最新化学：九年级下鲁教版_7.4酸碱中和反应学案(无答案)
鲁教版九年级化学第七单元7.4酸和碱的中和反应教学设计
-阅读有关酸碱中和反应在医学、工业等领域的文章，总结至少三种应用案例，并准备在课堂上分享。
-思考如何通过实验来判断一个溶液是否为中性，并设计一个简单的实验方案。
5. **小组合作项目**：
-以小组为单位，选择一种常见的工业废水，研究其酸碱性质，并设计一套中和处理方案。
-小组需要提交一份项目报告，包括研究过程、实验数据、处理效果分析等。
-组织小组讨论，让学生相互提问、解答，共同解决学习中的难题。
-实施小组合作实验，培养学生团队合作精神和沟通技巧。
5.个性化教学：关注学生的个体差异，提供个性化的学习指导。
-通过课堂提问和作业批改，了解学生的学习情况，针对性地给予辅导。
-设定不同难度的练习题，让学有余力的学生挑战更高层次的问题。
6.评价反馈：建立多元化评价体系，全面评估学生的学习效果。
鲁教版九年级化学第七单元7.4酸和碱的中和反应教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解酸和碱的概念，掌握酸碱中和反应的化学方程式书写及反应条件。
2.学会使用酸碱指示剂判断酸碱性质，掌握常见酸碱的化学性质及其应用。
3.能够运用中和反应原理解决实际问题，如测定溶液的酸碱度、处理工业废水等。
4.通过实验观察和分析，了解中和反应的特点，提高实验操作能力和观察能力。
（二）讲授新知
在导入新课之后，我会正式开始讲授新知识。首先，我会详细解释酸和碱的定义，强调它们在水溶液中的电离特性。我会使用图表和动画来展示氢离子和氢氧根离子的形成，帮助学生形象地理解酸碱的本质。
接着，我会介绍酸碱中和反应的原理，通过化学反应方程式来阐述酸和碱如何反应生成盐和水。我会重点讲解中和反应的特点，如溶液的酸碱性变化、PH值的改变以及酸碱指示剂颜色的转变。
九年级化学下册 7.4 酸碱中和反应教案 (新版)鲁教版
第四节酸碱中和反应教学目标：知识与技能：了解酸碱中和反应酸碱性的变化和pH的变化和热量变化。
过程与方法：能够通过酸与碱的反应现象，得出中和反应中酸碱性变化及热量变化。
情感、态度和价值观：1．初步感受对立统一的思想。
2．初步了解酸碱中和对日常生活生产的重要性。
重点和难点：1.测试方法。
2.活动方式的把握安排。
课时安排：二课时教学过程：第一课时【课前准备】1．写出下列碱的化学式和其溶解性：氢氧化铜；氢氧化钠。
2. 我们知道，土壤呈酸性，可以用改良土壤。
3.怎样检验碱是否存在呢？。
4.试写出下列反应的化学方程式：(1) NaOH + HCl --- (2) Cu(OH)2 + HCl --- 【导入新课】蜜蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时,会向人体注入一种叫蚁酸的物质,使皮肤红肿、痛痒。
根据你的生活常识，要消除这种症状,可在叮咬处涂抹一些等物质。
【演示实验】1.向有氢氧化铜的试管中加入稀盐酸，观察有无变化，氢氧化铜与盐酸发生反应了吗？；2.向盛有氢氧化钠溶液的试管中倒入少量的稀盐酸，观察有无变化？；【问题发现】怎样设法确定化学反应是否发生，一般思路是怎么样呢？【交流与讨论】设法确定化学反应是否发生的基本思路是：1. ；2. 。
一．中和反应：定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。
均放出热量。
【问题发现】怎样证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生反应呢？※（一）提出问题：；※（二）猜想与假设：；※（三）设计实验方案：；【交流与讨论】1.在[实验1]中溶液的碱性发生了什么变化？这说明了什么？ ；2.在该反应中加入酚酞试液的作用是什么？ ；3.在【实验1】中盐酸为什么逐滴滴入 ？ ；4.在反应中用玻璃棒搅拌的作用是什么？；【交流与讨论】滴加NaOH 后，此时溶液呈 性，说明了什么问题？【交流与讨论】这个固体是什么？ 。
※（五）分析结果，得出结论。
氢氧化钠溶液和稀盐酸 （填能或不能）发生化学变化，产物是 ，其发生的化学方程式为： 。
【问题呈现】能否从微观角度来分析酸和碱发生反应的实质呢？【交流与讨论】1.在【实验1】中，当滴入的盐酸较少时，溶液呈什么颜色？这又说明了什么？溶液显什么（酸、碱、中）性？ 。
山东泰安新城实验中学九年级化学下册 7.4 酸碱中和反应学案(无答案)(新版)鲁教版
第四节酸碱中和反应教师寄语：学好化学，生活会更加美好学习任务：1、认识中和反应的实质，学会用中和反应来改变溶液的酸碱性；2、认识盐的组成。
3、了解中和反应在生产、生活中的应用；任务导学知识点一、中和反应阅读课本P18-19页完成下列各题1、盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式是_______________________。
2、中和反应是指与作用生成和的反应，其实质是。
3、由和组成的化合物叫盐，如，但有一类化合物尽管不含有金属离子而含有，可把这种离子看作金属离子，称为盐。
【针对性训练一】1、（2013.泸州市）物质X可发生“X + 酸→盐 + H2O”的反应，则X可能是（）A. FeB. CO2C. H2SO4D. NaOH2、（2013.德州市）以下两幅微观示意图揭示了化学反应的微观实质。
