江苏省兴化市板桥高级中学2012届冲刺训练化学试题(五)
化学人教版高中必修2江苏省兴化中学2012--2013学年度高二化学上学期期中试卷
江苏省兴化中学2012--2013学年度高二化学上学期期中试卷命题人班德利审核人孙兆祥第I卷选择题(共40分)单项选择题：（每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1、化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。
下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A.改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C.研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D.过度开发矿物资源，促进地方经济发展2、关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关3、下列叙述正确的是A．凡是含有极性键的分子一定是极性分子B．极性分子中一般含有极性键C．非极性分子中一定含有非极性键D．共价键只能形成于非金属元素之间4、若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。
在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是A．氢键；分子间作用力；非极性键 B．氢键；氢键；极性键C．氢键；极性键；分子间作用力 D．分子间作用力；氢键；非极性键5、下列叙述正确的是A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C．离子晶体中可能含有共价键 D．金属晶体的熔点和沸点都很高6、对于SO2和CO2说法正确的是A. 都是直线形结构B. 中心原子都采用SP杂化轨道C. S原子和C原子上都没有孤对电子D. SO2为V形结构，CO2为直线形结构7、下列热化学方程式书写正确的是( )A、C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/molB、2SO2+O2==2SO3；△H= —196.6kJ/molC、H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=—285.8kJ/molD、2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H= —571.6KJ8、下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是A、C6H12O6( s ) + 6O2( g ) = 6CO2(g) + 6H2O ( l ) △H1B、S ( s ) + 3/2O2( g ) = SO3( s ) △H2C、CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = CO2 ( g ) + 2H2O (g) △H3D、2CO ( g ) + O 2 ( g ) = 2CO2( g ) △H49、在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－110、某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
江苏省兴化市板桥高级中学2012届高三寒假作业化学试题(六)
第Ⅰ卷 选择题一、单项选择题：本题包括10小题,每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
12 3 4 5 6 7 8 9 101．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是2．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是A ．HNO 3溶液（H 2SO 4），适量BaCl 2溶液，过滤B ．CO 2(SO 2)，酸性KMnO 4溶液、浓硫酸，洗气C ．KNO 3晶体（NaCl ）,蒸馏水,结晶D ．C 2H 5OH(CH 3COOH)，加足量CaO ，蒸馏3．(2011·青浦模拟)下列表示物质制备的方法中正确的是A ．NaCl(饱和溶液）错误!HClB ．Cu 错误!CuSO 4溶液错误!错误!CuSO 4·5H 2O 晶体C ．MnO 2错误!Cl 2D ．C 6H 6错误!硝基苯4．下列有关实验原理或操作正确的是A ．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量22CO NO O 、和 B ．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C ．洗涤沉淀时（见图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D．用广泛pH试纸测得0。
10mol·L1 NH4Cl溶液的pH=5.25。
下列有关实验原理或操作正确的是A. SO2气体的还原性较强，不能使其通过浓硫酸干燥B. 滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定C. 用图1装置吸收多余的HCl气体D. 用图2装置检验溴乙烷发生消去反应生成乙烯6．下列有关实验操作及说法正确的是A．准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000 mol·L-1的溶液B．用硫粉覆盖地下撒有的汞;用热碱溶液洗去试管内壁的硫；用二氧化碳扑灭金属钠引起的失火；用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否集满；以上操作均合理C．用激光笔鉴别Fe(OH)3胶体和Fe（SCN)3溶液D．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质7．下列有关实验的说法正确的是A．除去铁粉中混有的少量铝粉,可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液,将10 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中C．欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并搅拌均匀D．为减小溶液配制误差，容量瓶必须洗净并烘干后才能使用8．下列装置或操作合理的是A．装置①可将化学能转化为电能B．装置②可用于比较碳酸、苯酚酸性的强弱C．装置③可用来进行浓硫酸的稀释D．装置④可用于电解精炼铝9．在甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸人某种液体,烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管，加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显胀大。
江苏省兴化市板桥高级中学高三化学寒假作业试题(二)
江苏省兴化市板桥高级中学2012届高三寒假作业化学试题（二）第Ⅰ卷（计42分）可能用到的原子量： Na: 23 O: 16 H: 1 C: 12一、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共计18分，每题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀2．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是3．下列除去杂质的方法正确的是A ．除去CO 2中混有的CO ：用澄清石灰水洗气B ．除去BaCO 3固体中混有的BaSO 4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C ．除去FeCl 2溶液中混有的FeCl 3：加入过量铁粉，过滤D ．除去Cu 粉中混有的CuO ：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤4．能正确表示下列反应的离子方程式是A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +CuB ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H OC ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+↑D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑5.NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。
