课题1 质量守恒定律(第3课时习题课12.10.31)
课题1_质量守恒定律(习题课)_ppt
课题一
质量守恒定律
(习题课）
想一想： 化学变化的实质是什么？
分子－→原子－－→新分子－－→新物质
化学变化中各物质的质量是否发生改变呢？ 增加了？ 减少了？ 不变？
分成 重新组合 聚集成
质量守恒定律的适用范围 是什么？学了该定律，对我们 有什么用？ 质量守恒定律适用于一切化学反应。 可运用定律 1. 进行有关的计算 2. 推测一些物质的组成 3. 解释一些实验事实 4.求物质的化学式
D
4.将25g氯酸钾和6g二氧化锰的混合物加热一段时
间后，得到残余固体的质量为22 g，则产生氧
气____g。 9 5.煤的汽化是提高煤的利用率、减少环境污染的
有效措施之一+X。
请你写出X的化学式
H2 。
展示提升:
1、在化学反应中为什么会质量守恒呢？ 在一切化学反应中，反应前后 原子的种类 没 有改变， 原子数目 没有增减，原子质量 也没 有变化，所以化学反应前后各物质质量总和必 然相等。 2、从化学反应的过程可以看出，质量守恒定律 可以理解为“六个不变”、“两个一定 变”“一个可能变”： 物质总质量 、 元素种类 各元素质量 （宏观） “六个不变”： 、 原子种类 原子数目 、 、 原子质量 （微观） 分子数目 分子的种类 （微观） “两个一定变” （宏观） 物质的种类 （微观） “一个可能变”
①原子数目
④物质的总质量 A ①④ C ①③④
②分子数目
⑤物质的种类 B ①③⑤ D ①②③④⑤
③元素种类
3.红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关 的量随时间变化的关系的图像正确的是（ D ）
原 子 种 类 物 质 的 总 质 量 原 子 数 目 时间 时间 元 素 种 类 时间
课题1《质量守恒定律》教学案(一)
第五单元课题1《质量守恒定律》教学案（一）班级姓名教学——学习目标：知识与技能：通过实验测定知道质量守恒定律；定量理解质量守恒定律及其原因，应用质量守恒定律解释简单的实际现象和化学问题。
过程与方法：通过定性向定量的学习，感受由感性到理性，由个别到一般的认识方法。
情感态度价值观：培养学生善于质疑的精神和严谨的科学态度。
初步培养应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力，通过直观教学手段培养学生空间思维和抽象思维能力。
教学——学习重点：质量守恒定律教学——学习难点：质量守恒定律的全面理解。
课时：一课时辅助教学：托盘天平、锥型瓶、烧杯、小试管、酒精灯；白磷、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、铁钉。
教学——学习过程：引入：什么是化学反应？化学反应的本质特征是什么？新课学习：问题：在化学反应前后，各物质的质量总和是否发生变化呢？可能发生哪些变化？作出猜测：一、探究实验1、白磷在密闭的锥形瓶中燃烧实验实验仪器：锥形瓶、橡皮塞、托盘天平、酒精灯、玻璃棒实验药品：白磷实验操作：在装有细砂的锥形瓶中放入一粒火柴头大小的白磷，塞上带有玻璃棒的橡皮塞，玻璃棒刚好能与白磷接触，称量其质量，取下锥形瓶，将玻璃棒在酒精灯上灼烧至红热后，迅速塞紧在锥形瓶口，引燃白磷，反应完毕待锥形瓶冷却后，称量其质量。
实验现象：锥形瓶中的白磷被点燃后燃烧，冒浓白烟，锥形瓶变热，反应前、后称量的质量相等。
实验结论：①实验中发生了化学变化②白磷与氧气的质量之和反应后生成五氧化二磷的质量讨论：①怎样分析出参加反应的白磷与氧气的质量之和等于五氧化二磷的质量呢？②实验中为什么要用橡皮塞塞紧锥形瓶口呢？2、铁与硫酸铜溶液反应实验实验仪器：烧杯、试管、托盘天平、试剂瓶实验药品：铁钉、硫酸铜溶液实验操作：反应前称量小烧杯中装入硫酸铜溶液何铁钉的质量，小铁钉放在烧杯里，观察实验现象，反应后称量其质量。
实验现象：铁丁表面出现红色固体，两次称量的质量相等。
实验分析：铁丁表面出现红色固体说明发生了化学变化。
【化学】九年级教案：课题1 质量守恒定律(含答案).doc
