氧气的实验室制取及性质检验

氧气的制取和性质实验报告

氧气的制取和性质实验报告氧气的制取和性质实验报告引言：氧气是地球上最常见的元素之一，它在生物体的呼吸、燃烧和许多化学反应中起着重要的作用。

本实验旨在通过一系列步骤，制取氧气并研究其性质。

实验步骤：1. 实验器材准备：氢氧化钠溶液、氢酸、锌粉、试管、导管、水槽等。

2. 制取氧气：将适量的氢氧化钠溶液倒入试管中，加入少量的氢酸，然后将锌粉加入试管中。

用导管将试管与水槽相连，保持试管底部浸入水中。

观察到气泡产生，并通过导管收集气体。

3. 收集氧气：将收集气体的导管放入一个干净的试管中，将试管倒立于水槽中，确保气体不泄漏。

随着氧气的产生，水逐渐被气体排出试管，直到试管内只剩下氧气。

实验结果：1. 氧气的颜色是无色的，无味无臭。

2. 氧气在常温下是气体形态，但可以液化和固化。

3. 氧气是一种非常活泼的气体，能够支持燃烧。

4. 氧气具有较高的溶解度，可以溶解于水中。

实验讨论：1. 制取氧气的反应方程式为：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O。

在反应中，氢氧化钠和硫酸反应生成水和盐类，同时释放出氧气。

2. 氧气是一种强氧化剂，能够促进燃烧反应。

实验中，我们可以将一根点燃的火柴放入收集氧气的试管中，观察到火柴燃烧更加旺盛。

3. 氧气的溶解度随温度的升高而降低。

在实验中，我们可以将收集到的氧气试管放入冰水中，观察到氧气逐渐溶解。

实验结论：通过本实验，我们成功制取了氧气，并研究了其性质。

氧气是一种无色、无味、无臭的气体，能够支持燃烧反应。

它是地球上最常见的元素之一，在生物体的呼吸和许多化学反应中起着重要的作用。

此外，氧气的溶解度随温度的升高而降低。

结语：通过本次实验，我们对氧气的制取和性质有了更深入的了解。

氧气的重要性不容忽视，它对维持生物体的正常代谢和促进许多化学反应起着至关重要的作用。

希望通过这个实验，能够激发更多人对氧气及其应用的兴趣，并进一步探索更多有关氧气的知识。

氧气的性质和制取

氧气的性质和制取氧气的性质和实验室制法一.检验氧气的方法：把带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃说明瓶中气体为氧气检验空气、氧气、二氧化碳气体的方法：分别用燃着的木条伸入三瓶气体中，木条燃烧更旺的为氧气；继续燃烧无明显变化的为空气；迅速熄灭的为二氧化碳。

二.(1)氧气的物理性质：常温下为无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，熔沸点低氧气的化学性质：具有氧化性。

用途：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象（3）铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。

硫在燃烧时集气瓶中加入少量的水或加入氢氧化钠溶液目的是吸收生成二氧化硫避免污染空气。

为什么磷在氧气中燃烧时集气瓶中加入少量的水？（1）、防止磷燃烧放出热量使集气瓶破裂（2）、吸收产生的P2O5，防止污染实验前应将铁丝用砂布打磨，除掉铁丝表面的铁锈和氧化膜，有利于铁丝燃烧。

夹持木炭和铁丝的坩埚钳要缓慢伸入集气瓶中目的是与氧气充分反应，防止产生的热量使氧气逸出。

铁丝要绕成螺旋状目的是增大受热面积，有利于铁丝持续燃烧。

铁丝末端要系一根火柴目的是引燃铁丝，使温度达到着火点。

火柴要等到将要燃尽时在伸入集气瓶中目的尽量使火柴少消耗氧气。

物质在空气中燃烧的现象与氧气中不同，氧气的浓度越大燃烧越剧烈。

铁丝伸入集气瓶中没有看到火星四射的现象分析原因：1.铁丝表面有铁锈或油漆 2.氧气的浓度太低3.火柴没有将铁丝引燃。

三.氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理 2H2O2MnO22H2O + O2↑ 2KMnO△K2MnO4+ MnO2+ O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑四.气体制取与收集装置的选择△发生装置：固固加热型、固液不加热型由反应物的状态和反应条件决定的。