下列相关说法错误的是（）A．图①表示的是化合反应B．图①表示的反应中元素的化合价没有改变C．图②说明酸碱中和反应的实质是H+和OH-反应生成了H2OD．上述两图说明化学反应前后原子的种类、数目都不会发生变化3、（2013.青岛市）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是（）A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应B．化合物是由不同种元素组成的纯净物。
所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属4、下列属于盐的是（）A、CO2B、HClC、NaOHD、（NH4)2SO4知识点二：中和反应的应用阅读课本P20-21, 完成下列题目：1、将氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时：（1）当滴入的盐酸量较少时，溶液中有剩余，溶液呈碱性，PH （2）当滴入的盐酸量与溶液中的氢氧化钠溶液完全反应时，溶液呈中性，PH （3）当滴入的盐酸量过量时，溶液中有剩余，溶液呈酸性，PH2、中和反应在工农业、生活生产中的应用（1）（2）（3）（4）【针对性训练二】1、（2013.苏州市）下列有关熟石灰的说法错误的是（）A．熟石灰又称为消石灰 B．熟石灰由生石灰与水反应而制得C．熟石灰的溶解度随温度升高而增大 D．熟石灰可以用来改良酸性土壤2、（2013.苏州市）向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH变化的曲线合理的是（）3、（2013.株洲市）（5分）向盛有10mL NaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计(用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下：加入稀盐酸的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 烧杯中溶液的pH 12.9 12.7 12.5 12.3 11.9 7.0 2.1 1.9 （1）当加入稀盐酸的体积为 mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。
九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第四节酸碱中和反应教案(新版)鲁教版
讲解酸碱中和反应的定义，包括其主要反应物和产物。
详细介绍酸碱中和反应的原理，使用图表或示意图帮助学生理解。
3.酸碱中和反应案例分析（20分钟）
目标：通过具体案例，让学生深入了解酸碱中和反应的特性和重要性。
过程：
选择几个典型的酸碱中和反应案例进行分析。
详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解酸碱中和反应的多样性或复杂性。
反思改进措施
（一）教学特色创新
1.引入实验教学：通过引入丰富的实验教学，让学生在实践中学习，提高学生的学习兴趣和参与度。
2.利用多媒体教学：运用多媒体教学，如视频、动画等，帮助学生更直观地理解酸碱中和反应的原理和现象。
3.小组合作学习：通过组织小组合作学习，培养学生的团队合作能力和交流能力，提高学生的学习效果。
pH = -log[H+] = 12.8
5.题型：实验设计题
题目：设计一个实验来区分四种不同的酸（硫酸、盐酸、硝酸、乙酸）。
答案：取等量的四种酸分别加入四支试管中，再向每支试管中加入相同质量的锌粒。观察气体的产生情况及反应速度。硫酸和盐酸会产生无色无味的氢气，硝酸会产生棕色气体（二氧化氮），而乙酸与锌反应则不会有气体产生。
（三）改进措施
1.加强学生理解：通过更多实例和实际应用，帮助学生更好地理解酸碱中和反应的原理和应用，提高学生的理解能力。
2.丰富教学方法：结合讨论法、实验法等多种教学方法，提高学生的学习兴趣和参与度，促进学生的主动学习。
3.规范实验操作：加强实验操作规范的指导和训练，让学生熟悉实验操作流程和规范，提高学生的实验操作能力。
答案：正确
4.题型：计算题
题目：已知氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L，与10mL的0.2mol/L盐酸反应。求反应后溶液的pH值。
九年级化学鲁教版下册7.4酸碱中和反应优秀教学案例
3.小组合作与讨论交流：将学生分成若干小组，进行合作实验和讨论交流，让学生通过实践操作和集体智慧解决问题，培养学生的合作能力、表达能力和交流能力，同时增强学生对酸碱中和反应的理解和应用能力。
（四）总结归纳
1.教师引导学生通过讨论、总结的方法，深入理解酸碱中和反应的本质，提高学生的合作能力和归纳总结能力。
2.教师梳理本节课所学知识，帮助学生形成系统的知识结构，提高学生的归纳总结能力。
3.教师强调酸碱中和反应在实际生活中的应用，激发学生运用所学知识服务社会的意识。
（五）作业小结
1.教师设计一些与酸碱中和反应相关的练习题，让学生进行练习，教师及时进行评价，给予学生反馈，提高学生的知识运用能力和解题能力。
