化学选修4第一次月考
人教版高中化学选修四—第一学期第一次月考.doc
高中化学学习材料唐玲出品2015—2016学年第一学期第一次月考高二化学试卷（考试时间：90 分钟；分值：100 分；命题人：张诚诚）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 C U-64 Zn-65 Ag-108一、选择题（共25小题，每题2分，共50分，每题有一个选项符合题意）1.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀硫酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧2.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同3.下列说法正确的是（）A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温条件下一定很容易发生C．反应是吸热还是放热的，要看反应物和生成物所具有总能量的大小D．灼热的炭与二氧化碳的反应为放热反应4.对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是（）A．反应过程中能量关系可用右图表示B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关C．若将该反应设计成原电池则锌为负极D．若将其设计为原电池，当有32．5g锌溶解时，正极放出气体一定为11．2L5.下列关于反应热的叙述正确的是( )A.当ΔH<0时，表示该反应为吸热反应B.由C（s)+1/2O 2(g)CO(g)的反应热为110.5 kJ·mol-1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ·mol-1C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D.1 mol NaOH 分别和1 mol CH 3COOH 、1 mol HNO 3反应放出的热量： CH 3COOH<HNO 36. 已知在1×105Pa 、298 K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气，放出484 kJ 热量，下列热化学方程式正确的是( )A ．H 2O(g)===H 2(g)＋12O 2(g) ΔH ＝＋242 kJ/molB ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－484 kJ/molC ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝＋242 kJ/molD ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝＋484 kJ/mol 7.已知：N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（l ）△H=﹣132kJ/mol ，蒸发1mol NH 3（l ）需要吸收的能量为20kJ ，相关数据如下H 2（g ） N 2（g ） NH 3（g ） 1mol 分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ 436946a一定条件下，在体积1L 的密闭容器中加入1molN 2（g ）和3molH 2（g ）充分反应，生成NH 3（g ）放出热量QkJ ，下列说法正确的是（ ） A ．右图可表示合成氨过程中的能量变化 B ．a 的数值为1173 C ．Q 的数值为92D ．其它条件相同，反应使用催化剂时释放 出的能量大于无催化剂时释放出的能量8.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A ．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O 2+2H 2O+4e 一＝4OH －B ．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C1－一2e 一 ＝C12↑ C ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu 一2e －＝Cu 2+D ．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe 一2e —＝Fe 2＋9.下列关于原电池的叙述中错误的是（ ） A ．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B ．原电池产生电流的实质是电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移C ．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D ．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极10.以石墨棒作电极，电解CuCl 2溶液，若电解时转移的电子数是3.01×1023，则此时在阴极上析出的的铜的质量是（ ）A ．8gB ．16gC ．32gD ．64g11.下列反应没有涉及原电池的是（ ） A ．生铁投入稀盐酸中B ．铜片与银片用导线连接后，同时插入FeCl 3溶液中C ．纯锌投入硫酸铜溶液中D．含铜的铝片投入浓硫酸中12.常温下用石墨作电极，电解100ml 0.1mol/L的硝酸铜和0.1mol/L的硝酸银组成的混合溶液，当阴极上生成的气体体积为0.112L时（标准状况），假设溶液体积不变，下列说法正确的是（）A．阳极上产生0.025mol的O2B．电解过程中总共转移0.2mol的电子C．所得溶液中的C（H+）=0.3mol/L D．阴极增重1.08g13.某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是A．电子移动：电极Ⅰ→电极Ⅳ→电极Ⅲ→电极ⅡB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅳ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu－2e－===Cu2＋14.右图为直流电源电解稀Na2SO4溶液的装置。
高二化学选修4_第一_二章月考(人教版)
小庙中学高二（上）第一次月考化学试卷制卷：马兰跃 审题：岳立新一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分 ）1．在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是：A 、v(NH 3)=0.1 mol /(L•min)B 、v (H 2)=0.6 mol /(L•min)C 、v (N 2)=0.3 mol /(L•min)D 、v (H 2)=0.3 mol /(L•min)2．已知下列热化学方程式： （ ） 2H 2（g ）＋O 2（g ）===2H 2O （g ）；ΔH =－483．6 kJ/molH 2（g ）＋21O 2（g ）===H 2O （g ）；ΔH =－241．8 kJ/molH 2（g ）＋21O 2（g ）===H 2O （l ）；ΔH =－285．8 kJ/mol 则氢气的燃烧热为A ．438．6 kJ/molB ．241．8 kJ/molC ．285．8 kJ/molD ．无法确定 3．下列方法中可以说明2HI(g)H 2(g)+I 2(g)已达到平衡的是：①单位时间内生成n mol H 2的同时生成n mol HI ；②一个H –H 键断裂的同时有两个H –I 键断裂；③百分组成ω(HI)=ω(I 2)；④反应速率υ(H 2)=υ(I 2)=1/2υ(HI)时；⑤ c(HI):c(H 2):c(I 2)=2:1:1时；⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。
