高中化学第三章探索生活材料第二节金属的腐蚀和防护学案(无答案)新人教版选修1
高中化学第3章探索生活材料第2节金属的腐蚀和防护教师用书新人教版选修1
——教学资料参考参考范本——高中化学第3章探索生活材料第2节金属的腐蚀和防护教师用书新人教版选修1______年______月______日____________________部门1．掌握金属腐蚀的类型，了解温度对反应速率的影响。
(重点) 2．通过实验探究理解铁钉锈蚀的条件，以及在什么条件下锈蚀的速率较快。
(重点)3．常用金属防护方法的原理及在实际生活中的应用。
(难点)一、金属的腐蚀 1．定义金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。
2．本质金属原子失去电子变成阳离子的过程。
M ――――→－ne－氧化反应Mn＋ 3．分类(1)金属腐蚀⎩⎪⎨⎪⎧化学腐蚀电化学腐蚀⎩⎨⎧吸氧腐蚀析氢腐蚀(2)化学腐蚀和电化学腐蚀的比较类型 化学腐蚀 电化学腐蚀条件金属与氧化性 物质直接接触不纯金属(或合金)与电解质溶液接触发生原电池反应本质金属被氧化较活泼金属被氧化区别无电流产生有微弱电流产生关系化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍，危害更严重4.吸氧腐蚀与析氢腐蚀比较(以Fe为例)类型吸氧腐蚀析氢腐蚀条件水膜呈弱酸性或中性水膜呈酸性示意图正极反应(C)O2＋2H2O＋4e－===4OH－2H＋＋2e－===H2↑负极反应(Fe)Fe－2e－===Fe2＋Fe－2e－===Fe2＋电池总反应2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑铁锈的形成Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)32Fe(OH)3===Fe2O3·n H2O＋(3－n)H2O1．铁锅用完后要洗刷干净并保持干燥，如果炒完菜之后不刷锅，残留的菜汤会对铁锅产生什么影响？【提示】铁锅是用生铁加工成的，菜汤中含有NaCl等电解质溶液，这样Fe、C、NaCl电解质溶液一起构成了原电池，Fe作负极，C 作正极，负极：2Fe－4e－===2Fe2＋，正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH －，总化学方程式为2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2，而生成的Fe(OH)2迅速被O2氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3,2Fe(OH)3===Fe2O3·nH2O＋(3－n)H2O，这样铁锅就易生成铁锈，加速了铁锅的腐蚀。
人教版高中化学选修1《三章 探索生活材料 第二节 金属的腐蚀和防护》公开课教案_1
第二节金属的腐蚀与防护一、学情分析（一）教材分析本课时内容是人教版选修一第三章第2节，是在学生学习了电解原理和原电池原理的基础上展开的，教材重点介绍了金属电化学腐蚀（析氢腐蚀和吸氧腐蚀）的本质——金属表面形成了微型原电池，讲述了防护金属腐蚀的主要方法，并介绍了牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。
不但运用原电池原理(牺牲阳极的阴极保护法)，也再次运用了电解原理(外加电流的阴极保护法)，加深了学生对化学能与电能相互转化的认识。
通过本节的学习能促进学生对金属腐蚀现象的进一步认识，金属发生腐蚀更多的是电化学腐蚀，利用原电池的原理分析钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀，提高知识的理解和运用。
再利用电化学知识对金属进行防护，是对所学电知识的综合灵活的运用，学好本节将对前面所学的电解和原电池的知识起到巩固和提高的作用。
（二）学生分析知识上：通过初中知识以及本章上两节内容的学习学生已经初步了解了金属发生腐蚀的一些条件，掌握了原电池和电解池的基本原理及金属的还原性与活泼性关系。
能力上：高二学生已经具备一定的实验设计观察能力、以及比较归纳能力。
心理上：由于本节内容紧密联系生活实际，学生有强烈的好奇心和求知欲，有利于新知识的学习，具备了主动探究的原动力。
存在的问题是学生对知识的学习只注重表面现象，缺少生活经验，缺乏一定的深入理解和综合思维的能力。
二．教学目标知识与技能:（1）认识金属腐蚀带来的危害，了解金属腐蚀的两种类型（化学腐蚀和电化学腐蚀）。
（2）理解钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生的条件及原理，会书写电极反应式和总反应式。
