8.2金属的化学性质导学案1
九年级化学下册《8.2-金属的化学性质》(第1课时)导学案-(新版)新人教版
第八单元8.2金属的化学性质(1)人教九下三、课堂探究扫一扫有惊喜哟! 金属与氧气的反应在前面的学习中,我们知道镁、铁、铜都能和氧气发生化学反应,试填下表:反应实验现象化学方程式镁在空气中燃烧产生耀眼的强光,生成白色固体2Mg+O22MgO铝在纯氧中燃烧产生更为耀眼的强光,放出大量的热,生成灰色固体4Al+3O22Al2O3铁在纯氧中燃烧剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体3Fe + 2O2Fe3O4铜在空气中加热红色金属变为黑色固体2Cu+O22CuO总结:从氧气的纯度来看,镁在空气中就能燃烧,而铝、铁需要在纯氧中才能燃烧,说明活泼性上镁比铝、铁活泼。
从反应条件来看,镁、铝在常温下就能和氧气反应,而铁、铜需在加热或点燃时才能和氧气反应,说明活泼性上镁、铝比铁、铜活泼。
从反应现象的剧烈程度来看,镁、铝、铁都比铜剧烈,而铜和氧气反应比较平稳,说明活泼性上镁、铝、铁比铜活泼。
1、铝的化学性质很活泼,为什么通常铝制品却很耐腐蚀?答:铝制品表面致密的氧化铝薄膜保护部铝不参加反应(铝的钝化)。
2、为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品?答:原因有二:一是破坏表面氧化层;二是新生成氧化层短期不能形成致密保护层,用作餐具会导致铝过多进入食品,长期使用会导致人发生铝中毒。
3、从化学的角度解释“真金不怕火炼”。
答:黄金化学性质稳定,不容易被氧化。
即便高温下也不发生氧化反应。
【例1】下列关于金属的说确的是()A.铝在空气中能生成一层致密的氧化铝保护膜B.铜的化学性质不活泼,在潮湿的空气中也不会生锈C.钛不具有耐腐蚀性,不可以用来制造轮船外壳D.镀锌的“白铁片”不易生锈,说明锌没有铁活泼扫一扫有惊喜哟!(3)铁单质与稀盐酸或稀硫酸反应生成的均为亚铁化合物,含亚铁离子(Fe2+)的溶液呈浅绿色。
(4)金属与酸反应中的酸一般指盐酸和稀硫酸,硝酸和浓硫酸与金属反应不能产生氢气,因为这两种酸具有较强的氧化性。
(5)金属与酸反应时有热量放出,反应后溶液的质量一定增加。
8.2金属的化学性质 导学案
课题2 金属的化学性质【学习目标】1.知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应2.认识常见金属与盐酸、稀硫酸的反应,知道什么是置换反应3.能完成有关金属活动性顺序的探究,初步了解一些常见金属的活动性顺序【学习重点】初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及某些金属化合物溶液的置换反应。
【学习难点】能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。
【学习过程】一、金属与氧气的反应1.金属与氧气的反应(用化学方程式表示):常温下:镁与氧气铝与氧气较高温度下:铁与氧气铜与氧气2.结论:_______比较活泼,_______次之, ___最不活泼。
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应1. 金属与盐酸或稀硫酸的反应:实验结论:镁、锌、铁和铜四种金属的活动性顺序为_____________。
2. 置换反应:(1)概念:由一种单质与一种_______反应,生成___________和_____________的反应。
(2)通式:A+BC→AC+B三、金属活动性顺序1.金属与含金属的化合物溶液的反应:实验实验现象反应的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中①铝丝表面覆盖一层_____色的物质;②溶液逐渐由___色变为___色__________________________铜丝浸入硝酸银溶液中①铜丝表面覆盖一层_____色物质;②溶液逐渐由___色变为___色_________________________铜丝浸入硫酸铝溶液中_______实验结论:由实验现象可得出铝、铜、银三种金属的金属活动性: 。
2.金属活动性顺序:它可以提供的判断依据:①在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越。
②在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的。
③在金属活动顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们中置换出来。
【典例解析】【例1】小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质,内容包括:铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。
8.2金属的化学性质导学案
第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质导学案【学习目标】知识目标:1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2.认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应,以及与金属化合物溶液的置换反应,能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
