【化学3份合集】上海市虹口区2019-2020学年化学高一上期末学业质量监测模拟试题

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2019-2020学年上海市虹口区高考化学学业质量监测试题

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验装置设计正确且能达到目的的是（）A．分离并回收B．合成氨并检验氨的生成C．乙醇和乙酸反应D．实验室制取氨气2．下列有关表述正确的是（）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．Na2O、Na2O2组成元素相同，所以与CO2反应产物也相同C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应3．常温下用0.1mol/L NaOH溶液滴定40mL 0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。

下列叙述错误的是A．Ka2(H2SO3)的数量级为10-8B．若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂C．图中Y点对应的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)D．图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)4．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们分别位于三个不同的周期。

常温下，元素W与X可形成两种液态物质；Y、Z两种元素可组成二聚气态分子(如图所示)，其中Y原子的最外层电子数等于其电子层数。

下列叙述不正确的是（）A．W与Z具有相同的负化合价B．四种元素的简单离子半径由大到小的顺序：Z>Y>X>WC．Y2Z6分子中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构D．工业上可电解X与Y形成的熔融化合物制取Y的单质5．某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q 核外最外层电子数与Y 核外电子总数相同，X 的原子半径是元素周期表中最小的。

下列叙述正确的是A．WX 的水溶液呈碱性B．由X、Y、Q、W 四种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性C．元素非金属性的顺序为：Y>Z>QD．该化合物中与Y 单键相连的Q 不满足8 电子稳定结构6．相对分子质量约为4000的聚乙二醇具有良好的水溶性，是一种缓泻剂。

2020年上海虹口区高三化学一模

虹口区2019学年度第一学期期终学生学习能力诊断测试高三化学试卷2019.12考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。

2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用水笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H -1C-12N-14O-16Si-28一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．做好垃圾分类，推动城市绿色发展。

易拉罐应投放到A BC D2．镆是一种人工合成的元素，同位素的原子核内的中子数与核外电子数之和是A ．58B ．173C ．288D ．4033．下列物质在熔融状态下能够导电的是A ．NaClB ．SiO 2C ．Cl 2D ．HCl4．下列物质属于强电解质的是A ．硫酸钡B ．盐酸C ．乙醇D ．三氧化硫5．(CH 3)2C(C 2H 5)CH(CH 3)2的名称是A ．3，3，4-三甲基戊烷B ．2，3-二甲基-3-乙基丁烷C ．2，3，3-三甲基戊烷D ．2，3-二甲基-2-乙基丁烷Mc 2881156．在下列变化过程中，既破坏离子键又破坏共价键的是A．加热分解KClO3B．NaOH溶于水C．加热分解HClO D．Na2CO3受热熔化7．下列实验可以达到实验目的的是A．用萃取法除去NaCl溶液中的单质I2B．用过量的氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋C．用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯中的少量SO2D．用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸8．反应8NH3＋3Cl2→N2＋6NH4Cl的相关描述中正确的是A．N2的电子式是B．反应物和生成物的化学键类型相同C．每生成11.2 L N2，转移电子数为 3 N AD．还原剂与还原产物的物质的量之比是1∶39．关于化合物木糖醇（），下列说法正确的是A．不能发生氧化反应B．所有碳原子在同一平面上C．与丙三醇互为同系物D．木糖醇分子式为C5H12O510．常温下0.1 mol/L的下列物质的水溶液，加热到80℃，溶液的pH几乎不变的是A．硫酸B．氢氧化钾C．氯化钠D．硫酸铵11．将SO2气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。

上海市虹口高级中学2024届高一化学第一学期期末质量跟踪监视试题含解析

上海市虹口高级中学2024届高一化学第一学期期末质量跟踪监视试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于SiO2和Si的叙述中，正确的是A．都能跟强碱溶液反应，都不会跟任何酸反应B．都能跟烧碱反应，都不会跟纯碱反应C．Si能跟某些非金属单质反应，SiO2跟任何非金属单质都不反应D．两者都是空间立体网状结构，熔点和沸点都比较高2、下列说法中不正确．．．的是A．生铁是铁的一种合金B．合金是混合物C．一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都高D．铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物3、下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．木炭（C）和O24、下列实验操作均要用玻璃棒，其中与过滤操作中玻璃棒的作用相同的是（）A．测溶液pH B．蒸发C．溶解D．向容量瓶转移液体5、实验室常用热的氢氧化钠溶液洗去试管内壁沾有的硫单质，发生反应6NaOH＋3S2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。

关于该反应的说法不正确的是( )A．硫既是氧化剂又是还原剂B．硫化钠是还原产物C．硫既表现氧化性又表现还原性D．消耗3 mol 硫，转移电子6 mol6、关于O2与O3气体，下列比值一定为2：3的是（）A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比7、下列说法正确的是A．氧化还原反应的实质是电子的转移B．置换反应不一定是氧化还原反应C．氧化剂发生氧化反应D．有单质参加或者生成的反应一定属于氧化还原反应8、据《本草纲目》记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也，铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。

