2020-2021学年辽宁省抚顺市高考模拟考试理科综合化学试题及答案

高考理科综合（化学部分）模拟试题
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第33〜38题为选考题，其它题为必考题。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Al-27 S-32 C1-35.5 Ti-48
I-127 Na-23 K-39 Cu-64 Fe-56 Ba-137 Rb-85. 5
第I卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与科技、生产、生活等密切相关，下列说法正确的是
A.中国的圆珠笔头一直需要进口笔尖钢，经过5年数不清的失败，2016年9月，中国太钢集团利用家常和面原理在钢水中加入添加剂试验成功，造出圆珠笔头，可完全替代进口。

由此信息可知笔尖钢为合金，且具有良好的切削性。

B.日前从中国建筑材料科学研究总院获悉，天宫二号采用了该院研发改进的新材料，耐辐射石英玻璃，其主要成分为硅。

C.用废轮胎、废电缆打碎制成的塑胶跑道，可以提高原子利用率
D.塑化剂DEHP邻苯二甲酸二(2-乙基)己脂，对人体无害，可用作食品添加剂。

8. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1.0 L 0. 5mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为2NA
B.用含有0.2mo1 FeCl3的饱和溶液配制的氢氧化铁胶体中。

胶粒数等于0.2NA
C.1. 0gH218O与D2O的混合物所含中子数为0.5NA
D.标准状况下，11.2L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电予数为1.5NA
9.下列说法中正确的是
A.将苯加入溴水中振荡后，水层接近无色，是因为发生了取代反应。

B. —体积某气态烃与HC1充分加成消耗HC1 —体积，加成后的物质最多还能和5体积氯气发生取代反应，由此推断原气态烃是乙烯。

C.环己醇能与氢氧化钠溶液反应且所有碳原子可以共面。

D.等质量的乙烯和乙醇在氧气中充分燃烧后耗氧量相同.
10.下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项实验操作现象结论
A 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色
反应
火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+
B C2H5OH与浓硫酸170℃共热，
制得的气体通入酸性KMnO4溶
液KMnO4溶液褪色
使KMnO4溶液褪色的气
体一定是乙烯
C 铜放入稀硫酸中，再加入硝酸钠
固体开始无明显现象，后溶液
变蓝，有气泡放出，铜溶
解
硝酸钠可以加快铜与稀
硫酸的反应速率
D 向浓度均为0.1 mol/L NaCl和Nal
混合溶液中滴加少量AgNO3溶
液
出现黄色沉淀Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)
11.
列推测不正确的是
A.同周期元素中X的金属性最强
B.原子半径X>Y，离子半径X+>Z2-
C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
12.以下有机物同分异构体数目判断中不正确的是
A.立方烷()的六氨基（-NH2）取代物有3种。

B.C3H7ClO(有羟基)的同分异构体数目有5种
C.甲苯与氢气充分加成后的—溴代物有4种。

D.分子式为C5H10O2的有机物中能与NaOH 溶液反应的有13种。

13.室温下，将一元酸HA 的溶液和KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：
实验编号 起始浓度/mol ·L-1 反应后溶液的PH c(HA) c(KOH) ① 0.1 0.1 9 ②
X
0.2
7
A.实验①反应后的溶液中：c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B.实验①反应后的溶液中：c(OH-)= c(K+)-c(A_)=5
101-⨯w
K mol ·L-1
C.实验②反应后的溶液中：c(A-)+c(HA)>0.1mol ·L-1
D.实验②反应后的溶液中：c(K+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+) 26.(15分)
碱式碳酸铜[xCuCO3·yCu(OH)2]，呈孔雀绿颜色.又称为孔雀石，是一种名贵的矿物宝石。

它与铜与空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气等物质反应产生的物质。

CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应可以得到碱式碳酸铜，我们将对其组成进行相关探究。

[沉淀制备]
称取12. 5 g 职矾(CuSO4• 5H2O)溶于87. 5mL 蒸馏水中，滴加少量稀硫酸(体积可以忽略不计)，充分搅拌后得到CuSO4溶液。

向其中加入Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，并用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，最后低溫烘干备用。

[实验探究]我们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验。

根据以上实验回答下列问题
(1)配制硫酸铜溶液的过程中滴加稀硫酸的作用是，所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为
(2)实验室通常使用加热亚硝酸钠和氯化铵混合溶液的方法制取N2，该反应的化学方程为：。

⑶D装置加热前，需要首先打开活塞K，通入适量N2，然后关闭K，再点燃D处酒精灯。

通入N2的作
用，B为安全瓶，其作用原理为，C中盛装的试剂应是。

(4)加热D后观察到的现象是。

(5)经查阅文献知：Ksp[CaCO3]=2.8×10-9，Ksp[BaCO3]=5.1×10-9，经讨论认为需要用Ba(OH)2溶液代替澄清石灰水来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是
a.Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强
b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2
c.相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
d.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小
(6)待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是。

若装置F中使用Ba(OH)2溶液，实验结束后经称量，装置E的质量增加0.27g，F中产生沉淀1.97g。

则该蓝绿色固体的化学式为。

[写成xCuCO3·yCu(OH)2的形式]
27. (14 分）
德国化学家哈伯(F. Haber, 1868-1930)发明的合成氨技术使大气中的氮气变成了生产氮肥的永不枯竭的廉价来源，从而使农业生产依赖土壤的程度减弱，解决了地球上因粮食不足导致的饥饿和死亡问题。

因此这位解救世界粮食危机的化学天才获得了1918年诺贝尔化学奖。

现在我们在实验室模拟工业制氨的过程，以探究外界条件对平衡的影响。

查阅资料，获得以下键能数据：
化学键N≡N H-H N-H
键能/(kJ/mol) 946 436 391
(1)kJ/mol
(2)一定温度下，向一个恒压容器中充入N20.6mol，H2 0 .5mol，在一定温度下进行反应：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，达到平衡时，N2的转化率为1/6，此时容器的体积为1L。

①该温度时容器中平衡体系的平衡常数是。

②若保持平衡时的温度和压强不变，继续向平衡体系中通入0.9mol N2，则平衡将(填“正向”，“逆向”或“不”)移动。

(3)在两个压强相等，温度分别为T1和T2的容器中充入由1 mol N2和3 molH2组成的混合气体，发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，平衡后改变容器体积，容器内N2的体积分数随压强的变化如图所示。

据图判断下列说法正确的是
a.A、B、C三点的平衡常数大小关系：KA<KB<KC
b.B点和C点的H2浓度大小关系：B<C
c.A点和B点混合气体的密度大小关系：A<B
d.A点和C点混合气体的平均相对分子质量大小关系：A>C
(4)合成氨工业会产生大量副产物CO2，工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，,得溶液X，再利用电解法K2CO3溶液再生，其装置如图所示：
①在阳极区发生的反应包括和H++ HCO3-=H2O+CO2↑。

②简述CO32-在阴极区再生的原理。

③再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇，工业上利用该反应合成甲醇。

已知：25 ℃，101 KPa下：
2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)ΔH1=-484kJ/mol
2CH3OH(g)+3 O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH2=-1352kJ/mol
写出CO2和H2生成1molCH3OH(g)的热化学方程式。

28.(14分)
化学镀镍是指不使用外加电流，利用氧化还原作用在金属制件的表面上沉积一层镍的方法。

次磷酸钠(NaH2PO2)是化学镀镍的重要原料，工业上制备NaH2PO2·H2O的流程如下：
回答下列问题:
⑴次磷酸钠(NaH2PO2)是次磷酸(H3PO2)与足量NaOH溶液反应的产物，NaH2PO2属于(填“正盐”“酸式盐”“碱式盐”），NaH2PO2中磷元素的化合价为。

(2)在反应器中加入乳化剂并高速搅拌的目的是
(3)在反应器中发生多个反应，其中白磷(P4)与Ca(OH)2反应生成次磷酸钠及磷化氢的化学方程式为
(4)流程中通入CO2的目的是，滤渣X的化学式为
(5)流程中母液中的溶质除NaH2PO2外，还有的一种主要成分为
(6)含PH3的废气可用NaClO和NaOH的混合溶液处理将其转化为磷酸盐，该反应的离子方程式为
(7)某次生产投入的原料白磷为1240 kg，在高速乳化反应器中有80%的白磷转化为次磷酸钠及磷化氢，忽略其它步骤的损失，理论上最终得到产品NaH2PO2·H2O的质量应为kg(NaH2PO2·H2O的相对分子质量为106)
35.【化学-选修3：物质结构与性质】(15分)
地球表面十公里厚的地层中，含钛元素达千分之六，比铜多61倍，金属钛(Ti)被誉为21世纪金属，其单质和化合物具有广泛的应用价值。

氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。

以TiCl4为原料，经过一系,列反应可以制得Ti3N4和纳
米TiO2(如下图)。

图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表:
I1 I2 I3 I4 I5
电离能/(kJ·mol-1) 738 1451 7733 10 540 13 630
请回答下列问题：
⑴TiO2为离子晶体，己知晶体中阳离子的配位数为6，阴离子的配位数为3，则阳离子的电子排布式为
⑵金属Ti与金属M的晶体原子堆积模式相同，其堆积模型为（填写堆积模型名称)，晶体中原子在二维平面里的配位数为
⑶室温下TiCl4为无色液体，沸点为136.4℃，由此可知其晶体类型为，构成该晶体的粒子的空间构型为
(4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如下图所示，已知该氮化钛的密度为p g·cm-3，则该晶胞中N、Ti之间的最近距离为pm，（NA为阿伏加德常数的数值，只列算式）。

该晶体中与Ti原子距离相等且最近的Ti原子有个。

(5)科学家通过X射线探明KC1、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。

且知三种离子晶体的晶格能数据如下：
离子晶体NaCl KC1 CaO
晶格能/(kJ·mol-1) 786 715 3401
KC1、CaO、TiN
36.【化学-选修5：有机化学基础】（15分）
石油分流产品正丁烷可以按以下合成路线进行转化（生成物中的无机物忽略）
提示：
问题：
1.D中所含官能团的名称：
2.下列反应中属于取代反应的是：
A.①
B.②
C.④
D.⑤
3.写出反应⑦的化学方程式：
写出反应⑧的化学方程式：
4.高聚物H的结构简式：
5.A是直链结构，可以使Br2的CCl4溶液褪色，生成的产物最多有种
6.与G具有相同官能团的同分异构体有种
7.反应③的目的是
7.A 8.C 9.B 10.D 11.B 12.C 13.B 26.（15分）
(1)抑制Cu2+水解，防止溶液变浑浊（1分） 8.0%（1分） (2)NaNO2+NH4Cl=====△
NaCl+N2↑+2H2O （2分） (3)排除装置中的空气（1分）
当装置内压力过大时，B 瓶中间的安全管中液面上升，使压力稳定（2分）浓硫酸（1分） (4)硬质玻璃管中蓝绿色固体变黑色，E 中白色固体变蓝，F 中溶液变浑浊（2分） (5)bd （2分）
(6)让停留在装置中的气体被充分吸收，减小实验误差（1分） 2CuCO3·3Cu(OH)2（2分） 27.(14分) (1)-92（2分）
(2)①10mol2/L2（2分）②逆向（2分） (3)bc （2分）
(4)①4OH--4e-=2H2O+O2↑（2分）
②答案1：溶液中HCO3-存在电离平衡：③HCO3-H++CO32-（1分），阴极H+放电，c(H+)
减小平衡右移CO32-再生（1分）答案2：阴极H+放电使c(H+)增大（1分），OH-与HCO3-反应生成CO32-（1分）
③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-50kJ/mol （2分） 28.(14分)
(1)正盐（1分） +1（1分） (2)加快反应速率（1分）
(3)2P4+3Ca(OH)2+6H2O=3Ca(H2PO2)2+2PH3↑（2分） (4)将Ca(H2PO2)2 转化为NaH2PO2（2分）CaCO3 （1分） (5) Na2HPO3（2分）
(6)PH3+4ClO-+3OH-=PO43-+4Cl-+3H2O （2分） (7)2544（2分） 35.选修3：（15分） (1)1s22s22p63s23p6（2分）
(2)六方最密堆积（2分）6（2分）
(3)分子晶体（2分）正四面体（2分）
(4) （2分）12（1分）
(5)KCl<CaO<TiN （2分）
36.选修5：
1.烃基、溴原子
2.B、D
3.
4.高聚物H的结构简式：
5. 3 种。

6. 15 种。

7. 保护碳碳双键不被氧化。

以上各空第五题是一分，其余每空二分。