江苏省苏州市高一化学上学期期末考试试题
江苏省苏州市高一上学期期末考试化学试题
选择题（共56分）单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．“保护环境"我国的基本国策.下列做法不应该提倡的是（）A．发展公共交通绿色出行B．过度开发资源促进经济发展C．煤炭燃烧时安装“固硫”装置D．对生活废弃物进行分类处置【答案】B【解析】发展公共交通绿色出行,可以减少碳排放，减少污染,应该提倡，故A正确；资源开发过度，乱2．下列化学用语正确的是（）A．中子数为20的氯原子：B．硫酸的电离方程式：H2SO4=2H++SO42—C．S2-的结构示意图:D．明矾的化学式：KAl （SO4)2·12H2O【答案】D【解析】中子数为20的氯原子，质量数是37：,故A错误；硫酸是强电解质，硫酸的电离方程式：H2SO4=2H++SO42-，故B错误;S2—的结构示意图:，故C错误；明矾是复盐，明矾的化学式：KAl（SO4）2·12H2O，故D正确。
3．下列物质中属于电解质的是（)A．CO2B．Al C．NaNO3D．蔗糖【答案】C【解析】CO2水溶液能导电，但电离出离子的不是CO2本身,CO2是非电解质，故A错误;铜是单质，既不是电解质也不是非电解质,故B错误；硝酸钠的水溶液能导电,硝酸钠是电解质,故C正确；蔗糖水溶液不导电，蔗糖是非电解质，故D错误。
【点睛】水溶液或熔融状态下由于自身电离出离子能导电的化合物是电解质。
4．下列有关物质用途的说法正确的是( ）A．碳酸钠用于治疗胃酸过多B．稀硫酸用于除铁锈C．晶体硅用于制造光导纤维D．硫酸钡用于制作石膏绷带【答案】B【解析】碳酸氢钠用于治疗胃酸过多，故A错误；稀硫酸能与铁锈反应，所以硫酸用于除铁锈，故B正确；二氧化硅用于制造光导纤维，故C错误；硫酸钙用于制作石膏绷带，故D错误.5．下列有关工业生产的叙述中不正确的是（）A．电解熔融氯化钠制金属钠B．石灰石是炼铁和制玻璃的原料之一C．氯气通入石灰水中制漂白粉D．硫酸工业的主要设备有沸腾炉、接触室和吸收塔【答案】C【解析】试题分析:A、电解熔融的氯化钠制金属钠,有水则得到氢氧化钠，错误;B、正确；C、；氯气与石灰乳反应制备漂白粉，有效成分为次氯酸钙,正确；D、正确。
苏教版化学高一上学期期末试卷与参考答案
苏教版化学高一上学期期末模拟试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列哪种物质属于氧化物？A. KNO3B. H2OC. CH4D. NaCl2、下列物质中，不属于同一种氧化物的是：A、氮氧化合物 NO₂B、五氧化二磷 P₂O₅C、二氧化硫 SO₂D、金属氧化物 CuO3、在下列反应中，哪一个不是氧化还原反应？A.(2H2+O2→2H2O)B.(Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu)C.(CaCO3→CaO+CO2↑)D.(Fe+2HCl→FeCl2+H2↑)4、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A. 反应速率越大，说明反应进行得越快B. 反应速率越大，说明反应物浓度越大C. 反应速率与反应物质量成正比D. 温度越高，反应速率越快，但超过一定温度后，反应速率不再增加5、下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A、原子核由质子和电子组成B、所有的原子核外电子数都等于质子数C、中子的质量大约是质子质量的三倍D、原子是由原子核和核外电子组成的6、下列物质中，不属于金属氧化物的是：A. 氧化钙（CaO）B. 氧化铝（Al2O3）C. 氧化钠（Na2O）D. 二氧化硫（SO2）7、下列物质中，属于有机化合物的是：A、NaCl（氯化钠）B、CO2（二氧化碳）C、CH4（甲烷）D、H2O（水）8、下列说法中正确的是（）。
A、1mol任何物质的质量就是该物质的相对分子质量。
B、2.4克金属镁变为镁离子时失去的电子数目为0.1NA。
C、100毫升1摩尔/升的盐酸与锌反应，生成的氢气体积在标准状况下为2.24升。
D、浓度为10摩尔/升的NaOH溶液一定比浓度为2摩尔/升NaOH溶液的碱性强。
9、在实验室里，下列哪种物质不能用作金属铜的除锈剂？（）A、硫酸钠溶液B、稀盐酸C、硫酸铜溶液D、稀硫酸10、下列物质中，属于酸碱中和反应的是：A. 氢气燃烧生成水B. 铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁C. 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水D. 氧气与氢气反应生成水11、下列关于溶液的说法正确的是（）A、20°C时，某饱和溶液不能再溶解该溶质，也不能再溶解其他溶质B、溶液一定是无色透明的C、饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D、在一定温度下，某物质的饱和溶液与不饱和溶液中溶质的质量分数可能相同12、下列物质中，室温下不属于液态的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氯化铵（NH4Cl）C. 酒精（C2H5OH）D. 硫磺（S）13、下列物质中，属于同分异构体的是（）A. 乙烷和丙烯B. 乙醇和二甲醚C. 乙烯和环己烷D. 苯和甲苯14、下列关于原子结构的描述，正确的是（）。
2022-2023学年江苏省苏州市高一上学期12月期末考试化学试题
2022-2023学年江苏省苏州市高一上学期12月期末考试化学试题1.我国承诺在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当，下列措施不利于．．．实现“碳中和”的是A．研究CO 2转化为淀粉的技术B．加强CO 2的捕集和再利用C．践行节能低碳的生活方式D．加大化石能源的消费比重2.下列物质的俗名与化学式对应正确的是D．胆矾- A．小苏打- B．纯碱- C．生石灰-3.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A．B．C．D．4.下列有关物质的化学用语表示错误的是A．的结构示意图为：B．中子数为10的氧原子表示为：C．过氧化钠的电子式为：D．的电离方程式为：5.阿伏加德罗常数的值为，下列叙述正确的是A．溶液中，的数目为B．的盐酸含有氯离子数目为C．中约含有个电子D．标准状况下，水所含分子数为6.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．明矾易溶于水，可用作净水剂B．受热易分解，可用于治疗胃酸过多C．具有两性，可用作耐高温材料D．次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒7.下列图示对应的操作规范的是A.称量 C.将剩余钠放回试剂8.下列说法错误的是A．是一种黑色有磁性的铁的氧化物，可由Fe、水蒸气高温反应制得B．为实现向的转化，可向含的溶液中通入或者滴加溶液C．由图可预测：高铁酸盐( )具有强氧化性，可将转化为D．、、均可与酸反应，只生成一种盐和水9.部分含硫物质的分类与相应的化合价关系如图，下列推断不合理的是A．b可与f反应生成aB．b既可被氧化，也可被还原C．酸雨包括e→d的转化D．d的浓溶液与Cu反应可生成c10.下列关于和的描述不正确的是A．固体中含少量杂质，可通过加热的方法除去B．溶液显碱性，所以属于碱C．热稳定性：D．等物质的量的和分别与足量盐酸反应，生成的的量相等11.下列反应的离子方程式书写正确的是A．向溶液中通入过量：B．二氧化锰制氯气：C．溶液与少量的溶液混合：D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：12.下列关于氯及其化合物说法正确的是A．二氧化硫和氯水都具有漂白性，二氧化硫通入氯水中漂白能力增强B．洁则灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生有毒的气体氯气C．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的与空气中的反应生成D．实验室制取氯气的方法是：二氧化锰与稀盐酸共热13.下列制取氯气的实验装置或者操作正确的是干燥氯气吸收多余的氯气产生氯气除去中的气体B．B14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大，Z是地壳中含量最高的金属元素，X和W同主族，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。
