福州八中2010—2011学年度高三毕业班第一次质量检查化学试题

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福建省福州八中2010—2011学年高一下学期期末考试化学

福建省福州八中2010—2011学年高一下学期期末考试化学试题考试时间：90分钟试卷满分：150分2011.7.6可能用到的相对原子质量： H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Cl —35.5 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Ba —137第Ⅰ卷（共100分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是 A ．SO 2B ．COC ．CO 2D ．悬浮颗粒2．生活离不开化学。

下列对生活中各种物质的认识不正确的是A ．酒精可用于杀菌消毒B ．液化石油气的主要成分属于烃类C ．塑料、油脂、橡胶均属于高分子化合物D ．普通肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠盐 3．能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A ．苯B ．乙炔C ．乙烷D ．聚乙烯4．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是5．下列物质加入水中，能发生化学反应且放出热量的是 A ．生石灰 B ．固体NaOH C ．浓硫酸 D ．固体NH 4NO 3 6．下列离子的电子排布与氩原子核外电子排布不同的是A. Mg 2+B. S 2-C. K ＋D. C1-7．下列有关化学用语使用正确的是：A ．HCl 的电子式：-]Cl [：：。

HB ．NH 4Cl 的电子式：C ．硫离子的离子结构示意图：D ．丙烯CH 2=CH-CH 3可通过聚合反应生成：8．下列有关稀土元素144 62Sm与150 62Sm的说法正确的是A．144 62Sm与150 62Sm互为同位素B．144 62Sm与150 62Sm的质量数相同C．144 62Sm与150 62Sm是同一种核素D．144 62Sm与150 62Sm的中子数均为629．下列说法不正确的是A．石油的炼制过程都是化学变化B．煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源C．石油经过常、减压分馏及裂化等工序炼制后能得到混合物D．煤通过液化和气化处理能减少环境污染10. 下列说法中，错误的是A. 位于同一周期的元素原子具有相同的电子层数B. 位于同一主族的元素原子具有相同的最外层电子数C. IA族元素原子的最外电子层都只有1个电子，所以IA族元素(除H外)均为活泼金属元素D. 稀有气体元素原子的最外电子层均为8电子稳定结构，所以稀有气体元素所在的族称为ⅧA 族11．下列叙述错误的是A．蚕丝、棉花的主要成分都是蛋白质B．纤维素、油脂、蛋白质都能水解C．误食重金属盐，可立即喝牛奶或蛋清解毒D．乙醇可以与钠反应放出气体12．硬脂酸甘油酯经皂化反应后，得到硬脂酸钠和甘油。

福建省福州八中2010～2011学年第一学期期中考试高一化学试卷

福建省福州八中2010～2011学年第一学期期中考试高一化学试卷考试时间：90分钟试卷满分：100分命题：陈祝审核：魏丽娜校对：陈祝2010.11.3注意事项：准考证号码填写说明：准考证号码共九位，每位都体现不同的分类，具体如下：可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5Na：23 Mg：24 Al：27 K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 Ba：137第I卷选择题（共42分）选择题（共21小题，每题只有一个正确答案，每小题2分，共42分）1．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A．木已成舟B．铁杵成针C．蜡炬成灰D．滴水成冰2．下列图示的实验基本操作正确的是A B C D3．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是A．金属氧化物氧化铁FeO B．非金属氧化物二氧化硫SO2C．酸硫酸H2SO3D．碱纯碱Na2CO34．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A．分散质的粒子是否为大量分子或离子的集合体B．分散质微粒直径的大小C．能否透过滤纸D．是否能产生丁达尔效应5．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．80g硝酸铵中含有氮原子数为N AB．HCl的摩尔质量是36.5 g·mol－1C．0.8g某气体中所含分子数为3.01×1022,此气体的摩尔质量为16D．32O2和32O3所含的原子数分别为2N A和3N A6．请你运用所学的化学知识判断下列有关叙述中错误的是A．几千万年前地球上某条恐龙体内的某种原子可能在你的身体里B．用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别分子恰好分成原子C．一定条件下，石墨可以变成金刚石D．一定条件下，水能在2℃时结冰7．下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是A．①③⑤B．②④⑦C．①②⑥D．②③⑥8．同温同压下，等质量的N2和CO2相比较，下列叙述正确的是A．体积比为8：11 B．分子个数之比为11：12C．物质的密度之比为8：11 D．原子个数之比为11：129．下列有关说法正确的是A．萃取操作可在普通漏斗中完成B．浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗C．闻未知液体或气体的气味时，应该将试剂瓶口距离口鼻远一些，用手轻轻搧动。

福建省福州市第八中学高三化学上学期第一次质量检查试

福州八中2016—2017学年高三毕业班第一次质量检查化学试题考试时间：90分钟试卷满分：100分 2016.8.30可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 N—14 Cl—35.5 S—32 Na—23 K—39Fe –56 Cu—64 Mg-24第Ⅰ卷（共44分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器B．高纯度的硅单质用于制作光导纤维，光导纤维有导电性C．H7 N9型禽流感病毒在高温条件下被杀死的过程是蛋白质变性D．明矾净水与胶体的性质有关2．下列有关化学用语表示正确的是A．N2的电子式：B．S2－的结构示意图：IC．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153D．乙烯的分子式： CH2=CH23．下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质B．任何一个氧化还原反应都可以设计为原电池，输出电能C．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大D．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动4． Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。

下列说法正确的是A．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物B．三者都不与冷浓硫酸发生反应C．制备无水的AlCl3、FeCl3和CuCl2均不能采用将溶液蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极依次析出Cu、Fe、Al5．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O6．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物。

常温下，Z的单质能溶于X的最高价氧化物水化物的稀溶液，不溶于其浓溶液。

福建省福州八中高三化学上学期第一次质检试题(含解析)

