2013~2014第一学期末高一化学试题稿3

肇庆市中小学教学质量评估2013～2014学年第一学期统一检测题高一化学（必修1）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。

全卷共100分，考试时间90分钟。

注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号写在答题卡密封线内对应栏目上。

2.Ⅰ卷选择题用铅笔将答题卡上对应番号的标号涂黑，若要改动需用橡皮擦净后再涂；Ⅱ卷试题用黑色笔直接答在答题卡的横线上。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cu-64第I卷选择题（50分）一、单项选择题（本题有10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．对下列事故处理方法错误．．的是A．金属钠着火，立即用泡沫灭火器灭火B．洗发水流入眼内，立即用大量水冲洗C．不小心把250mL的小罐油漆引燃，立即用湿毛巾盖灭D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用干净的布轻轻拭去，并用大量的水冲洗2．下列实验能达到预期目的的是A．用酒精萃取碘水中的碘B．将气体通过灼热CuO以除去O2中混有的H2 C．用分液法分离花生油和水D．海盐经过溶解、过滤、蒸发制纯净的NaCl 3．下列叙述正确的是A．O2的摩尔体积约为22.4 LB．1 mol CO2的质量为44g/molC．不同物质的摩尔质量必定不相等D．50mL溶液中，2mol·L-1 NaCl溶液和1 mol·L-1 CaCl2溶液中的c(Cl-)相等4．有关金属及其化合物的用途正确的是A．用铝制餐具做酸辣凉拌菜B．氧化铝是一种耐高温材料C．氧化钠用于潜水艇中作供氧剂D．钢铁是我国发明使用最早的合金5．日常生活的下列现象与氧化还原反应无关．．的是A．吃剩的饭菜变馊味B．司母戊鼎表面上长出铜绿C．削好的苹果放置会变黄D．食盐细粒在炉火上灼烧发出黄色火焰6．按照下表的分类，各组物质完全正确的是 选项A B C D 分类 单质 盐 胶体 电解质物质 液氧、钠、钢 食盐、过氧化钠、小苏打 牛奶、淀粉溶液、氢氧化铁胶体盐酸、纯碱、烧碱 7．根据反应2KClO 3+I 2=2KIO 3+Cl 2↑判断，下列结论不正确．．．的是 A ．I 2具有还原性 B ．该反应属于置换反应C ．氧化剂是KClO 3D ．当生成1molCl 2时，转移2mol 电子8．日常生活的下列现象与胶体的性质无关的是A ．将盐卤或石膏加入豆浆中制成豆腐B ．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C ．向FeCl 3溶液中加入NaOH 溶液，会出现红褐色沉淀D ．清晨，阳光穿过树林枝叶间的间隙形成“光柱”9．下列各组离子一定能大量共存的是A ．无色溶液中：Na +、Cu 2+、NO 3-、Cl -B ．在pH=8的溶液中：Na +、K +、AlO 2-、Cl -C ．在含大量Fe 3＋的溶液中：NH 4+、Na +、Cl －、SCN －D ．与Al 反应产生气体的溶液：Na +、K +、CO 32-、SO 42-10．下列图示的实验或操作正确的是 澄清石灰水A ．鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3B ．萃取振荡时放气酿制米酒自来水温度计酒精C ．转移溶液D ．用酿制的米酒获取酒精二、双项选择题（本题有5小题，每小题4分，共20分。

每小题有两个选项符合题意。

每小题未选、错选的给0分；全对给4分；2个答案的只选1个且正确的给2分）11．化学与生活息息相关，以下日常生活的做法或判断合理的是A ．新铝锅用后颜色变暗用砂纸打磨B ．矿泉水暴露于空气中变黄是因为水中可能含有Fe 2+C ．用焰色反应确定厨房中某固体是纯碱还是小苏打D ．用新买的铝壶烧水后铝壶内壁变黑色，说明这种水中含铁盐12．下列离子方程式正确的是A ．铁与稀硫酸反应：Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑B ．用稀盐酸除铁锈：Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2OC ．碳酸钙与稀盐酸反应： CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑D ．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O 13．下表针对物质和叙述，其中判断正确的是选项物质 叙述 判断 A1 mol H 2O 标准状况下，其体积约为22.4 L 错误 B2 g H 2 常温常压下，有N A 个氢分子 错误 C1L 0.1mol/L NaCl 溶液 取出100 mL ，NaCl 的物质的量浓度为0.1 mol/L 正确 D 1mol/LNa 2SO 4溶液 将1molNa 2SO 4 固体溶于1L 水可配得该溶液 正确14．下列说法正确的是A ．分别向Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中滴加澄清石灰水，都能生成白色沉淀B ．分别向FeCl 2、FeCl 3溶液滴入KSCN 溶液，FeCl 3溶液中出现血红色沉淀C. 等质量的Al 分别与过量的NaOH 、HCl 溶液反应，NaOH 溶液中放出的H 2多D ．等质量的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与足量的稀HCl 反应，后者产生的CO 2 多15．某学小组同学设计了以下三组实验验证某无色溶液中含有的离子：（1）溶液直接观察无明显的紫色火焰：证明没有K + （2）溶液产生白色沉淀：证明有SO 42- （3）溶液 白色沉淀无色溶液白色沉淀：证明有Al 3+ 下列说法正确的是A ．该无色溶液有可能是明矾溶液B ．这三组实验中，只有（3）是严密合理的C ．步骤④的离子方程式为：Al 3++3OH -=Al(OH)3↓D ．步骤⑥的化学方程式为：NaAlO 2+H 2O +CO 2= Al(OH)3↓+NaHCO 3+稀HCl 酸化 → +氯化钡溶液 →产生白色沉+烧碱溶液 → 用Pt 丝灼烧→ 吹气 → +稀氨水 → ①② ③ ④ ⑤ ⑥第II 卷 非选题（共50分）三、填空（本题有2小题，共16分）16．（8分）按要求写出下列反应的化学方程式：①将一小块钠投入水中： 。

②氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应： 。

③过氧化钠与水反应： 。

④用小苏打治疗胃酸过多： 。

17.（8分）请分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质，并写出相应的离子方程式。

物质 杂质所选试剂 离子方程式 ① NaCl 溶液 Na 2CO 3②Mg 粉Al 粉 四、实验（本题有2小题，共17分）18．（10分）某小组同学要配制100 mL 0.100 mol·L -1 Na 2CO 3溶液。

下图是一些关键步骤和操作。

A B C D E F （1）配制过程的先后顺序为（用字母A~F 填写） 。

（2）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 。

（3）用Na 2CO 3·10H 2O 来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”、“不变”）。

（4）步骤A 通常称为洗涤，如果没有步骤A ，则配得溶液的浓度将 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）；步骤F 称为 ，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。

（5）在步骤B 之后，需 才进行下一步操作。

蒸馏水Na 2CO 3 蒸馏水19．（7分）海藻中富含碘元素。

某小组同学在实验室里用灼烧海藻的灰分提取碘，流程如下图。

水浸泡操作①Cl 2氧化分离操作②操作③CCl 4灰分 悬浊液 固体 含I -的溶液 碘水 I 2晶体 I 2的CCl 4溶液（1）写出操作名称：操作① ，操作③ 。

（2）用NaOH 浓溶液反萃取后再加稀酸，可以分离I 2和CCl 4。

有关化学方程式为：碱性条件，3I 2+6NaOH=5NaI+NaIO 3+3H 2O ， 酸性条件，5NaI+NaIO 3+3H 2SO 4=3Na 2SO 4+3I 2+H 2O 。

以下是反萃取．．过程的操作，请填写相关空格： ①向装有I 2的CCl 4溶液的 （填仪器名称）中加入少量1mol·L -1 NaOH 溶液； ②振荡至溶液的 色消失，静置、分层，则 （填“上”、“下”）层为CCl 4； ③将含碘的碱溶液从仪器的 （填“上”、“下”）口倒入烧杯中；④边搅拌边加入几滴1 mol·L -1 H 2SO 4溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体；（3）本实验中可以循环利用的物质是 。

五、推断题（本题有1小题，共9分）20．下面是印刷电路板的生产及其废液的处理的流程简图。

请按要求填空：待 处 理镀铜电路板过量铁粉新制氯水①②④适量盐酸③FeCl 3溶液 废液 溶液 固体2固体1 印刷电路板（1）镀铜电路版制成印刷电路版的离子方程式为 ；固体1的化学成分是 （填化学式）。

（2）反应①的化学方程式为 ；要检验废液中是否含有Fe 3+所需的试剂是 （填化学式）溶液。

（3）反应④的离子方程式为 。

六、计算（本题有1小题，共8分）21．（8分）向0.5 L0.04mol·L -1H 2SO 4溶液中加入一定量的CuO 粉末，充分反应后，把50g 铁丝放入该溶液中，至铁丝质量不再变化时，共收集到224 mL 气体（标准状况）。

求：（1）与硫酸反应的铁的物质的量。

（2）CuO 粉末的质量。