下列说法正确的是A.25℃，NaHCO 3在水中的溶解度比Na 2CO 3的大B.石灰乳与Cl 2的反应中，Cl 2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl 2能用钢瓶贮存，所以Cl 2不与铁反应D.图4所示转化反应都是氧化还原反应6．在5mL 0.05 mo1/L 的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/LAgNO 3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO 3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为：A．+1 B．+2 C．+3 D．+4二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共计24分。
江苏省泰州市兴化板桥中学高三化学月考试卷含解析
江苏省泰州市兴化板桥中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列对化学反应的认识中，错误的是()A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化参考答案：C略2. 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H8 D．同压强、同体积的N2O和CO2参考答案：A略3. 实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是A．装置①常用于分离乙醇或苯等与水组成的混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NO等气体D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气参考答案：D4. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu + Fe3+ === Cu2++ Fe2+B．NO2与水的反应：3NO2 + H2O === 2NO3－+ NO + 2H+C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + H2O + CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+ CO2 + 3H2O === 2Al(OH)3↓+ CO32－参考答案：B略5. 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。
当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。
该盐是（）A. Fe2(SO4)3B. Na2CO3C. KNO3D. FeSO4参考答案：C略6. 现有一瓶浓度为0.2mol/L的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种．为了确定该酸溶液的组成进行实验：取20.00mL该酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氢氧化钠溶液，恰好反应完全时所需碱液体积为20.00mL．请回答：（1）该酸不可能是__________；（2）用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为__________，用离子方程式说明溶液呈碱性的原因__________；（3）反应后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________．参考答案：1.硫酸2. 醋酸；CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH3. c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c （H+）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：（1）根据酸和碱的物质的量之比来判断；（2）根据强碱弱酸盐，弱酸的酸根离子水解，溶液呈碱性来分析出；（3）相同物质的量的酸和碱恰好中和，且中和后溶液显碱性，说明是醋酸与NaOH反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解使溶液显碱性，据此分析离子浓度的大小．解答：解：（1）某酸溶液物质的量为0.2mol/L×12.50mL，氢氧化钠溶液的物质的量25.00mL×0.1mol/L，酸和碱的物质的量之比1：1，所以酸为一元酸，不可能为硫酸，故答案为：硫酸；（2）醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解：CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣，溶液呈碱性，故答案为：醋酸；CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣；（3）相同物质的量的酸和碱恰好中和，且中和后溶液显碱性，说明是醋酸与NaOH反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解使溶液显碱性，则离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故答案为：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．点评：本题主要考查了酸碱中和、盐类水解和溶液中离子浓度的比较，难度中等，根据所学知识即可完成．7. 设N A为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol O2 作氧化剂时转移电子数一定为4N AB．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的氮原子数为2N AC．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N AD．1.0 L的0.1 mol.L-1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1N A参考答案：B略8. 下列化学用语正确的是A. 乙烯的结构简式：CH2CH2B. NH3的结构式：C. 钾的原子结构示意图：D. OH—离子的电子式:参考答案：B略9. 以下物质间的每步转化，存在不能通过一步反应实现的是A．S→SO2→H2SO4→MgSO4B．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3C．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2D．N2→NO→NO2→HNO3参考答案：C略10. 下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，还能发生水解反应的是A．①④⑤ B．③⑤ C．④⑤ D．全部参考答案：B11. 绿色：环境保护是我们的生活理念。
江苏省兴化市板桥高级中学2011-2012学年高二下学期第二阶段考试化学试题(无答案)
板桥高级中学2011—2012学年高二下学期第二阶段考试化学试题考试时间：100分钟分值：120分命题人:刘杰【可能用到的相对原子质量C 12 H 1 O 16】Ⅰ卷选择题(本题包括20小题,每小题3分，共60分,每小题只有一个正确答案) 1．下列过程不需要通电就可进行的是（）A．电离B．电解C．电镀D．工业冶炼铝2．黄铜上镀金时，电镀池的阴极为( )A．黄铜B．金C．石墨D．铜3．下列叙述中，正确的是（)①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A．①②③④ B．③④ C．③④⑤ D．④4．下列各装置中,在铜电极上不能产生气泡的是( )5．用惰性电极电解下列物质的水溶液时，在阳极上不生成O2的是( )A．NaOH B．H2SO4C．ZnCl2 D．Na2SO46．化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为:2Cl－－2e－===Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe－2e－===Fe2＋7．根据下列实验事实：（1）X＋Y2＋===X2＋＋Y (2)Z＋2H2O错误!Z（OH)2＋H2↑(3）Z2＋的氧化性比X2＋弱（4)由Y、W作电极组成的原电池反应为:Y －2e－===Y2＋由此可知,X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是( ）A．X>Y〉Z>W B．Y〉X>W>Z C．Z>X〉Y>W D．Z>Y〉X〉W8．下列说法不正确的是（）A ．充电电池充电时，发生电解池反应;放电时，发生原电池反应B ．电镀时，应将镀层金属与电源正极相连C ．电解饱和NaCl 溶液时，阳极上放出黄绿色气体的同时还产生大量的氢氧化钠D ．利用电化学原理保护金属主要有两种方法，分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法9．下列物质属于有机物的是 （ )A. CO(NH 2)2 B 。
