学14—15学年下学期高一期末考试化学试题(附答案) (2)
2014-2015学年第一学期高一期末化学试题(附答案)
高一化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 N:14O:16S:32 Cl：35.5 Cu:64Ba:137第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。
）1. 空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施中，不利于“蓝天工程”建设的是A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B. 实施绿化工程，防治扬尘污染C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的使用量2. 银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。
制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。
“雪耳”炖而不烂，对人体有害。
制作“雪耳”利用的是A. 硫的还原性B. 硫的漂白性C. 二氧化硫的还原性D. 二氧化硫的漂白性3. 在水泥、冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量粉尘，以减少其对空气的污染，这种做法运用的原理是A. 丁达尔效应B. 电泳C. 渗析D. 聚沉4. 下列物质属于纯净物的是A. 盐酸B. 液氯C. 碘酒D. 漂白粉5. 下列变化需加氧化剂才能实现的是A. NH3NH4+B. N2NH3C. NH3NOD. Cl2Cl-6. 下列变化不属于氮的固定的是A. 根瘤菌把氮气转化为氨B. 氮气和氢气在适宜条件下合成氨C. 氮气和氧气在放电条件下合成NOD. 工业上用氨和二氧化碳合成尿素7. 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是①过氧化钠②次氯酸③双氧水④活性炭⑤臭氧A. ①②③⑤B.只有①③⑤C. ②③④D. 只有①②⑤8. 实验室不需用棕色试剂瓶保存的试剂是A. 浓硝酸B. 硝酸银C. 氯水D. 浓硫酸9. 自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是A. AgNO3B. Ca(OH)2C. Na2SO3D.AlCl310. 下列有关反应的离子方程式错误的是A. KOH 溶液与过量的SO 2反应: OH -+SO 2=HSO 3-B. Na 2SO 3溶液与稀硫酸反应: SO 32- +2H +=SO 2↑+H 2OC. NaBr 溶液中通入氯气: 2Br -+Cl 2=Br 2+2Cl -D. 石灰石与盐酸反应: CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑11. 下列叙述正确的为A. 石墨转化为金刚石属于化学变化B. 金刚石和石墨具有相似的物理性质C. C 60是碳元素的一种单质,其摩尔质量为720D. 由碳元素单质组成的物质一定是纯净物12. 下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是A.FeSB.Cu 2SC.SO 3D.FeCl 313. 下列离子在溶液中可大量共存的一组是A. K +、Na +、OH －、SO 42- B. Ba 2+、Fe 2+、NO 3-、H + C. H +、Na +、CO 32-、SO 42- D. Fe 3+、Ba 2+、NO 3－、OH －14. 下列叙述正确的是A. 将钠放入硫酸铜溶液中可置换出铜B. 铜丝在氯气中燃烧，产生蓝色的烟C. 向氯化铁溶液中滴入KOH 溶液，可产生红褐色胶体D. 氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色15. 甲、乙、丙三种溶液各含有一种X -(X -为Cl -、Br -、I -)离子。
福建省师范大学附属中学2024_2025学年高一化学下学期期末考试试题含解析
福建省师大附中2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题1.习总书记在十九大报告中提出“践行绿色发展理念，建设漂亮中国”。
下列做法不符合这一宗旨的是A. 农村推广用沼气作燃料B. 大力推广新能源汽车，减小碳排放C. 将废电池回收后深埋，防止其污染表层土壤D. 对煤和石油等燃料进行脱硫处理【答案】C【解析】A、沼气的主要成分是甲烷，是一种清洁能源，农村推广用沼气作燃料符合“践行绿色发展理念，建设漂亮中国”的宗旨，选项A正确；B、. 大力推广新能源汽车，减小碳排放符合“践行绿色发展理念，建设漂亮中国”的宗旨，选项B正确；C、将废电池回收后深埋，会污染土壤，不符合“践行绿色发展理念，建设漂亮中国”的宗旨，选项C错误；D、对煤和石油等燃料进行脱硫处理，削减二氧化硫排放削减酸雨形成，符合“践行绿色发展理念，建设漂亮中国”的宗旨，选项D正确；答案选C。