3.问题引导：教师提出一些与酸碱中和反应相关的问题，如“什么是酸碱中和反应？”“酸碱中和反应的特点是什么？”等，引导学生主动探究、积极思考。
（二）问题导向
1.设计具有挑战性和探究性的问题，引导学生深入思考，如“为什么酸碱中和反应会生成水？”、“酸碱中和反应在生物体内有什么作用？”等。
2.教师引导学生通过查阅资料、讨论交流等方式，寻找问题的答案，培养学生的自主学习能力和解决问题的能力。
3.教师组织学生进行学习总结，让学生谈谈自己在学习过程中的收获和感受，培养学生的总结能力和表达能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教师通过展示一些与酸碱中和反应相关的日常生活中的现象，如厨房中的烹饪、皮肤烧伤的处理等，引发学生对酸碱中和反应的兴趣，激发学生的学习动机。
鲁教版九年级化学下册第七单元第四节 酸碱中和反应学案设计
专题复习中和反应（学案）【复习目标】1.通过实验，总结证明酸和碱能发生反应的方法；2.总结归纳证明酸和碱是否恰好完全反应的方法；3.巩固中和反应的定义、实质。
【复习重难点】酸碱能否发生反应的方法探究以及思路总结。
猜想一：只有Na 2SO 4； 猜想二：有Na 2SO 4和H 2SO 4； 猜想三：有Na 2SO 4和NaOH ； 猜想四：有Na 2SO 4、H 2SO 4和NaOH 。
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。
不合理的猜想是_______。
【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO 4溶液，无明 显变化，说明溶液中一定没有________________。
(2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH 试纸、铜片、BaCl 2溶液、Na 2CO 3溶液，进行如下三个方案的探究。
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想 是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。
同时指出【实验探究】(2)中存在两处明显错误，请大家反思。
同学们经过反思发现了这两处错误：(1)实验操作中的错误是___________________________________________________。
(2)实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是____________________________。
2.同学们在学习Ca(OH)2的化学性质时，对Ca(OH)2溶液和Na 2CO 3溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究。
请你一同探究并回答下列问题： 【提出问题】：滤液中的溶质是什么物质？ 【查阅资料】：①Ca(NO 3)2溶液呈中性。
【猜想假设】：甲同学认为：只含有NaOH ； 乙同学认为：只含有NaOH Ca(OH)2； 丙同学认为：含有 Ca(OH)2 ； 你认为可能含有 。
【分析讨论】：丁同学认为 同学的猜想肯定是不合理的，理由是 。
鲁教版九年级化学下册7.4《酸和碱的中和反应》学案设计 无答案
第四节中和反应学习目标：1、认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。
2、通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。
3、了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。
重点难点：探究盐酸和氢氧化钠能否反应；中和反应的定义以及盐的定义从微观认识中和反应的实质是本节的难点。
教学过程：（一）创设情景，导入新课：同学们在家里可能有这样的体会：面团发酵时间长了有酸味时可以加点碱面去除酸味；被蚊子叮了，可以涂点牙膏来止痒。
那么为什么可以用碱来去掉酸呢？其他的酸碱之间能反应吗？二）新课学习：活动与探究实验1 ：在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液，滴入2～3滴无色酚酞溶液，插入一支温度计，测量溶液的温度。
再用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。
边滴边搅拌，当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止加入盐酸。
【讨论】1、在[实验1]中溶液的碱性发生了什么变化？这说明了什么？2、在[实验1]中溶液的温度有什么变化？这说明了什么？3、在[实验1]中，当滴入的盐酸较少时，溶液为什么颜色？这又说明了什么？溶液显什么（酸、碱、中）性？4、在[实验1]中，当滴入的盐酸恰好使烧杯中溶液变成无色时，这又说明了什么？溶液显什么（酸、碱、中）性？5、在[实验1]中，当滴入的盐酸恰好使烧杯中溶液变成无色时继续滴加一些盐酸，溶液为什么颜色？溶液显什么（酸、碱、中）性？[实验2]所得的少量溶液于蒸发皿中，加热至蒸干，观察到什么现象？这说明了什么？6、蒸发皿中的物质是氢氧化钠吗？为什么？写出反应的化学方程式。