上海市虹口区2019-2020学年高考化学学业质量监测试题

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．多糖、油脂、蛋白质均为高分子化合物B．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖C．可用酸性KMnO4溶液鉴别苯和环己烷D．分离溴苯和苯的混合物：加入NaOH 溶液分液2．没有涉及到氧化还原反应的是A．Fe3+和淀粉检验I-B．氯水和CCl4检验Br-C．新制Cu(OH)2、加热检验醛基D．硝酸和AgNO3溶液检验Cl-3．常温下，用0.10mol·L-1的AgNO3溶液分别滴定体积均为50.0mL的由Cl-与Br-组成的混合溶液和由C1-与I-组成的混合溶液(两混合溶液中Cl-浓度相同，Br-与I-的浓度也相同)，其滴定曲线如图所示。

已知25℃时：K sp(AgCl)=1.8×10-10，K sp(AgBr)=4.9×10-13，K sp(AgI)=8.5×10-16。

下列有关描述正确的是（）A．图中X-为Br-B．混合溶液中n(Cl-)：n(I-)=8：5C．滴定过程中首先沉淀的是AgClD．当滴入AgNO3溶液25mL时，Cl-与Br-组成的混合溶液中c(Ag+)=7×10-7mol·L-14．下列有关海水综合利用的说法正确的是A．海水提溴过程中，提取溴单质只能用有机物萃取的方法B．电解饱和食盐水可制得金属钠C．海水晒盐过程中主要涉及物理变化D．海带提碘中，氧化过程可通入过量的氯气5．我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置(如图所示)，闭合K2、断开K1时，制氢并储能。

下列说法正确的是A．制氢时，X电极附近pH增大B．断开K2、闭合K1时，装置中总反应为Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2C．断开K2、闭合K1时，K+向Zn电极移动D．制氢时，每转移0.1N A电子，溶液质量减轻0.1g6．设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是A．4.8gMg在足量的CO 2中完全燃烧，转移电子数目为B．葡萄糖含羟基数目为C．常温常压下，和的混合气体含原子总数为D．10.0g质量分数为46%的酒精与足量的钠反应产生氢分子数为7．下列操作不正确的是A．配制氯化铁溶液时需加入少量盐酸B．金属钠保存在装有煤油的带玻璃塞的广口瓶中C．保存液溴需用水封，放在带橡皮塞子的棕色细口瓶中D．用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜8．某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。

2020年上海虹口区一模高三化学参考答案

虹口区2019学年度第一学期期终学生学习能力诊断测试高三化学试卷参考答案一、（本题共40分）二、（本题共16分）21．5；（1分）1s22s22p63s23p2 （1分）22．>；（1分）SiO2是原子晶体，融化时需要克服共价键，CO2是分子晶体，融化时只需要克服分子间作用力，所以SiO2的熔沸点比CO2的熔沸点高。

（2分）。

23．非金属性是指非金属元素的单质在化学反应中得到电子的能力，而碳与二氧化硅反应所表现出来的是碳失去电子的能力（或还原性），因此不能说明碳的非金属性比硅强（2分）；Na2SiO3+2CO2+2H2O→2NaHCO3+H4SiO4↓或CO2+Na2SiO3+H2O→H2SiO3↓+Na2CO3。

（2分）24．K=c(HCl)3/ c (SiHCl3) c (H2) （1分）; 升温（2分）25．a b（2分）26．0.003 mol/(L·min) （2分）三、（本题共14分）27．2Fe(OH)3 + 3NaClO+ 4 NaOH2Na2FeO4+ 3 NaCl + 5 H2O (2分)28．+1价氯元素（1分），0.3N A（2分）29．生成产物Fe3+发生水解，Fe3+ +3H2O Fe(OH)3+3H+，形成Fe(OH)3胶体吸附杂质。

（方程式2分，解释1分）30．a （2分）31．>（2分），处理后溶液呈酸性，故c(H+) > c(OH—)，根据电荷守恒，a> 0.16。

（2分）四、（本题共15分）32．Br2光照（2分）33．取代缩聚（各1分）34．（3分）35．取样，加NaOH至碱性，加入新制的氢氧化铜，加热，如果出现砖红色沉淀，则说明C没有完全转化为D，如果没有出现砖红色沉淀，说明C已经完全转化为D。

（2分）36．（2分）37．（4分）五、（本题共15分）38．2NaCl + 2H2O →2NaOH + H2 +Cl2（2分）用湿润的淀粉KI试纸，如果试纸变蓝，说明有氯气生成（2分）39．C （1分）40．加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（2分）41．边加热边通入干燥的HCl气体，防止MgCl2水解，同时带走水蒸气（2分）42．热空气或水蒸气（1分）挥发性（1分）43．Br2 + SO2 + 2H2O 4H+ + SO42-+ 2Br¯（2分）强酸对设备的严重腐蚀问题（2分）。