A 、②③⑤ B 、①④⑦ C 、②⑦⑨ D 、⑧⑨⑩ 4．能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应 2SO 2 + O2 2SO3 已经达到平衡状态的标志是( )A 、容器中SO 2、O 2和SO 3共存B ．SO 2和SO 3的物质的量浓度相等C ．容器中SO 2、O 2、SO 3的物质的量之比为2:1:2D ．反应器内压强不再随时间发生变化5．容积固定的密闭容器中，达平衡的可逆反应2A(g)2B + C (△H>0)，若随着温度升高，气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是：A 、B 和C 可能都是液体 B 、B 和C 肯定都是气体C 、B 和C 可能都是固体D 、若C 为固体，则B 一定是气体。
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高中化学学习材料唐玲出品2013-2014学年高二上学期第一次月考化学试题第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题（每个选择题只有一个正确答案，共48分）1．科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH20)。
其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。
又知甲烷同C02一样也是温室气体。
这种可燃冰的晶体类型是A．离子晶体B．分子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体2.下列各组元素中，第一电离能依次减小的是A.H Li Na KB.Na Mg Al SiC.I Br Cl FD.F O N C3. 某元素的原子最外层有两个电子，该元素A. 是ⅡA族元素B. 是金属元素C. 是非金属元素D. 无法确定属哪一类4．下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是A B C D5．有关核外电子运动规律的描述错误的是A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多6.下列化合物中，既有离子键，又有极性共价键和配位键的是A.硝酸B.氢氧化钠C.氯化铵D.三氧化硫7.下列各微粒中属于等电子体的是A. N2O4和NO2B. SO2和O3C. CO2和NO2D. C2H6和N2H48. 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是A. FeB. MgC. Te D . Ni9.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A. SiCl4 B．H2O C．PCl5 D．BF310.下列物质的分子为手性分子的是A.CH3COOHB.CH3OHC.CH3CH(F)CHOD.CH3CHO11.现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是A B C D12. 某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的氧化物的水合物显碱性D．该元素的最高化合价呈+5价13.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A.熔点：F2＜Cl2＜Br2＜I2B.微粒半径：F—＞Na+＞Mg2+＞Al3+C.酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D.热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI14、下列有关σ键和π键的说法错误的是：A.含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B.当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C.有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D. 在分子中，化学键可能只有π键，而没有σ键。
高中化学选修四第一次月考 试题
高二化学第一次月考题一、选择题（每题2分，共36分）1、下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A、①④⑤B、①②④C、②③D、②④2、下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量A、①②③B、①②④C、①③④D、②③④3、已知葡萄糖的燃烧热是2804 kJ/ mol，当它氧化生成1 g水时放出的热量是（）A．26.0 kJ B．51.9 kJ C．155.8 kJ D．467.3 kJ 4．下列说法中不正确的是（）A．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定B．放热的反应在常温下一定很容易发生C．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应D．在101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热5、反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A．υ(D)=0.4 mol / L·s B．υ(C)=0.5 mol / L·sC．υ(B)=0.6 mol / L·s D．υ(A)=0.15 mol / L·s6．已知：①＝H2O（g）△H1＝a kJ·，②＝2H2O（g）△H2＝b kJ·，③＝H2O（l）△H3＝c kJ·，④＝2H2O（l）△H4＝d kJ·。
下列关系式中正确的是（）A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0 7．已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨）+O2(g) ＝ CO2(g) ；△H＝-393.51 kJ·mol-1C (金刚石) +O2 (g) ＝ CO2(g) ；△H＝-395.41 kJ·mol-1据此判断，下列说法正确的是( )A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高8．氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（）A．由热电站提供电力电解水产生氢 B．以焦炭和水制取水煤气（含CO和H2）后分离出氢气C．用铁和盐酸反应放出氢气 D．利用太阳能直接使水分解产生氢气9．已知： H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)；△H＝-57.3 kJ·mol-1。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2014-2015学年高二化学第一次月考试卷命题人：王浩杰可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 Cl:35.5 Ag:108 一．选择题（每小题只有一个选项符合题意每题3分） 1.