人教新课标高中化学必修一同步练习 第3节 氧化还原反应 第2课时(提升)
第三节 氧化还原反应(二)20202021学年高一化学必修第一册课时同步练(新人教)(含答案)
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！第一单元物质及其变化第三节氧化还原反应（二）一、基础巩固1．下列反应中，氧化产物与还原产物为同一种物质的是（ ）A．SO2+2H2S═3S↓+H2OB．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑C．HCl+NaOH═NaCl+H2OD．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑【答案】A【解析】A、SO2+2H2S═3S↓+H2O中氧化剂是二氧化硫、还原剂是硫化氢，硫既是氧化产物与又是还原产物，故A选；B、反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中，氧化产物是氧气，还原产物为氢氧化钠，故B不选；C、HCl+NaOH═NaCl+H2O非氧化还原反应，故C不选；D、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑氧化产物为氯化锌，还原产物为氢气，故D不选；故选：A。
人教版高中化学 必修一 第一章 第三节 氧化还原反应 同步测试(解析版)
第一章第三节氧化还原反应一、选择1．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应D．金属原子失去电子，发生还原反应2．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是( )A. B. C. D.3．氧化反应和还原反应发生在同种元素之间的是( )A.Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑B.2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂OC.H₂+CuO CU+H₂OD.2H₂O2H₂↑+O₂↑4．下列变化过程中得到电子的是( )A.MnO₂→Mn²⁺B.CuO→CuCl₂C.Ag⁺→Ag₂OD.Sn²⁺→Sn⁴⁺5．下列反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的是( )A．二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2SO₂+O₂2SO₃B．氯气通入溴化钠溶液中：CI₂+2NaBr=2NaCl+Br₂C．稀盐酸与硝酸银溶液混合反应：HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃D．氧化钠跟水反应：Na₂O+H₂O=2NaOH6．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。
下列化学反应属于阴影部分的是( )A.4NH₃+5O₂4NO+6H₂OB.4Fe( OH)₂+O₂+2H₂O = 4Fe( OH)₃C.2NaHCO₃= Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑D.Cl₂+2NaBr = 2NaCl+Br₂7．下列反应中，电子转移的表示方法正确的是( )A. B.C. D.8.古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句中加粗字部分涉及氧化还原反应的是( )A．月波成露露成霜，借与南枝作淡妆B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D．莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰9．下列说法正确的是( )A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．化合反应和分解反应一定是氧化还原反应C．氧化还原反应一定有电子的转移D．离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应10.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献记载了古代化学研究成果。
高中化学氧化还原反应同步练习新课标人教版必修1
氧化还原反应 同步练习CI 2+2NaOH=NaCI+NaCIO 2+OH通电 2H 2O===2H +Q TB. Fe+CuS 4=FeSQ+Cu MnO 2D. 2KCIO===2KCI+3OT、选择题(本题包括 15小题，每小题 3分，共 45分，每小题有一个或两个选项符合题意。
下列反应中，7. 下列叙述正确的是A. 含最高价元素的化合物均具有强氧化性B. 原子失电子数越多还原性越强C. 强氧化剂和强还原剂混合不一定发生氧化还原反应D. 失电子能力弱的物质得电子能力一定强8.在氧化还原反应：3S+6KOH=2SO+2K 2S+3H O 中，被氧化与被还原的硫原子数比是()A ．1： 2B ．2： 1 C．1： 1D ．3： 2、选择题(本题包括 5小题，每小题 3分，共 15分，每小题只一个选项符合题意原反应下列 反应属于氧化() A.化合反应B.分解反应 C ．置换反应D .复分解反应质间 相互变化中，需要加入氧化剂才能实A . H 2SQ ^ MgSO B. NaCI — CI 2 C .CuSO 4—CuD . HCIO —CI 23.下列反应中与还原在同元素中进4.氧化还原反应的实质是 得氧和失氧 A . B.化合价发生变化C . 有新物质生成 D.电子的转移5. 在 下 列 分 子 或 离 既具有还原性又具有氧化A . ) AI 3+B . CIC. MnOD . H 2O 2 A . C .6. 能 说 明 氯 的 氧 化 性 比 硫 强 的 反 应A . CuC b +HS==Cu S +2HCIB . CI 2 +Na 2S==2NaCI+SC . CI 2+H 2S==2HCI+SD . 3CI 2+6FeSO 4=2Fe 2(SO 4)3+2FeCI 39．已知在某温度时可发生如下三个反应：C+CO2=2CO，C+H2O=CO+2HCO+H2O=CO2+H2，11.下列反应中，戈懺的物质只做氧化剂的是12.在BrF a +H l O^Br z +HBrO+Q T +HF (未配平)化学反应中，若有 10.8g 水被氧化,原的BrF a 的物质的量是13.某单质能与浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为 反应中所显示的化合价可能是14.下列说法中正确的是18. G 、Q X 、丫、Z 五种物质均为氯的含氧化合物，现在不了解它们的化学式，但知道它们 在一定条件下具有如下转化关系(未配平)电解.