高一化学 第二节 离子反应(第一课时)

高一化学第二节离子反应(第一课时)

教学目标：

1.使学生了解电离、电解质、离子反应的概念，讨论酸﹑碱﹑盐在水中的电离

情况，认识酸﹑碱﹑盐的本质。。

2．认识离子反应及其本质；

掌握离子反应发生的条件；

了解常见离子的检验方法。

3. 了解离子反应方程式及其意义，联系实际；

认识离子反应在混合物的分离﹑物质的提纯﹑化合物组成的分析和鉴定以及离子的共存等方面的重要意义。

教学重点、难点：

1．电离、电解质的概念；

2．离子反应和离子反应方程式的书写方法。

课时数：

三课时

第1课时

教学过程

【导入新课】

在初中我们已做过溶液的导电性实验。

【思考与交流】1:

根据不同的分类标准,可对化合物进行怎样的分类?

分类I: 化合物的元素组成及其性质分类

化合物氧化物酸

碱

分类II: 按化合物在一定条件下能否电离(离解成离子)分类

一. 电解质

【师】：酸碱盐为什么能导电能？ 什么叫电解质？

1概念:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质

【思考探究】II:能导电的物质中一定有能自由移动的带电的粒子.NaCl 溶液能

导电,其溶液中导电的粒子是什么呢?这些粒子是怎么形成的?

2.电离方程式的书写: (1)NaCl 的电离:

①在水溶液中电离形成水合钠离子和水合氯离子:NaCl= Na ++Cl - ②在熔融状态下电离形成钠离子和氯离子:NaCl

熔融

Na ++Cl -

【思考探究】III: HCl 、HNO 3 、H 2SO 4电离形成的粒子有何共同之处? (2)在水溶液中酸的电离:

①HCl 的电离: HCl= H ++Cl - ②HNO 3的电离: HNO 3= H ++NO 3- ③H 2SO 4的电离: H 2SO 4= 2H ++SO 42-

酸: 在水溶液中电离时生成的阳离子全部是H +的化合物(水除外). 注意: 熔融状态(液态)下, 酸不发生电离,而是以分子的形式存在.

化合物

电解质

非电解质

【思考与交流】参考酸的定义,尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质【学生活动】：

碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物(水除外).

如:NaOH的电离: NaOH=Na++OH-

Ba(OH)

2的电离: Ba(OH)

2

=Ba2+ +2OH-

盐: 电离时生成的金属阳离子(或NH

4

+)和酸根离子的化合物.

如: KNO

3的电离: KNO

3

=K++NO

3

-

MgCl

2的电离: MgCl

2

=Mg2++ 2Cl-

NaHCO

3的电离: NaHCO

3

=Na++HCO

3

-

NaHSO

4的电离: NaHSO

4

=Na++H++SO

4

2-

【思考探究】IV: 哪些化合物在水溶液中或熔融状态下能发生电离?它们都是电解质吗?

酸、碱、盐及部分金属的氧化物在水溶液中或熔融状态下能发生电离,它们都是电解质.故酸、碱、盐都是电解质. 部分金属的氧化物及水也是电解质.

二.非电解质:

1.概念:在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。

2.非金属氧化物、大部分有机物为非电解质.

如:CO

2、SO

2

;CH

4

、CH

3

CH

2

OH、蔗糖等.

要点归纳：

①电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质.

②电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电

③能导电的物质不一定是电解质.

④在受水分子作用或受热熔化时，化合物本身直接电离出自由移动离子的化合物，

才是电解质。如CO

2、NH

3

的水溶液能导电，但它们不是电解质。因为 CO

2

、NH

3

溶

于水时与水发生反应，生成弱电解质H

2CO

3

、NH

3

·H

2

O，是H

2

CO

3

、NH

3

·H

2

O电离出

自由移动的离子，而不是CO

2、NH

3

本身直接电离出自由移动的离子，所以CO

2

、NH

3

不能称为电解质。

⑤电解质与电解质溶液要区分开，电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。

⑥酸、碱、盐和部分金属氧化物及水等化合物是电解质.

⑦非金属氧化物、大部分有机物等化合物为非电解质.

⑧在电解质溶中,阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数,溶液呈电中性

同步练习:

1.下列关于电解质的说法正确的是 ( )

A.液态氯化氢和固态氯化钠均不导电，所以氯化氢和氯化钠均为非电解质

B.NH

3溶于水形成的溶液能导电，所以NH

3

是电解质

C.SO

2溶于水能导电，所以SO

2

是电解质

D.BaSO

4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以BaSO

4

是电解质

2. 在下列物质中：①CH

3COOH ②HCl ③NaOH溶液④Cu(OH)

2

⑤AgCl ⑥NaCl

晶体⑦乙醇(C

2H

5

OH) ⑧H

2

O ⑨CO

2

⑩Fe

(1)能导电的是

(2)属于电解质的是

(3)属于非电解质的是

(4)溶液中主要以离子形式存在的是

3.下列电离方程式中，书写错误的是()

A．NaHSO

3=Na++HSO

3

－ B． HSO

4

=K++H++SO

4

2－

C．H

2SO

4

=2H++SO

4

2－ D．KClO

3

=K++Cl－+3O2－