化学2019年高考真题和模拟题分项汇编专题07 化学反应中的能量变化(原卷版)
《精品》2019年高考真题和模拟题分项汇编化学专题07 化学反应中的能量变化(解析版)
专题 07化学反应中的能量变化2019 年高考真题1．[2019江苏]氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。
下列有关说法正确的是A ．一定温度下，反应2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(g)能自发进行，该反应的ΔH <0B ．氢氧燃料电池的负极反应为O 2+2H 2O+4e −4OH −C ．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H 2，转移电子的数目为6.02×1023D ．反应 2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(g)的 ΔH 可通过下式估算：ΔH =反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和【答案】A【解析】A.体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向，该反应属于混乱度减小的反应，能自发说明该反应为放热反应，即∆H<0，故 A 正确；B.氢氧燃料电池，氢气作负极，失电子发生氧化反应，中性条件的电极反应式为：2H 2 −4e − =4H +，故 B 错误；C.常温常压下，V m ≠22.L/mol ，无法根据气体体积进行微粒数目的计算，故 C 错误；D.反应中，应该如下估算：∆H=反应中断裂旧化学键的键能之和− 反应中形成新共价键的键能之 和，故 D 错误；故选 A 。
2．[2019 新课标Ⅱ节选]环戊二烯（回答下列问题：）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。
（1）已知：(g)(g)+H 2(g)ΔH 1=100.3 kJ·mol −1 ① H 2(g)+ I 2(g)2HI(g)ΔH 2=−11.0 kJ ·mol −1 ②对于反应： (g)+ I 2(g) (g)+2HI(g) ③ ΔH 3=___________kJ·mol −1。
【答案】(1)89.3【解析】（1）根据盖斯定律①− ②，可得反应③的 ΔH=89.3kJ/mol ；答案：89.3；O 2(g)=CuO(s)+ Cl 2(g) ΔH 2=− 20 kJ·mol − 1 【解析】 2）根据盖斯定律知， 反应 I+反应 II+反应 III ）×2 得 4HCl(g) + O 2 (g) = 2Cl 2 (g) + 2H 2O(g)3．[2019 新课标Ⅲ节选]近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。
三年高考(2019-2021)化学试题分项汇编——专题07 化学反应中的能量变化及反应机理(教师版)
专题07 化学反应中的能量变化及反应机理1．（2021·山东）18O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：+OH-ⅠⅡⅢⅣ+CH3O-能量变化如图所示。
已知为快速平衡，下列说法正确的是A．反应Ⅱ、Ⅲ为决速步B．反应结束后，溶液中存在18OH-C．反应结束后，溶液中存在CH318OHD．反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变【答案】B【详解】A．一般来说，反应的活化能越高，反应速率越慢，由图可知，反应I和反应IV的活化能较高，因此反应的决速步为反应I、IV，故A错误；B．反应I为加成反应，而与为快速平衡，反应II的成键和断键方式为或，后者能生成18OH-，因此反应结束后，溶液中存在18OH-，故B正确；C．反应III的成键和断键方式为或，因此反应结束后溶液中不会存在CH318H，故C错误；D．该总反应对应反应物的总能量高于生成物总能量，总反应为放热反应，因此和CH3O-的总能量与和OH-的总能量之差等于图示总反应的焓变，故D错误；综上所述，正确的是B项，故答案为B。
2．（2021·广东）“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。
腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。
下列有关说法正确的是A．煤油是可再生能源H燃烧过程中热能转化为化学能B．2C．火星陨石中的20Ne质量数为20D．月壤中的3He与地球上的3H互为同位素【答案】C【解析】A．煤油来源于石油，属于不可再生能源，故A错误；B ．氢气的燃烧过程放出热量，将化学能变为热能，故B 错误；C ．元素符号左上角数字为质量数，所以火星陨石中的 20Ne 质量数为20，故C 正确；D ．同位素须为同种元素，3He 和 3H 的质子数不同，不可能为同位素关系，故D 错误；故选C 。
3．（2021·浙江）相同温度和压强下，关于反应的ΔH ，下列判断正确的是A ．12ΔH >0,ΔH >0B ．312ΔH =ΔH +ΔHC ．3212>ΔH ,ΔH ΔH >ΔHD ．423=ΔH H +ΔΔH【答案】C【分析】一般的烯烃与氢气发生的加成反应为放热反应，但是，由于苯环结构的特殊性决定了苯环结构的稳定性，苯与氢气发生加成反应生成1，3-环己二烯时，破坏了苯环结构的稳定性，因此该反应为吸热反应。
化学反应中的能量变化高考真题分析共14页文档
专题8 化学反应中的能量变化（2019·浙江卷）下列说法不正确．．．的是A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，2()(1)acKcαα=-。
若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH CH3COO－＋H＋向左移动，α减小，K a变小C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0 kJ/mol。
CO(g)＋12O2(g)CO2(g)，△H＝－283.0 kJ/mol。
C(石墨)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－393.5 kJ/mol。
则4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0 kJ/mol（2019·北京卷）25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol下列说法正确的是A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=－317kJ/mol （2019·重庆卷） SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。
已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。
高中化学专题07 化学反应中的能量变化-2020年高考化学真题与模拟题分类训练(学生版)