课题1 质量守恒定律教学目标 知识要点 课标要求1.质量守恒定律（重点）认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系，能够通过实验探究了解化学反应中的质量关系2.质量守恒的实质会用微粒的观点对质量守恒定律作出解释3.化学方程式（重点）了解化学方程式表示的意义和读法；掌握求出化学方程式中各物质的质量比的方法教学过程 情景导入【讲述故事】一天，福尔摩斯和华生在书房里研究一桩血案，福尔摩斯往大烟斗中装烟丝，并将烟斗送入嘴里，点燃烟丝后开始大口大口的吸烟，烟斗上冒出缕缕青烟，华生问：“聪明的福尔摩斯先生，你知道青烟的质量是多少吗？”聪明的福尔摩斯不假思索的回答：“这容易，青烟的质量等于点燃烟丝前烟斗和烟丝的总质量减去烟丝烧完后留在烟斗中灰烬和烟斗的总质量。
”合作探究提出问题在化学反应里，反应前物质的总质量与反应后生成物的总质量有怎样的关系呢?猜想与假设1.反应前各反应物的质量总和小于反应后各生成物的质量总和。
2.反应前各反应物的质量总和等于反应后各生成物的质量总和。
3.反应前各反应物的质量总和大于反应后各生成物的质量总和。
探究实验一红磷燃烧前后质量的测定实验装置实验步骤在锥形瓶底部铺一层细沙，上面放一块的红磷磷，用带有导管橡胶塞盖紧，在导管上系一气球，放在天平上称量，记录数据m1；然后，取下锥形瓶，放在铁架台的石棉网上，用酒精灯加热，观察现象？再将其放在天平上称量，记录数据m2。
实验现象红磷燃烧，产生大量白烟，小气球鼓起，冷却后，小气球变得更瘪反应前总质m1量反应后总质量m2实验结论磷+氧气五氧化二磷m1= m2, 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和探究实验二铁钉与硫酸铜反应前后质量的测定实验装置实验步骤在锥形瓶中倒入适量的CuSO4溶液，塞好橡皮塞，几根铁钉（用砂纸打打磨光亮），将其放入天平上称量，记录数据m1；将铁丝伸入CuSO4溶液中，过一会，观察现象？再将其放在天平上称量，记录数据m2。
人教版九年级化学上册课题1第1课时质量守恒定律
A．只含有碳元素 B．只含有碳、氢两种元素 C．只含有氢元素 D．含有碳、氢、氧三种元素
13．(2015，贵阳)建立基本的化学观念可以让我们更好地理解化学， 如形成守恒观念，可以更好地理解质量守恒定律，下列表述正确的是 ( B)
3．(多选)下列装置不能用作证明质量守恒定律实验的是() CD
4．质量守恒定律的实质。
宏观种类 质量
(2)元素的____ )反应总质物量和生成 物的
种类
个数
一定 改变
(4)物质_种_类__ (5)原子____
A5①.(原20子15种，类荆州②)在元化素学种反类应前③后分，子以种下类各项④一物定质不种会类发生变化的是() A．①② B．①③ C．②③ D．②④
例：(2015，扬州)在 2Cu(NO3)2―加―热→2CuO＋O2↑＋4X↑反应中，
X 的化学式为( B )
A．H2 C．CO2
B．NO2 D．CO
解析：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由
反应的化学方程式 2Cu(NO3)2―加―热→2CuO＋O2↑＋4X↑，反应前铜、 氮、氧原子个数分别为 2、4、12，反应后的生成物中铜、氮、氧原子 个数分别为 2、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则 4X 分 子中含有 4 个氮原子和 8 个氧原子，则每个 X 分子由 1 个氮原子和 2 个氧原子构成，则物质 X 的化学式为 NO2。
知识点❶：质量守恒定律 1．质量守恒定律是指的参各加物化质学的反质应量总和， 等于的反各应物后质生的成质量总和。
2．下列对质量守恒定律的理解中正确的是()D A．化学反应前后各物质的种类不变 B．化学反应前后各物质的质量不变 C．化学反应前各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和 D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总 和相等
