人教版必修2化学：1.3 化学键 教案
化学键教案优秀6篇
化学键教案优秀6篇《化学键》教案参考篇一一、教材分析1.本节是人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》的第3节。
初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。
本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的'微粒观和转化观较深层次的学习。
为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。
并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。
所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。
3.课标要求化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按照不同的层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”；第三章《有机物》要求“了解有机化合物中碳的成键特征”；选修4《化学反应与能量》中要求“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”；选修3《物质结构与性质》中要求“能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱；知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的一些性质；认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况；知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。
也就是说，在本节教学中，对化学键的要求并不高，教学中应当根据课标要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，降低难度，注意梯度。
在电子式的教学中，而其中不必用太多时间将各种物质电子式都要学生练习一遍，取几个典型的投影出来让学生知道书写时的注意事项就行了。
并且交待学生不要花太多时间去钻复杂物质的电子式，如二氧化硫、二氧化氮等电子式的书写。
化学人教必修二1.3《化学键》
2．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )
原子 a b c d e f g
M 层电子数 1 2 3 4 5 6 7
①a 和 c ②a 和 f ③d 和 g ④b 和 g
A．①②
B．②④
C．②③
D．③④
【解析】 本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构 与性质的关系。由原子 a～g 的 M 层电子数可知，M 层即为原子的最外层，a～ g 均为第三周期元素，a、b 均为活泼的金属元素，f、g 均为活泼的非金属元素， 所以 a 与 f、b 与 g 形成的化学键为离子键。
教材整理 离子键与离子化合物 1．离子键的形成(以氯化钠的形成为例) (1)实验
现象：钠在氯气中剧烈燃烧，产生
黄色火焰，有
白烟
生成
结论：钠在氯气
中燃烧生成了氯化钠，化学方程式为：
2Na＋Cl2=点==燃== 2NaCl
(2)理论分析
2．离子键的概念与本质
带相反电荷离子 阴离子 阳离子
【答案】 (1) (2)点及注意事项
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。例 原子
如：
简单 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故
阳离 用阳离子符号表示，如 Na＋、Li＋、Ca2＋、Al3＋等
子
不但要画出最外层电子，而且还应用方括号“[ ]”括起来，并在右上
教材整理 2 化学键 原子
1．定义：使离子相结合或 相结合的作用力。
2．分类 离子
3．化学反应的本质 表象：反应物中的原子重新组合为产物分子； 本质： 旧化学键的断裂和 新化学键的形成。 4．用化学键的观点解释 H2 与 Cl2 反应形成 HCl 的过程 (1)步骤 1：H2 和 Cl2 中的化学键断裂(旧化学键 断裂 )生成 H 和 Cl ； (2)步骤 2： H 和 Cl 结合成 HCl ，形成了 H 和 Cl之间的化学键 H—C(l新 化学键)。
2020人教版化学必修2 第1章 第3节 化学键
1．了解化学键的定义。
2．了解离子键、共价键的概念，知道离子键和共价键的形成。
3．了解离子化合物和共价化合物的概念及区别。
4．认识化学反应的实质。
1．离子键是指带电离子之间的静电作用。
2．由阴、阳离子构成的化合物叫做离子化合物。
3．电子式是指在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)表示原子或离子的最外层电子的式子。
4. 离子化合物的形成，可以用电子式表示，如氯化钠的形成过程可表示为。
5．共价键是指原子通过共用电子对形成的静电作用；依据成键元素的性质，可将共价键分为极性键和非极性键；6．共价化合物是指以共用电子对形成分子的化合物。
7.化学键是指使原子或离子相结合的作用力；一般物质则主要是由离子键或共价键结合而成。
化学键的形成与原子结构有关，它主要是通过原子的价电子间的转移或共用来实现。
8．化学反应从化学键的角度来说，可看作旧化学键断裂和新化学键形成。