江苏省兴化中学11-12学年高一上学期期末考试模拟化学试题
江苏省兴化中学2011-2012学年高一上学期期末考试模拟试题相对原子质量：H：1 C：12 N:14 O:16 C：12 Cl:35.5 Fe:56 Cu：64选择题一、单项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共计30分。
每选项符合题意.小题只有一个．．．．1．全球气候变暖。
据报道，江苏在最近50年里平均气温升高1。
38℃。
下列哪种气体的增加是导致这种情况出现的主要原因A．N2B．O2C．CO2D．SO22．下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是A．HF溶液B．KOH溶液C．盐酸D．水玻璃3．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH质量与加入的NaOH溶液中含有的阳离子是：A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+4．用N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A．N A个N2分子与N A个CO分子的质量比为１﹕1B．水的摩尔质量等于N A个水分子的相对质量之和C．在常温常压下,11。
2LN2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，22.4ＬH2O的分子数为N A5．下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是A ．浓硝酸B ．浓硫酸C ．稀硝酸D ．稀硫酸6．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO 2将逐渐取代Cl 2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO 2常用NaClO 3和Na 2SO 3溶液混合并加H 2SO 4酸化后反应制得，则反应后Na 2SO 3转化为A ．Na 2SO 4B ．SO 2C ．SD ．Na 2S7．下列叙述错误的是A ．光导纤维的主要成分是硅酸盐B ．过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源C ．氧化铁常用作红色油漆和涂料D ．常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸8．稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是….A ．稀盐酸B ．硫酸钠晶体C ．硝酸钾晶体D ．氯化钠晶体9．标准状况下V L 的HCl 气体溶解在1 L 水中（水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L,则下列关系中不正确的是A ．c ＝1000V ρ/(36。
江苏省兴化市板桥高级中学2012-2013学年高二9月双休检测化学试题(答案不全)
一、选择题(每小题有一个选项符合题意，每题2分，共56分)1、下列关于葡萄糖的叙述，错误的是（）A、易溶于水，有甜味，属于碳水化合物B、能发生酯化反应和银镜反应C、能发生水解反应D、它有多种同分异构体，其中之一是果糖2、葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是（）A、氧化反应B、取代反应C、加成反应D、聚合反应3、下列物质中，水解的最终产物中不含有葡萄糖的是（）A、蔗糖B、淀粉C、纤维素D、油脂4、将某病人的尿液加入新制的Cu(OH)2浊液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有（）A、醋酸B、酒精C、食盐D、葡萄糖5、下列物质中的主要成分不属于糖类的是（）A、棉花B、木材C、豆油D、小麦6、属于天然高分子化合物的是（）A、淀粉B、油脂C、葡萄糖D、乙酸、工业上制取葡萄糖最常用的方法是（）A、己六醇氧化B、淀粉水解C、纤维素水解D、用甲醛进行有机合成8、对于淀粉和纤维素的叙述，正确的是（）A、因为都是多糖，所以都具有甜味B、因为具有相同的分子式(C6H10O5)n，所以互为C、两者都能水解生成葡萄糖D、因为二者都是由多个单糖分子按照一定的方式在分子间脱水结合而成，所以二者分子里含有相同数目单糖单元(C6H10O5)n9、能证明淀粉已经完全水解的试剂是（）A、淀粉－碘化钾试纸B、银氨溶液C、碘水D、碘化钾10、可检查淀粉部分发生水解的试剂是（）A、碘水B、碘化钾溶液C、硝酸银溶液D、银氨溶液、碘水11、下列关于蛋白质的叙述中不正确的是（）A、人工合成具有生命活力的蛋白质—结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成B、在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，虽再加水，也不溶解C、重金属盐类能使蛋白质凝结，所以误食重金属盐类能使人中毒D、浓硝酸溅在皮肤上能使皮肤呈现黄色，是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应12、为了鉴别某白色纺织品的成分是真蚕丝还是“人造丝”，可选用的方法是（）A、滴加浓硫酸B、滴加浓硫酸C、滴加酒精D、灼烧13、要使蛋白质从胶体溶液中析出而又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是（）A、乙醇B、福尔马林C、(NH4)2SO4浓溶液D、(CH3COO)2Pb浓溶液14、用来分离蛋白质溶液和蔗糖溶液的方法是（）A、蒸发结晶B、加CCl4萃取C、盐析过滤D、加浓硝酸微热15、误食重金属盐而引起的中毒，急救方法是（）A、服用大量生理盐水B、服用大量冷开水C、服用大量的豆浆或牛奶D、服用大量小苏打溶液16、蛋白质遇重金属盐发生的变化是（）A、盐析B、水解C、变性D、颜色反应17、在四种化合物①NaHCO3②Al(OH)3③Al2O3④H2N－CH2－COOH中跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是（）A、只有②④B、只有①②C、只有①②③D、只有①②③④18、关于蛋白质的下列叙述正确的是（）B、一束光线照射蛋白质溶液，产生丁达尔效应C、鸡蛋清加入食盐，会使蛋白质变性D、天然蛋白质中仅含C、H、O、N四种元素19、在下列物质：①K2SO4②HCHO ③MgSO4④NH4Cl ⑤KOH ⑥Hg(NO3)2中，能使蛋白质变性的是（）A、②④⑥B、①③⑤C、②③⑥D、②⑤⑥20、人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变成Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
2023-2024学年江苏省兴化市实验校中考化学最后冲刺模拟试卷含解析
2023-2024学年江苏省兴化市实验校中考化学最后冲刺模拟试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列有关物质性质与用途对应关系正确的是（）A．CO2能与水反应，可用于灭火B．铜有金属光泽，可用于制造电线C．常温下N2很稳定，可用作粮食保护气D．石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯2．在AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加人一定量的铁粉，充分反应后过滤．向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．根据上述现象，下列结论正确的是A．滤渣中一定有ZnB．滤渣中可能有Ag、CuC．滤液中﹣定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2D．滤液中可能有AgNO3、Cu（NO3）23．锡（Sn）是“五金”之一，它的金属活动顺序位于铁和铜之间，则下列反应一定不会发生的是（）A．Mg+Sn(NO3)2═Mg(NO3)2+SnB．Sn+H2SO4═SnSO4+H2↑C．Sn+Hg(NO3)2═Sn(NO3)2+HgD．Sn+ZnSO4═SnSO4+Zn4．土壤的酸碱度会影响植物的生长。
