高中化学选修3第一章高考精选题型

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(完整word版)化学选修三第一章归纳总结和练习题

选修3 第一章原子结构与性质知识梳理一.核外电子排布：1、能层：原子核外电子按______大小______排布，从内到外分为____、____、____、____、____、____、____七层，能量依次_____。

各能层所能容纳的电子个数为______。

2、能级：各能层电子的能量_______（填“相同”或“不相同”），不同能量的电子分别排布在____、____、____、____能级上，各能层的能级个数与__________相等，各能级上所能容纳的电子数分别为_____、____、____、____。

3、原子轨道：表示电子在原子核外的一个空间运动状态。

电子云轮廓图给出了电子在的区域，这种电子云轮廓图也就是原子轨道的形象化描述。

原子轨道轨道形状轨道个数spdf4.能层、能级、原子轨道及其最多容纳电子数的关系能层n一二三四五…n 符号K ……能级1s ………原子轨道1 ………最多容纳电子数2 2•能级数=能层序数•S、p、d、f能级分别有1、3、5、7个原子轨道，最多容纳电子数分别是2、6、10、14 •各能层(n)原子轨道数目=•各能层(n)最多容纳的电子数=5、原子轨道能量高低规律●同能层：ns np nd nf●形状相同的原子轨道：1s 2s 3s 4s, 2p 3p 4p 5p●同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道：2p x=2p y=2p z练习.比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。

(1)2s______3s (2) 2s______3d (3)3p______3s(4) 4f______6f (5) 3d______4s二．核外电子排布的规律：1核外电子排布遵守原理，原理和原理。

（1）.能量最低原理：内容：原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。

构造原理电子的排布先后顺序为：1s_______________________________________________________________。

2019秋人教版高中化学选修三第一章原子结构和性质测试(含答案及详细解析)

绝密★启用前2019秋人教版高中化学选修三第一章原子结构与性质测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.已知某元素原子的价电子排布式为(n－1)d an s b，则下列说法正确的是()A．该元素是金属元素B．该元素位于周期表中d区C．该元素的族序数为a＋bD．该元素位于周期表中第四周期2.下列说法中正确的是()A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同C．能层序数越大，s电子云的半径越大D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱3.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是()A． MgI2B． KBrC． BaI2D． NaF4.下列关于能层与能级的说法中正确的是()A．原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层数C．不同能层中s电子的原子轨道半径相同D．不同能层中p电子的原子轨道能量相同5.22Na是制造核弹的主要原料之一，下列关于基态22Na的说法正确的是()A．电子排布式为B．原子结构示意图为C．电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2D．22Na在化合物中通常显＋1价6.下列电子层中，包含有f能级的是()A． K电子层B． L电子层C． M电子层D． N电子层7.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是()A． X与Y形成的化合物，X显负价，Y显正价B．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性C．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n XD．第一电离能Y一定小于X8.气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。

(必考题)高中化学选修三第一章《有机化合物的结构特点与研究方法》测试卷(包含答案解析)

一、选择题1．(0分)[ID：140197]有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，将12g该有机物完全燃烧的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重14.4g，再通过足量碱石灰，碱石灰增重26.4g，该有机物的分子式是A．C4H10B．C3H8O C．C2H6O D．C2H4O22．(0分)[ID：140188]我国学者研制出用纳米铜催化法制备生产合成树脂PET的原料EG，反应原理为：CH3OOC-COOCH3(DMO)+H2→CH3OH(甲醇)+HOCH2CH2OH(EG)(没配平)。

反应过程如图所示：下列有关说法正确的是A．纳米铜是一种胶体B．产物EG属于离子化合物C．1 mol DMO完全反应生成1 mol EG和2 mol甲醇D．催化过程中断裂的化学键有O-H、C-C、C=O3．(0分)[ID：140180]有机物 H2C=CH-CH2-CHOH-CH2Cl 在不同条件下可能发生以下哪些反应：①加成反应②取代反应③置换反应④氧化反应⑤聚合反应A．①④⑤B．③⑤C．②③④D．全部都可能4．(0分)[ID：140163]1，3－丁二烯()与HBr加成的能量与反应历程关系如图所示。