2. 下列叙述不正确的（）A. 金属材料分为黑色金属材料和有色金属材料B. 活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化膜均能爱护内层金属C. 硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的D. 氯是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形成存在于海水和陆地的盐矿中【答案】B【解析】试题分析：A、正确；B、镁、铝、锌等能生成爱护膜，但更活泼的金属钠、钾等不行，错误；C、硅是一种亲氧元素，自然界中的以二氧化硅和硅酸盐形式存在，正确；D、正确。
考点：考查物质的分类有关问题。
3.下列说法不正确的是A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能B. 煤燃烧时可以将化学能转变成热能C. 绿色植物光合作用过程中把太阳能转变成化学能D. 白炽灯工作时电能全部转变为光能【答案】D【解析】分析：A．电解池是将电能转换为化学能的装置；B．煤燃烧时会产生大量的热量；C．光合作用时，太阳能转化为化学能；D．电能转化为光能和热能。
详解：A．电解装置将水电解生成氢气和氧气时，电能转化为化学，选项A正确； B．煤燃烧时会产生大量的热量，化学能主要转化为热能，选项B正确；C．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能在生物体内储存，选项C正确；D．白炽灯工作时，电能转化为光能和热能，选项D错误。
云南省昭通市第一中学教研联盟2023-2024学年高一下学期期末质量检测化学(B卷)试题(含答案)
昭通一中教研联盟2023~2024学年下学期高一年级期末质量检测化学(B 卷)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第6页至第8页。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
满分100分，考试用时90分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16第Ⅰ卷(选择题，共60分)注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1. 化学与生产生活、社会发展息息相关，下列说法不正确是A. 实验室出现钠着火时，使用干冰灭火器效果较好B. 非处方药的包装上印有“OTC”标识C. 缺铁性贫血病人喝补铁剂时，加维生素C 效果较好D. 亚硝酸钠有毒，但可用作食品添加剂2. 下列仪器中名称为“坩埚”是A. B. C. D.3. 下列化学用语书写正确的是A. 6个质子6个中子的碳元素的核素符号B. 的电子式为C. 氯离子的结构示意图：D. 乙烯的空间填充模型：4. 下列反应中能量变化情况符合下图的是的的148CO HA. 镁片与稀盐酸的反应B. CaO 和水的反应C. 和的反应D. 甲烷的燃烧反应5. 食物中的营养物质是生命活动的物质和能量基础。
下列说法正确的是A. 纤维素和淀粉是同分异构体B. 油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，属于高分子，可用于制取肥皂C. 葡萄糖既能发生银镜反应，又能与新制的氢氧化铜反应D. 向鸡蛋清中加入溶液可以使蛋白质盐析，加水后蛋白质又可以重新溶解6. 实验室用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列说法错误的是A. 和完全反应后液面上升，液体充满试管B. 反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，是由于生成了HClC. 甲烷和反应后的有机产物有4种D. 试管中发生了取代反应，试管内壁上有油珠产生7. 下列关于物质性质的比较，正确的是A. 原子半径大小： B.氢化物稳定性：4NH Cl ()22Ba OH 8H O ⋅4CuSO 4CH 2Cl 2Cl Na>O>S22HF>H O>H SC. 酸性强弱：D. 碱性强弱：8. 下列离子在溶液中能大量共存的是A. B. C. D. 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 标准状况下，含分子数为B. 分子总数为的、CO 混合气体体积约为22.4L ，质量为C. 含个氮原子的氮气中所含的分子数是D. 溶液中含有的数目为10. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。
【人教版】2020学年高一化学下学期期末考试试题(含解析) (2)
2019学年下学期期末考试高一化学1. 关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的下列叙述中，正确的是( )A. 分散质粒子都能透过滤纸B. 都具有丁达尔效应C. 分散质粒子的直径大小相同D. 它们的稳定性相同【答案】A【解析】【分析】根据溶液和胶体的区别，胶体的胶粒直径为1～100 nm，溶液的粒子直径小于1 nm；胶体具有丁达尔现象，不能透过半透膜，能透过滤纸等解答。