2019-2020学年江苏省苏州市高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年江苏省苏州市高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1.浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用浓缩海水提取溴．下列说法不正确的是()A. 海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B. 步骤②中体现了溴易挥发的性质C. ①∼④目的是为了富集溴元素D. 步骤③反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++SO42−2.胃药“达喜”中含有碳酸镁(MgCO3).碳酸镁属于()A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物3.化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是()A. 雾霾是一种自然现象，对人体健康影响不大B. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物C. 大气中SO2含量的增加会导致温室效应加剧D. 酸雨是pH小于7的雨水4.下列有关化学用语表示正确的是()A. 中子数为8的N原子： 78NB. 离子结构示意图：只能表示 35Cl−C. 碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3−D. 作为相对原子质量标准的碳原子： 614C5.下列物质性质与应用对应关系正确的是A. 氨气极易溶于水，可用作制冷剂B. 晶体硅硬度大，可用于半导体材料C. 二氧化硫有漂白性，可用于杀菌消毒D. 明矾溶于水能形成胶体，可用作净水剂6.25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()A. pH =1的溶液中：Na +、K +、MnO 4−、CO 32−B. 无色溶液中：Cu 2+、Al 3+、NH 4+、Cl − C. 由水电离出的c(H +)=1×10−13mol/L 的溶液中：Mg 2+、Cu 2+、SO 42−、NO 3−D. 0.1mol/L FeCl 3溶液中：Fe 2+、NH 4+、SCN −、SO 42−7. 下列离子方程式正确的是( )A. 0.01mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH 4++Al 3++2SO 42−+2Ba 2++4OH −=2BaSO 4↓+Al(OH)3↓+NH 3⋅H 2OB. FeCl 2酸性溶液放在空气中变质：2Fe 2++4H ++O 2=2Fe 3++2H 2OC. 用CH 3COOH 溶解CaCO 3：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O +CO 2↑D. 电解MgCl 2水溶液的离子方程式：2Cl −+2H 2O− 通电 H 2↑+Cl 2↑+2OH −8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. Fe(OH)3→HClFeCl 3(aq)→蒸发无水FeCl 3 B. Ca(ClO)2→稀HCl HClO →光照Cl 2C. Fe →NaOH Fe(OH)3→△Fe 2O 3D. S →O 2 SO 2→H 2O2H 2SO 4 9. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 ( )A. 用图1所示装置分离有机层和水层B. 用图2所示装置从食盐水中提取NaClC. 用图3所示装置用水来吸收HClD. 用图4所示装置收集并检验氨气10. 下列有关实验说法正确的是( )A. 在“阿司匹林的合成”实验中，把从盐酸中析出的晶体进行抽滤，用乙醇洗涤晶体1～2次，然后抽滤，将晶体转移到表面皿上，干燥后称其质量，计算产率B. 制备摩尔盐时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液，加热至液体表面出现晶膜为止，不能溶液全部蒸干C. 晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细大D. 在“食醋总酸含量测定”实验中，将食醋稀释10倍后再滴定是为了减少食醋的浪费11.单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。
江苏省苏州市高一上学期期末化学试卷
江苏省苏州市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、解答题 (共16题；共63分)1. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 下列有关物质的性质与应用相对应的是（）A . NH3极易溶于水，可用作制冷剂B . Al2O3熔点高，可用作耐高温材料C . SO2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等D . BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多2. （2分）(2019·榆林模拟) 设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A . 常温下，48g CT3CO18OCH2CH3含电子数24NA、中子数24NAB . 标况下，11.2L氮气和足量的氧气在高温条件下可以生成46g NO2C . 常温下，1L pH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9NAD . 常温下，5.6mol/L的10mL氯化铁溶液滴到100mL沸水中，生成0.056NA个氢氧化铁胶粒3. （2分） CCTV《科技博览》报道，2004年3月中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳．下列相关说法合理的是（）A . 聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的B . 聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体C . 聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯净物D . 聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染4. （2分）(2015·湛江模拟) 以下进行性质比较的实验设计，合理的是（）A . 用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体B . 比较氯、溴非金属性：氯气通入溴化钠溶液中C . 将混有SO2的CO2通入NaOH溶液中除去SO2D . 比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol•L﹣1NaOH溶液中5. （2分）下列各物质中的少量杂质，可用括号内的试剂和方法除去的是（）A . 苯中溶有苯酚(浓溴水，过滤)B . 甲烷中含有乙烯(溴水，洗气)C . 溴苯中溶有溴(苯，分液)D . 乙醇中含有水(金属钠，蒸馏)6. （2分） (2015高一上·启东月考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 32g氧气所含有的原子数目为NAB . 标准状况下，22.4L水中含有个水分子NAC . 常温常压下，4g氦气所含原子数目为NAD . 标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA7. （2分） (2017高一上·万州期末) 关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（）A . 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B . 相同温度时的水溶性：Na2CO3＜NaHCO3C . 等物质的量浓度的溶液的碱性：Na2CO3＜NaHCO3D . 