下列植物在碱性土壤中，适宜种植的是A．胡萝卜B．土豆C．西红柿D．枸杞5．下列各选项所涉及的变化中，均属于物理变化的是( )A．工业制气体：工业制氧气与工业制二氧化碳B．资源综合利用：煤的干馏与石油分留C．物质的用途：氧化钙作干燥剂与烧碱作干燥剂D．生活常识：汽油除油污与洗洁精去油污6．分别向50g FeSO4溶液和50g ZnSO4溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应。
江苏省兴化市板桥高级中学高一化学上学期期中考试【会员独享】
江苏省兴化市板桥高级中学2011-2012学年高一上学期期中考试（化学）第I 卷（选择题，共69分）可能用到的相对原子质量:H 1、C 12、O 16、P 31 S 32、Na 23、Al 27、Cu 64、Ba 137一、选择题（本题有23小题，每小题3分，共69分。
每小题只有．．一个选项符合题意。
） 1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠溶液应选用的标志是：（ ）2、用特殊的方法可以把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，从而制得纳米材料。
下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是： （ ）A ．溶液B ．悬浊液C ．胶体D ．乳浊液3、体操运动员比赛时为了防滑。
常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。
碳酸镁属于 （ ）A ．酸B ．碱C ．盐D ．氧化物4、下列变化中，加入氧化剂才能实现的是： （ ）A ．KCl AgClB ．H 2O O 2C ．CuSO 4 CuD ．H 2 H 2O5、下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A ．钠和水反应Na ＋H 2O ＝Na ＋＋OH －＋H 2↑B ．盐酸与氢氧化钠溶液反应H ＋＋OH －＝H 2OC ．三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe 3＋＋Cu ＝Fe 2＋＋Cu 2＋D ．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳CO 32－＋2H ＋＝CO 2↑＋H 2O6、配制一定物质的量浓度的Na 2CO 3溶液，下列操作正确的是 （ ）A ．称量时，将Na 2CO 3固体直接放在托盘天平的右盘上B ．将Na 2CO 3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C ．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D ．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线7、在溶液中能大量共存的离子组是 （ ）A ．3l A +、l C -、2Ca +B ．22-4g OH M SO +-、、C ．2-3Na SO H ++、、D ．3e F SCN K +-+、、、OH - 8、现有四组液体：①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液 ②43％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液 ，分离以上各混合液的正确方法依次是： （ ）A ．分液、萃取、蒸馏B ．萃取、蒸馏、分液C ．分液、蒸馏、萃取D ．萃取、分液、蒸馏9、下列实验操作中正确的是： （ ）A ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶中液体的液面下，但不能接触瓶底C ．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大10、下列各组离子在溶液中能大量共存的是 （ ）A ．Ba 2+、C1-、-24SO 、K +B ．K +、OH -、-3HCO 、Na +C ．Ca 2+、-3HCO 、C1-、K +D ．Ag +、-3NO 、Cl -、K +11、下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是： （ ）A 、酸性氧化物、碳酸气、COB 、盐、纯碱、NaHCO 3C 、碱、氨水、NH 4OHD 、酸、氢硫酸、H 2S 12、当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是（ ）A ．溶液B ．胶体C ．悬浊液D ．乳浊液13、某溶液中存在大量的H +、Cl 一、SO 42一，该溶液中还可能大量存在的是 （ ）A ．HCO 3一B ．Ba 2+C ．Al 3+D ．Ag +14、下列离子方程式正确的是 （ ）A ．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应H ++OH 一=H 2OB ．铝与稀盐酸反应Al+2H +=Al 3++H 2↑C ．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl 3+3OH 一=Fe(OH)3↓+3C1－D ．二氧化碳与石灰水反应 CO 2+2OH 一=CO 32一+ H 2O15、用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
江苏省兴化市高二化学上学期期中考试试题(选修)
江苏省兴化市板桥高级中学2012-2013学年高二化学上学期期中考试试题（选修）第Ⅰ卷选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．。
1．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( )。
A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低2．已知A、B两元素原子的电子构型分别为：1s22s22p2、1s22s22p63s23p5，则由A、B两元素形成的稳定化合物为( )。
A．AB B．A2B C．AB4 D．A2B53．下列说法中正确的是( )。
A．第3周期所包含的元素中钠的原子半径最小B．钠的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中，氟的电负性最大D．电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子4．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2…表示，单位为kJ·mol－1)。
下列关于元素R的判断中一定正确的是( )。
A．R的最高正价为＋3价 B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外层共有4个电子 D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s25．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的( )。
A．K、Na、Li B．C、N、O C．Cl、S、P D．Al、Mg、Na6．下列分子中，中心原子是sp杂化的是( )A．BeCl2 B．H2O C．CH4 D．BF37．下列物质晶体中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是( )A．CO2 B．H2O C．H2O2 D．C2H28．下列物质中，难溶于CCl4的是( )A．碘单质 B．水 C．苯 D．甲烷9．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl510．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。
江苏省兴化市板桥高级中学高三化学寒假作业试题(一)