专题07 化学反应中的能量变化及机理1．(2020年浙江卷)下列说法不正确．．．的是( )A．天然气是不可再生能源B．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物C．煤的液化属于物理变化D．火棉是含氮量高的硝化纤维2．(2020年浙江卷)关于下列ΔH的判断正确的是( )CO32−(aq)+H+(aq)=HCO3−(aq)ΔH1CO32-(aq)+H2O(l)⇌HCO3−(aq)+OH−(aq)ΔH2OH−(aq)+H+(aq)=H2O(l)ΔH3OH−(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COO−(aq)+H2O(l)ΔH4A．ΔH1<0 ΔH2<0B．ΔH1<ΔH2C．ΔH3<0 ΔH4>0D．ΔH3>ΔH4 3．(2020年新课标Ⅰ)铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
下列叙述错误的是A．CH3COI是反应中间体B．甲醇羰基化反应为CH3OH+CO=CH3CO2HC．反应过程中Rh的成键数目保持不变D．存在反应CH3OH+HI=CH3I+H2O4．(2020年山东省新高考)1，3-丁二烯与HBr 发生加成反应分两步：第一步H +进攻1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步Br -进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。
反应进程中的能量变化如下图所示。
已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70:30和15:85。
下列说法正确的是A ．1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定B ．与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率增大C ．从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率增大，1，4-加成正反应速率减小D ．从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度 5．(2020年江苏卷)反应42SiCl (g)+2H (g)Si(s)+4HCl(g)高温可用于纯硅的制备。
下列有关该反应的说法正确的是A ．该反应H>0∆ 、S<0∆B ．该反应的平衡常数()()4242c (HCl)K c SiCl c H =⨯C ．高温下反应每生成1 mol Si 需消耗2222.4LH ⨯D ．用E 表示键能，该反应ΔH=4E(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H-Cl) 6．(2020年天津卷)理论研究表明，在101kPa 和298K 下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。
2019年全国高考化学真题分类汇编—考点06-化学反应与能量变化
考点6 化学反应与能量变化1.（2018·上海化学·8）糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe3+C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）【答案】D2.（2018·上海化学·9）将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。
然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。
由此可见A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B.该反应中，热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q【答案】B3.（2018·北京理综·6）下列设备工作时，将化学能转化为热能的是【答案】D4.（2018·新课标卷Ⅱ·12）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S（g）+ 32O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H12H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3 2S(g) =S2(g) △H4则△H4的正确表达式为A.△H4=32（△H1+△H2-3△H3） B.△H4=32（3△H3-△H1-△H2）C.△H4=32（△H1+△H2+3△H3） D.△H4=32（△H1-△H2-3△H3）5.（2018·重庆理综·12）已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g) ΔH＝bkJ·mol－1P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1下列叙述正确的是( )A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能B ．可求Cl 2(g)＋PCl 3(g)＝PCl 5(s)的反应热ΔHC ．Cl －Cl 键的键能b －a ＋5.6c 4kJ·mol －1D ．P －P 键的键能为5a －3b ＋12c 8kJ·mol －1答案：C 。
2019届高考化学(新课标)一轮复习讲义：化学反应与能量变化(含解析)
第一节化学反应与能量变化焓变反应热1．反应热和焓变(1)反应热是化学反应中吸收或放出的热量。
(2)焓变是化学反应在恒压条件下放出或吸收的热量。
(3)化学反应的反应热用一定条件下的焓变表示，符号为ΔH，单位为kJ/mol，定义式ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。
2．吸热反应与放热反应(1)从能量高低角度理解放热反应吸热反应对于放热反应：反应物的总能量＝生成物总能量＋放出的热量；对于吸热反应：反应物的总能量＝生成物总能量－吸收的热量。
(2)从化学键角度理解热化学方程式1．定义表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2．意义热化学方程式不仅能够表明化学反应中的物质变化，也能表明化学反应中的能量变化。
如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1：表示在25 ℃、101 kPa条件下，2_mol_H2(g)和1_mol_O2(g)生成2_mol_H2O(l)时放出571.6_kJ的热量。
3．热化学方程式中化学计量数只表示物质的物质的量，化学计量数增大1倍则反应热也增大1倍。