NaOH + HCl = NaCl + H2O练习NaOH + H2SO4Ca(OH)2+HCl[提问]以上反应生成物有什么共同特征？一、中和反应1、叫做中和反应。
（从微观认识中和反应的实质是本节的难点）酸+碱→（放热）NaOH + HCl = NaCl + H2O[提问] NaOH + HCl = NaCl + H2O属于什么基本反应类型？2、中和反应属于复分解反应二、中和反应的应用交流与讨论]1、参照氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，写出用熟石灰中和酸性土壤反应的化学方程式（氢氧化钙与稀硫酸反应）。
鲁教版九年级下册化学导学案：第七单元 常见的酸和碱 第四节 酸碱中和反应(无答案)-教学文档
第四节酸碱中和反应【学习目标】1.认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性；2.学会对酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应；3.了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善生活质量的重要性。
【旧知回顾】1.酸的阳离子都是__________，碱的阴离子都是_____________。
2.无色酚酞试液与碱________，遇酸___________，遇中性溶液___________。
【新知学习】一、中和反应1.思考：为什么盐酸和氢氧化钠恰好反应后溶液呈中性呢？H+和OH-哪去了呢？结合下列图片，阅读课本，理解溶液中酸和碱反应的微观过程。
2.酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
中和反应的实质是_______________________________。
3.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________________________。
二、中和反应的应用1.酸碱中和反应过程中溶液pH的变化——向一定量的稀盐酸中逐滴滴入氢氧化钠溶液讨论交流：①当滴入的NaOH溶液不足时，pH____7，溶液显____性，____剩余；②当滴入的NaOH溶液与HCl恰好完全反应时，pH____7，溶液显____性；③当滴入的NaOH溶液过量时，pH____7，溶液显____性，________剩余。
2.通过上面的学习，你能帮帮他们吗？（1）酸性土壤不宜种植，农民们发了愁；（2）化工厂排放碱性污水，鱼虾遭殃；（3）小红不小心将盐酸溅入眼中。
3.阅读课本内容，思考中和反应在生活、生产和科学实验中的应用：（1）______________________________；（2）______________________________；（3）______________________________；（4）______________________________。
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第四节酸碱中和反应【学习目标】1。
初步认识中和反应，会判断某反应是否为中和反应；2.从微观角度了解中和反应的实质；3.了解中和反应在生产、生活中的应用。
【新知预习】1.什么是中和反应？列举出一些相应的化学反应方程式。
2。
从微观角度解释，中和反应的实质是什么?3.中和反应在实际的生产、生活中有哪些应用？4.结合实例，讨论酸碱中和反应过程中溶液pH的变化情况?【预习小结】中和反应的概念：______________________________________酸碱中和反应中和反应的实质:__________________________中和反应在实际中的应用：_______________________________【预习检测】1。
下表为家庭中一些常见物质的pH。
蚊子、蜂等昆虫叮咬人时,会向人体射入一种酸性物质，使人的皮肤红肿、瘙痒、疼痛，要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（）A.牙膏或肥皂水B.食盐水 C。
酱油 D.食醋2.下列反应属于中和反应的是（）A。
CO2＋2NaOH === Na2CO3＋H2OB.CuO＋H2SO4 === CuSO4＋H2OC。
KOH＋HNO3 === KNO3＋H2OD。
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】第四节酸碱中和反应【学习目标】1.理解中和反应的实质，学会用中和反应来改变溶液的酸碱性；2.知道中和反应在生活中的运用；3.认识盐的组成。
【学习过程】一、导学自习：1．定义：跟作用生成和的反应叫做中和反应。
2．中和反应的实质：。
3．特点：中和反应是（填“吸热”或“放热”）反应；基本类型属于反应。
4．应用（写出化学方程式）：（1）、用于医药卫生：氢氧化铝能中和胃酸：（2）、改变土壤的酸碱性：应怎样去改变酸性土壤？（3）、处理工厂的废水：某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？（4）、调节溶液的酸碱性：某溶液的pH=8，为了使其pH降低应该怎么做？（5）、日常生活中：昆虫叮咬的止痛、消肿可用碱性或酸性中和。
