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【化学】广东省揭阳市普宁一中2013-2014学年高二上学期期中考试

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广东省揭阳一中2013-2014学年高二下学期第一次阶段考试化学试题.pdf

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可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Br-80 第Ⅰ卷本卷共2题，共分一、选择题（每小每小题分共30分）．关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是( ) A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．石油产品都可用于聚合反应 C．天然气是一种清洁的化工原料D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料．下列有机物的命名正确的是A． 3,3-二甲基丁烷 B．3-甲基-2-丁烯 C． 2-乙基丁烷 D．2,3,5三甲基己烷． A．C4H10和C20H42B．邻二甲苯和对二甲苯 C．C4H8和C3H6D．一溴乙烷和1,2—二溴乙烷 4．制取较纯的一氯乙烷，用下列哪种方法A．乙烷和氯气取代 B．乙烯加成氢气，再用氯气取代 C．乙烯和氯化氢加成 D．乙烯和氯气加成 ．由2－氯丙烷为主要原料制取1,2－丙二醇CH3CH(OH)CH2OH时，经过的反应为A．加成反应—消去反应—取代反应B．消去反应—加成反应—取代反应 C．消去反应—取代反应—加成反应 D．取代反应—加成反应—消去反应．用括号中的试剂除去各组物质中的少量杂质正确的是A．苯中的甲苯(溴水) B．乙烷中的乙烯(氢气) C．溴苯中的溴(碘化钾溶液) D．乙醇中的水(新制的CaO) 8．等物质的量的与Br2起加成反应，生成的产物不可能是（ ） A．B．C．D．一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。

使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃是()A.甲烷和乙烯B. 甲烷和丙烯C. 乙烷和乙烯D. 乙烷和丙烯．有八种物质：甲烷苯　聚乙烯　二烯2－丁炔环己烷　邻二甲苯　环己烯，既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是 A．．．D．．下列物质既能发生消去反应，又能发生水解反应的是A．一氯甲烷 B．2-甲基1-溴丙烷 C2,2-二甲基1-氯丙烷 D．2,2,4,4-四甲基3-氯戊烷卤代烃发生消去后，可得到种烯烃卤代烃A．B．C．D．．两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是①一定有乙烯；②一定有甲烷；③一定有丙烷；④一定无乙烷；⑤可能有乙烷；⑥可能有丙炔。

广东省揭阳市第一中学高二上学期期中考试化学试题

广东省揭阳市第一中学高二上学期期中考试化学试题

可能用到的相对原子质量 H ：1 C:12 O:16一、单项选择题（共15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1. 小麦最适宜生长的土壤的pH 范围是6.3到7.5，下列可用于测定土壤溶液pH 且精确度最高的是 A ．酸碱指示剂 B ．pH 计 C ．精密pH 试纸 D ．广泛pH 试纸 2．下列过程或现象与盐类水解无关的是A ．纯碱溶液去油污B ．加热氯化铁溶液颜色变深C ．铁在潮湿的环境下生锈D ．浓硫化钠溶液有臭味 3．下物质分类组合正确的是4．下列实验操作正确的是 A. 用右图装置测定中和热B ．中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化C ．研究H +浓度对该平衡：Cr 2O 72- + H 2O2CrO 42- +2H +的影响，往5mL 0.1mol/L K 2CrO 4溶液加入5mL 0.1mol/L 的稀硫酸D ．测定溶液的pH 值时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH 试纸上再与标准比色卡对照 5．下列叙述正确的是A ．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应B ．增大压强是通过提高活化分子的百分数来提高反应速率C ．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现D ．水煤气是可再生能源6．100 mL 6 mol·L -1 H 2SO 4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H 2的总量，可向反应物中加入适量A ．醋酸钠溶液B ．NaCl 固体C ．硫酸铜溶液D ．硝酸钠溶液7．高炉炼铁过程中发生的反应：1/3Fe 2O 3(s)＋CO(g) 2/3Fe(s)＋CO 2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法不．正确的是 A ．△H <0B ．该反应的平衡常数表达式是C ．其他条件不变，向平衡体系充入CO 2气体，K 值减小D ．其他条件不变，升高温度，可以降低CO 的平衡转化率8．难挥发性二硫化钽（TaS 2 ）可采用如下装置提纯。

广东省揭阳市普宁一中高二化学上学期第一次月考试卷(

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2013-2014学年广东省揭阳市普宁一中高二（上）第一次月考化学试卷一、单项选择题4．（4分）（2012秋•江西期中）烷烃是由某单烯烃与H2加成后6．（4分）（2014秋•正定县校级期末）有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④苯乙烯；⑤丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应二、双项选择题．丙炔中所有的碳原子处于同一直线上中所有碳原子都在同一平面上苯乙烯（）中所有碳原子可能处于同一平面上中所有碳原子一定处于同一平面上三、非选择题9．（18分）（2013秋•普宁市校级月考）（1）如图是由4个碳原子结合成的6种有机物（氢原子没有画出）：①写出有机物（a）的系统命名法的名称；②上述有机物中与（c）互为同分异构体的是（填序号）；③任写一种与（e）互为同系物的有机物的结构简式；④上述有机物中不能与溴水反应使其褪色的有（填序号）．（2）某有机物含C、H、O、N四种元素，质量分数分别为32%、6.66%、42.67%、18.67%．该有机物的蒸汽对氢气的相对密度为37.5．通过计算确定：①该有机物的分子式；②写出该有机物可能的一种同分异构体的结构简式．10．（18分）（2012秋•沭阳县校级期中）用现代化学方法测定某有机物结构：质谱图表明其相对分子质量为60；红外光谱图表征到C﹣H键、O﹣H键、C﹣O键的振动吸收；核磁共振谱图如下：（峰面积之比依次为3：2：1：2）．请回答下列问题：（1）分子中共有种化学环境不同的氢原子；（2）该物质属于哪一类有机物；（3）该有机物的分子式为结构简式为；（4）写出其所有同分异构体的结构简式、．11．（15分）（2012秋•柯城区校级期中）乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物：请回答：（1）A的分子式为，其二氯取代产物有种（2）关于B的说法错误的是：a．能使酸性KMnO4溶液褪色 b．1molB能与3mol Br2发生加成反应c．B分子内含有两种官能团 d．等质量的乙炔与B完全燃烧时的耗氧量不相同（3）写出与C为同分异构体且属于芳香烃的结构简式：（4）写出一种与D互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式：．12．（13分）（2013秋•沈河区校级期中）某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1mol．（1）烃A的分子式为．（2）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与Cl2发生取代反应，其一氯代物只有一种，则A的结构简式为．（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物分子中含有3个甲基，则A所有可能的结构简式为，，．2013-2014学年广东省揭阳市普宁一中高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题4．（4分）（2012秋•江西期中）烷烃是由某单烯烃与H2加成后原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置．该烷烃的碳链结构为6．（4分）（2014秋•正定县校级期末）有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④苯乙烯；⑤丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应二、双项选择题中所有碳原子都在同一平面上苯乙烯（）中所有碳原子可能处于同一平面上中所有碳原子一定处于同一平面上．三、非选择题9．（18分）（2013秋•普宁市校级月考）（1）如图是由4个碳原子结合成的6种有机物（氢原子没有画出）：①写出有机物（a）的系统命名法的名称2﹣甲基丙烷；②上述有机物中与（c）互为同分异构体的是bf （填序号）；③任写一种与（e）互为同系物的有机物的结构简式CH≡CH；④上述有机物中不能与溴水反应使其褪色的有af （填序号）．（2）某有机物含C、H、O、N四种元素，质量分数分别为32%、6.66%、42.67%、18.67%．该有机物的蒸汽对氢气的相对密度为37.5．通过计算确定：①该有机物的分子式C2H5O2N ；②写出该有机物可能的一种同分异构体的结构简式CH3CH2NO2、H2NCH2COOH．．：：：=210．（18分）（2012秋•沭阳县校级期中）用现代化学方法测定某有机物结构：质谱图表明其相对分子质量为60；红外光谱图表征到C﹣H键、O﹣H键、C﹣O键的振动吸收；核磁共振谱图如下：（峰面积之比依次为3：2：1：2）．请回答下列问题：（1）分子中共有 4 种化学环境不同的氢原子；（2）该物质属于哪一类有机物醇类；（3）该有机物的分子式为C3H80 结构简式为CH3CH2CH2OH ；（4）写出其所有同分异构体的结构简式CH3CH（OH）CH3、CH3CH2OCH3．11．（15分）（2012秋•柯城区校级期中）乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物：请回答：（1）A的分子式为C4H4，其二氯取代产物有 1 种（2）关于B的说法错误的是： da．能使酸性KMnO4溶液褪色 b．1molB能与3mol Br2发生加成反应c．B分子内含有两种官能团 d．等质量的乙炔与B完全燃烧时的耗氧量不相同（3）写出与C为同分异构体且属于芳香烃的结构简式：（4）写出一种与D互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式：．=5，故答案为：；故答案为：．12．（13分）（2013秋•沈河区校级期中）某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1mol．（1）烃A的分子式为C5H10．（2）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与Cl2发生取代反应，其一氯代物只有一种，则A的结构简式为．（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物分子中含有3个甲基，则A所有可能的结构简式为，，．只有一种，说明烃中不含碳碳双键，应为环烷烃，即环戊烷，结构简式为案为：式为、、案为：、、。

广东省揭阳一中高二化学上学期段考试卷(含解析)

广东省揭阳一中高二化学上学期段考试卷(含解析)

2013-2014学年广东省揭阳 一中高二（上）段考化学试卷一、单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共30分）2．（2分）（2013春•广东期中）下列变化过程，属于放热反应的是（ ） ①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应 ③浓H 2SO 4稀释④固体NaOH 溶于水 ⑤H 2在Cl 2中燃烧）4．（2分）（2013秋•白城期末）如图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进5．（2分）（2013•广东模拟）已知：①2C（s ）+O 2（g ）═2CO （g ）△H=﹣221.0kJ/mol ②C（s ）+O 2（g ）═CO 2（g ）△H=﹣393.51kJ/mol6．（2分）（2014•甘州区校级二模）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，7．（2分）（2012秋•西华县校级期末）已知：NH3•H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=﹣24.2kJ/mol；强酸、强碱反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol．则1mol NH3•H2O在水中8．（2分）（2013•淇县校级四模）氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/molCO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣282.6kJ/molC8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5472kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣889.6kJ/mol9．（2分）（2013秋•榕城区校级月考）合成氨反应N2+3H22NH3，某段时间内的平均反应速率分别用v（N2）、v（H2）、v（NH3）表示（单位均为mol•L﹣1•s﹣1）时，下列关系式中正10．（2分）（2012春•上海校级期末）在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，11．（2分）（2012秋•洪泽县校级期末）反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B12．（2分）（2013秋•榕城区校级月考）在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+2D（g），经5min后，测得容器内B﹣113．（2分）（2013春•仓山区校级期末）CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示．下列结论不正确的是（）15．（2分）（2014秋•邯郸校级期中）反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的二、双项选择题（每小题4分，每小题有2个选项符合题意，错选0分，漏选2分，共20分）16．（4分）（2013秋•榕城区校级月考）一定条件下反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）在一密闭容器中进行，测得平均反应速率υ（C）=2υ（B），且反应前后容器内的压强不变，17．（4分）（2014春•海曙区校级期中）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（）18．（4分）（2014春•江阴市期中）以N A 代表阿伏加德罗常数．关于热化学方程式：C 2H 2（g ）+O 2（g ）=2CO 2（g ）+H 2O （l ）△H=﹣1300kJ/mol 的说法正确的是19．（4分）（2013秋•榕城区校级月考）已知反应：①101kPa 时，C （s ）+O 2（g ）=CO （g ）；△H 1=﹣110.5kJ/mol②稀溶液中，H +（aq ）+OH ﹣（aq ）=H 2O （1）；△H 2=﹣57.3kJ/mol ，下列结20．（4分）（2013秋•榕城区校级月考）在铁片与稀硫酸的反应中，加入如下试剂或操作，可三、非选择题 21．（6分）（2013秋•榕城区校级月考）（1）氨气催化氧化生产硝酸，硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用H 2将NO 2还原为N 2．已知：2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （g ）△H=﹣483.6kJ•mol ﹣1 N 2（g ）+2O 2（g ）=2NO 2（g ）△H=+67.7kJ•mol ﹣1，则H 2还原NO 2生成水蒸气反应的热化学方程式是 ． （2）氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应，其热化学方程式可表示为：N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）△H=﹣92kJ•mol ﹣1．请回答下列问题：①取1mol N 2（g ）和3mol H 2（g ）放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量 92kJ （填“大于”“等于”或“小于”），原因是 ．22．（8分）（2013秋•榕城区校级月考）某温度时，在2L容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：（1）在4min末时，A、B的物质的量浓度c（A）c（B），从0～4min内A、B的物质的量浓度变化量△c（A）△c（B）（以上填“＞”“＜”或“=”）．（2）从反应开始至4min时，A的平均反应速率为．（3）该反应的化学方程式为．23．（12分）（2012秋•龙亭区校级期中）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：（1）图中C表示；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低，理由是；（2）图中△H=kJ•mol﹣1；（3）如果反应速率υ（SO2）为0.05mol•L﹣1•min﹣1，则υ（O2）= mol•L﹣1•min﹣1；（4）已知单质硫的燃烧热为296KJ•mol﹣1，计算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H=．24．（8分）（2012春•宁波期末）2008年北京奥运会所用火炬燃料为丙烷（C3H8），悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷（C3H8），已知常温下1mol丙烷燃烧放出2220kJ 热量，1mol正丁烷燃烧放出2878kJ热量，1mol异丁烷燃烧放出2869.6kJ热量．试回答下列问题：（1）表示正丁烷燃烧的热化学反应方程式；（2）下列有关说法正确的是；A．奥运火炬燃烧时的能量转化主要是由化学能转变为热能B．相同条件下，正丁烷的热值比丙烷大C．正丁烷比异丁烷不稳定D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多（3）已知1mol H2燃烧生成液态水放出热量是285.8kJ，现有5mol 氢气和丙烷的混合气体，完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为．25．（16分）（2008•广东）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．2依据反应方程式CaCO3+HNO3═Ca（NO3）2+CO2↑+H2O，计算实验①在70～90s范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化）．（3）请在框图中，画出实验②和③中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图．2013-2014学年广东省揭阳一中高二（上）段考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共30分）2．（2分）（2013春•广东期中）下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧）4．（2分）（2013秋•白城期末）如图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进CO5．（2分）（2013•广东模拟）已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.51kJ/mol6．（2分）（2014•甘州区校级二模）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，22H7．（2分）（2012秋•西华县校级期末）已知：NH3•H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=﹣24.2kJ/mol；强酸、强碱反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol．则1mol NH3•H2O在水中8．（2分）（2013•淇县校级四模）氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/molCO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣282.6kJ/molC8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5472kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣889.6kJ/mol9．（2分）（2013秋•榕城区校级月考）合成氨反应N2+3H22NH3，某段时间内的平均反应速率分别用v（N2）、v（H2）、v（NH3）表示（单位均为mol•L﹣1•s﹣1）时，下列关系式中正===10．（2分）（2012春•上海校级期末）在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，11．（2分）（2012秋•洪泽县校级期末）反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B以及化学反应速率之比等于化学计量数之比进行计算．=v×0.3mol/12．（2分）（2013秋•榕城区校级月考）在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L 的某密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+2D（g），经5min后，测得容器内B﹣1的浓度变化表示的反应速率为=0.02mol•L的浓度为13．（2分）（2013春•仓山区校级期末）CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示．下列结论不正确的是（）15．（2分）（2014秋•邯郸校级期中）反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的二、双项选择题（每小题4分，每小题有2个选项符合题意，错选0分，漏选2分，共20分）16．（4分）（2013秋•榕城区校级月考）一定条件下反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）在一密闭容器中进行，测得平均反应速率υ（C）=2υ（B），且反应前后容器内的压强不变，17．（4分）（2014春•海曙区校级期中）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（）=0.079mol/=0.395mol/L×100%=9.5%，故18．（4分）（2014春•江阴市期中）以N A代表阿伏加德罗常数．关于热化学方程式：C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300kJ/mol的说法正确的是参加反应的乙炔的物质的量为=1molO放出19．（4分）（2013秋•榕城区校级月考）已知反应：①101kPa时，C（s）+O2（g）=CO（g）；△H1=﹣110.5kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）；△H2=﹣57.3kJ/mol，下列结20．（4分）（2013秋•榕城区校级月考）在铁片与稀硫酸的反应中，加入如下试剂或操作，可三、非选择题21．（6分）（2013秋•榕城区校级月考）（1）氨气催化氧化生产硝酸，硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用H 2将NO 2还原为N 2．已知：2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （g ）△H=﹣483.6kJ•mol ﹣1 N 2（g ）+2O 2（g ）=2NO 2（g ）△H=+67.7kJ•mol ﹣1，则H 2还原NO 2生成水蒸气反应的热化学方程式是 4H 2（g ）+2NO 2（g ）=N 2（g ）+4H 2O （g ）△H=﹣1034.9kJ•mol ﹣1 ．（2）氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应，其热化学方程式可表示为：N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）△H=﹣92kJ•mol ﹣1．请回答下列问题：①取1mol N 2（g ）和3mol H 2（g ）放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量 小于 92kJ （填“大于”“等于”或“小于”），原因是 由于该反应是可逆反应，反应物无法全部转化为生成物 ．22．（8分）（2013秋•榕城区校级月考）某温度时，在2L容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：（1）在4min末时，A、B的物质的量浓度c（A）= c（B），从0～4min内A、B的物质的量浓度变化量△c（A）＞△c（B）（以上填“＞”“＜”或“=”）．（2）从反应开始至4min时，A的平均反应速率为0.05mol/（L•min）．（3）该反应的化学方程式为2A B ．v==═0.05mol/（L•min）2A2A23．（12分）（2012秋•龙亭区校级期中）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：（1）图中C表示生成物总能量；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低，理由是催化剂能降低反应所需要的能量，提高活化分子百分数；（2）图中△H=﹣198 kJ•mol﹣1；（3）如果反应速率υ（SO2）为0.05mol•L﹣1•min﹣1，则υ（O2）= 0.025 mol•L﹣1•min﹣1；（4）已知单质硫的燃烧热为296KJ•mol﹣1，计算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H=﹣1185kJ/mol ．24．（8分）（2012春•宁波期末）2008年北京奥运会所用火炬燃料为丙烷（C3H8），悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷（C3H8），已知常温下1mol丙烷燃烧放出2220kJ 热量，1mol正丁烷燃烧放出2878kJ热量，1mol异丁烷燃烧放出2869.6kJ热量．试回答下列问题：（1）表示正丁烷燃烧的热化学反应方程式C4H10（正丁烷，g）+13/2O2（g）→4CO2（g）+5H2O （l）△H=﹣2878 kJ•mol﹣1；（2）下列有关说法正确的是AC ；A．奥运火炬燃烧时的能量转化主要是由化学能转变为热能B．相同条件下，正丁烷的热值比丙烷大C．正丁烷比异丁烷不稳定D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多（3）已知1mol H2燃烧生成液态水放出热量是285.8kJ，现有5mol 氢气和丙烷的混合气体，完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为3：1 ．50.4525．（16分）（2008•广东）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．2依据反应方程式CaCO3+HNO3═Ca（NO3）2+CO2↑+H2O，计算实验①在70～90s范围内HNO3的平均反应速率0.01mol•L﹣1•S﹣1（忽略溶液体积变化）．（3）请在框图中，画出实验②和③中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图．CaCO Ca↑+H=0.01mol•L。