1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)伴随着能量变化的物质变化都是化学变化( )(2)化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化( ) (3)C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定( ) (4)2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g)的焓变ΔH>0( )(5)所有的燃烧反应都是放热反应，所以不需要加热就能进行( ) (6)反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应( )(7)H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 1和2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 2中的ΔH 1＝ΔH 2( )(8)H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH 1和H 2O(g)===H 2(g)＋12O 2(g) ΔH 2中的ΔH 1＝ΔH 2( )【答案】 (1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)×2．(1)1 mol CO 气体完全燃烧生成CO 2气体，放出283 kJ 的热量，其热化学方程式为__________________。
全国通用_三年高考化学真题分项汇编专题07化学反应中的能量变化及反应机理
专题07化学反应中的能量变化及反应机理2022年高考真题1．（2022·浙江卷）标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表： 物质(g)O HHO HOO 2H 2O 22H O 2H O能量/-1kJ mol ⋅ 249 218 39 10136- 242-可根据22HO(g)+HO(g)=H O (g)计算出22H O 中氧氧单键的键能为-1214kJ mol ⋅。
下列说法不正．．确．的是A ．2H 的键能为-1436kJ mol ⋅ B ．2O 的键能大于22H O 中氧氧单键的键能的两倍 C ．解离氧氧单键所需能量：22HOO<H OD ．-1222H O(g)+O(g)=H O (g)ΔH=-143kJ mol ⋅【答案】C【解析】A ．根据表格中的数据可知，2H 的键能为218×2=436-1kJ mol ⋅，A 正确； B ．由表格中的数据可知2O 的键能为：249×2=498-1kJ mol ⋅，由题中信息可知22H O 中氧氧单键的键能为-1214kJ mol ⋅，则2O 的键能大于22H O 中氧氧单键的键能的两倍，B 正确； C ．由表格中的数据可知HOO=HO+O ，解离其中氧氧单键需要的能量为249+39-10=278-1kJ mol ⋅，22H O 中氧氧单键的键能为-1214kJ mol ⋅，C 错误；D ．由表中的数据可知222H O(g)+O(g)=H O (g)的-1ΔH=-136-249-(-242)=-143kJ mol ⋅，D 正确； 故选C2．（2022·湖南卷）反应物(S)转化为产物(P 或P ·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A ．进程Ⅰ是放热反应 B ．平衡时P 的产率：Ⅱ>Ⅰ C ．生成P 的速率：Ⅲ>Ⅱ D ．进程Ⅳ中，Z 没有催化作用【答案】AD【解析】A ．由图中信息可知，进程Ⅰ中S 的总能量大于产物P 的总能量，因此进程I 是放热反应，A说法正确；B．进程Ⅱ中使用了催化剂X，但是催化剂不能改变平衡产率，因此在两个进程中平衡时P 的产率相同，B说法不正确；C．进程Ⅲ中由S•Y转化为P•Y的活化能高于进程Ⅱ中由S•X转化为P•X的活化能，由于这两步反应分别是两个进程的决速步骤，因此生成P的速率为Ⅲ<Ⅱ，Ｃ说法不正确；D．由图中信息可知，进程Ⅳ中S吸附到Z表面生成S•Z，然后S•Z转化为产物P•Z，由于P•Z没有转化为P＋Z，因此，Z没有表现出催化作用，D说法正确；综上所述，本题选AD。
(最新整理)2019年高考化学试题反应原理部分
2019年高考化学试题反应原理部分编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019年高考化学试题反应原理部分）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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2019年高考化学试题反应原理部分11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1。
1×10−3 ，K a2=3。
9×10−6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点.下列叙述错误的是(C ）A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c（Na+)>c（K+）>c(OH−)12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
下列说法错误的是（ B ）A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV2+2H++2MV+C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌.硫化镉（CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法错误的是（ B ）A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp（m）=K sp（n）<K sp(p）<K sp（q）C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动27．（15分）环戊二烯（）是重要的有机化工原料,广泛用于农药、橡胶、塑料等生产.回答下列问题：（g)ΔH1=100。
2017-2019年高考真题化学分项汇编_专题07 化学反应中的能量变化
专题07 化学反应中的能量变化1．[2019江苏]氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。
下列有关说法正确的是(g)+O2(g)2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0A．一定温度下，反应2HB．氢氧燃料电池的负极反应为O 2+2H2O+4e−4OH−C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023D．反应2H(g)+O2(g)2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH=反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和【答案】A【解析】A.体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向，该反应属于混乱度减小的反应，能自发说明该反应为放热反应，即∆H<0，故A正确；B.氢氧燃料电池，氢气作负极，失电子发生氧化反应，中性条件的电极反应式为：2H2 −4e−=4H+，故B错误；C.常温常压下，V m≠22.L/mol，无法根据气体体积进行微粒数目的计算，故C错误；D.反应中，应该如下估算：∆H=反应中断裂旧化学键的键能之和−反应中形成新共价键的键能之和，故D错误；故选A。
2．[2018海南]炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。
活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。
活化氧可以快速氧化SO2。
下列说法正确的是A．每活化一个氧分子吸收0.29eV能量B．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eVC．氧分子的活化是O－O的断裂与C－O键的生成过程D．炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂【答案】CD【解析】A. 由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此是放出能量，故A不符合题意；B. 由图可知，水可使氧分子活化反应的活化能降低0.18eV，故B不符合题意；C. 由图可知，氧分子的活化是O－O的断裂与C－O键的生成过程，故C符合题意；D. 活化氧可以快速氧化SO2，而炭黑颗粒可以活化氧分子，因此炭黑颗粒可以看作大气中SO2转化为SO3的催化剂，故D符合题意；故答案为CD。
2019年全国高考化学真题分类汇编—考点06-化学反应与能量变化
考点6 化学反应与能量变化1.（2018·上海化学·8）糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe3+C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-D.含有 1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）【答案】D2.（2018·上海化学·9）将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。
然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。
由此可见A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B.该反应中，热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q【答案】B3.（2018·北京理综·6）下列设备工作时，将化学能转化为热能的是【答案】D4.（2018·新课标卷Ⅱ·12）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S（g）+ 32O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △Ｈ12H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △Ｈ2H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △Ｈ3 2S(g) =S2(g) △Ｈ4则△Ｈ4的正确表达式为A.△Ｈ4=32（△Ｈ1+△Ｈ2-3△Ｈ3） B.△Ｈ4=32（3△Ｈ3-△Ｈ1-△Ｈ2）C.△Ｈ4=32（△Ｈ1+△Ｈ2+3△Ｈ3） D.△Ｈ4=32（△Ｈ1-△Ｈ2-3△Ｈ3）5.（2018·重庆理综·12）已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g) ΔH＝bkJ·mol－1P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1下列叙述正确的是( )A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反应热ΔHC．Cl－Cl键的键能b－a＋5.6c4kJ·mol－1D．P－P键的键能为5a－3b＋12c8kJ·mol－1答案：C。
2019年高考化学真题模拟试题专项汇编专题(07)化学反应与能量
专题（07）化学反应与能量2019高考真题1、【2019浙江】MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)：已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。
下列说法不正确．．．的是( )A．ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0B．ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0C．ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)D．对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH32、【2019江苏】氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。
下列有关说法正确的是( )A．一定温度下，反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0B．氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e−=4OH−C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023 D．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH=反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和2019高考模拟试题3、【2019湖北联考】CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中，中间态物质的能量关系如下图所示（Ea表示活化能），下列说法不正确的是（）Cl在光照条件下化学键断裂生成的，该过程可表示为：A. 已知Cl是由2B. 相同条件下，E a 越大反应速率越慢C. 图中，其大小与1a E 、2a E 无关D. 4CH 转化为3CH Cl 的过程中，所有C-H 发生了断裂 4、【2019丰台一模】一定条件下，在水溶液中1mol ClO x- (x=0，1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。
下列有关说法错误的是（ ）A. 上述离子中结合H 能力最强的是EB. 上述离子中最稳定的是AC. C→B+D 反应的热化学方程式为()()()23ClO ClO ClO 2aq ag aq ---=+ △H=－76kJ·mol －1D. B→A+D 的反应物的键能之和小于生成物的键能之和5、【2019福建龙岩质检】在含Fe 3+的2-28S O 和I -的混合溶液中,反应2-28S O (aq)+2I -(aq)=242SO -(aq)+I 2(aq)的分解机理及反应进程中的能量变化如下:步骤①:2Fe 3+(aq)+2I -(aq)=I 2(aq)+2Fe 2+(aq)步骤②:2Fe 2+(aq)+ 2-28S O (aq)=2Fe 3+(aq)+ 242SO -(aq)下列有关该反应的说法正确的是( )A.化学反应速率与Fe 3+浓度的大小有关 B.该反应为吸热反应C.Fe2+是该反应的催化剂D.若不加Fe3+,则正反应的活化能比逆反应的大6、【2019江西吉安联考】下列图示不能说明某反应(或某可逆反应的正反应)一定是放热反应的是( )A.B.C.D.7、【2019山东济南模拟】已知反应2HI(g) H2(g) +I2(g)的能量变化如图所示。
【三年高考】2019年化学试题分项解析：专题08-化学反应中的能量变化
专题08 化学反应中的能量变化1．【2018北京卷】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确．．．的是A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C―C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率【答案】D【解析】考点定位：考查原子利用率、化学反应中能量的变化、催化剂对化学平衡的影响。
【试题点评】思路点拨：本题应从历程入手，找出反应物和生成物，书写出总反应方程式，然后根据“原子经济”的概念，即反应物的原子全部转化为期望的最终产物，判断A选项的正误；根据CH4和CH3COOH的结构简式或结构式，找出反应过程断键的位置、生成键的位置，从而判断B选项正误；根据化学反应中能量的变化，以及历程，判断出①到②属于放热还是吸热，从而判断出C选项正误；根据催化剂只影响化学反应速率，对化学平衡移动无影响，判断出D选项的正误。
2．【2018江苏卷】下列说法正确的是A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．3mol H2与1mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快【答案】C【解析】考点定位：本题考查燃料电池中能量的转化、化学反应自发性的判断、可逆的氧化还原反应中转移电子数的计算、蛋白质的变性和酶的催化特点。
【试题点评】易错提醒：（1）各种电池在放电时，化学能大部分转化为电能，还有一部分转化为热能；（2）了解常见的放热反应和常见的吸热反应，弄清化学反应中能量的转化，知道化学反应自发性的判据，并能根据熵判据和焓判据判断反应的自发性；（3）了解可逆反应的特点，反应物不能完全转化为生成物；（4）了解蛋白质的性质和酶催化的特点。
2013-2019高考化学试题分类 专题11 化学反应中的能量变化
专题11 化学反应中的能量变化2019年化学高考题1.【2019江苏，11,4分】氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。
下列有关说法正确的是A.一定温度下，反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0B.氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e-4OH-C.常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2,转移电子的数目为6.02×1023D.反应2H2(g)+O2(g) H2O(g)的ΔH可通过下式估算:ΔH=反应中形成新共价键的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和1. A 本题考查反应自发性、电极反应式、气体摩尔体积以及焓变的计算，考查的核心素养是证据推理与模型认知。
A项，该反应前后气体分子数减少，即熵减少，又反应能自发进行，说明该反应为放热反应，ΔH<0，正确；B项，负极上应是H2失去电子，错误；C项，11.2 L H2不是处于标准状况下，无法计算H2的物质的量，进而无法计算转移的电子数，错误；D项，反应的焓变等于反应物断裂旧共价键的键能之和减去生成物形成新共价键的键能之和，错误。
2.【2019浙江4月选考，23,2分】 MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg):已知:离子电荷相同时,半径越小,离子键越强。
下列说法不正确的是A.ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0B.ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0C.ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)=ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)D.对于MgCO3和CaCO3,ΔH1+ΔH2>ΔH32. C 本题以MCO3（M=Mg、Ca）的能量关系图为背景考查化学键的断裂和形成与反应中能量变化的关系，盖斯定律。
根据已知信息，离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。
由于r(Mg2+)＜r(Ca2+)，所以MgCO3的离子键强于CaCO3，由于化学键断裂需要吸热，故ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0，A项正确；由于ΔH2只与CO32-相关，故ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0，B项正确；根据能量关系图可知ΔH＝ΔH1+ΔH2-ΔH3，由于ΔH(MgCO3)≠ΔH(CaCO3)，故ΔH1(MgCO3)+ΔH2(MgCO3)-ΔH3(MgO)≠ΔH1(CaCO3)+ΔH2(CaCO3)-ΔH3(CaO)，而ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)，故ΔH1(MgCO3)-ΔH3(MgO)≠ΔH1(CaCO3)-ΔH3(CaO)，ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)≠ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)，C项错误；由于ΔH＋ΔH3＝ΔH1+ΔH2，而ΔH＞0，故ΔH1+ΔH2＞ΔH3，D项正确，故选C。
2018-2019年高考化学真题分类汇编专题07 化学反应中的能量变化
专题07 化学反应中的能量变化1．[2019江苏]氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。
下列有关说法正确的是A ．一定温度下，反应2H 2(g)+O 2(g) 2H 2O(g)能自发进行，该反应的ΔH <0B ．氢氧燃料电池的负极反应为O 2+2H 2O+4e −4OH − C ．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H 2，转移电子的数目为6.02×1023D ．反应2H 2(g)+O 2(g) 2H 2O(g)的ΔH 可通过下式估算：ΔH =反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和2．[2018海南]炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。