【详解】A．溶液和胶体的分散质粒子都能透过滤纸，A正确；B．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，可以用来区分胶体和溶液，B错误；C．氯化铁溶液的粒子直径小于1 nm，而胶体中粒子直径介于1～100 nm之间，C错误；D．溶液的稳定性强于胶体，胶体属于介稳体系，D错误；答案选A。
2. 在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( )A. 苹果块会干瘪B. 胆矾晶体表面有白斑C. 小试管内有晶体析出D. pH试纸变红【答案】D【解析】【详解】A、苹果块是有机物，含有碳、氢、氧等元素，浓硫酸具有脱水性，能将苹果中的氢和氧元素按水的组成脱去，故苹果块会干瘪，A正确；B、胆矾为蓝色晶体，浓硫酸具有吸水性，能将胆矾中的结晶水脱去，变成白色的无水硫酸铜，B正确；C、浓硫酸具有吸水性，能吸收硝酸钾溶液中的溶剂水，溶剂减少，溶质析出，C正确；D、pH试纸是有机物，含有碳、氢、氧等元素，浓硫酸具有脱水性，能将pH试纸中的氢和氧元素按水的组成脱去，纸张变黑，D错误；答案选D。
3. 下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是( )A. ①②③④B. ①③④C. ②③④D. ①②③【答案】C【解析】【详解】①加入氯化铁，生成KCl，引入新杂质，应加入硝酸除杂，错误；②铁可置换出铜，可除去杂质，正确；③二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，可除去杂质，干燥后得到纯净的氢气，正确；④碳酸钙不溶于水，可用过滤的方法除去，正确。
答案选C。
4. 准确称取6.0 g铝土矿样品(含Fe2O3)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。
北京市通州区2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题含答案
通州区2023—2024学年第二学期高一年级期末质量检测化学试卷（答案在最后）考生须知1.本试卷分为两部分，共8页。
总分为100分，考试时间为90分钟。
2.试题答案一律填涂在答题卡上，在试卷上作答无效。
3.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
4.考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cl35.5第一部分(选择题共50分)本部分共25小题，每小题2分，共50分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.俗话说：开门七件事，柴米油盐酱醋茶。
其中以下哪一件事不涉及．．．有机化合物A.柴B.米C.油D.盐【答案】D【解析】【分析】除了一氧化碳、二氧化碳、含有碳酸根离子和含有碳酸氢根离子的化合物外，其他含有碳元素的化合物均为有机物。
【详解】A．柴中含有纤维素，纤维素属于有机物，故A项不符合题意；B．米中含有淀粉，淀粉属于有机物，故B项不符合题意；C．油属于油脂，油脂属于有机物，故C项不符合题意；D．日常生活中的盐指氯化钠，氯化钠是不含碳元素的化合物，属于无机物，故D项符合题意；故本题选D。
2.下列关于9341Nb的说法中，不正确．．．的是A.质子数为41B.中子数为52C.核外电子数为134D.质量数为93【答案】C【解析】【详解】A．核素左下角表示质子数，故9341Nb质子数为41，故A正确；B．中子数为93-41=52，故B正确；C．核外电子数等于质子数，为41，故C错误；D．核素左上角表示质量数，故其质量数为93，故D正确；故选C 。
3.某元素的原子结构示意图为。
下列关于该元素的说法中，不正确．．．的是A.元素符号是SiB.属于短周期元素C.非金属性比碳强D.单质能作半导体【答案】C【解析】【详解】A ．根据原子结构示意图可知，为14号元素Si ，故A 正确；B ．硅属于第三周期短周期元素，故B 正确；C ．硅与碳同主族，非金属性小于碳，故C 错误；D ．硅单质具有半导体特性，常用作半导体材料，故D 正确；故选C 。
2023-2024学年北京市朝阳区高一下学期期末考试化学试题(含答案)
2023-2024学年北京市朝阳区高一下学期期末考试化学试题一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列碳原子相互结合的方式中，碳骨架类型与其他三种不一致．．．的是A. B. C. D.2.下列关于乙烯的叙述中，不正确．．．的是A. 属于饱和烃B. 官能团为碳碳双键C. 难溶于水D. 能使酸性KMnO4溶液褪色3.下列关于物质用途的说法中，不正确．．．的是A. 液氨作制冷剂B. 二氧化硅作半导体C. 用油脂生产肥皂D. 用二氧化硫漂白纸浆4.下列做法的主要目的与调控化学反应速率无关．．的是A. 食物存放在冰箱里B. 糕点包装内放置除氧剂C. 食盐中添加碘酸钾D. 煤块粉碎后燃烧5.一种简单的原电池装置如图所示，下列说法不正确．．．