下列说法错误的是A．b比a稳定B．a、b互为同分异构体C．生成a和b的反应均为放热反应D．反应生成a的速率比b的慢5．(0分)[ID：140154]下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是A．CH4B．CH3CH3C．CH3CH2CH3D．CH3CH2OH 6．(0分)[ID：140149]下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是A．C4H10属于烷烃的同分异构体有 3 种B．分子组成是 C5H10O2属于羧酸的同分异构体有 5 种C．分子组成是 C4H10O 属于醇的同分异构体有 3 种D．C3H6C12有 4 种同分异构体7．(0分)[ID：140144]同分异构的现象广泛存在有机化合物中，下列说法正确的是() A．分子式为C7H7Cl且分子中含有苯环的同分异构体共有4种(不考虑立体结构)B．分子式为C5H12O的同分异构体共有8种C．分子式为C5H10O2能与饱和碳酸氢钠反应的同分异构体共有5种D．分子式为C4H8Cl2的同分异构体共有10种8．(0分)[ID：140141]下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是（）A．丙烷B．丁烷C．2-甲基丙烷D．2,2-二甲基丙烷9．(0分)[ID：140129]萜品油烯(IV)可用作制香料的原料，它可由I合成得到。

高中化学选修三高考题练习 (1)

1、【2016年全国Ⅰ卷】锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。

回答下列问题：（1）基态Ge原子的简化电子排布式为：，有个未成对电子。

在周期表中的位置为。

（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。

从原子结构角度分析，原因是：。

（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：。

GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃−49.5 26 146沸点/℃83.1 186 约400（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。

Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________。

（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为______，微粒之间存在的作用力是_____,其配位数为：。

（6）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（1/2，0，1/2）；C为（1/2，1/2，0）。

则D原子的坐标参数为______。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为__________g·cm-32、【18江苏】NO x（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。

有效去除大气中的NO x是环境保护的重要课题。

（1）用水吸收NO x的相关热化学方程式如下：2NO2（g）+H2O（l）HNO3（aq）+HNO2（aq）ΔH =−116.1 kJ·mol−13HNO2（aq）HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l）ΔH =75.9 kJ·mol−1反应3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）的ΔH=___________kJ·mol−1。

（2）用稀硝酸吸收NO x，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。

高中化学选修三第一章《有机化合物的结构特点与研究方法》经典题

一、选择题1．有机物有多种同分异构体结构，其中含有苯环且属于酯类的有A．2种B．3种C．4种D．6种答案：D解析：有机物的同分异构体分子式为C8H8O2，结构中需要含有苯环和酯基，所以同分异构体有：，，，，，，综上，共有6种同分异构体，D项正确；故答案为D。

2．下列物质的类别与所含官能团都正确的是A．酚类 -OHB．CH3-O-CH3醚类C．醛类 -CHOD．酯类 -OOCH答案：B解析：A．有机物为苯甲醇，属于醇类，故A错误；B．CH3-O-CH3是乙醚，属于醚类，官能团是醚键，故B正确；C．有机物含有酯基，属于酯类，不属于醛类，故C错误；D．有机物含有羧基，属于羧酸类，官能团-COOH，故D错误；故选：B。

3．分子式为C5H10Cl2且结构中只含有一个甲基的有机物共有(不考虑立体异构)A．5种B．6种C．7种D．8种答案：B解析：写出C5H12的同分异构体：、、，分子式为C5H10Cl2且结构中只含有一个甲基的有机物：主链为的二氯代物为：、、、；主链为的二氯代物为、；主链为的，没有符合条件的二氯代物。

符合题意的同分异构体为6种，故选B。

4．聚脲具有防腐、防水、耐磨等特性，合成方法如下：下列说法不正确．．．的是A．P和M通过加成反应形成聚脲B．一定条件下聚脲能发生水解反应C．M苯环上的一氯代物有2种D．M与互为同系物答案：D解析：A．M中的两个氨基上的N-H断裂，与P中的C=N双键发生加成，所以P和M通过加成反应形成聚脲，A正确；B．聚脲中存在酰胺基，一定条件下可以发生水解反应，B正确；C． M是一个对称结构，两个苯环上氨基的邻位碳上的氢原子是等效的，两个苯环相连的氧原子的两个苯环上的邻位碳上的氢原子是等效的，则在M分子中只有两种不同的氢原子，M苯环上的一氯代物有2种，C正确；D．M是含氧衍生物，而苯胺不是含氧衍生物，二者不是同一类物质，所以不是同系物，D 错误；故选D。