2019届上海市虹口区高三上学期期终教学质量监控测试化学试卷【含答案及解析】

2019届上海市虹口区高三上学期期终教学质量监控测试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列现象与氧化还原反应无关的是A. 钢铁生锈________B. 食物变质________C. 溶洞形成________D. 氯气消毒2. 下列变化过程中，破坏极性共价键的是A. 碘的升华________B. 硅的熔化________C. 食盐电离________D. 氯化氢溶于水3. 下列物质与溴水混合振荡，溶液分层且上层有色、下层无色的是A. 己烯________B. 甲苯________C. 乙醇________D. 四氯化碳4. 下列有关 HCl 和 HBr 的叙述错误的是A. 键能：HBr＞ HClB. 键长：HBr＞ HClC. 沸点：HBr＞ HClD. 共用电子对偏向：HCl＞ HBr5. 下列有机物命名正确的是A. 2-乙基戊烷________B. 1-甲基丙醇C. 二溴乙烷________D. 1,2,4-三甲苯6. 某溶液中除 Na + 外，还含有 SO 4 2—、 HCO 3 —、SO 3 2—和 Br —等离子，通入足量 Cl 2 ，溶液中离子浓度增大的是A. SO 4 2—B. HCO 3 —C. SO 3 2—D. Br —7. 欲证明SO 2 具有氧化性，可将 SO 2 通入A. 溴水________B. 氢硫酸C. 品红试液________D. 紫色石蕊试液8. 某有机物 X 的结构简式如图所示，下列说法错误的是A. 能发生缩聚反应B. 能发生消去反应C. 1mol X最多消耗5 mol H 2D. 1mol X最多消耗 2 mol Na9. 短周期元素 R 、 T 、 Q 、 W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有T为金属元素。

下列判断错误的是A. 原子半径： T > QB. 元素非金属性：Q > RC. 气态氢化物的热稳定性： R ＞ QD. 最高价氧化物对应水化物的酸性： W > Q10. N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4 L 氩气约含2 N A 个氩原子B. 14 g 乙烯和丙烯混合气体中含有2 N A 个氢原子C. 标准状况下， 2.24 L CCl 4 含有0.4 N A 根共价键D. 1 mol N 2 与 3 mol H 2 充分反应，生成2 N A 个 NH 3 分子11. 下列化学用语所表示的微粒，对水的电离平衡没有影响的是A. B. C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 D.12. 由水电离出来的氢离子浓度为10 -13 mol /L ，在此溶液中一定能大量共存的离子组是A. ClO —、 K + 、 Cl —B. Ba 2+ 、 Na + 、 Br —C. Na + 、 Fe 3+ 、 SO 4 2—D. K + 、 NO 3 —、 NH 4 +13. 0.1 mol/L Na 2 S 溶液中，微粒间关系正确的是A. [ Na + ] + [ H + ]＝ [ OH — ] + [ HS — ] + [ S 2— ]B. [ Na + ]＞ [ S 2— ]＞ [ HS — ]＞ [ OH — ]C. [ Na + ]＝2 [ S 2— ] + 2 [ HS — ] + 2 [H 2 S]D. [ Na + ]＞ [ HS — ]＞ [ S 2— ]＞ [ OH — ]14. 某反应A (g) + B(g) C (g)的能量变化如右图所示，由图像可知，加入X 后A. 反应速率增大B. 反应物转化率增大C. 生成物的能量降低D. 反应的热效应降低15. 下列工业生产的条件选择与勒沙特列原理无关的是A. 工业合成氯化氢时使用过量氢气B. 硫酸工业接触室中使用过量空气C. 合成氨工业采用 20~ 50 MPa 高压D. 侯氏制碱法向母液中加入氯化钠提取氯化铵16. 以下物质的制备用错实验装置的是p17./res/GZHX/web/STSource/2018090607103930057195/SYS2018090607104279762 79839_ST/SYS201809060710427976279839_ST.001.png" width="134" height="126"alt="" /> A ．乙烯的制取 B ．乙酸乙酯的制备 C ．乙酸丁酯的制备 D ．乙炔的制取A.AB.BC.CD.D18. 用饱和氯化钠溶液润湿的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断错误的是A. 甲是原电池，乙是电解池B. 甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀C. d 电极上的电极反应是： Fe －2e → Fe 2＋D. b电极上的电极反应是：O 2 + 2H 2 O + 4e → 4OH －19. 等体积等物质的量浓度的 NaHCO 3 溶液和 Ba ( OH) 2 溶液混合，离子方程式正确的是A. CO 3 2—+ Ba 2+ → BaCO 3 ↓B. HCO 3 — + OH —→ H 2 O + CO 3 2—C. HCO 3 — + Ba 2+ + OH —→ H 2 O + BaCO 3 ↓D. 2HCO 3 — + Ba 2+ + 2OH —→ BaCO 3 ↓+ 2H 2 O + CO 3 2—20. 以下实验操作方法正确的是A. 除去Cl 2 中的HCl：将混合气体通过AgNO 3 溶液B. 除去 C 2 H 6 中的C 2 H 4 ：将混合气体通过酸性KMnO 4 溶液C. 检验 CO 2 中是否混有 HCl ：将气体通入饱和 NaHCO 3 溶液D. 检验Cl 2 中是否混有空气：将装有气体的试管倒置在NaOH溶液中21. 用CO 2 、CO合成甲醇是碳减排的新方向，其发生的化学方程式如下：CO 2 +3H 2 CH 3 OH+H 2 O；CO+2H 2 CH 3 OH若CO 2 和CO混合气共消耗H 2 10mol，生成甲醇4mol，则参加反应的CO 2 是A. 1 molB. 2 molC. 3 molD. 4 mol二、填空题22. 电镀废水中常含有剧毒的NaCN，可用两段氧化法处理：①第一段：NaCN+NaClO→NaOCN+NaCl②第二段：NaOCN+NaClO→Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+NaCl+N 2 ↑（未配平）完成下列填空：（1）上述反应涉及的元素中，氮原子核外未成对电子数是 ______ 个；O 2—、 Na + 、 Cl —中半径最小的是 _____________ 。