高锰酸钾是紫黑色的固体，氯酸钾是白色的固体，二氧化锰是黑色的固体。

过氧化氢溶液是无色液体。

氧气的实验室制取与性质实验报告

（2）铁丝在氧气中的燃烧: 点燃系在螺旋状铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，由瓶口缓慢向下插入装满氧气的集气瓶中。观察现象。
（2）铁丝在氧气中的燃烧：点燃系在螺旋状铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，由瓶口缓慢向下插入装满氧气的集气瓶中。观察现象。
木炭颜色: 。
木炭在空气中燃烧时的现象:
。
木炭在氧气瓶中燃烧时的现象:
（4）固定装置: 将装有药品的试管固定在铁架台上。
（5）点燃酒精灯, 加热试管
（6）收集气体
（7）先使导管离开水槽
（8）然后熄灭酒精灯
导气管口有冒出, 松开手后导气管内形成一段。
当导管口有
冒出时开始收集。
当有气泡冒出时证明氧气集满。
试管中放一团棉花是防止
。
导气管口刚刚有气泡放出时（能、不能）开始收集。
。
澄清石灰水的变化: 。
铁丝的色态: 。
铁丝在氧气中燃烧时的现象
。
木炭在氧气中燃烧比空气中剧烈的原因是
木炭燃烧后的生成物是: 。
木炭在氧气中燃烧的文字表达式:
。
铁丝在氧气中的燃烧的文字表达式:
问题与交流
1.如果某同学制得的氧插入盛有氧气的集气瓶时, 为什么要由瓶口向下缓慢插入？
2.氧气的性质
（1）木炭在氧气中的燃烧: 用坩埚钳夹取一块木炭, 在酒精灯上加热到发红, 由瓶口缓慢向下擦入装有氧气的集气瓶中, 观察现象。
燃烧停止后, 向集气瓶中倒入澄清石灰水, 振荡, 观察现象。
（2）铁丝在氧气中的燃烧：点燃系在螺旋状铁丝底端的火柴, 待火柴快燃尽时, 由瓶口缓慢向下插入装满氧气的集气瓶中。观察现象。
九年级化学实验报告
实验名称
时间
班级
组别

人教版九年级化学第二单元实验活动1氧气实验室制取与性质

A
A
(2)若用排水法收集氧气，瓶内装满水，气体从_______端通入。若装置中储存了氧气，现要用水将装置 B
中的氧气排出进行实验，水应从_______端通入。 (3)医院里给病人输氧，为了给氧气加湿和观察氧气的输出速率，也可以在氧气瓶和病人之间连接装置，在集气瓶中装半瓶水，将_______端接氧气钢瓶，通过观察___________________就知道氧气的输出速率。
典例精选例：(2015，巴中)根据下列装置图，回答有关问题：
(1)写出实验室用H2O2制取氧气的文字表达式______________。 (2)若用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是________(填字母)。 (3)指出装置B中的错误____________________。 (4)实验室除用装置C和D收集氧气外，还可用E装置收集氧气。若将E装置装满水来收集该气体，应从 ________(填“a”或“b”)端通入气体。
________________________集_等气仪瓶器、组玻成璃。片、水槽
2 ．操作步骤是 ____________________________ 、 __________ 、 __________ 、 ___________ 、
___________、_____________连__接__装__置_、并_检__查__装__置__气__密_。性
加入高锰酸钾 ④加热 ⑤用排水法收集 ⑥停止加热 ⑦把导管移出水面正确的操作顺序是(
)
A．①C ②③⑤④⑥⑦
B．②③①④⑥⑦⑤
C．①③②④⑤⑦⑥ D．②①③④⑦⑤⑥
7．如图所示是实验室氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是(
)
A
知识点❷：氧气的性质

人教版九年级化学上册实验活动-氧气的实验室制取与性质

几种常见的气体收集装置几种常见的气体发生装置实验活动1 氧气的实验室制取与性质1.学习实验室制氧气的方法2.加深对氧气性质的认识一、实验用品1.实验仪器：大试管、单孔橡皮塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台（带铁夹）、酒精灯、毛玻璃片、坩埚钳2.药品：高锰酸钾、木炭、细铁丝、澄清石灰水3.其他用品：木条、棉花、火柴二、实验装置1.制取气体实验装置由两部分组成：气体_______装置和气体_______装置2.制取氧气的发生装置：①加热高锰酸钾和氯酸钾制氧气：固体加热型装置②过氧化氢溶液制氧气：固液不加热型3.收集氧气的方法：①排水法：氧气_______溶于水②向上排空气法：氧气的密度比空气_______注意：a.向上排空气法的集气瓶瓶口朝_______（集气瓶_______放），空气向上排出。

b.排水法收集的气体较_______，排空气法收集的气体较_______。

c.排水法收集气体时导管伸入______________即可，排空气法收集时导管要______________，以便将瓶内空气全部排出。

发生装置收集装置三、实验步骤1.制取氧气（以高锰酸钾制取氧气为例）（1）连接装置，检查装置气密性（2）将固体药品装入试管，塞好橡皮塞，导管微露出橡皮塞（便于______________）。

用高锰酸钾制氧气在试管口要放______________，防止______________。

固定试管时，试管口应______________，以防止______________。

铁夹应夹在试管的_______。

（3）将两个集气瓶分别_______，用_______盖住瓶口，然后把盛满水的集气瓶连同玻璃片一起_______在盛水的水槽中。

（4）点燃酒精灯加热药品：先使试管均匀受热，后在固体部位用酒精灯_______加热。

（5）收集气体：_____________________时收集气体（开始冒气泡时排出的气体是试管中的_______）；水排完后（集气瓶口______________），在_______用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，把集气瓶_______放在桌面上(因为氧气密度_______，防止气体逸出)。