（3）认识常见的防止金属腐蚀的方法，能解释两种电化学防护方法的原理。
过程与方法：①通过对钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀对比实验的探究，学会设计控制单一变量进行对比实验以及对实验设计进行评价。
②通过实验探究的过程，进一步提高对实验现象的观察能力和分析能力。
情感态度价值观：通过金属腐蚀对生产、生活的影响，切实感受金属及合金在国家建设及社会生活中的重要作用，形成爱护资源，科学利用资源的正确思想，感受化学对人类进步的意义。
高中化学第三章探索生活材料3.2金属的腐蚀和防护导学案新人教版选修1
金属的腐蚀和防护【学法指导】1.认真阅读教科书，努力完成基础部分的内容；2.结合学过的知识，通过对比分析，或者阅读资料完成能力部分。
3.课堂上通过合作交流研讨，认真听取同学讲解及教师点拨，排除疑难；【学习过程】一、金属的腐蚀1、定义：，即为金属的腐蚀。
2、金属腐蚀的实质：。
M－ne-==M n+【科学探究】不同条件下铁钉的锈蚀3、分类：由于金属接触的介质不同，发生腐蚀的化学原理不同，一般可分为和 。
（1）化学腐蚀： 跟接触到的物质(如O 2,Cl 2,SO 2等) 发生化学反应而引起的腐蚀。
一般情况下，温度越高，金属腐蚀越快。
如铁与氯气直接反应。
（2）电化学腐蚀： 跟 接触时，会发生原电池反应， 失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。
如：钢铁在潮湿的空气中被腐蚀。
化学腐蚀和电化学腐蚀都是铁等金属原子 ，也就是说，金属在腐蚀的过程中，发生了氧化还原反应，在一般情况下，这两种腐蚀往往同时发生，只是电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍得多。
4、电化学腐蚀——钢铁腐蚀的主要原因 （1）原理：原电池反应。
（2）分类：二.金属防护1、金属的本性和介质（1）金属的本性：（2）介质影响：在金属在潮湿的空气中,接触腐蚀性气体或电解质溶液,都容易被腐蚀。
2、金属防护常用的方法（1）。
如制造各种耐腐蚀的合金，如在普通钢铁中加入铬、镍等制成不锈钢。
（2），使金属制品与周围腐蚀介质隔离，从而防止腐蚀。
①在钢铁制件表面涂上机油、凡士林、油漆或覆盖搪瓷、塑料等耐腐蚀的非金属材料。
②用电镀、热镀、喷镀等方法，在钢铁表面镀上一层不易被腐蚀的金属，如锌、锡、铬、镍等。
这些金属常因氧化而形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止水和空气等对钢铁的腐蚀。
3、电化学保护法。
将被保护的金属作为腐蚀电池的阴极，使其不受到腐蚀，所以也叫阴极保护法。
这种方法主要有以下两种：①牺牲阳极保护法：此法是将活泼金属（如锌或锌的合金）连接在被保护的金属上，当发生电化腐蚀时，这种活泼金属作为负极发生氧化反应，因而减小或防止被保护金属的腐蚀。
人教版高中化学选修1《三章 探索生活材料 第二节 金属的腐蚀和防护》公开课教案_15
3.2金属的腐蚀和防护教学设计一、教材分析：本节课选自人教版选修一《化学与生活》第三章第2节，是在学生学习必修二《化学能与电能》基础上展开的，包括两部分内容：金属的腐蚀和金属的防护。
教材重点介绍了金属电化学腐蚀的原理——金属表面形成了微型原电池，讲述了防护金属腐蚀的主要方法，通过本节的学习能促进学生对金属腐蚀现象的进一步认识，金属发生腐蚀更多的是电化学腐蚀，提高知识的理解和运用。
再利用电化学知识对金属进行防护，是对所学电知识的综合灵活的运用，学好本节将对前面所学的电解和原电池的知识起到巩固和提高的作用。
二、学情分析在高中课程标准必修模块化学2《化学能与电能》中，学生已经学习了化学能与电能的转换，即原电池的相关知识。
本节是在此基础上，引导学生了解金属腐蚀的化学原理和防护方法。
由于本节内容紧密联系生活实际，学生有强烈的好奇心和求知欲，有利于新知识的学习，具备了主动探究的原动力。
存在的问题是学生对知识的学习只注重表面现象，缺少生活经验，缺乏一定的深入理解和综合思维的能力。
三、教学目标知识与技能:能描述金属腐蚀的化学原理，知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。
过程与方法：进一步学会对比、比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式，辩证的认识外因条件对化学变化的影响。
情感态度与价值观：通过学习金属的腐蚀，让学生了解资源的损耗过程和造成的危害，培养学生节约资源，爱护环境的意识；加深学生对化学与生活密切关系的认识，激发学生的学习兴趣，促进学生科学素养的全面提高。