2019-2020学年上海虹口高级中学高三化学月考试题含解析

2019-2020学年上海虹口高级中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 把4 g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量为3 g，则原合金中铁的质量分数为：( )A．70% B．52.5% C．47.5% D．30%参考答案：B略2. 下列大小顺序比较错误的是（）A．热稳定性：Na2CO3> NaHCO3>H2CO3B．相同pH的溶液，加水稀释后的pH：H2SO4>HCl> CH3COOHC．离子半径：K+> Na+>Mg2+D．结合H+能力：OH－>ClO－>NO3－参考答案：BA正确；弱酸加水稀释促进电离，即相同pH的溶液，若加水等倍稀释后的pH：H2SO4=HCl> CH3COOH，B错误；同主族金属离子半径由上到下逐渐增大，相同电子层结构的微粒，核电核数大的半径小，C正确；水比次氯酸难电离，而硝酸是强酸，因此结合H+能力：OH－>ClO －，D正确。

－>NO33. 在铁粉和铜粉的均匀混合物中加入某浓度的硝酸，充分反应，硝酸的还原产物只有NO。

当加入硝酸10 mL时，剩余金属1.8 g，生成气体0.224 L；再增加硝酸10mL时，剩余金属0.96 g，又有0.224 L气体生成；继续增加硝酸10 mL时，金属全部溶解，又有0.224L气体生成（以上体积均换算为标准状况下）。

下列说法不正确的是（）A．所加入硝酸的浓度是4 mol／L．B．加入硝酸l0 mL时，剩余金属为铁和铜C．共加入硝酸20 mL时，剩余金属只有铜D．如果在金属混合物中共加入硝酸40 mL时，生成的NO仍是0.672 L（标准状况）参考答案：D略4. 下列离子方程式正确的是A．NH4HCO3溶液与KOH溶液混合，且n(NH4HCO3)/n(KOH)＝5:83NH4+＋5HCO3—＋8OH－→5H2O＋5CO32—＋3NH3·H2OB．Ba(OH)2溶液与少量KHCO3溶液反应：Ba2+＋2OH－＋2HCO3—→BaCO3↓＋2H2O＋CO32—C．把FeO固体投入到稀HNO3中：FeO＋2H＋→Fe2＋＋H2OD．用Pt电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－参考答案：A略5. 某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是A、Na+、Al3+、SO42+、K+B、SiO32-、AlO2-、Cl-、K+C、Ag+、Cu2+、NO3-、Na+D、Ag+、Ba2+、NO3-、Na+参考答案：B略6. 下列化学反应的离子方程式正确的是（）．以石墨为电极电解饱和氯化镁水溶液：2Cl﹣+2 H2O H2↑+C12↑+2 OH﹣D．苯酚钠溶液中通入二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠．解：A．在稀氨水中通入少量SO2生成硫酸铵，离子方程式：2NH3?H2O+SO2=H2O+2NH4++SO32﹣，故A错误；B．以石墨为电极电解饱和氯化镁水溶液，离子方程式：Mg2++2Cl﹣+2H2OH2↑+C12↑+Mg（OH）2↓，故B错误；C．在碳酸氢钙溶液中加入澄清的石灰水溶液，离子方程式：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故C正确；D．向足量苯酚钠溶液中通入二氧化碳，反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式：CO2+H2O+C6H5O﹣→C6H5OH+HCO3﹣，故D错误；故选：C．7. 向一定体积含HC1、H2SO4、NH4NO3、A1C13的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)-2溶液，产生沉淀的物质的量与加入Ba(OH)-2溶液的体积关系正确的是 ( )参考答案：答案：C8. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。

2020年上海虹口区高三化学一模

虹口区2019学年度第一学期期终学生学习能力诊断测试高三化学试卷2019.12考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。

2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用水笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Si -28一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．做好垃圾分类，推动城市绿色发展。

易拉罐应投放到A B C D2．镆是一种人工合成的元素，同位素的原子核内的中子数与核外电子数之和是A ．58B ．173C ．288D ．4033．下列物质在熔融状态下能够导电的是A ．NaClB ．SiO 2C ．Cl 2D ．HCl4．下列物质属于强电解质的是A ．硫酸钡B ．盐酸C ．乙醇D ．三氧化硫5．(CH 3)2C(C 2H 5)CH(CH 3)2的名称是A ．3，3，4-三甲基戊烷B ．2，3-二甲基-3-乙基丁烷C ．2，3，3-三甲基戊烷D ．2，3-二甲基-2-乙基丁烷Mc 2881156．在下列变化过程中，既破坏离子键又破坏共价键的是A ．加热分解KClO 3B ．NaOH 溶于水C ．加热分解HClOD ．Na 2CO 3受热熔化7．下列实验可以达到实验目的的是A ．用萃取法除去NaCl 溶液中的单质I 2B ．用过量的氨水除去Al 3＋溶液中的少量Fe 3＋C ．用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯中的少量SO 2D ．用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸 8．反应8NH 3＋3Cl 2→N 2＋6NH 4Cl 的相关描述中正确的是A ．N 2的电子式是B ．反应物和生成物的化学键类型相同C ．每生成11.2 L N 2，转移电子数为3 N AD ．还原剂与还原产物的物质的量之比是1∶39．关于化合物木糖醇（），下列说法正确的是A ．不能发生氧化反应 B．所有碳原子在同一平面上 C ．与丙三醇互为同系物D ．木糖醇分子式为C 5H 12O 510．常温下0.1 mol/L 的下列物质的水溶液，加热到80℃，溶液的pH 几乎不变的是A ．硫酸B ．氢氧化钾C ．氯化钠D ．硫酸铵11．将SO 2气体通入KIO 3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。

