高中化学人教版必修一混合物的分离和提纯-.ppt
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人教版高中化学必修一全册(共414张)PPT课件
睛
C．配制浓硫酸与酒精的混合液时，将所需浓硫酸沿烧
杯壁缓慢倒入盛有一定体积的酒精的烧杯中，并用玻璃棒不
断搅拌
D．用烧瓶加热液体时，投入几片碎瓷片
解析 氢气(或一氧化碳)等易燃、易爆性气体还原氧化
铜实验中，应先通氢气(或一氧化碳)排净装置中的空气，防
止发生爆炸，所以A存在安全隐患。
答案 A
21．常用危险化学品的分类
第
1 类
爆炸品
第
2 类
压缩气体和液化 气体
第
3 类
易燃液体
第 易燃固体、自燃
4 物品和遇湿易
类
燃物品
第 氧化剂和有机过
2021
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2.一些常用危险化学品的标志
名师解惑
一、实验安全及防护
1．防爆炸
(1)点燃可燃性气体前先要检验气体的纯度。
(2)在用H2或CO还原CuO时，应先通入H2或CO，在装置 尾部收集气体并检验纯度，若尾部气体已纯，说明装置中的
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二、过滤和蒸发比较
方法
过滤
适用 范围
主要 仪器
不溶性固体与液体的分离
漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁 圈)、滤纸
壁上，一般先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折
叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管慢慢直立起来，
让药品全部落入试管底部。
③块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应
先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容
器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部以免打破
容器。
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②NaOH、BaCl2、Na2CO3，过滤之后加HCl。 ③BaCl2、Na2CO3、NaOH，过滤之后加HCl。 即Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液加入之后再加。 四、SO42－的检验 先往未知液中加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液。BaCl2 ＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。
《物质的分离与提纯》课件
在科学研究中，分离与提纯是获得单一物质的关键步骤，有助于 深入了解物质的性质和结构。
工业生产
在工业生产中，分离与提纯是实现原料循环利用、提高产品质量 和降低成本的重要手段。
环境保护
通过分离与提纯，可以减少废弃物的排放，降低环境污染。
分离与提纯的基本原则
安全性
在分离与提纯过程中，应始终 考虑安全因素，避免使用危险
沉淀法
沉淀法是利用化学反应使混合物中的某一组分转化为难溶于水的沉淀，然后将沉淀 过滤、洗涤、干燥，得到纯净的物质。
沉淀法在冶金、化工、环保等领域广泛应用。
沉淀法可以分为直接沉淀、共沉淀和均相沉淀等。
过滤法
过滤法是利用混合物 中各组分的颗粒大小 不同，将各组分分离 的方法。
过滤法在化工、制药 、食品等工业中广泛 应用。
05
分离与提纯的未来发展
新技术的研发
新型分离技术
随着科技的发展，将会有更多高效、 环保的新型分离技术被研发出来，如 膜分离、色谱分离、电泳分离等。
智能化分离设备
利用人工智能和机器学习技术，开发 出能够自动识别、优化分离条件的智 能化分离设备，提高分离效率。
绿色化学的应用
绿色溶剂
利用无毒、低毒的绿色溶剂替代传统的 有毒有害溶剂，降低环境污染和健康危 害。
在食品工业中的应用
01
02
03
04
在食品工业中，分离与提纯技 术用于提取和纯化食品中的营
养成分和风味物质。
通过分离与提纯技术，可以获 得高纯度的食品添加剂、天然
色素和功能性成分等。
这些成分在食品加工中具有广 泛的应用，如提高食品口感、 营养价值和延长保质期等。
常见的分离与提纯技术在食品 工业中的应用包括超临界流体 萃取、分子蒸馏和色谱分离等
工业生产
在工业生产中，分离与提纯是实现原料循环利用、提高产品质量 和降低成本的重要手段。
环境保护
通过分离与提纯，可以减少废弃物的排放，降低环境污染。
分离与提纯的基本原则
安全性
在分离与提纯过程中，应始终 考虑安全因素，避免使用危险
沉淀法
沉淀法是利用化学反应使混合物中的某一组分转化为难溶于水的沉淀，然后将沉淀 过滤、洗涤、干燥，得到纯净的物质。
沉淀法在冶金、化工、环保等领域广泛应用。
沉淀法可以分为直接沉淀、共沉淀和均相沉淀等。
过滤法
过滤法是利用混合物 中各组分的颗粒大小 不同，将各组分分离 的方法。
