高一化学新人教版同步精讲必修1第04讲离子反应与离子方程式

第04讲离子反应与离子方程式

课前引入

思考与交流：什么叫离子反应？离子反应要发生具备什么条件呢？ 实验探究

【答案】无明显现象否没有生成气体、沉淀、水 产生白色沉淀是生成了沉淀

三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕。幸得巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水可解毒。终于转危为安，渡过难关。

哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？

原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱，铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。

思考与交流：请写出下列几个反应，对比反应前后溶液中的离子，思考这些反应的实质是什么。

（1）Na2CO3 +Ca(OH)2

（2）Na2CO3+HCl（过量）

（3）Ca(OH)2+HCl

【答案】（1）Na2CO3 + Ca(OH)2=== CaCO3↓+ 2NaOH

（2）Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl+ CO2↑+ H2O

（3）Ca(OH)2 + 2HCl === CaCl2+ 2H2O

这几个反应的实质是，物质（电解质）溶于水后电离成为离子，离子之间发生反应生成沉淀或气体或水，而没有参加反应的离子仍存在于溶液中，没有结合生成新物质。

一、离子反应

1. 概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，有离子参加的化学反应称为离子反应。

2. 本质：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。

3.离子反应的发生条件：

生成难溶物（沉淀）、气体或难电离物（弱酸、弱碱、水），只要具备上述条件之一，反应就能发生。

二、离子方程式

1．定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，叫做离子方程式。

2．书写步骤：

①写：写出正确的化学反应方程式

②拆：把易溶于水、易电离的物质（如强酸、强碱、可溶性盐）写成离子的形式

③删：并将把不参加反应的离子从方程式两端等量删去，并将化学计量数化成最简整数比

④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等

举个例子——Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应

思考与交流：离子方程式中哪些物质可以拆？

易错提醒

1. 离子方程式中，只有强酸、强碱、可溶性盐可以拆，难溶物、难电离物、气体、氧化物等不能拆。（1）强酸：_________________________________________

（2）强碱：_________________________________________

（3）可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、碳酸氢盐等。

2. 多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3溶液中，HCO3-不能拆成H+ 和CO32-。

【答案】（1）H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4；（2）NaOH、Ba(OH)2、KOH；

思考与交流：Ca(OH)2微溶，在离子方程式中可不可以拆？

注意：Ca(OH)2能不能拆，需要看情况

（1）表述为“澄清石灰水”、“饱和石灰水”、“Ca(OH)2溶液”时，可以拆；

（2）表述为“石灰乳”、“石灰浆”时不可以拆。

及时小练——按照离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式

（1）铁和稀硫酸反应

（2）向澄清石灰水中通入少量二氧化碳

（3）氧化铜溶于稀盐酸

（4）稀盐酸和氢氧化镁反应

（5）烧碱和醋酸反应

【答案】（1）Fe + 2H+=== Fe2+ + H2↑；（2）Ca2+ + 2OH-+ CO2===CaCO3↓+H2O；

（3）CuO + 2H+=== Cu2+ + H2O；（4）2H+ + Mg(OH)2===Mg2++ 2H2O

（5）OH- + CH3COOH===CH3COO- + H2O；

思考与交流

三、离子方程式的意义

离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。

及时小练——把下列离子方程式改写成化学方程式。

（1）Ba2+ +SO42-====== BaSO4↓

（2）2H+ + CO32-=== CO2↑+ H2O

【答案】答案不唯一（1）BaCl2+ Na2SO4=== 2NaCl+ BaSO4↓或Ba(NO3)2+ Na2SO4=== 2NaNO3+ BaSO4↓（2）H2SO4+ K2CO3=== K2SO4+ H2O+ CO2↑或2HCl+ Na2CO3=== 2NaCl+ H2O+ CO2↑

思考与交流：判断下列离子方程式书写是否正确。

（1）2Fe+ 6H+=== 2Fe3++ 3H2↑（）

（2）Cu+ 2H+=== Cu2++ H2↑（）

（3）氧化铜与盐酸反应：O2-+ 2H+=== H2O（）

（4）CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3 + 2H+ === Ca2++ H2O + CO2↑（）

（5）Fe3++ Cu=== Cu2++ Fe2+（）

（6）Fe2++Cl2===Fe3++2Cl- （）

（7）H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42-+OH-+Ba2+===BaSO4↓+H2O（）

【答案】都错

四、离子方程式的正误判断

（1）物质间反应是否符合反应的客观事实；

（2）物质拆写是否正确；

（3）是否符合原子守恒和电荷守恒； （4）方程式整体的阴、阳离子配比是否正确。

题型一：离子反应的概念与判断

【例1】（2020·江西高一上学期期末）根据化学反应前后是否有离子参加或离子生成，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。下列化学反应中不属于置换反应但属于离子反应的是（） A ．CO + CuO =====△

Cu + CO 2 B ．2Na + 2H 2O ===2NaOH + H 2↑ C ．Fe + CuSO 4===FeSO 4+ Cu D ．2FeCl 3+ Cu ===2FeCl 2+ CuCl 2

【答案】D 【解析】

试题分析：A ． 置换反应要有单质参加同时要有单质生成，离子反应是在水溶液中或熔融状态下进行的有离子参加或有离子生成的反应。A 既不属于置换反应也不属于离子反应。B 是置换也是离子反应。C 两者都属于。D 不是置换但是离子反应。 考点：本题考查反应类型的判断。

【变1】（2020·黄石市育英高中有限公司）下列对于离子反应的表述正确的是( ) A ．离子反应中一定有沉淀生成

B ．反应中有气体生成的反应一定是离子反应

C ．复分解离子反应发生的条件之一是有难电离物质生成

D ．非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应 【答案】C 【详解】

A. 离子反应不一定都有沉淀生成，有气体或难电离物质生成的也是离子反应，故A 错误；

B. 有气体生成的不一定是离子反应，如碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体的反应不是离子反应，故B 错误；

C. 复分解型离子反应发生的条件之一可以是有难电离物质生成，至少具有生成水、气体或沉淀中的一个即可发生，故C 正确；

D. 二氧化碳与烧碱溶液反应有碳酸根离子和水生成，该反应属于离子反应，故D 错误； 故选：C 。