2017-2018学年人教版化学必修2《质子数、中子数及电子数之间的关系》专题基础练习(有答案解析)

2017-2018学年人教版化学必修2《质子数、中子数及电子数之间的关系》专题基础练习（有答案解析）一．选择题（共20小题）1．下列粒子中，与OH﹣具有相同质子数和电子数的是（）A．Cl﹣B．F﹣C．NH3D．NH4+2．南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造．关于铜的一种核素Cu，下列说法正确的是（）A．Cu的核电荷数为29B．Cu的质子数为35C．Cu的中子数为64D．Cu的核外电子数为643．YBa2Cu8O x（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的是（）A．钇元素属于金属B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39D．Y和Y是两种不同的核素4．下列粒子与NH4+的质子总数和电子总数相同的是（）A．F﹣B．Ne C．H3O+D．NH2﹣5．质子数和中子数相同的原子A，其阳离子A n+核外共有X个电子，则A的质量数为（）A．2（x+n）B．2（x﹣n）C．2x D．n+26．下列关于16O的叙述正确的是（）A．质量数为8 B．质子数为8 C．中子数为16 D．电子数为167．YBa2Cu8O x（Y为元素钇）是一种重要的超导材料，下列关于Y的说法错误的是（）A．属于金属元素B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39D．Y和Y是两种不同的核素8．下列各对原子或离子有相同电子数的是（）A．Mg2+和O2﹣B．S2﹣和Ne C．Ca2+和Cl D．NH4+和K+9．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A．H3O+和OH﹣B．CH3+和NH4+C．CO和N2D．HNO2和NO2﹣10．据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）A．是4He的同素异形体B．是4He的同位素C．比4He少一个电子D．比4He少一个质子11．Cl和Cl﹣的相同之处是（）A．质子数B．核外电子数C．化学性质D．颜色12．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）A．35Cl原子所含质子数为18B．mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5g35Cl2气体的体积约为22.4LD．35Cl2气体的摩尔质量为7013．已知a X n+和b Y m﹣的电子层结构相同，则下列关系式正确的是（）A．a=b+m+n B．a=b﹣m+n C．a=b+m﹣n D．a=b﹣m﹣n14．能表示质量数是37的阴离子是（）A．19个质子，18个中子，19个电子B．18个质子，19个中子，18个电子C．19个质子，18个中子，18个电子D．17个质子，20个中子，18个电子15．据报导，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数272．该元素的质子数为（）A．111 B．161 C．272 D．43316．下列说法正确的是（）A．有质子的微粒一定有中子B．通常所说的氢元素是指HC．16O中的“16”表示氧元素的近似相对原子质量D．根据反应K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O得到的Cl2，其相对分子质量为73.317．放射性同位素钬Ho的原子核内的中子数与核外的电子数之差是（）A．32 B．67 C．99 D．16618．下列微粒中，属于阴离子的是（）A．含11个质子、12个中子、10个电子的粒子B．含18个质子、22个中子、18个电子的粒子C．含17个质子、18个中子、17个电子的粒子D．含17个质子、20个中子、18个电子的粒子19．与OH‑具有相同质子数和电子数的粒子是（）A．F‑B．Cl‑C．NH3D．Na+20．含有相同质子数和电子数的两种微粒之间的关系不正确的是（）A．它们可能是同一元素的不同核素B．可能是不同分子C．可能是不同的离子D．可能是一种分子和一种离子二．填空题（共10小题）21．写出4种共价型分子（其分子都只有10个质子和10个电子）的分子式和电子式、、、、；水溶液呈弱酸性的是、呈弱碱性的是．22．核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为．23．在离子RO3n﹣中含有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子中子数是．24．11.0g 由H和O组成的水分子，其中含中子数为mol，电子数为mol．25．（1）元素的种类决定于，核素的种类决定于，元素的化学性质主要决定于，主族元素的最高正化合价决定于．26．1999年俄、美科学家联合小组合成了第114号元素的一种同位素，该核素原子的质量数为298，则这种同位素原子的核内中子数为，核内质子数为．27．用下列字母填空：A．质子数B．中子数C．核外电子数D．最外层电子数E．电子层数（1）元素种类由决定；（2）核素种类由决定；（3）元素的化合价主要由决定；（4）核素的质量数由决定；（5）元素的化学性质主要由决定．28．具有双核10个电子的共价化合物的化学式是，三核10个电子的共价化合物的化学式是，四核10个电子的共价化合物的化学式是，五核10个电子的共价化合物的化学式是，以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是．29．（1）在613C、614C、714N、817O几种核素中：①互称为同位素的是；②质量数相等，但不能互称同位素的是；③中子数相等，但不是同一种元素的是．（2）具有双核10个电子的共价化合物的电子式是，三核10个电子的共价化合物的电子式是，四核10个电子的共价化合物的化学式是，以上三种化合物的热稳定性由小到大的顺序是．30．请写出五种化学性质不同的物质的化学式，这些物质的一个微粒都具有10个质子和10个电子：、、、、．三．解答题（共10小题）31．已知阴离子R2﹣的原子核内有x个中子，R原子的质量数为m，则Wg R原子完全转化为R2﹣．其中含有的电子数为（用N A表示阿伏伽德罗常数）．32．用X表示原子：（1）中性原子的中子数N=．（2）阳离子A X n+共有x个电子，则中子数N=．（3）阴离子A X n﹣共有x个电子，则中子数N=．（4）中性分子12C18O2分子中，则中子数N=．（5）A2﹣原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2﹣所含电子的物质的量为mol．33．用X表示原子：（1）阳离子A X n+中共有x个电子，则该阳离子中含有的中子数目为．（2）A2﹣原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2﹣所含电子的物质的量为mol．34．填写下表中的空格：K35．元素周期表是学习化学的工具，也为化学的进一步探索与研究提供了理论指导，化学学习者和研究者一直关注周期表的运用与发展．试回答下列问题：（1）“大爆炸理论”指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大，温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素．你由此可知最先产生的元素是（填写元素符号）．（2）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重大贡献的化学家莫瓦桑，你认为最先用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是（填写元素符号）．（3）2006年11月16日美国和俄罗斯科学家联合宣布，他们合成出了118号元素，新原子的质量数为297，则该新原子中子数与质子数之差为．（4）人们研究发现第一周期与第二周期一些元素的性质与同族元素性质共性很少，有人建议将氢放在VIIA，写出一种能支持该观点的化合物：；人们发现Li+溶剂化倾向很强，提出类似于氢键的“锂键”，请画出（LiF）2含锂键的结构式：．（5）研究周期表发现存在对角线规则，处于对角线上的元素性质相似，如硼与硅处于对角线，请写出硼和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：．36．用zX表示原子，（1）中性原子的中子数N=（2）A X n+共有m个电子，则N=．37．（1）已知a A+，b B2+，c C﹣，d D2﹣四种离子具有相同的电子层结构，则a、b、c、d由大到小的顺序为：；（2）某元素的一种同位素R原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H y R分子，则R原子的最外层电子数为，在ag 1H y R分子中含质子的物质的量是；（3）现有10克由2H和16O组成的水分子，其中含质子数为mol，中子数为mol，电子数为mol．38．