江苏省兴化市板桥高级中学2012届高三寒假作业化学试题（一）1.下列表述与化学用语正确的是（ ）A ．CO 2的比例模型B ．氢化氨的电子式：C ． 的名称：2，3－二甲基－4－乙基己烷D ．乙酸乙酯水解：2．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe 2++4Na 2O 2+6H 2O ＝ 4Fe(OH)3↓+O 2↑+8Na + 则下列说法正确的是( )A ．该反应中Fe 2+是还原剂,O 2是还原产物B ．4molNa 2O 2在反应中共得到8N A 的电子C ．Fe(OH)3是氧化产物，每生成4mol Fe(OH)3反应过程中共转移电子6molD ．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀3．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 ( )A ．pH ＝1的无色溶液：Na +、Cu 2+、NO 3－、SO 42－ B ．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K +、Fe 2+、SO 42－、Cl －C ．水电离出的c(H +)＝10－12mol/L 的溶液：Ba 2+、Na +、Cl －、NO 3－ D ．能溶解Al(OH)3固体的溶液：K +、Na +、HCO 3－、NO 3－4．某温度时，BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。
下列说法错误．．的是( ) A. 加入适量BaCl 2(固体) 可以使溶液由d 点变到c 点B. 通过加水稀释可以使溶液由b 点变到a 点C. d 点无BaSO 4沉淀生成D. a 点对应的K sp 等于c 点对应的K sp5．右图为短周期的一部分，推断关于Y 、Z 、M 的说法正确的是( )A ．非金属性：Y>Z>MB ．原子半径：M>Z>YC ．气态氢化物的稳定性：H a Y<H a M<H b ZD ．ZM 2分子中各原子的最外层电子均满足8电子稳定结构6．下列离子方程式书写正确的是 ( )A ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性： 2H ＋ ＋ SO42－ ＋ Ba 2＋ ＋ 2OH － ＝ BaSO 4↓＋ 2H 2OB ．将标准状况下112 mL 氯气通入10 mL 1 mol·L －1的溴化亚铁溶液中：2Fe 2＋ ＋ 4Br －＋ 3Cl 2 ＝ 2Fe 3＋ ＋ 6Cl － ＋ 2Br 2C ．实验室用浓盐酸和MnO 2反应制Cl 2： MnO 2+2H ++2Cl － Mn 2++Cl 2↑+H 2OD ．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca 2＋ ＋ OH － ＋ HCO 3－＝ CaCO 3↓ ＋ H 2O7．草酸是二元中强酸，测得0.01 mo l·L -1的草酸氢钠溶液显酸性。
江苏省兴化市板桥高级中学2011-2012学年高一下学期期末考试试题(化学)
江苏省兴化市板桥高级中学2011-2012学年高一下学期期末考试试题（化学）考试时间：75分钟 分值：100分可能用到的相对的原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1．现代生活中出现了 “铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
这里的铁、钙、硒、氟应理解为 （ ）A ．分子B ．元素C ．单质D ．氧化物2．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。
下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是 （ ）A ．单质溴B ．单质镁C ．食盐D ．烧碱3．下列物质不．属于天然高分子化合物的是 （ ） A ．淀粉 B ．纤维素 C ．蚕丝 D ．油脂4．硅是带来人类文明的重要元素之一。
下列物质中主要成分是硅酸盐的是 （ ）A ．陶瓷B ．金刚石C ．水晶D ．大理石5．高纯度的硅及二氧化硅是新型材料，在电子、通讯领域有极广泛的应用。
下列元素与硅元素处于同一主族的是 （ ）A ．HeB ．C C ．OD ．P6．下列说法正确的是 （ ）A ．He 42原子核内含有4个质子 B ．32S 与33S 是同种核素 C ．正丁烷与异丁烷互为同系物 D ． 互为同分异构体7．在水溶液中能大量共存的离子组是 （ ）A ．Mg 2+、NH 4+、HCO 3—、OH —B ．Na +、AlO 2—、CO 32—、OH —C ．Ca 2+、Fe 2+、H +、NO 3—D ．Fe 3+、K +、SCN —、SO 42—8．下列物质属于含有共价键的离子化合物的是 （ ）A ．C 60B ．C 6H 6 C ．KFD ．NaOH9．下列试剂的保存方法错误．．的是 （ ） A ．少量的钠保存在煤油中 B ．浓硝酸保存在无色玻璃瓶中C ．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D ．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃瓶中10．下列说法正确的是 （ ）A ．SO 2能使KMnO 4溶液褪色B ．S 在O 2中燃烧生成SO 3C ．用澄清石灰水可鉴别CO 2和SO 2D ．SO 2通入BaCl 2溶液中能产生白色沉淀11．对于工业合成氨反应：N 2＋3H 22NH 3，下列说法错误．．的是 （ ） A ．使用合适的催化剂可以加大反应速率B ．升高温度可以增大反应速率C ．增大N 2浓度可以使H 2转化率达到100℅D ．增大N 2浓度可以增大反应速率12．下列离子方程式中，正确的是 （ ）A ．钠和水反应：Na ＋2H 2O ＝ Na ＋＋2OH －＋H 2↑B ．铜跟稀硝酸反应：3Cu+ 8H ++2NO 3－＝3Cu 2++2NO↑+4H 2OC ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl 2＋2OH － ＝ 3Cl －＋ClO －＋H 2OD ．向AlCl 3溶液中加入过量的氨水溶液：Al 3+ + 3OH - ＝ Al(OH)3↓13．下列有关化学能与热能的说法正确的是 （ ）A ．铝热反应属于吸热反应B ．若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应C ．吸热反应是指需要加热才能进行的反应D ．H 2与Cl 2的反应过程中，分子转化为原子是吸收能量，原子转化为分子是放出能量14．下列实验装置或对实验现象的描述正确的是 （ ）15．下列说法中，错误．．的是 （ ） A ．天然气的主要成分是CH 4 B ．酸性：乙酸＞碳酸＞乙醇C ．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D ．石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物16．对下列有机反应类型的认识中，错误．．的是 （ ） A ．＋HNO NO 2＋H 2O △；取代反应B ．CH 2＝CH 2 ＋ Br 2 CH 2B r －CH 2 Br ；加成反应C ．2CH 3CH 2OH ＋O 2 2CH 3CHO ＋ 2H 2O ；还原反应D ．；酯化反应 CH 3CH 2OH ＋CH 3－OH O24CH 3CH 2－O －3＋H 2O O △D ．探究NaHCO 3 的热稳定性 C ．烧瓶内 溶液变蓝色 A ．分馏装置17．高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。
江苏省兴化中学高中化学第五章 化工生产中的重要非金属元素 知识点及练习题及答案
江苏省兴化中学高中化学第五章 化工生产中的重要非金属元素 知识点及练习题及答案一、选择题1．在某100mL 混合液中，HNO 3和H 2SO 4的物质的量浓度分别是0.4mol/L 和0.1mol/L 。
向该混合液中加入1.92g 铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu 2+的物质的量浓度是( )mol/L A ．0.15 B ．0.225C ．0.35D ．0.45【答案】B 【分析】铜屑投入HNO 3和H 2SO 4的混合溶液中发生的反应实质为硫酸提供氢离子硝酸根离子具有强氧化性继续反应，反应实质为：3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO ↑+3H 2O ，根据反应的量来确定消耗的铜以及生成气体的量，生成铜离子的物质的量分析判断。
【详解】反应实质为：3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO ↑+3H 2O ，1.92g 铜粉物质的量=1.9264/gg mol=0.03mol ，100mL 混合溶液中，HNO 3和H 2SO 4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L ，所含氢离子物质的量=0.1L ×0.4mol/L+0.1L ×0.1mol/L ×2=0.06mol ，根据反应离子方程式可以知道铜剩余，根据氢离子物质的量计算生成铜离子物质的量为8H +~3Cu 2+，得到铜离子物质的量为0.06mol ×38=0.0225mol ，所得溶液中Cu 2+物质的量浓度为0.02250.1molL=0.225mol/L ，所以B 选项是正确的。