的是A. 该装置能将化学能转化为电能B. 电子从Cu经导线流向ZnC. Cu片上有气泡产生：2H++2e−=H2↑D. 氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行6.下列关于化学反应的说法中，不正确．．．的是A. 煤的干馏属于化学变化B. CH4与Cl2生成CH3Cl和HCl的反应属于取代反应C. 工业上冶炼钠、镁、铝等活泼金属的反应均属于置换反应D. Ba(OH)2⋅8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应属于吸热反应7.下列解释事实的反应方程式不正确．．．的是A. 利用铝热反应冶炼铁：Fe 2O 3+2Al 高温 ̲̲̲̲̲̲̲Al 2O 3+2Fe B. 碳酸氢铵作食品膨松剂：NH 4HCO 3▵̲CO 2↑+NH 3↑+H 2O C. 用铜和稀硝酸制备Cu (NO 3)2:Cu +4HNO 3=Cu (NO 3)2+2NO 2↑+2H 2OD. 用稀硫酸和H 2O 2从含I −的海带灰滤液中提取碘：2H ++2I −+H 2O 2=2H 2O +I 2 8.用10%H 2O 2溶液和1mol ⋅L −1FeCl 3溶液探究催化剂和浓度对化学反应速率的影响。
实验编号 H 2O 2溶液的体积/mL H 2O 的体积/mL F eCl 3溶液/滴▵2 0 0 ▵2 0 2 ▵ 1 1 2下列分析不正确．．．的是 A. 通过观察产生气泡的快慢，比较反应速率的大小B. 对比▵和▵，可研究催化剂FeCl 3对H 2O 2分解速率的影响C. 对比▵和▵，可研究c (H 2O 2)对H 2O 2分解速率的影响D. 实验▵加入试剂的顺序是H 2O 2溶液、FeCl 3溶液、水9.利用“空气吹出法”从海水中提溴的工艺流程如下。
安徽省皖中名校联盟合肥市2023-2024学年高一下期末考试 化学含答案
合肥2023-2024学年第二学期高一年级期末检测化学试题卷（答案在最后）全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
2．请将答案正确填写在答题卡上。
可能用到的原子量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5一、选择题（本题包括18小题，每题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中正确的是A.煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤资源的重要途径B.华为5G 手机搭载的5nm“麒麟9000L”手机芯片的主要成分是二氧化硅C.聚乙烯是生产食品保鲜膜的主要材料，可以用聚氯乙烯替代D .苏打可用于生产普通玻璃，小苏打可用于焙制糕点2.下列化学用语的说法或表示正确的是A.乙烯的结构简式：24C HB.甲烷的分子结构模型：C.用电子式表示2Na S 的形成过程：D.H 、D 、T 的关系是同素异形体3.下列有机化学反应方程式的书写及其反应类型均不正确的是A.22222H C CHCH CH Cl CH ClCH CHCH Cl ==+−−→=△加成反应B.22232CH CH Cl CH CHCl =+→化合反应C.2332323ClCH CH CH NH CH NHCH CH HCl +−−→+△取代反应D.32222CH CH OH 3O 2CO 3H O−−→+−+点燃氧化反应4.锂—铜空气燃料电池容量高、成本低。
该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，放电时发生反应；222Li Cu O H O 2Cu 2Li 2OH +-++=++，下列说法不正确的是A.有机电解质不可以换成NaCl 溶液B.放电时，正极的电极反应式为22Cu O H O 2e 2Cu 2OH--++=+C.放电时，若有0.01molLi +透过固体电解质时，标准状况下参与反应的2O 体积为0.56L D.整个反应过程中，总反应为：224Li O 2H O 4LiOH++=5.以叶蛇纹石[主要成分是()()64108Mg Si O OH ，含少量23Fe O 、FeO 、23Al O 等]为原料提取高纯硅流程如下，下列说法正确的是叶蛇纹石2SiO −−−→−−−−−→稀硫酸焦炭,1000℃①②粗硅23H HCl SiHCl −−−−→−−−−→,1100℃,300℃③④精硅A.2SiO 能溶于烧碱溶液和氢氟酸，故为两性氧化物B.整个流程中2H 与HCl 可以循环利用C.步骤③和④的反应互为可逆反应D.步骤②③④中涉及的主要反应，只有③④是置换反应6.下列离子方程式正确的是A.将2Cl 通入2FeBr 溶液中，当溶液中Br -消耗了一半时，发生的总反应离子方程式：23222Fe 2Br 2Cl 2Fe Br 4Cl +-+-++=++B.FeS 溶于稀硝酸中：22FeS 2H FeH S +++=+↑C.向2Na S 溶液通入足量2SO ：22223S2SO 2H O H S 2HSO --++=+D.工业电解熔融氯化铝冶炼铝单质：322Al6Cl2Al 3Cl +-++↑电解7.用零价铁去除酸性水体中的3NO -是地下水修复研究的热点之一。