请完成下面两个小题：月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库．（1）3He是高效核能原料，其原子核内中子数为．（2）Na的原子结构示意图为，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为．（3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备．①MgO的熔点比BaO的熔点（填“高”或”低”）．②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，SiO2的晶体类型为；所含化学键类型为．③MgO与碳粉和足量氯气在一定条件下反应可制备MgCl2．若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐有（写化学式）．39．α射线是由α粒子组成的，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷，它的质量数等于4，由此推断α粒子带有个质子，个中子．40．许多元素有多种核素，而且在自然界中各种核素都有相对稳定的原子百分含量．请回答：（1）O、H、H三种核素最多能组成种水分子（2）O2﹣离子结构示意图为（3）10g H和O构成的水分子中，含质子mol，含中子mol．一．选择题（共20小题）1．下列粒子中，与OH﹣具有相同质子数和电子数的是（）A．Cl﹣B．F﹣C．NH3D．NH4+【解答】解：OH﹣中O原子的质子数为8，H原子的质子数为1，所以OH﹣的质子数为9，电子数=9+1=10；A、Cl﹣中质子数为17，电子数为18，故A错误；B．F﹣中质子数为9，电子数=9+1=10，故B正确；C、NH3中质子数为10，电子数为10，故C错误；D、NH4+中质子数为11，电子数=11﹣1=10，故D错误；故选：B．2．南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造．关于铜的一种核素Cu，下列说法正确的是（）A．Cu的核电荷数为29B．Cu的质子数为35C．Cu的中子数为64D．Cu的核外电子数为64【解答】解：核素Cu，其质量数为64，质子数=电子数=29，中子数=64﹣29=35，故A正确；故选A．3．YBa2Cu8O x（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的是（）A．钇元素属于金属B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39D．Y和Y是两种不同的核素【解答】解：依据题干信息可知，Y元素为39号元素，汉字为金字旁元素为金属元素，根据构造原理，核外电子排布式1S22S22P63S23P63d104S24P6 4d15S2，字母前的数字表示电子层数，价电子是4d15S 2，价电子数之和=族序数，所以Y属第五周期第ⅢB族；A、该元素是副族元素，所以是金属元素，故A正确；B、质子数+中子数=质量数，中子数=质量数﹣质子数=89﹣39=50，质子数与中子数之差为50﹣39=11，故B错误；C、原子的核外电子数=核内质子数，所以核外有39个电子，故C正确；D、Y和Y是质子数相同，中子数不同的同一元素，所以是不同的两种核素，故D正确；故选B．4．下列粒子与NH4+的质子总数和电子总数相同的是（）A．F﹣B．Ne C．H3O+D．NH2﹣【解答】解：NH4+的质子数为11，电子数为10；A．F﹣的质子数为9，电子数为10，故A错误；B．Ne的质子数为10，电子数为10，故B错误；C．H3O+的质子数为11，电子数为10，故C正确；D．NH2﹣的质子数为9，电子数为10，故D错误．故选C．5．质子数和中子数相同的原子A，其阳离子A n+核外共有X个电子，则A的质量数为（）A．2（x+n）B．2（x﹣n）C．2x D．n+2【解答】解：阳离子A n+核外共有X个电子，则质子数为X+n，质子数和中子数相同，质量数=质子数+中子数，则A的质量数为2（X+n），故选A．6．下列关于16O的叙述正确的是（）A．质量数为8 B．质子数为8 C．中子数为16 D．电子数为16【解答】解：16O原子的质子数是8，质量数是16，中子数=16﹣8=8，核外电子数是8，故选B．7．YBa2Cu8O x（Y为元素钇）是一种重要的超导材料，下列关于Y的说法错误的是（）A．属于金属元素B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39D．