广东省揭阳市普宁二中高二化学上学期期中试卷(含解析)

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2013-2014学年广东省揭阳市普宁二中高二（上）期中化学试卷一、单项选择题（每小题2分，共30分；每小题只有一个选项符合题意）2．（2分）（2012秋•武定县期中）在一定条件下，能说明可逆反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W3．（2分）（2012秋•武定县期中）对于处于化学平衡状态的反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H24．（2分）（2010•天心区校级模拟）根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3 kJ/mol5．（2分）（2013秋•福建校级期末）在不同情况下测得A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）的6．（2分）（2013秋•葫芦岛期末）在0.1mol•L﹣1 NH3•H2O溶液中存在如下电离平衡：+﹣加入水时，溶液中8．（2分）（2014秋•吉林校级期末）一定温度下，固定体积的容器中充入1mol SO 2和1mol O 2，再加入少量的NO ，在体系中发生①2NO+O 2=2NO 2；②SO 2+NO 2=SO 3+NO ，下列说法中不正确的是9．（2分）（2008•广东）将H 2（g ）和Br 2（g ）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H 2（g ）+Br 2（g ）⇌2HBr （g）△H＜0，g 平衡时Br 2（g ）的转化率为a ；若初始条件相同，绝热下进行上210．（2分）（2011•路南区校级模拟）对于可逆反应：2A （g ）+B （g ）⇌2C （g ）；△H＜0，下列 B C D2））13．（2分）（2013秋•普宁市校级期中）将等质量的锌粒（wg ）分别投入VL pH=2的盐酸和醋14．（2分）（2013秋•普宁市校级期中）对pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等体积混和后，15．（2分）（2013秋•普宁市校级期中）下列各组试剂（括号内的是滴加试剂）做溶液导电性二、双项选择题（每小题4分，共20分；每小题有二个选项符合题意）17．（4分）（2006•深圳一模）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是（）18．（4分）（2013•洛阳一模）在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是（）19．（4分）（2012秋•武定县期中）可逆反应aX+2Y（g）⇌2Z（g）在一定条件下达到平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）﹣时间（t）图象如图．则下列说法正确的是（）20．（4分）（2011秋•青岛期末）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（g）+4HCl（g）；△H=+Q kJ•mol﹣1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入三、非选择题（50分）21．（12分）（2013秋•普宁市校级期中）（1）CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为有CuCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2++4Cl﹣⇌[CuCl4]2﹣+4H2O蓝色黄色现欲使溶液由黄色变成蓝色，请写出一种可采用的方法：．（2）在2SO2+O2⇌2SO3的平衡体系中，用由18O构成的氧气（18O2）替换掉一部分O2，平衡不发生移动．一段时间后SO2中18O的含量（填增加、减少或不变），其原因是．（3）在恒温恒容的两个密闭容器A和B中，分别加入 a mol 和 b mol 的HI（a＞b），发生反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）达到平衡后．回答下列问题（用“＞”、“＜”或“=”填空）：①从反应开始到达到平衡所需要时间：t A t B②平衡时的碘的浓度：c A（I2） c B（I2）③HI的平衡转化率：αAαB．22．（8分）（2013秋•普宁市校级期中）在100℃和200kPa的条件下，反应aA（g）⇌bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步压缩体系的体积，增大体系的压强（维护温度不变），下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度．（1）压强从200kPa增加到500kPa时，平衡移动（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是．（2）压强从500kPa增加到1000kPa时，平衡移动（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能为．23．（11分）（2013秋•普宁市校级期中）某学习小组通过测定大理石与硝酸反应过程中体系质量的变化，研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量均为25.0mL、大理石用量均为10.00g．2忽略溶液体积变化，计算实验①在40s﹣100s范围内HNO3的平均反应速率（保留2位小数）：．（3）请在答题纸上，画出实验②和③中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图．24．（10分）（2013秋•普宁市校级期中）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3和另一种常见气体．进一步研究NH3生成量与温度的关系（其它条件均相同），部分实验数据见下表：（1）写出该反应的化学方程式（2）该反应的焓变△H0（填“＞”、“＜”或“=”）（3）请在答题纸的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注．（4）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：．（5）已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/molH2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ/molN2（g）+2H2（g）+Cl2（g）═NH4Cl（s）△H=﹣313.6kJ/mol计算NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）的反应焓变：△H=．25．（9分）（2013秋•普宁市校级期中）化学反应原理在生产、生活、国防上有重要的应用．例如：联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．①已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣57.20kJ•mol﹣1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是（填字母）．A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度5该温度下反应N2O4（g）⇌2NO2（g）的平衡常数K的值为．（写出计算过程）③25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量．则该反应的热化学方程式为．2013-2014学年广东省揭阳市普宁二中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题2分，共30分；每小题只有一个选项符合题意）2．（2分）（2012秋•武定县期中）在一定条件下，能说明可逆反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W3．（2分）（2012秋•武定县期中）对于处于化学平衡状态的反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H224．（2分）（2010•天心区校级模拟）根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3 kJ/mol1235．（2分）（2013秋•福建校级期末）在不同情况下测得A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）的=0.2=0.25=0.2=0.0336．（2分）（2013秋•葫芦岛期末）在0.1mol•L﹣1 NH3•H2O溶液中存在如下电离平衡：+﹣324加入水时，溶液中8．（2分）（2014秋•吉林校级期末）一定温度下，固定体积的容器中充入1mol SO2和1mol O2，再加入少量的NO，在体系中发生①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，下列说法中不正确的是9．（2分）（2008•广东）将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0，g平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上210．（2分）（2011•路南区校级模拟）对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）；△H＜0，下列B C D2））13．（2分）（2013秋•普宁市校级期中）将等质量的锌粒（wg）分别投入VL pH=2的盐酸和醋14．（2分）（2013秋•普宁市校级期中）对pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等体积混和后，中混合液氢离子浓度不变，醋酸和醋酸根离子浓度15．（2分）（2013秋•普宁市校级期中）下列各组试剂（括号内的是滴加试剂）做溶液导电性二、双项选择题（每小题4分，共20分；每小题有二个选项符合题意）17．（4分）（2006•深圳一模）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是（）18．（4分）（2013•洛阳一模）在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是（）19．（4分）（2012秋•武定县期中）可逆反应aX+2Y（g）⇌2Z（g）在一定条件下达到平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）﹣时间（t）图象如图．则下列说法正确的是（）20．（4分）（2011秋•青岛期末）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（g）+4HCl（g）；△H=+Q kJ•mol﹣1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入计算=0.03mol/×v（×0.03mol/（L•min）=0.1mol三、非选择题（50分）21．（12分）（2013秋•普宁市校级期中）（1）CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为有CuCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2++4Cl﹣⇌[CuCl4]2﹣+4H2O蓝色黄色现欲使溶液由黄色变成蓝色，请写出一种可采用的方法：加入硝酸银溶液．（2）在2SO2+O2⇌2SO3的平衡体系中，用由18O构成的氧气（18O2）替换掉一部分O2，平衡不发生移动．一段时间后SO2中18O的含量增加（填增加、减少或不变），其原因是化学平衡状态正、逆反应速率相等但均未停止（v正=v逆≠0），18O2的加入会使含18O的SO3的含量增加，进而使含18O的SO2的含量增加．（3）在恒温恒容的两个密闭容器A和B中，分别加入 a mol 和 b mol 的HI（a＞b），发生反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）达到平衡后．回答下列问题（用“＞”、“＜”或“=”填空）：①从反应开始到达到平衡所需要时间：t A＜ t B②平衡时的碘的浓度：c A（I2）＞ c B（I2）③HI的平衡转化率：αA= αB．22．（8分）（2013秋•普宁市校级期中）在100℃和200kPa的条件下，反应aA（g）⇌bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步压缩体系的体积，增大体系的压强（维（1）压强从200kPa增加到500kPa时，平衡不移动移动（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是浓度增大的倍数和压强增大的倍数相同．（2）压强从500kPa增加到1000kPa时，平衡正向移动（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能为加压至1000kPa时，C物质变成了非气态物质．23．（11分）（2013秋•普宁市校级期中）某学习小组通过测定大理石与硝酸反应过程中体系质量的变化，研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量均为25.0mL、大理石用量均为10.00g．2忽略溶液体积变化，计算实验①在40s﹣100s范围内HNO3的平均反应速率（保留2位小数）：0.015mol•L﹣1•S﹣1．（3）请在答题纸上，画出实验②和③中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图．=CaCO Ca↑+H）= =≈0.015mol•L24．（10分）（2013秋•普宁市校级期中）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3和另一种常见气体．进一步研究NH3生成量与温度的（1）写出该反应的化学方程式2N2+6H2O4NH3+3O2（2）该反应的焓变△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）（3）请在答题纸的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注．（4）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：升高温度，增大反应物氮气的浓度．（5）已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/molH2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ/molN2（g）+2H2（g）+Cl2（g）═NH4Cl（s）△H=﹣313.6kJ/mol计算NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）的反应焓变：△H=﹣175.1 kJ/mol ．O，故答案为：；N+△H=×92.4kJ/mol+×184.6kJ/mol+（﹣25．（9分）（2013秋•普宁市校级期中）化学反应原理在生产、生活、国防上有重要的应用．例如：联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．①已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣57.20kJ•mol﹣1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是BC （填字母）．A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度5224该温度下反应N2O4（g）⇌2NO2（g）的平衡常数K的值为．（写出计算过程）③25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量．则该反应的热化学方程式为2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=﹣1224.96KJ/mol ．=；，故答案为：；。

广东省揭阳一中高二化学上学期期中试卷文(含解析)

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2013-2014学年广东省揭阳一中高二（上）期中化学试卷（文科）一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分．在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意．分）（2013•上海校级学业考试）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是3．（16．（1分）（2013•天津校级学业考试）实验室中配制250mL 0.10mol•L﹣1NaOH溶液时，必须使C7．（1分）（2014•朝阳区模拟）危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．酒精应选用的标C））3+）18．（1分）（2010秋•广州期末）已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩22．（1分）（2007•宁夏校级学业考试）国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺）25．（1分）（2011•河北校级学业考试）实验室配置氯化亚铁溶液时，为了防止其被氧化，常C和 C B28．（1分）（2014春•汕头期中）下列实验仪器中，常用于物质分离的是（）29．（1分）（2008•北京学业考试）在①KOH、②Al（OH）3、③H2SO4三种物质中，与盐酸和氢二、单项选择题Ⅱ：本大题共20小题，每小题2分；在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意．31．（2分）（2008•北京学业考试）对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法不正确的是（）32．（2分）（2008•北京学业考试）X、Y均为短周期主族元素，X原子的最外层有2个电子，Y34．（2分）（2013秋•周至县校级期中）下列情况可能引起水污染的是（）①城市污水的任意排放②农业生产中农药、化肥使用不当③海上石油泄漏④工业生产电子式：的结构示意图：分子的比例模型：37．（2分）（2012•端州区校级学业考试）某元素位于第三周期第ⅥA族．下列叙述不正确的39．（2分）（2012•辽宁校级学业考试）在一定温度下，2L密闭容器内，反应2NO（g）+O2（g）240．（2分）（2013秋•榕城区校级期中）化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应中所观43．（2分）（2012秋•潮南区校级期末）反应+HO﹣NO2﹣NO2+H2O的反应类型﹣145．（2分）（2013秋•榕城区校级期中）2008年6月1日起，我国禁止生产、销售、使用超薄50．（2分）（2013•广东校级学业考试）从“南澳一号”沉船中打捞出大量精美瓷器．瓷器的三、选择题（本题共有10题，每题有多个答案，每题3分，共30分，全选对给3分，少选且正确给1分，错选给0分）．51．（3分）（2010•广东校级学业考试）乙烯的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平．下53．（3分）（2013秋•榕城区校级期中）某有机物的结构为HO﹣CH2﹣CH=CHCH2﹣COOH，该有机（2013秋•榕城区校级期中）硅单质及其化合物在材料领域中一直扮演着主要角色．下（3分）55．）60．（3分）（2014•广东学业考试）苯是一种常见的有机溶剂和化工原料，下列关于苯的叙述2013-2014学年广东省揭阳一中高二（上）期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分．在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意．3．（1分）（2013•上海校级学业考试）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是6．（1分）（2013•天津校级学业考试）实验室中配制250mL 0.10mol•L﹣1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）C7．（1分）（2014•朝阳区模拟）危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．酒精应选用的标C））3+）18．（1分）（2010秋•广州期末）已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩=M==mol=mol=0.5mol=M=22．（1分）（2007•宁夏校级学业考试）国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺）2Fe）25．（1分）（2011•河北校级学业考试）实验室配置氯化亚铁溶液时，为了防止其被氧化，常C和 C BC和28．（1分）（2014春•汕头期中）下列实验仪器中，常用于物质分离的是（）29．（1分）（2008•北京学业考试）在①KOH、②Al（OH）3、③H2SO4三种物质中，与盐酸和氢二、单项选择题Ⅱ：本大题共20小题，每小题2分；在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意．31．（2分）（2008•北京学业考试）对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法不正确的是（）32．（2分）（2008•北京学业考试）X、Y均为短周期主族元素，X原子的最外层有2个电子，Y34．（2分）（2013秋•周至县校级期中）下列情况可能引起水污染的是（）①城市污水的任意排放②农业生产中农药、化肥使用不当③海上石油泄漏④工业生产电子式：的结构示意图：分子的比例模型：37．（2分）（2012•端州区校级学业考试）某元素位于第三周期第ⅥA族．下列叙述不正确的39．（2分）（2012•辽宁校级学业考试）在一定温度下，2L密闭容器内，反应2NO（g）+O2（g）40．（2分）（2013秋•榕城区校级期中）化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应中所观2CaCl43．（2分）（2012秋•潮南区校级期末）反应+HO﹣NO2﹣NO2+H2O的反应类型﹣12445．（2分）（2013秋•榕城区校级期中）2008年6月1日起，我国禁止生产、销售、使用超薄聚乙烯为50．（2分）（2013•广东校级学业考试）从“南澳一号”沉船中打捞出大量精美瓷器．瓷器的三、选择题（本题共有10题，每题有多个答案，每题3分，共30分，全选对给3分，少选且正确给1分，错选给0分）．51．（3分）（2010•广东校级学业考试）乙烯的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平．下53．（3分）（2013秋•榕城区校级期中）某有机物的结构为HO﹣CH2﹣CH=CHCH2﹣COOH，该有机（3分）（2013秋•榕城区校级期中）硅单质及其化合物在材料领域中一直扮演着主要角色．下55．）60．（3分）（2014•广东学业考试）苯是一种常见的有机溶剂和化工原料，下列关于苯的叙述。

广东省揭阳一中2013-2014学年高二上学期期中学业水平测试化学文试题(Word版含答案)

广东省揭阳一中2013-2014学年高二上学期期中学业水平测试化学文试题(Word版含答案)

揭阳一中2013-2014学年度高二（93届）上学期期中考化学（文）试卷考试时间：50分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cu-64一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

1．下列元素属于第VIIA族的是A．钾B．铁C．磷D．氟2．下列物质含有离子键的是A．Br2B．CO2C．NaB r D．H2O3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．Fe(OH)3胶体B．盐酸C．NaCl溶液D．CuSO4溶液4. 石英的主要化学成分是A．Na2SiO3B．A12O3C．SiO2D．Si5．下列仪器可以直接加热的是A. 量筒B. 容量瓶C. 试管D.烧杯6．实验室中配制250mL 0.10mo1·L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是A．锥形瓶B．试管C．分液漏斗D．容量瓶7．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

酒精应选用的标志是A B C D8．下列金属能跟酸反应生成氢气的是A．Fe+H2SO4(稀) B．Al+H2SO4(浓) C．Ag+ HCl（稀）D．Zn+HNO3(稀) 9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．H+、Na+、CO32－、Cl一B．Ba2+、Na+、SO42－、Cl一C．K+、H+、SO42－、OH－D．Ag+、Al3+、NO3－、H+10．下列物质属于混合物的是A．氯水B．液氯C．氧气D．氯化氢11．下列物质可用来刻蚀玻璃的是A．盐酸B．氨水C．氢氟酸D．纯碱12．下列各组物质中，能用分液漏斗进行分离的是A．四氯化碳和液溴B．汽油和花生油C．苯和食盐水D．酒精和水13．下列气体中，可用固体NaOH干燥的是A．CO2B．Cl2C．HCl D．NH314．能通过化学反应使溴的四氯化碳溶液褪色的是A．乙烯B．苯C．甲烷D．乙醇15．欲证明某溶液中含有Fe3+，下列方法正确的是A．加入铁粉B．滴加稀硫酸C．滴加氯水D．滴加KSCN溶液16．下列所用材料不属于合金的是A．家用的铝窗B．温度计用的水银C．铸造用的黄铜D．建筑用的钢筋17．下列过程中，需要加快化学反应速度的是A. 钢铁腐蚀B. 食物变质C. 金属冶炼D. 塑料老化18．已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol19．下列物质水解的最终产物不含．．葡萄糖的是A．蛋白质B．淀粉C．蔗糖D．纤维素20．下列不是室内污染物的是A.COB.甲苯C.尼古丁D. 食品袋21．下列物质与水反应会放出氧气的是A．Na2O B．Na2O2C．K D．NO222．国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”，我国政府现已启动“酱油补铁工程”，这里的铁指的是A．铁元素B．铁单质C．四氧化三铁D．硫酸铁23．下列物质中，与氢气反应程度最剧烈．．．的是A．F2 B．Cl2C．Br2D．I224．铁丝与氧气或水蒸气反应的共同产物是A．FeO B．Fe3O4C．Fe2O3D．Fe2O3和Fe3O425．实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入的物质是A．Fe B. Zn C．Al D．HCl26．下列物质互为同分异构体的是A．126C和146C B．氧气和臭氧C．甲烷和乙烷D．正丁烷和异丁烷27．铝不易被腐蚀，其主要原因是A．铝是一种轻金属B．铝的金属活动性比镁弱C．铝具有较高熔点D．铝易形成致密的氧化物薄膜28．下列实验仪器中，常用于物质分离的是①容量瓶②漏斗③试管夹④蒸馏烧瓶⑤分液漏斗⑥滴管A．①④⑤B．②④⑤C．③④⑥D．①②⑥29．在①KOH、②Al(OH)3 、③H2SO4三种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均能反应的是A．②和③B．①②③C．①和③D．只有②30．2 mol Al的质量是A.13gB.26gC.27gD.54g二、单项选择题Ⅱ：本大题共20小题，每小题2分；在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

普宁二中2013—2014学年度第一学期期中考试

普宁二中2013—2014学年度第一学期期中考试

普宁二中2013—2014学年度第一学期期中考试高二化学试卷（命题人：张旭书谢益新校对：吴芬）试卷说明1．本试卷考试时间为90分钟；满分为100分2．本试卷共6 页3．本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65一、单项选择题（每小题2分，共30分;每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律A．可逆反应B．化合反应C．离子反应D．气体反应2．在一定条件下，能说明可逆反应X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(g)已经达到平衡状态的是A.容器内压强不随时间的变化而变化B. X、Y、Z、W的浓度比保持不变C. X的消耗速率与Z的生成速率相等D.c(X) · c(Y) ＝c(Z) ·c(W)O(g) CO(g) + H2(g) △H>0，既要提高反应速3．对于处于化学平衡状态的反应C(s) + H率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是A．增大H2O(g)的浓度B．降低压强C．升温D．使用合适的催化剂4．根据以下3个热化学方程式，下列有关Q1、Q2、Q3三者关系的判断中正确的是2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/molA．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q35．在不同情况下测得A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是A．υ(D)=0.4 mol·L－1·s－1B．υ(C)=0.5 mol·L－1·s－1C．υ(B)=0.6 mol·L－1·s－1D．υ(A)=0.15 mol·L－1·s－1·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2O NH4+ + OH－。

高二化学上学期期中-揭阳一中2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题及答案

高二化学上学期期中-揭阳一中2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题及答案

普宁一中2013～2014学年度第一学期高二级期中考试化 学本试卷分单项选择题、双项选择题和非选择题三个部分。

满分100分。

考试时间90分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名和座号填写在答题卷密封线内。

2．选择题每小题选出答案后，用2B 型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 N 14 Cl 35.5 Na 23 K 39一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1．下列各项表达中正确的是( )A ．一CH 3(甲基)的电子式为B ．硝基苯的结构简式：C ．甲烷的电子式D．聚丙烯的结构简式： 2．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。

下列有机物用系统命名法命名正确的是( )A ． 1，4—二甲基丁烷B ．3—甲基丁烯C ． 2—甲基丁烷D ．CH 3CH 3 对二甲苯 3．下列除杂质的方法正确的是( )A ．溴苯中混有溴，加入碘化钾溶液后用汽油萃取 C HH HB．乙醇中混有乙酸，加入氢氧化钠溶液，用分液漏斗分液后再过滤C．乙酸乙酯中混有乙酸，加入氢氧化钠溶液，再加热蒸镏D．苯中混有苯酚，加入氢氧化钠溶液，再用分液漏斗分液4. 在核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中，有二个吸收峰的物质是( )A．CH3CH2OH B．CH3CH2CH3C．CH4D．CH2＝CH－CH35．某有机物，当它含有下列的一种官能团时，既能发生取代反应，氧化反应，酯化反应，又能发生消去反应的是（）6．下列变化属于加成反应的是 ( )A．乙烯通过酸性KMnO4溶液 B．乙醇和浓硫酸共热C．乙炔使溴水褪色 D．苯酚与浓溴水混合7．以下物质：(1) 甲烷；(2) 苯；(3) 乙醇；(4) 苯乙烯(5) 2-丁炔；(6) 环己烷；(7) 邻二甲苯，能使KMnO4酸性溶液褪色的是：( )A、(3) (4) (5)B、(4) (5) (7))C、(4) (5)D、(3) (4) (5) (7)8．使用哪组试剂，可鉴别在不同试剂瓶内的1—己烯、甲苯和丙醛。

高二化学上学期期中-揭阳二中2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题及答案

高二化学上学期期中-揭阳二中2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题及答案

惠来二中2013—2014学年度第一学期高二级期末考试理科化学试题本试卷共7页，共22小题，满分100分。

考试用时80分钟。

第一部分选择题（共46分）一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

多选、错选均不得分。

1、下列有关说法中正确的是( )A．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌B．氯碱工业中，NaOH是在阴极室中产生的C．电解法精炼铜时，粗铜接电源的负极D．实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用玻璃塞2、设n A是阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是( )：A．1molNH3中含有N-H键的数目为3n AB．0.1 L 2 mol·L－1的(NH4)2S溶液中含有的S2－数目为0.2 n AC．7.8g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2n AD．标准状况下，22.4L水中分子个数为n A3、下列可逆反应达到平衡后，加压和升高温度都可使平衡向逆反应方向移动的是( )A. 4NH 3 (g)＋5O2 (g) 4NO(g) ＋6H2O(g) ∆H＜0B. 2SO 3 (g) 2SO2 (g) ＋O2 (g) ∆H＞0C. H 2 (g) ＋I2 (g) 2HI (g) ∆H＜0D. 2NO 2 (g) N2O4 (g) ∆H＜04、某小组为研究电化学原理，设计如下图装置，下列叙述不正确的是( )A．a、b不连接时，只有锌片上有气泡逸出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H+ + 2e–= H2↑C．a和b用导线连接或接直流电源，锌片都能溶解D．a和b是否用导线连接，装置中所涉及的化学反应都相同5、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，腐蚀过程发生如下反应：①2Fe＋O2＋2H2O＝Fe(OH)2②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3③2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O 下列说法正确的是( )A．反应①，②各消耗1mol O2时，电子转移数目不相等B．在①的原电池反应中，正极发生的反应为：2H2O + O2 + 4e－＝４OH－C．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀6、已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。

广东省揭阳一中2013-2014学年高二化学上学期期中学业水平测试试题 文 新人教版

广东省揭阳一中2013-2014学年高二化学上学期期中学业水平测试试题 文 新人教版

揭阳一中2013-2014学年度高二（93届）上学期期中考化学（文）试卷考试时间：50分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cu-64一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

1．下列元素属于第VIIA族的是A．钾 B．铁 C．磷 D．氟2．下列物质含有离子键的是A．Br2 B．CO2 C．NaB r D．H2O3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．Fe(OH)3胶体 B．盐酸 C．NaCl溶液 D．CuSO4溶液4. 石英的主要化学成分是A．Na2SiO3 B．A12O3 C．SiO2 D．Si5．下列仪器可以直接加热的是A. 量筒B. 容量瓶C. 试管D.烧杯6．实验室中配制250mL 0.10mo1·L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是A．锥形瓶 B．试管C．分液漏斗D．容量瓶7．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

酒精应选用的标志是A B C D8．下列金属能跟酸反应生成氢气的是A．Fe+H2SO4(稀) B．Al+H2SO4(浓) C．Ag+ HCl（稀） D．Zn+HNO3(稀)9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．H+、Na+、CO32－、Cl一 B．Ba2+、Na+、SO42－、Cl一C．K+、H+、SO42－、OH－D．Ag+、Al3+、NO3－、H+10．下列物质属于混合物的是A．氯水 B．液氯 C．氧气 D．氯化氢11．下列物质可用来刻蚀玻璃的是A．盐酸 B．氨水 C．氢氟酸 D．纯碱12．下列各组物质中，能用分液漏斗进行分离的是A．四氯化碳和液溴 B．汽油和花生油 C．苯和食盐水 D．酒精和水13．下列气体中，可用固体NaOH干燥的是A．CO2 B．Cl2 C．HCl D．NH314．能通过化学反应使溴的四氯化碳溶液褪色的是A．乙烯 B．苯 C．甲烷 D．乙醇15．欲证明某溶液中含有Fe3+，下列方法正确的是A．加入铁粉 B．滴加稀硫酸 C．滴加氯水 D．滴加KSCN溶液16．下列所用材料不属于合金的是A．家用的铝窗 B．温度计用的水银 C．铸造用的黄铜 D．建筑用的钢筋17．下列过程中，需要加快化学反应速度的是A. 钢铁腐蚀B. 食物变质C. 金属冶炼D. 塑料老化18．已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol19．下列物质水解的最终产物不含．．葡萄糖的是A．蛋白质 B．淀粉 C．蔗糖 D．纤维素20．下列不是室内污染物的是A.COB.甲苯C.尼古丁D. 食品袋21．下列物质与水反应会放出氧气的是A．Na2O B．Na2O2 C．K D．NO222．国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”，我国政府现已启动“酱油补铁工程”，这里的铁指的是A．铁元素 B．铁单质 C．四氧化三铁 D．硫酸铁23．下列物质中，与氢气反应程度最．剧烈．．的是A．F2 B．Cl2 C．Br2 D．I224．铁丝与氧气或水蒸气反应的共同产物是A．FeO B．Fe3O4 C． Fe2O3 D．Fe2O3和Fe3O425．实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入的物质是A．Fe B. Zn C．Al D．HCl26．下列物质互为同分异构体的是A．126C和146C B．氧气和臭氧 C．甲烷和乙烷 D．正丁烷和异丁烷27．铝不易被腐蚀，其主要原因是A．铝是一种轻金属 B．铝的金属活动性比镁弱C．铝具有较高熔点 D．铝易形成致密的氧化物薄膜28．下列实验仪器中，常用于物质分离的是①容量瓶②漏斗③试管夹④蒸馏烧瓶⑤分液漏斗⑥滴管A．①④⑤ B．②④⑤ C．③④⑥ D．①②⑥29．在①KOH、②Al(OH)3 、③H2SO4三种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均能反应的是A．②和③ B．①②③ C．①和③ D．只有②30．2 mol Al的质量是A.13gB.26gC.27gD.54g二、单项选择题Ⅱ：本大题共20小题，每小题2分；在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

广东省揭阳一中2013-2014学年高二化学上学期段考试题 新人教版

广东省揭阳一中2013-2014学年高二化学上学期段考试题 新人教版

揭阳第一中学2013—2014学年度第一学期高二级学段考试1-1化学科试题可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32第Ⅰ卷（本卷共2题，共50分）一、单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共30分）1.下述做法能改善空气质量的是（）A．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 B．以煤等燃料作为主要生活燃料C．限制使用电动车 D．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源2．下列变化过程，属于放热反应的是（）① 液态水变成水蒸气② 酸碱中和反应③ 浓H2SO4稀释④ 固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧⑥ 弱酸电离A．②③④⑤ B．②③④ C．②⑤ D．①③⑤3．下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）（）A．C2H5OH(l)＋3O2(g) ＝ 2CO2 (g)＋3H2O(g) kJ/mol（燃烧热）B．S(s)＋O2(g) ＝ SO2(g) kJ/mol（反应热）C．NaOH(aq)＋HCl (aq) ＝ NaCl (aq) ＋H2O(l) kJ/mol（中和热）D．Fe＋S ＝ FeS kJ/mol（反应热）4.下图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是（）测定中和热用石灰石和稀盐酸制取CO2蒸馏石油配制溶液中转移溶液A B C D5. 已知：①2C (s) ＋ O 2(g) ＝ 2CO (g) △H ＝－221.0 kJ/mol②C (s) ＋ O 2(g) ＝ CO2 (g) △H ＝－393.51kJ/mol计算反应C (s) ＋ CO2 (g) ＝ 2CO (g)的反应热△H为（）A. +172.51 kJ/molB. +283.01 kJ/molC. -283.01 kJ/molD. -504.00 kJ/mol6. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H 键断裂时吸收热量为（）A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188kJ7．己知：NH3•H2O （aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H= -24.2kJ/moL；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的△H= -57.3kJ/mol。

广东省揭阳市普宁一中高二化学上学期期中试卷(含解析)

广东省揭阳市普宁一中高二化学上学期期中试卷(含解析)