5．下列物质中既属于醇又属于酚的是A．B．C．D．答案：D解析：A.含有含有醇羟基,书友醇,不属于酚类,故A错误;B.含有酚羟基,属于酚类,不属于醇,故B错误;C.含有酚羟基,属于酚类,故C错误;D.含有一个酚羟基和一个醇羟基,属于酚类也属于醇类,故D正确.故选D.6．分子式为C2H6O的有机物有两种同分异构体：乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方式或方法不可能将二者区别开来的是（）A．红外光谱B．核磁共振氢谱C．元素分析法D．与钠反应答案：C【分析】乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3) 的元素组成相同，而官能团不同、H的种类不同，以此解答该题。

2021年高中化学选修三第一章《有机化合物的结构特点与研究方法》经典题(答案解析)(1)

一、选择题1．某有机物的结构如图所示。

下列说法错误的是A．该化合物的分子式为C20H28OB．该有机物的一氯代物有3种C．该有机物可以发生氧化反应、取代反应D．该物质属于醚类，难溶于水答案：A解析：A．由图可知，该有机物分子中含有20个C原子，30个H原子，1个O原子。

其分子式为：C20H30O，A项错误；B．该有机物中有3种等效氢，如图：，故其一氯代物有3种，B项正确；C．大多数有机物都可以燃烧，该有机物分子中含有碳氢单键和醚键，故可以发生氧化反应、取代反应，C项正确；D．该有机物分子中含有醚键()，属于醚类，多数醚难溶于水，D项正确；答案选A。

2．分子式为C5H10O的饱和一元醛的同分异构体共有几种A．3B．4C．5D．6答案：B解析：C5H10O且为饱和一元醛的结构可写成C4H9-CHO，C4H9-的结构有4种[CH3CH2CH2CH2-、(CH3)2CHCH2-、C(CH3)3-、CH3CH2CH(CH3)-]，故C5H10O且为饱和一元醛的结构也为4种。

答案选B。

3．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中正确的是A．1molFe与高温水蒸气完全反应，转移电子的数目为3N AB．28g C5H10的烃分子中，含有的碳碳双键的数目为0.4N AC．常温常压下，7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数目为N AD．5mL0.1mol/LCH3 COOH 溶液和10mL 0.5mol/L CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等答案：C解析：A．Fe与高温水蒸气完全反应生成四氧化三铁，1molFe转移电子的数目为83N A，A叙述错误；B．C5H10的烃分子，可能是环烷烃不含有的碳碳双键，B叙述错误；C．丁烯与丙烯的最简式为CH2，常温常压下，7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中含有0.5mol的CH2，则含有的氢原子数目为N A，C叙述正确；D．醋酸为弱电解质，其浓度越大，电离程度越小，5mL0.1mol/LCH3 COOH 溶液和10mL 0.5mol/L CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数不相等，D叙述错误；答案为C。

高中化学选修三第一章《有机化合物的结构特点与研究方法》测试卷(有答案解析)