下列说法正确的是( ) A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D ．没有物质的变化，就没有能量的变化2把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比( ) A 、1︰2︰3 B 、3︰2︰1 C 、6︰3︰1 D 、6︰3︰2 3．下列热化学方程式书写正确的是( ) A 、2SO 2 + O 2 2SO 3 △H= -196.6kJ/mol B 、N 2(g)+2O 2(g)=2NO 2(g) △H= +67.7kJ/mol C 、C(s)+O 2(g)＝CO 2(g) △H= +393.5kJ/molD 、H 2O （l ）== H 2（g ）↑+1/2O 2（g ）↑ △H= +285.8kJ/mol 4．下列各图所表示的反应是吸热反应的是 （ ）A B C D500℃V 2O 5 能量反应过程 反应物 生成物能量 反应过程反应物生成物能量反应过程 反应物 生成物 能量反应过程反应物生成物5．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（）KJA． 0.4Q1+0.05Q3B． 0.4Q1+0.05Q2C． 0.4Q1+0.1Q3D． 0.4Q1+0.1Q26．某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，原溶液的浓度变小，则该电解质可能是( )A、NaOHB、H2SO4C、AgNO3D、Na2SO47．家用炒菜锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑。
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唐玲出品高中化学学习材料唐玲出品大同四中2009--2010学年第一学期第一次月考测试题高二化学满分：100分 考试用时：60分钟一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共45分。
）1．下列说法不正确．．．的是（ ）。
A ．活化分子具有比普通分子更高的能量B ．参加反应的物质的性质是决定化学反应的重要因素C ．反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件D ．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，所以反应速率加快 2．下列关于化学反应速率的说法，不正确．．．的是 （ ）。
A ．化学反应速率是衡量化学反应进行程度的物理量B ．化学反应速率常用单位有mol ·L -1·s -1和mol ·L -1·min -1C ．各物质表示的速率的数值之比等于方程式中各物质的计量数之比D ．化学反应速率可以用单位时间内，反应物或生成物的物质的量变化来表示3．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是 。
A. 改变平衡混合物的组成B. 以同样程度改变正逆反应速率C. 提高反应物的平衡转化率D. 增大正反应速率，降低逆反应速率4．下列关于平衡常数K 的说法中，正确．．的是 （ ）。
A ．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B ．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC ．平衡常数K 与温度有关，与反应浓度、压强无关D ．从平衡常数K 的大小不能推断一个反应进行的程度5．区分强电解质和弱电解质的依据是 。
( ） A ．属于离子化合物还是共价化合物 B ．溶解度的大小 C ．在水溶液中是否存在电离平衡 D ．导电性的强弱6．下列说法正确的是( )A ．强极性键形成的化合物不一定是强电解质B ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C ．NaCl 溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子D ．氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子7．下列关于热化学反应的描述中正确．．的是 ( )A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ ·mol -1，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3) kJ ·mol －1B ．CO 的燃烧热是ΔH ＝－283.0 kJ ·mol -1，则2CO 2(g) ＝2CO(g)+O 2(g)反应的ΔH ＝2×（+283.0）kJ ·mol -1C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 8、在一定温度不同压强（P 2＜P 1）下，可逆反应2X(g)2Y(g) + Z(g)中，反应物X 在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t ）的关系有以下图示，正确的是（ ）。
人教版高中化学选修四高二化学第一次月考试卷
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作郯城一中高二化学第一次月考试卷可能用到的相对原子质量：Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108Al：27N：14第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（本题包括 18小题，每题 3分，共54分，每题只有一个正确答案）．．．．1.以下说法中正确的选项是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不用然发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸取的能量时，反应为吸热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H＞0D．H 的大小与热化学方程式的计量系数没关2. 在 2A＋BA ．υ（A ）＝C．υ（C）＝3C＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是（）0.5 mol/（ L·ｓ）B．υ（B）＝ 0.3 mol/（ L·ｓ）0.8 mol/（ L·ｓ）D．υ（ D）＝ 1 mol/（ L·ｓ）3. 可逆反应： 2A（g）3B(?)+C(?)(正反应是吸热反应)，随着温度高升，气体平均相对分子质量有减小趋势，以下判断正确的选项是（A.B 和 C 可能都是固体C.若 C 为固体，则 B 可能是气体）和 C 必然都是气体和 C 可能都是气体54.已知在 1× 10Pa， 298K 条件下， 2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，以下热化学方程式正确的选项是()A. H2O(g) == H2(g)+1O2(g)△H＝ +242kJ?mol-12B. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l)△ H＝－ 484kJ?mol-1C. H2(g)+ 1O2(g) == 2H2 O(g)△H＝+242kJ?mol-1 2D. 2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g)△H ＝ +484kJ?mol -15．在固定体积的密闭容器中进行以下反应： 2SO(g) + O 2(g) 2 SO 3(g) 。