与同浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO38. （2分） (2018高三上·北京期中) 用下列装置（尾气处理已略去）进行相关实验，能实现实验目的的是（）实验目的a中试剂b中试剂c中试剂A比较、的酸性醋酸溶液碳酸钠硅酸钠溶液B比较、的氧化性浓盐酸高锰酸钾碘化钾溶液C证明苯和液溴发生取代反应苯和液溴铁粉硝酸银溶液D证明有还原性饱和食盐水电石酸性高锰酸钾溶液A . AB . BC . CD . D9. （2分）如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（）选项W X Y ZA S SO2SO3H2SO4B Na Na2O2NaOH NaClC Fe FeCl3Fe（OH）2FeCl2D Al AlCl3NaAlO2Al2（SO4）3A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2017高一上·兴国期中) 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A . a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣B . b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣C . c点对应的溶液中：K+、Ag+、Ca2+、NO3﹣D . d点对应的溶液中：K+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣11. （9分） (2017高一上·宁波期中) 现有下列九种物质：①H2②铝③醋酸④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固体⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融Al2（SO4）3 ⑩NaHSO4（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：属于非电解质的是________属于弱电解质的是________属于强电解质的是________能导电的是________（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，该离子反应对应的化学方程式为________．（3）⑩在水中的电离方程式为________，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的物质的量浓度为________．（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为：________．（5）将⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液中的Ba2+离子恰好完全沉淀时反应的离子方程式________．12. （9分） (2019高一上·大庆期末)（1）在标准状况下，4.48LCH4和CO2的混合气体质量为6.0g，则该混合气体的平均摩尔质量为________，其中CH4和CO2的物质的量之比为________。
江苏省苏州市高一上学期化学期末考试试卷
江苏省苏州市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上·大连期中) 环境问题是全球共同关注的问题，环境污染的发生、危害与防治都与化学有关．根据有关的化学知识，下列措施和理由之间，因果关系不正确的是（）A . 严禁排放未经处理的有毒工业废水﹣﹣防止水土流失B . 不允许焚烧农作物秸杆﹣﹣防止污染空气C . 限制生产含磷洗涤剂﹣﹣防止湖海出现“赤潮”D . 限制生产不符合尾气排放标准的气体﹣﹣防止氮的氧化物及一氧化碳污染空气2. （2分）现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液，②39%的酒精溶液，③氯化钠和单质溴的水溶液．分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 过滤、萃取、分液B . 萃取、分液、蒸馏C . 分液、蒸馏、萃取D . 萃取、蒸馏、分液3. （2分）(2020·青浦模拟) 不能用于杀菌消毒试剂的是（）A . 75%酒精B . 3%双氧水C . 漂粉精D . 食醋4. （2分） (2019高三下·湖南模拟) 我国使用最早的合金是（）A . 青铜B . 锰钢C . 生铁D . 硬铝5. （2分） (2018高二上·滦县期中) 用98%浓硫酸配制200 mL 0. 5mol.L-1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是（）①玻璃棒②烧杯③烧瓶④量筒⑤容量瓶A . ①②③B . ①②④⑤C . ②③⑤D . ③④⑤6. （2分）化学教材中，常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等。
下列有关示意图表现的内容一定错误的是（）A . 橡皮管能使液体顺利留下B . 分离乙醇和乙酸C . 检查装置气密性D . 收集氨气7. （2分）下列化学实验事实及其结论都正确的是（）A . 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 HClO的酸性比H2SO4强B . 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝C . SiO2可以和碱溶液及酸溶液反应 SiO2属于两性氧化物D . 将SO2通入溴水中，溴水褪色 SO2具有漂白性8. （2分）(2017·大庆模拟) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 向0.1mol•L﹣1氨水中加入少量水，溶液中减少B . 将NH4Cl溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C . 向氢氧化钠溶液中加入醋酸至中性，溶液中 =1D . 向含有BaSO4、BaCO3的饱和溶液中加入少量的Ba（NO3）2 ，溶液中的减小9. （2分） (2019高二上·颍上开学考) 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（）A . 除去CO2中的HClB . 稀释浓硫酸C . 制取少量氨气D . 干燥Cl210. （2分） (2017高一下·莆田期中) 光导纤维的主要成分是（）A . 硅B . 玻璃C . 二氧化硅D . 沙子11. （2分） (2016高一下·泉州期中) 缺铁性贫血是体内铁的储存不能满足正常红细胞生成的需要而发生的贫血，常用的补贴药物含硫酸亚铁、琥珀酸亚铁等，但长期放置会因氧化而部分变质，可检验药物是否变质的试剂是（）A . 酸性高锰酸钾B . KSCN溶液C . 稀盐酸D . 铁粉12. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓B . H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋OH－＋H+＋SO42-=BaSO4↓＋H2OC . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2AgD . 澄清石灰水中加入盐酸 Ca(OH)2＋2H+ ＝ Ca2+＋2H2O13. （2分）(2018·安顺模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。
2021-2022学年江苏省苏州市高一(上)期末化学试卷(附答案详解)
2021-2022学年江苏省苏州市高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共13小题，共39.0分）1.许多数字化产品中用到了半导体材料，下列元素适合作为半导体材料的是()A. SiB. SC. KrD. K2.反应NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓可用于联合制碱。
下列说法正确的是()A. 氯离子的结构示意图：B. 中子数为10的氧原子： 818OC. H2O的电子式：D. NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32−3.实验室从草木灰中获得碳酸钾并检验钾元素存在的原理和装置不能达到实验目的的是()A. 溶解B. 过滤C. 蒸发结晶D. 焰色反应4.下列物质的性质与用途具有对应关系的是()A. Al的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B. S有氧化性，可用于生产SO2C. Na2SO3具有还原性，可用于废水脱氯(Cl2)D. NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物5.乙醇(C2H5OH)是一种优质的液体燃料，一种由二甲醚(CH3OCH3)与合成气制乙醇的反应为CH3OCH3+CO+2H2=CH3OH+C2H5OH。