Y和Y是两种不同的核素【解答】解析：Y元素为39号元素，根据构造原理，核外电子排布式1S22S22P63S23P63d104S24P6 4d15S2，字母前的数字表示电子层数，价电子是4d15S2，价电子数之和=族序数，所以Y属第五周期第ⅢB族．A、该元素是副族元素，所以是金属元素，故A正确；B、质子数+中子数=质量数，质子数﹣中子数=质子数﹣（质量数﹣质子数）=39﹣（89﹣39）=﹣11．故B错误；C、原子的核外电子数等于核内质子数，所以核外有39个电子，故C正确；D、3989Y和3990Y是质子数相同中子数不同的同一元素，所以是不同的两种核素，故D正确．故选：B．8．下列各对原子或离子有相同电子数的是（）A．Mg2+和O2﹣B．S2﹣和Ne C．Ca2+和Cl D．NH4+和K+【解答】解：A．Mg2+的电子数为12﹣2=10，O2﹣的电子数为8+2=10，故A选；B．S2﹣的电子数为16+2=18，Ne的电子数为10，故B不选；C．Ca2+的电子数为20﹣2=18，Cl的电子数为17，故C不选；D．NH4+的电子数为11﹣1=10，K+的电子数为19﹣1=18，故D不选．故选A．9．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A．H3O+和OH﹣B．CH3+和NH4+C．CO和N2D．HNO2和NO2﹣【解答】解：A．H3O+的质子数为11，电子数为11﹣1=10，OH﹣的质子数为9，电子数为9+1=10，电子数相同，故A错误；B．CH3+的质子数为6+1×3=9，电子数为9﹣1=8，NH4+的质子数为11，电子数为11﹣1=10，电子数不同，故B正确；C．CO的质子数为14，电子数为14，N2的质子数为14，电子数为14，电子数相同，故C错误；D．HNO2的质子数为1+7+8×2=24，电子数为24，NO2﹣的质子数为7+8×2=23，电子数为23+1=24，电子数相同，故D错误．故选B．10．据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）A．是4He的同素异形体B．是4He的同位素C．比4He少一个电子D．比4He少一个质子【解答】解：A、同素异形体是指同种元素形成的结构不同单质，3He与4He互为同位素，故A 错误；B、二者为质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故B正确；C、二者质子数相同为2，则电子数相同，故C错误；D、二者质子数相同，故D错误．故选：B．11．Cl和Cl﹣的相同之处是（）A．质子数B．核外电子数C．化学性质D．颜色【解答】解：A．因Cl﹣和Cl属于同种元素的微粒，且都是单原子核的微粒，故具有相同的质子数，则A正确；B．Cl﹣是Cl原子得到一个电子后形成的，Cl原子的核外电子数为17，Cl﹣的核外电子数为18，两者的核外电子数不相同，故B错误；C．Cl﹣得到一个电子后，化学性质稳定，而Cl原子最外层是7个电子，易得电子，化学性质不稳定，故C错误；D．Cl﹣为无色离子，Cl原子不能稳定存在会发射一定的光，所以二者的颜色不同，故D错误．故选：A．12．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）A．35Cl原子所含质子数为18B．mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5g35Cl2气体的体积约为22.4LD．35Cl2气体的摩尔质量为70【解答】解：A．35Cl是氯的一种同位素，质子数等于原子序数，所以35Cl质子数为17，故A 错误；B．1H35Cl分子所含中子为18，mol的1H35Cl分子所含中子的物质的量为=1mol，所以中子数约为6.02×1023，故B正确；C．氯气不一定处于标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故C错误；D．35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol，故D错误；故选B．13．已知a X n+和b Y m﹣的电子层结构相同，则下列关系式正确的是（）A．a=b+m+n B．a=b﹣m+n C．a=b+m﹣n D．a=b﹣m﹣n【解答】解：a X n+和b Y m﹣两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则离子的核外电子数相等，阳离子的电子数=质子数﹣电荷数，阴离子的电子数=质子数+电荷数；所以a﹣n=b+m，即a=b+m+n；故选A．14．能表示质量数是37的阴离子是（）A．19个质子，18个中子，19个电子B．18个质子，19个中子，18个电子C．19个质子，18个中子，18个电子D．17个质子，20个中子，18个电子【解答】解：A．19个质子，18个中子，19个电子，则质量数=19+18=37，质子数=电子数，该微粒为原子，故A错误；B．18个质子，19个中子，18个电子，则质量数=18+19=37，质子数=电子数，该微粒为原子，故B错误；C．19个质子，18个中子，18个电子，则质量数=19+18=37，质子数比电子数多一个，该微粒为阳离子，故C错误；D．17个质子，20个中子，18个电子，则质量数=17+20=37，质子数比电子数少一个，该微粒为阴离子，故D正确．故选D．15．据报导，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数272．该元素的质子数为（）A．111 B．161 C．272 D．433【解答】解：根据质量数=质子数+中子数，由题意该原子核内有161个中子，相对原子质量为272，则质子数=272﹣161=111．故选：A．16．下列说法正确的是（）A．有质子的微粒一定有中子B．通常所说的氢元素是指HC．16O中的“16”表示氧元素的近似相对原子质量D．根据反应K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O得到的Cl2，其相对分子质量为73.3【解答】解：A．H只有质子，没有中子，所以有质子的微粒不一定有中子，故A错误；B．氢元素含有三种同位素，H是氢元素的一种同位素，不能代表H元素，故B错误；C．16O中16表示质量数，O元素有多种同位素，所以16O中的“16”不能表示氧元素的近似相对原子质量，故C错误；D．该反应中Cl元素化合价由+5价、﹣1价变为0价，有的HCl不作还原剂，起酸的作用，氧化剂是K35ClO3、还原剂H37Cl，生成氯气的相对分子质量==73.3，故D正确．故选D．17．放射性同位素钬Ho的原子核内的中子数与核外的电子数之差是（）A．32 B．67 C．99 D．166【解答】解：67166Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数﹣质子数=166﹣67=99，由题意知核外电子数等于核电荷数为67，该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为：99﹣67=32．故选A．18．下列微粒中，属于阴离子的是（）A．含11个质子、12个中子、10个电子的粒子B．含18个质子、22个中子、18个电子的粒子C．含17个质子、18个中子、17个电子的粒子D．含17个质子、20个中子、18个电子的粒子【解答】解：A．含11个质子、12个中子、10个电子的粒子，质子数11＞核外电子数10，微粒带正电为阳离子，故A错误；B．含18个质子、22个中子、18个电子的粒子，质子数18=核外电子数18，微粒不带电荷，为原子或分子，故B错误；C．含17个质子、18个中子、17个电子的粒子，质子数17=核外电子数17，微粒不带电荷，为原子或分子，故C错误；D．含17个质子、20个中子、18个电子的粒子，质子数17＜核外电子数18，微粒带一个单位负电荷的阴离子，故D正确；故选D．19．与OH‑具有相同质子数和电子数的粒子是（）A．F‑B．Cl‑C．NH3D．Na+【解答】解：氢氧根离子中质子数为各元素的质子数之和，一个氢氧根离子中的质子数是9个，电子数是10个．A、F﹣中质子数是9，电子数是10，和氢氧根离子中质子数和电子数都相同，故A正确；B、Cl﹣中质子数是17，电子数是18，所以和氢氧根离子中质子数不同，电子数相同，故B错误；C、氨气分子中质子数是10，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数相同，电子数不同，故C错误；D、Na+中质子数是11，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数不相同，故D错误．故选A．20．含有相同质子数和电子数的两种微粒之间的关系不正确的是（）A．它们可能是同一元素的不同核素B．可能是不同分子C．可能是不同的离子D．可能是一种分子和一种离子【解答】解：A．同一元素的不同核素，含有相同的质子数和电子数，如1H、2H，故A正确；B．含有相同质子数和电子数的两种微粒，可以为电中性微粒，可能为不同的分子，如：NH3、H2O，故B正确；C．氢氧根和氟离子具有具有相同的质子数和电子数，故C正确；D．一种分子和一种离子含有的质子数相同，则核外电子数一定不同，不可能是一种分子或离子，故D错误，故选D．二．填空题（共10小题）21．写出4种共价型分子（其分子都只有10个质子和10个电子）的分子式和电子式、HF、H2O、NH3、CH4；水溶液呈弱酸性的是HF、呈弱碱性的是NH3．【解答】解：10电荷微粒有HF、H2O、NH3、CH4等，电子式分别为：、、、；HF在溶液中部分电离出氢离子，其水溶液显酸性；NH3溶于水生成一水合氨，溶液显碱性；故答案为：HF；H2O；NH3；CH4；HF；NH3．22．核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为（A﹣N+8）mol．【解答】解：该离子带2个单位正电荷，所以其氧化物的化学式为RO，该氧化物的摩尔质量为（A+16）g/mol，n g 它的氧化物的物质的量为；一个氧化物分子中含有（A﹣N+8）个质子，所以ng它的氧化物中所含质子的物质的量为×（A﹣N+8）=（A﹣N+8）mol；故答案为：（A﹣N+8）mol；23．在离子RO3n﹣中含有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子中子数是A+n+24﹣x．【解答】解：R原子的质量数为A，设R原子核内含中子的数目为N，则R的质子数为A﹣N，离子RO3n﹣中共有x个核外电子，所以A﹣N+24+n=x，所以R原子核内含中子的数目N=A+n+24﹣x．故答案为：A+n+24﹣x．24．11.0g 由H和O组成的水分子，其中含中子数为6mol，电子数为5mol．【解答】解：由H和O组成的水分子的相对分子质量为22，则11g的物质的量为=0.5mol，其中含中子数为（2×1+18﹣8）×0.5mol=6mol，电子数为（2×1+8）×0.5mol=5mol，故答案为：6；5．25．（1）元素的种类决定于质子数（核电荷数），核素的种类决定于质子数和中子数，元素的化学性质主要决定于最外层电子数，主族元素的最高正化合价决定于主族数．【解答】解：（1）元素是指具有相同质子数的同一类原子的总称，则决定元素种类的应该是质子数．（2）我们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素，因此决定核素种类的是质子数和中子数．（3）元素原子的核外电子排布中，最外层电子决定了元素的化学性质，如，一般情况下，最外层电子数小于4的属于金属，容易失去电子；最外层电子数大于4的属于非金属，容易得到电子．（4）元素原子最外层有n个电子，一般在参加化学反应时，最多就失去n个电子（O、F除外），也就显+n价，因此元素的最高正价决定于最外层电子数或主族序数（最外层电子数等于主族序数）．故答案为：质子数（核电荷数）；质子数和中子数；最外层电子数；主族序数（或最外层电子数）26．1999年俄、美科学家联合小组合成了第114号元素的一种同位素，该核素原子的质量数为298，则这种同位素原子的核内中子数为184，核内质子数为114．【解答】解：第114号元素的一种同位素，其质子数为114，质量数为298，则中子数为298﹣114=184，故答案为：184；114．27．用下列字母填空：A．质子数B．中子数C．核外电子数D．最外层电子数E．电子层数（1）元素种类由A决定；（2）核素种类由AB决定；（3）元素的化合价主要由D决定；（4）核素的质量数由AB决定；（5）元素的化学性质主要由D决定．【解答】解：（1）元素是具有相同核内质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，元素种类由质子数决定，故答案为：A；（2）核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，核素种类由质子数和中子数决定分，故答案为：AB；（3）化学性质主要由价电子决定，而主族元素价电子一般就是最外层电子，而副族元素大多还包括次外层的一些电子，故答案为：D；（4）质量数=质子数+中子数，故答案为：AB；（5）决定元素化学性质的主要因素是其最外层电子数，当最外层电子数＞4时，该元素易得电子，当最外层电子数＜4时，该元素易失电子，故答案为：D．28．具有双核10个电子的共价化合物的化学式是HF，三核10个电子的共价化合物的化学式是H2O，四核10个电子的共价化合物的化学式是NH3，五核10个电子的共价化合物的化学式是CH4，HF＞H2O＞NH3＞CH4．【解答】解：具有双核10个电子的共价化合物的化学式是HF，三核10个电子的共价化合物的化学式是H2O；四核10个电子的共价化合物的化学式是NH3，五核10个电子的共价化合物的化学式是CH4，非金属性强弱顺序是F＞O＞N＞C，所以其热稳定性由强到弱的顺序是HF＞H2O＞NH3＞CH4，故答案为：HF；H2O；NH3；CH4；HF＞H2O＞NH3＞CH4．29．（1）在613C、614C、714N、817O几种核素中：①互称为同位素的是613C、614C；②质量数相等，但不能互称同位素的是614C、714N；③中子数相等，但不是同一种元素的是613C、714N．（2）具有双核10个电子的共价化合物的电子式是HF，三核10个电子的共价化合物的电子式是H2O，四核10个电子的共价化合物的化学式是NH3，以上三种化合物的热稳定性由小到大的顺序是HF＞H2O＞NH3．【解答】解：（1）613C、614C质子数相同、中子数不同，互为同位素；614C、714N质量数相等，质子数不同，不是同位素；中子数=质量数﹣质子数，613C、714N的中子数都是7；故答案为：613C、614C；614C、714N；613C、714N；（2）具有双核10个电子的共价化合物的化学式是HF，三核10个电子的共价化合物的化学式是H2O；四核10个电子的共价化合物的化学式是NH3，非金属性强弱顺序是F＞O＞N，所以其热稳定性由强到弱的顺序是HF＞H2O＞NH3，故答案为：HF；H2O；NH3；HF＞H2O＞NH3，30．请写出五种化学性质不同的物质的化学式，这些物质的一个微粒都具有10个质子和10个电子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4．【解答】解：第10号元素氖元素含有10个电子和10个质子，其中碳元素为第六号元素，含有6个质子和6个电子，可以和氢元素形成的化合物为：CH4，其中4个氢原子含有4个电子和4个质子，故甲烷中的质子数为10，电子数也为10；同理含有10个质子和10个电子的物质还有：HF、H2O、NH3等，故答案为：Ne；HF；H2O；NH3；CH4．三．解答题（共10小题）31．已知阴离子R2﹣的原子核内有x个中子，R原子的质量数为m，则Wg R原子完全转化为R2﹣．其中含有的电子数为（m﹣x+2）N A（用N A表示阿伏伽德罗常数）．【解答】解：质子数=质量数﹣中子数=m﹣n，阴离子：电子数=质子数+电荷数=m﹣n+2，故W克离子R2﹣共含有的电子为（m﹣x+2）N A，故答案为：（m﹣x+2）N A．32．用X表示原子：（1）中性原子的中子数N=A﹣Z．（2）阳离子A X n+共有x个电子，则中子数N=A﹣x﹣n．（3）阴离子A X n﹣共有x个电子，则中子数N=A﹣x+n．（4）中性分子12C18O2分子中，则中子数N=26．（5）A2﹣原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2﹣所含电子的物质的量为（m﹣x+2）mol．【解答】解：（1）根据在原子中：元素符号左上角数字为质量数，左下角数字为质子数，质量数=质子数+中子数，所以X中子数=质量数﹣质子数=A﹣Z，故答案为：A﹣Z；（2）根据在阳离子中：核电荷数=质子数=核外电子数+所带电荷数，即阳离子A X n+核电荷数=质子数=x+n，又根据质量数=质子数+中子数，即中子数=质量数﹣质子数=A﹣（x+n），故答案为：A﹣x﹣n；（3）根据在阴离子中：核电荷数=质子数=核外电子数﹣所带电荷数，即A X n﹣核电荷数=质子数=x﹣n，又根据质量数=质子数+中子数，即中子数=质量数﹣质子数=A﹣（x﹣n），故答案为：A﹣x+n；（4）根据12C中核电荷数=质子数=核外电子数=6，再根据中子数=质量数﹣质子数=12﹣6=6，18O中核电荷数=质子数=核外电子数=8，再根据中子数=质量数﹣质子数=18﹣8=10，所以12C18O2分子中，中子数N=6+10×2=26，故答案为：26；（5）元素A的质量数为m，A2﹣离子的原子核内有x个中子，则A的质子数为m﹣x，所以A2﹣中核外电子数为m﹣x+2，n g A2﹣物质的量n（A2﹣）=mol，则n克A2﹣离子中包含电子个数是mol×（m﹣x+2）×N A/mol=（m﹣x+2）mol，故答案为：（m﹣x+2）．33．用X表示原子：（1）阳离子A X n+中共有x个电子，则该阳离子中含有的中子数目为A﹣x﹣n．（2）A2﹣原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2﹣所含电子的物质的量为（m﹣x+2）mol．【解答】解：（1）根据在阳离子中：核电荷数=质子数=核外电子数+所带电荷数，即核电荷数=质子数=x+n，又根据中子数=质量数﹣质子数=A﹣（x+n），故答案为：A﹣x﹣n；（2）元素A的质量数为m，A2﹣离子的原子核内有x个中子，则A的质子数为m﹣x，所以A2﹣中核外电子数为：m﹣x+2，n（A2﹣）=mol，则n克A2﹣离子中包含电子个数是mol×（m﹣x+2）×N A/mol=（m﹣x+2）mol；故答案为：（m﹣x+2）．34．填写下表中的空格：。