一、选择题1．(0分)[ID ：140193]某混合气体由两种气态烃组成。

2.24L 该混合气体完全燃烧后，得到4.48L 二氧化碳(气体体积均已换算成标准状况下的体积)和3.6g 水。

则这两种气体可能是A ．4CH 和38C HB ．4CH 和43C H C ．24C H 和43C HD ．24C H 和26C H 2．(0分)[ID ：140171]下列化学式只表示一种纯净物的是 A ．C 3H 6B ．C 4H 6C ．CH 2Br 2D ．C 2H 4Br 23．(0分)[ID ：140170]下列结构简式代表了几种不同的烷烃A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种4．(0分)[ID ：140140]下列有关化学用语表示不正确．．．的是（） A ．对硝基甲苯的结构简式：B ．乙炔的球棍模型：C ．甲基的电子式：D ．2 甲基丁烷的键线式：5．(0分)[ID ：140132]下列化学用语表示正确的是 A ．乙烯的空间充填模型：B ．四氯化碳的电子式：C ．丙烯的结构简式：CH 3CHCH 2D ．苯的分子式：6．(0分)[ID ：140130]有机物 X 的分子式为 C 4H 8O 2，X 可与 NaOH 溶液反应，则符合上述条件的X 结构简式有（不考虑立体异构） A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种7．(0分)[ID ：140126]下列除去括号内杂质，所用试剂和操作方法均正确的是 A ．乙酸乙酯(乙酸)：加入乙醇，浓硫酸加热 B ．Cl 2(H 2O)：通过碱石灰的干燥管C ．CH 4(C 2H 4)：通过酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D ．FeCl 2(FeCl 3)：加入过量铁粉后，过滤8．(0分)[ID ：140124]将有机物完全燃烧，生成CO 2和H 2O 。

将12g 该有机物的完全燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4g ，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g 。

则该有机物的分子式为 A ．410C HB ．262C H OC ．38C H OD ．242C H O9．(0分)[ID ：140120]有机物M 的结构简式如图所示，其芳香族同分异构体有多种，其中与M 含有相同官能团，且苯环上有两个取代基的同分异构体共有(不考虑立体异构)A ．10种B ．12种C ．14种D ．15种10．(0分)[ID ：140114]下列叙述正确的是 A ．煤中含有的苯和甲苯可通过煤的干馏来制得 B ．丁烷(410C H )的一氯代物的同分异构体有4种 C ．煤的气化、液化和石油的分馏均属于物理变化D ．某有机物完全燃烧后，生成2CO 和2H O ，说明该有机物中一定含有C 、H 、O 三种元素11．(0分)[ID ：140105]青出于蓝而胜于蓝，“青”指的是靛蓝，是人类使用历史悠久的染料之一，下列为传统制备靛蓝的过程：下列说法不正确的是A ．吲哚酚的苯环上的一氯代物有2种B ．靛蓝的分子式为C 16H 10N 2O 2C ．1 mol 吲哚酮与H 2加成时可消耗4 mol H 2D ．浸泡发酵过程发生的反应为取代反应12．(0分)[ID ：140102]下列关于有机物的说法正确的是 A ．苯佐卡因()是局部麻醉药，分子中含有2种官能团，分子式为C 9H 10NO 2B ．某有机物的分子式为C 4H 8，能使溴的CCl 4溶液褪色，则它在一定条件下与水反应时最多可生成的有机物(不考虑立体异构)有4种 C ．青蒿素()的一氯代物有5种(不含立体异构)D．属于酮类化合物二、填空题13．(0分)[ID：140382]请根据所学知识回答：(1)在0.1mol•L-1的(NH4)2SO4溶液中，各种离子的浓度由大到小顺序为___。

人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题(含答案)

第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．a、b、c、d、e均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L层的电子数分别为0，1，5，8，8，d的最高正价与最低负价的绝对值相等，e的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H n eO2n+2．下列说法正确的是（）A．单质的沸点：e＞dB．阴离子的还原性：e＜cC．最高价氧化物对应水化物的酸性：c＜dD．a、b能存在于同一离子化合物中2．现有b X n﹣和a Y m+两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是（）A．b﹣m﹣n B．b+m+n C．b﹣m+n D．b+m﹣n3．下列表达方式正确的是（）A．As的电子排布式：[Ar]4s24p3B．N的价电子排布图C．Cr原子结构示意图D．Fe2+的价电子排布式为：[Ar]3d54s14．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误．．的是（）A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B．在元素周期表中X可能位于Y的右面C．第一电离能X一定大于YD．Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性5．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。

下列说法正确的是（）A．在过渡元素中寻找优良催化剂及耐高温和耐腐蚀的材料B．同一元素不可能既表现金属性又表现非金属性C．元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D．短周期元素形成离子后最外层都达到8电子稳定结构6．具有下列结构的原子一定属于碱金属的是（）A．最外层上只有一个电子B．最外层电子数为次外层电子数的一半C．M层电子数为K层电子数的1/2 D．K、L层电子数之和比M层电子数大5 7．能说明X元素非金属性比Y元素非金属性强的是（）A．X原子得到电子的数目比Y原子少B．X元素的最高正价比Y元素的最高正价要高C．气态氢化物溶于水后的酸性：X比Y强D．X单质能与Y的氢化物水溶液反应，生成Y单质8．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ/mol)。

