复习分子和原子

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中考化学复习易错辨析17：分子和原子

中考化学复习易错辨析17：分子和原子分子与构成这种分子的原子相比，分子大原子小。

但不是所有的分子都比原子大，如汞原子就比氢分子大得多，下面是中考化学易错辨析：分子和原子，供大伙儿参考。

易混点：分子和原子的区别和联系易错点：1.在分子构成的物质中，同种分子构成的物质是纯洁物。

同学们易明白得为纯洁物差不多上由同种分子构成的，这是错误的。

因有的纯洁物是由原子直截了当构成的，如汞是由汞原子直截了当构成的。

2.对分子概念的明白得。

分子是保持物质化学性质的最小粒子，常被误认为是保持物质的性质的一种粒子。

在此应明确，物质的性质包括物理性质和化学性质两个方面，而物质的物理性质，需大量分子的集合体一起来表现，单个分子专门小，看不见摸不着，因此无法保持物质的颜色、状态等物理性质。

此外，物质的物理性质也随外界条件的变化而可能发生变化，如水变成冰，状态改变，物理性质改变，但化学性质不变。

3.因分子是由原子构成的，专门多同学易误认为分子一定比原子大。

事实上分子与构成这种分子的原子相比，分子大原子小。

但不是所有的分子都比原子大，如汞原子就比氢分子大得多。

4.关于分子和原子的区别，专门要注意几种说法。

在没有前提条件下差不多上错误的，这是易错点。

如：①分子大，原子小；②分子重，原子轻；③分子能直截了当构成物质，原子不能；④分子能保持物质的化学性质，原子不能等。

例1：下列有关分子的叙述正确的是（）A.分子是保持物质性质的一种粒子B.分子受热体积变大，遇冷体积变小C.分子是构成物质的唯独粒子D.分子是不断运动的错因会诊错选A是对分子的概念不明白得；错选B是对分子的差不多性质没有把握；错选C是不明白分子只是构成物质的一种粒子，除分子外，构成物质的粒子还有原子、离子等。

解析分子只能保持物质的化学性质，而不能保持物质的物理性质，故A错；构成物质的微粒不仅仅是分子，还有原子、离子等，故C错；物体受热或遇冷，只是分子间的间隔增大或缩小，而分子本身的体积没有什么变化，故B错；由分子性质知，D是正确的。

初三化学分子和原子知识点

初三化学分子和原子知识点初三化学分子和原子知识点笔记本节包括原子的概念、原子中的电量关系、原子的核外电子排布、分子的概念、分子的基本性质及其应用、分子和原子的比较六个知识点。

本知识属于纯理论性知识，比较抽象，加大了我们学习的难度，因此我们要学会用微观粒子的眼光看问题，我们可通过宏观现象感受微观粒子的真实存在，通过微观粒子的相关性质学会解释常见的宏观现象。

1.原子的概念和特征概念原子是化学变化中的最小粒子特征原子的质量和体积非常小，原子是不断运动着的，原子间有间隔原子尽管很小，用化学方法不能再分，但它又是由多种粒子(质子、中子、电子等)构成的。

2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。

3.核外电子的分层排布规律第一层不超过2个，第二层不超过8个……最外层不超过8个。

每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个;最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)4.分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

(1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。

因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。

(2)“最小”不是绝对意义上的最小，而是“保持物质化学性质的最小”。

5.分子的性质：(1)分子质量和体积都很小。

(2)分子总是在不断运动着的。

温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。

(3)分子之间有间隔。

一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。

气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。

高中化学复习第一课(分子和原子)

