四川省乐山一中1314年下学期高二第一阶段考试化学(附答案)
2013-2014学年下学期 期末高二化学试卷(含答案)
２０１３－２０１４学年下学期期末高二化学试卷（含答案）时量：6 0分钟；总分：100分。
相对原子质量：H—1，C－12，O—16一、选择题(本题有25小题，每小题只有一个正确答案，请将答案序号填入答题栏内。
每小题2分，共50分)151．葡萄糖作为营养剂供给人体能量,在人体内发生主要的反应是A．氧化反应B．取代反应C．加成反应D．聚合反应2．下列物质中的主要成分不属于糖类的是A．棉花B．木材C．豆油D．小麦3．变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了A．氧化反应B．加成反应C．取代反应D．水解反应4．用酒精消毒的原理是A．溶解作用B．变性作用C．盐析作用 D. 还原作用5．蛋白质溶液分别作如下处理后仍不失去生理作用的是A．高温加热B．紫外线照射C．加硫酸钠溶液D．加福尔马林6．缺铁会引起下列哪些症状A．侏儒症B．骨质疏松症C．甲亢D．贫血7．关于维生素C下列说法中，错误的是A．维生素C的分子式是C6H8O6 B．维生素C能增强对传染病的抵抗力C．维生素C分子具有较强的还原性D．人体所需的维生素C主要来自肉类食品8．对食物的酸、碱性判断正确的是A．西瓜是酸性食物B．猪肉是碱性食物C．奶油是酸性食物D．大米碱性食物9．酱油是一种常用的食品添加剂，它属于食品添加剂中的A．着色剂B．防腐剂C．调味剂D．营养强化剂10．阿司匹林又名乙酰水杨酸，推断它不应具有的性质A．与乙酸发生酯化反应B．与金属钠反应C．与NaOH溶液反应D．与乙醇发生酯化反应11．长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是A．冰毒、黄连素B．海洛因、黄连素C．大麻、摇头丸D．黄曲霉素、尼古丁12．制造焊锡时，把铅加入锡的主要原因是A．增加抗腐蚀能力B．增加强度C．降低熔点D．增加延展性13．用铜锌合金制成假金元宝欺骗行人事件屡有发生。
下列不易区别其真伪的方法是A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察外观14．为了防止轮船的船体的腐蚀，应该在船壳下水线位置嵌入一定数量的A．铜片B．锌片C．碳棒D．银片15．钢铁发生吸氧腐蚀的时候，发生还原反应的电极方程式是A．Fe－2e－==Fe2+ B．2H＋＋2e－==H2 ↑C．4OH－－4e－==2H2O＋O2↑ D．2H2O＋O2＋4e－==4OH－16．下列各组物质的主要成分都是硅酸盐的是A．石英玻璃B．光学玻璃C．半导体材料D．陶器和瓷器17．下列物质中，属于人造纤维的是A．腈纶毛线B．兔毛毛线C．光导纤维D．粘胶纤维18．下列物质中，不属于当前空气质量报告中所包含的物质的是A．二氧化氮B．二氧化碳C．二氧化硫D．一氧化碳19．为减少大气污染，许多城市推广清洁燃料，目前使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气。
2013-2014学年下学期期末高二化学试卷(含答案)
２０１３－２０１４学年下学期期末高二化学试卷（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；（3）满分100分，考试时间100分钟；（4）本场考试不得使用计算器。
第I卷选择题（共50分）一、选择题（每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．物质分类是化学研究的重要方法之一。
化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。
近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。
下列物质与它属于同类的是（）A、H2、O3B、H2SO4、H2CO3C、SO2、NO D、Na2SO3、KClO3 2．物质发生化学变化时，反应前后肯定不．发生变化的是（）①电子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的种类；⑤物质的总质量；⑥物质的总能量；⑦原子种类。
A、①②③⑤B、①②⑤⑦C、②⑤⑥D、①④⑤⑥3．不．能用胶体的知识解释的现象是（）A、牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐，会有固体析出B、用一束光照射豆浆可以在垂直入射光方向观察到一条明亮的光路C、向氯化铝溶液中加入少量NaOH溶液，会出现白色沉淀D、淀粉溶液中混有少量NaCl可以用渗析的方法除去4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不．正确的是（）A、醋酸的摩尔质量与N A个醋酸分子的质量（以克为单位）在数值上相等B、N A个氧气分子和N A个氢气分子的质量比等于16︰1C、2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AD、17gNH3所含的原子数目为4N A，所含电子数目为10N A5．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A、相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B、100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C、pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D、两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小6．从HCl、CuSO4、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Ca(NO3)2六种溶液中，任意取出两种溶液（分别编号为a和b）混合，得到无色澄清溶液，无其他明显现象，测得混合后溶液pH＝1。
四川省乐山市乐山一中2024-2025学年度上期高二10月月考化学(含答案)
乐山一中高2026届高二（上）10月月考化学测试卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列一些诗句、成语、谚语等包含的反应过程为反应物总能量比生成物总能量高的是（）①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要功夫深，铁杵磨成针；⑥火树银花。
A．只有③B．③④⑤C．⑤⑥D．①②④⑥2.实验设计的科学性反映了实验者的科学素养。
下列有关测定中和反应反应热的实验，说法正确的是( )A．用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度B．为了使反应充分，应当向酸中分次加入碱C．用铜丝代替玻璃搅拌器，会使中和反应放热测定值偏小D．测定中和反应反应热时可用稀醋酸和NaOH稀溶液3.我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。
该历程可用如下示意图表示，下列说法不正确的是A．①→②过程属于放热反应B．由X、Y生成M的总反应原子利用率为100%C．反应过程中有C-H键的断裂和C-C键、O-H键的生成D．X的空间结构为正四面体，Y的结构式为O-C-O、M为乙醇(C2H5OH)4.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＜0，不能说明反应已达到平衡状态的是( )A．生成NO2的速率和生成O2的速率相等B．反应器中压强不随时间变化而变化C．混合气体颜色深浅保持不变D．混合气体平均相对分子质量保持不变5.在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g) 3C(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5 mol·L-1，在温度不变的情况下，将容器容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L-1，则下列判断不正确的是( )A．混合气体密度一定减小B．平衡一定向逆反应方向移动C．气体物质系数：m+n>3 D．物质C的体积分数增大6.从下列实验事实或操作所得出的相应结论正确的是( )。
四川省乐山市高中2014届高三上学期第一次调查研究考试化学试题(Word版zj)
四川省乐山市高中2014届高三上学期第一次调查研究考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷 (选择题共42分)以下各题均只有一个选项符合题意。
每题6分，共42分。