氧气的实验室制取及性质验证实验报告

O 2的实验室制法及性质验证一、实验原理 1.O 2的制取反应：1) KMnO 4 在加热的条件下会分解产生O 2，并生成K 2MnO 4、MnO 2，反应方程式如下：2KMnO 4K 2MnO 4MnO 2+△O 2+2) KClO3在加热条件下并伴随MnO2的可以分解生成KCl 、O2，反应的方程式如下： 2KClO 32KCl 3O 2+△MnO 23) H 2O 2在MnO 2的催化作用下也可以生成H 2O 和O 2，化学反应方程式如下：2H 2O 2MnO 22H 2O O 2+4) 考虑到实验安全，本次实验只使用KMnO 4和H 2O 2分解制氧。

2.O 2的收集方法：1) 排水法：排水法收集气体，要求气体不溶于水或难溶于水；2) 排空气法：排空气法分为向上排空气法和向下排空气法，前者要求气体的密度大于空气平均密度，后者反之。

① 3.O 2化学的性质验证：1) O 2的物理性质：O 2是空气的组分之一，约占空气组分20.95%，无色、无臭、无味。

O 2比空气重，在标准状况（0℃和大气压强101325帕）下密度为1.429克/升，能溶于水，但溶解度很小。

在压强为101kPa 时，O 2在约-180摄氏度时变为淡蓝色液体，在约-218摄氏度时变成雪花状的淡蓝色固体。

2) O 2的化学性质：O 2的化学性质比较活泼。

除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧起反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物（有两种元素构成，且一种元素为氧元素）称为氧化物。

一般而言，非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。

此外，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成CO 2与H 2O 。

化学上曾将物质与O 2发生的化学反应定义为氧化反应，氧化还原反应指发生电子转移或偏移的反应。

3) 本次实验主要通过观察金属Fe 、非金属C 和Si 以及石蜡在O 2中的燃烧的实验现象及反应产物来验证O 2支持燃烧的化学性质。

氧气的制取与性质

氧气的制取与性质氧气，化学元素符号为O，是地球上广泛存在的重要元素之一。

氧气在生命活动、燃烧过程以及工业生产中扮演着重要的角色。

本文将介绍氧气的制取方法，以及其性质和应用。

一、氧气的制取方法1. 热分解法：将金属氧化物加热至一定温度，使其分解释放出氧气。

常用的金属氧化物有过氧化锌（ZnO）、过氧化钡（BaO2）等。

例如，将过氧化锌加热至约800℃，可以得到氧气和锌。

2. 过氧化氢分解法：过氧化氢（H2O2）在催化剂的作用下，分解为氧气和水。

常用的催化剂有锰（Mn）、铁（Fe）等。

例如，将过氧化氢溶液与二氧化锰催化剂反应，可以得到氧气和水。

3. 分子筛吸附法：利用分子筛材料对空气中的氮气进行吸附，使剩余的气体中富集了氧气。

例如，将空气通过一种特定的分子筛材料，氮气被吸附在材料表面，氧气则被收集下来。

二、氧气的性质1. 物理性质：氧气是一种无色、无味、无臭的气体。

在常温常压下，氧气为双原子分子（O2），密度较空气略大。

2. 化学性质：氧气是一种强烈的氧化剂，能与许多物质发生剧烈反应。

例如，与燃料反应会产生火焰和热量，这也是为什么氧气可以被用作燃烧的原因。

3. 生命活动中的作用：氧气是维持生命活动的必需气体。

在呼吸过程中，人和动物吸入氧气，将其转化为能量，并排出二氧化碳。

植物则通过光合作用产生氧气，供给其他生物呼吸使用。

三、氧气的应用1. 医疗用途：氧气广泛应用于医疗领域，用于治疗呼吸系统疾病、手术后恢复等。

氧气可以提供给病人进行吸入，以增加氧气浓度，促进新陈代谢和康复。

2. 工业生产：氧气在工业领域有着广泛的应用。

例如，在冶金工业中，氧气可以用作炼铁、炼钢的氧化剂；在化工工业中，氧气用于合成化学品、燃烧过程以及污水处理等。

3. 航空航天：在航空航天领域，氧气被广泛应用于火箭燃料和氧化剂的制备。

火箭发动机需要大量的氧气来提供燃烧的氧化条件，并产生推力。

4. 实验室研究：在科学实验室中，研究人员使用氧气进行各种实验。

实验活动1氧气的实验室制取与性质

化学实验报告实验活动1 氧气的实验室制取与性质年级九班级姓名成绩实验组别：实验合作者：指导老师：肖章勋实验日期：2017 年9 月日第节【实验目的】1.学习实验室制取氧气的方法。

2.加深对氧气性质的认识。

【实验用品】大试管、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、、水槽、铁架台(带铁夹)、、玻璃片、坩埚钳、细铁丝，木条、棉花、火柴高锰酸钾、木炭、澄清石灰水【实验步骤】1. 制取氧气(1) 仔细观察下图所示的装置，使用了哪些仪器?哪部分是气体发生装置?哪部分是气体收集装置?为什么可以用排水法收集氧气?(2) 用带有导管的橡胶塞塞紧试管，检验装置的。

确认装置不漏气后，拔开橡胶塞，在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团，用带有导管的橡胶塞塞紧管口，把试管口略向倾斜固定在铁架台上。

(3) 将两个集气瓶分别盛满水，用玻璃片盖住瓶口，然后把盛满水的集气瓶连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内。

(4) 加热试管。

先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对高锰酸钾所在的部位加热。

导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，当气泡连续并比较均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。

待气瓶里的水排完以后，在水面下用玻璃片住瓶口。

小心地把集气瓶移出水槽，放在桌子上。

用同样的方法再收集一瓶氧气(瓶中留有少量水) 实验现象：反应的文字表达式（或者化学方程式）：（想一想为什么刚开始有气泡放出时不立即收集）(5) 停止加热时，先要把导管移出水面，然后再灭酒精灯。

2. 氧气的性质(1) 用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红插入到上面实验收集到的氧气中(由瓶口向下缓慢插入)，观摹木炭在氧气里燃烧的现象。

燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量，振荡。

有什么现象发生?实验现象：反应的文字表达式（或者化学方程式）：(2) 点燃系在状细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中(瓶中预先加有少量水)。

观察铁丝在氧气中燃烧的现象。

氧气的实验室制法与性质检验

氧气的实验室制备与性质实验一、实验目的掌握氧气实验室制法的原理与操作步骤学会做氧气性质检验实验及讲解二、实验原理在标准状况下，氧气是无色无味气体，密度比空气大，不易溶于水实验室制取时可以利用高锰酸钾加热分解（2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 +O 2↑）或者过氧化氢的分解（2H 2O 2 2MnO 2H 2O +O 2），其中过氧化氢分解由于产物最环保，所以优先考虑。

氧气的化学性质活泼，它有助燃作用，在点燃或高温条件下可以和大多数金属、非金属发生反应，同时放出大量的热。

我们利用蜡烛、烧红的木炭、烧红的铁丝以及点燃的硫粉来验证氧气的这些性质。

三、实验仪器及药品高锰酸钾、过氧化氢、二氧化锰、木炭、硫粉、细铁丝等药匙、大试管、酒精灯、带塞导管、橡皮管、集气瓶、毛玻璃、铁架台、试管夹、火柴、棉花、分液漏斗、抽滤瓶、水槽、燃烧匙等四、实验内容（一）高锰酸钾加热⑴ 按照图示组装实验装置组装顺序为从上到下、由左至右。

注意：①试管口应略向下倾斜，防止有水滴产生使试管爆裂；②在试管口即连接导管的位置处需要塞少量的薄棉花，防止粉末随气流进入导管阻塞导管。

⑵ 查气密性用手握住试管（或用热毛巾捂住试管），若有气泡冒出或者导管中的水柱向外移动则证明装置的气密性良好。

⑶装药品取药品时，注意不要污染药品，药瓶盖子取下放置时应使接触药品的一面向上放置，取药品时用干净的或专用的药匙取出，将块状或粉末状药品加入时应先将试管横放，用纸槽或药匙将药品送至底部后再将试管竖起，防止药品砸破试管或撒到试管壁上。

⑷点燃酒精灯，收集气体酒精灯点燃后，预热试管防止试管炸裂，然后等气体流出一段时间后再进行利用排水法收集。

⑸收集结束实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

（二）过氧化氢的分解⑴如下图，连接实验装置，顺序为由左到右，由上到下。

⑵检查装置的气密性用手捂住锥形瓶口，若有气泡冒出或者导管中的水柱向外移动，证明仪器的气密性良好。

氧气的性质和制取

氧气的性质和制取氧气的性质和实验室制法一.检验氧气的方法：把带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃说明瓶中气体为氧气检验空气、氧气、二氧化碳气体的方法：分别用燃着的木条伸入三瓶气体中，木条燃烧更旺的为氧气；继续燃烧无明显变化的为空气；迅速熄灭的为二氧化碳。

二.(1)氧气的物理性质：常温下为无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，熔沸点低氧气的化学性质：具有氧化性。

用途：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象（3）铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。

硫在燃烧时集气瓶中加入少量的水或加入氢氧化钠溶液目的是吸收生成二氧化硫避免污染空气。

为什么磷在氧气中燃烧时集气瓶中加入少量的水？（1）、防止磷燃烧放出热量使集气瓶破裂（2）、吸收产生的P2O5，防止污染实验前应将铁丝用砂布打磨，除掉铁丝表面的铁锈和氧化膜，有利于铁丝燃烧。

