【走向高考】2017高考化学一轮复习 第一部分 必考部分 第3章 金属及其化合物 第3节 铁及其化合物课时作业

第一部分第三章第三节一、选择题1．(2016届福建省大田市第一中学高三上学期月考)下列关于铁的叙述正确的是导学号 65300361( )①铁能被磁铁吸引，但纯铁比含杂质的铁易被腐蚀②在人体的血红蛋白中含有铁元素③铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧④铁与强氧化剂硝酸反应的产物只有一种是Fe(NO3)3⑤不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A．①③B．②③C．②⑤D．④⑤解析：考查了金属的化学性质的相关知识。

①铁合金易发生电化学腐蚀，纯铁不易腐蚀，故错误；②人体的血红蛋白中含有铁元素，贫血时可通过补铁治疗，故正确；③铁与水蒸气在高温下可发生反应，但不是燃烧，故正确；④铁过量，可生成Fe(NO3)2，故错误；⑤Fe(OH)2可通过化合反应制备Fe(OH)3，故错误，故选B。

答案：B2．(2015·成都模拟)某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是导学号 65300362( )A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋解析：反应开始有白色沉淀生成，说明溶液中一定不存在Fe3＋，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明溶液中一定存在Fe2＋，但不能确定Mg2＋的存在。

答案：D3．(2015·四川成都一诊)某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。

从分类角度下列分析正确的是导学号 65300363( )A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物B．实验②、③均未发生氧化还原反应C．实验②、③均为放热反应D．实验①、②所涉及的物质均为电解质解析：③反应制得的是氢氧化铁胶体，是混合物，A错误；实验②的反应是水解反应，B 正确；水解反应是吸热反应，C错误；实验①所涉及的物质：铁、氯气不是电解质，也不是非电解质，D错误。

答案：B4．(2015·上海十三校联考)为了除去FeSO4溶液中的Fe3＋，可用加入纯铁屑的方法，但此法很费时；现有一种方法是在蒸馏水沸腾时加入粉末状的绿矾(少量多次)，搅拌，直到观察到有褐色沉淀产生即可停止加入药品，煮沸1～2分钟，趁热过滤，密封保存所得的FeSO4溶液，此法的原理是导学号 65300364( )A．Fe3＋的水解是吸热反应，升温能促进它的水解，它的水解产物之一能抑制Fe2＋的水解B．Fe2＋有较强的还原性，它能还原Fe3＋C．Fe3＋有较强的氧化性，它能氧化Fe2＋D．还可用加入Na2SO3溶液法来除去溶液中的Fe3＋解析：此法利用Fe3＋的水解生成Fe(OH)3沉淀来除杂，A正确；D选项，又掺入了新的杂质，错误。

答案：A5．(2015·山东滕州五中月考)下列说法正确的是导学号 65300365( )A．铁是位于第四周期ⅧB族元素，是一种重要的过渡元素B．四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物C．14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁D．铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr3解析：A项，铁是位于第四周期Ⅷ族元素，是一种重要的过渡元素，错误；B项，四氧化三铁是纯净物，错误；C项，14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应，硫粉不足，FeS 的质量小于21克，错误。

答案：D6．(2015·郑州质检)下列叙述正确的是导学号 65300366( )A．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应B．足量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3C．Fe和Fe2O3等物质的量混合物溶于稀盐酸时无气体放出D ．Fe 2O 3――→HCl aq FeCl 3(aq)――→△无水FeCl 3，在给定的条件下能实现转化解析：HNO 3具有强氧化性，与Fe 反应产生的气体为NO ，A 项错；铁与Cl 2反应无论量的多少产物都是FeCl 3，B 项错；C 项中Fe 2O 3溶解产生Fe 3＋恰好将铁单质氧化，因而不能置换出H 2，正确；FeCl 3溶液加热时易水解，D 项错。

答案：C7．(2016届湖北省老河口市一中高三上学期期中)将足量铁粉投入一定浓度的氯化铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量相同，则原溶液中氯化铁和氯化铜的浓度之比为导学号 65300367( )A ．2 7B ．3 4C ．4 7D ．2 3 解析：设混合物中含有x mol FeCl 3、y mol CuCl 2，在FeCl 3和CuCl 2的混合溶液中加入过量的铁粉，分别发生：2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋，Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu ， x 0.5x y y y搅拌使其充分反应，所得固体残渣的质量与原铁粉的质量恰好相等，则消耗的铁的质量应等于生成的铜的质量，则(0.5x ＋y )×56＝64y ，x y ＝2 7，A 项正确。

