辽宁省葫芦岛市建昌县高级中学2020学年高二化学10月月考试题

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高二10月化学月考试题含答案

高二10月化学月考（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分48分）1.（3分）1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2.（3分）2．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是A．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快B．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应C．Cu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应D．N2与 O2在常温、常压下不反应，放电时可反应3.（3分）3．下列反应属于吸热反应的是（）酶A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2OB. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2OC. 反应物的总能量大于生成物的总能量D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量4.（3分）4.已知:C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH22CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH34Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH43CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s) ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A.ΔH1>0,ΔH3<0B.ΔH2>0,ΔH4>0C.ΔH1=ΔH2+ΔH3D.ΔH3=ΔH4+ΔH55.（3分）5.下列关于反应能量的说法正确的是A.相同条件下,如果1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol氢分子所具有的能量为E2,则2E1=E2B.101 kPa时,2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1,则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1C H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量D.Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ·mol-1,则反应物总能量>生成物总能量6.（3分）6．下列说法正确的是（）A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化7.（3分）7.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示,下列说法正确的是A.S(s,单斜)S(s,正交) ΔH=+0.33 kJ·mol-1B.正交硫比单斜硫稳定C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D.①表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ8.（3分）8．已知热化学方程式：H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) △H = +241.8kJ／molH2(g)+ 1/2O2(g) ＝H2O(1) △H = －285.8kJ／mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A．吸热88kJ B．吸热2.44KJ C．放热44kJ D．吸热44KJ9.（3分）9．已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ，下列说法正确的是（）A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量10.（3分）10. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．υ(D)=0.4 mol / (L·s)B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)C ．υ(B)=0.6 mol / (L·s )D ．υ(A)=0.15 mol / (L·s )11.（3分）11. 在2L 密闭容器中加入4molA 和6molB ，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。

2019-2020年高二10月月考化学试题

2019-2020年高二10月月考化学试题一、单项选择题（每题4分，共48分）1、下列说法中不正确．．．的是（） A ．反应热指的是反应过程中吸收或放出的能量B ．热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数C ．在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态D ．所有的化学反应均伴随能量变化2、下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）3、N 2H 4是一种高效清洁的火箭燃料。

0.25 mol N 2H 4（g ）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ 热量。

则下列热化学方程式中正确的是（）A ．1/2N 2H 4（g ）＋O 2（g ）====1/2N 2（g ）＋1/2H 2O （g ）；ΔH =＋267 kJ·mol －1B ．N 2H 4（g ）＋O 2（g ）====N 2（g ）＋2H 2O （g ）；ΔH =－534 kJ·mol －1C ．N 2H 4（g ）＋O 2（g ）====N 2（g ）＋2H 2O （g ）；ΔH =＋534 kJ·mol －1D ．N 2H 4（g ）＋O 2（g ）====N 2（g ）＋2H 2O （l ）；ΔH =－133.5 kJ·mol －14、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是（）A ．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B ．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应C ．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应D ．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应5、在铁制品上镀上一定厚度的银层，以下设计方案正确的是 ( )A ．银用阴极，镀件作阳极，溶液中含有银离子B ．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有银离子C ．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D ．银作阳极，镀件作阴极，溶液中含有银离子6、下列关于实验现象的描述不正确的是 ( )A ．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B ．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C ．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁A ．反应过程B ．反应过程C ．反应过程D ．反应过程充电D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快7、用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液，若保持温度不变，则一段时间后（）A．溶液的pH变大B．c(Na+)与c (SO42-)的比值变大C．溶液浓度变大，有晶体析出D．溶液浓度不变，有晶体析出8、某原电池的电池反应为Fe＋2Fe3+＝3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是（）A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D．银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池9、下列关于化学反应的自发性的叙述中正确的是（）A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D．焓变大于0而熵变小于0的反应肯定是自发的10、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）2Ag+Zn(OH)2A．Ag B．Zn C．Ag2O Ｄ．Zn(OH)211、关于下列装置说法正确的是A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成12、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀第Ⅱ卷（共52分）13（每空2分，共12分）化学反应可为人类提供能量（Ⅰ）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），常温常压下，当5.8 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为2.9×105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：____________________________________________，已知1mol 液态水气化时需要吸收44 kJ的热量，则反应：的ΔH为____________________。