构成构成
分子
在化学变化中分解成
构成
原子
下列的说法是否正确：
1、分子大，原子小。
2、分子可直接构成物质，而原子则先构成分子后再构成物质
3、分子的质量比原子的质量要大。 4、分子可分，原子不可分。 5、在化学变化中，分子可分，原子不可分。
考点1：分子原子的定义例1、保持二氧化碳化学性质的最小粒子是 A、二氧化碳分子 B、氧原子 C、碳原子）（） D、氧分子
例2：分子和原子的主要区别是（ A、分子质量大，原子质量小
B、分子能直接构成物质，原子不能直接构成物质 C、分子间有空隙，原子间无空隙 D、在化学反应中，分子可分、原子不可分
考点2、分子原子的性质例3、从分子的角度解释下列现象，错误的是：
A、汽油挥发——分子体积变大
B、向蓝球中打气——分子间有间隔 C、酒香不怕港子深——分子是不断地运动的 D、氧化汞分解生成汞和氧气——分子是可分的
2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。
化学变化的过程：
分子
分裂
原子组合新的分子
化学反应的实质：分子解为原子，原子重新组合成新的分子。原子在化学反应中不可分，原子是化学变化中的最小粒子。
分子和原子的比较
分子原子
（1）原子的质量和体积都很小相（1）分子的质量和体积都很小（1）原子的质量和体积都很小（2）分子是不断运动的，温度升高，分（2）原子是不断运动的，温度升高，原子运动加快。似子运动加快。 (3)原子之间有间隔 (3)分子之间有间隔点（4）同种分子，性质相同，不同的分子，（4）同种原子，性质相同，不同的原子，性质不同。性质不同。
化学 --他能呼风唤雨；
一门自然科学

第二单元分子原子复习

1.分子和原子都是构成物质的粒子，两者的主要区别是A.在化学反应中，分子可分，原子不可分B.分子间有间隔，原子间无间隔C.分子运动原子不运动D.分子质量大原子质量小2.一种元素与另一种元素最根本的区别是A．质子数不同B．中子数不同C．电子数不同 D．相对原子质量不同3.下列有关分子和原子的说法中正确的是A．分子、原子都是构成物质的粒子B．分子大、原子小C．分子间有间隔、原子间没有间隔D．分子是运动的，原子是静止的4.化学反应前后可能发生变化的是A．物质的总质量B．元素的种类C．原子数目D．分子数目4.下列含氮化合物中，氮元素化合价由低到高排列的一组是A．NH3NO HNO3B．NO HNO3NH3C．NO NH3HNO3D．HNO3NH3 NO5.氯酸钾(KClO3)常用于实验室制取氧气。

氯酸钾属于A．混合物B．化合物C．氧化物D．单质6．下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是A．表示离子个数的是⑤⑥B．表示离子所带电荷数的是④⑤C．表示分子中原子个数的是③⑦D．表示分子个数的是①②7．过氧化氢（H2O2）具有广泛用途，医疗上可用于清理伤口，实验室可用于制取氧气等。

下列有关叙述中错误的是（）A过氧化氢是纯净物B过氧化氢的微观模型可表示为C．过氧化氢是由两个氢原子和两个氧原子构成的D．过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为1：168．下列有关原子的说法正确的是A．原子能构成分子，不能直接构成物质B．原子在化学变化中不能再分，只能重新组合C．碳- 12原子和碳一13原子的中子数相同D．原子中一定含有质子、中子、电子9．小兰学习了水的组成后,形成了如下认识,其中错误．．的是：A．水是由水分子构成的 B．水中最小的微粒是氢原子C．水是由氢元素和氧元素组成的 D．电解水时，水分子破裂成氢原子和氧原子10.铬原子核内有24个质子，铬元素的相对原子质量为52。

