第4课时 离子反应

第4课时离子反应（ A卷）

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1．书写离子方程式的关键是抓住两易、两等、两查

两易：即易溶易电离的物质以实际参加反应的离子符号表示，非

电解质、弱电解质（包括酸式弱酸根离子）、难溶物、单质、氧化物、气体等用化学式表示。

两等：离子方程式两边的原子个数，电荷总数均应相等。

两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。

2．离子方程式的正误判断

⑴看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，对

未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式。⑵看“=”、“”、“↑”、“↓”等是否使用恰当。

⑶看各物质的符号表达是否正确。微溶物处于溶液状态时应写离子，处于浊液或固体时应写化学式。

⑷看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2+与SO42-的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。

⑸看是否符合质量守恒和电荷守恒。

⑹看反应物或产物的配比是否正确。

⑺看是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对反应方式的影响。

3．重视与“量”有关的离子方程式的书写与判断

要点：因为不过量的物质会完全反应，所以在离子方程式中不过

量的物质电离出的离子的计量数与其化学式中的计量数成比例。

这是我们判断和书写此类离子方程式的依据。

4．离子共存问题

(1)在溶液中，若离子间能发生反应，如生成沉淀、弱电解质、气体，发生氧化还原反应，发生相互促进的水解反应，则离子不能

大量共存。

(2)注意隐条件的限制，如离子的颜色、溶液的酸碱性、pH、因发

生氧化还原反应等条件，将具体问题具体分析。

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1．在PH=1的无色透明溶液中，不能大量共存离子组是（）

A．Al3+Ag+NO3-Cl-B．Mg2+NH4+NO3-Cl-

C．Ba2+K+S2-Cl-D．Zn2+Na+NO3-SO42-

（解答此类问题主要从以下几个方面入手：组内有无直接反应生成

气体、沉淀或弱电解质的离子；组内有无发生氧化还原反应的离子；组内有无能发生水解反应并进行到底的离子；同时注意题目所给的

限制条件，如“酸性”、“碱性”、“无色溶液”、PH的大小的内涵等）2．（2003江苏卷）若溶液中由水电离产生的C（OH-）=1×10-14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）

A．Al3+Na+NO3-Cl-B．K+Na+Cl- NO3-

C．K+ Na+Cl-AlO2-D．K+NH4+SO42-NO3-

（该题首先要分析出溶液呈酸性或碱性两种情况，然后注意

理解题目要求中的“一定”）

3．（2003江苏卷）能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）

A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：

2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-

B．金属铝溶于盐酸中：Al+2H==Al3=+H2↑

C．硫化钠溶于水中：S2-+2H2O=H2S↑+2OH-

D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

（该题主要从各物质的符号表达是否正确，电荷总数是否相等，水解方程式书写的几个要点是否符合等方面去考虑）4．（97全国）(1)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：

；

(2)在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：。

（该题首先从溶液呈中性分析出NaHSO4 和Ba(OH)2的物质的量的关系，然后注意多种离子之间存在着反应关系，再分析得出某种离子在第一步反应后过量为第二问提供台阶。）

5．将Na+、Al3+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、NH4+、H+、AlO2-、CO32-，按在溶液中能大量共存的情况分成两组，每组中各含有六种离子且阳离子和阴离子分别不少于两种，则一组是，

另一组是。

（此题要求把十二种离子分成两组，关键是抓住H+和OH-分属在两组中，然后根据在碱性条件下不能存在的离子分在酸性溶液中，酸性溶液中不能存在的离子分在碱性溶液中，再根据题目要求的限制即可分析得出。）

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1．（96年全国高考题）某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()

A．NH4+B．Mg2+C．Fe2+D．Al3+

2．（98年上海高考题）在10mL0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.005mol/L盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为()

A．1.34mL B．2.240mL C．0.672mL D．0mL （本题考查纯碱与盐酸的反应过程及计算）

3．（2001年化学试测题）某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成，过滤后滤液中加过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，滤液中加入过量Na2CO3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是()

A．Ag+Fe2+Ca2+B．Al3+Mg2+Ba2+

C．Ca2+Fe2+Ba2+D．Ag+Mg2+Ba2+

4．（95年全国高考题）在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子组是()

A．Na+K+S2-Cl-B．Al3+Mg2+SO42-Cl-

C．K+ Na+ AlO2-NO3-D．K+Na+SO42- S2O32-

5．（97年全国高考题）下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是()

A．I- AlO2-Cl-S2-B．Na+K+NH4+Ba2+

C．Br-S2-Cl-CO32- D．HCO3-NO3-I-Na+

6．（99年全国高考题）下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是()

A．Na+ Ba2+Cl-SO42- B．K+AlO2- NO3-OH-

C．H+ NH4+ Al3+SO42- D．H+ Cl-B r- NO3-

7．（96年全国高考题）下列离子方程式不正确的是()。

A．氨气通入稀硫酸溶液中NH3+H+＝NH4+

B．二氧化碳通入碳酸钠溶液中

CO2+CO32-+H2O＝2HCO3-

C．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液起反应

Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓

D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中

2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O

8．（97年全国高考题）下列反应的离子方程式正确的是()

A．氨气通入醋酸溶液中CH3COOH+NH3＝CH3COONH4 B．澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-＝H2O

C．碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑D．金属钠跟水反应2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑

9．（98年全国高考题）下列反应的离子方程式正确的是( ) A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳

Ca2++2ClO-+H2O+CO2 == CaCO3↓+2HClO

B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液

Fe2++2H2O2+4H+ == Fe3++4H2O

C．用氨水吸收少量二氧化硫

NH3·H2O+SO2 == NH4++HSO3-

D．硝酸铁溶液中加过量氨水

Fe3++3NH3·H2O == Fe(OH)3↓+3 NH4+

10．（2000年全国高考题）下列反应的离子方程式书写正确的是()

A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液

Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2 OH-== AlO2-+H2↑

C．用氢氧化钠溶液二氧化碳2OH-+ CO2= CO32-+H2O

D．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢

Fe3++ H2S== Fe2+ +S↓+2H+

11．（2000年上海高考题）下列反应的离子方程式错误的是()

A．氯化铝溶液中加入过量的氨水

Al3++4NH3·H2O→AlO2-+4NH4++2H2O

B．用氨水吸收过量的二氧化硫

NH3·H2O+SO2→NH++HSO3-

C．碳酸钠溶液中加入过量的苯酚

C6H5OH+ CO32-→C6H5O-+HCO3-

D．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳

ClO-+CO2+H2O→HCO3-+HClO

12．（2002年上海高考题）下列离子方程式书写正确的是()

A．FeCl2溶液中通入Cl2Fe2＋+Cl2→Fe3＋+2Cl－

B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合

Ca2＋+OH－+HCO3－→CaCO3↓+H2O

C．FeS固体放人稀硝酸溶液中FeS+2H＋→Fe2＋+H2S↑

D．AlCl3溶液中加入过量氨水Al3＋+4OH－→AlO2－+2H2O

13．（2002年上海高考题）将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是（）

A B C D

（本题考查CO2与KOH和Ca(OH)2的混合液的反应本质过程及其现象）

14．现需要检验某溶液中是否存在下列离子：SO42-、SO32-、S2-、CO32-、Cl-、Br-、I-，根据以下事实，分别作出适当的结论。（1）若溶液呈强酸性，不能以较大浓度存在的离子是

（2）先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液无沉淀生成，则不存在的离子是

（3）只加BaCl2溶液，无沉淀生成，则不存在的离子是

（4）加硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，则存在的离子是

15．已知下列变化过程中，0.2mo1R x O42-离子参加反应时共转移0.4mol电子，

R x O42-+ MnO4-+ H+→RO2 + Mn2++H2O

（1）x值；

（2）参加反应的H+的物质的量为。

（本题考查得失电子守恒在化学计算中的运用，同时注意配平过程中的电荷守恒）

16．水中着含钙离子(Ca2+)、镁离子(Mg2+)、铁离子(Fe3+)或锰离(Mn2+)，则称水为“硬水”.硬水在加热过程中产生沉淀物，不能作为锅炉用水，用作洗涤时会降低去污能力，饮用时口感也欠佳。则以(Ca2+、Mg2+)为主的硬水为例，在水中加消石灰和纯碱的“石灰——苏打软化法”软化硬水的离子反应方程式是：

(1) ；

(2) 。