2013-2014学年广东省揭阳市普宁一中高二（上）期中化学试卷一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1．（2分）（2013秋•普宁市校级期中）下列各项表达中正确的是（）A．一CH3（甲基）的电子式为B．硝基苯的结构简式：C．甲烷的电子式D．聚丙烯的结构简式：2．（2分）（2013秋•普宁市校级期中）有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物用系统命名法命名正确的是（）A．1，4﹣二甲基丁烷B．3﹣甲基丁烯C．2﹣甲基丁烷D．对二甲苯3．（2分）（2012春•邵阳县校级期末）下列除杂质的方法正确的是（）A．溴苯中混有溴，加入碘化钾溶液后用汽油萃取B．乙醇中混有乙酸，加入氢氧化钠溶液，用分液漏斗分液后再过滤C．乙酸乙酯中混有乙酸，加入氢氧化钠溶液，再加热蒸馏D．苯中混有苯酚，加入氢氧化钠溶液，再用分液漏斗分液4．（2分）（2014春•东莞期中）在核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中，有两个吸收峰的物质是（）A．CH3CH2OH B．CH3CH2CH3C．CH4D．CH2=CH﹣CH35．（2分）（2013秋•普宁市校级期中）有机物的分子中，当它含有下列的一种官能团时，既能发生取代反应，氧化反应，酯化反应，又能发生消去反应的是（）A．﹣COOH B．C．﹣OH D．6．（2分）（2013秋•普宁市校级期中）下列变化属于加成反应的是（）A．乙烯通过酸性KMnO4溶液B．乙醇和浓硫酸共热C．乙炔使溴水褪色D．苯酚与浓溴水混合7．（2分）（2009秋•桐城市期末）以下物质：（1）甲烷；（2）苯；（3）聚乙烯；（4）苯乙烯（5）2﹣丁炔；（6）环己烷；（7）邻二甲苯．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（）A．（4）（5）B．（4）（5）（7）C．（3）（4）（5）D．（3）（4）（5）（7）8．（2分）（2014春•大连校级期中）使用哪组试剂，可鉴别在不同试剂瓶内的1﹣己烯、甲苯和丙醛（）A．KMnO4酸性溶液和溴的CCl4溶液B．银氨溶液和溴的CCl4溶液C．FeCl3溶液和银氨溶液D．银氨溶液和KMnO4酸性溶液9．（2分）（2013秋•普宁市校级期中）漆酚是我国特产漆的主要成分漆酚不应具有的化学性质（）A．可以跟Na2CO3溶液反应放出CO2B．可以使酸性KMnO4溶液褪色C．可以跟FeCl3溶液发生显色反应D．可以跟溴水发生取代反应10．（2分）（2013春•三亚校级期末）香草醛广泛用于食品、饮料、烟草、酒类、医药、化工和各类化妆用品等，是一种性能稳定、香味纯正、留香持久的优良香料和食品添加剂．其结构如图所示，下列说法不正确的是（）A．香草醛的分子式为C7H8O3B．加FeCl3溶液，溶液不显紫色C．能与NaOH发生中和反应D．能发生银镜反应二、双项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分．每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得4分，只选1个且正确得2分，错选、不选得0分）11．（4分）（2009•广东）警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5，9一十一烷酸内酯；⑤十八烷⑥己醛；⑦庚醛．下列说法正确的是（）A．①、②、⑥分子中碳原子数小于10，③、④、⑤分子中碳原子数大于10B．①、②是无机物，③、⑤、⑦是有机物C．①、②是酸性化合物，③、⑤不是酸性化合物D．②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素12．（4分）（2015春•揭阳校级期中）下列实验可达到实验目的是（）A．将与NaOH的醇溶液共热制备CH3﹣CH═CH2B．乙酰水杨酸与适量NaOH溶液反应制备C．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素D．甲苯在溴化铁催化作用下与液溴反应生成2，4，6﹣三溴甲苯13．（4分）（2014秋•官渡区校级期中）丙烯醛的结构简式为CH2═CH﹣CHO，下列叙述不正确的是（）A．能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．在一定条件下，与足量的氢气反应生成l﹣丙醇C．能发生银镜反应，表现出氧化性D．在一定条件下，能被空气氧化为丙烯酸14．（4分）（2009•宿迁二模）某化合物的结构（键线式）及球棍模型如下：该有机分子的核磁共振波谱图如下（单位是ppm）．下列关于该有机物的叙述正确的是（）A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种B．该有机物属于芳香族化合物C．键线式中的Et代表的基团为﹣CH3D．该有机物在一定条件下能够发生消去反应三、非选择题（本题包括4小题，每空2分，共64分）15．（16分）（2013秋•普宁市校级期中）根据图，回答问题．（1）有机物的名称：B．，F．，E中所含官能团的名称．（2）有机物的结构简式：C．，G．．（3）反应D→E的化学方程式是，（4）E→F的反应类型属于．（5）写出实验室制取A的化学方程式．16．（16分）（2013秋•普宁市校级期中）H是一种香料，可用如图的设计方案合成．已知：①在一定条件下，有机物有下列转化关系：②在不同的条件下，烃A和等物质的量HCl在不同的条件下发生加成反应，既可以生成只含有一个甲基的B，也可以生成含有两个甲基的F．（1）A的结构简式为，分子中有种不同化学环境的氢原子．（2）烃A→B的化学反应方程式是．（3）C→D 的化学反应方程式．（4）F→G的化学反应类型为．F→A的化学反应类型为，所需条件为．（5）下列说法正确的是．A．B和F互为同系物B．B和F互互为同分异构体C．C和G都能在浓硫酸作用下发生消去反应，并生成相同的产物D．C和G都能在催化剂作用下被氧化成D．17．（16分）（2014春•南雄市校级期末）有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C和D 三种物质．（1）B的分子式为，1molB最多可与molH2发生加成反应；C分子中处于同一平面的碳原子最多有个；D中的官能团名称是．（2）A→C的反应类型是；A→D的反应类型是；C与D互为．（3）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是．18．（16分）（2013秋•普宁市校级期中）已知苯酚能跟碳酸钠溶液反应而溶解于碳酸钠溶液中．（1）写出该反应的化学方程式：．（2）在如图所示有机物Ⅰ至Ⅳ的转化关系中，括号内编号①﹣④表示转化所需化学试剂：有机物Ⅰ的分子式为，写出一种其所含官能团的名称．化学试剂①是NaHCO3，则Ⅱ的结构简式是．（3）化学试剂②可能为（填编号）A．NaB．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO3（4）化学试剂③为（用化学式填空）；（5）关于Ⅰ的说法错误的是（填编号）A．属于芳香烃B．能发生消去反应C．能发生显色反应 D．能与溴水反应（6）写出Ⅰ与NaOH反应的化学方程式：．2013-2014学年广东省揭阳市普宁一中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1．（2分）（2013秋•普宁市校级期中）下列各项表达中正确的是（）A．一CH3（甲基）的电子式为B．硝基苯的结构简式：C．甲烷的电子式D．聚丙烯的结构简式：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；结构简式．分析：A．甲基中碳原子最外层为7个电子，漏掉了C的1个未成键电子；B．硝基书写错误，硝基写在苯环左边时应该表示为：O2N﹣；C．甲烷分子中含有4个碳氢键，碳原子最外层达到8电子稳定结构；D．聚丙烯为丙烯的加聚反应产物，结构单元的主链上含有2个碳原子．解答：解：A．甲基中含有3个碳氢键，碳原子最外层为7个电子，甲基正确的电子式为：，故A错误；B ．官能团硝基的书写错误，硝基苯正确的结构简式为：，故B错误；C．甲烷为共价化合物，分子中含有4个碳氢键，甲烷的电子式为：，故C正确；D．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的高分子化合物，其结构单元的主链上含有2个C原子，聚丙烯正确的结构简式为：，故D错误；故选C点评：本题考查了常见化学用语的书写方法，题目难度中等，注意掌握电子式、结构式与结构简式等化学用语的概念及书写原则，选项A为易错点，注意不可漏掉碳原子的未成键电子，试题考查了学生灵活应用所学知识的能力．2．（2分）（2013秋•普宁市校级期中）有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物用系统命名法命名正确的是（）A．1，4﹣二甲基丁烷B．3﹣甲基丁烯C．D．2﹣甲基丁烷对二甲苯考点：有机化合物命名．分析：判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．解答：解：A．该命名选取的主链不是最长碳链，正确命名为正己烷，故A错误；B．烯烃的命名中，编号应该从距离碳碳双键最近的一端开始，碳碳双键在1号C，甲基在3号C，该有机物的正确命名为：3﹣甲基丁烯，故B正确；C．该有机物最长碳链含有4个C，主链为丁烷，在2号C含有1个甲基，该有机物命名为：2﹣甲基丁烷，故C正确；D．甲基位于临位，命名为邻二甲苯，故D错误．故选BC．点评：本题考查有机物的命名判断，题目难度中等，该题侧重对学生基础知识的检验和训练，关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力及灵活应用所学知识的能力．3．（2分）（2012春•邵阳县校级期末）下列除杂质的方法正确的是（）A．溴苯中混有溴，加入碘化钾溶液后用汽油萃取B．乙醇中混有乙酸，加入氢氧化钠溶液，用分液漏斗分液后再过滤C．乙酸乙酯中混有乙酸，加入氢氧化钠溶液，再加热蒸馏D．苯中混有苯酚，加入氢氧化钠溶液，再用分液漏斗分液考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：实验评价题．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：A．溴与碘化钾溶液反应生成溴化钾和碘单质，碘单质和溴苯都易溶于汽油，故A 错误；B．乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水，乙醇和乙酸钠都易溶于水，无法用过滤分开，故B错误；C．乙酸乙酯和乙酸都能与氢氧化钠反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误；D．苯酚与氢氧化钠反应生成易溶于水的苯酚钠，然后分液即可分开，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的分离、提纯和除杂，注意除杂的要求：既要把杂质除去，又不能引入新的杂质且原物质不能被消耗，题目难度不大．4．（2分）（2014春•东莞期中）在核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中，有两个吸收峰的物质是（）A．CH3CH2OH B．CH3CH2CH3C．CH4D．CH2=CH﹣CH3考点：常见有机化合物的结构．专题：有机化学基础．分析：有机物分子中含有几种位置不同的氢原子，其核磁共振氢谱就会含有几个吸收峰，据此结合各选项中有机物结构简式进行判断．解答：解：A．CH3CH2OH分子中含有3种位置不同的H，其核磁共振氢谱有3个吸收峰，故A 错误；B．CH3CH2CH3种含有2种位置不同的H原子，其核磁共振氢谱有2个吸收峰，故B正确；C．CH4种只含有一种氢原子，其核磁共振氢谱有1个吸收峰，故C错误；D．丙烯中含有3种位置不同的氢原子，其核磁共振氢谱有3个吸收峰，故D错误；故选B．点评：本题考查了有机物结构、核磁共振氢谱的应用，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构，明确核磁共振氢谱表示的意义是解答本题的关键．5．（2分）（2013秋•普宁市校级期中）有机物的分子中，当它含有下列的一种官能团时，既能发生取代反应，氧化反应，酯化反应，又能发生消去反应的是（）A．﹣COOH B．C．﹣OH D．考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：能发生酯化反应，可为﹣OH或﹣COOH，还可发生氧化、消去反应，应为﹣OH，以此解答该题．解答：解：A．﹣COOH不能发生消去、氧化反应，故A错误；B ．可发生加成、氧化反应，不能发生酯化、消去反应，故B错误；C．﹣OH可发生取代反应，氧化反应，酯化反应、消去反应，故C正确；D．可发生加成、氧化反应，不能发生消去、酯化反应，故D错误．故选C．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物官能团的性质，难度不大．6．（2分）（2013秋•普宁市校级期中）下列变化属于加成反应的是（）A．乙烯通过酸性KMnO4溶液B．乙醇和浓硫酸共热C．乙炔使溴水褪色D．苯酚与浓溴水混合考点：取代反应与加成反应．专题：有机反应．分析：消去反应是指在一定条件下，有机物脱去小分子生成含有不饱和的有机物的反应；加成反应：有机物分子中的双键或叁键发生断裂，加进（结合）其它原子或原子团的反应叫加成反应；取代反应：有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应；氧化反应：有机反应中得氧或失氢的反应为氧化反应；根据以上概念进行判断．解答：解：A．乙烯通过酸性KMnO4溶液，乙烯被酸性高锰酸钾溶液溶液氧化，该反应为氧化反应，不属于加成反应，故A错误；B．乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应生成乙烯，该反应为消去反应，故B错误；C．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯与溴水发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，故C 正确；D．苯酚与浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚，该反应为取代反应，故D错误；故选C．点评：本题考查了有机反应类型的判断，题目难度不大，注意掌握常见有机反应概念、反应原理，明确加成反应与消去反应、取代反应、氧化反应的区别，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．7．（2分）（2009秋•桐城市期末）以下物质：（1）甲烷；（2）苯；（3）聚乙烯；（4）苯乙烯（5）2﹣丁炔；（6）环己烷；（7）邻二甲苯．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（）A．（4）（5）B．（4）（5）（7）C．（3）（4）（5）D．（3）（4）（5）（7）考点：甲烷的化学性质；苯的性质；苯的同系物．专题：有机物的化学性质及推断．分析：能和溴水发生加成反应的物质含有碳碳双键或三键，能和酸性高锰酸钾溶液反应的物质含有碳碳双键或三键或苯环上的取代基中直接连接苯环的碳原子上含有氢原子．解答：解：能被酸性高锰酸钾溶液氧化的物质是（4）苯乙烯、（5）2﹣丁炔、（7）邻二甲苯；能和溴水发生加成反应的物质有（4）苯乙烯、（5）2﹣丁炔，所以既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（4）苯乙烯、（5）2﹣丁炔，故选A．点评：本题考查了有机物的性质，注意只有苯环上的取代基中直接连接苯环的碳原子上含有氢原子时，苯的同系物才能被酸性高锰酸钾氧化．8．（2分）（2014春•大连校级期中）使用哪组试剂，可鉴别在不同试剂瓶内的1﹣己烯、甲苯和丙醛（）A．KMnO4酸性溶液和溴的CCl4溶液B．银氨溶液和溴的CCl4溶液C．FeCl3溶液和银氨溶液D．银氨溶液和KMnO4酸性溶液考点：有机物的鉴别．专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据己烯含有C=C键，能发生加成反应和氧化反应，甲苯不溶于水，能使酸性高锰酸钾褪色，丙醛能发生银镜反应进行分析．解答：解：A．Br2的CCl4溶液只能鉴别出己烯，三种物质均能被高锰酸钾氧化，不能鉴别，故A错误；B．利用银氨溶液鉴别出丙醛，Br2的CCl4溶液鉴别出己烯，则另一物质为甲苯，可以鉴别，故B正确；C．利用银氨溶液只能鉴别出丙醛，均不与氯化铁反应，不能鉴别，故C错误；D．利用银氨溶液只能鉴别出丙醛，三种物质均能被高锰酸钾氧化，不能鉴别，故D错误．故选B．点评：本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意有机物官能团的性质为解答的关键，把握性质的差异即可解答．9．（2分）（2013秋•普宁市校级期中）漆酚是我国特产漆的主要成分漆酚不应具有的化学性质（）A．可以跟Na2CO3溶液反应放出CO2B．可以使酸性KMnO4溶液褪色C．可以跟FeCl3溶液发生显色反应D．可以跟溴水发生取代反应考点：有机物的结构和性质．分析：由结构简式可知，分子中含酚﹣OH，结合酚的性质来解答．解答：解：A．含酚﹣OH，酸性较弱，不能与Na2CO3溶液反应放出CO2，故A错误；B．含酚﹣OH，可以使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化反应，故B正确；C．含酚﹣OH，可以跟FeCl3溶液发生显色反应，溶液为紫色，故C正确；D．含酚﹣OH，其邻对位可以跟溴水发生取代反应，故D正确；故选A．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重苯酚性质的考查，注意苯酚酸性较弱，题目难度不大．10．（2分）（2013春•三亚校级期末）香草醛广泛用于食品、饮料、烟草、酒类、医药、化工和各类化妆用品等，是一种性能稳定、香味纯正、留香持久的优良香料和食品添加剂．其结构如图所示，下列说法不正确的是（）A．香草醛的分子式为C7H8O3B．加FeCl3溶液，溶液不显紫色C．能与NaOH发生中和反应D．能发生银镜反应考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：香草醛的结构简式为：，该有机物含有醛基，可发生加成、氧化反应，含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，以此解答该题．解答：解：A．由结构简式可知有机物的分子式为C8H8O3，故A错误；B．香草醛分子中含有酚羟基，可与FeCl3溶液发生显色反应，故B错误；C．香草醛分子中含有酚羟基，具有酸性，可与NaOH发生中和反应，故C正确；D．含有醛基，具有还原性，可发生银镜反应，故D正确．故选AB．点评：本题考查了有机物的结构与性质，题目难度中等，为高考常见题型，综合考查学生的化学知识的应用能力，注意掌握常见有机物的结构、官能团及具有的化学性质．二、双项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分．每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得4分，只选1个且正确得2分，错选、不选得0分）11．（4分）（2009•广东）警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5，9一十一烷酸内酯；⑤十八烷⑥己醛；⑦庚醛．下列说法正确的是（）A．①、②、⑥分子中碳原子数小于10，③、④、⑤分子中碳原子数大于10B．①、②是无机物，③、⑤、⑦是有机物C．①、②是酸性化合物，③、⑤不是酸性化合物D．②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素考点：有机化合物命名；无机化合物与有机化合物的概念．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：根据有机物的命名，有机物中含有十个及以下的碳可以用甲乙丙丁午己庚辛壬癸来分别表示，10个以上用数字表示，然后根据相应的官能团来命名；烷烃、烯烃、炔烃、羧酸、醛类、醇类等均属于有机物，其中带有羧基的羧酸显酸性，为酸性化合物，不带羧基的不是酸性化合物；其中烃类中只有碳氢两种元素，不含氧元素，羧酸、醛、醇中含有碳氢氧三种元素等知识点来解题．解答：解：A．①辛酸中含有8个碳原子；②壬酸中含有9个碳；③环十二醇中含有12个碳；④5，9一十一烷酸内酯中含有11个碳；⑤十八烷中含有18个碳⑥己醛中含有6个碳；⑦庚醛含有7个碳，①、②、⑥、⑦分子中碳原子数小于10，③、④、⑤分子中碳原子数大于10，故A正确；B．①辛酸、②壬酸属于羧酸类当然也属于有机物，故B错误；C．①辛酸、②壬酸属于酸，为酸性化合物；③环十二醇，属于醇，⑤十八烷属于烷烃，均不属于酸，故不为酸性化合物，根据名称可判断，故C正确；D．⑥⑦属于醛类物质，含有﹣CHO，当然含有氧元素，故D错误．故选AC．点评：考查了有机物的分类，有烷烃、烯烃、炔烃、羧酸、醛类、醇类等，命名原则为含有十个及以下的碳可以用甲乙丙丁午己庚辛壬癸来分别表示，10个以上用数字表示，加上相应的官能团，进行命名；羧酸类属于酸性化合物；羧酸、醛类、醇类含有氧原子等知识点．12．（4分）（2015春•揭阳校级期中）下列实验可达到实验目的是（）A．将与NaOH的醇溶液共热制备CH3﹣CH═CH2B．乙酰水杨酸与适量NaOH溶液反应制备C．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素D．甲苯在溴化铁催化作用下与液溴反应生成2，4，6﹣三溴甲苯考点：化学实验方案的评价．分析：A．NaOH的醇溶液共热是卤代烃消去反应的条件；B．酚羟基和羧基均具有酸性，可以和氢氧化钠发生中和反应；C．CH3CH2Br没有自由移动的离子；D．甲苯在溴化铁催化作用下与液溴发生取代反应．解答：解：A．醇类物质在NaOH的醇溶液共热的条件不能发生反应，条件应为浓硫酸并加热，故A错误；B．乙酰水扬酸与适量NaOH溶液反应生成的是，故B正确；C．CH3CH2Br没有自由移动的离子，应先水解后加硝酸、再加硝酸银来检验溴离子，则不能实现，故C错误；D．甲苯在溴化铁催化作用下与液溴发生取代反应生成2，4，6﹣三溴甲苯，故D正确．故选BD．点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重有机物的性质的考查，涉及消去反应、水解反应、氧化反应、加成反应，明确有机物的性质即可解答，题目难度不大．13．（4分）（2014秋•官渡区校级期中）丙烯醛的结构简式为CH2═CH﹣CHO，下列叙述不正确的是（）A．能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．在一定条件下，与足量的氢气反应生成l﹣丙醇C．能发生银镜反应，表现出氧化性D．在一定条件下，能被空气氧化为丙烯酸考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：C H2═CH﹣CHO中含有碳碳双键，可发生加成、加聚、和氧化反应，含有醛基，可发生加成、氧化反应，以此解答该题．解答：解：A．分子中碳碳双键和醛基都可被酸性高锰酸钾氧化，故A错误；B．碳碳双键和醛基都可与氢气发生反应，则在一定条件下，与足量的氢气反应生成l ﹣丙醇，故B正确；C．发生银镜反应，被氧化，表现出丙烯醛的还原性，故C错误；D．醛基可与银氨溶液或新制氢氧化铜浊液在加热条件下被氧化生成羧基，故D正确．故选AC．点评：本题考查有机物的结构和性质，综合考查有机物知识，为高考常见题型，难度不大，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质．14．（4分）（2009•宿迁二模）某化合物的结构（键线式）及球棍模型如下：该有机分子的核磁共振波谱图如下（单位是ppm）．下列关于该有机物的叙述正确的是（）A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种B．该有机物属于芳香族化合物C．键线式中的Et代表的基团为﹣CH3D．该有机物在一定条件下能够发生消去反应考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．该有机物结构不对称，含8种位置的H原子；B．该有机物中不含苯环；C．Et代表﹣CH2CH3；D．含﹣OH，且与﹣OH相连的C的邻位C上含H．解答：解：A．该有机物结构不对称，含8种位置的H原子，所以核磁共振波谱图中有8种峰，故A正确；B．该有机物中不含苯环，则不属于芳香族化合物，故B错误；C．由结构及球棍模型可知，Et代表﹣CH2CH3，故C错误；D．含﹣OH，且与﹣OH相连的C的邻位C上含H，所以在一定条件下能够发生消去反应，故D正确；故选AD．点评：本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团及性质的关系，明确习题中的相关信息即可解答，题目难度不大．三、非选择题（本题包括4小题，每空2分，共64分）15．（16分）（2013秋•普宁市校级期中）根据图，回答问题．（1）有机物的名称：B．氯乙烯，F．乙酸，E中所含官能团的名称羟基．（2）有机物的结构简式：C．，G．CH3COOC2H5．（3）反应D→E的化学方程式是CH2=CH2+H2O CH3CH2OH ，（4）E→F的反应类型属于氧化反应．（5）写出实验室制取A的化学方程式CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）2．考点：有机物的推断．分析：根据流程分析可知，碳化钙与水反应生成A为有机物乙炔，乙炔与氯化氢加成生成B 氯乙烯，氯乙烯在一定条件下发生加聚反应生成C聚氯乙烯，所以B为氯乙烯，C为聚氯乙烯；乙炔与氢气加成生成D乙烯，乙烯与水加成生成E乙醇，乙醇经氧化生成F乙酸，乙醇与乙酸发生酯化反应生成G乙酸乙酯，据此分析解答；解答：解：根据流程分析可知，碳化钙与水反应生成A为有机物乙炔，乙炔与氯化氢加成生成B氯乙烯，氯乙烯在一定条件下发生加聚反应生成C聚氯乙烯；乙炔与氢气加成生成D乙烯，乙烯与水加成生成E乙醇，乙醇经氧化生成F乙酸，乙醇与乙酸发生酯化反应生成G乙酸乙酯；（1）根据以上分析，B的名称为：氯乙烯，F的名称为：乙酸，E中所含官能团的名称羟基，故答案为：氯乙烯，乙酸，羟基；（2）根据以上分析，有机物C的结构简式：，G 的结构简式：CH3COOC2H5；故答案为：；CH3COOC2H5；。

广东省揭阳一中2013_2014学年高二化学上学期期中试卷(含解析)

广东省揭阳一中2013_2014学年高二化学上学期期中试卷(含解析)