有关说法不正确的是A．铬原子呈电中性 B．铬原子核内中子数为28C．铬原子核外电子数为24 D．铬原子核电荷数为2811．下列物质的用途主要不是由其化学性质决定的是A．氮气用作保护气B．活性炭用于除去冰箱中的异味C．氢气用作燃料 D．氧气用于炼钢12．下列符号中，表示2个氢原子的是A．2H B．2H2C．H2D．H2O 13．将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内气体分子A．个数增多 B．质量增大C．体积增大 D．间隔增大14．下列物质中，含有氧气分子的是A．液态空气B．水C．二氧化锰D．过氧化氢15．焊接金属时，能用作保护气的一组气体是A．H2 N2 B．N2 O2C．CO2 CO D．N2 Ar16．某物质经分析只含有氢、氧两种元素，则下列对该物质的说法中正确的是（）A．一定是纯净物 B．一定是化合物C．一定不是单质 D．一定是混合物17．下图是表示气体分子的示意图，图中“○”和“●”分别表示两种不同的原子，其中可能表示氧化物的是18、某学生量取液体，视线与液体凹液面的最底处相平，读数为30mL，将液体倒出一部分后，俯视读数为20mL，则该同学实际倒出的液体体积为A、大于10mLB、小于10mlC、等于10mLD、无法确定19．将混有少量高锰酸钾的氯酸钾放在试管中加热，直到不再产生气体为止，试管中固体剩余物共有A．2种 B．3种 C．4种 D．5种20下列说法正确的是…………………（）A．雪是一种单质B．冰和雪的主要成分都是水C ．当雨雪成为冰冻时，分子的运动就停止了D ．冰雪融化的过程是一种化学变化 21．有关学习氧气知识的归纳中，不正确．．．的是 A ．氧气能支持燃烧B ．用带火星的木条可以检验出氧气C ．鱼类能在水中生活，可说明氧气易溶于水D ．氧气的化学性质比较活泼，既能和金属反应，又能和非金属反应22．下列结构在化学反应中容易得到电子的是23.月球土壤含有大量氦3原子，它可能成为未来核能的重要原料。

人教版九年级化学上册：第三单元《课题1 分子和原子》知识复习课件(共30张PPT)

A．体积小、质量小 B．在不断运动 C．相互之间有间隙 D．随温度升高运动速度加快
9．如图所示，将一小气球套在装有氮气的试管口。把试管放在盛有热水的水槽中，小气球变大。当气球变大时，关于试管中的氮气分子，下列说法正确的是( B )
A．氮气分子变大 B．氮气分子间间隔变大 C．氮气分子数增多 D．氮气分子变成氧气分子
课题1 分子和原子第1课时物质由微观粒子构成
1．物质是由微观粒子构成的构成：物质是由__分__子__、_原__子___等微观粒子构成的。 2．分子的性质基本性质：(1)分子的体积和质量都_很__小___。
(2)分子总在不断地运动。温度越高，运动速率越__快__。 (3)分子之间有间隔。分子间的间隔大小受物质的状态和温度的影响。说明：(1)同一物质的状态：_气__体___分子间的间隔＞__液__体__分子间的间隔＞_固__体___分子间的间隔。 (2)温度：温度升高，分子间的间隔_变__大___；温度降低，分子间的间隔_变__小___。注意：温度改变，物质的体积改变，是因为分子间的间隔改变，分子本身的大小不变。
• 不习惯读书进修的人，常会自满于现状，觉得没有什么事情需要学习，于是他们不进则退2022年4月13日星期三上午11时19分31秒11:19:3122.4.1 3
7．(娄底中考)陕西西安咸新区，记者在一个植树现场看到发放罐装空气。据介绍是秦岭深处的富氧空气，采用压缩罐包装。下列关于压缩罐富氧空气说法正确的是( A ) A．空气被压缩分子之间间隔减小 B．空气被压缩分子本身发生变化 C．空气被压缩分子停止运动 D．空气被压缩分子变小
8．如图，向两支试管中分别加入等量清水和红墨水，使其有较明显的分界面，将其中一支试管放入盛有热水的烧杯中，观察到浸在热水中的试管里的两种液体分界面模糊的更快些。该对比实验主要说明构成物质的微粒( D )