江苏省常州高级中学2023~2024学年高一下学期期末检测化学试题
江苏省常州高中2023～2024学年第二学期期末质量检查高一年级化学试卷说明：1. 选择题的答案请全部填涂在答卷纸上，其它题目的答案请填写在答卷纸上。
2. 本卷总分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ba-137第Ⅰ卷选择题（共39分）一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。
下列国宝级文物主要由合金材料制成的是A. 河姆渡出土陶灶B. 兽首玛瑙杯C.角形玉杯D.铸客大铜鼎2. 下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合如图的是A. 碳和水蒸气的反应B. 氢气的燃烧反应C. 氢氧化钠与稀盐酸的反应D. NH4Cl和Ba(OH)2 • 8H2O的反应3. 对于反应3A(g) + B(s)C(g) + 2D(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A. v(A)=0.1mol·(L·s)-1B. v(B)=6mol·(L·min)-1C. v(C)=5mol·(L·min)-1D. v(D)=8mol·(L·min)-14.实验室探究外界条件对反应速率影响的实验原理和装置均正确的是甲乙丙丁A．用装置甲探究温度对反应速率的影响B．用装置乙探究浓度对反应速率的影响C．用装置丙探究不同金属离子作催化剂对反应速率的影响D．用装置丁探究铁的腐蚀速率：电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀5. 一定条件下，在密闭容器中发生反应H2 + I22HI, 反应过程中的浓度变化如图所示．反应达到化学平衡状态时，有关描述正确的是A ．反应已停止B ．H 2已反应消耗完C ．H 2、I 2、HI 的浓度均不变D ．H 2、I 2、HI 浓度一定相等阅读下列资料，完成6～8题。
高一下学期期末考试化学试题
13.在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p (Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H<0。下列操作中，能使其反应速率不变的有
①保持容器容积不变，向其中充入1 mol H2
②保持容器容积不变，向其中充入1 mol N2(N2不参加反应)
A.由图可知，加入催化剂之后，原反应分成了两步，第一步反应较慢
B.若40s后达到平衡，则用A表示该反应的速率为0.01 mol·L-1·min-1
C.达到平衡后，增大压强，平衡常数不变
D.达到平衡后，升高温度，平衡正向移动
17.汽车尾气净化器中发生的反应为2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如表:下列说法正确是
A.在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI
B.上述两个反应中，反应速率较快的是②
C.时钟反应的快慢由反应②决定
D.“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关
15.乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理如图所示。其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。下列有关说法错误的是
A.该正反应历程中最大能垒(活化能)为85 kJ·mol-1
则甲醇燃烧生成液态水 热化学方程式：_______。
(5)在密闭容器中，充入一定量的H2S气体，发生热分解反应2H2S(g)⇌2H2(g) + S2(g)控制不同的温度和压强进行实验，结果如图。图中压强关系P1、P2、P3由大到小的顺序为______，该反应为____(填“吸热”或“放热”)反应，若要进一步提高H2S的平衡转化率，除了改变温度和压强外，还可以采取的措施有_______。
江苏省常州高级中学2023_2024学年高一下学期期末阶段性检测化学试题(含答案)
常州高级中学2023~2024学年高一下学期期末阶段性检测化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Cr-52 Fe-56第Ⅰ卷（选择题，共计39分）一、单项选择题：每题3分，共13小题，共计39分。
每题只有一个选项最符合题意。
（）1．下列属于吸热反应的是A ．氧化钙与水反应B ．盐酸与氢氧化钠反应C ．碳的燃烧D ．晶体与晶体反应（）2．用CH 4催化还原NO 2可以消除氮氧化物的污染。