5．盐：由和组成的化合物叫做盐。
二、研习展评：学习活动1：通过实验探究盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应。
完成P18实验探究7-5解释与结论：写出上述反应的化学方程式：想一想：其他的酸和碱是否也能发生化学反应呢？完成P19活动天地7-4。
学习活动2：学生观察、讨论认识中和反应的实质，交流回答问题：1.酸与碱反应时，酸溶液中的和碱溶液中的互相结合成了中性的水。
2.写出盐酸和氢氧化钠反应，盐酸与氢氧化钙反应的化学方程式。
想一想：①请同学们观察这两个反应，生成的化合物是不是酸？是不是碱？组成上有什么特点？小结：叫做盐。
②观察这两个反应的化学方程式找寻反应的共同点？小结：叫做中和反应；中和反应的实质：。
学习活动3：阅读P21，交流回答问题：1.用于医药卫生：氢氧化铝能中和胃酸：2.改变土壤的酸碱性：应怎样去改变酸性土壤？3.处理工厂的废水某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？A. B. C. D.p H 7 T / 时p H 7 T / 时p H 7 T / 时pH7T / 时4.调节溶液的酸碱性：某溶液的pH=8，为了使其pH 降低应该怎么做？ 5.日常生活中：昆虫叮咬的止痛、消肿可用碱性或酸性中和。
鲁教版九年级化学下册第七单元第四节 酸碱中和反应 导学案设计(无答案)
酸碱中和反应【学习目标】1、认识酸碱中和反应的实质，学会用中和反应来改变溶液的酸碱性2、通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。
知识链接：1.酸碱指示剂是指：在酸性、中性、碱性溶液中显示不同颜色的物质。
2.在酸性溶液中，pH<7，在中性溶液中，pH=7，在碱性溶液中，pH>73.纯净水为中性，pH=7，氯化钠的水溶液pH=7，其电离方程式为：NaCl = Na+ + Cl-【探究一】如何证明酸和碱发生了化学反应？实验目的：用酸碱指示剂和pH试纸证明酸和碱发生了化学反应提出问题：盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应了吗？猜想与假设：盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应结论：；。
【探究二】什么是中和反应？当堂检测1.请写出下列化学反应方程式⑴H2SO4 + NaOH ==⑵HNO3 + Ca(OH)2 ==⑶Mg(OH)2 + HCl ==2.下列反应，属于中和反应的是（）A. Zn +2HCl == ZnCl2 + H2B. CuO + 2HCl == CuCl2 + H2OC. Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O D . AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3学后反思：通过这一趟有趣的实验探究课，你收获了什么呢？学习上：实验中：。
课后提升1.下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是（）A．大理石和稀盐酸 B．石灰水和稀盐酸 C．铁锈和稀硫酸 D．镁和稀硫酸2．完成下列化学方程式：① Cu(OH)2 + H2SO4 ===② KOH + === K2SO4 +③ Mg(OH)2 + H2SO4 ===3.如图所示，某生探究氢氧化钠跟盐酸是否发生反应的装置图。
当滴入盐酸溶液的量较少时，氢氧化钠有剩余，溶液显___________性，溶液呈___________色；当滴入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液显___________性，溶液变为___________色。
鲁教版九年级化学下册导学案：第七单元 常见的酸和碱 第四节 酸碱中和反应(无答案)
鲁教版九年级化学下册导学案：第七单元常见的酸和碱第四节酸碱中和反应（无答案）第四节酸碱中和反应【学习目标】1.初步认识中和反应，会判断某反应是否为中和反应；2.从微观角度了解中和反应的实质；3.了解中和反应在生产、生活中的应用。
【旧知回顾】1.酸碱指示剂的定义：____________________________________________。
2.常用的酸碱指示剂：____________________________________________。
【新知学习】一、中和反应1.稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合，_________（“有”或“无”）明显实验现象。
2.无色酚酞溶液遇氢氧化钠溶液变_________，遇稀盐酸_________。
3.中和反应是指_________与_________作用生成_________和_________的反应，其实质是___________________________。
4.氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式是__________________________________。