2．下列除去括号内的杂质所选择的试剂及方法均正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】D 【详解】A ．NaBr 溶液(NaI)中加入氯水，不仅除掉了I -，也除掉了Br -，最后所得溶液为NaCl ，A 不正确；B ．NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)中加入石灰水，NaHCO 3、Na 2CO 3都转化为CaCO 3沉淀，最后得不到NaHCO 3溶液，B 不正确；C ．SO 2(HCl)中加入饱和食盐水，HCl 溶解于溶液，SO 2也会有大量溶解，C 不正确；D ．MgCl 2溶液(CaCl 2)中加入石灰水，虽然MgCl 2转化为Mg(OH)2沉淀，但加入盐酸后，又会生成MgCl 2，D 正确； 故选D 。
江苏省兴化中学高中化学第五章 化工生产中的重要非金属元素 知识点及练习题
江苏省兴化中学高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素知识点及练习题一、选择题1．一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的c(H+）=0.1 mol·L－1。
下列叙述不正确的是( )A．反应中共消耗1.8 mol H2SO4B．气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1 C．反应中共消耗97.5 g Zn D．反应中共转移3 mol电子【答案】B【分析】Zn和浓硫酸发生：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O，随着反应的进行，溶液浓度减小，稀硫酸与Zn发生：Zn+ H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑，则生成的气体为SO2和的H2混合物，根据反应的有关方程式结合质量守恒定律列方程组计算。
【详解】生成气体的物质的量为33.622.4/LL mol=1.5mol，溶液剩余硫酸的物质的量为12×1L×0.1mol/L=0.05mol，参加反应的n（H2SO4）=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO2，ymolH2，Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2Ox 2x xZn+ H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑y y yx+y=1.52x+y=1.8解之得 x=0.3，y=1.2所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气。
A．由以上计算可知，反应中共消耗1.8mol H2SO4，故A正确；B．气体A为SO2和H2的混合物，且V（SO2）：V（H2）=1：4，故B错误；C．反应中共消耗金属Zn的质量m（Zn）=（0.3mol+1.2mol）×65g/mol=97.5g，故C正确；D．在反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O 中，生成0.3mol的二氧化硫转移电子为0.6mol，反应Zn+ H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑中，生成1.2mol氢气转移电子2.4mol，所以反应中共转移3mol电子，故D正确。
江苏省兴化市板桥高级中学高三化学寒假作业试题(三)
江苏省兴化市板桥高级中学2012届高三寒假作业化学试题（三）第Ⅰ卷（共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。
现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（）A．第3周期第ⅠA族 B．第4周期第ⅠA族C．第5周期第ⅠA族 D．第3周期第ⅡA族2．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是( ) A．金属元素 B．非金属元素C．稀有气体元素 D．无法确定为哪一类元素3．下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是( )A．各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7B．只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋都确定时，电子运动状态才能被确定下来C．原子核外可能有两个电子的运动状态是相同的D．原子轨道伸展方向与能量大小是无关的4．下列各组元素性质的递变情况错误的是( )A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F第一电离能依次增大 D．Na、K、Rb电负性逐渐减小5．关于晶体的下列说法正确的是( )A．在晶体中只要有阳离子就一定要有阴离子B．在晶体中只要有阴离子就一定要有阳离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低6．下列各组物质熔化或气化时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是( ) A．C60和SiO2熔化 B．Mg和S熔化 C．氯酸钾和蔗糖熔化 D．碘和干冰升华7．下列叙述中，正确的是A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同8．下列说法中正确的是A．BF3、NH3分子的价层电子对互斥模型均为平面正三角形B．H—Cl的键能为431.8kJ·mol—1，H—I的键能为298.7kJ·mol—1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定C．可燃冰是甲烷的结晶水合物，甲烷可与水形成氢键D．因为N—H键能比P—H大，所以NH3沸点比PH3高9．最近科学家宣称：普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这伟大的发现，有望解决用水作人类能源的重大问题。
江苏省兴化市高二化学上学期期中考试试题(必修)
江苏省兴化市板桥高级中学2012-2013学年高二化学上学期期中考试试题（选修）可能用到的相对的原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Mg-24 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题共69分）一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1．下列关于油脂的叙述中，不正确的是（）A．油脂包括植物油和动物油B．天然油脂大多是由混甘油酯分子构成的混合物C．油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，是酯的一种D．油脂的水解叫皂化反应2．蛋白质是人体必需的重要营养素之一，下列食物中富含蛋白质的是（）A．豆腐 B．花生油 C．蔬菜 D．馒头3．误食重金属盐而引起的中毒，急救方法是（）A．服用大量生理盐水 B．服用大量冷开水C．服用大量的豆浆或牛奶 D．服用大量小苏打溶液4．坏血病患者应该多吃的食物是（）A．水果和蔬菜 B．鱼肉和猪肉 C．鸡蛋和鸭蛋 D．糙米和肝脏5．人们常喝牛奶是因为牛奶中富含人体所需的（）A．铁元素 B．碘元素 C．锌元素 D．钙元素6．下列物质中属于天然高分子化合物的是（）A．淀粉 B．葡萄糖 C．塑料 D．乙酸7．下列关于药物使用的说法正确的是（）A．中药全部来自天然，因此无任何毒副作用B．某人只要以前使用过青霉素，以后生病可直接使用C．经常服用阿司匹林可预防疾病D．抗酸药能中和胃里过多的酸8．关于阿司匹林在临床上的应用，下列说法正确的是（）A．阿司匹林有解热镇痛的作用B．服用阿司匹林后出现胃肠道反应是中毒的表现，但不必停药C．服用阿司匹林中毒后应立即停药，并静脉滴注Na2CO3溶液D．阿司匹林有治疗癌症的作用9．下列液体中pH>7的是（）A．人体血液 B．蔗糖溶液 C．橙汁 D．胃液10．在一些建筑工地的食堂中，常发生将工业用盐当作食用盐而引起中毒的现象。