能力目标:引导学生通过实验探究和讨论交流,体验和掌握科学的方法,养成科学的态度;学会运用对比、分析、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工和处理。
【教学重点】:金属活动性顺序。
【教学难点】:对金属活动性顺序的初步探究。
一.复习提问:1.什么是金属材料?2.金属的物理性质是什么?二.创设情景:我们在生活中经常使用和见到一些金属,这些金属的用途不仅与它们的物理性质有密切关系,而且还与它们的化学性质有密切关系。
三.自主学习【知识点1】金属和氧气的反应实验表明,大多数金属都能与氧气发生反应,但反应的难易和剧烈程度是不同的。
根据金属和氧气反应的难易程度,可以反映金属的活泼程度,即金属活动性。
例如:(1).常温下,镁、铝就能与氧气反应2Mg+O2===2MgO 4Al+3O2===2Al2O3(2).高温时,铁、铜能与氧气反应3Fe + 2O2 ==== Fe3O42Cu + O2(3).金在高温时也不能与氧气反应【结论】:、比较活泼,、次之,最不活泼。
【知识点2】金属与稀盐酸、稀硫酸的反应金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度,可反映金属的活泼程度。
活动与探究(一)(1).在4只小烧杯里分别放入两小块镁、锌、铁、铜,再分别加入少量的稀盐酸,观察现象,比较反应的剧烈程度。
(2).用稀硫酸代替稀盐酸进行实验,并比较发生的现象。
么?。
【结论】:(1)上述金属的活动性由强到弱的顺序是。
(2)上述反应都是由一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物,这样的反应属于。
除以上反应外,你还能举出一例吗?(写化学方程式)。
【知识点3】金属与金属化合物溶液的反应金属能否与另一种金属的化合物溶液反应,可反映金属的活动性。
第八单元课题2 金属的化学性质(1)导学案(人教版)
课题2 _金属的化学性质(第1课时金属与氧气、酸的反应)【学习目标】1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应;初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应。
2、初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工;3、感受科学探究对知识建构的重要意义。
【学习重点、难点】重点:认识金属的重要化学性质(与氧气反应,与盐酸、稀硫酸间的反应)。
难点:金属与稀盐酸反应的探究。
【使用说明及学法指导】请同学们认真阅读以下使用说明,按照说明搞好对本节的学习。
1、结合生活实际,认真阅读课本P9----P11页(至少三遍)阅读要求:第一遍,集中注意力仔细学习,用红笔勾画出关键点,初步思考课本中涉及的问题及预测实验现象;第二遍,再次精读课本,简单写出自己的疑惑并针对课本问题及实验初步作答,合上课本,独立完成导学案;第三遍,带着导学案中的问题查阅课本,进一步完善导学案。
2、利用课余时间,鼓励同学之间讨论自学过程中遇到的疑难问题。
【预习案】一、知识链接:我们在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝、铜等在氧气中反应的实验,基于我们已有的知识基础,仔细阅读教材,体会教材中要说明的大多数金属都能与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度不同可在一定意义上反映金属的活泼程度:如镁、铝比较活泼,铁、铜次之,金最不活泼。
二、预习自测:1、正确书写下列化学方程式:(1)铁和氧气的反应:;(2)镁和氧气的反应:;(3)锌和稀硫酸反应:;(4)锌和盐酸的反应:;2、置换反应是指的反应。
表达式:我的疑惑(请将预习中未能解决的问题和疑惑写下来,准备在课堂上与老师和同学探究解决)【探究案】【自主学习】一.金属的化学性质(一)金属与氧气的反应前面我们已经学习了几种金属与氧气的反应,请写出相关的实验现象,并归纳。
(1)铝在常温下与氧气反应生成氧化铝______________(2)镁在空气中燃烧(3)铁在氧气中燃烧______________________(4)铜在空气中加热___________ 【合作探究、展示点评】1.是不是所有的金属都能与氧气反应?请举例说明。
人教版第八单元课题2《金属的化学性质》导学案
⑴生成氢气的质量。
⑵锌粒中所含锌的质量分数。
12.我国早在西汉时期,在《淮南万毕术》一书中就写到“曾青得铁则化为铜”,这是湿法冶 金的先驱。反应原理为:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,下列说法正确的是( ) A.该反应无明显现象
B.该反应能证明铜的金属活动性比铁强
C.该反应属于置换反应
D.该反应前后溶液质量增大
13.已知:金属 X 在常温下能与空气中的氧气反应,而金属 Y 和 Z 不能;将 Y 、Z 分别投 入稀盐酸中,Y 溶解并产生气泡,Z 无变化。下列说法正确的是( )
