安徽省师大附中2014-2015学年高一(上)期中化学试卷
安徽省马鞍山二中、安师大附中2015届高三上学期统一考试化学试题及答案
2015届安师大附中、马鞍山二中统一考试试卷化学试卷测试时间100分钟 满分100分可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项填涂在答题卡上，每小题3分，共54分）1．近年来，科学家合成了一种稳定的氢铝化合物Al 2H 6。
Al 2H 6的球棍模型如下图所示，它的熔点为150℃，可用作高能燃料或储氢材料。
下列说法正确的是( )A ．60g Al2H 6中含铝原子约为1.2×1023个B ．1mol Al 2H 6中约含有4.8×1024个σ键 C ．Al 2H 6可以燃烧，产物为氧化铝和水 D ．Al 2H 6在固态时所形成的晶体是离子晶体2． 科学家发现了某种元素的一种新原子，其质量是a g,12C 原子的质量是b g ，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A ．由已知信息可得N A ＝12bB ．W g 该原子的物质的量一定是WaN AmolC ．W g 该原子中含有W a个原子 D ．该元素的摩尔质量是aN A g·mol －134．磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性,制备时将含等物质的量的FeSO 4和Fe 2(SO 4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH 溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55 nm 的磁流体。
下列说法中正确的是（ ） A ．所得的分散系属于悬浊液B ．所得的分散系中分散质为Fe 2O 3C ．该分散系能产生丁达尔效应D ．所得分散系为胶体,且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径5．以下实验不能获得成功的是（ ）A ．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色B ．除去溴苯中的少量Br 2时加入KI 溶液，充分反应后，弃去水溶液C ．用适量苯和液溴混合制溴苯时，只需加铁屑，不必加热D ．提取溶解在水中的少量碘时加入CCl 4，分液，取出有机层再蒸馏6OCOOH OH7．在给定的四种溶液中，含有以下各种微粒，一定能大量共存的是( )A ．饱和Na 2CO 3溶液中：NH 4+、C 6H 5OH 、NO 3-、NH 3·H 2OB ．常温下葡萄糖溶液中：SCN —、Cl －、K ＋、NH 4＋C ．溴水中：Na +、CO 32－、NH 4＋、SO 42—D ．PH 大于7的溶液： Na +、Ba 2+、SO 32－、ClO —用浓盐酸与二氧化锰制氯气能证明非金属性 Cl ＞ C ＞ Si白色沉淀一定是BaSO 49．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s 22s 22p 63s 23p 4； ②1s 22s 22p 63s 23p 3； ③1s 22s 22p 3； ④1s 22s 22p 5则下列有关比较中正确的是( )A ．第一电离能：④>③>②>①B ．原子半径：④>③>②>①C ．电负性：④>③>②>①D ．最高正化合价：④>③＝②>①10． X 、Y 、Z 、W 是短周期元素，X 元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y 元素原子最外电子层上s 、p 电子数相等；Z 元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W 元素原子的M 层有1个未成对的p 电子。
安徽师大附中2025届化学高一第一学期期中综合测试试题含解析
安徽师大附中2025届化学高一第一学期期中综合测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知M2O n2－离子可与R2－离子反应，R2－被氧化为R单质，M2O n2－的还原产物中M为+3价；又已知100mL c（M2O n2－）＝0.2 mol·L－1的溶液可与100mL c（R2－）＝0.6 mol·L－1的溶液恰好完全反应，则n值为A．4B．7C．6D．52、如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( )A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．过滤、蒸发、萃取、蒸馏C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．蒸馏、过滤、萃取、蒸发3、50g镁、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得三种盐的混合溶液，然后加热、蒸发、结晶得三种盐的晶体共(不含结晶水)218g，则反应中生成H2的物质的量为（）A．1.75mol B．1molC．1.5mol D．0.75mol4、下列除去杂质的实验方法正确的是（）A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D．除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体5、在Cu2S＋2Cu2O=6Cu＋SO2↑反应中，说法正确的是( )A．生成1 mol Cu，反应中转移2mol电子B．Cu元素被氧化C．氧化剂只有Cu2O D．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂6、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确．．．的是A．酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫B．同素异形体：石墨、金刚石、C60C．碱性氧化物：氧化钙、氧化铁、过氧化钠D．电解质：硫酸、烧碱、氯化钠7、下列有关胶体的叙述中不正确的是A．实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液B．“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关C．1 mol Fe3＋完全反应生成氢氧化铁胶体粒子的数目为N AD．分散质粒子大小介于1 nm～100 nm之间的分散系称为胶体8、在漂白粉中的有效成分是( )A．氧化钙B．氯化钙C．氯酸钙D．次氯酸钙9、元素R的质量数为A，R n一的核外电子数为x，则WgR n一所含中子的物质的量为（）A．(A－x+n)mol B．(A－x－n)mol C．W(A-x+n)Amol D．W(A-x-n)Amol10、下列指定实验的装置图完全正确的是A．称量氢氧化钠固体B．分离水和乙醇C．配制100mL0.10mol/L盐酸D．尾气处理吸收HCl气体11、常温下，在溶液中能发生如下反应：①2A2++B2＝2A3++2B﹣；②16H++10Z﹣+2XO4-＝2X2++5Z2+8H2O；③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣，由此判断下列说法错误的是A．Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣反应可以进行B．Z元素在②③反应中均被还原C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+D．还原性由强到弱顺序是A2+、B﹣、Z﹣、X2+12、在反应3Cl2＋2FeBr2===2FeCl3＋2Br2中，被还原的元素是A．Fe B．Fe和Br C．Cl D．C1和Br13、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )选项目的分离方法原理A 由海水(含NaCl)获得蒸馏水蒸馏水的沸点与NaCl的沸点不同B 分离汽油和水分液汽油和水的密度不同C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶NaCl在水中的溶解度很大D 分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大A．A B．B C．C D．D14、设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.3 g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1N AB．在常温常压下、11.2 L氢气所含的原子数目为N AC．32 g氧气所含的原子数目为N AD．1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为2N A15、下列实验中，对应的现象以及原理都不正确的是选项实验现象原理向盛有2mLNa2SO4溶液的试管中加入2mLBaCl2白色沉淀Ba2＋＋SO===BaSO4↓A．溶液。
安徽省师范大学附属中学2014-2015学年高二下学期期中考查化学试卷 Word版含答案.pdf
安师大附中2014～2015学年度第二学期期中考查 高 二 化 学 试 题 命题教师： 张占丽 审题教师：黄燕 第I卷 （选择题硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶3．下列说法正确的是 A．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质 B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 C．在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质 D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子 4．下列说法中正确的是 A．ΔH>0表示放热反应，ΔH0 C．ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关 D．在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 5.中和热是在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成1 mol水时放出的热量，中和热为 57.3 kJ/mol。
下列热化学方程式中正确的是 A．HNO3(aq)＋KOH(aq)===H2O(l)＋KNO3(aq) ΔH>－57.3 kJ/mol B．HNO3(aq)＋NH3·H2O(aq)===H2O(l)＋NH4NO3(aq) ΔH<－57.3 kJ/mol C．CH3COOH(aq)＋KOH(aq)===H2O(l)＋CH3COOK(aq) ΔH－57.3 kJ/mol 6.下列说法可以证明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是 A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂 C.N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2 D.1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成 7.将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。
下列各项中，表明已达到 电离平衡状态的是 A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1 B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1 C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1 D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等 8.在密闭容器中进行反应X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓 度有可能是 A．为0. mol·L－1 B．X2为0.1 mol·L－1 C．Y2为0.35 mol·L－1D．Z为0.3 mol·L－1 ． A．正反应放热，L是固体 B．正反应吸热，L是气体 C．正反应吸热，L是固态 D．正反应放热，L是固体或气体 有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)(正反应是放热反应)。
安徽省师范大学附属中学高一上学期期中考试化学试题
【全国百强校】安徽省师范大学附属中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法正确的是A．如图所示装置蒸干Ca(HCO3)2饱和溶液制备Ca(HCO3)2 晶体B．如图所示装置制取少量纯净的CO2气体C．如图所示装置分离苯萃取碘水后的有机层和水层D．如图所示装置可在广口瓶中先装满水，气体由②口入，收集CH4气体2．现在三组物质的分离：①含有水份的植物油中除去水份②回收碘的CCl4溶液中的CCl4 ③含有极少量的青蒿素水溶液中加入适量乙酸乙酯（水溶性类似于汽油）。
分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液3．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。
其中能表示等质量的氢气与氦气的是A．B．C．D．4．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．22.4 L N2O和CO2混合气体所含电子数目为22 N AB．将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2N AC．1 L 0.1 mol/L醋酸溶液含有0.1 N A个H+D．28 g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N A5．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，将粗盐溶于水，进行下列操作：①过滤；②加入适量的盐酸；③加入过量的氯化钡溶液；④加入过量的氢氧化钠溶液；⑤加入过量的碳酸钠溶液。