已知：① ΔH=−574kJ/mol ② ΔH=−1160kJ/mol 下列说法错误的是A ．反应①②中，相同物质的量的甲烷发生反应，转移的电子数相同B ．由反应①可知： ΔH>−574kJ/molC ．若用标准状况下还原NO 2生成N 2、CO 2和，则放出的热量为173.4kJD ．已知CH 4的燃烧热为-a kJ⁄mol ，由组成的混合物2mol ，完全燃烧并恢复到常温时放出的热量为b kJ ，则H 2的燃烧热ΔH=(3a−2b)kJ/mol （）3．X 、Y 、Z 有关系，且△H=△H 1+△H 2符合上述转化关系的X 、Z 可能是①Fe和FeCl 3；②C 和CO 2；③AlCl 3和NaAlO 2；④NaOH 和NaHCO 3；⑤S 和SO 3；⑥Na 2CO 3和CO 2A ．①②③B ．④⑤⑥C ．②③④⑥D ．②③④⑤（）4．在一定条件下，CH 4和CO 燃烧的热化学方程式分别为ΔH=-890kJ·mol -1， ΔH=-566kJ·mol -1。
若某CH 4和CO 的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.9kJ ，生成的CO 2用过量的饱和石灰水完全吸收，得到50g 白色沉淀。
则混合气体中CH 4和CO 的体积比为A ．1：2B ．1：3C ．2：3D ．3：2（）5．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（固体试样体积忽略不计），恒温下使其达到分解平衡：。
广东省佛山市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题(解析版)
2023~2024学年下学期佛山市普通高中教学质量检测高一化学注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、座位号和准考证号填写在答题卡上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56一、选择题：本题包括16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 合理膳食、科学营养有助于人体健康。
下列食物富含的营养物质错误的是A. 红薯：蛋白质B. 米饭：糖类C. 柠檬：维生素CD. 花生：油脂【答案】A【解析】【详解】A．红薯富含淀粉糖类，A错误；B．米饭富含淀粉糖类，B正确；C．柠檬为水果，富含维生素C，C正确；D．花生为油料作物，含有较多的油脂，D正确；故选A。
2. 下列有机合成反应属于加成反应的是A. 甲烷制备氯仿B. 乙烯制备工业酒精C. 乙醇制备乙酸乙酯D. 淀粉制备葡萄糖【答案】B【解析】【详解】A．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷为取代反应，A错误；B．乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应制乙醇，为加成反应，B正确；C ．乙醇和乙酸发生酯化反应制备乙酸乙酯，为取代反应，C 错误；D ．淀粉水解生成葡萄糖，不是加成反应，D 错误； 故选B 。
3. 乙烯是衡量国家石油化工发展水平的标志。
下列关于乙烯的化学用语正确的是 A. 分子式：24C HB. 电子式：C. 结构简式：22CH CHD. 球棍模型：【答案】A 【解析】【详解】A ．乙烯的分子式：24C H ，A 正确； B ．乙烯分子中含有碳氢单键和碳碳双键，电子式为，B 错误；C ．书写结构简式时，碳碳双键不能省略，则其结构简式为CH 2=CH 2，C 错误；D ．乙烯分子碳原子半径大于氢，球棍模型：，D 错误；故选A 4. 苹果酸被生物界和营养界誉为“最理想的食品酸味剂”。
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南昌十九中2014～2015学年度第二学期高一年级期末考试化学试题注意事项：1．本试卷参考元素相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Cu：64 Cl：35.52 ．答题前填写好自己的姓名、班级、学号、考场号、座位号等信息第I卷（选择题）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持．下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）2．有关化学用语正确的是（）A．四氯化碳的电子式：B．氢氧根的电子式：C．乙烯的结构简式：CH2 CH2D．乙醇的结构简式：CH3CH2OH3、下列反应中，属于加成反应的是（)A、乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B、将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C、乙烯使溴水褪色D、甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色变浅4、下列说法正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键形成时释放的能量的大小5．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．由甲烷的氯代物有4种，可推知乙烷的氯代物有6种B．乙烯和苯蒸气都能使溴水褪色，不能鉴别乙烯和苯蒸气C．淀粉、油脂、蔗糖在一定条件下都能发生水解D．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色6．如将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2即构成甲烷燃料电池。