下列说法正确的是()A. CH3OCH3和C2H5OH互为同分异构体B. CH3OH和C2H5OH互为同素异形体C. C2H5OH与H2属于非电解质D. CH3OCH3与CO属于有机物6.青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，在水中几乎不溶，熔点为156°C～157°C，热稳定性差。
提取青蒿素的主要工艺如图。
(已知：乙醚的沸点为35°C)下列说法不正确的是()A. 破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率B. 操作I需要用到玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯C. 操作II蒸馏时最好选用水浴加热D. 操作III的主要过程为加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤7.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，X原子最外层电子数为6。
江苏省苏州市高一化学上册期末检测考试题-最新精品
本试卷包含选择题和非选择题两部分，满分120分；考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35．5 Cu 64选择题（共56分）单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．“宽带中国”战略的阶段性发展目标指出，2015年要基本实现城市光纤到楼入户、农村宽带进乡入村，光纤到户（FTTH）要达0．7亿用户。
光纤（光导纤维的简称）的主要成分是A．晶体硅 B．二氧化硅 C．硅酸钠 D．铝硅合金2．在实验室，下列试剂中需要用棕色试剂瓶保存的是A．浓硝酸 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．浓氨水3．下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是A．硫酸，三氧化硫 B．食盐，酒精C．氯化钙，氢氧化钙 D．碳酸氢钠，醋酸4．氯气是一种有毒气体，在运输和储存过程中必须防止泄露。
若储存液氯的钢瓶发生泄露，立即采取的措施中错误的是A．将人群向低处疏散 B．将人群逆风向疏散C．用浸有水的毛巾捂住口鼻 D．向泄露地点撒一些石灰5．现有硫酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色物质，若用一种试剂将它们区别开来，该试剂是A．碳酸钠溶液 B．化钡溶液 C．硝酸银溶液 D．稀盐酸6．核中中子数为N的R2-，质量数为A，则该离子的核外电子数为A．A-N-2 B．A-N+2 C．A+N-2 D．A+N+27．铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的NaOH和HCl的物质的量之比为A．1:2 B．2:1 C．1:3 D．3:18．为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2。
某同学设计了如图所示的装置，下列叙述错误的是A．应先打开活塞和旋塞再从U型管右侧加入稀硝酸B．加入的稀硝酸应充满U型管左侧C．关闭旋塞后铜丝会全部溶解D．反应停止后打开旋塞，气体变成红棕色不定项选择题：本题包括8小题，每小题4分，共计32分，每小题只有一个或两个选项符合题意。
2024届苏州市苏州实验中学化学高一上期末经典试题含解析
2024届苏州市苏州实验中学化学高一上期末经典试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、t ℃时，A 的溶解度是Sg·100g －1，其饱和溶液密度为dg·cm －3、物质的量浓度为cmol·L －1。
溶液的质量分数为w ，A 的摩尔质量为Mg·mol －1，实验测得向一定量含A 的溶液中加入mg 无水A 或蒸发掉ng 水后恢复到t ℃，均为饱和溶液，下列关系式正确的是( ) A ．S ＝100nmB ．c ＝()1000mdm n M + C ．S ＝100mm n + D ．c%＝10s100s+100%2、下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( ) A ．Cu(OH)2＋HCl 与Cu(OH)2＋CH 3COOH B ．NaHCO 3＋H 2SO 4与Na 2CO 3＋HCl C ．NaHCO 3＋NaOH 与Ca(HCO 3)2＋NaOH D ．BaCl 2＋H 2SO 4与Ba(OH)2＋Na 2SO 43、除去氧化铁中的二氧化硅，可采用的试剂是 A ．盐酸B ．硝酸C ．蒸馏水D ．烧碱溶液4、在蒸发结晶实验中，可能用到的仪器是（ ） A ．坩埚B ．烧杯C ．蒸发皿D ．石棉网5、下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是 A ．2Fe(OH)3Fe 2O 3+3H 2OB ．CaO+H 2O=Ca(OH)2C ．2NO+O 2=2NO 2D ．SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3+H 2O6、1L 1mol/L NaOH 溶液吸收0.8mol CO 2，所得溶液中CO 32-与HCO 3-的物质的量浓度之比为 A ．1∶3B ．2∶1C ．2∶3D ．3∶27、等体积，不同浓度的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO 3溶液恰好完全反应，则NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液中Cl -的物质的量浓度之比是A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：2 D．1：1：18、向Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量Cl2,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。
苏州市重点中学2024届化学高一上期末达标测试试题含解析
苏州市重点中学2024届化学高一上期末达标测试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知5KCl + KClO3 +3H2SO4==3Cl2↑+ 3K2SO4 + 3H2O ，下列说法不正确的是A．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂B．1mol KClO3参加反应时有5mol电子转移C．KClO3是氧化剂D．被氧化与被还原的氯元素的质量比为1:52、过滤是水净化过程中的一道重要工序，它能()A．给水消毒，达到饮用标准B．将污水转化为纯水C．除去水中的异味D．除去水中的不溶性杂质3、下列金属在常温时能溶于足量浓HNO3的是（）A．Au B．Cu C．Al D．Fe4、宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。
“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，下列说法正确的是（）A．还原剂是Ag和H2SB．每消耗1molO2，转移2mole-C．氧化产物为H2OD．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶15、焰色实验过程中，铂丝的清洗和灼烧与钾焰色实验的观察两项操作如图所示，下列叙述中不正确的是（）A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰颜色，再蘸取被检验物质B．钾的焰色实验要透过蓝色钴玻璃观察C．焰色实验是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是化学变化D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验6、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是( )A．发生丁达尔效应B．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷C．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm D．空气中的小水滴颗粒在运动7、下列离子方程式书写正确的是A．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－B．铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋C．大理石与稀盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O8、当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是()A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液9、人类的生产和生活中离不开金属材料。
江苏省苏州市苏州中学2024届化学高一上期末质量检测模拟试题含解析
江苏省苏州市苏州中学2024届化学高一上期末质量检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）SO ，下列操作正确的是( )1、实验室检验24A．先加BaCl2溶液，再加硝酸B．先加BaCl2溶液，再加盐酸C．先加盐酸，再加BaCl2溶液D．先加AgNO3溶液，再加硝酸2、钢铁“发蓝”是指在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。
其中第一步反应为：3Fe+ NaNO2+ 5 NaOH=3Na2FeO2+ H2O+ NH3↑。
关于该反应说法正确的是A．反应中N元素被氧化B．NaFeO2既是氧化产物也是还原产物C．整个反应过程中每有16.8gFe参加反应就转移0.6mol电子D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:13、下列溶液，加入Ba(OH)2试剂（可加热）既能产生气体又能产生沉淀的一组是()A．Na2SO4B．Na2CO3C．MgCl2D．(NH4)2SO44、欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂是（）A．氢氧化钠溶液B．硫酸铜溶液C．氨水D．稀盐酸5、化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A．含碳量越低，钢铁的性能越好B．纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料C．燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质D．合金材料的组成元素一定全部是金属元素6、下列物质能与水反应生成强碱的是（）A．SiO2B．Al2O3C．SO3D．Na2O7、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶18、工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质，某化学兴趣小组取ag工业纯碱样品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体。
江苏省苏州市高一上学期化学期末考试试卷
江苏省苏州市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列实验操作或事故处理方法正确的是（）A . 金属Na着火，立即用水扑灭B . 实验结束后，用嘴吹熄酒精灯C . 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D . 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌2. （2分） (2019高一上·南昌期末) 下列说法正确的是（）A . 1L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB . V L Fe2(SO4)3溶液中含a g SO42- ，取此溶液 L用水稀释成2V L，则稀释后溶液的c(Fe3+)为mol/LC . 已知某NaCl溶液的密度是1.17 g/cm3 ，可求出此溶液的物质的量浓度D . 把100mL20%的NaOH溶液跟100mL10%的NaOH 混合后，可判断NaOH混合溶液的质量分数等于15%3. （2分） (2019高一上·南昌期末) 节日燃放的绚丽焰火与“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是（）A . 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察B . NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C . 焰色反应是化学变化D . 焰色反应后金属丝用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧4. （2分） (2019高一上·南昌期末) 两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2 ，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）A . 电子总数B . 质子总数C . 原子总数D . 质量5. （2分） (2019高一上·南昌期末) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，2.24L三氧化硫中所含分子数约为01.NAB . 10mL质量分数为98%的H2SO4 ，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%C . 一定温度下，1moLFeCl3可生成NA个Fe（OH）3胶体颗粒D . 在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子6. （2分） (2019高一上·南昌期末) 实验室用FeCl2和烧碱制备Fe（OH）2 ，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法错误的是（）A . 配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸B . 可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气C . 向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内D . 产生Fe（OH）2沉淀后，不能震荡试管7. （2分） (2019高一上·郑州期末) 某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H＋、N2、Cl－六种微粒。
江苏省苏州市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
江苏省苏州市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列说法不正确的是（）A . 用药匙取用少量二氧化锰粉末B . 蒸馏实验中忘记加沸石，应先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，继续蒸馏C . 用干燥洁净的玻璃棒蘸取84消毒液（主成分NaClO），点滴到干的pH试纸上测pHD . 油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度，从而增大与氢氧化钠溶液的接触面积，加快油脂皂化反应速率2. （2分）已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的相对分子质量是（）A . 8g•mol﹣1B . 16 g•mol﹣1C . 32D . 64 g•mol﹣13. （2分）下列事实与胶体知识有关的是（）①用盐卤制豆腐②用明矾净水③河海交接处易形成沙洲④一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易堵塞⑤工厂静电除尘．A . ①②⑤B . ①③④⑤C . ①②③④⑤D . 都无关4. （2分）下列离子方程式表达正确的是（）A . SO2通入溴水中：SO2＋2H2O＋Br2===2H＋＋SO＋2HBrB . NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2OC . 漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCOD . Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O5. （2分）中华民族有着光辉灿烂的历史，下列有关描述不涉及氧化还原反应的是（）A . 用胆矾湿法炼铜B . 用铁矿石高炉炼铁C . “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”D . 只要功夫深，铁杵磨成针6. （2分） (2016高一上·青海期中) 下列说法中错误的是（）A . 钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，产物为Na2O2B . 镁在空气中形成一层致密的氧化膜，故镁不需要像钠那样的特殊保护C . 铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼D . 铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层7. （2分） (2019高二下·内蒙古期末) 向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应。
江苏省苏州市高一上学期期末化学试卷
江苏省苏州市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分）下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A . 盐酸、硫酸铜、硫酸B . 水、空气、纯碱C . 氧化铁、胆矾、熟石灰D . 硝酸、石灰水、烧碱2. （2分） (2016高二下·营口期中) 下列说法中不正确的是（）①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电；④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电．A . ①④B . ①④⑤C . ①②③④D . ①②③④⑤3. （2分）胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A . 胶体的分散质能透过滤纸B . 胶体能产生丁达尔现象C . 胶体的分散质粒子直径在1～100mm之间D . 胶体是纯净物,其它分散系是混合物4. （2分）整体轮廓怎么看都不呈三角形状的实验仪器是（）A . 泥三角B . 锥形瓶C . 三脚架D . 烧瓶5. （2分）下列变化属于物理变化的是（）A . 用海带提取碘单质B . 钢铁生锈C . 油脂酸败D . 蛋白质盐析6. （2分）(2017·丰台模拟) 生活中下列物质起还原作用的是（）A . 明矾作净水剂B . 硅胶作干燥剂C . 铁粉作脱氧剂D . 活性炭作吸附剂7. （2分） (2017高一下·海淀期中) 下列粒子的结构示意图中，表示钠原子的是（）A .B .C .D .8. （2分） (2018高三上·顺义期末) 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA NaCl是离子化合物NaCl固体可导电B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C1-己醇的沸点比己烷的沸点高89℃1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离D乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性A . AB . BC . CD . D9. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . pH=13的氢氧化钠溶液，含Na+数目为0.1NAB . 标准状况下，22.4L乙醇中含C—H键数目为5NAC . 常温下，14g乙烯与2—丁烯的混合气体，含C—H键数目为2NAD . 反应：4Mg+10HNO3（极稀）4Mg（NO3）2+N2O↑+5H2O，每生成1molN2O，转移电子总数为10NA10. （2分） (2018高一上·綦江期末) 设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A . 100mL12mol/L浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应生成Cl2分子数为0. 3 NAB . 80gSO3在标准状况下所占体积约为22.4LC . 向FeI2溶液中通入适量Cl2 ，当有1 mol Fe2＋被氧化时，转移的电子的数目为NAD . 5.4g铝粉与足量的氢氧化钠溶液充分反应生成H2分子数为0. 3 NA11. （2分） (2018高三上·大兴期末) 下列能达到实验目的的是（）A . 用图1所示装置制取并收集干燥纯净的NH3B . 用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3C . 用图3所示装置制硫酸和氢氧化钠D . 用图4所示装置比较HCl、H2CO3 和H2SiO3 的酸性强弱12. （2分）下面关于硅的叙述牛，正确的是（）A . 硅的非金属性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应B . 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C . 硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D . 硅在电子工业中是重要的半导体材料13. （2分）如图为电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后，石墨两极附近分别滴加几滴酚酞溶液，下列有关说法不正确的是（）A . a电极附近呈红色，b电极附近无明显变化B . 逸出气体的体积，a电极的大于b电极的C . Na2SO4水溶液浓度逐渐增大D . 当电路中通过0.04mol e﹣时，a电极逸出气体的体积为448mL14. （2分）要防止水体污染，改善水质，最根本的措施是（）A . 控制工业废水的排放B . 对河水进行消毒处理C . 控制农田排水D . 减少用水量15. （2分）某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42﹣、Al3+和M，经测定Fe3+、SO42﹣、Al3+和M的物质的量之比为2：4：1：1，则M可能是下列中的（）A . Na+B . OH﹣C . Cl﹣D . S2﹣16. （2分） (2016高三上·重庆期中) 甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各物质中，不满足如图转化关系的是（）A . ①③B . ①②C . ②④D . ①④17. （2分） (2017高一上·黄陵期末) 把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，反应现象不同的是（）A B C DX NaHCO3AlCl3NaHCO3MgCl2Y Ca（OH）2NaOH HCl NaOHA . AB . BC . CD . D18. （2分） (2020高一上·那曲期末) 下列实验方案中，不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A制取Fe(OH)3胶体向沸腾的蒸馏水中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
苏州市重点中学2025届高一化学第一学期期末学业水平测试试题含解析
苏州市重点中学2025届高一化学第一学期期末学业水平测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在盛有碘水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示的现象，正确的结论是A．①加CCl4②加苯③加酒精B．①加酒精②加CCl4③加苯C．①加苯②加CCl4③加酒精D．①加苯②加酒精③加CCl42、下列关于二氧化硅的说法正确的是()A．二氧化硅溶于水显酸性B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．二氧化硅是制造光电池的材料D．二氧化硅制作的玻璃纤维丝，可用作光导纤维3、下列实验操作中，正确的是A．在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌直至液体蒸干B．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗净，在酒精灯外焰灼烧至没有颜色C．实验室制备氢氧化铁胶体时，向饱和三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解4、下列碳原子的物质的量为1 mol的是( )A．0.012 kg C B．0.012 kg12CC．0.012 kg13C D．0.012 kg12C和13C5、下列叙述中正确的是()A．所有主族中都存在非金属元素B ．