分子原子离子复习课

考点归纳
1、分子、原子、离子等都是构成物质的微粒（知道）
2、分子、原子、离子的概念（了解） 3、原子的构成（了解）
一、原子 1、概念：化学变化中的最小粒子。
原子核原子
质子（每个质子带一个单位正电荷）中子（不显电性）
核外电子（每个电子带一个单位负电荷）
原子中：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
100ml酒精+100ml水混合，总体积小于200水的分子的化学性质相同
分子是保持物质化学性质的最小粒子
四、构成物质的粒子（分子原子离子）
1、由原子构成
金属单质：Fe Cu Ag …… 稀有气体：He Ne Ar Kr Xe Rn
固态非金属单质：金刚石、石墨
2、由离子构成：NaCl MgCl2
2、滴入2-3滴浓氨水后，在C处可观察到的现
象是（纸条变红）
3、改进后装置除了操作简单、现象明显、省时等优点之外，还有一个显著优点就是（对环境污染小）
计算质子数、电子数
O
CO2
Na+
Cl-
OH-
存在某分子
下列物质中存在氧分子的是（ B E ） A、二氧化碳 B、空气 C、高锰酸钾 D、氧化汞 E、氧气
原子是实心的球体（ × ）
二、离子
原子得失电子得电子失电子
离子阴离子（＞4 ）阳离子（＜4 ）
三、分子
1、概念：保持物质化学性质的最小粒子。
一滴水中所含水分子要10亿人数3万年
墙内开花墙外香
分子的体积很小分子总是不断运动着
在太阳下晾衣服比在阴凉处干得更快
受热时分子运动加快
3、其他的一般由分子构成，如O2 N2 H2O CO2

课题一分子和原子复习及练习题

一、物质的构成：随堂练习：1、下列说法正确的是（）A. 物质都是由分子构成的B. 原子是最小的粒子，不可再分C. 分子可以再分为原子D. 原子可以构成分子2、水是由构成的，氧气是由构成的，二氧化碳由构成的；汞是由构成的，铁是由构成的，金刚石、石墨是由构成的；食盐氯化钠是由构成的。

3.水是由水分子构成的，水分子是由和构成的，一个水分子是由和构成的。

【延伸】1. 理解分子的概念应注意以下几点：（1）“保持”的含义是指构成该物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的。

（2）分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。

（3）“最小”不是绝对意义上的最小，而是“保持物质的化学性质的最小”。

2. 理解原子的概念应注意：原子在化学变化中不能再分，即化学反应不能将原子分成更小的粒子，但脱离“化学反应”这一前提，原子仍可以分成更小的粒子（如质子、中子、电子）。

【警示】（1）分子的质量和体积一定比构成该分子的原子的质量和体积大，但不一定大于其他原子的质量和体积。

（2）由于分子、原子都能直接构成物质，因此它们都能保持所构成物质的化学性质。

练习：1、用分子的观点解释下列现象：（1）液氢和氢气都能燃烧;（2）俗话说“酒香不怕巷子深”；（3）盛酒精、汽油的瓶子为什么要塞紧瓶塞？（4）为什么墙内开花墙外香？2、保持水化学性质的最小粒子；三、物理变化和化学变化的微观区别：水蒸发和水分解的微观区别：【说明】化学反应的实质是。

水分子分解示意图三、纯净物和混合物的微观区别：对于由分子构成的物质，由不同种分子构成的物质是，由同种分子构成的物质是。

知识点1：分子和原子例题1 生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是（）A. 湿衣服在日照下比在阴暗处干得更快，说明分子运动的速率与温度有关B. 成熟的菠萝蜜会散发出浓浓香味，说明分子在不断地运动C. 热胀冷缩说明分子的大小随温度升高而增大，随温度降低而减小D. 液化石油气经加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙例题2氧化汞受热时的变化用下图表示（图中的大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子）。