辽宁高二高中化学月考试卷带答案解析

辽宁高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关物质性质的说法正确的是 A ．热稳定性：H 2S ＞HCl B ．离子半径：Na +＞F —C ．酸性：H 2SO 4＞HClO 4D ．离子还原性：S 2—＞Cl —2.下列描述中正确的是A ．已知：P 4(白磷，s)===4P(红磷，s)ΔH<0，则白磷比红磷稳定B ．由CH 3CH 2CH 2CH 3(g)＋13/2O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(g)ΔH ＝－2658 kJ·mol －1可知正丁烷的标准燃烧热为2658 kJ·mol －1C ．OH －(aq)＋H ＋(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，故1 mol 醋酸与1 mol NaOH 完全反应，放出的热量为57.3 kJ·mol －1D ．已知：2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ·mol －1 N 2(g)＋O 2(g)==="2NO(g)" ΔH ＝＋180 kJ·mol －1则2CO(g)＋2NO(g)===N 2(g)＋2CO 2(g) ΔH ＝－746 kJ·mol －13.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量④B 物质的量浓度⑤混合气体的摩尔质量 A ．①④⑤ B ．②③ C ．②③④ D ．只有④⑤4.短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法正确的是A ．原子半径:W>Z>Y>XB ．最高价氧化物对应水化物的酸性:X > Z > WC ．最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>ZD ．这四种元素的最高化合价分别与其主族序数相等5.下列说法中正确的一组是 A ．H 2和D 2互为同位素 B ．和互为同分异构体C ．正丁烷和异丁烷是同系物D ．正丁烷和异戊烷是同系物6.分子式为C 4H 8Br 2且分子中仅含有两个甲基的有机物共有(不考虑立体异构): A ．2种 B ．3种 C ．4种D ．5种7.对于可逆反应2A 2(g)+B 2(g) 2A 2B （1）（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是 A ．升高温度 B ．降低温度 C ．增大压强 D ．减小压强8.下列说法正确的是A ．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B ．含有离子键的化合物一定是离子化合物C ．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键D ．在化合物Na 2O 2中，阴、阳离子的个数比为1∶19.将等质量的两份锌粉a 、b 分别加入过量的稀硫酸，同时向a 中加少量CuSO 4溶液，下图中产生H 2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是10.下列事实能用勒夏特列原理解释的是A ．在合成氨的工业生产中，使用较高温度有利于提高产量B ．在合成氨的工业生产中，加压有利于提高氨的产量C ．木炭粉碎后与O 2反应，速率更快D ．由H 2(g)、I 2(g)、HI 气体组成的平衡体系加压后颜色变深11.右图纵坐标为反应物的转化率，横坐标为温度(t ℃)，下列符合此图情况的反应是A ．C(s)十CO 2(g) 2CO(g)；△H>0B ．H 2(g)十Br 2(g) 2HBr(g)；△H<0C ．N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)；△H<0D ．2SO 3(g) 2SO 2(g)+O 2(g)；△H>012.苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是①苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色②苯分子中碳原子间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H 2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr 3存在的条件下与液溴发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色 A ．②③④⑤ B ．①②③④ C ．①③④⑤ D ．①②④⑤13.已知反应A 2（g ）＋2B 2（g ）2AB 2（g ）的△H ＜0，下列说法正确的是 A ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B ．压缩容器体积平衡向正反应方向移动，达到新的平衡后c(A 2)变小C ．平衡后加入A 2，达到新的平衡A 2和B 2的转化率均增大D ．达到平衡后，降低温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动14.对于某可逆反应，增大某一反应物浓度，下列叙述正确的是 A ．单位体积内活化分子数增多 B ．活化分子百分含量增多 C ．单位体积内活化分子数不变 D ．活化分子百分含量减少15.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y 2O 3)的氧化锆(ZrO 2)晶体，在熔融状态下能传导O 2-。