同周期元素中，第ⅦA 族元素的原子半径最大C ．第ⅥA 族元素的原子半径越大，越容易得到电子D ．元素周期表中第ⅢB 族到第ⅡB 族10个纵列的元素都是金属元素6、欲配制100mL1.0 mol/L Na 2SO 4溶液，正确的方法是( )①将14.2 g Na 2SO 4，溶于100mL 水中②将32.2g Na 2SO 4•10H 2O 溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③将20 mL 5.0 mol/L Na 2SO 4溶液用水稀释至100 mLA ．①②B ．②③C ．①③D ．①②③7、下列生活用品中主要由无机硅酸盐材料制造的是（ ）A ．不锈钢炒菜锅B ．青花瓷大饭碗C ．桶装水水桶D ．香樟砧板 8、将1.12 g 铁粉加入到25 mL 2 mol·L －1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( )A ．铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl －基本不变B ．向溶液中滴入无色硫氰化钾溶液，仍无色C ．溶液中Fe 2＋与Fe 3＋物质的量之比为6∶1D ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶59、下列有关反应的离子方程式正确的是( )A ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O===H ＋＋Cl －＋HClOB ．Fe 溶于足量稀硫酸：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑C ．AlCl 3溶液中滴入过量稀氨水：Al 3＋＋4OH －===AlO2-+2H 2OD ．过氧化钠投入水中：Na 2O 2＋2H 2O===O 2↑＋2OH －＋2Na ＋10、t ℃时，A 的溶解度是Sg·100g －1，其饱和溶液密度为dg·cm －3、物质的量浓度为cmol·L －1。
苏州化学高一期末考试卷
苏州化学高一期末考试卷一、选择题1. 下列关于原子结构的说法中，正确的是（）。
A. 元素的原子序数等于其质子数B. 元素的质子数等于其中性原子的电子数C. 元素的质子数等于其中性原子的中子数D. 元素的电子数等于其中性原子的质子数2. 组成原子核的最重要的粒子是（）。
A. 电子B. 质子C. 中子D. 正电子3. 下列离子中，氧气中氧的化合价数最大的是（）。
A. O2^2-B. O^2-C. O2^-D. O^-4. 铁在不同比例的硫酸中的溶解性越来越好是因为铁与硫酸溶液中（）。
A. 离子互相作用减弱B. 离子之间的静电斥力减小C. 电子迁移减少D. 阴离子环立体阻碍5. 某超市销售硬化肥分标号672、766、866和9012四种，其中施用量最多的是（）A. 672肥B. 766肥C. 866肥D. 9012肥6. 下列物质中，属于高分子化合物的是（）。
A. 纯净碘B. 棕色硫C. 蓝色无机盐D. 纯净铜7. 下面关于化学键的叙述，不正确的是（）。
A. 共价键容易在水中离解B. 键级和键长互相关联C. 键强度和原子质量无关D. 金属间通常存在金属键8. 硝酸铁(III)中铁的化合价是（）。
A. +1B. +2C. +3D. +49. 铁和硫在空气中燃烧生成红褐色氧化物，该氧化物是（）。
A. FeSB. FeS2C. Fe2S3D. FeSO410. 高强度磷的分子中含磷原子的最大简单原子键数是（）A. 2B. 3C. 4D. 5二、填空题11. 氯元素的电子层数为________。
12. 铝元素的化学键类型属于________键。
13. 硝酸铵的氮氧化合价分别是________、________。
14. 物质结构形式固态及晶体的物质，表明诸多化学键相互作用。
15. 氧和氢在电解水中所占的体积比是________。
16. 缩写PVC中P表示________，V表示________，C表示________。
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"江苏省苏州市2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题 "选择题（共56分）单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.“保护环境”我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是A ．发展公共交通绿色出行B ．过度开发资源促进经济发展C ．煤炭燃烧时安装“固硫”装置D ．对生活废弃物进行分类处置2．下列化学用语正确的是A ．中子数为20的氯原子：Cl 2017 B.硫酸的电离方程式：H 2SO 4=2H ++SO 42-C ．S 2-的结构示意图： D. 明矾的化学式：KAl(SO 4)2·12H 2O3．下列物质中属于电解质的是A. CO 2 B ．Al C. NaNO 3 D ．蔗糖4．下列有关物质用途的说法正确的是A ．碳酸钠用于治疗胃酸过多B ．稀硫酸用于除铁锈C ．晶体硅用于制造光导纤维D ．硫酸钡用于制作石膏绷带5．下列有关工业生产的叙述中不正确的是A ．电解熔融氯化钠制金属钠B ．石灰石是炼铁和制玻璃的原料之一C ．氯气通入石灰水中制漂白粉D ．硫酸工业的主要设备有沸腾炉、接触室和吸收塔6．有关下列流程的判州断正确的是A ．流程中涉及的反应均为非氧化还原反应B ．反应②产生的阴离子土要为CO 32－C ．反应③在实验室中应在蒸发皿中进行D ．反应④的条件是对熔融状态下的反应物进行电解7．下列有关实验装置的说法正确的是A．用图1装置分离该酒中的碘和酒精 B. 用图2装置配制稀硫酸C．用图3装置由食盐水制得食盐晶体 D．用图4装置除去Cl2中的HCl8．下列除杂或提纯的操作方法不正确的是A．镁粉中含少量铝粉：加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤B．碳酸钠溶液中含少量碳酸氢钠：加足量澄清石灰水C．自来水中含少量Fe2+：蒸馏D.硝酸钾固体中含少量氯化钾：配制80℃的饱和溶液，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥不定项选择题：本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为O分；若正确答案包括两个选项，9．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是A．硫酸锌 B．氯水 C．氯化铜 D．硝酸钠10. 工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。
利用该反应中产生白烟这一现象来到断管道是否漏气。
下列关于该反应的说法不正确的是A．氧化剂是C12B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:8C．每生成1molN2转移3mol电子D．被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1:311．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42-、OH-B．使酚酞试液变红的溶液中：NH4+、Na+、HCO3-、NO3-C．漂白粉溶液中：H+、Na+、I-、Cl-D．与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、CO32-、OH-12．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 2.3g钠与水反应产生组气的分子数为0.05N AB. 28gN2和N4组成的混合气体中含有的原子数为3N AC. 0.1 mol·L-1Na2SO4溶液含有0.1N A个SO42-D. 22.4L氯气中含有的电子总数一定为34N A13．下列离子方程式正确的是A．过氧化钠投入到水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+ O2↑B．氯化铵溶液与浓NaOH 溶液加热：NH4++OH－=NH3·H2OC．氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3 NH4+D．实验室制取氯气：MnO2＋4HCl △Mn2++Cl2↑+2Cl-+2H2O14．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化都能一步实现的是A. B.C. D.15．下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是16．现有20.0g某铁矿石样品(主要成分为Fe2O3和FeO)。
粉碎后加入足量盐酸(假设杂质不与盐酸反应），充分反应后过滤，向滤液中加入足量氢氧化钠溶液，过滤，将所得沉淀在空气中蒸干并灼烧，冷却后称得固体质量为16.0g，则该铁矿石样品中铁元素的质量分数为A. 28%B. 56%C. 72% D．80%非选择题（共64分）17. (10分）写出下列反应的化学方程式。
（1）电解饱和食盐水：____________。
（2）氢氧化钠溶液腐蚀磨砂玻璃塞：____________。
（3）实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二化硫：____________。
（4）氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：____________。
（5）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮____________。
18. (10分）高锰酸钾溶液常用物质的定性检验与定分分析。
（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制250mL0.100mol/L的KMnO4酸性溶液。
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______。
②配制过程中玻璃棒所起的作用有____________。
③下列操作导致所配溶液浓度偏小的缝____________（填序号）。
A．加水定容时俯视刻度线B．容斌瓶内壁附有水珠而未干燥处理C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上（2）用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度。
①己知：酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应生成Fe2(SO4)3、MnSO4的混合溶液。
写出该反应的离子方程式：____________。
②实验时应测定的数据有：量取FeSO4溶液的体积和______________。
19. (10分）铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
（1）电子工业需要用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜片制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：___________。
某问学对FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成进行测定：取少最待侧溶液，滴入KSCN 溶液后显红色。
由此可知，该溶液中所含金属阳离子有_________。
（2）欲从废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。
某同学设计如下实验方案：①写出上述实验中有关物质的化学式：A_______；B___________。
②写出通入气体C的化学方程式：___________。
20．( l0分）下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。
常温常压下，B、E、F、H、I均为气体,F无色无味，且能使澄清石灰水变浑蚀；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色。
A是一种常见的氮肥，F也能由人直接分解可得到。
C、G、K的焰色反应呈黄色。
（反应中部分生成物己略去）请回答下列问题：（1）物质D的化学式为____________，其水溶液中阳离子的检验方法为(文字表述)______。
（2）写出反应③的化学方程式：__________________。
（3）写出反应④的离子方程式：__________________。
（4）写出反应⑤的化学方程式：__________________。
21．（14分）综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等钩质，其流程示意图如下：（1）在上述反应①～⑤中，没有涉及的化学反应类型是______。
A．分解反应B．化合反应C．复分解反应D．置换反应（2）写出反应③的离子方程式_____________ 。
（3）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：①溶解；②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、_____________；③过滤；④______________；⑤蒸发结晶。
其中加入过量氯化钡溶液的目的是____________________。
（4）X溶液中的主要阳离子是Na+和________________。
（5）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是______________。
22．（10分）二氧化硫的含量是空气质量监测的一个重要指标。
I．二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验。
①测得该雨水样品的pH为4.73；②每隔1 h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：根据以上信息，回答下列问题：（1）正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为_________________________________。
（2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是_____________________。
II．兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L（内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为SO2+Br2+H2O=2HBr+H2SO4），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。
（1）过滤时，除去沉淀中附着的过量氧化钡的方法是_____________。
（2）计算该空气样品中二氧化硫的体积分数（写出计算过程）1-5:BDCBC 6-8:DCB 9:BD 10:BC 11:A 12: A 13:AC 14:A 15:CD 16:B 17．(10 分,每空2分）（1）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ （2）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（3）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O （4）Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O（5）4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O18．（10分，每空2分）（1）①250 mL容量瓶；②搅拌加速溶解、引流；③C。
（2）①5、1、8、H+、5、1、4、H2O；②消耗酸性KMnO4溶液的体积19．（10分，每空2 分）（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ Fe3+、Fe2+、Cu2+（漏写一个扣1分，错写0分）（2）①A：Fe；B：HCl ②2FeCl2+Cl2=2FeCl320．（10 分，每空2 分）（1）NH4Cl，加NaOH溶液，加热，若有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则该溶液中存在NH4+。
（2）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（3）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（4）3NO2+H2O=2HNO3+NO21．（14分，每空2 分）（1）D （2）Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O （3）NH4+；（4）Na2CO3溶液在滤液中加适量盐酸调节溶液pH至7 ；使溶液中SO42-转化为沉淀而除去。