高中化学选修3第一章测试题及答案

高中化学选修3第一章测试题及答案
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高中化学选修3第一章测试题
高中化学选修3第一章测试题答案
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选修三第一章第一节：原子结构 A+卷(高中化学练习题-附详细答案)

B.电子的能量不同，则发生跃迁，产生的光谱不同，B正确；
C.虽然电子数相同，但核电荷数不同，所以能量不同，C错误；
D.同是3p能级，氩原子中的核电荷数较大，对电子的引力大，所以电子离核较近，D错误。
故答案选B。
3．D
【详解】A.氢原子和锂原子都只有s电子但不在同一周期，A错误；
B.最外层电子排布为3s23p6的微粒可能是原子或离子，其核外电子数相等，但质子数可以不同，例如Ar和K+，两者对应元素不在同一周期，B错误；
C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子
D．最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子
8．下列说法正确的是（）
A．自然界中的所有原子都处于基态
B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量
C．无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量
A．ls、2sB．2p、3sC．3s、3pD．4s、3d
选修三第一章第一节：原子结构A +卷
参考答案
1．C
【详解】A.原子核外电子排布式为1s2是He，原子核外电子排布式为1s22s2是Be，二者性质不同，故A项错误；
B.原子核外M层上仅有两个电子的X为Mg元素，原子核外N层上仅有两个电子的Y可能为Ca、Fe、Zn等元素，价电子数不同，性质不相同，故B项错误；
D．电子云图中的小黑点的疏密程度表示电子在原子核外单位体积内出现概率的大小
6．下列各项叙述中，正确的是（）
A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2

高中化学第一章测试题3人教版选修三

[人教版选修3] 选修3第一章测试题2一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）1.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是（）A.道尔顿B.卢瑟福C.汤姆生D.玻尔2.以下能级符号正确的是:A.6sB.2dC.3fD.7p3.以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.H3O+B.BF3l4D.PCl54．x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知A.x的原子半径大于y的原子半径。

B.x的电负性大于y的电负性C.x阴离子的半径小于y阳离子的半径D.x的第一电离能小于y 的第一电离能5．某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的氧化物的水合物显碱性D．该元素的最高化合价呈+5价6．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是A.2s22p2和2s22p4B.3s23p4和2s22p4C.3s2 和2s22p5D.3s1和3s23p47．下列有关认识正确的是A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n—1 D．各能层含有的电子数为2n28.按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p9.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误．．的是( )A.X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B.第一电离能可能Y小于XC.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D.气态氢化物的稳定性：H m Y小于H m X10.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。

产生这一现象的主要原因（）A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应11.基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有（）A．1种B．2种C．3种D．8种12.人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。

鲁科版高中化学选修3-第一章章末复习：《原子结构》高考真题

第1章原子结构总结高考真题：一．原子结构，核外电子排布【例1】（06江苏）主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。

下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A.Ca2+ 1s22s22p63s23p6B.F- 1s22s23p6C.S 1s22s22p63s23p4D.Ar 1s22s22p63s23p6【例2】（05上海）在探索微观世界的过程中，科学家们常通过建立假说模型来把握物质的结构及特点，不断拓展认识的新领域。

关于假说，有如下表述，其中正确的是（）A、假说是对现实中已知事物或现象的一种简化处理B、假说是对未知领域的事物或现象提出的一种推测C、假说是对一个问题的所有幻觉和假定D、假说最终都可以变成科学理论【例3】（04海淀）根据下列叙述，写出元素名称，并写出核外电子排布式。

（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：。

（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：。

（3）C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：。

（4）D元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4：。

【例4】(04天津)下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是（）（双选）A.核外电子是分层运动的B.所有电子在同一区域里运动C.能量高的电子在离核近的区域运动D.能量低的电子在离核近的区域绕核旋转【例5】（04江苏）我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也正式启动。

据科学家预测，月球的土壤吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。

下列说法正确的是（）2A.42He原子核内含有4个质子B.32He和42He互为同位素C.32He原子核内含有3个中子D.42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性【例6】（04济南）有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素，金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍。