实验用溶液的配制
化学实验中的溶液配制和稀释方法
化学实验中的溶液配制和稀释方法化学实验中，溶液的配制和稀释是非常重要的步骤。
溶液的配制和稀释方法直接影响实验结果的准确性和可靠性。
本文将介绍一些常用的溶液配制和稀释方法，帮助读者更好地进行化学实验。
一、溶液的配制方法1. 预先称量法：这是最常见的溶液配制方法之一。
首先，根据实验需要，确定所需溶质的质量或体积。
然后，使用天平或量筒等仪器准确称量或量取所需溶质。
最后，将溶质加入容器中，加入适量的溶剂，搅拌均匀即可。
这种方法适用于需要较高精度的溶液配制。
2. 浓度计算法：这是一种根据溶液的浓度计算配制方法。
首先，根据实验要求确定所需溶液的浓度。
然后，根据溶液的摩尔质量和浓度计算公式，计算所需溶质的质量或体积。
最后，使用预先称量法或体积计取法配制溶液。
这种方法适用于需要较为精确的浓度控制的溶液配制。
3. 体积计取法：这是一种根据溶液的体积计取配制方法。
首先，根据实验要求确定所需溶液的体积。
然后，使用量筒、移液管等仪器准确计取所需溶液的体积。
最后，将溶液加入容器中，加入适量的溶剂，搅拌均匀即可。
这种方法适用于需要较为精确的体积控制的溶液配制。
二、溶液的稀释方法1. 等量稀释法：这是最常见的溶液稀释方法之一。
首先，确定所需溶液的浓度和体积。
然后，将一定体积的浓溶液取出，加入等量的溶剂进行稀释。
最后，搅拌均匀即可得到所需浓度的溶液。
这种方法适用于需要较为简单的溶液稀释。
2. 浓度计算法：这是一种根据溶液的浓度计算稀释方法。
首先，根据实验要求确定所需溶液的浓度和体积。
然后，根据溶液的浓度计算公式，计算所需溶液的摩尔质量或体积。
最后，使用等量稀释法稀释溶液。
这种方法适用于需要较为精确的浓度控制的溶液稀释。
3. 体积稀释法：这是一种根据溶液的体积计算稀释方法。
首先，根据实验要求确定所需溶液的浓度和体积。
然后，使用量筒、移液管等仪器准确计取所需溶液的体积。
最后，加入适量的溶剂进行稀释。
这种方法适用于需要较为精确的体积控制的溶液稀释。
溶液的配制详细过程
溶液的配制详细过程
1.确定所需溶质和溶剂：根据实验需要，确定需要制备的溶质和溶剂。
溶质可以是固体、液体或气体，溶剂一般是液体。
2.确定所需浓度：根据实验要求或需要，确定所需溶液的浓度。
3.准备溶质：如果溶质是固体，需要先将其称量并研磨成细粉。
如果
溶质是液体或气体，则不需要特别处理。
4.准备溶剂：将所需量的溶剂倒入容器中。
容器的选择应符合实验要求，避免溶剂对容器产生不良影响。
5.加入溶质：将准备好的溶质加入到溶剂中。
注意在加入过程中要充
分搅拌，确保溶质均匀分散在溶剂中。
6.溶解溶质：将容器密封并进行适当的搅拌或加热，促使溶质与溶剂
发生反应或溶解。
加热要根据实验的要求和溶质的性质来确定，避免溶质
的挥发或分解。
7.保持稳定：继续搅拌或保持适当温度，使溶液保持稳定且均匀。
如
果需要，可以对溶液进行过滤或离心，去除其中的固体杂质。
8.确定浓度：使用适当的分析方法，对溶液进行测定，以确定其浓度
是否达到所需要求。
可以使用化学分析方法、物理性质测定或仪器分析等
方法。
9.调整浓度：如果测定结果与所需浓度不符，可以通过添加溶质或溶
剂进行调整。
添加的溶液要提前进行浓度测定，以避免过度加入导致浓度
超出要求。
需要注意的是，在配制溶液的过程中要注意个人安全和环境保护，避免溶液的飞溅或对人体、环境造成伤害。
同时，要严格按照实验要求和操作规程进行操作，确保溶液的准确性和稳定性。
对于特殊性质的溶液，可以根据实验要求或专业指导进行特殊的配制步骤。
实验室溶液配制
实验室所需溶液配制1.费休氏试液，购买；2.氢氧化钠溶液，C=0.01mol/l。
氢氧化钠分子量40.0，准确称取氢氧化钠固体0.4g溶于200ml蒸馏水中，并在1L容量瓶中定容，即得到上述浓度溶液；3.中性红溶液，C=1%。
准确称取中性红固体1g溶于50ml蒸馏水中，并在100ml容量瓶中定容，即得到上述浓度溶液；4.溴百里香酚蓝溶液，C=1%。
准确称取溴百里香酚蓝固体1g溶于50ml蒸馏水中，并在100ml容量瓶中定容，即得到上述浓度溶液；5.碘化钾溶液，C=10%。
准确称取KI固体50g溶于50ml蒸馏水中，并在500ml容量瓶中定容，即得到上述浓度溶液；6.硫代硫酸钠溶液，C=0.1mol/l。
硫代硫酸钠分子量158.11，准确称取硫代硫酸钠固体15.811g溶于200ml蒸馏水中，并在1000ml容量瓶中定容，即得到上述浓度溶液；7.硫酸溶液，C=2mol/l，硫酸分子量98.08，浓度98%时密度约1.84g/ml，准确量取硫酸液体108.78ml稀释与500ml蒸馏水中，向水中加入硫酸而非向硫酸中加水，冷却后在1000ml容量瓶中定容即可得到上述浓度溶液；8.淀粉溶液，C=0.5%。
准确称取可溶性淀粉0.5g，溶于50ml水中，并在100ml容量瓶中定容，即得到上述浓度溶液；9.铬酸钾溶液，C=50g/L。
准确称取铬酸钾固体50g，溶于500ml水中，并在1000ml容量瓶中定容，搅拌下逐滴加入10%的硝酸银溶液,直至溶液出现棕红的悬浮物为止.静置1昼夜,用干净的滤纸漏斗过滤即可，不一定用饱和硝酸银溶液,用10%硝酸银溶液即可.配制方法:1克硝酸银+10毫升纯水溶解,置于棕色瓶中；10.氯化钠基准试剂，C=0.1mol/l，氯化钠分子量58.5，准确称取氯化钠固,5.85g溶于500ml蒸馏水中，并在1000ml容量瓶中定容，即得到上述浓度溶液；11.硝酸银溶液，C=0.1mol/l，硝酸银分子量169.87，准确称取硝酸银固体8.49g溶于200ml蒸馏水中，并在500ml容量瓶中定容，即得到上述浓度溶液，用前采用基准氯化钠试剂（10）标定，需保存于棕色试剂瓶中；12.酚酞指示剂，C=0.1%，准确称取酚酞固体0.1g溶于50ml蒸馏水中，并在100ml容量瓶中定容，即得到上述浓度溶液；13.氯化钡溶液，C=10%，准确称取氯化钡固体10g溶于50ml蒸馏水中，并在100ml容量瓶中定容，即得到上述浓度溶液；14.乙醇溶液，C=1%,准确移取乙醇（AR）1ml与100ml容量瓶中定容，即可得到上述浓度溶液；15.盐酸标准溶液，C=1mol/l，分子量36.46，D154=1.20(39.11%),1.15(29.57%)、1.10(20%)、1.05(10.17%)。
配制标准溶液常用的方法
配制标准溶液常用的方法配制标准溶液是化学实验中常见的操作，正确的配制方法能够保证实验结果的准确性和可重复性。
下面将介绍几种常用的配制标准溶液的方法。
一、配制溶液的基本原则。
1. 选择纯净的溶剂，在配制标准溶液时，首先要选择纯净的溶剂，确保实验结果的准确性。
2. 精确称量，在称量溶质时，要使用精确的天平，保证溶质的质量准确。
3. 溶质的溶解，在配制溶液时，要充分溶解溶质，可以适当加热或振荡。
4. 定容，在配制标准溶液时，要使用定容瓶，将溶质溶解后的溶液定容至刻度线。
二、配制标准溶液的常用方法。
1. 体积法，体积法是最常用的配制标准溶液的方法之一。
首先在容量瓶中加入一定体积的溶剂，然后用精密的移液器向容量瓶中加入溶质，最后用溶剂定容至刻度线。
2. 质量法，质量法是另一种常用的配制标准溶液的方法。
首先用天平称量一定质量的溶质，然后溶解于一定体积的溶剂中，最后用溶剂定容至刻度线。
3. 分装法，分装法适用于某些不易溶解的溶质。
首先将溶质分装至准确的质量，然后用溶剂溶解，最后用溶剂定容至刻度线。
4. 稀释法，稀释法适用于已有较浓溶液需要稀释的情况。
首先取一定体积的浓溶液，然后用定容瓶加入适量的溶剂，最后摇匀即可得到所需的稀溶液。
三、注意事项。
1. 配制标准溶液时，要注意溶质的溶解度，避免过饱和或沉淀的产生。
2. 在配制溶液时，要注意安全操作，避免溶液溅出或溶质误入眼睛。
3. 配制标准溶液后，要及时标注溶液的浓度和配制日期，避免混淆使用。
4. 配制标准溶液后，要进行pH值的测试，确保溶液的酸碱度符合实验要求。
通过以上介绍，相信大家对配制标准溶液的常用方法有了更深入的了解。
在实际操作中，要严格按照配制方法进行操作，确保实验结果的准确性和可重复性。
希望这些方法能够对大家在化学实验中有所帮助。
配制溶液的方法有
配制溶液的方法有
配制溶液的方法主要有以下几种：
1. 固体溶解法：将固体溶质加入到溶剂中，通过搅拌和加热使其溶解。
这是最常用的配制溶液的方法，比如将盐加入水中配制盐水。
2. 溶液稀释法：当需要调整溶液浓度时，可以通过溶液稀释的方法进行。
将已有的浓溶液取出一部分，加入适量的溶剂使其稀释，从而得到所需浓度的溶液。
3. 液体混合法：将两种或多种溶液混合在一起，通过计算混合前后的溶质浓度和容积，可以得到所需浓度的溶液。
这种方法常用于配制某些特定浓度的试剂液。
4. 稀酸稀碱稀化法：将浓度较高的酸、碱加入到大量的水中，通过稀化的方法得到所需浓度的酸碱溶液。
这种方法常用于配制实验室中的常用酸碱溶液。
5. 水合物溶解法：有些化合物具有结晶水，通过将结晶体加入到水中，可以得到溶解度较高的溶液。
这种方法常用于配制一些含水合物的溶液。
在配制溶液时，需要注意以下几点：
1. 需要准确称量溶质和溶剂，以保证溶液浓度的准确性。
2. 溶质的溶解度和溶剂的性质需要考虑，确保溶解度足够高，否则溶质不易溶解或溶液浓度无法满足需求。
3. 在溶质溶解过程中，可以适当加热或搅拌促进其溶解，但需注意加热时避免溶液溢出或溶质分解。
4. 配制过程中，需要注意实验室安全，避免对身体和环境造成伤害。
总之，配制溶液的方法多种多样，具体选择哪种方法要根据实际情况和需求确定。
在操作过程中，需要严格控制溶质和溶剂的量，充分考虑溶液的浓度和溶解度，以确保得到所需浓度的溶液。
同时还需注重实验室安全，遵守操作规范，保证人身安全和环境保护。
20种实验室常用溶液配制与标定方法
20种实验室常用溶液配制与标定方法乙二胺四醋酸二钠滴定液(0.05mol/L)C10H14N2Na2O8•2H2O=372.2418.61g→1000mL 【配制】取乙二胺四醋酸二钠19g，加适量的水使溶解成1000mL，摇匀。
【标定】取于约800℃灼烧至恒重的基准氧化锌0.12g，精密称定，加稀盐酸3mL使溶解，加水25mL，加0.025％甲基红的乙醇溶液1滴，滴加氨试液至溶液显微黄色，加水25mL与氨-氯化铵缓冲液(pH10.0)10mL，再加铬黑T指示剂少量，用本液滴定至溶液由紫色变为纯蓝色，并将滴定的结果用空白试验校正。
每1mL乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L)相当于4.069mg的氧化锌。
根据本液的消耗量与氧化锌的取用量，算出本液的浓度，即得。
【贮藏】置玻璃塞瓶中，避免与橡皮塞、橡皮管等接触。
乙醇制氢氧化钾滴定液(0.5mol/L)KOH=56.1128.06g→1000mL【配制】取氢氧化钾35g，置锥形瓶中，加无醛乙醇适量使溶解并稀释成1000mL，用橡皮塞密塞，静置24小时后，迅速倾取上清液，置具橡皮塞的棕色玻瓶中。
【标定】精密量取盐酸滴定液(0.5mol/L)25mL，加水50mL稀释后，加酚酞指示液数滴，用本液滴定。
根据本液的消耗量，算出本液的浓度，即得。
本液临用前应标定浓度。
【贮藏】置橡皮塞的棕色玻瓶中，密闭保存。
四苯硼钠滴定液(0.02mol/L)(C6H5)4BNa=342.22 6.845g→1000mL【配制】取四苯硼钠7.0g,加水50ml振摇使溶解,加入新配制的氢氧化铝凝胶（取三氯化铝1.0g，溶于25mL水中，在不断搅拌下缓缓滴加氢氧化钠试液至pH8～9），加氯化钠16.6g，充分搅匀，加水250mL，振摇15分钟，静置10分钟，滤过，滤液中滴加氢氧化钠试液至pH8～9，再加水稀释至1000mL，摇匀。
【标定】精密量取本液10mL，加醋酸－醋酸钠缓冲液(pH3.7)10mL与溴酚蓝指示液0.5mL，用烃铵盐滴定液(0.01mol/L)滴定至蓝色，并将滴定的结果用空白试验校正。
化学实验中的常见溶液配制方法
化学实验中的常见溶液配制方法溶液配制是化学实验中常见的操作步骤之一，合理准确地配制溶液对于实验结果的准确性和可重复性至关重要。
本文将介绍几种常见的溶液配制方法。
一、母液稀释法母液稀释法是制备低浓度溶液的常用方法。
首先，根据实验需要制备高浓度的母液，然后通过逐步稀释的方法得到所需的低浓度溶液。
具体操作过程如下：1. 准备一瓶高浓度母液，浓度为C1，体积为V1。
2. 取出所需的溶质体积为V2（V1 > V2）。
3. 加入适量的溶剂，使总体积为V3（V3 > V1）。
4. 摇匀溶液，即可得到所需浓度的溶液。
二、固体溶解法固体溶解法适用于溶解固体物质制备溶液的情况。
具体操作步骤如下：1. 准备所需的固体溶质，并称取所需量。
2. 加入适量的溶剂，使溶质完全溶解。
3. 如有需要，使用磁力搅拌器或加热设备加速固体物质的溶解。
4. 摇匀溶液，即可得到所需溶液。
三、液体稀释法液体稀释法适用于使高浓度液体溶液变为低浓度溶液的情况。
具体操作步骤如下：1. 准备一瓶高浓度液体溶液，浓度为C1，体积为V1。
2. 取出所需的溶液体积为V2（V1 > V2）。
3. 加入适量的溶剂，使总体积为V3（V3 > V1）。
4. 摇匀溶液，即可得到所需浓度的溶液。
四、体积稀释法体积稀释法适用于根据已知溶液的浓度制备新的溶液的情况。
具体操作步骤如下：1. 准备一瓶已知浓度溶液，浓度为C1，体积为V1。
2. 确定所需浓度为C2，体积为V2的新溶液的配制比例。
3. 根据配制比例，计算所需溶质的体积为V3。
4. 取出计算得到的体积为V3的已知浓度溶液。
5. 加入适量的溶剂，使总体积为V2。
6. 摇匀溶液，即可得到所需浓度的溶液。
总结：化学实验中，溶液配制是非常重要的一个环节，合理准确地配制溶液对实验结果具有重要影响。
本文介绍了母液稀释法、固体溶解法、液体稀释法和体积稀释法等常见的溶液配制方法。
通过掌握这些方法，可以快速、准确地配制出所需浓度的溶液，保证实验获得准确可靠的结果。
溶液配制
50%”是指质量比，指的是硝酸锰分子在溶液中的质量分数。
配制通常是先得到比较浓的溶液（质量分数较高），然后通过稀释得到的。
溶液配制：首先计算出需要的溶质和溶剂的质量；然后用天平称出相应的质量；最后将二者混合，用玻璃棒搅拌混合均匀即可。
计算公式一、用液体试剂配制：根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2ω1：稀释浓度ρ1 ：密度V1：欲配溶液体积ω2：浓溶液浓度ρ2：密度V2：需用浓溶液体积二、物质的量浓度溶液的配制1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式：C1V1=C2V2C1: 稀释前的浓度V1：稀释前体积C2：稀释后的浓度V2：稀释后体积2、用固体试剂配制公式：m=C×V×M/1000m:需称取的质量C：欲配溶液浓度V：欲配溶液体积M：摩尔质量3、用液体试剂配制公式：V1×d×a%=C×V2×M/1000V1：原溶液体积V2：欲配置溶液体积d：比重a：原溶液百分浓度c：物质的量浓度M：相对分子质量操作步骤1.计算：n=m/M , c=n/v ,p=m/v例：实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%，浓盐酸配制250ml，0.3mol/L的盐酸溶液。
v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)2.称量或量取：固体试剂用分析天平或电子天平（为了与容量瓶的精度相匹配）称量，液体试剂用量筒。
3.溶解：将称好的固体放入烧杯，用适量（20~30mL）蒸馏水溶解。
4.复温：待溶液冷却后移入容量瓶。
5.转移（移液）：由于容量瓶的颈较细，为了避免液体洒在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。
6.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。
7. 初混：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
8.定容：向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
溶液的配制步骤及其配置过程中的注意事项
溶液的配制步骤及其配置过程中的注意事项我们在学习初中化学时，有时候会碰到需要配制一定重量、一定质量分数的溶液。
例如：配制100克质量分数为10%的氯化钠溶液。
面对着这种物质，我们应该做呢？本文我们就来学习如何配置溶液?配置溶液的步骤是什么?配置溶液需要注意什么事项?【配制溶液的分类】1.用气体配制溶液2. 用固体配制溶液3.用液体配制溶液注：初中只需掌握固体液体两类溶液的配制就可以。
【配制溶液的步骤】①实验用品:托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、药匙等。
②实验步骤:计算→称量药品→量取溶剂水→搅拌溶解具体步骤为：1.利用公式计算所需溶质和水的质量。
其中：溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量=溶液体积×溶液密度，溶剂的质量=溶液质量-溶质的质量;由于溶剂一般是水，且密度为1g/cm3，所以溶剂的体积和质量在数值是相等的。
2.用托盘天平称量所需溶质，包含称取溶质的质量和量取溶剂的体积；首先用托盘天平(配用药匙)称量所需的溶质，倒入烧杯中;然后用量筒(配用胶头滴管)量取所需的水，倒入盛有溶质的烧杯中。
3.把水的密度近似看作1g/cm3，用量筒量取一定体积的水，倒入盛有溶质的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使溶质溶解。
4.把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中（注意标签向外）。
【溶液配制过程中的注意事项】1.容量瓶是刻度精密的玻璃仪器,不能用来溶解2.溶解完溶质后的溶液需要冷却到常温再转移3.溶解过程中的烧杯以及搅拌、引流用的玻璃棒都需要在转移后洗涤两三次。
4.把小烧杯中的溶液往容量瓶中转移时，需要借助玻璃棒引流，因容量瓶瓶口较细，目的是避免溶液洒出。
5.定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切,眼睛需与凹液面底部持平，否则就会导致读数偏大或者偏小。
6.如发现定容时溶剂水的体积过大，则实验失败。
切勿使用胶头滴管洗去多余水量。
配制溶液的方法
配制溶液的方法配制溶液的方法概述：配制溶液是化学实验中常见的操作，正确的配制可以保证实验结果的准确性和可重复性。
本文将介绍配制溶液的方法及注意事项。
一、准备工作1.1 确定所需溶液种类和浓度。
在进行实验前，需要确定所需的溶液种类和浓度。
根据实验要求选择合适的化学品，确定所需量并计算出相应的质量或体积。
1.2 准备容器和仪器。
根据所需量选择合适大小的容器，并用去离子水或其他适当的清洗剂清洗干净。
需要用到称量仪器、分液器等其他仪器时，也需要提前做好准备。
二、配制步骤2.1 稀释法稀释法是最常见也是最简单的一种配制方法。
具体步骤如下：（1）将所需质量或体积的化学品加入干燥无水容器中；（2）加入足够量去离子水或其他适当溶剂，使得总体积达到预定值；（3）充分混合后即可使用。
2.2 标准曲线法标准曲线法适用于需要精确测定某种物质浓度的实验。
具体步骤如下：（1）准备一系列已知浓度的标准溶液；（2）分别取一定量标准溶液和待测样品，加入相同体积的试剂；（3）按照实验要求进行反应或处理；（4）根据实验结果绘制标准曲线，并由此计算出待测样品的浓度。
2.3 比色法比色法是通过比较待测溶液与已知标准溶液之间颜色深浅的差异来确定其浓度的方法。
具体步骤如下：（1）准备一系列已知浓度的标准溶液；（2）分别取一定量标准溶液和待测样品，加入相同体积的试剂；（3）按照实验要求进行反应或处理，并记录吸光度值；（4）根据吸光度值绘制吸光度-浓度曲线，并由此计算出待测样品的浓度。
三、注意事项3.1 安全第一。
在配制溶液时，需要注意化学品的毒性和危险性，正确佩戴防护设备，避免发生安全事故。
3.2 严格按照实验要求操作。
根据不同实验的要求，选择合适的配制方法和试剂，遵循实验步骤和注意事项，确保实验结果准确可靠。
3.3 注意容器和仪器的清洁度。
使用前需要将容器和仪器彻底清洗干净，避免杂质对实验结果的影响。
3.4 混合均匀。
在加入试剂后需要充分混合均匀，以确保每个部分的浓度相同。
化学实验中的溶液配制方法有哪些？
化学实验中的溶液配制方法有哪些？
在化学实验中，溶液的配制是一项常见的操作。
下面列举了化学实验中常用的溶液配制方法：
1. 直接溶解法：将固体试剂直接加入溶剂中，并充分搅拌使其溶解。
这种方法适用于溶解度较高的固体试剂，如盐类、糖类等。
2. 加热溶解法：对于溶解度较低的固体试剂，可以使用加热溶解法。
首先将溶剂加热至适当温度，然后慢慢将固体试剂加入，并充分搅拌直至溶解。
3. 体积配制法：对于需要较精确配制浓度的溶液，可以使用体积配制法。
首先确定所需浓度和体积，然后按照比例将相应的溶质和溶剂加入中，最后补足至目标体积。
4. 稀释法：当需要配制低浓度溶液时，可以使用稀释法。
首先配制高浓度溶液，然后再将其逐渐稀释至目标浓度。
5. 混合法：某些溶液需要多个试剂的配制，可以使用混合法。
首先将其中一个试剂溶解，然后再逐渐加入其他试剂，并充分搅拌
直至溶解。
在进行溶液配制时，还需要注意以下几点：
- 选择适当的溶剂：根据试剂的性质和溶解度选择合适的溶剂，确保试剂能够完全溶解。
- 控制溶液的pH值：对于具有酸碱性质的试剂，需要通过添
加酸或碱调节溶液的pH值，以达到所需的条件。
- 精确称量试剂：在进行体积配制或稀释法时，需要精确称量
试剂和溶剂，以确保配制出准确的浓度。
总之，化学实验中的溶液配制方法多种多样，根据具体实验要
求选择合适的配制方法，并严格遵循相应的操作步骤，在实验中保
证安全和准确性。
常见实验用溶液的配制方法
常见实验用溶液的配制方法[日期：2005-1-9] 来源：作者：[字体：大中小]一.常用贮液与溶液1mol/L亚精胺（Spermidine）: 溶解2.55g亚精胺于足量的水中，使终体积为10ml。
分装成小份贮存于-20℃。
1mol/L精胺（Spermine）：溶解3.48g精胺于足量的水中，使终体积为10ml。
分装成小份贮存于-20℃。
10mol/L乙酸胺（ammonium acetate）：将77.1g乙酸胺溶解于水中，加水定容至1L后，用0.22um孔径的滤膜过滤除菌。
10mg/ml牛血清蛋白(BSA）：加100mg的牛血清蛋白（组分V或分子生物学试剂级，无DNA酶）于9.5ml水中（为减少变性，须将蛋白加入水中，而不是将水加入蛋白），盖好盖后，轻轻摇动，直至牛血清蛋白完全溶解为止。
不要涡旋混合。
加水定容到10ml，然后分装成小份贮存于-20℃。
1mol/L二硫苏糖醇（DTT）：在二硫苏糖醇5g的原装瓶中加32.4ml水，分成小份贮存于-20℃。
或转移100mg的二硫苏糖醇至微量离心管，加0.65ml的水配制成1mol/L二硫苏糖醇溶液。
8mol/L乙酸钾（potassium acetate）：溶解78.5g乙酸钾于足量的水中，加水定容到100ml。
1mol/L氯化钾（KCl）：溶解7.46g氯化钾于足量的水中，加水定容到100ml。
3mol/L乙酸钠（sodium acetate）：溶解40.8g的三水乙酸钠于约90ml水中，用冰乙酸调溶液的pH至5.2，再加水定容到100ml。
0.5mol/L EDTA:配制等摩尔的Na2EDTA和NaOH溶液（0.5mol/L），混合后形成EDTA的三钠盐。
或称取186.1g的Na2EDTA·2H2O和20g的NaOH，并溶于水中，定容至1L。
1mol/L HEPES：将23.8gHEPES溶于约90ml的水中，用NaOH调pH（6.8-8.2），然后用水定容至100ml。
配制溶液的五个步骤
配制溶液的五个步骤配制溶液是实验室中常见的操作之一，它是将溶质溶解于溶剂中得到一定浓度的溶液。
下面将介绍配制溶液的五个步骤。
第一步：确定所需的溶液浓度和体积在配制溶液之前，首先需要确定所需的溶液浓度和体积。
溶液浓度可以根据实验需求、化学反应方程式或实验要求来确定，而溶液体积则根据实验需要和配制方法来选择。
第二步：准备所需的溶质和溶剂根据第一步确定的溶液浓度和体积，准备所需的溶质和溶剂。
溶质是需要溶解的物质，它可以是固体、液体或气体。
而溶剂则是将溶质溶解的介质，通常是水或有机溶剂。
第三步：称量溶质和溶剂在称量溶质和溶剂之前，要先将容器彻底清洗干净，以避免杂质的污染。
根据所需的溶液浓度和体积，使用天平准确称量所需的溶质和溶剂。
对于固体溶质，可以使用称量纸，将溶质称量到容器中；对于液体溶质，可以使用量筒或移液管，将溶质溶解于容器中。
第四步：溶液的配制和搅拌将称量好的溶质加入容器中的溶剂中，然后进行搅拌。
搅拌的目的是使溶质充分溶解于溶剂中，以获得均匀的溶液。
搅拌可以手动进行，也可以使用磁力搅拌器等设备来辅助。
第五步：溶液的调整和检验配制好溶液后，可以根据需要对溶液进行进一步的调整和检验。
如果溶液的浓度不符合要求，可以通过加入适量的溶剂或溶质来进行浓度的调整。
此外，还可以使用化学试剂对溶液进行检验，确保溶液的质量和浓度符合实验要求。
配制溶液是实验室中常见的操作，但需要注意的是，在操作过程中要严格控制溶剂和溶质的用量，避免浪费和误差。
此外，对于有毒、易燃或腐蚀性的溶液，要采取相应的安全措施，确保实验操作的安全性。
通过以上五个步骤，可以高效地配制出所需浓度和体积的溶液，为后续实验提供必要的物质基础。
配置溶液的方法
配置溶液的方法溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的一种均匀混合物。
在科学实验、工业生产和日常生活中，溶液的配置是非常常见的操作。
下面将介绍几种常用的配置溶液的方法。
一、质量浓度法质量浓度法是根据溶质的质量与溶液的体积之比来确定溶液的浓度。
具体操作方法如下：1. 准备所需的溶质和溶剂。
溶质通常是固体物质，而溶剂可以是液体或者其他固体。
2. 称取一定质量的溶质，并将其加入容量瓶中。
3. 加入适量的溶剂，使溶质完全溶解。
4. 用溶剂将溶液稀释至容量瓶刻度线处。
5. 彻底混合溶液，使其均匀。
6. 最后，使用标签标明溶液的浓度和配制日期，以便日后使用。
二、体积浓度法体积浓度法是根据溶质的体积与溶液的体积之比来确定溶液的浓度。
具体操作方法如下：1. 准备所需的溶质和溶剂。
溶质通常是液体物质，而溶剂可以是液体或者其他固体。
2. 使用移液管或者容量瓶准确地量取一定体积的溶质，并将其加入容量瓶中。
3. 加入适量的溶剂，使溶质完全溶解。
4. 用溶剂将溶液稀释至容量瓶刻度线处。
5. 彻底混合溶液，使其均匀。
6. 最后，使用标签标明溶液的浓度和配制日期，以便日后使用。
三、摩尔浓度法摩尔浓度法是根据溶质的摩尔数与溶液的体积之比来确定溶液的浓度。
具体操作方法如下：1. 准备所需的溶质和溶剂。
溶质通常是固体物质，而溶剂可以是液体或者其他固体。
2. 根据所需浓度和体积计算出所需的溶质的摩尔数。
3. 称取一定质量的溶质，并将其加入容量瓶中。
4. 加入适量的溶剂，使溶质完全溶解。
5. 用溶剂将溶液稀释至容量瓶刻度线处。
6. 彻底混合溶液，使其均匀。
7. 最后，使用标签标明溶液的浓度和配制日期，以便日后使用。
四、稀释法稀释法是在已有溶液的基础上通过加入适量的溶剂来降低溶液的浓度。
具体操作方法如下：1. 准备所需的溶液和溶剂。
溶液是已经配制好的浓溶液，而溶剂可以是液体或者其他固体。
2. 根据所需浓度和体积计算出所需的溶质的摩尔数。
3. 使用移液管或者容量瓶准确地量取一定体积的溶液，并将其加入容量瓶中。
溶液的配制方法
溶液的配制方法溶液的配制是化学实验中非常重要的一环，正确的配制方法不仅能够保证实验结果的准确性，还能够确保实验的安全性。
下面我们将介绍几种常见的溶液配制方法及注意事项。
一、溶液的配制方法。
1. 固体溶解法。
固体溶解法是最常见的溶液配制方法之一。
首先，需要称取所需的固体试剂，然后将其加入容量较小的容器中。
随后，向容器中加入适量的溶剂，如蒸馏水或乙醇，然后用搅拌棒充分搅拌，直至固体完全溶解。
最后，将溶液转移至容量瓶中，并用溶剂补足至刻度线，摇匀即可。
2. 液体稀释法。
液体稀释法适用于已有浓度较高的溶液，需要将其稀释至所需浓度的情况。
首先，需要准备一个干净的容量瓶，然后向容量瓶中倒入一定量的原液。
接着，用溶剂逐渐稀释至刻度线，摇匀即可得到所需浓度的溶液。
3. 溶液稀释法。
溶液稀释法适用于需要将已有浓度较高的溶液稀释至所需浓度的情况。
首先，需要准备一个干净的容器，然后向容器中倒入一定量的原液。
接着，用溶剂逐渐稀释至所需浓度，搅拌均匀即可得到所需浓度的溶液。
二、注意事项。
1. 在配制溶液时，应严格按照实验要求和配制方法进行操作，避免因操作不当导致溶液浓度偏差或者安全事故的发生。
2. 在固体溶解法中，应注意固体试剂的称取精确度，避免因称取不准确导致溶液浓度偏差。
3. 在使用搅拌棒搅拌溶液时，应搅拌均匀，确保溶质充分溶解，避免因未溶解的溶质导致实验结果的不准确性。
4. 在配制溶液时，应注意安全操作，避免溶液溅出或者溶液挥发造成的危险。
5. 在配制完溶液后，应及时标注溶液名称、浓度、配制日期等信息，并妥善保存，避免混淆或者误用。
三、总结。
正确的溶液配制方法能够保证实验结果的准确性和安全性，因此在进行化学实验时，我们需要严格按照配制方法进行操作，并注意配制过程中的细节和安全事项。
希望以上介绍的溶液配制方法及注意事项能够对大家有所帮助，祝大家在化学实验中取得好成绩！。
配制溶液的一般步骤
配制溶液的一般步骤一、确定所需溶液的浓度和体积配制溶液的第一步是确定所需溶液的浓度和体积。
根据实验需求和目标，确定所需的溶液浓度和体积。
二、准备所需的溶质和溶剂根据所需溶液的浓度和体积，准备所需的溶质和溶剂。
溶质是要溶解在溶剂中的物质，而溶剂是用来溶解溶质的物质。
三、称取溶质和溶剂按照所需溶液的浓度和体积，准确称取所需的溶质和溶剂。
在称取溶质和溶剂的过程中，应注意使用准确的称量工具，并遵循严格的计量程序，以确保配制溶液的准确性和精确性。
四、将溶质溶解于溶剂中将准确称取的溶质加入到容器中，然后加入适量的溶剂。
在溶解的过程中，可以通过搅拌或加热的方式加速溶质的溶解。
需要注意的是，在加热过程中要小心操作，避免烫伤或溶液溢出。
五、搅拌溶液将配制好的溶液进行充分搅拌，以确保溶质充分溶解在溶剂中，并达到均匀的混合状态。
搅拌的时间和速度可以根据实验需求进行调整。
六、调整溶液的pH值（如有需要）如果所需溶液的pH值需要进行调整，可以使用适当的酸或碱来调节。
在调节pH值时，应小心操作，逐滴加入酸碱溶液，并随时监测pH值的变化，直到达到所需的pH值。
七、过滤溶液（如有需要）在某些情况下，配制好的溶液可能需要进行过滤，以去除其中的固体杂质或悬浮物。
通过使用滤纸或其他过滤介质，将溶液过滤到干净的容器中。
八、调整溶液的体积如果配制的溶液体积与所需体积不符，可以通过加入适量的溶剂或浓缩溶液的方式进行调整，直到达到所需的溶液体积。
九、保存和标记溶液配制好的溶液应及时保存，并使用适当的标签标记溶液的名称、浓度、配制日期等信息。
这样可以方便日后使用和识别，避免混淆和误用。
总结：配制溶液的一般步骤包括确定溶液浓度和体积、准备溶质和溶剂、称取溶质和溶剂、将溶质溶解于溶剂中、搅拌溶液、调整溶液的pH 值、过滤溶液、调整溶液的体积、保存和标记溶液。
在配制溶液的过程中，需要注意使用准确的称量工具、遵循严格的计量程序、小心操作加热和调节pH值的步骤，并及时保存和标记配制好的溶液。
常见实验用溶液的配制方法
常见实验用溶液的配制方法1、1mol/L亚精胺（Spermidine）: 溶解2.55g亚精胺于足量的水中，使终体积为10ml。
分装成小份贮存于-20℃。
2、1mol/L精胺（Spermine）：溶解3.48g精胺于足量的水中，使终体积为10ml。
分装成小份贮存于-20℃。
10mol/L乙酸胺（ammonium acetate）：将77.1g乙酸胺溶解于水中，加水定容至1L后，用0.22um孔径的滤膜过滤除菌。
3、10mg/ml牛血清蛋白(BSA）：加100mg的牛血清蛋白（组分V或分子生物学试剂级，无DNA酶）于9.5ml水中（为减少变性，须将蛋白加入水中，而不是将水加入蛋白），盖好盖后，轻轻摇动，直至牛血清蛋白完全溶解为止。
不要涡旋混合。
加水定容到10ml，然后分装成小份贮存于-20℃。
4、1mol/L二硫苏糖醇（DTT）：在二硫苏糖醇5g的原装瓶中加32.4ml水，分成小份贮存于-20℃。
或转移100mg的二硫苏糖醇至微量离心管，加0.65ml的水配制成1mol/L二硫苏糖醇溶液。
5、8mol/L乙酸钾（potassium acetate）：溶解78.5g乙酸钾于足量的水中，加水定容到100ml。
6、1mol/L氯化钾（KCl）：溶解7.46g氯化钾于足量的水中，加水定容到100ml。
7、3mol/L乙酸钠（sodium acetate）：溶解40.8g的三水乙酸钠于约90ml水中，用冰乙酸调溶液的pH至5.2，再加水定容到100ml。
8、0.5mol/L EDTA:配制等摩尔的Na2EDTA和NaOH溶液（0.5mol/L），混合后形成EDTA的三钠盐。
或称取186.1g的Na2EDTA•2H2O和20g的NaOH，并溶于水中，定容至1L。
9、1mol/L HEPES：将23.8gHEPES溶于约90ml的水中，用NaOH调pH（6.8-8.2），然后用水定容至100ml。
10、1mol/L HCl：加8.6ml的浓盐酸至91.4ml的水中。
溶液的配制计算方法
溶液的配制计算方法溶液的配制是化学实验中常见的操作，它涉及到用溶剂将溶质溶解成一定浓度的溶液。
为了保证实验的准确性和可重复性，需要根据实验要求和溶液浓度计算出所需的溶质质量或体积。
本文将介绍几种常见的溶液配制计算方法。
一、质量百分比溶液的配制方法质量百分比溶液是指溶质在溶液中质量所占的百分比。
计算质量百分比溶液的配制方法如下：1. 首先确定所需溶质的质量，假设为m1。
2. 再确定所需溶液的总质量，假设为m2。
3. 根据质量百分比的定义，可以得出溶质质量与溶液质量的比例关系：m1/m2 = x1/100，其中x1为所需溶质的质量百分比。
4. 根据上述比例关系，可以得到所需溶质的质量：m1 = x1/100 * m2。
举个例子，如果需要配制质量百分比为20%的氯化钠溶液，总质量为500g，按照上述方法计算，可以得到所需氯化钠的质量为20% * 500g = 100g。
二、摩尔浓度溶液的配制方法摩尔浓度溶液是指单位体积溶液中溶质的摩尔数。
计算摩尔浓度溶液的配制方法如下：1. 首先确定所需溶质的摩尔数，假设为n1。
2. 再确定所需溶液的体积，假设为V。
3. 根据摩尔浓度的定义，可以得出溶质摩尔数与溶液体积的比例关系：n1/V = C1，其中C1为所需溶质的摩尔浓度。
4. 根据上述比例关系，可以得到所需溶质的量：n1 = C1 * V。
举个例子，如果需要配制摩尔浓度为0.1mol/L的硫酸溶液，体积为100mL，按照上述方法计算，可以得到所需硫酸的摩尔数为0.1mol/L *0.1L = 0.01mol。
三、体积比溶液的配制方法体积比溶液是指溶液中溶质体积与溶液体积的比值。
计算体积比溶液的配制方法如下：1. 首先确定所需溶质体积，假设为V1。
2. 再确定所需溶液的总体积，假设为V2。
3. 根据体积比的定义，可以得出溶质体积与溶液体积的比例关系：V1/V2 = r，其中r为所需溶质的体积比。
4. 根据上述比例关系，可以得到所需溶质的体积：V1 = r * V2。
实验一 溶液的配制
溶液的配制1．体积比例浓度计算：·定义：是指溶质(或浓溶液)体积与溶剂体积之比值。
·举例：1：5硫酸溶液就是一体积浓硫酸与五体积水配制而成。
2．克升浓度计算：·定义：一升溶液里所含溶质的克数。
·举例：100克硫酸铜溶于水溶液10升，问一升浓度是多少?100/10=10克/升3．重量百分比浓度计算(1)定义：用溶质的重量占全部溶液重理的百分比表示。
(2)举例：试求3克碳酸钠溶解在100克水中所得溶质重量百分比浓度? 4．克分子浓度计算·定义：一升中含1克分子溶质的克分子数表示。
符号：M、n表示溶质的克分子数、V表示溶液的体积。
如：1升中含1克分子溶质的溶液，它的克分子浓度为1M；含1／10克分子浓度为0.1M，依次类推。
·举例：将100克氢氧化钠用水溶解，配成500毫升溶液，问这种溶液的克分子浓度是多少?解：首先求出氢氧化钠的克分子数：5. 当量浓度计算·定义：一升溶液中所含溶质的克当量数。
符号：N(克当量／升)。
·当量的意义：化合价：反映元素当量的内在联系互相化合所得失电子数或共同的电子对数。
这完全属于自然规律。
它们之间如化合价、原子量和元素的当量构成相表关系。
元素=原子量/化合价·举例：钠的当量＝23/1=23；铁的当量＝55.9/3=18.6·酸、碱、盐的当量计算法：A酸的当量＝酸的分子量/酸分子中被金属置换的氢原子数B碱的当量＝碱的分子量/碱分子中所含氢氧根数C盐的当量＝盐的分子量/盐分子中金属原子数金属价数6．比重计算·定义：物体单位体积所有的重量(单位：克/厘米3)。
·测定方法：比重计。
·举例：A．求出100毫升比重为1．42含量为69％的浓硝酸溶液中含硝酸的克数?解：由比重得知1毫升浓硝酸重1．42克；在1．42克中69％是硝酸的重量，因此1毫升浓硝酸中硝酸的重量＝1.42×(60/100)=0.98(克)·B．设需配制25克／升硫酸溶液50升，问应量取比量1．84含量为98％硫酸多少体积?解：设需配制的50升溶液中硫酸的重量为W，则W＝25克／升50＝1250克由比重和百分浓度所知，1毫升浓硫酸中硫酸的重量为:1.84×(98/100)＝18(克)；则应量取浓硫酸的体积1250/18＝69．4(毫升)·波美度与比重换算方法：A．波美度= 144.3-(144.3/比重); B＝144.3/(144.3-波美度)。
实验室溶液配制
实验室所需溶液配制1.费休氏试液，购买；2.氢氧化钠溶液，C=l。
氢氧化钠分子量，准确称取氢氧化钠固体溶于200ml蒸馏水中，并在1L容量瓶中定容，即得到上述浓度溶液；3.中性红溶液，C=1%。
准确称取中性红固体1g溶于50ml蒸馏水中，并在100ml容量瓶中定容，即得到上述浓度溶液；4.溴百里香酚蓝溶液，C=1%。
准确称取溴百里香酚蓝固体1g溶于50ml蒸馏水中，并在100ml容量瓶中定容，即得到上述浓度溶液；5.碘化钾溶液，C=10%。
准确称取KI固体50g溶于50ml蒸馏水中，并在500ml容量瓶中定容，即得到上述浓度溶液；6.硫代硫酸钠溶液，C=l。
硫代硫酸钠分子量，准确称取硫代硫酸钠固体溶于200ml蒸馏水中，并在1000ml容量瓶中定容，即得到上述浓度溶液；7.硫酸溶液，C=2mol/l，硫酸分子量，浓度98%时密度约ml，准确量取硫酸液体稀释与500ml蒸馏水中，向水中加入硫酸而非向硫酸中加水，冷却后在1000ml容量瓶中定容即可得到上述浓度溶液；8.淀粉溶液，C=%。
准确称取可溶性淀粉，溶于50ml水中，并在100ml容量瓶中定容，即得到上述浓度溶液；9.铬酸钾溶液，C=50g/L。
准确称取铬酸钾固体50g，溶于500ml水中，并在1000ml容量瓶中定容，搅拌下逐滴加入10%的硝酸银溶液,直至溶液出现棕红的悬浮物为止.静置1昼夜,用干净的滤纸漏斗过滤即可，不一定用饱和硝酸银溶液,用10%硝酸银溶液即可.配制方法:1克硝酸银+10毫升纯水溶解,置于棕色瓶中；10.氯化钠基准试剂，C=l，氯化钠分子量，准确称取氯化钠固,溶于500ml蒸馏水中，并在1000ml容量瓶中定容，即得到上述浓度溶液；11.硝酸银溶液，C=l，硝酸银分子量，准确称取硝酸银固体溶于200ml蒸馏水中，并在500ml容量瓶中定容，即得到上述浓度溶液，用前采用基准氯化钠试剂（10）标定，需保存于棕色试剂瓶中；12.酚酞指示剂，C=%，准确称取酚酞固体溶于50ml蒸馏水中，并在100ml容量瓶中定容，即得到上述浓度溶液；13.氯化钡溶液，C=10%，准确称取氯化钡固体10g溶于50ml蒸馏水中，并在100ml容量瓶中定容，即得到上述浓度溶液；14.乙醇溶液，C=1%,准确移取乙醇（AR）1ml与100ml容量瓶中定容，即可得到上述浓度溶液；15.盐酸标准溶液，C=1mol/l，分子量，D154=%),%)、(20%)、%)。
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7）
滴定分析用标准滴定溶液的配制
（ 1 ） 制备标准滴定溶液的基本要求
制备的标准滴定溶液浓度与规定浓度相对误差不得大于 5 ％。
6）
7）
配制浓度等于或低于 0. 02mol/L的标准滴定溶液时，应 于临用前将浓度高的标准滴定溶液用煮沸并冷却的水稀 释。必要时重新标定。 滴定分析用标准滴定溶液在常温（ 15℃～25℃ ）下，保存 时间一般不得超过 2 个月。当溶液出现浑浊、沉淀、颜色变 化等现象时，应重新制备。
间接标定法
标准滴定溶液要定期标 定，它的有效期要根据 溶液的性质、存放条件 和使用情况来确定。标 准滴定溶液的有效日期 见表 2–20
有一部分标准滴定溶液，没有合适的用以标 定的基准试剂，只能用另一已知浓度的标准 滴定溶液来标定。如乙酸溶液可用 NaOH 标准滴定溶液标定，草酸溶液可用 KMnO4 标准滴定溶液标定等。当然，间接标定的系 统误差比直接标定要大些。
c
mB M BV
式中 c ― 待标定溶液的物质的量浓度（ mol/L ) ； mB ― 基准物的质量（ g ) ； MB ― 基准物的摩尔质量（g/mol) ； V一所消耗待标定溶液的体积（ L ）。
直接标定法
?
例如标定 HCl或 H2SO4，可 用基准物无水碳酸钠。将无水 碳酸钠在270～300 ℃ 烘干至 恒重，用不含CO2的水溶解， 选用溴甲酚绿－甲基红混合指 示剂指示终点。
碘酸钾
溴酸钾 铜
KIO3
KBrO3 Cu
214.00
167.00 63.546
120~140℃干燥1.5~2h
120~140℃干燥1.5~2h 用质量分数为2%的乙酸、水、乙醇依次洗涤 后，放入干燥器中保存24h以上 用1：3HCl，水、乙醇依次洗涤后，放入干燥 器中保存24h以上 800~900℃干燥2~3h 105~110℃干燥2~3h 500~650℃干燥40~45min 500~650℃干燥40~45min 在浓硫酸干燥器中干燥至恒重
2
溶液配制的注意事项
1）
分析实验所用的溶液应用纯水配制，容器应用纯水洗涤三次以上，特 殊要求的溶液应事先作纯水的空白值检验。
2）
每瓶试剂溶液必须有标明名称、规格、浓度和配制日期的标 签。 。
3）
溶液要用带塞的试剂瓶盛装；见光易分解的溶液要装于棕色瓶 中；挥发性试剂（如有机溶剂）配制的溶液，瓶塞要严密；见 空气易变质及放出腐蚀性气体的溶液也要盖紧，长期存放要用 蜡封住；浓碱液应用塑料瓶装，如装在玻璃瓶中，要用橡皮塞 塞紧，不能用玻璃磨口塞。
实训六 CaCO3 标准滴定 溶液的配制（直接法配制）
一、实验目的 l ）配制CaCO3标准溶液 2 ）练习容量瓶的使用方法。 二、试剂 基准试剂 CaCO3、盐酸 三、实验内容 l ）准确的称取基准物质CaCO3 2.5g于250mL烧杯中， 滴加水数滴，用1：1盐酸数滴溶解后，用玻璃棒摇匀。 用洗瓶冲洗烧杯内壁及玻璃棒至溶液体积约50mL。 2 ）将该溶液定量转移到250mL容量瓶中，并定容摇匀。 3 ）计算该标准溶液的浓度。
二、滴定分析用标准滴定 溶液的配制
已知准确浓度的溶液叫做标准滴定溶
液。标准滴定溶液浓度的准确度直接影响 分析结果的准确度。因此，制备标准滴定 溶液在方法、使用仪器、量具和试剂方面 都有严格的要求。
滴定分析用标准滴定溶液的配制
（1）制备标准滴定溶液的基本要求
l ）制备标准滴定溶液用水，在未注明其他要求时，应符合 GB / T 6682–1992《分析实验室用水规格和试验方法》中三级水的 规格 2 ）所用试剂的纯度应在分析纯以上。标定标准滴定溶 液所用的基准试剂应为容量分析工作基准试剂。
溶液配制的注意事项
配制硫酸、磷酸、硝酸、盐酸等溶液时，都应把酸倒入水中。对于溶 解时放热较多的试剂，不可在试剂瓶中配制，以免炸裂。配制硫酸溶 液时，应将浓硫酸分为小份慢慢倒入水中，边加边搅拌，必要时以冷 水冷却烧杯外壁。（注意：强酸是有腐蚀性的）
用有机溶剂配制溶液（如配制指示剂溶液）时，有时有机物溶解较慢， 应不时搅拌，可以在热水浴中温热溶液，不可直接加热。易燃溶剂使用 时要远离明火。几乎所有的有机溶剂都有毒，应在通风柜内操作。应避 免有机溶剂不必要的蒸发，烧杯应加盖。
各种浓度
0.1；0.5 0.05；0.1 0.05；0.1 0.02；0.1 0.1
2
1 2 3 1 3
硫酸亚铁溶液
亚硝酸钠溶液 硝酸银溶液 硫氰酸钾溶液 亚铁氰化钾溶液 EDTA溶液
0.1
0.1；0.25 0.1 0.1 各种浓度 各种浓度
0.1
0.05
3
1
锌盐溶液
硝酸铅溶液
0.025
0.025
2
标准滴定溶液的间接配制法
一般是先配制近似于所需浓度的溶 液，然后用基准物质或另一种已知浓度 的标准滴定溶液精确地测定它的准确浓 度。这种利用基准物质（或已知准确浓 度的溶液）来确定标准滴定溶液准确浓 度的操作过程称为标定。
标准滴定溶液的间接配制方法
1
2
直接标定
间接标定
标准滴定溶液的直接标定法
准确称取一定量的基准物，溶解于水后用待 标定的溶液滴定至反应完全。根据所消耗待标定 溶液的体积和基准物的质量，计算出待标定溶液 的准确浓度，计算公式为
标准滴定溶液的配制方法
直接配制法 准确称取一定量的已干燥的 基准物质，溶解后定量转移入 容量瓶中，加蒸馏水准确稀释 至刻度，充分摇匀。根据所称 取基准物质的质量以及容量瓶 的容积即可直接计算出该标准 滴定溶液的准确浓度。
标准滴定溶液的直接配பைடு நூலகம்法
[例2–4 ] 如何配制 250mL 物质的 量浓度为 0.02000mol/l 的 K2Cr2O7 标准滴定溶液？
常用的基准物
名称 碳酸钠 化学式 Na2CO3 式量 105.99 使用前的干燥条件 270~300℃干燥2~5h
邻苯二甲酸氢 钾
重铬酸钾 三氧化二砷 草酸钠
KHC8H4O4
K2Cr2O7 As2O3 Na2C2O4
204.22
294.18 197.84 134.00
110~120℃干燥2~5h
研细，100~110℃干燥3~4h 105℃干燥3~4h 130~140℃干燥1~1.5h
锌
氧化锌 碳酸钙 氯化钠 氯化钾 硝酸银
Zn
ZnO CaCO3 NaCl KCl AgNO3
65.38
81.39 100.09 58.44 74.55 169.87
标准滴定溶液的间接配制法
标定法
很多物质不符合基准物 的条件。例如，浓盐酸中氯 化氢很易挥发，固体氢氧化 钠易吸收水分和 CO2，高锰 酸钾不易提纯等等。它们都 不能直接配制标准滴定溶液 。
4）
5）
6）
要熟悉一些常用溶液的配制方法。如碘溶液应将碘溶于较浓的 碘化钾水溶液中，才可稀释。配制易水解的盐类的水溶液应先 加酸溶解后，再以一定浓度的稀酸稀释。如配制 SnCl2溶液时， 如果操作不当已发生水解，加相当多的酸仍很难溶解沉淀。
溶液的稀释
对于溶液的稀释，由于在稀释时只加入了溶剂，未加入溶质 ， 因此稀释前后溶质的质量m及其物质的量n并未发生变化，所以 若以 C 浓、V 浓 分别表示稀释前溶液的物质的量浓度和体积； C 稀、V 稀 分别表示稀释后溶液的物质的量浓度和体积，则有
能用于直接配制或标定标准滴定溶液的物质，称为 基准物质。基准物质必须符合下列要求： ① 物质必须具有足够纯度，其纯度要求达 99.9 ％以上； 而杂质含量应低于滴定分析所允许的误差限度。 ② 物质的组成（包括其结晶水含量）应恒定并与化学式相 符。 ③ 试剂性质稳定，不易吸收空气中水分、二氧化碳或发生 其它化学变化。 ④ 具有较大的摩尔质量。
C浓V浓 C稀V稀
即：若对一定浓度的标准滴定溶液进行稀释，只需利用移液管 （或吸量管）准确移取 一定体积的标准滴定溶液，定量转移到 容量瓶中，以蒸馏水（或去离子水）稀释后定容，即可得到浓 度较低的标准滴定溶液。
溶液的稀释
[例2-5] 实验室中只有 0.5000mol/l 的盐酸标准滴定溶液，现实验中需用 100.00mL 0.1000mol/l 的盐酸标准滴定溶液，问如何配制？ 解：由于稀释前后盐酸的物质的量不变，所以有：
答：准确称取 1.471g基准K2Cr2O7 ，用水溶解后， 置于 250mL容量瓶中，用水稀释至 250mL ，即 可得到 C (K2Cr2O7 ) = 0.02000mol / L 的 K2Cr2O7 标准滴定溶液。
标准滴定溶液的直接配制法
基准物质
能够满足上述要求的物 质的基准物质，如无水 碳酸钠、邻苯二甲酸氢 钾、重铬酸钾、氧化锌 、碳酸钙等。常用的基 准物见表 2–19。
标定标准溶液的浓度时，平行试验不得少于 8 次，须两人进行实验，分 别各做四平行，每人四平行测定结果的极差（即最大值和最小值之差）与 浓度平均值之比不得大于0.15％。两人共八次平行测定结果的极差与平均 值之比不得大于 0 .18 % ，最终取两人八次测定结果的平均值作为测定结 果。运算过程中保留五位有效数字，浓度值报出结果取四位有效数字。
1）
2）
3 ）所用分析天平的砝码、滴定管、容量瓶及移液管均需 进行校正。
3）
滴定分析用标准滴定溶液的配制
（ 1 ） 制备标准滴定溶液的基本要求
制备标准滴定溶液的浓度系指 20 ℃ 时的浓度，在标定和使用 时，如温度有差异，应按温度补正值进行补正。
5）
6）
称量工作基准试剂的质量的数值小于等于 0.5g 时，按 精确至 0. 01 mg 称量；数值大于 0.5g时，按精确至 0. l mg 称量。
表2-20 标准滴定溶液的有效日期
溶液名称 各种酸溶液
浓度 cB/（mol/L ）
各种浓度