015届高三上学期第一次(10月)月考化学(附答案)

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高三上学期10月月考化学试题(答案解析)15

山东省淄博市淄川中学【精品】高三上学期10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列化学用语表示正确的是A ．中子数为20的氯原子：C 1735lB ．二氧化硅的分子式：SiO 2C ．硫化氢的结构式：H —S —HD ．氯化铵的电子式：2．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是( )A ．标准状况下，2.24 L Cl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB ．常温常压下, 18 gH 2O 中含的质子数为10N AC ．1mol 金属钠与氧气完全反应，转移的电子数一定为N AD ．标准状况下, 2.24 LCO 和CO 2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A3．化学与生活、社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是A ．CO 2的大量排放会导致酸雨的形成B ．黄河三角洲的形成体现了胶体聚沉的性质C ．推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、CO 等有害物质的排放D ．轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法4．下列实验叙述正确的是( ) A ．除去混合气体中的杂质CO 2B ．排气法收集H 2、NH 3、Cl 2C．碳酸钙和浓盐酸反应制取纯净CO2D．橡胶管可使烧瓶内的压强与大气压保持一致，便于液体滴下5．下列实验操作规范且能达到目的的是A．A B．B C．C D．D6．某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是A．点燃硫磺．产生刺激性气味气体，该气体可以漂白纸浆B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性C．将H2S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，说明H2S为强电解质D．将Al片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性7．对于反应KMnO4＋HCl(浓)——KCl＋MnCl2＋Cl2＋H2O(未配平)，若有0.1 mol KMnO4参加反应，下列说法不正确的是( )A．转移0.5 mol电子B．氧化产物与还原产物物质的量之比为5∶2C．参加反应的HCl为0.8 mol D．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶88．下列叙述正确的是A．NH4+、Al3+、Cl-、HCO3-在溶液中能大量共存B．H2O2的电子式是：C．AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+D．铁锈是化合物，可用Fe2O3·nH2O（2<n<3）表示9．下列除杂方案错误的是A．A B．B C．C D．D 10．下列说法不正确的是()。

【高三】10月高三上学期化学第一次月考试卷(附答案)

【高三】10月高三上学期化学第一次月考试卷（附答案）10月高三上学期化学第一次月考试卷（附答案）本文分为两部分：第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）。

共4页，满分100分。

考试时间为90分钟。

注意事项：1.在回答第一卷之前，考生必须在答题卡上写下自己的姓名、考试编号、考试科目和试卷类型（a）。

考试结束时，将试题和答题卡一起交回。

2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。

3.可能的相对原子质量：hlc12o16s32cl35 5fe56cu64第i卷(选择题，共48分)一、多项选择题（该题包括16个子题，每题3分，共48分。

每个子题只有一个选项符合问题的含义）1.下列有关仪器用途的说法正确的是()a、试管和烧杯可以用来加热液体和固体b.使食盐水中nacl结晶析出时，用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角c、在区分NaCl和Na2SO4时，我们通常使用橡胶滴管和试管d.漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液2.以下关于实验操作的陈述是正确的（）a.可用25ml碱式滴定管量取20.00mlkmno4溶液b、用pH试纸测量溶液pH值时，必须先用蒸馏水湿润试纸c.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干d、金属钠在砂浆中磨成粉末，以使钠与水反应的实验更安全3.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是()a、 na2o、Cao和al2o3是碱性氧化物b.根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质c、根据是否具有丁烷效应，将分散体系分为溶液、浊度和胶体d.烧碱、纯碱均属于碱4.以下物质的正确组合为（）碱酸盐酸性氧化物苏打灰HNO 3明矾SO 2b烧碱h2so4naclcoC烧碱CH3COOH石灰石No2d熟石灰h2co3苏打sio25.利用火焰颜色反应，人们有意识地在烟花中添加特定的金属元素，使烟花更加多彩。

高中化学高三(上)月考化学试卷(10月份)解析卷含答案

高三（上）月考化学试卷一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．（3分）已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，下列有关叙述中正确的是（）①若KI溶液中混有Br﹣，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成．②向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣③向NaClO溶液中通往少量二氧化碳的离子反应方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br﹣和BrO3﹣，其离子方程为：3Br2+6CO32﹣+3H2O=5Br﹣+BrO3﹣+6HCO3﹣．A．②④B．①③C．②③D．①④2．（3分）25℃时，浓度均为0.1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11．下列说法正确的是（）A．在O.1mol•L﹣1BA溶液中，c（A‑）+c（H+）=c（BOH）+c（OH﹣）B．若将0.1mol•L﹣1BOH溶液稀释至0．OO1mol•L﹣1则溶液的pH=9C．若将一定量的上述两溶液混合后pH=7，则混合液中：c（A﹣）＞c（B+）D．若将上述两溶液按体积比1：2混合，则混合液中：c（B+）＞c（A﹣）＞c（BOH）＞c（OH﹣）＞c（H+）3．（3分）短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10．A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数．则下列叙述正确的是（）A．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子形成离子键B．四种元素的原子半径：A＜B＜C＜DC．D元素处于元素周期表中第3周期第IV族D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质4．（3分）下列叙述正确的是（）A．碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C．二氧化硅的化学性质活泼，能与任意的酸、碱发生反应D．碳族元素的单质都有导电性5．（3分）将一定量Mg、Al合金溶于1mol•L﹣1的HCl溶液中，进而向所得溶液中滴加1mol•L﹣1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与滴加的NaOH溶液（mL）体积的关系如图所示．下列分析的结论中正确的是（）A．无法给出实验中产生H2的物质的量B．欲给出a的取值范围尚缺少一个条件C．无法认定Mg、Al合金中的最大值D．溶解“一定量Mg、Al合金”的HCl溶液的体积为90mL6．（3分）在O.1mol/L的NaHS03溶液中粒子关系为：c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c （SO32﹣）＞c（H2SO3），向NaHS03溶液中慢慢地加入少量的NaOH溶液，发生的主要反应的离子方程式为（）A．SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣B．HSO3﹣+H2O⇋H2SO3+OH﹣C．HSO3﹣+OH﹣═SO32﹣+H20 D．H2SO3+OH﹣═HSO3﹣+H207．（3分）某课外探究小组只领取下列玻璃仪器：烧杯、冷凝管、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、温度计、牛角管、蒸馏烧瓶、漏斗．若其它材质实验仪器或实验用品任选，则不能进行的实验操作是（）A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏8．（3分）下列实验正确的是（）A．蒸发、浓缩、结晶B．检查装置的气密性C．碳酸氢钠受热分解D．分离沸点不同且互溶的液体混合物9．（3分）如图所示装置适宜进行的实验是（右接装置未画出）（）A．制取乙烯B．制取氯气C．分离乙醇和水D．分离水和碘的四氯化碳（常压下沸点76.8℃）溶液10．（3分）进行化学实验时必须注意安全，下列选项正确的是（）A．点燃酒精灯B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液C．制备氢气并检验H2的可燃性D．配制硫酸溶液11．（3分）某温度下，将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉mg水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液VmL，则下列说法中正确的是（）A．该温度下KOH的溶解度为100a/（100﹣a）gB．原溶液的质量为2 mgC．可以求算原溶液的物质的量浓度D．保持温度不变，向原溶液中加入2a g KOH可达饱和12．（3分）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为5HClO2═4ClO2↑+H++Cl﹣+2H2O（HClO2为弱酸）．向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HClO2分解反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是（）A．溶液中的Cl﹣起催化作用B．溶液中的H+起催化作用C．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低D．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强二、填空题（共9小题，每小题3分，满分27分）13．（3分）维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L（即2.84×10﹣3mol•L﹣1）左右．某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告．（请填写有关空白）（一）测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量．（二）测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I﹣（三）实验用品及试剂（1）仪器和用品（自选，略）（2）试剂：指示剂（填名称），浓度为7.50×10﹣3mol•L﹣1的I2标准溶液、蒸馏水等．（四）实验过程（1）洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用．（2）用填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂．（3）用左手控制滴定管的（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视，直到滴定终点．滴定至终点时的现象是．（五）数据记录与处理（请在下面设计并画出数据记录和数据处理的表格，不必填数据）．若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是mol/L．（六）问题讨论：（1）若滴定结束后读数采用仰视，则所测维生素C的含量．（2）若锥形瓶用待测橙汁润洗过，则所测维生素C的含量．（3）若取标准液的滴定管水洗后未用待装液润洗，则所测维生素C的含量．（4）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？（填“是”或“不是”或“可能是”）14．（3分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．（1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是．（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的离子方程式为；若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为．（3）停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：，D：．（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）．15．（3分）实验室利用如图装置进行中和热的测定．回答下列问题：（1）该图中有一处未画出，它是（填仪器名称）．（2）在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是．（3）如果用0.50mol•L﹣1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”数值将（填“偏大”“偏小”或“不变”）；原因是．16．（3分）1mol锌与足量的稀硫酸反应，求反应后生成的标准状况下的气体的体积为多少升？17．（3分）W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物：④W和X能形成组成为WX2的化合物；⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．请回答：（1）W元素是；Z元素是．（2）化合物WY和WX2的化学式分别是和．（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是和．（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：．18．（3分）A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式．A，B，乙，丁．（2）写出下列变化的化学方程式．①A与NaOH溶液反应的化学方程式．②甲与NaOH溶液反应的离子方程式．（3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36L，则消耗的A的物质的量为，转移电子的物质的量为．19．（3分）下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物．B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色．请回答下列问题：（1）A是，G是（2）反应①～⑤中，属于非氧化还原反应的是（填序号）．（3）反应⑤的化学方程式为；甲与B反应的离子方程式为．（4）在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是．20．（3分）正常情况下，大气中含有约78%的N2，21%的O2，还含有少量的CO2、水蒸气以及稀有气体和杂质．如果大气中CO2的含量明显增加，就会引起“温室效应”，导致全球变暖．（1）CO2是共价化合物，它的电子式可表示为．（2）实验室中检验CO2气体最方便的方法是将CO2气体通入饱和的澄清石灰水中，产生的实验现象是，相应的反应方程式为．（3）在宇宙飞船和太空站上工作的宇航员，在密闭的工作舱内需要吸入O2，呼出CO2，飞船内可以使用一种物质，它能吸收CO2并产生O2，该物质是，其反应方程式为．21．（3分）在标准状况下，4g某气体的体积为2.8L，该气体的摩尔质量．高三（上）月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．（3分）已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，下列有关叙述中正确的是（）①若KI溶液中混有Br﹣，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成．②向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣③向NaClO溶液中通往少量二氧化碳的离子反应方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br﹣和BrO3﹣，其离子方程为：3Br2+6CO32﹣+3H2O=5Br﹣+BrO3﹣+6HCO3﹣．A．②④B．①③C．②③D．①④【分析】①还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，2I﹣+2Fe3+=2Fe2++I2，溶液加入加入足量FeCl3溶液后，碘离子完全被氧化生成碘，溴离子不反应，用CCl4萃取后，取上层中的液体含有溴离子，溴离子和银离子生成溴化银沉淀；②还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，向FeI2溶液中滴加少量氯水，氯气先氧化I﹣、后氧化Fe2+；③电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，所以酸性H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，则ClO ﹣和H2CO3反应生成HClO和HCO3﹣；④溴自身发生氧化还原反应，从守恒的角度判断．【解答】解：①还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，若KI溶液中混有Br﹣，加入足量FeCl3溶液，只氧化I﹣，发生反应2I﹣+2Fe3+=2Fe2++I2，加入硝酸银，生成AgBr沉淀，故正确；②还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，向FeI2溶液中滴加少量氯水，只氧化I﹣，反应的离子方程式为：2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，故错误；③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，生成HClO和HCO3﹣，离子方程式为ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣，故错误；④溴自身发生氧化还原反应，反应的离子方程式为3Br2+6CO32﹣+3H2O=5Br﹣+BrO3﹣+6HCO3﹣，故正确。