福建省福州八中2015届高三化学上学期第一次质检试题（含解析）新人教版一、选择题（本题包括9小题，每小题2分，共18分，每小题只有一个选项符合题意．）1．下列有关物质用途的说法中，正确的是（）A．二氧化硅可用作半导体材料B．硝酸常用作金属铜加工前的酸洗C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多D．三氧化二铁常用于生产红色油漆和涂料考点：硅和二氧化硅；硝酸的化学性质；钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．专题：化学应用．分析：A．硅可用作半导体材料；B．硝酸能与铜反应；C．Na2CO3碱性太强，不适于治疗胃酸过多；D．氧化铁俗称铁红，是一种红棕色的物质．解答：解：A．硅可用作半导体材料，二氧化硅不是半导体，故A错误；B．硝酸能与铜反应，将铜反应掉，故B错误；C．Na2CO3碱性太强，不适于治疗胃酸过多，应用碳酸氢钠，故C错误；D．氧化铁俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，故D正确．故选D．点评：本题主要考查物质的性质、组成以及用途，是一道基础知识题目，难度不大．2．下列化学用语正确的是（）A．乙醇的结构筒式：C2H6OB．CH4的比例模型：C．工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+C Si+CO2↑D．电解饱和食盐水的离子方程式：Cl﹣+2H2O═Cl2↑+2OH﹣+H2↑考点：球棍模型与比例模型；结构简式；化学方程式的书写；离子方程式的书写．专题：化学用语专题．分析：A．C2H6O是乙醇的分子式；B．比列模型展现原子体积的相对大小；C．反应生成一氧化碳；D．方程式未配平．解答：解：A．乙醇（俗名酒精）的结构简式为CH3CH2OH，故A错误；B．本题图为甲烷的比例模型，展示原子体积的相对大小，C原子半径大于H原子半径，故B 正确；C．工业上制硅的反应方程式为：SiO2+2C Si+2CO↑，故C错误；D．电解饱和食盐水，溶液中的氯离子在阳极失电子生成氯气，氢离子在阴极得到电子生成氢气，阴极附近氢氧根离子浓度增大生成氢氧化钠，反应的离子方程式：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑，故D错误．故选B．点评：本题考查化学用语和离子反应方程式书写的正误判断，明确反应的产物和方程式的配平是解答本题的关键，难度不大．3．下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是（）A．原子半径：F＜O＜Al B．稳定性：H2O＜PH3＜NH3C．酸性：H2CO3＜H2SO4＜H3PO4D．碱性：LiOH＜NaOH＜Al（OH）3考点：微粒半径大小的比较；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大；B．非金属性越强，氢化物的稳定性越强；C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强．解答：解：A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径F＜O＜Al，故A正确；B．非金属性P＜N＜O，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则稳定性PH3＜NH3＜H2O，故B错误；C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4，故C错误；D．金属性Al＜Li＜Na，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：Al（OH）3＜LiOH＜NaOH，故D错误，故选A．点评：本题考查元素周期律的应用，注意掌握微粒半径比较规律、理解元素周期律，难度不大．4．（2分）（2014•漳州模拟）下列有关物质性质及应用的叙述不正确的是（）A．漂白粉长时间露置空气中会结块变质B．金属钠在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体C．为防船体被腐蚀，远洋货轮船底外壳镶嵌锌块，其中锌发生还原反应D．两根分别蘸有浓盐酸、浓氨水的玻璃棒靠近有白烟产生考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；金属的电化学腐蚀与防护；氨的化学性质；钠的化学性质．专题：电化学专题；卤族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A．漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，可在空气中生成碳酸钙；B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠；C．锌为原电池的负极，被氧化；D．浓盐酸和浓氨水反应生成氯化铵．解答：解：A．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，容易吸收空气中的水和二氧化碳生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，因此长时间露置空气中会结块变质，故A正确；B．钠钠在空气中燃烧生成过氧化钠，火焰呈黄色，故B正确；C．锌的金属性强于铁，与铁构成原电池，锌是负极，因此为防船体被腐蚀，远洋货轮船底镶嵌锌块，其中锌发生氧化反应，故C错误；D．两根分别蘸有浓盐酸、浓氨水的玻璃棒靠近生成氯化铵固体而产生白烟，故D正确．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及漂白粉、钠、电化学腐蚀以及氨水的性质，为高考常见题型，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．5．（2分）（2012•莆田一模）下列有关浓硫酸与浓硝酸的叙述，不正确的是（）A．露置空气中，两者浓度均降低B．常温下，两者均能使铁、铝钝化C．一定条件下，两者均能与铜反应D．两者都具有强氧化性，均能氧化SO2考点：浓硫酸的性质；硝酸的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，可与铝、铁在常温下发生钝化反应，浓硫酸具有吸水性和脱水性，浓硝酸易挥发，以此解答该题．解答：解：A．浓硫酸具有吸水性，浓硝酸易挥发，二者露置空气中，浓度都降低，故A正确；B．浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，可与铝、铁在常温下发生钝化反应，故B正确；C．二者都具有强氧化性，在加热条件下浓硫酸与铜发生氧化还原反应，浓硝酸易与铜发生氧化还原反应，故C正确；D．浓硫酸中硫元素化合价为+6价，二氧化硫中硫元素化合价为+4价，不能氧化二氧化硫，故D错误．故选D．点评：本题考查浓硫酸和浓硝酸的性质，难度不大，注意相关物质的性质的积累，把握浓硫酸与浓硝酸氧化性的区别．6．（2分）（2014•漳州模拟）下列关于有机物的说法中不正确的是（）A．苯与氯气在一定条件下可发生取代反应B．塑料、纤维都是合成高分子材料C．乙烯、氯乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．油脂、纤维紊和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应考点：苯的性质；乙烯的化学性质；油脂的性质、组成与结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．苯与氯气在催化剂条件下可以发生取代反应；B．部分纤维可能为天然高分子材料；C．含有碳碳双键的物质能够使酸性的高锰酸钾褪色；D．酯类、多糖、蛋白质在一定条件下都能发生水解．解答：解：A．苯与氯气在催化剂条件下可以发生取代反应，生成氯苯，故A正确；B．一部分纤维可能为天然高分子材料，故B错误；C．乙烯、氯乙烯均含有碳碳双键能够使酸性的高锰酸钾褪色，故C正确；D．油脂属于酯，碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油；纤维素是多糖，水解最终生成葡萄糖；蛋白质水解生成氨基酸，故D正确；故选：B．点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，明确苯、乙烯、油脂、纤维素、蛋白质的性质是解题关键．7．（2分）（2014•长春一模）主链上有6个碳原子，有甲基、乙基两个支链的烷烃有（）A．2种B．3种C．4种D．5种考点：常见有机化合物的结构；同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：主链6个C，则乙基只能在3号C上，甲基可以在中间所有的C上，据此解题．解答：解：主链6个C，则乙基只能在3号C上，甲基可以在中间所有的C上，该分子不对称，甲基分别在中间四个碳原子上，共有4种．故选C．点评：本题考查同分异构体的书写，注意1号碳不能接甲基，2号碳不能接乙基，题目难度不大．8．（2分）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+B．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CO32﹣+CaSO4⇌CaCO3+SO42﹣C．碳酸钠溶液显碱性：CO32﹣+2H2O═H2CO3+2OH﹣D．用NaOH溶液吸收氯气：Cl2+2OH﹣═2Cl﹣+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边正电荷不守恒；B．碳酸钙溶解性小于硫酸钙，硫酸钙沉淀转化成更难溶的碳酸钙沉淀；C．碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解，溶液显示碱性，碳酸根离子的水解分步进行，主要以第一步为主；D．氢氧化钠溶液与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，漏掉了次氯酸根离子．解答：解：A．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板，铁离子与铜反应生成铜离子和亚铁离子，离子方程式必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，故A错误；B．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，微溶物硫酸钙转化成更难溶的碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为：CO32﹣+CaSO4⇌CaCO3+SO42﹣，故B正确；C．