辽宁省葫芦岛市建昌县高级中学2019-2020学年高二下学期期初考试化学试题 Word版含答案

建昌县高级中学2019-2020学年高二下学期期初考试化学试题可能用到的相对分子质量：H:1 C:12 O:16 N:14一．选择题（共16小题，每小题只有一个正确选项。

每题3分，共48分）1．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为 3∶2 的化合物是()2．下列烷烃的沸点按由高到低的顺序排列正确是( )①甲烷②丁烷③正戊烷④异戊烷⑤新戊烷⑥辛烷A．①②③④⑤⑥B．⑥③④⑤②①C．⑥③④②⑤①D．①②⑤④③⑥3．下列各有机化合物的命名正确的是()4．下列有机物鉴别方法不正确的是( )A．将乙烯和甲烷分别通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液颜色是否变化B．将溴水分别加入到四氯化碳和苯中，观察溶液颜色及是否分层C．将苯和己烷分别放入水中，观察液体是否分层D．将甲苯和硝基苯分别放入水中，观察液体是否分层5．下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是( )A．硝基苯B．异丁烷C．丙炔D．CH3—CH===CH—CH36．下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)( )A．30 g乙烷含有的共价键数目为8N AB．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC．1 mol甲基含10N A个电子D．标准状况下，22.4 L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6N A7．把有机物氧化为，所用氧化剂最合理的是（）A．O2B．酸性KMnO4C．银氨溶液D．溴水8．以淀粉为基本原料制备聚乙烯和乙酸。

下列说法正确的是（）A．淀粉和葡萄糖都是营养物质，均能在体内发生水解、氧化反应B．工业上以石油为原料制取聚乙烯，需经裂解、加聚等反应C．燃烧等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量不同D．乙醇和乙酸发生酯化反应制乙酸乙酯，原子利用率为100%9．有下列几种反应类型：①消去②取代③水解④加成⑤还原⑥氧化，用丙醛制取1，2﹣丙二醇（），按正确的合成路线依次发生的反应所属类型不可能是（）A．⑤①④③B．⑤⑥③①C．⑤①④②D．④①④②10．下列说法正确的是( )A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．酯化反应中一般是羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基上的氢原子C．淀粉溶液和稀硫酸共热后发生水解反应，冷却后加少量银氨溶液，水浴加热后出现光亮的银镜D．鸡蛋白溶液中滴加饱和的硫酸铵溶液，出现白色沉淀，加水后沉淀不溶解11．下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是( ) A．苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液12．麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如图所示。

辽宁葫芦岛建昌县高级中学2019-2020年高二上学期10月月考化学试卷含答案

2019——2020学年度建昌高中上学期高二化学十月考试卷考试范围：《选修四一二章+三章前两节》考试时间：90分钟；满分100分命题人：侯素艳王利军注意事项：1. 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Na:23 N:14 S:322. 请将答案正确填写在答题卡上一、单项选择（每题只有一个选项正确，每题3分，共48分）1.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列表示甲醇燃烧热的热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8 kJ·mol﹣1B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452 kJ·mol﹣1C．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8 kJ·mol﹣1D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1 452 kJ·mol﹣12．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl 溶液A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑤⑥3.下列推论正确的是( )A. S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝a，S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝b；则a＞bB. C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH＝+1.9 kJ·mol－1，则可判定金刚石比石墨稳定C. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ·m ol－1，则含20 g NaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJD. CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＞0，则该反应任何温度下都能自发进行4.下列实验事实能用平衡移动原理解释的是（）A．反应I2（g）+H2（g）2HI（g）达平衡后，压缩体积体系颜色变深B．H2O2中加入二氧化锰，生成氧气的速率加快C．棕黄色的FeCl3溶液中加入铁粉颜色逐渐变为浅绿色D．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H＜0，达平衡后，升高温度体系颜色变深5.反应：xA（g）+yB（g）zC（g），达到平衡时测得A气体的浓度为0.5mol·L﹣1，当在恒温下将该容器体积扩大到原来的两倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3mol·L ﹣1，则下列叙述正确的是（）A．x+y＜z B．平衡向右移动 C．B的转化率升高 D．C的体积分数降低6.如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法错误的是（）A. 该反应的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ·mol﹣1B. 1mol N2（l）和N A个O2（l）反应生成2mol NO（g）时，吸收的能量为180kJC. 1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的总能量小于2mol NO（g）具有的总能量D. 通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO（g）7.已知反应COCl 2(g)CO(g)＋Cl2(g) △H＞0。