高三化学上学期10月月考试题(含解析)-人教版高三全册化学试题

2014-2015学年浙江省台州市仙居中学高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1．下列说法正确的是( )A．工业上利用合成氨实现人工固氮B．SiO2有导电性，可用于制备光导纤维C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的正极材料2．Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl﹣、OH﹣，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为( )A．2：4：1 B．3：2：1 C．2：3：1 D．4：2：13．下列说法不正确的是( )A．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品B．雾霾天气首要污染物为PM2.5（指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物），PM2.5在空气中一定形成气溶胶C．化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础D．据测定，许多反应的温度每升高10K，其反应速率增加2～4倍．在实验室或工业生产中，常采用加热的方法使化学反应在较高的温度下进行，以提高反应速率4．对由X、Y元素形成的化合物X2Y2的叙述正确的是( )A．若是离子化合物，则阳阴离子个数比肯定不等于1：1B．若该化合物有Y﹣Y键，则肯定是共价化合物C．若溶于水时有X﹣Y键的断裂，则肯定是强电解质D．若X、Y原子间的共价键键能大，则熔、沸点肯定高5．下列变化能够实现的是：( )①复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体；②两种氧化物发生反应有气体生成；③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性；④弱酸与盐溶液反应生成强酸．A．只有①③ B．只有②④ C．只有①②④D．①②③④6．下列有关物质的分类或归类不正确的是( )①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶⑤同位素：C、C、 C⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2．A．①②④⑥ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．②④⑤⑥7．己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大．X与N同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法不正确的是( )A．N的单质的晶体属于金属晶体；U的氢化物的球棍模型示意图为B．工业上V的单质的制备可以电解熔融的NVC．Z的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐D．X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物；也可形成结构式为X﹣W﹣Y≡Z的化合物8．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是( )A．用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2B．用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D．用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH39．如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是( )A．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀溶解B．若A为浓硫酸，B为炭，C中盛有品红溶液，则C中溶液红色褪色C．若A为浓硝酸，B为金属铜，C中盛有淀粉KI溶液，则C中溶液变蓝D．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色10．下列说法正确的是( )A．石油干馏可得到汽油、煤油等B．破坏乙烯分子里C=C键所需吸收的能量是破坏乙烷分子里C﹣C键能量的两倍C．油脂不是高分子化合物，1mol油脂完全皂化生成1mol甘油和3 mol高级脂肪酸D．和CO2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学的原则11．某一有机物A可发生下列变化：已知C为羧酸，且C、E不发生银镜反应，则A的可能结构有( )A．4种B．3种C．2种D．1种12．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液．再加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失．下列判断不正确的是( )A．氧化性：C1O﹣＞I2＞SO42﹣B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D．次氯酸钠可以与亚硫酸钠在溶液中共存13．下列离子或物质组能大量共存，且满足相应条件的是( )选项离子或物质条件A Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣c（Na+）+c（K+）=c（SO42﹣）+c（Cl﹣）B Fe3+、SO32﹣、Cl﹣加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀C Ba+、HCO3﹣、Cl﹣、H+加入氨水产生沉淀D SO2、O2、NO2通入足量NaOH溶液后，可能会没有任何气体剩余A．A B．B C．C D．D14．根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：①CaBr2+H2O CaO+2HBr②2HBr+Hg HgBr2+H2↑③HgBr2+CaO HgO+CaBr2④2HgO2Hg+O2↑该方案的相关叙述正确的是( )A．该实验的目的是制取HBr B．该过程的副产品是HgC．该过程得到的气体只有H2D．该过程的本质是水的分解15．能源材料是当今科学研究的热点．氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60（结构见图）可用作储氢材料．继C60后，科学家又合成了Si60、N60，下列有关说法正确的是( )A．C60、Si60、N60都属于新型化合物B．C60、Si60、N60互为同分异构体C．已知N60结构与C60相似，由于N﹣N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱于N2D．已知金刚石中C﹣C键长154pm，C60中C﹣C键长145～140pm，故C60熔点高于金刚石16．下列关于反应速率的说法正确的是( )A．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度B．化学反应速率为0.8 mol/（L•s）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/LC．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比D．如图表示密闭容器中673 K，30 MPa下的反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，n （NH3）和n（H2）随时间变化的关系曲线图．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样17．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是( )A．反应过程可表示为B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C．此图中逆反应的热效应△H=E1﹣E2，为吸热反应D．此图中正反应的热效应为△H=E1﹣E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应18．下列有关能量的描述及热化学反应方程式表示不正确的是( )A．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+1/2 O2（g）=H2O（l）；△H=﹣258.8 kJ•mol ﹣1B．化学上把在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol水时的反应热称为中和热．中和热可以用量热计直接测量C．已知C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5 kJ•mol﹣1；CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0 kJ•mol﹣1则C（石墨）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5 kJ•mol﹣1D．关于“盖斯定律：‘一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的’．”可以理解为“一个反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关”19．如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程．该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S．下列说法正确的是( )A．吸收H2S的离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+B．电解时选用阴离子交换膜，电解过程中的阳极区反应主要为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2C．电解过程中若阴极产生2.24L气体，则阳极区产生0.2mol Fe3+D．实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染20．综合如图判断，下列说法正确的是( )A．装置I和装置II中负极反应均是：Fe﹣2e﹣=Fe2+B．装置I和装置II中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动C．装置I和装置II中Fe电极的腐蚀速度为前者大于后者D．放电过程中，装置I左侧烧杯和装置II右侧烧杯中溶液的PH均增大21．用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成．下列说法不正确的是( )A．生产水泥的原料是大理石、纯碱、石英，其组成一般为Na2O•CaO•6SiO2B．Si与NaOH溶液反应的离子方程式为：Si+2OH﹣+H2O=SiO32﹣+2H2↑C．焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是CO2D．经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为25%22．1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是( )A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LC．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL二、选择填空题（本题有4小题，共56分）23．（14分）下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：元素性质元素编号A B C 氢化物的沸点（℃）﹣60.7 ﹣33.4 ﹣最高化合价+6 +5 +最低化合价﹣2 ﹣3 ﹣已知：①A与D可形成化合物AD2、AD3，可用于制备强酸甲；②B与D可形成化合物BD、BD2，可用于制备强酸乙．请回答：（1）表中属于第三周期元素的是__________（用表中元素编号填写）．写出H的最高价氧化物的结构式：__________．（2）比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：r（__________）＞r（__________）＞r（__________）（均用实际的元素符号表示）．比较元素F、G的氢化物的沸点高低，并说明理由__________．（3）由表中D元素和氢元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）__________．a．MnO2b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4（4）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是：__________．（5）以下说法正确的是__________（填编号）．a．元素H与元素C的单质、其氢化物、最高价氧化物的沸点都是H的高b．工业上单质C的制备要用到单质H、G；单质C可以与强碱、F的氢化物的水溶液反应c．能说明元素D的非金属性比A强的实验：把D的单质通入到A的氢化物的水溶液来实现d．BD2﹣的钠盐、G﹣的钠盐的外观及其相似，鉴别它们可以用酸性高锰酸钾溶液、酸性碘化钾淀粉溶液，也可以通过检测两溶液的PH值来鉴别．24．X、Y、Z、W均为短周期元素组成的单质或化合物．在一定条件下有如下转化关系：X+Y→Z+W （1）若构成X的阴、阳离子个数比为1：2，且构成X的阴、阳离子中分别含有18个和10个电子，构成Z的阴、阳离子中均含有10个电子．则Z的电子式为__________．（2）若X、Y、Z、W四种物质均为分子，且X分子中含18个电子，Y、Z分子中均含有10个电子，单质W分子中含有16个电子．则此化学反应的类型为__________．（3）若X、W均为单质，Y、Z均为氧化物且Y、Z中氧的质量分数分别为50%和40%．则该反应的化学方程式为__________．（4）若X、Y、Z、W均为非金属氧化物，X的式量比Z的式量小16，Y的式量比W的式量大16，Y是光化学烟雾的主要“元凶”，则该反应的化学方程式为__________．25．近年来，某些氢元素的含氢化合物及其复合体系作为氢源受到广泛关注．化合物A（XYH2）和B（XH）都是具有潜在应用价值的释氢材料．A受热分解生成固体化合物C并放出刺激性气体D，D可使湿润的pH试纸变蓝；B中X元素的质量分数为87.5%．A和B混合可优化放氢性能．研究发现，该混合体系的放氢反应分三步进行：（1）2A=C+D （2）D+B=A+H2（3）C+B=E+H2（1）X元素的名称为__________．（2）写出A和B混合放氢的化学反应方程式：__________．（3）A、C、E均能水解且生成同样的产物，请写出物质C与水反应的化学方程式：__________．26．（14分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：【探究一】（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是__________．（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用__________（选填序号）．a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g，由此可求算气体Y中SO2的体积分数__________．写出探究②中出现的所有离子反应方程式__________．【探究二】根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g•L﹣1．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）．（3）装置B中试剂的作用是__________．（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的__________．（用化学方程式表示）．（5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于__________（选填序号）．a．A之前 b．A﹣B间 c．B﹣C间 d．C﹣D间（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是__________．27．（14分）砷（As）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是．（1）砷位于元素周期表中__________族，其气态氢化物的稳定性比NH3__________（填“强”或“弱”）．（2）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差．根据如图2写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式：__________．（3）砷酸盐可发生如下反应：AsO+2I﹣+2H+⇌AsO+I2+H2O．图2装置中，C1、C2是石墨电极．①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转．此时C2上发生的电极反应是__________．②一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针__________（填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）．（4）利用（3）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：①将试样溶于NaOH溶液，得到含AsO和AsO的混合溶液．As2O5与NaOH溶液反应的离子方程式是__________．②上述混合液用0.02500mol•L﹣1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00mL．滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI，析出的I2又用0.1000mol•L﹣1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00mL．（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）试样中As2O5的质量是__________ g．2014-2015学年浙江省台州市仙居中学高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1．下列说法正确的是( )A．工业上利用合成氨实现人工固氮B．SiO2有导电性，可用于制备光导纤维C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的正极材料【考点】硅和二氧化硅；氮的固定；二氧化硫的化学性质；金属的通性．【分析】A、人工固氮人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程；B、二氧化硅不导电，是制光导纤维的原料；C、二氧化硫的漂白性是和有色有机物结合为不稳定的无色物质；D、在锌锰干电池中，锌做负极．【解答】解：A、N2与H2在一定条件下反应生成NH3属于工业合成氨的过程，属于人工固氮方式，故A正确；B、二氧化硅不导电，是制光导纤维的原料，故B错误；C、二氧化硫的漂白性是和有色有机物结合为不稳定的无色物质，与其氧化性和还原性无关，故C错误；D、在锌锰干电池中，锌做负极，故D错误．故选A．【点评】本题考查了二氧化硫、二氧化硅、氮的固定的性质应用，熟练掌握基础是解题关键．2．Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl﹣、OH﹣，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为( )A．2：4：1 B．3：2：1 C．2：3：1 D．4：2：1【考点】有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】所得溶液中只含有Na+、H+、Cl﹣、OH﹣，且溶液呈中性，说明只含有NaCl一种溶质，Al2O3转化为Al（OH）3或部分未反应，根据钠元素、氯元素守恒可知n（Na）=n（HCl）．【解答】解：所得溶液中只含有Na+、H+、Cl﹣、OH﹣，且溶液呈中性，说明只含有NaCl一种溶质，Al2O3转化为Al（OH）3或部分未反应，根据钠元素、氯元素守恒可知n（Na）=n（HCl），即满足n（Na2O2）：n（HCl）=1：2即可，选项中只有A符合，故选A．【点评】本题考查混合物计算，侧重考查学生分析解决问题能力的考查，注意利用守恒解答，难度中等．3．下列说法不正确的是( )A．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品B．雾霾天气首要污染物为PM2.5（指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物），PM2.5在空气中一定形成气溶胶C．化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础D．据测定，许多反应的温度每升高10K，其反应速率增加2～4倍．在实验室或工业生产中，常采用加热的方法使化学反应在较高的温度下进行，以提高反应速率【考点】陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途；化学史；常见的生活环境的污染及治理；浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响．【分析】A、因氮化硅陶瓷、三氧化二铝陶瓷耐高温，为高温结构陶瓷制品；B、胶体的胶粒直径大小为：1﹣100 nm；C、化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型；D、升高温度，反应速率加快．【解答】解：A．因氮化硅陶瓷、三氧化二铝陶瓷耐高温，为高温结构陶瓷制品，故A正确；B．胶体的分散质的直径大小为1﹣100 nm，小于或等于2.5微米的颗粒物（1微米=1000纳米）在空气中不一定形成气溶胶，故B错误；C．化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础，故C正确；D．温度每升高10K，其反应速率增加2～4倍．采用加热的方法使化学反应在较高的温度下进行，以提高反应速率，故D正确．故选B．【点评】本题主要考查测定有机物结构的现代仪器、新型陶瓷材料、胶体等知识，难度不大，注意知识的积累．4．对由X、Y元素形成的化合物X2Y2的叙述正确的是( )A．若是离子化合物，则阳阴离子个数比肯定不等于1：1B．若该化合物有Y﹣Y键，则肯定是共价化合物C．若溶于水时有X﹣Y键的断裂，则肯定是强电解质D．若X、Y原子间的共价键键能大，则熔、沸点肯定高【考点】原子结构与元素的性质．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．化学式用构成物质粒子的最简比表示；B．若X2Y2为Na2O2，存在O﹣O键；C．弱电解质在溶液中也可以发生电离；D．分子晶体的熔点与共价键无关．【解答】解：A．化学式用构成物质粒子的最简比表示，若为是离子化合物，则阳阴离子个数比肯定不等于1：1，若阳阴离子个数比等于1：1，则为XY，故A正确；B．若X2Y2为Na2O2，存在O﹣O键，所以若该化合物有Y﹣Y键，则也可能是离子化合物，故B错误；C．化学键断裂与强弱电解质无关，弱电解质在溶液中也可以发生断键而电离，故C错误；D．该物质若为分子晶体，分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，共价键不影响物质的熔沸点，故D错误；故选A．【点评】本题考查了原子结构与性质关系，题目难度中等，B选项注意利用常见物质进行列举判断．5．下列变化能够实现的是：( )①复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体；②两种氧化物发生反应有气体生成；③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性；④弱酸与盐溶液反应生成强酸．A．只有①③ B．只有②④ C．只有①②④D．①②③④【考点】离子反应发生的条件．【专题】离子反应专题．【分析】①复分解反应的条件是生成难溶物、难电离物和易挥发性物质；②过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气；③氢硫酸与亚硫酸恰好完全反应，所得溶液呈中性；④弱酸与盐溶液反应符合复分解反应发生的条件可以生成强酸．【解答】解：①醋酸钠与盐酸反应生成醋酸和氯化钠，既没有生成水，也没有生成沉淀和气体，故①正确；②过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，故②正确；③氢硫酸与亚硫酸恰好完全反应，所得溶液呈中性，故③正确；④弱酸与盐溶液反应符合复分解反应发生的条件可以生成强酸，如氢硫酸与硫酸铜反应生成硫化铜沉淀与硫酸，故④正确；故能够实现的是：①②③④，故选D．【点评】本题考查酸、碱、盐、氧化物等基本概念及相互转化等，难度中等，需要学生对元素化合物知识掌握全面．6．下列有关物质的分类或归类不正确的是( )①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶⑤同位素：C、C、 C⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2．A．①②④⑥ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．②④⑤⑥【考点】混合物和纯净物；同位素及其应用；同素异形体；单质和化合物；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】①根据混合物是由多种物质组成的物质，单质是由同种元素组成的纯净物进行分析；②根据化合物是由不同种元素组成的纯净物进行分析；③根据电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物进行分析；④根据同种物质组成的为纯净物进行分析；⑤质子数相同中子数不同的同元素的不同原子为元素同位素；⑥结构相似组成上相差CH2的有机物互为同系物；【解答】解：①石炭酸是苯酚属于纯净物、福尔马林是甲醛的水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物、水银是单质属于纯净物，故①错误：②CaCl2、烧碱、苯乙烯是化合物，HD是氢气分子不是化合物，故②错误：③明矾是硫酸铝钾晶体、胆矾是硫酸铜晶体、冰醋酸属于酸、硫酸钡是盐，都是电解质，故③正确：④干冰是二氧化碳是纯净物、冰水混合物是水属于纯净物、浓硫酸是混合物、水晶是二氧化硅属于纯净物，故④错误：⑤C、C、 C 属于碳元素的同位素，故⑤正确：⑥CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2，组成相差CH2，结构不一定相似，所以不一定是同系物，故⑥错误：故选A．【点评】本题考查混合物、电解质、化合物、同素异形体等概念，难度不大，注意这几个概念的区别．7．己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大．X与N同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法不正确的是( )A．N的单质的晶体属于金属晶体；U的氢化物的球棍模型示意图为B．工业上V的单质的制备可以电解熔融的NVC．Z的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐D．X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物；也可形成结构式为X﹣W﹣Y≡Z的化合物【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大，Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍，则Y核外电子数=2+4=6，所以Y是C元素；Z、W的单质常温下均为无色气体，且原子序数大于Y，所以Z是N元素、W是O元素；X与N同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物，X原子序数小于N，在X是H元素、N 是Na元素；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，其最外层电子数是6，且原子序数大于11，所以U是S元素；V是短周期主族元素，其原子序数大于U，所以V是Cl元素，再结合物质的结构性质解答．【解答】解：X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大，Y原子的L 层电子数是K层电子数的2倍，则Y核外电子数=2+4=6，所以Y是C元素；Z、W的单质常温下均为无色气体，且原子序数大于Y，所以Z是N元素、W是O元素；X与N同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物，X原子序数小于N，在X是H元素、N 是Na元素；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，其最外层电子数是6，且原子序数大于11，所以U是S元素；V是短周期主族元素，其原子序数大于U，所以V是Cl元素．A、N为钠元素，其单质为金属钠，是金属晶体，U的氢化物为H2S，和H2O的空间构型相似，故球棍模型示意图为，故A正确；B、氯气的工业制法为氯碱工业，即电解氯化钠溶液，而不是熔融的氯化钠，故B错误；C、Z为N元素，其最高价氧化物对应的水化物为HNO3，能与其气态氢化物NH3反应生成盐NH4NO3，故C正确；D、这四种元素可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），即该化合物中含有5个氢原子、1个碳原子、1个氮原子和3个氧原子，4个氢原子和一个氮原子形成铵根离子，剩余的元素形成碳酸氢根离子，所以该化合物的化学式为NH4HCO3，由于H 原子形成一条共价键，而O原子能形成2条共价键，C原子形成4条，而N原子形成3条，故可以形成H﹣O﹣C≡N化合物，故D正确．故选B．【点评】本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，根据原子结构、元素周期表结构确定元素是解本题关键，再结合物质的性质、结构分析解答，注意知识的迁移应用．8．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是( )A．用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2B．用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D．用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3【考点】化学实验方案的评价；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．氯气难溶于饱和食盐水，不能被饱和氯化钠溶液吸收；。