(3份试卷汇总)2019-2020学年上海市虹口区高考化学学业质量监测试题

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．反应aX(g) + bY(g)cZ(g)；△H=Q，有下图所示关系，下列判断中正确是（）A．a+b < c, Q > 0 B．a+b < c, Q < 0C．a+b > c, Q > 0 D．a+b > c, Q < 02．下列有关物质性质的比较，错误的是( )A．溶解度(25℃)：小苏打< 苏打B．沸点：H2Se>H2S>H2OC．密度：溴乙烷> 水D．碳碳键键长：乙烯< 苯3．可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。

下列说法正确的是()A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解质溶液的碱性保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极4．双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH−，作为H+和OH−离子源。

利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HCl，其工作原理如图所示，M、N为离子交换膜。

下列说法不正确．．．的是（）A．相同条件下，不考虑气体溶解，阴极得到气体体积是阳极两倍B．电解过程中Na+向左迁移，N为阴离子膜C．若去掉双极膜(BP)，阳极室会有Cl2生成D．电解结束后，阴极附近溶液酸性明显增强5．中华文化绚丽多彩且与化学有着密切的关系。

下列说法错误的是（）A．“新醅酒”是新酿的酒，酿酒使用的谷物的主要成分是乙醇B．“黑陶”是一种传统工艺品，用陶土烧制而成，“黑陶”的主要成分是硅酸盐C．“木活字”是元代王祯发明的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素D．“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出的工艺品，蚕丝的主要成分是蛋白质6．能正确表示下列反应的离子反应方程式的是A．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OB．Cl2溶于过量NaOH溶液中：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2OC．醋酸除水垢CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H＋=SO2↑＋H2O7．下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）NaNO3KNO3NaCl KCl10℃80.5 21.2 35.7 31.0100℃175 246 39.1 56.6用物质的量之比为1：1的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如图所示以下说法错误的是（）A．①和②的实验过程中，都需要控制温度B．①实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤C．②实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤D．用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好8．下列有关化学用语表示正确的是（）A．对硝基甲苯的结构简式：B．CS2的比例模型：C．CH2F2的电子式：D．氯原子结构示意图：9．类推是化学学习和研究中常用的思维方法．下列类推正确的是（）A．CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的晶体结构也相似B．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子C．检验溴乙烷中的溴原子可以先加氢氧化钠水溶液再加热，充分反应后加硝酸酸化，再加硝酸银，观察是否有淡黄色沉淀，则检验四氯化碳中的氯原子也可以用该方法，观察是否产生白色沉淀D．向饱和碳酸氢钠溶液中加入氯化铵会有碳酸氢钠晶体析出，则向饱和碳酸氢钾溶液中加入氯化铵也会有碳酸氢钾晶体析出10．下列说法正确的是（）A．碱金属族元素的密度，沸点，熔点都随着原子序数的增大而增大B．甲烷与氯气在光照条件下，生成物都是油状的液体C．苯乙烯所有的原子有可能在同一个平面D．电解熔融的AlCl3制取金属铝单质11．下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是（）①无色溶液中：K+，Cu2+，Na+，MnO4-，SO42-②使pH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2-，NO3-③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+，Cl-，K+，SO42-⑤使石蕊变红的溶液中：Fe3+，MnO4-，NO3-，Na+，SO42-⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3-，I-，Cl-A．①②⑤B．①③⑥C．②④⑤D．①②④12．下列符合实际并用于工业生产的是A．工业炼铝：电解熔融的氯化铝B．制取漂粉精：将氯气通入澄清石灰水C．工业制硫酸：用硫磺为原料，经燃烧、催化氧化、最后用98.3%浓硫酸吸收D．工业制烧碱：电解饱和食盐水，在阳极区域得到烧碱溶液13．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们分别位于三个不同的周期。

