2020_2021学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3_1盐类的水解课时作业含解析新人教版选修4
2020-2021学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第三节第2课时盐类水解反应的利用课件新人教版
)
A.稀释溶液, c HCO3 c OH 增大 c CO32
B.通入CO2,溶液pH减小
C.升高温度,平衡常数增大
D.加入NaOH固体, c
H
C
O
3
减小
c
C
O
2 3
【解题指南】解答本题需要注意理解以下两个方面: (1)盐类水解的实质。 (2)盐类水解规律中的“越弱越水解”。
【解析】选A。温度不变,水解平衡常数不变,Kh1=
(3)(情境思考)泡沫灭火器的工作原理是将Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液混合发 生反应,产生大量气体将燃烧物质与空气隔离开来,用于灭火。你能解释其中 的道理吗?
提示:Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应,产生大量CO2气体和
Al(OH)3沉淀。离子方程式为Al3++H3C
O
3
(3)实验2中向盛有Na2CO3溶液的烧杯中先加入NaHCO3粉末后加入Na2CO3粉末,图 象先下降后上升的原因是什么?
====Al(OH)3↓+3CO2↑。
三、水解平衡常数
【自主探索】
(1)写出NH4Cl溶液中NH4Cl的水解平衡常数表达式。
提示: Kh＝c(NH3cHN2H O4)c H 。
(2)(思维提升)Kh为NH4Cl水解平衡常数、Kb为NH3·H2O的电离平衡常数、Kw为 水的离子积常数,三者之间有什么关系?
2.外因
以FeCl3水解为例[Fe3++3H2O 响。
Fe(OH)3+3H+],填写外界条件对水解平衡的影
条件
升温 通HCl 加H2O 加NaHCO3
移动 方向 _向__右__ _向__左__ _向__右__
高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节(第1课时)盐类的水解课件 新人教版选修4
①用化学方程式表示：盐＋水 如 AlCl3 的水解：AlCl3＋3H2O ②用离子方程式表示：
酸＋碱。 Al(OH)3＋3HCl 。
盐的离子＋水 酸(或碱)＋OH－(或 H＋)。 如 AlCl3 的水解： Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ 。
强酸弱碱 盐和 强碱弱酸 盐溶于水时，电离产生的
的方向移动
平衡时 使溶液中 c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性
酸碱性
总离子 方程式
NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋
2.CH3COONa 溶液
理论解 CH3COO－ 和
H＋ 结 合 生 成 弱 电 解
质CH3COOH，使水的电离平衡向 电离 方
释
向移动
平衡时 使溶液中 c(H＋) ＜ c(OH－)，溶液呈 碱性
常见的弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2 等。 (2)盐类水解的规律 ①强酸强碱盐：不水解，溶液显中性，如 NaCl、 K2SO4 等。 ②强酸弱碱盐：弱碱对应的阳离子水解，溶液 显酸性。如：CuSO4、NH4Cl 等。
③弱酸强碱盐：弱酸酸根离子水解，溶液显碱 性，如 CH3COONa、Na2SO3 等。
2Al3＋＋3CO23－＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑， Al3＋＋3HCO－3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
②“微弱水解”反应：
水解的阴、阳离子虽然相互促进反应，但水解程度
仍然较小，不能趋于完全，其离子方程式的书写同一般
盐的水解离子方程式。如：
NH
＋
4
＋
CH3COO
－
＋
H2
盐的类型
强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
溶液的酸碱 中性
高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解 第1课时 盐类的水解教案高二化学教案
【第1课时盐类的水解】之小船创作[明确学习目标] 1.了解盐类水解的原理。
2.学会利用水解原理判断溶液的酸碱性。
3.掌握盐类水解方程式的书写。
一、盐类水解的实质和规律1．探究盐溶液的酸碱性(1)盐溶液的酸碱性和对应的盐的类型07中性，强碱弱酸盐(2)实验表明，强酸强碱盐溶液呈□溶液呈□08碱性，强酸弱碱盐溶液呈□09酸性。