该盐的化学式为（）A．MgCl2 B．KCl C．NaNO2 D．MgSO411．下列说法中正确的是（）A．食品添加剂就是为增强食品的营养而加入的物质B．只有不法商贩才使用食品添加剂C．我国应该禁止使用防腐剂D．在限量范围内使用食品添加剂不会对人体造成危害12、鉴别织物成分是真丝还是人造丝，正确的操作方法是（）A、滴加醋酸B、滴加浓硫酸C、滴加酒精D、灼烧13、“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。
江苏省兴化市板桥高级中学2012届高三寒假作业化学试题(八)
第I 卷 (40分）单项选择题(本题包括10小题，每小题只有一个．．．．正确．．选项,每小题2分，共计20分。
)123456789101．某年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔是因为他在表面化学所作的研究。
以下事实或现象与表面化学无密切关系的是A ．熔化的铝不易滴落下来B ．用还原铁粉和石棉绒混合物与水蒸气制得Fe 3O 4和H 2C ．用明矾来净水D ．配制FeCl 3 溶液时将FeCl 3固体溶于浓盐酸中再加水稀释2. 下列表示化学用语或模型正确的是A ．8个中子的碳原子的核素符号：8CB ．H 2O 的电子式:C ．Cl －离子的结构示意图：D ．HClO 的结构式：H-O —Cl3。
下列说法正确的是A ．25℃时，pH ＝13的1。
0LBa （OH ）2溶液中含有的OH －数目为0.2N AB ．200mL1mol/LAl 2(SO 4)3溶液中，Al 3+和SO 错误!离子总数为N AC 。
CO 和N 2为等电子体，22.4L 的CO 气体与lmol N 2所含的电子数相等D 。
在含有氧原子的数目为2mol 的石英晶体中，Si —O 键为4 N A4.下列说法正确的是A．甲基橙呈黄色的溶液中：Fe2+、Cl—、NO3—、Na+一定能大量共存B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2—、NO3—、HCO3- 一定能大量共存C．含大量Al3+的溶液中:K+、Na+、NO3-、AlO2—能大量共存D．.澄清透明溶液：Al3+、Na+、SO42—、Fe3+ 能大量共存5．用惰性电极进行电解后恢复成原温度，下列说法正确的是A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH—，故溶液pH减小C．电解饱和碳酸钠溶液,溶液的pH不变D．电解足量的CuSO4溶液一段时间后，加入氢氧化铜可使溶液恢复成原溶液.6.下列现象或事实可用同一原理解释的是A．铁分别加入浓硫酸和氢氧化钠溶液中均无明显现象B．SO2既能使品红褪色也能使酸性高锰酸钾褪色C．漂白粉溶液和硅酸钠溶液久置空中都变质D．H2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率达到实验目的的是7。
江苏省兴化市板桥高级中学2012届高三寒假作业化学试题(七)
单项选择题:本题包括10小题，每小题2分，共计20分.每小题只有一个选项符合题意。
123456789101．“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。
你认为下列行为中，不符合这一主题的是A．控制含磷洗涤剂的生产和使用,防止水体富营养化，保护水资源B．研究采煤、采油新技术,尽量提高产量以满足工业生产的快速发展C．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料D．实现资源的“3R"利用,即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用(Recycle) 2.下列有关化学用语表示正确的是A．二氧化硅的分子式SiO2B．邻羟基苯甲酸的结构简式：C．次氯酸的电子式D．质子数为53,中子数为78的碘原子：错误!I3．下列叙述正确的是A．硅可作半导体材料，是光导纤维的主要成分B．常温下浓硝酸与铁不反应，可用铁桶贮运浓硝酸C．将CO2通入Ba（NO3)2溶液无沉淀生成，但将SO2通入Ba（NO3)2溶液有沉淀生成D．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－B．c（H＋）=1.0×10－13mol·L－1溶液中：C6H5O－、K+、SO42－、Br－C．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－D．Na2S溶液中：SO42－、K＋、Cl－、Cu2+5．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0。
76 g/L;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+B．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－＝2 AlO2－+H2OC．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－22 6H 2无水MgCl 2Br SO 22①②③④⑤．NaHCO 3△2CO 3H O 、NH +CO 2+3H 2O==2Al(OH ）3↓+CO 32－7．下列有关实验原理或实验操作正确的是A ．滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥后方可使用B ．检验溴乙烷中含溴元素，可向溴乙烷中加入过量 NaOH 溶液，充分反应后取上层清液，滴加AgNO 3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成C ．检验某溶液是否含有SO 42－,取少量该溶液，依次加入BaCl 2溶液和稀盐酸D ．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．标准状况下,11.2 L 乙醇所含的羟基数为0.5N AB ．常温下，1L 0.1 mol ·L －1的Na 2CO 3溶液中含有的离子总数为0。
兴化市板桥初级中学2011-2012学年度第一学期九年级月考化学试卷
兴化市板桥初级中学2011-2012学年度第一学期九年级月考化学试卷第一部分选择题（共20分）一、（本题包括10小题，每小题1分，共10分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．为纪念化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献，联合国将2011年定为“国际化学年”。
下列对化学学科的认识中错误的是A．化学为人类研制了新材料 B．化学的发展导致了生态环境的恶化C．化学为人类提供了新能源 D．化学已成为生命科学的重要基础2. 厨房里的下列变化，属于物理变化的是A. 煤燃烧B.刀生锈C. 菜腐烂D.水蒸发3．物质的性质决定用途。
下列用途主要是利用其化学性质的是A．生铁制成铁锅 B．金刚石作装饰品 C．铜丝作导线 D．氢气作高能燃料4．学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段，下列化学实验操作不正确．．．的是A．液体的倾倒 B．液体的量取 C．点燃酒精灯 D．滴加液体5．一位同学要用已调平的托盘天平称量2.5g药品，在称量中他发现天平指针向左偏移，这时，他应该A．添加药品 B．减少药品 C．添加砝码 D．移动游码6. 化学实验课上，可可同学练习用量筒量取液体。
他先将量筒放在平稳的实验桌上，而且保持面对刻度，在量筒中加入一些水后，他先是仰视液面，读到刻度数值为19ml，接着他倾出部分液体在烧杯内，又俯视液面，读到刻度数值为10ml。
请你来帮他算算，这位同学实际上往烧杯中倾出的液体体积为A．大于9ml B．小于9ml C．等于9ml D．无法判断7．下列关于空气的说法中，错误的是A．空气是一种十分重要的天然资源B．少量有害气体进入空气中，依靠大自然的自净能力，空气仍能保持洁净C．按质量计算，空气中约含氮气78%，氧气21%，其他气体和杂质约占1%D．空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应，曾被称为“惰性气体”8．下列有关氮气的用途中，错误．．的是A．制氮肥 B．直接做燃料 C．做灯泡填充气 D．做瓜果保护气9．实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：①加热，②检查装置的气密性，③装药品，④用排水集气法收集，⑤从水槽中取出导气管，⑥熄灭酒精灯，⑦连接仪器。
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单项选择题（共8题，每题只有一个正确答案，每题3分）
1．以下反应最符合绿色化学原子经济性(即：原子利用率为100％)要求的是A．甲苯与硝酸制TNT B．甲烷与氯气制备一氯甲烷