夹持木炭和铁丝的坩埚钳要缓慢伸入集气瓶中目的是与氧气充分反应，防止产生的热量使氧气逸出。

铁丝要绕成螺旋状目的是增大受热面积，有利于铁丝持续燃烧。

铁丝末端要系一根火柴目的是引燃铁丝，使温度达到着火点。

火柴要等到将要燃尽时在伸入集气瓶中目的尽量使火柴少消耗氧气。

物质在空气中燃烧的现象与氧气中不同，氧气的浓度越大燃烧越剧烈。

铁丝伸入集气瓶中没有看到火星四射的现象分析原因：1.铁丝表面有铁锈或油漆 2.氧气的浓度太低3.火柴没有将铁丝引燃。

三.氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理 2H2O2MnO22H2O + O2↑ 2KMnO△K2MnO4+ MnO2+ O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑四.气体制取与收集装置的选择△发生装置：固固加热型、固液不加热型由反应物的状态和反应条件决定的。

高锰酸钾是紫黑色的固体，氯酸钾是白色的固体，二氧化锰是黑色的固体。

过氧化氢溶液是无色液体。

实验活动1：氧气的实验室制取与性质

口诀：茶庄定点收利息
问题与交流
1，检验装置的气密性时，除了用手紧握的方法外，还可
以用什么方法？用热毛巾替代双手包住试管，不可用酒精灯加热 2，如果某同学制得的氧气不纯，你认为可能的原因有哪些？ a，一开始就收集含有空气的气体。b，收集之前集气瓶中没有装满水。c，集气后，玻璃片没有密封瓶口。
3，如何判断集气瓶中氧气收集满了？ 1、气泡从集气瓶中溢出，说明集满了。 2、将带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集满
氧气的工业制法
利用氮气和氧气沸点不同的原理，用分离液态空气法收集大量氧气
作业
精析精练P23-P24 课本P41:1（抄题）、2（不抄题）、3（不抄题）
1.仪器名称:
制取（发生）装置
收集装置
一、实验仪器及装置
思考：1、试管口放一团棉花的目的？ 2、试管为什么要倾斜向下？
1.仪器名称:
制取（发生）装置
收集装置
二、收集方法
0、加热后，刚开始从导管口出来的气体为试管中的空气，不连续均匀能收集。当导管口气泡冒出时才能收集。 1、排水法：一.适用范围不易溶于水的气体二.优点/缺点（纯净但不干燥）
二氧化锰加热
氯酸钾氯化钾氧气加热
【分解反应】一变多（1）定义：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。（2）判断方法：反应物为一种，生成物至少为两种。
二氧化锰
上述三个反应有什么共同特征？与化合反应有什么不同？
分解反应：A B C ...... 化合反应：A B ...... Z
例题：下列反应中属于分解反应的是( １２ ) 化合反应的是（5、6、）
１、氧化汞 → 汞＋氧气
２、碱式碳酸铜 → 氧化铜＋水＋二氧化碳

氧气的实验室制取与性质

氧气的实验室制取与性质学习目标：1．用过氧化氢溶液制取3-5瓶氧气,并选择适当物质,探究(或验证)氧气的性质。

2．初步学会用简单装置和方法在实验室中制取并收集气体。

3．通过动手实验，培养规范的实验操作习惯、全面观察与记录实验现象的习惯，发展科学探究能力。

知识点（含重点、难点）：氧气的制取与化学性质。

实验准备：锥形瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、玻璃导管、胶皮管、集气瓶（125ml）、水槽、酒精灯、玻璃片、量筒、（50ml）、坩埚钳、燃烧匙；15%的过氧化氢溶液、二氧化锰、木条、木炭、细铁丝、蜡烛、石灰水。

板书设计：氧气的实验室制取与性质一、氧气的实验室制法1、药品2、反应原理3、装置：（1）发生装置（2）收集装置4、操作步骤：“查”“装”“收”“验”5、注意事项二、氧气的化学性质1、木炭在氧气里燃烧2、铁丝在氧气里燃烧3、蜡烛在氧气里燃烧学习过程：创设情境:投影有关氧气用途的图片供给呼吸支持燃烧金属冶炼金属焊接教师指出：导入新课：同学们想不想亲自动手制取氧气，并且来探究氧气的性质呢？（学生们兴趣高涨，跃跃欲试。

）一、氧气的制取：【知识回顾】投影下列问题：（1）回顾实验室制氧气的一般思路。

（2）如果在实验室里用过氧化氢溶液来制取并收集一瓶氧气，你认为应该用哪套装置？说明你选择的理由。

（3）在实验室可以使用上图的哪种方法收集氧气？说明你的理由。

（4）如果选用C和D都可以收集氧气，那么你认为C和D各有什么优缺点？你如何判断C 和D中氧气已经收集满？说出你的操作方法。

（5）连接好B装置，如何检查装置的气密性？说出你的做法。

学生交流并回答问题。

【模拟演练】采用排水法，用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集氧气。

学生阅读课本95、96页氧气的制取步骤。

熟悉制取氧气的步骤。

教师投影并指导演练（图示或慢速的示范）：1、组装仪器，按照、的顺序安装实验装置；2、检查装置的气密性；3、先向中加入约0.1g二氧化锰，再向中加入约15mL过氧化氢溶液，并将盛满水的集气瓶在水槽中；4、打开分液漏斗的活塞，将过氧化氢溶液缓慢滴入锥形瓶中，待导管口有气泡_______、_______冒出时，再把导管口伸入集气瓶中集气，集满后用玻璃片在______盖住玻璃片，移出水面，放在实验台上。