氢氧化钙和盐酸反应的化学方程式是____________________________________。
氢氧化钠和硫酸反应的化学方程式是____________________________________。
5.思考：利用教材图，从微观角度分析：（1）反应前溶液中存在哪些离子？（2）反应后溶液中存在哪些离子？（3）去掉反应前后相同的离子，还剩下哪些粒子？二、中和反应的应用1.土壤中的酸性过强不利于作物生长，你向农民朋友提出的建议是向土壤里撒_________________以中和酸性物质。
2.某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，可用_________________进行中和处理。
你能写出化学方程式吗？请试一下__________________________________。
3.胃酸的主要成分是_________________。
鲁教版九年级下册化学导学案：第七单元 常见的酸和碱 第四节 酸碱中和反应(无答案)
鲁教版九年级下册化学导学案：第七单元常见的酸和碱第四节酸碱中和反应（无答案）第四节酸碱中和反应【学习目标】1.认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性；2.学会对酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应；3.了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善生活质量的重要性。
【旧知回顾】1.酸的阳离子都是__________，碱的阴离子都是_____________。
2.无色酚酞试液与碱________，遇酸___________，遇中性溶液___________。
【新知学习】一、中和反应1.思考：为什么盐酸和氢氧化钠恰好反应后溶液呈中性呢？H+和OH-哪去了呢？结合下列图片，阅读课本，理解溶液中酸和碱反应的微观过程。
2.酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
中和反应的实质是_______________________________。
3.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________________________。
二、中和反应的应用1.酸碱中和反应过程中溶液pH的变化——向一定量的稀盐酸中逐滴滴入氢氧化钠溶液讨论交流：①当滴入的NaOH溶液不足时，pH____7，溶液显____性，____剩余；②当滴入的NaOH溶液与HCl恰好完全反应时，pH____7，溶液显____性；③当滴入的NaOH溶液过量时，pH____7，溶液显____性，________剩余。
2.通过上面的学习，你能帮帮他们吗？（1）酸性土壤不宜种植，农民们发了愁；（2）化工厂排放碱性污水，鱼虾遭殃；（3）小红不小心将盐酸溅入眼中。
3.阅读课本内容，思考中和反应在生活、生产和科学实验中的应用：。
鲁教版九年级化学下册第七单元第四节 酸碱中和反应 导学案设计(无答案)
第七单元第四节酸碱中和反应学习目标：1.知识与能力:认识中和反应及其实质，初步学会借助酸碱指示剂判断物质是否发生化学反应。
2.过程与方法:通过活动与探究逐步认识酸和碱之间，能够发生中和反应。
⑴通过边实验边探讨，使学生学会分工协作、整合筛选出有用的信息进行交流；⑵对实验中有可能出现的不同现象，学会分析原因。
3.情感与态度: ⑴让学生通过动手实验,培养学生实事求是的科学精神；⑵使学生在参与和合作中感受自己的成功，激发学习化学的兴趣。
让学生认识通过观察、实验、归纳、类比等方法可以获得化学知识，体验到化学活动充满探索性和创造性，培养学生勇于创新和实践的科学精神。
学情分析：本节课是一个完整的科学探究的教学案例。
通过前面的学习，学生对酸和碱有了初步的认识，学会了检验溶液酸碱性的方法以及如何表示溶液的酸碱度，但酸和碱之间能否发生反应？H+和OH-能同时存在于溶液中吗？这些问题既是学生头脑中真实存在的问题，又是很容易引发学生思考的问题，所以本节课是在探究酸碱性质的基础上进一步探究酸和碱的性质，教学起点定位在酸和碱能否发生反应这个问题上，从而引发有关中和反应的探究活动，最后得出中和反应的概念及其实质。
学习重点：中和反应及其实质学习难点：中和反应的实质及物质是否发生化学反应的判断。
实验仪器及药品：0.4％稀盐酸 0.4％氢氧化钠溶液石蕊试液酚酞试液 pH试纸蒸馏水试管胶头滴管小烧杯玻璃棒教学手段：多媒体课件学习过程：【组织教学】【导入】：前面我们一起学习了酸和碱的性质，请同学们回忆，怎样检验溶液的酸碱性？为什么酸和碱具有共同的性质？【投影】酸碱指示剂和酸碱度的知识再现习题1.用酸碱指示剂可以区别溶液的酸碱性。
酸能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液；碱能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色。
原因：酸溶液中含有较多的H+；碱溶液中含有较多的 OH-2.溶液的酸碱度常用来表示。