碳酸钠溶液显碱性，碳酸根离子的水解分步进行，离子方程式中应该分步写，主要写出第一步即可，正确的水解方程式为：CO32﹣+H2O═HCO3﹣+OH﹣，故C错误；D．NaOH溶液吸收氯气，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，正确的离子方程式为：Cl2+2OH ﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；选项C 为易错点，注意碳酸根离子的水解分步进行．9．（2分）（2013•永春县模拟）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种饮用水的高效消毒剂，可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，关于该反应说法正确的是（）A．Na2FeO4属于共价化合物B．反应中Na2O2是氧化剂C．生成1mol Na2FeO4，有6mol电子转移D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：首先判断元素的化合价，从化合价变化的角度分析氧化还原反应，根据化合价的变化判断电子转移的数目并判断物质的性质．解答：解：A．Na2FeO4属于离子化合物，故A错误；B、Na2O2中O元素的化合价由﹣1价变为﹣2价，被还原，Na2O2为氧化剂，故B正确；C、反应中Fe元素的化合价由+3价升高到+6价，Na2FeO4被氧化，生成1mol Na2FeO4，有3mol电子转移，故C错误；D、在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，故D错误．故选：B．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意从化合价变化的角度分析．二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意．）10．（3分）下列有关化学实验的说法错误的是（）A．为了除去NaCl溶液中的MgCl2，可加氢氧化钠溶液至溶液呈中性B．往某溶液中加入用HCl酸化的Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中含有SO42﹣C．某试样与NaOH浓溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中含有NH4+ D．做完实验后，剩余的金属钠应放回试剂瓶以消除安全隐患考点：硫酸根离子的检验；铵离子检验；化学实验安全及事故处理．专题：实验评价题．分析：A．要除去MgCl2杂质，就是除去Mg2+，可以选用OH﹣除去，除杂不能引入新的杂质；B．不能排除将亚硫酸根离子的干扰；C．能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气；D．金属钠或钾能与空气中的水或氧气反应．解答：解：A．要除去MgCl2杂质，就是除去Mg2+，可以选用OH﹣除去，故可选用氢氧化钠溶液除去NaCl溶液中的MgCl2，故A正确；B．用HCl酸化的Ba（NO3）2溶液，氢离子与硝酸根离子在一起相当于稀硝酸，稀硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，所以不能确定原溶液中一定含有硫酸根离子，故B错误；C．产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来溶液中一定含有铵根离子，故C正确；D．金属钠或钾能与空气中的水或氧气反应，剩余的金属钠应放回试剂瓶以消除安全隐患，故D正确；故选B．点评：本题考查离子的检验和除杂，以及碱金属的性质，难度中等．要注意掌握常见离子的检验方法．11．（3分）（2012•莆田一模）室温下，10mL0.1mol•L﹣1的氨水加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液的pH增大B．溶液中NH4+和OH﹣离子的数目减少C．NH3•H2O的电离程度增大，c（H+）也增大D．再加入适量盐酸使c（NH4+）=c（Cl﹣），混合液的pH＜7考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：一水合氨是弱电解质，加水稀释时促进一水合氨电离，溶液体积增大量大于氢氧根离子个数增大量，所以氢氧根离子浓度降低，温度不变水的离子积常数不变，结合水的离子积常数、电荷守恒来分析解答．解答：解：A．一水合氨是弱电解质，加水稀释时促进一水合氨电离，溶液体积增大量大于氢氧根离子个数增大量，所以氢氧根离子浓度降低，pH减小，故A错误；B．加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中铵根离子和氢氧根离子个数增多，故B错误；C．加水稀释促进一水合氨电离，则一水合氨的电离程度增大，氢氧根离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则氢离子浓度增大，故C正确；D．要使混合溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），混合溶液中存在电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），所以c（H+）=c（OH﹣），则混合溶液pH=7，故D错误；故选C．点评：本题考查了弱电解质电离，明确弱电解质电离特点结合电荷守恒来分析解答，注意电离平衡常数、离子积常数都只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，为易错点．12．（3分）（2012•莆田一模）用惰性电极电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢，装置如图所示，电解池中的隔膜仅阻止气体通过．电解时总的化学方程式为：CO（NH2）2+2OH﹣CO+N2↑+3H2↑，以下说法不正确的是（）A．a为阳极，b为阴极B．电解时，溶液中OH﹣向b极移动C．阴极反应式：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣D．电解后，溶液pH减小考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：该电池反应时中，氮元素化合价由﹣3价变为0价，H元素化合价由+1价变为0价，所以生成氮气的电极是阳极，生成氢气的电极是阴极，结合电解质溶液中氢氧根离子浓度的变化分析解答．解答：解：A．该电池反应时中，氮元素化合价由﹣3价变为0价，H元素化合价由+1价变为0价，则氮元素被氧化，氢元素被还原，所以生成氮气的电极a是阳极，生成氢气的电极b是阴极，故A正确；B．电解时，电解质溶液中阴离子向阳极移动，根据A知，a是阳极，所以氢氧根离子向a极移动，故B错误；C．阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，故C正确；D．根据电池反应式知，氢氧根参加反应，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故D正确；故选：B．点评：本题考查了电解原理，明确元素化合价变化是解本题关键，根据元素化合价变化与阴阳极的关系来分析解答，难度中等．13．（3分）（2012•莆田一模）酸性溶液中，Fe2+会被空气缓慢氧化为Fe3+．不同条件下，一定浓度的Fe2+的氧化率随时间变化关系如图所示．下列有关说法正确的是（）A．该氧化过程的离子方程式为：Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2OB．pH=1.5时Fe2+的氧化率一定比pH=2.5的大C．Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D．其他条件相同时，80℃时Fe2+的氧化率比50℃的大考点：转化率随温度、压强的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：在酸性条件下，Fe2+和氧气、氢离子反应生成Fe3+和H2O，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，由图象知，当pH值其它条件相同温度不同时，温度越高Fe2+的氧化率越大；当温度和其它条件相同PH值不同时，pH值越大，Fe2+的氧化率越小，以此解答该题．解答：解：A．电子转移数目不相等，应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故A错误；B．由图象知，Fe2+的氧化率受PH值和温度的影响，所以pH=1.5时氧化率不一定比pH=2.5时大，故B错误；C．Fe2+的氧化率不仅与溶液的pH和温度有关，还与离子的浓度等其它因素有关，故CD．由图象可知，其它条件相同时温度不同时，Fe2+的氧化率与温度呈正比，温度越高氧化率越大，故D正确．故选D．点评：本题考查了外界条件对Fe2+氧化率的影响，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意比较氧化率时，要其它条件相同只有一个条件不同才能比较，否则无法得出结论．14．（3分）（2014•漳州模拟）下列各组物质中，不能按如图所示（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（）A B C D甲 Al Na SO2 Cu乙 NaAlO2 NaOH SO3 CuO丙 Al（OH）3 NaCl H2SO4 CuCl2A．A B．B C．C D．D考点：镁、铝的重要化合物；含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：氧族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A．铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠，偏铝酸钠和酸反应生成氢氧化铝，但氢氧化铝不能直接转化为铝；B．钠溶于水生成氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，电解熔融的氯化钠生成钠；C．二氧化硫被氧气氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，浓硫酸和铜反应生成二氧化硫；D．铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜溶于盐酸生成氯化铜，电解氯化铜可以得到金属铜．解答：A．铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，偏铝酸钠和酸反应生成氢氧化铝：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，但氢氧化铝不能直接转化为铝；故A错误；B．钠溶于水生成氢氧化钠：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠：NaOH+HCl=NaCl+H2O，电解熔融的氯化钠生成钠：2NaCl2Na+Cl2；故B正确；C．二氧化硫被氧气氧化生成三氧化硫：2SO2+O2=2SO3，三氧化硫溶于水生成硫酸：SO3+H2O=H2SO4，浓硫酸和铜反应生成二氧化硫：2H2SO4（浓）+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O；故C正确；D．铜与氧气反应生成氧化铜：2Cu+O22CuO，氧化铜溶于盐酸生成氯化铜：CuO+2HCl=CuCl2+H2O，电解氯化铜可以得到金属铜：CuCl2Cu+Cl2；故D正确；点评：本题考查元素化合物的性质，题目难度不大，本题注意常见元素化合物性质的积累．15．（3分）常温下，10mL浓度为amol•L﹣1的醋酸溶液pH=4．下列能使溶液的pH=7的措施是（）A．将溶液稀释到 10LB．将溶液与10mL浓度为amol•L﹣1的NaOH溶液混合C．将溶液与10mL、pH=10的NaOH溶液混合D．往溶液中加入适量的氢氧化钠，使溶液中c（Na+）=c （CH3COO﹣）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、酸溶液加水稀释仍显酸性；B、等量的醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，溶液显碱性；C、醋酸是弱酸部分电离，酸的浓度大于氢离子的浓度；D、根据电荷守恒分析．解答：解：A、酸溶液加水稀释仍显酸性，所以10mL浓度为amol•L﹣1的醋酸溶液加水稀释到10L，溶液仍然显酸性pH＜7，故A错误；B、10mL浓度为amol•L﹣1的醋酸溶液与10mL浓度为amol•L﹣1的NaOH溶液混合，恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解溶液显碱性，则溶液的pH＞7，故B错误；C、醋酸是弱酸部分电离，酸的浓度大于氢离子的浓度，所以10mLpH=4的醋酸溶液与10mL、pH=10的NaOH溶液混合反应时，醋酸过量，反应后溶液显酸性，则pH＜7，故C错误；D、10mL浓度为amol•L﹣1的醋酸溶液中加入适量的氢氧化钠，已知溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c （CH3COO﹣）+c（OH﹣），使溶液中c（Na+）=c （CH3COO﹣），则溶液中c（H+）=c （OH﹣），所以溶液的pH=7，故D正确；故选D．点评：本题考查了酸碱混合溶液的酸碱性的判断，涉及盐的水解原理、电荷守恒的应用等，题目难度不大．16．（3分）（2014•漳州模拟）下列针对甲、乙、丙、丁四种实验及装置的说法，不合理的是（）A．可用来证明碳的非金属性比硅强B．装置可用于碘水中碘的萃取及分液C．用如图示的方法检查此装置的气密性D．装置：从①进气可收集NO；从②进气可收集NH3考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；B．根据碘在不同溶剂中的溶解度不同采用萃取的方法分离；C．能产生压强差的装置能检验装置的气密性；D．根据气体的溶解性、性质及密度确定气体的收集方法．解答：解：A．碳酸可以制备硅酸，说明碳酸的酸性强于硅酸，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以甲可以证明C的非金属性比硅强，故A正确；B．碘易溶于有机溶剂中，不易溶于水中，且有机溶剂和水不互溶，所以可以通过萃取实现碘与水的分离，故B正确；C．根据装置特点知，如果两侧的液面高度差不变，则可以说明装置不漏气，故C正确；D．NO易被氧气氧化生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集NO，故D错误；故选D．点评：本题考查了化学实验方案评价，涉及气体的收集、气密性检验、元素非金属性强弱判断等知识点，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质来分析解答即可，题目难度不大．17．（3分）（2014•郑州一模）一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=﹣lgc（M），p（CO32﹣）=﹣lgc（CO32﹣）．下列说法正确的是（）A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的K sp依次增大B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）＞c（CO32﹣）C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32﹣）D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）＞c（CO32﹣）考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：图示题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．pM相等时，图线中p（CO32﹣）数值越大，实际浓度越小；B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，pM=p（CO32﹣）；C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，pM＞p（CO32﹣）；D．pM数值越大，实际浓度越小，则c点可表示MgCO3 的不饱和溶液，pM＞p（CO32﹣）．解答：解：A．pM相等时，图线中p（CO32﹣）数值越大，实际浓度越小，因此，MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次减小，故A错误；B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，pM=p（CO32﹣），所以c（Mn2+）=c（CO32﹣），故B错误；C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，pM＞p（CO32﹣），所以c（Ca2+）＜c（CO32﹣），故C正确；D．pM数值越小，实际浓度越大，已知c点不在曲线上，而在曲线下面，则c点表示MgCO3 的过饱和溶液，pM＞p（CO32﹣），所以c（Mg2+）＜c（CO32﹣），故D错误；故选：C．点评：本题主要考查了沉淀溶解平衡曲线，掌握图线中pc（CO32﹣）、pM数值越大，实际浓度越小是解题的关键，难度中等．三、解答题（共4小题，满分58分）18．（15分）短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相对位置如图1，已知R原子最外层电子数与次外层电子数之比为2：1．（1）人的汗液中台有T的简单离子，其离子结构示意图为；元素M在元素周期表中的位置是第3周期ⅥA．（2）R的最高价氧化物所含的化学键类型是共价键（选填“离子”或“共价”）．（3）加热时，Q的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与单质R反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）2H2O+CO2↑+4NO2↑（用具体的化学式表示）．（4）在一定条件下甲、乙、丙有如下转化：甲乙丙，若其中甲是单质，乙、丙为化合物，x是具有氧化性的无色气体单质，则甲的化学组成不可能是④（选填序号，下同）．①R ②Q2③M ④T2（5）元素T的含氧酸HTO具有漂白性．往20mL 0.0lmol•L﹣l的HTO溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图2示．据此判断：该烧碱溶液的浓度为0.01 mol•L﹣l；下列有关说法正确的是①③①HTO的电离平衡常数：b点＞a点②由水电离出的c（OH﹣）：b点＜c点③从a点到b点，混合溶液中可能存在：c（TO﹣）═c（Na+）④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（TO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）考点：位置结构性质的相互关系应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：元素周期律与元素周期表专题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相对位置如图1，已知R原子最外层电子数与次外层电子数之比为2：1，则R为碳元素，根据各元素在周期表中与R的位置关系可知，Q为氮元素，M为硫元素，T为氯元素，据此答题．解答：解：短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相对位置如图1，已知R原子最外层电子数与次外层电子数之比为2：1，则R为碳元素，根据各元素在周期表中与R的位置关系可知，Q为氮元素，M为硫元素，T为氯元素，（1）氯离子结构示意图为； M为硫元素，在元素周期表中的位置是第3周期ⅥA，故答案为：；第3周期ⅥA；（2）R的最高价氧化物为二氧化碳，所含的化学键类型是共价键，故答案为：共价；（3）Q的最高价氧化物对应水化物为硝酸，加热时，硝酸的浓溶液与碳反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）2H2O+CO2↑+4NO2↑，故答案为：C+4HNO3（浓）2H2O+CO2↑+4NO2↑；（4）满足如下转化：甲乙丙，若其中甲是单质，则当X为氧气时，甲可以是碳、硫、氮气，经过两步氧生成对应的氧化物，只有氯气不能被氧气两步氧化，故答案为；④；（5）HClO是弱酸，次氯酸电离是吸热反应，酸碱中和反应是放热反应，当恰好完全中和时放出热量最多，c（NaOH）==0.01mol/L；①从a到b点，溶液温度逐渐升高，次氯酸是弱酸，升高温度促进次氯酸电离，则温度越高，次氯酸电离平衡常数越大，所以电离平衡常数b点＞a点，故正确；②b点溶质是NaClO，为强碱弱酸盐，促进水电离，c点NaOH过量，抑制水电离，所以由水电离出的c（OH﹣）：b点＞c点，故错误；③从a点到b点，当溶液呈中性时，存在c（OH﹣）=c（H+），根据电荷守恒知存在c。

