(新课标)高三化学一轮总复习第五章原子结构元素周期律考点集训

第五章 原子结构 元素周期律考点集训(十五) 第15课时 元素周期表的结构、核素、同位素1．下列有关元素周期表的说法中，错误的是A ．主族元素分布于短周期和长周期里，而副族元素仅分布于长周期里B ．元素周期表中，位于同一主族的元素的原子最外层电子数相同，且等于族序数C ．元素周期表中，周期的序数就是该周期元素原子具有的电子层数D ．元素周期表中最外层电子数为1的原子仅位于第ⅠA 族2．下列叙述错误的是A ．13C 和14C 属于同一种元素，它们互为同位素B ．1H 和2H 是不同的核素，它们的质子数相等C ．14C 和14N 的质量数相等，它们的中子数不等D ．6Li 和7Li 的电子数相等，中子数也相等3．金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。

下列有关 48Ti 和 50Ti 的说法正确的是A ．48Ti 和 50Ti 的质子数相同，互称同位素B ．48Ti 和 50Ti 的质量数不同，属于两种元素C ．48Ti 和 50Ti 的质子数相同，是同一种核素D ．48Ti 和 50Ti 的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体4．元素X 、Y 可组成化学式为XY 2的化合物，则X 、Y 的原子序数不可能是A ．16和8B ．6和8C ．12和17D ．19和95.已知一个12C 的质量为a g ，一个 18O 的质量为b g ，阿伏伽德罗常数的数值为N A ，则下列说法中不正确的是A ．18O 的摩尔质量为：bN A g ·mol －1B ．氧元素的相对原子质量：a 12bC ．m g 该氧原子的物质的量为：bNA m molD ．a ＝NA 126．某元素原子的质量数为A ，它的阳离子X n ＋核外有x 个电子，w g 这种元素的原子核内中子数为A.A w （A ＋x －n ） mol B.w A （A －x ＋n ） mol C.A w （A －x －n ） mol D.A w （A ＋x ＋n ） mol 7．下列说法中不正确的是①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素的原子⑤一种元素不可以形成不同的单质⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A ．①②⑤⑥B ．①②④⑤C ．②③⑤⑥D ．③④⑤⑥8．由以下一些微粒：136C 、1939K 、2040Ca 、126C 、147N 、1840Ar其中：(1)互为同位素的是________和________；(2)质量数相等，但不能互称同位素的是______和________；(3)中子数相等，但质子数不相等的是________和________、________和________。

9．用符号A ：质子数；B ：中子数；C ：核外电子数；D ：最外层电子数，填写下列各空。

(1)原子种类由________决定。

(2)元素种类由________决定。

(3)相对原子质量由________决定。

(4)核电荷数由________决定(5)元素的化合价主要由________决定。

(6)元素的化学性质主要由________决定。

10．Ⅰ.现有下列基本粒子：1H 、2H 、3H 、1H ＋、40K 、40Ca 、Cl 2、14N 、14C ，请回答问题：(1)它们分属________种元素，互为同位素的原子为______________。

(2)质量数相等的粒子为____________、______________、__________(可不填满，也可补充)。

Ⅱ.已知碳有两种常见的同位素 126C 、136C ；氧有三种常见的同位素 168O 、178O 、188O 。

(1)由这五种微粒构成的CO 的分子有__________种。

(2)本题中涉及__________种核素，__________种元素。

(3)一个相对分子质量最大的二氧化碳分子中有________个电子，________个中子；0.5 mol 这种二氧化碳的质量是________g 。

11．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z 为核电荷数，Y 为元素的有关性质)。

根据要求将与元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：(1)ⅡA 族元素的最外层电子数________；(2)第三周期元素的最高化合价________；(3)F －、Na ＋、Mg 2＋、Al 3＋的半径________。

考点集训(十六) 第16课时核外电子的排布元素周期律1．元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化的本质原因是A．元素的原子半径呈周期性变化B．元素的原子核外电子排布呈周期性变化C．元素的原子电子层数呈周期性变化D．元素的常见化合价呈周期性变化2．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Al比Mg失去电子数多，所以Al比Mg的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强3．已知a A＋、b B2＋、c C－、d D2－具有相同的电子层结构，有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是A．原子序数：b＞a＞c＞dB．原子半径：A＞B＞C＞DC．金属性：B＞A，非金属性：D＞CD．离子半径：D＞C＞B＞A4．短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q 的核电荷数；③W与R同主族。

下列说法正确的是A．元素Q与W形成的两种常见化合物中阴、阳离子比例不同B．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T<Q<Y<WC．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质D．由Y和T组成的物质YT，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T 在低温下合成5．已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的最高正价与最低负价代数和为2，Y的核电荷数是X的2倍，Z原子的K层和M层电子数之和与L层的电子数相等。

下列说法不正确的是A．原子半径：Y>Z>WB．Y的氧化物属于酸性氧化物C．对应氢化物的热稳定性：W>ZD．X的最高价氧化物对应水化物是弱酸6．根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述正确的是A．元素D位于第三周期Ⅵ族B．A、B、C三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强C．1 mol F的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2 molD．元素D、E形成的化合物具漂白性7．E～N等元素在周期表中的相对位置如下表。

E与K的原子序数相差4，K的一种单质是空气中含量最多的物质，H与N属同周期元素，下列判断不正确．．．的是A．K的氢化物水溶液显碱性B．F的单质与氧气反应只生成一种氧化物C．H与N的原子核外电子数相差12D．最高价氧化物的水化物酸性：K>L>M8．下列能够证明氯的非金属性比硫强的事实是①HClO3酸性比H2SO4强②HCl酸性比H2S强③HCl稳定性比H2S强④HCl还原性比H2S弱⑤Cl2与H2S反应生成S⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS⑦Na2S可与HCl反应生成H2SA．①③⑤⑥ B．②③④⑤⑥C．③⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥9．A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。

(1)B元素的名称______；B在周期表中的位置：第________周期，第________族；(2)A、B形成的化合物的化学式________；(3)C的元素符号____，C的最高价氧化物的化学式______；(4)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式__________。

答案题号1234567810.有A、B、C、D、E、F(a)A原子有四个电子层，其K、L层电子数分别与N、M层电子数相等；(b)B、C原子核外电子层比A原子少一层，B的最高正价和负价的代数和等于零，C的气态氢化物化学式是H2C；(c)D、E的阴离子都带一个单位的负电荷，D的阴离子电子层结构与氩原子相同，E元素没有对应的含氧酸；(d)F与A属同一周期且是上述六种元素中原子半径最大元素。

(1)它们的元素中文名称为：A：__________B：__________C：________D：________E：________F：________。

(2)A、C、D、F四种元素的离子半径由大到小的顺序为________________________________________________________________________。

(用化学符号表示)(3)B、C、D元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为________________________________________________________________________。

(用化学符号表示)。

11．学习了元素周期表，可以帮助我们进一步丰富不同元素间的相互转化关系。

已知A、B、C、D都处于短周期，A、D为单质，B、C是化合物。

(1)假设A、D元素处于同主族：①当B是H2O时，A、B反应的化学方程式：________________________________________________________________________；②当B、C均为氧化物时，化学方程式__________________________________，其工业价值是__________。

(2)假设A、D不在同主族：①当B是H2O且B是还原剂时，A、B反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

②当B是H2O且B是氧化剂时，A、B反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

12．下表是元素周期表的一部分。

已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去)：(1)⑧的元素符号是______。

(2)⑤与As两种元素中，非金属性较强的是______(填元素符号)。