活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。
活化氧可以快速氧化SO 2。
下列说法正确的是A ．每活化一个氧分子吸收0.29eV 能量B ．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eVC ．氧分子的活化是O －O 的断裂与C －O 键的生成过程D ．炭黑颗粒是大气中SO 2转化为SO 3的催化剂3．[2018江苏]下列说法正确的是A ．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B ．反应4Fe(s)+3O 2(g)2Fe 2O 3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C ．3 mol H 2与1 mol N 2混合反应生成NH 3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D ．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快4．[2018北京]我国科研人员提出了由CO 2和CH 4转化为高附加值产品CH 3COOH 的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确．．．的是A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C―C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率。
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专题07 化学反应中的能量变化1．[2019江苏]氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。
下列有关说法正确的是A ．一定温度下，反应2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(g)能自发进行，该反应的ΔH <0B ．氢氧燃料电池的负极反应为O 2+2H 2O+4e −4OH −C ．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H 2，转移电子的数目为6.02×1023D ．反应2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(g)的ΔH 可通过下式估算：ΔH =反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和2．[2019新课标Ⅱ节选]环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。
回答下列问题：（1）已知：(g)(g)+H 2(g) ΔH 1=100.3 kJ·mol −1 ① H 2(g)+ I 2(g)2HI(g)ΔH 2=−11.0 kJ ·mol −1 ②对于反应：(g)+ I 2(g)(g)+2HI(g) ③ ΔH 3=___________kJ·mol −1。
3．[2019新课标Ⅲ节选]近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。
因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。
回答下列问题： （2）Deacon 直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl 2(s)=CuCl(s)+12Cl 2(g) ΔH 1=83 kJ·mol − 1 CuCl(s)+12O 2(g)=CuO(s)+12Cl 2(g) ΔH 2=− 20 kJ·mol − 1 CuO(s)+2HCl(g)=CuCl 2(s)+H 2O(g) ΔH 3=− 121 kJ·mol − 1 则4HCl(g)+O 2(g)=2Cl 2(g)+2H 2O(g)的ΔH =_________ kJ·mol − 1。
4．[2019北京节选]氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。
（1）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。
①反应器中初始反应的生成物为H 2和CO 2，其物质的量之比为4∶1，甲烷和水蒸气反应的方程式是______________。
②已知反应器中还存在如下反应：i.CH 4(g)+H 2O(g)=CO(g)+3H 2(g) ΔH 1 ii.CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) ΔH 2 iii.CH 4(g)=C(s)+2H 2(g) ΔH 3 ……iii 为积炭反应，利用ΔH 1和ΔH 2计算ΔH 3时，还需要利用__________反应的ΔH 。
5．[2019天津节选]多晶硅是制作光伏电池的关键材料。
以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。
回答下列问题：Ⅰ．硅粉与HCl 在300℃时反应生成31mol SiHCl 气体和2H ，放出225kJ 热量，该反应的热化学方程式为________________________。
3SiHCl 的电子式为__________________。
Ⅱ．将4SiCl 氢化为3SiHCl 有三种方法，对应的反应依次为： ①()()()()423SiCl g H g SiHCl g HCl g ++10H ∆>②()()()()4233SiCl g 2H g Si s 4SiHCl g ++ 20H ∆<③()()()()()4232SiCl g H g Si s HCl g 3SiHCl g +++ 3H ∆（4）反应③的3H ∆=______（用1H ∆，2H ∆表示）。
温度升高，反应③的平衡常数K ______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
6．[2019·北京市市昌平区高三二模]工业制氢气的一个重要反应是：CO(g) +H 2O(g)== CO 2(g)+H 2(g)。
已知在25℃时： ①C(s)+O 2(g)CO(g) ΔH 1＝−111kJ·mol − 1②H2(g)+O2(g)== H2O(g) ΔH2＝−242kJ·mol− 1③C(s)+O2(g) == CO2(g) ΔH3＝−394kJ·mol− 1下列说法不正确．．．的是A．25℃时，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH＝−41 kJ·mol−1B．增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小C．反应①达到平衡时，每生成1 mol CO的同时生成0.5 mol O2D．反应②断开2mol H2和1 mol O2中的化学键所吸收的能量比形成4 mol O−H键所放出的能量少484 kJ 7．[2019·安徽省蚌埠市高三第一次质量监测]下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol−1B．图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关，则△H1=△H2+△H3D．图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大8．[2019·天津市部分区高三质量调查]汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH＜0。