(2)Q+HO H 2(3) Y+NaO H G+Q+2O (4) Z+NaOIHX+Q+2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是19•已知酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化，Fe 3J Fe 2+, MnO -MrT , CI 2A. +1B. +2C. +3D. +4由此可判断，在该温度下 C. CO H 的还原性由强到弱的顺序正确的是 A. C CO HB. C CO HC. C H 2 COD. CO H C10.在反应 3Cl 2+8NH=6NHCI+M 中, 被氧化的NH 与未被氧化的NH 的质量比为(A. 3: 8B. 1: 4C. 3: 4D. 1: 3A. SO+2HS=3S+22OB. CI 2+2KOH 二KCI+KCIO+HC. 2FeCl 2+Cl 2=2FeCbD. "S+BEHBr+SjA. 0.4molB. 0.6molC. 0.8molD. 0.9mol则被水还1 : 4,则该元素在A. B. C. D. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂 氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应 15.下列叙述中，正确的是含金属元素的离子不一定都是阳离子在氧化还原反应中，非金属单质一定做氧化剂 元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原金属阳离子被还原不一定得到金属单质 A. B. C. D. 16. amolCu 跟含bmolHNO 的溶液恰好完全反应，则被还原的 HNO 勺物质的量一定是(A. (b-2a ) molB. b/4molC. 17. M 2C 7x-与S 2-在酸性溶液中发生如下反应：2a/3molD. 2amolMO x-+3§-+14H=2M ++3S j +7HO,则 MQ x-中 M 的化合价是 A. +1B. +3C. +4D. +6(1) AQ+NaCl A. QGZYX B. GYQZX C. GYZQX D. ZXGYQ-2CI-, HNS NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到丨2最多的是（）A. Fe3+B. MnOC. CI2D. HNO20. 重铬酸铵［（NH4）2Cr2O］是一种受热易分解的盐。
人教版高中化学必修一课时作业：第2章第3节《氧化还原反应》第2课时
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）1．下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( ) A ．钢铁的腐蚀B ．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏C ．食物腐败D ．燃放烟花【解析】 钢铁的腐蚀、食物腐败、燃放烟花均是氧化还原反应，而大理石雕像被酸雨腐蚀是碳酸钙与酸发生复分解反应，不是氧化还原反应。
【答案】 B2．(2012·十堰高一质检)下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是( ) A ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2 B ．Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ C ．2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑ D ．2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3【解析】 根据化合价变化可以判断出，四个选项中的还原剂依次为H 2O 、Zn 、C 、Al 。
【答案】 A3．已知在某温度时发生如下三个反应： ①C ＋CO 2===2CO ； ②C ＋H 2O(g)===CO ＋H 2； ③CO ＋H 2O===CO 2＋H 2由此可判断，在该温度下，C 、CO 、H 2的还原性的顺序是( ) A ．CO>C>H 2B ．CO>H 2>CC ．C>H 2>COD ．C>CO>H 2【解析】 根据还原性：还原剂>还原产物判断。
反应①中，还原剂是C ，还原产物是CO ，则还原性C>CO ；同理，反应②中，还原性C>H 2；反应③中，还原性CO>H 2；则还原性为：C>CO>H 2。
【答案】 D4．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )A ．H 2O ＋CaO===Ca(OH)2B ．2H 2O ＋2Na===2NaOH ＋H 2↑C ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NOD ．2H 2O=====电解O 2↑＋2H 2↑【解析】 A 项不是氧化还原反应；B 项H 2O 中氢元素化合价降低，水是氧化剂；C 项中只有NO 2中氮元素化合价发生变化，水既不作氧化剂又不作还原剂；D 项中水既作氧化剂又作还原剂。
人教版高中化学必修第1册 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第2课时 氧化剂和还原剂
提示:(1)加入SO2是防止葡萄酒的某些成分在储存的过程中
被氧气氧化而使葡萄酒的口感变差,故SO2是还原剂,具有还
原性。K2S2O5中硫元素是+4价,抗氧化剂实质上就是还原剂。
(2)不对。因为氧化性实质是物质得到电子的性质,还原性
实质是物质失去电子的性质,氧化性和还原性的强弱取决于
(2)说明维生素C具有还原性,且维生素C的还原性比Fe2+的
还原性强。
(3)氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性;但在一些氧化还
原反应中,氧化剂和还原剂可能是同一种物质,则该物质既有
氧化性也有还原性。具有氧化性的物质与具有还原性的物质
也不一定能发生氧化还原反应,如Cu具有还原性,HCl中的H+
具有氧化性,但Cu与HCl不能发生反应。
(11)在反应2N2H4+N2O4
3N2+4H2O中,N2既是氧化产
物又是还原产物。( √ )
二、氧化还原反应的应用
氧化还原反应是一类重要的化学反应,广泛存在于生产和生
活中。填写下列空白:
我们研究氧化还原反应,是为了掌握其中的规律,尽可能做
到趋利避害,使之更好地为社会的发展服务。
一 氧化还原反应的基本概念
化合价降低氧化性Cl2>TiCl4,根据第二步反应
可知氧化性TiCl4>Ti,故该条件下氧化性由强到弱的顺序为
Cl2>TiCl4>Ti。
思维建模 解答有关氧化剂、还原剂强弱比较题目的思维
流程如下:
学以致用
1.下列叙述正确的是(
)。
A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
和还原剂分别是什么物质?
新教材高中化学第一章物质及其变化第三节第2课时氧化剂和还原剂提升训练含解析新人教版必修第一册
第2课时氧化剂和还原剂基础过关练题组一氧化剂和还原剂1.(浙江精诚联盟高一上月考)某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知，在该反应中是( )A.氧化产物B.还原剂C.氧化剂D.还原产物2.(浙江金华校级月考)氢化钙中的氢元素为-1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑。
该反应中的水(深度解析)A.既不是还原剂又不是氧化剂B.是还原剂C.是氧化剂D.既是还原剂又是氧化剂3.(江苏无锡四校高一上期中联考)锡是“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。
工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C 2Sn+a M↑+CO2↑，则下列说法中正确的是(深度解析)A.反应中SnO2被氧化B.每生成1个CO2分子，转移8个电子C.C是氧化剂D.a的值为14.(湖北天门高一上月考)已知浓硫酸和硫化氢可以发生反应:H2S+H2SO4(浓) S↓+SO2+2H2O，下列说法正确的是( )A.S为还原产物，SO2为氧化产物B.水既不是氧化产物也不是还原产物C.该反应既是氧化还原反应，也是置换反应D.每一分子硫化氢被氧化转移4个电子5.(吉林省实验中学高一上期中)下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )A.C O32−→CO2B.Cl-→Cl2C.Cr2O72−→Cr3+D.NH3→NO6.(安徽合肥高一上月考)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
下列说法正确的是( )A.KClO3在反应中失去电子B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被氧化D.H2SO4在反应中得到电子被还原7.(广东省实验中学高一期末)一定条件下，卤素互化物碘化砹(AtI，At元素显+1价)与Zn、NH3发生反应，化学方程式如下:2AtI+2Zn ZnI2+ZnAt2、AtI+2NH3 NH4I+AtNH2。
人教版必修一同步练习：氧化还原反应(含答案)
基础演练1．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( ) A ．在反应中不一定所有元素化合价都发生变化 B ．肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原 C ．非金属单质在反应中只能得电子 D ．金属单质在反应中失电子被还原解析：氧化还原反应的宏观特征是元素化合价有升降，但不一定是所有元素化合价均有升降，如Fe 2O 3＋3CO ===== 高温2Fe ＋3CO 2，氧元素没有化合价变化；化合价变化的元素可以是不同种元素，也可以是同种元素，如CO 2＋C ===== 高温2CO ；作为非金属，在反应中可以得电子，但也有失电子的可能，如C ＋O 2===== 点燃CO 2；金属在反应中失电子被氧化，而不是失电子被还原。
答案：A2．以下变化中，没有电子转移发生的是( ) A ．Cl －―→ Cl 2 B ．SO 2－4―→ BaSO 4 C ．MnO －4―→ Mn 2＋ D ．H 2O ―→ H 2解析：化合价不发生变化的即没有发生电子的转移。
答案：B3．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( ) A ．Fe ＋CuSO 4=== F eSO 4＋Cu B ．AgNO 3＋NaCl=== A gCl ↓＋NaNO 3C ．Fe 2O 3＋3CO ===== △2Fe ＋3CO 2D ．2KMnO 4===== △K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑解析：A 项属于置换反应；B 项属于复分解反应；D 项属于分解反应；C 项不属于四大基本反应类型，但是反应前后元素的化合价有变化(Fe ＋3―→F e 0，C ＋2 ―→C ＋4)，属于氧化还原反应。
答案：C4．下列反应中，氯元素被氧化的是( ) A ．2KClO 3===== MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ B ．2P ＋5Cl 2=== 2PCl 5C ．MnO 2＋4HCl(浓)===== △MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑D ．H 2＋Cl 2===2HCl 解析：某元素的化合价升高、失去电子、被氧化。
高中化学第一章物质及其变化第三节第2课时氧化剂和还原剂课时练习新人教版必修1
氧化剂和还原剂【学习理解】共45分一、选择题(本题共6小题，每小题5分，共30分)1．(2021·茂名高一检测)下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是( ) A ．浓H 2SO 4→SO 2 B ．KClO 3→O 2 C ．H 2S→SO 2D ．HCO －3 →CO 2【解析】选A 。
浓H 2SO 4→SO 2，硫元素化合价降低，H 2SO 4发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故选A ；KClO 3分解生成KCl 和O 2，不需要加入还原剂就能实现，故不选B ；H 2S→SO 2，硫元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故不选C ；HCO －3 →CO 2，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故不选D 。