实验06 氧气的实验室制取与性质(解析版)

【同步实验课】氧气的实验室制取与性质【实验目的】1．学习实验室制取氧气的方法。

2．加深对氧气性质的认识。

【实验仪器】大试管、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台（带铁夹）、酒精灯、玻璃片、坩埚钳、细铁丝、木条、棉花、火柴【实验试剂】高锰酸钾、木炭、澄清石灰水【实验步骤】1．制取氧气操作步骤实验图示①查连接装置并检查装置气密性②装用药匙(或纸槽) 将药品装入试管里，在试管口放一团棉花③定将试管口略向下倾斜，固定在铁架台上（准备好两个集气瓶，装满水后倒置在水槽里）④点点燃酒精灯并加热，先让试管均匀受热，然后正对药品部位加热⑤收导管口气泡连续均匀冒出时，开始收集气体（其中一瓶留有少量水）⑥离从水槽中撤离导管 ⑦熄熄灭酒精灯01实验梳理 02实验点拨 03典例分析 04对点训练 05真题感悟【实验步骤】2．氧气的性质实验反应物木炭和氧气铁丝和氧气反应图示实验操作用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，然后由瓶口向下缓慢插入盛有氧气的集气瓶中。

燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡把铁丝盘成螺旋状，在下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中（瓶中预先留有少量水）1. 实验室加热高锰酸钾制取氧气（1）反应原理①文字表达式：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气①符号表达式：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（2）实验装置图发生装置收集装置排水法氧气不易溶于水，且不与水反应。

此法收集到的氧气优点是比较纯净向上排空气法氧气密度比空气大，且不与空气中的成分反应。

此法收集到的氧气优点是比较干燥固体加热型导管只需伸入集气瓶口导管必须伸入集气瓶底部，目的是排尽瓶中的空气（3）检验和验满检验将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明是氧气验满排水法当集气瓶口有大气泡冒出时，说明氧气已集满加热加热①导管只需刚刚露出橡胶塞，便于氧气排出；①试管口应放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；①试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到试管底部，使试管炸裂；①加热时，现将酒精灯在试管下来回移动，使试管均匀受热，再集中对药品部位加热；①要等到气泡连续均匀冒出时，再进行收集。

氧气的实验室制取及性质

第二单元空气
氧气
一．课前回顾
1.空气的组成
体积分数：空气中各气体成分的体积占空气总体积的百分数。

2.空气中氧气含量的测定
3.空气的污染与防治
二、氧气的制取及其物理化学性质
1、氧气的制取
氯酸钾在二氧化锰做催化剂加热的条件下生成氧气
2、氧气的物理性质
颜色气味状态密度溶解度三态变化
无色无味气体 1.429g/L 不易溶于水－183℃淡蓝色液体－218℃雪花状淡蓝色固体
3、氧气的化学性质
助燃性：使带火星的木条复燃
氧化性：氧气与金属，木炭，磷，硫等发生化合反应化合反应：
(1)定义：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。

(2)特点：“多变一” A+B →AB
氧化反应：物质跟氧发生的反应。

*还原性：氧气与氟发生反应
4.氧气的用途
(1)供给呼吸
(2)支持燃烧 A 炼钢 g ，宇航 C ．气焊
“性质决定用途，用途体现性质”的辩证规律。

成分
氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体及杂质 % 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%。

实验室制取氧气及其性质实验

实验室制取氧气及其性质实验一、实验目的1.练习实验室制取氧气的方法，练习用排水取气法收集气体。

2.通过实验，加深对氧气性质的认识。

3.掌握实验的演示教学方法。

二、实验原理△2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑MnO22H2O22H2O+O2↑1.化学性质：O2的化学性质很活泼。

它不仅可以助燃，而且在点燃或高温条能支持燃烧，所以物件下可以和大多数金属、非金属发生反应，放出大量热。

O2体在纯氧中燃烧非常剧烈，可以产生很高的温度。

2.物理性质：通常情况下，氧气为无色无味的气体，密度比空气密度大，不易溶于水。

三、实验用品及仪器大试管、试管夹、单孔橡皮塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶(125毫升)、水槽、铁架台(带铁夹)、酒精灯、玻璃片、坩埚钳(镊子)。

高锰酸钾、双氧水、木炭、澄清石灰水、细铁丝、木条、棉花、火柴、硫单质。

四、实验步骤1.制取氧气（1）用高锰酸钾制取并检验实验室制取氧气装置图图1①用带有导管的橡皮塞塞紧试管，并检查装置是否漏气，不漏气的装置才能进行实验。

具体操作：用手捂试管，若集气瓶中有气泡冒出，则装置气密。

②拔开橡皮塞，在试管里放进约3gKMnO4。

用一团棉花放在靠近试管口的地方，以防止加热时KMnO4粉末进入导管。

然后把带有导管的塞子塞紧试管口。

③将1个集气瓶盛满水，并用玻璃片盖住瓶口。

盖瓶口时，先盖住一小部分，随后推切动玻璃片把瓶口全部盖住(注意不要让瓶口水面处留有气泡)。

然后把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内。

④点燃酒精灯，先均匀预热试管，然后用外焰集中加热试管的中下部，将导管放入水槽中，当导管中冒出均匀气泡时，将导管伸入集气瓶中集气。

⑤至导管中无气泡产生时，移开导管，用毛玻片盖住集气瓶，用手抵住玻片，将集气瓶正放于实验台上。

本实验用于验证氧气，因此仅需收集1瓶氧气。

⑥移开毛玻片，将带火星小木条迅速伸入集气瓶中。

观察现象，可观察到带火星小木条复燃，则该气体为氧气。

注意：a、试管口略向下倾斜：高锰酸钾固体药品受热产生水气，防止管口处冷凝的水滴倒流至管底而使试管炸裂。

实验室制取氧气及其性质实验报告

实验室制取氧气及其性质实验报告实验者：实验日期：一、实验目的：1、掌握实验室制取氧气的方法2、掌握氧气的性质二、实验器材：导气管，试管，集气瓶，酒精灯，水槽，燃烧匙三、实验药品：氯酸钾，二氧化锰，木炭，硫粉，红磷，铁丝MnO2四、实验原理：2KClO3 2KCl+3O2五、实验步骤：安装如图组装仪器。

查：检查装置气密性，双手握住试管，观察玻璃管内水柱变化。

装：将药品装入试管，在试管口放一小团棉花，装好带导管的软木塞。

定：将试管固定在铁架台，试管夹应夹在离试管口1/3处，试管口应向下。

点：点燃酒精灯，先来回移动，使试管均匀受热，然后将火焰集中在药品处加热。

收：采用排水法收集氧气，理由是氧气不溶于水。

收集四瓶氧气。

离：收集满氧气后，先将导管移开水槽。

熄：再用灯帽熄灭酒精灯。

六、氧气性质实验操作：1、观察氧气的颜色和气味：无色无味，能使带火星的木条复燃。

2、娶一小块木炭，在酒精灯上烧至发红，然后将木炭插入集气瓶内。

观察现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，说明集气瓶中有纯净的氧气存在。

反应完后，向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡后，现象为澄清石灰水变浑浊，说明木炭跟氧气反应后产点燃生CO2。

化学方程式为：C＋O2 CO23、用细铁丝螺旋绕在燃烧匙是，另一端绕一根火柴，点燃火柴，待火柴燃烧尽时，立即放入留有水，充满氧气的集气瓶中。

观察现象：红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。

化学方程式为：点燃3Fe ＋2O 2 Fe 3O 44、取少量硫粉在燃烧匙上，在酒精灯上加热，硫粉熔化，迅速将燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中。

观察现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。

化学方程式为：S ＋O 2 SO 25、取少量磷粉在燃烧匙上，在酒精灯上加热至发红，迅速将燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中。

观察现象：剧烈燃烧，发出明亮光辉，放出热量，生成白烟。

化学方程式为：4P ＋5O 2 2P 2O 5七、讨论1、在试验时，为什么会出现下列问题，要怎么解决A 、点燃酒精灯后，立即将火焰集中在试管内的药品部位加热，不久试管发生破裂。

氧气的实验室制取与性质实验报告

氧气的实验室制取与性质实验报告
庐江金牛中学化学实验报告
实验名称
氧气的实验室制取与性质
时间班级组别合作者实验教师实验目的
1.现象实验室制取氧气的方法。2.加深对氧气性质的理解。
实验用品
酒精灯、铁架台、大试管、单孔塞、乳胶管、玻璃弯管、水槽、集气瓶、玻璃片、药匙、坩埚钳、棉花、火柴、高锰酸钾、木炭、澄清石灰水、细铁丝。
燃烧停止后，向集气瓶中倒入澄清石灰水，振荡，观察现象。
（2）铁丝在氧气中的燃烧：点燃系在螺旋状铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，由瓶口缓慢向下插入装满氧气的集气瓶中。观察现象。
木炭颜色：黑色。
木炭在空气中燃烧时的现象：
持续红热。
木炭在氧气瓶中燃烧时的现象：燃烧更旺，发出白光。
澄清石灰水的变化：由澄清变浑浊。
收集时，未等气泡均匀连续冒出就开始收集
2、把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，为什么要由瓶口向下缓慢插入
快速插入上面的氧气还没有与木炭反应,由于反应放热体积增大,会使得上面的氧气排出集气瓶,没有与木炭反应,使得反应时间比较短,现象不明显.
步骤和方法
现象
结论与解释
1.制取氧气
（1）连接装置：拿一个干燥洁净的大试管，塞上一个带导气管的单孔橡皮塞。
（2）检查装置的气密性
（3）装入药品：打开塞子，在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，用带有导气管的单孔橡皮塞塞紧试管。
（4）固定装置：将装有药品的试管固定在铁架台上。
（5）点燃酒精灯，加热试管
铁丝的色态：银白色固体。
铁丝在氧气中燃烧时的现象
剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。。
木炭在氧气中燃烧比空气中剧烈的原因是
氧气中氧气浓度大
木炭燃烧后的生成物是：二氧化碳。