分子、原子、化合价、化学式专题复习

每个电子层最多容纳2n2个电子（n代表电子层数）.
原子构成的规律：
⑴、原子核所带的电荷数简称为核电荷数 ⑵、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数=原子序数 ⑶、质子数不一定等于中子数 ⑷、原子中不一定含有中子 ⑸、不种类的原子，其核内质子数和核外电子数都不相同
容易失去1个电子
H+
化合价：+1价
只有一个电子层，2个电子达到稳定结构，不发生变化。
Li 容易失去1个电子
+
化合价：+1价
Be 容易失去2个电子
+
化合价：+2价
B 容易失去3个电子 3+
化合价：+3价
最外层4个电子，不易得失，遇到得电子能力强的 C原子就失电子，例如形成CO2
N 容易得到3个电子
求HN3、NH4Cl、HNO3、NH4NO3中N元素的化合价求H2O2、Na2O2中各元素的化合价。
（2）、根据化合价求化学式
写出铝的氧化物、硫酸铝、氢氧化钙、硫酸铵、硝酸锌、碳酸钠、磷酸钙等物质的化学式。
符号
标在元素符号的正上方左符号右数目（1 要写）
A＋l、 3 －O2、＋M2g
离子
标在元素符号的右上角左数目右符号（1 不写）
Al3＋、O2-、Mg2＋
联系同种元素的化合价与离子的电荷，通常数值相等，正负相同，位置不同，写法相反
原子团氢氧根硝酸根碳酸氢根
铵根硫酸根碳酸根亚硫酸根磷酸根
分子：气态非金属单质、都由非金属元素组成
的化合物，如：H2、N2、O2、F2、Cl2、O3、 H2O、H2O2、CO2
粒
离子：由金属和非金属元素构成的的化合物

2025年中考化学总复习一轮考点梳理第17课时分子和原子、原子的构成

(2) 根据下列原子结构示意图,回答问题。
① 如图甲中,最外层达到相对稳定结构的原子是
② 在化学反应中,锂原子容易
Ne
(填化学符号)。
失去 (填“得到”或“失去”)电子。
③ 锂和钠属于不同种原子,是因为它们的原子中质子数不同。
(3) 如图乙中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请你回答下列问题:
B. ①②属于同种元素
C. ①对应的原子结构示意图是④
D. ②形成的单质化学性质不稳定
( A )
2. (2023·娄底)某粒子的结构示意图如图,下列有关说法正确的是
(1) 物理变化:
速率
分子本身没有变化,只是分子间的间隔、分子的运动
发生了改变。
(2) 化学变化:
分子本身发生改变,变成了
其他物质的分子
。
例如,水的电解和水的蒸发在微观上的不同点是水电解时水分子变成了
氢分子和氧分子;水蒸发时水分子没有变,只是水分子间的间隔和水分子
的运动速率发生改变
。
2. 纯净物和混合物(由分子构成的物质):
例1 (2022·泰州)下列物质由分子构成的是
A. 锌
B. 氮气
C. 石墨
( B )
D. 氯化钾
例2 如图所示为四种原子的结构示意图,其中化学性质相似的一组是
( B )
A. ①和②
B. ①和③
C. ②和③
D. ③和④
例3 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
(1) 氯化钠是由
离子 (填“原子”“分子”或“离子”)构成的。
( B )
3. 请从分子的角度解释下列生产、生活中的现象。
(1) 湿衣服在太阳下晾晒比在阴凉处干得更快: 温度越高,分子运动越剧烈。

1-3单元复习专题四分子和原子的有关知识

鲁教版初中化学1-3单元复习专题四分子和原子的有关知识点1．构成物质的粒子有原子、分子和离子；2．分子是保持物质化学性质的最小粒子；3．原子是化学变化中的最小粒子；4．分子的基本性质（1）体积小、质量小；（2）分子在不断运动；温度越高，分子的运动速度越快。