下列说法正确的是A．升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B．增大压强，可以使NO和CO完全转为为无污染的N2和CO2，而消除污染C．该反应反应物总能量小于生成物总能量D．使用高效催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，反应速率增大9．[2019·上海市崇明区高三下学期等级考试二模]根据热化学方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92kJ，下列有关图像和叙述中正确的是A．B．C．向密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气发生反应放出92kJ的热量D．形成1mol氮氮键和3mol氢氢键所放出的能量比拆开6mol氮氢键所吸收的能量多92kJ 10．[2019·四川省攀枝花市高三下学期第三次统考]我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在低温下获得高转化率与高反应速率。
反应过程示意图如下：下列说法正确的是A．图示显示：起始时的2个H2O最终都参与了反应B．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程C．过程Ⅲ只生成了极性共价键D．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH11．[2019·浙江省杭州市第二中学高三第二学期选考]肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu 表面分解的机理如图。
已知200℃时：反应Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=−32.9 kJ·mol−1；反应Ⅱ：N2H4(g)+H2(g)2NH3(g) ΔH2=−41.8 kJ·mol−1下列说法不正确的是A．图所示过程①是放热反应B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图所示C．断开3 mol N2H4(g)的化学键吸收的能量大于形成1 molN2(g)和4 mol NH3(g)的化学键释放的能量D．200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)+2H2(g) ΔH=+50.7 kJ·mol−1 12．[2019·北京市门头沟区高三3月一模]中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。
下列说法正确的是A．C3N4中C的化合价为−4B．反应的两个阶段均为吸热过程C．阶段Ⅱ中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂D．通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化13．[2019·山西省运城市高三高考适应性测试] “低碳经济”备受关注，CO2的排集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。
（1）将一定量的CO2(g)和CH4(g)通入一恒容密闭容器中发生反应CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)①已知CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) △H1=－802kJ·mol－1CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH2=－283kJ·mol－1CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) △H3=－41kJ·mol－1则反应CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的△H=___________。
（2）为了探究反应CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的反应速率和平衡。
起始时，向恒容密闭容器中通入CO2与CH4，使其物质的量浓度均为1.0mol·L－1①平衡时，根据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线(如图)：v正(CO2)和v逆(CO)，则与v正(CO2)相对应的是图中曲线___________(填“甲”或“乙”)；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度反应重新达到平衡，则此时曲线甲对应的平衡点可能为___________(填“D”“E”或“F”)，判断的理由______________________。
②又测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图，当压强为P2时，在y点：v（正）_______v（逆）(选填“大于”、“小于”或“等于”)；压强p1___________p2(选填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是___________；若p2=6MPa，则T℃时该反应的平衡常数K p=___________MPa2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
14．[2019·山东省德州市高三下学期模拟]工业上用氢气合成氨气的原理为:N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0（1）用太阳能分解水制备H2是一项新技术，其过程如下已知:2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6kJ·mol－１；2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g) ΔH＝＋313.8kJ·mol－１①过程Ⅱ的热化学方程式是____________________________________.②整个过程中，Fe3O4的作用是________________________.（2）在2L密闭容器中通入3molH2和１molN2，测得不同温度下，NH3的产率随时间变化如图所示。
①下列有关说法正确的是________________。