四、教学重难点教学重点：金属的电化学腐蚀原理，金属防护的常用方法和意义。
教学难点：金属的电化学腐蚀原理。
五、教学方法：问题引导自主学习实验探究合作交流归纳总结六、教学过程：[引导]为什么铁钉与NaCl溶液、液等电解质溶液接触锈蚀速率更快呢？[讲述]铁钉与电解质溶液发生了电化学腐蚀定义：不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接Sn Zn Fe Fe Fe七、板书设计金属的腐蚀和防护一、金属的腐蚀1、定义：2、本质：金属失去电子被氧化3、分类：化学腐蚀和电化学腐蚀二、金属的防护方法1、改变金属的内部组织结构2、在金属表面覆盖保护层，使它与空气、水等物质隔离3、电化学保护法八、教学反思本节课通过情境导学法，小组讨论法，利用多媒体辅助教学等方式，让学生了解金属腐蚀的原理和防护方法。
高中化学第三章探索生活材料第二节金属的腐蚀和防护(第1课时)课件新人教版选修1
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图
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金属(jīnshǔ)的腐蚀
钢铁(gāngtiě)的析氢腐蚀
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示意图
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2、分类 1）、化学(huàxué)腐蚀 P49
金属跟接触到的物质 (如O2、Cl2 、SO2等) 直 接发生化学反应而引起的腐蚀。
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金属(jīnshǔ)的腐蚀
左边家用燃气灶的中心(zhōngxīn)部位很容易生锈，而右边的食品罐头放在 南极90多年了，却很少生锈。
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金属的腐蚀
化学腐蚀与电化学腐蚀的比较
化学腐蚀
电化学腐蚀
金属跟氧化性物质
不纯金属或合金
条件
直接接触
跟电解质溶液及氧化剂接触
有无
电流
本质
相互 (xiānghù)
联系
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无电流产生
有微弱电流产生
金属被氧化
较活泼(huó po)金属被氧化
两者往往同时发生，电化腐蚀(fǔshí)更普遍
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金属的腐蚀
小结(xiǎojié)：
化学
金属腐蚀
(jīn shǔ fǔ shí)的分
(huàxué)腐
蚀
吸氧腐蚀
电化腐蚀 （常见普遍）
类
析氢腐蚀
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金属(jīnshǔ)的腐蚀
钢铁(gāngtiě)的吸氧腐蚀示意
(新)高中化学第三章探索生活材料第二节金属的腐蚀和防护1教案新人教版选修1
你想是如何的人，你就是如何的人；你想成为如何的人，你离这个目标就不会太远。
第二节金属的腐化和防备【教课目的】1、认识金属腐化的种类。
2、描绘金属腐化的化学原理，知道金属防备的常用方法，认识防备金属腐化的重要意义。
【教课要点、难点】描绘金属腐化的化学原理，知道金属防备的常用方法，认识防备金属腐化的重要意义。
【教课过程】：【引入】金属的腐化现象特别广泛，比如，钢铁生锈（Fe2O3·XH2O），铜器表面生成铜绿（Cu 2 ( OH) 2 CO3），等等，腐化可使金属的机械性能、色彩和外形等方面发生变化，严重时可使机器设施、仪器和仪表等报废。
有些重要事故的发生如桥梁塌陷、石油管道破碎等也常常与金属腐化相关。
金属为何会被腐化？如何防备金属的腐化？这就是本节要议论的问题。
一、金属的腐化金属的腐化：金属或合金跟四周接触到的气体或液体进行化学反响而腐化消耗的过程。
（一）、金属腐化的种类一般可分为腐化和腐化。
1、化学腐化：金属与合金跟接触到的物质( 如 O2,Cl 2,SO2等 )发生化学反响而惹起的腐化 .原理：比如：铁与氯气直接反响，钢管被原油中的含硫化合物腐化注：一般状况下，温度越高，金属腐化越快。
【议论】：为何煤气炉中心部位简单生锈, 南极罐头极少生锈?【科学研究】：不一样条件下铁钉的锈蚀实验方案铁钉铁钉铁钉铁钉铁钉铁钉+上层+醋酸溶+CaCl2+煮沸后+植物+NaCl植物油基层液固体快速冷却油溶液是煮沸后快速的蒸馏水冷却的蒸馏水现象结论2、电化学腐化：不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，会发生原电池反响，比较开朗的金属失掉电子而被氧化的反响。