（3）分子之间有间隔；气体分子之间的间隔最大，液体次之，固体最小。

5．分子的构成：分子由原子构成。

例如：一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成。

6．从分子的角度看物理变化和化学变化：由分子构成的物质发生物理变化时，物质的分子本身没有变化，由分子构成的物质发生化学变化时，它的分子起了变化，变成了别的物质的分子；7．化学变化的实质（由分子原子的角度看化学变化）：分子分成原子，然后原子重新组合；8．原子与分子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不能再分；9．由分子的角度看混合物与纯净物：由分子构成的物质，如果是由不同种分子构成的就是混合物，由同种分子构成的就是纯净物；基本练习：1.构成物质的粒子有、和；分子是，原子是；2.分子和原子的主要区别是。

3.分子的基本性质（1），（2），（3）；4.由分子构成的物质发生物理变化时，分子是否发生变化，由分子构成的物质发生化学变化时，分子是否发生变化；5.化学变化的实质是：。

6.下列关于分子的叙述正确的是（）A.分子是化学变化中的最小粒子B.分子是保持物质化学性质的最小粒子C.分子是静止不动的D.分子间紧密排列没有间隔7.下列能说明分子可分而原子不可分的是（）A.水受热变成水蒸气B.品红扩散C.水在通电的条件下生成氢气和氧气D.酒精温度计能指示温度高低8.关于分子、原子的说法正确的是（）A.同种分子化学性质相同B.原子是最小的粒子C.分子大、原子小D.在化学变化中分子可分，原子也可分9.下列微粒中，能保持氢气化学性质的是（）A、HB、H+C、H2D、H2O10.一般同种物质各种状态中，分子的间隔最大的是（）A.液态B.气态C.固态D.无法确定11. 下列物质中含有氧分子的是 ( )A.二氧化锰B.高锰酸钾C.过氧化氢D.液态空气。

初三化学上册知识点分子原子

初三化学上册知识点：分子与原子在初三化学的学习中，分子和原子是非常重要的概念。

它们是化学世界中构成物质的基本单位，了解分子和原子的性质对于理解化学现象和反应机制至关重要。

1. 原子原子是构成物质的最小单位，是由质子、中子和电子组成的。

质子带有正电荷，中子没有电荷，电子带有负电荷。

原子的核心由质子和中子组成，电子则围绕着核心旋转。

原子的种类由其原子核中质子的数目决定，称为原子序数。

例如，氧原子的原子序数为8，即氧原子的原子核中有8个质子。

2. 分子分子是由原子通过共享电子或形成化学键而结合在一起的。

分子是构成物质的更小单位，具有特定的化学性质。

相同元素的原子可以组成非金属元素的分子，例如氧气（O2）、氮气（N2）等。

不同元素的原子也可以结合成化合物的分子，例如水分子（H2O）、二氧化碳分子（CO2）等。

3. 分子式和分子量分子式是用来表示分子组成的化学式。

它以化学元素的符号表示各种原子的种类和数目。

例如，水的分子式是H2O，表示一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子。

分子量是一个分子中各个原子的相对原子质量的总和。

分子量可以通过元素的相对原子质量和其在分子中的个数来计算，以单位g/mol表示。

4. 功与守恒定律分子与原子在化学反应中的转化符合功与守恒定律。

根据这个定律，化学反应中质量不能被创造或销毁，只能转化为其他物质。

因此，化学反应前后，反应物的原子和分子数目应该保持不变。

5. 分子的运动分子不断地进行无规则热运动。

在固体中，分子的热运动相对较小，分子之间的相互作用力较大，导致固体具有较高的密度和固定的形状。

在液体中，分子的热运动较为活跃，分子之间的相互作用力较弱，因此液体具有流动性。

在气体中，分子的热运动最为剧烈，分子之间的相互作用力非常弱，因此气体具有较低的密度和可压缩性。

6. 分子与化学键分子的稳定性和性质取决于分子内部原子之间的连接方式，即化学键。

化学键可以是共价键、离子键或金属键。

共价键是通过共享电子实现的，分子中原子通过共享电子形成化学键。

中考化学总复习：构成物质的几种粒子——分子、原子、离子知识讲解

中考总复习：构成物质的几种粒子——分子、原子、离子【考纲要求】1．理解分子、原子、离子的概念，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒；了解微粒的基本性质，能用微粒观点解释某些常见的现象。