2013-2014学年广东省揭阳一中高二（上）期中化学试卷一、单项选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1．（2分）（2010•海南）对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关2．（2分）（2014春•哈尔滨校级期中）下列方法对2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的反应速率3．（2分）（2014秋•白银区校级期中）在一定条件下体积不变的密闭容器中，反应2A（g）+2B4．（2分）（2012秋•永顺县期末）参照反应Br+H2﹣→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（））10．（2分）（2011秋•濠江区校级期末）在醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，要+12．（2分）（2007•惠州模拟）将1molH2（g）和2molI2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0，并达到平衡，HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图（Ⅱ）所示．若改变反应条件，ω（HI）的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是（）13．（2分）（2009•珠海二模）已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）═4H2（g）+2CO（g）△H=+255.6kJ•mol﹣1b．CH3CH2OH（g）+O2（g）═3H2（g）+2CO（g）△H=+13.8kJ•mol﹣114．（2分）（2013秋•秦安县期末）在0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：﹣+15．（2分）（2013秋•揭阳校级期中）科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的．已知在25℃，105Pa时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393.5kJ/mol二、双项选择题（本题包括5小题，每题4分，每小题有2个选项符合题意，错选0分，漏选2分，共20分）16．（4分）（2013秋•揭阳校级期中）已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＞0，下列说17．（4分）（2013•洛阳一模）在相同温度下，100mL 0.01mol/L醋酸与10mL 0.1mol/L醋酸18．（4分）（2013秋•揭阳校级期中）下列各组变化中，化学反应的能量变化（△H或Q）前19．（4分）（2013秋•揭阳校级期中）用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而B20．（4分）（2012秋•安溪县校级期末）根据相应的图象（图象编号与选项一一对应），判断化剂反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b三、非选择题21．（12分）（2013秋•揭阳校级期中）（1）以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取低碳醇的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣12CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=﹣173.6kJ•mol﹣1则2CH3OH（g）=CH3CH2OH（g）+H2O（g）的反应热△H=（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221.0kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol试写出NO与CO催化转化成N2和CO2的热化学方程式．（3）在一定温度下，有c（H+）相同盐酸、硫酸、醋酸三种酸，物质的量浓度分别为c1、c2、c3，则三者由大到小的顺序是．（4）对于A+2B（g）⇌nC（g）在一定条件下达到平衡后，增大压强，平衡不移动，若n=2，A 的状态为；若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则n ．22．（13分）（2009•徐汇区二模）工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．（1）图1是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况．从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）= ；（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．该反应是（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式；选择适宜的催化剂，（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热；（3）该反应平衡常数K的表达式为，温度升高，平衡常数K （填“增大”、“不变”或“减小”）；（4）恒容条件下，下列措施中能使增大的有．a．升高温度； b．充入He气 c．再充入1molCO和2molH2 d．使用催化剂．23．（10分）（2010•海南）高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+CO（g）=Fe（s）（1）该反应的平衡常数表达式K= ，△H0（填“＞”、“＜”或“=”）；（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（C02）= 、CO的平衡转化率= ：（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是．A．减少Fe的量 B．增加Fe203的量 C．移出部分C02D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂．24．（15分）（2013秋•揭阳校级期中）在一定条件下，SO2和O2发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0（1）将0.10molSO2（g）和0.060molO2（g）放入容积为2L的恒容密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L．计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（把计算过程写在答卷上）．（2）600℃时，在一密闭容器中，将SO2和O2混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图1所示，反应处于平衡状态的时间是．（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）．a．加了催化剂b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量（4）SO2的转化率在起始温度T1=673K下随反应时间（t）的变化如下图，其他条件不变，仅改变起始温度为T2=723K，在图2中画出温度T2下SO2的转化率随反应时间变化的预期结果示意图．2013-2014学年广东省揭阳一中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1．（2分）（2010•海南）对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关2．（2分）（2014春•哈尔滨校级期中）下列方法对2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的反应速率3．（2分）（2014秋•白银区校级期中）在一定条件下体积不变的密闭容器中，反应2A（g）+2B4．（2分）（2012秋•永顺县期末）参照反应Br+H2﹣→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）5．（2分）（2013秋•郑州期末）下列反应中，开始时放出氢气的速率最大的是（）9．（2分）（2012秋•南阳期末）下列说法正确的是（）10．（2分）（2011秋•濠江区校级期末）在醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，要+12．（2分）（2007•惠州模拟）将1molH2（g）和2molI2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0，并达到平衡，HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图（Ⅱ）所示．若改变反应条件，ω（HI）的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是（）13．（2分）（2009•珠海二模）已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）═4H2（g）+2CO（g）△H=+255.6kJ•mol﹣1b．CH3CH2OH（g）+O2（g）═3H2（g）+2CO（g）△H=+13.8kJ•mol﹣1O14．（2分）（2013秋•秦安县期末）在0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：﹣+15．（2分）（2013秋•揭阳校级期中）科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的．已知在25℃，105Pa时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393.5kJ/mol二、双项选择题（本题包括5小题，每题4分，每小题有2个选项符合题意，错选0分，漏选2分，共20分）16．（4分）（2013秋•揭阳校级期中）已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＞0，下列说17．（4分）（2013•洛阳一模）在相同温度下，100mL 0.01mol/L醋酸与10mL 0.1mol/L醋酸18．（4分）（2013秋•揭阳校级期中）下列各组变化中，化学反应的能量变化（△H或Q）前19．（4分）（2013秋•揭阳校级期中）用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而B增大，则20．（4分）（2012秋•安溪县校级期末）根据相应的图象（图象编号与选项一一对应），判断反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b三、非选择题21．（12分）（2013秋•揭阳校级期中）（1）以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取低碳醇的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣12CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=﹣173.6kJ•mol﹣1则2CH3OH（g）=CH3CH2OH（g）+H2O（g）的反应热△H=﹣75.6 kJ•mol﹣1（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221.0kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol试写出NO与CO催化转化成N2和CO2的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=﹣746.5 kJ/mol ．（3）在一定温度下，有c（H+）相同盐酸、硫酸、醋酸三种酸，物质的量浓度分别为c1、c2、c3，则三者由大到小的顺序是c3＞c1＞c2．（4）对于A+2B（g）⇌nC（g）在一定条件下达到平衡后，增大压强，平衡不移动，若n=2，A 的状态为固态或液态；若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则n n≥3．22．（13分）（2009•徐汇区二模）工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．（1）图1是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况．从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）= 0.075mol/（L•min）；（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．该反应是放热（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=﹣91kJ/mol ；选择适宜的催化剂，不能（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热；（3）该反应平衡常数K的表达式为K=，温度升高，平衡常数K 减小（填“增大”、“不变”或“减小”）；（4）恒容条件下，下列措施中能使增大的有 c ．a．升高温度； b．充入He气 c．再充入1molCO和2molH2 d．使用催化剂．v=增大，化学平衡应正向移动．=故答案为：增大，23．（10分）（2010•海南）高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+CO（g）=Fe（s）（1）该反应的平衡常数表达式K= ，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（C02）= 0.006mol/（L•mim）、CO的平衡转化率= 60% ：（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是 C ．A．减少Fe的量 B．增加Fe203的量 C．移出部分C02D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂．，又从表中数据可知随着温度的升高平衡常数逐渐减小，为：Fe）═Fe，则有=4.0=0.06mol/L则用二氧化碳表示的反应速率为的转化率为24．（15分）（2013秋•揭阳校级期中）在一定条件下，SO2和O2发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0（1）将0.10molSO2（g）和0.060molO2（g）放入容积为2L的恒容密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L．计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（把计算过程写在答卷上）．（2）600℃时，在一密闭容器中，将SO2和O2混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图1所示，反应处于平衡状态的时间是15～20min和25～30min ．（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是增加了O2的量（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是ab （填写编号）．a．加了催化剂b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量（4）SO2的转化率在起始温度T1=673K下随反应时间（t）的变化如下图，其他条件不变，仅改变起始温度为T2=723K，在图2中画出温度T2下SO2的转化率随反应时间变化的预期结果示意图．=；。

广东省普宁市高二化学上学期期中考试试题

广东省普宁市高二化学上学期期中考试试题

2012-2013学年上学期普宁二中高二级期中考试化学试题第Ⅰ卷(选择题，共50分)一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、热1、1、化学反应方程式中各物质化学式前的化学计量数表示（ ）A ．物质的量B ．分子个数C ．原子个数D ．物质质量2、在反应3H 2 + N 2 2NH 3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol / L ，在此时间内用H 2表示的平均反应速率为0.45mol / (L.s)，则反应所经过的时间为（ ） A ．0.44s B ．1s C ．0.33s D ．2s3、强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H +(aq) + OH -(aq)== H 2O(l) ΔH =-57.3kJ/mol以下4个热化学方程式中，①H 2SO 4(aq)+2NaOH(aq)=Na 2SO 4(aq)+2H 2O(l) ②H 2SO 4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(l) ③NH 3·H 2O(aq)+HCl(aq)=NH 4Cl(aq)+H 2O(l)④NH 3·H 2O(aq)+CH 3COOH(aq)=CH 3COONH 4(aq)+H 2O(l) 其中反应热为57.3kJ/mol 的是 （ ）A ．①②B ．③C ．④D ．均不符合 4、 在一定条件下，反应2HI （g ） H 2（g ）+ I 2（g ）（ΔH ＞0）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是 （ ）①增大氢气的浓度 ②升高温度 ③降低温度 ④缩小体积 ⑤增大HI 的浓度 ⑥减小压强A ．①③⑥B ．③⑤⑥C ．①③⑤D ．②④⑤ 5、一定条件下反应2AB(g)A 2(g)＋B 2(g)达到平衡状态的标志是 （ ） A ．单位时间内生成nmolA 2，同时消耗2n molAB B ．容器内3种气体AB 、A 2、B 2共存 C ．AB 的消耗速率等于A 2的消耗速率 D ．容器中各组分的体积分数不随时间变化6、高温下，某反应达平衡，平衡常数K =()()()()c c c c ••222CO H O CO H .恒容时，温度升高，H 2浓度减小。

广东省揭阳市普宁二中高二化学上学期第一次月考试卷(选修4,含解析)-人教版高二选修4化学试题

广东省揭阳市普宁二中高二化学上学期第一次月考试卷(选修4,含解析)-人教版高二选修4化学试题

2013-2014学年广东省揭阳市普宁二中高二（上）第一次月考化学试卷（选修4）一、单选题（本题12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2012春•红山区校级期末）下列反应属于放热反应的是（）A．氢气还原氧化铜B．氢气在氧气中燃烧C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳D．氢氧化钾和氯化铵的反应2．（3分）（2014秋•邯郸校级期中）白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程中能量变化如图所示．下列叙述中正确的是（）A．黑磷比白磷稳定B．黑磷与白磷互为同分异构体C．白磷转化为黑磷是氧化还原反应D．白磷转化为黑磷是吸热反应3．（3分）（2012•天心区校级模拟）已知中和热的数值是57.3kJ/mol．下列反应物混合时，产生的热量等于57.3kJ的是（）A．1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）B．500mL 2.0mol/L的HCl（aq）和500mL 2. 0mol/L的NaOH（aq）C．500mL 2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL 2.0mol/L的NaOH（aq）D．1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）4．（3分）（2010秋•长春期末）甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为（）A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890kJ•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ•mol﹣1C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1D．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣15．（3分）（2010•天心区校级模拟）根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1D．Q2＞Q1＞Q36．（3分）（2010秋•东莞期中）在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g）⇌3B（g）+C（g），若反应物在前20sA物质由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速度为（）A．v（B）=0.03mol/（L•s）B．v（B）=0.045mol/（L•s）C．v（C）=0.03mol/（L•s）D．v（C）=0.06mol/（L•s）7．（3分）（2010秋•东风区校级期末）在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）A．v（H2）=0.1 mol•L﹣1•min﹣1B．v（N2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1C．v（NH3）=0.15 mol•L﹣1•min﹣1D．v（H2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣18．（3分）（2009•辽宁）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）实验反应温度/℃N a2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mL V/mL c/（mol•L﹣1）V/mL c/（mol•L﹣1）A 25 5 0.1 10 0.1 5B 25 5 0.2 5 0.2 10C 35 5 0.1 10 0.1 5D 35 5 0.2 5 0.2 10 A．A B．B C．C D．D9．（3分）（2013秋•诸暨市校级期中）当2SO2+O2⇌2SO3达到平衡后，通入18O2一定时间后，18O 存在于（）A．SO3、O2B．SO2、SO3C．SO2、O2D．SO2、SO3、O210．（3分）（2014春•金山区校级期末）在一定条件下，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g），达到反应限度的标志是（）A．容器内气体的总压强不随时间的变化而变化B．单位时间内有n mol A2生成，同时就有n mol B2生成C．单位时间内有n mol A2生成，同时就有2n mol AB生成D．单位时间内有n mol B2生成，同时就有2n mol AB分解11．（3分）（2012•信阳二模）已知：（1）Zn（s）+O2（g）═ZnO（s），△H=﹣348.3kJ/mol （2）2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s），△H=﹣31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（）A．﹣317.3kJ/mol B．﹣379.3kJ/molC．﹣332.8kJ/mol D．+317.3 kJ/mol12．（3分）（2014•广东模拟）灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1②Sn（s，灰）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol﹣1，下列说法正确的是（）A．△H1＞△H2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏二、双选题（本题6小题，每小题4分，共24分，每小题给出的四个选项中有两个选项符合题意，全选对得4分，只选1个且正确得2分，错选、不选得0分）13．（4分）（2014秋•东莞市校级月考）下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率14．（4分）（2013秋•普宁市校级月考）在密闭容器中进行X2（g）+4Y2（g）⇌2Z2（g）+3Q2（g）的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别为：0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为（）A．c（X2）=0.15 mol/L B．c（Y2）=0.9 mol/LC．c（Z2）=0.3 mol/L D．c（Q2）=0.6 mol/L15．（4分）（2014春•济南校级期中）在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）．此反应达到平衡的标志是（）A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2D．单位时间消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z16．（4分）（2011秋•天心区校级期末）在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是（）A．减小C或D的浓度B．增大D的浓度C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度17．（4分）（2013秋•普宁市校级月考）根据热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣297.23kJ/mol，下列说法正确的是（）A．1molSO2（g）的能量总和大于1molS（s）和1mol O2（g）的能量总和B．1molSO2（g）的能量总和小于1molS（s）和1molO2（g）的能量总和C．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣Q kJ/mol； Q的值大于297.23D．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣Q kJ/mol； Q的值等于297.2318．（4分）（2013秋•渭滨区校级期中）在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Q1的是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H═﹣Q1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H═﹣Q2B．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H═﹣Q1 S（s）+O2（g）=SO2（g）△H═﹣Q2C．C（s）+O2（g）=CO（g）△H═﹣Q1 C（s）+O2（g）=CO2（g）△H═﹣Q2D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H═﹣Q1H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）△H═﹣Q2三、填空题（共34分）（1）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ （2013秋•普宁市校级月考）（6分）19．热量，此反应的热化学方程式为．（2）已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1，②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1，③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=﹣Q3kJ•mol﹣1．常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为．（3）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣572kJ•mol ﹣1，某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为．20．（12分）（2013秋•秦安县期末）2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点（填“升高”还是“降低”），△H（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是．（2）图中△H=KJ•mol﹣1．21．（8分）（2013春•吉林期中）“碘钟”实验中，3I﹣+S2O82﹣=I3﹣+2SO42﹣的反应速率可以用I3﹣与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：实验编号①②③④⑤c（I﹣）/mol•L﹣10.040 0.080 0.080 0.160 0.120c（S2O82﹣）/mol•L﹣10.040 0.040 0.080 0.020 0.040t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t2回答下列问题：（1）该实验的目的是．（2）显色时间t2= ．（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为（填字母）．A．＜22.0s B．22.0～44.0s C．＞44.0s D．数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是．22．（8分）（2014秋•东莞市校级月考）在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1）x值等于．（2）A的转化率为．（3）生成D的反应速率为．（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入He（He不参加反应），则反应速率（填“增大”“减小”或“不变”）．四、计算题（共6分）23．（6分）（2012秋•尤溪县校级期中）在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：N2（气）+3H2（气）⇌2NH3（气）．反应开始时，n（N2）=1.5mol，n（H2）=4.4mol，2min后，n（H2）=0.8mol．试用H2、N2和NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，并求出2min末的N2的浓度．2013-2014学年广东省揭阳市普宁二中高二（上）第一次月考化学试卷（选修4）参考答案与试题解析一、单选题（本题12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2012春•红山区校级期末）下列反应属于放热反应的是（）A．氢气还原氧化铜B．氢气在氧气中燃烧C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳D．氢氧化钾和氯化铵的反应考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），碳、一氧化碳、氢气还原金属氧化物以及某些复分解反应（如铵盐和强碱）．解答：解：A．氢气还原氧化铜是氢气还原金属氧化物，属于吸热反应，故A错误；B．氢气在氧气中燃烧，属于放热反应，故B正确；C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳是分解反应，属于吸热反应，故C错误；D．氢氧化钾和氯化铵的反应时铵盐与碱反应，属于吸热反应，故D错误．故选B．点评：本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．2．（3分）（2014秋•邯郸校级期中）白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程中能量变化如图所示．下列叙述中正确的是（）A．黑磷比白磷稳定B．黑磷与白磷互为同分异构体C．白磷转化为黑磷是氧化还原反应D．白磷转化为黑磷是吸热反应考点：反应热和焓变；同素异形体．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、能量越低越稳定；B、黑磷和白磷是由同种元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体；C、单质中元素的化合价为0，反应前后化合价不变；D、由图可知白磷的量比黑磷高，白磷转化为黑磷是放热反应．解答：解：A、由图可知白磷的量比黑磷高，能量越低越稳定，说明黑磷能量更稳定，故A 正确；B、黑磷和白磷是由同种元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故B错误；C、单质中元素的化合价为0，反应前后化合价不变，不属于氧化还原反应，故C错误；D、由图可知白磷的量比黑磷高，白磷转化为黑磷是放热反应，故D错误；故选A．点评：本题借助于图象考查了物质的稳定性与能量的关系、同分异构体、氧化还原反应、物质的结构决定物质的性质等，难度不大．3．（3分）（2012•天心区校级模拟）已知中和热的数值是57.3kJ/mol．下列反应物混合时，产生的热量等于57.3kJ的是（）A．1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）B．500mL 2.0mol/L的HCl（aq）和500mL 2.0mol/L的NaOH（aq）C．500mL 2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL 2.0mol/L的NaOH（aq）D．1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）考点：中和热．专题：化学反应中的能量变化．分析：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）中和热均为57.3 kJ•mol﹣1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，反应不能生成沉淀，生成沉淀会放出热量．解答：解：A、只知道酸和碱的浓度，但是不知道溶液的体积，无法确定生成水的量的多少，也无法确定放热多少，故A错误；B、500mL 2.0mol/L的HCl（aq）和500mL 2.0mol/L的NaOH（aq），反应生成的水的物质的量是1mol，放出的热量是为57.3kJ，故B正确；C、500mL 2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL 2.0mol/L的NaOH（aq），反应生成的水的物质的量是1mol，但是醋酸是弱酸，弱酸电离吸热，放出的热量小于57.3kJ，故C错误；D、只知道酸和碱的浓度，但是不知道溶液的体积，无法确定生成水的量的多少，也无法确定放热多少，并且醋酸是弱酸，弱酸电离吸热，故D错误；故选B．点评：本题考查了中和热的数值和概念理解，反应过程中热量变化是解题关键，题目难度中等．4．（3分）（2010秋•长春期末）甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为（）A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890kJ•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ•mol﹣1C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1D．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1考点：燃烧热；热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据热化学方程式的书写判断，注意表示燃烧热的热化学方程式，可燃物为1mol，一般H→H2O（l），C→CO2，S→SO2．书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外，还应注意以下几方面：（1）必须注明各反应物、生成物的状态（s、l、g、aq），不标“↑”和“↓”符号．（2）反应热△H与测定条件（温度、压强）有关，若不说明则指常温（25℃）、常压（101kPa）下．（3）△H只能写在标有反应物或生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开．若为吸热反应，△H为“+”；若为放热反应，△H为“﹣”．△H的单位一般为kJ/mol．（4）热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子或原子数，因此可以是整数或分数．（5）△H与热化学方程式中化学式前面的化学计量数成正比．当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反．（6）书写燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其他物质化学式前面的化学计量数．（7）当两个热化学方程式相加（减）时，反应热同时相加（减），得到一个新的热化学方程式．解答：解：A、甲烷的物质的量应为1mol，甲烷燃烧为放热反应，△H为“﹣”，故A错误；B、甲烷燃烧为放热反应，△H为“﹣”，故B错误；C、0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，1mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出889kJ热量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═﹣890kJ•mo l﹣1，故C正确；D、甲烷的物质的量应为1mol，2mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出1778kJ热量，故D错误．故选：C．点评：本题考查热化学方程式，题目难度不大，注意表示燃烧热的热化学方程式，可燃物为1mol，一般H→H2O（l），C→CO2，S→SO2．5．（3分）（2010•天心区校级模拟）根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1D．Q2＞Q1＞Q3考点：反应热的大小比较．专题：化学反应中的能量变化．分析：三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，以此解答该题．解答：解：已知①2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol，②2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol，③2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）△H=﹣Q3kJ/mol，①与②相比较，由于S→SO2放热，则Q1＞Q2，②与③相比较，由于H2O（l）→H2O（g）吸热，则Q2＞Q3，则Q1＞Q2＞Q3，故选A．点评：本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小．6．（3分）（2010秋•东莞期中）在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g）⇌3B（g）+C（g），若反应物在前20sA物质由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速度为（）A．v（B）=0.03mol/（L•s）B．v（B）=0.045mol/（L•s）C．v（C）=0.03mol/（L•s）D．v（C）=0.06mol/（L•s）考点：化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：反应物在前20sA物质由3mol降为1.8mol，则A的反应速率为=0.03mol/（L•s），结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答．解答：解：反应物在前20sA物质由3mol降为1.8mol，则A的反应速率为=0.03mol/（L•s），由反应速率之比等于化学计量数之比可知，v（B）=0.03mol/（L•s）×=0.045mol/（L•s），v（C）=0.03mol/（L•s）×=0.015mol/（L•s），故选：B．点评：本题考查化学反应速率的计算及反应速率与化学计量数的关系，注意速率的计算方法即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．7．（3分）（2010秋•东风区校级期末）在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）A．v（H2）=0.1 mol•L﹣1•min﹣1B．v（N2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1C．v（NH3）=0.15 mol•L﹣1•min﹣1D．v（H2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较．解答：解：都转化为氢气表示的速率进行比较，对于N2+3H2⇌2NH3，A、v（H2）=0.1 mol•L﹣1•min﹣1，B、v（N2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1，速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=3v（N2）=0.6mol•L﹣1•min﹣1C、v（NH3）=0.15 mol•L﹣1•min﹣1，速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=v（N2）=×0.15mol•L﹣1•min﹣1=0.225mol•L﹣1•min﹣1，D、v（H2）=0.3mo l•L﹣1•min﹣1，故速率B＞D＞C＞A，故选B．点评：本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快．8．（3分）（2009•辽宁）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）实验反应温度/℃N a2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mL c/（mol•L﹣1）V/mL c/V/mL（mol•L﹣1）A 25 5 0.1 10 0.1 5B 25 5 0.2 5 0.2 10C 35 5 0.1 10 0.1 5D 35 5 0.2 5 0.2 10A．A B．B C．C D．D考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：温度越高、浓度越大，则反应速率就越快，在实验中就最先出现浑浊．解答：解：因35℃＞25℃，则选项C和D中的反应速率大于选项A和B中，又D中反应物的浓度大于C中反应物的浓度，则D中反应速率最快，即在实验中就最先出现浑浊，故选D．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度和浓度对化学反应速率的影响即可解答，注意利用表格中的数据来比较温度和浓度．9．（3分）（2013秋•诸暨市校级期中）当2SO2+O2⇌2SO3达到平衡后，通入18O2一定时间后，18O 存在于（）A．SO3、O2B．SO2、SO3C．SO2、O2D．SO2、SO3、O2考点：化学反应的可逆性．专题：化学平衡专题．分析：从化学键角度来说，化学反应本质是旧键断裂，形成原子，原子重新组合，形成新键；可逆反应不可能100%地全部转化，据此判断．解答：解：反应过程中化学键断裂，存在原子有S原子、16O原子、18O原子，原子重新组合生成物质，二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气，所以18O2中的18O通过化合反应存在于SO3中，SO3中的18O通过分解反应会存在于SO2中，最终SO3、SO2、O2中都含有18O，故选：D．点评：本题以同位素示踪法考查可逆反应的可逆性，比较基础，注意可逆反应不能进行到底，无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物．10．（3分）（2014春•金山区校级期末）在一定条件下，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g），达到反应限度的标志是（）A．容器内气体的总压强不随时间的变化而变化B．单位时间内有n mol A2生成，同时就有n mol B2生成C．单位时间内有n mol A2生成，同时就有2n mol AB生成D．单位时间内有n mol B2生成，同时就有2n mol AB分解考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：通过化学方程式可知，反应前后气体的化学计量数之和相等，无论是否达到平衡状态，容器的压强都不变，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，以此解答该题．解答：解：A、反应前后气体的物质的量不变，混合气体的压强始终不变，容器内的总压强不随时间而变化，不能说明到达平衡状态，故A错误；B、单位时间内，生成nmolA2的同时，生成nmol的B2，都表示逆反应速率，不能说明反应到达平衡状态，故B错误；C、单位时间内生成nmolA2需要消耗2molAB，单位时间内生成nmol A2的同时生成2nmol的AB，单位时间内AB的生成与消耗的物质的量相等，反应达到平衡状态，故C正确；D、单位时间内，生成nmolB2的同时，有2nmolAB分解，都表示逆反应速率，不能说明反应到达平衡状态，故D错误；故选C．点评：本题考查化学平衡状态的判断，难度中等，需要学习时理解化学平衡状态的内涵和外延，判断时要注意选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．11．（3分）（2012•信阳二模）已知：（1）Zn（s）+O2（g）═ZnO（s），△H=﹣348.3kJ/mol （2）2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s），△H=﹣31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（）A．﹣317.3kJ/mol B．﹣379.3kJ/molC．﹣332.8kJ/mol D．+317.3 kJ/mol考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据已知的热化学反应方程式和目标反应，利用盖斯定律来计算目标反应的反应热，以此来解答．﹣1，解答：解：由（1）Zn（s）+O2（g）═ZnO（s），△H=﹣348.3kJ•mol（2）2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s），△H=﹣31.0kJ•mol﹣1，根据盖斯定律可知，（1）﹣（2）可得Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），则△H=（﹣348.3kJ•mol﹣1）﹣（﹣31.0kJ•mol﹣1）=﹣317.3kJ•mol﹣1，故选：A．点评：本题考查学生利用盖斯定律计算反应的反应热，明确已知反应和目标反应的关系是解答本题的关键，难度不大．12．（3分）（2014•广东模拟）灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1②Sn（s，灰）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol﹣1，下列说法正确的是（）A．△H1＞△H2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、根据③来判断反应的焓变大小；B、物质具有的能量越低越稳定；C、根据反应的焓变来确定反应是吸热还是放热；D、根据反应③当温度低于13.2℃的环境时Sn的转化来判断．解答：解：A、根据③：Sn（s，灰） Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol﹣1，则②﹣①=③，所以△H2﹣△H1=△H3＞0，所以△H1＜△H2，故A错误；B、根据③：Sn（s，灰） Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol﹣1，则锡在常温下以白锡状态存在，故B错误；C、根据③：Sn（s，灰） Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol﹣1，焓变大于0，所以灰锡转为白锡的反应是吸热反应，故C错误；D、根据③：Sn（s，灰） Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol﹣1，当温度低于13.2℃的环境时，会自行毁坏，故D正确．故选D．点评：本题考查学生盖斯定律的应用以及物质的能量和其稳定性之间的关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大．二、双选题（本题6小题，每小题4分，共24分，每小题给出的四个选项中有两个选项符合题意，全选对得4分，只选1个且正确得2分，错选、不选得0分）13．（4分）（2014秋•东莞市校级月考）下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，可升高温度、加入催化剂等措施，以此解答．解答：解：A．增大反应物浓度，增大了单位体积的活化分子数，没有改变活化分子百分数，故A错误；B．增大压强，相当于增大了浓度，单位体积活化分子数目增大，没有改变活化分子百分数，故B错误；C．升高温度，升高了分子能量，增大了活化分子百分数，故C正确；D．加入催化剂，降低了反应能量，增加了活化分子百分数，故D正确．故选CD．点评：本题考查外界条件对反应速率的影响，题目难度不大，注意浓度、温度、压强、催化剂对反应速率影响的实质．14．（4分）（2013秋•普宁市校级月考）在密闭容器中进行X2（g）+4Y2（g）⇌2Z2（g）+3Q2（g）的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别为：0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为（）A．c（X2）=0.15 mol/L B．c（Y2）=0.9 mol/LC．c（Z2）=0.3 mol/L D．c（Q2）=0.6 mol/L考点：化学反应的可逆性．专题：化学平衡专题．分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．解答：解：若反应向正反应进行到达平衡，假定完全反应，则：X2（g）+4Y2（g）⇌2Z2（g）+3Q2（g）开始（mol/L）：0.1 0.4 0.2 0.3变化（mol/L）：0.1 0.4 0.2 0.3平衡（mol/L）：0 0 0.4 0.6若反应逆正反应进行到达平衡，假定完全反应，则：X2（g）+4Y2（g）⇌2Z2（g）+3Q2（g）开始（mol/L）：0.1 0.4 0.2 0.3变化（mol/L）：0.1 0.4 0.2 0.3平衡（mol/L）：0.2 0.8 0 0由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0＜c （Y2）＜0.8，0＜c（Z2）＜0.4，0＜c（Q2）＜0.6，故不可能的是BD；故选：BD．点评：本题考查了化学平衡的建立，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，难度中等．15．（4分）（2014春•济南校级期中）在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）．此反应达到平衡的标志是（）A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2D．单位时间消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：由X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）可知，该反应前后的化学计量数之和不等，然后根据达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于零，各物质的浓度不再改变来解答．解答：解：A、反应达平衡时，各物质的浓度不再随时间改变，所以压强不再变化，故A正确；B．当容器内各物质的浓度不随时间变化时，该反应达到平衡状态，故B正确；C．当容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2时，该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，与反应初始浓度和转化率有关，故C错误；D．无论该反应是否达到平衡状态，只要单位时间消耗0.1 mol X的同时就生成0.2 molZ，所以不能判断该反应达到平衡状态，故D错误；故选AB．点评：本题考查化学平衡状态的判断，明确只有“反应前后能改变的物理量”才能作为判断依据，难度中等．16．（4分）（2011秋•天心区校级期末）在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是（）A．减小C或D的浓度B．增大D的浓度C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度考点：化学反应速率的影响因素．专题：热点问题；化学反应速率专题．分析：根据浓度对反应速率的影响：增大物质的浓度反应速率加快，反之减慢来回答．解答：解：A、减小C或D的浓度，化学反应速率会减慢，故A错误；B、增大D的浓度会使正逆反应速率都加快，逆反应速率增加的程度大于正反应速率增加的程度，故B正确；C、减小B的浓度，化学反应速率会减慢，故C错误；D、增大A或B的浓度，会使正反应速率增大，故D正确．故选BD．点评：本题主要考查学生浓度对化学反应速率的影响，要求学生熟记结论，并灵活应用．17．（4分）（2013秋•普宁市校级月考）根据热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣297.23kJ/mol，下列说法正确的是（）A．1molSO2（g）的能量总和大于1molS（s）和1mol O2（g）的能量总和B．1molSO2（g）的能量总和小于1molS（s）和1molO2（g）的能量总和C．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣Q kJ/mol； Q的值大于297.23D．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣Q kJ/mol； Q的值等于297.23考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．。

广东省普宁市第一中学高二化学上学期期中试题

广东省普宁市第一中学高二化学上学期期中试题

普宁一中2015—2016学年第一学期高二期中考理科综合化学能力测试注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Br 80第Ⅰ卷一、选择题:本题共13小题,每小题6分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7．据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。

下面对该有机物的叙述不正确的是( )A．该有机物可能的分子式为C2HCl3B．该有机物分子中一定有碳碳双键C．该有机物分子中的所有原子在一个平面上D．该有机物可以由乙炔和氯化氢加成反应得到8．等物质的量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是( )A．CH4 B．C2H6C．C3H8 D．C6H69．下列烯烃中存在顺反异构体的是（）A．丙烯 B．1－丁烯C．2－戊烯D．2－甲基－2－丁烯10．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和単质溴的水溶液。

分离上述各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液11．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N AB．28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC．标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A12．下列说法不正确的是（）A．CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同B．乙二醇和丙三醇为同系物C．CH≡CH和C6H6含碳量相同D．正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点渐低13. 某气态烃1mol跟2mol氯化氢加成，其加成产物又可被8mol氯气完全取代，该烃可能是( )。

广东省揭阳一中高二化学上学期期中试卷 文(含解析)-人教版高二全册化学试题

广东省揭阳一中高二化学上学期期中试卷 文(含解析)-人教版高二全册化学试题

2013-2014学年广东省揭阳一中高二（上）期中化学试卷（文科）一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分．在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意．1．（1分）（2014秋•榕城区校级期中）下列元素属于第VIIA族的是（）A．钾B．铁C．磷D．氟2．（1分）（2012春•福建校级期末）下列物质含有离子键的是（）A．Br2B．CO2C．NaBr D．H2O3．（1分）（2013•上海校级学业考试）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．盐酸B．Fe（OH）3胶体C．NaCl溶液D．CuSO4溶液4．（1分）（2007•云南学业考试）石英的主要化学成分是（）A．Na2SiO3B．A12O3C．SiO2D．Si5．（1分）（2013•江苏学业考试）下列仪器中，能用于直接加热的是（）A．量筒B．容量瓶C．试管D．烧杯6．（1分）（2013•天津校级学业考试）实验室中配制250mL 0.10mol•L﹣1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）A．锥形瓶B．试管C．分液漏斗D．容量瓶7．（1分）（2014•朝阳区模拟）危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．酒精应选用的标志是（）A．B．C．D．8．（1分）（2013•广东校级学业考试）下列金属能跟酸反应生成氢气的是（）A．Fe+H2SO4（稀）B．Al+H2SO4（浓）C．Ag+HCl（稀）D．Zn+HNO3（稀）9．（1分）（2011秋•费县期末）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Na+、CO32﹣、Cl﹣B．Ba2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、H+、SO42﹣、OH﹣D．Ag+、Al3+、NO3﹣、H+10．（1分）（2013秋•榕城区校级期末）下列物质属于混合物的是（）A．氯水B．液氯C．氧气D．氯化氢11．（1分）（2008•天津校级学业考试）下列物质可用来刻蚀玻璃的是（）A．盐酸B．氨水C．氢氟酸D．纯碱12．（1分）（2014秋•榕城区校级期中）下列各组物质中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．四氯化碳和液溴B．汽油和花生油C．苯和食盐水D．酒精和水13．（1分）（2013•新疆校级学业考试）下列气体中，可用固体NaOH干燥的是（）A．CO2B．Cl2C．HCl D．NH314．（1分）（2012•河南校级学业考试）能通过化学反应使溴的四氯化碳溶液褪色的是（）A．乙烯B．苯C．甲烷D．乙醇15．（1分）（2008•天津校级学业考试）欲证明某溶液中含有Fe3+，下列方法正确的是（）A．加入铁粉B．滴加稀硫酸C．滴加氯水D．滴加KSCN溶液16．（1分）（2014秋•高台县校级期末）下列所用材料不属于合金的是（）A．家用的铝窗B．建筑用的钢筋C．铸造用的黄铜D．温度计用的水银17．（1分）（2013秋•金家庄区校级期末）下列过程中，需要加快化学反应速度的是（）A．钢铁腐蚀B．食物变质C．金属冶炼D．塑料老化18．（1分）（2010秋•广州期末）已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol19．（1分）（2010•常州学业考试）下列物质水解的最终产物不含葡萄糖的是（）A．蛋白质B．淀粉C．蔗糖D．纤维素20．（1分）（2013•广东校级学业考试）下列不是室内污染物的是（）A．CO B．甲苯C．尼古丁D．食品袋21．（1分）（2007•云南学业考试）下列物质与水反应会放出氧气的是（）A．Na2O B．Na2O2C．K D．NO222．（1分）（2007•宁夏校级学业考试）国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”，我国政府现已启动“酱油补铁工程”，这里的铁指的是（）A．铁元素B．铁单质C．四氧化三铁D．硫酸铁23．（1分）（2009•北京学业考试）下列物质中，相同条件下与氢气反应程度最剧烈的是（）A．F2B．Cl2C．Br2D．I224．（1分）（2013•江苏学业考试）铁丝与氧气或水蒸气反应的共同产物是（）A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．FeO和Fe2O325．（1分）（2011•河北校级学业考试）实验室配置氯化亚铁溶液时，为了防止其被氧化，常加入的物质是（）A．Zn B．Al C．Fe D．Cu26．（1分）（2015春•大方县校级期中）下列物质互为同分异构体的是（）A．C和 C B．氧气和臭氧C．甲烷和乙烷D．正丁烷和异丁烷27．（1分）（2007•云南学业考试）铝不易被腐蚀，其主要原因是因为铝（）A．是一种轻金属B．金属活动性比镁弱C．具有高熔点D．易形成致密的氧化物薄膜28．（1分）（2014春•汕头期中）下列实验仪器中，常用于物质分离的是（）①容量瓶②漏斗③试管夹④蒸馏烧瓶⑤分液漏斗⑥滴管．A．①④⑤B．②④⑤C．③④⑥D．①②⑥29．（1分）（2008•北京学业考试）在①KOH、②Al（OH）3、③H2SO4三种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均能反应的是（）A．①②③B．②和③C．①和③D．只有②30．（1分）（2009•广东校级学业考试）2molAl的质量是（）A．13g B．26g C．27g D．54g二、单项选择题Ⅱ：本大题共20小题，每小题2分；在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意．31．（2分）（2008•北京学业考试）对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法不正确的是（）A．Zn是负极B．Cu是正极C．负极上发生氧化反应D．正极上发生氧化反应32．（2分）（2008•北京学业考试）X、Y均为短周期主族元素，X原子的最外层有2个电子，Y 原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的常见化合物的化学式为（）A．XY B．XY2C．X2Y D．X2Y333．（2分）（2008•天津校级学业考试）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．Cu与浓硝酸的反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑B．FeCl2溶液与Cl2的反应：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣C．H2SO4溶液与KOH溶液的反应：H++OH﹣═H2OD．CuCl2溶液与NaOH溶液的反应：CuCl2+2OH﹣═Cu（OH）2↓+2Cl﹣34．（2分）（2013秋•周至县校级期中）下列情况可能引起水污染的是（）①城市污水的任意排放②农业生产中农药、化肥使用不当③海上石油泄漏④工业生产中废液、废气、废渣任意排放．A．只有①③B．只有①④C．只有②④D．全部35．（2分）（2012•云南校级学业考试）下列化学用语或模型表达正确的是（）A．8个中子的碳原子的核素符号：12CB．H2O电子式：C．Cl一的结构示意图：D．CH4分子的比例模型：36．（2分）（2013•南京学业考试）关于化学反应中能量变化的说法不符合事实的是（）A．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量B．化学反应中有物质变化也有能量变化C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应D．图中所示的反应为放热反应37．（2分）（2012•端州区校级学业考试）某元素位于第三周期第ⅥA族．下列叙述不正确的是（）A．该元素是非金属元素B．该元素原子的核电荷数为16C．该元素原子核外有3个电子层D．该元素原子容易失去最外层电子38．（2分）（2011•广东校级学业考试）下列措施不能有效防止钢铁腐蚀的是（）A．在钢铁中加入铬B．把钢铁零件放在机油中保存C．在较小钢铁制品的表面包裹塑料D．在大型铁壳船表面喷涂油漆并铆上铜块39．（2分）（2012•辽宁校级学业考试）在一定温度下，2L密闭容器内，反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：时间/min 0 1 2 3 4 5n（NO）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007该反应达到平衡状态的时间是（）A．3min B．1min C．2min D．0min40．（2分）（2013秋•榕城区校级期中）化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应中所观察到的颜色不正确的是（）A．酸性高锰酸钾溶液与足量乙烯反应，溶液由紫色变成无色B．二氧化氮气体通入水中，气体由红棕色变为无色C．热的氧化铜加入乙醇中，无色乙醇变绿色D．葡萄糖溶液与新制氢氧化铜共热，溶液由无色变成砖红色41．（2分）（2011•惠城区校级学业考试）下列措施不能够使化学反应速率加快的是（）A．升高温度B．降低温度C．使用催化剂D．增大固体反应物面积42．（2分）（2008•天津校级学业考试）下列方法中，不能用于实验室制备氨气的是（）A．加热浓氨水B．加热氯化铵固体C．将浓氨水滴到生石灰上D．将熟石灰和氯化铵的混合物加热43．（2分）（2012秋•潮南区校级期末）反应+HO﹣NO2﹣NO2+H2O的反应类型是（）A．加成反应B．取代反应C．化合反应D．分解反应44．（2分）（2014秋•端州区校级期末）1L 0.1mol•L﹣1的K2SO4溶液中（）A．K+的物质的量为0.1molB．SO42﹣的物质的量为0.2molC．K+的物质的量浓度为0.1mol．L﹣1D．SO42﹣的物质的量浓度为0.1mol．L﹣145．（2分）（2013秋•榕城区校级期中）2008年6月1日起，我国禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋．下列对聚乙烯塑料叙述错误的是（）A．它属于有机高分子B．聚乙烯塑料不溶于水C．它可以由乙烯通过加聚反应制得D．对聚乙烯塑料垃圾应进行深埋或倾倒入海46．（2分）（2014秋•榕城区校级期中）下列物质不能作为食品添加剂的是（）A．双氧水B．食盐C．柠檬酸D．苯甲酸钠47．（2分）（2012•湖南校级学业考试）下面食谱营养搭配最均衡的是（）A．凉拌青菜、土豆丝、馒头B．糖醋排骨、清蒸鲈鱼、米饭C．虾仁白菜、红烧带鱼、酸菜炖猪蹄、萝卜汤D．酱牛肉、炒油菜、红烧豆腐、西红柿蛋汤、馒头48．（2分）（2014•广东学业考试）化学与生活息息相关．下列叙述正确的是（）A．鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝B．馒头越嚼越甜C．油脂经水解可变成葡萄糖D．土豆中的淀粉经水解可变成酒49．（2分）（2013•广东校级学业考试）下列说法不正确的是（）A．大米富含淀粉B．加碘食盐含有碘酸钾（KIO3）C．人体必需的微量元素就是维生素D．人体必需的微量元素不都是金属元素50．（2分）（2013•广东校级学业考试）从“南澳一号”沉船中打捞出大量精美瓷器．瓷器的材质属于（）A．金属材料B．无机非金属材料C．合成高分子材料D．天然高分子材料三、选择题（本题共有10题，每题有多个答案，每题3分，共30分，全选对给3分，少选且正确给1分，错选给0分）．51．（3分）（2010•广东校级学业考试）乙烯的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平．下列关于乙烯的说法不正确的是（）A．与苯互为同分异构体B．分子中存在碳碳双键C．能使溴的四氯化碳溶液褪色D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色52．（3分）（2014秋•榕城区校级期中）下列物质中，能使品红溶液褪色的是（）A．次氯酸B．甲烷C．二氧化碳D．二氧化硫53．（3分）（2013秋•榕城区校级期中）某有机物的结构为HO﹣CH2﹣CH=CHCH2﹣COOH，该有机物不可能发生的化学反应是（）A．水解反应B．酯化反应C．加成反应D．氧化反应54．（3分）（2012•广东校级学业考试）下列能量转化过程中化学能转化为热能的是（）A．铝热反应B．酸碱的中和反应C．冰雪融化D．绿色植物的光合作用（2013秋•榕城区校级期中）硅单质及其化合物在材料领域中一直扮演着主要角色．下55．（3分）列叙述中，不正确的是（）A．石英可用来制作工艺品B．硅单质可用来制造太阳能电池C．硅单质是制造玻璃的主要原料D．二氧化硅是制造光导纤维的材料56．（3分）（2013秋•榕城区校级期中）下列实验操作中，正确的是（）A．为使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动B．用酒精灯给试管加热时，要将被加热的试管放在酒精灯火焰的外焰上C．为加速固体物质的溶解只能采用加热的方法D．为增大气体物质的溶解度，常采取搅拌、加热等措施57．（3分）（2011•广东校级学业考试）可用于鉴别乙酸和乙醇的是（）A．NaCl溶液B．KNO3溶液C．Na2CO3溶液D．紫色石蕊试液58．（3分）（2013秋•榕城区校级期中）下列说法中，正确的是（）A．钠、钾着火时可用水灭火B．面粉厂或加油站不必严禁烟火C．氨气泄漏时可喷洒大量水进行处理D．节日期间可在人群聚集的闹市燃放烟花爆竹59．（3分）（2013•广东校级学业考试）在日常生活中，与化学反应速度有关的做法是（）A．用热水溶解蔗糖以加速溶解B．把块状煤碾成粉末状再燃烧C．真空包装食品，以延长保质期D．低温冷藏使食品延缓变质60．（3分）（2014•广东学业考试）苯是一种常见的有机溶剂和化工原料，下列关于苯的叙述正确的是（）A．难溶于水B．易挥发，有毒性C．属于高分子化合物D．属于烃类化合物2013-2014学年广东省揭阳一中高二（上）期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分．在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意．1．（1分）（2014秋•榕城区校级期中）下列元素属于第VIIA族的是（）A．钾B．铁C．磷D．氟考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：第VIIA族，原子结构中最外层电子数为7，以此来解答．解答：解：A．最外层电子数为1，为ⅠA族元素，故A不选；B．最外层电子数为2，但为第ⅤⅢ族元素，故B不选；C．最外层电子数为5，为ⅤA族元素，故C不选；D．最外层电子数为7，为第VIIA族元素，故D选；故选D．点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握常见的卤族元素及原子结构与位置的关系为解答关键，注意选项B为解答的难点，题目难度不大．2．（1分）（2012春•福建校级期末）下列物质含有离子键的是（）A．Br2B．CO2C．NaBr D．H2O考点：离子化合物的结构特征与性质．专题：化学键与晶体结构．分析：离子键：阴阳离子间通过静电作用形成的化学键，离子键往往在金属与非金属间形成．失去电子的往往是活泼金属元素的原子，而获得电子的往往是非金属元素的原子．通常，活泼金属与活泼非金属形成离子键．解答：解：A．Br2中存在的是Br﹣Br共价键，故A错误；B．CO2中存在的C=O共价键，故B错误；C．NaBr是由钠离子和溴离子通过离子键结合成的离子化合物，故C正确；D．H2O含有的是H﹣O共价键，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子键的判断，判断离子键、共价键应注意二者成键微粒和成键条件的不同．3．（1分）（2013•上海校级学业考试）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．盐酸B．Fe（OH）3胶体C．NaCl溶液D．CuSO4溶液考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法．丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是胶体即可．解答：解：胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，分散质微粒直径小于1﹣100nm的是溶液，大于1﹣100nm的是浊液；A、C、D是溶液，B是胶体．故选B．点评：本题考查胶体的性质，注意胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，这也是胶体与其它分散系的本质区别．区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象．4．（1分）（2007•云南学业考试）石英的主要化学成分是（）A．Na2SiO3B．A12O3C．SiO2D．Si考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：根据物质的成分分析，玻璃的主要成分之一是硅酸钠；刚玉或宝石的成分是氧化铝；石英和水晶的成分是二氧化硅；半导体材料的成分是硅．解答：解：A、玻璃的主要成分之一是硅酸钠，故A错误．B、刚玉或宝石的成分是氧化铝，故B错误；C、石英、水晶、玛瑙、沙子的主要成分是二氧化硅，故C正确．D、半导体材料的成分是硅，故D错误．故选C．点评：本题考查了石英的主要成分，难度不大，注意教材中基础知识的积累和掌握．5．（1分）（2013•江苏学业考试）下列仪器中，能用于直接加热的是（）A．量筒B．容量瓶C．试管D．烧杯考点：直接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等．不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．解答：解：A．量筒只用于量取液体，不能用于加热，故A错误；B．容量瓶不能加热，故B错误；C．试管能直接加热，故C正确；D．烧杯需要垫石棉网加热，不能直接加热，故D错误．故选C．点评：本题考查实验基本操作中有关仪器的用途和注意事项，此类考点经常出现在选择题和填空题中，只要认真把握课本内容，问题就很好解决，难度不大．6．（1分）（2013•天津校级学业考试）实验室中配制250mL 0.10mol•L﹣1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）A．锥形瓶B．试管C．分液漏斗D．容量瓶考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：化学实验常用仪器．分析：根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选择需要的仪器，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀，据此判断即可．解答：解：操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀．所以需要的仪器为托盘天平、药匙、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故所给的仪器中一定用到250ml的容量瓶，故选D．点评：本题考查溶液的配制，难度不大，清楚实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器是解题的关键．7．（1分）（2014•朝阳区模拟）危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．酒精应选用的标志是（）A．B．C．D．考点：化学试剂的存放．专题：化学实验基本操作．分析：酒精易燃，属于易燃液体，应贴易燃液体的标志，据此结合图中所示标志的含义进行分析判断即可．解答：解：A．图标为爆炸品，故A错误；B．图标为氧化剂，故B错误；C．图标为易燃液体，酒精易燃，属于易燃液体，故C正确；D．图标为腐蚀品，故D错误．故选C．点评：本题考查危险品标志的识别，难度不大，平时注意知识的积累．8．（1分）（2013•广东校级学业考试）下列金属能跟酸反应生成氢气的是（）A．Fe+H2SO4（稀）B．Al+H2SO4（浓）C．Ag+HCl（稀）D．Zn+HNO3（稀）考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质．专题：元素及其化合物．分析：根据稀硝酸具有很强的氧化性和金属反应的特点分析，制取氢气的置换反应一般用较活泼的金属与稀硫酸或稀盐酸反应进行．解答：解：A、Fe和H2SO4（稀）的反应中，稀硫酸是弱氧化剂，铁与稀硫酸电离出的氢离子之间的置换制得氢气，故A正确；B、铝在冷的浓硫酸中发生钝化现象，故B错误；C、银和稀盐酸不发生化学反应，故C错误；D、锌与稀硝酸反应是硝酸中+5价的氮表现出的氧化性，被还原成一氧化氮，无氢气产生，故D错误；故选A．点评：在金属和酸反应制取氢气时，注意不能使用硝酸，因硝酸的氧化性很强，不适合用来制取氢气．9．（1分）（2011秋•费县期末）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Na+、CO32﹣、Cl﹣B．Ba2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、H+、SO42﹣、OH﹣D．Ag+、Al3+、NO3﹣、H+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成气体、沉淀、水等来判断离子在水溶液中能大量共存．解答：解：A、因H+、CO32﹣结合生成水和二氧化碳气体，则该组离子不能大量共存，故A错误；B、因Ba2+、SO42﹣结合生成硫酸钡沉淀，则该组离子不能大量共存，故B错误；C、因H+、OH﹣结合生成水，则该组离子不能大量共存，故C错误；D、因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故D正确；故选D．点评：本题较简单，考查离子的共存问题，明确复分解反应发生的条件即可解答．10．（1分）（2013秋•榕城区校级期末）下列物质属于混合物的是（）A．氯水B．液氯C．氧气D．氯化氢考点：混合物和纯净物．专题：物质的分类专题．分析：纯净物是由一种物质组成，混合物是由不同物质组成，最少有两种物质组成，据此分析判断．解答：解：A、氯水是由氯气的水溶液，属于混合物，故A正确；B、液氯由氯气分子构成，是一种物质组成的，属于纯净物，故B正确；C、氧气是由一种物质组成，属于纯净物，故C错误；D、氯化氢是由一种物质组成，属于纯净物，故D错误．故选B．点评：本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．11．（1分）（2008•天津校级学业考试）下列物质可用来刻蚀玻璃的是（）A．盐酸B．氨水C．氢氟酸D．纯碱考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：玻璃的主要成分为：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，氢氟酸能够与二氧化硅反应生成四氟化硅气体，工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，二氧化硅与盐酸不反应，与氨水几乎不反应，与碳酸钠在高温下反应生成硅酸钠，不采用此法刻蚀玻璃，据此分析解答．解答：解：A．稀硫酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故A错误；B．二氧化硅与氨水反应几乎不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故B错误；C．氢氟酸与二氧化硅易反应，反应的化学方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，生成四氟化硅气体，能在玻璃上进行刻蚀，故C正确；D．纯碱与二氧化硅在高温下反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故D错误；故选C．点评：本题主要考查了二氧化硅的性质，掌握二氧化硅与氢氟酸的反应是解答本题的关键，题目难度不大．12．（1分）（2014秋•榕城区校级期中）下列各组物质中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．四氯化碳和液溴B．汽油和花生油C．苯和食盐水D．酒精和水考点：分液和萃取；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．解答：解：A．四氯化碳和液溴能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故A错误；B．汽油和花生油能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故B错误；C．苯和食盐水不互溶，出现分层，所以能用分液漏斗分离，故C正确；D．酒精和水能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故D错误．故选C．点评：本题考查物质的分离，题目难度不大，本题注意把握常见混合物的分离原理、方法以及操作的注意事项等．13．（1分）（2013•新疆校级学业考试）下列气体中，可用固体NaOH干燥的是（）A．CO2B．Cl2C．HCl D．NH3考点：氯气的化学性质；氨的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：元素及其化合物．分析：能用氢氧化钠干燥的气体，应与氢氧化钠不反应，常见酸性氧化物、氯化氢、氯气等气体不能用氢氧化钠干燥，以此解答．解答：解：A．CO2可与NaOH反应生成Na2CO3，不能用氢氧化钠干燥，故A错误；B．Cl2可与NaOH反应生成NaCl和NaClO，不能用氢氧化钠干燥，故B错误；C．HCl可与NaOH反应生成NaCl，不能用氢氧化钠干燥，故C错误；D．NH3与氢氧化钠不反应，可用氢氧化钠干燥，故D正确．故选D．点评：本题综合考查元素化合物知识，涉及常见气体的干燥，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．14．（1分）（2012•河南校级学业考试）能通过化学反应使溴的四氯化碳溶液褪色的是（）A．乙烯B．苯C．甲烷D．乙醇考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：通过化学反应使溴的四氯化碳溶液褪色，说明该物质和溴发生化学反应，溴具有强氧化性，能氧化某些还原性物质，能氧化含有碳碳双键、醛基的有机物．解答：解：A．乙烯中含有碳碳双键导致乙烯性质较活泼，能和溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷而使溴的四氯化碳溶液褪色，故A正确；B．苯性质较稳定，和溴的四氯化碳溶液不反应，但能和溴的四氯化碳溶液互溶，所以溶液不褪色，故B错误；C．甲烷性质较稳定，和强酸、强碱、一般的氧化剂不反应，所以甲烷不能使溴的四氯化碳褪色，故C错误；D．乙醇中没有碳碳双键或还原性，不能和溴发生反应，所以不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D错误；故选A．点评：本题以溴为载体考查了有机物的性质，根据有机物中含有的官能团来确定其性质，结构决定性质，注意：四氯化碳使溴水褪色、乙烯使溴水褪色的差别，为易错点．15．（1分）（2008•天津校级学业考试）欲证明某溶液中含有Fe3+，下列方法正确的是（）A．加入铁粉B．滴加稀硫酸C．滴加氯水D．滴加KSCN溶液考点：二价Fe离子和三价Fe离子的检验．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据Fe3+的检验方法可知，Fe3+遇KSCN溶液时溶液为血红色，以此来检验．解答：解：A、和铁反应的物质有盐、酸等，不能用来检验三价铁离子，故A不符合；B、滴加稀硫酸无任何现象，故不能检验三价铁离子，故B不符合；C、滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+，故C不符合；D、KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，是三价铁离子的特征反应现象，可以用来鉴别三价铁离子，故D符合；故选D．点评：本题考查学生Fe3+的检验所用的试剂知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．16．（1分）（2014秋•高台县校级期末）下列所用材料不属于合金的是（）。

广东省揭阳市普宁二中高二化学上学期期中试卷(含解析)

广东省揭阳市普宁二中高二化学上学期期中试卷(含解析)

2012-2013学年广东省揭阳市普宁二中高二（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2012秋•梅县校级期中）热化学反应方程式中各物质化学式前的化学计量数表示2．（2分）（2012秋•普宁市校级期中）可逆反应 N2+3H2⇌2NH3，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均速率为0.45mol/（L•s），则反应所经历的时间为3．（2分）（2013秋•邵阳县校级期中）强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol以下4个热化学方程式中，①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）③NH3•H2O（aq）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）④NH3•H2O（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONH4（aq）+H2O（l）4．（2分）（2011秋•天心区校级期末）在一定条件下，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）△H＞0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是：（）5．（2分）（2011秋•蓝山县校级期末）一定条件下反应2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到平衡状6．（2分）（2008•山东）高温下，某反应达平衡，平衡常数．恒容时，7．（2分）（2013秋•长泰县校级期末）常温下c（H+）最小的是（）8．（2分）（2011秋•和平区校级期末）25℃时，0.01mol/L的HCl溶液中，由水电离出的H+9．（2分）（2012秋•沈河区校级期末）溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，满10．（2分）（2010•安徽）低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）△H＜0在恒容的密闭容器中，下列有关11．（2分）（2012秋•景洪市期末）常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，13．（2分）（2012秋•凉州区校级期中）S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体．已知：①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣297.16kJ•mol﹣1②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣296.83kJ•mol﹣1③S（单斜，s）═S（正交，s）△H315．（2分）（2013秋•大港区校级期末）在密闭容器中，对于可逆反应A+3B⇌2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题均有两个选项符合题意，只选一个正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分））18．（4分）（2011春•中山期末）在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）⇌nW（g）；△H，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如图的曲线图：其中，ω（W）表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间．当其它条件不变时，下19．（4分）（2012•河北校级学业考试）25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10﹣a20．（4分）（2012秋•普宁市校级期中）在密闭容器中，进行下列反应2A（g）+B（g）+C（s）三、解答题（共7小题，满分50分）21．（4分）（2012秋•普宁市校级期中）在稀氨水中存在平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH+OH﹣，如进行下列操作，则NH3、NH、H+、OH﹣浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写．（1）通适量HCl气体时，c（NH3），c（H+）．（2）加入NH4Cl晶体时，c（NH），c（OH﹣）．22．（6分）（2012秋•普宁市校级期中）（1）对比同体积、同浓度的盐酸和醋酸，pH前者后者，与碱完全中和时，消耗NaOH的物质的量是前者后者，与足量的Zn反应产生H2的速率是前者后者，产生H2的量是前者后者．（填“＞”、“＜”或“=”）（2）写出H2S的电离方程式、．23．（8分）（2010•天心区校级模拟）对于反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）在反应过程中C的质量分数随温度变化如图所示，试确定：（1）T0对应的V正与V逆的关系是．（2）正反应为热反应．（3）A、B两点正反应速率的大小关系．（4）温度T＜T0时，Wc逐渐增大的原因是．24．（8分）（2010•天心区校级模拟）已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A（g）+B（g）⇌C（g）△H＜0．达到平衡时，C的体积分数为40%．试回答有关问题：（1）升温时，C的反应速率（填“加快”、“减慢”或“不变”）．（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡．A．一定向正反应方向移动 B．一定向逆反应方向移动C．一定不移动 D．不一定移动（3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2mol A和2mol B，则反应达到平衡时，C的体积分数为；容器的容积为．25．（6分）（2012秋•普宁市校级期中）（1）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为△H1、△H2、△H3，则三者由小到大顺序为．（2）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H=﹣176kJ/mol②NH3（g）+H2O（l）═NH3•H2O（aq）△H=﹣35.1kJ/mol③HCl（g）+H2O（l）═HCl（aq）△H=﹣72.3kJ/mol④NH3•H2O（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）△H=﹣52.3kJ/mol则NH4Cl（s）+2H2O（l）═NH4Cl（aq）其△H等于 kJ/mol．（3）根据下列热化学方程式分析，写出C（s）燃烧热的热化学方程式．C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H1=+175.3kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=﹣571.6kJ•mol﹣1．26．（10分）（2012秋•普宁市校级期中）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，K= ；（2）已知上述反应为放热反应，则其反应热△H零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值（填“增大”、“减小”或“不变”）；（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．①表中3min﹣4min之间反应处于状态； C1数值0.08mol/L （填大于、小于或等于）．②反应在4min﹣5min间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是（单选），表中5min﹣6min之间数值发生变化，可能的原因是（单选）．a．增加水蒸气 b．降低温度c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．27．（8分）（2000•上海）二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气．该反应进行到45秒时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol/L）．图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程．（1）请计算前20秒内氧气的平均生成速率：．（2）若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线．（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加催化剂后的反应进程曲线．（4）写出该反应的化学平衡常数表达式：．2012-2013学年广东省揭阳市普宁二中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2012秋•梅县校级期中）热化学反应方程式中各物质化学式前的化学计量数表示2．（2分）（2012秋•普宁市校级期中）可逆反应 N2+3H2⇌2NH3，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均速率为0.45mol/（L•s），则反应所经历的时间为t==×0.45mol/（所以反应所经历的时间为3．（2分）（2013秋•邵阳县校级期中）强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol以下4个热化学方程式中，①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）③NH3•H2O（aq）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）④NH3•H2O（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONH4（aq）+H2O（l）其中反应热为57.3kJ/mol的是（）4．（2分）（2011秋•天心区校级期末）在一定条件下，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）△H＞0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是：（）5．（2分）（2011秋•蓝山县校级期末）一定条件下反应2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到平衡状6．（2分）（2008•山东）高温下，某反应达平衡，平衡常数．恒容时，2平衡常数+8．（2分）（2011秋•和平区校级期末）25℃时，0.01mol/L的HCl溶液中，由水电离出的H+=9．（2分）（2012秋•沈河区校级期末）溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，满10．（2分）（2010•安徽）低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）△H＜0在恒容的密闭容器中，下列有关11．（2分）（2012秋•景洪市期末）常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，12．（2分）（2012秋•普宁市校级期中）下列叙述正确的是（）13．（2分）（2012秋•凉州区校级期中）S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体．已知：①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣297.16kJ•mol﹣1②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣296.83kJ•mol﹣1③S（单斜，s）═S（正交，s）△H3ClO15．（2分）（2013秋•大港区校级期末）在密闭容器中，对于可逆反应A+3B⇌2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题均有两个选项符合题意，只选一个正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分））18．（4分）（2011春•中山期末）在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）⇌nW（g）；△H，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如图的曲线图：其中，ω（W）表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间．当其它条件不变时，下19．（4分）（2012•河北校级学业考试）25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10﹣a20．（4分）（2012秋•普宁市校级期中）在密闭容器中，进行下列反应2A（g）+B（g）+C（s）三、解答题（共7小题，满分50分）21．（4分）（2012秋•普宁市校级期中）在稀氨水中存在平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH+OH﹣，如进行下列操作，则NH3、NH、H+、OH﹣浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写．（1）通适量HCl气体时，c（NH3）减小，c（H+）增大．（2）加入NH4Cl晶体时，c（NH）增大，c（OH﹣）减小．22．（6分）（2012秋•普宁市校级期中）（1）对比同体积、同浓度的盐酸和醋酸，pH前者＜后者，与碱完全中和时，消耗NaOH的物质的量是前者= 后者，与足量的Zn反应产生H2的速率是前者＞后者，产生H2的量是前者= 后者．（填“＞”、“＜”或“=”）（2）写出H2S的电离方程式H2S⇌HS﹣+H+、HS﹣⇌S2﹣+H+．23．（8分）（2010•天心区校级模拟）对于反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）在反应过程中C的质量分数随温度变化如图所示，试确定：（1）T0对应的V正与V逆的关系是V正=V逆．（2）正反应为放热反应．（3）A、B两点正反应速率的大小关系V A＜V B．（4）温度T＜T0时，Wc逐渐增大的原因是反应还没有到达平衡，反应向正向进行，随着温度升高，生成的C越来越多．24．（8分）（2010•天心区校级模拟）已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A（g）+B（g）⇌C（g）△H＜0．达到平衡时，C的体积分数为40%．试回答有关问题：（1）升温时，C的反应速率加快（填“加快”、“减慢”或“不变”）．（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡 D ．A．一定向正反应方向移动 B．一定向逆反应方向移动C．一定不移动 D．不一定移动（3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2mol A和2mol B，则反应达到平衡时，C的体积分数为40% ；容器的容积为VL ．=40%a=mol=VL×VLVL25．（6分）（2012秋•普宁市校级期中）（1）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为△H1、△H2、△H3，则三者由小到大顺序为△H1＜△H2＜△H3．（2）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H=﹣176kJ/mol②NH3（g）+H2O（l）═NH3•H2O（aq）△H=﹣35.1kJ/mol③HCl（g）+H2O（l）═HCl（aq）△H=﹣72.3kJ/mol④NH3•H2O（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）△H=﹣52.3kJ/mol则NH4Cl（s）+2H2O（l）═NH4Cl（aq）其△H等于+16.3 kJ/mol．（3）根据下列热化学方程式分析，写出C（s）燃烧热的热化学方程式C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1．C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H1=+175.3kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=﹣571.6kJ•mol﹣1．根据盖斯定律，①+②×+③×得：26．（10分）（2012秋•普宁市校级期中）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，2222（1）该反应的平衡常数表达式为K= ；（2）已知上述反应为放热反应，则其反应热△H小于零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．①表中3min﹣4min之间反应处于平衡状态； C1数值大于0.08mol/L （填大于、小于或等于）．②反应在4min﹣5min间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是 d （单选），表中5min ﹣6min之间数值发生变化，可能的原因是 a （单选）．a．增加水蒸气 b．降低温度c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．，故答案为：；27．（8分）（2000•上海）二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气．该反应进行到45秒时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol/L）．图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程．（1）请计算前20秒内氧气的平均生成速率：．（2）若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线．（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加催化剂后的反应进程曲线．（4）写出该反应的化学平衡常数表达式：．v==0.0011mol/v=，k=，故答案为：．。

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普宁一中2013～2014学年度第一学期高二级期中考试
化 学
本试卷分单项选择题、双项选择题和非选择题三个部分。

满分100分。

考试时间90分钟。

注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名和座号填写在答题卷密封线内。

2．选择题每小题选出答案后，用2B 型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 N 14 Cl 35.5 Na 23 K 39
一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）
1．下列各项表达中正确的是( )
A ．一CH 3(甲基)的电子式为
B ．硝基苯的结构简式：
C ．甲烷的电子式
D
．聚丙烯的结构简式： 2．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。

下列有机物用系统命名法命名正确的是( )
A ． 1，4—二甲基丁烷
B ．
3—甲基丁烯
C ． 2—甲基丁烷
D ．CH 3CH 3 对二甲苯 3．下列除杂质的方法正确的是( )
A ．溴苯中混有溴，加入碘化钾溶液后用汽油萃取 C H
H H
B．乙醇中混有乙酸，加入氢氧化钠溶液，用分液漏斗分液后再过滤
C．乙酸乙酯中混有乙酸，加入氢氧化钠溶液，再加热蒸镏
D．苯中混有苯酚，加入氢氧化钠溶液，再用分液漏斗分液
4. 在核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中，有二个吸收峰的物质是( )
A．CH3CH2OH B．CH3CH2CH3C．CH4D．CH2＝CH－CH3
5．某有机物，当它含有下列的一种官能团时，既能发生取代反应，氧化反应，酯化反应，又能发生消去反应的是（）
6．下列变化属于加成反应的是 ( )
A．乙烯通过酸性KMnO4溶液 B．乙醇和浓硫酸共热
C．乙炔使溴水褪色 D．苯酚与浓溴水混合
7．以下物质：(1) 甲烷；(2) 苯；(3) 乙醇；(4) 苯乙烯(5) 2-丁炔；(6) 环己烷；(7) 邻二甲苯，能使KMnO4酸性溶液褪色的是：( )
A、(3) (4) (5)
B、(4) (5) (7))
C、(4) (5)
D、(3) (4) (5) (7)
8．使用哪组试剂，可鉴别在不同试剂瓶内的1—己烯、甲苯和丙醛。

（）A．KMnO4酸性溶液和溴的CCl4溶液；
B．银氨溶液和溴的CCl4溶液；
C．FeCl3溶液和银氨溶液；
D．银氨溶液和KMnO4酸性溶液。

9．漆酚是我国特产漆的主要成分漆酚不应具有的化学性质( ) A．可以跟Na2CO3溶液反应放出CO2
B．可以使酸性KMnO4溶液褪色
C．可以跟FeCl3溶液发生显色反应
D．可以跟溴水发生取代反应
10．香草醛、本品广泛用于食品、饮料、烟草、酒类、医药、化工和各类化妆用品等，是一种性能稳定、香味纯正、留香持久的优良香料和食品添加剂。

其结构如图所示，下列说法不正确的是( )
A香草醛的分子式为C7H8O3 B加FeCl3溶液，溶液不显紫色
C能与NaOH发生中和反应 D能发生银镜反应
二、双项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。

每小题给出的四个选项中，有
两个选项符合题目要求，全选对得4分，只选1个且正确得2分，错选、不选得0分）11．警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5，9一十一烷酸内酯；⑤十八烷⑥己醛；⑦庚醛。

下列说法正确的是( )
A．①、②、⑥分子中碳原子数小于10，③、④、⑤分子中碳原子数大于10
B．①、②是无机物，③、⑤、⑦是有机物
C．①、②是酸性化合物，③、⑤不是酸性化合物
D．②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素
12．下列实验可达到实验目的的是（）
A．将
OH
CH3CH CH3
与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2
B．乙酰水杨酸—COOH
—OH
与适量NaOH 溶液反应制备
C．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素
D．甲苯在溴化铁催化作用下与液溴反应生成2,4,6-三溴甲苯13．丙烯醛的结构简式为CH2=CH—CHO，下列叙述不正确的是( ) A．既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．在一定条件下，与等物质的量的氢气反应生成1—丙醇
C．能发生银镜反应，表现出氧化性
D．在一定条件下，能被空气氧化为丙烯酸
14．某化合物的结构(键线式)及球棍模型如下：
该有机分子的核磁共振波谱图如下(单位是ppm)。

下列关于该有机物的叙述正确的是( )
A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种
B．该有机物属于芳香族化合物
C．键线式中的Et代表的基团为—CH3
D．该有机物在一定条件下能够发生消去反应
三、非选择题（本题包括4小题，每空2分，共64分）
15．根据下图，回答问题。

（1）有机物的名称： B．_________，F．___________，E中所含官能团的名称_________。

（2）有机物的结构简式：C．____ ____，G．____ ____。

（3）反应D→E的化学方程式是___________ ___，
（4）E→F的反应类型属于__________。

（5）写出实验室制取A的化学方程式__________ __。

16．H是一种香料，可用下图的设计方案合成。

已知：① 在一定条件下，有机物有下列转化关系：
② 在不同的条件下，烃A 和等物质的量HCl 在不同的条件下发生加成反应，既可以生
成只含有一个甲基的B ，也可以生成含有两个甲基的F 。

（1）A 的结构简式为 ，分子中有 种不同化学环境的氢原子。

（2） 烃A →B 的化学反应方程式是 。

（3）C →D 的化学反应方程式 。

（4）F →G 的化学反应类型为 。

F →A 的化学反应类型为 ，
所需条件为 。

（5）下列说法正确的是 。

A. B 和F 互为同系物
B. B 和F 互互为同分异构体
C. C 和G 都能在浓硫酸作用下发生消去反应，并生成相同的产物
D. C 和G 都能在催化剂作用下被氧化成D
17．有机物A 的结构简式为
，它可通过不同化学反应分别制得B 、C 和
D 三种物质。

B C D R －CH ＝CH 2 R －CH 2—CH 2X －CHX —CH 3
（X 为卤素原子）
（1）B 的分子式为 ，1molB 最多可与 molH 2发生加成反应；C 分子中一定处
于同一平面的碳原子最多有 个；D 中的官能团名称是 。

（2）A→C 的反应类型是 ；A→D 的反应类型是 ；A 与D 互
为 。

（3）C 在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是 。

18．已知苯酚能跟碳酸钠溶液反应而溶解于碳酸钠溶液中。

（1）写出该反应的化学方程式： 。

（2）在下图所示有机物Ⅰ至Ⅳ的转化关系中，括号内编号①—④表示转化所需化学试剂：
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
有机物Ⅰ的分子式为 ，写出一种其所含官能团的名称 。

化
学试剂①是NaHCO 3 ，则Ⅱ的结构简式是 。

（3）化学试剂②可能为 （填编号）
A. Na
B. NaOH
C. Na 2CO 3
D. NaHCO 3
（4）化学试剂③为 （用化学式填空）；
（5）关于Ⅰ的说法错误的是 （填编号）
A. 属于芳香烃
B. 能发生消去反应
C. 能发生显色反应
D. 能与溴水反应
（6）写出Ⅰ与NaOH 反应的化学方程式： 。

（H 2O ）
COOH H 2C OH COONa H 2C ONa ONa
普宁一中2013～2014学年度第一学期高二级期中考试
化学科（参考答案）
1-5:CCDBC 6-10:CDBAB 11-14:AC BD BC AD
15. (1）氯乙烯 乙醛 羟基
（2） n CH 2CHCl
CH 3COOC 2H 5
(3) CH 2=CH 2 + H 2
O CH 3CH 2OH
(4) 氧化反应 CaC 2+2H 2O CH≡CH↑+Ca(OH) 2
16. ⑴ 3
（3）2CH 3CH 2CH 2OH ＋O 2 2CH 3CH 2CHO + 2 H 2O
（4）取代反应（或水解反应） 消去反应 强氧化钠的乙醇溶液加热
（5）BC 17．（1）C 9H 8O 3 4 8 酯基
（2）消去反应；酯化反应（或取代反应）；同分异构体
（3）n
18．（1）
（2）C 8H 8O 4 羧基或羟基（或醇羟基、酚羟基）
（3）B 、C （4）Na （5）A 、B
催化剂
（6）。

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