〖精选4套试卷〗上海市虹口区2020年高一(上)化学期末监测模拟试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1．200mL 1mol•L—1的氯化铝溶液中加入一定体积的2mol•L—1的NaOH溶液，最终产生7.8g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为①350mL ②90mL ③150mL ④200mLA．只有①B．①③C．②④D．②③2．下列实验操作中错误的是A．蒸发操作时，使溶液中的水大部分蒸发时，就停止加热利用余热蒸干B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3．CO2和氢氧化钠溶液反应，所得产物中 Na2CO3和 NaHCO3物质的量之比为 3 ：5 ,则参加反应的 CO2和NaOH 的物质的量之比为A．3 ：5 B．1 : 2 C．8 : 11 D．18 : 84．为了防止金属氧化，宋老师想了很多办法，她发现有些活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化的是( )①铁②钠③铝④镁A．①② B．②③ C．③④ D．①④5．向MgCl2、Al2(SO4)3的混合済液中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如右图所示，则原溶液中SO42—与Cl—的物质的量之比是( )A．1：2 B．1:1 C．2:3 D．3:26．根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )①ClO3-＋5Cl-＋6H+===3Cl2＋3H2O ②2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3A.ClO3- >Cl2 >I2 >Fe3+B.Cl2> ClO3- >I2 >Fe3+C.ClO3- >Fe3+ >Cl2 >I2D.ClO3- >Cl2 >Fe3+ >I27．下列物质中，所含分子数最多的是A．22.4L O2(标准状况) B．1.6 g H2C．1.2 mol H2SO4 D．28g CaO8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4 L H2O含有的原子数为3 N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数目为0.02 N AC．5.6g铁粉放入足量稀硫酸中转移的电子数为0.3N AD．0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A9．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A B C D实验稀盐酸逐滴加入含有酚酞的光亮的铁丝插入CuSO4溶液中石蕊溶液滴入新制的氯水中热铜丝插入稀硝酸中Na2CO3溶液中现象红色变浅，最后变为无色铁丝表面变红溶液变红，随后迅速褪色产生无色气体，随后变为红棕色10．下列实验过程始终无明显现象的是A．CO2气体通入BaCl2溶液中 B．NO2气体通入FeSO4溶液中C．H2S气体通入CuSO4溶液中 D．HC1气体通入Na2SiO3溶液中11．如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是（）①位于第7周期②非金属元素③最外电子层有6个电子④没有放射性⑤属于氧族元素⑥属于锕系元素A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③④⑤12．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，已知氯化锰可溶于水，二氧化锰难溶于水，能达到实验目的的是：A．用装置甲制取氯气B．用装置乙吸收实验过程中制取的多余的氯气C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁除去氯气中的少量氯化氢13．下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )①NaHCO3；② Na2CO3；③ Al(OH)3；④NH4Cl；⑤ Al；⑥Al2O3A．①③⑤⑥B．③④⑤⑥C．①②③④D．②③⑤⑥14．下列物质露置在空气中，不能吸收CO2的是A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．NaHCO315．在配制250 mL 0.5mo/L的NaCl溶液的实验中需要用到仪器是A．B．C．D．16．下列物质属于盐的是A．NaOH B．H2SO4 C．Na2CO3 D．Cl217．下列化学式既能标明物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）A． B． C．CO2 D．18．下列离子方程式的书写正确的是A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3++3H 2↑B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH― + HCO3―＝ CO32― + H2OC．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑D．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－+ 4NH4++ 2H2O19．下列相关反应的离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B．碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑D．Na2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸：H++ CO32-═HCO3-20．下列有关说法中错误的是（）A．氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中B．玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐C．灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为坩埚中的SiO2能与NaOH反应D．由沙子制备光伏材料时的反应之一为SiO2+2C高温Si+2CO↑21．关于钠元素的单质及其化合物的叙述中，不正确的是( )A．过氧化钠是白色固体B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D．钠是银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小的金属单质22．下列金属中，表面能形成致密氧化层，保护内层金属不被空气氧化的是A．Al B．Cu C．Na D．Fe23．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是A．Al―→Al3＋ B．Al―→AlO2-C．Al3＋―→Al(OH)3 D．Al2O3―→Al(OH)324．下列中学常见实验的现象或表述正确的是A．饱和碳酸钠溶液和饱和碳酸氢钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液均显红色B．含0.4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2共热，得到0.1molCl2C．铝箔在空气中用酒精灯加热可以熔化滴落，且发生剧烈燃烧D．FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是Fe2＋和Fe3＋25．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②纯碱和熟石灰都是碱；③冰和干冰都既是纯净物又是化合物；④盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑤豆浆和雾都是胶体。