2．知道原子的构成，理解原子结构示意图和离子结构示意图的关系和含义；知道同一元素的原子和离子可以互相转化。

【知识网络】概念：保持物质化学性质的最小微粒分子体积和质量都很小特征分子间有一定的间隔构构分子在不停的运动成成概念：化学变化中的最小微粒特征：同分子的特征相似物质原子质子（带正电）构成原子核（带正电）结构中子（不带电）构核外电子（带负电）成概念：带电的原子或原子团阳离子离子分类阴离子【考点梳理】考点一、分子（高清课堂《物质构成的奥秘》一、2）1.概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子（由分子构成的物质）。

“性质”是指化学性质。

分子有什么化学性质，由这种分子聚集成的物质就有什么化学性质。

如一氧化碳分子能与氧分子反应生成二氧化碳分子，所以一氧化碳有可燃性。

分子不能保持物质的物理性质，因为物质的物理性质是由分子的聚集状态决定的，单个分子不能表现物质的物理性质。

如水分子间距离很小时水呈液态，水分子间的距离较大时水呈气态，水分子规则排列，不能自由移动时水呈固态（冰）。

分子是构成物质的一种粒子，有些物质直接由原子或原子团构成。

2.分子基本性质：（1）分子在不停地运动。

（2）质量和体积都很小。

1个水分子的质量大约是3×10－26kg，一滴水（约0.05 g）中约有1.7×1021个水分子。

（3）分子间有间隙，且不断运动，运动速率与温度有关。

用此性质可解释一些物理现象，如热胀冷缩、分子扩散、蒸发等。

（4）同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

如氢分子能与氧分子反应，而水分子不能与氧分子反应。

【要点诠释】用分子理论解释物理、化学现象：1.物理变化和化学变化：由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有变化，如水加热变成水蒸气，水分子本身没变；通电氢气+氧气，在此反在发生化学变化时，分子本身发生了变化，变成了其他物质的分子，如水−−−→应中，水分子变成了氢气分子和氧气分子。

第11课分子、离子、原子复习课件

4．(2013·泸州)一根蘸有浓盐酸的玻璃棒在空气中产生大量白雾，另一根蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时(未接触)，又产生大量白烟，其反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是( D )
A．浓盐酸挥发出的HCl气体遇空气形成盐酸小液滴，所以有白雾现象 B．两根玻璃棒未接触就反应，说明分子是在不停运动的 C．反应产生的白烟是氯化铵固体小颗粒 D．产生白烟的化学方程式为：NH3＋HCl==NH3Cl
分子一定比原子大吗？
(3)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同 [注意] 原子在变成离子时，___质__子__数_、元素种类没有改变；电子数、___最__外__层__电__子__数_、__元__素__化__学__性__质__发生了改变。
考点2 原子的构成
(1)原子中各微粒间的关系
3．用分子、原子的相关知识解释下列现象或事实，其中正确的是( C ) A．金刚石和石墨的物理性质不同——构成物质的原子不同 B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾出现——分子是不断运动的
C．温度计中的水银(汞)热胀冷缩——原子的大小发生了变化 D．校园里的栀子花发出诱人的香味——分子之间有间隔
比。
注意：1、相对原子质量是是一个比值，单位是1，省略不写。 2、相对原子质量≈ _质__子__数___ +___中__子_数____
考点4 离子 1．定义：离子是带电的原子(或原子团)。 2．原子与离子的比较
考点1 分子、离子、原子的概念与性质
1 (2013·长沙)用分子、原子的观点分析下列生活中的现象，其解释不合理的是( D ) A．50 mL水与50 mL酒精混合后总体积小于100 mL——分子之间有间隔
考点4 离子
15.．[2013·宿迁] 关于下列微粒结构示意图的说法，正确的是 (B )

初中化学离子分子原子化合价化学式综合讲义

初中要点复习（一）一、分子和原子的认识（一）分子的认识1、分子的基本性质（1）分子是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。

自然界中大多数的物质是由分子构成的。

（2）分子在不断地做无规则运动。

温度越高，分子的运动速度就越快。

（3）分子之间有一定的间隔：气态>液态>固态（4）同种分子的化学性质相同；不同种分子的化学性质不同2、分子的概念：保持物质化学性质的最小粒子3、应用分子的观点认识：（1）纯净物、混合物：纯净物混合物纯净物：由分子构成的物质中，由同一种分子构成的。

如冰、水共存物实际为纯净物，因为其中的构成粒子只有一种——水分子。

混合物：由不同种分子构成的是混合物。

如红磷和白磷的混合体，区分纯净物和混合物的关键是把握“物质的种类”或“分子的种类”是否相同。

（2）物理变化、化学变化水蒸发是发生了物理变化，而水分解是发生了化学变化水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。

水的化学性质也没有改变。

水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。

分子变了，生成的氢分子和氧分子不具有水分子的化学性质。

注意：在化学变化中，分子的组成一定改变，分子的数目可能改变。

（二）原子的认识1、原子定义：化学变化中的最小微粒2、化学反应的实质：化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。

3、分子、原子的主要区别：在化学反应中，分子可分，原子不可分4、分子、原子的相互关系：5、原子的基本性质：（1）原子也是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。

（2）原子同分子一样，也是时刻不停地做高速的无规则运动。

温度越高，能量越大，运动速度就越快。

（3）原子之间也有一定的间隔原子：分子：例1、国家游泳中心—“水立方”的设计灵感源于一个“方盆子”，许多“水泡泡”、许多“水分子”。

下列关于水分子的说法正确的是A、水分子是极小的水滴B、1个水分子由1个氢分子和1个氧原子构成C、1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成D、水分子不能再分（1）构成原子的粒子在原子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数=元素序号，原子不显电性。

物质构成专项复习分子、原子、离子、元素

三种描述方法
1.描述物质的宏观组成： “某某物质由什么元素组成” 2.描述物质的微观构成： “某某物质由什么分子（或原子、离子）构成” 3.描述分子的微观构成： “一个某分子由几个什么原子构成” 例如：关于二氧化碳的三种说法二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的二氧化碳是由二氧化碳分子构成的一个二氧化碳分子是由 1个碳原子和2个氧原子构成的
（三）关于离子的说法
原子或离子团叫离子（1）带电的粒子叫离子
单位
（2）Mg2+中“2+”表示一个镁离子带2个正电荷（3）离子所带电荷决定于该元素的原子得失电子的数目 (4) 同种原子可构成物质，同种分子可构成物质，同种离子也可构成纯净物不能构成物质
（四）关于元素的说法核电荷数（1）相同的质子数或核外电子数的同一类原子的总称为元素。
原子（2）质子数相同或核电荷数相同的粒子一定是同一种元素
（3）甲醛（CH2O）是由一个碳元素、二组个氢元素和一个氧元素构成不（4）由相同元素组成的物质一定是单质，由不同元素组成的物质一定是化合物不
某粒子结构示意图为（1）该粒子有三个电子层，y与该粒子的
化学性质
关系非常密切；
该粒子的原子位于周期表中第四周期，第 Ⅱ A族；
（7）当x=16时，该粒子
的符号可能是 S、S2（8）当y=8时，该粒子是稀有气体元素的原子吗？为什么？请举例说明。
原子易失去电子形一般为金属元素成阳离子（H、He除外）原子易得到电子形一般为非金属元成阴离子素原子不易得失电子稀有气体元素
大于或等于4个等于8个（He除外）
不稳定
稳定
·广东专用
原子结构与元素周期表的关系