pH＜7时，溶液显性； pH = 7时，溶液显性； pH ＞ 7时，溶液显性。
鲁教版九年级化学全册第七单元 第四节 酸碱中和反应 导学设计(无答案)
鲁教版九年级化学全册第七单元第四节酸碱中和反应导学设计（无答案）教学重点教学难点重点：中和反应及其应用。
难点：中和反应的实质。
探究点一中和反应[情景展示1][问题探究] 复习稀盐酸与氢氧化钠的反应，你会默写稀盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式吗？[思考交流] __________________________________________ ___________[归纳提升] 此反应的化学方程式为：NaOH ＋HCl===NaCl＋H2O，其他的酸和碱也能发生类似的反应。
[课堂速记] __________________________________________ ___________________[情景展示2] 书写几个酸和碱反应的化学方程式：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O氯化钙2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O硫酸钠[问题探究] 以上几个化学反应的生成物有什么共同特点？[思考交流] __________________________________________ ____________________[总结归纳] 以上几个反应都生成了水和另一种由金属离子和酸根离子构成的化合物。
这种由金属离子和酸根离子构成的化合物叫作盐。
我们把酸跟碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。
[继续探究] 我们应如何判断一个反应是不是中和反应？有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？[思考交流] __________________________________________ ______________[总结归纳] 判断某个反应是否为中和反应，关键是看反应物中是否为酸和碱，而不是仅看生成物中是否有盐和水。
有盐和水生成的反应不一定是中和反应。
金属氧化物与酸反应，例如：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。
非金属氧化物与碱的反应，例如：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。
鲁教版 化学 九年级 7.4酸碱中和反应学案
第七单元第四节 《酸碱中和反应》学案学习目标1．初步认识中和反应，会判断某反应是否为中和反应。
2．从微观角度了解中和反应的实质。
3．了解中和反应在生产、生活中的应用。
合作学习一：中和反应1．稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合， （“有”或“无”）明显实验现象。
2．在小烧杯中加入少量氢氧化钠溶液，滴入2-3滴酚酞试液，溶液变 ，向试管里逐滴加稀盐酸，边滴边振荡，直到 刚好消失。
反应的化学方程式： 。
3．仿照氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，写出下列反应的化学方程式。
寻找酸和碱反应的规律。
HCl + KOH------HCl + Ba(OH)2----H 2SO 4 + NaOH----H 2SO 4 + Ba(OH)2----4．中和反应是指 与 作用生成 和 的反应。
文字表达式为： , 其实质是 。
5．由 和 组成的化合物叫盐。
析疑点拨：中和反应的微观实质仔细观察动画，用H + 、 Cl - 、 Na + 、OH -、 H 2O 填空。
1．反应前稀盐酸中有 微粒，氢氧化钠溶液中有 微粒。
2．两种溶液混合后溶液中有 微粒，溶液中减少的微粒是 。
3．可以发现反应前后没有变化的微粒是 ，整个反应过程中只有 和 结合成了H 2O(水)中和反应的实质可表示为： 。
讨论分析：右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时， 溶液pH 随滴入溶液体积变化的曲线。
1.根据曲线判断，该反应是将 （填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同） 滴入 中，理由是 。
2.氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH 7（填“大于”或“小于”或“等于”） 此时滴入稀盐酸的体积为 ml 。
3.图中a 、b 、c 三点，所得溶液中的溶质为 、 、 。
（写化学式）， 若在c 处溶液中滴入石蕊试液，溶液显 色。
７稀盐酸体积/ml合作学习二：中和反应的应用1.在农业上土壤中的酸性过强不利于作物生长，你向农民朋友提出的建议是向土壤里撒以中和酸性物质。
2．在工业上某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，可用进行中和处理。
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第四节酸碱中和反应
【学习目标】
1.理解中和反应的实质，学会用中和反应来改变溶液的酸碱性；
2.知道中和反应在生活中的运用；
3.认识盐的组成。
【学习过程】
一、导学自习：
1．定义：跟作用生成和的反应叫做中和反应。
2．中和反应的实质：。
3．特点：中和反应是（填“吸热”或“放热”）反应；基本类型属于反应。
4．应用（写出化学方程式）：
（1）、用于医药卫生：氢氧化铝能中和胃酸：
（2）、改变土壤的酸碱性：应怎样去改变酸性土壤？
（3）、处理工厂的废水：某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？
（4）、调节溶液的酸碱性：某溶液的pH=8，为了使其pH降低应该怎么做？（5）、日常生活中：昆虫叮咬的止痛、消肿可用碱性或酸性中和。
5．盐：由和组成的化合物叫做盐。
二、研习展评：
学习活动1：通过实验探究盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应。
完成P18实验探究7-5
解释与结论：
写出上述反应的化学方程式：
想一想：其他的酸和碱是否也能发生化学反应呢？完成P19活动天地7-4。
学习活动2：学生观察、讨论认识中和反应的实质，交流回答问题：
1.酸与碱反应时，酸溶液中的和碱溶液中的互相结合成了中性的水。
2.写出盐酸和氢氧化钠反应，盐酸与氢氧化钙反应的化学方程式。
想一想：
①请同学们观察这两个反应，生成的化合物是不是酸？是不是碱？组成上有什么特点？
小结：叫做盐。
②观察这两个反应的化学方程式找寻反应的共同点？
小结： 叫做中和反应；
中和反应的实质： 。
学习活动3：阅读P21，交流回答问题：
1.用于医药卫生：
氢氧化铝能中和胃酸：
2.改变土壤的酸碱性：
应怎样去改变酸性土壤？
3.处理工厂的废水
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？
4.调节溶液的酸碱性：
某溶液的pH=8，为了使其pH 降低应该怎么做？
5.日常生活中：昆虫叮咬的止痛、消肿可用碱性或酸性中和。
【课堂练习】
1．下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是（ ）
A ．大理石和稀盐酸
B ．石灰水和稀盐酸
C ．铁锈和稀硫酸
D ．镁和稀硫酸
2. 有一块农田不长庄稼，经测定是酸性太强，可以适当施入（
）
A. 石灰石
B. 熟石灰
C. 草木灰
D. 氮肥
3．种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的胃痛。
在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，
胃液的pH 变化的情况符合下图中的
4.下表中列出了家庭中一些物质的pH ：
（1）上述物质能使无色酚酞试液变红的是________________________。
（2）黄蜂的刺是碱性的。
若你被黄蜂刺了，应用上述物质中的________涂在皮肤上。
理由是_______________________________________ _。
【反思】
到实验室去探究酸和碱的化学性质
【学习目标】
1.通过实验进一步认识酸、碱的化学通性。
2.初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
3.初步学会运用间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。
【学习重点】
1.固体、液体药品的取用操作方法及注意事项
2.PH试纸的使用和PH值的比较
【学习过程】
一、导学自习：
学生活动1：阅读P23-25，做好预习和实验准备工作
【课堂练习1】
1.用胶头滴管取用液体和向试管中滴加液体的操作方法
2.用pH试纸测定溶液酸碱性的方法及使用注意事项
3.点滴板的使用
二、研习展评：
学生活动2：准备以下实验用品：
（1）石蕊试液、酚酞试液、pH试纸；
（2）稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液（澄清石灰水）；
（3）白醋、柠檬汁、肥皂水、蔗糖水、自来水，镁条、石灰石、2%氯化铜
溶液、生锈铁钉、2%碳酸钠溶液；
（4）试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、玻璃片、白瓷板、玻璃棒。
1.阅读P23-24，完成酸、碱指示剂的作用的实验，并在书上记录相关实验现象，得出结论
（1）叫做酸
叫做碱
叫盐（2）常见的酸、碱、盐有哪些？
（3）酸、碱、盐的本质区别是什么？
1、是不是所有物质溶于水能电离出H+的都叫酸，而能电离出OH-的都叫碱？
2.阅读P24-25，完成酸碱中和反应的实验，并在书上记录相关实验现象，得出结论
（1）写出与实验相关的化学反应方程式：
（2）定义：跟作用生成和的反应叫做中和反应。
（3）中和反应的实质：。
(4)特点：中和反应是（填“吸热”或“放热”）反应；基本类型属于反应。
(5)中和反应与复分解反应的关系或区别是什么？
3.阅读P25，完成酸、碱的其他化学性质的实验，并在书上记录相关实验现象，得出结论
【课堂训练2】完成课本P26-28单元练习
【反思】。