已知通入甲烷的一极，其电极反应为CH4 + 10OH－－8e－=== CO32－+ 7H2O 下列叙述正确的是( )A.通入甲烷的一极为正极B通入氧气的一极发生氧化反应C.该电池总反应为CH4 +2 O2+ 2OH－=== CO32－+ 3H2OD.该电池在工作时，溶液中的阴离子向正极移动7．下列说法正确的是( )A.参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B.化学反应速率只能加快不能减慢C.决定化学反应速率的主要因素是浓度D.增加反应物的用量一定能增大反应速率8．下列金属冶炼的反应原理，不正确的是( )A.2NaCl(熔融)电解2Na＋Cl2↑B.MgO＋H2△Mg＋H2OC.Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2D.2Ag2O△4Ag＋O2↑9．为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如下图所示装置．则装置A中盛有的物质是（）10．反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率υ为( )A. υ(X)＝0.05mol·L—1·min—1B. υ(Y)＝0.10mol·L—1·min—1C. υ(Z)＝0.10mol·L—1·min—1D. υ(W)＝0.05mol·L—1·s—111．下列烷烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代烃只有一种的是（）CH3CH CH3CH3A ．CH 3CH 2CH 2CH 3B ．C ．D ．12． 将W 1 g 光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为W 2 g 。
实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是 （ ）A ．石灰水 W 1 <W 2B ．CO W 1 = W 2C ．NaHSO 4 W 1 >W 2D ．乙醇溶液W 1 <W 2 13．在如图所示装置中，观察到电流表指针偏转，M 棒(左)变粗，N 棒（右）变细，由此判断下表中所列M 、N 、P 物质，其中可以成立的是（ ）14．键能是指破坏(或形成)1mol 化学键所吸收(或放出)的能量。
化学反应就是旧键的断裂和新键的形成的过程。
现查得：H —H 、Cl —Cl 和H —Cl 的键能分别为436kJ/mol 、243kJ/mol 和431kJ/mol ，请用此数据估计，由Cl 2、H 2生成1mol HCl 时的热效应( )A ．放热183kJB ．放热91.5kJC ．吸热183kJD ．吸热91.5kJ15．一定量CH 4恰好与一定量的O 2完全反应得CO 2、CO 、H 2O(g)，产物总质量为49.6 g ，将其通过足量的H 2SO 4后，洗气瓶质量增加25.2 g ，则CH 4完全燃烧还需O 2的体积(标准状况)为（ ）A 、8.96 LB 、2.24 LC 、4.48 LD 、6.72 L16．某有机物的结构如右图所示，这种有机物不可能具有的性质是（ ） ①可以与氢气发生加成反应；②能使酸性KMnO 4溶液褪色；③能跟NaOH 溶液反应； ④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A ．①④B ．只有⑥C ．只有⑤D ．④⑥ CH 3CH CH 2CH 3CH 3CH 3CH 3CH 3C H 3C —CH 2 CH =CH 2 CH 2OH —COOH第II卷（非选择题）二、填空题：（本大题包括6小题，共52分）17（6分）乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．请回答：（1）若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为：____________________．（2）可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是______．（填序号）①水②氢气③溴的四氯化碳溶液④酸性高锰酸钾溶液（3）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A．A的结构简式是______，其反应类型是______反应（填“取代”或“加成”）．（4）下列化学反应原理相同的是______（填序号）①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色；②SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色；③SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色；18．（6分）将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g) 2C(g)＋2D（g），反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：（1）用C表示10s 内正反应的化学反应速率为；（2）反应前A的物质的量浓度是；（3）平衡后，生成物D的浓度为；19．（10分）(1)实验室用下图所示装置制备少量乙酸乙酯。