人教版选修4高二 化学上学期第一次月考化学试卷【答案解析】
化学一．选择题（共30小题）1．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）A．CH3COOH⇌H++CH3COO﹣B．NaHSO4═Na++HSO4﹣C．H3PO4⇌3H++PO43﹣D．NaHCO3⇌Na++H++CO32﹣【分析】先根据强电解质与弱电解质的概念判断电解质的强弱，强电解质在溶液中完全电离，电离方程式用“＝”，弱电解质在溶液中部分电离，其电离方程式用“⇌”，弱酸的电离分步进行，电离方程式只写出第一步电离即可，据此进行解答．【解答】解：A．醋酸为弱酸，溶液中部分电离出氢离子和醋酸根离子，电离方程式为：CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，故A正确；B．硫酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，正确的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故B错误；C．磷酸为弱酸，溶液中的电离过程分步进行，电离方程式主要写出第一步电离即可，正确的电离方程式为：H3PO4⇌H++H2PO4﹣，故C错误；D．碳酸氢钠为强电解质，溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为：NaHCO3⇌Na++HCO3﹣，故D错误；故选：A。
【点评】本题考查了电离方程式的书写，题目难度中等，注意掌握强弱电解质概念及判断方法，明确电离方程式的书写原则，特别是多元弱酸的电离方程式，主要写出第一步电离即可．2．下列说法正确的是（）A．强电解质的导电能力一定比弱电解质强B．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质C．在AlCl3溶液中，水的电离程度一定比纯水更大D．弱电解质在溶液里达到电离平衡时，弱电解质分子的浓度和离子的浓度相等【分析】A．电解质溶液导电能力的强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷数；B．二氧化碳为非电解质；C．依据水电离影响因素判断；D．电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度不一定相等。
【解答】解：A．电解质溶液导电能力的强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷数，与电解质的强弱无关，故A错误；B．CO2的水溶液导电能力很弱，因此H2CO3是弱电解质，因为导电的离子不是二氧化碳电离产生的，二氧化碳是非电解质，故B错误；C．在AlCl3溶液中由于Al3+的水解促进水的的电离，水的电离程度一定比纯水更大，故C正确；D．弱电解质在溶液里达到电离平衡时，弱电解质分子的浓度和离子的浓度不再改变，但是浓度不一定相等，故D错误；故选：C。
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高中化学学习材料唐玲出品2014-2015学年高二化学第一次月考试卷命题人：王浩杰可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 Cl:35.5 Ag:108 一．选择题（每小题只有一个选项符合题意每题3分） 1.下列说法正确的是( ) A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D ．没有物质的变化，就没有能量的变化2把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比( ) A 、1︰2︰3 B 、3︰2︰1 C 、6︰3︰1 D 、6︰3︰2 3．下列热化学方程式书写正确的是( ) A 、2SO 2 + O 2 2SO 3 △H= -196.6kJ/mol B 、N 2(g)+2O 2(g)=2NO 2(g) △H= +67.7kJ/mol C 、C(s)+O 2(g)＝CO 2(g) △H= +393.5kJ/molD 、H 2O （l ）== H 2（g ）↑+1/2O 2（g ）↑ △H= +285.8kJ/mol 4．下列各图所表示的反应是吸热反应的是 （ ）A B C D5．已知：CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(1) △H = ―Q 1 KJ/mol500℃V 2O 5 能量反应过程 反应物 生成物能量 反应过程反应物生成物能量反应过程 反应物 生成物 能量反应过程反应物生成物2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（）KJA． 0.4Q1+0.05Q3B． 0.4Q1+0.05Q2C． 0.4Q1+0.1Q3D． 0.4Q1+0.1Q26．某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，原溶液的浓度变小，则该电解质可能是( )A、NaOHB、H2SO4C、AgNO3D、Na2SO47．家用炒菜锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑。
人教版高中化学选修四高二年级第一次月考化学试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品高二年级第一次月考化学试题时间：50分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65 Pb208第Ⅰ卷（36分）一、单项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
选对的得4分，选错或不答的得0分。
1．下列反应属于吸热反应的是A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O26CO2+6H2OB. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2OC. A+B C+D；△H<0D．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量2．下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A、原电池能将化学能转变为电能B、原电池的负极得电子，发生还原反应C、原电池工作时，其正极不断产生电子并经外电路流向负极D、原电池的电极一定要由两种不同的金属组成3．下列热化学方程式正确的是（）A．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/molB．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4KJ/molC．表示乙醇的燃烧热：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol D．2SO2+O2⇌2SO2 △H=-196.6KJ/mol4．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 ()A ．装置①中阳极上析出红色固体B ．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C ．装置③中外电路电子由a 极流向b 极D ．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过5、下列各装置中，烧杯中盛有海水，能够形成原电池并且铁为正极的是 （ ） A 、 B 、 C 、 D 、6． LiFePO 4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠．已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO 4＋Li ＋＋e －===LiFePO 4，负极Li －e －===Li ＋，下列说法中正确的是 ( )A ．放电时，电池反应为FePO 4＋Li===LiFePO 4B ．1 mol FePO 4转化为1 mol LiFePO 4时，外电路中通过了2 mol 电子C ．放电时，电池内部Li ＋向负极移动 D ．放电时，在正极上是Li ＋得电子被还原二、双项选择题：本题包括2小题，每小题6分，共12分。