1.下列说法正确的是A.水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品，均属于无机非金属材料B.明矾、漂白粉、臭氧都可作净水剂，其净水原理相同C.蛋白质、淀粉、纤维素都能在人体内水解并提供能量D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2.下列解释或结论中，错误的是A.利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH-2AlO2-＋H2OB.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，说明两溶液中水的电离程度相同C.1mol某醇与足量的钠反应生成22.4L氢气(标况下)，该醇为二元醇D.向KI溶液中滴加氯水和CCl4，振荡，静置后溶液出现分层且下层显紫色，证明Cl2氧化性强于I23.下列离子方程式的书写正确的是A.足量铁粉与稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO3-Fe3＋＋2H2O＋NO↑B.将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO-＋H2O SO32-＋2HClOC.硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋OH-＋H＋＋SO42-BaSO4↓＋H2OD.向M g(O H)2浊液中滴入FeCl3溶液：3M g(O H)2(s)＋2Fe3＋2F e(OH)3(s)＋3Mg2＋4.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A.同周期金属元素的最外层电子越多，其原子失电子能力越强B.等于HF、HCl、HBr，其熔、沸点随其相对分子质量的增大而升高C.ⅠA 族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物D.同主族元素的简单阴离子还原性越强，其盐类的水解程度越大5.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是A.100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有0.01NA个CO32-B.1.7gOH-离子中含有的电子数目为NAC.过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO2，转移电子数目为0.2NAD.常温下，中和PH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同6.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是33323入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为A．1∶1∶1 B．1∶1∶4C．1∶3∶1 D．3∶3∶8第Ⅱ卷(非选择题共58分)8.(12分)原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中，X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q原子核外的M 层中只有两对成对电子，E元素原子序数为29。
四川省乐山第一中学校2013-2014学年第二学期第一阶段考试化学试题
四川省乐山第一中学校2013-2014学年第二学期第一阶段考试化学试题第Ⅰ卷选择题可能用到的相对原子质量Cu：64 H：1 N：14 O：16 S：32一、单项选择题（16×3=48分）1．空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于．．．“蓝天工程”建设的是( )。
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治酸雨污染B．实施绿化工程，防治可吸入颗粒污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤的开采速度，增加化石燃料的供应量2．下列物质中，不含有硅酸盐的是( )A．硅芯片B．水玻璃 C．黏土D．普通水泥3．下列气体中不会造成空气污染的是（）A．SO2 B．NO C．NO2 D．N24．下列叙述不正确．．．的是( )。
A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3的氧化性强于浓HNO3C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．稀HNO3和锌反应时还原产物不是氢气5．用加热法可以分离的一组物质是( )。
A．氯化铵和氯化钠 B．碳酸氢铵和过氧化钠 C．氯化铵和消石灰 D．碘和氯化铵6．下列反应中硫元素表现氧化性的是A．稀硫酸与锌反应 B．二氧化硫与氧气反应C．浓硫酸与铜反应 D．三氧化硫与水反应7．取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、98.3%的浓硫酸、新制氯水，三张试纸最终变成( )A．白、红、白 B．红、黑、白 C．红、红、红 D．白、黑、白8．下列化学反应的离子方程式正确的是( )A．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH＋4＋HCO－3D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===CaSO4↓＋H2O9．在抗震救灾中常常要用大量的漂白粉和漂白液杀菌消毒。
四川省乐山一中2013-2014学年高二下学期第一阶段考试化学试题 Word版含答案
四川省乐山一中2013-2014学年高二下学期第一阶段考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ba-137 S-32第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.二氧化氮球浸泡在热水中颜色加深B.H2O2中加入二氧化锰，气泡明显增加C.将CO中毒的病人迅速抬到空气新鲜的地方D.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫2、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂3、向CuSO4饱和溶液中加入一块胆矾，一段时间后发现（）A.胆矾的形状和质量都没有改变B.胆矾的形状和质量都改变了C.胆矾的形状改变了，但质量没有变D.胆矾的质量减小了4、在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)xC(g)有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是( )A.温度：T1＞T2B.压强：p1＞p2C.正反应是吸热反应D.x的值是25、下列叙述正确的是( )A．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液B．将氢氧化钠和氨水各稀释一倍，两者的氢氧根浓度均减少到原来的1/2C．物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含磷酸根物质的量相同D．溶液中有已电离的离子和未电离的分子能说明该物质是弱电解质6、向1L、0.1mol/L的醋酸溶液中加入1L蒸馏水后,保持温度不变，下列叙述正确的是（） A．溶液的pH值变小 B．醋酸的电离程度增大C．电离平衡常数减小 D．中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增加7、恒温恒容下的密闭容器中, 有可逆反应: 2NO（g） + O2(g) 2NO2(g) △H＞0 , 不能说明已经达到平衡状态的是（）A.正反应生成 NO2的速率和逆反应生成 O2的速率相等B.反应容器中压强不随时间的变化而变化C.混合气体颜色深浅保持不变D.混合气体的平均分子量不随时间变化而变化8、某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡时，测得A， B， C物质的量之比为2:2:1。
四川省重点名校2013-2014学年高二下学期期末考试(化学)
2013-2014学年高二下学期期末考试化学试题满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：1．答题前，考试务必先认真核对条形码上的姓名，准考证号和座位号，无误后将本人姓 名、准考证号和座位号填写在相应位置；2．答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；3．答题时，必须使用黑色签字笔，将答案规范、整洁地书写在答题卡规定的位置上； 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效； 5．考试结束后将答题卡交回，不得折叠、损毁答题卡。
1、 可能用到的相对原子质量： H---1 C---12 O---16 I---127 Cu---64 Fe---56第Ⅰ卷一、 单项选择题（2×15=30）1、化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是 A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B. BaSO 4在医学上用作钡餐，Ba 2+对人体无毒C.14C 可用于文物年代的鉴定，14C 与12C 互为同素异形体D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体 2．下列关于物质分类的正确组合是3.图2－1是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法正确的是A ．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol ·L －1B ．该硫酸50 mL 与足量的铜反应可得到标准状况下SO 2 0.46 molC ．要配制250 mL 4.6 mol ·L －1的稀硫酸需取该硫酸62.5 mLD ．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol ·L －14．下列有关电化学装置完全正确的是弱电解质 强电解质 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NH 3·H 2O 硫酸 NaHCO 3 MgO 干冰 B Cu(OH) 2 盐酸 食盐 氧化铝 二氧化硫 C CH 3COOH 熟石灰 CuSO 4·5H 2O 氧化铁 一氧化碳 DNH 3HNO 3碳酸钙生石灰二氧化硫5．实验室中以下物质的贮存方法不正确．．．的是A．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处B．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉C．少量金属钠保存在煤油中D．试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发6、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl-和ClO-两种粒子数之和为N A B．密闭容器中，0.1 mol H2和25.4 g碘在一定条件下充分反应，生成HI分子数为0.2 N A C．含有4 N A个碳碳σ键的金刚石，其质量为24 gD．含0.1 mol FeCl3的溶液完全水解后得到的胶体粒子个数为0.1 N A7、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中 C6H5O－、K＋、SO42－、Br－C.Na2S溶液中 SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋D.pH=12的溶液中 NO3－、I－、Na＋、Al3＋8．对下列反应：①NH4HCO3溶液与石灰水反应、②K2SO3溶液与稀盐酸反应，③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是A．①②③B．①②④ C．①③④ D．②③④9．下列实验装置或操作正确的是10．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离B ．X 、Z 烧杯中分散质相同C ．Y 中反应的离子方程式为：3CaCO 3＋2Fe 3＋＋3H 2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3CO 2↑＋3Ca 2＋D ．Z 中分散系能产生丁达尔效应11、在浓盐酸中H 3AsO 3与SnCl 2反应的离子方程式为：3Sn 2＋＋2H 3AsO 3＋6H ＋＋18Cl －==2As ＋3SnCl 62-＋6M 。
1314年下学期高二期中考试化学(附答案)
高中二年级期中质量调研考试试题化学2014.04说明:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分｡第Ⅰ卷1~3页,第Ⅱ卷4~6页｡全卷满分100分,考试时间100分钟｡2.答卷前,请将答题纸上有关项目填､涂清楚,将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题纸上,第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题纸的相应位置上,写在试卷上的答案无效｡可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40第Ⅰ卷(选择题共48分)一､选择题(本题包括16小题,每题3分,共48分,每题只有一个选项符合题意)1.居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料､胶合板､内墙涂料释放出的一种刺激性气味的气体,该气体是A.CH4B.NH3C.HCHOD.SO22.下列化学用语正确的是A.1-丙醇的结构简式:C3H7OHB.羟基(-OH)和氢氧根(OH-)C.甲基的电子式:D.乙醛的结构简式:C2H4O3.下列液体中,密度比纯水大的是A.硝基苯B.甲苯C.苯D.汽油4. 有机物的正确命名为A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷B.3,3-二甲基-2-乙基戊烷C.3,3,4-三甲基己烷D.2,3,3-三甲基己烷5. 有7种物质:①甲烷;②苯;③聚乙烯;④乙烯;⑤己烷;⑥甲苯;⑦环己烯｡因为发生化学反应,既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴水褪色的是A.③④⑦B.④⑤⑦C.④⑦D.④⑥⑦6. 有下列物质:①丁烷②2-甲基丙烷③戊烷④2-甲基丁烷⑤2,2-二甲基丙烷,其沸点排列顺序正确的是A.①>②>③>④>⑤B.⑤>④>③>②>①C.③>④>⑤>①>②D.②>①>⑤>④>③7.当含有下列结构片断的蛋白质在胃中水解时,不可能产生的氨基酸是8. 要检验某溴乙烷中的溴元素,正确的实验方法是A.加入四氯化碳振荡,观察四氯化碳层是否有棕红色出现B.滴入AgNO3溶液,再加入稀硝酸呈酸性,观察有无浅黄色沉淀生成C.加入NaOH溶液共热,然后加入稀硝酸呈酸性,再滴入AgNO3溶液,观察有无浅黄色沉淀生成D.加入NaOH溶液共热,冷却后滴入AgNO3溶液,观察有无浅黄色沉淀生成9. 下图分别是A､B两种物质的核磁共振氢谱,已知A､B两种物质都是烃类,都含有6个氢原子,试根据两种物质的核磁共振氢谱推测A､B有可能是下面的A.A是C3H6,B是C6H6B.A是C2H6,B是C3H6C.A是C2H6,B是C6H6D.A是C3H6,B是C2H610.1 mol某气态烃最多可与2 mol HCl发生加成反应,所得产物与Cl2发生取代反应时,若将氢原子全部取代,需要8 mol Cl2,由此可知该烃结构简式可能为A.CH≡CHB.CH3—C≡CHC.CH3—CH===CH—CH3D.CH3—C≡C—CH311.下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应,生成两种不同的有机物,且这两种有机物的相对分子质量相等,该有机物是A.乙酸乙酯B.丙酸乙酯C.麦芽糖D.蔗糖12. 乙醇分子结构中各种化学键如图所示,关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是A.和金属钠反应是键①断裂B.和浓硫酸共热到l70℃时断键②和⑤C.和浓硫酸共热到l40℃时断键②,其它键不断D.催化氧化生成乙醛时断键①和③13. 某种药物主要成分X的分子结构如下:关于有机物X的说法中,错误．．的是A.X难溶于水,易溶于有机溶剂B.X分子式为C13H17O2C.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.X的水解产物不能发生消去反应14. 乙醇､乙酸､乙酸乙酯､水构成的平衡体系中,加入少量含18O的水:H218O,一段时间后,可以检测到18O在哪些物质中A.乙酸､乙酸乙酯､水B.乙醇､乙酸乙酯､水C.乙醇､水D.乙酸､水15. 在20℃时,某气态烃与氧气混合,装入密闭容器中,点燃爆炸后,又恢复到20℃,此时容器内气体的压强为反应前的一半,经NaOH溶液吸收后,容器内几乎成真空,此烃的分子式可能是A.CH4B.C2H4C.C3H6D.C7H1616. 泽维尔证实了光可诱发下列变化:这一事实可用于解释人眼的夜视功能和叶绿素在光合作用中具有极高的光能利用率的原因,下列说法错误．．的是A.X 和Y 互为同分异构体B.X 和Y 中的所有原子可能在一个平面上C.上述变化是一个物理过程D.X 和Y 都可能发生加聚反应第Ⅱ卷 (非选择题 共52分)二､非选择题(本题包括5小题,共52分) 17.(10分)按要求填空:(1)羟基的电子式是 ,(2)一氯甲烷的电子式是 , (3)乙二酸二乙酯的结构简式 ;(4) 所含官能团的名称．．是 ;该有机物发 生加聚反应后,所得产物的结构简式为 ｡ 18.(7分)下面的键线式表示维生素A 的分子结构:(1)该分子内含有______个碳原子,______个氢原子,______个氧原子｡ (2)维生素A 中氢的质量分数是_____________________｡(3)写出2-甲基-1,3-丁二烯的键线式 ｡19.(10分)已知苯酚能跟碳酸钠溶液反应而溶解于碳酸钠溶液中｡在下图所示的转化关系中,括号内编号①—④表示转化所需化学试剂:（③） 2COOHH 2COH COONaH 2C ONaONa(1) 用化学式填空:①是,②是,③是,④是｡(2) A的结构简式是｡20.(15分)右图是实验室制乙酸乙酯的装置｡(1)在大试管中配制一定比例的乙醇､乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是___________________________｡(2)加热前,大试管中加入几粒碎瓷片的作用是,导气管不能插入饱和Na2CO3溶液中是为了｡(3)浓硫酸的作用_____________________________________________｡(4)饱和Na2CO3溶液的作用是_________________________________________________ ______________________________________｡(5)实验生成的乙酸乙酯,其密度比水_________(填“大”或“小”),有_______气味｡(6)若实验中温度过高,使反应温度达到140℃左右时,副反应的化学方程式是___________________________________________________________｡(7)有甲､乙､丙三位同学,分别将乙酸与乙醇反应得到的酯(未用饱和Na2CO3溶液承接)提纯,在未用指示剂的情况下,他们都是先加NaOH中和过量的酸,然后用蒸馏法将酯分离出来｡但他们的结果却不同:①甲得到了不溶于水的中性酯;②乙得到显酸性的酯的混合物;③丙得到大量水溶性物质｡试分析产生上述各种现象的原因:____________________________｡21.(10分)烷烃A只可能有三种一氯代物B､C､D｡C的结构简式是｡B和D分别与强碱的醇溶液共热,都只能得到有机化合物E｡以上反应及B的进一步反应如下图所示｡高中二年级期中质量调研考试试题 化学参考答案 2014.04一､选择题(本题包括16小题,每题3分,共48分,每题只有一个选项符合题意) 1.C 2.B 3.A 4.C 5.C 6.C 7.A 8.C 9.B 10.D 11.D 12.C 13.B 14.D 15.B 16.C 二､非选择题(本题包括5小题,共52分) 17. (10分,每空2分)(1) (2) (3) (4)碳碳双键,醛基 18.(7分)(1)20 30 1(每空1分,共3分) (2)10.5%(2分) (3)(2分)19.(10分,每空2分)(1)①NaHCO 3 ②NaOH 或Na 2CO 3 ③Na ④CO 2(H 2CO 3) (2)20.(15分)(1)在试管里先加入乙醇,然后一边震荡一边慢慢加入浓硫酸 和乙酸或浓H 2SO 4慢慢倒人乙醇和乙酸的混合液中 (2分) (2)防止暴沸 (1分) 防止倒吸(1分)(3)催化剂(1分);吸水剂:吸收生成的水,有利于平衡向酯化方向移动(1分) (4)降低酯在水中的溶解度,使其容易分层(1分);除去酯中混有的酸和醇(1分)(5)小(1分) 果香 (1分)(6)2CH 3CH 2OH CH 3CH 2OCH 2CH 3 + H 2O(2分)(7)①甲同学加入的碱正好将过量的酸中和,所以蒸馏后得到中性酯 ②乙同学加入碱量不足,所以蒸馏出来的有过量的酸,得到显酸性的酯的混合物 ③丙同学加入的碱过量使生成的酯已经水解为可溶性的醇和钠盐(3分) 21.(10分)(1)(CH 3)3C —CH 2CH 3(2分)(2)(CH 3)3C —CH 2CH 2Cl + NaOH (CH 3)3CCH=CH 2 + NaCl + H 2O(2分)(CH 3)3CCH 2CHO + 2Ag(NH 3)2+ + 2OH - (CH 3)3CCH 2COO -+ 2Ag ↓+ NH 4+ + 3NH 3+ H 2O(2分)(3)CH 3CH 2CH 2CH 2OH CH 3CH 2CH(OH)CH 3 (CH 3)2CHCH 2OH (CH 3)2C(OH)CH 3 (每种1分,共4分)乙醇△ △浓硫酸 140℃。
四川省乐山一中2012-2013学年高一下学期第一次段考化学试题.pdf
说明：1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共16道选择题四道大题。
考试时间60分钟，满分100分。
2、认真分析，仔细审题；答题要求规范，卷面整洁。
务必将答案写在第Ⅰ、II卷在指定的地方（ 即各题目指定区域内相应位置上）。
3、可能需要的相对原子质量数据：H：1 C：12 N：14 O：16 第Ⅰ卷 选择题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。
） 1．下列描述错误的是( ) A．16O2与17O2具有相同的电子数 B．18O2-与19F-具有相同的中子数 C．15N与14N具有相同的质子数 D．12C与13C具有相同的质量数 2．下列反应中属吸热反应的是( )? ? A．镁与盐酸反应放出氢气 ?B．氢氧化钠与盐酸的反应 C．硫在空气或氧气中燃烧 D．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应 3．对于符号：35Cl和37Cl、H2和D2、1HO和2HO。
下列有关说法正确的是( ) A．35Cl和37Cl互称为同素异形体 B．H2和D2是氢元素的两种同位素 C．35和37表示的是质量数 D．1HO和2HO表示同一种水分子 4．A、B均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( ) A．由mAa＋与nBb－得m＋a＝n－b B． A2－的还原性一定大于B－ C．A、B一定不是同周期元素 D．若A的原子半径大于B，则气态氢化物的稳定性一定是A大于B 5．下列对化学反应的认识中，错误的是( ) A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质 C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化 6．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次增大，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是( ) A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶8的化合物 B．X、Y、Z可以组成一种盐 C．X和Z可以组成原子个数比分别为1∶1和2∶1常温下呈液态的两种化合物 D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的10电子微粒有2种 7．下列说法正确的是( ) A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 8．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。
四川省乐山市高中2013～2014学年高二上学期期末教学质量检测化学试题(Word版)
乐山市高中2013～2014学年高二上学期期末教学质量检测化学试题姓名 成绩可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第一部分(选择题 共45分)以下各题均只有一个选项符合题意，每题2.5分。
1.玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是A.原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的B.3p x 、3p y 、3p z 的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C.处于同一轨道上的电子可以有多个，它们的运动状态完全相同D.因为s 轨道的形状是球形的，所以s 电子做的是圆周运动2.若将15P 原子的电子排布式写成1s 22s 22p 63s 23p x 23p y 1，它违背了 A.能量守恒原理 B.泡利原理 C.能量最低原理 D.洪特规则3.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序。
若以E 表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是A.E(3s)＞E(3p)＞E(3d)B.E(3s)＞E(2s)＞E(1s)C.E(3 d)＞E(4p)＞E(4s)D.E(5s)＞E(4s)＞E(4f)4.下列各组元素均属于p 区元素的是 A.H 、He 、N B.O 、S 、P C.Fe 、Ar 、Cl D.Na 、Li 、Mg5.若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。
在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是 A.氢键 分子间作用力 非极性键 B.氢键 氢键 极性键C.氢键 极性键 分子间作用力D.分子间作用力 氢键 非极性键6.共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。
现有下列晶体：①Na 2O 2 ②SiO 2③干冰 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷，其中含有两种作用力的是A.①②③B.①②③⑥C.②④⑥D.①③⑥7.已知氨气分子和甲烷分子的空间构型分别为三角锥形和正四面体，导致这一差异的主要原因是A.两种分子中心原子的杂化类型不同B.两种分子中键的极性和分子的极性不同C.NH3分子中存在有一对未成键的孤对电子D.氨气分子之间和甲烷分子之间的作用力类型不同8.下列物质性质变化规律正确的是A.O、F、H的原子半径依次减小B.HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低C.干冰、钠、冰的熔点依次降低D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的晶格能逐渐增大9.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
四川省乐山一中2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含答案
四川省乐山一中2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题试卷满分：100分，时间：60分钟相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 Cl-35.5 Zn-65第I 卷 选择题一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）12．水与人类文明的发展密切相关，下列说法正确的是A ．4 ℃时，纯水的pH ＝7B ．温度升高，纯水中的c(H ＋)增大，c(OH －)减小C ．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D ．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小3．下列说法中正确的是A ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B ．离子化合物中可能有共价键，共价化合物中肯定没有离子键C ．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物D ．NaCl 晶体不导电是由于NaCl 晶体中不存在离子4.下列微粒中，能使水的电离平衡向右移动，且水溶液呈碱性的是A ．aX +：B ．C ．X 2—：与Ar 具有相同电子排布D ．26M 3+5．下列各式中，属于正确的电离方程式的是A ．HCO 3- + H 2O H 2CO 3 + OH -B ．HCO 3- ＋OH - === H 2O + CO 32-C ．NH 3 + H + === NH 4+D ．NH 3·H 2O NH 4+ + OH -6．对于在密闭容器中进行的反应：N 2＋O 2 2NO ，下列不能．．加快该反应的反应速率的条件是A ．体积增大到原的2倍B ．充入更多的NOC ．缩小体积D ．升高温度7、下列反应达到平衡后降温或增压，平衡都向正反应方向移动的是A ．2NH 3(g) 3H 2(g) + N 2(g) ；ΔH ＞0B ．3O 2（g ）2O 3（g ） ；ΔH ＞0 C ．H 2（g ）＋I 2（g ）2HI （g ）；ΔH ＜0 D ．2NO 2（g ）N 2O 4（g ）；ΔH ＜0 8．下列溶液一定呈中性的是 A ．pH ＝7的溶液 B ．c(H ＋)＝c(OH －)＝10－6mol/L 的溶液C ．使酚酞试液呈无色的溶液D ．由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液 H －9．常温条件下，下列各组比值为1∶2的是A ．0.1 mol/L Na 2CO 3溶液，c (CO 32—)与c (Na ＋)之比B ．0.1 mol/L 与0.2 mol/L 醋酸溶液，c (H ＋) 之比C ．pH ＝3的硫酸与醋酸溶液，c(SO 42—)与c (CH 3COO －)之比D ．pH ＝10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比10．常温条件下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．使石蕊试液变红的溶液中：Fe 2＋、NO －3、SO 42—、Na ＋B ．由水电离出的c (H ＋)＝1×10－14mol/L 的溶液中：Ca 2＋、Cl －、HCO －3、K ＋C ．c (H ＋)/c (OH －)＝1×1012的溶液中：NH ＋4、Cl －、SO 42—、Al 3＋D ．c(Al 3＋)＝0.1 mol/L 的溶液中：K ＋、Cl －、SO 42—、CO 32－11. H 2C 2O 4 (草酸)是二元弱酸，KHC 2O 4溶液呈酸性。
2013-2014学年度高二第一次段考化学试题(理科)
2013—2014学年第一学期高二第一次段考试题化 学（理科类）（2013．10）考试时间：90分钟 分值：100分可能需要的相对原子质量数据H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Ca-40第Ⅰ卷 选择题（共48分）一、单选题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意） 1.下列措施不符合节能减排的是A ．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B ．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C ．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D ．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气 2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝热反应D ．氧化钙溶于水3.根据热化学方程式（在常温常压下）S(s) + O 2(g)SO 2(g) △H = ―297.23 kJ/mol,分析下列说法中正确的是A.1molS 燃烧放出的热量为297.23 kJB. 1molS(g) 和1molO 2(g) 的总能量大于1molSO 2(g) 的能量C. S(s) + O 2(g)SO 2(S) 放出的热量小于297.23 kJD.形成1mol SO 2的化学键释放的能量小于断裂1mol S(s)和1mol O 2(g)的化学键所吸收的能量4.氢氧燃料电池已用于航天飞机,以30%KOH 为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下:2H 2 + 4OH - - 4e - = 4H 2O O 2 + 2H 2O + 4e -= 4OH - 据此作出判断,下列说法错误的是A.H 2在负极发生氧化反应B.供电时的总反应为：2H 2 +O 2 =2H 2OC.产物为无污染的水，属于环境友好电池D.燃料电池的能量转化可达100% 5.下列各种金属冶炼方法中，不能制得相应金属的是A ．加热氧化汞B ．高温煅烧碳酸钙C ．电解熔融氯化钠D ．氧化铁和铝粉高温共热 6.下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) △H 2②S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 A ．① B ．②③④ C ．③④ D ．①②③7.下列比较正确的是A.原子半径:Cl ＜Al ＜MgB.氢化物的稳定性:HF ＞PH 3 ＞H 2OC.酸性:H 2SiO 3＞H 2CO 3D.碱性:Mg(OH)2＞Ba(OH)28.在下列无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A ．Cu 2+、Na +、SO 24-、Cl－ B ．K +、Na +、HCO 3-、NO 3- C ．OH －、HCO 3-、Ca 2+、Na + D ．Mg 2+、Na +、OH －、NO 3- 9.设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．含有0.1 N A 个CO 32－的Na 2CO 3固体的质量为10.6gB ．含1 mol 溶质的盐酸溶液与足量Fe 反应，消耗N A 个Fe 原子C ．0.1mol ·L -1的稀硫酸中含有SO 42-个数为0.1N AD ．标准状况下，11.2LCCl 4含有的分子数为0.5N A10.下列变化不属于化学变化的是A.煤的高温干馏B.煤的气化C.石油分馏得到汽油、柴油等D.煤的液化11. 已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:H +(aq)+OH -(aq)H 2O(l)ΔH =-57.3 kJ ·mol -1,又知弱酸的电离是吸热过程。
2024届四川省乐山市高中高二化学第一学期期末联考模拟试题含解析