原理：反响实质：反响看人生峰高处，惟有劫难多正果。
1比如：钢铁在湿润的空气中被腐化【议论】钢铁在湿润的空气中更简单腐化的原由原由：（形成电解质溶液）和构成原电池的两极。
负极：正极：（1）中性溶液或酸性很弱——吸氧腐化（钢铁腐化的主要状况）负极：电子电极反响式：正极：电子电极反响式：（ 2）酸性较强——析氢腐化负极：电子电极反响式：正极：电子电极反响式：析氢腐化吸氧腐化条件水膜酸性较强（ pH＜ 4.3 ）水膜酸性很弱或中性电负2+ Fe－ 2e- ＝ Fe极正+－222－－2H ＋ 2 e＝H ↑O+2H O+4e＝ 4OH化学腐化和电化学腐化的异同化学腐化电化腐化条件金属跟氧化剂直接接触不纯金属或合金和电解质溶液接触现象无电流产生有轻微电流产生实质金属被氧化较开朗金属被氧化联系二者常常同时发生，电化学腐化更为广泛二、金属的防备1.影响金属腐化的两个要素金属天性――金属能否开朗，纯净介质――金属与哪些物质共存注：金属的天性：金属越开朗越简单被腐化，金属合金中开朗的金属易腐化介质影响：金属在湿润的空气中、接触腐化性气体或电解质溶液，都简单被腐化2.金属腐化的实质金属原子成为阳离子的过程3.金属防备的方法看人生峰高处，惟有劫难多正果。
高中化学 第三章第二节 金属的腐蚀和防护教案 新人教版选修1
第三章探索生活材料第2节金属的腐蚀与防护（1）【课内巩固】一、选择题1．下列关于铁器的使用注意事项不正确的是（）A.避免长期接触潮湿空气B.避免与酸性物质接触C.不能接触干燥的空气D.不能盛放硫酸铜溶液2．下列说法不正确的是（）A.铁制品生锈以后可以隔绝里面的铁与空气的进一步接触B.铁制品的生锈过程是缓慢氧化的过程C.车、船表面涂上一层油漆可以防止铁生锈D.生锈报废的铁制品可以回收重新炼铁3．在下列条件或环境中，铁制品最容易生锈的是（）A.放在纯净的氧气中B.浸没在蒸馏水中C.放在干燥的空气中D.放在潮湿的空气中4．铁生锈的变化属于（）A 缓慢氧化B 置换反应C 物理变化D 以上都不对5．下列合金中不能被稀盐酸腐蚀的是（括号内为合金成分）（）A 球墨铸铁B 黄铜（铜锌）C 铝合金D 18K黄金6．一种新兴的金属由于其熔点高、密度小、可塑性好、耐腐蚀性强，它和它的合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备的制造中，这种金属是（）A．铜 B．钢 C．钛 D．镁7．化学腐蚀与电化腐蚀的相同点是（）A.金属原子失电子而被氧化的过程，即金属原子转化为阳离子的过程B.金属与氧化剂直接反应C.无电流D.有电流一、填空题8．化学是关于人类如何应用物质的科学。
根据你对化学反应的理解，回答下列问题：在铁制品表面镀上一层保护膜，是为了防止和减缓铁的锈蚀；在实验室里用氯酸钾制氧气时，加热和加入二氧化锰是为了加快反应速率。
虽然物质之间的化学反应极其复杂，但是人类可以根据物质的，通过改变来控制化学反应。
9．全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4。
某学生想探究铁生锈的条件，他将干净的铁钉分别同时入放A、B、C三支试管中进行研究。
（2）一周后，编号为________的试管中的铁钉最易生锈。
（3）用相同材料制作，经过相同时间防锈处理的铁栏杆，安装在南方比安装在北方更易生锈，其原因是__________________________________________________。
高中化学第三章探索生活材料第二节金属的腐蚀和防护课件新人教版选修1
D．金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化 学腐蚀伴有电流产生
解析：金属腐蚀的本质主要是金属原子失电子被氧 化，腐蚀的内因是金属的化学性质比较活泼，外因是金属 与空气、水和其他腐蚀性的物质接触，腐蚀主要包括化学 腐蚀和电化学腐蚀，但电化学腐蚀伴有电流产生，所以 A 错误，D 正确；
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(2)根据金属的活动性及电解质溶液的酸性判断，位 于金属活动性顺序中氢前面的金属，在酸性较强的电解质 溶液中发生析氢腐蚀；在中性或酸性较弱的电解质溶液中 发生吸氧腐蚀；金属活动性顺序中氢后面的金属只可能发 生吸氧腐蚀。
第二十二页，共31页。
即时演练 1．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反 应为：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。以下说法正确的是 () A．负极发生的反应为：Fe－2e－===Fe2＋ B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－===4OH－ C．原电池是将电能转变为化学能的装置 D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
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即时演练 2．(2014·广东学业水平测试)据统计，每年由于腐蚀 而直接损耗的金属材料约占金属年产量的 10%。下列措 施中，不能防止金属腐蚀的是( ) A．在金属表面涂一层油漆 B．在金属表面涂机油 C．在金属表面涂食盐溶液 D．在金属表面镀一层不活泼金属
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解析：在金属表面涂食盐溶液使金属发生电化学腐 蚀，加速金属腐蚀。
答案：C
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解析：钢铁在潮湿的环境中发生吸氧腐蚀，负极反应 为：Fe－2e－===Fe2＋，正极反应为：2H2O＋O2＋4e－ ===4OH－；原电池是将化学能转化为电能的装置；在空 气与水交界处溶液中的氧气不断溶解，因此在空气与水交 界处钢铁更容易腐蚀。
高中化学 3.2 金属的腐蚀和防护学案 新人教版选修1
3.2 金属的腐蚀和防护 学案（人教版选修1）[课标展示] 1.描述金属腐蚀的类型和化学原理。
2.知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。
一、金属的腐蚀金属的腐蚀是指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行____________而________ 的过程。
由于与金属接触的介质不同，发生的化学原理也不同，一般分为化学腐蚀和电化学腐蚀。
其腐蚀本质与类型如下所示：金属腐蚀⎩⎪⎨⎪⎧本质：M －n e －===Mn ＋类型⎩⎨⎧化学腐蚀⎩⎪⎨⎪⎧ 地位：次特征：无电流产生电化学腐蚀⎩⎪⎨⎪⎧ 地位：主特征：伴有电流⎩⎪⎨⎪⎧析氢腐蚀吸氧腐蚀危害：损失金属材料，损坏机械设备1．化学腐蚀金属跟接触到的物质____________________而引起的腐蚀。
2．电化学腐蚀实验探究 不同条件下铁钉的锈蚀现有洁净无锈的铁钉、试管、植物油、棉花、干燥剂CaCl 2、NaCl 溶液、CH 3COOH 溶液和煮沸后迅速冷却的蒸馏水，你也可以选用其他物品，设计实验探究铁钉锈蚀需要哪些条件，22般腐蚀速率更快。
(1)电化学腐蚀的概念：不纯的金属(或合金)跟________溶液接触时，会发生________反应，比较活泼的金属________电子而被________，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。
(2)电化学腐蚀的类型在潮湿的空气里，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜。
水能电离出少量的H ＋和OH －，同时由于空气中CO 2的溶解，使水里的H ＋增多：H 2O ＋CO 2H 2CO 3____________。
这样在钢铁表面形成了一层电解质溶液的薄膜，它跟钢铁里的铁和少量的碳构成无数微小的原电池。
________是负极，电极反应为：________________________________________。
①钢铁表面的水膜酸性很弱或者呈中性，在正极上是溶解在水膜中的O 2得到电子而被还原(钢铁的腐蚀主要是这种情况)：2H 2O ＋O 2＋4e －===4OH －。
【金版学案】高中化学人教版选修一习题 第三章 探索生活材料 第二节 金属的腐蚀和防护(含解析)
第二节金属的腐蚀和防护►水平测试1.为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是（B）A.将青铜器放在银质托盘上B.将青铜器保存在干燥的环境中C.将青铜器保存在潮湿的空气中D.在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜2.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀最慢的是（C）A.在含铁元素较多的酸性土壤中B.在潮湿疏松的土壤中C.在干燥致密不透气的土壤中D.在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中解析：干燥致密不透气的土壤缺少氧气和水，所以腐蚀得最慢。