2．盐溶液呈酸碱性的原因(1)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例)(2)弱酸强碱盐(以CH3COONa为例)续表3．盐类水解(1)概念19在溶液中盐电离产生的□18阴、阳离子跟水电离出来的□H ＋或□20OH －结合生成□21弱电解质的反应。
(2)盐类的水解是□22中和反应的逆反应。
(3)结果①生成□23弱酸或弱碱，促进了水的电离。
②破坏了水的电离平衡，使溶液呈现一定的酸碱性：强酸弱碱盐→□24酸性；强碱弱酸盐→□25碱性。
二、盐类水解离子方程式的书写1．一元弱酸强碱盐：以CH 3COONa 为例：CH 3COO －＋H 2O □01CH 3COOH ＋OH －。
2．一元弱碱强酸盐：以NH 4Cl 为例：NH ＋4＋H 2O □02NH 3·H 2O ＋H ＋。
3．多元弱酸强碱盐(正盐)：多元弱酸强碱盐水解是□03分步进行的，水解程度主要取决于□04第一步反应，一般只写第一步。
以Na 2CO 3为例：CO 2－3＋H 2O □05HCO －3＋OH －。
4．多元弱碱强酸盐：多元弱碱强酸盐水解也是分步的，由于中间过程复杂，中学阶段仍写成一步，以CuCl 2为例：Cu 2＋＋2H 2O □06Cu(OH)2＋2H ＋。
5．多元弱酸的酸式盐：以NaHCO 3为例：HCO －3＋H 2O □07H 2CO 3＋OH －。
1．盐类溶于水都一定水解吗？提示：不一定。
强酸强碱盐如：NaCl、NaNO3、K2SO4等就不水解。
2．Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，立即产生白色沉淀和大量气体，离子方程式如何书写？提示：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑此类离子组有：Al3＋与CO2－3、HCO－3、S2－、HS－；Fe3＋与CO2－3、HCO－3。
2024年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第1课时盐类的水解教案新人教版选修4
在素质方面，学生普遍具有较好的学习态度，但部分学生存在一定的依赖心理，习惯于被动接受知识，缺乏自主学习的意识。针对这一情况，教师应注重培养学生的自主学习能力，鼓励学生在课堂上积极提问，主动探究，培养其独立思考和自主学习的习惯。
（二）课堂导入（预计用时：3分钟）
激发兴趣：
提出问题或设置悬念，引发学生的好奇心和求知欲，引导学生进入盐类水解学习状态。
回顾旧知：
简要回顾上节课学习的离子平衡内容，帮助学生建立知识之间的联系。
提出问题，检查学生对旧知的掌握情况，为盐类水解新课学习打下基础。
（三）新课呈现（预计用时：25分钟）
知识讲解：
其次，在实验教学中，我发现学生在实验操作和观察方面存在一些问题。为了提高学生的实验技能，我计划在未来的教学中，加强实验操作的示范和指导，确保学生能够正确地进行实验操作，并学会观察和分析实验结果。
再次，在知识讲解方面，我发现有些学生对盐类水解的概念和规律理解不够深入。为了加深学生的理解，我计划在未来的教学中，采用更多的实例和对比分析，帮助学生建立完整的知识体系，提高学生的理解能力。
此外，在课程设计方面，我发现有些环节的设置不够合理，导致教学效果不佳。为了改进课程设计，我计划在未来的教学中，更加注重学生的需求和反馈，合理设置教学环节，提高教学效果。
最后，在本节课的教学中，我深刻体会到，教师的教学方法和态度对学生的学习效果有着重要的影响。因此，我将继续努力提高自己的教学水平和专业素养，以更好地为学生服务。
在行为习惯方面，学生普遍具备较好的团队合作意识，但在实验操作和课堂讨论中，部分学生过于依赖他人，缺乏独立操作和表达自己的勇气。因此，教师应加强对学生的鼓励和指导，使其在课堂上能够自信地表达自己的观点，培养其独立操作和团队协作的能力。
2020_2021学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第三节第1课时盐类的水解课件新人教版选修420
(3)阴、阳离子水解相互促进生成沉淀或气体,水解趋于完全时,可用“====” 连接,可注“↑”或“↓”。 (4)多元弱酸根水解,分类进行水解,应分步书写。 (5)多元弱碱阳离子水解。分步水解,但中学阶段要求一步表示。
2.盐类水解方程式的常见类型
【易错提醒】(1)误把电离方程式看成水解方程式,如HS-+H2O S2-+H3O+,此方 程式为HS-的电离方程式,不是HS-的水解方程式,因为其化简可写为HS- S2-+H+。 HS-的水解方程式应为HS-+H2O H2S+OH-。
(4)由表中K的数值知,酸性H2CO3>HCHNC>O3 ,所以NaCN溶液中通入少量CO2生成 NaHCO3和HCN,化学方程式:NaCN+CO2+H2O====NaHCO3+HCN。 答案:(1)促进 (2)Na2CO3>NaCN>CH3COONa (3)> (4)NaCN+CO2+H2O====NaHCO3+HCN
+3CO2↑
【典例示范】
【典例】下列水解离子方程式正确的是( )
A.Na2CO3: C
O
2 3
+2H2O
H2CO3+2OH-
B.NH4Cl: N
H
4
+H2O
NH3·H2O+OH-
C.NaF:F-+H2O====HF+OH-
D.CuSO4:Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+
【解题指南】解答本题需注意以下两点:
【思维建模】解答本类试题思维流程如下:
【解析】选A。A项,根据BY溶液的pH=6,B+比Y-更易水解,则BOH比HY更难电离,因 此电离平衡常数K(BOH)小于K(HY);B项,根据AX、BX、BY溶液的pH,则AX为强酸 强碱盐,BX为强酸弱碱盐,BY为弱酸弱碱盐,则AY为弱酸强碱盐,溶液的pH>7,故AY 溶液的pH大于BY溶液的pH;C项,稀释相同倍数,BX、BY溶液的pH均增大,且BX溶液 的pH变化大于BY溶液;D项,HX为强酸,HY为弱酸,浓度相同时,稀释10倍后,HY的电 离程度增大,但仍不可能全部电离,故HX溶液的酸性强,pH小。
高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡第3节盐类的水解第1课时盐类的水解新人教版选择性必修1
应|用|体|验 1.下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( D ) A．FeCl3 溶液：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋ B．Na2S 溶液：S2－＋2H2O H2S＋2OH－ C．NaHCO3 溶液：HCO－ 3 ＋H2O H2O＋CO2＋OH－ D．NH4Cl 溶液：NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋ 解析：A 项，应用“ ”且 Fe(OH)3 不应标“↓”；B 项，S2－应分 步水解；C 项，应该写 H2CO3，不应拆开。
二、盐类水解方程式的书写
1．盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水
解离子方程式时，一般用“ ”连接，产物不标“↑”或“↓”。如： (1)NaClO：_____C_l_O_－_＋__H__2_O____H__C_l_O_＋__O__H_－__； (2)(NH4)2SO4：___N__H_＋ 4_＋__H__2O_____N_H__3_·H__2O__＋__H__＋__。
电离程度：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO－ 3 ，水解程度：CH3COO －<HCO－ 3 <CN－<CO23－。
正|误|判|断 (1)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。( √ ) (2)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。( × ) (3)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水 的电离程度相同。( √ ) (4)CH3COONH4水溶液呈中性，溶液中的c(H＋)＝c(OH－)。( √ )
2．多元弱酸根离子的水解分步进行，以第一步为主。如： Na2CO3：_C_O__23－_＋__H__2_O____H__C_O__－ 3_＋__O_H__－__、__H__C_O__3－_＋__H__2O______ ____H_2_C__O_3_＋__O_H__－_。
2021学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第1课时盐类水解的实质课件新人教版选修4
2.氯化铵晶体溶于重水(D2O)中,溶液呈酸性,其原因是( D )
A.
NH
4
水解生成
NH3·H2O
和
HD2O+
B.
NH
4
水解生成
NH3·DHO
和
HD2O+
C.
NH
4
水解生成
NH3·D2O
和
HD2O+
D.
NH
4
水解生成
NH3·DHO
和
D3O+
解析:NH4Cl溶于重水后存在以下关系:
3.稀土元素号称“工业维生素〞,科学家把稀土元素镧对作物的作用赋予
备:2OH-+CO2
CO32 +H2O,C 合理;NaHCO3 与食醋混用,产生 CO2气体:HC O3 +
CH3COOH CO2↑+H2O+CH3COO-,D 不合理。
5.室温下,pH=2的某酸HnA(A为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合,混 合液的pH变为8。
(1)写出生成的正盐的分子式:
c(H ) 11011
3.:电离出H+的难度顺序为H2CO3<HClO<HC,那么一样物质的量浓度的
NaHCO3、NaClO、Na2CO3三种溶液,其pH从大到小的顺序为
.
。
答案:Na2CO3>NaClO>NaHCO3
探究点二 盐类水解的离子方程式书写
知识探究
梳理知识·点拨方法
1.盐类水解与盐的电离的区别
C
O
2 3
+H2O
HC O3 +OH- ;②FeCl3水解的离子
方程式:Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ ;③NaHCO3与AlCl3两溶液混合时反响的离子
2020_2021学年新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡实验活动3盐类水解的应用课件新人教版必修一
盐,溶于水所得溶液呈 弱酸 性,
FeCl3水解的化学方程式为 FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl ,
向溶液中滴加浓盐酸,可使上述水解平衡 逆 向移动, 抑制 FeCl3
的水解。
2.Al2(SO4)3在溶液中水解的化学方程式为:Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3(胶体)+3H2SO4,所生成的氢氧化铝胶体吸附性强,可使水 中细小的悬浮颗粒聚集成较大颗粒而沉淀,达到净水的目的。
原理梳理
实验探究
实验反思
随堂检测
2.完成教材第92页【实验步骤】中的实验内容,认识盐类水解在 溶液配制、水的净化、胶体的制备、油污洗涤中的应用。
原理梳理
实验探究
实验反思
随堂检测
1.实验注意事项: (1)实验室配制氯化铁溶液时,一般将氯化铁晶体溶解在浓盐酸中, 再用蒸馏水将浓溶液稀释到所需要的浓度。 (2)制取氢氧化铁胶体时,当液体呈红褐色时即可停止加热,不能 继续加热,否则会使氢氧化铁沉淀,使实验失败。 2.【微思考】盐类水解在泡沫灭火器中也有应用,泡沫灭火器所 用药品为硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液,一种盛放在铁质容器中,另 一种盛放在玻璃容器中。请问硫酸铝溶液能否盛放在铁质容器中?
提示:硫酸铝溶液不能盛放在铁质容器中,因硫酸铝水解使溶液呈 酸性,会腐蚀铁质容器。
原理梳理
实验探究
实验反思
随堂检测
1.下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解反应无关的是( ) A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B.泡沫灭火器中含有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液,使用 时只需将二者混合就可产生大量二氧化碳
3.下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) A.纯碱溶液去油污 B.加热稀醋酸其pH稍有减小 C.NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 D.浓的硫化钠溶液有臭味 答案:B
高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.3盐类的水解教学设计新人教版选修4(2021学年)
宁夏青铜峡市高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.３盐类的水解教学设计新人教版选修４编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(宁夏青铜峡市高中化学第三章水溶液中的离子平衡３．3 盐类的水解教学设计新人教版选修４)的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第三节盐类的水解教学目标:【知识与技能】1、通过对实验结论的分析，归纳出盐类水解的定义2、通过对实验结论的分析找出盐类水解的本质３、学会根据盐的类型判断溶液的酸碱性4、通过与中和反应的对比找出中和反应与盐类水解反应的关系【过程与方法】通过对实验结论的分析归纳出盐类水解的一般规律【情感态度与价值观】使学生在学习中体验科学探究的基本方法，增强学生对学习化学的兴趣【教学重点】通过对实验的分析归纳出盐类水解的一般规律并学会对盐溶液酸碱性进行判断【教学难点】对实验结论作出准确的理论分析【教学方法】实验法讨论归纳总结对比表格学案【教学过程】上节课,我们已经学习了水的电离和溶液的酸碱性.下面我们一起回顾以下两个问题。
复习提问：１、溶液的酸碱性由什么决定？２、纯水显什么性?为什么？【引入新课】如果我们在纯水中加入某些盐，溶液会显什么性质呢？这就是我们要研究的问题。
第三节盐类的水解下面我们就一起动手，通过实验来探究一下刚才的问题。
【学生活动】做实验并完成下表的填写通过实验我们看到有些盐溶液显酸性、有些显碱性、有些显中性.下面我们对实验结果进行分析。
同学们经过讨论完成表2内容【学生活动】对实验结果进行统计分析并完成表２表2【学生活动】【思考】根据对表格２的讨论结果你能得出什么结论?【思考交流】(两名同学上黑板一起边讨论一边完成）在教师提出的问题导引下完成讨论：CH3COOＮa的水溶液显碱性的原因。
高中化学第三章水溶液中的离子平衡31盐类的水解课时作业课件新人教版选修4
所得溶液中由水电离出的 c(OH－)＝ 10－5 mol·L－1。 (4)丁组实验中 b < 7(填“<”“＝”或“>”)。
2021/4/17
高中化学第三章水溶液中的离子平衡
22
31盐类的水解课时作业课件新人教版
解析：(1)若 HX 为弱酸，则 NaX 为强碱弱酸盐，其水溶液 呈碱性。X－水解程度小，溶液中离子的浓度大小顺序为 c(Na ＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)。(2)HY 为强酸，NaY 溶液呈中性，则 HY 溶液的浓度与氢氧化钠溶液的浓度相等，c1＝0.1，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，pH＝1。(3)NaZ 溶液 pH＝9，溶液中 OH－来自水的电 离，c(OH－)＝cKHw＋＝1100－－194 mol·L－1＝10－5 mol·L－1。(4)HZ 为弱 酸，pH＝2 的 HZ 溶液中 c(H＋)＝0.01 mol·L－1，氢氧化钠溶液中 c(H＋)＝10－12 mol·L－1，c(OH－)＝0.01 mol·L－1，HZ 溶液中有大 量的 HZ 分子，继续电离 H＋，反应后的溶液为 HZ 和 NaZ 的混 合溶液，溶液呈酸性。
A．0.2 mol·L－1 Na2S B．0.1 mol·L－1 Ba(OH)2 C．0.2 mol·L－1 NaCl D．0.2 mol·L－1 (NH4)2SO4
解析：若四种溶液中的阴离子均无变化，则阴离子总数相等， 分析四种阴离子，只有 A 项中的 S2－发生水解：S2－＋H2O HS－＋OH－，从而使阴离子数目增多。
2021/4/17
高中化学第三章水溶液中的离子平衡
8
31盐类的水解课时作业课件新人教版
高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.3盐类的水解说课稿1新人教版选修4(2021学年)
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第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解今天我说课的内容是人教版高中化学选修４第三章第三节《盐类的水解》的第一课时。
ﻫ一、课题简介:1、教材的地位和作用：本节教材涉及的知识面广综合性强具有很强的理论意义和实际意义,也是已学过的弱电解质的电离、水的电离平衡、以及平衡移动原理等知识的综合利用。
本节是本章教学的重、难点。
通过本节的教学不仅可以加深对强弱电解质离子反应和离子反应方程式等知识的理解而且还可以指导有关电解和物质检测等知识的学习.2、新课标要求：掌握强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解是高考必考内容。
3、教学目标及确立依据:根据学生已有的知识水平和认知能力以及新课标和教材的要求确立本节的三维教学目标。
知识与技能:①引导学生认识强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解原理。
②增强学生实验动手、分析问题、解决问题的能力。
过程与方法：①通过课前调查学生学会筛选信息进行交流。
②结合实验探究微观解释盐类水解的概念及本质。
情感态度价值观：①通过调查“盐碱地的治理和改良措施”激发学生的爱国、爱家乡热情立志于将来运用化学知识解决实际问题实现可持续性的自主发展。
②对学生进行科学态度和科学方法教育使学生学会透过现象看本质。
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课时作业15 盐类的水解时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列说法中正确的是( C )A．显酸性的溶液是酸溶液，显碱性的溶液是碱溶液B．盐促进水的电离，酸、碱抑制水的电离C．常温下，某溶液中水电离出的氢离子浓度为1×10－9mol·L－1，该溶液不一定是碱溶液D．中性溶液即pH＝7的溶液解析：A选项错误，如显酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是强酸的酸式盐等；B选项错误，不是所有盐都能促进水的电离；C选项正确，酸、碱都能抑制水的电离；D选项错误，随着温度的变化，中性溶液pH不一定为7，故选C。
2．在室温下有0.1 mol·L－1的下列物质：①Na2CO3溶液；②NH4HCO3溶液；③NaHCO3溶液；④NaHSO3溶液；⑤NaHSO4溶液；⑥NaHS溶液。
其中，既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应，且pH>7的是( C )A．①③④B．②④⑥C．②③⑥ D．①③⑤解析：既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的为②③④⑥，其中显碱性(pH>7)的为②③⑥。
3．某酸式盐NaHB的溶液，在室温下呈弱碱性。
下列说法正确的是( C )A．该盐的电离方程式为NaHB Na＋＋HB－B．NaHB溶液中加入少量的NaOH，HB－的电离平衡常数增大C．HB－的水解程度大于其电离程度D．中和等物质的量的H2B和H2SO4，前者所需NaOH的量大于后者解析：NaHB为强电解质，电离方程式应为“===”，A项错误，电离常数只随温度变，B 项错误，中和等物质的量的H2B和H2SO4两者所需的NaOH的量相同。
4．在相同的条件下测得①NaCN②CH3COONa ③NaClO三种溶液pH相同，并且K a(CH3COOH)>K a(HClO)>K a(HCN)，则它们的物质的量浓度的大小顺序是( C ) A．①>②>③ B．②>①>③C．②>③>① D．③>①>②解析：当三种盐溶液浓度相同时，其水解程度的大小顺序为①>③>②，根据越弱越水解，三种溶液的pH由大到小的顺序为①>③>②，所以，当三者溶液pH相同时，水解程度较小的浓度则应较大。
5．等体积的下列溶液，阴离子的总数最大的是( A )A．0.2 mol·L－1 Na2S B．0.1 mol·L－1 Ba(OH)2C．0.2 mol·L－1 NaCl D．0.2 mol·L－1 (NH4)2SO4解析：若四种溶液中的阴离子均无变化，则阴离子总数相等，分析四种阴离子，只有A 项中的S2－发生水解：S2－＋H2O HS－＋OH－，从而使阴离子数目增多。
6．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为a mol·L－1与b mol·L－1，则a和b的关系为( B )A．a>b B．a＝10－4bC．b＝10－4a D．a＝b解析：酸或碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，NaOH溶液中水电离的c(OH－)＝10－9mol·L－1，CH3COONa中水电离的c(OH－)＝10－5mol·L－1，故a＝10－4b。
7．某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH 大于7，下表中判断合理的是( D )编号HX YOH 溶液的体积关系①强酸强碱V(HX)＝V(YOH)②强酸强碱V(HX)<V(YOH)③强酸弱碱V(HX)＝V(YOH)④弱酸强碱V(HX)＝V(YOH)A.①③C．①④ D．②④解析：编号是否正好中和产物情况pH①正好中和强酸强碱盐，不水解pH＝7②碱过量强酸强碱盐，不水解pH>7③正好中和强酸弱碱盐，水解呈酸性pH<7④正好中和弱酸强碱盐，水解呈碱性pH>7A．pH均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比B．(NH4)2SO4溶液中c(NH＋4)与c(SO2－4)之比C．相同温度下，0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中的c(H ＋)之比D．100 mL 0.2 mol·L－1的HCl与100 mL 0.1 mol·L－1HNO2溶液中c(H＋)之比解析：A选项，NaOH为一元碱，c(OH－)＝c(NaOH)，Ba(OH)2为二元碱，c(OH－)＝2c[Ba(OH)2]，它们的浓度比为21。
B选项，NH＋4水解，c(NH＋4)c(SO2－4)<21。
C选项中乙酸是弱酸，c(H＋)不能完全电离出来，c(H＋)＝c CH3COOH·K(K为电离平衡常数)。
D选项HNO2为弱酸，0.1 mol·L－1HNO2中c(H＋)<0.1 mol·L－1。
9．能使H2O＋H2O H3O＋＋OH－电离平衡向正反应方向移动，且所得溶液呈酸性的是( B )A．在水中加Na2CO3B．在水中加入CuCl2C．在水中加入稀硫酸D．将水加热到99 ℃，其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1解析：水的电离平衡正向移动，且呈酸性。
一定是盐类水解，A水解呈碱性，B水解呈酸性，C是电离呈酸性，D是纯水加热促进水的电离，但是呈中性。
10．有四种物质的量浓度相同且由＋1价阳离子A＋、B＋和－1价阴离子X－、Y－组成的盐溶液。
据测定，常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7。
据此推断，可能不水解的盐是( A )A．AX B．BXC．AY D．BY解析：常温时，AX溶液和BY溶液的pH都为7，说明形成BY和AX的酸碱的强弱相当，可能是强酸强碱，也可能是强弱相当的弱酸弱碱。
AY溶液的pH>7，则说明Y－所对应的酸一定是弱酸，BX溶液的pH<7，则说明B＋所对应的碱一定是弱碱，X－和A＋所对应的酸和碱应是相对较强的，它们所形成的盐AX有可能不发生水解。
11．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是( D )A．电离程度：HCN>HClOB．pH HClO>HCNC．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND．酸根离子浓度：c(CN－)<c(ClO－)解析：由题意知，NaCN的水解程度大，说明HCN比HClO的酸性弱，pH(HClO)<pH(HCN)；同条件下HClO的电离程度比HCN的电离程度大；与NaOH恰好反应，消耗二者的物质的量相同。
12．一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断一定正确的是( D )A．c(A－)≥c(M＋)B．c(A－)＝c(M＋)C．若MA不水解，则c(OH－)<c(H＋)D．若MA水解，则c(OH－)>c(H＋)解析：若MA不水解，溶液呈中性，c(OH－)＝c(H＋)；若MA水解，说明HA为弱酸，则MA溶液中c(OH－)>c(H＋)。
二、非选择题(52分)13．(17分)常温下，将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：(1)甲组实验中HX为弱酸，a>7(填“<”“＝”或“>”)，混合溶液中离子的浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)。
(2)乙组实验中HY为强酸，则HY溶液的pH＝1。
(3)丙组实验发生反应的离子方程式为HZ＋OH－===H2O＋Z－，所得溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－5mol·L－1。
(4)丁组实验中b<7(填“<”“＝”或“>”)。
解析：(1)若HX为弱酸，则NaX为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性。
X－水解程度小，溶液中离子的浓度大小顺序为c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)。
(2)HY为强酸，NaY溶液呈中性，则HY溶液的浓度与氢氧化钠溶液的浓度相等，c1＝0.1，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，pH＝1。
(3)NaZ溶液pH＝9，溶液中OH－来自水的电离，c(OH－)＝K wc H＋＝10－1410－9mol·L－1＝10－5mol·L－1。
(4)HZ为弱酸，pH＝2的HZ溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，氢氧化钠溶液中c(H＋)＝10－12 mol·L－1，c(OH－)＝0.01 mol·L－1，HZ溶液中有大量的HZ分子，继续电离H＋，反应后的溶液为HZ和NaZ的混合溶液，溶液呈酸性。
14．(15分)25 ℃时，如果取0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：(1)混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)：A－＋H2O HA＋OH－；(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)>(填“<”“>”或“＝”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)；(3)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH>(填“<”“>”或“＝”)7。
(4)将相同温度下相同浓度的五种溶液：①(NH4)2CO3②NH3·H2O ③(NH4)2SO4④NH4Cl ⑤CH3COONH4按c(NH＋4)由大到小的顺序排列③>①>④>⑤>②(填序号)。
解析：(1)等量的HA与NaOH混合，恰好完全反应生成盐NaA，由于溶液显碱性，说明NaA是强碱弱酸盐，A－发生了水解。
(2)由于生成的盐能水解，所以促进了水的电离，而NaOH抑制水的电离，所以为“>”。
(3)由NH4A溶液为中性可知，HA的电离程度与NH3·H2O的电离程度相同，又由HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出可知HA的电离程度大于H2CO3的，所以NH3·H2O的电离程度大于H2CO3的，所以(NH4)2CO3溶液显碱性(谁强显谁性)。
(4)假设盐未水解，①＝③>④＝⑤>②；由于①的水解程度大于③，所以c(NH＋4)③>①；由于④的水解程度小于⑤，所以c(NH＋4)④>⑤。
15．(10分)向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液，结果固体完全溶解。