2024届四川省乐山市高中高二化学第一学期期末联考模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成D．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅2、在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下列各图所示内容比较符合客观事实的是A．B． C． D．3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．在0.01 mol/L Ba(OH)2溶液中：Al3＋、NH4+、NO3-、HCO3-B．pH＝7的溶液中：Cl－、Fe3＋、SO42-、Na＋C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－D．由水电离产生的c(H＋)＝1×10－13 mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－4、某温度下,向10 mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,溶液中-lgc(Cu2+)与滴加的Na2S溶液体积(V)的关系如图所示(忽略体积变化)。
四川省乐山市高中2014届高一下期期末教学质量检测化学试题(Word版zj)
乐山市高中2014届期末教学质量检测化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分（选择题共48分）一、选择题（每题均只有一个正确选项，每题3分）1.19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫A.提出了原子分子学说B.提出了元素周期律C.制出了既科学又完整的元素周期表D.发现了质量守恒定律2.在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是A.制半导体的材料B.耐高温、耐腐蚀的合金材料C.制农药的材料D.制催化剂的材料3.下列各组物质的关系描述正确的是A．H2O与D2O属同系物 B．35Cl与37Cl属同素异形体C．O2与O3属同位素 D．乙醇与二甲醚（CH3－O－CH3）属同分异构体4.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。
下列对乙醇的描述与此原理有关的是①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物A．①③ B．②③ C．②④ D．①④5.下列反应中属吸热反应的是A．铝与盐酸反应放出氢气 B．氢氧化钠与盐酸的反应C．硫在空气或氧气中燃烧 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应6.海带中含丰富的碘元素，从海带中分离出碘可按如下步骤进行：①滴加稀硫酸酸化后，加入适量H2O2（质量分数为3%）②将海带焙烧成灰后加水搅拌③加CCl4振荡④用分液漏斗分液⑤煮沸、过滤。
合理的操作顺序是A．①②③④⑤ B．①③⑤②④ C．②⑤①③④ D．②①③⑤④7．在一定条件下，反应N2 + 3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7 g，则反应速率为A．v(H2)=0.03 mol/（L·min） B．v(N2)=0.02 mol/（L·min）C．v(NH3)=0.01 mol/（L·min） D．v(NH3)=0.17 mol/（L·min）8．下列物质不可能是乙烯加成产物的是A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br9.可逆反应H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是A．H2、I2、HI的浓度相等 B．H2、I2、HI的浓度之比为1:1:2C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．混合气体的颜色不再改变10．右图是周期表中短周期的一部分。
四川省乐山市第一中学高二化学测试题含解析
四川省乐山市第一中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 根据下列事实所作的结论，正确的是（）C2. 关于维生素的叙述中，不正确的是（）A．维生素是参与生物发育和新陈代谢所必需的一类小分子B．人体对维生素的需要量极小，但对人体的生长和健康至关重要C．维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品维生素含量也高D．习惯上把维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素参考答案：C考点：人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径．专题：有机化合物的获得与应用．分析：A．根据维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用；B．根据维生素对人体的生长和健康至关重要；C．维生素不稳定；D．维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素．解答：解：A．维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用，是参与生物发育和新陈代谢所必需的一类小分子，故A正确；B．因人体对维生素的需要量极小，但对人体的生长和健康至关重要，故B正确；C．因加工后食品维生素含量降低，故C错误；D．按溶解度不同，维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素，故D正确．故选C．点评：本题考查维生素的作用，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．3. 某有机物结构简式为，该有机物不可能发生的反应①氧化②取代③加成④消去⑤还原⑥酯化⑦水解⑧加聚A．②B．④C．⑥D．⑧参考答案：C4. 在密闭容器中发生如下反应：mA （g）+nB（g）pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。
下列说法中正确的是（）A．m+n＞p B．平衡向正反应方向移动C．A的转化率降低D．C的体积分数增加参考答案：D5. 化合物HI n在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HI n(红色溶液) H＋(溶液)＋ I n－(黄色学科溶液)浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，⑦AlCl3溶液其中能使指示剂显红色的是A．②⑤⑥ B．①④⑤ C．①④⑦ D．①④⑤⑦参考答案：C略6. 常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于（）A．2×10-12mol/L B．1/2（10-9+10-12）mol/LC．（10-9+10-12）mol/L D．1/2（10-5+10-2）参考答案：A略7. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如下图。
四川乐山一中2014届高三10月月考化学试题(含答案)
四川省乐山一中2014届高三10月月考化学试题常用原子量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 P:31 S:32一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分)1. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．常温常压下，16g14C1H4所含中子数目为8N AB．标准状况下，22.4 L CCl4所含分子数目为N AC．1 L 0.5 mol·L－1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO－数目为0.5N AD．6.2 g白磷所含P—P键数目为0.3N A3．下列离子方程式表示正确的是( )A．SO2通入溴水中：SO2＋2H2O＋Br2===2H＋＋SO42－＋2HBrB．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O C．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3－D．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O4. 一定条件下，向密闭容器中加入 X物质，发生反应:3X(g) Y(g) + Z(g) △H<0，反应一定时间后改变某一个．．．外界条件，反应中各时X物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确．．．的是( )A．0～5 min时，该反应的速率为v(X)=0.12mol/(L·min)B．5 min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625C．15 min时改变的条件不可能是升高温度D．从初始到18 min时，X的转化率为30 %5．实验是化学研究的基础。
2025届四川乐山市中区高二化学第一学期期末统考试题含答案
2025届四川乐山市中区高二化学第一学期期末统考试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列现象中，是因为发生加成反应而产生的现象是（）A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失2、关于如图所示的原电池，下列说法正确的是A．电子从锌电极通过电流计流向铜电极B．盐桥的作用是让电子通过构成闭合回路C．锌电极质量增重，铜电极质量减轻D．盐桥可以用铜导线代替3、已知CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H= +206kJ / molCH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H= +247kJ / molC—H键的键能约为413 kJ / mol, O—H键的键能约为463 kJ / mol，H—H键的键能约为436 kJ / mol，则CO2中C=O 键的键能约为A．797.5 kJ / mol B．900.5 kJ / molC．962.5 kJ / mol D．1595 kJ / mol4、下列实验操作规范且能达到实验目的的是( )选项实验目的操作在50 mL酸式滴定管中装入盐酸。
调整初始读A 取20.00 mL盐酸数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没C检验蔗糖在稀酸的催化下能水解产生葡萄糖取1 mL 20％的蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸，水浴加热5 min 后加入少量新制备的Cu(OH)2，加热3~5 minD验证Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小将0.1 mol·L－1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L－1 CuSO4溶液A．A B．B C．C D．D5、下列变化过程中，ΔS<0的是A．氯化钠溶于水中B．NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)C．汽油的燃烧D．煅烧石灰石得到生石灰和二氧化碳6、某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是( )A．Mg2+B．Fe2+C．Fe3+D．Al3+7、NO2存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)+Q（Q>0）在测定NO2的相对分子质量时，下列条件下测定结果最接近理论值的是A．温度130℃、压强3.03×105 Pa B．温度25℃、压强1.01×105 PaC．温度130℃、压强5.05×104 Pa D．温度0℃、压强5.05×104 Pa8、下列各组都是生活中常见的物质，其中属于同一类物质的一组是A．红磷、医用酒精、纯碱B．甲烷、加碘盐、石灰水C．食醋、液氧、酱油D．海水、天然气、石油9、金属原子一般具有的结构特点是A．有金属光泽，能导电，有延展性B．核外电子个数少，容易失去C．熔点和沸点较低D．最外层电子个数少，容易失去10、物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3按c(CO32-)由小到大顺序排列正确的是( )A．④＜③＜②＜①B．③＜②＜④＜①C．③＜②＜④＜①D．③＜④＜②＜①11、M、N、P、E四种金属，已知：①M+N2+N+M2+；②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2++2e−E，N−2e−N2+。
四川省乐山市2014年中考化学试题(附答案)
乐山市2014年高中阶段教育学校招生统一考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40第I 卷(选择题 共35分)一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2.5分，共35分） 17.地壳中含量最多的元素是A ．氧元素B ．硅元素C ．铝元素D ．铁元素18.下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是 A ．N 2 B ．O C ．Cu D ．CO 2 19. 下图所示实验操作不正确的是A. 蒸发B. 取用固体粉末C. 取用液体D. 铁丝在O 2中燃烧 20.下列说法中正确的是A. 氢气和氧气反应生成水，说明水是由氢、氧两种元素组成的B. 电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的C. 自然界中的天然水和氢气燃烧生成的水都是纯净物D. 水和过氧化氢的组成元素一样，所以化学性质也一样 21.下列关于物质保存方法的原因，不正确的是22. 下列有关化学反应类型的判断，不正确的是A ．CO 2+C 高温2CO 化合反应 B ．CaCO 3 高温 CaO+CO 2↑ 分解反应 C ． CO+CuO △ Cu+CO 2 置换反应 D ． Ba(OH)2+2HCl BaCl 2+2H 2O 复分解反应 23.下图分别是铝元素，氯元素的原子结构示意图，下列叙述正确的是ClA ．铝原子第一电子层有3个电子B ．氯原子核内有17个质子C ．氯原子在化学反应中容易失去电子D ．氯与铝形成化合物的化学式为AlCl2 24. 下表中对化学知识的归纳完全正确的是25. 有机物X 在一定条件下可转化为Y 和Z,其反应的微观示意图如下。
有关说法中，正确的是→ +A ．X 、Y 、Z 都是有机物B ．Y 中碳、氢原子个数比为1:4XYZ氢原子 碳原子 氧原子C ．X 中碳、氢元素的质量比是1:3D ．X 的化学式是C 2H 5OH 26. 下图是某同学对身边的一些物质测出的pH 示意图,有关说法中，正确的是泡菜 葡萄汁 酱油 牛奶 食盐水 鸡蛋清 牙膏 草木灰水A.葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝B.胃酸过多的人不宜多食泡菜C.施用草木灰可以降低土壤碱性D.鸡蛋清的碱性比牙膏强 27. 下列各组物质中，分类完全正确的一组是28. 甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。
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四川省乐山一中2013-2014学年高二下学期第一阶段考试化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Ba-137 S-32第Ⅰ卷(共48分)一､选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分｡每小题只有一个选项符合题意)1､下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A.二氧化氮球浸泡在热水中颜色加深B.H2O2中加入二氧化锰,气泡明显增加C.将CO中毒的病人迅速抬到空气新鲜的地方D.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫2､在可逆反应中,改变下列条件一定能加快反应速率的是( )A.增大反应物的量B.升高温度C.增大压强D.使用催化剂3、向CuSO4饱和溶液中加入一块胆矾,一段时间后发现( )A.胆矾的形状和质量都没有改变B.胆矾的形状和质量都改变了C.胆矾的形状改变了,但质量没有变D.胆矾的质量减小了4､在某恒容的密闭容器中,可逆反应A(g)+B(g)xC(g)有如图所示的关系曲线,下列说法正确的是( )A.温度:T1>T2B.压强:p1>p2C.正反应是吸热反应D.x的值是25､下列叙述正确的是( )A.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液B.将氢氧化钠和氨水各稀释一倍,两者的氢氧根浓度均减少到原来的1/2C.物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含磷酸根物质的量相同D.溶液中有已电离的离子和未电离的分子能说明该物质是弱电解质6､向1L､0.1mol/L的醋酸溶液中加入1L蒸馏水后,保持温度不变,下列叙述正确的是( )A.溶液的pH值变小B.醋酸的电离程度增大C.电离平衡常数减小D.中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增加7､恒温恒容下的密闭容器中, 有可逆反应: 2NO(g) + O2(g)2NO2(g) △H>0 , 不能说明已经达到平衡状态的是( )A.正反应生成NO2 的速率和逆反应生成O2 的速率相等B.反应容器中压强不随时间的变化而变化C.混合气体颜色深浅保持不变D.混合气体的平均分子量不随时间变化而变化8､某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时,测得A, B, C物质的量之比为2:2:1｡若保持温度不变,以2:2:1的物质的量之比再充入A､B､C,下列判断正确的是( )A.平衡向逆反应方向移动B.平衡不会发生移动C.C的质量分数增大D.C的质量分数减小9､pH相同､体积相同的盐酸和醋酸,分别与等物质的量浓度的氢氧化钠溶液恰好中和,消耗氢氧化钠溶液体积分别为V l和V2,则V l和V2的关系( )A.V1>V2B.V1<V2C.V1=V2D.V1≤ V210､在容积固定的密闭容器中存在如下反应:A(g)+B(g)3C(g) △H<0, 某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出下列关系图:下列判断一定错误的是( )A､图I研究的是不同催化剂对反应的影响,且乙使用的催化剂效率较高B､图Ⅱ研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高C､图Ⅱ研究的是温度对反应的影响,且甲的温度较高D､图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用的催化剂效率较高11､某温度下,密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)+cZ(g),达到平衡后,保持温度不变,将容器的容积压缩到原来容积的一半,当达到新平衡时,物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍｡则下列叙述正确的是( )｡A.可逆反应的化学计量数:a>b+cB.压缩容器的容积时,v正增大,v逆减小C.达到新平衡时,物质X的转化率减小D.达到新平衡时,混合物中Z的质量分数增大12､在4L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体,在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g),经过10s达到平衡时,生成了2 mol C,经测定D的浓度为0.5 mol·L-1,下列判断正确的是( )A.x=1B.B的转化率为20%C.以C来表示反应的平均速率为0.2 mol·S-1·L-1D.达到平衡时,在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%13､在一定温度下,将2.0mol PCl3和1.0mol Cl2通入一容积不变的密闭容器中,达到如下平衡: PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) 测得平衡混合气PCl5为0.40mol;如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2,在温度不变时,重新达衡时PCl5的物质的量是A. 0.40molB. 0.20molC. 小于0.20molD. 大于0.20mol,小于0.40mol14､在一密闭容器中进行如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反应过程中某一时刻SO2､O2､SO3的浓度分别为0.2mol/L､0.1mol/L､0.2mol/L,当反应达平衡时,可能存在的数据是( )A.SO2为0.4mol/L､O2为0.2mol/LB.SO2为0.25mol/LC.SO2､SO3均为0.15mol/LD.SO3为0.4mol/L15､已知某化学反应的平衡常数表达式为, 在不同的温度下该反应的平衡常数如下表:A.该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)B.上述反应的正反应是放热反应C.若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃,此时测得CO2为0.4 mol,该反应达到平衡状态D.若平衡浓度符合关系式,则此时的温度为1 000 ℃16、一定温度下将 1 mol CO和 1 mol H2O(g)通入一个密闭容器中反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),达到平衡后CO2的物质的量为2/3 mol｡在相同条件下,若将1mol CO2､1mol H2､1mol H2O(g) 同时通入同一个密闭容器中反应,达到平衡后CO2的体积分数可能是( )A.22.2%B.27.5%C.33.3%D.36.8%第Ⅱ卷(共52分)二､填空题(本题包括3小题,共52分)17.(1)现有以下物质:①NaCl晶体②液态SO2 ③液态醋酸④铜⑤固体BaSO4 ⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KNO3｡请回答下列问题｡(填相应序号) I､以上物质能导电的是______________________;II､以上物质属于电解质的是______________________;III､以上物质属于强电解质的是______________________;(2)写出CH3COOH的电离方程式:分析:I､下列事实能证明CH3COOH是弱酸的是_________① 0.1mol/L的CH3COOH溶液,c(H+)小于0.1mol/L ②CH3COOH溶液的导电能力弱③ 0.1mol/L的CH3COOH能使石蕊试液变红④将③溶液加热后红色加深II､在CH3COOH中加入下列物质,使c(H+)增大的是___________①加水②通入氯化氢③加入浓NaOH溶液④加入CH3COONa固体18､在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应: CO2(g)+H2(g )CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表:回答下列问题:(1)该反应为________反应(填“吸热”“放热”)｡(2)能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________｡a.容器中压强不变b.混合气体中c(CO)不变c.v正(H2)=v逆(H2O)d.混合气体的平均密度不变(3)某温度下,在2 L的密闭容器中,加入1 mol CO2和1 mol H2充分反应达平衡时,CO的平衡浓度为0.25 mol·L-1,试判断此时的温度为________℃｡(4)若在(3)所处的温度下,在1 L的密闭容器中,加入2 mol CO2和3 mol H2充分反应达平衡时,H2的物质的量为________｡a.等于1.0 molb.大于1.0 molc.大于0.5 mold.无法确定19､学生用铝片分别和稀盐酸､稀硫酸反应发现:铝片与稀盐酸反应现象非常明显,而和稀硫酸几乎不反应｡为排除因试剂变质等因素造成的影响,该学生在教师的指导下重新进行下列实验,验证是否存在上述现象｡铝与酸反应的情况｡结果如下:反应进程(分钟) 1 2 5 15 203.0mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5mol/L硫酸均无明显现象(无气泡产生)3.0mol/L硫酸均无明显现象(无气泡产生)通过上述实验可知,无论是用1.5mol/L 硫酸还是3.0mol/L 硫酸,均无明显的现象,而3.0mol/L 盐酸与铝片反应的现象却十分明显｡(1)反应1~15min 内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其主要原因是__________________________ ｡(2)根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”,你能对问题原因作出哪些假设或猜想(列出两种即可)?假设一:_________________________________________________________________假设二:_________________________________________________________________(3)通过你的思考,教材中H2O2的分解所用的催化剂(FeCl3和CuSO4)这个实验(关于催化剂对化学反应速率的影响)也需要改进,才具有说服力,应怎样改进________________________________化学试题参考答案第Ⅰ卷(每题3分,共48分)1.C2.C3.D4.C5.A2.6.B 7.D 8.D 9.C 10.C3.11.A 12.D 13.A 14.B 15.D 16.D第Ⅱ卷(共52分)17.(一)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol (4分)(余下每空都是3分)(二)(1)BC (2) 吸热①减小②增大 A18.(1)小于小于(2) ①0.085mol ②0.082(mol/L) ③3/17(3)不移动向右移动19.(1)0.2mol·L-1·min-1 60%(2)变大(3)4/3。