △H 1＞0，反应速率v1 ， N2+3H2 2NH3 △H 2＜0，反应速率v2 。
若升高温度，v1和v2的变化是（）A . 同时增大B . 同时减少C . v1增大，v2减少D . v1减少，v2增大4. （2分）在下列环境中，铁制品最容易生锈的是（）A . 放在纯净的氧气中B . 放在干燥的空气中C . 放在潮湿的空气中D . 浸没在蒸馏水中5. （2分）25℃、1.01×105Pa，下列哪个反应放出的热量表示乙炔的燃烧热（单位：kj•mol﹣1）（）A . 2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（g）B . C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（1）C . C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）D . C2H2（g）+O2（g）=2CO（g）+H2O（1）6. （2分） (2020高一下·盐城期末) 直接乙醇燃料电池(DEFC) 具有无毒、来源丰富等优点，其装置如下图所示。
装置工作时，下列说法错误的是（）A . 化学能转化为电能B . 稀硫酸为该电池的电解质溶液C . 电子由Y极流出经负载流向X极D . 电池反应为C2H5OH+ 3O2→2CO2+ 3H2O7. （2分） (2018高一下·诸暨期中) 在N2+3H2 2NH3的平衡体系中，当分离出NH3时，下列说法正确的是（）A . 正反应速率增大B . 平衡向逆反应方向移动C . 正反应速率等于逆反应速率D . 氢气的转化率变大8. （2分） (2020高一下·嘉兴期末) 汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)⇌N2(g)＋2CO2(g) ΔH ＜0。
江苏省扬州市高二上学期期末化学试卷D卷
江苏省扬州市高二上学期期末化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上·黄石期中) 下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是（）A . Na2CO3B . AlCl3C . NaClD . KHSO42. （2分） (2018高一下·上海期中) 在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，对于某反应X＋3Y=2Z＋2W，分别测得反应速率，甲：v(X)＝0.3 mol·L－1·min－1 ，乙：v(Y)＝1.2 mol·L－1·min－1 ，丙：v(Z)＝0.8 mol·L－1·min－1 ，丁：v(W)＝0.02 mol·L－1·s－1 ，则反应最快的是（）A . 甲B . 乙C . 丙D . 丁3. （2分） (2018高二下·南阳期末) 下列说法正确的是（）A . 常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 Na2CO3和 NaHCO3的等体积混合溶液中:2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32-)B . △H<0，△S>0的反应都是自发反应，△H>0，△S>0的反应任何条件都是非自发反应C . 已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H= akJ·mol-1 P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) △H=bkJ·mol-1 P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为ckJ·mol-1 ， PCl3中P-Cl键的键能为1.2c kJ·mol-1 ，由此计算Cl-Cl 键的键能kJ·mol-1D . 在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H<0，当v(SO2)=v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态4. （2分）下列说法中错误的是（）A . 符合通式CnH2n+2（n≥1）且相对分子质量不相等的有机物为同系物B . 符合同一通式且相对分子质量不相等的有机物为同系物C . 乙醇和甲醚不是同系物但是同分异构体D . CH3CH2CHO、CH2═CHCH2OH、三种物质互为同分异构体5. （2分） (2018高一上·福州期中) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，3.6g D2O含有的电子数为2NAB . 常温常压下，3.2gO2和O3的气体混合物中含氧原子数目为0.2NAC . 2L 0.5mol/L的KClO3溶液中含有Cl-的物质的量为NAD . 标准状况下，11.2L四氯化碳所含的分子数为0.5NA6. （2分） (2016高三上·长春期中) 己知：NH3•H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=﹣24.2kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的△H=﹣57.3kJ/mol．则NH3•H2O在水溶液中电离的△H等于（）A . ﹣69.4 kJ/molB . ﹣45.2kJ/molC . +69.4 kJ/molD . +45.2 kJ/mol7. （2分）下列有关研究化学反应原理的叙述中，正确的是（）A . 研究化学反应中的能量变化，有利于通过改变反应条件，使同一反应消耗相同量的物质而放出更多的热，提高化学能的利用率B . 任何放热的化学反应，均可以利用原电池直接把化学能转化为电能C . 研究化学反应速率与化学平衡，有利于指导实际生产中达到“多，快，好，省”的生产效率D . 使用催化剂常常可以加快化学反应速率，但不能提高反应物的转化率，因此在实际生产中较少使用催化剂8. （2分） (2016高二上·葫芦岛期中) 图中曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A . 升高温度B . 加大X的投入量C . 使用催化剂D . 缩小体积9. （2分） (2016高一下·吴中期中) N2+3H2 2NH3 ，是工业上制造氮肥的重要反应．下列关于该反应的说法正确的是（）A . 增加N2的浓度能加快反应速率B . 降低体系温度能加快反应速率C . 使用催化剂不影响反应速率D . 若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100%转化为NH310. （2分） (2018高一上·太原期末) 在无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（）A . K+、Cu2+、SO42-、Cl-B . Na+、H+、Cl-、CO32-C . H+、Ba2+、Cl-、NO3-D . K+、Fe2+、OH-、NO3-11. （2分） (2016高二上·新密开学考) 如图是可逆反应X2+3Y2⇌2Z在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（）A . t1时，只有正方向反应B . t2时，反应达到限度C . t2～t3 ，反应不再发生D . t2～t3 ，各物质的浓度相等12. （2分） (2016高二上·莆田期中) 下列各装置中都盛有0.1mol•L﹣1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的顺序是（）A . ③①④②B . ①②④③C . ①②③④D . ②①④③13. （2分） (2017高二上·六安期末) 一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=﹣lg c（M），pCO32﹣=﹣lg c（CO32﹣）．下列说法不正确的是（）A . MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次减小B . a 点可表示MnCO3 的饱和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32﹣）C . b 点可表示的CaCO3不饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32﹣）D . c 点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c（Mg2+）＜c（CO32﹣）14. （2分）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
江苏省扬州市高二化学上学期期末调研考试试卷(必修)
江苏省扬州市2008-2009学年度高二化学上学期期末调研考试试卷（必修）本试卷分为第I卷和第II卷两部分。
试卷1至6页。
共100分。
考试时间75分钟。
注意事项：1. 答卷前，考生务必将本人的学校、班级、姓名、学号、考试号填在第II卷的密封线外和机读卡上。
2. 将第I卷答案用2B铅笔填涂在机读卡上，在试卷上答题无效。
第II卷直接在试卷上作答。
3. 考试结束，请将机读卡和第II卷交给监考人员。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27第I卷（选择题，共69分）一、本大题共23题，每题3分，共69分。
在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的。
1．我国卫生部于2008年9月发布了“受三聚氰胺污染三鹿牌婴幼儿配方奶粉事件”。
三聚氰胺是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入会引起泌尿系统疾患。
下列描述属于三聚氰胺的化学性质的是A．三聚氰胺为白色晶体B．快速加热会升华C．常温下溶解度小，溶于热水D．在一般情况下较稳定，但在高温下可能会分解生成氰化物2．铀主要有两种同位素, 关于23592U的说法正确的是A．质子数为92 B．中子数为235C．核外电子数为143 D．质量数为923．下列叙述正确的是A．6个质子8个中子的碳原子的核素符号：12CB．氯化氢的电子式为：C．甲烷的比例模型：D．Cl－离子的结构示意图：4．当今化学界关注的热点之一的C60，它可以看成是金刚石的A．同素异形体 B．同分异构体 C ．同位素 D．同系物5．下列物质属于非电解质的是A．Cu B．HCl C．NaCl溶液 D．CO26．下列物质属于离子化合物的是A．HCl B．H2O C．NaOH D．HNO3 7．全部由第二周期元素形成的化合物是A．NO2 B．H2O C．Na2O D．MgCl2 8．下列实验方法或实验叙述，不正确的是（）A．可燃性气体点燃之前必须验纯B．检验FeCl3溶液中的Fe3+离子,可用KSCN溶液C．用淀粉溶液检验溶液中的碘单质D．用胶头滴管向试管中滴加液体，一定．．要将滴管伸入试管内9．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B．定容时俯视容量瓶刻度线C．容量瓶使用前未干D．洗涤液未转移入容量瓶中10．对于反应MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑，下列说法不正确的是A．该反应是氧化还原反应B．MnO2是氧化剂C．HCl是还原剂D．若生成7.1 g Cl2，则转移0.1 mol电子11．下列反应的离子方程式正确的是A．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OD．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋12．下列有关能量转换的说法正确的是A．煤燃烧主要是化学能转化为光能的过程B．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．化石燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能13．设阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1 。
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2015-2016学年度第一学期期末检测试题高二化学（必修）2016.01 本试卷分为第I卷和第II卷两部分。
试卷1至6页。
共100分。
考试时间75分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。
2．选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。
非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
3．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。
本卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 O：16 S：32 Mn：55 Fe:56 I：127第Ⅰ卷（共69分）一、单项选择题：（每题只有1个选项符合要求，本部分23题，每题3分，共69分)。
1.下列属于化学变化的是A．氯气溶于水B．用苯萃取溴水中的溴C．石油的蒸馏D．食盐溶于水2.配制100 mL 0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液，不需要的仪器有A．100 mL容量瓶B．锥形瓶C．胶头滴管D．玻璃棒3.磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2] 是一种磷肥，它属于A．氧化物B．酸C．碱D．盐4.下列物质既含离子键又含共价键的是A．HCl B．NaCl C．CaCl2D．Na2O25.下列气体不能用排空气法收集的是A．NO B．NO2C．SO2D．NH36.下列各组物质互为同分异构体的是A．甲烷和乙烷B．1H和2HC．石墨和金刚石D．CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH37.下列有关说法不正确．．．的是A．陶瓷的主要成分是硅酸盐B．硅可用作半导体材料C．电解氯化钠溶液制取金属钠和氯气D．铁槽可存放冷的浓硝酸、浓硫酸8.下列化学用语使用正确的是A．NH4Cl的电子式：-B．氯离子的结构示意图：+17287C．乙酸的结构简式：CH3COOH D．硫酸的电离方程式：H2SO4=H++SO2－4 9.下列关于12952Te的说法正确的是A．质量数为52 B．中子数为77 C．质子数为129 D．电子数为77 10.下列关于乙酸的说法正确的是A．常温下是一种无色无味的气体B．能和乙醇发生加成反应C．能和Na2CO3溶液反应D．能使紫色石蕊试液变蓝11.某无色溶液中存在大量的H+、NH+4、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是A ．K +B ．Ag +C ．OH－D ．HCO －312. 下列反应的离子方程式正确的是A ．氢氧化镁和稀硫酸溶液的反应：Mg(OH)2＋2H +=2H 2O ＋Mg 2+B ．二氧化硫与氢氧化钠溶液的反应 SO 2＋2OHˉ＝ SO 42ˉ＋H 2OC ．钠和硫酸铜溶液的反应：2Na ＋Cu 2+=2Na +＋CuD ．碳酸钙和醋酸的反应：CaCO 3 ＋2H ＋=Ca 2＋＋H 2O ＋CO 213. 关于化学反应与能量的说法正确的是A ．燃烧属于放热反应B ．中和反应是吸热反应C ．形成化学键时吸收能量D ．反应物总能量与生成物总能量一定相等14. 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是A ．大多数能在一定条件下发生水解反应B ．都是天然高分子化合物C ．组成元素均为C 、H 、OD ．蛋白质遇饱和硫酸铵溶液会凝聚，失去生理功能15. 将0.5 mol SO 2和0.2 mol O 2置于密闭容器中发生反应：2 SO 2 ＋O 2高温催化剂2 SO 3。
下列关于该反应的说法正确的是 A ．最终可生成0.4 mol SO 3B ．当v 正(O 2)= v 逆(SO 2) = 0时一定达化学平衡C ．升高温度反应速率减小D ．缩小体积增大压强反应速率增大16. 用下列装置能达到实验目的是17. 下列有机化学反应方程式书写不正确．．．的是 A ．CH 2=CH 2＋Cl 2 → CH 2ClCH 2Cl B ．2CH 3CH 2OH ＋O 2 Cu△2CH 3CHO ＋2H 2OC ．Br 2FeBrD ．nCH 2CH 22CH 2n18. 某原电池的结构如右图所示，下列有关该原电池的说法不正确．．．的是 A ．该电池工作时电能转变为化学能 B ．铁片的质量变轻C ．铜片上发生的反应2H +＋2e －= H 2↑ D ．SO 2－4向铁片移动19. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是A ．常温常压下，32 g O 3含有的氧原子数目为2 N AB ．56 g 的Fe 与足量的稀盐酸完全反应转移电子数为3N AC ．0.1 mol·L－1Na 2SO 4溶液含有的钠离子数目为0.2 N AD ．标准状况下，22.4 L 四氯化碳（CCl 4）含有的碳原子数目为N AA ．分离乙酸和乙醇B ．制取少量蒸馏水C．转移溶液D ．分离碘酒中的碘和酒精20.关于反应3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O的说法正确的是A．Cu是氧化剂B．HNO3在反应中被氧化C．每生成1 mol NO转移3 mol e－D．HNO3仅表现出酸性21.下列提纯物质的方法正确的是A．除去HCl溶液中的少量H2SO4，可加入适量Ba(NO3)2溶液后过滤B．除去铁粉中的少量铝粉，可加入适量稀盐酸后过滤C．除去FeCl3溶液中的少量CuCl2，可加入适量铁粉后过滤D．除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3，可将固体加热至恒重22.X、Y、Z、W为短周期元素，且原子序数依次增大。
已知X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y原子最外层只有一个电子，Z是地壳中含量最高的金属元素，W 与X属于同一主族。
下列说法正确的是A．金属性：Z＞YB．原子半径：W＞Z＞Y＞XC．元素X和Y只能形成一种化合物D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应23.有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。
下列根据实验事实得出的结论正确的是A．取样溶于水，有白色沉淀产生，说明原白色固体中一定有Na2SO4和BaCl2B．取样溶于水，静置后测得上层清液的pH＞7，说明原白色固体中一定有NaOHC．取样溶于水，有白色沉淀产生，过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量与加入盐酸体积的关系如图1所示，则原白色固体中无Na2SO4D．取样溶于水，有白色沉淀产生，过滤后向沉淀中滴加盐酸，产生气体的量与加入盐酸体积的关系如图2所示，则该白色固体中无NaOH沉淀气体图1图2第Ⅱ卷（共31分）二、非选择题(本部分3题，共31分)。
24.本大题包括“（A）化学与生活”和“（B）有机化学基础”两个模块各1题，每个模块15分。
每位考生只需选择一个模块作答，若两个模块均作答，则以第一个模块计算成绩。
（A）化学与生活（15分）⑴保护环境、保护地球是人类共同的呼声。
①“阅兵蓝”为2015年科技热词。
较多排放下列气体不利于蓝天出现的是（填字母）。
a．NO2b．N2c．CO2②天然水中含有的细小悬浮颗粒可用（填字母）作混凝剂进行吸附沉降。
a．Cl2b．KAl(SO4)2·12H2O c．NaClO③工业废水中含有的Cr3+可用熟石灰作沉淀剂，在pH为8～9 时生成沉淀而除去，生成的沉淀化学式为。
⑵食品和药品关系人的生存和健康。
①下列人体必需元素中，过多摄入（填字母，下同）元素会引起甲状腺疾病，在牙膏中添加含元素的化合物可以防治龋齿，儿童缺乏元素会引发佝偻病。
a．碘b．氟c．钙d．铜②下列是生活常用的物质：a．碳酸氢钠b．青霉素c．葡萄糖d．苯甲酸钠e．柠檬黄f．阿司匹林g．维生素C上述物质中可用作食品着色剂的是(填字母，下同)；可直接进入血液补充能量的是；可用作食品防腐剂的是；属于抗生素的是。
⑶材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①下列属于复合材料的是（填字母）。
a．有机玻璃b．钢化玻璃c．玻璃钢d．石英玻璃② 1928年美国杜邦公司首先合成了尼龙，由尼龙制成的尼龙丝耐磨、柔韧、有光泽，可作为丝绸的代替品，尼龙属于（填字母）。
a．有机高分子材料b．无机非金属材料c．金属材料③制造下列物质时，需要石灰石的是（填字母）。
a．水泥b．光导纤维c．陶瓷④钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量十分惊人。
铁器件在潮湿的空气中会发生腐蚀（填“化学”或“电化学”），为防止铁质地下管道的腐蚀可在其表面附着（填“锌块”或“石墨”）。
（B）有机化学基础（15分）⑴有A、B、C、D、E、F六种有机化合物，存在下图所示转化关系。
已知A属于烃，且相对分子质量不超过30；在加热条件下，B可与氢氧化钠溶液反应，向反应后所得液中加入过量的硝酸，再加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀。
① B中含有的官能团名称为；A可以在一定条件下聚合生成一种高聚物，该高聚物的名称是。
②写出C和E反应生成F的化学反应方程式：。
⑵一种炔抑制剂的合成路线如下:COOHCCHABCD (炔抑制剂)① 化合物A 的核磁共振氢谱有 种峰。
② 化合物C 中含氧官能团的名称是 、 。
③ 鉴别化合物B 和C 最适宜的试剂是 。
④ A→B 的反应类型是 。
⑤ B 的同分异构体很多，写出一种符合下列条件的异构体的结构简式：。
a ．苯的衍生物b ．含有羧基和羟基c ．分子中无甲基25. （6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。
A 、D 是常见金属，B 、C 是它们的氧化物，B 是红棕色固体，D 是年产量最高的金属，I 、J 是氯碱工业的主要产品，H 是一种常见强酸，可由氯碱工业的产品为原料制得。
请回答下列问题：⑴ B 的化学式为 。
⑵ H 的电子式为 。
⑶ 写出E 与I 反应的离子方程式： 。
⑷ 写出A 与J 反应的化学方程式： 。
26. (10分)工业上用软锰矿(主要成分MnO 2，杂质金属元素Fe 、Al 等) 制备MnSO 4·H 2O 的一种工艺流程如下：SO 2尾气MnSO 42O已知：1．浸出过程中发生的主要反应化学方程式为：MnO 2＋SO 2 = MnSO 4 2．浸出液中阳离子主要有Mn 2+、Fe 2+、Al 3+等 回答下列问题：⑴ 物质X 最好选用 。
a ．盐酸b ．硫酸c ．硝酸⑵ 酸浸时SO 2的吸收效率与pH 、温度的关系如下图所示，为提高SO 2的吸收效率，酸浸适宜的条件是。
SO 2吸收效率%90pH℃温度/SO 2吸收效率%⑶ 流程中“氧化”步骤主要反应的离子方程式是 。
⑷ 加入石灰浆调节pH ，可将氧化后的浸出液中Fe 3+、Al 3+形成氢氧化物除去。
检验Fe 3+是否除尽的最佳方法是 。
⑸ 用MnSO 4可测定水中溶解氧，方法是：取100 mL 水样，迅速加入足量MnSO 4溶液及含有NaOH 的KI 溶液，立即塞上塞子、振荡，使之充分反应；打开塞子，迅速加入适量的稀硫酸，此时有I 2生成；再用5.00×10-3 mol·L －1Na 2S 2O 3溶液和I 2反应，当消耗Na 2S 2O 3溶液 12.0 mL 时反应完全。