3.下列金属的防护方法不正确的是（B）A.对健身器材涂油漆以防止生锈B.对某些工具的“机械移动部件”选用刷油漆的方法来防锈C.用牺牲锌块的方法保护船体D.自行车的钢圈上镀上一层铬防锈4.为防止碳素钢菜刀生锈，在使用后特别是切过咸菜后，应将其（A）A.洗净、擦干B.浸泡在水中C.浸泡在食醋中D.直接置于空气中解析：碳素钢菜刀切过咸菜后，在水中或空气中容易发生吸氧腐蚀，在食醋中容易发生析氢腐蚀，只有在干燥环境中不易腐蚀。
5.以下现象与电化学无关的是（D）A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B.铁质器材附有铜质配件，在接触处易生铁锈C.生铁比纯铁容易生锈D.银质物品久置表面变暗解析：A中黄铜、B中铁附有铜和C中生铁都属于不纯的金属，容易发生电化学腐蚀。
6.建筑用的钢材在出厂之前都要经过发蓝处理，使其表面生成一层四氧化三铁，其目的是（B）A.增加钢材的硬度B.增强钢材的抗腐蚀能力C.使钢材美观D.增加钢材的韧性解析：发蓝处理，钢材“表面生成一层四氧化三铁”是为了在金属表面覆盖保护层，增强抗腐蚀能力。
7.下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是（A）A.镀锌铁板B镀铜铁板C.镀锡铁板D.镀铅铁板解析：A项的镀锌铁板，镀层被破坏后，构成Zn－Fe原电池，锌为负极被氧化，铁为正极，铁得以保护，故最耐腐蚀，B、C、D项中镀层被破坏后铁容易被腐蚀，因为铜、锡、铅的金属活动性比铁弱，形成原电池时，铁为负极，失去电子被氧化，故不耐腐蚀。
(新)高中化学第三章探索生活材料第二节金属的腐蚀和防护教案新人教版选修1
你想是如何的人，你就是如何的人；你想成为如何的人，你离这个目标就不会太远。
项目课题教课目标教课重、难点教课过程第二节金属的腐化与防备内容修第二节改金属的腐化与防备与创新知识与技术：能描绘金属腐化的化学原理，知道金属防备的常用方法，认识防备金属腐化的重要意义。
过程与与方法：进一步学会对照、比较认识事物的科学方法和假定考证研究的思想方式，辩证的认识外因条件对化学变化的影响；感情、态度与价值观：参加试验研究察看铁生锈的过程，领会着手试验自己获取铁的性质的知识的成功欢乐，保持学习的兴趣；教课要点：电化腐化的原由．教课难点：析氢腐化和吸氧腐化的电极反响方程式[ 投影 ] 常有的金属腐化现象：[ 导课 ] 金属腐化的现象特别广泛，像金属制成的日用品、生产工具、机器零件、海轮的船壳等，如养护不好，都会腐化，进而造成大批金属的消耗。
至于因设施腐化破坏而惹起歇工减产、产质量量降落、污染环境、危害人体健康，甚至造成严重事故的损失，那就更没法预计了。
所以，认识金属腐化的原由，掌握防备的方法，是拥有十分重要的意义的。
[ 板书 ]第二节金属的腐化与防备一、金属腐化[ 阅读 ] 回答什么是金属腐化？[ 板书 ] 金属腐化：金属（或合金）跟四周接触到的气体（或液体）反响而腐化消耗的过程。
[ 叙述 ]金属的化学腐化：金属跟接触到的物质直接发生化学反响而惹起的腐化。
比如：铁在高温下与氧气直接化合而被腐化，在工业生产中氯气跟铁或与其余金属化合使金属锈蚀。
特色：反响简单、金属与氧化剂之间的氧化复原反响。
[ 板书 ]1 、化学腐化：金属跟接触到的物质直接发生化学反响而惹起的腐化。
特色：反响简单、金属与氧化剂之间的氧化复原反响。
[ 叙述 ] 温度对化学腐化的影响：[ 科学研究 ] 不一样条件下铁钉的锈蚀注意：①光明铁钉淹没在菜油之中；②光明铁钉半浸半露在菜油中；③光明铁钉完整淹没在食盐水中；④光明铁钉完整淹没在酸性溶液中或碱性溶液中。
学生疏别察看并写出报告以培育学生的察看与描绘能力。
高中化学第3章探索生活材料第2节金属的腐蚀和防护教案新人教版选修1(2021学年)
201７－2018学年高中化学第3章探索生活材料第2节金属的腐蚀和防护教案新人教版选修1编辑整理：尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望（201７-2０１8学年高中化学第３章探索生活材料第２节金属的腐蚀和防护教案新人教版选修1)的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第三章探索生活材料第二节金属的腐蚀和防护第二节金属的腐蚀和防护一、教学设计在高中课程标准必修教科书化学2中，已经介绍了化学能与电能的转换，即原电池的相关知识。
本节是在此基础上,引导学生了解金属的腐蚀原理和防护方法等。
本节包括两部分内容：金属的腐蚀和金属的防护.金属的腐蚀包括化学腐蚀和电化学腐蚀两部分内容。