人教版高三上学期第一次月考化学试卷(附答案)

人教版高三上学期第一次月考化学试卷（附答案）考试时长：75分钟满分：100分学校:___________班级：___________姓名：___________学号：___________注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，上交答题卡。

可能用到元素的相对分子质量：Al 27、Mg 24、Cl 35.5、B 11一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．2023年文化和自然遗产日的主题是“加强非遗系统性保护，促进可持续发展”。

下列叙述错误的是（）A ．体验江南闺绣画，“画”中颜料所用的铁红，其成分是碱性氧化物B ．鉴赏陶瓷玉器，“陶瓷”是由黏土发生物理变化和化学变化制成C ．“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性D ．5G 技术的应用离不开光缆，我国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分是晶体硅2．下列有关化学用语正确的是（）A ．中子数为17的氯原子：3517ClB ．2CaH 的电子式：H Ca H :: C ．次氯酸的结构式：H O Cl -- D ．3AlCl 是离子化合物3．设A N 为阿伏加德罗常数的数值。

下列叙述正确的是（）A ．1mol 羟基()OH -和1molOH -所含的电子数均为A 9N B ．标准状况下，333.6LSO 和2NO 的混合物中含有分子的数目为A 1.5NC ．21molN 与23molH 在一定条件充分反应，生成3NH 分子数目为A 2ND ．0.1molFe 和0.1molCu 分别与20.1molCl 完全反应，转移电子数均为A 0.2N4．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A ．将22Na O 加入足量的稀盐酸中：2222Na O 2H 2Na O H O +++=+↑+B ．向2FeBr 溶液中通入足量氯气：23222Fe 4Br 3Cl 2Fe 2Br 6Cl +-+-++=++C ．铜单质与22H O 溶液在酸性条件下反应转化为盐：2222Cu O 4H Cu2H O -++++=+ D ．氯化铝溶液中加入过量氨水：332242Al4NH H O AlO 4NH 2H O +-++⋅=++5．下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是（）A ．常温下pH 13=的溶液中：22434NH Ca NO SO ++--、、、B ．使石蕊变红的溶液中：24Na Cl SO ClO +---、、、C ．与Al 反应放出氢气的溶液：224Mg Cl K SO +-+-、、、D ．在中性溶液中：33Na Al Cl HCO ++--、、、6．对于下列实验，不能达到实验目的的是（）A ．用甲图装置可证明ρ(煤油)ρ(<钠)ρ(<水)B ．用乙图装置制备2Fe(OH)C ．用丙图装置制取金属锰D ．用丁图装置制取氯气7．下列除杂质的操作中错误的是（）A ．()22CO SO ，将混合气体通入饱和3NaHCO 溶液B ．除去2NO 气体中混有的NO 气体：通入NaOH 溶液中洗气C ．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥D ．除去2CuCl 溶液中混有的少量3FeCl ：向混合溶液中加入足量CuO8．如图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。

高三化学上学期月考化学试卷(10月份)

2015-2016学年高三〔上〕月考化学试卷〔10月份〕一、选择题〔共10小题，每小题2分，满分20分〕1．2014年诺贝尔化学奖授予超高分辨率荧光显微镜的贡献者．人类借助于这种显微镜可以观察到单个的蛋白质分子．下列有关叙述不正确是〔〕A．蛋白质中含有碳、氢、氧、氮等元素B．蛋白质属于高分子化合物C．蛋白质可完全水解生成氨基酸D．消毒过程中细菌蛋白质发生了盐析2．下列有关化学用语表示正确的是〔〕A．中子数为20的氯原子：ClB．苯的结构简式：C6H6C．硅的原子结构示意图：D．Na2S的电子式：3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是〔〕A．pH=14的溶液中：K+、NH4+、NO3﹣、HCO3﹣B．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、AlO2﹣C．0.1mol•L﹣1Fe〔NO3〕2溶液中：H+、Ca2+、SCN﹣、Cl﹣D．0.1mol•L﹣1AlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是〔夹持装置未画出〕〔〕A．用装置甲检验溶液中是否有K+B．用装置乙制取并收集少量NH3C．用装置丙进行喷泉实验D．用装置丁加热熔融NaOH固体5．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是〔〕A．17.6 g丙烷中所含的共价键数目为4NAB．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣离子数目为0.1NAC．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数目为0.5NA D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则阴极得到电子的数目为2NA6．下列物质性质与应用对应关系正确的是〔〕A．铝合金熔点低，可用来制造门窗B．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物C．过氧化钠固体呈淡黄色，可用来做供氧剂D．硫酸铜溶于水呈酸性，可用来做杀菌剂7．下列指定反应的离子方程式正确的是〔〕A．Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．OH的溶液中加入盐酸：Ag++Cl﹣=AgCl↓C．Na2S2O3溶液吸收Cl2：4Cl2+S2O32﹣+5H2O=10H++2SO42﹣+8Cl﹣D．〔NH4〕2Fe〔SO4〕2溶液中加入过量NaOH溶液：NH4++Fe2++3OH﹣=Fe 〔OH〕2↓+NH3•H2O8．常温下，满足甲组中的任意一种物质均能与乙组中任意一种物质发生反应的是〔〕9．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法正确的是〔〕A．X与Y形成的化合物只有一种B．R的氢化物的热稳定性比W的强C．原子半径：r〔Z〕＜r〔R〕D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强10．已知：CO2〔g〕+C〔s〕=2CO〔g〕△H1C〔s〕+H2O〔g〕=CO〔g〕+H2〔g〕△H2CO〔g〕+H2O〔g〕=CO2〔g〕+H2〔g〕△H3CuO〔s〕+CO〔g〕=Cu〔s〕+CO2〔g〕△H42CuO〔s〕+C〔s〕=2Cu〔s〕+CO2〔g〕△H5下列关于上述反应焓变的判断不正确的是〔〕A．△H1＞0 B．△H2＞0 C．△H2＜△H3D．△H5=2△H4+△H1二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分.每小题只有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分.11．下列说法正确的是〔〕A．常温下，反应4Fe〔OH〕2〔s〕+2H2O〔l〕+O2〔g〕═4Fe〔OH〕3〔s〕能自发进行，证明该反应的△H＜0B．常温下，BaSO4分别在相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2〔SO4〕3溶液中的溶解度相同C．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp〔BaCO3〕＜Ksp〔BaSO4〕D．等体积、等物质的量浓度的NH3•H2O溶液与NH4Cl溶液混合后溶液呈碱性，说明NH3•H2O的电离程度小于NH 的水解程度12．下列说法正确的是〔〕A．用右图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀B．SiO2〔s〕+2C〔s〕═Si〔s〕+2CO〔g〕在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0C．常温下，NH4Cl 溶液加水稀释，增大D．C〔s〕+H2O〔g〕⇌CO〔g〕+H2〔g〕〔△H＞0〕，其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是〔〕选项实验操作实验现象结论A Ag2CO3白色悬浊液中加入Na2S溶液沉淀变为黑色K sp（Ag2S）＞K sp（Ag2CO3）B 向苯酚钠溶液中通入CO2溶液变浑浊碳酸的酸性比苯酚强均有白色沉淀蛋白质均发生了变性C 向蛋白质溶液中加入甲醛和（NH4）2SO4饱和溶液X中一定含有Fe3+D 向溶液X中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体14．向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反应完全，下列说法正确的是〔〕A．整个反应过程中：c〔H+〕+c〔Na+〕+c〔NH4+〕=c〔OH﹣〕+2c〔SO42﹣〕B．当滴入30mL NaOH溶液时〔pH＞7〕：c〔NH4+〕＞c〔NH3•H2O〕＞c〔OH﹣〕＞c〔H+〕C．当滴入20mL NaOH溶液时：2c〔SO42﹣〕=c〔NH3•H2O〕+c〔NH4+〕D．当溶液呈中性时：c〔NH4+〕＞c〔SO42﹣〕＞c〔Na+〕＞c〔H+〕=c〔OH﹣〕15．一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5〔g〕⇌PCl3〔g〕+Cl2〔g〕编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）达到平衡所需时间（s）PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）Ⅰ320 0.40 0.10 0.10 t1Ⅱ320 0.80 t2Ⅲ410 0.40 0.15 0.15 t3A．平衡常数K：容器Ⅱ＞容器ⅢB．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＜容器ⅠC．反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v〔PCl5〕=mol/〔L•s〕D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，则反应将向逆反应方向进行三、解答题〔共5小题，满分68分〕16．利用铝灰〔主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等〕制备铝鞣剂的一种工艺如下：〔1〕气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．铝灰在90℃水解生成A的化学方程式为__________．“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是__________．〔2〕“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为__________．〔3〕“氧化”时，发生反应的离子方程式为__________．〔4〕“废渣”成分为__________〔填化学式〕．〔5〕采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是__________．17．高氯酸钠可用于制备高氯酸．以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体〔NaClO4•H2O〕的流程如下：〔1〕由粗盐〔含Ca2+、Mg2+、S、Br﹣等杂质〕制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂．Na2CO3的作用是__________；除去盐水中的Br﹣可以节省电解过程中的电能，其原因是__________．〔2〕“电解Ⅰ”的目的是制备NaClO3溶液，产生的尾气除H2外，还含有__________〔填化学式〕．“电解Ⅱ”的化学方程式为__________．〔3〕“除杂”的目的是除去少量的NaClO3杂质，该反应的离子方程式为__________．“气流干燥”时，温度控制在80～100℃的原因是__________．18．铝铁合金在微电机中有广泛应用，某兴趣小组为利用废弃的铝铁合金设计了如图1所示实验流程制备聚合硫酸铁和明矾：〔1〕聚合硫酸铁是一种无毒无害、化学性质稳定、能与水混溶的新型絮凝剂，微溶于乙醇，其化学式可表示为n．①聚合硫酸铁可用于净水的原理是__________．②有人认为上述流程中的“氧化”设计存在缺陷，请提出改进意见：__________；浓缩时向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是__________．③加入试剂Y的目的是调节pH，所加试剂Y为__________；溶液的pH对n 中x的值有较大影响〔如图2所示〕，试分析pH过小〔pH＜3〕导致聚合硫酸铁中x的值减小的原因：__________．〔2〕明矾是一种常见铝钾硫酸盐．②为充分利用原料，试剂X应为__________．②请结合如图3所示的明矾溶解度曲线，补充完整由滤液Ⅰ制备明矾晶体的实验步骤〔可选用的试剂：废弃的铝铁合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精〕：向滤液Ⅰ中加入足量的含铝废铁屑至不再有气泡产生，__________，得到明矾晶体．19．实验室用MnO2、KOH及KClO3为原料制取高锰酸钾的实验流程如图1：〔1〕熔融时需用铁坩埚和铁制搅拌棒而不能用玻璃仪器，其原因是__________．〔2〕熔融时，MnO2转化为K2MnO4，KClO3转化为KCl，其反应的化学方程式为__________．〔3〕几种物质的溶解度曲线如图2所示．①歧化时，通入CO2至pH为10～11，K2MnO4绿色溶液转化为KMnO4和MnO2．其反应的离子方程式为__________．②歧化时不能通入过量CO2的原因是__________．③通入CO2后，用玻璃棒蘸取溶液点于滤纸上，观察到__________，证明歧化反应已发生．④歧化后得到KMnO4晶体的操作依次为过滤、__________、__________及干燥．〔4〕在此实验流程中可循环使用的物质的化学式为__________．20．〔14分〕以硫铁矿〔主要成分为FeS2〕为原料制取硫酸，其烧渣可用来炼铁．〔1〕煅烧硫铁矿时发生反应：FeS2+O2﹣→Fe2O3+SO2〔未配平〕．当产生448L〔标准状况〕SO2时，消耗O2的物质的量为__________．〔2〕Fe2O3用CO还原焙烧的过程中，反应物、生成物和温度之间的关系如图1所示．〔图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四条曲线是四个化学反应平衡时的气相组成对温度作图得到的；A、B、C、D四个区域分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域〕已知：3Fe2O3〔s〕+CO〔g〕═2Fe3O4〔s〕+CO2〔g〕；△H1=a kJ•mol﹣1Fe3O4〔s〕+CO〔g〕═3FeO〔s〕+CO2〔g〕；△H2=b kJ•mol﹣1FeO〔s〕+CO〔g〕═Fe〔s〕+CO2〔g〕；△H3=c kJ•mol﹣1①反应Fe2O3〔s〕+3CO〔g〕═2Fe〔s〕+3CO2〔g〕的△H=__________kJ•mol﹣1〔用含a、b、c的代数式表示〕．②800℃时，混合气体中CO2体积分数为40%时，Fe2O3用CO还原焙烧反应的化学方程式为__________．③据图分析，下列说法正确的是__________〔填字母〕．a．温度低于570℃时，Fe2O3还原焙烧的产物中不含FeOb．温度越高，Fe2O3还原焙烧得到的固体物质组成中Fe元素的质量分数越高c．Fe2O3还原焙烧过程中及时除去CO2有利于提高Fe的产率〔3〕FeS2是Li/FeS2电池〔示意图如右图〕的正极活性物质．①FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200℃时以等物质的量连续反应24h后得到FeS2．写出该反应的离子方程式：__________．②电池的负极是金属Li，电解液是含锂盐的有机溶液．电池放电反应为FeS2+4Li═Fe+4Li++2S2﹣．该反应可认为分两步进行：第1步，FeS2+2Li═2Li++FeS，则第2步正极的电极反应式为__________．【物质结构与性质】21．高氯酸三碳酰肼合镍{〔ClO4〕2 }是一种新型的起爆药．〔1〕Ni2+基态核外电子排布式为__________．〔2〕ClO4﹣的空间构型是__________；与ClO4﹣互为等电子体的一种分子为__________〔填化学式〕．〔3〕化学式中CHZ为碳酰肼，组成为CO〔N2H3〕2，碳酰肼中碳原子的杂化轨道类型为__________；1molCO〔N2H3〕2分子中含有σ键数目为__________．〔4〕高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成．NiO的晶胞结构如图所示，晶胞中含有的Ni2+数目为a，Ni2+的配位数为b，NiO晶体中每个镍离子距离最近的镍离子数目为c，则a：b：c=__________．2015-2016学年高三〔上〕月考化学试卷〔10月份〕一、选择题〔共10小题，每小题2分，满分20分〕1．2014年诺贝尔化学奖授予超高分辨率荧光显微镜的贡献者．人类借助于这种显微镜可以观察到单个的蛋白质分子．下列有关叙述不正确是〔〕A．蛋白质中含有碳、氢、氧、氮等元素B．蛋白质属于高分子化合物C．蛋白质可完全水解生成氨基酸D．消毒过程中细菌蛋白质发生了盐析【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】A、蛋白质含有C、H、O、N、S、P等元素；B、蛋白质属于天然高分子化合物；C、蛋白质完全水解生成氨基酸；D、消毒过程中细菌蛋白质发生了变性．【解答】解：A、蛋白质属于有机物，含有C、H、O、N、S、P等元素，故A正确；B、蛋白质属于天然高分子化合物，相对分子质量在10000以上，故B正确；C、蛋白质完全水解生成各种氨基酸，故C正确；D、消毒过程中细菌蛋白质发生了变性，不是盐析，故D错误，故选D．【点评】本题主要考查的是蛋白质的元素组成、水解产物以及蛋白质的性质，蛋白质遇强酸、强碱、重金属盐等发生的水变性．2．下列有关化学用语表示正确的是〔〕A．中子数为20的氯原子：ClB．苯的结构简式：C6H6C．硅的原子结构示意图：D．Na2S的电子式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】A、中子数为20，则质量数为37，元素符号左上角的数字为质量数；B、根据分子式和结构简式的特点来回答；C、根据原子核外电子排布规律知识结合原子结构示意图的画法来回答分析；D、硫化钠是钠离子和硫离子构成的离子化合物，根据离子化合物电子式的画法进行回答．【解答】解：A、中子数为20的氯原子中，质子数是17，但是质量数是37，中子数为20的氯原子为Cl，故A错误；B、苯的结构简式是，故B错误；C、硅是14号元素，它的原子结构示意图为：，故C正确；D、硫化钠是钠离子和硫离子构成的离子化合物，Na2S的电子式是，故D错误；故选C．【点评】本题考查了电子式、化学式、结构简式的书写知识，题目难度中等，明确物质中存在的化学键及电子式的书写规则即可解答，注意离子键和共价键的区别，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是〔〕A．pH=14的溶液中：K+、NH4+、NO3﹣、HCO3﹣B．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、AlO2﹣C．0.1mol•L﹣1Fe〔NO3〕2溶液中：H+、Ca2+、SCN﹣、Cl﹣D．0.1mol•L﹣1AlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．pH=14的溶液，显碱性；B．能使甲基橙变红的溶液，显酸性；C．离子之间结合生成络离子；D．该组离子之间不反应．【解答】解：A．pH=14的溶液，显碱性，碱性溶液中不能大量存在NH4+、HCO3﹣，故A错误；B．能使甲基橙变红的溶液，显酸性，不能大量存在AlO2﹣，故B错误；C．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能大量共存，故C错误；D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、络合反应的离子共存考查，题目难度不大．4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是〔夹持装置未画出〕〔〕A．用装置甲检验溶液中是否有K+B．用装置乙制取并收集少量NH3C．用装置丙进行喷泉实验D．用装置丁加热熔融NaOH固体【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．观察K的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃；B．浓氨水与生石灰混合可生成氨气，氨气的密度比空气的密度小；C．氯气不易溶于食盐水；D．瓷坩埚中的二氧化硅与NaOH反应．【解答】解：A．观察K的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃，由图可知，缺少蓝色的钴玻璃，故A错误；B．浓氨水与生石灰混合可生成氨气，氨气的密度比空气的密度小，则图中固液反应不加热装置及向下排空气法均合理，故B正确；C．氯气不易溶于食盐水，则图中装置不能形成喷泉实验，故C错误；D．瓷坩埚中的二氧化硅与NaOH反应，仪器选择不合理，应使用铁坩埚，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及焰色反应、气体的制备及收集、物质的性质等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意装置的作用及实验的评价性分析，题目难度不大．5．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是〔〕A．17.6 g丙烷中所含的共价键数目为4NAB．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣离子数目为0.1NAC．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数目为0.5NAD．电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则阴极得到电子的数目为2NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出丙烷的物质的量，然后根据1mol丙烷中含10mol共价键来分析计算；B、溶液的体积不明确；C、在NO2气体中存在平衡：2NO2⇌N2O4，导致气体体积偏小；D、根据粗铜中含有杂质〔铁〕的摩尔质量比铜小，转移的电子的物质的量大于1mol分析．【解答】解：A、17.6g丙烷的物质的量n==0.4mol，而1mol丙烷中含10mol共价键，故0.4mol丙烷中含4mol共价键，故A正确；B、溶液的体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故B错误；C、一氧化氮和氧气不需要任何条件即可反应，由2NO+O2═2NO2，分子数减少，即分子总数小于0.5NA，故C错误；D、电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，由于阳极有铁杂质存在，铁的摩尔质量小于铜的，所以阳极减少64g，转移的电子的物质的量大于2mol，则阴极得到的电子数大于2NA，故D错误；故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，难度不大．6．下列物质性质与应用对应关系正确的是〔〕A．铝合金熔点低，可用来制造门窗B．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物C．过氧化钠固体呈淡黄色，可用来做供氧剂D．硫酸铜溶于水呈酸性，可用来做杀菌剂【考点】钠的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；生活中常见合金的组成．【分析】A．根据铝合金的密度小，硬度大；B．根据二氧化氯具有强氧化性而漂白；C．根据过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；D．根据硫酸铜溶液做杀菌剂，主要是利用铜离子为种金属离子可以使蛋白质变性；【解答】解：A．铝合金的密度小，硬度大，所以铝合金用来制造门窗，不是因为其熔点低，故A错误；B．二氧化氯具有强氧化性，所以可用来漂白织物，故B正确；C．过氧化钠具有强氧化性能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以过氧化钠可用作供氧剂，不是因为过氧化钠固体呈淡黄色，故C错误；D．硫酸铜溶液做杀菌剂，主要是利用铜离子为种金属离子可以使蛋白质变性，不是因为溶于水呈酸性，故D错误；故选B．【点评】本题主要考查了物质的性质与用途，题目较为简单，注意性质与应用对应关系的逻辑性．7．下列指定反应的离子方程式正确的是〔〕A．Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．OH的溶液中加入盐酸：Ag++Cl﹣=AgCl↓C．Na2S2O3溶液吸收Cl2：4Cl2+S2O32﹣+5H2O=10H++2SO42﹣+8Cl﹣D．〔NH4〕2Fe〔SO4〕2溶液中加入过量NaOH溶液：NH4++Fe2++3OH﹣=Fe 〔OH〕2↓+NH3•H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；B．发生OH﹣与酸的反应；C．发生氧化还原反应生成硫酸钠、氯化钠；D．加入过量NaOH溶液，亚铁离子、铵根离子均完全反应，不符合离子的配比．【解答】解：A．Fe2O3溶于HI溶液中的离子反应为2I﹣+Fe2O3+6H+=2Fe2++I2+3H2O，故A错误；B．OH的溶液中加入盐酸的离子反应为H++OH﹣=H2O，故B错误；C．Na2S2O3溶液吸收Cl2的离子反应为4Cl2+S2O32﹣+5H2O=10H++2SO42﹣+8Cl﹣，遵循电子、电荷守恒，故C正确；D．〔NH4〕2Fe〔SO4〕2溶液中加入过量NaOH溶液的离子反应为2NH4++Fe2++4OH﹣=Fe 〔OH〕2↓+2NH3•H2O，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，综合性较强，题目难度不大，选项B为解答的难点．8．常温下，满足甲组中的任意一种物质均能与乙组中任意一种物质发生反应的是〔〕选项甲组乙组A Al（OH）3、稀盐酸NaOH溶液、氨水B O2、N2H2、MgC Cu、NaOH溶液FeCl3溶液、稀硝酸D SiO2、Cl2HF、H2SO3【考点】两性氧化物和两性氢氧化物；氯气的化学性质；氮气的化学性质；硅和二氧化硅．【分析】A．氢氧化铝只能与强碱反应；B．氧气与氢气常温下不反应；氮气与氢气、镁常温下不反应；C．铜与氯化铁常温下反应生成氯化铜、氯化亚铁；铜与稀硝酸常温下反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；常温下，氢氧化钠与氯化铁发生复分解反应生成氢氧化铁和氯化钠，氢氧化钠与硝酸发生酸碱中和反应生成硝酸钠和水；D．二氧化硅与亚硫酸不反应，氯气与氢氟酸不反应．【解答】解：A．氨水中的一水合氨为弱碱，不能与氢氧化铝发生反应，故A不选；B．氧气与氢气常温下不反应；氮气与氢气、镁常温下不反应，不符合题目要求，故B不选；C．铜与氯化铁常温下反应生成氯化铜、氯化亚铁；铜与稀硝酸常温下反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；常温下，氢氧化钠与氯化铁发生复分解反应生成氢氧化铁和氯化钠，氢氧化钠与硝酸发生酸碱中和反应生成硝酸钠和水，满足常温下，甲组中的任意一种物质均能与乙组中任意一种物质发生反应，故C选；D．二氧化硅与亚硫酸不反应，氯气与氢氟酸不反应，不符合题目要求，故D不选；故选：C．【点评】本题考查了物质之间发生的反应，熟悉物质的性质是解题关键，注意氢氧化铝只能与强碱反应，题目难度不大．9．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法正确的是〔〕A．X与Y形成的化合物只有一种B．R的氢化物的热稳定性比W的强C．原子半径：r〔Z〕＜r〔R〕D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素．X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，则Z为Mg；W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，结合原子序数可知，W为S，故R为Cl；Y的最高正价与最低负价的代数和为0，处于ⅤA族，原子序数小于Mg，故Y为C元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答．【解答】解：X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素．X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，则Z为Mg；W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，结合原子序数可知，W为S，故R为Cl；Y的最高正价与最低负价的代数和为0，处于ⅤA族，原子序数小于Mg，故Y为C元素．A．H与C元素形成烃类物质，化合物种类繁多，故A错误；B．非金属性Cl＞S，故氢化物稳定性HCl＞H2S，故B正确；C．Z为Mg、R为Cl，二者同周期，原子序数依次增大，原子半径减小，故C错误；D．Y、W的最高价氧化物的水化物分别为碳酸、硫酸，碳酸是弱酸，而硫酸是强酸，故D错误，故选B．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．10．已知：CO2〔g〕+C〔s〕=2CO〔g〕△H1C〔s〕+H2O〔g〕=CO〔g〕+H2〔g〕△H2CO〔g〕+H2O〔g〕=CO2〔g〕+H2〔g〕△H3CuO〔s〕+CO〔g〕=Cu〔s〕+CO2〔g〕△H42CuO〔s〕+C〔s〕=2Cu〔s〕+CO2〔g〕△H5下列关于上述反应焓变的判断不正确的是〔〕A．△H1＞0 B．△H2＞0 C．△H2＜△H3D．△H5=2△H4+△H1【考点】有关反应热的计算；吸热反应和放热反应；反应热的大小比较．【分析】有C参加的氧化还原反应为吸热反应；由C〔s〕+H2O〔g〕=CO〔g〕+H2〔g〕△H2、CO〔g〕+H2O〔g〕=CO2〔g〕+H2〔g〕△H3可知两式相减得到CO2〔g〕+C〔s〕=2CO〔g〕△H1，由CO2〔g〕+C 〔s〕=2CO〔g〕△H1、CuO〔s〕+CO〔g〕=Cu〔s〕+CO2〔g〕△H4可知第一个反应与第二个反应乘以4的加和得到2CuO〔s〕+C〔s〕=2Cu〔s〕+CO2〔g〕△H5，以此计算解答．【解答】解：A．CO2〔g〕+C〔s〕=2CO〔g〕为有碳参加的氧化还原反应，为吸热反应，则△H1＞0，故A 正确；B．C〔s〕+H2O〔g〕=CO〔g〕+H2〔g〕为有碳参加的氧化还原反应，为吸热反应，则△H2＞0，故B正确；C．由C〔s〕+H2O〔g〕=CO〔g〕+H2〔g〕△H2、CO〔g〕+H2O〔g〕=CO2〔g〕+H2〔g〕△H3，结合盖斯定律可知两是相减得到CO2〔g〕+C〔s〕=2CO〔g〕，则△H1=△H2﹣△H3＞0，即△H2＞△H3，故C错误；D．由①CO2〔g〕+C〔s〕=2CO〔g〕△H1、④CuO〔s〕+CO〔g〕=Cu〔s〕+CO2〔g〕△H4，结合盖斯定律可知①+④×②得到2CuO〔s〕+C〔s〕=2Cu〔s〕+CO2〔g〕，则△H5=2△H4+△H1，故D正确；故选C．【点评】本题考查反应热的计算，为高频考点，把握氧化还原反应中能量变化及盖斯定律计算反应热为解答的关键，侧重分析与应用能力、计算能力的考查，题目难度不大．二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分.每小题只有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分.11．下列说法正确的是〔〕A．常温下，反应4Fe〔OH〕2〔s〕+2H2O〔l〕+O2〔g〕═4Fe〔OH〕3〔s〕能自发进行，证明该反应的△H＜0B．常温下，BaSO4分别在相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2〔SO4〕3溶液中的溶解度相同C．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp〔BaCO3〕＜Ksp〔BaSO4〕D．等体积、等物质的量浓度的NH3•H2O溶液与NH4Cl溶液混合后溶液呈碱性，说明NH3•H2O的电离程度小于NH的水解程度【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；反应热和焓变；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A、△H﹣T△S＜0的反应能够自发进行；B、据Ksp〔BaSO4〕=c〔Ba2+〕•c〔SO42﹣〕和Ksp只受温度影响分析；C、当Qc〔BaCO3〕＞Ksp〔BaCO3〕时，就会生成BaCO3沉淀；D、NH3•H2O电离使溶液显碱性，NH4Cl水解使溶液显酸性．【解答】解：A、该反应的△S＜0，常温下能够自发进行，说明△H﹣T△S＜0，所以该反应的△H＜0，故A正确；B、硫酸根离子浓度越大的溶液中，BaSO4在其中的溶解度越小，故B错误；C、常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，部分BaSO4因饱和Na2CO3溶液中高浓CO32﹣转化BaCO3，因此向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，这不能证明Ksp〔BaCO3〕与Ksp〔BaSO4〕的大小，故C错误；D、体积、等物质的量浓度的NH3•H2O溶液与NH4Cl溶液混合后溶液呈碱性，说明NH3•H2O的电离程度大于NH的水解程度，故D错误．故选A．【点评】本题考查了反应自发进行的条件、沉淀的溶解平衡、盐类水解和弱电解质的电离，题目难度不大．12．下列说法正确的是〔〕A．用右图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀B．SiO2〔s〕+2C〔s〕═Si〔s〕+2CO〔g〕在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0C．常温下，NH4Cl溶液加水稀释，增大D．C〔s〕+H2O〔g〕⇌CO〔g〕+H2〔g〕〔△H＞0〕，其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动【考点】金属的电化学腐蚀与防护；焓变和熵变；化学反应速率的影响因素；盐类水解的原理．【分析】A、保护钢闸门不被腐蚀，应让钢闸门做原电池的正极或电解池的阴极；B、△H﹣T△S＞0反应非自发进行，反应△S＞0，△H＞0；C、盐的水解平衡常数Kh只受温度的影响；D、升高温度，正、逆反应速率都增大；【解答】解：A、保护钢闸门不被腐蚀，应让钢闸门做原电池的正极或电解池的阴极，而此图中钢闸门做了原电池的负极，腐蚀速率会加快，故A错误；B、△H﹣T△S＞0，反应非自发进行，反应△S＞0，满足△H﹣T△S＞0，则△H＞0，故B正确；C、铵根离子的水解平衡常数Kh=只受温度的影响，与其他任何因素无关，故常温加水稀释，Kh值不变，故C错误；D、升高温度，正、逆反应速率都增大，正反应速率增大更多，平衡向正反应方向移动，故D错误；故选B．【点评】本题考查金属的腐蚀与防护、水解平衡常数的影响因素，题目难度不大，本题把握外界条件对平衡常数的影响．13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是〔〕选项实验操作实验现象结论。

湖北省云学部分重点高中联盟2025届高三上学期10月一模联考化学试题(含答案 )

2024年湖北云学部分重点高中联盟高三年级10月联考化学试卷考试时间：2024年10月9日14:30-17:05 时长：75分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学创造美好生活，下列说法错误的是A.维生素C 是水果罐头中常用的抗氧化剂B.手机芯片与光导纤维化学成分相同C.三折叠手机柔性屏使用的原材料聚酰亚胺属于有机高分子材料D.节日绚丽的烟花与原子核外电子跃迁过程中的能量变化有关2.下列化学用语表达正确的是A.sp 2杂化轨道模型：B 固体HF 中的链状结构C.H 2O 2电子式：D.NaCl 溶液中的水合离子：3.设是阿伏加德罗常数的值，反应可制含氯消毒剂。

下列说法正确的是A.58.5 g NaCl 晶体中含有的分子数目为B.含有的共用电子对数目为C.每形成，转移电子数目为D.每的中子数为4.下列离子方程式书写正确的是A.溶液中通入过量B.盛放强碱性溶液不能用磨口玻璃塞的原因：C.少量Cu 与浓硝酸反应：D.与水反应：5.某化合物的结构如图所示，X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 的基态原子核外电子占据3个原子轨道，Y 的最外层电子数是其内层电子数的3倍。

下列说法正确的是A N 32222NaClO 4HCl 2ClO Cl 2H O ++↑+↑+A N 211.2LCl A 0.5N 0.4molO H -A0.2N 37171mol Cl A 17N []4Na Al(OH)[]2242332CO :2Al(OH)CO CO H O--+↓++2232SiO 2OH SiO H O--++2323Cu 8H 2NO 3Cu 2NO 4H O-++++↑+2Cl 22Cl H O 2H Cl ClO +--+++AA.该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构B.阴离子中X原子采用sp3杂化C.第一电离能由大到小的顺序为Y>Z>XD.X最高价氧化物对应的水化物为弱酸6.下图为实验室制备乙酸丁酯所使用的装置（加热夹持仪器略去）。

【高三】年高三化学上册10月月考试题(附答案)

【高三】年高三化学上册10月月考试题（附答案）高三化学上册10月月考试题（附答案）本试卷分为两部分：第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）。

考试时间为100分钟，满分为100分。

第ⅰ卷(选择题共48分)可能的相对原子质量：H:1C:12n:14o:16na:23S:32cl:35k：39ca：40fe：56一、多项选择题（每个问题只有一个正确答案，每个子问题3分，总共48分）1.下列实验或生产操作：①蛋白质溶液中加入硫酸铵形成沉淀;②二氧化氮经加压凝成无色液体;③石蜡催化裂化;④碘受热变成碘蒸汽;⑤照相底片被感光。

其中，没有新的物质生成的是()A.①④B②③c。

①③⑤D①②④2.在粗碘中含有ibr和icl，受热时，i2、icl、ibr均可升华。

在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是()a、基布。

znc。

kcld。

h2o3.设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()a、 0.01 molmg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.02 Nab.4.6g组成为c2h6o的有机物，所含c-h键数目不一定为0.6nac、 0.1mol N2和0.3mol H2在催化剂作用下在密闭容器中充分反应，氨分子数等于0.2nad.将2.24l(标准状况下)co2通入1l0.15moll-1的naoh溶液中，所得co32-和hco3-物质的量浓度相等4.以下实验方案未能达到预期目的（）选项实验方案预期目的A饱和NaHCO 3溶液脱除CO2中的HClb向x溶液中滴加盐酸酸化的bacl2溶液检验x溶液中是否含有so42-C将酚酞试液滴入醋酸钠溶液中。

如果加热后红色加深，说明盐的水解是吸热的d向含有少量苯酚的苯中加入naoh溶液，振荡、静置、分液除去苯中的苯酚5.200 ml硫酸盐溶液含有1.5 Na硫酸盐离子（Na代表阿伏伽德罗常数值），同时含有na个金属离子。

则该硫酸盐的物质的量浓度为()a、 1摩尔-1b。

高三上学期化学10月月考试卷(I)卷

高三上学期化学10月月考试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2015高一上·石柱期末) 下列叙述正确的是（）A . 加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32﹣B . 鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，可以用稀CaCl2 溶液C . 做焰色反应时，每次实验要将铂丝用水洗干净，再蘸取其他物质在灯焰上灼烧D . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42﹣2. （2分） (2016高二上·岐山期中) 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．下列属最有希望的新能源的是（）①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能．A . ①②③④B . ⑤⑥⑦⑧C . ③④⑤⑥D . 除①②外3. （2分） (2016高一上·芜湖期中) 下列关于胶体的叙述不正确的是（）A . 布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B . 光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C . 用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D . 胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象4. （2分） (2016高二下·望都月考) 将5.6g铁粉放入一定量某浓度的硝酸溶液中，待铁粉全部溶解后，共收集到NO，NO2（其他气体忽略不计）混合气体0.15mol，该混合气体中NO与NO2的体积比可能是（）A . 1：1B . 2：1C . 3：2D . 3：15. （2分） (2016高一上·佛山期中) 在反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，被还原物质与被氧化物质分子数之比（）A . 8：3B . 3：8C . 3：2D . 1：36. （2分）(2016高一上·重庆期末) 用如图所示装置能达到有关实验目的是（）A . 用甲图装置证明密度ρ（苯）＜ρ（钠）＜ρ（水）B . 用乙图装置分离酒精和四氯化碳C . 用丙图装置干燥Cl2D . 用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性7. （2分） (2018高一上·包头期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。

上海市建平中学高三化学上学期10月月考试卷(含解析)

上海市建平中学2015届高三上学期月考化学试卷（10月份）一、选择题（本题共10分．每小题2分，只有一个正确选项）1．（2分）下列仪器名称书写正确的是（）A．泥三脚B．溶量瓶C．研钵D．瓷坩锅2．（2分）以下化学用语错误的是（）A．N原子的价电子轨道表示式：B．乙烯分子的球棍模型：C．甲烷分子的比例模型：D．1﹣溴丙烷的结构简式：C3H7Br3．（2分）有关物质用途的叙述错误的是（）A．氧炔焰：切割、焊接金属B．丙三醇：内燃机防冻剂C．液氮：冷冻物质D．稀有气体：填充霓虹灯4．（2分）乙炔是重要的基础有机化工原料，﹣些发达国家已从1994年开始淘汰煤﹣炼焦﹣电石﹣乙炔的生产工艺，我国也正在研究将煤直接用新热源﹣﹣等离子体裂解获得乙炔的新方法，该方法不可能产生的效果是（）A．降低了生产能耗B．降低了环境污染C．增加了单位质量煤的热值D．提高了煤的利用率5．（2分）2013年诺贝尔化学奖授予“为复杂化学系统创立了多尺度模型”的三位美国科学家，使化学家能通过计算机模拟，更快获得比传统实验更精准的预测结果．以下说法正确的是（）A．化学不再需要实验B．化学研究只需要计算机模拟就行了C．化学不再是纯实验科学D．未来化学的方向还是经验化二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．（3分）三聚氰胺（结构如图）六元环中的碳氮键键长相等．与制酚醛树脂相似，甲醛与三聚氰胺缩聚也可制得三聚氰胺树脂．以下关于三聚氰胺的叙述肯定错误的是（）A．分子式为C3H9N6B．六元环中实际上没有单双键交替的碳氮键C．与甲醛缩聚时有水生成D．有弱碱性7．（3分）以下描述错误的是（）A．打开盛有浓盐酸的细口瓶，瓶口产生白雾B．光照AgCl，有黑色固体颗粒产生C．铁在氯气中燃烧发出褐色的烟，溶于水得浅绿色溶液D．聚氯乙烯燃烧发出明亮而带黑烟的火焰，并产生刺激性气味8．（3分）下列化合物中同分异构体数目最少的是（）A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯9．（3分）化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A 用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜A．A B．B C．C D．D10．（3分）关于硫原子核外电子的叙述错误的是（）A．排布在K、L、M三个电子层上B．3p亚层上有2个空轨道C．共有16种不同的运动状态D．共有5种不同的能量11．（3分）以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）A．30g甲醛和醋酸的混合物含N A个碳原子B．1molH2S有2N A个H﹣S键C．3.9g钾完全转化为KO2时转移0.1N A个电子D．pH=1的硝酸溶液中有0.1N A个H+12．（3分）图是已经合成的一种硫氮化合物的分子结构，下列说法中正确的是（）A．该物质属原子晶体B．该物质具有很高的熔、沸点C．该物质的分子中既有极性键又有非极性键D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体13．（3分）如图，在25℃，101.3KPa下，将10mLO2全部压入左端盛有20mLN0的注射器中充分反应．以下对压入O2后左端注射器中的气体描述错误的是（）A．气体变为红棕色B．气体体积仍为20mLC．气体变为混合物D．气体中氮与氧元素的物质的量之比等于1：214．（3分）某学生用滴定的方法测定含有少量NaCl的小苏打固体中NaHCO3的质量分数，所用标准盐酸的浓度为0.1000mol/L．关于该实验的叙述正确的是（）A．用烧杯准确配制100mL待测小苏打的溶液B．用酚酞为指示剂C．当滴至待测液变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点D．盛盐酸的滴定管未润洗会造成实验结果偏低15．（3分）如图，a、b是两根碳棒．以下叙述正确的是（）A．a是阴极，发生还原反应B．b是负极，发生氧化反应C．滴加酚酞试液，b极附近溶液颜色变红D．铜片上的电极反应式是：Cu2++2e→Cu16．（3分）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol•L﹣1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③17．（3分）一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成．在一定条件下，氮气与氢气合成氨气的能量变化的曲线如图（a是没有使用催化剂的反应历程，b是使用了催化剂的反应历程），下列叙述正确的是①使用催化剂可降低生产能耗②该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+92kJ③相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总能量高于2mol氨气的总能量④相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总键能低于2mol氨气的总键能（）A．①②③④B．只有②③④C．只有①②③D．只有②③三、选择题（本题20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分．）18．（4分）下列气体的收集用错装置的是（）A．Cl2的收集 B．HCl的收集C．NH3的收集D．NO的收集19．（4分）某溶液含有N03﹣、CH3COO﹣、A102﹣、S2﹣，若向其中加入过量的盐酸，充分搅拌，再加入过量的 NaOH溶液，溶液中大量减少的离子是（）A．N03﹣B．CH3COO﹣C．A102﹣D．S2﹣20．（4分）往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，下列离子方程式可能正确的是（）A．2A13++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣→2A1（OH）3↓+3BaSO4↓B．A13++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣→A1（OH）3↓+2BaSO4↓C．A13++SO42﹣+Ba2++4OH﹣→A1O2﹣+BaSO4↓+2H2OD．A13++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣→A1O2﹣+2BaSO4↓+2H2O21．（4分）某固体混合物可能含有NH4C1、NaOH、KOH、AgNO3、AlCl3、CuCl2中的若干种，加适量水充分搅拌，得无色澄清溶液，取溶液进行如下实验：①蘸取少量原溶液灼烧，未见火焰出现黄色；②蘸取少量原溶液滴在PH试纸上，试纸显蓝色，与标准比色卡比较，pH约为11；③取lmL原溶液加入3滴乙醛，水浴加热，试管内壁出现光亮的“银镜”．根据上述实验现象，以下推测正确的是（）A．AlCl3一定不存在B．只有NH4C1、AgNO3一定存在C．NaOH、AlCl3、CuCl2可能存在D．只有NH4C1、KOH、AgNO3一定存在22．（4分）有2份质量分数不同的NaHCO3和NaOH的混合物，将它们分别用酒精灯加热至恒重测得的数据如下：经分析得到的15.600g固体是纯净物．则下列叙述正确的是（）第1份第2份混合物质量（g）9.2 18.4反应后固体质量（g）8.3 15.6A．本次实验至少要进行6次称重B．第1份混合物中NaOH的质量分数更大C．根据表中数据不能计算出第1份混合物中NaHCO3的质量分数D．第2份混合物中NaOH的质量分数小于0.32四、综合题23．（12分）某电镀铜厂有两种废水，分别含有CN﹣和Cr2O72﹣等有毒离子，拟用NaClO和Na2S2O3按照下列流程进行处理．请完成下列填空：（1）HCN有剧毒，电子式是，其分子属于（填“极性”、“非极性”）分子．（2）表示原子结构的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式．从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧原子的最外层电子的运动状态：，其中最外层有种不同能量的电子．（3）下列事实能说明氯与硫两元素非金属性相对强弱的是．a．相同条件下水溶液的pH：NaClO＞Na2S2O3 b．还原性：H2S＞HClc．相同条件下水溶液的酸性：HClO3＞H2SO3 d．稳定性：HCl＞H2S（4）写出流程③的离子方程式为：．（5）反应③中，每消耗0.5mol Cr2O72﹣转移的电子数为；（6）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，解释产生该现象的原因．24．（12分）从2014年4月15日零点开始，上海市空气质量实时发布系统将以实时空气质量指数替代原来的AQI指数．燃煤烟气和汽车尾气是引发AQI指数上升的主要污染源．因此，对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的．汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）+Q（Q＞0）．（1）该热化学反应方程式的意义是．一定条件下用气体传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：时间/s 0 1 2 3 4 5C（NO）/mol．L﹣1 1.00×10﹣3 4.50×10﹣4 2.50×10﹣4 1.50×10﹣4 1.00×10﹣41.00×10﹣4C（CO）/mol．L﹣1 3.60×10﹣3 3.05×10﹣3 2.85×10﹣3 2.75×10﹣3 2.70×10﹣32.70×10﹣3（2）前2s内的平均反应速率v（N2）（保留两位小数）；CO的平衡转化率为．（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是a．2v正（NO）=v逆（N2）b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化c．容器中气体的密度不随时间而变化d．容器中CO的转化率不再发生变化（4）采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NO x，并获得铵盐．脱硫的总反应是：SO2+O3+2NH3+H2O→（NH4）2SO4+O2；在（NH4）2SO4溶液中存在水解反应，常温下该水解反应的平衡常数表达式可表示为K=；有等浓度的下列三种溶液：①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4HSO4，c（NH4+）由大到小的顺序是；若换成pH值相等，那三种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是．25．（12分）FeCl2•4H2O可直接用于污水处理，作为还原剂和媒染剂，广泛用于印染、制造、医药和冶金等行业．某化学探究小组进行了FeCl2•4H2O的制备、结晶水含量测定的探究实验．FeCl2•4H2O的制备：在一定浓度的盐酸溶液中，逐渐加入一定量的铁屑进行加热保温反应．经冷却、过滤、蒸发、趁热过滤、冷却结晶、固液分离、快速干燥制得．（1）在蒸发、趁热过滤过程中必须采取的措施及理由是．（2）利用如图1装置对所获晶体（FeCl2•nH2O）中结晶水的含量进行测定．装置A是用浓盐酸和石灰石反应制取二氧化碳的装置，并希望能“随开随用、随关随停”，图2中可选用的发生装置是（填写字母）．该实验中选用浓盐酸和石灰石反应制取二氧化碳的理由是．（3）上述实验测定的实验数据记录如下：硬质玻璃管质量硬质玻璃管与晶体总质量加热后硬质玻璃管与固体总质量反应前后D的质量第一次称量第二次称量反应前反应后82.112g 85.097g 84.028g Wg 78.368g80.474g若无需再进行第三次称量，则W的数值应为．计算n的实测值为（保留二位小数），相对误差为（保留二位小数）．26．（12分）硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有Al2O3、CaO、MnO、Fe2O3、FeO、SiO2等杂质，以此为原料提取硫酸镁晶体和氢氧化铝．从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的流程如下：已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀．沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2开始沉淀pH 2.3 4.0 7.6完全沉淀pH 4.1 5.2 9.6请完成下列填空：（1）实验中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）来配制，除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要的定量玻璃仪器有（注明规格）．（2）加入的NaClO有三个作用，用离子方程式表示其中一个作用：．已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：温度（℃）40 50 60 70MgSO430.9 33.4 35.6 36.9CaSO40.210 0.207 0.201 0.193（3）“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，操作步骤依次为蒸发浓缩、．操作Ⅰ中的步骤之一是洗涤沉淀，具体的操作方法是．（4）如果测得提供的硼镁泥的质量为100.0g，得到的MgSO4•7H2O 196.8g，则MgSO4•7H2O的产率为．（5）从硼镁泥提取硫酸镁晶体后的滤渣，主要还含有Al（OH）3、Fe（OH）3，MnO2、SiO2，先用稀盐酸除去MnO2和SiO2，请补全下面的流程图，完成从滤渣中获取Al（OH）3的方案（仿照上述流程图表示）．27．（10分）有机物A为烃类化合物，相对分子质量为70，其相关反应如图所示，其中A、B、D、E的结构中均含有2个﹣CH3，它们的分子中均有4种不同环境的氢原子．（1）Ⅱ的反应类型为；Ⅳ中①的反应类型为；（2）写出反应Ⅰ的化学方程式；（3）A的同类别的同分异构体有种（不包括A）．写出A形成高分子化合物的化学方程式；（4）E有多种同分异构体，其中能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为．28．（12分）如图是一种药物分子合成的部分路线图（反应条件已经略去）：已知①LiBH4可将醛、酮、酯类还原成醇，但不能还原羧酸、羧酸盐、碳碳双键，遇酸分解．（1）写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为①属于芳香族化合物；②能使FeCl3溶液显色；③分子中有4种不同化学环境的氢原子．（2）有机物E分子中含氧官能团名称为．（3）C用LiBH4还原可以得到D．C→D不直接用氢气（镍作催化剂）还原的原因是．（4）检验D是否完全转化为E的实验方法是（用化学方程式表示）（5）请写出B→C的合成路线图（CH3I和无机试剂任选）．合成路线流程图例如下：H2C═CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．29．（14分）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1100﹣1300℃，使锌蒸馏出来（设空气中N2、02的体积分数分别为0.8、0.2）．主要反应为：焙烧炉中：2ZnS（s）+3O2→2ZnO（s）+2SO2（g）①鼓风炉中：2C（s）+O2（g）→2C0（g）②鼓风炉中：ZnO（s）+CO（g）⇌Zn（g）+CO2（g）③（1）ZnS质量分数为62%的闪锌矿（杂质不含锌）锌的质量分数为%（保留小数点后一位数字）．（2）焙烧炉产生的炉气中SO2的体积分数不超过%（保留小数点后一位数字）．（3）鼓风炉容积固定，炉内部分气态物质物质的量浓度（mol/L）变化如下：时间/min C0 Zn CO20 0.11 0 02 0.1 0.01 0.013 0.01 0.1 0.14 0.01 0.1 0.1则鼓风炉中C0的总转化率为；若生产中C0的总利用率为98%，则每生产1mol Zn至少需补充焦炭g．（4）若ZnS全部转化为Zn．焙烧炉出来的N2、O2、SO2的混合气体中N2占82.5%，鼓风炉中C0的转化率为62.5%，而O2无剩余．则每生产1molZn，应向焙烧炉和鼓风炉中鼓入新鲜空气共为L（STP）．上海市建平中学2015届高三上学期月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题共10分．每小题2分，只有一个正确选项）1．（2分）下列仪器名称书写正确的是（）A．泥三脚B．溶量瓶C．研钵D．瓷坩锅考点：其他仪器及其使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：根据仪器的名称、材质、用途等知识来判断书写的正误．解答：解：A、泥三角而不是泥三脚，故A错误；B、容量瓶应当是量取体积时用的，“溶”应该为容积的“容”．故B错误；C、研钵是用于研磨固体，名称书写正确，故C正确；D、坩埚是黏土捏制的耐高温的装置，而不是金属制品，所以为瓷坩埚而不是瓷坩锅，故D错误．故选C．点评：本题主要考查了仪器名称的正确书写，难度不大，书写时要注意．2．（2分）以下化学用语错误的是（）A．N原子的价电子轨道表示式：B．乙烯分子的球棍模型：C．甲烷分子的比例模型：D．1﹣溴丙烷的结构简式：C3H7Br考点：球棍模型与比例模型；结构简式；原子核外电子排布．专题：化学用语专题．分析：A、根据价电子排布图的书写规则判断；B、球棍模型主要体现的是分子的空间结构和成键类型；C、比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系；D、结构简式：是把分子中各原子以连接方式表示出来的式子；解答：解：A、氮原子价电子有5个，根据核外电子排布图书写规则知，2s上排2个电子且自旋方向相反，2p上排3个电子，三个电子排在3个轨道上且自旋方向相同，故A正确．B、球棍模型主要体现的是分子的空间结构和成键类型，故B正确．C、比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系，故C正确．D、结构简式是把分子中各原子以连接方式表示出来的式子，1﹣溴丙烷的结构简式为CH3CH2CH2Br，故D错误．故选D、点评：本题考查了化学用语，难度不大，注意电子排布图的书写要符合能量最低原理、洪特规则、泡利不相容原理．3．（2分）有关物质用途的叙述错误的是（）A．氧炔焰：切割、焊接金属B．丙三醇：内燃机防冻剂C．液氮：冷冻物质D．稀有气体：填充霓虹灯考点：生活中的有机化合物．专题：化学应用．分析：A、氧炔焰温度较高，可以切割、焊接金属；B、乙二醇可以做内燃机防冻剂；C、液氮汽化要吸热；D、稀有气体性质稳定可以填充霓虹灯．解答：解：A、氧炔焰温度较高，可以用来切割、焊接金属，故A正确；B、乙二醇可以做内燃机的防冻剂，丙三醇做吸水剂，故B错误；C、液氮汽化要吸收热量，可以用来冷冻物质，故C正确；D、稀有气体性质稳定，可以填充霓虹灯，故D正确．故选B．点评：本题考查物质的性质，可以根据所学知识进行回答，难度不大．4．（2分）乙炔是重要的基础有机化工原料，﹣些发达国家已从1994年开始淘汰煤﹣炼焦﹣电石﹣乙炔的生产工艺，我国也正在研究将煤直接用新热源﹣﹣等离子体裂解获得乙炔的新方法，该方法不可能产生的效果是（）A．降低了生产能耗B．降低了环境污染C．增加了单位质量煤的热值D．提高了煤的利用率考点：燃料的充分燃烧．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．煤﹣炼焦﹣电石﹣乙炔的生产工艺生产过程复杂，能耗多；B．煤﹣炼焦﹣电石﹣乙炔的过程中生成一氧化碳等气体；C．反应都是由煤生成乙炔；D．直接用新热源﹣﹣等离子体裂解获得乙炔减少了每步转化的损失．解答：解：A．将煤直接用新热源﹣﹣等离子体裂解一步获得乙炔能减少生产能耗，故A错误；B．煤﹣炼焦﹣电石﹣乙炔的过程中生成一氧化碳等气体，直接用新热源﹣﹣等离子体裂解获得乙炔无污染气体产生，降低了环境污染，故B错误；C．反应都是由煤生成乙炔，反应始终态相同，放出能量相同，不能增加单位质量煤的热值，故C正确；D．直接用新热源﹣﹣等离子体裂解获得乙炔减少了每步转化的损失，提高了煤的利用率，故D错误．故选C．点评：本题考查能量转化的效率，能量转化时每步都不的完全的．5．（2分）2013年诺贝尔化学奖授予“为复杂化学系统创立了多尺度模型”的三位美国科学家，使化学家能通过计算机模拟，更快获得比传统实验更精准的预测结果．以下说法正确的是（）A．化学不再需要实验B．化学研究只需要计算机模拟就行了C．化学不再是纯实验科学D．未来化学的方向还是经验化考点：化学的主要特点与意义．专题：化学应用．分析：由题干可知化学家能通过计算机模拟，更快获得比传统实验更精准的预测结果，说明化学不再是纯实验科学．解答：解：由题干可知化学家能通过计算机模拟，更快获得比传统实验更精准的预测结果，传统的化学属于纯实验科学，现在化学已经引入计算机模拟，说明化学不再是纯实验科学，故选C．点评：本题考查了化学学科的特点，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．（3分）三聚氰胺（结构如图）六元环中的碳氮键键长相等．与制酚醛树脂相似，甲醛与三聚氰胺缩聚也可制得三聚氰胺树脂．以下关于三聚氰胺的叙述肯定错误的是（）A．分子式为C3H9N6B．六元环中实际上没有单双键交替的碳氮键C．与甲醛缩聚时有水生成D．有弱碱性考点：有机物分子中的官能团及其结构；有机物的结构式．专题：有机物的化学性质及推断．分析：三聚氰胺中含有的官能团有氨基，六元环中的碳氮键键长相等，类比苯的性质分析三聚氰胺的性质．解答：解：A、三聚氰胺的分子式为C3H6N6，故A错误；B、三聚氰胺（结构如图）六元环中的碳氮键键长相等，所以六元环中实际上没有单双键交替的碳氮键，故B正确；C、与制酚醛树脂相似，甲醛与三聚氰胺缩聚也可制得三聚氰胺树脂，苯酚与甲醛反应制取酚醛树脂有水生成，所以三聚氰胺与甲醛缩聚时有水生成，故C正确；D、三聚氰胺中含有的官能团有氨基，所以有弱碱性，故D正确；故选A．点评：本题考查了有机物的官能团及其结构，难度不大，易错题是A，往往忽略N原子只能形成3个共价键而导致数错氢原子个数．7．（3分）以下描述错误的是（）A．打开盛有浓盐酸的细口瓶，瓶口产生白雾B．光照AgCl，有黑色固体颗粒产生C．铁在氯气中燃烧发出褐色的烟，溶于水得浅绿色溶液D．聚氯乙烯燃烧发出明亮而带黑烟的火焰，并产生刺激性气味考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：实验题；卤族元素．分析：A．盐酸易挥发，且HCl极易溶于水；B．AgCl不稳定，易分解；C．铁在氯气中燃烧生成FeCl3；D．聚氯乙烯含碳量较大，燃烧时不充分，有大量的炭黑和HCl生成．解答：解：A．盐酸易挥发，HCl极易溶于水，易结合空气中的水蒸气形成白雾，故A正确；B．AgCl不稳定，易分解，生成的银粉为黑色，故B正确；C．铁在氯气中燃烧生成褐色FeCl3，溶于水呈黄色，故C错误；D．聚氯乙烯含碳量较大，燃烧时不充分，有大量的炭黑和HCl生成，具有刺激性气味，故D 正确．故选C．点评：本题考查卤素化合物的性质，题目难度不大，本题注意常见元素化合物的性质的积累．8．（3分）下列化合物中同分异构体数目最少的是（）A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：戊烷只存在碳链异构，戊醇和戊烯存在碳链异构、位置异构，乙酸乙酯存在碳链异构、官能团异构、位置异构．解答：解：戊烷只存在碳链异构，同分异构体为3种，而戊醇和戊烯存在碳链异构、位置异构，乙酸乙酯存在碳链异构、官能团异构、位置异构，异构类型越多，同分异构体的数目越多，因此戊醇、戊烯和乙酸乙酯的同分异构体的数目均大于3种，故选A．点评：本题主要考查了同分异构体数目的判断，可通过同分异构体的类型进行简单判断，难度不大．9．（3分）化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A 用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜A．A B．B C．C D．D考点：盐类水解的应用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：盐类的水解专题；元素及其化合物．分析：A、用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解显碱性；B、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉在空气中久置变质；C、碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效；D、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；解答：解：A、用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在氢氧化钠溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解生成氢氧化钠显碱性，Na2CO3不可直接与油污反应，故A错误；B、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉失效，故B错误；C、碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效，施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用，故C正确；D、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，FeCl3不能从含Cu2+的溶液中置换出铜，FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，故D错误；故选C．点评：本题考查了盐类水解的分析应用，掌握物质性质和反应实质是关键，题目难度中等．10．（3分）关于硫原子核外电子的叙述错误的是（）A．排布在K、L、M三个电子层上B．3p亚层上有2个空轨道C．共有16种不同的运动状态D．共有5种不同的能量考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：A、原子在核外的排布规律：先排K层，再排L层，再依次是M、N等；B、3p亚层上共有3个轨道，每个轨道排布两个电子；C、硫原子核外电子的运动状态各不相同；D、根据硫原子的电子轨道排布理论来回答．解答：解：A、原子在核外的排布：先排K层2个，再排L层8个，最后排M层是6个，故A正确；B、3p亚层上共有3个轨道，每个轨道排布两个电子，硫原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，3p亚层上有2个轨道只有一个单电子，无空轨道，故B错误；C、硫原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，每个轨道中电子的自旋方向相反，则硫原子核外的16个电子的运动状态各不相同，故C正确；D、硫原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，共有5个轨道上排布电子，共有5种不同的能量，故D正确．故选B．点评：本题考查学生原子的核外电子排布知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．11．（3分）以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）A．30g甲醛和醋酸的混合物含N A个碳原子B．1molH2S有2N A个H﹣S键C．3.9g钾完全转化为KO2时转移0.1N A个电子D．pH=1的硝酸溶液中有0.1N A个H+考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、甲醛和醋酸的最简式相同，碳的质量分数相同，甲醛和醋酸的混合物碳的质量分数不变；B、H2S的结构式为，一个H2S分子有2个H﹣S键；C、钾完全转化为KO2，一个K原子失去一个电子变为K+，K原子物质的量等于失去电子数的物质的量，K原子数等于失去电子数；D、未给出溶液体积，无法H+计算物质的量．解答：解：A、甲醛和醋酸的最简式为CH2O，ω（C）=×100%=40%，所以甲醛和醋酸混合物中碳的质量分数为40%，则30g甲醛和醋酸的混合物含碳原子物质的量为n（C）==1mol，含碳原子数为N（C）=1mol×=N A，故A正确；B、1molH2S所含分子数为n（H2S）=1mol×=N A，一个H2S分子有2个H﹣S键，1molH2S含有的H﹣S键数目为2N A，故B正确；C、3.9g钾的物质的量为n（K）=0.1mol，转移的电子数为0.1mol×=0.1N A，故C正确；D、pH=1的硝酸溶液，c（H+）=0.1mol/L，未给出溶液体积，无法H+计算物质的量，故D错误．故选D．点评：本题考查比较综合，涉及平均量、化学键、电子转移，pH值有关计算等，学生应注意归纳有关阿伏伽德罗常数计算常见情况来解答．12．（3分）图是已经合成的一种硫氮化合物的分子结构，下列说法中正确的是（）。