①写出制备乙酸乙酯的化学方程式②试管Ⅱ中盛的试剂是____________________________。
③若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_________v(H 2（2）已知乳酸的结构简式为。
试回答：①乳酸分子中含有________和_________两种官能团（写名称．．．）； ②乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为_____________________________；20.（10分）某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5.4g 的铝片投入500 mL 0.5 mol ·L -1的硫酸溶液中，下图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图。
（1）下列关于图像的说法不正确的是 （填序号，下同）；① a → b 段产生H 2加快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应速率② b → c 段产生H 2较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应③ c 以后，产生H 2速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全（2）其他条件不变，现换用500 mL 1 mol ·L -1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500 mL 0.5 mol ·L -1硫酸的快，可能的原因是________；①盐酸中c (H +)的浓度更大 ②Cl -有催化作用 ③SO 42-有催化作用④SO 42-有阻化作用（使反应变慢） ⑤Al 3+有催化作用（3）要加快铝与硫酸溶液制H 2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：①加入某种催化剂； ②加入蒸馏水；③将铝片换成铝粉；④增加硫酸的浓度至18 mol/L ； ⑤ ； ⑥ _。
以上方案不合理的有 ；请你再补充两种合理方案，填入空白⑤⑥处。
21.（10分）已知在容积固定的密闭容器中充入NH 3和O 2发生如下反应：4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g)（1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 ；A ．容器中气体总质量不变B ．c (O 2)不变C ．υ(O 2)＝1.25υ(NH 3)D ．体系压强不变E ．相同时间内，消耗0.1 mol NH 3，同时消耗了0.1 mol NO（2）向该容器中加入正催化剂，则反应速率 （选填“增大”、“减小”、“不变”，下同），降低容器的温度则反应速率 ，通入Ar ，则反应速率 。
（3）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因是 。
A ．反应体系温度先升高后降低，所以反应速率是先增大后减小B ．反应物浓度先升高后降低，所以反应速率先增大后减小C．该反应为放热反应，在反应开始阶段，主要受体系温度升高的影响，反应速率增大；在反应后阶段，主要受浓度减小因素的影响，反应速率减慢22．（12分）有机物A、B、C、D有如下转化关系。
回答下列问题：（1）乙烯的电子式为，分子中含有的共价键类型有（填极性键或非极性键）。
（2）写出反应的化学方程式和有机反应类型：④，反应类型：。
⑤，反应类型：。
参考答案（1）CH2 = CH2 + Br2→ CH2Br—CH2Br(2) ③(3) CH3 CH2OH 加成（4）②18．(6分) （1）0.04mol·L-1·s-1（2）1.5 mol·L-1（3）0.4 mol·L-1 19. (化学方程式2分，其余各1分，共8分)②+ 2Na + H2↑20.（10分）（每空2分）（1）③（2）②④（3）方案不合理的有②④）；合理方案如：升高温度，加入少量CuSO4溶液，合理即可21.（10分) （每空2分）（1）BDE （2）增大；减小；不变（3）C22.(12分) （每空2分）（1），极性键、非极性键。
（2）加聚反应加成反应催化剂CH2=CH2+H2O 加热，加压CH3CH2OHHH HC HCH2─CH2n催化剂nCH2=CH2。