高二10月月考(化学)试卷含答案

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
2.（2分）2.下列关于工业合成氨反应的说法正确的是
A. 使用铁做催化剂，可提高合成氨反应的速率和平衡转化率
B.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高H2的平衡转化率
C. 合成氨采用2×107～5×107Pa，因为该压强下铁触媒的活性最高
下列说法中正确的是
A.CO和O生成CO2是吸热反应
B. 在该过程中，CO断键形成C和O
C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
5.（2分） 5.根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是()
A.1molC(g)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJ
B. 反应2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量
A.t时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为20%
B.T℃时该反应的化学平衡常数Kc=2
C.t时刻反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动
D.相同条件，若将1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同样容器，达到平衡后，A(g)的转化率为50%
10.（2分）10.2SO2+O2 2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率
A.△H>0,m+n>x+yB.△H>0，m+n<x
C.△H<0,m+n>xD.△H<0，m+n>x+y
8.（2分） 8.将1molM和2 molN置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g) P(g)+Q(g)△H反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

辽宁省2020年葫芦岛市普通高中学业质量监测考试高二化学试题及答案

………………………………………………装…………订…………线………………………………………………2020年葫芦岛市普通高中学业质量监测考试高二化学考生注意：1．试卷满分100分，考试时间90分钟。

2．本考试分设试卷和答题纸。

试卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分。

3．答题前，务必在答题纸上按要求填写信息，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。

Ⅰ卷部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，Ⅱ卷部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27 Ca:40Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．关于晶体的叙述中，正确的是A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．金属晶体中，原子半径越大，金属键越强D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体2．下列化合物命名正确的是A ．B ．C．D．3．下列实验事实能说明苯酚属于弱酸的是A．苯酚溶液的pH<7 B．苯酚能与NaOH溶液反应C．将CO2通入苯酚钠溶液出现浑浊D．常温下苯酚在水中的溶解度不大4．下列说法正确的是A．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应B．天然纤维、人造纤维的主要成分都是纤维素C．蛋白质和氨基酸都是两性分子，既能与酸反应又能与碱反应D．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定相同5．以下实验能获得成功的是A．用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C．苯和硝基苯采用分液的方法分离D．将铜丝在酒精灯上加热变黑后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色6．除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和分离方法能达到实验目的混合物试剂分离方法A 苯（苯酚）溴水过滤B 乙醇（溴乙烷）蒸馏水分液C 乙酸乙酯（乙酸）氢氧化钠溶液蒸馏D 苯（甲苯）酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液分液7①②③④下列说法正确的是A．化合物①的分子式为C10H17OB．化合物②和③互为同分异构体C．化合物④中含有3种含氧官能团D．利用青蒿研究青蒿素结构的基本步骤为：元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式8．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是A．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3 B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBrC．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2 D．硬度：MgO＞CaO＞BaO9．某有机物M的结构简式为，下列说法正确的是A．M名称为2,4,4-三甲基-3-乙基-3-戊醇B．M的一氯代物有5种C．M的消去反应产物有3种D．M不能发生氧化反应10．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是物质Na2O Na AlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2学校姓名考号OHCHOOC H3COOCOHCO H3COOC2—乙基丁烷2—甲基—2—氯丙烷2—甲基—1—丙醇2,2,3—三甲基—3—丁烯熔点920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃A．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体B．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体C．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高D．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构11．如图为甲、乙、丙三种晶体的晶胞：下列说法正确的是A．甲晶体化学式(X为阳离子)为XYB．乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是1∶2∶1C．丙晶体中每个D周围结合E的个数是4D．乙晶体中每个A周围结合B的个数为1212．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是A．①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积B．每个晶胞含有的原子数分别为①1个，②2个，③2个，④4个C．晶胞中原子的配位数分别为①6，②8，③8，④12D．空间利用率的大小关系为①＜②＜③＜④13．下列化合物中，核磁共振氢谱只出现3个峰且峰面积之比为3:2:2的是A．B．C．D．14．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是A．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子C．由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键D．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数15．下列有关有机物同分异构体说法中错误的是A．三联苯（）的一氯代物有4种B．立方烷（）经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有3种C．β-月桂烯()与溴发生1：1加成反应，产物(只考虑位置异构)有3种D．酯类化合物C4H8O2在酸性条件下水解得到的醇可能有4种不同结构16．化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物X、Y的叙述正确的是A．X分子中所有原子一定在同一平面上B．X→Y的反应为加成反应C．X、Y均能使Br2的四氧化碳溶液褪色D．1molY与足量氢氧化钠溶液共热最多可消耗8molNaOH第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17．（11分）下表是、、、、五种有机物的A A的结构简式为B①能使溴的四氯化碳溶液褪色②比例模型为，能与水在一定条件下反应生成DX ①由C、H两种元素组成②球棍模型为D①由C、H、O三种元素组成②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应E①由C、H、O三种元素组成②球棍模型为（1）B与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是___________________。