;
;
。不
;
;
写出镁、锌、铁、铝与硫酸的反应方程式,并写出现象。
;
;
;
;
5.一种______与一种_____反应生成另一种______和另一种_____的反应叫做置换反应,置 换反应属于化学反应的基本类型之一。
【同步训练】
1.下列物质在氧气中燃烧,能生成黑色固体的一组是( )
①镁;②硫;③铁;④磷;⑤铜。
A.①③ B.③
C.③④⑤
D.③⑤
2.黄金是一种贵重金属,它不仅被视为美好和富有的象征,而且还可以其特有的价值造福 于人类。我们常说的“真金不怕火炼”的原因是( )
A.金的熔点高
B.金的硬度大
C.金的密度大
D.金不活泼,高温时也不与氧气反应
3.下列金属中,常温下就易和氧气反应的是( )
A.铝
B.铂
C.铁
A.甲物质为镁,乙物质为锌 C.镁比锌活泼
B.反应所消耗的硫酸相等 D.反应速率甲快,乙慢
9.列金属中,金属活动性最强的是( )
A.铁 B.镁 C.锌
D.铜
10.下列金属不能与 CuSO4 溶液反应的是( )
金属的化学性质导学案
金属的化学性质(一)导学案怎样鉴别真假黄金?黄铜(铜锌合金)与黄金的外观很相似,一些不法商贩就会利用这一点,以次充好,贩卖假黄金(实际就是黄铜)。
知识点一.金属和氧气的反应1、“真金不怕火炼”是金在高温下也不与反应,说明金的(填“物理”、“化学”)性质比较稳定。
2、铝的化学性质很活泼,为什么通常铝制品却很难腐蚀?为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品?3.镁、铁、金的活泼性___________________【练习】小兰家中收藏一件清末的铝制佛像,该佛像至今保存十分完好。
其主要原因()A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物容易发生还原反应C.铝不易被氧化D.铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用知识点二、金属和酸发生的反应【思考】:厨房中盛放醋的容器是什么材料的呢?能用铁或铝吗?你能解释为什么呢?从以上四种金属的反应现象,你能得出这四种金属的活动性顺序吗?。
【练习】(1)将下列金属与稀盐酸接触,无气泡产生的是()A.Fe B.Mg C.Zn D.Cu(2)下列物质,不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是()A.CuCl2 B.ZnCl2C.MgCl2D.FeCl2(3)将下列少量物质放入足量的稀盐酸中,反应结束后有固体剩余的是()A.铜锌合金 B.铁 C.锌 D.镁(4)在铁与稀盐酸的反应中,下列说法不正确的是:A.铁丝的质量逐渐减少B.溶液的质量逐渐减少C.溶液的颜色逐渐变成浅绿色D.试管中的物质总质量减少6 某学习小组为探究金属的性质,将一根铝条放入盛有稀盐酸的试管中,实验记录如下:试解释上述实验过程中,产生一系列现象的原因:________________________________ 知识点三:置换反应:【讨论】以上各金属与盐酸的反应,各化学方程式有什么共同的特点?。
置换反应的概念A.Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ B.CO+CuO △ Cu+CO2C.C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ D.44+Cu【诊断补偿】一、与氧气反应:1、收藏家收藏的清末铝制艺术品至今保存完好,该艺术品未被锈蚀的主要原因是A.铝不易被氧化 B.铝的金属活动性比较弱C.铝不易发生化学反应 D.铝表面的氧化膜具有保护作用2、出土的文物中,金器保存很好,铜器表面略有锈迹,而铁器表面锈迹斑斑,这表明金、铜、铁的活泼性顺序由强到弱为()A金、铜、铁 B铁、金、铜 C铜、铁、金 D铁,铜,金二、与酸反应1、下列物质,能由金属单质和盐酸直接反应生成的是()A.CuCl2 B.ZnCl2C.HgCl2D.FeCl32、将下列少量物质放入足量的稀盐酸中,反应结束后有固体剩余的是()A.铝 B.镁 C.锌 D.生铁3、将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。
广东省珠海十中九年级化学下册《8.2 金属的化学性质(第一课时)》导学案(无答案) 新人教版
广东省珠海十中九年级化学下册《8.2 金属的化学性质(第一课时)》导学案(无答案)新人教版【学习目标】1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2.认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应。
3.初步了解金属的活泼性强弱与金属与氧气、酸反应的难易和剧烈程度的关系。
【复习与准备】: 回忆在氧气的化学性质中,我们研究了哪几种属和氧气的反应?【参与学习】:学习目标1------知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应(1)铜丝或铜片在空气中灼烧现象为__________________,化学方程式___________________________。