高二化学选修4第一次月考
高二化学第一次月考(时间: 90分钟满分: 100分)第Ⅰ卷(选择题, 共51分)一、选择题(本题包括17小题, 每小题3分, 共51分；每小题只有一个选项符合题意)1．能源可划分为一级能源和二级能源, 直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
氢气是一种高效而没有污染的二级能源, 它可以由自然界中大量存在的水来制取: 2H2O(l) 2H2(g)＋O2(g), 该反应需要吸收大量的热, 下列叙述正确的是()A. 水煤气是二级能源B. 水力是二级能源C. 天然气是二级能源D. 电能是一级能源2. 下列措施不符合节能减排的是()A．大力发展火力发电, 解决电力紧张问题B. 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C. 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫, 并回收石膏D. 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气, 作家庭燃气3．把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中, 均加水稀释到50mL, 此时X和盐酸缓和地进行反应。
其中反应速率最大的是（）A. 20mL 3mol/L的X溶液B.20mL 2mol/L的X溶液C. 10ml 4mol/L的X溶液D.10mL 2mol/L的X溶液4. 在下列各说法中, 正确的是()A. ΔH>0表示放热反应, ΔH<0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量, 可以是分数C. 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热5．已知298 K时, 合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0 kJ·mol－1, 将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中, 在催化剂存在时进行反应。
测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失) ()A. 一定小于92.0 kJB. 一定大于92.0 kJC. 一定等于92.0 kJD. 无法确定6．已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ, 且O2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ, 水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ, 则H2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为()A. 920 kJB. 557 kJC. 436 kJD. 188 kJ7. 下列变化为放热的化学反应的是 ( )A. H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0 kJ·mol－1B. 2HI(g)===H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋14.9 kJ·mol－1C. 形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应D. 能量变化如右图所示的化学反应8. 已知： 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH ＝－566 kJ ·mol －1Na 2O 2(s)＋CO 2(g)===Na 2CO 3(s)＋12O 2(g) ΔH ＝－266 kJ·mol －1 根据以上热化学方程式判断, 下列说法正确的是 ( )A. CO 的燃烧热为283 kJB. 右图可表示由CO 生成CO2的反应过程和能量关系C. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－532kJ ·mol－1D ．CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ 热量时, 电子转移数为6.02×10239. 下列热化学方程式中ΔH 表示可燃物燃烧热的是 ( )A. CO(g)＋ O2(g)===CO2(g) ΔH ＝－283 kJ ·mol －1B. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH ＝－802.3 kJ ·mol －1C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ ·mol －1D. H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－184.6 kJ ·mol －110. 根据以下三个热化学方程式：2H 2S(g)＋3O 2(g)===2SO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－Q 1 kJ·mol －12H 2S(g)＋O 2(g)===2S(s)＋2H 2O(l) ΔH ＝－Q 2 kJ·mol －12H 2S(g)＋O 2(g)===2S(s)＋2H 2O(g) ΔH ＝－Q 3 kJ·mol －1判断Q1.Q2.Q3三者关系正确的是 ( )A. Q1>Q2>Q3B. Q1>Q3>Q2C. Q3>Q2>Q1D. Q2>Q1>Q311．已知3.6 g 碳在6.4 g 氧气中燃烧, 至反应物耗尽, 测得放出热量a kJ 。
人教版高中化学选修四高二上学期第一次月考化学试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品右玉一中高二上学期第一次月考化学试卷（满分100分，时间90分钟）一、选择题（每题4分，共60分）1．下列反应的能量变化与其它三个不相同的是（）A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应2．下列说法不正确的是（）A．在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热B．在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热C．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量D．在101Kpa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热3．将V1 mL l.0mol/L盐酸和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V2+V2=50ml）．下列叙述正确的是（）A.做该实验时环境温度为22℃B.该实验表明化学能可能转化为热能C.NaOH溶液的浓度约为1.0 mol/LD.该实验表明有水生成的反应都是放热反应4．下列对化学反应的认识，错误的是（）A．会引起化学键的变化B．会产生新物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化5．用0.01mol·L－1 NaOH 溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。