新人教版九年级上册初中化学 课题1 质量守恒定律(课时1) 重点习题课件
保分班
第七页，共十五页。
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新人教版九年级上册初中化学 课题1 质量守版
适用范围：【教师教学】
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
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课题1第1课时 质量守恒定律
于反应后生成的铜和硫酸亚铁的质量之和。
解新 析知 学 习
[继续探究]分析两个实验的结果，你能得出什么结论？
[思考交流] _____________________________________
解新
析知 学
[归纳提升]参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的
习 各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。注意理解“参
解新 析知 学 习
[继续探究]实验中玻璃管起什么作用？玻璃管上端的气球起
什么作用？
[思考交流] _____________________________________
解新
析知
学 习
[归纳提升]加热的玻璃管下端与红磷接触是为了引燃红磷，系上
气球是为了防止红磷燃烧放出大量的热使瓶内气体膨胀冲开橡
[继续探究]设计实验探究质量守恒定律需要注意哪些问题呢？
[思考交流] ______________________________________________
解新 析知 学
习 [归纳提升]因为有些化学反应的反应物或生成物中有气体，所以
探究质量守恒定律要在密闭的体系中进行。
[课堂速记] _________________________________________________
加”的含义，过量的反应物不能计算在内，且化学反应前后体
积不一定守恒。
[课堂速记] _________________________________________________
解新
析知 [情景展示3]
学
习 观察实验，并记录实验现象。
解新 析知 学
镁 ＋氧气 点燃 氧化镁
习
(Mg) (O2)
初中化学人教版九年级上册课题1 质量守恒定律
活动与探究2：
实验方案
碳酸钠与盐酸反应
【猜想】你的猜想是 进行投票
（变大、变小或不变）；
实验目的： 探究反应前反应物的质量总和与反应后 生成物的质量总和的关系。
思考问题： 1、要验证质量的变化，用到的主要仪器是什么呢？ 要验证前后质量的变化，至少要称量几次呢？ 2、我们要选什么样化学反应来设计实验呢？容易 发生还是不容易发生的呢？现象易观察还是不易 观察？ 3、如果有气体的参加或生成的化学反应，什么样 的容器才能把气体的质量也称量进来呢？
归纳总结 宏观
微观
元素种类 不
元素质量
物质的总质量 变
原子种类 原子质量 原子数目
物质的种类 改变 分子的种类
可能 改变
分子数目
二、质量守恒定律的应用：
（一） 、解释反应前后物质的质量变化 及用质量差确定某反应物或生成物的质量。
（二）、推断反应物或生成物的组成元素
（三）、解释一些生活现象
真假大揭秘
• “水变成含碳元素的高价的汽油、柴油， 经济收入惊人，技术转让，请有识之士加 盟。”
• 同学们，假如你是老板，你是否会加盟呢？ 请谈一谈你的想法？
• 化学反应前后，元素种类不变
感谢同学们的积极配合！
分组讨论 设计方案
【方案二】碳酸钠与稀盐酸反应前后质量的测定。 实验原理：碳酸钠+ 盐酸 → 二氧化碳 + 水+氯化钠
课题1_质量守恒定律
“和”
“反应条件”
“生成”
碳 + 氧气
点燃
二氧化碳
反应物
写起来很麻烦, 怎么办?
生成物
质的含义：碳和氧气在点燃条件下 反应生成二氧化碳
这是什么式子?它可以提供 哪些信息?它怎么读呢?
化
学
方 程
C ＋ O2 点燃
CO2
2、每一个 碳原子
式
12 : 16×2 :
12＋16×2
和一个 氧分子
12 : 32 :
44
反应， 生成一
量的含义：1、每12份质量的碳 跟32份质量的氧气完全反应 生成44份质量的二氧化碳
个二氧 化碳分 子
用化学式来表示化学反应的式子
化学方程式
化学方程式的意义:
质的意义 量的意义
① 表示反应物、生成物 ② 表示反应条件 ③ 表示反应物和生成物间的质量比 ④ 表示参加反应和生成的各微粒的数量关系
“六个不变”物：质总质量 、元素种类 、各元素质量 （宏观） 原子种类、原子数目、 原子质量（微观）
“两个一定变”物质的种类 （宏观分）子的种类 （微观）
“一个可能变”分子数目 （微观）
1、解释现象： 1、根据质量守恒定律解释：镁条在空气中燃烧后， 生成物的质量比原来镁条的质量要大
答：镁在空气中和氧气反应, 生成物氧化镁的质量应等于反应物镁条与氧气的 质量之和。所以，氧化镁的质量要比镁条的质量大
可运用定律 1. 进行有关的计算
2. 推测一些物质的组成
3. 解释一些实验事实
课堂练习:
1、在化学反应中为什么会质量守恒呢？ 在一切化学反应中，反应前后 原子的种类 没 有改变，原子数目 没有增减，原子质量 也没 有变化，所以化学反应前后各物质质量总和必 然相等。
初三化学第四单元课题1 质量守恒定律 完整版
课题1 质量守恒定律一、质量守恒定律1、含义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②没有参加反应的物质质量和不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后：（1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素的种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定改变微观：分子的种类一定改变（3）可能改变：分子总数可能改变，也可能不改变【例1】下列叙述中正确的是（）。
A. 因为质量守恒，所以纸在空气中燃烧后产生的灰烬质量一定和所用纸的质量相等B. 镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了C. 50g酒精和50g水混合在一起，质量等于100g，符合质量守恒定律D. H2和O2形成的混合物的质量等于它们反应后生成的水的质量【例2】1g镁条在空气中完全燃烧，生成物的质量（）A.等于1gB.小于1gC.大于1gD.无法确定【练习】1、镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，在图中，能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（）2、对质量守恒定律的解释正确的是（）A、化学反应前后原子种类不变，原子数目改变B、化学反应前后原子种类改变，原子个数不变C 、在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化Ｄ、在化学反应中反应物的分子数等于生成物的分子数3、在A+B=C+D 反应中，5克A 和4克B 恰好完全反应生成3克C ，则生成D 的质量为 （ ）A 、4克B 、3克C 、5克D 、6克4、某化合物在氧气中燃烧生成了二氧化碳和水，则该物质（ ）A ．只含碳元素和氢元素B ．一定含有碳、氢、氧三种元素C ．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D ．一定是H2和CO二、化学方程式1、含义：用化学式表示化学反应的式子。
课题1质量守恒定律(第3课时)(教案)-九年级化学上册同步优选备课教案(人教版)
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律第3课时一、教学目标1、进一步熟悉理解质量守恒定律的以及质量守恒定律的微观解释，理解化学变化中的变与不变；2、学会应用质量守恒定律解释一些现象和解决一些问题；3、进一步强化质变与量变的观念。