(2)、你知道“真金不怕火炼”蕴含了什么化学原理吗?(3)根据以上事实,铁、镁、铜、金这四种金属中你能判断出哪种金属活动性最强,哪种金属活动性最弱吗?「归纳总结」见课本P9(1)大多数金属都能与氧气反应生成,但______ ______________不同;只有极少数金属(例如金等)(能或不能)与氧气反应.(2)根据金属与氧气反应的难易及剧烈程度可以判断金属的________。
活学活用:铝的化学性质活泼,但日常生活中为什么铝器却不容易被腐蚀?为什么不宜用钢刷、沙等擦洗铝制品?学习目标2------认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应实验探究:分别在放有少量镁条、锌粒、铁丝和铜丝的试管中加入稀盐酸,观察现象,比较反应的剧烈程度,并记录在下表中。
再用稀硫酸代替稀盐酸进行实验。
实验结论:1、能与盐酸,稀硫酸反应的金属是_______ ___,它们反应的剧烈程度依次是________________;2、不能与盐酸,稀硫酸反应的金属是_________;3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是__________________________________;4、将镁、锌、铁、铜四种金属分为两类:活泼金属_______________不活泼金属_____________分类的依据是_________________________。
2019届九年级化学下册导学案:8.2 金属的化学性质
2019届九年级化学下册导学案:8.2 金属的化学性质一、学习目标1.了解金属的化学性质;2.掌握金属的常见物理性质;3.理解金属与非金属元素的反应特点;4.利用金属的化学性质解释实际现象。
二、学习重点1.金属的常见物理性质;2.金属与非金属元素的反应特点。
三、学习难点1.利用金属的化学性质解释实际现象。
四、学习内容1. 金属的常见物理性质金属是一类特殊的化学元素,具有许多独特的物理性质,包括:•密度大:金属的密度通常比较大,一般在3g/cm³以上;•导电性好:金属具有良好的导电性能,可以形成电流;•导热性好:金属的导热性能也很好,可以迅速传递热能;•有良好的延展性和韧性:金属可以被拉成细丝和锤打成薄片,同时还具有一定的韧性;•具有金属光泽:金属表面具有独特的光泽,称为金属光泽。
2. 金属与非金属元素的反应特点金属元素与非金属元素发生反应时,常常呈现以下特点:•金属元素易失去电子:金属元素的外层电子较少,容易失去电子成为阳离子;•非金属元素易得到电子:非金属元素的外层电子较多,容易得到电子成为阴离子;•阳离子和阴离子形成离子晶体:当金属离子和非金属离子结合时,形成离子晶体,如盐类。
3. 利用金属的化学性质解释实际现象金属的化学性质在生活中表现得非常明显,例如:•镀金首饰:将一层金属镀在其他金属上,可以提高首饰的价值和美观;•铁锈的产生:铁在潮湿的环境中容易被氧气氧化,形成铁锈;•铝制品的耐腐蚀性:铝金属表面形成一层氧化铝膜,可以有效防止铝金属继续被腐蚀。
五、学习方法与策略1.通过观察金属的常见物理性质,加深对金属特性的理解;2.结合实际生活中的例子,探讨金属的化学性质在实际中的应用。
六、学习反思本节课通过对金属的化学性质的探讨,让学生了解金属的特点和反应特性。
通过举例子,让学生理解金属化学性质在实际生活中的应用。
通过这种问题导向的学习方式,激发了学生的学习兴趣,帮助他们更好地掌握知识。
人教版初中化学九下8.2 金属的化学性质 导学案
点燃
课题:金属的化学性质(导学案)第一课时
学习目标:
1、掌握金属与氧气的反应。
2、掌握金属与酸的反应。
3、掌握置换反应类型。
4、初步了解金属活动性顺序表。
学习重点、难点 金属与酸的反应,置换反应,金属活动性顺序表。
环节预设
金属与氧气的反应(10)分钟,金属与稀酸的反应(15)分钟,置换反应(5)分钟,金属的活动性(8分钟),当堂检测(7 )分钟
学习过程
学法指导 知识导入:
知识回顾:已知的金属镁、铁与氧气的反应。
_Mg +_O 2 =====
_F e +_O 2 =====
问题:是不是所有的金属都能与氧气反应?“真金不怕火炼”说明了什么?
知识点一 金属与氧气的反应
1、镁、铝在常温下能与空气中的氧气反应,反应方程式为
4A l +3O 2===== 2A l 2 O 3
2、铁、铜在常温下、干燥的环境中,几乎不与氧气反应,但在潮湿的空气中会生锈。
在高温时能与氧气反应,生成金属氧化物。
反应方程式为:
思考回答问题
认真填写 思考解答
相信自己,我能完成! 点燃
点燃
△。
8.2金属化学性质导学案
课题2 金属的化学性质导学知识目标点:1、金属的化学性质:(3条)2、置换反应的概念。
3、金属与酸、金属化合物溶液反应现象。
4、金属活动顺序表及其应用(3条)导学过程:一、课前导学:1、铁能在纯氧气中燃烧吗?若能,写出反应的化学方程式。
2、金属活动性顺序:3、置换反应:。
二、课堂导学:1、金属与氧气反应镁、铝常温下很容易反应,铜铁常温下反应很慢,金在高温下也不反应。
结论:活动性:Mg、Al>Fe、Cu>Au w W w . x K b 1.c o M结论:活动性:。
结论:活动性:。