[新知探究]1．氯化钠的形成过程——离子键的形成 (1)实验探究⎩⎪⎨⎪⎧现象：钠在氯气中剧烈燃烧，产生黄色火焰，有白烟生成结论：钠在氯气中燃烧生成了氯 化钠，化学方程式为2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(2)利用原子结构的知识解释2．离子键和离子化合物[名师点拨]1．形成离子键的本质原因活泼金属原子失去电子后形成阳离子和活泼非金属原子得到电子后形成阴离子而达到稳定结构，两种离子以静电作用结合成化合物，可用图示表示如下：⎭⎪⎬⎪⎫活泼金属原子 M ――→－ne －M n ＋活泼非金属原子 N ――→＋me －N m －――→静电作用离子键 2．离子键的三个“一定”和两个“不一定” (1)三个“一定”①离子化合物中一定含有离子键；②含有离子键的物质一定是离子化合物；③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。
(2)两个“不一定”①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
高中新教材化学必修二教案
高中新教材化学必修二教案学科：化学
年级：高中
课时：第二课时
教材：必修二
课题：化学键
教学目标：
1. 了解化学键的概念和种类。
2. 掌握化学键的成因和特点。
3. 能够运用化学键的知识解释化学反应和性质。
教学重点：
1. 化学键的定义和分类。
2. 化学键的特点和作用。
教学难点：
1. 理解共价键和离子键的区别。
2. 理解金属键的特点和形成。
教学准备：
1. 教学投影仪和PPT课件。
2. 实验器材和物质。
3. 学生板书工具和笔记。
4. 课堂互动游戏。
教学过程：
1. 导入（5分钟）
介绍化学键是物质中原子间的联系，引出本节课的主题。
2. 学习化学键（15分钟）
a. 通过PPT介绍共价键、离子键和金属键的概念和特点。
b. 讨论不同类型的化学键的成因和作用。
3. 实验操作（20分钟）
a. 分组完成一些化学键相关的实验，如共价键的形成、离子键的制备等。
b. 记录实验过程和结果，总结不同类型化学键的特点。
4. 巩固提升（10分钟）
进行小组讨论，解决相关问题，并完成一些练习题。
5. 课堂总结（5分钟）
对本节课的重点知识进行回顾，并布置相关作业。
教学反思：
通过本节课的教学，学生对化学键的概念和特点有了更深入的理解，能够区分不同类型化学键的成因和作用。
实验操作的设置增加了学生的实践能力和动手能力，提升了他们对化学键的理解和掌握程度。
下节课将继续深入探讨化学键在化学反应和性质中的应用。
高中化学必修2化学键教案
高中化学必修2化学键教案
教学内容：高中化学必修2- 化学键
教学目标：
1. 理解化学键的概念和作用；
2. 掌握共价键、离子键和金属键的特点和形成规律；
3. 能够运用化学键的相关知识解释物质的性质和变化。
教学步骤：
1.引入（5分钟）
介绍化学键的概念，让学生了解化学键在化学反应中的作用，并引起学生对化学键的探索
和思考。
2.授课（15分钟）
a. 共价键的特点和形成规律：共价键是由两个非金属原子之间的电子共享所形成的化学键，要求电负性相近的原子才能形成共价键。
b. 离子键的特点和形成规律：离子键是由金属与非金属原子之间的电子转移而形成的化学键，金属原子失去电子成为正离子，非金属原子获得电子成为负离子。
c. 金属键的特点和形成规律：金属键是由金属原子之间的电子海洋相互作用所形成的化学键，金属原子失去部分外层电子而形成正离子核，自由电子形成电子海洋。
3.示例分析（10分钟）
通过举例分析水分子的共价键、氯化钠的离子键和铜的金属键的形成规律，让学生更加深
入地理解不同类型的化学键。
4.练习与讨论（15分钟）
让学生参与练习题目，巩固所学知识，并讨论不同类型的化学键在解释物质性质和变化时
的应用。
5.总结与作业布置（5分钟）
总结本节课的内容，强调化学键在化学反应中的作用，布置相关课外阅读和习题作业。
教学反思：
通过本节课的教学，学生能够全面理解化学键的概念和作用，掌握不同类型化学键的特点和形成规律，并能够应用所学知识解释化学反应中的现象。
通过练习和讨论，学生也可以加深对化学键的理解。
在教学中要注重培养学生的分析和解决问题的能力，引导学生主动思考和探索。
高中化学必修二键参数教案
高中化学必修二键参数教案
教学目标：
1. 理解键的概念和特点；
2. 掌握键参数的相关知识；
3. 能够运用键参数解决化学问题。
教学重点：
1. 键的种类和性质；
2. 键参数的计算和应用。
教学难点：
1. 键参数的计算方法；
2. 键参数在化学问题中的应用。
教学准备：
1. 教材《高中化学必修二》；
2. 讲义、教辅材料；
3. 实验器材和试剂。
教学过程：
一、导入
介绍一下今天的学习内容：键参数。
请同学们回忆一下，什么是键？键有什么特点？它在化学反应中起到什么作用？
二、讲解
1. 键的种类和特点
- 单键、双键、三键的特点和区别；
- 共价键、离子键的性质。
2. 键参数的计算方法
- 键长：平均键长、键长的表示方法；
- 键能：键能的概念、计算方法；
- 键级：键级的概念、计算方法。
三、实验演示
进行一些与键参数相关的实验演示，让同学们更直观地理解键参数的计算方法和应用。
四、练习
让同学们进行一些练习题，巩固所学内容。
例如，计算某种分子中的C-C键长度和C-H键能等。
五、总结
对今天学习的内容进行总结，强调键参数在化学中的重要性和应用。
六、作业
布置相关的作业，巩固所学知识。
教学反思：
通过本课的学习，同学们应该掌握了键的各种参数以及计算和应用方法。
在教学中，要注重理论与实践相结合，让同学们更好地理解和掌握键参数的知识。
北京八中乌兰察布分校人教版化学必修二1.3化学键 教案
教学设计教材名称及版本：高中化学2 必修人教版章节：第一章物质结构元素周期律课题名称：第三节化学键（第二课时共价键）(备注：有课件和学案）北京八中乌兰察布分校高一组龚海宾《必修2第一章第三节化学键第二课时共价键》教学设计一、教学目标(一) 知识目标：1.掌握共价键的概念，了解极性键和非极性键的概念。
2.掌握共价键的形成过程和形成条件。
3.能熟练地用电子式表示共价键及其形成过程。
（二）能力目标：1. 通过对共价键键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
2.通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力。
（三）情感态度与价值观：1.培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
2.培养学生用对立统一的规律认识问题。
二、教学重点、难点重点：1、共价键的概念，极性键和非极性键的判断。
2、共价键的形成过程和形成条件。
3、用电子式表示共价键及共价化合物的形成过程。
难点： 1、共价键的概念。
2、用电子式表示共价键及共价化合物的形成过程。
三、教学准备1、多媒体课件2、配套导学案3、学生分组四、教学方法自主合作探究，精讲点拨，多媒体与导学案辅助教学。
五、教学过程六、作业布置书面作业：P22的1、7题。
复习本节课以及本章学习的内容，并完成课后巩固练习。
七、板书设计八、教学反思在本节课的教学中遵循循序渐进的原则，首先从复习离子键的形成出发，让学生回忆活泼金属与活泼非金属之间形成的化学键，然后提出问题：非金属元素与非金属元素之间能否形成“离子键”，然后用图示表示H原子与Cl原子形成化学键的过程，最后归纳总结“共价键”的成键方式、微粒、本质、成键元素（或条件）、分类及其存在。
本节教学中要重视引导学生体验科学探究过程，突出新课程的教学理念——倡导探究性学习。
从教学方法上应力图转变学生被动接受的学习方式，引导学生利用现有资源收集资料，同时，把课堂主动权和时间多留给学生，为学生提供练习、探究、交流的机会。
通过学习，提高学生分析、解决问题的能力。
化学人教版高中必修2人教课标版 - 必修2《 化学键》教案
情感价值观目标：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。科学方法：由个别到一般的研究问题的方法。
[教学重点]1．离子键、共价键2．用电子式表示离子化合物和共价化合物及其形成过程3分子间作用力4氢键
[板书]3.共价化合物：只含有共价键的化பைடு நூலகம்物。如：HCl、H2O、CH4、NH3、CO2
化学键与物质的性质是紧密联系的，共价键都是比较强的化学键，要破坏这些化学键都需要较多的能量，氮分子发生化学反应时要破坏分子内很强的的共价键，由于该共价键很难破坏，因此氮分子化学性质很稳定；再如金刚石完全是由共价键构成的，金刚石熔化时要破坏内部的共价键，因此金刚石的熔点、沸点、硬度等都非常高。
[学与问]氢氧化钠是否为离子化合物?判断依据是什么?氢氧化钠是强碱，所以是离子化合物
已知氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的，试用电子式表示氢氧化钠。
[由学生和老师共同完成]
[板书]
[归纳]钠离子和氢氧根离子之间是离子键，氧原子和氢原子之间是共价键。
(把离子键和共价键的字样标在氢氧化钠电子式对应位置的下方)
[板书]1、原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
成键微粒：原子。
形成过程：形成共用电子对。
成键实质：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
这种电子对，就是共用电子对。共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子结合在一起。在氯化氢分子里，由于氯原子对于电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以电子对偏向氯原子一方。因此，氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性，但作为分子整体仍呈电中性。象这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
新人教版高中化学键教案
新人教版高中化学键教案
教学目标：
1. 理解化学键的概念，了解化学键在化学反应中的重要性；
2. 掌握共价键、离子键和金属键的形成原理和特点；
3. 能够运用化学键的知识解释化学分子的结构和性质。
教学重点与难点：
1. 掌握共价键、离子键、金属键的概念和特点；
2. 理解分子键的形成过程和稳定性。
教学准备：
教材、幻灯片、实验器材、化学键模型等。
教学过程：
第一步：导入（5分钟）
教师通过提问引入话题，让学生了解化学键的重要性和意义，引起学生的兴趣。
第二步：讲解（10分钟）
1. 共价键的概念和特点
2. 离子键的形成原理和特点
3. 金属键的特点和应用
第三步：示例分析（15分钟）
通过示例分析不同种类的化学键在化学反应中的应用和作用，让学生理解化学键与分子结构、性质之间的关系。
第四步：实验操作（20分钟）
设计实验，让学生亲自动手进行化学键的实验操作，观察化学键的形成过程和特点，加深
对化学键的理解。
第五步：验收与总结（10分钟）
通过问答、讨论等形式，验收学生的学习效果，总结本节课的重点内容，强化学生的记忆。
第六步：作业布置（5分钟）
布置作业，要求学生对化学键的种类及特点进行总结，并结合实际生活中的例子进行解释。
教学反思：
化学键是化学中非常基础的概念，但很多学生常常会混淆不同种类的化学键。
因此，本节
课要重点讲解不同种类的化学键的特点和应用，通过实际案例和实验操作来帮助学生深入
理解化学键的概念。
同时，教师应该注重引导学生主动思考和探究，培养学生的创新思维
和实验操作能力。
人教版化学必修二第一章第三节化学键(离子键共价键)教案
揭阳第三中学教案表课题第一章第三节化学键课型新课教学目标1、使学生理解离子键、共价键的概念，掌握离子键、共价键的形成2、能较为熟练地用电子式表示离子化合物、共价分子的电子式和形成过程；3、使学生了解极性键和非极性键的概念4、使学生了解化学键的概念和化学反应的本质5、使学生了解分子间作用力和氢键的概念、影响重点难点教学重点：离子键、共价键的概念；离子化合物和共价化合物的概念；化学键的概念；化学反应的本质。
教学难点：化学键的概念；化学反应的实质教具准备PPt课件课时安排4课时教学过程与教学内容教学方法、教学手段与学法、学情第一课时【导入】到目前为止，已发现的元素有一百多种，然而，由这一百多种元素的原子组成的物质却数以万计，那么，元素原子是通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？【实验1—2】取绿豆大的金属钠（切去氧化层）用滤纸吸净煤油放在石棉网上，用酒精灯微热。
待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。
观察现象。
现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟。
化学方程式：【思考】：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？解释：Na原子与Cl原子化合时，Na失去一个电子而Cl原子得到一个电子达到8电子的稳定定结构，因此，Na原子的最外层的1个电子转移到Cl原子的最外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，阴阳离子通过静电作用结合在一起。
【动脑筋想想】在氯化钠晶体中，Na+和Cl-之间存在哪些作用力？Na +离子和Cl -离子之间的静电吸引。
阴阳离子中的核外电子与电子、原子核与原子核之间的静电 排斥。
把静电吸引和静电排斥统称为静电作用 【思考】：阴阳离子能无限靠近吗？不能，当阴阳离子接近到一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。
一．离子键1、定义：把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
2、成键粒子：阴阳离子3、成键实质：静电作用4、离子化合物：含有离子键的化合物就是离子化合物。
广东省汕头市东厦中学高一化学人教版必修2：1.3化学键 教案
1.3.1 化学键高一级任课教师：沈丽芝、郑慧、肖辉、陈欢教学设计意图：1. 宏观展示，引入课题。
设疑，吸引学生的注意力，引导学生积极思考2. 透过实验现象，探究变化本质，从感性认识，到理性认识，激发学生学习兴趣和求知欲。
培养学生学习化学的科学方法3. 从原子结构入手，从宏观的感性认识到微观培养学生抽象思维能力、合作意识、分析综合能力。
4. 引导学生利用实验、图片、文字等信息分析，思考。
从原子（离子）结构入手进行分析离子键的形成过程及本质，同时培养学生形象思维能力。
5. 设疑，吸引学生的注意力。
引导学生逐渐养成重视课本信息资料习惯，培养分析、归纳能力。
培养比较、分析、归纳能力6. 引导学生逐渐养成重视课本信息资料习惯，培养分析、归纳能力。
理解离子键的形成过程和形成条件，理解原子、离子的电子式与电子式表示离子化合物的形成过程。
通过比较理解、把握用电子式表示离子化合物的形成过程方法。
7.初步学会用电子式表示粒子（原子、离子）和用电子式表示离子化合物的形成过程。
的电子式又应该怎样写呢？下面是几种阳离子和阴离子的电子式，请同学们归纳它们的书写规律。
阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、阴离子：、、（引导学生从电子数目、结构特征、电荷位置等考虑）归纳电子式的写法：1、阳离子的电子式书写规律：是阳离子离子符号本身2、阴离子的电子式书写规律：⑴达到8电子稳定结构；⑵有中括号；⑶电荷数和负号在括号外。
请同学们看20页第一段，并思考讨论下列问题（1）归纳离子化合物的概念，（2）原子通过什么方式转化成离子？（3）形成离子键的粒子是什么？（4）哪些元素原子之间可形成离子键？：3、离子化合物（1）定义：由离子键．．．构成的化合物．．．叫做离子化合物（2）特征：①有电子得失；②由阴、阳离子构成；③组成元素是活泼金属元素和活泼非金属元素讨论、分析、理解、归纳归纳电子式的写法：1、阳离子的电子式书写规律：是阳离子离子符号本身2、阴离子的电子式书写规律：⑴达到8电子稳定结构；⑵有中括号；⑶电荷数和负号在括号外。
《化学键》教案参考内容(最新4篇)
《化学键》教案参考内容（最新4篇）化学教案《化学键》篇一一、教材分析：1、教材地位和作用1.教学内容：高中化学第二册（必修）第一章第三节《化学键》包括：①化学键，②离子键，③共价键，④极性键和非极性键。
2.教材所处的地位：本节内容是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后学习化学键知识。
本节内容是在原子结构的基础上对分子结构知识——化学键的学习，学习这些知识有利于对物质结构理论有一个较为系统完整的认识。
同时对下节教学——电子式的学习提供基础，下节课重点解决的问题就是用电子式表示离子键和共价键的形成过程，学生首先要知道化学键的概念。
学习化学键知识对于今后学习化学反应及能力具有重要的指导意义。
3.教材分析：第一部分是关于离子键的内容——复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程。
为了调动学生的积极性，以课堂讨论的形式对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念；第二部分是关于共价键的内容——跟离子化合物一样，复习初中学过的氯气和氢气起反应形成共价化合物氯化氢的过程基础上提出共价键的概念；第三部分介绍非极性键和极性键，它是对共价键知识的加深，学生学习了共价键之后，必然要考虑成键原子之间对共用电子对吸引能力的大小以及共用电子对在成键原子间的位置，教材回答了学生的疑问，引出了非极性键和极性键的概念。
2、教学目标知识与技能：（1）、通过对典型化合物形成的分析，了解离子键和共价键的含义，进而认识化学键的含义（2）、理解离子化合物和共价化合物的概念（3）、知道化学反应的实质是化学键的重组（4）、学会用电子式表示简单化合物的形成过程过程与方法：（1）、通过对氯化钠生成过程的实验观察和微观想象，产生探究欲望（2）、了解模型方法在解决化学问题上的重要意义情感态度价值观通过观察钠跟氯气起反应、氯气和氢气的演示实验，从宏观上体验化学键的断裂和形成所引起的化学变化，激发学生探究化学反应的本质的好奇心；通过课件演示离子键和共价键的形成过程，是学生深入理解化学反应的微观本质——旧键的断裂和新键的形成，培养学生对微观粒子运动的想象力。
高中化学必修二教案-1.3化学键12-人教版
《离子键》教学设计一、教学目标1.知识与技能：（1）通过分析实例了解离子化合物的概念，并能识别典型的离子化合物。
（2）了解离子键形成过程和形成条件，为学生对物质形成奠定理论基础。
（3）能用电子式表示常见物质的组成，以及常见离子化合物的形成过程。
2.过程与方法：（1）通过对NaCl形成过程的分析，引导学生注意离子键的形成特点，学会学习概念的方法。
（2）通过观察分析钠与氯气的反应，培养学生观察和分析实验现象，得出实验结论的能力。
3.情感态度价值观：（1）通过学习离子键的知识，让学生体验发现问题、解决问题的乐趣。
（2）结合教师提问引导，培养学生思考、分析问题能力，合作意识和主动学习精神。
二、学情分析本节课的教学对象是高一学生，他们具备了一定的探究意识和分析能力，他们有强烈的好奇心和求知欲会带着问题上课。
在初中他们已经学习了氧、氢、碳、铁等元素和它们的一些化合物，学习了一些有关原子结构的知识，初步了解了元素的性质跟元素原子核外电子层排布有密切关系，以及离子化合物和共价化合物的形成过程和化合价的实质。
高中碱金属和卤素的学习，又清楚地说明了在元素之间存在着某种内在联系。
而在《物质结构元素周期律》这一章也更进一步地学习了原子结构、元素周期律的知识，在这些已有知识的基础上来学习离子键的知识。
虽然，学生对离子化合物形成过程有了一定的认识，但是在用电子式表示化合物形成过程时还是有些模糊。
所以在教学中通过视频、投影增强学生的感性认识，再结合教师的讲解，让学生更好的掌握这一知识。
三、教学重、难点＜教学重点＞：1、离子键、离子化合物的概念；2、离子键的形成、用电子式表示离子化合物的形成过程。
＜教学难点＞：用电子式表示离子化合物的形成过程。
四、教学准备1．学生：预习内容，查阅资料，了解基本概念，知道自己存在的问题，带着问题听讲。
2. 教师：充分利用网络资源和远程教育设备，准备有关的文字、图片、视频资料，并精心制作成课件。
五、课时安排1课时六、教学方法启发式讲练相结合七、教学过程设计【设问1】：（1）我们目前已经发现了一百多种元素，而物质的种类为什么远远地多于元素的种类呢？（2）构成物质的粒子有哪些呢？请举例说明思考、回答：包括 2700 多万种有机和无机物质，每日添加约4000 种新物质。
高中化学必修二教案
高中化学必修二教案
1. 理解化学键的概念和特点。
2. 掌握化学键的分类和性质。
3. 能够运用化学键的知识解释物质的性质和变化。
教学重点和难点：
重点：化学键的概念和分类。
难点：离子键、共价键和金属键的特点和区别。
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师可以通过引入化学键在生活中的应用、或者实验现象来引起学生对化学键的兴趣，激发学生的思考。
二、讲解化学键的概念和分类（15分钟）
1. 化学键的概念：介绍化学键的定义和作用。
2. 化学键的分类：离子键、共价键和金属键，介绍各自的特点和性质。
三、实验探究（20分钟）
进行一些简单的化学实验，观察不同类型的化学键的性质和特点，帮助学生更加直观地理解化学键的分类。
四、练习和讨论（15分钟）
设计一些相关的练习题目，让学生练习化学键的辨别和应用，并在讨论中解决可能出现的问题，加深学生对化学键的理解。
五、小结（5分钟）
概括本节课的重点内容，强调化学键在物质性质和变化中的重要性，并鼓励学生积极思考和实践。
六、作业布置（5分钟）
布置相应的作业，巩固学生对化学键的理解和应用。
教学反思：
本节课主要围绕化学键的概念和分类展开，通过实验和讨论，能够使学生更加直观地理解
化学键的特点和性质。
同时，引导学生思考和讨论，能够提高学生的自主学习和探究能力。
在教学过程中，要注重引导学生主动参与，加强实践操作和与实际生活结合，提高学生的
学习兴趣和学习效果。
“化学键”教学设计
“化学键”教学设计本节内容是新课程标准人教版高中化学必修2第三章第二节，是在学习了原子的基础上进一步学习的内容，是对构成物质的基本微粒---原子结构的进一步认识，学习物质的组成，就要从认识物质的构成开始。
通过本节课的学习，不仅可以从微观角度进一步认识原子结构，也为今后学习离子键、共价键、金属键等知识打下基础。
同时，本节内容对帮助学生树立正确的化学观，形成正确的学习方法具有重要意义。
学生在初中阶段已经初步学习了原子的结构及元素周期律的相关知识，在高中阶段学习了原子核外电子排布的初步知识，具备了进一步学习化学键的条件。
同时，高一学生具有一定的形象思维能力及抽象思维能力，喜欢独立思考，有一定的求知欲。
在学习原子结构及元素周期律的基础上，结合原子核外电子排布规律，学习离子键、共价键的形成过程及成键特点，从而形成化学键的概念，并了解元素周期律的递变规律。
通过观察钾与氯气反应的实验，能够描述离子键的形成过程；通过观察氢气与氯气反应的实验，能够描述共价键的形成过程；通过阅读教材、观察模型等学习活动，能够描述离子键和共价键的形成过程；通过对离子键和共价键形成过程的比较和分析，能够概括出化学键的概念；通过阅读教材、查阅资料等活动，了解离子化合物和共价化合物的形成及其性质。
通过观察钾与氯气反应的实验，学习如何通过实验手段研究化学问题；通过氢气与氯气反应的实验，学习如何运用对比的方法研究化学问题；通过阅读教材、观察模型等学习活动，学习如何运用抽象思维和形象思维的方法学习化学问题；通过分析离子键和共价键的形成过程，学习如何运用归纳和演绎的方法学习化学问题；通过了解离子化合物和共价化合物的形成及其性质，学习如何运用分类的方法学习化学问题。
通过观察钾与氯气反应的实验及氢气与氯气反应的实验，体验科学探究的艰辛与乐趣；通过学习离子键、共价键的形成过程及成键特点，形成化学键的概念，并了解元素周期律的递变规律；通过了解离子化合物和共价化合物的形成及其性质，形成元素周期律的递变规律的认识。
高中化学键教案
高中化学键教案一、教学目标1. 理解化学键的概念和种类。
2. 掌握共价键、离子键、金属键和氢键的形成原理和特点。
3. 熟练应用Lewis结构图表示分子中的化学键。
4. 理解化学键在化学反应中的重要作用。
二、教学重点1. 化学键的概念和种类。
2. 共价键、离子键、金属键和氢键的特点和形成原理。
三、教学难点1. 化学键种类的区分和特点。
2. 化学键的应用和作用。
四、教学过程1. 导入通过图片或实验现象引入化学键的概念，让学生理解化学键是什么以及为什么化学键在化学反应中起着重要的作用。
2. 理论讲解（1）共价键的形成原理和特点。
（2）离子键的形成原理和特点。
（3）金属键的形成原理和特点。
（4）氢键的形成原理和特点。
3. 实验演示进行一些简单的实验演示，让学生观察化学键在实验中的表现，并理解不同类型的化学键的特点。
4. 练习让学生通过练习题或实例分析，巩固对化学键的概念、种类和特点的理解。
5. 应用让学生应用所学知识，分析分子结构和化学反应过程中化学键的作用和影响。
6. 总结总结本节课的内容，强调化学键在化学反应中的重要作用，并引导学生思考进一步深入学习的方向。
五、作业完成相关练习题，巩固所学知识。
六、板书设计化学键的种类：共价键、离子键、金属键、氢键共价键的形成原理和特点离子键的形成原理和特点金属键的形成原理和特点氢键的形成原理和特点七、教学反思通过本节课的教学，学生对化学键的认识和理解得到了加深，对不同类型的化学键有了更清晰的认识。
同时，学生也学会了应用化学键的知识分析分子结构和化学反应过程。
下一步可进一步引导学生进行深入学习和实践。
高中化学必修二1.3《化学键(第1课时)离子键》讲课课件
①原子的电子式：
举例： H O Cl Mg Na
三、用电子式表示离子键的形成过程
（一）电子式及其书写
②离子的电子式： ⅰ简单阳离子的电子式就是离子符号本身
举例： Na+ Mg2+ Al3+
三、用电子式表示离子键的形成过程··＋ K·→ K+ [：··S··：]2- K+
原子A的电子式 + 原子B的电子式 → 化合物的电子式
［练一练］
⑶下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是
C
离子键: 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.
活泼金属 失去电子 阳离子
离用
原子M
Mm+
静电作用 子
电
化
子
活泼非金 得到电子 阴离子
第3节 化学键
第1课时 离子键
科学视野
• 1654年格里克在德国马德堡做了著名的马德堡 半球实验，16匹马的力量居然没有把两个合在 一起的抽空空气的铜球拉开！当原子和原子结 合为物质时，原子之间存在着强烈的相互作用 ———化学键！
那么什么是化学键？
钠与氯气反应形成氯化钠
那么什么是离子键？
实验1—2：钠在氯气中燃烧
属原子N
Nn-
离子键 合 物
式 表 示
例 Cl Mg Cl
Cl Mg2+ Cl
作业：教材P25习题7
最灵繁的人也看不见自己的背脊。——非洲 世界原本就不是属于你，因此你用不着抛弃，要抛弃的是一切的执著。万物皆为我所用，但非我所属。 只有登上山顶，才能看到那边的风光。 巧言令色，鲜矣仁。——《论语·学而》 命运是不存在的，它不过是失败者拿来逃避现实的借口。 孤独并不可怕，每个人都是孤独的，可怕的是害怕孤独。 自信是成功的第一诀窍。 要做的事情总找得出时间和机会；不愿意做的事情也总能找得出借口。
老师教案书高中化学必修二
老师教案书高中化学必修二
课题：化学键和分子
教学目标：
1. 了解化学键的概念和种类；
2. 掌握共价键和离子键的形成过程；
3. 能够应用Lewis结构和分子模型进行化学键的分析；
4. 掌握键能、键长和键角的关系。
教学重点：
1. 化学键的概念和种类；
2. 共价键和离子键的形成过程；
3. Lewis结构和分子模型的应用；
4. 键能、键长和键角的关系。
教学难点：
1. 化学键的概念和种类的理解；
2. 键能、键长和键角的关系的掌握。
教学过程：
一、导入（5分钟）
1. 引导学生回顾上节课的内容，复习化学键的基本概念；
2. 提出本节课的学习目标和重点。
二、讲解（20分钟）
1. 介绍共价键和离子键的概念和形成过程；
2. 通过案例分析和实验演示，让学生理解共价键和离子键的区别；
3. 讲解Lewis结构和分子模型的应用。
三、练习（15分钟）
1. 让学生进行小组讨论，解决一些化学键的相关问题；
2. 布置相关练习题，检验学生对化学键的理解和掌握程度。
四、总结（5分钟）
1. 总结本节课的重点内容，强化学生的记念；
2. 提出下节课的预习内容。
教学资源：
1. 课件；
2. 实验器材；
3. 习题册。
教学反思：
本节课通过案例分析和实验演示，让学生深入理解化学键的概念和种类，加深对键能、键长和键角关系的认识。
同时，通过小组讨论和练习，让学生进行实际操作，提高了他们对化学键知识的掌握和应用能力。
下节课我会继续强化相关知识点，帮助学生更好地理解和掌握化学键的概念和应用。
《化学键》(人教版必修)
S
Cl
K
Ca
……
Rb
Sr
As
Se
Br
Sb
Te
I
Cs
Ba
Fr
Rb
Bi
Po
At
精品课件
3、离子化合.. 物形成过程.的. 表示—电子式
Na
..
·+
·C..l:
..
.. .. :Cl·+ ×Mg×+ ·Cl:
Na + [:Cl:]-
....... [:Cl×]- Mg2+
[.×C...l.:]-
(原子的电子式)
Na+
NaCl
Cl
得到1 个电子
Cl
得1e
Cl-
精品课件
1、离子键
阴阳离子间通过静电作用所形成的化 学键叫做离子键. (1)成键的微粒： 阴离子、阳离子
(2)成键的本质（作用力）：
静电作用（吸引和排斥）。
(3)成键的条件：活泼精品金课件属和活泼非金属之间.
[归纳与整理]
4、形成离子键的条件：
金属
通过离子键而形成的化合物叫离子化合物。
一般来说活泼金I属A 和 IIA 和活泼非金属 VIA和VII族A族 之间可形成离子化合物(简单离子化合 物)。
从结构上说，形成离子化合物的金 属元素原子最外层一般为1或2个电子；非 金属元素原子一般为6或7个电子。
精品课件
H
Li
Be
元素周期表
N
O
F
Na
Mg
P
精品课件
注意点 1 离子须注明电荷数； 2 相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； 3.阴离子要用方括号括起； 4.不能把 “→”写成 “ ==” 5.用箭头表明电子转移方向（也可不标）
必修2-1-3化学键(第一节离子键、共价键)
HH
··
H
Cl
··
·· ·· ··
电子对 不偏移
电子对 偏向Cl
【练习】
判断下列哪些物质中含有共价键以及分类。
1.MgCl2
✓2.Br2
✓3.H2O
✓4.NH3
✓5.H2O2
✓6.CO2
✓7.NaOH
✓8.Na2O2
✓9.Na2CO3
✓10.CH4
【电子式与结构式】
(1)电子式
①每个原子一般达到相对稳定结构 ②不加中括号[ ]，不标正负电荷数
【电子式】
用电子式表示氯化钠的形成过程：
··
·· · ·
Na ·＋
·
·· Cl → ··
Na+
[：C··l ：]··Βιβλιοθήκη Na × ＋·· O
＋
×Na → Na+
[
O··：]-
+Na
··
··
练习：用电子式表示氯化钙的形成过程：
化学键
【前情回顾】
1、下列电子式有误的是 （ B C）
A．氯原子 • C‥‥l∶ C．溴离子 [∶‥‥Br∶]
【共价键】
共用电子对
H · ＋ ·C··l： →
··
·· ··
··
H Cl
··
总结：在HCl分子的形成过程中， 没有发生电子的得失，而是通过 共用电子对双方达到稳定结构
【共价键】
1、共价键定义 原子之间通过共用电子对所形成的强烈相互作用，叫共价键
2、共价键的成键特点
成键微粒
原子
成键本质 成键条件
从原子结构入手，思考微观层面NaCl的形成过程。
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化学键教案
【教学目标】
1．使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成。
2．通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力。
3．通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
4．培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
【教学重点】
共价键的形成及特征。
【教学难点】
用电子式表示共价分子的形成过程。
【教学过程】
[复习提问]
1．什么是离子键？
2．什么是离子？哪些元素化合时可形成离子键？
3．用电子式表示NaCl，CaF
的形成过程。
2
[回答]阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键叫离子键。
活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键。
[问题3] 二人板书，其它学生在下面练习；在学生回答、板书后，给予纠正、补充。
[引入新课]活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键，那么非金属元素之间化合时，形成的化学键与离子键相同吗？
[板书]二、共价键
[讲解]以氢分子、氯分子、氯化氢分子的形成为例，分析化学键的形成过程。
[板书]1．概念：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。
表1-3一些以共价键形成的分子
表1-3 [讲解]共价键成键时，电子不是从一个原子转移到另一个原子而是在两个原子间共用，形成共用电子对。
共用电子对在两个原子核周围运动，使每个原子都达到稳定结构。
[提问]你学过的分子中，有哪些原子间是以共价键结合的？
[回答]O 2，Cl 2，N 2，HF ，HBr ，HI ，SO 2，SO 3等。
[分析]引导学生分析：共价键成键微粒、成键原因、成键性质。
[复习提问]结构式：用一条短线“—”表示一对共用电子对。
[练习]写出--+2242222O OH NH HClO S H CO Cl H 、、、、、、、的电子式和结构式。
[总结]成键的微粒是原子；成键原子必须有未成对电子；成键的性质：共用电子对围绕双方原子核运动达到稳定结构；一般非金属元素的原子之是可形成共价键。
[思考]共价键是否一定存在于共价化合物中？ 讲解NaOH 及Na 2O 2中键的性质。
氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧
根离子中，氢与氧以共价键结合。
过氧化钠中，过氧根离子 (O 2)2-与钠离子以离子键结合；在
过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。
[过渡]在前一节，我们学习过用电子式表示离子键的形成过程，那么共价键的形成过程如何呢？
[板书]2．用电子式表示共价分子的形成过程。
[练习]用电子式表示I 2．2CO 、H 2O 、H 2S 、NH 3的形成过程。
检查练习情况及时纠正，指出
应注意的问题。
I 2、2CO 、H 2O 、H 2S 、NH 3的形成过程及这些分子的结构（电子式和结构式）………
∙∙
∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙
∙
∙∙∙∙∙∙∙∙−→−+O C O O 2C
[设问]不同元素的原子吸引电子的能力是否相同？当它们形成共价键时，共用电子对将发生怎样的改变？
[回答]不同元素的原子吸收电子的能力不同。
当成键原子吸引电子能力不同时，共用电子对将要发生偏移。
[板书]
3．非极性键与极性键
（1）非极性键：（定义略）
（2）极性键：（定义略）
[组织讨论]判断H-Cl、Cl-Cl、N≡N、C-C、S-H、F-H键是极性键还是非极性键？你从中能得出什么规律吗？
[讨论后回答]
极性键：H-Cl、S-H、F-H
非极性键：Cl-Cl、N≡N、C-C
规律是：在单质分子中，同种原子形成共价键，电子对不偏移，为非极性键。
在化合物分子中，不同种原子形成共价键，电子对发生偏移，为极性键。
[思考与交流]离子化合物与共价化合物有什么区别？
[归纳]4．化学键：使离子相结合或原子相结合的作用。
[讲解]这种作用应是相邻的两个或多个原子之间的一种较强的相互作用。
[板书]注意：①化学键存在分子内②化学键是一种较强的相互作用
[思考]He、Ar、Ne、等稀有气体分子中是否存在化学键？
[回答]不存在，因为它们是单原子分子，分子之间不存在化学键。
[交流讨论]化学反应中化学键的变化情况
[小组汇报] 化学反应包含反应物化学键的断裂和产物化学键的生成
[评价]表扬学生的回答，以生成氯化氢为例进一步分析完善。
[拓展]化学键断裂必将引起能量的变化，这正是化学反应伴随热量变化的原因。
[板书]③化学反应与能量
共价键
1．概念：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。
2．用电子式表示共价分子的形成过程。
3．非极性键与极性键
（1）非极性键：
（2）极性键：
4．化学键：使离子相结合或原子相结合的作用。
注意：①化学键存在分子内②化学键是一种较强的相互作用③化学反应与能量
随堂练习
1．下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是（BD ）
A ．3NH
B ．Cl NH 4
C ．S H 2
D ．KOH
2．下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（D ）
A ．3BF
B ．4CCl
C ．2CO
D ．5PCl
3．下列电子式书写正确的是（AC ）
A ．∙∙∙∙∙∙∙⨯Cl H
B ．∙∙∙∙∙∙∙⨯∙⨯∙∙∙∙∙∙O
C O C ．-∙∙∙∙∙∙∙⨯]H O [
D ．∙∙∙∙∙∙∙⨯∙∙∙∙∙∙∙⨯O Cl H
4．下列说法正确的是（BC ）
A ．非金属元素构成的单质中一定存在共价键
B ．非金属单质的气态氢化物中一定存在共价键
C ．离子化合物中一定含有离子键
D ．在一种化合物中只能存在一种类型的化学键
5．在共价化合物中元素化合价有正负，其主要原因是（B ）
A ．电子有得失
B ．共用电子对有偏移
C ．电子既有得失又有电子对偏移
D ．含有多种非金属元素 6．A 、B 、C 三种短周期的元素，最高正价依次为+1，+2，+7，它们形成的双原子共价化合物的种数最多可能为（C ）
A ．一种
B ．二种
C ．三种
D ．四种 7．化合物A 是一种不稳定的物质，它的分子组成可用y x F O 表示，10mL A 气体能分解生成15 mL 2O 和10mL 2F （同温同压下）
（1）A 的分子式___________________；（23F O ） （2）已知A 分子中X 个氧原子是…—O —O —O —…链状排列，则A 分子的电子式_________，
结构式是__________。
（
∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙F O O O F ；F — O —O —O —F ）。