★试卷4套汇总★2022届上海市虹口区高一(上)化学期末检测模拟试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1．下列说法中正确的是（）A.Cl-和Cl2都有毒B.液氯和氯水都有漂白性C.将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D.含Cl-的溶液和氯水一样均呈黄绿色2．为检验溶液里的某种离子,进行下列实验,其中结论正确的是A．溶液中加AgNO3溶液有白色沉淀生成,再加入稀盐酸沉淀不溶解,溶液一定含Cl-B．先滴加KSCN溶液不显红色，再滴加氯水后显红色证明某溶液中含有Fe2＋C．某溶液进行焰色反应为黄色，则该溶液一定含有Na+，一定没有K+D．溶液中加入稀HCl,产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则溶液中一定含CO32-3．下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是A．C2H6O只有一种结构B．分子式符合C5H11Cl的化合物有6种C．已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种D．菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成10种一硝基取代物4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在常温常压下，1.7gNH3含有的原子数为0.4N AB．标准状况下，11.2L水中含有的原子数为1.5N AC．0.2mol/L NaSO4溶液中含Na+数为0.4N AD．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A5．配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液，下列操作中正确的是A．将NaCl固体直接放在托盘天平的托盘上称量B．选择仪器时，使用100 mL容量瓶C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒D．定容时，俯视确定凹液面与刻度线相切6．已知反应①2BrO3－+ Cl2=Br2+2ClO3－；②5Cl2+ I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）CA.ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2B.BrO3－＞Cl2＞C1O3－＞IO3－C.BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－D.Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－7．下列有关钠的叙述不正确的是A．钠质地软 B．钠易与氯气反应C．钠保存在煤油中 D．钠可在TiCl4溶液中置换Ti8．下列有关物质的用途错误的是A．水玻璃可用作木材防火剂B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．石英是制造太阳能电池的常用材料D．石灰石和纯碱均是生产普通玻璃的原料9．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是A．某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是K2CO3 B．向溶液中滴加稀硝酸，再滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀，溶液中一定含有SO42－C．向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液后，溶液呈血红色，原溶液中一定含Fe2+D．用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，溶液中有Na+，无法判断是否有K+10．已知氧化性强弱顺序：Cl2>Br2>Fe3+>I2，则下列说法正确的是（）A．向含碘化钾、淀粉的溶液中滴加FeCl3溶液，溶液变蓝B．向FeBr2溶液中通入少量Cl2，发生反应的离子方程式为：2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-C．某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-，为了除去I-而不减少其他离子，可通入过量氯气D．向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气，充分作用后，将溶液蒸干、灼烧，可能得到NaCl和NaI 的固体混合物11．下列有关物质的分类与性质的说法正确的是A．液氯、冰醋酸、硫酸均属于纯净物B．CO、SiO2均属于酸性氧化物C．已知：H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，则H3RO2为三元酸，NaH2RO2为酸式盐D．往任何胶体中加入任何电解质都能使胶体粒子聚沉12．下列指定反应的离子方程式正确的是A．Cu溶于稀HNO3:Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2OB．氯气溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++4OH-=AlO2-+2H2OD．FeCl3溶液与Cu反应:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+13．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( )A．Fe3+→Fe2+B．Zn→ Zn2＋C．H2→H2O D．CuO→CuCl214．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验操作现象解释或结论A 某溶液中加入氯水振荡后再滴加KSCN溶液溶液呈红色原溶液中含有Fe3+B 某溶液中滴加用足量硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现原溶液中含有SO42－C 某固体加入足量盐酸，将气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊此固体物质是碳酸盐D 将某种铁的氧化物溶于足量的稀硫酸中，取其溶液滴加酸性KMnO4溶液，振荡。

2019届上海市虹口区高三化学第一学期期末质量抽查试卷

2019届上海市虹口区高三化学第一学期期末质量抽查试卷（满分：150分考试时间：120分钟）相对原子质量： H — I C —12 N —14 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S —32 C1 一 35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137第1卷（共66分）一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。

1. 2019年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是A .分子中碳原子不在一直线上C •是石油分馏的产品之一2. 下列各种微粒的表示方法中，错误的是A .次氯酸分子的结构式H — O — Cl C . Na 202的电子式为：「匚匚：I ' D .碳-12的原子符号3. 1993年世界十大科技新闻称：中国学者徐志博和美国科学家穆尔共同合成了世界最大的碳氢化合物分子，其中 1个分子由ll34个碳原子和1146个氢原子构成。

关于此物质的下列说法中，错误的是A.属于烃类化合物 B .常温下一定是固体 C .易被氧化D .具有类似金刚石的硬度 4. 下列各组物质中，都属于含极性键的非极性分子的是A. BCI 3、CH 4 B . F 2、C 2H 2 C . NH 3、HCl D . C02、H 20 5. 物质发生化学反应时，下列选项在反应前后肯定不发生变化的是①原子总数②分子总数 ③电子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 ⑥物质所具有的总能量A . （D ④⑤B .①③⑤C .②⑤⑥D .④⑤⑥ 二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。