4、金属活动性有强逐渐减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Au Pt Au金属活动性由强逐渐减弱5、金属活动性顺序表的重要应用①在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。
K_____Ca Fe_____Zn Cu_______Ag②在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
(浓硫酸、硝酸不可以,有强氧化性,反应生成水而不生成氢气)下列反应能否发生?为什么?①Zn+HCl ——②Mg+H2SO4——③Cu+HCl——④Fe+ H2SO4——⑤Ag+ H2SO4——③在金属活动性顺序中,在金属活动顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物溶液中置换出来。
(除了钾、钙、钠,活动性强,与水先反应。
)下列反应能否发生?为什么?①Zn+CuSO4——②Cu+AgNO3——③Ag+ ZnSO4——④Fe+CuSO4——课堂练习:1、在金属活动性顺序表中,位于_____的金属能把位于_____的金属从它们化合物的_____里置换出来。
2、金属活动性大于铁,小于铝的是()A.Zn B.K C.Cu D.Mg3、某同学为判断A、B、C三种金属的活动性大小,设计了下列四个实验:(1)将金属B放入C的盐溶液中,看能否置换出C(2)将金属B放入酸中,看能否置换出酸中的氢(3)将金属A放入B的盐溶液,看能否置换出B(4)将金属C放入A的盐溶液中,看能否置换出A你认为上述可以不做的实验是()A、(1)B、(2)C、(3)D、(4)4、我们常说的“真金不怕火炼”的原因是()A、金的熔点高B、金的硬度大C、金的密度大D、金不活泼,高温时也不与氧气反应5、将光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中,能观察到的现象有:铁钉表面由__ _色变为__ __色;溶液由________色逐渐变为_____色。
人教版化学九年级下册:8.2:《金属的化学性质》教案(1)
教师姓名单位名称填写时间2020年7月31日学科化学年级/册九年级(下)教材版本人教版课题名称第八单元课题2金属的化学性质难点名称金属活动顺序的理解运用。
难点分析从知识角度分析为什么难金属活动顺序的运用,是一个较高层次的学习目标,需要学生建立知识构架,并理解各知识点之间的相互关系。
从学生角度分析为什么难学生对知识点的融会贯通的能力比较弱。
学生对知识点的归纳能力还需要加强。
难点教学方法 1.通过归纳的方法将知识串联和总结,降低学生学习的难度,辅助学生了解知识间的联系。
2.通过例题阐明方法,再进行对应练习以巩固理解,掌握解题技巧。
教学环节教学过程导入金属活动性顺序是学习化学的重要工具,在工农业生产和科学研究中有重要作用,常见的金属活动顺序如下:钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅(氢)铜、汞、银、铂、金。
在记金属活动顺序表时我们把它分成了两大部分,氢之前金属的和氢之后的金属,金属活动顺序表从左到右金属活动性依次减弱。
知识讲解(难点突破)记住金属活动性顺序是最基础的要求,接下来我们要能够理解金属活动规律。
对于它的理解我们从三方面入手:1、金属的位置越靠前,它的金属活动性就越强。
如:活动性:Zn > Fe。
2、位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
如:Zn可以置换出稀硫酸中的氢。
3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
(K、Ca、Na除外)如:Zn可以置换出CuSO4溶液中的Cu。
理解是为了运用的,我们以下四个方面来讲解它的运用。
应用1:会判断金属的活动性强弱:常见方法:1、通过化学方程式得出。
在置换反应中,反应物中金属单质的活动性比生成物中金属单质的活动性强。
从方程式:Fe + CuSO4= Cu + FeSO4得知:反应物金属单质:Fe生成物金属单质:Cu推出:活动性:Fe >Cu 常见方法:2、通过金属置换出盐酸或稀硫酸中的氢,或置换出更弱金属的盐溶液的现象。
8.2.1金属化学性质导学案
2如有帮助欢迎下载支持
知识点三:金属与化合物溶液的反应
【实验探究】学生分组完成课本 P11-12 活动与探究。 探究三:将用砂纸打磨过的铝丝、铜片、铜丝分别浸入硫酸铜、硫酸铝、硝酸银中,观察实验现象。
实验
现象
反应的化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入硝酸银溶液中
铜丝浸入硫酸铝溶液中
【交流讨论】 1.为什么要用砂纸打磨铝丝? 2.上述能发生反应的化学方程式的特点是什么?它们属于哪种反应类型? 3.通过上述反应你认为铝、铜、银的金属活动性顺序如何排列? 通过归纳和总结得到常见金属在溶液中的活动性顺序是:____________________________________ 4.通过以上学习探究,你获得了哪些判断金属活动性顺序的方法? 【拓展应用】
结论: 和
比较活泼,
和
次之,
最不活泼
【分组讨论】
1.铝的化学性质很活泼,为什么通常铝制品却很耐腐蚀?
2.为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品?
知识点二:金属与酸的反应
【实验探究】师生共同完成课本 P10-11 活动与探究。 探究二:金属与稀盐酸、稀硫酸的反应。
金
现象
反应的化学方程式
属 稀盐酸
稀硫酸
稀盐酸
班级: 课题
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天津市普育学校导学案
姓名:
金属材料
导学案编号: HX 上 15-4
课型 学习 目标
新授课
课题2 金属的化学性质(1)导学案
课题2 金属的化学性质(1)教学目标知识与技能:1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2.初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应,以及与盐溶液的置换反应,能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
3.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断,并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
过程与方法:1.体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法,学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。
2.学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理,获取科学结论的科学方法。
情感态度与价值观:1. 通过对五彩纷呈的化学现象的观察,激发学生的好奇心和求知欲,发展学习化学的兴趣。
2.培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
3.了解化学与日常生活和生产的密切关系,提高学生解决实际问题的能力。
4.在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识,体验到学习的快乐。
教学重点:1.识记金属的活动性强弱及相应的现象。
2.掌握铝抗腐蚀性能较好的原因。
3.掌握置换反应的类型。
4.金属活动性顺序的理解和应用。
教学难点:1.用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。
2.用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。
对实验事实进行筛选、分析、归纳、综合等科学方法的建构。
教学过程:一、金属和氧气的反应小结1:通过四种金属与O2反应的难易程度,能推测出其活动性由强到弱顺序为:二、金属和酸(盐酸、稀硫酸)的反应1.提出问题所有的金属都能和酸反应吗?不同金属和酸反应时剧烈程度是否也会有差异?能否根据不同金属和酸反应的剧烈程度来比较他们的活动性呢?2.猜想假设3.查阅资料 影响化学反应速率快慢的因素主要有两个方面:内因:反应物本身的性质,是影响化学反应速率的主要因素;外内:反应物的浓度、反应物的表面积、温度、催化剂、压强等;4.设计实验药品: 铁丝、铁片、镁片、锌粒、锌片、稀盐酸(3%)、稀硫酸(5%)仪器:井穴板、胶头滴管、镊子、试管温馨提示1:金属和酸可在常温下反应;方案一:我所选择的药品和仪器为: 方案二:我所选择的药品和仪器为:5.进行实验在白色井穴板中选择相邻的三个井穴进行实验;b.先用胶头滴管向三个井穴中分别滴加三滴管稀盐酸或稀硫酸;1粒,镁片取2~3片,铁丝取2~3个螺旋段,分别放在三个同时加入稀盐酸或稀硫酸中;②实验现象关注:a.反应的剧烈程度; b.是否有气泡产生;c.固体的变化情况;不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有: _______________________________。
九年级化学8.2.1 金属的化学性质(导学案)
川师大宜外九年级化学导学案
t
Mg
m Al m
Mg t
Al Al
m t
Mg
t
Mg m
Al
教学过程
【观察】从生成物和反响物来看,上述反响的化学方程式有什么特点?
三、置换反响
定义: + = + 【练习】判断以下反响是否为置换反响
CO +CuO Cu +CO 2 CuSO 4+Fe =FeSO 4+Cu CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O
【当堂检测】
1.工业冶炼金属锰的原理是3MnO 2+4Al 3Mn+2Al 2O 3,该反响属于〔 〕 A .置换反响 B .化合反响 C .分解反响 D .复分解反响 2.以下实验现象的描述正确的是〔 〕 A .将光亮的铜丝插入稀盐酸中,有气泡产生
B .硫在空气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,生成无色无味的气体
C .将人体呼出的气体导人紫色石蕊试液中,试液变成红色
D .铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体 3.金属与盐酸的反响的示意图如下图,以下说法正确的是 A .四种金属中活动性最强的是铜 B .实验室可用锌和稀硫酸制氢气 C .活动性:镁>锌>铜>铁
D .铁与稀盐酸反响的化学方程式为:2Fe+6HCl=2FeCl 3+3H 2↑
4.有A ,B 两种金属放入等质量分数的稀硫酸中,生成氢气的质量与反响时间
的关系如下图,以下结论合理的是〔 〕
A .金属活动性A >
B B .生成氢气的质量A >B
C .反响的硫酸质量A <B
D .反响的金属质量A <B
反思总结
高温
镁
锌 铁
铜。
8.2.1金属化学性质导学案
结论:
和
比较活泼,
和
次之,
最不活泼
【分组讨论】 1.铝的化学性质很活泼,为什么通常铝制品却很耐腐蚀? 2.为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品? 知识点二:金属与酸的反应 【实验探究】师生共同完成课本 P10-11 活动与探究。 探究二:金属与稀盐酸、稀硫酸的反应。 金 属 镁 锌 铁 铜 1页 稀盐酸 现象 稀硫酸 稀盐酸 反应的化学方程式 稀硫酸
学
过
程
探究一:分别把镁条、铝箔、铜丝用砂纸打磨后在空气中用酒精灯加热,观察实验现象,并按要求完成 下表: 实验 镁条在空气中燃烧 铝箔在空气中燃烧 铜丝在空气中燃烧 铁丝在氧气中燃烧 思考:⑴根据上面的反应,我们可看出金属具有怎样的化学性质? ⑵是不是所有的金属都能跟氧气反应呢?如果不是,你能举出一些例子吗? 现象 反应的化学方程式
4.通过以上学习探究,你获得了哪些判断金属活动性顺序的方法?
【拓展应用】 一些不法商贩常用“黄铜”即铜、锌合金(在合金中各种金属仍然保持各自的化学性质不变)来冒 充黄金牟取暴利。你能不能利用所学知识帮助人们来区分真假黄金呢?
2页
.
3页
.