在化学腐蚀中，以家用燃气灶的中心部位很容易生锈,而食品罐头放在南极已差不多90年了,却很少生锈为例(图3—14)，强调温度(反应条件)对化学腐蚀的影响比较明显。
在电化学腐蚀中，通过“科学探究",让学生设计实验探究铁钉锈蚀需要哪些条件,以及在什么条件下锈蚀速率较快，引出电化学腐蚀.为了降低难度，教科书中没有出现“吸氧腐蚀”和“析氢腐蚀"这两个名词,只是介绍了钢铁发生电化学腐蚀时在正极上发生的这两类原电池反应。
最后强调指出化学腐蚀和电化学腐蚀的本质是金属原子失去电子变成阳离子的过程。
由于对金属防护常用的方法,学生已经有许多生活经验.因此，教科书通过图示(图3-１6和图3—１8）和活动(2个“思考与交流”）的方式,由学生自己总结,并解释这些方法为什么可以达到防止金属腐蚀的目的。
高中化学第3章探讨生活材料第2节金属的侵蚀和防护课后知能检测新人教版选修1
金属的侵蚀和防护1．(2016·济宁高二质检)铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易侵蚀的缘故可描述为( )A．形成原电池时铝做负极B．形成原电池时铜做负极C．形成原电池时，电流由铝经导线流向铜D．铝铆钉发生了化学侵蚀【解析】在潮湿环境下铜、铝形成的原电池，活泼铝为负极，失电子发生氧化反映，铜得电子发生还原反映，电子由铝流向铜，而电流应由铜流向铝，发生电化学侵蚀。
【答案】 A2．(2013·北京高考)下列金属防腐的方法中，利用外加电流的阴极爱惜法的是 ( ) 【导学号：】A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护栏表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块【解析】抓住题干中的关键字“利用外加电流”即可快速解答。
A.水中的钢闸门连接电源的负极，即利用了外加电流，正确。
B.金属护栏表面涂漆，是一种利用外加涂层而使金属隔间空气和水分的爱惜方式。
C.汽车底盘喷涂高分子膜，也是一种利用外加涂层而使金属隔间空气和水分的爱惜方式。
D.地下钢管连接镁块，是捐躯阳极的阴极爱惜法。
【答案】 A3．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，显现红棕色的锈斑，在此转变进程中不发生的反映是( )A．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3B．2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．Fe－3e－===Fe3＋【解析】金属在作为电极参与电极反映时，老是“过量”的，因此铁在电极反映中不能生成＋3价。
A、B、C的反映恰好是铁发生吸氧侵蚀时的转变，B是铁发生电化学侵蚀的总反映方程式。
【答案】 D4．如图液面上浮着一个空心铁球，数天后可观看到的现象是 ( )①铁球表面显现红棕色锈斑②铁球表面显现黑色锈斑③量筒内水位下降④量筒内水位上升A．①③B．①④C．②③D．②④【解析】量筒中的空气、溶有O2的食盐水和铁碳合金(铁球)组成原电池，发生了吸氧侵蚀，铁球表面显现红棕色(Fe2O3·n H2O)锈斑，因不断消耗O2致使量筒内气体压强小于外界大气压，量筒内水位上升。
(新)高中化学第三章探索生活材料第二节金属的腐蚀和防护教案新人教版选修1
你想是怎样的人，你就是怎样的人；你想成为怎样的人，你离这个目标就不会太远。
项目课题教学目标教学重、难点教学过程第二节金属的腐蚀与防护内容修第二节改金属的腐蚀与防护与创新知识与技能：能描述金属腐蚀的化学原理，知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。
过程与与方法：进一步学会对比、比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式，辩证的认识外因条件对化学变化的影响；情感、态度与价值观：参与试验探究观察铁生锈的过程，体会动手试验自己获得铁的性质的知识的成功愉悦，保持学习的兴趣；教学重点：电化腐蚀的原因．教学难点：析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应方程式[ 投影 ] 常见的金属腐蚀现象：[ 导课 ] 金属腐蚀的现象非常普遍，像金属制成的日用品、生产工具、机器部件、海轮的船壳等，如保养不好，都会腐蚀，从而造成大量金属的损耗。
至于因设备腐蚀损坏而引起停工减产、产品质量下降、污染环境、危害人体健康，甚至造成严重事故的损失，那就更无法估计了。
因此，了解金属腐蚀的原因，掌握防护的方法，是具有十分重要的意义的。
[ 板书 ]第二节金属的腐蚀与防护一、金属腐蚀[ 阅读 ] 回答什么是金属腐蚀？[ 板书 ] 金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。
[ 讲述 ]金属的化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。
例如：铁在高温下与氧气直接化合而被腐蚀，在工业生产中氯气跟铁或与其他金属化合使金属锈蚀。
特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。
[ 板书 ]1 、化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。
特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。
[ 讲述 ] 温度对化学腐蚀的影响：[ 科学探究 ] 不同条件下铁钉的锈蚀注意：①光亮铁钉浸没在菜油之中；②光亮铁钉半浸半露在菜油中；③光亮铁钉完全浸没在食盐水中；④光亮铁钉完全浸没在酸性溶液中或碱性溶液中。
学生分别观察并写出报告以培养学生的观察与描述能力。
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第二节金属的腐蚀和防护
学习目标：知道金属腐蚀的危害，认识防止金属腐蚀的重要性
阅读与思考]
1、金属的腐蚀是指_____________与_________________________________进行
_________而腐蚀损耗的过程，其本质是_________________________。
一般可以
分为____________和____________，前者指的是
_________________________________，后者指的是
__________________________________，一般情况下，两种腐蚀同时存在，只是
__________比___________要普遍得多。
2、以不纯的钢铁为例分析钢铁的腐蚀情况：
①吸氧腐蚀的实质是铁在_________的存在下被______氧化，这一腐蚀过程因吸收
了______而被称为吸氧腐蚀。
发生吸氧腐蚀的条件是________________，正极反应
是_____________，负极反应是_________。
②析氢腐蚀条件是______________________，正极反应是_____________，负极反应是
_____________。
3、影响金属腐蚀的因素包括____________和______两个方面。
就前者而言，金属越
______，就越容易_____________________；后者包括_____和______等方面。
4、防止金属腐蚀的方法有___________、____________和____________。
[课堂练习]
1、埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速度最慢的是
A．在含铁元素较多的酸性土壤中 B．在潮湿疏松透气的土壤中C．在干燥致密不透气的土壤中 D．在含碳粒较多、潮湿透气的土壤中
高二文科导学案编号： 7 编写人：王占华日期：
2、钢铁的锈蚀过程中，下列5种变化可能发生的是
①Fe由+2价变为+3 ②O2被还原③H+被还原④有Fe2O3·H2O形成⑤杂质碳被氧化
除去
A．①② B．③④ C．①②③④ D．①②③④⑤
3、关于原电池的下列说法中，正确的是
A．在正极上发生氧化反应 B．化学性质较活泼的金属为负极C．在外电路上电子流出正极 D．是由电能转化为化学能的装置
4、白铁皮发生吸氢腐蚀时，若有0.2 mol电子发生转移，下列说法中正确的是
A．有6.5 g锌被腐蚀 B．标况下生成22.4 L氢气
C．有2.8 g锌被腐蚀 D．标况下生成2.24 L氢气
5、把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池。
若a、b相连时，a
为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c上产生大量气泡；b、d相连时，b上产生大量气泡。
则四种技术的活动性顺序由强到弱的为
A．a>b>c>d B．a>c>d>b C．c>a>b>d D．b>d>c>a
6、下列关于金属腐蚀的叙述正确的是
A．金属在潮湿空气中的腐蚀的实质是：M+n H2O=M(OH)n+n/2H2↑
B．金属的化学腐蚀的实质是：M—ne-=M n+
C．金属的化学腐蚀必需在酸性条件下进行
D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
7、下列金属中属于有色金属，且在常温下不溶于浓硝酸的是
A．铁 B．镁 C．铝 D．铜。