C．溴乙烷水解制乙醇 D．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料
2．约翰·芬恩(John fenun)等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2004年的诺贝尔化学奖。
下列有关说法正确的是
A．蛋白质在紫外线的照射下会失去生理活性B．蛋白质溶液不能产生丁达尔效应
C．溶液中加入CuSO4可产生盐析现象 D．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质3．《化学教育》报道了数起因食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏，而发生急性中毒的恶性事件。
这足以说明，目前由于奸商的违法经营，已使“瘦肉精”变成了“害人精”。
“瘦肉精”的
结构可表示为：
下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是
A．摩尔质量为313.5 g B．属于芳香烃
C．分子式为C12H19Cl3N20 D．不能发生加成反应
4．将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。
将12 g该有机物的完全燃烧产物通过浓H2SO4，浓H2SO4增重14.4 g，再通过碱石灰，又增重26.4 g。
该有机物分子式为
A．C4H10 B．C2H6O C．C3H8O D．C2H4O2
这一事实可用于解释人眼的夜视功能，有关X、Y的叙述不正确的是
A．X和Y为同一种物质B．X和Y与氢气加成后生成同一种物质
C．X和Y都可以发生加聚反应D．X和Y物理性质有差异
8. 已知：将乙醇和浓硫酸反应的温度控制在140℃，乙醇会发生分子间脱水，并生成乙醚，
其反应方程式为：
用浓硫酸与分子式分别为C2H60和C3H8O的醇的混合液反应，可以得到醚的种类有
A．1种 B．3种 C．5种 D. 6种
多项选择题（共六题，每题有一个或者两个正确答案，每题4分）
10. 室温下测得甲醛、乙醛和丙酮组成的液态混合物中氢元素的质量分数为9.8％，则该混合
物的平均相对分子质量为
A. 50 B．49 C．51 D．44
11．关于乙烯基乙炔(CH≡C—CH CH2)分子的说法错误的是
A．能使酸性KMnO4溶液褪色
B．1 mol乙烯基乙炔能与3 mol Br2发生加成反应
C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
12．下列化合物的1H—NMR谱图中吸收峰的数目正确的是
13．几年前一台湾女孩因食用河虾后服用大剂量的维生素C而中毒。
菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。
主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷。
下列说法正确的是
A. 在该反应中维生素C作催化剂
B. 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
C. 砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷是+3价
D. 上述反应中维生素C作氧化剂
14．科学家最近在－100℃的低温下合成了一种烃X，经红外光谱和核磁共振表明其分子中的氢原子的化学环境没有区别，根据分析，绘制了如图所示的球棍模型。
下列
说法中错误的是( )
A．烃X的分子式为C5H4
B．分子中碳原子的化学环境有2种
C．具有2个三元环的X的同分异构体共2种(含本身)
D．X分子中只有碳碳单键，没有碳碳双键
三、非选择题（共六小题，72分）
15．（10分）根据下面的反应路线及所给信息填空。
(1)A的结构简式是，名称是。
(2)①的反应类型是；②的反应类型是。
(3)反应④的化学方程式是。
16．（16分）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图14-2所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。
已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水
的CaCl2·6 C2H50H
180示。
(2)球形干燥管C的作用是。
若反应
前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示) ；反应结束后D中的现象是． (3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分
离出；再加入(此空从下列选项中选择) ，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯。
A ．五氧化二磷
B ．碱石灰
C ．无水硫酸钠
D ．生石灰
17．(12分)利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖。
在有机物分子中，不同位置的氢原子的核磁共振谱中给出的峰值(信号)也不同。
根据峰值(信号)可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。
例如：乙醚的结构式为：
，其核磁共振氢谱中有2个信号(参见下图)。
(1)下列分子中，其核磁共振氢谱中只有一种峰(信号)的物质是________(多选倒扣分)。
A ．CH 3—CH 3 B ．CH 3COOH C ．CH 3COOCH 3 D ．CH 3COCH 3
(2)化合物A 和B 的分子式都是C 2H 4Br 2，A 的核磁共振氢谱如下图所示，则A 的结构简式为________，请预测B 的核磁共振氢谱上有________个峰(信号)。
(3)用核磁共振氢谱的方法来研究C 2H 6O 的结构，请简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定C 2H 6O 分子结构的方法是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
18．（12分）某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的
物质，实验装置如右图。
加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：
(1)试管A 中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。
A 中残留物−→−
①电石−→−②乙炔−→−③
聚乙炔
写出反应②和③的化学方程式：②；
③；
(2)试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物的结构简式
分别是。
(3)锥形瓶C中观察到的现象：。
19．(8分)含有氨基(—NH2)的化合物通常能够与盐酸反应，生成盐酸盐。
如：R—NH2＋HCl―→R—NH2·HCl(—R代表烷基、苯基等)
现有两种化合物A和B，它们互为同分异构体。
已知：
①它们都是对位二取代苯；
②它们的相对分子质量都是137；
③A既能被NaOH溶液中和，又可以跟盐酸成盐，但不能与FeCl3溶液发生显色反应；B既不能被NaOH溶液中和，也不能跟盐酸成盐；
④它们的组成元素只能是C、H、O、N、Cl中的几种。
请按要求填空：(1)A和B的分子式是__________。
(2)A的结构简式是________；B的结构简式是______。
20．(14分)苯布洛芬是一种消炎镇痛的药物。
它的工业合成路线如下：
请回答下列问题：
(1)A长期暴露在空气中会变质，其原因是
________________________________________________________________________。
(2)由A到B的反应通常在低温时进行。
温度升高时，多硝基取代副产物会增多。
下列二硝基取代物中，最可能生成的是__________(填字母)。
(3)在E的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是________(填字母)。
(4)F的结构简式为
________________________________________________________________________。
(5)D的同分异构体H是一种α－氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成对苯二甲酸，则H 的结构简式是______________________。
高聚物L由H通过肽键连接而成，L的结构简式是_______________________。