2．(2021·聊城高一检测)已知反应O 2＋2H 2S===2S↓＋2H 2O ，Na 2S ＋I 2===2NaI ＋S↓，4NaI ＋O 2＋2H 2SO 4===2I 2＋2Na 2SO 4＋2H 2O ，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是( ) A ．O 2>I 2>S B ．H 2S>NaI>H 2O C ．S>I 2>O 2 D ．H 2O>NaI>H 2S【解析】选A 。
判断依据是氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；在第一个反应中O 2是氧化剂，S 是氧化产物，所以氧化性O 2>S ；在第二个反应中氧化性I 2>S ；在第三个反应中氧化性O 2>I 2，所以A 项正确。
3．在反应3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 中，发生还原反应和发生氧化反应的分子个数之比为 ( )A ．3∶1B ．1∶3C ．1∶2D ．2∶1【解析】选C 。
根据反应3N ＋4O 2＋H 2O===2HN O ＋53＋N ＋2O 知，1N ＋4O 2―→1N ＋2O 发生还原反应，2N ＋4O 2―→2H N ＋5O 3发生氧化反应，故发生还原反应和发生氧化反应的分子个数之比为1∶2。
第3节-氧化还原反应(第2课时)
氧化还原反应（第2课时）【知识要点】1、氧化性还原性强弱判断（一）根据氧化还原反应判断1. 反应方向：由强到弱氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物；氧化剂＞还原剂还原性：还原剂＞还原产物；还原剂＞氧化剂2. 反应条件：强易弱难达到相同的氧化程度（还原剂升高到同一价态），强氧化剂容易，弱氧化剂难；达到相同的还原程度（氧化剂降低到同一价态），强还原剂容易，弱还原剂难。
3. 反应产物：氧化还原程度：强大弱小氧化同一还原剂，强氧化剂比弱氧化剂氧化程度大，即使还原剂的化合价升得更高；还原同一氧化剂，强还原剂比弱还原剂还原程度在，即使氧化剂的化合价降得更低。
(二)根据金属活动性判断还原性K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>Cu>Hg>Ag>Pt>Au氧化性K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Sn2+<Pb2+<Cu2+<Fe3+<Hg2+<Ag+（三）根据化合价推断含同种元素的物质，一般是价态越高的氧化性越强,价态越低的还原性越强。
【典型例题】【例1】根据下列三个反应的化学方程式：①2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O②2KI＋Cl2=2KCl＋I2③Na2S＋I==2NaI＋S判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是（）A. Cl 2＞I 2＞KMnO 4＞SB. KMnO 4＞Cl 2＞I 2＞SC. I 2＞Cl 2＞KMnO 4＞SD. KMnO 4＞Cl 2＞S ＞I 2 2、氧化还原反应方程式的配平（1）配平依据：化合价升降总数相等或电子转移总数相等。
（2）配平方法：化合价升降法或电子转移法。
（3）配平步骤：①标价态：标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。
人教版高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应第2课时氧化剂和还原剂
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第三节 氧化还原反应（第2课时 氧化剂和还原剂）【明确学习目标】1、理解氧化剂和还原剂的概念并能加以判断，知道中学化学中常见的氧化剂和还原剂；2、进一步理解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，学会利用“线桥法”分析氧化还原反应。
（学习重点）3、了解5组概念的判断：氧化剂和还原剂、氧化反应和还原反应、被氧化与被还原、氧化性和还原性、氧化产物和还原产物。
【预学能掌握的内容】二、氧化剂和还原剂1、概念：（1）氧化剂：是指 电子（或电子对 ）的物质，具有 性，在反应中元素化合价 ，本身被 ，发生 反应。
（2）还原剂：是指 电子（或电子对 ）的物质，具有 性，在反应中元素化合价 ，本身被 ，发生 反应。
2、中学化学中，常用作氧化剂的物质有 ；常用作还原剂的物质有 。
3、氧化还原反应中概念之间的关系：化合价 ， 电子，发生 反应化合价 ， 电子，发生 反应氧化剂 + 还原剂还原产物 + 氧化产物4、（1）在反应H2+Cl2=2HCl中，元素化合价升高，被（填“氧化”或“还原”，下同），发生反应；元素化合价降低，被（填“氧化”或“还原”，下同），发生反应。
（2）在反应CuO+CO Cu+CO2中，氧化剂为，氧化产物为，发生还原反应，具有还原性。
【预学中的疑难问题】二、氧化剂和还原剂〖交流展示〗小组交流课前预习收获与疑惑，并积极展示。
〖合作探究1〗指出下列反应中的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物。
①CuSO4+ Fe ＝2Cu + FeSO4②Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+2H2O③2KClO32KCl＋3O2↑④Cl2 + H2点燃2HCl⑤2H2S + SO2＝2H2O + 3S⑥Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O〖合作探究2〗（1）分析交流课本P37最后2行所例举的常用作氧化剂的物质和常用作还原剂的物质中主要元素化合价，你有没有发现这些元素化合价分别有什么特点？（2）试从化合价角度分析下列粒子性质：在Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S2－、Cl－等粒子中只有氧化性的是_______________，只有还原性的是_______________，兼有的是_______________。
2019-2020年高中化学 第三节 氧化还原反应第二课时学案 新人教版必修1
2019-2020年高中化学第三节氧化还原反应第二课时学案新人教版必修1【学习目标】知识与技能1、了解氧化还原反应的分类。
2、能够用双线桥法及单线桥法标注电子转移数过程与方法1、理解电子转移守恒在氧化还原反应中的应用2、能够运用电子转移守恒解决简单的计算情感、态度与价值观发展学习化学的兴趣，乐于探究氧化还原反应反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
【知识回顾】判断下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物①C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O②Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O③S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2O④Cl2+H2O=HCl+HClO【教学过程】一、氧化还原反应的类别1、全部氧化还原反应与部分氧化还原反应全部氧化还原反应：部分氧化还原反应：2、同一元素间发生的氧化还原反应歧化反应：归中反应：二、标注电子转移数1、电子转移守恒定律注意：由于在任何氧化还原反应中，元素化合价的变化值与电子得失的数目相统一，即元素化合价的升高值＝失去电子的数目；元素化合价的降低值＝得到电子的数目。
因此：在反应中化合价的升降总数也相等。
2、电子转移数的求算电子转移数=化合价升（降）数=练习：求算下列反应中的电子转移数C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O【归纳总结】求算电子转移数应注意的问题3、在方程式中标注电子转移数（1）双线桥法化合价升高，失2×e-,发生氧化反应例如： 2Na + Cl2 ═ 2NaCl化合价降低，得2×e-,发生还原反应方法：①正确书写化学方程式②将有变化的元素由反应物到生成物用箭号连接③注明化合价的升降、电子得失数目及被氧化（被还原）④检查电子数是否遵循电子转移守恒定律练习：2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2+O2↑（2）单线桥法只用一个线桥，由失电子的元素（化合价升高的元素）指向得电子的元素（化合价降低的元素），在线桥上标注电子转移的总数。
(完整版)新课标人教版高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应习题及答案解析
第二章第三节氧化还原反应一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。
）1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制Cl2(见P3-20) C．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO24．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca （OH）25．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．金属冶炼 B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐6．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
共10小题，每小题4分，计40分。
）7．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）A．反应前后，元素是否有电子转移 B．反应前后，元素是否有化合价变化C．反应前后，是否有氧元素参加 D．反应前后，是否有氢元素参加8．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．可能是置换反应 D．可能是化合反应9．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．MnO4-、K+、I-、H+ D．H+、Cl-、Na+、CO32-10．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝2Fe3+＋2Cl-C．HCO3-＋Ｈ+＝CO2↑＋H2O D．2Na＋2H2O ＝2Na+＋2OH-＋H2↑11．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO412．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC．H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑13．下列反应中氯元素被氧化的是（）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3 B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑14．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O15．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂16．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5三、填空题（计42分）17．（11分）在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是__________反应。
人教版高中化学必修一第三节氧化还原反应同步练习1.docx
高中化学学习材料唐玲出品第三节氧化还原反应第一课时[要点剖析]1．化学反应根据反应物和生成物的类别和种类分为四种基本反应类型：置换、分解、化合、复分解。
2．氧化还原反应的认识过程：氧化反应和还原反应是同时发生的。
从物质得失氧去分析：物质在反应中失去氧的反应叫还原反应，物质在反应中得到氧的反应叫氧化反应。
从化合价的变化去分析：如果从反应物到产物的过程中，所含元素的化合价发生了变化，则该反应就是氧化还原反应，这是氧化还原反应的特征。
所含元素化合价的物质发生了氧化反应，所含元素化合价降低的物质发生了还原反应。
从电子转移去分析：反应过程中，如果有电子和得失和偏移，则该反应就是氧化还原反应，这是氧化还原反应的实质。
物质失去（或偏移）电子的过程，就是发生了氧化反应，物质得到（或偏向）电子的过程，就是发生了还原反应。
[典型例析]例1．以Na2S和H2S为例，描述元素化合价变化与电子转移的关系。
［剖析］钠是典型的金属元素，在化学反应中易失去电子；氧是典型的非金属元素，在化学反应中易得到电子；氢在化学反应中可以失去1个电子，也可以得到1个电子都能形成一种稳定结构。
［解答］从原子结构分析，钠原子的最外层上有1个电子，硫原子的最外层上有6个电子。
当钠与硫反应时，每个钠原子失去1个电子，带1个单位正电荷，成为钠离子（Na+）；硫原子得到来自两个钠原子所提供的2个电子，带2个单位负电荷，成为硫离子，这样双方最外层都达到了8个电子的稳定结构。
钠元素的化合价就由0价升高到+1价，硫元素的化合价就由0价降低到—2价。
H原子和S原子的获得电子的难易程度相差不大。
所以，在发生反应时，它们都未能把对方的电子夺取过来，而是氢原子提供1个电子，硫原子提供两个电子分别与两个氢原子组成两个共用电子对，这两个电子对受到两个原子核的共同吸引，使双方最外层都达到稳定结构。
在硫化氢分子里，由于硫原子对共用电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以偏向于硫原子而偏离于氢原子。
第三节 氧化还原反应(一)-2020-2021学年高一化学必修第一册课时同步练(新人教)(解析版)
第一单元物质及其变化第三节氧化还原反应（一）一、基础巩固1．Cu2Hgl4是一种红色固体,常用作示温涂料。
制备反应为:2CuSO4+K2Hgl4+SO2+2H2O═Cu2Hgl4↓+K2SO4+2H2SO4．下列说法正确的是（）A．上述反应的产物Cu2HgI4中,Hg的化合价为+1B．上述反应中Hg元素与Cu元素均被还原C．上述反应中生成1mol Cu2HgI4时,转移的电子数为4N AD．由以上信息可推知:可发生反应2CuSO4+2NaCl+SO2+2H2O═2CuCl↓+Na2SO4+2H2SO4[答案]D[解析]A．Cu2HgI4中,I元素化合价为﹣1价,Cu元素化合价为+1价,所以Hg的化合价为+2,故A错误;B．从反应2CuSO4+K2Hgl4+SO2+2H2O═Cu2Hgl4↓+K2SO4+2H2SO4分析,Hg的化合价不变,Cu从+2价变成+1被还原,故B错误;C．从反应2CuSO4+K2Hgl4+SO2+2H2O═Cu2Hgl4↓+K2SO4+2H2SO4分析,Cu从+2价变成+1被还原,则每生成1mol Cu2HgI4时,转移的电子数为:1mol×2×（2﹣1）＝2mol即2N A,故C错误;D．由反应2CuSO4+K2Hgl4+SO2+2H2O═Cu2Hgl4↓+K2SO4+2H2SO4可知,SO2,可将二价铜离子还原成+1价的铜的化合物,所以可发生反应2CuSO4+2NaCl+SO2+2H2O═2CuCl↓+Na2SO4+2H2SO4,故D正确; 2．加入氧化剂才能实现的过程是（）A．Cl2→ClO﹣B．SO2→SO42﹣C．N2→NH3D．Al3+→AlO2﹣[答案]B[解析]A．Cl2→ClO﹣,Cl2与NaOH溶液反应即可实现,氯气是氧化剂也是还原剂,不需要加氧化剂,故A错误;B．SO2→SO42﹣中S元素化合价升高,被氧化,应加入氧化剂,故B正确;C．N2→NH3中N元素化合价降低,被还原,应加入还原剂,故C错误;D．Al3+→AlO2﹣中无元素的化合价变化,不需加入氧化剂和还原剂,故D错误。
【高中化学人教版(2019)必修第一册同步练习】 第三节氧化还原反应(含答案)
【高中化学人教版（2019）必修第一册同步练习】第三节氧化还原反应一、单选题1．下列变化过程中，加入还原剂可以实现的是（）A．Cu→CuO B．HCHO→CH3OHC．CO3 2-→ CO2D．NO→N2O42．下列变化过程属于还原反应的是（）A．HCl→MgCl2B．Na→Na+C．CO→CO2D．Fe3+→Fe3．下列反应中，水作还原剂的是（）A．2Na+H2O=2NaOH+H2↑B．NaOH+HCl=NaCl+H2OC．Cl2+H2O⇌HCl+HClO D．2F2+2H2O=4HF+O24．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是：（）A．(NH4)2SO4→ NH3B．C → CO2C．Cl2 → HClO D．HCl→ AgCl5．绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大构想，对水质净化是水质检验员的主要工作之一，也是实现绿水青山的重要任务之一．某水质检验员在研究对饮用水消毒时，发现其原理为：，设为阿伏加德罗常数的值，对于该反应下列说法正确的是（）A．完全反应，生成氢氧化铁胶粒数目小于B．参加反应，生成氧气C．反应中被氧化D．为常见的氧化剂，氧化性强于6．工业上用处理氨氮水的原理如图所示。
一定条件下：将的氨水分别和不同量的混合，测得溶液中氨去除率、总氮(和的总和)残余率与投入量(用x表示)的关系如图所示。
下列说法错误的是A．时，主要被氧化为B．时，生成的的物质的量为C．生成硝氮的离子方程式：D．时，分批加入可以降低总氮残余率二、多选题7．氮化铅（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：合成．下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为﹣3D．AlN的摩尔质量为41g8．探究的还原性实验I粉红色的溶液或溶液在空气中久置，无明显变化。
实验Ⅱ向溶液中滴入2滴酸性溶液，无明显变化。
高中化学氧化还原反应 同步练习 新课标 人教版 必修1
氧化还原反应 同步练习一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只一个选项符合题意。
） 1．下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应2．在下列物质间相互变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 （ ）A ．H 2SO 4→MgSO 4B ．NaCl →Cl 2C ．CuSO 4→CuD ．HClO →Cl 23．下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是（ ）A ．Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2OB ．Fe+CuSO 4=FeSO 4+CuC ．2H 2O===2H 2↑+O 2↑D ．2KClO 3===2KCl+3O 2↑ 4．氧化还原反应的实质是 （ ） A ．得氧和失氧B ．化合价发生变化C ．有新物质生成D ．电子的转移5．在下列分子或离子中既具有还原性又具有氧化性的是 （ ）A ．Al 3+B ．Cl -C ．MnO 4-D ．H 2O 2二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有一个或两个选项符合题意。
）6．下列反应中，能说明氯的氧化性比硫强的反应是 （ ）A ．CuCl 2+H 2S==CuS ↓+2HClB ．Cl 2 +Na 2S==2NaCl+SC ．Cl 2+H 2S==2HCl+SD ．3Cl 2+6FeSO 4=2Fe 2（SO 4）3+2FeCl 37．下列叙述正确的是（ ）A ．含最高价元素的化合物均具有强氧化性B ．原子失电子数越多还原性越强C ．强氧化剂和强还原剂混合不一定发生氧化还原反应D ．失电子能力弱的物质得电子能力一定强8．在氧化还原反应：3S+6KOH=K 2SO 3+2K 2S+3H 2O 中，被氧化与被还原的硫原子数比是（ ）A ．1：2B ．2：1C ．1：1D ．3：29．已知在某温度时可发生如下三个反应：C+CO 2=2CO ， C+H 2O=CO+H 2 CO+H 2O=CO 2+H 2，通电MnO 2△电解由此可判断，在该温度下C ．CO 、H 2的还原性由强到弱的顺序正确的是 （ ）A ．C CO H 2B ．C CO H 2C ．C H 2 COD ．CO H 2 C10．在反应3Cl 2+8NH 3=6NH 4Cl+N 2中，被氧化的NH 3与未被氧化的NH 3的质量比为（ ）A ．3：8B ．1：4C ．3：4D ．1：3 11．下列反应中，划线的物质只做氧化剂的是（ ）A ．SO 2+2H 2S=3S+2H 2OB ．Cl 2+2KOH=KCl+KClO+H 2OC ．2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3D ．H 2S+Br 2=2HBr+S ↓12．在BrF 3+H 2O →Br 2+HBrO 3+O 2↑+HF （未配平）化学反应中，若有10.8g 水被氧化，则被水还原的BrF 3的物质的量是（ ）A ．0.4molB ．0.6molC ．0.8molD ．0.9mol13．某单质能与浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1∶4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是 （ ）A ．+1B ．+2C ．+3D ．+4 14．下列说法中正确的是（ ）A ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B ．金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂C ．氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D ．有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应15．下列叙述中，正确的是（ ）A ．含金属元素的离子不一定都是阳离子B ．在氧化还原反应中，非金属单质一定做氧化剂C ．元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D ．金属阳离子被还原不一定得到金属单质16．amolCu 跟含bmolHNO 3的溶液恰好完全反应，则被还原的HNO 3的物质的量一定是（ ）A ．（b-2a ）molB ．b/4molC ．2a/3molD ．2amol17．M 2O 7x-与S 2-在酸性溶液中发生如下反应：M 2O 7x-+3S 2-+14H +=2M 3++3S ↓+7H 2O ，则M 2O 7x-中M 的化合价是 （ ）A ．+1B ．+3C ．+4D ．+618．G 、Q 、X 、Y 、Z 五种物质均为氯的含氧化合物，现在不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平） （1）G →Q+NaCl（2）Q+H 2O X+H 2（3）Y+NaOH →G+Q+H 2O （4）Z+NaOH →X+Q+H 2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是 （ ）A ．QGZYXB ．GYQZXC ．GYZQXD ．ZXGYQ19．已知酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化，Fe3+→Fe2+，MnO4-→Mn2+，Cl2→2Cl-，HNO2→NO。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
氧化还原反应(提升)
第2课时
1．根据反应8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2回答下列问题。
(1)氧化剂是________，还原剂是________。
(2)氧化剂与氧化产物的质量比为________。
(3)当生成28 g氮气时，被氧化物质的质量为________。
(4)该反应中发生还原反应的过程表示为Cl2＋2e－===2Cl－，则发生氧化反应的过程可表示为________________________________________________________________________。
2．有下列反应：
①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl
②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
根据上述两个反应回答：
(1)氧化性强弱顺序为______________，还原性强弱顺序为____________。
(2)反应①中氧化产物和还原产物的质量之比为______。
(3)反应②中浓盐酸表现出的性质是________(填字母)。
A．还原性B．酸性C．氧化性
3．(2019·江西省上饶二中检测)Ⅰ. 为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。
碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O。
(1)该反应中，氧化剂是________，氧化产物是________。
(2)当有1.5 mol I2生成时，有________ mol还原剂被氧化。
(3)当有4 mol氧化剂参与反应时，转移电子数为________个。
Ⅱ. 周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)，铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。
(1)该反应中的还原剂是________。
(2)清除铜锈可以选择的试剂是________。
答案与解析
1．根据反应8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2回答下列问题。
(1)氧化剂是________，还原剂是________。
(2)氧化剂与氧化产物的质量比为________。
(3)当生成28 g氮气时，被氧化物质的质量为________。
(4)该反应中发生还原反应的过程表示为Cl2＋2e－===2Cl－，则发生氧化反应的过程可表示为________________________________________________________________________。
答案(1)Cl2NH3(2)213∶28(3)34 g
(4)8NH3－6e－===6NH＋4＋N2
解析在此反应中，NH3中氮元素化合价升高，被氧化，作还原剂，对应氧化产物为N2，Cl2中氯元素化合价降低，被还原，作氧化剂，对应还原产物为NH4Cl。
8 mol NH3中只有2 mol NH3被氧化，所以生成1 mol N2时，有2 mol NH3被氧化，在反应中，8 mol NH3失去6 mol电子生成6 mol NH＋4和1 mol N2。
2．有下列反应：
①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl
②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
根据上述两个反应回答：
(1)氧化性强弱顺序为______________，还原性强弱顺序为____________。
(2)反应①中氧化产物和还原产物的质量之比为______。
(3)反应②中浓盐酸表现出的性质是________(填字母)。
A．还原性B．酸性C．氧化性
答案(1)KMnO4>Cl2>H2SO4SO2>Cl－>Mn2＋
(2)98∶73(3)AB
解析(1)由反应①知氧化性Cl2>H2SO4，还原性SO2>Cl－，由反应②知氧化性KMnO4>Cl2，还原性Cl－>Mn2＋。
(2)在反应①中氧化产物为H2SO4，还原产物为HCl，其质量比为98∶73。
(3)在反应②中HCl被氧化为Cl2，表现的是还原性，同时还生成了盐和水，表现的是酸性。
3．(2019·江西省上饶二中检测)Ⅰ. 为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。
碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O。
(1)该反应中，氧化剂是________，氧化产物是________。
(2)当有1.5 mol I2生成时，有________ mol还原剂被氧化。
(3)当有4 mol氧化剂参与反应时，转移电子数为________个。
Ⅱ. 周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即
是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)，铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。
(1)该反应中的还原剂是________。
(2)清除铜锈可以选择的试剂是________。
答案Ⅰ.(1)KIO3I2(2)2.5(3)20N A(或1.204×1025)Ⅱ. (1)Cu(2)盐酸
解析Ⅰ.碘酸钾和碘化钾发生反应KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O。
(1)该反应中KIO3中碘的化合价降低，KIO3是氧化剂，对应的还原产物为I2；KI中I元素的化合价升高至I2中的0价，KI是还原剂，氧化产物是I2。
(2)根据反应方程式可知，每转移5 mol电子会生成3 mol I2、5 mol KI被氧化；当有1.5 mol I2生成时，有2.5 mol KI被氧化。
(3)1 mol氧化剂KIO3发生反应转移5 mol电子，当有4 mol氧化剂参与反应时，转移电子数为4 mol×5×6.02×1023 mol－1＝1.204×1025。
Ⅱ. (1)铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3，Cu的化合价由0升高到＋2，属于还原剂。
(2)因为铜锈的化学成分是Cu2(OH)2CO3，属于碱式碳酸盐，易溶于酸，清除铜锈可以加酸，所以选择的试剂可以是盐酸。