二、教学重难点１、教学重点：⑴熟悉理解质量守恒定律；⑵利用“三大守恒”解决实际问题。
２、教学难点利用“三大守恒”解决实际问题。
三、教学过程（一）情景引入通过学习我们知道，质量守恒定律是化学学习中非常重要的规律，用好质量守恒定律，对于学习化学有着非常重要的作用，下面我们就对质量守恒定律的相关知识复习练习一下。
（二）展示学习目标1、进一步熟悉理解质量守恒定律的以及质量守恒定律的微观解释，理解化学变化中的变与不变；2、学会应用质量守恒定律解释一些现象和解决一些问题；3、进一步强化质变与量变的观念。
（三）质疑探究1、探究活动一⑴引导回顾质量守恒定律以及理解质量守恒定律应注意的问题。
⑵引导回顾质量守恒定律的微观解释。
⑶引导回顾验证质量守恒定律应该注意的问题。
⑷引导回顾化学反应前后的6大一定不变，即“三大守恒”。
⑸引导回顾化学反应前后的2大一定改变，指出实质上是化学反应的宏观与微观本质。
⑹引导回顾化学反应前后可能改变的因素。
2、探究活动二⑴练习：练习1：下列说法中，符合质量守恒定律的是（）A.蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳质量之和等于蜡烛的质量B.镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加C.高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量与反应物的质量相等D.粗盐提纯实验得到精盐的质量和滤纸上砂子的质量之和等于溶解的粗盐的质量练习2下列现象可用质量守恒定律解释的是（）A.10g水受热变成10g水蒸汽B.50mL水中加入50mL酒精，总体积为100mLC.A和B反应生成C，则5gA和5gB充分反应一定生成10gCD.纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小⑵引导学生用质量守恒定律理解分析得出结论，体会利用质量守恒定律解题应注意的问题。
课题1 质量守恒定律(导学案)-九年级化学上册同步高效课堂(人教版2024)(解析版)
课题1 质量守恒定律一、学习目标1．通过实验探究化学反应前后物质之间的质量关系，认识质量守恒定律；2．通过分析和解释常见化学反应中的质量变化关系，理解质量守恒定律的内涵；3．理解质量守恒定律的微观本质，初步形成定量认识物质变化的质量视角和守恒意识；4. 了解科学探究的一般过程，初步形成基于证据进行推理的科学思维；5. 感悟科学家严谨的科学态度和追求真理的科学精神，认识定量研究对化学科学发展的重要作用。
二、学习重难点重点：1.质量守恒定律的内涵和守恒观的建立；2.质量守恒定律的应用。
难点：质量守恒定律的微观本质，质量守恒定律的应用。
三、学习过程【课前任务】1.以电解水为例，说一说可以从哪些角度认识化学变化。
【答案】水通电分解的过程中，反应现象是与正负极连接的试管中都有气泡产生，且生成气体的体积比为1∶2；发生的反应是水在通电的情况下生成氢气和氧气，属于分解反应；反应中电能转化为化学能；从微观角度分析，水分子分解为氢原子、氧原子，氢原子、氧原子又分别结合成氢分子和氧分子（合理即可）。
2.查阅资料或根据生活经验，判断化学反应前后物质的总质量是增大、减小还是不变，说明理由或举出相应事例。
【答案】如化学反应前后物质的总质量减小，蜡烛燃烧是化学变化，燃烧过程中蜡烛质量减小。
（合理即可）。
【课堂探究】知识点1 质量守恒定律问题：当物质发生化学反应生成新物质时，参加反应的物质的质量总和与生成物的质量总和有什么关系？预测：你的预测：【答案】∶化学反应前物质总质量与化学反应后物质总质量相等；∶化学反应前物质总质量与化学反应后物质总质量不相等。
实验：方案一铜和氧气反应前后质量测定∶实验装置：∶反应原理：∶实验记录：（1）分析反应前后的总质量分别来源于哪些物质，并结合反应前后总质量的关系和物质的变化情况进行讨论。
（2）结论：（3）想一想：气球的作用是什么？橡胶塞的作用是什么？如果没有它们，实验可能出现哪些结果？【答案】加热铜+氧气氧化铜；红色粉末逐渐变为黑色，小气球先变鼓后变瘪；如实记录；如实记录；反应前的总质量来源于锥形瓶、橡胶塞、气球、未参加反应的铜粉、参加反应的铜粉、空气（氧气、氮气、稀有气体等），反应后的总质量来源于锥形瓶、橡胶塞、气球、未参加反应的铜粉、反应生成的氧化铜、剩余气体（氮气、稀有气体等），反应前后总质量不变说明参加反应的铜粉和氧气的总质量等于反应生成的氧化铜的总质量；参加反应的物质总质量= 反应后生成物总质量；调节装置内的压强；保证反应在密闭体系中进行；铜粉与氧气反应，锥形瓶内气体减少，外界空气会进入集气瓶，导致化学反应前后质量不相等。
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7.“法轮功”邪教组织头目李洪志说，他发功能使
金属铝发生化学变化，变成铜和金，“使铝分子
变成铜分子和金分子”。请根据你所学的化学
知识，指出这种说法违反科学之处。 答：这种说法违反科学之处在于： 1、化学变化前后元素种类不变， 铝元素不能通过化学变化变成铜元素和金元素； 2、金氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和 5.4g水。问:(1)参加反应的氧气质量是多少？ (2)该化合物含有哪几种元素？ (3)4.6g该化合物中所含各元素的质量分别是多少？ 化合物 + O 点燃 CO + H O
【分析】
2
2
2
4.6g
8.8g
5.4g
解：m（O2）=8.8g + 5.4g - 4.6g = 9.6g
（5）化学反应前后，元素的种类、质量不变„„
9.在反应A+B=C+D中，已知15g A与10g B恰好完全反应 生成5g C，当反应有10g D生成时，则参加反应的A 的质量是( A、10g A 15g 7.5g
B
+
) B、7.5 g B 10g = C、15g C 5g + D 20g 10g D、6.5g
5.煤的气化是提高煤的利用率，减少环境污染的有效
措施。煤的气化过程中发生了如下化学反应（条件
高温
省略）：C + H2O
化学式
CO
+ X ， 请写出X的
H2
。
6.将25g氯酸钾和6g二氧化锰的混合物加热一段时间后，
9 得到残余固体质量为22 g，则产生氧气____g。
25g + 6g - 22g = 9g
C 2H 6O
。
【分析】 化合物 + O2 点燃 CO2 + H2O 8.8g 5.4g m（C）＝2.4g m（H）＝0.6g m（O）＝1.6g 设该化合物的化学式为CXHYOZ 4.6g
2.4 g 0.6 g 1.6 g : : ＝2 ：6 ：1 X:Y:Z= 12 1 16
答：略。
预习课题2《如何正确书写化学方程式》
m（Fe）+ m（O2）= m（Fe3O4）
3. 根据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液，不可能 得到的生成物是（ D ） A． H2 B. Cl2 C. NaOH D. KNO3 解题依据：化学反应前后，元素种类不变 4.红磷在密闭容器内燃烧，容器内有关的量随时间 变化的关系的图像正确的是（ D ） 物 原 原 质 元 子 子 的 素 种 数 总 种 类 目 质 类 量 时 时 时 时 A B 间 C 间 D 间 间
12 8.8gCO2 中，m（C）＝ 8.8g× 44 5.4gH2O 中，m（H）＝ 5.4g× 2 18 4.6g > 2.4g + 0.6g
化学反应前后，元素的种类、质量不变。
＝2.4g ＝0.6g
该化合物中，m（O）＝ 4.6g－（2.4g+0.6g）＝1.6g
10. 将4.6g某化合物在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和 5.4g水。问:(1)参加反应的氧气质量是多少？ (2)该化合物含有哪几种元素？ (3)4.6g该化合物中所含各元素的质量分别是多少？ (4)该化合物的化学式为
8.说出下列化学方程式可提供的信息：
3H2 3 ×2 =6 + N2 28 高温高压
催化剂
2NH3 2×17 =34
（1）氢气和氮气在高温、高压和催化剂的作用下 反应生成氨气； （2）每3个氢分子和1个氮分子反应生成2个氨分子 （或反应中氢分子、氮分子、氨分子的个数比为3：1：2）；
（3）每6份质量的氢气和28份质量的氮气恰好完全反应， 生成34份质量的氨气。 （4）化学反应前后，原子的种类、数目不变；