氧气实验室制法检验方法

氧气实验室制法检验方法氧气是一种广泛应用于医疗、工业、科研等领域的重要气体。

在氧气实验室制法中，为了确保氧气的纯度和质量，需要进行检验。

下面将介绍几种常用的氧气实验室制法检验方法。

一、检验氧气纯度的方法1. 气相色谱法：气相色谱法是一种常用的检验气体纯度的方法。

首先，将待检样品注入色谱仪中，然后通过气相色谱柱进行分离和检测。

根据不同组分在柱上的保留时间和峰面积，可以计算出气体中各组分的含量和纯度。

2. 气体体积法：气体体积法是一种简单直观的检验气体纯度的方法。

首先，将一定体积的待检样品充入一个已知体积的容器中，然后通过计算气体的体积变化，可以得出气体纯度的结果。

这种方法适用于检验氧气中杂质的含量。

3. 电化学法：电化学法是一种常用的检验气体纯度的方法。

通过将待检样品置于电化学池中，利用电流的变化来检测气体的纯度。

这种方法适用于检验氧气中气体的电导率和电化学活性。

二、检验氧气质量的方法1. 气味检测法：气味检测法是一种简单易行的检验气体质量的方法。

通过人的嗅觉来判断气体的气味是否正常。

对于氧气，应具有无色、无味、无毒的特点。

如果气味有异常，可能存在杂质或污染物。

2. pH值测定法：pH值测定法是一种常用的检验气体质量的方法。

通过测量氧气溶液中的pH值，可以判断气体的酸碱性质，进而推测气体的质量。

正常情况下，氧气溶液的pH值应接近中性。

3. 燃烧试验法：燃烧试验法是一种常用的检验气体质量的方法。

将待检样品与易燃物质接触，通过观察燃烧反应的情况，可以判断气体的质量。

对于氧气，应具有促进燃烧的特性。

三、常见问题及解答1. 检验氧气纯度和质量的方法有哪些？常见的检验氧气纯度的方法包括气相色谱法、气体体积法和电化学法。

而检验氧气质量的方法主要有气味检测法、pH值测定法和燃烧试验法。

2. 为什么需要检验氧气的纯度和质量？检验氧气的纯度和质量是为了确保使用氧气的安全性和有效性。

纯度和质量不合格的氧气可能会对人体健康产生影响，同时也会影响氧气在工业和科研领域的应用效果。

实验活动1 氧气的实验室制取与性质

实验活动1 氧气的实验室制取与性质【学习目标】1．学习实验室制取氧气的方法。

2．加深对氧气性质的认识。

【学习重点】氧气的实验室制取操作步骤和性质检验。

【学习难点】实验操作过程中的注意事项。

情景导入生成问题1．复习引入：实验室用高锰酸钾制取氧气的反应原理是什么？操作步骤有哪些？高锰酸钾――→加热锰酸钾＋二氧化锰＋氧气。

2．明确学习目标，由学生对学习目标进行解读。

自学互研生成能力知识模块一制取氧气阅读课本P45～P46，思考回答下列问题：1．实验用品药品：高锰酸钾、澄清石灰水。

仪器：大试管、试管夹、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、水槽、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、坩埚钳。

其他用品：火柴、木条、棉花、木炭、细铁丝。

2．实验装置(1)发生装置：大试管、单孔橡胶塞、导管、铁架台、酒精灯。

(2)收集装置：玻璃片、集气瓶、水槽。

3．收集方法：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，可以选择排水法收集；由于氧气的密度比空气的大，且不与空气中的成分发生化学反应，可以选择向上排空气法收集。

4．实验步骤：(1)检查装置的气密性；(2)在试管中装入高锰酸钾；(3)将试管固定在铁架台上；(4)点燃酒精灯，给药品加热；(5)收集气体；(6)将导管从水中撤离；(7)熄灭酒精灯。

5．注意事项：(1)试管口要放一团棉花；(2)试管口(选填“口”或“底”)要略向下倾斜；(3)当气泡连续而均匀地冒出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶中。

6．检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。

7．验满方法：用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，看木条是否复燃；用排水法收集时，看集气瓶口是否有气泡冒出。

8．放置方法：盖上毛玻璃片后，正放在桌面上。

知识模块二氧气的性质1．如图所示，用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到上面实验收集到的氧气中(由瓶口向下缓慢插入，若快速伸入瓶底，会把部分氧气从瓶口排出；燃烧着的木炭不要与瓶壁接触，以免集气瓶破裂)，可观察到木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊。