高考化学总复习 第二章 4 离子反应课件

【微典通关1】 有关电解质与非电解质的陈述，合理的是( ) A．在水溶液中能导电的化合物都是电解质 B．在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质 C．氨水为混合物，不属于电解质 D．硫酸溶于水能导电，所以浓硫酸为电解质
解析：在水溶液中能导电，且导电的离子全部来自化合物自身， 这样的化合物为电解质。共价化合物有的虽为电解质，但由于熔融时不 能电离成自由移动的离子，所以不能导电。浓硫酸是混合物，不属于电 解质，纯硫酸才是电解质。
(10)NaHSO4(熔融)：N__a_H_S__O_4_=熔_=_=融_=_=_N_a_＋_＋__H__S_O_－4___。 (11)KAl(SO4)2：K_A__l(_S_O_4_)_2=_=_=_K__＋_＋__A_l_3＋_＋__2_S_O_24_－__。 (12)NaHCO3：N__a_H_C__O_3_=_=_=_N_a_＋_＋__H__C_O__－ 3 _、_H__C_O__－ 3____H_＋_＋__C__O_23_－__。 (13)Al2O3(熔融)：A_l_2_O_3_=熔_=_=融_=_=_2_A_l_3_＋_＋__3_O_2_－__。
答案：C
应用微提升 对点微练❶ 电解质与非电解质，强电解质与弱电解质
1．下表中物质的分类组合完全正确的是( )
编号 强电解质 弱电解质 非电解质
A Ba(OH)2
HI SO2
B 盐酸
CaCO3 NH3
C HClO4 HClO
Cl2
D
BaSO4 NH3·H2O
乙醇
解析：A项中HI为强电解质；B项中盐酸为混合物，既不是电解质
③多元弱酸分步电离，一般以第一步电离为主。例如：
H2CO3□11
H＋＋HCO－ 3 。
④多元弱碱也分步电离，但一步写完，例如：
Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－。
微助学 一种关系
电解质、非电解质、强电解质、弱电解质之间的关系
微诊断 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(× ) 警示：电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小及所带电 荷数的多少有关，与电解质强弱没有必然联系。
也不是非电解质，CaCO3为强电解质；C项中Cl2为单质，既不是电解质 也不是非电解质。
答案：D
对点微练❷ 电离方程式的书写——理解离子反应的基石
2．写出下列物质的电离方程式
(1)H2SO4：___H_2_S_O_4_=_=_=_2_H__＋_＋__S_O_24_－______。 (2)H2CO3：_H_2_C_O__3___H__＋_＋__H_C__O_－3_、__H__C_O__－3 ____H_＋_＋__C__O_23_－__。 (3)CH3COOH：_C_H__3C__O_O__H____H__＋_＋__C_H__3C__O_O__－__。 (4)Ba(OH)2：B__a_(O__H_)_2_=_=_=_B_a_2_＋_＋__2_O__H__－__。 (5)Fe(OH)3：_F_e_(_O_H__)3____F_e_3_＋_＋__3_O_H__－___。 (6)NH3·H2O：N_H__3_·H__2O_____N_H__＋ 4 _＋__O_H__－__。 (7)CuSO4：C__u_S_O_4_=_=_=_C_u__2＋_＋__S_O__24－__。 (8)BaSO4：B_a_S_O__4=_=_=_B__a_2＋_＋__S_O__24－__。 (9)NaHSO4(水溶液)：N__a_H_S_O__4=_=_=__N_a_＋_＋__H_＋_＋__S_O__24－___。
2．BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质(× ) 警示：尽管BaSO4难溶于水，但溶解的部分全部电离，故其为强电解 质。
3．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子(√ ) 警示：弱电解质溶液中，有未电离的弱电解质和水这两种共价化合 解质都是共价化合物( × ) 警示：HCl、H2SO4都是共价化合物但却是强电解质。 5．CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电( × )
2．金属导电与电解质溶液导电原因对比 (1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度高，金 属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性变弱。
(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。 电解质溶液导电能力的大小，取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的 电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电离程 度增大、离子浓度增大，导电性会增强。
第二章 化学物质及其变化
第4讲 离子反应
微考点•大突破 微充电•大收获
微考点•大突破
探微提能 点点结合
微考点1 电解质及其电离
基础微回扣
1．电解质和非电解质
(1)
水溶液里
(2) 物。
熔融状态下 能够导电的化合物。 熔融状态下 都 不 能 导 电 的 化 合
2．强电解质和弱电解质 (1) (2)
(2)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚 石、单质硫等一些非金属单质。
(3)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不 是非电解质。
(4)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶 液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如
CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、 H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。
完全 电离的电解质。 部分 电离的电解质。
3．电离及电离方程式
(1) 过程，电离过程可以用电离方程式表示。
自由移动离子 的
(2)电离方程式。
①强电解质：完全电离，用“ === ”表示。例如： NaCl ===Na＋＋Cl－ 。
②弱电解质：部分电离，用“ 9
”表示。例如：
NH3·H2O□ 10
NH＋4 ＋OH－ 。
警示：CaO是强电解质，是因为熔化时，能完全电离，能导电，它 的水溶液能导电，是因为CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2能电离 出自由移动的Ca2＋和OH－。
1．电解质的深化拓展
方法微总结
(1)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质 不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。