高三上学期化学10月月考试卷第1套真题

高三上学期化学10月月考试卷一、单选题1. 中华文明源远流长，在《天工开物》一书中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质，而使殊颜异色得以尚焉，谓造物不劳心者，吾不信也。

”下列说法正确的是（）A . 闻名中外的宣纸与描述中“褐”的主要成分相同B . 描述中“丝、麻”的主要成分均是纤维素C . 丝绸衣服脏了应该选用碱性合成洗涤剂进行洗涤D . “裘”与人造革的主要成分虽然相同，但可用灼烧方法区别2. 去铁酮可用于治疗铁负荷过多的地中海贫血患者。

去铁酮的结构简式如图所示，下列关于去铁酮的说法正确的是（）A . 可以发生加成反应、酯化反应B . 分子式为C7H10NO2C . 分子中所有原子可能共面D . 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色3. 捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。

下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（）A . 标准状况下，22.4 L CO2中所含的电子数目为16NAB . 10.1 g N（C2H5）3中所含的极性共价键数目为2.1NAC . 2 mol Au与2 mol H2中所含的分子数目均为2NAD . 100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA4. 乙醇催化氧化制取乙醛的装置如图所示：下列说法错误的是（）A . 向圆底烧瓶中滴入H2O2溶液前需打开KB . 实验开始时需先加热②，再通O2，然后加热③C . 装置③中发生的反应为2CH3CH2OH +O22CH3CHO+2H2OD . 实验结束时需先将④中的导管移出。

再停止加热5. 常温下，将pH和体积均相同的HNO2和CH3COOH溶液分别稀释，其pH 随加水体积的变化如图所示。

下列叙述正确的是（）A . 电离平衡常数：Ka>KaB . 溶液中水的电离程度：b>cC . a点时，相同体积的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中的n相等D . 从c点到d点，溶液中的值保持小变6. 肼碱性燃料电池的原理示意图如图所示，电池总反应为：N2H4+O2=N2+2H2O。

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山东省潍坊第一中学2015届高三上学期第一次（10月）月考化学试题时间90分钟第Ⅰ卷（选择题共49分）可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 S－32 C－12 Al－27 Cu－64一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1下列叙述正确的是( )A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂D．含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性2、下列实验操作中，一般情况下不应该相互接触的是（）A．用胶头滴管向试管中滴液体时，滴管尖端与试管内壁B．向容量瓶中转移液体时，使用的玻璃棒与容量瓶颈内壁C．过滤操作中，漏斗末端与承接滤液的烧杯内壁D．实验室将HCl气体溶于水时，漏斗口与水面3、下列条件下，两瓶气体所含原子数、分子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和CO B．同密度、同体积的H2和N2、、C．同体积、同密度的C2H4和C3H6D．同温度、同体积的N2O和CO24．下列叙述中正确的是（）A．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔现象B．按反应物与生成物种类的多少把所有的无机反应分为分解反应、复分解反应、置换反应与化合反应C．HCl（强电解质）、CH3COOH（弱电解质）、CH3I（非电解质）、CO2（电解质）D．研究物质的性质一般按观察物理性质、预测化学性质、验证或探究物质的性质与分析现象并解释这四个步骤进行5、下表中关于物质分类的正确组合是（）6、右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

据此下列说法正确的是( )A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L—1B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 LC．配制200 mL 4.6 mol·L—1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%7、从下列事实所列出的相应结论正确的是( )A．①②③ B．②③⑤ C．③④⑤D．全部8、将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。

一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为（）A．11.20L B．15.68L C．22.40L D．31.36L9、常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A．含有大量S2－的溶液：Na＋、ClO―、Cl―、CO32―B．含有大量Al3+的溶液：K+、Na+、[Al(OH)4]―、SO42―C．能使pH试纸变红的溶液：NH4＋、Na＋、NO3―、HCO3―D．水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol·L―1的溶液：Mg2+、SO42―、NO3―、Cl―10、浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+Cl2 +2H2O。

用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（） ①CO 2 ②HCl ③H 2O(气) ④O 2 A.①②③④ B.②③④ C.②③ D.①④ 11、下列反应的离子方程式不正确的是（）A ．FeSO 4酸性溶液暴露在空气中：4Fe 2＋＋O 2＋4H ＋＝4Fe 3＋＋2H 2OB ．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应 2Fe 2+ + 2Br - + 2Cl 2 = 2Fe 3+ + Br 2 + 4Cl -C ．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使SO 42-沉淀完全： 2A13++3SO 42-+3Ba 2++6OH -===2A1(OH)3 ↓ +3BaSO 4 ↓D ．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸： CO 32- + 2H + = CO 2↑+ H 2O 12、A N 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（） A ．在18182g O 中含有N A 个氧原子B ．标准状况下，22．4L 空气含有N A 个单质分子C ．1 molCl 2参加反应转移电子数一定为2N AD ．含A N 个Na +的2Na O 溶解于1L 水中，Na +的物质的量浓度为1mol/L 13、如图，B 为常见金属或非金属单质，有下列转化关系若C 是可用作自来水消毒的气体，D 、E 是氧化物，D 转化为E 时，增加氧的质量约是D 物质总质量的25.8％，则A 是（）A ．AlCl 3B ．H 2O 2C ．KClD ．NaCl14、下列有关实验的说法正确的是（）A ．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B ．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C ．制各Fe （OH ）3胶体，通常是将Fe （OH ）3固体溶于热水中D ．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO 32—15、还原2．4×10-3 mol ［XO一定条件（OH ）3］+ 到X 元素的低价态时，消耗0．2mol ·L —1的Na 2SO 3溶液30 mL ，则X 元素反应后的价态是（）A ．+1B ．-1C ．0D ．-216、用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（） A ．检验试液中的SO 42一：试液−−−→−足量稀硝酸无沉淀−−−→−溶液2BaCl白色沉淀B ．检验试液中的Fe 2+：试液−−−→−溶液KSCN 无明显现象−−−→−溶液4KMnO 红色溶液 C ．检验试液中的I 一：试液−−→−22OH 棕黄色溶液−−−→−淀粉溶液蓝色溶液 D ．检验试液中的CO 32—：试液−−−−→−2BaCl 足量稀白色沉淀−−−→−足量稀盐酸沉淀溶解潍坊一中高三第一次月考化学试题第Ⅱ卷(非选择题，共52分) 注意事项：1.第Ⅱ卷共4页，用中性笔直接答在答题纸上。

2.答卷前将密封线内的项目及座号填写清楚。

17．（共10分）向200 mL ，某物质的量浓度的NaOH 溶液中缓慢通入一定量的CO 2，充分反应，测得最后溶液的pH>7。

(1)此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是____________________；如果是多种成分，可能是__________________________ 。

(2)在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2 mol·L－1的盐酸，所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：①加入盐酸200 mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式___________________________________________________________________。

②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是__________ (溶液体积的变化忽略不计)。

18（共15分、某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：①称量a g样品，置于烧杯中；②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全；④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；⑤过滤、洗涤沉淀；⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；⑦……请根据上面叙述，回答：（1）下图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和（填字母）。

A B C D E F G（2）写出步骤③中发生反应的离子方程式。

（3）洗涤是洗去附着在沉淀上的（写离子符号），洗涤沉淀的操作是。

（4）如何确定沉淀是否洗涤干净的操作是。

（5）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为。

（列出算式，不需化简）（6）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤③中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到实验目的。

你认为甲学生的观点是否正确？（填正确或错误）；请说明理由：。

19（共13分）、从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化：（1）在实验室中常用反应①制取气体C。

若要收集气体C，可选择下图装置中的（填字母）A B C（2）操作②的名称是，在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是。

（3）写出下列反应的方程式：反应①的化学方程式反应③的化学方程式（4）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过下图中的装置，其中瓶I中盛放的是，瓶II中盛放的是。

（5）实验中必须吸收多余的气体，以免污染空气。

下图是实验室NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止发生倒吸现象，合理的装置是（填选项字母）20（14分）．黄铜矿（CuFeS2）是制铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2高温8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。

（2）上述冶炼过程中产生大量SO2。

下列处理方案合理的是（填代号）。

a．高空排放b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3d．用浓硫酸吸收（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O82－＋2I－=2SO42－＋I2通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反应。

试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应的催化过程。

、（不必配平）。

（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。

方法为①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。

据以上信息回答下列问题：a．除去Al3＋的离子方程式是。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所选试剂为。

证明炉渣中含有的实验现象为。

第Ⅱ卷（共52分）17 （共10分）(1)Na2CO3或NaHCO3（2分）NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3（2分）(2)①OH－＋H＋===H2O（2分），CO2－3＋H＋===HCO－3（2分）②1.2 mol·L－1（2分，不写单位不得分）19（共13分）⑴（2分）A、B；⑵（3分）过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒；⑶（4分）2KClO32KCl + 3O2↑；MnO2 + 4H+ + 2Cl-Mn2+ + 2H2O + Cl2↑；⑷（2分）饱和食盐水；浓H2SO4；⑸（2分）b、d。