天津市普育学校导学案
班级: 课题 课型 学习 目标 新授课 主 备 姓名: 金属材料 赵春梅 审 核 导学案编号: HX 上 15-4
1.知道铁铝铜等常见金属与氧气的反应。 2.初步认识常见金属与盐酸稀硫酸的置换反应,以及与某些化合物溶液的置换反应解释 一些与日常生活有关的化学问题。
导
知识点一:金属与氧气的反应 【实验探究】
铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝浸入硫酸铝溶液中 【交流讨论】 1.为什么要用砂纸打磨铝丝? 2.上述能发生反应的化学方程式的特点是什么?它们属于哪种反应类型? 3.通过上述反应你认为铝、铜、银的金属活动性顺序如何排列?
8.2金属的化学性质(第1课时)导学案---九年级化学人教版下册
第八单元金属和金属材料课题2 金属的化学性质第1课时学习目标:1.熟练掌握常见金属与氧气的反应以及与盐酸和某些金属化合物溶液的置换反应,进一步熟悉常见金属的化学性质。
2.自主学习、合作探究,加深对常见金属化学性质以及对置换反应概念的理解;3.积极投入全力以赴享受学习的过程,体会进步的快乐;重点:常见金属与氧气的反应;金属与盐酸、金属化合物溶液的置换反应;难点:常见金属的置换反应;同步诊断学习建议:完成课后训练案需定时训练,时间不超过25分钟。
独立完成,不要讨论交流。
全部做完后再参考答案查找问题。
一、基础训练题把最简单的事情做好就叫不简单!1.常温下,将下列物质投入足量的稀盐酸中,能产生气体且有不溶物残留的是A.生铁答案:AD2.将铁片分别放入下列溶液中充分反应,反应后溶液质量比反应前减轻的是答案:A3.新买的铝锅、铝壶用来烧开水时,凡是水浸到的地方都会变黑,说明水中有答案:D4.将一瓶盐酸分成三等份,分别跟等质量的铝、铁、锌反应后,三种金属都有剩余,且剩余金属的质量为铝>铁>锌,如生成的H2质量分别为a、b、c,则其关系为A.a>b>cB.a=b=cC.c>b>aD.b>c>a答案:B答案:BD6.在天平两盘的烧杯中各放入质量相同的盐酸(足量),调节天平至平衡。
分别向两边烧杯中各加入5 g镁和5 g铁,铁和镁反应完全后,天平的指针答案:B二、综合训练题挑战高手,我能行!7.金属的应用广泛,回答下列生活中金属应用的有关问题:(1)实验室的废酸液不能直接倒入下水道(铸铁制)。
是因为。
(2)工人师傅在切割钢板时,常用硫酸铜溶液画线是因为 (用化学方程式表示)。
(3)长期使用铁锅炒菜做饭,可有效地减少缺铁性贫血的发生,原因是_____________________________;如果在炒菜时经常加人适量的食用醋,效果会更好,理由是_______________________________________________ ____________________________。
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凤凰城中英文学校2011-2012学年度化学导学案42
课题8.2 金属的化学性质(第一课时)
班级姓名
【学习目标】
1.通过实验探究金属与氧气,金属与稀盐酸、稀硫酸的置换反应,会书写相关反应的化学方程
式。
2. 认识金属的化学性质和金属的活动性顺序,并且能用金属活动顺序解释一些与日常生活有关
的化学问题。
【重点】通过实验探究认识金属活动性顺序
【难点】运用金属活动性顺序对置换反应能否发生作出判断及化学方程式的书写
【知识回顾】
1.金属材料:包括以及它们的两大类
(1)合金的硬度比组成它的纯金属;
(2)合金的熔点比组成它的纯金属。
2.生铁和钢是含碳量不同的两种铁的合金,生铁的含碳量比钢,它们都是物。
【探究导学】
一、金属和氧气的反应
实验表明,大多数金属都能与氧气发生反应,但反应的难易和剧烈程度是不同的。
根据金属和氧气反应的难易程度,可以反映金属的活泼程度,即金属活动性。
例如:
(1)常温下,镁、铝就能与氧气反应:2Mg +O2===2MgO 4Al+3O2===2Al2O3注意:在点燃镁条、铝片等之前必须先用砂纸擦去其表面的氧化膜,因为MgO、Al2O3不能燃烧,如不擦去,就不能点燃
(2)高温时,铁、铜能与氧气反应
(3).金在高温时也不能与氧气反应
【结论】:、比较活泼,、次之,最不活泼。
【问题与思考】
1. 为什么铝具有很好的抗腐蚀性能?
分析:铝在常温下发生氧化反应:4 Al+3O2== Al2O3,形成一层致密的氧化铝薄膜,(覆盖在铝的表面,)从而阻止铝的进一步氧化,因而铝具有较强的抗腐蚀性。
2. 为什么不易用钢刷来擦洗铝制餐具?