6. 右图是Ca （OH ）2的溶解度曲线示意图。

20C 时，将两份等质量的饱和石灰水，一份加少量生石灰，恢复至室温得到溶液①；另一份升温至到溶液②。

溶液①与溶液②相比，下列说法正确的是A . pH :①=②B .溶解度：① ＜②2+C . C （Ca ）:① ＞②D .质量分数：① ＜②A . 3-甲基-l , 3-丁二烯和丙烯C.. 2-甲基-l , 3-丁二烯和异丙烯B .比丁烷更易液化 D .光照下能发生取代反应 B .甲基的电子式"- £ 三 CH 址 7.形成高聚物'1 -的单体的名称是 B. 2-甲基-l , 3-丁二烯和丙烯&在硫酸溶液中，NaCIO3和Na2SO3能按物质的量之比色气体x，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，贝U X为A. CI2B. CI2OC. CIO2D. CI2O79. 用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是A .如果5 . 6L N2含有n个氮分子，则N A—定约为4nB. 2.0gD 2O 中所含中子数为 0.1NAC. 1. 4g 乙烯和丙烯的混合物中含共价键数为0.3N A D. O . 1mol Fe 与O.lmolCd 充分反应，转移的电子数为10. 对H 2O 的电离平衡不产生影响的粒子是tfA. H- H ：cl ： C. ■*J ° ' 11.相同质量的下列物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A. Al B . AI(OH) 3 C . AlCl 3 D . Al 2O 3 12•下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A •纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B •在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C •当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D •可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀13.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A .使酚酞试液变红的溶液：Na +、Cl -、SO 42-、Fe 3+ B .使紫色石蕊试液变红的溶液： Fe 2+、Mg 2+、NOJ 、Cl - +2- - + C .碳酸氢钠溶液：K 、SO 4、Cl 、H + 12 +2+ D. C(H )=10- mol / L 的溶液：K 、Ba 、Cl -、Br -14 .下列说法正确的是A . 0 . 03mol / L HA 与0. 03mol /L NaA 等体积混合得到的碱性溶液中，c(Na+)>c(A -) B .酸性溶液中水的电离度一定比纯水的电离度小C. pH 相等的CH s COONa 、NaOH 和Na z CO s 三种溶液，c(NaOH)<c(CH s COONa)<c(Na 2CO 3)D. 室温下，pH=4的CH s COOH 溶液和pH=10的NaOH 溶液等体积混合后，pH 大于715 .下列各组中物质相互作用，水既不是氧化荆，又不是还原剂，且反应属于氧化还原反应的是A .氟气和水B .铝与氢氧化钠溶液C .二氧化氮和水16 .下图是电解饱和 NaCI 溶液的实验装置，x 、Y 都是惰性电极，a 是饱和NaCI 溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，接通直流电源，一段时间后，发现 x 电极附近溶液变红色。

上海虹口区2019年高三上学期期终教学质量监控测试题(化学)

上海虹口区2019年高三上学期期终教学质量监控测试题（化学）化学〔考试时间120分钟，总分值150分〕考生注意：1、答题前，请务必在答题纸规定区域填涂填写学校姓名等相关信息。

答题时客观题用2B 铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。

2、所有答案全部做在答题纸上，考试结束只交答题纸，在试卷上答题一律不给分。

相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Al-27P-31S-32Cl-35.5Ca-40I-127Ba-137第I卷〔共66分〕【一】选择题〔此题共10分，每题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。

〕1.德班气候大会上，各国就减排承诺展开讨论。

减排主要是指减少以下哪种气体的排放量A.二氧化碳B.二氧化硫C.氮氧化物D.氟氯烃2.以下微粒的表示方法能确定为氟离子的是D.A.X— C.3.鉴别二氧化硫和丙烯两种气体，以下方法或所选试剂中不可行的是A.可燃性实验B.酸性高锰酸钾C.澄清石灰水D.品红试液4.历史上，对过氧化氢的分子结构有过不同观点，下图两种对结构的猜测中有一种正确，请选用合理实验加以证明猜想I猜想IIA.测定过氧化氢的沸点B.测定过氧化氢分解时吸收的能量C.测定过氧化氢分子中的氢氧键与氧氧键键长D.观察过氧化氢细液流在电场中是否发生偏转5.公安部门检查指纹的一种方法是在留有指纹的白纸上喷涂一种“药液”，干燥后再用强光照射就会显现黑色指纹。

产生这种现象是因为指纹中留有少量A.食盐B.油脂C.氨基酸D.蛋白质【二】选择题〔此题共36分，每题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。

〕6.关于0.2mol/LBaCl2溶液，以下说法中正确的选项是〔N A为阿伏加德罗常数〕A.该溶液中所含阴、阳离子离子总数是0.6N AB.500mL该溶液中所含Cl—物质的量为0.2molC.从500mL该溶液中取出50mL，c(Ba2+)变为0.02mol/LD.向100mL该溶液中通入足量CO2气体，可生成3.94gBaCO3沉淀7.：①2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6kJ；②H2(g)+S(g)→H2S(g)+20.1kJ。

上海市虹口区2019-2020学年中考化学学业质量监测试题

ANaOH
BBaCO3
CCa（OH）2
D铁粉
18．根据图示器材（省略夹持仪器）回答问题：
（1）仪器e的名称是_____。
（2）加热分解暗紫色粉末制取O2的化学方程式为_____，制取并收集一瓶O2用于做铁丝燃烧实验，应选取的仪器是c、h、i、_____（填序号），铁丝在O2中燃烧现象：_____。
（3）用锌粒和稀盐酸制备H2，为便于控制反应发生或终止，则发生装置应选取仪器c、j、_____组合（填序号）。
B、从图中可以看出反应物有两种，且其中微粒个数比是1：2，现有条件无法判断反应的两种物质的质量比，故错误；
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以化合物的分子中含有多种原子，因此从图示情况可以看出该反应的产物均为化合物，故正确；
D、由于化学反应前后物质的种类一定变化，故分子种类一定会改变，故错误。
（4）氢化钙（CaH2）常温下能与水反应生成一种碱和H2，放热可用作便携式热源。小明利用（3）中产生的H2与金属钙反应制取CaH2（见图2）。请回答：
①洗气瓶中p为NaOH溶液，则q应选下列试剂的_____（填序号）。
A NaHCO3溶液
B KOH溶液
C浓H2SO4
②为防止Ca被氧化，在加热Ca之前必须进行的操作是_____。
D、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方案不能达到其实验目的。
故选A。
【点睛】
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
A．竹筷B．石凳C．木桌D．塑料袋
3．下列各实验方案能达到其实验目的的是