2019-2020年高二10月月考化学含答案

2019-2020年高二10月月考化学含答案一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有1个选项符合题意）1．下列措施可以提高燃料燃烧效果的是（）①固体燃料粉碎②液体燃料雾化③煤经气化处理④通入适量的空气A．①③B．①②③C．①③④D．全部2．下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是（）3．下列热化学方程式能表示可燃物燃烧热的是（）A．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)；△H=－184.6 kJ·mol-1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；△H=－802.3 kJ·mol-1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6 kJ·mol-1D．CO(g)＋O2(g)=CO2(g)；△H=－283 kJ·mol-14．在3L密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2，反应生成SO3气体，当进行到6min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应只进行到3min时，容器内n(SO2)为：（）A．小于1.2mol B．大于1.2mol C．大于0.8mol D．小于0.8mol5．下列关于铜电极的叙述正确的是（）A．铜锌原电池中铜是负极B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极6.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O===3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正确．．．的是（）A．放电时负极反应为：3Zn —6e—+6OH—→ 3Zn（OH）2B．放电时正极反应为：2FeO42—+6e—+8H2O→2Fe（OH）3+10OH—C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强。

辽宁省葫芦岛市建昌县高级中学2021-2022高二化学10月月考试题

辽宁省葫芦岛市建昌县高级中学2021-2022高二化学10月月考试题注意事项：1. 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Na:23 N:14 S:322. 请将答案正确填写在答题卡上一、单项选择（每题只有一个选项正确，每题3分，共48分）1.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列表示甲醇燃烧热的热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8 kJ·mol﹣1B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452 kJ·mol﹣1C．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8 kJ·mol﹣1D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1 452 kJ·mol﹣12．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑤⑥3.下列推论正确的是( )A. S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝a，S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝b；则a＞bB. C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH＝+1.9 kJ·mol－1，则可判定金刚石比石墨稳定C. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，则含20 g NaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJD. CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＞0，则该反应任何温度下都能自发进行4.下列实验事实能用平衡移动原理解释的是（）A．反应I 2（g）+H2（g）2HI（g）达平衡后，压缩体积体系颜色变深B．H2O2中加入二氧化锰，生成氧气的速率加快C．棕黄色的FeCl3溶液中加入铁粉颜色逐渐变为浅绿色D．反应CO（g）+NO 2（g）CO2（g）+NO（g）△H＜0，达平衡后，升高温度体系颜色变深5.反应：xA（g）+yB（g）zC（g），达到平衡时测得A气体的浓度为0.5mol·L﹣1，当在恒温下将该容器体积扩大到原来的两倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3mol·L﹣1，则下列叙述正确的是（）A．x+y＜z B．平衡向右移动 C．B的转化率升高 D．C的体积分数降低6.如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法错误的是（）A. 该反应的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ·mol﹣1B. 1mol N2（l）和N A个O2（l）反应生成2mol NO（g）时，吸收的能量为180kJC. 1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的总能量小于2mol NO（g）具有的总能量D. 通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO（g）7.已知反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) △H＞0。

【人教版】2020学年高二化学10月月考试题新版新人教版

高二年级化学10月份月考试题（卷）注意事项：本试卷分第I卷（选择题）和第II（非选择题）两部分，共100分。

考试时间90分钟。

第I卷（选择题共60分）一．选择题（本题共15小题，每题4分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是( )A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2．下列说法正确的是( )A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应4Fe(s)+3O 2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快3．在一定量的密闭容器中进行反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0. 1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L.当反应达到平衡时,可能存在的数据是( )A．N2为0.2mol/L,H2为0.6mol/L B．N2为0.15mol/LC．N2、H2均为0.18mol/L D．NH3为0.4mol/L4．下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气C．配制硫酸亚铁溶液时，加入铁粉防止亚铁离子被空气氧化D．工业生产中使用过量的空气以提高二氧化硫的转化为三氧化硫的转化率5．固体NH4I在密闭容器中受热分解发生下列反应：NH4I（s）NH3（g）+HI（g）----反应①2HI（g）H2（g）+I2（g）-----反应②达到平衡时，c（HI）=4mol/L，c（I2）=0．5 mol/L，下列说法正确的是( )A．平衡时HI的分解率20% B．反应①平衡常数的值为25C ．平衡时，c （NH 3）=4.5mol/LD ．平衡时HI 的分解率10% 6．一定条件下的密闭容器中有如下反应：4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g) ΔH ＝－905.9 kJ·mol －1，下列叙述正确的是( )A ．4 mol NH 3和5 mol O 2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJB ．平衡时v 正(O 2)＝45v 逆(NO)C ．平衡后减小压强，混合气体平均摩尔质量增大D ．平衡后升高温度，混合气体中NO 含量降低7．某温度下，在一个2 L 的密闭容器中加入4 mol A 和2 mol B 进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋D(g)，反应2 min 后达到平衡，测得生成1.6 mol C ，下列说法正确的是( )A ．前2 min D 的平均反应速率为0.2 mol·L －1·min －1B ．此时，B 的平衡转化率是40%C ．增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变D ．增加B ，平衡向右移动，B 的平衡转化率增大8．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：N2 (g)+3H 22NH 3(g) △H<0。

【人教版】2020学年高二化学10月月考试题(含解析)人教版新版

2019学年高二10月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23第I卷选择题每小题3分，共54分，每小题只有一个正确选项1. 物质(t－BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t－BuNO)22(t－BuNO) ΔH＝＋40.5 kJ·mol－1，活化能E a＝90.4 kJ·mol－1。

下列图象合理的是( )A. B.C. D.【答案】A【解析】该反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，ΔH的数值小于Ea的一半，合理的图像为A，答案选A。

2. 一定条件下，在水溶液中1molCl－、ClO x－(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

下列有关说法正确的是（）A. a、b、c、d、e中，c最稳定B. b→a+c反应的活化能为20kJ·mol－1C. b→a+d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)=ClO3－(aq)+2Cl－(aq) △H=+116kJ·mol－1D. 一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11：1：2【答案】D【解析】根据氯元素的化合价，a、b、c、d、e依次代表Cl-、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-。

A项，能量越低越稳定，a、b、c、d、e中a最稳定，错误；B项，b→a+c的反应为2ClO-（aq）=Cl-（aq）+ClO2-（aq），反应的ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量=0kJ/mol+100kJ/mol-260kJ/mol=-20kJ/mol，无法计算该反应的活化能，错误；C 项，b→a+d反应为3ClO-（aq）=2Cl-（aq）+ClO3-（aq），反应的ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量=20kJ/mol+64kJ/mol-360kJ/mol=-116kJ/mol，错误；D项，反应中必存在电子守恒n（Cl-）=n（ClO-）+5n（ClO3-），当溶液中a、b、d的浓度之比为11：1：2时电子守恒式成立，正确；答案选D。