答案：A8．将3.48 g 四氧化三铁完全溶解在100 mL 1 mol·L －1的硫酸中，然后加入K 2Cr 2O 7溶液25 mL ，恰好使溶液中的Fe 2＋全部转化为Fe 3＋，Cr 2O 2－7全部转化为Cr 3＋，则K 2Cr 2O 7溶液的物质的量浓度是导学号 65300368( )A ．0.05 mol·L －1B ．0.1 mol·L －1C ．0.2 mol·L －1D ．0.3 mol·L －1解析：可以把Fe 3O 4看作FeO·Fe 2O 3，则n (Fe 3O 4)＝n (FeO)＝n (Fe 2＋)，依次可知，在反应中Fe 2＋――→－e －Fe 3＋，Cr 2O 2－7――→＋2×3e －，若设K 2Cr 2O 7溶液的物质的量浓度为c ，则根据得失电子守恒有： 3.48 g 232 g·mol－1×1＝c ×0.025 L×6，解得c ＝0.1 mol·L －1。

答案：B9．某稀溶液中含有Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe 2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。

则稀溶液中Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3物质的量浓度之比为导学号 65300369( )A ．1 1 1B ．1 3 1C ．3 3 8D ．1 1 4解析：据氧化性由强到弱的顺序HNO 3>Fe 3＋>Cu 2＋，可知随铁粉的增加，反应的方程式分别为4HNO 3(稀)＋Fe===Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O4 mol 1 mol 1 mol2Fe(NO 3)3＋Fe === 3Fe(NO 3)22 mol 1 mol3 molCu(NO 3)2＋Fe === Fe(NO 3)2＋Cu1 mol 1 mol 1 mol所以原溶液中，Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3的物质的量之比为(2 mol －1 mol) 1 mol 4 mol ＝1 1 4。

答案：D10．(2016届福建省厦门市第六中学高三上学期期中)一块11.0 g 的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H 2O 2至溶液中无Fe 2＋存在，加热除去多余的H 2O 2，当加入200 mL 6 mol·L －1 NaOH 溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3 g ，下列说法不正确的是导学号 65300370( )A ．该合金中铁的质量为5.6 gB ．合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H 2C ．该合金与足量的氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6N AD ．所加的稀硫酸中含0.6 mol H 2SO 4解析：最终得到的沉淀为氢氧化铝和氢氧化铁的混合物，则生成沉淀时消耗氢氧根离子的物质的量为26.3 g －11.0 g 17 g/mol ＝0.9 mol ，则铁和铝的总物质的量为0.9 mol 3＝0.3 mol ，设合金中铁的物质的量为x 、铝的物质的量为y ，则：56x ＋27y ＝11.0、x ＋y ＝0.3，解得：x ＝0.1 mol 、y ＝0.2 mol ；200 m L 6 mol·L －1 NaOH 溶液中含有NaOH 的总物质的量为：6 mol/L×0.2mol ＝1.2 mol ，生成沉淀最多时的溶质为硫酸钠，则所加硫酸的物质的量为1.2 mol 2＝0.6 mol ；A.根据计算可得，合金中含有0.1 mol 的铁，其质量为：56 g/mol×0.1 mol＝5.6 g ，故A 正确；B.0.1 mol 铁与稀硫酸反应生成0.1 mol 氢气，0.2 mol 铝与稀硫酸反应生成0.3 mol 氢气，总共生成0.4 mol 氢气，故B 错误；C.铁不与氢氧化钠溶液反应，0.2 mol 铝与氢氧化钠溶液反应转移电子为：0.2 mol×3＝0.6 mol ，转移的电子数为0.6N A ，故C 正确；D.根据分析可知所加硫酸的物质的量为0.6 mol ，故D 正确；故选B 。

答案：B二、非选择题11．(2016届甘肃省会宁一中高三上学期第二次月考)铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英、石灰石的混合物。

某化学兴趣小组从铁砂中分离出磁性氧化物，并进行铝热反应实验。

导学号 65300371(1)取磁性氧化铁按图装置进行铝热反应，引发铝热反应的实验操作是________________现象很壮观，取少许生成的“铁块”溶于盐酸，向基中滴加KSCN 溶液，发生溶液变血红色。

出现结果的结因，除了可能混有没有反应的磁性氧化铁外，还有一个原因是________________设计一个简单的实验方案，证明上述所得“铁块”中含有金属铝。

该实验所用的试剂是________________，反应的离子方程式________________。

(2)写出此铝热反应的化学方程式：________________，每摩尔单质铝参与反应，转移的电子数为________。

(3)除磁性氧化铁可做铝热反应实验外，下列哪些试剂也可以导学号 65300372( )A ．CuOB ．Na 2O 2C ．MnO 2D ．MgO解析：(1)引发铝热反应的操作时在铝热剂上铺KClO 3，插镁条并将其点燃；滴加硫氰化钾显红色，说明溶液中含有铁离子。

可能是生成的红热的铁在掉落到蒸发皿过程中表面被空气氧化为Fe 3O 4；铁和铝混合物中只有铝能和氢氧化钠反应，所以选用NaOH 溶液，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑。