有机化学模拟试卷1答案
大学有机化学模拟题
模拟试题一（第一学期）一、用系统命名法命名下列化合物或写出相应的化合物结构。
1. 2. 3.5.7.8.9.10.(CH 3)2CH 3COOCH 2OH O 2N NHCOCH 32，7，8—三甲基癸烷2—氯—4—溴异丙基苯2—硝基—2`—氯联苯(2Z,4E)-己二烯O CH 34.C C I H C HCCH 3ClCOOHHO C 2H 5H HO6.二、回答问题。
1．下列反应哪一个较快，为什么？ClHCH 3HCH 3H 3HClCH 3HCH 3H 3CH 3H A.B.2．写出下列化合物稳定性由大到小的排列顺序。
A. B.C. D.3．把下列有机物按容易发生S N 2反应的活性排列成序：Cl CH 3CH 2ClA. (CH 3)2CHClB. D.C.4．判断下列化合物的酸性大小：CH 2CH 3CH 3A.B.C.5．解释下列实验事实。
CH CH 3CH CH 2OHOCH 3CH 3CH CH 2OCH 3OH6．用化学方法鉴定下列化合物。
丁醇、丁醛、1-丁烯、1，3-丁二稀。
三、完成下列反应。
1.2.3.4. CH 2=CHCH 2C CH + H 25.6.7.8.9.10.+ CH 3CClC CH 2OO+CHOCH 3+ Br 2高温Pd-BaSO 4CH 3CH 3H 3C+ HClCH 3(1)O 32CH 3CH=CH 2 + HBrCl ClNO 2CH 2CHCH 2CH 3BrCH 2OHPBr 3CH 3C(CH 3)311.12.13.CHO + CH 3CHOO + HOCH 2CH 2OH14.CH 3CH=CHCHO(1)LiAlH 4(2)H 2O四、写出下列反应的机理。
1.2CH 3CHO2.CH 3CH=CH 2 + HBrROORCH 3CH=CHCHO CH 3CH 2CH 2Br五、合成题。
1. 以乙炔为原料合成CH 2CH 2CH 2CH 3NO 22. 以苯为原料合成 （其它试剂任选）3. 以苯和丙酮为原料合成CH 2CH=C(CH 3)2C 2H 5C 2H 5六、推导结构。
大学有机化学期末复习模拟考试试卷(答案)
CH 3CHCH 2COOHBr大学化学有机化学期末复习测试卷班别_________ 姓名___________ 成绩_____________要求： 1、本卷考试形式为闭卷，考试时间为两小时。
2、考生不得将装订成册的试卷拆散，不得将试卷或答题卡带出考场。
3、考生只允许在密封线以外答题，答在密封线以内的将不予评分。
4、考生答题时一律使用蓝色、黑色钢笔或圆珠笔（制图、制表等除外）。
5、考生禁止携带手机、耳麦等通讯器材。
否则，视为为作弊。
6、不可以使用普通计算器等计算工具。
一.命名法命名下列化合物或写出结构式(每小题1分，共10分)1. 2.3. 4.5.6. 邻苯二甲酸二甲酯7.苯乙酮8. 间甲基苯酚9. 2,4–二甲基–2–戊烯CHCH 2(CH 3)2CHCOCH(CH 3)2(CH 3)2CHCH 2CH C(CH 3)2(CH 3)2CHCH 2NH 210. 环氧乙烷二.选择题（20分，每小题2分） 1.下列正碳离子最稳定的是（ ）(a) (CH 3)2CCH 2CH 3, (b) (CH 3)3CCHCH 3, (c) C 6H 5CH 2CH 2+++2.下列不是间位定位基的是（ ）3．下列卤代烃与硝酸银的乙醇溶液作用，生成沉淀最快的是（ ） A B C4．不与苯酚反应的是( )A 、NaB 、NaHCO 3C 、FeCl 3D 、Br 25. 发生S N 2反应的相对速度最快的是（ ） (a) CH 3CH 2Br, (b) (CH 3)2CHCH 2Br, (c) (CH 3)3CCH 2Br6.下列哪种物质不能用来去除乙醚中的过氧化物（ ） A ．KI B 硫酸亚铁 C 亚硫酸钠 D 双氧水 7．以下几种化合物哪种的酸性最强（ ） A 乙醇 B 水 C 碳酸 D 苯酚8. S N 1反应的特征是：(Ⅰ)生成正碳离子中间体；(Ⅱ)立体化学发生构型翻转；(Ⅲ)反应速率受反应物浓度和亲核试剂浓度的影响；（Ⅳ）反应产物为外消旋混合物（ ）A.I 、IIB.III 、IVC.I 、IVD.II 、IV 9．下列不能发生碘仿反应的是（ ）A B C D 10.下列哪个化合物不属于硝基化合物（ ）A B C DACOOHBSO 3HCCH 3DCHOCH 2Cl Cl CH 2CH 2Cl CH 3C CH 3O CH 3CHCH 3OHCH 3CH 2CH 2OHCH3CCH2CH3O CH 3NO 2NO 2CH 3CH 3CH 2NO 2CH 3ONO 2三.判断题（每题1分，共6分）1、由于烯烃具有不饱和键，其中π键容易断裂，表现出活泼的化学性质，因此其要比相应烷烃性质活泼。
有机化学1_试卷_答案
(C) I>II>III (D) II>III>I
8.与FeCl3发生颜色反应,是检验哪类化合物的主要方法?（C）
(A)羟基结构(B)醚链结构(C)烯醇结构(D)酯基结构
9.与HNO2反应能放出N2的是:（A）
(A)伯胺(B)仲胺(C)叔胺(D)都可以
12.碱性溶液中加热时主要产物是：（B）
(A)取代产物(B)消除产物
(C)各占一半(D)无法预测
13.下列酒石酸的构型为:（A）
(A) 2R,3R(B) 2S,3S(C) 2R,3S(D) 2S,3R
14.α,β-不饱和羰基化合物与共轭二烯反应得环己烯类化合物,这叫什么反应?（C）
(A) Hofmann反应(B) Sandmeyer反应(C) Diels-Alder反应(D) Perkin反应
[解]
每个结构2分
4.（本题4分）某化合物分子式为C10H16,能吸收等物质量的氢气,分子中不含甲基,乙基和其他烷基,氧化时得一个对称的双酮,分子式为C10H16O2。试推测此化合物的结构式和二酮的结构式。
[解]此化合物结构式为: 1,2,3,4,5,6,7,8-八氢化萘
二酮为:1,6-癸二酮
每个结构2分
得分
阅卷人
五、机理题（2小题，共12分）
1.（本题6分）预料下述反应的主要产物,并提出合理的、分步的反应机理。（用弯箭头表示电子对的转移，用鱼钩箭头表示单电子的转移，并写出各步可能的中间体。）
苯+ H2SO4+ HNO3?
[解]是芳香亲电取代反应:
每步2分
2.（本题6分）为下述实验事实提出合理的、分步的反应机理(用弯箭头表示电子对的转移,用鱼钩箭头表示单电子的转移,并写出各步可能的中间体)。
有机化学试卷(附加答案)1
有机化学试卷班级姓名分数一、选择题( 共84题168分)1. 2 分(0006)黄鸣龙是我国著名的有机化学家,他(A) 完成了青霉素的合成(B) 在有机半导体方面做了大量工作(C) 改进了用肼还原羰基的反应(D) 在元素有机化学方面做了大量工作2. 2 分(0007)范特霍夫(van't Hoff J H)和勒贝尔(LeBel J A)对有机化学的主要贡献是什么?(A) 第一次完成了从无机物到有机物的转化(B) 确立了碳的四价及碳与碳成键的学说(C) 确立了共价键的八隅体理论(D) 确立了碳的四面体学说3. 2 分(0008)1848年,首次研究酒石酸盐的晶体,从而分离出旋光异构体的是谁?(A) 巴斯德(Paster L)(B) 比奥(Biot)(C) 勒贝尔(Label J A) (D) 拜耳(Baeyer A)4. 2 分(0017)烷烃分子中, 键之间的夹角一般最接近于:(A) 109.5°(B) 120°(C) 180°(D) 90°5. 2 分(0018)下面四个同分异构体中哪一种沸点最高?(A) 己烷(B) 2-甲基戊烷(C) 2,3-二甲基丁烷(D) 2,2-二甲基丁烷6. 2 分(0019)具有对映异构现象的烷烃,其最少碳原子数是多少?(A) 6 (B) 7 (C) 8 (D) 97. 2 分(0020)下列环烷烃中加氢开环最容易的是:(A) 环丙烷(B) 环丁烷(C) 环戊烷(D) 环己烷8. 2 分(0021)光照下,烷烃卤代反应的机理是通过哪一种中间体进行的?(A)碳正离子 (B) 自由基(C)碳正离子 (D) 协同反应,无中间体9. 2 分 (0022)石油热裂解过程生成的中间体为: (A) 碳正离子 (B) 碳负离子 (C) 卡宾 (D) 自由基10. 2 分 (0023)最易被溴代的H : (A) 伯氢原子(B) 仲氢原子(C) 叔氢原子 (D) 没有差别11. 2 分 (0024)二甲基环丙烷有几种异构体? (A) 2种 (B) 3种 (C) 4种 (D) 5种12. 2 分 (0025)1-甲基-4-异丙基环己烷有几种异构体? (A) 2种 (B) 3种 (C) 4种 (D) 5种13. 2 分 (0026)石油醚是实验室中常用的有机试剂,它的成分是什么? (A) 一定沸程的烷烃混合物 (B)一定沸程的芳烃混合物(C) 醚类混合物 (D) 烷烃和醚的混合物14. 2 分 (0027)液化石油气的主要成分是什么? (A) 甲烷 (B) 甲烷和乙烷(C) 丙烷和丁烷 (D) 戊烷和己烷15. 2 分 (0029)分子式为C 5H 10,分子内含有三元环的烃类异构体中有几种是旋光的? (A) 2种 (B) 3种 (C) 4种 (D) 5种16. 2 分 (0030)煤油馏分的主要组成是什么？(A) C 1～C 4 (B) C 6～C 12 (C) C 12～C 16 (D) C 15～C 1817. 2 分 (0031)汽油馏分的主要组成是什么? (A) C 1～C 4 (B) C 4～C 8(C) C 10～C 16 (D) C 15～C 202(CH 3)2CHCH 2CH 3¹â18. 2 分(0032)烷烃分子中C原子的空间几何形状是:(A) 四面体形(B) 平面四边形(C) 线形(D) 金字塔形19. 2 分(0033)在下列哪种条件下能发生甲烷氯化反应?(A) 甲烷与氯气在室温下混合(B) 先将氯气用光照射再迅速与甲烷混合(C) 甲烷用光照射,在黑暗中与氯气混合(D) 甲烷与氯气均在黑暗中混合20. 2 分(0034)2,3-二甲基戊烷(I)、正庚烷(II)与2-甲基己烷(III)三种烃类化合物的沸点次序为: (A) I > II > III (B) II > I > III(C) II > III > I (D) III > II > I21. 2 分(0035)下列哪些不是自由基反应的特征?(A) 酸碱对反应有明显的催化作用(B) 光、热、过氧化物能使反应加速(C) 氧、氧化氮、酚对反应有明显的抑制作用(D) 溶剂极性变化对反应影响很小22. 2 分(0036)构造式为CH3CHClCH=CHCH3的立体异构体数目是:(A) 2种(B) 4种(C) 3种(D) 1种23. 2 分(0037)CH3CH2CH2CH2+(I),CH3CH+CH2CH3(II),(CH3)3C+(Ⅲ)三种碳正离子稳定性顺序如何?(A) I>II>III (B) III>II>I (C) II>I>III (D) II>III>I24. 2 分(0038)HBr与3,3-二甲基-1-丁烯加成生成2,3-二甲基-2-溴丁烷的反应机理是什么? (A)碳正离子重排(B) 自由基反应(C) 碳负离子重排(D) 1,3-迁移25. 2 分(0039)环己烯加氢变为环己烷的热效应如何?(A) 吸热反应(B) 放热反应(C) 热效应很小(D) 不可能发生26. 2 分(0040)下列化合物中哪些可能有E,Z异构体?(A)2-甲基-2-丁烯(B) 2,3-二甲基-2-丁烯(C) 2-甲基-1-丁烯(D) 2-戊烯27. 2 分(0041)下列化合物中哪些可能有顺反异构体?(A) CHCl=CHCl (B) CH2=CCl2(C) 1-戊烯(D) 2-甲基-2-丁烯28. 2 分(0042)烯烃加I2的反应不能进行,原因是:(A) I─I太牢固不易断裂(B) C─I不易生成(C) I+不易生成(D) 加成过程中C─C键易断裂29. 2 分(0043)实验室中常用Br2的CCl4溶液鉴定烯键,其反应历程是:(A)亲电加成反应(B) 自由基加成(C) 协同反应(D) 亲电取代反应30. 2 分(0044)测定油脂的不饱和度常用碘值来表示,测定时所用试剂为:(A) I2(B) I2 + Cl2(C) ICl (D) KI31. 2 分(0045)烯烃与卤素在高温或光照下进行反应,卤素进攻的主要位置是:(A)双键C原子(B) 双键的α-C原子(C) 双键的β-C原子(D) 叔C原子32. 2 分(0046)实验室制备丙烯最好的方法是:(A)石油气裂解(B) 丙醇脱水(C) 氯丙烷脱卤化氢(D) Wittig反应33. 2 分(0047)(CH3)2C=CH2 + HCl 产物主要是:(A) (CH3)2CHCH2Cl (B) (CH3)2CClCH3(C) CH3CH2CH2CH2Cl (D) CH3CHClCH2CH334. 2 分(0048)CF3CH=CH2 + HCl 产物主要是:(A) CF3CHClCH3(B) CF3CH2CH2Cl(C) CF3CHClCH3与CF3CH2CH2Cl 相差不多(D) 不能反应35. 2 分 (0049)CH 3CH =CH 2 + Cl 2 + H 2O 主要产物为:(A) CH 3CHClCH 2Cl + CH 3CHClCH 2OH (B) CH 3CHOHCH 2Cl + CH 3CHClCH 2Cl (C) CH 3CHClCH 3 + CH 3CHClCH 2OH (D) CH 3CHClCH 2Cl36. 2 分 (0050)主要产物是什么? (A) CH 2ClCH 2OCOCH 3 (B) CH 2ClCH 2Cl (C) CH 2ClCH 3(D) CH 3CH 2OCOCH 337. 2 分 (0051)主要产物是: (A) (CH 3)2CHCH 2OC 2H 5 (B) (CH 3)3COC 2H 5(C) (CH 3)3COSO 3H (D) (CH 3)2CHCH 2OSO 3H38. 2 分 (0052)某烯烃经臭氧化和还原水解后只得 CH 3COCH 3,该烯烃为: (A) (CH 3)2C =CHCH 3 (B) CH 3CH =CH 2 (C) (CH 3)2C =C(CH 3)2(D) (CH 3)2C =CH 239. 2 分 (0053)CH 3CH =CHCH 2CH =CHCF 3 + Br 2 (1 mol) 主要产物为: (A) CH 3CHBrCHBrCH 2CH =CHCF 3 (B) CH 3CH =CHCH 2CHBrCHBrCF 3 (C) CH 3CHBrCH =CHCH 2CHBrCF 3 (D) CH 3CHBrCH =CHCHBrCH 2CF 340. 2 分 (0054)CH 2=CHCOOCH =CH 2 + Br 2 (1 mol) 主要产物为: (A) CH 2BrCHBrCOOCH =CH 2 (B) CH 2=CHCOOCHBrCH 2Br(C) CH 2BrCOOCH =CHCH 2Br (D) CH 2BrCH =CHCOOCH 2Br41. 2 分 (0055)ROCH =CH 2 + HI 主要产物为: (A) ROCH 2CH 2I (B) ROCHICH 3(C) ROH + CH 2=CH 2 (D) RCH =CH 2 +HOICH 3COOHHCl +CH 2CH 2C 2H 5OHH 2SO 4+(CH 3)2C CH 242. 2 分 (0056)CF 3CH =CHCl + HI 主要产物为: (A) CF 3CH 2CHClI (B) CF 3CHICH 2Cl (C) CF 3I + CH 2=CHCl (D) CF 3Cl + CH 2=CHI43. 2 分 (0057)(CH 3)2C =CCl 2 +HI 主要产物为: (A) (CH 3)2CH ―CCl 2I (B) (CH 3)2CI ―CHCl 2(C) CH 3CH =CCl 2 + CH 3I (D) (CH 3)2C =CClI + HCl44. 2 分 (0058)由环戊烯转化为顺-1,2-环戊二醇应采用的试剂是: A (A) KMnO 4 , H 2O (B)(1)(1)(1)(2)(2)(2)O 3Zn +H 2OOH -CH 3 CH 3COOH OH 2O , OH -(BH 3)2(C)(D)45. 2 分 (0059)由环戊烯转化为反-1,2-环戊二醇应采用的试剂为: D (A) KMnO 4 , H 2O (B)(1)(1)(1)(2)(2)(2)O 3Zn +H 2OOH -CH 3COOH , CH 3COOH OH 2O , OH -(BH 3)2(C)(D)46. 2 分 (0060)由转化为 (±) 应采用的试剂为: C47. 2 分 (0061)分子式为C 7H 14的化合物G 与高锰酸钾溶液反应生成4-甲基戊酸,并有一种气体逸出, G 的结构式是: (A) (CH 3)2CHCH 2CH 2CH =CH 2 (B) (CH 3)3CCH =CHCH 3(C) (CH 3)2CHCH =C(CH 3)2 (D) CH 3CH 2CH =CHCH(CH 3)248. 2 分 (0062)分子式为C 7H 14的化合物,与高锰酸钾和溴的四氯化碳溶液都不发生反应,该分子中含有仲碳原子5个,叔碳原子和伯碳原子各1个,其结构式可能为: DCH 3HO CH3H H(D) OsO 4 ,H 2O H 2O 2 ,OH -B 2H 6 , (C) (2) (1) (B) H 2O , H 3PO 4(A) H 2SO 4 , H 2O49. 2 分 (0063)分子式为C 6H 12的化合物,经KMnO 4氧化,只得到丙酸,其结构式应为: A 50. 2 分 (0064)分子式为C 6H 12的化合物,经臭氧化并和锌及水反应得到乙醛和甲乙酮,其结构式为: B(A) CH 3CH CHCHCH 3CH 3(B) CH 3CH C 3CH 2CH 3(C) 丁基环己烷丁基环己烷甲基-(D) 1-51. 2 分 (0065)的反应条件是: B(A) H + , H 2O (B) B 2H 6 ; H 2O 2 , OH - (C) KMnO 4 , H 2O 2 (D) AgO , H 2O52. 2 分 (0066)1-甲基环己烯 + HBr 反应的主要产物是: (A) 1-甲基-1-溴代环己烷 (B) 顺-2-甲基溴代环己烷 (C) 反-2-甲基溴代环己烷 (D) 1-甲基-3-溴环己烷53. 2 分 (0067)1g 化合物A 中加入1.9g 溴,恰好使溴完全褪色,A 与高锰酸钾溶液一起回流后,反应液的产物中只有甲丙酮,因此A 的结构式为: B (B) CH 3CH 2CH 2C CH2CH 3H 3(D) CH 3CH 2C C CH 2CH 33(A) CH 3CH 2C CH 23H 3(C) CH 3CH 2CH 2C C CH 2CH 2CH 3C CH 354. 2 分 (0068)由CH 3CH 2CH 2Br CH 3CHBrCH 3,应采取的方法是:(A)①KOH,醇;②HBr,过氧化物 (B) ①HOH,H +;②HBr (C) ①HOH,H +;②HBr,过氧化物(D) ①KOH,醇;②HBrCH 2CH 2CH 3(A)(B)CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2CH CH 2(C)CH 2CH 2CH 2CH 3(D)CH 3(A) CH 3CH 2CH CHCH 2CH 3 (C) CH 3CH 2CH C(CH 3)2(D) CH 3C C CH 33H 3(B) CH 3CH CHCH 2CH 2CH 3355. 2 分 (0069)1-甲基-4-叔丁基环己烯与溴在稀甲醇溶液中的加成产物是: C56. 2 分 (0070)下列哪一个反应主要产物为1-溴丁烷? B(A) CH 3CH CHCH 3(B) CH 3CH 2CH CH 2(C) CH 3CH 2CH CH 2(D) CH 3CH 2C CHHBr HBr HBrHBr过氧化物57. 2 分 (0071)3-甲基-1-丁烯与HBr 反应的主要产物是什么? (A) 2-甲基-3-溴丁烷与2-甲基-2-溴丁烷 (B) 3-甲基-2-溴丁烷与3-甲基-1-溴丁烷 (C) 3-甲基-1-溴丁烷 (D) 3-甲基-2-溴丁烷58. 2 分 (0072)产物为: A59. 2 分 (0074)环己烯 + DBr 主要产物是: d(CH 3)3COCH 3CH 3C(CH 3)3OCH 3CH 3(CH 3)3COCH 3CH 3(CH 3)3COCH 3CH 3Br (A)(B)(C)(D)HH 2OCH 2COR' (A) CH 3COR +(B) CH 3COR'+C OR'R 2C OH OR'H ROH (C) CH 3H R'OH H D Br H Br H H D D H Br H Br H D HH D Br H D H Br H H Br H D Br H HD (A)(B)++++(C)(D)60. 2 分 (0075)环己烯 + Br 2 + AgF 主要产物为: d61. 2 分 (0076)烃C 6H 12能使溴溶液褪色,能溶于浓硫酸,催化氢化得正己烷,用酸性KMnO 4氧化得二种羧酸,则该烃是:(A) CH 3CH 2CH =CHCH 2CH 3 (B) (CH 3)2CHCH =CHCH 3 (C) CH 3CH 2CH 2CH =CHCH 3 (D) CH 3CH 2CH 2CH 2CH =CH 262. 2 分 (0077)在碳烯(carbene)与烯烃的加成反应中,三线态比单线态的立体定向性差的原因是什么? (A) 三线态能量高,易发生副反应 (B) 三线态能量低,不易起反应(C) 三线态易转化为单线态 (D) 三线态的双价自由基分步进行加成63. 2 分 (0078)下列哪种化合物进行催化氢化后不能得到丁烷? (A) 1-丁烯 (B) (Z )-2-丁烯 (C) (E )-2-丁烯 (D) 2-甲基-2-丁烯64. 2 分 (0079)卤化氢HCl(I),HBr(II),HI(III)与烯烃加成时,其活性顺序为: (A) I>II>III (B) III>II>I(C) II>I>III (D) II>III>I65. 2 分 (0080)2-甲基-2-丁烯与HI 加成的主要产物是: (A) (CH 3)2CICH 2CH 3 (B) (CH 3)2CHCHICH 3 (C) (CH 3)2CHCH 2CH 2I (D) (CH 3)2CHCH =CH 266. 2 分 (0081)1-戊烯与HBr 加成的主要产物是: (A) CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2Br (B) CH 3CH 2CH =CHCH 3 (C) CH 3CH 2CH 2CHBrCH 3 (D) CH 3CH 2CHBrCH 2CH 367. 2 分 (0082)丙烯与HBr 加成,有过氧化物存在时,其主要产物是:¡À( )(D)(A) CH 3CH 2CH 2Br (B) CH 3CH 2BrCH 3 (C) CH 2BrCH =CH 2 (D)( B), (C) 各一半68. 2 分 (0083)为了除去正己烷中的少量己烯,最好采用下列哪种方法? (A) Pd +H 2 (B) 臭氧分解,然后碱洗 (C) 浓硫酸洗 (D) 用Br 2处理,然后蒸馏69. 2 分 (0084)用下列哪种方法可由1-烯烃制得伯醇? (A) H 2O (B) 浓H 2SO 4,水解 (C) ①B 2H 6;②H 2O 2,OH - (D) 冷、稀KMnO 470. 2 分 (0085)某烯烃经酸性KMnO 4氧化,得到CH 3COCH 3和(CH 3)2CHCOOH,则该烯烃结构是: (A) (CH 3)2C =C(CH 3)2(B) (CH 3)2C =CHCH(CH 3)2(C) (CH 3)2CHCH =CH 2 (D) (CH 3)2CHCH =CHCH(CH 3)271. 2 分 (0086)某烯烃经臭氧化和水解后生成等物质的量的丙酮和乙醛,则该化合物是: (A) (CH 3)2C =C(CH 3)2 (B) CH 3CH =CHCH 3 (C) (CH 3)2C =CHCH 3 (D) (CH 3)2C =C =CH 272. 2 分 (0087) 的Z ,E 及顺,反命名是:(A) Z ,顺 (B) E ,顺 (C) Z ,反 (D) E ,反73. 2 分 (0088) 的Z ,E 及顺,反命名是:(A) Z ,顺 (B) E ,顺 (C) Z ,反 (D) E ,反74. 2 分 (0089) H O C l (C H 3)2C C H 2主要产物是:C C CH 2CH 3CH 3(CH 3)2CH CH 3C C CH 2CH 3ClBr Cl(A) (CH 3)2CClCH 2OH (B) (CH 3)2COHCH 2Cl(C) (CH 3)2COHCH 2OH (D) (CH 3)2CClCH 2Cl75. 2 分 (0090)比较C ≡C(I), C =C(II), C ─C(III), C =C ─C =C(IV)的键长次序为:(A) I>II>III>IV (B) III>II>IV>I(C) III>IV>II>I (D) IV>III>II>I(IV 中指单键长)76. 2 分 (0091)比较CH 3─CH 2CH 3(I), CH 3─CH =CH 2(II), CH 3─C ≡CH(III)三种化合物的C ─C单键键长次序为:(A) I>II>III (B) III>II>I(C) II>I>III (D) III>I>II77. 2 分 (0092)的CCS 名称是: (A) (2Z ,4E )-4-叔丁基-2,4-己二烯(B) (2E ,4Z )-3-叔丁基-2,4-己二烯(C) (2Z ,4E )-3-叔丁基-2,4-己二烯 (D) (2E ,4Z )-4-叔丁基-2,4-己二烯78. 2 分 (0093)比较CH 4(I),NH 3(II),CH 3C ≡CH(III),H 2O(IV)四种化合物中氢原子的酸性大小:(A) I>II>III>IV (B) III>IV>II>I(C) I>III>IV>II (D) IV>III>II>I79. 2 分 (0094)丙炔与H 2O 在硫酸汞催化作用下生成的主要产物是: B80. 2 分 (0095)异戊二烯经臭氧化,在锌存在下水解,可得到哪一种产物?(A) HCHO + OHCCH 2CHO (B) HCHO + HOOCCH 2COOH(C) HCHO + CH 3COCHO (D) CH 3COCHO + CO 2 + H 2O81. 2 分 (0096)α,β-不饱和羰基化合物与共轭二烯反应得环己烯类化合物,这叫什么反应?(A) Hofmann 反应 (B) Sandmeyer 反应(C) Diels-Alder 反应 (D) Perkin 反应82. 2 分 (0097) C C CH 33)3C CH H3(A) CH 3CH 2CHO (B) CH3COCH 3(C) CH 3CHCH 2OH (C) CH 3CHCHO下列化合物中哪一个能与顺丁烯二酸酐反应,生成固体产物?(A) 萘 (B) CH 3CH 2CH =CH 2(C) (D) 对二甲苯83. 2 分 (0098)下列哪一种化合物能与氯化亚铜氨溶液作用产生红色沉淀? B84. 2 分 (0100) 丁二烯与溴化氢进行加成反应构成什么中间体? ACH 2C 3CH CH 2(A) CH 3CH (C)CHCH 3(B) CH 3CH 2C (D) CH 3CH CHCH CH CH 2CH CH 2CH 3CH CH CH 2(C)CH 2CH 2CH CH 2(D)CH 3CH CH CH 2(B)(A)CH 3CH CH CH 2+++_。
有机化学试题及答案--生物类(5套题)
生物类有机化学模拟试题一一、命名下列化合物（每小题1分，共8分）4. CH 3CON(CH 3)2O CHOCl3.2. H 2NCH 2CNHCHCOOHCH 3OOHNO 2NO 25.6.HOH HCH 3COOH C 2H 57. (CH 3CH 2CH 2)4N +Cl8. CCCH 3CH 2CH 3(CH 2)4CH 2CCH 2CH 3HO1.(CH 3)2CHCH 2CHC 2H 5CCH 3CH 3CH(CH 3)2二、按要求写出下列化合物的结构式（每小题1分，共10分） 1. 顺丁烯二酸酐2. 顺-1-甲基-4-叔丁基环己烷的优势构象3. α-D-葡萄糖的哈沃斯式4. 4-甲基-1-异丙基二环[3.1.0]己烷5. 2,3-二甲基丁烷优势构象（以C 2—C 3为轴）的纽曼投影式 三、单项选择（每小题1分，共10分） 1. 下列化合物中沸点最高的是（ ）。
① CH 3CH 2Cl ② CH 3CH 2OH ③CH 3OCH 3 ④ CH 3CHO 2. 下列糖中生成的糖脎与D-葡萄糖脎相同者为（ ）。
① D-半乳糖 ② L-葡萄糖 ③ D-核糖 ④ D-甘露糖3.下列反应的机理属于（ ）。
① 亲电取代 ② 亲核取代 ③ 自由基取代 ④ 亲电加成Cl CH 2CH 3Cl 2Cl CHCH 3Cl4. 下列化合物进行水解时，反应速率最快的是（ ）。
C OClC OOCH 3C ONH 2O OO①②③④5.下列取代基中，能使苯环取代反应活性增强的是（ ）。
① —NO 2 ② —CN ③—NHCOCH 3 ④ —COOH6. 某一蛋白质等电点为4.9，当此蛋白质溶液pH 值为7时进行电泳，该蛋白质粒子应（ ）①向负极移动 ② 向正极移动 ③ 不移动 ④ 产生沉淀7. 在下列结构中不符合异戊二烯规律的是（ ）。
OCHO①②③④8. 下列化合物属于哪一类天然化合物的结构单元？（ ）OP HOOHOO①核酸 ② 蛋白质 ③ 磷脂 ④ 甾醇9. 下列哪个化合物是 (R)-乳酸的对映体？（ ）COOHHOH CH 2OHCOOHHOH CH 3HCH 3COOH OH OHHOCH 2COOHH ①②③④10. 下列试剂中，可以用来分离提纯醛、酮的是（ ）① 斐林试剂 ② 品红试剂 ③ 苯肼试剂 ④ HCN四、按要求将下列各化合物排序（每小题2分，共10分） 1. S N 2反应活性（大→小）① (CH 3)3CBr ② CH 3CHBrCH 2CH 3 ③ CH 3CH 2CH 2Br ④ CH 3Br 2. 碱性（强→弱）①吡咯 ②氢氧化四甲基铵 ③ 苯胺 ④二甲胺3. 酸性（强→弱）COOHNO 2COOHOCH 3COOHCH 3COOHCl ①②③④4. 沸点（高→低）① 庚烷 ② 2-甲基己烷 ③ 己烷 ④ 2,2-二甲基戊烷5. 碳正离子稳定性（大→小）① CH 3CH 2+ ② C 6H 5CH 2+ ③ (C 6H 5)2CH + ④ H 3C +五、写出下列反应的主要产物（每个化合物2分，共26分）CH 2CH CHO CH2KMnO +1.CHO322?CH 3?CH 3CCH 3O25①②333H 3C H 2O +CH 3CHCH 2C(CH 3)2OH OH2- +OH CH 3NO 2Cl 3?CH 3CH 2C CHH O 2++2.3.4.5.6.7.8.OH9.②3CH CHCHO?六、用化学方法鉴定下列各组化合物（每个化合物1分，共10分） 1. 苯酚，环己醇，环己胺 2. 2,4-戊二酮，2-戊酮，戊醛，3-戊酮3. 蔗糖，麦芽糖，淀粉七、按要求制备下列各化合物（每小题4分，共12分） 1. 用CH 3CH 2Cl 和必要的无机试剂制备CH 3CH 2CH 2CH 2Cl 。
2023年河北省衡水中学高考化学模拟试卷(一)(解析版)
2023年河北省衡水中学高考化学模拟试卷（一）一、选择题（每题6分,共42分）1．化学在生产和日常生活中有着重要地应用．下列叙述正确地是（ ）A．氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂地重要原料B．"辽宁舰"上用于舰载机降落拦阻索地特种钢缆,属于新型无机非金属材料C．白酒中混有少量塑化剂,少量饮用对人体无害,可通过过滤方法除去D．汽车尾气中含有氮地氧化物,是汽油不完全燃烧造成地2．已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B,B能氧化成C．若A、C都能发生银镜反应,则C6H12O2符合条件地结构简式有（不考虑立体异构）（ ）A．3种B．4种C．5种D．6种3．已知在pH为4～5地溶液中,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解．某学生拟用电解CuSO4溶液地方法测定铜地相对原子质量．该同学向pH=3.8酸化地、含有Fe2（SO4）3杂质地CuSO4溶液中加入过量地黑色粉末X,充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解,其中某电极增重a g,另一电极上产生标准状况下地气体VmL．下列说法正确地是（ ）A．铜电极连接电源正极B．黑色粉末X是铁粉C．铜地相对原子质量地计算式是D．石墨电极上发生地反应是4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O4．下列离子方程式正确地是（ ）A．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2OB．Na2O2加入H218O中:2Na2O2+2H218O=4Na++4OH﹣+18O2↑C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热:NH4++OH﹣NH3↑+H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O5．如下图所示,隔板I固定不动,活塞Ⅱ可自由移动,M、N两个容器中均发生反应:A（g）+2B （g）⇌xC（g）△H=﹣192kJ•mol﹣1,向M、N中都通入1mol A和2mol B地混合气体,初始M、N容积相同,保持温度不变．下列说法正确地是（ ）A．若x=3,达到平衡后A地体积分数关系为:φ（M）＞φ（N）B．若x＞3,达到平衡后B地转化率关系为:α（M）＞α（N）C．若x＜3,C地平衡浓度关系为:c（M）＞c（N）D．x不论为何值,起始时向N容器中充入任意值地C,平衡后N容器中A地浓度均相等6．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大地五种短周期元素．Y和R同主族,可组成共价化合物RY2,Y和Z最外层电子数之和与W地最外层电子数相同,25℃时,0.1mol/L X和W形成化合物地水溶液pH为1．下列说法正确地是（ ）A．由于非金属性Y＞R,所以X、Y组成化合物地沸点高于X、R组成地化合物B．Y和其他四种元素均可形成至少两种地二元化合物C．RY2能与Y、Z形成地一种化合物反应生成Y2D．Y、Z、W三种元素组成化合物地水溶液一定显碱性7．如图药品和装置合理且能完成相应实验地是（ ）A．制备氢氧化亚铁B．验证非金属性Cl＞C＞SiC．检验二氧化硫中是否混有二氧化碳D．实验室制取并收集氨气二、非选择题8．运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物地反应有重要意义（1）硫酸生产过程中2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）,平衡混合体系中SO3地百分含量和温度地关系如图1所示,根据图1回答下列问题:①2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）地△H 0（填"＞"或"＜"）,②一定条件下,将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变地密闭容器中发生以上反应,能说明该反应已达到平衡地是 ．a．体系地密度不发生变化b．SO2与SO3地体积比保持不变c．体系中硫元素地质量百分含量不再变化d．单位时间内转移4mol 电子,同时消耗2mol SO3e．容器内地气体分子总数不再变化（2）一定地条件下,合成氨反应为:N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．图2表示在此反应过程中地能量地变化,图3表示在2L地密闭容器中反应时N2地物质地量随时间地变化曲线．图4表示在其他条件不变地情况下,改变起始物氢气地物质地量对此反应平衡地影响．①该反应地平衡常数表达式为 ,升高温度,平衡常数 （填"增大"或"减小"或"不变"）．②由图2信息,计算0～10min内该反应地平均速率v（H2）= ,从11min起其它条件不变,压缩容器地体积为1L,则n（N2）地变化曲线为 （填"a"或"b"或"c"或"d"）．③图3a、b、c三点所处地平衡状态中,反应物N2地转化率最高地是 点,温度T1 T2（填"＞"或"="或"＜"）．（3）若将等物质地量地SO2与NH3溶于水充分反应,所得溶液呈 性,所得溶液中c（H+）﹣c（OH﹣）= （填写表达式）（已知:H2SO3:Ka1=1.7×10﹣2,Ka2=6.0×10﹣8,NH3•H2O:Kb=1.8×10﹣5）9．工业上以锂辉石（Li2O•Al2O3•4SiO2,含少量Ca,Mg元素）为原料生产碳酸锂．其部分工业流程如图:已知:①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（浓）Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O②某些物质地溶解度（S）如表所示．T/℃20406080S（Li2CO3）/g 1.33 1.17 1.010.85S（Li2SO4）/g34.232.831.930.7（1）从滤渣1中分离出Al2O3部分地流程如图2所示,括号表示加入地试剂,方框表示所得地物质．则步骤Ⅱ中反应地离子方程式是 请写出Al2O3和Na2CO3固体在高温下反应地化学方程式 ．（2）已知滤渣2地主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．向滤液1中加入石灰乳地作用是（运用化学平衡原理简述） ．（3）最后一个步骤中,用"热水洗涤"地原因是 ．（4）工业上,将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3地部分工艺如下:a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽地阳极液,LiOH溶液做阴极液,两者用离子选择透过膜隔开,用惰性电极电解．b．电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热,过滤、烘干得高纯Li2CO3．①a中,阳极地电极反应式是 ．②b中,生成Li2CO3反应地化学方程式是 ．10．铁矿石是工业炼铁地主要原料之一,其主要成分为铁地氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素,且杂质不与H2SO4反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁地氧化物地化学式进行探究．Ⅰ．铁矿石中含氧量地测定①按图1组装仪器,检查装置地气密性；②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中,装置B、C中地药品如下图所示（夹持仪器均省略）；③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2,待C装置出口处H2验纯后,点燃A处酒精灯④充分反应后,撤掉酒精灯,再持续通入氢气至完全冷却．（1）装置C地作用为 ．（2）测地反应后装置B增重1.35g,则铁矿石中氧地百分含量为 ．Ⅱ．铁矿石中含铁量地测定（1）步骤④中煮沸地作用是 ．（2）步骤⑤中用到地玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 ．（3）图2有关步骤⑥地操作中说法正确地是 ．a．因为碘水为黄色,所以滴定过程中不需加指示剂b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液d．锥形瓶不需要用待测液润洗e．滴定过程中,眼睛注视滴定管中液面变化f．滴定结束后,30s内溶液不恢复原来地颜色再读数（4）若滴定过程中消耗0.5000mol•L﹣1KI溶液20.00mL,则铁矿石中铁地百分含量为 ．Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁地氧化物地化学式为 ．【化学--选修5:有机化学基础】11．以A为原料合成安眠药﹣﹣苯巴比妥地路线如下:（1）A中官能团地名称是 ．（2）B→C地化学方程式是 ．（3）写出一种与D互为同分异构体,且苯环上只有一个取代基地酯地结构简式 ．（4）F为酯,其结构简式是 ．（5）F→G地反应类型是 ．（6）H地结构简式是 ．（7）G与CO（NH2）2在一定条件下合成地高分子结构简式是 ． 2023年河北省衡水中学高考化学模拟试卷（一）参考解析与试卷解析一、选择题（每题6分,共42分）1．化学在生产和日常生活中有着重要地应用．下列叙述正确地是（ ）A．氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂地重要原料B．"辽宁舰"上用于舰载机降落拦阻索地特种钢缆,属于新型无机非金属材料C．白酒中混有少量塑化剂,少量饮用对人体无害,可通过过滤方法除去D．汽车尾气中含有氮地氧化物,是汽油不完全燃烧造成地【考点】氯、溴、碘及其化合物地综合应用；常见地生活环境地污染及治理；生活中常见合金地组成；物质地分离、提纯地基本方法选择与应用．【分析】A．合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂常常含有氯元素；B．钢缆属于合金；C．不溶性固体和液体可以处于过滤法分离；D．汽油不完全燃烧地生成物是CO．【解答】解:A．合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂常常含有氯元素,氯气能和有机物发生反应,所以氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂地重要原料,故A正确；B、"辽宁舰"上用于舰载机降落拦阻索地特种钢缆,属于合金,而不是新型无机非金属材料,故B错误；C、不溶性固体和液体可以处于过滤法分离,塑化剂和酒精互溶,所以不能通过过滤除去,且塑化剂有毒,故C错误；D、汽油不完全燃烧地生成物是CO,氮地氧化物与汽油是否完全燃烧无关系,故D错误；故选:A．2．已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B,B能氧化成C．若A、C都能发生银镜反应,则C6H12O2符合条件地结构简式有（不考虑立体异构）（ ）A．3种B．4种C．5种D．6种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B,所以C6H12O2是酯,且只含一个酯基,B能氧化成C,则B为醇．若A、C都能发生银镜反应,都含有醛基,则A为甲酸,B与羟基相连地碳原子上至少含有2个氢原子．【解答】解:某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B,所以C6H12O2是酯,且只含一个酯基,B能氧化成C,则B为醇,A为羧酸．若A、C都能发生银镜反应,都含有醛基,则A为甲酸,B能被氧化成醛,则与羟基相连地碳原子上至少含有2个氢原子．B地结构中除了﹣CH2OH,还含有一个丁基,有4种丁基,C6H12O2符合条件地结构简式有4种．故选B．3．已知在pH为4～5地溶液中,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解．某学生拟用电解CuSO4溶液地方法测定铜地相对原子质量．该同学向pH=3.8酸化地、含有Fe2（SO4）3杂质地CuSO4溶液中加入过量地黑色粉末X,充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解,其中某电极增重a g,另一电极上产生标准状况下地气体VmL．下列说法正确地是（ ）A．铜电极连接电源正极B．黑色粉末X是铁粉C．铜地相对原子质量地计算式是D．石墨电极上发生地反应是4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O【考点】电解原理．【分析】X为CuO,与酸反应调节溶液pH,可促进铁离子地水解而除去杂质,反应中铜为电解池阴极,石墨为阳极,阴极反应为Cu2++2e﹣=Cu,阳极反应为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O,根据两极转移电子数目相等计算铜地相对原子质量．【解答】解:A．铜为电解池阴极,应连接电源负极,故A错误；B．X为CuO,与酸反应调节溶液pH,可促进铁离子地水解而除去杂质,故B错误；C．设铜地相对原子质量为M,则n（Cu）=mol,n（O2）=mol,两极转移电子数目相等,则mol×2=mol×4,则M=,故C错误；D．石墨为阳极,电极上发生地反应是4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O,故D正确．故选D．4．下列离子方程式正确地是（ ）A．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2OB．Na2O2加入H218O中:2Na2O2+2H218O=4Na++4OH﹣+18O2↑C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热:NH4++OH﹣NH3↑+H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O【考点】离子方程式地书写．【分析】A．氢氧根离子先和一水合氨反应、然后铝离子反应,二者地物质地量之比为1:2,所以二者反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀和一水合氨；B．水中地O氧元素生成氢氧根离子,且过氧根离子中地O元素一半生成氢氧根离子、一半生成氧气；C．二者反应生成碳酸钠、水和氨气；D．硝酸与过量Fe反应得到地是Fe2+．【解答】解:A．氢氧根离子先和一水合氨反应、然后和铝离子反应,二者地物质地量之比为1:2,所以二者反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀和一水合氨,离子方程式为NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O,故A正确；B．水中地O氧元素生成氢氧根离子,且过氧根离子中地O元素一半生成氢氧根离子、一半生成氧气,离子方程式为2Na2O2+2H218O=4Na++2OH﹣+218OH﹣+O2↑,故B错误；C．二者反应生成碳酸钠、水和氨气,离子方程式为NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+CO32﹣+H2O,故C错误；D．硝酸与过量Fe反应得到地是Fe2+,离子方程式为Fe+2NO3﹣+4H+Fe2++2NO2↑+2H2O,故D错误；故选A．5．如下图所示,隔板I固定不动,活塞Ⅱ可自由移动,M、N两个容器中均发生反应:A（g）+2B （g）⇌xC（g）△H=﹣192kJ•mol﹣1,向M、N中都通入1mol A和2mol B地混合气体,初始M、N容积相同,保持温度不变．下列说法正确地是（ ）A．若x=3,达到平衡后A地体积分数关系为:φ（M）＞φ（N）B．若x＞3,达到平衡后B地转化率关系为:α（M）＞α（N）C．若x＜3,C地平衡浓度关系为:c（M）＞c（N）D．x不论为何值,起始时向N容器中充入任意值地C,平衡后N容器中A地浓度均相等【考点】化学平衡建立地过程．【分析】根据M容器是恒温恒容下建立地平衡,N容器是恒温恒压下建立地平衡,A．若x=3,由于反应前后气体体积不变,N容器建立地平衡与恒温恒容下建立地平衡等效；B．若x＞3,由于反应后气体体积增大,N容器建立地平衡相当于恒温恒容下建立地平衡扩大容器体积,压强减小,平衡正向移动；C．若x＜3,由于反应后气体体积减小,N容器建立地平衡相当于恒温恒容下建立地平衡缩小容器体积,压强增大,平衡正向移动；D．恒温恒压下,x不论为何值,起始时向N容器中充入任意值地C,一边倒后,A与B地物质地量之比都是1:2,为等效平衡,反应物地浓度相同．【解答】解:M容器是恒温恒容下建立地平衡,N容器是恒温恒压下建立地平衡,A．若x=3,由于反应前后气体体积不变,N容器建立地平衡与恒温恒容下建立地平衡等效,所以达到平衡后A地体积分数关系为:φ（M）=φ（N）,故A错误；B．若x＞3,由于反应后气体体积增大,N容器建立地平衡相当于恒温恒容下建立地平衡扩大容器体积,压强减小,平衡正向移动,B地转化率增大,所以达到平衡后B地转化率关系为:α（M）＜α（N）,故B错误；C．若x＜3,由于反应后气体体积减小,N容器建立地平衡相当于恒温恒容下建立地平衡缩小容器体积,压强增大,平衡正向移动,C地平衡浓度增大,所以C地平衡浓度关系为:c（M）＜c （N）,故C错误；D．恒温恒压下,x不论为何值,起始时向N容器中充入任意值地C,一边倒后,A与B地物质地量之比都是1:2,为等效平衡,反应物地浓度相同,即平衡后N容器中A地浓度均相等,故D正确；故选D．6．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大地五种短周期元素．Y和R同主族,可组成共价化合物RY2,Y和Z最外层电子数之和与W地最外层电子数相同,25℃时,0.1mol/L X和W形成化合物地水溶液pH为1．下列说法正确地是（ ）A．由于非金属性Y＞R,所以X、Y组成化合物地沸点高于X、R组成地化合物B．Y和其他四种元素均可形成至少两种地二元化合物C．RY2能与Y、Z形成地一种化合物反应生成Y2D．Y、Z、W三种元素组成化合物地水溶液一定显碱性【考点】元素周期律和元素周期表地综合应用．【分析】X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大地五种短周期元素．Y和R同主族,Y处于第二周期,R处于第三周期,可组成共价化合物RY2,则Y为氧元素,R为硫元素,RY2为SO2,W地原子序数大于硫元素,故W为Cl元素,Y和Z最外层电子数之和与W地最外层电子数相同,则Z地最外层电子数为7﹣6=1,处于第ⅠA族,原子序数大于氧元素,故Z为Na元素,25℃时0.1mol•L﹣1X和W形成化合物地水溶液pH为1,属于强酸,则X为氢元素．【解答】解:X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大地五种短周期元素．Y和R同主族,Y处于第二周期,R处于第三周期,可组成共价化合物RY2,则Y为氧元素,R为硫元素,RY2为SO2,W地原子序数大于硫元素,故W为Cl元素,Y和Z最外层电子数之和与W地最外层电子数相同,则Z地最外层电子数为7﹣6=1,处于第ⅠA族,原子序数大于氧元素,故Z为Na元素,25℃时0.1mol•L﹣1X和W形成化合物地水溶液pH为1,属于强酸,则X为氢元素,A．X与Y组成化合物为H2O、H2O2,X与R组成地化合物H2S,H2O、H2O2分子间存在氢键,沸点高于硫化氢,与非金属性无关,故A错误；B．氧元素与氢元素可以形成H2O、H2O2,与钠元素可以形成Na2O、Na2O2,与硫元素可以形成SO2、SO3,与氯元素可以形成ClO2、Cl2O7等,故B正确；C．Z与Y可以形成Na2O、Na2O2,Na2O与SO2反应得到Na2SO3,Na2O2具有强氧化性,能与SO2反应生成Na2SO4,没有O2生成,故C错误；D．Y、Z、W三种元素组成地化合物有NaClO、NaClO4等,NaClO溶液中次氯酸根水解,溶液显碱性,而NaClO4溶液呈中性,故D错误．故选:B．7．如图药品和装置合理且能完成相应实验地是（ ）A．制备氢氧化亚铁B．验证非金属性Cl＞C＞SiC．检验二氧化硫中是否混有二氧化碳D．实验室制取并收集氨气【考点】化学实验方案地评价．【分析】A．制备氢氧化亚铁,应防止氢氧化亚铁被氧化；B．从酸性地角度比较非金属性,应用最高价氧化物对应地水化物；C．应先除去二氧化硫,避免干扰；D．加热固体,应防止试管炸裂．【解答】解:A．氢氧化亚铁不稳定,易被氧气氧化而变质,制备氢氧化亚铁,应将胶头滴管插入液面以下,故A错误；B．比较非金属性强弱,应用高氯酸,不能用盐酸,故B错误；C．二氧化硫也与澄清石灰水反应,应先除去二氧化硫,避免干扰,故C正确；D．加热固体,试管口应略朝下倾斜,以防止试管炸裂,故D错误．故选C．二、非选择题8．运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物地反应有重要意义（1）硫酸生产过程中2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）,平衡混合体系中SO3地百分含量和温度地关系如图1所示,根据图1回答下列问题:①2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）地△H ＜ 0（填"＞"或"＜"）,②一定条件下,将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变地密闭容器中发生以上反应,能说明该反应已达到平衡地是 be ．a．体系地密度不发生变化b．SO2与SO3地体积比保持不变c．体系中硫元素地质量百分含量不再变化d．单位时间内转移4mol 电子,同时消耗2mol SO3e．容器内地气体分子总数不再变化（2）一定地条件下,合成氨反应为:N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．图2表示在此反应过程中地能量地变化,图3表示在2L地密闭容器中反应时N2地物质地量随时间地变化曲线．图4表示在其他条件不变地情况下,改变起始物氢气地物质地量对此反应平衡地影响．①该反应地平衡常数表达式为 K= ,升高温度,平衡常数 减小 （填"增大"或"减小"或"不变"）．②由图2信息,计算0～10min内该反应地平均速率v（H2）= 0.045mol/（l•min） ,从11min起其它条件不变,压缩容器地体积为1L,则n（N2）地变化曲线为 d （填"a"或"b"或"c"或"d"）．③图3a、b、c三点所处地平衡状态中,反应物N2地转化率最高地是 c 点,温度T1 ＜ T2（填"＞"或"="或"＜"）．（3）若将等物质地量地SO2与NH3溶于水充分反应,所得溶液呈 酸 性,所得溶液中c（H+）﹣c（OH﹣）= c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）﹣c（NH4+）或c（SO32﹣）+c（NH3•H2O）﹣c（H2SO3） （填写表达式）（已知:H2SO3:Ka1=1.7×10﹣2,Ka2=6.0×10﹣8,NH3•H2O:Kb=1.8×10﹣5）【考点】反应热和焓变；化学平衡地影响因素；化学平衡状态地判断；化学平衡地计算．【分析】（1）①由图1知,温度升高,SO3地百分含量降低,平衡逆向移动,逆向为吸热反应,正反应为放热反应,△H＜0；②a．ρ=m/v,根据质量守恒定律,气体质量不变,体积不变地密闭容器,体积又不变,密度一直保持不变,所以不能根据密度不变判断已达到平衡状态．未平衡时,SO2与SO3地体积比减小,平衡时不变．所以可以根据SO2与SO3地体积比保持不变判断已达到平衡状态．体系中硫元素地质量百分含量一直保持不变,所以不能根据体系中硫元素地质量百分含量不变判断已达到平衡状态．任何时候都有转移4mol 电子,同时消耗2mol SO3,所以不能根据单位时间内转移4mol 电子,同时消耗2mol SO3判断已达到平衡状态．未平衡时,容器内地气体分子总数减小,平衡时不变,所以可以根据容器内地气体分子总数不再变化,判断已达到平衡状态．（2）①由平衡常数地概念直接得到N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）地平衡常数表达式,由图2知合成氨反应为放热反应,升高温度平衡逆向移动,平衡常数减小；②由图3信息知0～10min内该反应地平均速率v（N2）=0.015mol/（l•min）,根据速率之比等于系数之比推知v（H2）=0.045mol/（l•min）．从11min起其它条件不变,压缩容器地体积为1L,压强增大,平衡正向移动,N2物质地量减小；③相同条件下,氢气地浓度越大,氮气地转化率越大．其他条件相同时,升高温度,平衡逆向移动,NH3地含量降低,所以,由图4知T1＜T2．（3）将等物质地量地SO2与NH3溶于水充分反应,生成物为NH4HSO3,NH4+水解显酸性HSO3﹣电离大于水解,也显酸性,所以将等物质地量地SO2与NH3溶于水充分反应,所得溶液呈酸性,根据电荷守恒有c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）可推断c （H+）﹣c（OH﹣）=c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）﹣c（NH4+）,由物料守恒式c（NH4+）+c （NH3•H2O）=c（SO32﹣）+c（H2SO3）+c（HSO3﹣）可推到另一解析．【解答】解:（1）①由图1知,温度升高,SO3地百分含量降低,平衡逆向移动,逆向为吸热反应,正反应为放热反应,△H＜0,故解析为:＜；②a．ρ=m/v,根据质量守恒定律,气体质量不变,体积不变地密闭容器,体积又不变,密度一直保持不变,所以不能根据密度不变判断已达到平衡状态,故a错误；b．未平衡时,SO2与SO3地体积比减小,平衡时不变．所以可以根据SO2与SO3地体积比保持不变判断已达到平衡状态,故b正确．c．体系中硫元素地质量百分含量一直保持不变,所以不能根据体系中硫元素地质量百分含量不变判断已达到平衡状态,故c错误．d．任何时候都有转移4mol 电子,同时消耗2mol SO3,所以不能根据单位时间内转移4mol 电子,同时消耗2mol SO3判断已达到平衡状态,故d错误．e．未平衡时,容器内地气体分子总数减小,平衡时不变,所以可以根据容器内地气体分子总数不再变化,判断已达到平衡状态,故e正确,故选be；（2）①由平衡常数地概念直接得到N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）地平衡常数表达式为K=,由图2知合成氨反应为放热反应,升高温度平衡逆向移动,平衡常数减小,故解析为:K=；减小；②由图3信息知0～10min内该反应地平均速率v（N2）=0.015mol/（l•min）,根据速率之比等于系数之比推知v（H2）=0.045mol/（l•min）．从11min起其它条件不变,压缩容器地体积为1L,压强增大,平衡正向移动,N2物质地量减小,故解析为0.045mol/（L•min）；d；③相同条件下,氢气地浓度越大,氮气地转化率越大．其他条件相同时,升高温度,平衡逆向移动,NH3地含量降低,所以,由图4知T1＜T2,故解析为c；＜；（3）将等物质地量地SO2与NH3溶于水充分反应,生成物为NH4HSO3,NH4+水解显酸性HSO3﹣电离大于水解,也显酸性,所以将等物质地量地SO2与NH3溶于水充分反应,所得溶液呈酸性,根据电荷守恒有c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）可推断c （H+）﹣c（OH﹣）=c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）﹣c（NH4+）,由物料守恒式c（NH4+）+c （NH3•H2O）=c（SO32﹣）+c（H2SO3）+c（HSO3﹣）可得c（H+）﹣c（OH﹣）=c（SO32﹣）+c（NH3•H2O）﹣c（H2SO3）,故解析为:酸性；c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）﹣c（NH4+）或c（SO32﹣）+c（NH3•H2O）﹣c （H2SO3）．9．工业上以锂辉石（Li2O•Al2O3•4SiO2,含少量Ca,Mg元素）为原料生产碳酸锂．其部分工业流程如图:已知:①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（浓）Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O②某些物质地溶解度（S）如表所示．T/℃20406080S（Li2CO3）/g 1.33 1.17 1.010.85S（Li2SO4）/g34.232.831.930.7（1）从滤渣1中分离出Al2O3部分地流程如图2所示,括号表示加入地试剂,方框表示所得地物质．则步骤Ⅱ中反应地离子方程式是 Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ 请写出Al2O3和Na2CO3固体在高温下反应地化学方程式 Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2 ．（2）已知滤渣2地主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．向滤液1中加入石灰乳地作用是（运用化学平衡原理简述） Ca（OH）2⇌Ca2++2OH﹣,Mg2+与OH﹣结合生成Ksp很小地Mg （OH）2沉淀,导致平衡右移,生成Mg（OH）2沉淀 ．（3）最后一个步骤中,用"热水洗涤"地原因是 减少Li2CO3地损失 ．（4）工业上,将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3地部分工艺如下:a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽地阳极液,LiOH溶液做阴极液,两者用离子选择透过膜隔开,用惰性电极电解．b．电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热,过滤、烘干得高纯Li2CO3．①a中,阳极地电极反应式是 2C1﹣﹣2e﹣=Cl2↑ ．②b中,生成Li2CO3反应地化学方程式是 2LiOH+NH4HCO3Li2CO3+NH3+2H2O ．【考点】物质分离和提纯地方法和基本操作综合应用．【分析】锂辉石（Li2O•Al2O3•4SiO2,含少量Ca,Mg元素）经过研磨、加热、酸化得到可溶性地硫酸锂、硫酸铝和不溶地二氧化硅,经过过滤,得到滤渣1二氧化硅,滤液1经过调节PH 值,使溶液得到滤液2Mg（OH）2和CaCO3．向滤液1中加入石灰乳以增加Ca2+、OH﹣地浓度,使Mg（OH）2、CaCO3更利于析出,以便形成滤渣2,热水洗涤Li2CO3地溶解度随温度升高而减小,可减少Li2CO3地损失,得到最终产物碳酸锂,（1）步骤Ⅱ中铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀,氢氧化铝不能溶解于弱碱溶液氨水中,氧化铝和碳酸钠在高温下反应生成偏铝酸钠和二氧化碳；（2）石灰乳是氢氧化钙,提供氢氧根离子和钙离子,更完全地沉淀镁离子和碳酸根离子；（3）依据图表分析可知碳酸锂溶解度随温度升高减小；（4）①Li2CO3溶于盐酸作电解槽地阳极液,阳极液中离子失电子,发生氧化反应,所以阳极反应为2C1﹣﹣2e﹣=Cl2↑,阴极反应为2H++2e﹣=H2↑．离子选择透过膜只允许阳离子通过,电解过程中,Li+向阴极移动,而阴极电解后富余大量地OH﹣,阳极地Li+通过离子选择透过膜到阴极,这样阴极就得到比较纯净地LiOH．②电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液,氢氧化锂与碳酸氢铵反应生成碳酸锂．【解答】解:锂辉石（Li2O•Al2O3•4SiO2,含少量Ca,Mg元素）经过研磨、加热、酸化得到可溶性地硫酸锂、硫酸铝和不溶地二氧化硅,经过过滤,得到滤渣1二氧化硅,滤液1经过调节PH值,使溶液得到滤液2Mg（OH）2和CaCO3．向滤液1中加入石灰乳以增加Ca2+、OH﹣地浓度,使Mg（OH）2、CaCO3更利于析出,以便形成滤渣2,热水洗涤Li2CO3地溶解度随温度升高而减小,可减少Li2CO3地损失,得到最终产物碳酸锂,（1）铝离子生成氢氧化铝地反应,氢氧化铝不能溶解于弱碱溶液氨水中,反应离子方程式为:Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；氧化铝和碳酸钠在高温下反应生成偏铝酸钠和二氧化碳,反应地化学方程式为Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2,故解析为:Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2；（2）石灰乳是氢氧化钙,提供氢氧根离子和钙离子,根据反应Ca（OH）2⇌Ca2++2OH﹣可知,Mg2+与OH﹣结合生成Ksp很小地Mg（OH）2沉淀,导致平衡右移,生成Mg（OH）2沉淀,故解析为:Ca（OH）2⇌Ca2++2OH﹣,Mg2+与OH﹣结合生成Ksp很小地Mg（OH）2沉淀,导致平衡右移,生成Mg（OH）2沉淀；（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液,过滤后,用"热水洗涤",图表中碳酸锂溶解度随温度升高减小,减少沉淀地损失,故解析为:减少Li2CO3地损失；（4）①Li2CO3溶于盐酸作电解槽地阳极液,阳极液中氯离子失电子,发生氧化反应,所以阳极反应为:2C1﹣﹣2e﹣=Cl2↑,故解析为:2C1﹣﹣2e﹣=Cl2↑；。
有机化学考试试卷(附答案)
有机化学考试试卷（附答案）单选题（多选不给分，每小题2分，共24分）答案：1~6：CABCCD 7~12：DBACDD1、下列物质既能发生碘仿反应双能与饱和亚硫酸氢钠溶液作用产生沉淀的是：A、C6H5COCH3B、CH3CH2OHC、CH3CHOD、C2H5COC2H52、下列物质的烯醇式含量最高的是：A、C6H5COCH2COC6H5B、C、CH3COCH3D、3、化合物a、二乙胺，b、苯胺，c、NH3，d、乙酰苯胺，它们碱性的由强至弱顺序为：A、abcdB、acbdC、bacdD、cbda4、吲哚的结构式是A、NH B、N C、NH D、N5、化合物COOHCHOCH3O的系统命名正确的是：A、2-羧基-4-甲氧基苯甲醛B、4-羧基-3-甲酰基苯甲醚C、2-甲酰基-5-甲氧基苯甲酸D、3-甲氧基-6-甲酰基苯甲酸6、可用作重金属解毒剂的是A、乙硫醇B、二氯亚砜C、乙醚D、二巯基丙醇7、下列物质能发生缩二脲反应的是：A、尿素B、N-甲基甲酰胺C、异丙胺D、谷-胱-甘肽8、下列物质醇解速度最快的是：A、OOCCH3B、COBrC、COOCH3D、CONHCH39、下列物质能被Tollens试剂氧化且有变旋光现象的是：A、B、3CH3COCH2COCH3CH3COCH2CO2C2H5C 、D 、6H 510、下列物质中酸性最强的是： A 、苯甲酸 B 、对甲基苯甲酸 C 、对硝基苯甲酸 D 、对氯苯甲酸 11、能鉴别苯胺和N-甲基苯胺的试剂是： A 、Tollens 试剂 B 、Fehling 试剂 C 、Br 2/H 2O D 、兴斯堡试剂 12、在硫酸作用下，a CH 3CH 2CH 2OH 、b C 6H 5CH(OH)CH 3、c OH三种物质脱水活性由强至弱的排列顺序是：A 、abcB 、bacC 、cabD 、bca完成下列反应式（只写主要产物，注意立体构型，每小题2分，共24分）1、COOHOH+ NaHCO 3COONa OH2、CH H 3COOCCHCHO4HOCH 2CH CHCH 2OH3、OCHO+ HCHO40% NaOHOCH 2OH+ HCOONa4、CH 3CH OH C(CH 3)2OHHIO 4CH 3CHO + CH 3COCH 3 5、CH 3CCH 2CH 2COOC 2H 5O25(2)H 3O O O6、H 3C 23CH 3O-3H H 3C 25337、NH 3CH 2SO 4 + HNO 3NH 3CNO 28、CH 3N(CH 3)3+OH -9、O COOHCOOHHOOCOOOO10、OHCH3COCl3OOCCH3HO COCH311、O32OHCH312、OO2CH2(CH2)2CONH2OHCH2(CH2)2NH2OH。
大1有机化学试题及答案
大1有机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列化合物中，哪一个不是芳香烃？A. 苯B. 甲苯C. 环己烷D. 萘答案：C2. 羧酸的酸性比醇强，其主要原因是：A. 羧酸的碳氧双键极性大B. 羧酸的羧基上的氧原子有孤对电子C. 羧酸的羧基上的氢原子更易电离D. 羧酸的羧基上的氧原子半径较大答案：C3. 以下哪种反应属于取代反应？A. 卤代反应B. 酯化反应C. 加成反应D. 消去反应答案：A4. 以下化合物中，哪一个是手性分子？A. 甲烷C. 2-丁醇D. 2,3-二甲基丁烷答案：C5. 以下哪种催化剂可以用于催化氧化反应？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 硫酸铜D. 碳酸钠答案：C6. 以下哪种化合物是烯烃？A. 环己烷B. 苯乙烯C. 环己烯D. 丙烷答案：B7. 以下哪种反应属于消除反应？A. 卤代烷的水解B. 醇的脱水C. 酯的水解D. 羧酸的酯化答案：B8. 以下哪种化合物是芳香族化合物？B. 环己烯C. 苯D. 乙炔答案：C9. 以下哪种化合物是酮？A. 丙酮B. 乙醇C. 乙酸D. 丙醛答案：A10. 以下哪种化合物是醛？A. 甲醛B. 乙醛C. 丙酮D. 丙醇答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 有机化合物中，碳原子的价电子数是______。
答案：42. 烷烃的通式是______。
答案：CnH2n+23. 芳香烃的特点是含有______个π电子的环状结构。
答案：4n+24. 酯化反应的生成物是______和______。
答案：酯，水5. 消去反应的产物是______和______。
答案：烯烃，卤素离子6. 醇的氧化产物是______。
答案：醛或酮7. 羧酸的官能团是______。
答案：羧基8. 卤代烃的官能团是______。
答案：卤素原子9. 醚的官能团是______。
答案：醚键10. 胺的官能团是______。
答案：氨基三、简答题（每题5分，共30分）1. 请简述芳香烃的稳定性来源。
有机化学考试题及答案
有机化学考试题及答案一、选择题1. 以下不属于有机化合物的是：A. 乙烷B. 石墨C. 甲醇D. 碳酸钠答案：D2. 下列化合物中，属于饱和脂肪酸的是：A. 丙烯酸B. 亚油酸C. 癸酸D. 苯甲醛答案：C3. 以下哪种反应不是有机氧化反应？A. 燃烧反应B. 氢化反应C. 酸化反应D. 氧化还原反应答案：B4. 下列哪种官能团在有机化合物中含氮？A. 羧酸B. 醇C. 醚D. 胺答案：D5. 以下哪个分子是光学异构体？A. 甲烷B. 乙烯C. 天然脂肪酸D. 乙醇答案：C二、填空题1. 乙烯的分子式为_____________。
答案：C₂H₄2. 以下哪种官能团在有机化合物中含氧？答案：羧酸3. 以下哪个有机化合物是酸性物质？答案：乙酸4. 具有相同分子式但结构不同的有机化合物称为__________________。
答案：同分异构体5. 以下哪个官能团使有机化合物具有碱性？答案：胺三、简答题1. 解释有机化合物的共价键和官能团的概念，并列举各自的例子。
答案：有机化合物的共价键是指有机化合物中碳与碳或碳与其他原子间通过共用电子对形成的键。
例如，乙烯分子中的碳-碳双键就是共价键。
官能团是有机化合物中与化学反应有关的一组原子或原子团。
例如，羧酸官能团由一个羰基和一个羟基组成，丙酮中的羰基就是官能团。
2. 解释光学异构体的概念，并给出一个例子。
答案：光学异构体指的是化学结构相同、但空间构型不同的有机化合物。
它们之间不能通过旋转键或结构简单互相转化。
例如，天然脂肪酸中的亚油酸和油酸就是光学异构体，它们的分子式相同，但双键的位置不同。
3. 解释饱和脂肪酸和不饱和脂肪酸的区别，并给出一个例子。
答案：饱和脂肪酸指的是碳链上的碳-碳键全部为单键的脂肪酸，它们的化学结构中没有双键或三键。
不饱和脂肪酸则至少含有一个或多个碳链上的碳-碳双键或三键。
例如，癸酸是一种饱和脂肪酸，而亚油酸是一种不饱和脂肪酸。
4. 有机化合物的氧化反应和还原反应有何区别？答案：有机化合物的氧化反应是指有机化合物与氧气或其他氧化剂发生反应，失去电子或氧原子，形成氧化产物。
有机化学试卷(附答案)
有机化学试卷(附答案)1.命名题（用系统命名法给下列各种化合物命名或依据命名写出相应的结构式。
有顺反异构或旋光异构的化合物需按照Z、E或R、S命名规则来命名。
每题1分，共10分）1.2-丁炔-1-醇2.(Z)-3-溴-4-氯-2-戊烯酸3.2,2-二甲基-3-XXX4.3-羟基-2-丁酸5.2-氯-1-甲基丙烷6.2-甲氧基-1-丙醇7.苯乙酮8.乙酸苯酯9.2-(乙酰氧基)苯甲酸10.4-甲氧基-2-溴吡啶2.选择题（共30分，每小题2分）1.B2.D3.A4.A5.B6.B7.B8.2-丁炔-1-醇能发生碘仿反应。
A。
2-甲基丁醛B。
异丙醇C。
3-戊酮D。
丙醇2.改写后：比较下列化合物卤化反应的速率：ClCH3、NO2、abcdA。
a。
b。
d。
cB。
b。
d。
a。
cC。
b。
c。
a。
dD。
d。
b。
c。
a3.改写后：在下列脂环烃中，最不稳定的是：A。
环戊烷B。
环丁烷C。
环丙烷D。
环己烷4.改写后：下列化合物用KMnO4/H+氧化只得到一种产物的是：A。
(CH3)2C=CHCH3B。
CH3CH=CH2C。
CH3CH=CHCH3D。
CH3CH=CHCH2CH2CH35.改写后：脂肪胺中与亚硝酸反应能够放出氮气的是：A。
季胺盐B。
叔胺C。
仲胺D。
伯胺6.改写后：下列化合物按其与Lucas试剂作用最快的是：A。
2-丁醇B。
2-甲基-2-丁醇C。
2-甲基-1-丙醇D。
2-丙醇7.改写后：丙烯与氯气在光照下所进行的反应属于：A。
自由基取代反应B。
自由基加成反应C。
亲电取代反应D。
亲核取代反应8.改写后：构造式为CH3CHClCH=CHCH3的立体异构体数目是：A。
2种B。
4种C。
3种D。
1种9.改写后：O3 + O → 2O2NaBH4 + H+ → H2 + BH310.改写后：完成下列反应方程式：H3CBr2CCH2CH3 + H3-C=CH2 → H3CBrC(CH3)=CH2 + HBrCH3COCH2CH3 + I2 + NaOH → CH3COCHI2CH3 + NaI + H2OH3CCCCH3 + H2 + Lindlar催化剂→ H3CC=CH2XXX + H2O → CH3CH(OH)CH2CHOXXX → CH3COCH2CHO + H2OCH3)2CHCH2OH + PBr3 → (CH3)2CHCH2Br + HBrCH3CH2COCH2CH3 + H2NNH2.KOH(HOCH2CH2)2O2 → CH3CH2CH(N2)COCH2CH3 + 2KOH + 2H2OBr2/CCl4 + Mg → MgBrCl + BrCl11.改写后：写一个具有芳香性的，五元环或六元环的化合物：苯写一个属于萜类化合物的有机物的结构式及其名称：β-蒎烯写一个属于甾类化合物的物质名称：胆固醇1.写出（2R,3S）-3-溴-2-碘戊烷的费歇尔投影式和纽曼式。
大学有机化学试题及答案[1]
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有机化学测试题【模拟试题】一. 选择题（本题只有一个选项符合题意。
）1. 在农业上常用稀释的福尔马林来浸种，给种子消毒。
该溶液中含有（）A. 甲醇B. 甲醛C. 甲酸D. 乙醇2. 常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是（）① 苯② 硝基苯③ 溴苯④ 四氯化碳⑤ 溴乙烷⑥ 乙酸乙酯A. ①⑥B. ②③④⑥C. ②③④⑤D. ③④⑤⑥3. 常温常压下为气体的有机物是（）① 一氯甲烷② 二氯甲烷③ 甲醇④ 甲醛⑤ 甲酸⑥ 甲酸甲酯A. ①②B. ②④⑤C. ③⑤⑥D. ①④4. 结构简式是 A. 加成反应 B. 还原反应C. 水解反应D. 氧化反应5. 下列有机物命名正确的是（）A. 2，2，3－三甲基丁烷B. 2－乙基戊烷C. 2－甲基－1－丁炔D. 2，2－甲基－1－丁烯6. 下列各化学式中，只表示一种纯净物的是（）A. B. D.7. 下列有机物能使酸性 A. 苯 B. 甲苯 C. 乙烯 D. 丙炔8. 2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3－氯丙醇结构）共有（）A. 5种B. 4种C. 3种D. 2种9. 苯的同系物，在铁作催化剂的条件下，与液溴反应，其中只能生成一种一溴化物的是（）A. B. C. D.10. 检验酒精中是否含有水，可选用的试剂是（）A. 金属钠B. 浓C. 无水D. 胆矾11. 下列过程中，不涉及化学变化的是（）A. 用明矾净化水B. 甘油加水作护肤剂C. 烹鱼时，加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹12. 等质量的铜片在酒精灯上热后，分别插入下列液体中，放置片刻后取出，铜片质量不变的是（）A. 盐酸B. 无水乙醇C. 冰醋酸D. 乙醛13. 结构简式为的有机物，不能发生的反应是（）A. 消去反应B. 加成反应C. 酯化反应D. 银镜反应14. L?D多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：（）这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。
有机化学模拟试题(附答案)
有机化学试卷一一、写出下列化合物的名称或结构式（10分）：5.1.CH3CH2CHCH2CH2CHOBr2.H333.(CH3)3CCH2CH(CH3)24.Cl6.乙酰乙酸乙酯7. 4 - 甲基 - 2 - 氨基戊酸8.甲基乙基异丙基胺9.丙酸酐10.α - (D) - 葡萄糖二、完成下列反应[包括立体化学产物]（25分）：1.HBr[ ]2.CH3CH2O4+[ ]3.+33[ ]4.3HNO3H2SO4[ ]5.[ ]6.CH3OCH CH2+CH3OHH[ ]H5C65H3+OH-[ ] 7.8.+NaHCO3[ ]CH2=CH CH2OH CrO3CH3COOH[ ] 9.10.2OHH+[ ]11.CH3COCHCH3MgBr[ ]H2O[ ]HBr [ ]HCN[ ]12.N CH 3+CH 3I[ ]Ag 2OH 2O[ ]13.浓OH-[ ]+[ ]14.(CH 3)2CHCH 2N +(CH 3)3 OH-[ ]+[ ]15.+[ ]2ClMg / 醚[ ]①CO 23+[ ]CH 3OH+[ ]三、回答下列问题（20分）：1.下面碳原子稳定性由大到小排列的顺序是：（ ）＞（ ）＞（ ）＞（ ）。
a.CH 3CHCH 3b.CH 2=CHCH 2c.CH 3CH 2CH 2d.Cl 3CCHCH 3++++2. 下列化合物有对映体的是: 。
a.CH CH 3b.CH 3CH =C =C(CH 3)2c.C 6H 5CH =C=CHC 6H 5d.C 6H 5N CH 3C 3H 7C 2H 5+I -3.按环上亲电取代反应活性由大到小排列的顺序是：（ ）＞（ ）＞（ ）＞（ ）。
a. b. c.33d.4. 写出下列化合物的优势构象。
- 1,6 -反二溴二环[ 4. 4. 0 ]癸烷H 33)2a.b. c.5. 下列化合物或离子中具有芳香性的是： 。
a.b.c.d.OH+6．下列化合物按芳环亲电取代反应的活性大小排列成序：（ ）＞（ ）＞（ ）＞（ ）。
网络教育专升本《有机化学》模拟试题_1
网络教育专升本《有机化学》模拟试题一、单选（共20题,共40分）1. 甲基自由基中的碳原子是（）。
（2分）A.sp3杂化B.sp2杂化C.sp杂化D.未杂化标准答案：B2. 下列两种化合物的关系是互为（）。
（2分）A.旋光异构体B.顺反异构体C.构象异构体D.构造异构体标准答案：B3. 下列费歇尔投影式中，互为对映体的是（）。
（2分）A.a和bB.b和cC.c和dD.a和c标准答案：A4. 在浓KOH 醇溶液中，发生消除反应的主产物是（）。
（2分）A. B. C. D.标准答案：B5. 下列碳正离子最稳定的是（）。
（2分）A. B.C. D.标准答案：B6. 下列羰基化合物中，羰基对于亲核加成反应活性最高的是（）。
（2分）A.CH3CHOB.CH3COCH3C.BrCH2CHOD.CH3CH2CHO标准答案：C7. 下列化合物中，即能和三氯化铁水溶液显色，又能发生碘仿反应的是（）。
（2分）A. B.C. D.标准答案：C 8. 下列化合物不属于缩醛或缩酮的是（）。
（2分）A.CH3CH(OCH2CH3)2B. C. D.标准答案：D9. 下列化合物受热最容易脱羧的是（）。
（2分）A. B.C. D.标准答案：B10. 下列化合物中，与乙醇发生酯化反应速率最快的是（）。
（2分）A.CH3COOHB.(CH3)3CCOOHC.(CH3)2CHCOOHD.CH3CH2CH2COOH标准答案：A11. 下列化合物中，与氨水反应速率最快的是（）。
（2分）A.CH3COOHB.CH3COClC.(CH3CO)2OD.CH3COOC2H5标准答案：B12. 下列化合物中，碱性最强的是（）。
（2分）A.环己胺B.吡咯C.吡啶D.苯胺标准答案：A13. 下列化合物中，偶极矩最大的是（）。
（2分）A. B. C.标准答案：A14. 引起烷烃构象异构的原因是（）。
（2分）A.分子中的双键旋转受阻B.分子中单双键共轭C.分子中两个碳原子绕C-C单键作相对旋转D.以上答案都不对标准答案：C15. 下列两种物质发生E2反应相对速率较大的是（）。
有机化学试题及答案
有机化学试题及答案一、选择题1. 下列哪个化合物是醇？A. CH3COOHB. CH3CH2OHC. CH2=CH2D. CH3COCH32. 哪个反应是酯化反应？A. 乙醇 + 醋酸→ 乙酸乙酯 + 水B. 乙醇 + 乙醇→ 乙醚 + 水C. 乙醇 + 乙醇→ 乙醛D. 乙醇 + 氧气→ 乙醛3. 以下哪种机理是酸碱催化的醇脱水反应的机理？A. E1B. E2C. SN1D. SN24. 在有机化学中，哪个术语描述了分子中原子的杂化状态？A. 立体化学B. 构型C. 杂化D. 共振5. 下列哪个化合物属于芳香族化合物？A. CH4B. C6H6C. C2H4D. C2H6二、填空题1. 在有机化学中，___________定律描述了分子中双键的自由旋转受到阻碍的现象。
2. 醇可以通过___________反应转化为相应的烷基卤化物。
3. 有机化合物的命名规则中，以___________为母体的化合物，其衍生物的命名以___________作为前缀。
4. 在有机化学中，___________是一种含有氧原子的杂环化合物。
5. 脂肪酸的羟基化反应生成的是___________类化合物。
三、简答题1. 请简述烷烃的一般性质及其在工业上的用途。
2. 描述卤代烃的亲核取代反应机理，并给出一个具体反应实例。
3. 说明什么是共振效应，并举例说明其在有机化合物稳定性中的作用。
4. 讨论芳香族化合物的结构特征及其化学性质。
5. 解释为什么醇比相应的烷烃更容易被氧化。
四、合成题给定以下原料和反应条件，请设计合成路径合成目标化合物：原料：- 乙烯（C2H4）- 乙炔（C2H2）- 甲醇（CH3OH）- 氯化氢（HCl）目标化合物：1-氯丁醇（ClCH2CH2CH2OH）请提供合成步骤、所需试剂、反应条件以及可能的副产物。
有机化学模拟题(2)
模拟题（一）一、选择题1、在下述物质中，只以α-1，4苷键连结的是（）A、糊精B、蔗糖C、麦芽糖D、淀粉2、下列各物质，可利用碘仿反应来鉴别的是（）A、乙醇和丙酮B、甲醛和丙醛C、2-戊酮和3-戊酮D、乙醛和丙酮3、欲使蛋白质沉淀且不变性的是（）A、加碱B、盐析C、加酸D、加热4、2-丁烯和1-丁烯互为（）A、碳链异构B、位置异构C、官能团异构D、均不是5、甘氨酸（pI=5.97）在pH=4.00的溶液中，主要存在形式为（）A、正离子B、负离子C、两性离子D、中性分子6、下列化合物中，能与AgNO3的胺溶液作用生成白色沉淀的是（）A、丙烷B、丙烯C、丙炔D、2-丁炔7、下列物质中，①代表氨②代表甲胺③代表氢氧化四甲铵④代表二甲胺⑤代表三甲胺，其碱性由强至弱的顺序是（）A、①②③④⑤B、③④②⑤①C、⑤①③④②D、①③④②⑤8、下列各种糖与D-(+)葡萄糖互为对映异构体的是（）A、D-果糖B、D-甘露糖C、D-半乳糖D、L-(-)葡萄糖9、下列性质对1-丁稀不可能发生的是（）A、催化加氢B、制备2-丁醇的原料C、氧化后生成二氧化碳D、溴水褪色10、下列化合物中，①代表乙酸②代表甲酸③代表碳酸④代表乙二酸⑤代表苯酚。
其酸性由强至弱的顺序是（）A、①②④③⑤B、⑤①②④③C、④②①③⑤D、①③⑤④②11、下列物质中具有内消旋体的是（）A、2-溴丁酸B、2，3-二溴丁酸C、2-溴丁二酸D、2，3-二溴丁二酸12、在碱性条件下，下列各组物质可用苯磺酰氯加以鉴别的是（）A、甲胺和二乙胺B、二乙胺和二丙胺C、二甲胺和二丙胺D、二甲胺和二乙胺13、能与正碳离子发生反应的是（）A、游离基B、阴离子C、路易斯酸D、路易斯碱14、扎依采夫规则适用于（）A、亲电取代反应B、亲核取代反应C、2-氯丁稀的消去反应D、亲电加成反应15、通过氧化仲醇的方法可制备（）A、醚B、醛C、酮D、酸16、用下列试剂中作为临床上检查糖尿病患者尿液中葡萄糖的是（）A、塞利凡诺夫试剂B、斑氏试剂C、希夫试剂D、莫立许试剂17、皂化反应是指（）A、油脂的碱性水解B、油脂加碘C、油脂的氢化D、油脂酸败18、与乙酰乙酸乙酯不反应的试剂是（）A、溴水B、浓NaOH溶液C、印三酮D、FeCl319、下列化合物中，不能与三氯化铁反应显紫色的是（）A、2，4-戊二酮B、甲酸乙脂C、乙酰乙酸乙脂D、苯酚20、能发生缩二脲反应的是（）A、蛋白质B、氨基酸C、二肽D、尿素模拟题（一）参考答案一、单选题1、C；2、C；3、B；4、B；5、A；6、C；7、B；8、B；9、B；10、C；11、D；12、C；13、D；14、C；15、C；16、B；17、A；18、C；19、B；20、A；模拟题（二）一、选择1、下列化合物酸性最强的是A、CH3CH2CHOHCOOHB、CH3CHOHCH2COOHC、CH2OHCH2CH2COOHD、CH3CH2CH2COOH2、下列化合物不能发生碘仿反应的是A、CH3CH2COOHB、CH3COCH3C、CH3CHOHCH3D、CH3COCH2CH33、下列化合物含有两个相同手性碳的是A、CH3CH2CHOHCH3B、CH3CHOHCHClCH3C、CH3CH2CH2CICH3D、CH3CHOHCHOHCH34、下列原子团属于邻、对-位取代定位基的是A、—CNB、—COOHC、—OHD、—CHO5下列二糖两个分子单糖通过—1，4苷键连接的是A、蔗糖B、纤维二糖C、乳糖D、麦芽糖6、下列胺与亚硝酸反应，能放出N2气的是A、Ar-NH CH3B、N H(CH3)2C、(CH3)3ND、CH3CH2NH27、下列化合物能与Cu（OH）2产生颜色反应的是A、CH3CH2CH2OHB、CH2OHCH2CH2OHC、CH3CHOHCH2OHD、CH2OHCH2 CH2CH2OH8、下列化合物与FeCl3反应能显色的是A、石碳酸B、酒石酸C、柠檬酸D、苹果酸9、下列化合物的碳原子既有SP2杂化又有SP3杂化的是A、CH3CH2CH3B、CH3CH2CH2ClCH3C、CH3CH2CH2CH =CH2D、CH3CH=CHC CH10、下列化合物与高锰酸钾反应，能产生1分子丙酮及1分子乙酸的是A、CH3 CH=CH2B、CH3 CH2= CH (CH3)2C、(CH3)2 CH= CH (CH3)2D、CH3 CH=CH CH311、下列正碳离子最稳定的是A、CH3+B、（CH3）2CH+C、CH3CH2+D、（CH3）3C+12、下列化合物不能与AgNO3（氨溶液）反应的是A、丙炔B、1-丁炔C、2-丁炔D、乙炔13、下列化合物不能被高锰酸钾氧化的是A、Ar—CH3B、Ar—CH（CH3）2C、Ar—C（CH3）3D、A—rCH2CH2CH314、下列化合物与乙醛在稀碱溶液中反应，能产生—羟基丁酸的是A、CH3CH2CHOB、CH3CHOC、CH3COCH3D、CH3COCH2OH15、下列化合物在脱水剂（P2O5）的作用下，可生成乙酸酐的是A、CH3COOHB、CH3CH2COOHC、CH3CH2CH2COOHD、CH3CH2CH2CH2COOH模拟题（二）参考答案一、选择题1.A2.A3.B4.C5.D6.D7.C8.A9.C 10. 11.B 12.C 13.C 14.B 15.A模拟题（三）三、单项选择题1、能与2，4-二硝基苯肼反应生成黄色沉淀，但不发生银镜反应和碘仿反应的化合物是（）。
大学有机化学试题及答案 (1)
简单题目1．用括号内的试剂和方法除去下列各物质的少量杂质，不正确的是A、苯中含有苯酚（浓溴水，过滤）B、乙酸钠中含有碳酸钠（乙酸、蒸发）C、乙酸乙酯中含有乙酸（饱和碳酸钠溶液、分液）D、溴乙烷中含有醇（水、分液）2．下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A、B、C2H2C、CH3D、CH3COOH3．(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是A、3－甲基戊烷B、2－甲基戊烷C、2－乙基丁烷D、3－乙基丁烷4．手性分子是指在分子结构中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。
下列分子中指定的碳原子（用＊标记）不属于手性碳原子的是A、苹果酸B、丙氨酸C H3CH COOHNH2C、葡萄糖D CH CH2 CHOOHOH5．某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代烃，此烷烃是A、(CH3)2CHCH2CH2CH3B、(CH3CH2)2CHCH3C、(CH3)2CHCH(CH3)2D、(CH3)3CCH2CH36．有—CH3，— OH，—COOH，—C6H5四种基团，两两结合而成的有机化合物中，水溶液具有酸性的有（）A、3种B、4种C、5种D、6种7．下列说法错误的是（）A、C2H6和C4H10一定是同系物B、C2H4和C4H8一定都能使溴水退色C、C3H6不只表示一种物质D、单烯烃各同系物中碳的质量分数相同8．常见有机反应类型有：①取代反应②加成反应③消去反应④酯化反应⑤加聚反应 ⑥缩聚反应 ⑦氧化反应 ⑧还原反应，其中可能在有机分子中新产生羟基的反应类型是 （ ）A 、①②③④B 、⑤⑥⑦⑧C 、①②⑦⑧D 、③④⑤⑥9．乙醛和新制的Cu （OH ）2反应的实验中，关键的操作是 （ ） A 、Cu （OH ）2要过量 B 、NaOH 溶液要过量 C 、CuSO 4要过量 D 、使溶液pH 值小于710．PHB 塑料是一种可在微生物作用下降解的环保型塑料，其结构简式为：n OCHC 2H 5CO 。
有机化学考试题及答案精选
有机化学考试题及答案精选一、选择题1. 以下哪个分子不具有手性？A. 溴戊烷B. 丙烯酸C. 对氨基苯甲酸甲酯D. 左旋乳酸答案：B. 丙烯酸2. 以下哪个反应不属于醇的合成？A. 醇的水合反应B. 酮的氢化反应C. 烷醇化反应D. 酸催化下的环氧化反应答案：B. 酮的氢化反应3. 下列化合物中，能与伯醇发生酯交换反应的化合物是：A. 丙酮B. 甲醇C. 乙醛D. 乙酸答案：D. 乙酸4. 以下哪个官能团不属于羧酸类？A. 羧酰氯B. 酮C. 醛D. 酯答案：B. 酮5. 在列的4个碱性条件中，以下哪个条件可以使胺脱去一个质子？A. 酸性介质B. 强碱性介质C. 中性介质D. 弱酸性介质答案：B. 强碱性介质二、简答题1. 请简述化学键的定义及形成机制。
答案：化学键是指在原子之间形成的连接，通过共享电子或转移电子以实现原子间的稳定性。
化学键的形成是由于原子间的吸引力和排斥力之间的平衡，当两个原子靠近时，它们的电子云开始重叠，从而形成一个新的电子云，即化学键。
2. 请简要说明以下反应的机理：双取代的溴代烷与羟胺在碱性条件下发生亲核取代反应。
答案：在碱性条件下，羟胺（NH2OH）会先从溶液中脱质子形成氢氧根离子（OH-）。
双取代的溴代烷中的溴离子（Br-）先被氢氧根离子亲核进攻，形成一个过渡态，同时氯离子（Cl-）作为反应物之一离去，形成取代产物和氯化铵。
3. 请简述酯的水解反应机制及条件。
答案：酯的水解反应是指酯被水分子加在酯碳上，形成酸和醇的反应。
一般来说，酯的水解反应需要在酸性或碱性条件下进行。
在酸性条件下，酯先被酸催化水解生成羧酸和醇；在碱性条件下，酯被碱催化水解生成羧酸盐和醇。
三、应用题1. 已知化合物A的分子式为C6H12O，它可以与氢气在催化剂存在下发生加成反应生成D，D的分子式为C7H16O。
请推测化合物A的结构式。
答案：根据D的分子式C7H16O可以推测，D可能是一个醇。
由A与D的反应可知，A是一个烯烃。
有机化学一自考试题及答案
有机化学一自考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪个化合物的分子式为C2H6O？A. 甲醇（CH3OH）B. 乙醇（C2H5OH）C. 乙醚（C2H5OC2H5）D. 乙醛（CH3CHO）答案：B2. 在有机化学中，哪个术语描述了分子中原子的三维排列？A. 极性B. 手性C. 同分异构D. 亲电性答案：B3. 以下哪个反应是亲电加成反应？A. 卤化反应B. 酯化反应C. 水解反应D. 消去反应答案：A4. 哪种有机化合物含有一个羧基（-COOH）？A. 醇B. 酮C. 醛D. 羧酸答案：D5. 下列哪个反应是消除反应？A. 羟基的卤代B. 酯的形成C. 脱水反应D. 还原反应答案：C6. 哪个是醇的官能团？A. -OHB. -SHC. -CHOD. -COOH答案：A7. 哪种化合物是烯烃？A. 甲烷（CH4）B. 乙炔（C2H2）C. 乙烯（C2H4）D. 苯（C6H6）答案：C8. 在有机分子中，哪个原子最有可能发生SN1反应？A. 极性分子中的氢原子B. 非极性分子中的氢原子C. 羧基中的氢原子D. 醇中的氢原子答案：B9. 下列哪个是芳香族化合物？A. 环己烷B. 环己烯C. 苯D. 环己酮答案：C10. 在有机化学中，哪个术语描述了一个分子中两个或多个环的存在？A. 环化B. 环加成C. 桥环D. 环烷基答案：C二、填空题（每题2分，共20分）11. 有机分子中的官能团是________，它决定了分子的主要化学性质。
答案：官能团12. 在有机分子中，碳原子通常以________价态存在。
答案：四13. 一个有机分子如果含有两个或多个官能团，则可能发生________反应。
答案：多步或串联14. 有机分子中的手性中心是指含有________个不同于氢的原子的碳原子。
答案：四15. 一个有机分子的分子式为C3H6O2，它可能是一个________。
答案：酸酐、酯或酸16. 在有机合成中，保护基是用来保护官能团不受________的影响。
安徽农业大学有机化学(1)答案
得分 评阅人 四：完成反应式（共 20 空，每空 1 分，共 20 分）
1.
2.
3.
、
4.
、
5.
、
6.
7.
、
8.
、
、
9. D-葡萄糖 、 D-果糖
第2页共4页
10. 得分 评阅人
1.
、
、
五：完成下列转化（无机试剂任选，共 3 小题，每小
学号： 线
安徽农业大学
《 有机化学Ⅱ 》试卷（1 卷） 答题纸及参考答案
考试形式: 闭卷笔试， 2 小时 适用专业：农学,园艺等专业
题号 一 二 三 四 五 六 七 总分 得分
得分 评阅人 一：命名或写结构式（共 8 小题，每小题 2 分，共 16
分）
1. 3-甲基-3-乙基己烷
2. 3-羟基苯甲酸
3. E-2-乙基-1-溴-2-丁烯
4. N-甲基-N-乙基苯胺
5. CH3
CH3
Cl
H
7.
O H2N C NH2
6.
CH2OHHO OH源自HOH HOH
H
8.
H
OH
OO
HO C C CH2COOH
得分 评阅人 二：选择或填空（共 30 空，每空 1 分，共 30 分）
姓名： 订
专业班级： 装
1
2
3
4
题 3 分，共 9 分）
2.
3.
得分 评阅人 1.
六：用简明的化学方法鉴别下列各组化合物（共 3 小 题，每小题 3 分，共 9 分）
2.
3.
第3页共4页
得分 评阅人 七：推导结构式（每一结构式 1 分，共 6 分）
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安徽工程科技学院有机化学练习试卷（一）答案
一.命名下列各物种或写出结构式。
（本大题共16 小题，每小题1分，总计16 分）
1、 1
2、 1
3、 2
1
4、
5、 1
6、2, 6-二甲基-5-庚烯醛 1
1
7、
8、
9、N-乙基硫脲 1
10、
11、对巯基苯甲酸 1
12、甲基异丙基硫醚 1
13、1－硝基丙烷 1
14、
15、羧甲基纤维素钠盐 1
16、L－2－氨基丙酸 1
二.完成下列各反应式（把正确答案填在题中括号内）。
（本大题共9 小题，总计16 分）
1、本小题1分
1
2、本小题3分
各1
3、本小题3分
各1
4、本小题1分
5、本小题1分
6、本小题3分
7、本小题2分
8、本小题1分
9、本小题1分
1
三.理化性质比较题（根据题目要求解答下列各题）。
（本大题共 4 小题，总计7 分）
1、本小题2分
(B)＞(A)＞(C)＞(D) 2
2、本小题2分
(A)＞(B)＞(C) 2
3、本小题2分
(C) > (D) > (A) > (B) 2
4、本小题1分
(A)>(B) 1
四.基本概念题（根据题目要求回答下列各题）。
（本大题共 2 小题，总计 5 分）
1、本小题2分
价键理论和分子轨道理论都以量子化学对波函数的近似处理为基础，其不同处在于，价键理论对成键电子是用定域观点描述，而分子轨道理论是以离域的观点处理。
2
2、本小题3分
1.乙烯型卤代烃中的卤原子很不活泼，因卤素上的p轨道与乙烯基的π键发生
p-π共轭，使溴不易被取代。
而3-溴-1-丙烯以S N2反应时过渡态较稳定，活化能较
低。
所以反应速率是3-溴-1-丙烯＞溴乙烯。
2
2.在S N2反应中立体效应起着重要作用，氯代环己烷比1, 1-二甲基-2-氯环己烷
空间阻碍小，因此氯代环己烷的反应速率较快。
3
五.用简便的化学方法鉴别下列各组化合物。
（本大题3 分）
(A)和(B)能与NaHCO3水溶液作用而释出CO2，而(C)则否。
1
(A)能与热的浓H2SO4作用而释出CO2。
3
六.用化学方法分离或提纯下列各组化合物。
（本大题共3 小题，总计8 分）
1、本小题3分
加入AgNO3或CuCl的氨溶液，1-癸炔生成癸炔银或炔亚铜沉淀，分离1-癸烯
与金属炔化物。
1.5 加稀HNO3分解金属炔化物，1-癸炔析出。
3
2、本小题3分
加入NaOH水溶液，对甲苯酚成钠盐而溶解，分层。
水溶液加酸，对甲苯酚析
出。
1 苯甲醚和氯苯的混合物加浓硫酸，苯甲醚成钅羊盐而溶解，分出氯苯。
2
加水稀释钅羊盐，苯甲醚析出。
3
3、本小题2分
用NaHSO3饱和溶液洗涤。
2
七.有机合成题（完成题意要求）。
（本大题共 5 小题，总计19 分）
1、本小题5分
2、本小题4分
3、本小题4分
4、本小题3分
5、本小题3分
八.推导结构题（分别按各题要求解答）。
（本大题共 5 小题，总计14 分）
1、本小题3分
各1
2、本小题2分
2
3、本小题2分
4、本小题4分
5、本小题3分
九.反应机理题（分别按各题要求解答）。
（本大题共 2 小题，每小题6分，总计12 分）
1、四种活性中间体的相对稳定性顺序为：
考虑到氢原子的被取代概率，四种异构体产物生成的相对概率大小为：
这与四种中间体的相对稳定性顺序一致。
5
2、 1
(Ⅰ) (Ⅱ)
2
3
由于碳正离子(Ⅱ)是苄基型正离子，它比钅翁型离子(Ⅰ)稳定；另外，Cl2异裂与C＝C双键加成后，Cl－仍与—Cl相距较近，同侧加成比异侧加成有利，故产物以赤型为主。
5。