2024届福建省福州第八中学高三下第一次测试化学试题含解析

2024届福建省福州第八中学高三下第一次测试化学试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列石油的分馏产品中，沸点最低的是A．汽油B．煤油C．柴油D．石油气2、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。

下列说法正确的是( )A．自来水厂常用明矾作消毒杀菌剂B．高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点C．硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，也是重要的半导体材料D．使用肥皂洗手可预防病毒，肥皂的主要成分硬脂酸钠溶于水显酸性3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W最简单的氢化物常温下为气体，是可燃冰的成分，X是同周期中原子半径最小的元素，W和Y的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X、Z同主族。

下列有关判断正确的是（）A．常温下，X、Z的单质与水反应均有弱酸生成B．W、X、Z的最简单氢化物中，HZ的热稳定性最强C．Y与Z的化合物YZ3是非电解质D．W的氢化物的沸点一定低于X的氢化物的沸点4、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。

下列说法正确的是A．丙属于碱性氧化物B．W元素在周期表中的位置是第四周期VIIIB族C．W的原子序数是Z的两倍，金属性弱于ZD．常温下等物质的量的甲和戊加入过量浓硝酸中，消耗的HNO3物质的量相等5、科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物 A （如下图所示），短周期元素 X 、Y 、Z 原子序数依次增大，其中 Z 位于第三周期。

常用逻辑用语

常用逻辑用语题组二一、选择题1．（2011湖南嘉禾一中）“x>1”是“x x >2”成立的（）A ．充要条件B ．必要不充分条件C ．充分不必要条件D ．既不充分又不必要条件答案 C.2. (成都市玉林中学2010—2011学年度）已知直线m 、n ，平面γβα、、，则βα⊥的一个充分不必要条件为（A ）γβγα⊥⊥，（B ）ββα⊂⊥=n m n m ，，（C ）βα⊥m m ，// （D ）βα////m m ，答案 C解：当“βα⊥m m ，//”为条件时可推出结论“βα⊥”成立；当“βα⊥”成立时，m 与α、m 与β的位置关系不确定。

故选C 3.（江西省2011届高三文）如果命题“p 且q 是假命题”，“非p ”为真命题，则（）A ．命题p 一定是真命题B ．命题q 一定是真命题C ．命题q 一定是假命题D ．命题q 可以是真命题也可以是假命题答案 D.4.（江西省2011届高三文）“1<a<2”是对任意正数x ，21ax x+≥的（） A ．充分不必要条件 B ．必要不充分条件C ．充要条件D ．既不充分也不必要条件答案 A,5. （江西省2011届高三理）命题：“若12<x ，则11<<-x ”的逆否命题是（）A.若12≥x ，则11-≤≥x x ，或B.若11<<-x ，则12<xC.若11-<>x x ，或，则12>xD.若11-≤≥x x ，或，则12≥x 答案 C.6.（江西省2011届高三理）命题“对任意的01,23≤+-∈x x R x ”的否定是（）A.不存在01,23≤+-∈x x R x B.存在01,23≥+-∈x x R x C.存在01,23>+-∈x x R x D. 对任意的01,23>+-∈x x R x .答案 C.7. （江西省2011届高三理）设集合{}{}A x||x-a|<1,x R ,|15,.A B B x x x R =∈=<<∈⋂=∅若，则实数a 的取值范围是（） A ．{}a |0a 6≤≤ B ．{}|2,a a ≤≥或a 4 C ．{}|0,6a a ≤≥或a D ．{}|24a a ≤≤答案 C.8．（吉林省实验中学2011届高三文）若p ：|x ＋1|＞2，q ：x ＞2，，则┐p 是┐q 成立的（）A ．充分不必要条件B ．必要不充分条件C ．充要条件D ．既不充分也不必要条件答案 A.9.（江西省2011届高三文）设220,0,11a b a b ab a b >>+<+>+则是成立的（）A ．充分不必要条件B ．必要不充分条件C ．充要条件D ．既不充分也不必要条件答案 A,10. (浙江省杭州市2011届高三文)若集合{}2,1m A =，{}4,2=B ，则“2=m ”是“{}4=B A ”的（）A 充分不必要条件B 必要不充分条件C. 充要条件D 既不充分也不必要条件答案 A.11．(江西省上高二中2011届高三理）已知命题p ：所有有理数都是实数；命题q ：正数的对数都是负数，则下列命题中为真命题的是（）A ．()p q ⌝∨ B ．p q ∧ C ．()()p q ⌝⌝∧ D ．()()p q ⌝⌝∨答案 D12.（江西省2011届高三理）若集合P={1，2，3，4}，{|05,}Q x x x R =<<∈，则下列论断正确的是（）A ．x P ∉是x Q ∉的充分不必要条件B ．x P ∉是x Q ∉的必要不充分条件C ．x P ∉是x Q ∉的充分必要条件D ．x P ∉是x Q ∉的既不充分也不必要条件答案B.13. (江西省上高二中2011届高三理）命题：“若12<x ，则11<<-x ”的逆否命题是（）A.若12≥x ，则11-≤≥x x ，或 B.若11<<-x ，则12<xC.若11-<>x x ，或，则12>x D.若11-≤≥x x ，或，则12≥x 答案 D14.(江西省上高二中2011届高三理）若集合P={1，2，3，4}，{|05,}Q x x x R =<<∈，则下列论断正确的是（）A ．x P ∉是x Q ∉的充分不必要条件B ．x P ∉是x Q ∉的必要不充分条件C ．x P ∉是x Q ∉的充分必要条件D ．x P ∉是x Q ∉的既不充分也不必要条件答案 B15.（江西省上高二中2011届高三文）已知命题p ：存在实数m 使m+1≤0，命题q ：对任意210x R x mx ∈++>都有，若p 且q 为假命题，则实数m 的取值范围为（）A ．(,2]-∞-B ．[2,)+∞C ．(,2]-∞-∪[2,)+∞D ．[-2,2]答案 A.16.（江西省2011届高三文）已知命题p ：,sin 0R θθ∀∈>，则（）A ．:,sin 0p R θθ⌝∃∈> B ．:,sin 0p R θθ⌝∀∈≤ C ．:,sin 0p R θθ⌝∃∈≤ D ．:,sin 0p R θθ⌝∃∈<答案 C..17.（江西省上高二中2011届高三文）“1<a<2”是对任意正数x ，21ax x+≥的（） A ．充分不必要条件 B ．必要不充分条件C ．充要条件D ．既不充分也不必要条件答案A. 18．（四川省成都外国语学校2011届高三10月理）设p ：f (x )＝2x 2＋mx ＋l 在(0，＋∞)内单调递增，q ：m ≥－5，则q ⌝是p ⌝的（）A ．充分不必要条件B ．必要不充分条件C ．充分必要条件D ．既不充分也不必要条件答案 B.19.( 山西省四校2011届高三文）下列有关命题的说法正确的是（）A ．命题“若-a 不属于N ，则a 属于N ”的否命题是真命题．B ．“x=-1”是“x 2-5x-6=0”的必要不充分条件． C ．命题“x ∈R ”使得“x 2+x+1＜0”的否定是：“x ∈R ，均有“x 2+x+1＞0”．D ．命题“若a,b 是N 中的两元素,则a+b 的最小值为0”的逆否命题是假命题．答案 D.20．（广西桂林中学2011届高三理）已知条件21:≤-x p ，条件034:>--x x q ，则┓p 是 ┓q的 ( )A ．充分非必要条件B ．必要非充分条件C ．充要条件D ．既非充分也非必要条件答案 D.21．(福建省四地六校联考2011届高三文)已知命题:p x ∀∈R ，02>x，则( )A ．:p x ⌝∃∈R ,02<xB ．:p x ⌝∀∈R ,02<xC ．:p x ⌝∃∈R ,x 2≤0D ．:p x ⌝∀∈R ,x 2≤0 答案 C. 二、填空题22．（2011湖南嘉禾一中）设γβα,,是三个不重合的平面，l 是直线，给出下列四个命题： ①若αββα//,,l l 则⊥⊥；②若βαβα⊥⊥则,//,l l ；③若l 上有两点到α的距离相等，则l //α；④若βγγαβα⊥⊥则,//,．其中正确命题的序号是____________．答案．②④ 23．（四川省成都外国语学校2011届高三10月理）命题“若b a ,是偶数，则b a +是偶数”的逆否命题是。