过滤法在化工、制药 、食品等工业中广泛 应用。
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分离与提纯的未来发展
新技术的研发
新型分离技术
随着科技的发展，将会有更多高效、 环保的新型分离技术被研发出来，如 膜分离、色谱分离、电泳分离等。
智能化分离设备
利用人工智能和机器学习技术，开发 出能够自动识别、优化分离条件的智 能化分离设备，提高分离效率。
绿色化学的应用
绿色溶剂
利用无毒、低毒的绿色溶剂替代传统的 有毒有害溶剂，降低环境污染和健康危 害。
在食品工业中的应用
01
02
03
04
在食品工业中，分离与提纯技 术用于提取和纯化食品中的营
养成分和风味物质。
通过分离与提纯技术，可以获 得高纯度的食品添加剂、天然
色素和功能性成分等。
这些成分在食品加工中具有广 泛的应用，如提高食品口感、 营养价值和延长保质期等。
常见的分离与提纯技术在食品 工业中的应用包括超临界流体 萃取、分子蒸馏和色谱分离等
混合物的分离和提纯(过滤与洗涤)精品PPT课件
[知识整合三] 关于洗涤的几种特殊情况
[案例6] （2011浙江高考）二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，
可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图如下：
在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后 加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70％乙醇水 溶液重结晶提纯。重结晶过程： 加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥
[知识整合三]关于洗涤的几种特殊情况
[案例4] 《实验化学》 “硫酸亚铁铵的制备”。将硫酸 铵饱和溶液加入到硫酸亚铁溶液中，搅拌、蒸发、浓缩、 冷却，即有晶体析出。抽滤，并用酒精洗去晶体表面附 着的水分。
酒精洗涤—— 减少晶体溶解;得到较干燥的沉淀
[案例5] （2010浙江卷）一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为
【案例1】P88 《实验化学》 “硫酸亚铁铵的制 备”。将硫酸铵饱和溶液加入到硫酸亚铁溶液中， 搅拌、蒸发、浓缩、冷却，即有晶体析出。抽滤， 并用酒精洗去晶体表面附着的水分。
减压过滤（抽滤或吸滤）
布氏漏斗
吸滤瓶
抽气泵
安全瓶
和普通过滤相比,减压过滤有什么优点? 速度快、得到的沉淀较干燥
《实验化学》P.14
[概念升华]过滤的本质是什么？ 筛子原理
过滤——是“筛分”混合物的方法之一。主要利 用颗粒大小不同进行分离的操作。
[知识整合二]当沉淀的颗粒较大——倾析法
【案例3】 《实验化学》 “硫酸亚铁铵的制备”。放置有 铁屑的烧杯中注入15ml 1mol/L的Na2CO3溶液，浸泡数分 钟后，用倾析法分离并洗涤铁屑，晾干。
保温漏斗
般不用玻璃棒引流，以免加速降温； 接受滤液的容器内壁不要贴紧漏斗颈，以免滤液迅速冷却 析出晶体，堵塞漏斗口。
混合物的分离和提纯
THANKS THANKS
二、混合物的分离和提纯
沙里淘金（密度）
豆浆机（固液分离）
如何将粗盐提纯成精盐？
如何由粗盐制得精盐？ 分析粗盐的成分
NaCl 粗盐
蒸馏
杂质
蒸馏 泥沙，硫酸盐，
MgCl2,CaCl2
如何将粗盐制得精盐？ 实验：粗盐的提纯
步骤 1、溶解：称取约4g粗盐加到约12mL水中 2、过滤： 3、蒸发： 现象
①溶解
悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）
②过滤 不溶性杂质
蒸馏
NaCl溶液 蒸馏 杂质：MgCl2、CaCl2、硫酸盐 ③检测 ④除杂 精盐
除杂
杂质
硫酸盐 MgCl2 CaCl2
加入的试剂
BaCl2溶液 NaOH溶液
化学方程式
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
结论： 若有白色沉淀生成，则含有SO42• Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
如何将粗盐制得精盐？ 粗盐
①溶解
悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）
②过滤 不溶性杂质
蒸馏
NaCl溶液 蒸馏 杂质：MgCl2、CaCl2、硫酸盐 ③检测 ④除杂 精盐
如何将粗盐制得精盐？ 粗盐
如何将粗盐制得精盐？
粗盐的精制
粗盐
①溶解
悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）
②过滤 不溶性杂质
蒸馏 蒸馏 NaCl 溶液 杂质：MgCl2、CaCl2、硫酸盐
③检验
SO42-的检验
• • • •
1、取样:取实验1-1的盐0.5g 2、溶解：加2mL水配成溶液 3、加几滴稀盐酸，使溶液酸化 4、加BaCl2溶液
人教版高中化学必修一《混合物的分离和提纯——蒸馏和萃取》参考课件
为何要放气?
4. 把分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置，分层。
为何要打开玻璃 塞?
5. 将漏斗上口的玻璃塞打开(或使 塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的 小孔)。
6.旋开活塞，用烧杯接收溶液
7.将分液漏斗上口倒出 上层水溶液（上走上， 下走下）
【分析讨论】
1、上层液体中的溶剂是（ H2O 中的溶剂是（ CCl4 ）
自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷 烧瓶中水温升高至100℃
片），按图1－4 连接好装置，向冷 后沸腾，在锥形瓶中收
凝管中通入冷却水。加热烧瓶, 弃 去开始馏出的部分液体,用锥形瓶收
集到蒸馏水
集约10mL液体,停止加热。
3滴.入取几少滴量稀收硝集酸到的和液几体滴加硝入酸试银管溶中液，。加后稀，硝没酸白和 色硝 沉酸 淀银 生溶 成液
D.③④⑥⑦
5.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中
不正确的是（ D ）
A.实验使用的主要仪器是分液漏斗 B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D.分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶 液从漏斗上口倒出
6．如图为实验室制取自来水的装置示意图，根据图示 回答下列问题。
⑶实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量 ___沸__石__或__碎__瓷__片_____，其作用是_____
__防__止__液__体_剧__烈__跳__动_（__暴__沸__）______。
进水
B A
出水
可用于分离或提纯物质的方法有：
１.过滤 ２.结晶 ３.分馏 ４.萃取 ５.分液
６.加热分解等，将分离或提纯的编号填入下列各 混合物后面的横线上。
混合物的分离和提纯
——蒸馏、萃取
混合物的分离和提纯
______________方法分离；
(5)两种互不相溶的液体，如汽油与水，可通过__________ _________方法分离。 【解析】依据每组混合物中各物质的物理性质(溶解性及熔 沸点)的差异进行分离。 (3)中KNO3的溶解度随温度变化很 大，而NaCl的溶解度随温度变化很小，可用结晶法分离。 (4)中两种物质互溶，但沸点差异较大，可采用蒸馏法分离。
)
C．待溶液蒸干后即停止加热
D．当蒸发皿中出现较多晶体时就应停止加热
答案：D
3．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作叙述 正确的是( )
A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热 C．将灼热的蒸发皿直接放在冷水中冲洗 D．将灼热的蒸发皿用手拿离火焰，直接放在实验台上
化学方法除杂的原则：不增（不引入新的杂
质） 、不减（不损耗样品） 变化后再回到目标物．
、易分（容易分离） 、
除杂的思路：选择那些易与杂质反应生成气体或
沉淀的物质为试剂，然后再根据不增的原则确定加入 试剂的顺序．
为将杂质除尽，所加除杂试剂一般过量， 过量的除杂试剂也要必须除尽．
【例 】下列除去杂质的方法正确的是 A除去N2中的少量O2：通过的热的CuO粉末，收 集气体 B除去CO2 中的少量HCl：通入Na2CO3 溶液，收 集气体 C除去FeCl2 溶液中的少量FeCl3 ：加入足量铁 屑，充分反应后，过滤 D除去KCl溶液中的少量MgCl2 ：加入适量NaOH 溶液，过滤
3．下列仪器常用于物质分离的是(
)
A．①③⑤
B．②③⑤
C．②④⑤
D．①②⑥
【解析】选B。常用于物质分离的方法有：过滤、蒸发、萃 取分液、蒸馏等。②为漏斗，用于过滤，③是分液漏斗， 用于分液，⑤是蒸馏烧瓶，用于蒸馏操作。
(5)两种互不相溶的液体，如汽油与水，可通过__________ _________方法分离。 【解析】依据每组混合物中各物质的物理性质(溶解性及熔 沸点)的差异进行分离。 (3)中KNO3的溶解度随温度变化很 大，而NaCl的溶解度随温度变化很小，可用结晶法分离。 (4)中两种物质互溶，但沸点差异较大，可采用蒸馏法分离。
)
C．待溶液蒸干后即停止加热
D．当蒸发皿中出现较多晶体时就应停止加热
答案：D
3．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作叙述 正确的是( )
A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热 C．将灼热的蒸发皿直接放在冷水中冲洗 D．将灼热的蒸发皿用手拿离火焰，直接放在实验台上
化学方法除杂的原则：不增（不引入新的杂
质） 、不减（不损耗样品） 变化后再回到目标物．
、易分（容易分离） 、
除杂的思路：选择那些易与杂质反应生成气体或
沉淀的物质为试剂，然后再根据不增的原则确定加入 试剂的顺序．
为将杂质除尽，所加除杂试剂一般过量， 过量的除杂试剂也要必须除尽．
【例 】下列除去杂质的方法正确的是 A除去N2中的少量O2：通过的热的CuO粉末，收 集气体 B除去CO2 中的少量HCl：通入Na2CO3 溶液，收 集气体 C除去FeCl2 溶液中的少量FeCl3 ：加入足量铁 屑，充分反应后，过滤 D除去KCl溶液中的少量MgCl2 ：加入适量NaOH 溶液，过滤
3．下列仪器常用于物质分离的是(
)
A．①③⑤
B．②③⑤
C．②④⑤
D．①②⑥
【解析】选B。常用于物质分离的方法有：过滤、蒸发、萃 取分液、蒸馏等。②为漏斗，用于过滤，③是分液漏斗， 用于分液，⑤是蒸馏烧瓶，用于蒸馏操作。
混合物的分离与提纯ppt课件
低端应轻触三层滤纸处，漏
斗的末端应紧贴接受器内壁
蒸发
溶解度 随温度 变化较 小的物 质
（1）注入蒸发皿中的溶液不得 超过其总容积的2/3，以免加热 时溅出；（2）当溶液中溶质的 溶 面 溶 度 要解 有 质 较 蒸度晶的大发较膜溶而至大出解室液时现度温面，，较又出应再小较现加停或小晶热止高时膜到加温，即溶 热 时 则可液 ； 溶 不冷表 当 解 需却；从 水 取 晶食 中 食 体盐 提 盐 。 （3）加热后的蒸发皿不能骤冷， 以防炸裂；（4）不要立即把热 的蒸发皿直接放在实验台上，以
加入稀盐酸是为了排除Ag＋、CO32－ 、SO32－ 等离子的干扰。若用稀硝酸则易将SO32－氧化成 SO42－ 。
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl BaSO4:白色、难溶于H2O、难溶于酸、过滤除去 BaSO3、 BaCO3：白色、难溶于水，可溶于强 酸
AgCl：白色、难溶于H2O、难溶于酸
实例：实验室制蒸馏水
操作要领：
1.在铁架台上放置酒精灯并根据酒精灯的高度 固定铁圈；
2.垫上石棉网； 3.检查蒸馏烧瓶的气密性； 4.固定蒸馏烧瓶； 5.放入少许碎瓷片或沸石 6.放入混合液并塞上带温度计的单孔塞； 7.连接冷凝管、牛角管和锥形瓶； 8.加热并控制一定温度； 9.接收冷凝液 仪器组装顺序： 由左至右，由下至上
基本操作方法：
（1）过滤： 原理：利用物质的溶解性差异，分离难 溶性固体和可溶性固体
方 法 试用范围
主要仪器 注意事项
过滤
难溶性固体和 液体的分离
铁架台、铁圈、一贴二低三
烧杯、漏斗、
玻璃棒
靠；必要时 洗涤沉淀；
如何洗涤沉淀？方法：向漏斗里注入少量水，使水面浸过 沉淀物，待水滤出后，重复洗涤数次。
人教版高中化学必修一《混合物的分离和提纯——过滤与蒸发》教学课件
“两低”是指滤纸边缘要低于漏斗边； 过滤器中的液体要低于滤纸边缘． “三靠”是指烧杯嘴要紧靠玻璃棒使液体沿玻 璃棒流入漏斗；玻璃棒下端要靠在三层滤纸 一边；漏斗管末端要紧靠烧杯内壁。
蒸发——物质的分离和提纯方法之二
（1）适用于分离溶于溶剂中的溶质。 （2）主要仪器：
蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，铁架台。
实验现象：水份蒸发，逐渐析出白色固体
A
A.酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽 B.给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜, 外壁干燥后再预热． C.给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜， 外壁干燥后再预热． D.用氢气还原氧化铜时，应该先通一会氢气，再 加热氧化铜
3 下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说 法正确的是： A B C D A 高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气 后，先移出导管，后撤离酒精灯 B 给试管加热时，先给试管来回均匀加热，后 固定局部加热 C 大量碱液流到桌上，先用稀醋酸溶液中和， 后用抹布抹去． D 点燃可燃性气体(如H2,CO,CH4)时，先检验 气体纯度，后点燃 E 在测定溶液的pH时，先用蒸馏水湿润，后用 玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，再与比色卡比较
第一节 化学实验基本方法
1.1.2 《混合物的分离和提纯
—过滤与蒸发》
教学目标
❖ 知识与能力 ❖ １、了解物质分离、提纯的常用方法； ❖ ２、掌握过滤与蒸发的实验操作方法和实验注意事项； ❖ ３、掌握一些离子的检验、除去方法及物质提纯过程中的 一些注意事项； ❖ 教学重点： ❖ 掌握过滤与蒸发的实验操作方法和实验注意事项；学生掌 握一些离子的检验、除去方法及物质提纯过程中的一些注意 事项； ❖ 教学难点： ❖ 掌握过滤与蒸发的实验操作方法和实验注意事项。
在分离和提纯物质时，要除掉杂质，化学上 所指的杂质都是有害的吗？举个例子？
蒸发——物质的分离和提纯方法之二
（1）适用于分离溶于溶剂中的溶质。 （2）主要仪器：
蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，铁架台。
实验现象：水份蒸发，逐渐析出白色固体
A
A.酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽 B.给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜, 外壁干燥后再预热． C.给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜， 外壁干燥后再预热． D.用氢气还原氧化铜时，应该先通一会氢气，再 加热氧化铜
3 下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说 法正确的是： A B C D A 高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气 后，先移出导管，后撤离酒精灯 B 给试管加热时，先给试管来回均匀加热，后 固定局部加热 C 大量碱液流到桌上，先用稀醋酸溶液中和， 后用抹布抹去． D 点燃可燃性气体(如H2,CO,CH4)时，先检验 气体纯度，后点燃 E 在测定溶液的pH时，先用蒸馏水湿润，后用 玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，再与比色卡比较
第一节 化学实验基本方法
1.1.2 《混合物的分离和提纯
—过滤与蒸发》
教学目标
❖ 知识与能力 ❖ １、了解物质分离、提纯的常用方法； ❖ ２、掌握过滤与蒸发的实验操作方法和实验注意事项； ❖ ３、掌握一些离子的检验、除去方法及物质提纯过程中的 一些注意事项； ❖ 教学重点： ❖ 掌握过滤与蒸发的实验操作方法和实验注意事项；学生掌 握一些离子的检验、除去方法及物质提纯过程中的一些注意 事项； ❖ 教学难点： ❖ 掌握过滤与蒸发的实验操作方法和实验注意事项。
在分离和提纯物质时，要除掉杂质，化学上 所指的杂质都是有害的吗？举个例子？
高中化学 第一单元 第一节 混合物的分离与提纯 蒸馏、萃取、分液教学课件 新人教版必修1
2．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度
考虑的是
(D)
A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取
人教版高中化学必修一课件
3．下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是
(B )
A．蒸馏操作的主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、
冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等
B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内
C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液
解析 汽油和氯化钠溶液互不相溶，用分液法分离；39%
的乙醇溶液用蒸馏法分离；氯化钠和单质溴的水溶液用萃
取法分离。
人教版高中化学必修一课件
6．化学工作者从有机反应 RH＋Cl2(气)—光—→RCl(液)＋ HCl(气)受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得
副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中
分离得到盐酸的最佳方法是
( B)
A．蒸馏法
B．水洗分液法
C．升华法
D．有机溶剂萃取法
解析 利用 HCl 易溶于水，而有机物一般难溶于水的特
征，采用水洗分液法是最简便易行的方法，应选 B 项。
人教版高中化学必修一课件
能力提升 7．(1)阅读、分析下列两个材料： 材料一
在萃取剂中的溶解度比水大，且不溶于水即可。
人教版高中化学必修一课件
课时作业
基础达标
1．将体积比为 1∶2 的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后
静置。下列图示现象正确的是
(D )
解析 四氯化碳和水互不相溶，且密度比水大，则四氯化 碳与碘水按体积比为 1∶2 充分混合后，四氯化碳层在下 面。
人教版高中化学必修一课件
人教版高中化学必修一课件
解析 材料一中，根据曲线图知，纯碱和氯化钠在水中的溶 解度随温度的变化相差很大。提纯纯碱时，可以先将混合物 在较高温度下溶于水形成浓溶液，然后冷却到一定温度，由 于纯碱的溶解度随温度降低急剧下降，因此大量纯碱晶体析 出，而氯化钠不会析出，再过滤可得纯净的纯碱晶体。材料 二中，乙二醇和丙三醇沸点相差很大，可以用蒸馏法分离。 材料三中，Br2 和 I2 在溶解性方面很相似，因此可以用 CCl4 从溴水中萃取 Br2。如果提出 Br2 后，水还有颜色，说明 Br2 没有被萃取完全，可再进行萃取直至水呈无色。 答案 (1)①C ②A (2)①萃取 四氯化碳 分液漏斗 ②再进行萃取，直到水呈无色，将各项分离出来的含溴的四 氯化碳溶液合并
必修一第一章第一节混合物的分离和提纯唐芹芹
检验物时应取少量待测液的样品，不要 直接在待测液中检验．
如何除去ＮaＣl的杂质
请参考书本Ｐ７的资料卡片填写该页的表格
对于NaCl 要除去可溶杂质离子是:
变成不溶性杂质、气体或水； 尽量不引入新杂质
Ca2+
Mg2+
SO42-
选择要加入的除杂试剂:
引入了新的离子:
Na2CO3 CO3 2-
NaOH OH -
思考：如何分离汽油和水
3、分液
将互不相溶的液体混合物分离的方法。
思考与交流
1.蒸馏原理主要依据各组分的以下哪点不同(C) A.原子量 B.凝固点 C.沸点 D.溶解度 2.请指出下列作法中分别应用了哪种分离方法? 过滤 A.除去水中的泥沙过滤 ____ B.分离豆浆和豆渣 ____ C.从碘水中提取碘萃取 ____ D.用海水晒盐蒸发结晶 ________ E.热水洗碗____ 溶解 蒸馏或离子交换 F.海水淡化_____________
作 业:
课 本 第 10 页 练习2 . 3 . 4
蒸馏——利用各组分沸点不同，将液态混合物
分离和提纯的方法
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏
操作注意： １、先通水，再加热 ２、刚开始收集到的馏分 应弃去 ３、全程严格控制好温度
温度计水 银球处于 支管口处
水，低 进高出
溶液体积 不超过烧 瓶体积2/3
投放沸石 或瓷片
4、萃取
利用物质在互不相溶的 溶剂中溶解度的不同， 将物质从一种溶剂转移 到另一溶剂中，从而进 行分离的方法称为萃取。 萃取的条件：
BaCl2 Ba 2+
如何除去新引入的杂质？请思考书本Ｐ７第二个问题
为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量
第一章第一节第二、三课时：混合物的分离与提纯
（2）分离和提纯常用的方法有： 物理方法：过滤、蒸发、蒸馏、分馏、萃取、 结晶、重结晶、升华、液化、吸附、色层分析等 化学方法：沉淀、置换、加热、分解、洗气等。
1、过滤和蒸发
粗 盐
海盐
岩盐
湖盐
井盐
讨论：粗盐中含有哪些杂质
不溶性的泥沙，
可溶性的CaCl2 、
MgCl2 以及一些
硫酸盐等。
问：对难溶性 的杂质可以怎 样除去？
思考2.加入不同试剂后，除去的杂质及相应的化学方程式
加入试剂
BaCl2溶液
NaOH溶液 Na2CO3溶液
杂质
Na2SO4
化学方程式
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O
你没淘过金应该淘过米吧！
[思考与交流]
沙里淘金的方法其原理是什么？ 铁屑和沙的混合物分离的最佳方法是什么？ 利用的是黄金和沙的密度不同。 最佳方法是用磁铁将铁屑从沙里吸出而分离。 思考：如果有铁屑和铜的混合物,你能用哪 些方法将铁屑分离除去? 加盐酸 用磁铁吸引铁 淘金者的方法
？什么是混合物的分离与提纯？有区别吗
二、混合物的分离和提纯
物质的分离：
——将混合物中各组成物质分开，得到比较纯 净的物质，并且要求恢复到原来状态（或指定 的状态）称为物质的分离。
物质的提纯：
——将混合物中的主要成分（或某种指定物质） 净化，而把其他杂质除去，称为物质的提纯。
人教版高中化学必修一课件混合物的分离和提纯.pptx
4. 蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3， 也不能少于1/3.
5. 冷凝管中冷却水从下口进，上口出，可防止因 水流不匀而使冷凝管炸裂。
6. 6.加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸 点。
5、萃取的操作
• 实验步骤： 装液——振荡——静置——分液
• 注意事项： 1、振荡时，须不断放气，以减小分液漏斗内
空白演示
在此输入您的封面副标题
混合物的分离和提纯
混合物的分离和提纯
• 1、过滤与蒸发 • 2、蒸馏 • 3、萃取
1、过滤操作要点：一贴二低三靠
• 一贴： 滤纸紧贴漏斗内壁
• 二低： 1、滤纸边缘应略低于漏斗边缘 2、液体的液面应略低于滤纸的边缘
• 三靠：
1、向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴 应与玻璃棒接触
压强。 2、分液时，须将分液漏斗上的玻璃塞打开；
将下层液体从下口流出，再将上层液体从 上口倒出
练习
1、已知粗盐中含有泥沙、MgCl2、CaCl2、 Na2SO4等杂质，除去杂质后得到精盐用 到下列操作： ①溶解②过滤③蒸发④加入适量HCl溶液 ⑤加入过量BaCl2溶液⑥加入过量Na2CO3 溶液⑦加入过量NaOH溶液 正确的操作顺序是： ①② ⑤③⑥ ⑦ ④
• c. 在蒸发滤液时，玻璃棒用来搅拌，防止 滤液局部受热，引起液体飞溅。
返回Leabharlann 4、蒸馏操作注意事项1. 加热蒸馏烧瓶要用石棉网，使液体受热均匀， 防止烧瓶受热不匀而炸裂。
2. 在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
3. 温度计水银球的位置应与支管口下缘持平，测 量馏出蒸汽的温度，而不能插入液体中，测量 液体的温度。
2、玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤 纸处轻轻接触
3、漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触
5. 冷凝管中冷却水从下口进，上口出，可防止因 水流不匀而使冷凝管炸裂。
6. 6.加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸 点。
5、萃取的操作
• 实验步骤： 装液——振荡——静置——分液
• 注意事项： 1、振荡时，须不断放气，以减小分液漏斗内
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混合物的分离和提纯
混合物的分离和提纯
• 1、过滤与蒸发 • 2、蒸馏 • 3、萃取
1、过滤操作要点：一贴二低三靠
• 一贴： 滤纸紧贴漏斗内壁
• 二低： 1、滤纸边缘应略低于漏斗边缘 2、液体的液面应略低于滤纸的边缘
• 三靠：
1、向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴 应与玻璃棒接触
压强。 2、分液时，须将分液漏斗上的玻璃塞打开；
将下层液体从下口流出，再将上层液体从 上口倒出
练习
1、已知粗盐中含有泥沙、MgCl2、CaCl2、 Na2SO4等杂质，除去杂质后得到精盐用 到下列操作： ①溶解②过滤③蒸发④加入适量HCl溶液 ⑤加入过量BaCl2溶液⑥加入过量Na2CO3 溶液⑦加入过量NaOH溶液 正确的操作顺序是： ①② ⑤③⑥ ⑦ ④
• c. 在蒸发滤液时，玻璃棒用来搅拌，防止 滤液局部受热，引起液体飞溅。
返回Leabharlann 4、蒸馏操作注意事项1. 加热蒸馏烧瓶要用石棉网，使液体受热均匀， 防止烧瓶受热不匀而炸裂。
2. 在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
3. 温度计水银球的位置应与支管口下缘持平，测 量馏出蒸汽的温度，而不能插入液体中，测量 液体的温度。
2、玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤 纸处轻轻接触
3、漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触
【化学】1.1.2《混合物的分离和提纯—过滤与蒸发》课件(5)(新人教版必修1)
蒸发——物质的分离和提纯方法之二
（1）适用于分离溶于溶剂中的溶质。 （2）主要仪器： 蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，铁架台。
（3）装置图：
注意
１ 热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免 烫坏实验台或遇实验台上冷水引起蒸发皿炸裂 ，取用它用坩埚钳． ２ 在加热至有大量固体析出时，要用余温加热 ３ 蒸发过程中要不断搅拌
标志5 易燃固体标志
底色：上半部白色，下半部黑色 图形：上半部两个试管中液体分别向金 属板和手上滴落（黑色） 文字：（下半部）白色
标志6 腐蚀品标志
底色：柠檬黄色 图形：从圆圈中冒出的 火焰（黑色） 文字：黑色
底色：白色 图形：骷髅头和交叉骨形 （黑色） 文字：黑色
标志7 氧化剂标志
标志8 有毒品标志
过滤——物质的分离和提纯方法之一
（1）适用于固体与液体混合物的分离。 （2）主要仪器： 漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、 滤纸。 （3）装置图：
注意
过滤器应放在铁架台的铁圈上。向过滤器 中倾倒液体时，必须使用玻璃棒引流。操作过程 中一定要做到"一贴、两低、三靠"。 "一贴"是指滤纸紧贴漏斗内壁。 “两低”是指滤纸边缘要低于漏斗边； 过滤器中的液体要低于滤纸边缘． “三靠”是指烧杯嘴要紧靠玻璃棒使液体沿玻璃棒 流入漏斗；玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边；漏 斗管末端要紧靠烧杯内壁。
实验现象：不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸， 沿漏斗颈流入另一个烧杯中
第三步 蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒 精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现 较多固体时停止加热。 实验现象：水份蒸发，逐渐析出白色固体
教学难点： 掌握过滤与蒸发的实验操作方法和实验注意事项。
认得下面的标志吗?
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思考与交流：
通过以上实验得到的是较纯的 氯化钠吗？里面还有没有其他的 杂质？ 如何检验里面含有的杂质？例如， 如何检验溶液中含有硫酸钠？
取少量滤液加入试管中，先滴入 几滴稀盐酸，然后向试管中滴入 几滴氯化钡(BaCl2)溶液，观察现 象。 实验现象：滴入盐酸后，无新现 象产生，再加BaCl2溶液，则有白 色沉淀生成。 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
实验现象：不溶物留在滤纸上，液体渗 过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中
第三步 蒸发：将除杂后的滤液倒入蒸发 皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒 不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加 热。
实验现象：水份蒸发，逐渐析出白 色固体
过滤——物质的分离和提纯方法之一
（1）适用范围： 不溶性固体与液体混合物 的分离 （2）主要仪器： 漏斗、铁架台（带铁圈） 、 烧杯、玻璃棒、滤纸等。 （3）装置图：
思考与交流：
为什么在加BaCl2之前，先 要加几滴稀盐酸酸化？
不加稀盐酸酸化会有什么后 果？
除去粗盐中可溶性杂质
（ CaCl2 、MgCl2 以及Na2SO4） 思考：应加入什么试剂？
资料： 一些物ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ的溶解性
OHH+ Na+ Ca2+ Ba2+ Mg2+ 溶 微 溶 不
Cl溶、挥 溶 溶 溶 溶
过滤操作的注意事项
蒸发——物质的分离和提纯方法之二
（1）适用范围： 分离溶于溶剂中的溶质 （2）主要仪器： 蒸发皿、三角架、酒精灯、 玻璃棒。 （3）装置图：
蒸发操作的注意事项
（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3
（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌 为什么搅拌？怎样搅拌？ （3）当容器内余少量液体时，停止加热， 利用余热加热蒸干。 （4）取下未冷却的蒸发皿时，放在石棉网上
（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl 依据： Na2CO3在BaCl2之后加入， Na2CO3除CaCl2 和BaCl2 。 稀盐酸最后加入。
SO4 2溶 溶 微 不 溶
CO3 2溶、挥 溶 不 不 微
杂质
硫酸盐
MgCl2
加入的试剂
化学方程式
CaCl2
思考与交流
请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试剂 的加入顺序共有几种？依据是什么？ （1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl
（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl
千 淘 万 漉 虽 辛 苦 ，
吹 尽 狂 沙 始 到 金 。
刘 禹 锡 《 浪 淘 沙 》
——
金的密度：19.3g/cm3
在科研、生产及生活中， 很多时候都需要对物质进行
分离和提纯。
第一节 化学实验 基本操作
混合物的分离和提纯
分离：
将混合物中各组成物质分开，得到比 较纯净的物质，并且要求恢复到原来状 态（或指定的状态）称为物质的分离。
设计实验：如何提纯粗盐？
第一步 溶解：称取约4 g粗盐加到盛有 约12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒 搅拌，直至粗盐不再溶解为止。 实验现象：固体食盐逐渐溶解而减少， 食盐水略显浑浊 第二步 过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒 入过滤器中， 过滤器中的液面不能超过滤 纸的边缘。 若滤液浑浊，再过滤一次 过滤的仪器，操作要领
提纯：
将混合物中的主要成分（或某种指定物 质）净化，而把其他杂质除去，称为物质 的提纯。
思考与交流：
我们在提纯物质的时候，经常要 除掉杂质。化学上所说的杂质是不
是都是有害的、没有价值的呢？能
否举例说明？
海 水 晒 盐
粗
海盐 岩盐
盐
湖盐
井盐
粗盐的提纯实验
注意： 1.实验现象 2.过滤的仪器 3.操作要领 4.完成课本第六页及导学案一~三