辽宁省2020-2021年高二上学期化学10月月考试卷

辽宁省2020-2021年高二上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高二上·长沙期中) 将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH<0。

改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是（）选项改变的条件新平衡与原平衡比较A升高温度X的转化率变小B增大压强X的浓度变小C充入一定量Y Y的转化率增大D使用适当催化剂X的体积分数变小A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2017高二上·黄冈期末) 某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是（）A . 图中T2一定大于T1B . 图中b点速率一定大于d点速率C . 达到平衡时，A2的转化率大小为：c＞b＞aD . 加入催化剂可以使状态d变为状态b3. （2分） (2017高二上·临川期中) 在一密闭容器中，反应aA（g） bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A . 平衡向正反应方向移动了B . 物质A的转化率减少了C . 物质B的质量分数减小了D . a>b4. （2分） (2016高二上·宁德期中) 一定条件下，将TiO2和焦炭放入密闭真空容器中，反应TiO2（s）+C （s）⇌Ti（s）+CO2 （g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法一定正确的是（）A . 平衡常数减小B . TiO2的质量不变C . CO2的浓度不变D . Ti的质量增加5. （2分）25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)===Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝－511 kJ/mol 下列说法正确的是A . ①和②产物的阴阳离子个数比不相等B . ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C . 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D . 25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ/mol6. （2分） (2018高二上·北京期中) 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2016高二上·桓台期中) 能用勒夏特列原理解释的是（）A . 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应B . 低压有利于合成氨的反应C . SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D . 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气8. （2分） (2016高二上·双峰期中) 生产中常要控制化学反应条件增大反应速率．下列措施中不能加快化学反应速率的是（）A . 尽可能使用稀溶液B . 选择合适的催化剂C . 碾细固体反应物D . 提高反应体系的温度9. （2分） (2018高三上·承德期末) 《馀冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3·Pb(OH)2]的制法有如下描述：“嵩阳产铅,居民多造胡粉。

2020-2021学年高二化学上学期10月月考试题 (II)

2020-2021学年高二化学上学期10月月考试题 (II)一、选择题（共10小题，每小题6分） 1．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g) ΔH ＜0。

为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是（） ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出ZA.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥2．下列说法正确的是（）A ．其他条件不变，增大某一反应物浓度，反应物的转化率一定都增大B ．对于有气体参加的反应，其他条件不变增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大C ．对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大D ．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大3．在体积相同的A 和B 两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入1／4容积颜色相同的NO 2和Br 2（气），然后将活塞同时向外拉到1/2处（快速），过一会儿可以看到（）A ．A 中颜色比B 中浅 B ．A 中颜色比B 中深C ．A 、B 中颜色深浅一样D ．A 、B 中颜色都比开始时深 4．在密闭容器中有可逆反应：n A(g) +m B(g) p C(g) ΔH>0 处于平衡状态（又知n ＋m ＞p ），则下列说法正确的是( )①升高温度时，[B]／[C]的比值减小 ②降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小 ③加入B ，A 的转化率变大 ④加入催化剂，气体的总物质的量不变 ⑤充入C ，则A 、B 的物质的量增大A ．③④B ．①②⑤C ．②③⑤D ．全部5．甲萘醌(维生素K)有止血作用，它可通过2—甲基萘的氧化而制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为：在某次合成反应中，用1.4g 的2—甲基萘，才制得0.17g 甲萘醌，已知该次合成反应的速率是快的，试判断导致其产率低的原因是 ( ) C ．把反应混合物加热D ．所生成的甲萘醌是沉淀物 2-甲基萘甲萘醌催化剂氧化剂6．在密团容器中充入1molCO和1molH2O（气），在一定条件下达到平衡时生成了2/3mol CO2（反应为CO+H 2O(g) CO2+H2），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成CO2的物质的量可能是( )A．0.5mol B．0.95mol C．1mol D．2/3mol7．可逆反应m A(g)+n B(g) p C(g)+q D(g)，在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是（）A．A的转化率增大 B．平衡向逆向移动C．平衡没有移动 D．上述三种情况都有可能8．在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加25250～30300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大的影响。