福建省福州市第八中学2010-2011学年高二上学期期末考试(化学)

福州八中2010—2011学年第一学期期末考试高二化学考试时间：90分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 N：14 Cu：64 O：16 Fe：56S：32 Si：28 Na：23 Mg：24 Ne：20 Ba：137 K：39 Mn：55 Cl：35.5第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意、每小题2分共48分）1．下列有关化学用语使用正确的是A．硫离子的结构示意图：B．NH4Cl的电子式：＋Cl－C．原子核内有10个中子的氧原子：188OD．乙烯的结构简式C2H42．火箭一般使用的动力材料是四氧化二氮和偏二甲肼（C2H8N2），C2H8N2遇N2O4后能自燃：C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2。

但使用这种材料的火箭发射中对环境会产生诸多污染，下面对可能造成的污染的分析中不正确．．．的是A．不完全燃烧时会产生COB．可能是排出的NO2会破坏臭氧层C．可能是燃烧产生的CO2会形成酸雨D．可能是剩余的燃料或氧化剂有毒而污染大气3．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。

下列分类合理的是①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．②⑤B．②③C．①②④D．②③④⑤4．下列离子方程式正确的是A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2OB．钠与水的反应：Na + 2H2O === Na+ +2OH-+ H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ === Cu2+ + AgD．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O5．氯气是一种重要的工业原料。

福建省福州市第八中学高一化学上学期期末考试苏教版【会员独享】

福州八中2010—2011学年第一学期期末考试高一化学必修Ⅰ考试时间：90分钟试卷满分：150分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷（共100分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．已知达菲(C16H28O4N2)是抗H1N1流感的药物。

莽草酸(C7H10O5)是合成达菲的原料之一，存在于我国盛产的香料八角茴香中。

下列说法错误的是A．达菲是含有四种元素的有机化合物B．从莽草酸合成达菲没有发生化学变化C．莽草酸分子中H、O原子个数比为2∶1D．从莽草酸合成达菲肯定要用到含氮物质2．下列反应不属于氧化还原反应的是A．2HClO＝2HCl＋O2↑B．Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4C．AlCl3＋4NaOH＝3NaCl＋NaAlO2+2H2OD．H2＋F2＝2HF3．下列物质既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物的是A. COB. CaOC. Fe2O3D. SiO24．下列电离方程式正确的是A. CaCl2=Ca2++Cl2-B. Na2SO4=Na+ +SO42-C. HNO3=H++NO3-D. KOH=K++O2-+H+5．不能用离子方程式CO32—+ 2H+═ CO2↑+ H2O表示的反应是A．K2CO3 + 2HNO3═ 2KNO3 + CO2↑+ H2OB．Na2CO3+ 2HCl═ 2NaCl + CO2↑+ H2OC．CaCO3+ 2HCl ═ CaCl2 + CO2↑+ H2OD．K2CO3 + H2SO4═ K2SO4 + CO2↑+ H2O6．下列物质与其用途相符合的是①Cl2—消毒剂②AgI：人工降雨③Na2CO3—发酵粉的主要成分④碘—预防甲状腺肿大A．②③④B．①②④C．①③④⑤D．全部7．在Fe、Fe2+、Fe3+ 三种粒子中，具有相同的A．质子数B．最外层电子数C．核外电子数D．电荷数8．下列物质中，在标准状况下体积最大的是A．48g O2B．71g Cl2C．28g N2D．1000g H2O9．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是A．盐酸B．硫酸C．氨水D．氢氧化钾溶液10．下列物质一般情况下不能用单质直接化合而制得的是A．HCl B．NaCl C．FeCl2D．CuCl211．下列有关碳酸钠与碳酸氢钠的说法中不正确的是A．都可与盐酸反应放出二氧化碳B．都可与澄清石灰水反应产生白色沉淀C．用酒精灯加热时，两者都不分解D．相同温度时，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠12．下列实验现象描述正确的是A．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕色的烟B．碘水中加入少量汽油振荡静置后，下层液体为紫色C．往溴水中加入碘化钠溶液充分反应后，溶液为无色D．向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，溶液变为血红色13．在透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．HCO3－、ClO－、K+、H+B．Na+、Fe2+、NO3－、H+C．K+、Cu2+、Cl－、SO42－D．OH－、NH4+、Cl－、SO32－14．将金属钠投入饱和MgCl2溶液中，下列现象合理的是A．开始时，钠浮在液面上、四处游动并熔成小球B．反应结束后，在溶液底部有银白色金属产生C．反应结束后，在溶液中无沉淀生成D．反应结束后，在溶液底部析出黑色固体15．含有3.01×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是：A．1 mol B．0.5 mol C．0.25 mol D．0.125mol 16．1.2 mol Cl2与元素A单质完全反应生成0.80 mol ACl X，则x值为：A．1 B．2 C．3 D．417.下列叙述中不正确的是：A. 过氧化钠着火不可以用水灭火B. 钠在空气中燃烧生成氧化钠C. 钠与氯气化合时产生白烟D. 镁着火不可以用干冰灭火18．为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中A．通入氯气B．加入Zn C．加入Fe D．加入Cu19．下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是A．铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态。

2011年福州市初中毕业班质量检查化学试卷参考答案及评分标准

2011年福州市初中毕业班质量检查化学试卷参考答案及评分标准一、选择题（本题含12小题。

共36分。

每小题三分）二、填空与简答(本题3小题，共32分) 13．（12分）（1）使可燃物的温度达到着火点（2）甲烷 CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O(3) 肥皂水煮沸（4）Ca(OH)2 NaCl （5）糖类和脂肪；乳酸亚铁（6）C ；（每空各1分，化学方程式3分） 14．（12分）（1）Zn(Fe) H 2SO 4(HCl) CuSO 4 NaOH(KOH) （各1分，其他合理答案均可）（2）2HCl+Fe==FeCl 2+H 2↑ 置换反应CuSO 4 + 2NaOH== Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓ 复分解反应（化学方程式3分，其余1分，其他合理答案均可） 15. （8分）（1）延展性；（2）有计划开采矿石；（合理答案均可）（各1分）（3） ①H 2O ；（2分） ②3CO + Fe 2O 3 ===== 2Fe + 3CO 2 （合理答案均可）③CO 2 和H 2O （1分）三、实验与探究(本大题含2小题，共25分) 16.（16分）（1）长颈漏斗酒精灯（各1分）（2） C 、G 、H 、I （2分） 2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑（3分）排水法收集氧气时，集气瓶中没有装满水（1分，其他合理答案均可）（3）A 、B 、C 、I 或 B 、D 、I （2分）CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + H 2O + CO 2↑（3分）（4）氧气过氧化氢溶液二氧化锰（各1分，其他合理答案均可）高温17.（9分）（1）除去鼓入的空气中的二氧化碳；2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O （化学方程式3分，其余1分，其他合理答案均可）（2）除去空气（或二氧化碳）从试样溶液中带出的水分（1分）（3）用除去二氧化碳的空气将反应生成的二氧化碳全部通入U型管中；（1分）（4）防止空气中的水和二氧化碳进入U型管中影响实验结果；（1分）（5）79.5% （2分）四、分析与计算(本大题含1小题，共7分)18. 解：设1000mL空气样品中的SO2质量为xBr2 +2H2O +SO2 ====== H2SO4 +2HBr2×80 640.8mg x （2分）X = 64×0.8mg / 2×80 （2分）x=0.32mg （1分）即1000mL空气中含SO2 0.32mg，该空气中SO2浓度的级别为二级。

2011年福州市高中毕业班质量检测理科综合化学部分

2011年福州市高中毕业班质量检查理科综合卷（化学部分）3.136．绿色萤光蛋白(green fluorescent protein)，简称GFP，该蛋白质最早是从一种水母中发现。

GFP在蓝色波长范围的光线激发下，会发出绿色萤光。

下列关于GFP的推论正确的是A．组成元素包括C、H、O、N、F、NeB．滴加AgNO3溶液可使GFP从溶液中析出，再加蒸馏水后析出物又会溶解C．可以通过加聚反应获得D．在一定条件下可水解生成氨基酸7．N A表示阿伏伽德罗常数，某氯气样品由37Cl2分子组成，下列说法正确的是A．37g该氯气样品含N A个氯气分子B．0.1mol37Cl2中有0.2N A个氯原子C．11.2L该氯气样品质量是37gD．0.1N A个氯气分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c(Cl-)=0.2mol／L8．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入并充满集气瓶，集气瓶内气体可能是A．N2、H2B．H2、O2C．O2、NO2D．NO2、NO9．氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：4Al(s)+3O2(g)=2A12O3(s) △H14Al(s)+203(g)=2A12O3(s) △H2 3O2(g)=2O3(g) △H3则A．△H1-△H2=△H3B．△H1+△H2=△H3 C．△H2-△H1=△H3D．△H2+△H1+△H3=0 10．锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。

某种锂离子电池的结构示意图：其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。

电池充电时的总反应化学方程式为：LiC002=Li1-x C002 +xLi。

关于该电池的推论错误．．的是A．放电时，Li+主要从负极区通过隔膜移向正极区B．放电时，负极反应xLi－xe－＝xLi+C．充电时，有电能转化为化学能D．充电时，负极(C)上锂元素被氧化11．常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡：NH3·H2O NH4++OH－，往其中加入少量0.01mol·L-1NaOH溶液，保持不变的是A．c(OH-) B．c(NH4+) C．c(NH3·H2O) D．c(NH4+)·c(OH-)12．把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如右的坐标曲线来表示：下列推论错误．．的是A．t由0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B．t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C．t=c时反应处平衡状态D．t>c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+)降低23．(14分)V、W、X、Y、Z是五种常见元素，其中V、W、X、Y四种短周期元素在周期表中的位置如下图所示：V、W的最简单气态氢化物M、N混合时有白烟生成，M能使湿润的pH试纸变蓝。

福州八中2011高三第一次质检

福州八中2010—2011高三毕业班第一次质量检查英语试题考试时间：120分钟试卷满分：150分命题：高三集备组2010.8.31第一卷（计105分）I. 听力（共20小题，每小题1.5分，满分30分）II.单项填空（共15小题；每小题1分，满分15分）从每题所给的A、B、C和D四个选项中，选出可以填入空白处的最佳选项，并在答题卡上将该项涂黑。

21. A single mistake here could ____ you your life.A. payB. takeC. spendD. cost22. The sports meet will be ____ till next week because of the bad weather.A. put offB. put awayC. put upD. put down23. That beggar seems _____ anything yesterday.A. not to have eatenB. not to eatC. didn't eatD. to not have eaten24. The computer centre, ____ last year, is very popular among the students in this school.A. openB. openingC. having openedD. opened.25. Ladies and gentleman, please fasten your seat belts. The plane ______.A. takes offB. is taking offC. has taken offD. took off26. When she returned home, she found the window open and something ______.A. stealingB. stoleC. stolenD. to steal27. This soup is cold; it needs _______.A. to heatB. to be heatedC. being hotD. heated28. Give me one more minute__________ I’ll be able to finish it.A. andB. orC. ifD. so29. There are many pavilions in Shanghai World Expo. Some like visiting Europeanpavilions, ____ others enjoy visiting Asian pavilions.A. orB. forC. whileD. so30.---- Tom is ill at home.--- Oh, really? I _____ know. I ____ go and visit him.A. didn’t; willB. didn’t; am going toC. don’t; wouldD. don’t; will31. I was told yesterday that the company _________ me to Rome next week for abusiness conference.A. should have sentB. were going to sendC. should be sendingD. should send32. I did not call to make my airline reservation (预订) but I _________.A. should haveB. may haveC. must haveD. shall have33. ---"Would you mind if I open the window?"---“__________”A. I don't like it.B. Yes, please.C. No, please.D. No, I'm sorry.34. Kate on her new novel，which is supposed to come out next month.A. has been workingB. had workedC. will be workingD. was working35. Some students want to challenge themselves by helping those victims in Zhouqu______ the mud slides took place.A. whatB. whichC. thatD. whereIII. 完形填空（共20题；每小题1.5分，满分30分）阅读下面短文，从短文后所给的A、B、C、D四个选项中，选出可以填入空白处的最佳选项，并在答题卡上将该项涂黑。

2010-2023历年福建省福州八中高一下学期期中考试化学试卷

2010-2023历年福建省福州八中高一下学期期中考试化学试卷第1卷一.参考题库(共10题)1.（14分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2 NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应，A中加的是氯化铵和氢氧化钙固体，C中的固体是氧化铜。

回答下列问题：（1）A中发生反应的化学方程式是。

检验氨气通常采用的方法是________ _，其现象是__ ________。

（2）B中加入的物质是，其作用是。

（3）实验时C中观察到的现象是，该反应中氨的作用是_______（填氧化剂或还原剂）。

（4）实验时在D中收集到的液态物质是，E中收集到的气体是__________。

（5）若要检验反应生成的水，可将试管D及烧杯部分改成两个相连的干燥管，（一种类似于U型管作用，内装固体干燥剂的管子）第一个干燥管X内装有____ __，现象是_______；第二个干燥管Y内装有碱石灰，作用是_____________。

2.能实现下列物质间直接转化的元素是A．硅B．硫C．铜D．铁3.（9分）（1）某元素的原子结构示意图为：，该元素符号为_______在周期表位于。

（2）写出下列物质的用电子式：MgCl2：_____________。

CO2：_______________。

KOH________________。

4.现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：下列叙述正确的是元素代号元素性质或原子结构TM层上的电子数为6个X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈酸性Z元素最高正价是+7A. 元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是12CB．元素Z的非金属性比元素T弱C．Y和T位于同一主族D．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物水化物中化学性质明显不同于其它三种的是碳酸5.如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中不正确的是A．若水槽中是水，试管中是Br2蒸气，可看到试管中液面并未有明显上升B．若水槽中是水，试管中是NO2，可看到试管中液面上升并充满整个试管C．若水槽中是水（并滴有一定量酚酞），试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色D．若水槽中是水，试管中是NO，可看到试管中液面并未有明显上升6.下列含氧酸的酸酐，不能由单质跟氧气直接化合得到的是A．H2SO3B．H2CO3D．H2SiO37.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是A．通过品红溶液B．通过澄清石灰水C．先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水D．先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水8.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A．提出原子学说B．发现元素周期律C．提出分子学说D．发现氧气9.（4分）制造光导纤维的原料名称是，水泥、玻璃、陶瓷属于工业，日本福岛核电站释放的137Cs和134Cs彼此互称为，白磷和红磷互称为。

福建省福州八中高三化学上学期第一次质量检查试题

福建省福州八中2015届高三化学上学期第一次质量检查试题可能用到的相对原子质量：H—l C—12 N—14 O—16 Mg—24 Fe—56第1卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括9小题，每小题2分，共18分，每小题只有一个选项符合题意。

) 1．下列有关物质用途的说法中，正确的是A．二氧化硅可用作半导体材料B．硝酸常用作金属铜加工前的酸洗C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多D．三氧化二铁常用于生产红色油漆和涂料2．下列化学用语正确的是A．乙醇的结构筒式：C2H6OB．CH4的比例模型：C．工业上制取粗硅的化学方程式： SiO2+C高温Si+CO2↑D．电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl-+2H2O===Cl2↑+2OH-+H2↑3．下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是A．原子半径：F<O<Al B．稳定性：H2O<PH3<NH3C．酸性：H2CO3<H2SO4<H3PO4D．碱性：LiOH<NaOH<Al(OH)34．下列叙述不正确的是A．漂白粉长时间露置空气中会结块变质B．金属钠在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体C．为防船体被腐蚀，远洋货轮船底外壳镶嵌锌块，其中锌发生还原反应D．两根分别蘸有浓盐酸、浓氨水的玻璃棒靠近有白烟产生5．下列有关浓硫酸与浓硝酸的叙述，不正确．．．的是A．露置空气中，两者浓度均降低B常温下，两者均能使铁、铝钝化C．一定条件下，两者均能与铜反应D两者都具有强氧化性，均能氧化SO26．下列关于有机物的说法中不正确的是A．苯与氯气在一定条件下可发生取代反应B．塑料、纤维都是合成高分子材料C．乙烯、氯乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色D油脂、纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应7．主链上有6个碳原子，含有1个甲基和1个乙基两个支链的烷烃有A．6种B．5种C．4种D．3种8．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板：Fe3++Cu===Cu2++Fe2+B．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CO32-+CaSO4 CaCO3+SO42-C．碳酸钠溶液显碱性：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-D．用NaOH溶液吸收氯气：Cl2+2OH—==2Cl—+H2O9．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种饮用水的高效消毒剂，可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O2高温2Na2FeO4+Na2O，关于该反应说法正确的是A．Na2FeO4属于共价化合物B．反应中Na2O2是氧化剂C．生成l mol Na2FeO4，有6mol电子转移D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性二、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意。

2022年福建省福州高三毕业班第一次模拟考试理综化学部分高中化学

2009年福建省福州八中高三毕业班第一次模拟考试理科综合试卷化学部分可能用到的相对原子质量：O:16 H:1 C:12 Cl:35.5 Fe:56 Na:23 Br:80 Al:27 Ca:40 S:32 As:80 K:39 I:127 N:14第Ⅰ卷（必考）一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。

）6．以N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A ．20g O H 221中所含的中子数为10N AB ．在标准状况下，11．2L 四氯化碳所含的分子数为0.5N AC ．24g 镁在足量的CO 2中燃烧转移的电子数为4N AD ．28.6g Na 2CO 3·10H 2O 中所含的23CO 数目小于0.1N A7．下列各溶液中能大量共存的离子组是（） A ．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg 2+、Cu 2+、SO 42－、K + B ．使pH 试纸呈红色的溶液中：Fe 2+、I －、NO 3－、Cl －C ．c （H +）=10－14mol/L 的溶液中：Na +、AlO 2－、S 2－、SO 32－D ．水电离出的c （H +）与c （OH －）乘积为10－28的溶液中：K +、Na +、HCO 3－、Ca 2+8．实验室中，下列除去括号内杂质的有关操作正确的是（） A ．苯（硝基苯）：加少量水振荡，待分层后分液 B ．乙醇（水）：加新制生石灰，蒸馏C ．CO 2（HCl 、水蒸气）：通过盛有碱石灰的干燥管D ．乙烷（乙烯）：催化加氢9．下列离子方程式正确的是（） A ．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO 42－ + Ba 2+=BaSO 4↓B ．NaHSO 3溶液显酸性的原因：HSO 3－= SO 32－+ H +C．等物质的量KHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3－+Ba2++OH－= BaCO3↓+H2OD．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2－+2H2O⇌H2S↑+2OH－10．LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。