正确的操作顺序是A．④③⑤①②B．④⑤③①②C．④⑤③②①D．④③⑤②①6．在标准状况下①13.44 L CH4②6.02×1023个HCl分子③27.2 g H2S ④0.4 mol NH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达错误的是A．体积②>③>①>④B．质量②>③>④>①C．密度②>③>④>①D．氢原子个数①>③>④>②7．某MgCl2溶液的密度为1.6g·cm-3，其中镁离子的质量分数为10 %，300 mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于A．4.0 mol B．3.0 mol C．2.0 mol D．1.0 mol8．若以w1和w2分别表示浓度为amol·L－1和bmol·L－1氨水的质量分数，且已知2a＝b，则下列关系正确的是(氨水密度小于水)()A．2w1＝w2B．w1＝2w2C．2w1<w2D．w1<w2<2w1 9．下列物质含有的氧原子数最多的是A．80 g O3的气体B．0.5 mol CuSO4·5H2O晶体C．9.03×1023个CO2分子D．标准状况下67.2 L NO210．有Ba(OH)2 (固体)、CuSO4·5H2O (固体)、CH3COOH (液态)这些物质归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类A．医用酒精B．烧碱C．Al(OH)3胶体D．碱石灰11．下列物质的水溶液导电性最强的是A．10 mL 0.50 mol/LH2SO4溶液B．20 mL 0.50 mol/L KNO3溶液C．30 mL 0.50 mol/L氨水溶液D．40 mL 1.0 mol/L蔗糖溶液12．关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是A．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用了胶粒的带电性B．由于胶粒之间有排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，这是胶体具有介稳性的主要原因C．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体D．Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮物属于物理过程13．下列各组离子中，在无色透明的酸性溶液中能大量共存是A．Na+、K+、Fe2+、Cl﹣B．K+、CO32﹣、Cl﹣、SO42-C．NO3﹣、Na+、HCO3﹣、Ca2+D．Na+、NO3﹣、NH4+、SO42-14．下列离子反应方程式错误的是A．向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全:H++SO42-+Ba2++OH﹣=H2O+BaSO4↓B．烧碱溶液与少量碳酸氢钙溶液混合: Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3+H2OC．碳酸镁与稀硫酸: MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+D．醋酸与大理石: 2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑15．在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3，则原溶液中的Al3+浓度(mol/L)为A．2b c2a-B．2b ca-C．2b c3a-D．2b c6a-16．下列离子检验的方法错误的是A．某溶液中加CaCl2溶液生成白色沉淀，滴加稀盐酸沉淀溶解并产生无色无味的气体，说明原溶液中有CO32-B．某溶液中加入稀盐酸无明显现象，然后加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中有SO42﹣C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明原溶液中有Ba2+17．某NaOH样品中含有少量Na2CO3、NaHCO3和H2O，经分析测定，其中含NaOH83.4%（质量分数，下同）， NaHCO3 8.8%，Na2CO3 6.4%，H2O 1.4%。
安徽省淮北师大附中高一化学上学期期中试卷(含解析)
2013-2014学年安徽省淮北师大附中高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每题只有一个选项符合或最符合题意））3．（3分）（2014秋•包河区校级期末）铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯．如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔A28．（3分）（2013秋•杜集区校级期中）下列实验操作不正确的是（）C11．（3分）（2012秋•昆山市校级期末）氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀12．（3分）（2011秋•潞西市校级期末）下列溶液中Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl ﹣13．（3分）（2013秋•杜集区校级期中）一定量的10%的NaOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，14．（3分）（2013秋•南郑县校级期末）只用下列试剂中的一种就能将FeCl3、CuCl2、MgCl2和15．（3分）（2012秋•温州校级期中）将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确16．（3分）（2013秋•杜集区校级期中）已知在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中所含﹣17．（3分）（2013秋•杜集区校级期中）标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，18．（3分）（2013春•瑞安市校级期末）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，可造成所配二、填空题（本题包括14小题，每空2分，共28分）19．（12分）（2013秋•杜集区校级期中）干冰是固态CO2的俗称，常用做人工降雨，22g干冰与A、B、C、D有如图所示的转化关系，请完成图中方框．A BC DE F ．20．（6分）（2013秋•杜集区校级期中）现有下列6种物质：a．纯碱、b．盐酸、c．稀硫酸、d．烧碱、e．二氧化碳、f．氢氧化铁、利用上面提供的7种物质，按下列要求写出反应的化学方程式：①无氧酸与钠盐：．②酸性氧化物与足量可溶性碱：．③含氧酸与不溶性碱：．21．（10分）（2013秋•杜集区校级期中）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同A．CaO、Na2O、CO2、CuOB．H2、C、P、CuC．O2、Fe、Cu、ZnD．HCl、H2O、H2SO4、HNO3（1）以上四组物质中类别与别的物质不同的是（填化学式）A组；B组；C组；D组．（2）这四种物质常温相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2（OH）2CO3），该反应方程式为．三、实验题（每空1分，共10分）22．（4分）（2013秋•杜集区校级期中）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．过滤 B．升华 C．结晶 D．渗析（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物．（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．（3）分离碘和氯化钠的混合物．（4）分离淀粉胶体和氯化钠溶液．23．（6分）（2011秋•城厢区校级期末）甲、乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.0mol/L 的H2SO4溶液．（1）甲：量取25.0ml 12mol/L浓H2SO4倒入加入约25mL蒸馏水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还有的玻璃仪器有，，；（2）乙：用100ml 量筒量取25.0ml 12mol/L浓H2SO4，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml 刻度线，再搅拌均匀．你认为此法是否正确？．若不正确，指出其中错误之处，．四、计算题（共8分每小题8分）24．（8分）（2007秋•芜湖期末）实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3．（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？2013-2014学年安徽省淮北师大附中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每题只有一个选项符合或最符合题意））3．（3分）（2014秋•包河区校级期末）铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯．如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg．那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）计算碳的物质的量，再根据所以一个铅笔字含有的碳的物质的量为=×10所以含有的碳原子数目为×10=N=×2N5．（3分）（2013秋•杜集区校级期中）在物质分类中，前者包括后者的是（）2==B C．往试管里装入固体粉末，正确操作方法为：11．（3分）（2012秋•昆山市校级期末）氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀12．（3分）（2011秋•潞西市校级期末）下列溶液中Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl ﹣13．（3分）（2013秋•杜集区校级期中）一定量的10%的NaOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，n=c=n=的物质的量浓度为=5mol/L14．（3分）（2013秋•南郑县校级期末）只用下列试剂中的一种就能将FeCl3、CuCl2、MgCl2和15．（3分）（2012秋•温州校级期中）将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确16．（3分）（2013秋•杜集区校级期中）已知在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中所含Cl﹣的物质的量相等，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（）的物质的量浓度为cmol/Lcmol/L：：cmol/L=617．（3分）（2013秋•杜集区校级期中）标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，2=18．（3分）（2013春•瑞安市校级期末）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，可造成所配可以看出，若溶质量偏大，将导致溶质物质的量浓度偏大；若溶剂质量偏二、填空题（本题包括14小题，每空2分，共28分）19．（12分）（2013秋•杜集区校级期中）干冰是固态CO2的俗称，常用做人工降雨，22g干冰与A、B、C、D有如图所示的转化关系，请完成图中方框．A 11.2B 0.5C 9.03×1023D 6E 8F 8.5 ．===20．（6分）（2013秋•杜集区校级期中）现有下列6种物质：a．纯碱、b．盐酸、c．稀硫酸、d．烧碱、e．二氧化碳、f．氢氧化铁、利用上面提供的7种物质，按下列要求写出反应的化学方程式：①无氧酸与钠盐：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O ．②酸性氧化物与足量可溶性碱：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ．③含氧酸与不溶性碱：3H2SO4+2 Fe（OH）3=Fe2（SO4）3+6H2O ．21．（10分）（2013秋•杜集区校级期中）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同A．CaO、Na2O、CO2、CuOB．H2、C、P、CuC．O2、Fe、Cu、ZnD．HCl、H2O、H2SO4、HNO3（1）以上四组物质中类别与别的物质不同的是（填化学式）A组CO2；B组Cu ；C组O2；D组H2O ．（2）这四种物质常温相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2（OH）2CO3），该反应方程式为CO2+O2+2Cu+H2O=Cu2（OH）2CO3．三、实验题（每空1分，共10分）22．（4分）（2013秋•杜集区校级期中）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．过滤 B．升华 C．结晶 D．渗析（1） A 分离饱和食盐水与沙子的混合物．（2） C 从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．（3） B 分离碘和氯化钠的混合物．（4） D 分离淀粉胶体和氯化钠溶液．23．（6分）（2011秋•城厢区校级期末）甲、乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.0mol/L 的H2SO4溶液．（1）甲：量取25.0ml 12mol/L浓H2SO4倒入加入约25mL蒸馏水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还有的玻璃仪器有筒量，玻璃棒，100mL 容量瓶；（2）乙：用100ml 量筒量取25.0ml 12mol/L浓H2SO4，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml 刻度线，再搅拌均匀．你认为此法是否正确？不正确．若不正确，指出其中错误之处量筒不能用来配制溶液，不能将水倒入浓H2SO4中．四、计算题（共8分每小题8分）24．（8分）（2007秋•芜湖期末）实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3．（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？c===12mol/L。
2014-2015---年高一(上)期中化学试卷
2014-2015---年高一(上)期中化学试卷2014-2015学年高一（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）（2011•天心区校级模拟）下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯考点：直接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：根据实验室中的常用仪器的用途与使用方法解答．解答：解：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等．故选D．点评：本题考查直接加热的仪器及使用方法，要熟记常见仪器的名称、性质和用途，不要在做实验时进行错误操作．解答：解：A．稀释浓硫酸不能在量筒中进行，要在烧杯中进行，故A错误；B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用用布擦拭干净再用水冲洗，再涂3%～5%NaHCO3溶液，故B错误；C．油或酒精的密度比水小，如果油或酒精着火时用水扑灭，油或酒精会浮上来，使燃烧更旺，所以如果酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭，故C正确；D．碱溶液不慎洒在皮肤上，用水冲洗后，再涂上硼酸溶液，故D正确．故选AB．点评：本题考查实验中常见事故的正确处理方法，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．3．（3分）（2014秋•淅川县校级期中）下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．烧碱B．甲烷C．酒精D．白磷考点：化学试剂的分类．专题：化学实验常用仪器．分析：根据烧碱具有强烈的腐蚀性、甲烷是可燃性气体、酒精是易燃性液体、白磷是易燃性固体，据此结合图中常见标志的含义进行分析判断即可．解答：解：A．烧碱具有强烈的腐蚀性，不属于爆炸品，故A选；B．甲烷是可燃性气体，属于易燃气体，故B不选；C．酒精是易燃性液体，属于易燃液体，故C不选；D．白磷是易燃性固体，属于易燃固体，故D不选．故选A．点评：本题考查物质的分类，难度不大，了解各个常见标志所代表的含义、常见化学药品的性质是解答此类题的关键．4．（3分）（2014秋•宝安区校级期中）下列仪器使用前必须检查其是否漏水的是（）A．分液漏斗 B．漏斗C．蒸发皿D．长颈漏斗考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：根据仪器的构造，若使用的仪器带有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查是否漏水；相反，若是仪器没有有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查不需要检查是否漏水，据此进行判断即可．解答：解：A．分液漏斗有活塞，使用前需要检查是否漏，故A正确；B．漏斗没有活塞和瓶塞，使用前不需检查是否漏水，故B错误；C．蒸发皿没有活塞和瓶塞，使用前不需检查是否漏水，故C错误；D．长颈漏斗没有活塞和瓶塞，使用前不需检查是否漏水，故D错误．故选A．点评：本题考察了常见仪器的使用，难度不大，带有活塞的仪器在使用前都要检查是否漏水，常见的需要检漏的仪器有：容量瓶、分液漏斗和滴定管．5．（3分）（2014秋•淅川县校级期中）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．过滤、蒸发、萃取、蒸馏C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．蒸馏、过滤、萃取、蒸发考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，以此来解答．解答：解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选D．点评：本题考查混合物分离提纯及实验仪器等，为高频考点，把握常见的仪器及用途等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．6．（3分）（2014秋•淅川县校级期中）①四氯化碳②汽油③酒精这三种溶剂能萃取碘水中的碘的是（）A．只有①B．①和②C．①和③D．①②③考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：根据萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．解答：解：四氯化碳、汽油都和水不互溶，且碘在四氯化碳和汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和汽油都和碘不反应，所以四氯化碳和汽油能作萃取剂萃取碘水中的碘；酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取剂．故选B．点评：本题考查萃取，萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同而分离的，应掌握萃取的条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．7．（3分）（2014秋•淅川县校级期中）将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（）A．水银、干冰、硫酸、苛性钠、食盐B．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、胆矾C．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物．分根据概念进行判断：析：单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是有两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物；酸是在水溶液中解离出来的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是在水溶液中解离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是在水溶液中解离出来金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物．解答：解：A、水银是金属单质，干冰是固态二氧化碳属于氧化物，硫酸属于酸、苛性钠是氢氧化钠属于碱、食盐是氯化钠属于盐，故A正确；B、纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故B错误；C、碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，不是单质；冰即固态的水，是氧化物；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，不是酸，故C错误；D、石灰水是氢氧化钙的水溶液，是混合物，不是碱，故D错误．故选A．点评：本题考查单质、氧化物、酸、碱、盐的分类，题目难度不大，注意把握相关概念．8．（3分）（2013秋•漯河期中）溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小，据此即可解答．解答：解：A．胶体具有有丁达尔现象，是胶体中胶粒（1nm～100nm）在光照时产生对光的散射作用形成的，微粒直径小于1nm的溶液和微粒直径大于100nm的浊液、没有该现象，该现象是由微粒直径决定的，丁达尔现象不是三种分散系的本质区别，故A错误；B．胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故B错误；C．根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小，故C正确；D．溶液均一、透明、稳定，胶体较稳定，浊液不稳定，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故D错误；故选C．点评：本题考查了分散系溶液、浊液、胶体的区别，注意相关基础知识的积累，题目难度不大．9．（3分）（2008秋•宿迁期末）下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A．N aCl晶体、BaS04B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物．解解：A．NaCl晶体的水溶液能导电，属于电解质；答：B aS04在熔融状态下能导电，属于电解质，故A错误；B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B错误；C．液态的醋酸的水溶液能导电，属于电解质；酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C正确；D．熔融的KNO3能导电，属于电解质；硫酸溶液是混合物，不是化合物，故D错误．故选C．点评：本题考查学生电解质和非电解质的概念，均是对化合物进行的分类，可以根据所学知识进行回答，较简单．10．（3分）（2014秋•宝安区校级期中）下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB．1molH2所占的体积一定是22.4LC．在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4LD．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L考点：气体摩尔体积．分析：A、标况下，水是液态；B、氢气所处的状态不明确；C、在标况下，只有N A个气体分子的体积才是22.4L；D、应用气体摩尔体积，也适用混合气体；解答：解：A、标况下，水是液态个，故A错误；B、氢气所处的状态不明确，故所占的体积不一定是22.4L，故B错误；C、在标况下，只有N A个气体分子的体积才是22.4L，故C错误；D、28gCO与N2的混合气体，一氧化碳和氮气摩尔质量相同，物质的量为1mol，在标准状况下混合气体体积约为22.4L，故D正确；点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．11．（3分）（2014秋•宝安区校级期中）下列说法中正确的是（）A．H2的摩尔质量是2g B．H2的摩尔质量是2g/mol C．H2的质量是2g D．1摩尔H2的质量是2g/mol考点：摩尔质量．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：注意摩尔质量的单位为g/mol，质量的单位为g．解答：解：A、H2的摩尔质量是2g/mol，故A错误；B、H2的摩尔质量是2g/mol，故B正确；C、H2的质量不确定，需要给出物质的量等条件才可计算氢气的质量，故C错误；D、1摩尔H2的质量是2g，故D错误．故选：B．点评：本题考查了质量和摩尔质量的概念和单位问题，难度不大，注意相关基础知识的积累．12．（3分）（2014秋•宝安区校级期中）实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A．980 ml，114.7g B．500ml，58.5gC．1000 ml，117 g D．1000ml，117.0g考点：溶液的配制．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：依据容量瓶选择的原则“大而近”选择合适的容量瓶；依据n=C×V，m=n×M计算所需溶质的质量．解答：解：依据容量瓶选择的原则“大而近”，要配制2mol/L的NaCl溶液980ml，应选择1000ml的容量瓶；所需氯化钠的物质的量=C×V=2mol/L×1L=2mol，其质量为2mol×58.5g/mol=117.0g；故选：D．点评：本题考查了配置一定物质的量浓度溶液，注意容量瓶选择的原则“大而近”，计算溶质的质量应按照容量瓶的容积计算，题目难度不大．13．（3分）（2011秋•福建期末）能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．A gNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：根据Na2CO3能与酸反应生成气体鉴别，应选择酸，根据BaCl2生成沉淀进行鉴别，应选择硫酸．解答：解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A错误；B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，故B正确；C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意鉴别物质要有明显的不同现象，根据物质的性质选择合适的化学试剂，可通过分别生成气体、沉淀以及颜色的变化鉴别．14．（3分）（2014秋•淅川县校级期中）等物质的量的氢气和氮气在标准状况下不相同的是（）A．分子数B．原子数C．体积D．质量考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n===结合分子的构成判断．解答：解：相同条件下，气体的气体摩尔体积相等，则等物质的量的氢气和氮气在标准状况下的体积相等，由n=可知，物质的量相等时，分子数、原子数相等，由于M（H2）≠M（N2），则等物质的量时二者的质量不等．故选D．点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，本题注意相关物质的量的相关计算公式的运用．15．（3分）（2013秋•泰安期末）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++Cu B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．Fe比Cu活泼，Fe能从盐溶液中置换出Cu；B．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；C．漏写生成水的离子反应；D．碳酸钙不溶于水，在离子反应中应保留化学式．解答：解：A．Fe比Cu活泼，则氯化铜溶液与铁粉反应的离子反应为Cu2++Fe=Fe2++Cu，故A正确；B．稀H2SO4与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应的离子反应为2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；故选A．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，难度不大．16．（3分）（2014秋•淅川县校级期中）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．A g+、K+、NO3﹣、Cl﹣B．M g2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．C a2+、Mg2+、OH﹣、Cl﹣D．H+、Na+、CO32﹣、OH﹣考点：离子共存问题．分析：根据离子不能结合生成沉淀、气体、水等，不能结合生成络离子等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．Ca2+、Mg2+均与OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．H+、CO32﹣分别与OH﹣结合生成水、水和气体，不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．二、解答题（共5小题，满分52分）17．（10分）（2014秋•淅川县校级期中）用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏）B．萃取C．过滤D．蒸发结晶法E．分液．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒C （2）分离四氯化碳与水的混合物E（3）分离汽油和煤油A（4）分离碘水中的碘单质B（5）从氯化钠溶液中获得氯化钠固体D．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：（1）不溶性固体与溶液常用过滤法分离；（2）对应分层的液体，利用分液法分离；（3）相互溶解的液体，沸点不同，利用蒸馏法分离；（4）碘在水中的溶解度小，在有机物中的溶解度大，可利用萃取法分离；（5）可溶性固体与水分离，可利用蒸发法分离．解答：解：（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒，为不溶性固体与溶液的分离，则选择过滤，故答案为：C；（2）四氯化碳与水分层，则选择分液法分离，故答案为：E；（3）汽油和煤油相互溶解体，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：A；（4）碘在水中的溶解度小，在有机物中的溶解度大，分离碘水中的碘单质，则选择萃取法分离，故答案为：B；（5）从氯化钠溶液中获得氯化钠固体，选择蒸发法分离，故答案为：D．点评：本题考查混合物分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注重实验基础知识和基本技能的考查，注意有机物性质，题目难度不大．18．（12分）（2014秋•淅川县校级期中）①N原子的摩尔质量是14g/mol，1.5mol HNO3约含有 4.5N A个氧原子．含0.6mol H 的C6H12O6的物质的量是0.05 mol．②22克CO2的物质的量为0.5mol，含氧原子的物质的量为1mol，该气体在标准状况下的体积为11.2 L．考点：物质的量的相关计算．分析：①摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量；根据微粒的化学式，结合n==计算相关物理量；②根据n===计算相关物理量；解答：解：①摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，M（N）=14g/mol，1.5molHNO3约含有4.5molO 原子，N（O）=4.5N A，含0.6molH的C6H12O6的物质的量是=0.05mol，故答案为：14g/mol；4.5N A；0.05；②n（CO2）===0.5mol，含氧原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，该气体在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：0.5；l；1；11.2；点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及物质的构成，难度不大．19．（6分）（2014秋•淅川县校级期中）按要求写出方程式．（1）碳酸钡固体中滴加盐酸，现象是固体溶解有气体生成，写出其离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+（2）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O 写出对应的化学方程式Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl．考点：离子方程式的书写；化学方程式的书写．专题：化学用语专题．分析：（1）反应生成氯化钡、水、二氧化碳，碳酸钡、水、二氧化碳在离子反应中保留化学式；（2）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O 表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的反应．解答：解：（1）反应生成氯化钡、水、二氧化碳，碳酸钡、水、二氧化碳在离子反应中保留化学式，离子反应为BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，观察到固体溶解有气体生成，故答案为：固体溶解有气体生成；BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+；（2）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O 表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的反应，如Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl，故答案为：Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl．点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应的意义，题目难度不大．20．（6分）（2014秋•淅川县校级期中）25mL1.0mol/LH2SO4溶液与足量锌反应，产生H2的物质的量为0.025摩尔，在标准状况下体积为0.56升，生成硫酸锌的物质的量为0.025摩尔．考点：物质的量的相关计算；化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：根据n=cV计算硫酸的物质的量，Zn与硫酸反应生成硫酸锌与氢气，根据氢原子守恒计算氢气的物质的量，根据V=nV m计算氢气的体积，根据硫酸根守恒计算硫酸锌的物质的量．解答：解：n（H2SO4）=0.025L×1mol/L=0.025mol，Zn与硫酸反应生成硫酸锌与氢气，根据氢原子守恒：n（H2）=n（H2SO4）=0.025mol，故V（H2）=0.025mol×22.4L/mol=0.56L，根据硫酸根原子守恒：n（ZnSO4）=n（H2SO4）=0.025mol，故答案为：0.025；0.56；0.025．点评：本题考查物质的量有关计算、化学方程式计算，比较基础，注意利用守恒法计算．21．（18分）（2014秋•淅川县校级期中）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：a．蒸馏烧瓶b．冷凝管c．容量瓶（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处．冷凝水由g（填f或g）口通入，f口流出．（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．①图中的错误是没有用玻璃棒引流．除了图中给出的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有：玻璃棒胶头滴管，药匙．②根据计算得知，所需NaOH的质量为 2.0g③配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处（4）物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）①若容量瓶洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将无影响；②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将偏高．考点：蒸馏与分馏；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验题．分析：（1）根据仪器的结构特点判断；（2）分离四氯化碳和酒精的混合物必须用酒精灯加热，实质是蒸馏过程，冷凝管下口是进水口，上口是出水口；据此即可解答；（3）①根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法和操作来寻找装置中的错误；根据配制溶液的实验操作过程选择所用仪器；②根据m=nM=cvM计算所需氢氧化钠的质量；③根据操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作步骤确定顺序；（4）根据公式c=来确定实验误差的原因和结果．解答：解：（1）a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管，c为容量瓶；故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；容量瓶；（2）分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，必须用酒精灯，温度计应位于蒸馏烧瓶支管口，冷凝管下口是进水口，上口是出水口，故答案为：酒精灯；蒸馏烧瓶支管口；g；f；（3）①配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅；没有450mL规格容量瓶，所以选用500mL容量瓶，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙；故答案为：没有用玻璃棒引流；玻璃棒胶头滴管，药匙；②需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g；故答案为：2.0；③配制溶液500mL，配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量2.0gNaOH，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面的最低点与刻度线相切，最后定容颠倒摇匀，所以操作顺序为BCAFED；故答案为：BCAFED；（4）①若容量瓶洗净后未干燥，残留少量水，不影响溶质的物质的量以及溶液的体积，所以浓度不变；故答案为：无影响；②定容时，若眼睛俯视，溶液的体积偏小，会造成溶液浓度偏大；故答案为：偏高；点评：本题考查化学实验的基本操作知识，配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，根据操作步骤解答是解题的关键，题目难度不大．。
安徽省淮北师大附中高一化学上学期期中试卷(含解析)
2013-2014学年安徽省淮北师大附中高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每题只有一个选项符合或最符合题意）1．（3分）（2012秋•牡丹江期末）下列物质属于纯净物的是（）A．液氨B．王水C．氨水D．盐酸2．（3分）（2007•宣威市校级模拟）用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（）A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较3．（3分）（2014秋•包河区校级期末）铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯．如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg．那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．5×1019个B．2.5×1022个C．2.5×1019个D．5×1022个4．（3分）（2012秋•水富县期末）用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC．通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A5．（3分）（2013秋•杜集区校级期中）在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物B．化合物、酸性氧化物C．溶液、胶体D．溶液、分散系6．（3分）（2013秋•杜集区校级期中）同温同压下，1molHe和1molH2具有相同的（）A．原子数B．质量C．中子数D．体积7．（3分）（2014秋•阜宁县校级期中）下列叙述正确的是（）A．1molNaOH的摩尔质量为40gB．64gSO2中含有1molO2C．1molN2的体积为22.4LD．0.5molCO2约含有3.01×1023个CO2分子8．（3分）（2013秋•杜集区校级期中）下列实验操作不正确的是（）A．倾倒液体B．检查气密性C．稀释浓硫酸D．取用固体9．（3分）（2013秋•杜集区校级期中）下列说法中正确的是（）A．钠是银白色金属，硬度大B．加热时，钠剧烈燃烧产生黄色火焰，生成过氧化钠C．金属钠熔点很高D．把钠放在CuSO4溶液中会发生置换反应生成铜10．（3分）（2013春•章丘市校级期末）胶体区别于其它分散系的本质是（）A．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象11．（3分）（2012秋•昆山市校级期末）氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（）A．稀硫酸B．酒精C．饱和硫酸钠溶液D．磷酸钠溶液12．（3分）（2011秋•潞西市校级期末）下列溶液中Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl ﹣浓度相等的是（）A．150mL 1.5mol•L﹣1的NaCl溶液B．75mL 2mol•L﹣1的NH4Cl溶液C．150mL 1mol•L﹣1的KCl溶液D．75mL 1mol•L﹣1的FeCl3溶液13．（3分）（2013秋•杜集区校级期中）一定量的10%的NaOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为20%，体积为100mL，则浓缩后的NaOH的物质的量浓度为（）A．2.2mol/L B．4mol/L C．5mol/L D．6.25mol/L14．（3分）（2013秋•南郑县校级期末）只用下列试剂中的一种就能将FeCl3、CuCl2、MgCl2和NaCl四种溶液区别开的是（）A．H2SO4溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．AgNO3溶液15．（3分）（2012秋•温州校级期中）将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是（）A．硫酸烧碱孔雀石[Cu2（OH）2CO3]B．硝酸纯碱胆矾C．醋酸酒精石灰石D．盐酸熟石灰苛性钠16．（3分）（2013秋•杜集区校级期中）已知在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中所含Cl﹣的物质的量相等，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（）A．1：2：3 B．3：2：1 C．1：1：1 D．6：3：217．（3分）（2013秋•杜集区校级期中）标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比为（）A．3：2 B．1：4 C．1：2 D．1：118．（3分）（2013春•瑞安市校级期末）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，可造成所配溶液浓度偏高的是（）A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶滴加水时液面低于刻度线即摇匀C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面二、填空题（本题包括14小题，每空2分，共28分）19．（12分）（2013秋•杜集区校级期中）干冰是固态CO2的俗称，常用做人工降雨，22g干冰与A、B、C、D有如图所示的转化关系，请完成图中方框．A BC DE F ．20．（6分）（2013秋•杜集区校级期中）现有下列6种物质：a．纯碱、b．盐酸、c．稀硫酸、d．烧碱、e．二氧化碳、f．氢氧化铁、利用上面提供的7种物质，按下列要求写出反应的化学方程式：①无氧酸与钠盐：．②酸性氧化物与足量可溶性碱：．③含氧酸与不溶性碱：．21．（10分）（2013秋•杜集区校级期中）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同A．CaO、Na2O、CO2、CuOB．H2、C、P、CuC．O2、Fe、Cu、ZnD．HCl、H2O、H2SO4、HNO3（1）以上四组物质中类别与别的物质不同的是（填化学式）A组；B组；C组；D组．（2）这四种物质常温相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2（OH）2CO3），该反应方程式为．三、实验题（每空1分，共10分）22．（4分）（2013秋•杜集区校级期中）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．过滤 B．升华 C．结晶 D．渗析（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物．（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．（3）分离碘和氯化钠的混合物．（4）分离淀粉胶体和氯化钠溶液．23．（6分）（2011秋•城厢区校级期末）甲、乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.0mol/L 的H2SO4溶液．（1）甲：量取25.0ml 12mol/L浓H2SO4倒入加入约25mL蒸馏水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还有的玻璃仪器有，，；（2）乙：用100ml 量筒量取25.0ml 12mol/L浓H2SO4，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml 刻度线，再搅拌均匀．你认为此法是否正确？．若不正确，指出其中错误之处，．四、计算题（共8分每小题8分）24．（8分）（2007秋•芜湖期末）实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3．（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？2013-2014学年安徽省淮北师大附中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每题只有一个选项符合或最符合题意）1．（3分）（2012秋•牡丹江期末）下列物质属于纯净物的是（）A．液氨B．王水C．氨水D．盐酸考点：混合物和纯净物．专题：物质的分类专题．分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．解答：解：A．液氨是液态的氨气，只含有一种物质，属于纯净物，故A正确；B．王水是浓盐酸（HCl）和浓硝酸（HNO3）组成的混合物，属于混合物，故B错误；C．氨水是氨气的水溶液，属于混合物，故C错误；D．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故D错误．故选A．点评：本题考查纯净物和混合物，题目难度不大，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．2．（3分）（2007•宣威市校级模拟）用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（）A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较考点：测定溶液pH的方法．专题：压轴题；化学实验基本操作．分析：用pH试纸测定溶液pH的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照．解答：解：用pH试纸测定溶液pH的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可确定溶液的酸碱度．A．不能把pH试纸放入溶液，会污染试剂，故A错误；B．不能将溶液倒在pH试纸上，故B错误；C．符合测定溶液pH的方法，故C正确；D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，无法测定该溶液的pH，故D错误；故选C．点评：测定溶液的pH时必须保证原溶液不污染、不稀释．3．（3分）（2014秋•包河区校级期末）铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯．如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg．那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．5×1019个B．2.5×1022个C．2.5×1019个D．5×1022个考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，则一个铅笔字含有的碳的质量为0.5mg，根据n=计算碳的物质的量，再根据N=nN A计算碳原子数目．解答：解：铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，则一个铅笔字含有的碳的质量为0.5mg．所以一个铅笔字含有的碳的物质的量为=×10﹣4mol，所以含有的碳原子数目为×10﹣4mol×6.02×1023=2.5×1019，故选：C．点评：考查物质中原子数目及常用化学计量计算，比较基础，注意公式的灵活运用．4．（3分）（2012秋•水富县期末）用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC．通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标况下水不是气态，气体摩尔体积22. 4L/ml必须使用于标况下的气体；B、根据微粒数N=nN A=N A来计算；C、气体摩尔体积22.4L/ml必须使用于标况下的气体；D、根据微粒数N=nN A=cVN A来计算．解答：解：A、标况下水不是气态，22.4LH2O含有的分子数N=nN A=N A，气体摩尔体积22.4L/ml 不能代入，故A错误；B、根据微粒数N=nN A=N A=×2N A=0.02N A，故B正确；C、气体摩尔体积22.4L/ml必须使用于标况下的气体，而不是通常状况下的气体，故C错误；D、根据微粒数N=nN A=cVN A，所以必须知道溶液体积才能计算，故D错误．故选B．点评：本题考查学生有关阿伏伽德罗常熟的有关计算知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．5．（3分）（2013秋•杜集区校级期中）在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物B．化合物、酸性氧化物C．溶液、胶体D．溶液、分散系考点：混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：物质的分类专题．分析：A．氧化物、化合物是根据元素种类进行区别，注意它们都是纯净物；B．酸性氧化物属于氧化物；C．溶液、胶体是分散系，属于混合物，其本质区别在于分散质微粒直径大小；D．溶液、胶体是分散系，属于混合物，其本质区别在于分散质微粒直径大小．解答：解：A．氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种元素是氧元素；化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，所以，氧化物属于化合物，后者包含前者，故A 错误；B．氧化物包括酸性氧化物等，后者从属前者，故B正确；C．当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm）．溶液、胶体是并列关系，不存在包含，故C错误；D．由C分析可知，分散系包含溶液，故D错误．故选B．点评：本题意在考查学生对基本概念理解，首先知道各概念的定义，根据各概念之间的关系即可判断．熟悉各概念的定义是解本题的关键，然后根据各概念找出它们的关系．6．（3分）（2013秋•杜集区校级期中）同温同压下，1molHe和1molH2具有相同的（）A．原子数B．质量C．中子数D．体积考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：同温同压下，气体的Vm相同，结合n===以及物质的构成解答该题．解答：解：A．1molHe和1molH2的原子数之比为1：2，原子数不同，故A错误；B．二者的质量分别为4g、2g，质量不同，故B错误C．H原子中不含有中子，故C错误；D．同温同压下，气体的V m相同，则二者的体积相同，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握物质的构成，难度不大．7．（3分）（2014秋•阜宁县校级期中）下列叙述正确的是（）A．1molNaOH的摩尔质量为40gB．64gSO2中含有1molO2C．1molN2的体积为22.4LD．0.5molCO2约含有3.01×1023个CO2分子考点：阿伏加德罗常数；摩尔质量；气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、摩尔质量的单位为g/mol等．B、SO2分子中不含O2分子．C、气体摩尔体积的使用条件为标准状况．D、根据N=nN A计算．解答：解：A、摩尔质量的单位为g/mol，故A错误；B、SO2分子中不含O2分子，1个SO2分子由1个S原子和2个O原子构成，故B错误；C、气体摩尔体积的使用条件为标准状况，故C错误；D、0.5molCO2约含CO2分子为0.5mol×6.02×1023mol﹣=3.01×1023，故D正确．故选：D．点评：考查常用化学计量，难度较小，注意气体摩尔体积的使用条件范围．8．（3分）（2013秋•杜集区校级期中）下列实验操作不正确的是（）A．倾倒液体B．检查气密性C．稀释浓硫酸D．取用固体考点：化学实验安全及事故处理；气体发生装置的气密性检查．分析：A．根据正确倾倒液体的注意事项考虑；B．根据装置气密性检查常用的操作方法进行判断；C．稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中，要将浓硫酸倒入水中解答；D．固体药品的取用“一横二送三直立”，用纸槽把药品送入试管底部．解答：解：A．用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶瓶口紧挨试管口，故A正确；B．将导管一段浸入水中，用手紧握试管外壁，有气泡冒出，说明气密性良好，故B 正确；C．稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中要将浓硫酸倒入水中，防止水浮在浓硫酸的水面上沸腾溅出，该操作方法合理，故C正确；D ．往试管里装入固体粉末，正确操作方法为：，图示操作不合理，故D错误；故选D．点评：本题考查了装置气密性检查方法、常见的化学基本实验操作方法判断，题目难度中等，注意掌握化学基本实验操作方法，明确检查装置气密性的方法．9．（3分）（2013秋•杜集区校级期中）下列说法中正确的是（）A．钠是银白色金属，硬度大B．加热时，钠剧烈燃烧产生黄色火焰，生成过氧化钠C．金属钠熔点很高D．把钠放在CuSO4溶液中会发生置换反应生成铜考点：钠的化学性质．分析：A、金属钠是银白色金属，质地软；B、金属钠和氧气在加热时得到的是淡黄色过氧化钠固体；C、金属钠的熔点较低；D、金属钠和盐溶液反应先是和溶液中的水反应．解答：解：A、金属钠是银白色金属，质地软，可以用小刀来切，故A错误；B、金属钠和氧气在加热时，剧烈燃烧产生黄色火焰，得到的是淡黄色过氧化钠固体，故B正确；C、金属钠的熔点较低，很容易熔化，故C错误；D、金属钠和盐溶液反应先是和溶液中的水反应，不会和盐之间发生置换反应，故D错误．故选B．点评：本题考查学生金属钠的性质，注意知识的归纳和整理是关键，注重教材知识的掌握，难度不大．10．（3分）（2013春•章丘市校级期末）胶体区别于其它分散系的本质是（）A．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：胶体的分散质微粒直径大小是胶体区别于其它分散系的本质特征所在．解答：解：胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体．故选A．点评：考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，较简单．11．（3分）（2012秋•昆山市校级期末）氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（）A．稀硫酸B．酒精C．饱和硫酸钠溶液D．磷酸钠溶液考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：胶体具有均一稳定性，加入电解质会使胶体发生聚沉，氢氧化铁胶体逐滴加入溶液，先产生沉淀后沉淀溶解，说明先胶体聚沉，后能溶解沉淀．解答：解：A、加入稀硫酸是电解质溶液，会引起氢氧化铁胶体聚沉，继续加入稀硫酸，氢氧化铁沉淀会溶解，故A正确；B、酒精是非电解质，加入不会引起聚沉，也不能溶解沉淀，故B错误；C、饱和硫酸钠溶液是电解质溶液，能引起胶体聚沉，但不能溶解氢氧化铁沉淀，故C错误；D、磷酸钠溶液是电解质溶液，能引起胶体聚沉，但不能溶解氢氧化铁沉淀，故D错误；故选A．点评：本题考查胶体的性质应用，电解质非电解质的判断，熟悉胶体的性质、物质的性质是解答本题的关键．12．（3分）（2011秋•潞西市校级期末）下列溶液中Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl ﹣浓度相等的是（）A．150mL 1.5mol•L﹣1的NaCl溶液B．75mL 2mol•L﹣1的NH4Cl溶液C．150mL 1mol•L﹣1的KCl溶液D．75mL 1mol•L﹣1的FeCl3溶液考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：50mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣浓度为3mol/L，和溶液的体积无关，取决于溶质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．解答：解：50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣浓度为3mol/L，解：A、150mL1.5mol•L﹣1的NaCl溶液中Cl﹣浓度是1.5mol•L﹣1，和AlCl3溶液中Cl﹣浓度3mol/L不相等，故A错误；B、75mL2mol•L﹣1NH4Cl溶液中Cl﹣浓度是2mol•L﹣1，和AlCl3溶液中Cl﹣浓度3mol/L不相等，故B错误；C、150mL1mol•L﹣1的KCl溶液中Cl﹣浓度是1mol•L﹣1，和AlCl3溶液中Cl﹣浓度3mol/L不相等，故C错误；D、75mL1mol•L﹣1的FeCl3溶液中Cl﹣浓度是3mol•L﹣1，和AlCl3溶液中Cl﹣浓度3mol/L相等，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的量浓度计算与理解，比较基础，注意电离知识的灵活应用．13．（3分）（2013秋•杜集区校级期中）一定量的10%的NaOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为20%，体积为100mL，则浓缩后的NaOH的物质的量浓度为（）A．2.2mol/L B．4mol/L C．5mol/L D．6.25mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．分析：根据蒸发前后溶质的质量不变来计算溶质的质量，利用n=、c=来计算浓缩后的NaOH的物质的量浓度．解答：解：设原NaOH溶液的质量为x，则x×10%=（x﹣100）×20%，解得x=200g，NaOH的质量为200g×10%=20g，则n==0.5mol，所以浓缩后的NaOH的物质的量浓度为=5mol/L，故选C．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，明确稀释前后的溶质质量不变及以物质的量为中心的计算即可解答，难度不大．14．（3分）（2013秋•南郑县校级期末）只用下列试剂中的一种就能将FeCl3、CuCl2、MgCl2和NaCl四种溶液区别开的是（）A．H2SO4溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．AgNO3溶液考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．分析：四种都为氯化物，可根据阳离子的不同加入试剂进行检验，当四种物质加入NaOH时，生成不溶的物质，有三种生成颜色不同的沉淀，可鉴别．解答：解：A．加入H2SO4，都不反应，没有明显现象，不能鉴别，故A错误；B．加入BaCl2，都不反应，没有明显现象，不能鉴别，故B错误；C．加入NaOH，CuCl2、FeCl3、MgCl2分别生成蓝色Cu（OH）2沉淀、红褐色Fe（OH）3沉淀、白色Mg（OH）2沉淀，现象各不相同，可鉴别，故C正确；D..加入AgNO3溶液，都生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故D错误．故选C．点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，注意根据氯化物阳离子的不同选择合适的检验试剂，本题根据物质的性质可用排除法快速判断，题目难度不大．15．（3分）（2012秋•温州校级期中）将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是（）A．硫酸烧碱孔雀石[Cu2（OH）2CO3]B．硝酸纯碱胆矾C．醋酸酒精石灰石D．盐酸熟石灰苛性钠考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：根据酸碱盐的概念分析，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物．解答：解：A、硫酸属于酸，烧碱属于碱，[Cu2（OH）2CO3]属于盐，故A正确；B、硝酸属于酸，纯碱属于盐，胆矾属于盐，故B错误；C、醋酸属于酸，乙醇不属于碱，碳酸钙属于盐，故C错误；D、盐酸属于混合物，熟石灰属于碱，苛性钠属于碱，故D错误．故选A．点评：本题考查了酸碱盐的概念，解答本题要充分理解酸碱盐的概念的含义，只有这样才能对各种物质进行正确的分类．16．（3分）（2013秋•杜集区校级期中）已知在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中所含Cl﹣的物质的量相等，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（）A．1：2：3 B．3：2：1 C．1：1：1 D．6：3：2考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中所含Cl﹣的物质的量相等，根据n=cV可知，三种溶液中氯离子浓度相等，令各溶液中氯离子浓度为cmol/L，根据化学式计算NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液物质的量浓度，据此解答．解答：解：在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中所含Cl﹣的物质的量相等，故三种溶液中氯离子浓度相等，令各溶液中氯离子浓度为cmol/L，则：NaCl的浓度为cmol/L，MgCl2的物质的量浓度为cmol/L，AlCl3的物质的量浓度为cmol/L，故NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度为cmol/L：cmol/L：cmol/L=6：3：2，故选D．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意根据化学式判断电解质离子与电解质的物质的量关系．17．（3分）（2013秋•杜集区校级期中）标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比为（）A．3：2 B．1：4 C．1：2 D．1：1考点：物质的量的相关计算；气体摩尔体积．分析：根据n==进行相关量的计算，可设CO为xmol，CO2为ymol，列方程式计算．解答：解：设CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则解之得：x=0.1mol，y=0.4mol，则：V（CO）=0.1mo l×22.4L/mol=2.24L，V（CO2）=0.4mol×22.4L/mol=8.96L；所以：V（CO）：V（CO2）=2.24L：8.96L=1：4，故选B．点评：本题考查物质的量的相关计算，注意把握相关物理量的计算公式，从质量守恒的角度列式计算，题目难度不大．18．（3分）（2013春•瑞安市校级期末）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，可造成所配溶液浓度偏高的是（）A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶滴加水时液面低于刻度线即摇匀C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：由公式c=可以看出，若溶质量偏大，将导致溶质物质的量浓度偏大；若溶剂质量偏小也会导致溶质质量分数偏高，针对每项操作分析，将导致溶质或溶剂的质量如何改变，最后作出正确判断．解答：解：A、所用NaOH已经潮解，说明该溶液的溶质NaOH质量偏小，则所配溶液的浓度偏低，故A错误；B、向容量瓶中加水未到刻度线，说明本溶液中的溶剂是体积偏小，则所配置的溶液的浓度偏高，故B正确；C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里，说明该溶液的溶质NaOH质量偏小，则所配溶液的浓度偏低，故C错误；D、向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故D错误．故选B．点评：本题以溶液配制为载体，考查了错误或不规范操作引起的溶质质量分数变化的问题，解答时要认真分析错误操作导致的溶质或溶剂质量的改变，再结合溶质质量分数的计算公式，最后作出正确判断．二、填空题（本题包括14小题，每空2分，共28分）19．（12分）（2013秋•杜集区校级期中）干冰是固态CO2的俗称，常用做人工降雨，22g干冰与A、B、C、D有如图所示的转化关系，请完成图中方框．A 11.2B 0.5C 9.03×1023D 6E 8F 8.5 ．考点：物质的量的相关计算．分析：根据n===结合物质的构成计算相关物理量．解答：解：n（CO2）==0.5mol，则A．标准状况下为（CO2气体，V（（CO2）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2；B．n（CO2）=0.5mol，故答案为：0.5；C．N=0.5mol×3×6.02×1023=9.03×1023，故答案为：9.03×1023；D．m（C）=0.5mol×12g/mol=6g，故答案为：6；E．n（CH4）=0.5mol，m（CH4）=0.5mol×16g/mol=8g，故答案为：8；F．n（NH3）=0.5mol，m（NH3）=0.5mol×17g/mol=8.5g，故答案为：8.5．点评：本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．20．（6分）（2013秋•杜集区校级期中）现有下列6种物质：a．纯碱、b．盐酸、c．稀硫酸、d．烧碱、e．二氧化碳、f．氢氧化铁、利用上面提供的7种物质，按下列要求写出反应的化学方程式：①无氧酸与钠盐：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O ．②酸性氧化物与足量可溶性碱：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ．③含氧酸与不溶性碱：3H2SO4+2 Fe（OH）3=Fe2（SO4）3+6H2O ．考点：化学方程式的书写．分析：①电离出的阳离子全部是氢离子，且阴离子中含有氧元素的化合物叫做酸；②酸性氧化物是可以和碱反应生成盐和水的化合物；③阴离子中含有氧元素的酸叫做含氧酸，氢氧化铁是难溶碱．解答：解：①盐酸可以和纯碱之间反应生成氯化钠、水以及二氧化碳；即2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O，故答案为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；②二氧化碳是酸性氧化物，可以和强碱氢氧化钠之间反应生成碳酸钠和水，即CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故答案为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；③硫酸是一种含氧酸，可以和难溶的碱氢氧化铁之间反应生成硫酸铁和水，即3H2SO4+2Fe（OH）3=Fe2（SO4）3+6H2O，故答案为：3H2SO4+2 Fe（OH）3=Fe2（SO4）3+6H2O．点评：本题考查学生物质的分类以及化学方程式的书写知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．21．（10分）（2013秋•杜集区校级期中）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同A．CaO、Na2O、CO2、CuOB．H2、C、P、CuC．O2、Fe、Cu、ZnD．HCl、H2O、H2SO4、HNO3（1）以上四组物质中类别与别的物质不同的是（填化学式）A组CO2；B组Cu ；C组O2；D组H2O ．（2）这四种物质常温相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2（OH）2CO3），该反应方程式为CO2+O2+2Cu+H2O=Cu2（OH）2CO3．考点：单质和化合物；金属和非金属；化学方程式的书写．分析：（1）根据物质的分类标准和物质所属的类别来回答；（2）铜和氧气、水、二氧化碳反应生成碱式碳酸铜．解答：解：（1）A、CaO、Na2O、CuO均是金属氧化物，而CO2为非金属氧化物；B、H2、C、P、是非金属单质，Cu是金属单质；。
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二、填空及简答题(本题包括4小题，共46分。请用0.5mm黑色签字笔将答案填在答题卡相应位置上。)
(10分)实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取
纯净的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O)
C．1 mol·L－1的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于0.5 mol·L－1
D．将1 mol·L－1的氨水与3 mol·L－1的氨水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度为2 mol·L－1
氧化铁和氧化铜的混合物a g，加入0mL 2 mol·L－1的酸溶液，恰好完全溶解。若将等质量这种混合物在氢气中加
液恰好中性溶液，则蒸干中性溶液可得固体的质量为
A．14.2g
B． 19.6g
C．28.4g
D．30.4g
10．今有0.1mol·L－1Na2SO4溶液300 mL、0.1mol·L－1 MgSO4溶液200 mL和0.1mol·L－1 Al2(SO4)3溶液100
mL，这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比是A．1∶1∶1 B．1∶1∶3C．3∶2∶3 D．3∶2∶2
方程式
。
21. (11分)
（1）Fe2(SO4)3溶液①Ag+
②Cu2＋③NO ④H＋⑤Fe(OH)3胶体
（2）Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为
。
（3）1LFe2(SO4)3溶液中，m(Fe3+)=a g ，则取出0.25L该溶液， c(SO)=。
（4）①某同学配制了0. mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液，他用该Fe2(SO4)3溶液g 10%的NaOH溶液，则该同学需取
2014-2015学年度第一学期期中考试
2014-2015学年度第一学期期中考试2014-2015学年度第一学期期中考试高一化学试卷（总分100分考试时间90分钟）可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 N:14第Ⅰ卷（选择题共60分）一．选择题（只有一个选项是正确的：2分×20=40分）1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管 B．坩埚 C．烧杯 D．蒸发皿2.下列说法正确的是（）A．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭 D．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液3 （）A．烧碱 B．甲烷 C．酒精 D．白磷4．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液5. 下列说法正确的是（）A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB. 1molH2所占的体积一定是22.4LC. 在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LD. 在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L6.下列说法中正确的是（）A.H2的摩尔质量是2gB．H2的摩尔质量是2g/molC.H2的质量是2gD．1摩尔H2的质量是2g/mol7. 下列分散系中分散质粒子最大的是（）A．蔗糖溶液 B．少量植物油和水的混合物 C．牛奶 D．硫酸溶液8.三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+，0.25 mol Mg2+，0.4 mol Cl-，则SO42-为 A.0.1 mol B.0.3 mol C.0.5 mol D.0.15 mol 9. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NAC．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数D．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等10. 实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（A． 980 ml ，114.7g B． 500ml, 58.5gC．1000 ml， 117 g D ．1000ml, 117.0gC．Ba2+、HCO－3、NO3D． Na＋、NO－3、CO32－17.能够用来鉴别BaCl2 、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是（） A．AgNO3溶液 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸 18.下列离子方程式书写正确的是A.铁与硫酸铜溶液反应： Fe +Cu2+ =Fe2++CuB.钠与水反应： 2Na＋2H＋－2O =2Na＋OH+H2↑ C.碳酸钙与盐酸反应： CO－32+2H+=CO2↑+H2OD.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2++SO42－=BaSO4↓19．在相同条件下，0.1mol镁和0.1mol铝分别和足量的稀盐酸起反应后产生的氢气 A．镁产生的多 B．铝产生的多 C．镁和铝产生的一样多 D．无法比较 20．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2 B．CH4 C．CO2 D．H2 二．选择题（只有一个选项是正确的 3分×5=15分）21．配制200ml0.1mol/L稀硫酸溶液时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是 A．用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数B．定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水至刻度线C．定容时，俯视刻度线D．用量筒量取浓硫酸倒入烧杯，再用蒸馏水洗量筒2~3次，洗液倒入烧杯中 22．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是 A．标准状况下，22.4LH2含有的分子数为1 NAB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，1 NA个 CO2分子占有的体积为22.4L D．1L0.5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA23. 下图所示实验操作正确的是A．过滤 B．检查装置的气密性 C．金属与酸反应 D．加热液体24．将30 mL 0.5 mol·L―1的NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（A．0.03 mol·L―1B．0.3 mol·L―1 C．0.05 mol·L―1 D．0.04 mol·L―125．下列溶液中Cl－浓度最小的是（） A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液）C．300mL 5mol/L KCl溶液 D．250mL 1mol/L AlCl3溶液第Ⅱ卷（非选择题共45分）二．填空题(共45分 ) 26.（12分）① N原子的摩尔质量是__________， 1.5mol HNO3约含有_________个氧原子。
2010-2023历年安徽师大附中高一第一学期期中考查化学试卷
2010-2023历年安徽师大附中高一第一学期期中考查化学试卷第1卷一.参考题库(共20题)1.对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ( )A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+2.用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC．通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．在1L1 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1N A3.下列各组混合物能用分液漏斗分开的是 ( )A．食盐、水B．四氯化碳、水C．乙醇、水D．KNO3、KCl4.将3.25g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。
求：(1)反应中生成的H2在标准状况下的体积。
(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度。
5.在下列溶液中，c(Cl－)与150mL 1 mol·L－1AlCl3溶液中的c(Cl－)相等的是 ( ) A．150mL 3 mol·L－1的CaCl2溶液B．75mL l.5 mol·L－1的MgCl2溶液C．50mL l mol·L－1的FeCl2溶液D．225mL 2 mol·L－1的NH4Cl溶液6.(8分)同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为，其中含有的氢的原子个数比为；若二者氢原子数相等，它们的体积比为。
7.关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子数相等，其中正确的是（）A．①②③④B．②③④C．③④D．③8.(10分)200 mL 2.00 mol/L的Al2(SO4)3溶液中含有 mol Al2(SO4)3，Al3＋的物质的量浓度为，SO42－的物质的量浓度为，含Al3＋的物质的量为，质量为。
2025届安徽省安徽师大附中高一化学第一学期期中统考试题含解析
2025届安徽省安徽师大附中高一化学第一学期期中统考试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列溶液中，c(H+)最大的是( )A．250ml2mol/L的硝酸B．500ml1mol/L的盐酸C．40ml5mol/L的盐酸D．100ml3mol/L的硫酸2、下列有关胶体的说法正确的是A．有的胶体是纯净物，有的胶体是混合物B．有的胶体带电，有的胶体不带电C．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体的某些性质设计的D．胶体、溶液和浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应3、某同学体检的血液化验单中，葡萄糖为0.0059 mol∙L‒1。
表示该体检指标的物理量是A．溶解度(S) B．物质的量浓度(c)C．质量分数(ω)D．摩尔质量(M)4、现有两种硫酸溶液，其中一种物质的量浓度为C1 mol/L、密度为ρ1 g/cm3，另一种物质的量浓度为C2 mol/L、密度为p2 g/cm3 ,当它们等体积混合后,溶液的密度为ρ3 g/cm3，则混合溶液的物质的量浓度为( )A．()()12312c+cρ100ρ+ρB．()12312100c+cρρ+ρC．1212c+cρ+ρD．()12312c+cρρ+ρ5、下列溶液中,跟2mol/L的K2CO3溶液所含的K+ 物质的量浓度相同的是A．4mol/LKCl溶液B．1mol/LKCl溶液C．5mol/LKOH溶液D．1mol/LK2SO3溶液6、下列物质中，属于弱电解质的是（）A．蔗糖B．纯碱C．酷酸铵D．一水合氨7、下表中所列出的物质,属于贴错包装标签的是危险警告标识腐蚀性易燃品剧毒品易爆品A ．AB ．BC ．CD ．D8、下列离子组能够大量共存的一组离子是( ) A ．Na +、H +、HCO 3-、NO 3-B ．NH 4+、SO 24-、Al 3+、NO 3-C ．Na +、Ca 2+、NO 3-、CO 23-D ．K +、OH -、H +、NO 3-9、下列物质能导电，但不属于电解质也不属于非电解质的是 A ．食盐 B ．铜丝 C ．纯碱 D ．干冰10、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ） A ．CuCl 2B ．FeCl 2C ．MgCl 2D ．FeCl 311、向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，加热并蒸干溶液，灼烧片刻，最后残留的物质是（ ） A ．NaCl 、NaBr 、NaI B ．NaCl C ．NaBr 、NaID ．NaI12、用下图表示的一些物质或概念间的从属关系，其中不正确．．．的是选项 A BC D X 氧化物 酸、碱、盐 溶液 置换反应 Y 化合物 电解质 胶体 氧化还原反应 Z 纯净物化合物分散系 化学反应A ．AB ．BC ．CD ．D13、下列反应的离子方程式不正确的是( )A ．铁与稀盐酸反应：222Fe 6H 2Fe 3H +++=+↑ B ．氢氧化钠溶液与盐酸反应：2OH H H O -++=C ．锌与硫酸铜溶液反应：22Zn Cu Zn Cu +++=+D ．氯化钡溶液与稀硫酸反应：2244BaSO BaSO +-+=↓14、研究表明：多种海产品（如虾、蟹等）体内含有+5价的砷（As ）元素，但它对人体是无毒的。
安徽师范大学附属中学高一化学上学期期中试题(扫描版)新人教版
安徽师范大学附属中学2014-2015学年高一化学上学期期中试题（扫描版）新人教版8．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．阿伏加德罗常数N A是0.012 kg C-12中所含的原子数B．1 g氢气所含氢原子数目为N AC．22.4 L H2O分子中氢原子与氧原子个数比为2:1D．1 mol·L－1 NaOH溶液中所含有的Na＋离子数目为N A9．有一部分潮解和变质的氢氧化钠样品W g（即含水和碳酸钠）），将其加入到100mL2 mol·L－1的稀H2SO4中充分反应后，再加入20g 20％的NaOH溶液，恰好得到中性溶液，则蒸干此中性溶液可得固体的质量为A．14.2g B．19.6g C．28.4g D．30.4g10．今有0.1mol·L－1Na2SO4溶液300 mL、0.1mol·L－1MgSO4溶液200 mL和0.1mol·L－1 Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比是A．1∶1∶1 B．1∶1∶3 C．3∶2∶3 D．3∶2∶211．下列各组离子一定能大量共存的是A. 含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO2－4、CO2－3B. 含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、CO2－3、SO2－4C. 含有大量OH－的溶液中：Cu2＋、NO－3、SO2－4、CO2－3D. 含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO2－4、NO－312．如果Mg2＋、M、Fe3＋和Cl－四种离子以物质的量之比1∶3∶2∶2共存于同一溶液, M 可能是A. CO2－3B. NO－3C. OH－D. SO2－413. 下列反应的离子方程式正确的是A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．硫酸铜与烧碱溶液反应：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋SO2－4D．氢氧化铝中和胃酸(盐酸)：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O14．一定温度和压强下，30L 某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是A．该温度和压强可能是标准状况B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积是22.4LC．该气体分子为双原子分子D．若在该条件下O2为气态，则此时1mol O2的体积为30L15．对于1 mol·L－1的氨水(ρ<1 g·cm－3)，下列叙述正确的是(忽略溶液混合时的体积变化) A．将标准状况下22.4 L氨气溶于水配成1 L溶液，即可得到1 mol·L－1的氨水B．1 mol·L－1的氨水的质量分数小于1.7%C．1 mol·L－1的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于0.5 mol·L－1D．将1 mol·L－1的氨水与3 mol·L－1的氨水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度为2 mol·L－116．将氧化铁和氧化铜的混合物a g，加入100mL 2 mol·L－1的盐酸溶液中，恰好完全溶解。
安徽省师大附中高一化学上学期期中试题新人教版
安师大附中2013~2014学年第一学期期中考查高 一 化 学 试 题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ba 137 第Ⅰ卷 选择题（共54分）一、本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意1．石墨烯是由碳原子构成具有片状结构的新型纳米材料(结构示意图如下)，可通过剥离石墨而成，具有极好的应用前景。
下列说法正确的是 A ．石墨烯是一种有机化合物B ．0.0012kg 石墨烯中含有0.6mol 质子C ．不用其它试剂，利用丁达尔现象即可区分石墨和石墨烯D ．剥离石墨属于物理变化过程 A BCD实 验洗涤沉淀用酒精提取溴水中的Br 2分离CCl 4和苯的混合物准确量取9.50 mL 水装置或仪器3．在pH=1的溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A ．Na +、K +、OH －、Cl －B ．Na +、Cu 2+ 、SO 42－、NO 3－C ．Mg 2+、Na +、SO 42－、Cl －D ．Ba 2+、HCO 3－、NO 3－、K +4．由以下两种途径制铜：（1）CuO −−→−42SO H CuSO 4−→−Zn Cu （2）Zn −−→−42SO H H 2−−→−CuOCu 假设每一步反应都完全，要制得等质量的铜，两个途径相比较，下列有关说法正确的是A ．消耗等物质的量的Zn 、H 2SO 4、CuOB ．所有反应类型都相同C ．过程中产生的ZnSO 4质量相同D ．只有CuO 消耗的质量相同 5．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，N A 个分子所占的体积约为22.4 LB ．标准状况下，2.24L CH 4和NH 3混合气体中含有的电子数目为N AC ．0.1 mol·L －1的K 2SO 4溶液中阴、阳离子总数为0.3N AD ．标准状况下，22.4L 氢气和氦气混合气体中含有的原子总数为2N A 6．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L －1的AlCl 3溶液中氯离子数目相等的是A ．150 mL 1 mol·L －1的KClO 3B ．150 mL 3 mol·L －1的KClC ．75 mL 2 mol·L －1的CaCl 2D ．75 mL 2 mol·L －1的NH 4Cl7．下列说法中正确的是A．用苯萃取碘水中的碘时，应先打开上端玻璃塞再将苯层从分液漏斗下口放出B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入盛水的量筒中D．用广泛pH试纸测得0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液的pH=5.28．下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L－1的是A．将0.1 mol氨气充分溶解在1 L水中B．将10g 1 mol·L－1的硫酸与90 g水混合C．将8g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液D．将16g CuSO4·5H2O溶于水并配成1 L溶液9实验器材（省略夹持装置）相应实验A 试管、胶头滴管用稀盐酸、Na2CO3溶液比较盐酸与碳酸的酸性强弱B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液D 烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶10．在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A．两种气体的压强相等 B．C2H4比C3H6的质量小C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体所含的原子数目相等11．某同学在实验室中进行如下实验：编号I II III实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是A．I中混合前后溶液中各离子种类、个数均不变B．II中反应前后溶液中Cu2+、Cl－浓度均未变C．II中BaCl2替换为Ba(NO3)2溶液，发生的离子反应相同D．III中发生的反应属于置换反应，不属于离子反应12．在标准状况下有：①6.72 L CH4②3.01×1023个氯化氢分子③13.6 g硫化氢④0.2 mol 氨气。
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2014—2015学年高一上学期期中检测 化学试题 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 S 32 Ba 137 一、选择题（本题包含18个小题，每题3分 1. 下列说法正确的是 （ ） A．摩尔是物质的数量单位 B．氢气的摩尔质量是2g C．1molNH3的质量是17g D．1mol气体所占的体积约为22.4L 2. 浊液区别于其他分散系最本质的特征是 （ ）A. 外观混浊不清B. 分散质粒子不能透过半透膜C. 不稳定D. 分散质粒子直径大于10－7m 3. 实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是 （ ）A. 烧杯B. 玻璃棒C. 蒸发皿D. 酒精灯 4. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（ ） A．金刚石属于非金属单质 B．制造过程中元素种类发生改变 C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应 5. 下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是 A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．NaClH2CO3=2 H + + CO32- B. Ca(OH)2=Ca2+ + (OH)2-C. K2SO4===2K＋+SO42D. NaHCO3=Na+ + HCO3- 8．下列说法中，正确的是（ ）A．失去电子的物质是还原剂，具有氧化性 B. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 C. 氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态,此元素可能被还原或被氧化 D. 在氧化还原反应中，电子不可以在同种元素间转移 9. 在标准状况下,下列物质中体积最大的是 ( )A. 3g H2B. 1mol SO2C. 36g H2OD. 6．02×1023个N2 10.下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是( ) ．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ） AK＋、MnO4－、Na＋、Cl－B.K＋、Na＋、NO3－、CO32－ CNa＋、H＋、NO3－、SO42－D＋、Na＋、Cl－、SO42－13．下列说法正确的是（ ） A固体NaCl不导电，所以NaCl是非电解质 B NH3、CO2的水溶液的导电，所以NH3、CO2是电解质 C铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质将.01 molNa2SO4·10H2O 溶于水中，要使Na+离子数目与水分子数目之比为1：100,则加入水的质量为( )克 A．18 B．36 C 34.2 D．37.8 NA B. 在标准状况下, 22.4 L CO和N2的混合物的物质的量为1mol C．在标准状况下, 18g H2O的体积为22.4 L D．1mol SO2的体积为22.4 L 16. 下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的化学方程式是（ ）A.KOH＋CH3COOH＝CH3COOK＋H2OB.Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O CCu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O D2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 18.下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．0.2 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有SO42—物质的量为0. mol B．50mL 2 mol·L－1 NaCl溶液和100mL 0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等 C．用1 L水吸收22.4 L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1 mol·L－1 D．10 g 98%的硫酸（密度为1.84g · cm—3）与10mL 18.4mol·L—1的硫酸的浓度是相同的填空题(本题包括小题，共分) 20．写出下列反应的离子方程式： (1)钠投入到水中反应的离子方程式为__ ____ (2)服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]胃溃疡，反应的离子方程为： (3)片插入溶液中 __________________________________。
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安徽师大附中2012~2013学年第一学期期中考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.5 Ba 137第Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于 ( )①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物A．①④⑥⑦ B．①②③④⑤⑥⑦ C．①⑧ D．①④⑤⑥1、【答案】A2、【知识点】物质的分类3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】HNO3属于酸、含氧酸、一元酸、化合物，所以选A。
2．下列各组仪器常用于物质分离的是( )①②③④⑤⑥A．①③⑥ B．②③⑥C．②④⑥D．②③⑤1、【答案】B2、【知识点】物质的分离与提纯3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】①是排液法收集气体；②可以组装过滤装置；③用于萃取法分离；④用于配制溶液；⑤用于固体的研磨；⑥用于蒸馏，故选B。
3．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 o C，分离水和丙酮时最合理的方法是( )A．蒸发B．分液C．过滤D．蒸馏1、【答案】D2、【知识点】物质的分离与提纯3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】水和丙酮互溶，但沸点差别较大，因此用蒸馏法分离，选D。
4．关于萃取的下列说法中不正确的是( )A．该实验使用的主要仪器是分液漏斗B．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．萃取、分液前需对分液漏斗检漏1、【答案】B2、【知识点】物质的分离与提纯3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】酒精与水互溶，不能用作萃取剂，选B。
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2014-2015学年安徽省师大附中高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置上．） ）（天平及托盘略）3．（3分）（2014秋•镜湖区校级期中）下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质4．（3分）（2013•榆阳区校级学业考试）在一定条件下，RO 3n ﹣和氟气可发生如下反应：RO 3n ﹣﹣﹣﹣n ﹣5．（3分）（2014秋•镜湖区校级期中）下列物质中属于电解质的是（ ）6．（3分）（2014秋•镜湖区校级期中）某校化学兴趣小组欲用盐酸和锌粒制取氢气，他们在实验室分别取了两瓶盐酸，a 瓶标有“HCl ，12%”，b 瓶标有“HCl ，2mol •L ﹣1”，下面是小组成7．（3分）（2014秋•镜湖区校级期中）常温、常压下，用等质量的CH 4、CO 2、O 2、SO 2四种D9．（3分）（2014秋•镜湖区校级期中）有一部分潮解和变质的氢氧化钠样品W g （即含水和碳酸钠）），将其加入到100mL2mol •L ﹣1的稀H 2SO 4中充分反应后，再加入20g 20%的NaOH 溶10．（3分）（2013秋•长泰县校级期末）今有0.1mol •L ﹣1Na 2SO 4溶液300mL ，0.1mol •L ﹣1MgSO 4﹣112．（3分）（2014秋•镜湖区校级期中）如果 Mg 2+、M 、Fe 3+和Cl ﹣四种离子以物质的量之比14．（3分）（2014秋•镜湖区校级期中）一定温度和压强下，30L 某种气态纯净物中含有6.02×10232415．（3分）（2014秋•镜湖区校级期中）对于1mol•L﹣1的氨水（ρ＜1g•cm﹣3），下列叙述正确16．（3分）（2014秋•镜湖区校级期中）将氧化铁和氧化铜的混合物a g，加入100mL 2mol•L ﹣1的盐酸溶液中，恰好完全溶解．若将等质量这种混合物在氢气中加热并充分反应，冷却后17．（3分）（2014秋•镜湖区校级期中）如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在C、A处充入等质量的X、Y两种气体，且X、Y的气体密度相等．当隔板停止滑动时，下列说法一定正确的是（）18．（3分）（2014秋•镜湖区校级期中）向500mL 2mol/L 的CuSO4溶液中插入一块铁片，反应片刻后取出铁片，经洗涤、烘干，称其质量比原来增重2.0g．下列说法错误的是（设反应二、填空及简答题（本题包括4小题，共46分．请用0.5mm黑色签字笔将答案填在答题卡相应位置上．）19．（10分）（2014秋•镜湖区校级期中）实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl．某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液．（已知：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O）（1）150℃时，一定量的NH4HCO3完全分解后所得气体的平均相对分子质量为．（2）操作③所得到的悬浊液与胶体的本质区别是．（3）进行操作②后，判断SO42﹣是否已除尽方法是．（4）操作②加BaCl2溶液后生成沉淀，不必进行过滤就可进行操作③加碳酸钠溶液，其理由是．20．（13分）（2014秋•镜湖区校级期中）有四种废液，所含溶质分别是HCl、NaOH、CuCl2、Na2CO3．现将废液随机编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ号，进行如下图所示的处理，若废液Ⅲ为蓝色溶液，请回答下列问题：（1）操作②的名称是，该过程中用到的玻璃仪器为．（2）废液Ⅱ的主要成分的化学式为，沉淀物的化学式为．（3）溶液A与溶液B反应的化学方程式为．（4）将废液Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ按一定比例混合可生成一种与铜绿成分相同的蓝色沉淀．写出该反应的离子方程式．21．（11分）（2014秋•镜湖区校级期中）Fe2（SO4）3是一种重要的化工原料，完成下列问题：（1）Fe2（SO4）3溶液中不能大量存在的粒子有．①Ag+②Cu2+③NO3﹣④H+⑤Fe（OH）3胶体（2）Fe2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为．（3）1LFe2（SO4）3溶液中，m（Fe3+）=a g，则取出0.25L该溶液，c（SO42﹣）=．（4）①某同学配制了0.05mol•L﹣1的Fe2（SO4）3溶液，他用该Fe2（SO4）3溶液与12g 10%的NaOH溶液恰好完全反应，则该同学需取mLFe2（SO4）3溶液．②若该同学用新配制的Fe2（SO4）3溶液与含12g 10%的NaOH溶液恰好完全反应时，发现所需体积比①中所求的体积偏小，则可能的原因是．A．配制溶液时，未洗涤烧杯B．配制溶液时，未冷却至室温，立即配制完C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．22．（12分）（2014秋•镜湖区校级期中）氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸．某化学兴趣小组为探究稀硫酸中哪种粒子能使氧化铜溶解，该小组同学提出如下假设：假设1：硫酸溶液中的水分子使氧化铜溶解；假设2：硫酸溶液中的使氧化铜溶解；假设3：硫酸溶液中的SO42﹣使氧化铜溶解．为探究以上假设，该小组同学做了如图所示的实验进行探究：（1）实验Ⅰ无明显现象，可以验证假设不成立．（2）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步所做的实验操作是：在Ⅲ中先加入溶液，再加入溶液．（3）探究结果为．（4）实验Ⅱ反应的离子方程式为．2014-2015学年安徽省师大附中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置上．））汽油硝酸钾（天平及托盘略）3．（3分）（2014秋•镜湖区校级期中）下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质n=可知，故可知，利用体积、密度只能计算其质量，但摩尔质量（n=4．（3分）（2013•榆阳区校级学业考试）在一定条件下，RO3n﹣和氟气可发生如下反应：RO3n ﹣﹣﹣﹣n﹣根据离子中各元素化合价代数和等于离子的所带电荷计算5．（3分）（2014秋•镜湖区校级期中）下列物质中属于电解质的是（）6．（3分）（2014秋•镜湖区校级期中）某校化学兴趣小组欲用盐酸和锌粒制取氢气，他们在实验室分别取了两瓶盐酸，a瓶标有“HCl，12%”，b瓶标有“HCl，2mol•L﹣1”，下面是小组成×=1mol/L计算出其物质的量浓度，故7．（3分）（2014秋•镜湖区校级期中）常温、常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种D=9．（3分）（2014秋•镜湖区校级期中）有一部分潮解和变质的氢氧化钠样品W g（即含水和碳酸钠）），将其加入到100mL2mol•L﹣1的稀H2SO4中充分反应后，再加入20g 20%的NaOH溶10．（3分）（2013秋•长泰县校级期末）今有0.1mol•L﹣1Na2SO4溶液300mL，0.1mol•L﹣1MgSO4﹣112．（3分）（2014秋•镜湖区校级期中）如果Mg2+、M、Fe3+和Cl﹣四种离子以物质的量之比14．（3分）（2014秋•镜湖区校级期中）一定温度和压强下，30L 某种气态纯净物中含有6.02×10232415．（3分）（2014秋•镜湖区校级期中）对于1mol•L﹣1的氨水（ρ＜1g•cm﹣3），下列叙述正确计算判断；c=×100%=100%=1.7%16．（3分）（2014秋•镜湖区校级期中）将氧化铁和氧化铜的混合物a g，加入100mL 2mol•L ﹣1的盐酸溶液中，恰好完全溶解．若将等质量这种混合物在氢气中加热并充分反应，冷却后17．（3分）（2014秋•镜湖区校级期中）如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在C、A处充入等质量的X、Y两种气体，且X、Y的气体密度相等．当隔板停止滑动时，下列说法一定正确的是（）知，其密度相对则其摩尔质量相等，质量相等时其物质的知，其密度相对则其摩尔质量相等，质量相等时其物质18．（3分）（2014秋•镜湖区校级期中）向500mL 2mol/L 的CuSO4溶液中插入一块铁片，反应片刻后取出铁片，经洗涤、烘干，称其质量比原来增重2.0g．下列说法错误的是（设反应=0.25mol=0.25mol浓度为：=1.5mol/L=0.5mol/L二、填空及简答题（本题包括4小题，共46分．请用0.5mm黑色签字笔将答案填在答题卡相应位置上．）19．（10分）（2014秋•镜湖区校级期中）实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl．某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液．（已知：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O）（1）150℃时，一定量的NH4HCO3完全分解后所得气体的平均相对分子质量为26.3．（2）操作③所得到的悬浊液与胶体的本质区别是分散质微粒直径大小不同．（3）进行操作②后，判断SO42﹣是否已除尽方法是取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42﹣已除尽，反之则有（或其他的方法）．（4）操作②加BaCl2溶液后生成沉淀，不必进行过滤就可进行操作③加碳酸钠溶液，其理由是过滤的次数越少，可以越能减少溶质的损失．3M=20．（13分）（2014秋•镜湖区校级期中）有四种废液，所含溶质分别是HCl、NaOH、CuCl2、Na2CO3．现将废液随机编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ号，进行如下图所示的处理，若废液Ⅲ为蓝色溶液，请回答下列问题：（1）操作②的名称是过滤，该过程中用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒．（2）废液Ⅱ的主要成分的化学式为HCl，沉淀物的化学式为Cu（OH）2．（3）溶液A与溶液B反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O．（4）将废液Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ按一定比例混合可生成一种与铜绿成分相同的蓝色沉淀．写出该反应的离子方程式2Cu2++2OH﹣+CO32﹣=Cu2（OH）2CO3↓．21．（11分）（2014秋•镜湖区校级期中）Fe2（SO4）3是一种重要的化工原料，完成下列问题：（1）Fe2（SO4）3溶液中不能大量存在的粒子有①⑤．①Ag+②Cu2+③NO3﹣④H+⑤Fe（OH）3胶体（2）Fe2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Fe（OH）3↓BaSO4↓．（3）1LFe2（SO4）3溶液中，m（Fe3+）=a g，则取出0.25L该溶液，c（SO42﹣）=mol/L．（4）①某同学配制了0.05mol•L﹣1的Fe2（SO4）3溶液，他用该Fe2（SO4）3溶液与12g 10%的NaOH溶液恰好完全反应，则该同学需取100mLFe2（SO4）3溶液．②若该同学用新配制的Fe2（SO4）3溶液与含12g 10%的NaOH溶液恰好完全反应时，发现所需体积比①中所求的体积偏小，则可能的原因是BC．A．配制溶液时，未洗涤烧杯B．配制溶液时，未冷却至室温，立即配制完C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．=====mol/L==，根据化学×=mol/L==，故答案为：溶液物质的量为：=0.03molV==22．（12分）（2014秋•镜湖区校级期中）氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸．某化学兴趣小组为探究稀硫酸中哪种粒子能使氧化铜溶解，该小组同学提出如下假设：假设1：硫酸溶液中的水分子使氧化铜溶解；假设2：硫酸溶液中的H+使氧化铜溶解；假设3：硫酸溶液中的SO42﹣使氧化铜溶解．为探究以上假设，该小组同学做了如图所示的实验进行探究：（1）实验Ⅰ无明显现象，可以验证假设1不成立．（2）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步所做的实验操作是：在Ⅲ中先加入Na2SO4溶液，再加入H2SO4溶液．（3）探究结果为先加入Na2SO4溶液，无明显现象，再加入稀H2SO4溶液溶解，H2SO4中的H+溶解CuO，H2O和SO4不能溶解CuO，假设2成立．（4）实验Ⅱ反应的离子方程式为CuO+2H═Cu+H2O．。