分析:若用钢刷擦洗铝制品,容易把氧化膜除掉,从而起不到保护作用。
3. 我们常说“真金不怕火炼”。
是指金在高温下也不与反应,说明金的(填“物理”、“化学”)性质非常稳定。
二、金属与稀盐酸(HCl)、稀硫酸(H2SO4)的反应
1. 取四只试管分别加入同体积同质量分数的稀盐酸,再向试管中加入同样大小形状都相同
的Mg、Zn、Fe、Cu四种金属,观察现象,结合教材P10—P11填写下表:
2. 取四只试管分别加入同体积同质量分数的稀硫酸,再向试管中加入同样大小形状都相同
的Mg、Zn、Fe、Cu四种金属,观察现象,结合教材P10—P11填写下表:
【小结】
(1)能与酸发生反应(产生氢气)的金属是
(2)不能与酸发生反应(不产生氢气)的金属是
(3)根据实验现象,结合课本图8-12,你能得出这四种金属的活动性顺序吗?
>>>
【交流讨论】
1、比较上面镁、锌、铁与盐酸和硫酸反应的化学方程式
共同特点:①反应物和生成物都是______种。
②反应物和生成物中都是一种是_______,另一种是________.(从物质分类的角度填写)
置换反应:由一种_____与一种_____反应,生成另一种_______与另一种__________ 的反应叫做置换反应。
(通式:A +BC →AC + B)
三、金属在溶液中的活动性顺序(见教材P12)
经过了许多类似上述实验和事实的探究过程,归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序:
(H)
金属活动性由强到弱
注意:
①在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,它的活动性越________。
“前强后弱”
②(H)主要是指盐酸、稀硫酸中的氢。
③位于氢______的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢,放出_____。
位于氢______的金属不能与盐酸、稀硫酸发生置换反应。
“氢前置换后不换”
④铁与酸发生置换反应生成亚铁盐(FeCl2或FeSO4) 和H2
【巩固练习】
1. 将下列金属与稀盐酸接触,无气泡产生的是()
A.Fe B.Mg C.Zn D.Cu
2. 下列各组金属中,其活动性顺序由强到弱排列的是()
A. Cu、Ag、Hg
B. Fe、Zn、Mg
C. Al 、Zn、Fe
D. Mg、Fe、Al
3. 根据金属活动性顺序判断下列反应能否发生,能发生的写出化学方程式,不能发生的写“×”.
Ag + H2SO4___ ;Mg + HCl ;
Fe + H2SO4___ __ ;Cu + HCl _ 。
4.下列化合物不能用金属和盐酸直接反应制得的是()
A、MgCl2
B、FeCl3
C、ZnCl2
D、FeCl2
【课堂小结】金属的化学性质
1.与氧气反应:金属+氧气→金属氧化物
2.与盐酸、稀硫酸反应:活泼金属+酸→金属化合物+氢气
【当堂测试】
1.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像,至今保存十分完好。
其主要原因是()
A.铝不易发生化学反应
B.铝的氧化物容易被还原为铝
C.铝不易被氧化
D.铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用
2. 下列反应属于置换反应的有()
3. 为测定a、b、c三种金属的活动性强弱,某同学将金属a、b、c分别放入稀硫酸中,b溶解并产生气泡较快,a没有明显现象;c的表面也产生气泡,但较慢。
据此分析,三种金属的活动性由强到弱的顺序为:____>____ >____
4. 现有铜、铁、锌三种金属,有哪些方法可以鉴定它们的活动性顺序,请你设计方案。
【课后巩固】
1.我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》是世界上现存最早的一部炼丹专著,书中描写:“金入于猛火、色不夺精光”。
这句话是指黄金的性质在强热条件下( )
A.很稳定B.很活泼C.易与氧气反应D.易与氮气反应
2.下列金属不能与盐酸发生置换反应的是()
A.Mg B.Fe C.Zn D.Ag
3.下列化合物能用金属和盐酸直接反应制得的是
()
A.CuCl2B.FeCl3 C.AgCl D.FeCl2
4.通过本节课的学习我已经知道,金属活动性越强,与酸反应的速率
越快。
为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢,某研究性学习
小组设计了如下的实验。
实验步骤:
①取A、B、C三支试管,分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液;
②分别加入足量、大小相等的Mg、Zn、Fe,立即把三个相同的气球分别套在各试管口。
实验预测与分析:
(1)写出锌与稀盐酸反应的化学方程式__________________________________。
(2)气球膨胀速度最快的是______________(填试管编号)。
(3)该实验表明,实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是:_______________________________________。
【拓展提高】
5.市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉,铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为氯化亚铁,起到补血的作用,反应的化学方程式:_________________________。
6.把一根洁净的铁钉放在稀硫酸中①在铁钉表面产生气泡;②溶液由无色逐渐变为浅绿色;
③铁钉的质量减轻;④溶液的质量增加,以上说法中正确的是( )
A.①②③B.①③④C.①④D.①②③④
7.小莹同学向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条后,绘制了下图表示其变化过程的坐标曲线图,其中不正确的是()。