需NaOH溶液体积最大的是A．盐酸B．硫酸 C．高氯酸 D．醋酸6．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣725.8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol7．在C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）反应中可使反应速率增大的措施是（）①缩小容器的体积；②增加碳的量；③通入CO2；④恒压下充入N2；⑤恒容下充入N2；⑥通入CO．A．①③⑤B．②④⑥C．①③⑥D．③⑤⑥8．对于可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A． V（A）=0.5 mol/（L・min） B． V（B）=1.2 mol/（L・min）C． V（C）=0.4 mol/（L・min ） D． V（C）=1.1 mol/（L・min）9、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应 A(g)+3B(g) ⇌2C(g)达到平衡的标志的是( )①C 的生成速率与 C 的分解速率相等;②单位时间内有 amol A 生成的同时生成 3amol B;③A、B、C 的浓度不再变化;④容积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化;⑤混合气体的物质的量不再变化;⑥单位时间消耗 amol A,同时生成 3amol B;⑦A、B、C 的分子数目之比为 1∶3∶2。
苏教版高中化学选修四第一学期第一次月考.docx
高中化学学习材料唐玲出品高邮市第二中学2008-2009年度第一学期第一次月考化学试卷（选修）本卷可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-8 S-32 I-127 Na-23 Cl-35.5Cu-64 Zn-65 Fe-56 Ag-108 Ba-137 Pb-207一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分。
每小题只是一个．．．．选项符合题意）1．天然气和液化石油气（主要成分为C3~C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为点燃点燃CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O，C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是 ( ) A．增大空气进入量或减小石油气进入量 B．增大空气进入量或增大石油气进入量C．减小空气进入量或减小石油气进入量 D．减小空气进入量或增大石油气进入量2．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是A. HCl ( aq ) + NaOH ( aq ) = NaCl ( aq ) + H2O ( l ) △H < 0B. 2CH3OH ( l ) +3O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) + 4H2O ( l ) △H < 0C. 4Fe (OH)2 ( s ) + 2H2O ( l ) + O2 ( g ) = 4Fe (OH)3( s ) △H < 0D. 2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H < 03．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。
这四种金属的活动性顺序是A、Y＞Z＞W＞XB、Z＞Y＞W＞XC、W＞Z＞Y＞XD、X＞Y＞Z＞W4．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。
高三第一次月考化学选修考试试卷
高三第一次月考化学选修4考试试卷（考试时间：90分钟 总分值：150分）可能用到的相对原子质量：Cu 64 Fe 56 K 39 Na 23 S 32 N 14 O 16 Cl 35.5 C 12第一部分 选择题共67分一．选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列电池不属于化学电池的是（ ）A ．一次电池B ．二次电池C ．燃料电池D ．太阳能电池2、物质的量浓度相同的三种盐 NaX 、NaY 和 NaZ 的溶液,其中pH 值依次为8、9、10,则 HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序是 （ ） A. HX 、HZ 、HY B. HZ 、HY 、HX C. HX 、HY 、HZ D.HY 、HZ 、HX 3．在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A ．v （A ）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B ．v （B ）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1 C ．v （C ）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D ．v （D ）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1 4．常温下c (H +)最小的是（ ） A ．pH=0的溶液. B ．0.04 mol·L －1 H 2SO 4. C ．0.5 mol·L －1 HCl. D ．0.05 mol·L －1的HNO 3 5．下列各式中，属于正确的电离方程式的是（ ） A ．HCO 3- + H 2O H 2CO 3 + OH - B ．HCO 3- ＋OH - ==== H 2O + CO 32- C ．NH 3 + H + === NH 4+ D ．NH 3·H 2O NH 4+ + OH - 6、下列说法正确的是：（ ）A ．凡是放热反应都是自发的。
B ．铁在潮湿空气中生锈是自发过程C ．自发反应都是熵增大的反应。
人教版高中化学选修四高二化学第一次月考试题.doc
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）新河中学高二化学第一次月考试题一．选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有1个选项符合题意）1．氢气是未来的理想能源，理由是( )①热值高②燃烧时不污染环境③用于制取H2的水资源丰富④密度小，便于运输A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④2.对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法中，正确的是( )A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H—Cl 键所放出的能量D．该反应中，化学能只转变为热能3. 在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）4.在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol /L和5.4 mol /L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol /L，则在这10 min内NH3的平均反应速率是( )A．0.1 mol /（L·min）B．0.2 mol /（L·min）C．0.3 mol /（L·min）D．0.6 mol /（L·min）5. 下列说法中有明显错误的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率6.已知反应X+Y= M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（）A. X的能量一定高于MB. Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生7. 决定化学反应速率快慢的主要因素是A、反应物的浓度B、反应温度C、使用催化剂D、反应物的性质8. 下列热化学方程式书写正确的是 ( )A、C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/molB、2SO2+O2==2SO3；△H= —196.6kJ/molC、H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=—285.8kJ/molD、2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H= —571.6KJ9.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为 ( )A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1 C．+92.3kJ D．+92.3kJ·mol-110．一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化11．温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 则下列叙述中正确的是（）A. 平衡向逆反应方向移动B. C气体的体积分数增大C. 气体A的转化率升高D. m + n > p12．已知反应A2（g）+2B2（g2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动13.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是A．增大反应物的量 B．升高温度C．增大压强 D．使用催化剂14.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A． Z为0.3mol/L B． Y2为0.4mol/LC． X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L15.已知反应 CH4(g) + 2O2(g) == 2H2O(l) + CO2(g)；△H = - Q1KJ·mol-12H2(g) + O2(g) == 2H2O(g)；△H = -Q2KJ·mol-12H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；△H = -Q3KJ·mol-1常温下，取体积比为 4 ：1的甲烷和氢气的混合气体112L(标准状况下),经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为A．4Q1 + 0.5Q3B．4Q1+ 0.5Q2C．4Q1 + Q3D．4Q1+ 2Q216.增大压强对下列反应的速率无影响的是A、CO2(g) + Ca(OH)2(aq)= CaCO3(s)↓ + H2O(l)B、H2 (g) + I2(g) 2HI(g)C、NaCl(aq) +AgNO3(aq)= AgCl(s)↓ + NaNO3(aq)D、N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)17.用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A、加热B、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C、加CuSO4溶液 D、不用铁片，改用铁粉18．强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H= -57.3kJ·mol-1，又知在溶液中反应有:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H=-Q1kJ·mol-1,12－H2SO4(浓)+NaOH(aq)=12－Na2SO4(aq)+H2O(l) ；△H= -Q2kJ·mol-1HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3（aq）+H2O(l) ; △H= -Q3kJ·mol-1，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是A. Q1 = Q2= Q3B.Q2> Q1> Q3C. Q2> Q3> Q1D. Q2= Q3> Q1二．填空题（共32分）19. 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
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单项选择题（每题6分，共42分）
7、对下列过程中熵变的判断不正确的是（）
A．溶解少量食盐于水中：△S＞0
B．H2O（g）变成液态水：△S＞0
C．纯碳和氧气反应生成CO（g）：△S＞0
D．CaCO3（s）高温分解为CaO（s）和CO2（g）：△S＞0
8、以下反应中均符合下述二图的是（）
A．2A(g)+2B(g)C(s)+3D(g) ∆H>0
B．2A(s)+2B(g) C(g)+3D(g) ∆H>0
C．2A(g)+2B(s) C(g)+3D(g) ∆H<0
D．2A(g)+2B(g) C(g)+3D(s) ∆H<0
9、N A为阿伏加德罗常数，且已知C2H4（g）+3O2（g）===2CO2（g）+2H2O（l）△H= -1400kJ •mol-1，则下列说法正确的是
A．当有20N A个电子转移时，放出2800kJ 热量
B．当有4N A个碳氧共用电子对形成时，放出1400kJ热量
C．若生成N A个水蒸气分子焓变为△H1，则△H1>△H
D．上述反应为吸热反应
10、已知分解1 mol H2O2放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：
H2O2＋ I－→H2O ＋IO－慢
H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－快
下列有关反应的说法正确的是( )
A．反应的速率与I－的浓度有关
B． B．IO－也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98KJ·mol－1
D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
11、假如在接触室里参加反应的SO2和O2的物质的量之比为2︰1，反应达到平衡时，混和气体中SO2的体积分数为40%，则SO3体积分数为（）
A 20%
B 30%
C 40%
D 50%
12、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）＋yB（g）zC（g）平衡时测得A的浓度为1.00mol/L，保持温度不变，将容器的体积压缩到原来体积的一半，测得A 的浓度变为1.85mol/L，下列有关判断正确的是（）
A．x+y＜z
B．平衡正向移动
C ．A 的转化率降低
D ．C 的体积分数下降
13、（1）一定条件下，H 2与I 2（g ）发生反应：H 2（g ）+I 2（g ） 2HI （g ）。
设起始n （H 2）:n （I 2）＝Z ，在恒压下，平衡时H 2的体积分数φ（H 2）与Z 和T （温度）的关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.该反应的焓变ΔH > 0
B.图中X 点对应的平衡混合物中n （H 2）:n （I 2）＝3
C.图中Z 的大小为a >3>b
D.温度不变时，图中X 点对应的平衡在加压后φ（H 2）减小 二、填空题（共58分） 26、（每空2分，共18分）
（1）由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为：： TiO 2TiCl 4−−
−−→−Ar
C /800/0
镁Ti 已知：① C (s )＋O 2(g )＝CO 2(g )； ∆H ＝-393.5 kJ ·mol -1
② 2CO (g )＋O 2(g )＝2CO 2(g )； ∆H ＝-566 kJ ·mol -1
③ TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＝TiCl 4(s )＋O 2(g )； ∆H ＝+141 kJ ·mol -
1
则TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＋2C (s )＝TiCl 4(s )＋2CO (g )的∆H ＝ 。
（2）有关键能数据如下表：
已知晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为：
Si(s)＋O 2(g)=SiO 2(s)；△H=－990kJ ·mol －1
则x 的值为 (3)一些烷烃的燃烧热如下表
请回答以下问题
①正戊烷的燃烧热（大于、小于或等于）3 531.3 kJ·mol-1
②稳定性：正丁烷（大于小于或等于）异丁烷
③请写出丙烷燃烧的燃烧热化学方程式
（4）Xe和F2反应，可得三种氟化物，视反应条件而定。
下图表述的是将0.125mol/L Xe 和1.225mol/L F2为始态得到的生成物在平衡体系内的分
压与反应温度的关系。
①应在什么温度下制备XeF4？________。
A、约450K
B、约550K
C、约850K
D、约1050K
②Xe和F2生成XeF6和XeF4，哪个反应放热更多？
生成的反应放热更多。
理由：____________
③为有效地制备XeF2，应在什么反应条件下为好？简述理
由。
__________________________________________
27（每空2分，共18分）
50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如右图所示的装置中
进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列
问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是______________________。
装置中还存在的2个错误是①_______________________________________，②
__________________________________这种错误会造成最高温度读数________（填“增大”、“减小”或“无影响”）；测得的中和热将____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
(2)实验时所用的盐酸（50ml）和NaOH溶液（50ml）的密度均为1g/cm3，生成溶液的比热容c=4.18J/（g·℃），实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃，试计算生成1mol水时的反应热∆H= （Q=c·m·∆t，c为比热容）
(3)实验中改用60mL0．50mol·L-1盐酸跟50mL0．55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述
正确的实验操作相比，所放出的热量_____________（填偏小、偏大或相等），所求中和热____________（填偏小、偏大或相等）。
(4)用相同浓度和体积的醋酸代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热数值会
_____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
28（每空2分，共10分）
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
(1)甲同学研究的实验报告如下表：
该同学的实验目的是研究____________对反应速率的影响。
(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。
完成该实验应选用的实验药品是_____________；应该测定的实验数据是________________________。
实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
(1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。
从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是______________的影响。
(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是______。
A 、硫酸钾
B 、硫酸锰
C 、水
D 、氯化锰 29（每空2分，共12分） I 甲酸甲酯水解反应方程式为：
HCOOCH 3(l)+H 2O(l)
HCOOH(l)+CH 3OH(l) △H >0
某小组通过试验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。
反应体系中各组分的起始量如下表：
甲酸甲酯转化率在温度T 1下随反应时间（t ）的变化如下图：
（1） 根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：
请计算10-15 mi n 范围内甲酸甲酯的减少量为 mol ，甲酸甲酯的平均反应速
率为 mol ·mi n -1
（不要求．．．
写出计算过程）。
（2） 依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因： 。
（3）上述反应的平衡常数表达式为：332()()
()()
c HCOOH c CH OH K c HCOOCH c H O ∙=
∙，则该反应在温
度T 1下的K 值为 。
温度升高K 值 （填减小、增大或者不变）
II 在体积不变的密闭容器中，发生以下反应：N2(g）+ 3H2（g） 2NH3（g），说明该反应已经达到化学平衡状态的是（）
A、单位时间内断开3molH-H，同时断开3molN-H
B、容器内气体平均相对分子质量不再改变
C、容器内气体密度不再改变
D、N2、H2、NH3的速率比等于1：3:2
E、容器内温度不再发生改变
F、容器内压强不再发生改变。